2.1 钠及其化合物 第2课时（教学课件）化学人教版必修第一册

第2课时 钠的几种化合物 钠及其化合物 第1节 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 人教版必修第一册 1 碳酸钠和碳酸氢钠 2 氧化钠和过氧化钠 1 焰色试验 3 学习内容导览 2 1. 掌握Na2O和Na2O2、Na2CO3和NaHCO3的性质及二者性质的差异，了解Na2CO3和NaHCO3在生产、生活中的应用，建立将化学知识用于生产、生活的意识。 2. 学会运用比较的方法研究Na2O和Na2O2、Na2CO3和NaHCO3的性质，通过性质的探究，进一步体验科学探究的过程，提高观察能力和分析问题的能力，能够运用控制变量、定性、定量相结合的思想设计简单的实验。 3. 通过学习钠的化合物在生产和生活中的应用，感受化学的魅力，发展社会参与意识。 4. 了解焰色试验的操作方法，知道其可用于检验金属元素。 重点：过氧化钠与水的反应；碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较;钠及其化合物的研究思路和方法的建构。 难点：碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应和相互转化。 素养锚定·课标定位 大家生活里肯定见过这两种物质：蒸馒头用的食用碱、小苏打，很多同学会误以为食用碱和小苏打是同一种东西，甚至觉得它们的性质完全一样，但为什么蒸馒头放错了量，馒头要么发酸发苦，要么硬得像石头？为什么干粉灭火器用的是碳酸氢钠而不是碳酸钠？呼吸面具里的供氧剂成分是什么？这些生活里的常见现象，都藏着钠的氧化物、碳酸盐的特殊性质。 情境启思·任务缘起 氧化钠和 过氧化钠 01 一、氧化钠和过氧化钠 知识回顾 写出以下表述对应的化学反应方程式 在空气中加热钠 钠在常温下与氧气发生反应 2Na ＋ O2 = Na2O2 △ 4Na ＋ O2 ＝ 2Na2O 分层研学·探理悟新 一、氧化钠和过氧化钠 思考与讨论 1.回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。 化学式 Na2O Na2O2 颜色 状态 氧元素化合价 阴阳离子个数比 白色 淡黄色 固体 固体 -2 -1 O2-：Na+=1:2 ：Na+=1:2 分层研学·探理悟新 一、氧化钠和过氧化钠 2.氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请写出氧化钠与水反应的化学方程式。 提示：该反应和氧化钙与水的反应类似，都属于碱性氧化物与水的化合反应，仅生成对应的强碱，无其他产物生成。反应前后各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，反应过程会放出热量，最终得到强碱性的氢氧化钠溶液。 化学方程式：Na2O+H2​O=2NaOH 思考与讨论 分层研学·探理悟新 一、氧化钠和过氧化钠 任务一 氧化钠的化学性质 1.Na2O是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性 (1)氧化钠与水反应： Na2O＋H2O===2NaOH (2)氧化钠与盐酸反应： Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O (3)氧化钠与二氧化碳反应： Na2O＋CO2===Na2CO3 分层研学·探理悟新 一、氧化钠和过氧化钠 2.不稳定性 氧化钠不稳定，空气中加热转化为过氧化钠 Na2O △ 2Na2O2 2 + O2 ══ 稳定性：Na2O( )Na2O2 < 分层研学·探理悟新 一、氧化钠和过氧化钠 任务二 过氧化钠的化学性质 根据Na2O2和Na2O在元素组成上一样，请同学们预测过氧化钠具有什么化学性质，能够跟什么物质反应？ Na2O 碱性氧化物 Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O Na2O＋CO2===Na2CO3 Na2O2 是不是碱性氧化物？ 与水反应 与CO2反应 与HCl反应 能否反应？ 分层研学·探理悟新 一、氧化钠和过氧化钠 【实验2-3】将 1 - 2 mL 水滴入盛有 1 - 2 g 过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用 pH 试纸检验溶液的酸碱性。 分层研学·探理悟新 一、氧化钠和过氧化钠 实验现象 分析与结论 有气泡产生，可使带火星的木条复燃 反应产生O2 反应后溶液使pH试纸呈(蓝色 ) 试管外壁发烫 反应放热 (NaOH) 反应生成碱 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 分层研学·探理悟新 一、氧化钠和过氧化钠 1.