第一章 化学反应的热效应（知识清单）化学人教版选择性必修1

该高中化学知识清单系统梳理了“化学反应的热效应”单元内容，涵盖反应热、焓变、热化学方程式、燃烧热、盖斯定律等核心范畴，搭建了从概念辨析到实验测定再到计算应用的递进式学习支架。 清单通过“易错点分类解析”和“核心概念对比表”呈现知识体系，如反应热与焓变的区别联系表、燃烧热与中和热对比，培养学生的化学观念和科学思维。特别设计“实验数据处理模板”和“避错攻略口诀”，如“燃烧看燃料1mol，中和看水1mol”，不同基础学生能快速掌握要点，教师可据此精准设计教学，提升课堂实效。

第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 一、反应热及其测定 1．体系与环境 以盐酸与NaOH溶液的反应为例 体系 在热学中体系是与周围其他部分区分开来的根据需要所研究的对象。如我们可将盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系，简称体系(又称系统)。 环境 与体系相互影响的其他部分，如盛有溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。 关联 体系与环境之间存在物质交换或能量交换。 2．反应热 (1)含义：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 (2)符号：ΔH (3)单位：kJ·mol－1或kJ/mol (4)测定方法：利用量热计直接测定 3．中和热概念及其数值 (1)概念：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时释放的热量称为中和热 (2)表示方法：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 4．反应热测定 测定原理 环境温度不变时，根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热。 计算公式：Q＝cmΔt 实验装置 各部分仪器的作用 a．玻璃搅拌器的作用是使反应物混合均匀充分接触。 b．隔热层的作用是减少热量的散失。 c．温度计的作用是测定反应前后反应体系的温度。 实验步骤 ①反应物温度测量(t1) 测量混合前50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1氢氧化钠溶液的温度，取两温度平均值，记录为起始温度t1 ②反应后体系温度测量(t2) 将酸碱溶液迅速混合，用玻璃搅拌器轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记录为终止温度t2 ③重复实验操作两次 记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据 说明：①为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液；②测量完盐酸的温度后，温度计应冲洗干净并擦干；③酸碱溶液一次迅速混合。 实验数据处理 实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系温度 反应后体系温度 温度差 盐酸 NaOH溶液 t1/℃ t2/℃ (t1－t2)/℃ 1 25.0 25.2 25.1 28.5 3.4 2 24.9 25.1 25.0 28.3 3.3 3 25.6 25.4 25.5 29.0 3.5 设溶液的密度均为1 g·cm－3，中和后溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1，则反应放出的热量Q＝cmΔt＝c·[m(盐酸)＋m(NaOH溶液)]·(t2－t1)＝4.18 J·g－1·℃－1×(50 g＋50 g)×℃≈1 421 J≈1.42 kJ。那么生成1 mol H2O放出的热量为＝＝56.8 kJ。 实验结论 大量实验测得，在25 ℃和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液，发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量。 二、反应热与焓变 1．常见的吸热反应：大多数分解反应、水解反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应、C与CO2的反应等。常见的放热反应：中和反应、金属与酸的反应、燃烧反应以及大多数化合反应等。 2．反应热与焓变的区别与联系 反应热 焓变 含义 化学反应中吸收或放出的能量 化学反应中生成物所具有的焓与反应物所具有的焓之差 符号 Q ΔH 单位 kJ/mol kJ/mol 与能量变化的关系 Q>0，反应放出热量 Q<0，反应吸收热量 ΔH >0， 反应吸收热量 ΔH <0，反应放出热量 二者的相互联系 ΔH 是化学反应在恒定压强下(即敞口容器中进行的化学反应)且不与外界进行电能、光能等其他能量的转化时的反应热，即恒压条件下进行的反应热Q就是焓变△H。 3．从微观角度探讨反应热的实质 以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)(25 ℃，101 kPa下)的能量变化为例，填写下表中的空白。 化学键 反应中能量变化 1 molA—B化学键 反应中能量变化 H—H 吸收436 kJ 共吸收679 kJ Cl—Cl 吸收243 kJ H—Cl 放出431 kJ 共放出862 kJ 结论 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热ΔH＝－183 kJ·mol－1 三、热化学方程式的书写 1．“五步”突破热化学方程式的书写 (1)写出相应的化学方程式。热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示其物质的量，可以是整数或分数。 (2)标注反应的温度和压强。没有特殊说明是指25 ℃、101 kPa。不用标明反应条件(如“加热”“高温”“催化剂”等) (3)标注各物质聚集状态。在物质后面用括号标注各物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。 (4)标注ΔH的正负。化学方程式后面空一格标注ΔH，若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“+”。 (5)计算ΔH的数值。根据化学方程式中的化学计量数计算写出ΔH的数值。ΔH单位是kJ·mol－1。 2．书写热化学方程式的注意点 (1)需注明环境的温度和压强(25 ℃、101 kPa，可不注明)。 (2)应注明反应物和生成物的状态。 (3)对于相同的反应，当化学计量数不同时，其ΔH不同。 (4)注意可逆反应的热效应 可逆反应中的“ΔH”表示的是完全反应时对应的焓变值。若按该反应的化学计量数投料进行反应，由于可逆反应不能进行彻底，那么吸收或放出的热量一定比该值小。 四、燃烧热 1．定义： 在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，单位：kJ·mol－1或kJ/mol。 (1)条件：101kPa，通常温度为25℃； (2)可燃物的用量：1mol； (3)指定产物：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)，N→N2(g)等。生成的水为液态不能是气态。 (4)含义：如H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1含义101 kPa时(25℃)，1 mol H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量。 2．表达方式： (1)符号表达：物质燃烧一定放出热量，用ΔH表示时，一定为负值，如H2的燃烧热ΔH=-285.8 kJ·mol－1； (2)语言叙述：在用语言叙述时，不带“-”，如H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1。 3．燃烧热的热化学方程式 燃烧热指1 mol可燃物燃烧放出的热量，与可燃物的物质的量无关。配平燃烧热的热化学方程式时先把可燃物的化学计量数定为1，再配平其他物质。 4．反应热与燃烧热的比较 反应热 燃烧热 能量的变化 放热或吸热 放热 ΔH的大小 放热时，ΔH＜0；吸热时，ΔH＞0 ΔH＜0 反应物的量 不限 1 mol纯物质 生成物 无要求 指定产物 热化学方程式 有无数个 唯一 5．燃烧热和中和热的比较 燃烧热 中和热 相同点 能量变化 放热 ΔH及其单位 ΔH＜0，单位均为kJ·mol－1 不同点 反应物的量 1 mol 不一定为1 mol 生成物的量 不确定 生成水的量为1 mol 反应热的含义 101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，即C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)、N元素→N2(g)、X(卤素)→HX(g)。 在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量 表示方法 燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0) 强酸与强碱反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 特点 物质燃烧一定放热，ΔH一定为负值 弱酸、弱碱电离吸热，中和热数值比57.3小，有沉淀生成的中和热数值比57.3大 第二节 反应热的计算 一、盖斯定律 1．