第3期：氧化还原反应-【数理报】2026-2027学年高一化学必修第一册同步学案（人教版）

高中化学人教（必修第一册）第1~5期 数理括 答案详解 2026~2027学年高中化学人教（必修第一册）第1~5期(2026年7月) (7)Cu(OH)2+2HN03=Cu(N03)2+2H,0 第1期2版参考答案 (8)Cu(OH)2+2HCl =CuCl +2H2O 专项小练一 第1期3版检测题参考答案 1.A2.C3.B 专项小练二 学业达标卷 1.B2.B 一、单选题 3.(1)③⑨0⑤⑦⑧ 1.CA项“墨滴”是炭黑分散于水中形成的胶体，具有胶 (2)①0 体的性质；B项“云”“雾”是胶体；C项“酒”是乙醇和水的混合 (3)③⑨②④⑤6⑦⑧⑦ 物，属于溶液；D项中“牛乳”属于胶体 (4)⑥④②⑧ 2.D树状分类法含义：对同一类事物按照某些属性进行 交叉石墨（或石墨烯等，合理即可） 再分类的分类法，从图形看应属于树状分类法，A正确：交叉分 专项小练 类法含义：根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分 1.C2.B 类的一种分类方式，从图形看应属于交叉分类法，B正确；碱性 3.(1)C 氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化 (2)甲 物，如A山O3,C正确；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能 (3)让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光 是不成盐氧化物，如CO,D错误， 亮的“通路”，说明制得的是胶体能发生丁达尔效应 3.A烧碱是氢氧化钠的俗称，干冰是二氧化碳固体，生 (4)CD 石灰是氧化钙，各物质分类对应正确，A正确：C2HOH是有机 专项小练四 物，不属于碱，C0不是酸性氧化物，B错误；F0属于碱性氧化 1.B2.C 物，不是酸性氧化物，C错误；纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类， 3.(1)2Cu+0,△2C0 不属于碱，D错误. 4.B (2)c0+Cu0△Cu+C0,(或C+200高温20u+C0,↑ 5.A将6滴饱和FeCl,溶液滴加到下列试剂中：①5mL 或H,+Cu0△Cu+H,O) 20℃蒸馏水中，得到FeCl,溶液；②5mL沸水中产生红褐色，得 (3)C0+H,S04=CuS0,+H,0 到Fe(OH)3胶体；③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入较浓的 (4)CuS04+Fe=FeS04+Cu(合理即可) NaOH溶液，得到氢氧化铁悬浊液.分散质粒子直径：浊液>胶 (5)CuS04+2NaOH=Cu(OH),↓+Na,S04(合理即可) 体>溶液，即③>②>①，A正确；分散系稳定性：溶液>胶体> (6)Cu(OH)2+H2S0,=CuS04+2H20 浊液，即①>②>③，B错误；用激光笔照射分散系，胶体会产 高中化学人教（必修第一册）第1~5期 生丁达尔效应，仅②中观察到光亮的通路，C错误；向三种分散单，产量较高，合理即可) 系中加人足量稀HNO,和AgNO,溶液后，三种分散系中都有 11.(1)Cu0+H2S04=CS04+H20 CI,都会产生白色沉淀，D错误. CuSO +2NaOH =Cu(OH)2+Na2 SO 6.D (2)S03+H20=H2S0, 7.C铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜难溶于水，不 Mg+H2S04=MgS04+H2↑ 与水反应，不能通过一步反应生成氢氧化铜，且氢氧化铜不能 MgSO,+2NaOH =Mg(OH)2+Na,SO 一步转化为铜，A错误：碳充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与 [或2Mg+0,点2Mg0 水反应生成碳酸，碳酸不能通过一步反应生成碳单质，B错误； S03+H20=H2S04 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成 MgO H2 SO,=MgS0 +H2O 碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，C MgSO,+2NaOH =Mg(OH)2+Na,SO, 正确；过氧化氢溶液分解生成水和氧气，不能生成氢气，且水不 (3)s0,H0H,s0 能一步转化为过氧化氢，D错误。 