过氧化钠与水反应 Na2O2+ H2O = 氧化剂： 还原剂： Na2O2 Na2O2 失去2×e- 得到2×e- NaOH+O2↑ 4 2 2 过氧化钠和水反应放热，生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠有强氧化性 分层研学·探理悟新 一、氧化钠和过氧化钠 思考 Na2O2为什么会使酚酞先变红后褪色? Na2O2与H2O反应原理 Na2O2与水的反应是比较特殊的氧化还原反应，实质上可以分成两个过程： ①Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2 ②2H2O2===2H2O＋O2↑ ①×2＋②得：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。 双氧水具 有漂白性 Na2O2具 有漂白性 主要应用在纺织纤维、织物、麦秆、羽毛等的漂白 分层研学·探理悟新 一、氧化钠和过氧化钠 观看视频，结合Na2O2的强氧化性，分析H2O2为何具有漂白性？思考在教材P37页【实验2-3】中，能否将“用PH试纸检验溶液的酸碱性”，改用“滴加2滴酚酞试剂检验溶液的酸碱性”？ 分层研学·探理悟新 一、氧化钠和过氧化钠 2.过氧化钠与酸反应 根据Na2O2与水反应的原理，请写出Na2O2与盐酸反应的化学方程式，由此说明Na2O2属于碱性氧化物吗？为什么？ ①Na2O2与盐酸反应。可以看成Na2O2与盐酸反应先与水反应，生成的NaOH，再与盐酸反应： Na2O＋H2O==2NaOH、NaOH+HCl==NaCl+H2O。 总反应式为：2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑。 ②因为Na2O2与酸反应时，除生成盐和水外，还生成O2，因此，Na2O2不是碱性氧化物，而属于过氧化物。 分层研学·探理悟新 一、氧化钠和过氧化钠 3.过氧化钠与CO2反应 【实验】取1~2 g Na2O2于棉花上, 用棉花将Na2O2包住，将棉团放入坩埚中，用一支玻璃导管对棉团吹气，注意观察实验现象并记录。 分层研学·探理悟新 一、氧化钠和过氧化钠 -1 -2 0 2Na2O2＋2CO2 == 2Na2CO3＋O2 失去2e-，化合价升高，被氧化 得到2e-，化合价降低，被还原 既是氧化剂又是还原剂 过氧化钠和二氧化碳反应放热，生成氧气和碳酸钠 Na2O2是过氧化物，具有强氧化性。 【思考】 Na2O2 是否属于碱性氧化物？ ① 碱性氧化物 + 水 → 碱 ② 碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 ③ 碱性氧化物 + 酸性氧化物 → 盐 Na2O2不属碱性氧化物 分层研学·探理悟新 一、氧化钠和过氧化钠 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 潜水艇里常用过氧化钠作供氧剂的原因： 分层研学·探理悟新 一、氧化钠和过氧化钠 4.过氧化钠的用途 （1）漂白剂 漂白对象：织物、麦杆、羽毛和酸碱指示剂等，其中的有色物质为有机物。 漂白原理：过氧化钠将有色有机物氧化为无色物质。 主要优点：漂白后的物质颜色比较稳定，不易再恢复原色。 （2）供氧剂 适用范围：呼吸面具、潜水艇内。 反应原理：2Na2O2+2 CO2=2Na2CO3+O2（主） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （次） 主要优点：供氧的同时吸收CO2 分层研学·探理悟新 一、氧化钠和过氧化钠 小结 氧化钠与过氧化钠的比较 过氧化钠Na2O2 氧化钠Na2O 色 态 氧元素化合价 所属物质类别 生成条件 与水反应方程式 与CO2反应方程式 与酸反应 保存 密封、远离易燃物 密封 淡黄色固体 白色固体 -2 -1 过氧化物 碱性氧化物 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 钠在空气中氧化 钠在空气中加热 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑ Na2O+HCl=NaCl+H2O 分层研学·探理悟新 典例1 下列关于氧化钠和过氧化钠的比较中，正确的是（ ） A. 氧化钠和过氧化钠中阴阳离子个数比不同 B. 氧化钠比过氧化钠稳定 C. 氧化钠和过氧化钠与水反应的产物完全相同 D. 氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应 D 典例剖析·逻辑释疑 典例2 某实验小组通过下图所示实验，探究 与水的反应。