内容：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。 2．特点 (1)在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态、终态有关，而与反应的途径无关。 (2)反应热总值一定，如图表示始态到终态的反应热。 则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。 3．意义 有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。 二、反应热的计算 1．依据热化学方程式：反应热的绝对值与各物质的物质的量成正比，依据热化学方程式中的ΔH求反应热，热化学方程式中反应热数值与各物质的化学计量数成正比。例如， aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g) ΔH a b c d |ΔH| n(A) n(B) n(C) n(D) Q 则。 2．依据盖斯定律：根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式，同时反应热也作相应的改变。 3．依据反应物断键吸收热量Q吸与生成物成键放出热量Q放进行计算：ΔH＝Q吸－Q放。 4．依据反应物的总能量E反应物和生成物的总能量E生成物进行计算：ΔH＝E生成物－E反应物。 5．依据物质的燃烧热ΔH计算：Q放＝n可燃物×|ΔH|。 6．依据比热公式计算：Q＝cmΔt。 易错点01 混淆放热、吸热的反应或过程 【错因辨析】 (1)物质发生化学反应一定伴随着能量变化，但伴随能量变化的物质变化不一定都是化学变化。如水蒸气变成液态水的过程放热，但该变化为物理变化。 (2)化学反应的能量变化主要表现为热量变化，但并不完全是热量变化，还有光能、电能等。 (3)一个反应是吸热反应还是放热反应与反应条件无必然关系。有些放热反应需加热才能进行。而吸热反应NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O在常温常压下即可进行。 (4)破坏反应物中的化学键吸收的能量越小，说明反应物越不稳定，本身的能量越高。 (5)形成生成物的化学键放出的能量越多，说明生成物越稳定，本身的能量越低。 (6)化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，任何化学反应都具有热效应。 (7)不能根据反应条件判断反应是放热还是吸热，需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应。 (8)物质三态变化时，能量的变化形式为固态液态气态。 【对点训练】 1．(2026·山西高三模拟)某反应由两步反应A→B→C完成，反应能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．两步反应均为吸热反应 B．A→B的反应一定需要加热 C．三种物质中最稳定 D．反应A→C的总反应速率主要由A→B的反应速率决定 【答案】D 【解析】A项，根据图中信息A→B是吸热反应，B→C是放热反应，A项错误；B项，吸热反应、放热反应与反应条件无关，吸热反应并非一定需要加热，比如氯化铵和Ba(OH)2·8H2O的反应不需要加热，因此A→B的反应不一定需要加热，B项错误；C项，根据能量越低越稳定，C物质的能量最低，因此三种物质中C最稳定，C项错误；D项，反应A→C分两步完成，第一步反应活化能更大，反应更慢，总反应速率主要决定于慢反应，D项正确；故选D。 2．(2026·北京昌平二模)HCN(g)与HNC(g)在一定条件下可以发生互变，反应过程能量变化如图。 下列说法正确的是( ) A．该条件下，HCN(g)比HNC(g)更稳定 B．由HCN(g)生成1 mol HNC(l)，需吸收的能量大于59.3 kJ C．HCN(g)转化为HNC(g)的过程中所有化学键均发生断裂 D．催化剂可以降低反应的ΔH，使HCN(g)更易转化为HNC(g) 【答案】A 【解析】A项，物质的能量越低越稳定。图中显示 HCN(g) 的能量低于 HNC(g) ，因此 HCN(g) 更稳定，A正确；B项，根据图表计算，HCN(g)→HNC(g)吸收的热量为59.3 kJ。物质从气态变为液态(HNC(g)→HNC(l))是一个放热过程(凝结放热)。根据盖斯定律：ΔH总=ΔH气相反应+ΔH液化，ΔH总=(+59.3 kJ)+(负值)，吸收的能量应该小于59.3kJ，B错误；C项，这是一个异构化反应。HCN ( H-C≡N ) 转化为 HNC ( H-N≡C )。在这个过程中，C≡N 键并没有完全断裂成独立的C原子和N原子，而是发生了重排。虽然H-C键断裂形成了H-N键，但说“所有化学键均发生断裂”通常指原子完全解离，这不符合异构化反应的特征，C错误；D项，催化剂的作用是降低反应的活化能，从而加快反应速率，但它不能改变反应的焓变(ΔH)。ΔH只取决于始态和终态的能量差，与路径无关，D错误；故选A。 【避错攻略】 (1)注意过程(包括物理过程、化学过程)与化学反应的区别，有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，如：水结成冰放热但不属于放热反应。 (2)化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热反应NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O在常温常压下即可进行。 (3)焓变与反应发生的条件、反应进行是否彻底无关。 (4)化学反应一定伴随着能量的变化，其能量变化主要表现为热量的变化，但这并不是唯一的表现形式，如发光、发电等。有能量变化的过程并不一定是化学变化过程，如物质的三态变化时伴随着能量的变化。 易错点02混淆活化能与反应热 【错因辨析】 (1)概念本质混淆： 活化能(Eₐ)：反应物分子转变为活化络合物所需的‌最小能量，是反应发生的“‌门槛‌”或“‌障碍‌”，决定反应‌速率快慢； ‌反应热(ΔH)：生成物与反应物的‌总能量差‌(ΔH = Hₚ - Hᵣ)，是反应的‌净能量释放或吸收‌，决定反应‌吸放热性质。 常误认为“放热反应活化能低”或“吸热反应活化能高”，这是‌典型错误‌。活化能与反应是否放热无关‌。放热反应(ΔH < 0)也可能有很高的活化能(如：木炭燃烧)吸热反应(ΔH > 0)也可能有很低的活化能(如：Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应) (2)因果倒置：将“速率快”等同于“放热多” 学生常将‌反应速率‌(动力学)与‌反应热‌(热力学)混为一谈： “反应剧烈 → 放热多” → 错！剧烈是因为活化能低、速率快，不一定ΔH大。 例：钠与水反应剧烈放热，但ΔH = -184 kJ/mol；而氢气与氧气爆炸反应(ΔH = -572 kJ/mol)放热更多，但若无点燃(高Eₐ)，反应极慢。 “吸热反应一定慢” → 错！有些吸热反应(如NH₄Cl溶解)速率极快，因为Eₐ极低。 【对点训练】 1．(2026·江西卷，13)CexCuy／ZSM-5是一种降解含氰废气的催化剂，其原理是Ce4+/Ce3+和Cu2+/Cu+氧化还原循环协同作用，反应路径如图(TS代表过渡态，*代表吸附态)。下列说法正确的是( ) A．通入HCl会降低催化活性，因为生成了CuCl2 B．CN键初始氢化所需要克服的能垒为-1.75 eV C．TS-2所属的基元反应为决速步骤 D．物种①为CH3COHNH* 【答案】D 【解析】A项，通入HCl时，Cl-会与催化剂中的Cu+生成难溶的CuCl，使催化剂活性位点减少，并非生成了CuCl2，A错误； B项，能垒为过渡态与前一中间体的自由能差值，恒为正值，CN键初始氢化对应TS-1，能垒为，B错误； C项，决速步骤为反应过程中能垒最大的基元反应，经计算TS-1、TS-2、TS-3对应的能垒分别为1.82 eV、1.25 eV、0.83 eV，TS-1所属基元反应为决速步骤，C错误； D项，根据反应前后原子守恒，①是CH3CNH*与OH*反应得到的中间体，后续生成CH3CONH*+H*，故物种①为成CH3COHNH*，D正确； 故选D。 2．(2025•河南卷，10)在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为CH3CH2CH3(g)CH3CH=CH2(g)＋H2(g)，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，*CH3CH2CH3+2*H→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)中部分进程已省略)。 下列说法正确的是( ) A．总反应是放热反应 B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C．和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D．①转化为②的进程中，决速步骤为*CH3CH2CH3→*CH3CH=CH3+*H 【答案】C 【解析】A项，由图可知，生成物能量高，总反应为吸热反应，A错误；B项，平衡常数只和温度有关，与催化剂无关，B错误；C项，由图可知，丙烷被催化剂a吸附后能量更低，则被催化剂a吸附后得到的吸附态更稳定， C正确；D项，活化能高的反应速率慢，是反应的决速步骤，故决速步骤为*CH3CHCH3→*CH3CHCH2+*H或*CH3CHCH3+*H→*CH3CHCH2+2*H，D错误；故选C。 