Ee0Fe,(S0,)3】 >Fe(OH)3 二、填空题 Cao Ca(OH) N4CO,NaOH 8.宋应星(1)延展 第2期2版参考答案 (2)化学变化 (3)Ca0+H,0=Ca(OH), 专项小练一 (4)CH,+20,点槛C0,+2H,0混合物 1.D2.D3.D 9.(1)交叉分类法 4.(1)①⑤⑦8@ 酸性氧化物 气体氧化物 (2)②④⑧① 碱性氧化物 成盐氧化物 (3)⑥⑨0 5.(1)HCl=H++C1 金属氧化物一 不成盐氧化物 Na.0 (2)H2S04=2H++S01 非金属氧化物 固体氧化物 (3)HNO3 =H*+NO; (2)①HG硝酸盐蒸馏水碱 (4)NaOH =Na*+OH ②2HCl+Na2C03=2NaCl+C02↑+H20 (5)Ba(0H)2=Ba2++20H 6HCl+Fe,O,-2FeCl,+3H2O (6)Ca(0H)2=Ca2++20H 10.(1)碱盐氧化物 (7)NaCl =Na*+Cl (2)难溶 (8)Na,C03=2Na++C0 (3)①C02过滤 (9)NaHCO,=Na*+HCO ②Ca(0H)2+Na,C03=CaC03↓+2NaOH (10)1NaHSO =Na*+HSO 2Na0H+C02=Na2C03+H20 ②NaHS(04=Na++H*+SO 稀HC Na,CO溶液 石 碳 (④冬一图图连的成杨速温→ 专项小练二 气体B滤渣 NaOH溶液 1.H*+0H=H,O 不需要高温条件，条件温和、节能（或实验步骤少，操作简 2.OH +CH,COOH =CH,COO H,O 2 高中化学人教（必修第一册）第1~5期 3.H+0H=H,0 2.C盐酸是混合物，镁是单质，既不是电解质，也不是非 4.Ba2++20H+2H++S03=BaS04↓+2H,0 电解质，硫酸钡是电解质，A错误；一氧化碳是非电解质，B错 5.Ba2++20H+Cu2++S0=Bas04↓+Cu(0H)2↓ 误；矿泉水不是纯净水，其中有一些离子，是混合物，CL,溶液 6.Cu(0H)2+2H*=Cu2++2H,0 是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，D错误. 7.Mg2++20H=Mg(0H)2↓ 3.A澄清石灰水和稀盐酸混合后氢离子和氢氧根离子 8.Cl-+Ag*=AgCl 生成水，且无沉淀、气体生成，混合溶液的总质量不变，A符合 9.Cl+Ag*=AgCl↓ 题意；小苏打碳酸氢钠与柠檬酸反应产生二氧化碳气体，发生 10.S0}+Ba2+=BaS04↓ 了离子反应，但气体逸出，使溶液总质量变小，B不合题意；氯 11.C03+Ba2+=BaC03↓ 化钠与蔗糖不发生反应，C不合题意；碳酸根离子和钡离子反 12.C0}+2H*=H,0+C02↑ 应生成沉淀，发生了离子反应，溶液总质量变小，D不合题意 13.HC03+H+=H20+C02↑ 4.D不能使无色酚酞溶液变色的溶液可能呈中性或酸 14.CaC03+2H*=Ca2++H,0+C0,↑ 性，在酸性溶液中，CO?不能与H大量共存，A错误；铜离子 15.CaC03+2CH,C00H=Ca2++2CH,C00+H,0+C02↑ 在溶液中呈蓝色，无色溶液中铜离子不能大量存在，B错误；硝 16.Cu0+2H*=Cu2++H,0 酸钡溶液中含Ba2+,Ba2+与S0?反应生成硫酸钡白色沉淀， 不能大量共存，C错误：使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液呈碱性， 17.Fe20,+6H*=2Fe3++3H20 四种离子均不与OH反应，也不互相反应，能大量共存，D正确。 18.Fe+2H+=Fe2++H2↑ 5.A粗盐水含有杂质离子S0}、Ca2+和Mg2+,加入过量 19.Cu+2Ag*=Cu2++2Ag BaCl,除去S0},加人过量NaOH除去Mg+,加人过量的 20.Fe +Cu2+=Fe2++Cu 21.C02+Ca2++20H=CaC03↓+H,0 Na,C0,除去Ca2+和过量的Ba2+,然后加人适量稀盐酸除去过 22.Ca(0H)2+C0}=CaC03↓+20H 量的氢氧化钠和碳酸钠，得到精制食盐水，注意碳酸钠必须在 氯化钡之后加人，以除去过量的钡离子. 