第2期：化学反应热的计算-【数理报】2026-2027学年高二化学选择性必修1 化学反应原理同步学案（人教版）

高中化学人教（选择性必修1）第1~4期 发理柄 答案详解 2026~2027学年高二化学人教（选择性必修1）第1~4期(2026年7月) 第1期2版参考答案 管中液面呈现出左低右高的现象，A不符合；氢氧化钡晶体与 专练一 氯化铵晶体反应吸热，瓶内温度降低，压强减小，·形管中液面 1.C2.D3.D4.D 呈现出左高右低的现象，B符合；氢氧化钡晶体与稀硫酸发生 5.(1)N2Si,N4 中和反应放热，瓶内温度升高，压强增大，U形管中液面呈现出 (2)放热反应< 左低右高的现象，C不符合；铜与浓硝酸反应放热，瓶内温度升 (3)< 高，压强增大，U形管中液面呈现出左低右高的现象，D不 专练二 符合 1.B2.A3.C 5.D能量越低越稳定，由图可知，等物质的量的CNH(g) 4.(1)C2H4(g)+302(g)=2C02(g)+2H20(1) 的能量比HCN(g)的高，则HCN(g)比CNH(g)更稳定，A错 △H=-1411kJ/mol 误；由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，该反应为吸热 (②)AN(s)+0,(g)-7A0,()AH=-834.9W/m 反应，吸热反应不一定都需要加热，如Ba(OH)2·8H,0和 NH4Cl反应为吸热反应，但常温下即可反应，B错误；1mol (3)2c40()+30,(g)-c0,(g)+3H0( HCN(g)转化成过渡态吸收186.5kJ的能量，但过渡态还有化 △H=-683.5kJ/mol(其他合理答案也可) 学键的存在，所以1 mol HCN(g)中的所有化学键全部断开需 第1期3版参考答案 要吸收的能量肯定会大于186.5k,C错误：据图可知，1mol 素养测评 HCN(g)转化为1 mol CNH(g)需要吸收的能量为186.5kJ- 一、选择题 127.2kJ=59.3kJ,D正确. 1.c 6.DN与N2的相互转化过程没有化合价的改变，不是 2.D书写热化学方程式时要注意物质状态、焓变△H的 氧化还原反应，A错误；1molN4含6molN一N,N,(g)= 符号及单位 2N2(g)△H=(193×6-2×941)kJ/mdl=-724kJ/mol,B错 误；1molN含6molN一N,断裂1molN4(g)中的化学键需要 3.C表示中和热的热化学方程式为H*(aq)+OH(aq)= 吸收1158kJ能量，C错误；根据表中化学键数据可知， H,0(1)△H-57.3kJ/mol,A错误；准确测量中和反应反应热 N4(g)+6H2(g)=4NH,(g)的△H=(193×6+436×6-4× 的实验过程中，一般要测三次温度，即稀酸、稀碱溶液混合前的 3×391)kJ/mol=-918kJ/mol,D正确。 温度及混合后溶液的最高温度，B错误；中和反应反应热的测 7.D由题意可知，反应过程中分解了2mol水，生成了 定为使酸充分反应，需加人稍过量的碱溶液，减小实验误差，D 错误。 2mlH和1國0，总反位为2H0提2↑+0,1，A 4.B镁与盐酸反应放热，瓶内温度升高，压强增大，U形正确：过程I中断裂了2molH,0中的H一0，吸收能量(463× 一1 高中化学人教（选择性必修1） 第1~4期 2)kJ=926kJ,B正确；过程Ⅱ中生成1molH,02中0-0和 第2期2版参考答案 1molH2中H一H,放出能量(138+436)kJ=574k,C正确： 专练一 过程Ⅲ发生的反应为1molH,02分解生成1mol02和1mol 1.B2.A3.C4.B5.A H2,断键吸收的总能量为463×2+138kJ=1064kJ,成键放出 专练二 的总能量为496kJ+436kJ=932kJ,E吸>E做，则该反应为吸 1.C2.A3.C4.B5.B 热反应，D错误。 第2期3版参考答案 二、非选择题 素养测评 8.(1)①吸热 一、选择题 ②CH,OH(g)=HCHO（g）+H2(g) 1.D应用盖斯定律求反应热时，可能涉及几个热化学方 程式的“四则运算”，不能直接相加即得目标反应的反应热，D △H=+(E2-E1)kJ/mol 错误， (2)C 2.D在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物 9.(1)0.5500 所放出的热量，叫做该物质的燃烧热.由题给信息可写出： (2)①418(T1-T。)②变小 ①C2H4(g)+302(g）=2C02(g)+2H20(1) (3)>-20.9(6-a)kJ/mol-41.8(c-a)kJ/mol △H=-1411kJ/mol; 解析：(I)测定盐酸浓度时发生的反应为HCl+NaOH= NaCl+H,O根据c(HC)·V(HCl)=c(NaOH)·V(NaOH)可 ②H(g)+20.(g)=40)4h=-285.5/ml: 得，c(HC）= c(NaOH)·V(NaOH) V(HCI) ③G(g)+子0，(g)=200.(g)+3H,0) 0.5000mo/L×22.00ml=0.5500mol/L. △H=-1559.8k/mol.据此分析解答 20.00mL H,0应该为液态，A错误；根据盖斯定律，由③-②-①可 (2)①测得反应前后体系的温度分别为T,℃、T℃，根据 得：C,H(g)=C,H4(g)+H(g)△H=+137k/mol,B错误； 已知公式，则该过程放出的热量Q=cpV总（T-T,)= 氢气的燃烧热为285.8/0l,则H.0()=20,(g)+H(g) 4.18J/(g·℃)×1g/mL×(50mL+50mL)×(T,-T)℃= △H=+285.8kJ/mol,C错误：由分析可知，D正确： 418(T1-T。)J. 3.B设混合气体中H2的物质的量为nmol,则C,Hg的 (3)①100mL0.20mol/LCuS04溶液含有的溶质的物质 物质的量为(1-n)mol,根据题意可得：285.8kJ/mdl×nmol+ 的量为0.02mol,1.20g铁粉和0.56g铁粉的物质的量分别为 2220kJ/mol×(1-n)mol=1252.5k,解得n≈0.5mol,则H2 0.021mol,0.01mol,结合反应方程式可知，实验i中CS04完 和C,H分别为0.5mol,体积之比等于物质的量之比，所以混 全反应，放出的热量更多，则b>c: 合气体中H2和CHg的体积之比约是1：1，故选B. ②若按实验i进行计算，△H 4.C依据图示可以写出：①NH,C(s)一NH(g)+ 4.18J/(g·℃)×1.0g/mL×100mL×(b-a)℃×10-3kJ/J 0.02 mol Cl(g)AH =+698 kJ/mol; =-20.9(b-a)kJ/mol;若按实验iⅱ进行计算，△H= ②NH,Cl(s)=NH(aq)+Cl(aq)△H2=+15kJ/mol; 4.18J/(g·℃)×1.0g/mL×100mL×(c-a)℃×10-3k/月： ③Cl(g)=C1(aq）△H3=-378kJ/mol; 0.01 mol =-41.8(c-a)kJ/mol. ④2(NH,)S0.(s)=NH(g)+2s0(g)△H: 2 高中化学人教（选择性必修1）第1~4期 ⑤3(NH,)s0,(s)=NH(aq)+子s0(国) 移，故注射器的活塞右移，不能说明锌粒和稀硫酸的反应为放 热反应，B错误；等质量的气态硫的能量比固态硫的高，故反应 △H=+3kJ/mol; ①放出的热量比反应②的多，故△H,<△H2,C错误；由图丙可 ⑥2s0(g)-2s0(aq)△，=-530k/mdl. 