下列说法中错误的是 A．②中一定发生了氧化还原反应 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有未反应的 造成的 D．结合以上现象，可推测反应的中间产物有 的生成 C 典例剖析·逻辑释疑 典例3 一团棉花包裹少量过氧化钠放在石棉网上，将CO2气体缓缓通入棉花中的过氧化钠上，棉花很快燃烧起来，根据实验分析可知，下列表达不正确的是（ ） A．CO2对棉花燃烧起助燃作用 B．过氧化钠与CO2反应放热 C．反应生成的O2有利于棉花燃烧 D．过氧化钠与CO2反应属于氧化还原反应 A 典例剖析·逻辑释疑 碳酸钠和 碳酸氢钠 02 生活化学 二、碳酸钠和碳酸氢钠 化学中的三苏 宋朝文坛有三苏 苏洵 苏轼 苏辙 化学中的三苏 苏打 Na2CO3 NaHCO3 大苏打 小苏打 纯碱 Na2S2O3 海波 分层研学·探理悟新 任务三 对比研究Na2CO3、NaHCO3性质 二、碳酸钠和碳酸氢钠 实验2-4：在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1g)，完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表： 1.探究溶解性及水溶液的酸碱性 Na2CO3 NaHCO3 ①观察两者外观 ②分别加几滴水并用温度计测温 ③继续向②中分别加5 mL水，振荡 ④分别向③中滴加1～2滴酚酞 白色粉末 加水结块变成晶体， 温度升高 全部溶解 溶液变红，碱性较强 细小白色晶体 加水部分溶解， 温度计示数降低 固体量减少 溶液变浅红，碱性较弱 碳酸钠、碳酸氢钠均易溶于水，水溶液均呈碱性，但Na2CO3的溶解度更大，碱性更强。 分层研学·探理悟新 思考 二、碳酸钠和碳酸氢钠 Na2CO3粉末遇水生成碳酸钠晶体(Na2CO3·xH2O)，且在干燥空气中失去结晶水变成碳酸钠粉末，那么钠露置在空气中，最终会完全转变成什么？ 银白色 变暗 白色固体 白色固体 白色粉末 Na Na2O NaOH Na2CO3 Na2CO3·10H2O O2 H2O CO2 风化（化学变化） 表面变粘稠 NaOH aq H2O 分层研学·探理悟新 二、碳酸钠和碳酸氢钠 2.探究两者的热稳定性 实验2-5 ：如图所示，分别加热Na2CO3和NaHCO3 ，观察现象，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。 加热两种固体，将气体通入澄清石灰水 分层研学·探理悟新 二、碳酸钠和碳酸氢钠 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ △ 实验操作 实验现象 实验结论     澄清石灰水不变浑浊 Na2CO3很稳定，受热不易分解 澄清石灰水变浑浊 NaHCO3不稳定，受热易分解 应用：①可以利用加热的方法来鉴别Na2CO3和NaHCO3 ②除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3固体 分层研学·探理悟新 二、碳酸钠和碳酸氢钠 实验改进：套管实验 实验现象 不变浑浊 变浑浊 改进优点： 操作简便、节约原料、易于对比。 分层研学·探理悟新 二、碳酸钠和碳酸氢钠 3.探究两者与酸的反应 实验操作： 实验现象及结论： Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl ===NaCl+H2O+CO2↑ + 2H+ === H2O + CO2↑ + H+ === H2O + CO2↑ 实验步骤: 在两支试管中分别加入3 mL同一稀盐酸，将两个分别装有0.3 g Na2CO3和0.3 g NaHCO3固体的小气球套在两支试管口，将气球内固体同时倒入试管中，观察现象 两支试管都产生无色气泡，气球膨胀，加NaHCO3的气泡产生得更快，气球更大。 分层研学·探理悟新 二、碳酸钠和碳酸氢钠 思考 （1）如何使Na2CO3溶液转化为NaHCO3溶液？ 向碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体：Na2CO3 + CO2↑ + H2O ══ 2NaHCO3 (2)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量的CO2,会有什么现象?试分析其原因? 有晶体析出。CO2与饱和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3,生成的NaHCO3的质量比参加反应的Na2CO3的质量大,又由于常温下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3,且反应过程中消耗了水,故会有NaHCO3晶体从溶液中析出 分层研学·探理悟新 二、碳酸钠和碳酸氢钠 思考 某课外小组在实验中，将盐酸滴加到碳酸钠溶液中，开始无气泡产生，一段时间后产生气泡。