【避错攻略】 (1)反应热H与活化能的关系： (2)正确理解催化剂与活化能、反应热的关系 ①催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小 ②在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，即：E1＝E2＋ΔH (3)基元反应、过渡态理论及活化能 ①基元反应：研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成，往往要经过多个反应步骤才能实现。每一步反应都称为基元反应。 ②过渡态理论：过渡态理论认为，反应物分子并不只是通过简单碰撞直接形成产物，而是必须经过一个形成活化络合物的过渡状态，并且达到这个过渡状态需要一定的活化能。这与爬山类似，山的最高点便是过渡态。 (4)聚焦催化剂对活化能、焓变的影响 ①催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。 ②在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，即E1＝E2＋|ΔH|或ΔH＝E1－E2。 易错点03 不能规范书写热化学方程式 【错因辨析】 (1)注明反应条件：需标明温度、压强(如25℃、101kPa可省略)，特殊条件(如高温、高压)必须注明。默认条件不适用于所有反应。 (2)注明物质状态：必须用标准符号(s、l、g、aq)标注反应物和生成物的状态，且状态不同会导致ΔH值不同。例如，水蒸气(g)与液态水(l)的生成焓差异显著。 (3)注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ·mol－1)。放热反应：ΔH为“-”，吸热反应：ΔH为“+”；符号错误会直接导致能量变化方向判断失误。单位必须为“kJ/mol”或“kJ·mol⁻¹”，不可简写为kJ。ΔH数值需与化学计量数成比例调整。例如，计量数加倍时，ΔH也需加倍。 (4)注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。(ΔH与化学计量数相对应) (5)区别于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。 (6)注意热化学方程式的化学计量数 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。 (7)同素异形体转化的热化学方程式除了注明状态外，还要注明名称。 【对点训练】 1．(2026·内蒙古赤峰高三模拟)下列热化学方程式书写正确的是(其中ΔH的绝对值均正确)( ) A．  (燃烧热) B．  (中和反应反应热) C．  (反应热) D．  (反应热) 【答案】C 【解析】A项，燃烧热的定义为101kPa下1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，H2S中S元素转化为SO2，因此H2S的燃烧的热化学方程式为，A错误；B项，在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量。而CH3COOH为弱酸，其电离时会吸热，因此放出的热量少于57.3kJ，B错误；C项，该方程式表示由稳定单质生成1mol气态甲酸，方程式书写正确，C正确；D项，NaHCO3与盐酸的反应为吸热反应，ΔH＞0，D错误。 2．(2026·浙江丽水高三 选考模拟)下列关于热化学方程式的叙述不正确的是( ) A．已知  ΔH1=-57.3kJ·mol−1，则浓硫酸和反应生成1mol时的反应热ΔH2＜-57.3kJ·mol−1 B．  ，  ，则 C．氢气燃烧热为，则分解水的热化学方程式为  ΔH=+571kJ·mol−1 D．若CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝-41.2kJ·mol−1  ，则1molCO(g)和1molH2O(g)置于密闭容器中充分反应，放出的热量小于41.2kJ 【答案】C 【解析】A项，浓硫酸稀释过程放热，与NaOH反应生成水时总放热量大于稀溶液中和反应，故ΔH2更负，A正确；B项，钠从固态变为液态需吸热(熔化热)，液态钠能量更高，反应生成相同产物时放热更多，ΔH1更负，故ΔH1 < ΔH2，B正确；C项，氢气燃烧热对应生成液态水，分解水时若为气态水，需额外吸收蒸发焓，故2H2O(g)分解的ΔH应小于571 kJ·mol−1，C不正确；D项，该反应为可逆反应，ΔH = -41.2kJ·mol−1表示完全反应时的焓变，但密闭容器中反应达平衡时不完全，实际放热量小于41.2 kJ，D正确；故选C。 【避错攻略】 (1)注意ΔH的符号和单位。若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。ΔH的单位为kJ·mol－1。 (2)注意反应热的测定条件。书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件(温度、压强)，但绝大多数的ΔH是在25 ℃、101 kPa下测定的，此时可不注明温度和压强。 (3)注意热化学方程式中的化学计量数。热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。 (4)注意物质的聚集状态。反应物和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用“↑”和“↓”。 (5)注意ΔH的数值与符号。热化学方程式中的ΔH的值应是表示反应已完成的热量变化。由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。 (6)注意燃烧热和中和热。燃烧热是指在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，中和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态H2O时的反应热。 易错点04 不清楚反应热、燃烧热和中和热的区别和联系 【错因辨析】 易错点1：‌混淆“1 mol”的基准对象 根源‌：学生未建立“‌单位是每摩尔什么‌”的意识，机械套用数字，忽略“基准物质”。 易错点2：‌忽略物质状态对热值的影响 根源‌：对“稳定氧化物”的理解停留在文字层面，未意识到‌H₂O(l)是标准状态‌，气态水不满足定义。 易错点3：‌混淆“总放热量”与“中和热” 根源‌：学生把“反应总放热”等同于“热化学定义值”，缺乏对“单位摩尔”的敏感性。 易错点4：‌误将弱酸弱碱或浓溶液反应当作中和热 根源‌：对“强酸强碱、稀溶液”这一前提条件记忆模糊，或考试时忽略题干关键词。 易错点5：‌热化学方程式书写不规范 根源‌：对热化学方程式的书写规范(物质状态、ΔH单位、系数与热量对应)训练不足。 【对点训练】 1．25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热ΔH为－57.3 kJ·mol－1，辛烷的燃烧热ΔH为－5 518 kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是( ) A．2H＋(aq)＋SO42－(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 C．C8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1 D．2C8H18(g)＋25O2(g)＝16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1 【答案】B 【解析】A项，所列热化学方程式中有两个错误，一是中和热是指反应生成1 mol H2O(l)时的反应热，二是当有BaSO4沉淀生成时，反应放出的热量会增加，生成1 mol H2O(l)时放出的热量大于57.3 kJ，错误；B项，中和热是指反应生成1 mol H2O(l)时的反应热，正确；C项，燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，产物中的水应为液态水，错误；D项，当2 mol辛烷完全燃烧时，产生的热量为11 036 kJ，且辛烷应为液态，错误。 2．