23.C02+20H=C03+H,0 6.C碳酸钙不溶，不能拆，离子方程式应为CaC03+2H 24.H++0H=H20 高频易错专练 =Ca++H,0+C02↑，A错误；澄清石灰水中Ca(OH)2要拆 1.B2.D3.C4.C5.D 成离子形式，离子方程式应为H++OH一H,O,B错误；Fe与 6.(1)④6⑧⑨m①③⑤⑧②⑦② 盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式应为F+2H一 (2)NaHSO,=Na*+H*+SO2 Fe2++H2↑，D错误。 (3)2A1+6H*=2A13++3H2↑ 7.BAB段溶液的导电能力不断减弱，是因为硫酸与氢氧 (4)Ca2++20H+C02=CaC03↓+H20 化钡反应，溶液中氢氧根离子和钡离子浓度不断下降、生成的 (5)Mg0+2H*=Mg2++H,0 硫酸钡难溶于水，但不能说明产物BaSO,是非电解质，A错误； (6)2CH,C00H+CaC03=2CH,C00+Ca2++H,0+C02↑ BC段溶液含过量硫酸：Mg2+、Na、NH和Cl都不和H+、 SO发生反应，可以大量共存，B正确；BC段溶液的导电能力 第2期3版检测题参考答案 不断增强，则自由移动离子的浓度逐渐增大，说明过量的 一、单选题 H,SO,发生电离，C错误；AB段反应的离子方程式为Ba2++ 1.c 20H+2H++S0=BaS04↓+2H20,故D错误. —3 高中化学人教（必修第一册）第1~5期 二、填空题 以不考虑Ag+与OH之间的反应 8.(1)①Cu(0H)2+2H*=C2++2H,0 第3期2版参考答案 ②Ag+Cl=AgCl↓ ③C02+Ca2++20H=CaC03↓+H20 专项小练一 ④2Al+3Cu2+=3Cu+2A13+ 1.B2.D3.B4.A5.D6.B7.D ⑤C0}+Ca2+=CaC03↓ 失去2e 4 6 (2)①Na,C03+2HCl=C02↑+H,0+2NaCl 8.Cl +50,+2H,O=H,SO,+2HCI CL S H,SO ②Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2 NaNO, 得到2e 3S02 +2NaOH =Na,SO3 +H2O 专项小练二 ④Fe0+2HCl=FeCl2+H20 1.B2.C3.B ⑤Ba(OH)2+C02=BaC03↓+H,0 4.(1)B2>C2>A2 ⑥Ba(NO3)2+Na,S04=BaS04↓+2NaNO3 (2)A>C>B (以上答案合理即可) (3)不能若X能发生反应2X+C2=2C+X2,即可 9.(1)①②③④④③60 判断氧化性：C2>X2,而前面已判断氧化性B2>C2,则氧化性： (2)CaC03+2H=Ca2++C02↑+H,0 B2>X2,所以X2与B不能发生反应 (3)无有 5.(1)还原氧化KMn04>Cl2 (4)Ba(OH)2 +2HCI =BaCl2 +2H2O 10e (5)H2S04=2H*+S0 2KMn0,+16HCI()=2KCl+5Cl+8H2 0+2MnCl 20 (6)Fe03+6H+=2Fe3++3H,0 (2)HNO3C1Cu(NO3)2NO氧化酸 (7)Ba2++20H+2H*+S0=2H,0+BaS04↓ 高频易错专练 10.(1)0H、C、K+ 1.C2.D3.D (2)①铁粉AgFe+2Ag*=2Ag+e2+ 失去2e ②Ag+Cl=AgCl↓Fe3++30H=Fe(OH)3↓ 1 MnO, -20 4.(1)2H,0,2H,0+0,↑ KNO; 得到2e 提示：(1)甲厂废水呈碱性，溶液中含有大量的OH,能与 失去2e OH反应的Ag、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲 (2)H,3+H,0,(浓)=S+50，↑+2H,0 +6 厂废水中应含有K*,故甲厂含有K*、C1、OH,乙厂含有 得到2e Ag、Fe3+、NO3. 失去6e (2)①活性炭只能吸附，不能置换出金属，所以应该加人 2 铁粉，将Ag+转换成银单质，反应的离子方程式是Fe+2Ag*一 (3)Hg5+0,△g+s0 +220 个 得到2e 2Ag +Fe2+. 