试分析其原因。 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钠 二氧化碳 碳酸氢钠 HCl HCl HCl 碳酸氢钠一步直达，反应更快有气泡产生 分层研学·探理悟新 二、碳酸钠和碳酸氢钠 4.两者碱[Ca(OH)2]溶液、盐（CaCl2）溶液反应   盐(CaCl2) 碱[Ca(OH)2] 实验操作及步骤     现象及 结论 ①加入稀Na2CO3溶液，立即产生白色沉淀，离子方程式：___________________； ②加入少量稀NaHCO3溶液，无明显现象，说明稀CaCl2溶液和少量稀NaHCO3溶液________ 两支试管中都产生 ，反应的离子方程式分别为________________ 、________ ______________________ Ca2++C===CaCO3↓ 不反应 白色沉淀 HC+ Ca2++OH- ===CaCO3↓+H2O Ca2++C===CaCO3↓ 分层研学·探理悟新 思考 二、碳酸钠和碳酸氢钠 (1)试写出足量的NaHCO3溶液和少量Ca(OH)2反应的离子方程式。 提示　2HC+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+C (2)试写出用适量的NaOH溶液除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3的反应原理。 提示　NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O或OH-+HC===H2O+C 分层研学·探理悟新 二、碳酸钠和碳酸氢钠 5.碳酸钠与碳酸氢钠的重要用途 (1)碳酸钠：纺织、制皂、造纸、制玻璃、食用碱或工业用碱等。 (2)碳酸氢钠：发酵粉、胃酸中和剂、食用碱或工业用碱等。 分层研学·探理悟新 任务四 探究Na2CO3、NaHCO3的鉴别、转化、除杂 二、碳酸钠和碳酸氢钠 1.碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别 方法 结论 有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3 立即产生气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加一会才产生气体的是Na2CO3 热稳定性 CaCl2(BaCl2) 固体与盐酸反应的剧烈程度 溶液中逐滴滴加盐酸 生成气体剧烈的是NaHCO3相对不剧烈的是Na2CO3 加热，有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3 分层研学·探理悟新 思考 能否用加澄清石灰水的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液？ 二、碳酸钠和碳酸氢钠 提示　不能，均有白色沉淀生成，所以不能鉴别。离子方程式如下： 分层研学·探理悟新 思考 现在有一份Na2CO3溶液和盐酸，不用另外的试剂，能否进行鉴别呢？ 二、碳酸钠和碳酸氢钠 A B 若现象不同 提示 互滴法是指当两种溶液反应时有两个不同的反应过程，且这两个过程的实验现象各不相同，则可以通过滴加顺序不同，利用产生的现象不同进行鉴别。如盐酸与Na2CO3溶液反应。 分层研学·探理悟新 二、碳酸钠和碳酸氢钠 2.碳酸钠、碳酸氢钠的转化 ①Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3(溶液)； ③NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O(溶液)。 提示　 Na2CO3 NaHCO3， ①②③的化学方程式如下： 从物质的类别来看，碳酸钠是正盐而碳酸氢钠是酸式盐，通过哪些方法能够实现它们之间的转化？并写出相应的化学方程式。 分层研学·探理悟新 二、碳酸钠和碳酸氢钠 3.碳酸钠、碳酸氢钠的除杂 混合物(括号内为杂质) 除杂方法或试剂 Na2CO3固体(NaHCO3) NaHCO3溶液(Na2CO3) Na2CO3溶液(NaHCO3) 通入足量CO2气体 加入适量NaOH溶液 加热 分层研学·探理悟新 二、碳酸钠和碳酸氢钠 科学史话 侯德榜和侯氏制碱法 在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化工事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜发明的侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出。 