知，△H2=△H1+△H3,D正确. 则根据盖斯定律，由⑤+①-⑥-②+③可得④，即 二、非选择题 △H4=△H3+△H1-△H。-△H2+△H3=[3+698-(-530)- 8.(1)< 15+(-378)]k/mol=+838kJ/mol,C正确. (2)98kJ 5.B由图可知：C(石墨)+02(g)=C02(g)△H1<0,则 (3)2CL2(g)+2H20(g)+C(s)=4HC1(g)+C02(g) 石墨燃烧是放热反应，A正确；将反应分别记作：①C(石墨)+ △H=-290kJ/mol Q,(g)-0,(g)4M=-39.5h/ml,20(g)+70.(g)- (4)4NH3(g)+502(g)=4N0(g)+6H0(g) △H=-906kJ/mol C02(g）△H2=-283.0kJ/mol,根据盖斯定律，将①-②×2 解析：(1)M转化为N是吸热反应，能量越低越稳定，故N 可得：C(石墨)+C02(g)=2C0(g)△H=△H1-2△H2,B错 的能量高，不稳定， 误；由选项B可知，反应①和②都是放热反应，1molC(石墨) (2)由热化学方程式可知，转移12mol电子时，放出热量 和1molC0分别在足量O2中燃烧，全部转化为C02, 1olC(石墨)放热多，C正确；根据盖斯定律可知，化学反应 76小，则每转移1ml电子成出的热量为76x1m三 的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，D 98kJ. 正确 (4)由题意可写出热化学方程式为4NH3(g)+502(g)= 6.C燃烧反应都是放热反应，所以AH燃烧是放热反 4NO(g)+6H,0(g)△H,根据盖斯定律，将(I-Ⅱ)×2+ 应，反应吸放热与反应条件无关，A错误：其他条件相同时， 3×Ⅲ可得△H=[+180-(-92.4)]×2kJ/mol-3× A1(s)具有的能量比A1(g)的小，所以等物质的量的A1(s)燃烧 483.6 kJ/mol =-906 kJ/mol 放热小于A1(g)燃烧放热，B错误；在反应过程中，a点时温度 9.(1)C0(g)+Pb0(s)=P%(s)+C02(g) 最高，则放出的热量最多，a点物质所具有的总能量最小，C正 △H=-64kJ/mol 确；将反应分别记作： (2)-44 ①2AIH(s)=2A1(s)+3H2(g)△H1、②H2(g)+ (3)7.22.1 20,(g)=H,0(g)△4，、③A(s)=Al(g)4、④AI(g)+ 解析：(3)由题意可知，为了维持热平衡，吸收的热量与放 出的热量相等，所以每生产1 mol CaC.2,投人1 mol Ca0,而投入 子0，(g)一子A山，0（⊙）4H,根据盖撕定律，将①+②×3+ C的物质的量为3na+=7.2ml0,的物质的 ③×2+④×2可得：2AlH3(s)+302(g)=AL,03(s)+ 464.1kJ1 3H0(g）△H=△H+3△H2+2△H+2△H,D错误. 量为03dmm×2=2.1m0l 7.D很多物质的溶解过程也是放热的，故向图甲的试管 第3期3、4版参考答案 A中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，不能说明A 《化学反应的热效应》综合质量检测卷 中发生了放热反应，A错误；将图甲虚线框中的装置换为图乙 一、选择题 装置，由于锌粒与稀硫酸反应生成了H2,使注射器的活塞右 1.D“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”中没有化学反 一3 高中化学人教（选择性必修1）第1~4期 应发生，不包含化学能转化为热能，D错误。 13.2℃)以白锡状态存在；灰锡转化为白锡的反应是吸热反 2.B中和热是指在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与 应；锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，以灰锡的形式存 强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH20时，放出57.3kJ 在，而灰锡以粉末状存在，所以锡制器皿长期处在低于13.2℃ 的热量， 的环境中，会自行毁坏，B、C错误；D正确 3.B根据反应2KNO3(s)=2KNO2(s)+O2(g) 9.B根据与氢气化合的难易程度和气态氢化物的稳定 △H=+ak/mal,可知分解1 mol KNO,需要吸收号能量； 性可以判断出a、b、c、d分别代表碲、硒、硫、氧元素的氢化物， 氢化物a的△H最大，氢化物a最不稳定，A错误；生成H,Se的 根据C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-bkJ/mol,可知单质碳完 热化学方程式可表示为Se(s)+H2(g)=H2Se(g) 全燃烧放出？能量时，消耗的物质的量为号ml,故答案选B. △H=+81kJ/mol,B正确；c代表硫元素的氢化物，C错误； 4.B热化学方程式需要标注各物质的聚集状态，A选项 H,0的沸点最高是由于水分子间存在氢键，D错误。 未标注物质状态，不符合书写规范，A错误；题干明确生成液态 10.D能量越低越稳定，根据图示可知，物质的稳定性： H0(1),C选项中H0为气态(g),状态不符合，且生成气态水 MgF2>MgCl2>MgBr2>MgL2,A错误；未指明气体所处的条件， 时放出的热量小于αkJ,焓变数值错误，C错误；燃烧反应为放 因此不能计算反应放出的热量，B错误；MgCl2(s)的能量比 热反应，△H应为负值，D选项△H为正值，表示吸热，不符合反 Mg(s)、CL,(g)的总能量低，故工业上可由电解熔融MgCL2冶 应事实，D错误 炼金属Mg,该过程需要吸收热量，若电解MgCL2溶液将得到 5.C根据△H=反应物断键吸收的总能量-生成物成键 Mg(OH)2、H2和Cl2,C错误；根据图示可知，①MgCL2(s)一 放出的总能量，则该反应的△H=(合×8×a+6×b)/ml- Mg(s)+Cl2 (g)Hl=+641 kJ/mol,2MgBr,(s)=Mg(s)+ Br2(g)△H=-+524k/mol,根据盖斯定律，由②-①整理可 (6×c+3b)kJ/mol=(3a+3b-6c)kJ/mol,故选C 得，Mgr2(s)+C2(g)=MgCl2(s)+Br2(g）△H=-117kJ/mol, 6.D根据图示，可写出2Na(g）+2Cdl-(g)=2NaCl(g) 物质由气态变为液态，会放出热量，所以MgBr2(s)+C,(g)一 △H。、2NaCl(g)=2NaCl(s）△H,、2Na(g）+2Cl(g)= MgCl2(s)+Br2(1)△H<-117kJ/mol,D正确. 2NaCl(s)△Hg,根据盖斯定律可知，△H。+△H,=△Hg,A正 11.C过程①是N2H4分解生成N2和NH,根据 确；NaCl(g)变成NaCl(s)只是物质状态的变化，没有新物质生 3NH4(g)=N2(g)+4NH3(g)△H1=-32.9kJ/mol<0,可 成，属于物理变化，B正确；结合图示，根据盖斯定律，△H2+ 知过程①为放热反应.过程②是NH,在催化剂作用下分解生 △H,+△，+△H+△H。