得到2x2e ②根据两厂废水中含有的离子可知，混合后发生反应的离 失去2e 子方程式是Ag*+C=AgCl↓、Fe3++30H=Fe(OH)3↓， (4)Cu+4HN03(浓)=Cu(N0)3+2N02↑+2H20 由于AgOH不稳定，且题目指明写出“两个”离子方程式，故可 得到2×e 4 高中化学人教（必修第一册）第1~5期 7.C根据电荷守恒可知x=2,A错误；反应中S2-是还原 第3期3版检测题参考答案 剂，R3+是还原产物，故还原性：S2->R3+,B错误；反应中 一、单选题 R,O;中R元素化合价降低，被还原，R2O做氧化剂，C正 1.D 确；反应中S2-失电子，被氧化生成S,单线桥表示电子转移为： 2.B 6e- 3.AA项，水中氢元素化合价降低做氧化剂，符合题意； R20+3S2-+14H*=2R3++3S↓+7H,0,D错误. B项，没有化合价的变化，为非氧化还原反应，不合题意；C项， 二、填空题 水中氧元素化合价升高做还原剂，不合题意；D项水中元素化 失去e,化合价升高，被氧化 合价不变，既不做还原剂也不做氧化剂，不合题意。 4.C“得到”和“失去”标反，用双线桥表示该反应电子的 8.(1)Cl,+H,O=HCi+HCiO Cl HCI 得到e,化合价降低，被还原 得到4e 转移应为：Si0,+2C墨5i+2C0↑，A错误：转移电子数标错， 失去3e,化合价升高，被氧化 失去2×2e (2)Fe+4HN0,(稀)=Fe(N03)3+2H,0+N0↑ 用单线桥表示该反应电子的转移应为： 得到3e,化合价降低，被还原 4e- Fe NO 2Mg+C0,点槛2Mg0+C,B错误；箭头方向标错，用单线桥表示 9.(1)①碳失去铁还原②Fe03C02 该反应电子的转移应为： (2)①Hg、S026 2e 得到4×2e Cu+2H,50,(浓)△CuS0,+S0,↑+2H,0,D错误， +2-2 +6 24iigS+4Ca0-A4Hg+3CaS+CaSO, 5.DA项反应，HS为还原剂，S02为氧化剂，电子转移 失去8e 发生在不同物质中的硫元素之间，不合题意；B项反应，KMO, (3)①5②6 既是氧化剂又是还原剂，电子转移发生在同一物质的锰元素和 10.(1)4656 氧元素之间，不合题意；C项反应，KCO,既是氧化剂又是还原 (2)10641032 剂，电子转移发生在同一物质的氯元素和氧元素之间，不合题 (3)212211 意；D项反应，Cu,0既是氧化剂又是还原剂，Cu,0中一部分Cu (4)21610258 化合价升高，一部分C山化合价降低，电子转移发生在同一物质 e 的铜元素之间，D符合题意 11.(1)还原性 NaH+H2O=NaOH+H2 6.D根据反应氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性， (2)①8②K,S、N2 可得氧化性：Cl2>L2,Fe3+>2,无法比较Fe3+和C2的氧化性 ③C02+Ca2++20H=CaC03↓+H20 强弱：根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得还原 (3)①+61：3②>③6 性：I>Fe2+,A错误；Cl2中C1的化合价为0价，可升高也可 降低，故既有氧化性又有还原性，B错误；根据反应2Fe3++2I 提示：(2)①在钣应S+2K0,+3C点整K,S+N↑+30，↑ =L,+2Fe2+,Fe3+可以氧化I,故在KI溶液中，e3+不能大量 中，根据化学方程式计算，生成7gN2,消耗S的质量为8g 存在，C错误；两个反应中碘元素的化合价都升高，均失电子， (3)③Cr,0号中C为+6价，C+中C为+3价，反应中 故L2均为氧化产物，故D正确。 转移2×3e,即6e. 一5 高中化学人教（必修第一册）第1~5期 9.c 第4期检测题参考答案 10.C 一、单项选择题 11.D反应FeS2+02+H20-→Fe2(S04)3+H,S04, 1.D FS,中Fe为+2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和 2.B 为零知，硫元素化合价为-1，C错误；反应物02中0元素的化 3.A 合价由0价降至-2价，O2为氧化剂，在反应中被还原；e元 4.A 素化合价由+2价升至+3价，S元素化合价由-1价升至+6 5.A反应①可能是C02和Ca(OH)2反应生成CaCO3沉 