下列有关热化学方程式的评价合理的是(　　) 实验事实 热化学方程式 评价 A 若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ· mol-1，将稀硫酸和NaOH溶液混合 H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ· mol-1 正确 B 醋酸和稀NaOH溶液混合 CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ· mol-1 不正确，因为醋酸的状态为“l”，而不是“aq” C 160 g SO3气体与足量液态水反应生成H2SO4放出热量260.6 kJ SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) ΔH=-130.3 kJ· mol-1 不正确，因为反应热ΔH=-260.6 kJ· mol-1 D 1 mol C6H14(l)在O2(g)中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，放出2082 kJ的热量 2C6H14(l)+19O2(g)=12CO2(g)+14H2O(l)　ΔH=-4164 kJ· mol-1 正确 【答案】D 【解析】将稀硫酸和NaOH溶液混合生成2 mol水时发生反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6 kJ· mol-1，A项错误；因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应热ΔH>-57.3 kJ· mol-1，即CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH>-57.3 kJ· mol-1，B项错误；因160 g (2 mol)SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ，则1 mol SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量130.3 kJ，热化学方程式为SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) ΔH=-130.3 kJ· mol-1，C项错误；1 mol C6H14(l)在O2(g)中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，放出2082 kJ的热量，则发生反应的热化学方程式为2C6H14(l)+19O2(g)=12CO2(g)+14H2O(l)ΔH=-4164 kJ· mol-1，D项正确。 【避错攻略】 (1)强化“单位意识”：每次看到“kJ/mol”，立刻问：“每摩尔什么？”是燃料？还是水？ (2)建立对比表格：让学生自己画“燃烧热 vs 中和热”对比表，填空记忆，强化区分 (3)强调“稳定产物”与“前提条件”：燃烧热→CO₂、H₂O(l)；中和热→强酸强碱、稀溶液、1 mol H₂O (4)专项训练“总放热 vs 热值”：设计对比题：如“0.5 mol H₂SO₄中和放热多少？中和热是多少？” (5)规范书写训练：要求所有热化学方程式必须标注状态、ΔH单位、数值与系数匹配 (6)口诀记忆：“燃烧看燃料1mol，中和看水1mol；状态不标全白忙，弱酸弱碱不算数” 易错点05 不能正确利用盖斯定律 【错因辨析】 (1)叠加各反应式时，有的反应要逆向写，ΔH符号也相反，有的反应式要扩大或缩小，ΔH也要相应扩大或缩小。 (2)比较反应热大小时，反应热所带“＋”“－”均具有数学意义，参与大小比较。 (3)利用键能计算反应热时，要注意物质中化学键的个数。如1 mol NH3中含有3 mol N—H键，1 mol P4中含有6 mol P—P键等。 (4)同一物质的三态变化(固、液、气)，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。 (5)当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号。 (6)将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。 【对点训练】 1．(2026·河北邢台高三联考)相同温度和压强下，已知下列反应均能自发进行，下列判断正确的是 ①         ② ③ ④ A．ΔH1＜0 ΔH2＞0 B．ΔH1＞ΔH2 C．ΔH3＞ΔH4 D．ΔH1-ΔH2-ΔH3+ΔH4=0 【答案】C 【解析】A项，反应①和②均为燃烧反应，ΔH1和ΔH2均小于0，A错误；B项，ΔH1是C(石墨)→CO2的焓变，ΔH2是CO→CO2的焓变，因C(石墨)→CO2释放热量更多，ΔH1<ΔH2，B错误；C项，根据盖斯定律，ΔH3=ΔH4+ΔH2−ΔH1，因ΔH1<ΔH2，ΔH2−ΔH1＞0，故ΔH3＞ΔH4，C正确；D项，根据盖斯定律，ΔH3=ΔH4+ΔH2−ΔH1，ΔH1−ΔH2−ΔH3+ΔH4=2(ΔH1−ΔH2)≠0，D错误；故选C。 2．(2026·安徽九师联盟高三联考)钙与氯气反应的Born-Haber循环图如下： 已知：气态原子得1个电子生成气态-1价阴离子放出的能量叫第一亲和能(单位：kJ·mol−1)。下列叙述错误的是( ) A．Cl-Cl键的键能为243kJ·mol−1 B．Cl(g)的亲和能为-349kJ·mol−1 C．Ca(s)失去电子生成4.0gCa2+(g)吸收能量为173.5kJ D．Ca(s)和Cl2(g)生成CaCl2(s)的反应热ΔH＝-800kJ·mol−1 【答案】C 【解析】A项，由图可知，Cl2(g)→2Cl(g)吸收的能量为243kJ·mol−1，即Cl-Cl键的键能为243kJ·mol−1，A项正确；B项，由图可知，2 mol Cl(g)得电子生成2molCl-(g)的焓变为-698kJ·mol−1，则1 mol Cl(g)得电子的烩变为-349kJ·mol−1，即亲和能(以焓变表示)为-698kJ·mol−1，B项正确；C项，1mol Ca(s)→1mol Ca2+(g)的反应热，4.0gCa2+(g)相当于0.1mol，故吸收热量为191.3kJ，C项错误；D项，根据盖斯定律，各步能量之和等于氯化钙的生成热：，D项正确。 【避错攻略】 (1)参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。 (2)当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“−”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。 (3)将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。 (4)在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。 易错点06 不能正确比较反应热的大小 【错因辨析】 (1)忽略反应物和生成物的状态‌ 同一物质在不同状态(气、液、固)时能量不同，导致反应热差异。 (2)混淆反应热与热量概念‌ 吸热反应(ΔH > 0)的ΔH数值越大，吸收热量越多； 放热反应(ΔH < 0)比较的是绝对值，|ΔH|越大，放热越多。 (3)未考虑反应程度‌ 可逆反应不能完全进行，实际放热/吸热小于理论值。例如：2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) ΔH = -197 kJ/mol，但实际放热小于197 kJ。 (4)忽略化学计量数的影响‌ 同一反应，计量数不同，ΔH不同。 (5)对燃烧热、中和热理解不清 燃烧热需生成稳定氧化物(如CO₂、H₂O)，若生成CO则ΔH更负； 中和热特指强酸强碱稀溶液生成1 mol H₂O的反应热(ΔH = -57.3 kJ/mol)，弱酸/弱碱因电离吸热，ΔH绝对值更小。 【对点训练】 1．下列各组热化学方程式中，Q1＜Q2的是(　　) A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 CH4(g)＋3/2O2(g)===CO(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 C．H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 D．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 【答案】C 【解析】A项，生成CO2放出热量多，Q1＞Q2；B项，气态硫燃烧放出热量多，Q1＞Q2；C项，HCl比HBr稳定，放出热量多，Q1＜Q2；D项，电离需吸热，Q1＞Q2。 2．(2026·重庆高三模拟)氢氟酸是一种弱酸，其电离过程放热，已知下列反应。下列说法正确的是( ) ①   ②   ③   ④   A． B．， C．， D．， 【答案】B 【解析】A项，反应②为强酸强碱的中和反应，中和反应都是放热反应，故 ΔH2=b＜0 ；反应①为HF与OH⁻的中和反应，HF电离也放热，总放热量大于反应②，放热越多焓变越小，故a＜b＜0，A错误；B项，根据盖斯定律，反应③=反应①-反应②，因此焓变关系为ΔH3=ΔH1-ΔH2，即c=a-b，已知HF电离过程放热，故c＜0，B正确；C项，HF电离放热，故c＜0；反应④是F⁻的水解反应，为反应①的逆过程，属于吸热反应，故d＞0，C错误；D项，由c=a-b可得b+c=a，反应④是反应①的逆过程，故，且d＞0，D错误；故选B。 【避错攻略】 (1)吸热反应的ΔH比放热反应的ΔH大(前者大于0，后者小于0) (2)等量的可燃物完全燃烧所放出的热量比不完全燃烧所放出的热量多 例：C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＜0　C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH2＜0；ΔH1为完全燃烧放出的热量多，又ΔH1和ΔH2均为负值，所以ΔH1＜ΔH2 (3)产物相同时，同种气态物质燃烧放出的热量比等量的固态物质燃烧放出的热量多； 例：S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1＜0 S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2＜0　则ΔH1＜ΔH2 (4)反应物相同时，生成同种液态物质放出的热量比生成等量的气态物质放出的热量多。 