+△H,=△H,C正确；2Na(s) 成N2和H2,根据盖斯定律，由I-3×Ⅱ可得：2NH(g)= 2Na(g)需要吸收能量，即△H2>0,D错误. N2(g)+3H2(g)△H=+92.5kJ/mol>0,过程②为吸热反 7.C由图可知，NaN3的分解反应，反应物的总能量大于 应，A正确；反应Ⅱ：N2H4（g)+H2(g)=2NH（g) 生成物的总能量，属于放热反应，A、B正确；该反应的△H= △H2=-41.8kJ/mol<0,反应为放热反应，反应物的总能量高 (E,-E2)kJ/mol,C错误；汽车受到猛烈碰撞时，安全气粪内的 于生成物的总能量，与图2相符，B正确；反应I为放热反应， NN3固体迅速分解，产生氮气和金属钠，具有产气快、产气量 说明断开3molN,H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成 大等优点，D正确 1molN2(g)和4 mol NH(g)中的化学键释放的总能量，C错 8.D根据盖斯定律，由②-①可得③，即△H3=△H2- 误；根据盖斯定律，由I-2×Ⅱ可得：N2H4(g)=N2(g)+ △H,>0,则△H,<△，A错误；根据Sn(s,灰)<B.2元 >13.2℃ 2l(g）△H=-329k/ml-2×(-41.8k/mol)=+50.7kJ/mol, Sn(s,白)△H=+2.1kJ/mol可知，锡在常温下（温度高于 D正确， -4 高中化学人教（选择性必修1）第1~4期 12.D该过程的总反应为2H0(1)=2H2(g)+02(g) 2I(aq)+03(g)+2H+(aq)一L2(aq)+02(g)+H20(1) △H=+571.6kJ/mol>0,结合题干中“以太阳能为热源分解 △H=△H1+△H2+△H FeO4,经热化学铁氧化合物循环分解制H2”可知，该过程的能 (4)①由H原子守恒可知6a=2,a=3 量转化形式是太阳能（或热能）→化学能，A正确；过程I的反 ②由①及图示可知，1ol乙烷完全燃烧生成二氧化碳和 应为2Fe04(s)6Fe0(s)+02(g)△H=+313.2k/mol①， 液态水放出的热量为520kJ×3=1560kJ,则乙烷的燃烧热 总反应为2H20(1)=2H2(g)+02(g)△H=+571.6kJ/mol △H=1560kJ/mol. ②，过程Ⅱ的反应为3Fe0(s)+H,0(1)=H(g)+Fe04(s), ③结合图中各物质的状态及焓变可知，表示二甲醚燃烧热 根据盖斯定律，由②×号-①×分可得，30(s)+L,0(1)- 的热化学方程式为CH,0CH(g)+302(g)=2C02(g)+ H2(g)+Fe0,(s)的△H=+129.2kJ/mol,B正确：2H20(1)= 3H,0(1)△H=-1455kJ/mol. 14.(1)C(2)A 2H(g)+0,(g)4H=+571.6/mm,则H(g)+20,(g)= (3)-51.8kJ/mol H,0(1)△H=-285.8k/mol,故氢气的燃烧热 (4)不相等相等 △H=-285.8kJ/mol,C正确；过程I的反应为2Fe04(s)= 解析：(3)由表中数据可知，前三组数据均有效，实验1的 6Fe0(s)+02(g)△H=+313.2kJ/mol,由方程式可知，每转 温度差为23.2℃-20.0+20.2=3.1℃，同理可求得实验2,3 2 移4mol电子，吸收313.2k能量，D错误 的温度差分别为3.1℃、3.1℃，则平均温度差为 二、非选择题 13.(1)吸热 3.1+3.1+3.1℃=3.1℃.50ml0.50mo/L的盐酸与50mL 3 (2)2△H1-3△H2-△H 0.55mol/L的NaOH溶液的总质量m=100mL×1g/cm3= (3)21(aq)+03(g)+2H+(aq)、一L2(aq)+02(g)+ 100g,c=4.18J/(g·℃)，即生成0.025mol水放出热量Q= H0(I)△H=△H1+△H2+△H cm△T=4.18J/(g·℃)×100g×3.1℃=125.8J=1.2958k. (4)①号②1560 则该实验到得的中和热AM:爱。-5L8U (4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若 ③CH0CH3(g)+302(g)=2C02(g)+3H20(1) 用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNa0H溶液进 △H=-1455kJ/mol 行反应，与上述实验相比，生成水的量增加，所放出的热量偏 解析：(1)制作冷敷袋可以利用化学变化或物理变化的吸 大，即放出的热量不相等；由于中和热是强酸和强碱的稀溶液 热降低温度，达到降温、保鲜和镇痛的目的。 反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用 (2)将已知反应记作：①As(s)+子(g)+20,(g)= 60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mo/LNa0H溶液进行上 H,As0,(s)△H1、②H,(g)+20,(g)=H,0(1) △H2、 述实验，测得中和热数值相等. 15.I.(1)④⑥ ③2A(e)+子0，(g)=A0,()4,根据盖斯定律，由 (2)⑤>①>③>② 2×①-3×②-③可得目标反应，即As,0,(s)+3H20(1)一 (3)4890.015892.5 2HAs04(s）△H=2AH-3△H2-△H3. Ⅱ.+114 (3)将所给三个反应相加可得总反应的热化学方程式为 Ⅲ.(1)N2H4(1)+2H202(1)=N2(g)+4H20(g) 高中化学人教（选择性必修1）第1~4期 △H=-641.63k/mol 肼（即0.5molN2H)反应放出的热量为817.63kJ/mol× (2)408.815 0.5mol=408.815kJ. (3)产物不会造成环境污染 (3)液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气， (4)N,H(g)+N0,(g)=子N:(g)+2H,0(g) 生成物对环境无污染。 (4)将已知反应记作：①N2(g)+202(g)=2N02(g) △H=-567.85kJ/mol(合理即可) △H=+67.7kJ/mol、②N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H,0(g) 解析：I.(1)吸热反应的焓变为正值，所以④和⑥为吸热 反应 △H=-534kml,根据盖斯定律，由②-①×？可得， (2)将热化学方程式2③分别改写为H（(g)+70,一 NH,(g)+0,(g)=子N(g)+2H0(g)4h=(-534 H20(g)△H=-241.0kJ/molL、CH,C00H(1)+202(g)= 分x67.7)/ml=-567.85k/aml 2C02(g)+2H20(1)△H=-870.2kJ/mol,所以相同物质的 第4期2版参考答案 量的可非氧气物质参加反应放出的热量从大到小的顺序为 专练一 ⑤>①>③>②， 1.C2.C3.A4.A5.B6.C7.C (3)根据热化学方程式①和⑤可知，3mdl甲烷与1mol丙 专练二 烷的混合气体完全燃烧放出的热量为3mol×890.0kJ/mol+ 1.A2.B3.D4.B5.B6.D7.B 1mol×2220.0kJ/mol=4890.0kJ:该热量用于分解 第4期3版参考答案 ZC,0,()制备a(s)时生成zn的物质的量为4890.0 20.0 kJ/mol 素养测评（三） 244.5mol,质量为244.5mol×65g/mol=15892.5g. 