2.2 氯及其化合物（课时3 氯气的实验室制法）课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一

第二节 氯及其化合物 （第三课时） 氯气的实验室制法 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 日积月累，水到渠成！ （一）探究实验室制取气体的装置 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 日积月累，水到渠成！ 1．实验室制备气体，发生装置的选择 (1)选择依据:反应原理、反应物的状态、反应条件等。 (2)装置的基本类型 ①固体＋固体 气体 △ ②固体＋液体 气体 ③固体＋液体 气体 △ 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 日积月累，水到渠成！ 制取O2 制取CO2 药品 氯酸钾和二氧化锰或高锰酸钾 过氧化氢、二氧化锰 石灰石和稀盐酸 反应物状态 固体＋固体 固体＋液体 固体＋液体 反应条件 加热 常温 常温 发生装置 比较氧气与二氧化碳的制取方法及相关性质，填写下表 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 日积月累，水到渠成！ 2．实验室制备气体，净化装置的选择 气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质,以便选择适当的装置除去杂质。 例如制备CO2时，CO2中混有 HCl和水蒸气等杂质,除去CO2 中的HCl可以用饱和碳酸氢钠 溶液;除去CO2中的水蒸气 可用浓硫酸等(如右图) 饱和碳酸氢钠溶液 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 日积月累，水到渠成！ 气体的密度比空气小，且不与空气中的成分反应。 3．实验室制备气体，收集装置的选择 气体不易溶于水，且不与水反应。 气体的密度比空气大，且不与空气中的成分反应。 确定气体收集装置时应主要考虑： ①______________; ②__________________; ③________________________________。 气体的密度 气体在水中的溶解性 气体与水或空气中的成分是否发生反应 如O2、CO2、Cl2等 如H2 ，CH4等 如O2、H2 、CH4等 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 日积月累，水到渠成！ 1.制取原理 实验室制取氯气的反应原理是选用氧化剂(如MnO2、KMnO4、KClO3等氧化性物质）将盐酸中的部分氯离子氧化而得到氯气。 （二）氯气的实验室制法 ① MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 实验室通常用浓盐酸与MnO2反应来制取氯气 ② 2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O ③ KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O 2.实验装置 (1)制取装置 根据反应物为固体和液体，反应需要加热,选择气体的发生装置如右图 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 日积月累，水到渠成！ (2)净化装置 氯气中混有HCl和水蒸气等杂质,除去氯气中的HCl可以用饱和食盐水(如图中Ⅰ所示);除去氯气中的水蒸气可用浓硫酸(如图中Ⅱ所示)或干燥的CaCl2(如图中Ⅲ所示)。 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 日积月累，水到渠成！ (3)收集装置 Cl2的密度大于空气的密度，能溶于水，而在饱和食盐水中可以降低Cl2的溶解度。 或排饱和食盐水法(如图B)收集。 可以用向上排空气法(如图A) 不能用排水法收集 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 日积月累，水到渠成！ 验满方法: 淀粉-KI 蓝色石蕊 蓝 红 褪色 思考：用向上排空气法如何检验Cl2是否集满 2、湿润的　　　　试纸放在瓶口，是否先变 后 。　 1、将湿润的　 　试纸放在瓶口,观察试纸是否变　 KI与Cl2反应产生I2，淀粉遇I2显蓝色 氯水的酸性和漂白性 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 日积月累，水到渠成！ (4)尾气处理装置及方法 Cl2有毒，剩余Cl2不能直接排放到空气中，防止空气污染， 可以用NaOH溶液等强碱吸收多余的Cl2。 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 日积月累，水到渠成！ 实验装置 浓HCl 仪器组装顺序： 自下而上、从左到右 注意导气管的进出方式（长进短出） 为什么？ 尾气处理时，能用澄清石灰水吸收氯气吗？ 尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。 注意：实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 日积月累，水到渠成！ 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)MnO2与浓盐酸制取