例：A(g)＋B(g)=C(l)　ΔH1＜0 A(g)＋B(g)=C(g)　ΔH2＜0　则ΔH1＜ΔH2 (5)对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量要小于理论值 例：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2反应达平衡后，放出的热量小于197 kJ (6)对于同一反应，化学计量数大的，对应放出(吸收)的热量多 例：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH1＜0 H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH2＜0　则ΔH1＜ΔH2 (7)生成等量的水时，强酸和强碱的稀溶液反应比弱酸和强碱或强酸和弱碱或弱酸和弱碱的稀溶液反应放出的热量多 (8)离子电荷相同时，半径越小，断裂离子键时吸收的能量越多 (9)若比较的是ΔH的大小，则看的是ΔH的整体数值，包括正负号进行比较 ；若题中所说的是放出(吸收)的热量大小比较，则比较的是ΔH的绝对值大小 易错点07 不会分析反应历程、机理图 【错因辨析】 (1)概念理解不清晰 ‌反应机理与基元反应混淆‌：反应机理是描述反应物到产物的全部基元反应，而基元反应是单分子或双分子反应。学生常将两者混为一谈，导致分析错误。 ‌有效碰撞理论理解偏差‌：只有活化分子在合适空间取向下的碰撞才能发生反应，但学生常忽略空间因素，仅关注能量条件。 ‌催化剂作用机制误解‌：催化剂通过降低活化能改变反应机理，但学生可能误认为催化剂参与反应或影响反应热。 (2)图像分析能力不足 ‌过渡态理论应用困难‌：过渡态是反应中能量最高的中间状态，学生常难以识别过渡态或理解其与活化能的关系。 ‌催化剂对反应机理图像的影响‌：催化剂会改变反应路径，降低各步活化能，但学生可能忽略这一点，导致图像分析错误。 ‌“环式”反应过程图像解读困难‌：这类图像中，环上物质常为催化剂或中间体，学生易混淆反应物、生成物和催化剂。 【对点训练】 1．(2026·四川卷，12，3分)将CO2(g)转化为高值化学品有助于实现“双碳”目标。CO2(g)催化转化的一种反应机理如下，图中“2*”表示催化剂表面的2个吸附位，“H*”表示吸附位上的H物种。 下列说法错误的是( ) A．步骤①生成的X*是O* B．步骤②和④生成的Y是H2O C．步骤④中m=1 D．1个CO2分子完成催化反应获得了8个电子 【答案】C 【解析】A项，由反应机理和元素守恒得，步骤①中CO2分子在2个吸附位上生成CO*、O*(即X*)，A正确；B项，步骤②中HO*、H*恰好生成H2O(即Y)，同时腾出2个吸附位，步骤④中加入的H2和吸附位也可生成H*，再与HO*也生成H2O，B正确；C项，步骤③中加入的H2中的1个H夺取CO*中的O形成HO*，同时另1个H生成HC*，同理步骤④中应该有4个H*生成，1个H*与HO*生成H2O，3个H*与HC*结合生成CH4，即m=2，C错误；D项，由碳元素化合价变化得CO2(+4价)→CH4(-4价)，1个CO2分子完成催化反应获得了8个电子，D正确；故选C。 2．(2026·全国理综卷，6，6分)一种含钴(Ⅱ)的多酸阴离子[CoPW11O39]5-(以表示)能催化和的反应，制备，其反应历程如图所示。 下列叙述正确的是( ) A．和CO2均含有极性键，都是极性分子 B．反应过程中Co的化合价保持不变 C．该制备反应的原子利用率为100% D．用替换，反应生成 【答案】C 【解析】A项，二氧化碳的分子结构为结构对称的直线形，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A错误；B项，由图可知，反应历程中存在电子转移，钴元素在反应过程中存在电子的得失，化合价会发生变化，B错误；C项，由图可知，该反应为环氧乙烷和二氧化碳的加成反应生成，所以制备反应的原子利用率为100%，C正确；D项，由图可知，与二氧化碳发生加成反应生成，D错误；故选C。 【避错攻略】 (1)通览全图，找准一“剂”三“物”。 ①催化剂：催化剂在机理图中多数是以完整的循环出现的，以催化剂粒子为主题的多个物种一定在机理图中的主线上。 ②反应物：通过一个箭头进入整个历程的物质一般是反应物。 ③生成物：通过一个箭头最终脱离整个历程的物质多是产物。 ④中间体：通过一个箭头脱离整个历程，但又生成的是中间体，通过两个箭头进入整个历程的中间物质也是中间体，中间体有时在反应历程中用“[　]”标出。 (2)逐项分析得答案：根据第一步由题给情境信息，找出催化剂、反应物、生成物、中间体，再结合每一选项设计的问题逐项分析判断，选出正确答案。 学科网(北京)股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 一、反应热及其测定 1．体系与环境 以盐酸与NaOH溶液的反应为例 体系 在热学中_______是与周围其他部分区分开来的根据需要所研究的对象。如我们可将盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系，简称体系(又称系统)。 环境 与体系相互影响的其他部分，如盛有溶液的试管和溶液之外的空气等看作_______。 关联 体系与环境之间存在_______交换或_______交换。 2．反应热 (1)含义：在_______条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的_______，称为化学反应的热效应，简称反应热。 (2)符号：_______ (3)单位：______________或______________ (4)测定方法：利用______________直接测定 3．中和热概念及其数值 (1)概念：在______________中，酸与碱发生中和反应生成1mol_______时释放的热量称为中和热 (2)表示方法：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 4．反应热测定 测定原理 环境温度不变时，根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热。 计算公式：Q＝cmΔt 实验装置 各部分仪器的作用 a．玻璃搅拌器的作用是____________________________。 b．隔热层的作用是____________________________。 c．温度计的作用是___________________________________。 实验步骤 ①反应物温度测量(t1) 测量混合前50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1氢氧化钠溶液的温度，取两温度平均值，记录为起始温度t1 ②反应后体系温度测量(t2) 将酸碱溶液迅速混合，用玻璃搅拌器轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记录为终止温度t2 ③重复实验操作两次 记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据 说明：①为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液；②测量完盐酸的温度后，温度计应冲洗干净并擦干；③酸碱溶液一次迅速混合。 实验数据处理 实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系温度 反应后体系温度 温度差 盐酸 NaOH溶液 t1/℃ t2/℃ (t1－t2)/℃ 1 25.0 25.2 25.1 28.5 3.4 2 24.9 25.1 25.0 28.3 3.3 3 25.6 25.4 25.5 29.0 3.5 设溶液的密度均为1 g·cm－3，中和后溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1，则反应放出的热量Q＝cmΔt＝c·[m(盐酸)＋m(NaOH溶液)]·(t2－t1)＝4.18 J·g－1·℃－1×(50 g＋50 g)×℃≈1 421 J≈_______kJ。那么生成1 mol H2O放出的热量为＝＝______________。 实验结论 大量实验测得，在25 ℃和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液，发生中和反应生成1 mol H2O时，放出______________的热量。 二、反应热与焓变 1．常见的吸热反应：大多数分解反应、水解反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应、C与CO2的反应等。常见的放热反应：中和反应、金属与酸的反应、燃烧反应以及大多数化合反应等。 2．反应热与焓变的区别与联系 反应热 焓变 含义 化学反应中吸收或放出的能量 化学反应中生成物所具有的焓与反应物所具有的焓之差 符号 Q _______ 单位 _______ _______ 与能量变化的关系 Q>0，反应_______热量 Q<0，反应_______热量 ΔH >0， 反应_______热量 ΔH <0，反应_______热量 二者的相互联系 ΔH 是化学反应在恒定压强下(即敞口容器中进行的化学反应)且不与外界进行电能、光能等其他能量的转化时的反应热，即恒压条件下进行的反应热Q就是焓变△H。 3．从微观角度探讨反应热的实质 以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)(25 ℃，101 kPa下)的能量变化为例，填写下表中的空白。 化学键 反应中能量变化 1 molA—B化学键 反应中能量变化 H—H 吸收_______ kJ 共吸收_______ kJ Cl—Cl 吸收_______ kJ H—Cl 放出_______ kJ 共放出_______kJ 结论 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热ΔH＝_____________________ 三、热化学方程式的书写 1．