一、选择题 Ⅱ.根据盖斯定律，由①×3+②，可得：4 SiHCI3(g)= 1.C夏天没有将牛奶放入冰箱中冷藏，易变质，是因为冰 SiH4(g)+3SiCl4(g）)△H=3×48k/mol-30kJ/mol= 箱外温度较高，变质速率加快，A不符合题意；放置抗氧化剂可 +114kJ/mol,则反应4 SiHCI,(g)=SiH4(g)+3SiC4(g)的△H: 消耗月饼包装内的氧气，导致氧气浓度减小，变质速率减慢，B 为+114kJ/mdl. 不符合题意；医疗上使用75%的酒精杀菌消毒，是因为酒精能 Ⅲ.(1)0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸 使蛋白质变性，与速率无关，C符合题意：用热水溶解食盐，溶 气和氮气，放出256.652k的热量，则1mol液态肼与足量液 解温度高，溶解速率加快，D不符合题意， 态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出热量256.652k÷0.4 2.D =641.63k,热化学方程式为N2H(1)+2H,02(1)=N2（g)+ 3.C化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少量 4H20(g）△H=-641.63kJ/mol. 或生成物浓度的增加量来表示.2NO2(g)一N20,(g),NO2是 (2)将(1)中反应记作：①N2H4(1)+2H20(1)=N2(g)+ 红棕色气体，N204是无色气体，可以用单位时间内气体颜色的 4H,0(g)△H=-641.63kJ/mol,已知反应记作：②H,0(1)= 变化来衡量反应的快慢，测量依据可行，A不符合题意；单位时 H,0(g)△H=+44k/mol,根据盖斯定律，由①-②×4可 间内H2体积变多，则证明反应速率增大，测量依据可行，B不 得，液态肼与液态双氧水反应生成液态水和氮气的热化学方程 符合题意；该反应是体积不变的反应，反应前后压强始终不变， 式为N2H(1)+2H0(1)=N2(g)+4H0(1)AH= 测量依据不可行，C符合题意；单位时间内产生沉淀的质量越 (-641.63-4×44)kJ/mol=-817.63kJ/mol,所以16g液态多，反应速率越快，测量依据可行，D不符合题意. 6 高中化学人教（选择性必修1）第1~4期 4.A催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，提高 是0级反应，B错误；设，0的起始浓度为cmo/L,”=k,2= 活化分子百分数，A正确；由图示可知，未加人催化剂时，该反 应正反应的活化能小于逆反应的活化能，B错误；由图可知，C1 2 -京，半衰期与起始浓度成正比，根据表格数据可知，起始 先消耗，后生成，为反应的催化剂，C0是中间产物，C错误；该 浓度为0.100mol/L时，半衰期为50min,温度不变，速率常数 反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，总反应是放热反 不变，则起始浓度为0.200mol/L时，半衰期为100mim,C正 应，升高温度正逆反应速率均会增大，D错误， 确；该反应是0级反应，则速率常数等于反应速率，可根据任何 5.A根据题中数据可知，用1·表示的反应速率是 一段时间求速率和速率常数，v=k·c”(N20)=k= 1)=2G,lE,)=2×6X105mL=6×10°mV(L·g）,A 2×10-5s 0.100-0 100 mol/(L·min)=1×l03mol/(L·min),D错误. 正确：2×105s时，I·的浓度的变化是C2L,F4浓度变化的 8.C T时速率常数为k,T2时速率常数为k2, 2倍，而不是I·的浓度是C,F4的浓度的2倍（或起始浓度未 (d):(e)=2:3,即3r(d)=2u(e),有3×k2×5×10-3=2× 知，不能判断2×10-5s时，I·的浓度与C22F4的浓度关系)， 1 B错误；不能确定2×105s时C,LF4的瞬时反应速率，只能 6×15×10解得三2(a)=k2×10×10,(b)=么 测定一段时间内的平均反应速率，C错误；增大C,L,F4的浓度可 20×10-3,(a_k3×10×10-3 以加快反应速率，是因为提高了单位体积内活化分子数目，单位 nb)x20×10=L,即(a)=u(b),A正确：bf 时间内有效碰撞变多，但活化分子百分数没有增多，D错误 段甲异腈浓度的变化量为20×10-3mol/L-10×10-3mo/L= 6.C利用三段式分析可知： 10x10mL,平均反应淡半：=8”胎1.0x 2NO(g)+Br2 (g)=2NOBr(g) 104mol/(L·min),B正确；由A项计算可知，k2大于k1,温度 初始量/mol 2 2 0 越高速率常数越大，说明T1<T2,C错误；a点的斜率大于d点 转化量/mol 0.5 0.25 0.5 的，其他条件相同时，a点反应速率大，a点反应物的活化分子 10s时/mol 1.5 1.75 0.5 数多于d点的，D正确。 0-肉()==点=2器 △n = △t 二、非选择题 0.0125mo/(L·s),A错误；w(N0Br)=0.025mol/(L·s)表 9.(1)0.05mol/(L·s) 示的是0~10s内的平均速率，不能表示第10s时NOBr的瞬 (2)3A(g)+B(g)2C(g) 时速率，B错误：第10s时，c(NO)=n(NO)=1.5mOl V 2L 0.5 0.75mol/L,C正确；该可逆反应的反应热表示2 mol NO(g)和 喇 E-- 1 mol Br2(g)完全反应生成2 mol NOBr(g)时，放出的热量为 C 09 案 1215 akJ.0-10s内，有0.5 mol NOBr生成，放出的热量为05kJ, (3) 时间/s 2 (4)乙>甲>丙 D错误， 解析：(1)从反应开始到12s时，A的浓度的变化量 7.C分析表格数据可知，N20的浓度变化与时间成正比， 该反应是匀速反应，a=0.040,A错误；该反应是匀速反应，则 Ac(A)=0.8 mol/L-0.2 mol/L=0.6 mol/L,(A)=Ac △t v=k·c“(N20)为直线方程，速率与浓度无关，则n=0,该反应 0.05mol/(L·s). 7 高中化学人教（选择性必修1）第1~4期 (2)12s时，B的浓度的变化量△c(B)=0.5mol/L-液的体积不同，由实验A的反应温度为293K可知，则实验B 0.3mo/L=0.2mol/L,故a:b=0.6:0.2=3:1,前4s内， 的反应温度也应为293K,由实验A的溶液总体积为12mL可 v(C)=0.05mol/(L·s),△c(C)=v(C)·△t=0.2mol/L,此 知，实验B中草酸溶液的体积为12mL-2mL-4mL=6mL; 时A的浓度的变化量为0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L,则 由表格数据可知，实验B和实验C可探究温度变化对化学反 △c(A):△c(C)=3:2,故a:b:c=3:1:2,化学反应方程式为 应速率的影响 3A(g)+B(g)=2C(g). (2)实验B混合后的草酸浓度小于实验A的，若t1<8,则 (3)生成物C的浓度从0开始增加，到12s时达到最大， 由此实验可以得出的结论是其他条件相同时，增大反应物浓 4(A)dc(C)=32.