粗盐水 （含MgCl2、CaCl2） 沉 淀 过量Ca(OH)2 过量Na2CO3 操作a 流程Ⅰ 氨化 碳酸化 过滤 NH3 CO2 流程Ⅱ 煅烧碳酸氢钠 CO2和H2O 纯碱 Mg(OH)2CaCO3 分层研学·探理悟新 二、碳酸钠和碳酸氢钠 科学史话 侯德榜和侯氏制碱法 1、涉及的方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O===NH4Cl+NaHCO3 ↓ 2NaHCO3=====Na2CO3+H2O+CO2↑ 2、可循环利用的物质： NaCl、NH3、CO2 3、通入气体顺序：先通NH3，再通CO2 （顺序不能变） 【原因】NH3极易溶于水，与水反应使溶液显碱性，再通入CO2反应可提高产率 分层研学·探理悟新 小结 Na2CO3、NaHCO3的比较 二、碳酸钠和碳酸氢钠   Na2CO3 NaHCO3 俗名 颜色状态 溶解性 水溶液的碱性 热稳定性 用途 纯碱、苏打 小苏打 白色粉末 细小白色晶体 都易溶于水，相同温度下，溶解度：Na2CO3 ＞ NaHCO3 浓度相同时，碱性：Na2CO3 ＞ NaHCO3 Na2CO3 ＞ NaHCO3 NaHCO3受热分解：________________________________ 纺织、造纸、合成洗涤剂、制玻璃等 发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ 分层研学·探理悟新 典例1 Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料。下列说法中正确的是( ) A.碳酸钠俗名小苏打，碳酸氢钠俗名纯碱 B.同浓度的两溶液pH：Na2CO3<NaHCO3 C.热稳定性：Na2CO3<NaHCO3 D.分别向两溶液中滴加氢氧化钡溶液，均能产生白色沉淀 D 典例剖析·逻辑释疑 典例2 C 有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为Na2CO3 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3 典例剖析·逻辑释疑 焰色试验 03 任务五 焰色试验的操作和原理 三、焰色试验 定义：根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 注意　焰色试验是元素的物理性质，该鉴别物质的方法属于物理方法。 1. 焰色试验 焰色试验是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物，如不论灼烧Na2CO3、NaCl、Na2SO4还是钠单质，均发出黄色火焰。 分层研学·探理悟新 三、焰色试验 2. 实验操作 盐酸 原火焰颜色相同 试样 火焰的颜色 分层研学·探理悟新 三、焰色试验 3. 一些金属元素的焰色 紫红色 黄色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色 透过蓝色钴玻璃 分层研学·探理悟新 思考 1.钠与氧气的反应为什么用盐酸洗涤铂丝或铁丝而不用硫酸？为什么用铂丝或铁丝等蘸取试剂做焰色试验，而不采用铜丝？ 三、焰色试验 盐酸沸点比硫酸低，加热时易挥发无残留。铂丝或铁丝做焰色试验时没有颜色，而铜在灼烧时有绿色的焰色。 2.利用焰色试验检验钾元素时，为什么要透过蓝色钴玻璃进行观察？ 因为含有钾元素的物质中往往会混有少量的钠元素，灼烧时，钠元素的黄色光会掩盖钾元素的紫色光，透过蓝色钴玻璃可以滤去黄色光，便于观察到钾元素的紫色光。 分层研学·探理悟新 三、焰色试验 4. 应用 （1）检验金属元素的存在。 （2）制作节日烟花。 （3）照明或其他 高压钠灯发出金白色光，具有发光效率高、透雾能力强等优点，广泛应用于室外照明。 火箭发射后释放出钠蒸气，产生明亮的橙黄色云雾，科学家据此可以确定火箭在空中的位置。 制作烟花 分层研学·探理悟新 典例1 D 下列说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝) C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．利用焰色试验不能区分NaCl与Na2CO3固体 典例剖析·逻辑释疑 典例2 B 某物质灼烧时，焰色试验为黄色，下列判断正确的是 A．该物质一定是金属钠 B．该物质一定含钠元素 C．该物质一定是钠的化合物 D．