“五步”突破热化学方程式的书写 (1)写出相应的化学方程式。热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示其______________，可以是整数或_______。 (2)标注反应的温度和压强。没有特殊说明是指25 ℃、101 kPa。不用标明反应条件(如“加热”“高温”“催化剂”等) (3)标注各物质聚集状态。在物质后面用括号标注各物质的聚集状态：气体用“_______”，液体用“_______”，固体用“_______”，溶液用“_______”。 (4)标注ΔH的正负。化学方程式后面空一格标注ΔH，若为放热反应，ΔH为“_______”；若为吸热反应，ΔH为“_______”。 (5)计算ΔH的数值。根据化学方程式中的化学计量数计算写出ΔH的数值。ΔH单位是______________。 2．书写热化学方程式的注意点 (1)需注明环境的温度和压强(25 ℃、101 kPa，可不注明)。 (2)应注明反应物和生成物的_______。 (3)对于相同的反应，当化学计量数不同时，其ΔH_______。 (4)注意可逆反应的热效应 可逆反应中的“ΔH”表示的是完全反应时对应的焓变值。若按该反应的化学计量数投料进行反应，由于可逆反应不能进行彻底，那么吸收或放出的热量一定比该值小。 四、燃烧热 1．定义： 在______________时，1mol纯物质完全燃烧生成______________时所放出的热量，单位：_____________________。 (1)条件：______________，通常温度为______________； (2)可燃物的用量：_______； (3)指定产物：C→______________，H→______________，S→______________，N→N2(g)等。生成的水为液态不能是气态。 (4)含义：如H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1含义________________________________________________________。 2．表达方式： (1)符号表达：物质燃烧一定_______热量，用ΔH表示时，一定为_______值，如H2的燃烧热ΔH=-285.8 kJ·mol－1； (2)语言叙述：在用语言叙述时，不带“-”，如H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1。 3．燃烧热的热化学方程式 燃烧热指_______可燃物燃烧放出的热量，与可燃物的物质的量无关。配平燃烧热的热化学方程式时先把可燃物的化学计量数定为_______，再配平其他物质。 4．反应热与燃烧热的比较 反应热 燃烧热 能量的变化 _____________________ _______ ΔH的大小 放热时，ΔH_______0；吸热时，ΔH_______0 ______________ 反应物的量 不限 ______________ 生成物 无要求 ______________ 热化学方程式 有无数个 _______ 5．燃烧热和中和热的比较 燃烧热 中和热 相同点 能量变化 _______ ΔH及其单位 ΔH_______0，单位均为______________ 不同点 反应物的量 ______________ 不一定为______________ 生成物的量 不确定 生成水的量为______________ 反应热的含义 101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，即C→_______、H→_______、S→_______、N元素→N2(g)、X(卤素)→HX(g)。 在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生成_______水时所放出的热量 表示方法 燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0) 强酸与强碱反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 特点 物质燃烧一定_______热，ΔH一定为_______值 弱酸、弱碱电离吸热，中和热数值比57.3_______，有沉淀生成的中和热数值比57.3_______ 第二节 反应热的计算 一、盖斯定律 1．内容：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是_______的。 2．特点 (1)在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的_______、_______有关，而与反应的_______无关。 (2)反应热总值一定，如图表示始态到终态的反应热。 则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝____________________________。 3．意义 有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过_______的方法测定。 二、反应热的计算 1．依据热化学方程式：反应热的绝对值与各物质的物质的量成正比，依据热化学方程式中的ΔH求反应热，热化学方程式中反应热数值与各物质的化学计量数成正比。例如， aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g) ΔH a b c d |ΔH| n(A) n(B) n(C) n(D) Q 则。 2．依据盖斯定律：根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式，同时反应热也作相应的改变。 3．依据反应物断键吸收热量Q吸与生成物成键放出热量Q放进行计算：ΔH＝______________。 4．依据反应物的总能量E反应物和生成物的总能量E生成物进行计算：ΔH＝____________________________。 5．依据物质的燃烧热ΔH计算：Q放＝_____________________。 6．依据比热公式计算：Q＝______________。 易错点01 混淆放热、吸热的反应或过程 【错因辨析】 (1)物质发生化学反应一定伴随着能量变化，但伴随能量变化的物质变化不一定都是化学变化。如水蒸气变成液态水的过程放热，但该变化为物理变化。 (2)化学反应的能量变化主要表现为热量变化，但并不完全是热量变化，还有光能、电能等。 (3)一个反应是吸热反应还是放热反应与反应条件无必然关系。有些放热反应需加热才能进行。而吸热反应NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O在常温常压下即可进行。 (4)破坏反应物中的化学键吸收的能量越小，说明反应物越不稳定，本身的能量越高。 (5)形成生成物的化学键放出的能量越多，说明生成物越稳定，本身的能量越低。 (6)化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，任何化学反应都具有热效应。 (7)不能根据反应条件判断反应是放热还是吸热，需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应。 (8)物质三态变化时，能量的变化形式为固态液态气态。 【对点训练】 1．(2026·山西高三模拟)某反应由两步反应A→B→C完成，反应能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．两步反应均为吸热反应 B．A→B的反应一定需要加热 C．三种物质中最稳定 D．反应A→C的总反应速率主要由A→B的反应速率决定 2．(2026·北京昌平二模)HCN(g)与HNC(g)在一定条件下可以发生互变，反应过程能量变化如图。 下列说法正确的是( ) A．该条件下，HCN(g)比HNC(g)更稳定 B．由HCN(g)生成1 mol HNC(l)，需吸收的能量大于59.3 kJ C．HCN(g)转化为HNC(g)的过程中所有化学键均发生断裂 D．催化剂可以降低反应的ΔH，使HCN(g)更易转化为HNC(g) 【避错攻略】 (1)注意过程(包括物理过程、化学过程)与化学反应的区别，有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，如：水结成冰放热但不属于放热反应。 (2)化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热反应NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O在常温常压下即可进行。 (3)焓变与反应发生的条件、反应进行是否彻底无关。 (4)化学反应一定伴随着能量的变化，其能量变化主要表现为热量的变化，但这并不是唯一的表现形式，如发光、发电等。有能量变化的过程并不一定是化学变化过程，如物质的三态变化时伴随着能量的变化。 易错点02混淆活化能与反应热 【错因辨析】 (1)概念本质混淆： 活化能(Eₐ)：反应物分子转变为活化络合物所需的‌最小能量，是反应发生的“‌门槛‌”或“‌障碍‌”，决定反应‌速率快慢； ‌反应热(ΔH)：生成物与反应物的‌总能量差‌(ΔH = Hₚ - Hᵣ)，是反应的‌净能量释放或吸收‌，决定反应‌吸放热性质。 常误认为“放热反应活化能低”或“吸热反应活化能高”，这是‌典型错误‌。活化能与反应是否放热无关‌。