所以ac(C)=号x0.6m/L=0.4/L: 度，反应速率增大；根据实验B,草酸过量，8s内高锰酸钾完全 褪色，用KMnO的浓度变化表示的反应速率为 经计算可知图中两条曲线的交点处A和B的物质的量浓度均 为0.35mol/L,此时C的物质的量浓度为0.3mo/L;由(2)分 0.02mol/L×2×103L=4.2×104mo/(L·s). 12×10-3L×8s 析可知，4s时，C的物质的量浓度为0.2mol/L,以此可绘出C Ⅱ.(3)由表格数据可知，0~2min,X的物质的量的变化 的物质的量浓度随时间变化的曲线.如图所示： 量为1.2mol-0.8mol=0.4mol,生成物Z的物质的量变化量 0.8 为0.8mol,由反应速率之比等于化学计量数之比可知，反应速 0.5 率v(Z):(Y)=2:3,则Y的物质的量的变化量为0.8mol× 0.4 03 =1.2mol,起始Y的物质的量为1.2mol+2.7mol= 3 02- 1215 3.9mol;由v(Q)=0.3mol/(L·min）可知，0~2min,Q的物 时间s 质的量的变化量为0.3mol/(L·min)×2min×2L=1.2mol, (4)利用归一法：将用不同物质表示的化学反应速率都转 则起始Q的物质的量为2.7mol-1.2mol=1.5mol. 化为用A表示的化学反应速率，同时注意单位的统一.甲： (4)由(3)及各物质的物质的量的变化量之比等于化学计 v(A)=0.3mo/(L·s);乙：v(B)=0.12mol/(L·s),故 量数之比可得m:n:p:q=0.4mol:1.2mol:0.8mol:1.2mol= (A)=3×0.12mol/(L·s)=0.36mo/(L·s);丙：v(C)= 1:3:2:3,则m=1、n=3p=2、9=3。 9.6mol/(L·min）=0.16mol/(L·s),故u(A)= 3 2 0.16mol/(L·s)=0.24mol/(L·s),故最快的是乙，最慢的 是丙，则反应速率：乙>甲>丙。 10.I.(1)H,C,04浓度6293B、C (2)其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 4.2×10-4mol/(L·s） Ⅱ.(3)3.9mol1.5mol (4)1323 解析：I.(1)由表格数据可知，通过实验A和实验B可探 究草酸浓度对化学反应速率的影响；根据控制变量法可知，实 验A和实验B的反应温度相同、溶液总体积相同、高锰酸钾溶 液和草酸溶液的浓度相同、高锰酸钾溶液的体积相同，草酸溶： —8—素养 拓展 数理极 本版责任编辑：赵文佳 报纸编辑质量反馈电话， 0351-5271268 4S(s)+4H,0(1) △H3 报纸发行质量反馈电话： 反应热的计算W 则△H= (用△H和△H,表示) 0351-5271248 高考直通车 解折：根据盖斯定律可知，反应③=子×反 2026~2027学年 高二化学人教版 编辑计划 ©山东张建华 应①-方×反应②，故A=A-244 《选择性必修1》 例☐(2025·重庆卷)肼（八，L,)与氧化剂用盖斯定律将原方程式进行4 ×(①-3×②+ 2026年7月 剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料.已 答案：A-A山 知下列反应： ③)变换，可得目标方程式，所以，△H应为4(a 例3(2026·江西卷，节选)Ca(0H),/Ca0 第1期反应热 ①2NH,(g)+3N,0(g)=4N,（(g)+3b+c),据此解答可知B正确 热化学储能体系可作为化学热泵，具有储能密 第2期化学反应热的 3H,0(1)△H=akJ/mol 度高、储/释能速度快等优点.其化学反应与能 计算 答案：B ②N,0(g)+3H2(g)=N,L(I)+H,0(1) 量关系图如下.E= kJ/mol 第3期第一单元复习 例2(2026·广东卷，节选)硫单质及其化 △H,=bkJ/mol 与测试 合物在科研和生产中均具有重要作用.我国科 Ca(H)()95 kl/mol +Ca0(s)+H0(g)】 ③NH4(1)+9H2(g）+402(g)=2NH(g)+ 510℃ 510℃510℃ 第4期化学反应速率 学家在深海发现化能合成生物群落，硫化物的 8H,0(1)△H3=ckJ/mol +54 kJ/mol -24 kJ/mol -62 kJ/mol 2026年8月 氧化可为生物活动提供能量.已知下列反应： 则反应N,L4(1)+02(g)=N2(g)+ Ca(0H)2(s) Ca0(s)+H01) 第5期化学平衡（一） 2H,0(1)的△H(kJ/mol)为 ①2H,S(aq)+02(aq)=2S(s)+2H,0(1) 25℃ 25℃25℃ () 第6期化学平衡（二） △H A.4(a+36-c) 解析：根据盖斯定律可知，整个循环焓变总 B.4(a-36+c) 第7期化学反应的方 ②2S(s)+302(aq)+2H,0(1)=和0，即(+54+95-24-62)kJ/mol+E=0,解 向与调控 C.(a-3b+c) D.(a+3b-c) 2S0(ag)+4H+(ag)△H, 得E=-63kJ/mol 第8期第二单元复习 解析：根据目标方程式与原方程式可知，利 3SO2(aq)+3H,S(aq)+2H*(aq)= 答案：-63 与测试 例谈盖斯定律 例3红磷P(s)和C,(g)发生反应生成 2026年9月 PCl,(g)和PCl(g).反应过程和能量关系如下图 第9期阶段测试卷 在图像中的应用 所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）. (第一、二单元)》 能量 第10期电离平衡 ○湖南肖艳华 反应物总能量不多Cg)+Ps) 第11期水的电离和 在解答有关反应热的问题时，要熟练掌握△H1<0,△H2<0,根据图像，△H,<△H2,C错误； 306kJ 溶液的pH 盖斯定律的相关内容.盖斯定律告诉我们化学反应HC0;(aq)一H+(aq)+C0(aq)为吸 中间产物总能量业 PCL(g)+CL(g) 最终产物s能L93PQg 第12期盐类的水解 反应不管是一步完成还是分几步完成，只要始热反应，根据图示，△H=+AH,|,D正确， 0 反应过程 2026年10月 态和终态相同，其反应热是相同的.下面介绍几 答案：C 根据上图回答下列问题： 第13期盐类水解的 例盖斯定律在图像题中的应用 例2N0催化0，分解的反应机理与总反 (1)P和CL,反应生成PCL,的热化学方程 应用 例工向Na,C0,溶液中滴加盐酸，反应过程应为： 式是 PCL分解成PCl3和CL2 第14期沉淀溶解平 中的能量变化如下图所示，下列说法不正确的 第一步：03(g)+N0(g)=02(g)+N02(g) 的热化学方程式是 衡 邻 ( △H (2)P和CL,分两步反应生成1 mol PCI,.的 第15期第三单元复 能量↑C0ag+2H(aq） 第二步：NO2(g)=N0(g)+0(g) △H, △H= ,一步反应生成1 mol PCl,.的 习与测试 kJ/mol △H C0(g)+H0(1) 第三步：0(g)+0,(g)=202(g) △H, △H △H(填“大于”“小于”或“等于”). 