2.1 钠及其化合物（第2课时）课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

钠的重要化合物 1 氧化钠（Na2O） 课前导入 过氧化钠（Na2O2） 4Na+O2 === 2Na2O 2Na+O2 === 2Na2O2 2 氧化钠的化学性质 氧化钠与水、CO2的反应和氧化钙与水、 CO2的反应类似，请同学们写出氧化钠与水 、 CO2反应的化学方程式。 Na2O+H2O 2NaOH 与水反应： 与 CO2反应： Na2O+ CO2 Na2CO3 与 SO3反应： Na2O+ SO3 Na2SO3 与酸反应： Na2O+ 2HCl 2NaCl+H2O 氧化钠不稳定： 2Na2O+O2 === 2Na2O2 与酸性氧化物反应 从物质分类的角度，Na2O和Na2O2都属于氧化物，Na2O和H2O反应生成NaOH，那Na2O2和H2O反应会生成什么物质呢？ 在日常生活中一般用水来灭火，那水可以用来生火吗？ 思考 滴水生火实验 实验探究 5 燃烧的三大条件： 1、可燃物 2、助燃剂 3、温度达到着火点 滴水生火实验现象说明： 1、反应放出大量的热 2、反应可能放出氧气 实验探究 6 实验设计 主要现象 产生大量气泡，带火星的木条复燃；放出大量的热 实验结论 Na2O2与H2O的反应为放热反应；有助燃气体氧气生成 化学方程式：Na2O2 + H2O + O2 试猜测反应还有什么物质生成，让我们再通过实验探究吧！ 实验探究 7 实验过程： 向Na2O2和H2O反应后的溶液中滴加酚酞。 实验现象：溶液先变红后迅速褪色。 化学方程式：Na2O2 + H2O + O2 NaOH 查阅资料可知，Na2O2和H2O反应的产物中含有H2O2。 H2O2有强氧化性，具有漂白作用，所以可以使溶液褪色。 实验探究 8 Na2O2和H2O的反应过程可分为两步： （1）Na2O2+H2O — NaOH+H2O2 （2）H2O2 — H2O+ O2↑ 总反应方程式： Na2O2+ H2O — NaOH+ O2↑ -1 -2 -2 0 2 2 4 2 得2╳e- 失2╳e- 氧化剂，还原剂 反应历程 9 吹气生火实验 实验探究 10 与H2O 反应： 2Na2O2+2H2O ==== 4NaOH+O2↑ 氧化剂（Na2O2）的氧化性大于氧化产物（O2）的氧化性，Na2O2具有强氧化性。 请同学们类比Na2O2与水的反应，写出Na2O2与CO2的反应。 与CO2反应：2Na2O2+2CO2 ==== 2Na2CO3+O2 过氧化钠的化学性质 2. Na2O2属于碱性氧化物吗？为什么？ 阴阳离子个数比为：N(O22-)∶N(Na＋)＝1∶2 不属于，Na2O2与稀盐酸反应时不仅生成NaCl和水，还会有氧气生成，所以不属于碱性氧化物。 3. Na2O2中阴阳离子的个数比是多少？ 问题思考 1. 请写出Na2O2与稀盐酸的反应。 2Na2O2+4HCl ==== 4NaCl+2H2O+O2↑ Na (银白色) Na2O (表面变暗) NaOH (白色固体) 潮解 (表面变溶液) Na2CO3·10H2O (白色粉末) Na2CO3 (白色粉末) O2 Na长时间暴露在空气中，最后生成什么？ H2O 风化 CO2 H2O 供氧剂 漂白剂 供氧剂 杀菌消毒 过氧化钠的用途 课堂练习 1.下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ） A．Na2O2中阴阳离子的个数比为1:1 B．Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同 C．Na2O2是白色氧化物 D．Na2O2与CO2反应，每消耗1mol Na2O2，转移电子的量为1mol D 课堂练习 2.下列叙述正确的是(　　) ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O2中O元素的化合价为－2价 ③与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可 ⑤向Na2O2与水反应后的溶液中加酚酞，溶液先变红后褪色 A．都正确 B．④⑤ C．②③⑤ D．②③④⑤ B 课堂小结 $