放热反应(ΔH < 0)也可能有很高的活化能(如：木炭燃烧)吸热反应(ΔH > 0)也可能有很低的活化能(如：Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应) (2)因果倒置：将“速率快”等同于“放热多” 学生常将‌反应速率‌(动力学)与‌反应热‌(热力学)混为一谈： “反应剧烈 → 放热多” → 错！剧烈是因为活化能低、速率快，不一定ΔH大。 例：钠与水反应剧烈放热，但ΔH = -184 kJ/mol；而氢气与氧气爆炸反应(ΔH = -572 kJ/mol)放热更多，但若无点燃(高Eₐ)，反应极慢。 “吸热反应一定慢” → 错！有些吸热反应(如NH₄Cl溶解)速率极快，因为Eₐ极低。 【对点训练】 1．(2026·江西卷，13)CexCuy／ZSM-5是一种降解含氰废气的催化剂，其原理是Ce4+/Ce3+和Cu2+/Cu+氧化还原循环协同作用，反应路径如图(TS代表过渡态，*代表吸附态)。下列说法正确的是( ) A．通入HCl会降低催化活性，因为生成了CuCl2 B．CN键初始氢化所需要克服的能垒为-1.75 eV C．TS-2所属的基元反应为决速步骤 D．物种①为CH3COHNH* 2．(2025•河南卷，10)在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为CH3CH2CH3(g)CH3CH=CH2(g)＋H2(g)，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，*CH3CH2CH3+2*H→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)中部分进程已省略)。 下列说法正确的是( ) A．总反应是放热反应 B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C．和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D．①转化为②的进程中，决速步骤为*CH3CH2CH3→*CH3CH=CH3+*H 【避错攻略】 (1)反应热H与活化能的关系： (2)正确理解催化剂与活化能、反应热的关系 ①催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小 ②在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，即：E1＝E2＋ΔH (3)基元反应、过渡态理论及活化能 ①基元反应：研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成，往往要经过多个反应步骤才能实现。每一步反应都称为基元反应。 ②过渡态理论：过渡态理论认为，反应物分子并不只是通过简单碰撞直接形成产物，而是必须经过一个形成活化络合物的过渡状态，并且达到这个过渡状态需要一定的活化能。这与爬山类似，山的最高点便是过渡态。 (4)聚焦催化剂对活化能、焓变的影响 ①催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。 ②在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，即E1＝E2＋|ΔH|或ΔH＝E1－E2。 易错点03 不能规范书写热化学方程式 【错因辨析】 (1)注明反应条件：需标明温度、压强(如25℃、101kPa可省略)，特殊条件(如高温、高压)必须注明。默认条件不适用于所有反应。 (2)注明物质状态：必须用标准符号(s、l、g、aq)标注反应物和生成物的状态，且状态不同会导致ΔH值不同。例如，水蒸气(g)与液态水(l)的生成焓差异显著。 (3)注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ·mol－1)。放热反应：ΔH为“-”，吸热反应：ΔH为“+”；符号错误会直接导致能量变化方向判断失误。单位必须为“kJ/mol”或“kJ·mol⁻¹”，不可简写为kJ。ΔH数值需与化学计量数成比例调整。例如，计量数加倍时，ΔH也需加倍。 (4)注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。(ΔH与化学计量数相对应) (5)区别于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。 (6)注意热化学方程式的化学计量数 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。 (7)同素异形体转化的热化学方程式除了注明状态外，还要注明名称。 【对点训练】 1．(2026·内蒙古赤峰高三模拟)下列热化学方程式书写正确的是(其中ΔH的绝对值均正确)( ) A．  (燃烧热) B．  (中和反应反应热) C．  (反应热) D．  (反应热) 2．(2026·浙江丽水高三 选考模拟)下列关于热化学方程式的叙述不正确的是( ) A．已知  ΔH1=-57.3kJ·mol−1，则浓硫酸和反应生成1mol时的反应热ΔH2＜-57.3kJ·mol−1 B．  ，  ，则 C．氢气燃烧热为，则分解水的热化学方程式为  ΔH=+571kJ·mol−1 D．若CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝-41.2kJ·mol−1  ，则1molCO(g)和1molH2O(g)置于密闭容器中充分反应，放出的热量小于41.2kJ 【避错攻略】 (1)注意ΔH的符号和单位。若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。ΔH的单位为kJ·mol－1。 (2)注意反应热的测定条件。书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件(温度、压强)，但绝大多数的ΔH是在25 ℃、101 kPa下测定的，此时可不注明温度和压强。 (3)注意热化学方程式中的化学计量数。热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。 (4)注意物质的聚集状态。反应物和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用“↑”和“↓”。 (5)注意ΔH的数值与符号。热化学方程式中的ΔH的值应是表示反应已完成的热量变化。由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。 (6)注意燃烧热和中和热。燃烧热是指在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，中和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态H2O时的反应热。 易错点04 不清楚反应热、燃烧热和中和热的区别和联系 【错因辨析】 易错点1：‌混淆“1 mol”的基准对象 根源‌：学生未建立“‌单位是每摩尔什么‌”的意识，机械套用数字，忽略“基准物质”。 易错点2：‌忽略物质状态对热值的影响 根源‌：对“稳定氧化物”的理解停留在文字层面，未意识到‌H₂O(l)是标准状态‌，气态水不满足定义。 易错点3：‌混淆“总放热量”与“中和热” 根源‌：学生把“反应总放热”等同于“热化学定义值”，缺乏对“单位摩尔”的敏感性。 易错点4：‌误将弱酸弱碱或浓溶液反应当作中和热 根源‌：对“强酸强碱、稀溶液”这一前提条件记忆模糊，或考试时忽略题干关键词。 易错点5：‌热化学方程式书写不规范 根源‌：对热化学方程式的书写规范(物质状态、ΔH单位、系数与热量对应)训练不足。 【对点训练】 1．25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热ΔH为－57.3 kJ·mol－1，辛烷的燃烧热ΔH为－5 518 kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是( ) A．2H＋(aq)＋SO42－(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 C．C8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1 D．2C8H18(g)＋25O2(g)＝16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1 2．下列有关热化学方程式的评价合理的是(　　) 实验事实 热化学方程式 评价 A 若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ· mol-1，将稀硫酸和NaOH溶液混合 H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ· mol-1 正确 B 醋酸和稀NaOH溶液混合 CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ· mol-1 不正确，因为醋酸的状态为“l”，而不是“aq” C 160 g SO3气体与足量液态水反应生成H2SO4放出热量260.6 kJ SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) ΔH=-130.3 kJ· mol-1 不正确，因为反应热ΔH=-260.6 kJ· mol-1 D 1 mol C6H14(l)在O2(g)中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，放出2082 kJ的热量 2C6H14(l)+19O2(g)=12CO2(g)+14H2O(l)　ΔH=-4164 kJ· mol-1 正确 【避错攻略】 (1)强化“单位意识”：每次看到“kJ/mol”，立刻问：“每摩尔什么？”