第16期阶段测试卷 Y.HCO aq)+Hag) 总反应：20，(g)=302(g) △H △HeHG0aq) △H (3)PCl与足量水充分反应，最终生成两种 (第一、二、三单元) 其能量与反应历程熊 酸，其化学方程式是 2026年11月 反应过程 的关系如右图所示.下列 解析：根据图示数据可以判断P和CL,生成 第17期原电池 A.HC03(ag)+H+(aq)=C02(g)+ 叙述不正确的是() 20o PCl,为放热反应，而PCl分解成PCl,和Cl,为 第18期电解池 H,0(1)△H>0 A.△H1>0,△H2>0 反应历程 吸热反应，并可写出对应的热化学方程式： 第19期金属的电化 B.C0}(aq)+2H+(aq)=C02(g）+ B.△H2=△H-AH 2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)AH=-612 kJ/mol, 学腐蚀与防护 H20(I)△H=△H1+△H2+△H C.△H2>△H1,AH1>AH PCls(g)=PCl3 (g)+Cl2(g)AH=+93 kJ/mol; 第20期第四单元复 D.△H3=△H4-△H2-△H 根据盖斯定律及图像可以求得△4=-306k/mol- C.△H1>△H2,△H2<△H 习与测试 解析：根据图中信息，第一步、第二步反应（+93kJ/mol)=-399kJ/mol.反应无论是一步 D.HCO (ag)=H*(ag)+CO(ag) 2026年12月 都是吸热反应即△H1>0,△H2>0,A正确；第二完成还是分多步完成，生成相同的产物，反应热 △H=+△H, 第21期期末测试（一） 步不等于第三步减去第一步，因此不能得到相等；PCl,与足量水反应，最终得到H,PO,和 解析：根据图示，HC0,(aq)和H(aq)的△H,=△H,-△H,B错误；根据图像，第二步吸HC1两种酸. 第22期期末测试（二） 总能量小于C0,(g)和H,0(1)的总能量，反应收的热量大于第一步吸收的热量即△H,>△H, 第23期期末复习与 答案：(1)2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) HC0,(aq)+H*(aq)=C0,(g)+H,0(1)为吸第三步是放热反应，焓变小于零，所以有△H,>△H=-612kJ/mol PCl,（g)=PCL,（g)+ 测试（三） 热反应，△H>0,A正确；根据图示，结合盖斯定△H,C正确；根据盖斯定律，将三步反应相加可CL,(g)△H=+93k/mol 第24期期末复习与 律可知，C0号(aq)+2H*(aq)=C02(g)+得总反应，故△H=△H-△H2-△H1,D正确.。 (2)-399kJ/mol等于 测试（四》 H0(I)△H=△H,+△H2+△，B正确； 答案：B (3)PCI +4H,O=H,PO +5HCI 数况极 高中·人教 第2期 选择性必修1 总第1206期 2026年7月13日星期- 山西师范大学主管山西师大教育科技传媒集团主办数理报社编辑出版社长：徐文伟国内统一连续出版物号：CN14-0707八F)邮发代号：21-355B ?课前提问？ 叩问盖斯 问题一：为什么甲烷、氢气、乙醇常被称作 “清洁能源”？它们的燃烧热分别是多少？如何 巧用定律 通过燃烧热数据比较燃料的优劣？ 四川赵万桃 问题二：已知C(s)+02(g)=C02(g)的 4.在设计反应过程时，可能会遇到同一物质 △H=-393.5kJ/mol,能否直接计算出C(s)+ 盖斯定律的表述 三态（固、液、气）间的相互转化，状态由固→ 0,(g)一0()的4，如果不能，应该如何间 液→气变化时，会吸热；反之，会放热. 不管化学反应是一步完成还是分几步完 接计算？ 成，其反应热是相同的.也就是说，化学反应的 学以致用 问题三：在工业合成氨中，如何利用反应热 反应热只与其反应的始态和终态有关，而与具 数据判断反应的能量变化趋势，并优化反应 体反应进行的途径无关。 例工物质转化关系能量图有助于我们了解 条件？ A、 △H △H2 化学反应过程中能量的变化.回答下列问题： 带着这些问题，我们对燃烧热和反应热的 △H 始态 →终态 (1)物质 计算进行回顾 H 与 B△H:→C 能量存在如下图所示的相互关系， 热化学 应探利 即：△H=△H,+△H2=△H3+△H4+△H 能量 R且 燃烧热 盖斯定律的本质 自然界的任何变化都必须遵守能量守恒.物 质在变化过程中的能量变化（反应热）只与始、终 刀概念辨析与公式回顾 态物质的总能量有关，而与中间过程无关.反应热= ①三种物质中最稳定的是 :反应Ⅱ 燃烧热：在101kPa时，Lmol纯物质完全燃 生成物的总能量-反应物的总能量. 是 (填“吸热”或“放热”)反应。 烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质 热化学方程式可以像化学方程式一样进行 ②x 的燃烧热，单位是kJ/ml.燃烧热通常利用量热 加”“减”运算.运算时，要注意化学计量数、反 ③该图说明，化学反应的焓变与路径 计由实验测得. 应热符号的改变 _(填“有关”或“无关”) 表述方法：燃烧热是一种反应热.燃烧是放 解析：略 应用盖斯淀律的常见方法 热反应，用文字叙述燃烧热时，用正值；用△H 答案：(1)① 吸热②101 表示燃烧热时，要加“-” 1.虚拟途径法 ③无关 反应热与燃烧热的比较 △H1 B △H2 c 例2氧化亚铜常用于制船底防污漆.用 反应热 燃烧热 Cu0与Cu高温烧结可制取Cu,0.已知反应： 在等温条件下，化 在101kPa时， △H=△H1+△H+△H ①2Cu(s)+02(g）=2Cu0(s） △H= 学反应体系向环 1mol纯物质完全燃 概念 2.加和法 -314 kJ/mol 境释放或从环境 烧生成指定产物的 俄出_根据待求解的热化学方程式中的反应物和生 ②2Cu20(s)+02(g)=4Cu0(s)△H= 吸收的热量 所放出的热量 292 kJ/mol 能量变化 放热或吸热 放热 成物找出可用的已知热化学方程式 放热时，△H<0; 根据待求解的热化学方程式调整可用的已知 则CuO(s)+Cu(s)=Cu,0(s)的△H等于 △H的正负 △H<0 吸热时，△H>0 调整厂热化学方程式的方向，同时调整△H的正负号， ( 根据待求解的热化学方程式将调整好方向的 用文字叙述或△H 用文字叙述时不 热化学方程式乘以某一个数以便后续消去无 A.-11 kJ/mol B.+11 kJ/mol 表述差异 表示时均带“ 带“-”，用△H表 关物质 C.+22 kJ/mol D.-22 kJ/mol 或“+” 示时带“一” 加和一将调整好的热化学方程式进行加和得到待求 反应条件 等温条件下 101 kPa 解的热化学方程式 解析：根据盖斯定律，由7×（①-②）可得， 反应物的量 不限 1mol纯物质 公H随热化学方程式的调整而进行相应的加 床点、来、除运算 CuO(s)+Cu(s)=Cu,O(s)AH=-11 kJ/mol. 答案：A 易错提醒 例3符合如右图所示的转 1.“燃烧热的热化学方程式”与“燃烧的热 易错提醒 化关系，且当X、Y、Z的物质的 H A Y +W+W △H 化学方程式”、“中和热的热化学方程式”与“中 量相等时，存在格变4H=《一4”→ 和反应的热化学方程式”的区别 1.热化学方程式乘以某数（整数或分数）△H,+△H,.满足上述条件的X,Y不可能是( 写燃烧热的热化学方程式时可燃物必须为 时，反应热数值也必须同时乘以该数. A.C、C0 B.S、S0 1mol,燃烧的热化学方程式不强调燃烧物的物 2.