该物质中不含钾元素 典例剖析·逻辑释疑 物理性质 钠的几种化合物 氧化钠和 过氧化钠 碳酸钠与 碳酸氢钠 焰色试验 化学性质 物理性质与化学性质 性质对比 定义、操作 性质对比 鉴别、除杂与转化 一些金属元素的焰色 体系梳整·认知升华 1．下列关于过氧化钠的说法正确的是（ ） A. 过氧化钠与水反应时，水是氧化剂 B. 过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠是氧化剂和还原剂 C. 过氧化钠能使紫色石蕊试液变红 D. 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，所以它是碱性氧化物 B 当堂诊学·成效校验 2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NaOH显碱性，可用作干燥剂 B．Na有导电性，可用于制备Ti C．Na2O2有强氧化性，可用作呼吸面具中的供氧剂 D．NaHCO3溶液具有弱碱性，故可用于治疗胃酸过多 D 当堂诊学·成效校验 3．为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如下实验和装置。 实验①：向5 mL 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入足量的的稀盐酸 实验②：向5 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液中逐滴加入足量的的稀盐酸 实验③： 下列说法正确的是 A．加盐酸过程中，产生气泡的速度：Na2CO3>NaHCO3 B．当分别逐滴加入3 mL 1 mol·L-1 稀盐酸时，HCO3-浓度：实验①>实验② C．完全反应后，相同条件下生成的气体体积：实验①>实验② D．实验③可探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，其中乙为NaHCO3 B 当堂诊学·成效校验 4．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是 A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B．反应④表明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3 C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D．Na2O2能和CO2反应，说明是Na2O2碱性氧化物 D 当堂诊学·成效校验 5.某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法正确的是 A．装置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是Na2CO3 B．当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO3 C．加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊的一侧中的白色固体是Na2CO3 D．装置Ⅲ中两个烧杯均可看到白色浑浊，故无法鉴别 D 当堂诊学·成效校验 6.侯德榜提出的联合制碱法得到世界各国认可，其工业流程如图所示。下列说法错误的是 A．整个流程中可以循环利用的物质是CO2和 NaCl B．煅烧炉中的反应在实验室中可在蒸发皿中进行 C．先将饱和食盐水加入沉淀池，然后依次通入 NH3和CO2 D．副产品是 NH4Cl B 当堂诊学·成效校验 感谢观看 更多练习见分层作业 人教版必修第一册 第一章 物质及其变化 64 Lavf58.45.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 FormatFactory : www.pcfreetime.com 提示　碳酸钠与盐酸反应：CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===H2O＋CO2↑； 碳酸氢钠与盐酸反应： HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。 Na2CO3：Ca2＋＋CO===CaCO3↓ NaHCO3 ②2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O(固体)； Lavf55.33.100 Lavf57.71.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) $