是燃料？还是水？ (2)建立对比表格：让学生自己画“燃烧热 vs 中和热”对比表，填空记忆，强化区分 (3)强调“稳定产物”与“前提条件”：燃烧热→CO₂、H₂O(l)；中和热→强酸强碱、稀溶液、1 mol H₂O (4)专项训练“总放热 vs 热值”：设计对比题：如“0.5 mol H₂SO₄中和放热多少？中和热是多少？” (5)规范书写训练：要求所有热化学方程式必须标注状态、ΔH单位、数值与系数匹配 (6)口诀记忆：“燃烧看燃料1mol，中和看水1mol；状态不标全白忙，弱酸弱碱不算数” 易错点05 不能正确利用盖斯定律 【错因辨析】 (1)叠加各反应式时，有的反应要逆向写，ΔH符号也相反，有的反应式要扩大或缩小，ΔH也要相应扩大或缩小。 (2)比较反应热大小时，反应热所带“＋”“－”均具有数学意义，参与大小比较。 (3)利用键能计算反应热时，要注意物质中化学键的个数。如1 mol NH3中含有3 mol N—H键，1 mol P4中含有6 mol P—P键等。 (4)同一物质的三态变化(固、液、气)，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。 (5)当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号。 (6)将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。 【对点训练】 1．(2026·河北邢台高三联考)相同温度和压强下，已知下列反应均能自发进行，下列判断正确的是 ①         ② ③ ④ A．ΔH1＜0 ΔH2＞0 B．ΔH1＞ΔH2 C．ΔH3＞ΔH4 D．ΔH1-ΔH2-ΔH3+ΔH4=0 2．(2026·安徽九师联盟高三联考)钙与氯气反应的Born-Haber循环图如下： 已知：气态原子得1个电子生成气态-1价阴离子放出的能量叫第一亲和能(单位：kJ·mol−1)。下列叙述错误的是( ) A．Cl-Cl键的键能为243kJ·mol−1 B．Cl(g)的亲和能为-349kJ·mol−1 C．Ca(s)失去电子生成4.0gCa2+(g)吸收能量为173.5kJ D．Ca(s)和Cl2(g)生成CaCl2(s)的反应热ΔH＝-800kJ·mol−1 【避错攻略】 (1)参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。 (2)当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“−”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。 (3)将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。 (4)在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。 易错点06 不能正确比较反应热的大小 【错因辨析】 (1)忽略反应物和生成物的状态‌ 同一物质在不同状态(气、液、固)时能量不同，导致反应热差异。 (2)混淆反应热与热量概念‌ 吸热反应(ΔH > 0)的ΔH数值越大，吸收热量越多； 放热反应(ΔH < 0)比较的是绝对值，|ΔH|越大，放热越多。 (3)未考虑反应程度‌ 可逆反应不能完全进行，实际放热/吸热小于理论值。例如：2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) ΔH = -197 kJ/mol，但实际放热小于197 kJ。 (4)忽略化学计量数的影响‌ 同一反应，计量数不同，ΔH不同。 (5)对燃烧热、中和热理解不清 燃烧热需生成稳定氧化物(如CO₂、H₂O)，若生成CO则ΔH更负； 中和热特指强酸强碱稀溶液生成1 mol H₂O的反应热(ΔH = -57.3 kJ/mol)，弱酸/弱碱因电离吸热，ΔH绝对值更小。 【对点训练】 1．下列各组热化学方程式中，Q1＜Q2的是(　　) A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 CH4(g)＋3/2O2(g)===CO(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 C．H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 D．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 2．(2026·重庆高三模拟)氢氟酸是一种弱酸，其电离过程放热，已知下列反应。下列说法正确的是( ) ①   ②   ③   ④   A． B．， C．， D．， 【避错攻略】 (1)吸热反应的ΔH比放热反应的ΔH大(前者大于0，后者小于0) (2)等量的可燃物完全燃烧所放出的热量比不完全燃烧所放出的热量多 例：C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＜0　C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH2＜0；ΔH1为完全燃烧放出的热量多，又ΔH1和ΔH2均为负值，所以ΔH1＜ΔH2 (3)产物相同时，同种气态物质燃烧放出的热量比等量的固态物质燃烧放出的热量多； 例：S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1＜0 S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2＜0　则ΔH1＜ΔH2 (4)反应物相同时，生成同种液态物质放出的热量比生成等量的气态物质放出的热量多。 例：A(g)＋B(g)=C(l)　ΔH1＜0 A(g)＋B(g)=C(g)　ΔH2＜0　则ΔH1＜ΔH2 (5)对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量要小于理论值 例：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2反应达平衡后，放出的热量小于197 kJ (6)对于同一反应，化学计量数大的，对应放出(吸收)的热量多 例：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH1＜0 H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH2＜0　则ΔH1＜ΔH2 (7)生成等量的水时，强酸和强碱的稀溶液反应比弱酸和强碱或强酸和弱碱或弱酸和弱碱的稀溶液反应放出的热量多 (8)离子电荷相同时，半径越小，断裂离子键时吸收的能量越多 (9)若比较的是ΔH的大小，则看的是ΔH的整体数值，包括正负号进行比较 ；若题中所说的是放出(吸收)的热量大小比较，则比较的是ΔH的绝对值大小 易错点07 不会分析反应历程、机理图 【错因辨析】 (1)概念理解不清晰 ‌反应机理与基元反应混淆‌：反应机理是描述反应物到产物的全部基元反应，而基元反应是单分子或双分子反应。学生常将两者混为一谈，导致分析错误。 ‌有效碰撞理论理解偏差‌：只有活化分子在合适空间取向下的碰撞才能发生反应，但学生常忽略空间因素，仅关注能量条件。 ‌催化剂作用机制误解‌：催化剂通过降低活化能改变反应机理，但学生可能误认为催化剂参与反应或影响反应热。 (2)图像分析能力不足 ‌过渡态理论应用困难‌：过渡态是反应中能量最高的中间状态，学生常难以识别过渡态或理解其与活化能的关系。 ‌催化剂对反应机理图像的影响‌：催化剂会改变反应路径，降低各步活化能，但学生可能忽略这一点，导致图像分析错误。 ‌“环式”反应过程图像解读困难‌：这类图像中，环上物质常为催化剂或中间体，学生易混淆反应物、生成物和催化剂。 【对点训练】 1．(2026·四川卷，12，3分)将CO2(g)转化为高值化学品有助于实现“双碳”目标。CO2(g)催化转化的一种反应机理如下，图中“2*”表示催化剂表面的2个吸附位，“H*”表示吸附位上的H物种。 下列说法错误的是( ) A．步骤①生成的X*是O* B．步骤②和④生成的Y是H2O C．步骤④中m=1 D．1个CO2分子完成催化反应获得了8个电子 2．(2026·全国理综卷，6，6分)一种含钴(Ⅱ)的多酸阴离子[CoPW11O39]5-(以表示)能催化和的反应，制备，其反应历程如图所示。 下列叙述正确的是( ) A．和CO2均含有极性键，都是极性分子 B．反应过程中Co的化合价保持不变 C．该制备反应的原子利用率为100% D．用替换，反应生成 【避错攻略】 (1)通览全图，找准一“剂”三“物”。 ①催化剂：催化剂在机理图中多数是以完整的循环出现的，以催化剂粒子为主题的多个物种一定在机理图中的主线上。 ②反应物：通过一个箭头进入整个历程的物质一般是反应物。 ③生成物：通过一个箭头最终脱离整个历程的物质多是产物。 ④中间体：通过一个箭头脱离整个历程，但又生成的是中间体，通过两个箭头进入整个历程的中间物质也是中间体，中间体有时在反应历程中用“[　]”标出。 (2)逐项分析得答案：根据第一步由题给情境信息，找出催化剂、反应物、生成物、中间体，再结合每一选项设计的问题逐项分析判断，选出正确答案。 学科网(北京)股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 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