热化学方程式相加减时，同种物质（相同 C.A1Cl、A1(OH)3 D.Fe、Fe(No3), 质的量，可为任意值.中和热的热化学方程式书 状态)之间可相加减，反应热也随之相加减。 解析：S与02反应生成S02,不会直接生成 写时，生成的水必须为1moL,中和的热化学方 3.将一个热化学方程式逆向书写时，△H的S0,不符合上述转化关系，故选B. 程式书写时，生成的水可以为任意值， 正负号必须随之改变，但其绝对值不变 答案：B 素养 专练 数理极 A.(c-2a -26)kJ/mol B.(c-2a+26)kJ/mol 2△H2+△H,则第Ⅱ步反应的热化学方程式为 专练一 燃烧热 C.(c+2a -26)kJ/mol D.(c+2a +26)kJ/mol ( A.PdCl ag)+2CuCl(s)=Pd(s)+2CuCl (ag) 1.下列各组物质的燃烧热相等的是 专练二 反应热的计算 △H2 A.碳和一氧化碳 B.2Pd (s)+4CuCl (ag)=2PdCl (ag)+ B.1 mol CH.和2 mol CH 1.已知：①3C(s)+AL,03(s)+N2(g)= 4CuCl(s)△H2 C.3molC,H,和1 mol C.H. 2AIN(s)+3CO(g)AH,=+1 026 kJ/mol C.Pd(s)+2CuCl (ag)=PdCl,(ag)+2CuCl(s) D.淀粉和纤维素 ②2C(s)+0,(g)=2C0(g)△H,= △H2 2.下列能正确表示物质燃烧热的热化学方程式的 -221 kJ/mol D.2PdCl2 aq)+4CuCl (s)=2Pd (s)+ 是 ( 32Al (s)+N2 (g)=2AIN (s) △H3= 4CuCl2(aq)△H2 A.N2H4(1)+02(g)=N2(g)+2H,0(1) -318 kJ/mol 4.已知：H,0(g)=H,0(1)△H △H=-622kJ/mol 则反应2AL,03(s)=4A1(s)+302(g)的△H等 C6H206(g)=C6H20,(s）△H2 B.CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H,0(g) ( ) C6H206(s)+602(g)=6H20(g)+6C02(g) △H=-803kJ/mol A.+753 kJ/mol B.-753 kJ/mol △H3 C.2H2S(g)+302(g)=2S02(g)+2H,0(1) C.+3 351 kJ/mol D.-3 351 kJ/mol C6H206(g)+602(g)=6H,0(1)+6C02(g) △H=-1126kJ/mol 2.用H0,和H,S0,的混合溶液可溶出废旧印刷 △H4 D.4NH,(g)+302(g)=2N2(g)+6H,0(1) 电路板上的铜已知： 下列说法正确的是 △H=-1532kJ/mol DCu(s)+2H*(aq)=Cu2*(aq)+H2 (g) A.△H1<0,△H2<0,△H3<AH4 3.常温常压下，3.2g甲醇完全燃烧生成二氧化碳 B.6△H1+△H2+△H3-△H4=0 和液态水时放出72.58kJ的热量，表示甲醇燃 △H1=+64.39kJ/mol 烧热的热化学方程式为 C.-6△H1+△H2+△H-△H4=0 ( ②2H02(1)=2H0(1)+02(g) △H2= -196.46kJ/mol D.-6AH1+△H2-△H+△H4=0 AcH,0H+20.(g)-0.(g)+2,0() ③H,(g)+70(g)=H,0(1) 5.半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应 △H3= △H=+725.8kJ/mol 生产单质硅： B.2CH30H(1)+302(g)=2C02(g）)+4H,0(1) -285.84kJ/mol Si02(石英砂，s)+2C(s)=Si(粗硅，s)+ △H=-725.8kJ/mol 在H,S0,溶液中，1 mol Cu(s)与H,0,(1)反应 2C0(g)△H1=+682.44kJ/mol 生成C2+(q)和H,0(1)的反应热△H等于 Si(粗硅，s)+2CL2(g)=SiCl4(1)△H2= C.CH,0H(①)+20，(g)=C0,(g)+2H,0(1) ( -657.01kJ/mol △H=-725.8kJ/mol A.-319.68kJ/mol B.-314 kJ/mol SiCl4(I)+2Mg(s)=2MgCL2(s)+Si(纯硅，s) D.2CH0H(1)+302(g)=2C02(g)+4H20(1) C.-448.46k.J/mol D.+546.69kJ/mol △H3=-625.63kJ/mol △H=-1451.6kJ/mol 3.工业上乙烯催化氧化制乙醛的某一反应原理为 用石英砂生产1.00kg纯硅放出的热量为 4.我国“长征”系列火箭所用燃料为偏二甲肼 (C,H,N2).已知偏二甲肼的燃烧热△H= 2CH,=CH,(g)+0,(g)a。-c4,H00 A.21.44kJ B.21435.71kJ -2000kJ/mol,则1.5g偏二甲肼完全燃烧放 2CH,CHO(ag)△H,该反应原理可以拆解为如 C.600.20kJ D.1965.10kJ 出的热量为 ( 下三步反应： A.25 kJ B.50 kJ C.75 kJ D.100 kJ I.CH2 =CH2 (g)+PdCl2 (aq)+H2 (1)= 5.已知在25℃、101kPa下，C0(g)、H2(g)、 CH CHO(aq)+Pd(s)+2HCI(aq)AH CH,C00H(1)的燃烧热分别为akJ/mol、 Ⅱ.… bkJ/mol和ckJ/mol(a、b、c都大于0).则反应 III.4CuCl (s)+02 (g)+4HCI (aq)= 2C0(g)+2H,(g)=CH,C00H(I)的AH为 4CuCl2 (ag)+2H2O(1)AH3 ◎数理报社试题研究中心 若第Ⅱ步反应的反应热为△H2,且△H=2AH+ (参考答案见下期) 第1期2版参考答案 二、非选择题 (50mL+50mlL)×(T1-T)℃=418(T1-T)J. 专练一 8.(1)①吸热 (3)①100mL0.20mol/LCuS04溶液含有的 1.C2.D3.D4.D 2CHOH (g)=HCHO (g)+H2 (g) 溶质的物质的量为0.02mol,1.20g铁粉和0.56g铁 5.(1)N2Si,N4 △H=+(E,-E)kJ/mol 粉的物质的量分别为0.021mol、0.01mol,结合反 (2)放热反应<(3)< (2)C 应方程式可知，实验i中CuS0,完全反应，放出的 专练二 9.(1)0.5500 1.B2.A3.C 热量更多，则b>c; 4.(1)C2H4(g)+302(g)=2C02(g)+2H20(1) (2)①418(T-T,)②变小 ②若按实验i进行计算，△H= △H=-1411kJ/mol (3)> -20.9(b-a)kJ/mol或-41.8(c- 4.18J/(g·℃)×1.0g/mL×100mL×(b-a)℃×10-3kJ万 0.02 mol (2)()+子0，(g)=号A0,(o)a= a)kJ/mol =-20.9(b-a)kJ/mol;若按实验iⅱ进行计算， 解析：(1)测定盐酸浓度时发生的反应为 -834.9 kJ/mol 4H=_4.18J/(g:℃)x1.0gmlx100mlx(c-a)℃x10-3kJ☑ HCl+NaOH=NaCl+H,O根据c(HCl)·V(HCl) 0.01 mol (3)2C,H,0(1)+20,(8)=C0,(g)+ =c(NaOH)·V(NaOH)可得，c(HCl)= =-41.8(c-a)kJ/mol. c(NaoH)·V(NaoH) H,0)AH=-683.5k/mol(其他合理答家 V(HCI) 也可) 0.5000mol/L×22.00ml=0.5500mol/L 20.00mL 第1期3版参考答案 素养测评 (2)①测得反应前后体系的温度分别为 一、选择题 T,℃、℃，根据已知公式，则该过程放出的热量 1.C2.D3.C4.B5.D6.D7.D Q=pVa(T-T,)=4.18J/(g·℃)×1g/mL× 数理极 素养 测评 素养测坪 (二) N,转化过程如下： 398888889冷 光照 检测内容：燃烧热反应热的计算 △H=+88.6kJ/mol 暗处 ◎数理报社试题研究中心 一、选择题（本题包括7小题，每小题只有1个选 D.化学反应的△H,只与反应体系的始态和终态 两者稳定性大小是：N M(填“>”“<” 项符合题意) 有关，与反应途径无关 或“=”) 1.下列关于盖斯定律的说法错误的是 )6.AH,是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂： (2)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质.将石 A.不管反应是一步完成还是分几步完成，其反 通过激光加热引发AH的燃烧反应之后，AH 墨、铝粉和二氧化钛粉按一定比例混合并在高温 应热相同 燃烧时的温度随时间变化的关系如下图所示. 下煅烧，所得物质可作耐高温材料，反应的热化学 B.有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖 燃烧不同阶段发生的主要变化如下： 方程式为4A1(s)+3Ti02(s)+3C(石墨，s)= 斯定律间接计算得到 2AIH,(s)=2A1(s)+3H,(g)△H, 2Al,03(s)+3TiC(s)△H=-1176kJ/mol,则 C.盖斯定律遵守能量守恒定律 H,(g)+20,(g)=H,0(g)4H 反应过程中，每转移1mol电子，放出的热量为 D.根据盖斯定律，几个热化学方程式中的△H 直接相加即可得目标反应的反应热 AI(s)=Al(g)△H AN(g)+子0，(g)-2A0,(s)4m, (3)使CL,(g)和H,0(g)通过灼热的炭层，生成 2.各相关物质的燃烧热数据如下表.下列热化学 HCl(g)和CO2(g).每消耗1molC2(g)放出 方程式正确的是 下列分析正确的是 145kJ热量，则该反应的热化学方程式为 物质 C2H(g) C2H (g) H2(g) 1600 △H/(kJ·mol-1）-1559.8 -1411 -285.8 (4)氮的氧化物是造成大气污染的物质，研究氮 A.C2H(g)+302(g)=2C02(g)+2H20(g) 1200 氧化物的反应机理对于减少环境污染有重要意 义.已知： △H=-1411kJ/mol B.C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) 800 I.N,(g)+02(g)=2N0(g)△H=+180k/mol △H= I.N2(g)+3H,(g)-2NH3(g)AH=-92.4 kJ/mol -137 kJ/mol C.2H,0(1)=02(g)+2H2（g) 400 Ⅲ.2H2(g）+02(g)=2H,0(g)△H= △H= -483.6 kJ/mol +285.8 kJ/mol 写出NH,发生催化氧化反应生成NO和水蒸气 D.C,H,(g)+70,(g)=2C0.(g)+3H,0( 0 40 80 120 160 时间/ms 的热化学方程式： △H=-1559.8kJ/mol A.AH燃烧需要激光加热引发，所以AH,燃烧 9.Ca、Pb均是重要的金属元素，在工农业生产中有 3.实验测得H,和C,H。的燃烧热分别为 是吸热反应 着广泛的应用. 285.8kJ/mol和2220kJ/mol,现有1molH2和 B.其他条件相同时，等物质的量的A1(s)燃烧放 (1)加热条件下用C0还原Pb0可得到单质Pb C,H的混合气体，完全燃烧生成C02和液态水 热大于A(g)燃烧放热 已知： ①2Pb(s)+02(g)=2Pb0(s)△H=-438kJ/mol 时放出1252.5kJ的热量，则混合气体中H2和 C.在反应过程中，a点时物质所具有的总能量最小 C,H,的体积之比约是 ②2C0(g)+0,(g)=2C0,(g)△H=-566kJ/mol ( D.2A1H,(s)+30,(g)=AL,03(s)+3H,0(1) 则C0还原Pb0的热化学方程式为 A.2:1B.1:1 C.1:2D.1:4 △H=△H1+3△H,+2△H,+2△H 4.“千畦细浪舞晴空”，氯肥保障了现代农业的丰 :7.热化学离不开实验，更离不开对反应热的研究. 下列有关说法正确的是 (2)与Cas04·2H20脱水反应相关的热化学方 收.为探究(NH)2S04的离子键强弱，设计了如 程式有： 下图所示的循环过程，则△H,/(kJ·mol)为 ①Cas0,·2H,0(s)=Cas0,·7H,0(s)+ H=+698 kJ/mol NHi(g) △H CI(g) 3L.0(g)AH=+83.2/ml NH.C(s)△H=-378kJ/mo AH=-530 kJ/mol -(NH)SO(s ②CaS04·2H,0(s)=CaS04(s)+2H,0(1) Caq）4 sO:(an) AH2 =+26 kJ/mol △H2=+15kJ/o i(aq △H=+3kJ/mol ③Cas0,·2H,0(s)=Cas0,(s)+2H,0(g) sg+0,(g) △H2s(s)+0,(g) 反点0，(g广反应@ △H3=+30.8kJ/mol A.+533 B.+686 C.+838 D.+1143 则该条件下H,0(g)=H,0(1)的△H=kJ/mol. 5.依据下列图示关系，判断下列说法不正确的是 △H3 (3)目前工业上主要采用无焰氧化加热法合成 ( 电石. A.向图甲的试管A中加入某一固体和液体，若 C0(g+30g) 已知：Ca0(s)+3C(s)=CaC2(s)+C0(g) 注射器的活塞右移，说明A中发生了放热反应 △H=+464.1kJ/mol △H2=-283.0kJ/mol B.将图甲虚线框中的装置换为图乙装置，若注 射器的活塞右移，说明锌粒和稀硫酸的反应为 C(s)+)02(g)=C0(g)AH=-110.5kJ/mol C(石墨)+0，(g) C0,(g) AH= 放热反应 若不考虑热量耗散，原料转化率均为100%，最 -393.5k/mol C.由图丙可知，△H1>△H2 终炉中出来的气体只有C0,则为了维持热平 A.石墨燃烧是放热反应 D.由图丙可知，△H2=△H,+△H, 衡，每生产1 mol CaC2,投料的量为1 mol Ca0、 B.C(石墨)+C02(g)=2C0(g)△H=△H1-△H2 二、非选择题（本题包括2小题）》 molC及 mol 02. C.1molC(石墨)和1molC0分别在足量0，中8.回答下列问题： 燃烧，全部转化为C02,前者放热多 (1)有机物M经过太阳光光照可转化成有机物 (参考答案见下期)