价，则该反应配平后系数依次为4、15、2、2、2,15个02分子参 淀和水，也可能是Ca(OH)2和可溶性的碳酸盐反应生成 加反应，转移60e,Fe2(S0,)3既是氧化产物又是还原产物， CaCO,沉淀，②可以是CO2和Ca(OH)2溶液反应生成CaCO, A、B错误，D正确 沉淀和水，A错误；圈I中H2O2分解为水和氧气，水分解为氢 12.D根据①S02+2Fe3++2H20=S0}+2Fe2++4H 气和氧气，均有化合价变化，B正确；图中物质类别有单质有 可知还原性：S02>Fe2+,氧化性Fe3+>S02,根据②Cr,0+ 02,氧化物有H,0、S02、H,02、P20,、Fe04,碱有Ca(0H)2,盐 6Fe2++14H*=2Cr3++6fe3++7H,0可知还原性Fe2+> 有CaCO,C正确：C、P、S、Fe在点燃条件下和氧气反应生成 Cr3+,氧化性Cr,0号>Fe3+,则还原性强弱为S02>Fe2+> C02、P20、S02、Fe04,D正确. C+,氧化性强弱为Cr,O>Fe3+>S02,A、B错误；在①反应 6.B将Ba(OH)2溶液持续滴人一定体积的稀硫酸中，发 中Fe2(S04)3做氧化剂，在②反应中Fe2(S04)3为氧化产物，C 生反应Ba(OH)2+H,S04=BaS04↓+2H20,随着反应进行， 错误；Cr2O具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+,而Fe3+的氧 离子浓度降低，灯泡变暗，当恰好完全反应时，溶液中几乎没有 化性大于S02的，所以CO号也能将S0}氧化为SO,D正确。 自由移动的离子，灯泡逐渐变暗至熄灭，当Ba(OH)2溶液过 二、填空题 量，溶液中自由移动的离子浓度增大，灯泡逐渐变亮，B正确； 13.(1)树状分类法 稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，硫酸属于电 (2)H,S04硝酸盐碳纳米粉碱 解质，A错误；H,S0,与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba2++ (3)⑦③⑤⑥④ 20H+2H++S0=BaS04↓+2H20,C错误；BaCl2与 (4)2H++S0}+Ba2++20H=BaS04↓+2H0 H,S04发生复分解反应：BaCL2+H,S0-=BaS04↓+2HCl,HCl (5)C 可电离出H和，则灯泡亮度变化情况与滴加氢氧化钡溶 (6)Cu0 液时不同，D错误。 (7)Cu2(0H)2C03+4H+=2Cu2++3H20+C02↑ 失去e (8)① 7.BA项中，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H0,A错误；C 14.(1)Ca2++C0=CaC03↓ 得到e (2)Fe,04Fe203+6Ht=2Fe3++3H20 失去5e 项中，KC1O,+6HCl=3CL,↑+KCl+3H2O,C错误；D项中， (3)AC Cu2++Fe=Fe2*+Cu 得到5e 失去3x4e 20 2e (4)①2KN0+S+3C点燃K5+0↑+300,1 2Na+CL,点尴2NaCL,D错误， 得到2 得到2x5e 8.B ②B 6 高中化学人教（必修第一册）第1~5期 15.I.(1)有蓝色沉淀生成Cu2++20H=Cu(OH)2↓氧气，不是碱性氧化物，A错误；Na,02与水、二氧化碳的反应 (2)生成无色无味的气体HC0,+H=C02↑+H0 中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，B错误；Na,O2固体由过氧 (3)盐酸（或硫酸、硫酸铜溶液等）Fe+2H=e2++H,↑ 根离子和钠离子构成，阴、阳离子个数比为1：2，C错误；Na,0, (或Fe+Cu2+=Fe2++Cu等)》 与水反应生成NaOH,溶液显碱性，滴加酚酞溶液变红，由于 铁粉Fe+Cu2+=Fe2++Cu N,O2有漂白性（实际是中间产物H2O2的强氧化性），最后红 Ⅱ.(1)C 色会褪去，D正确 (2)B 3.C分别加入稀盐酸中都产生二氧化碳，NaHCO3产生 (3)蛋白质溶液BaCl,(其他答案合理也可) 气泡的速度快，A可行；NHCO,不稳定，受热易分解生成二氧 (NH4)2S04溶液 化碳，将二氧化碳通人澄清石灰水中能生成白色沉淀，但 16.(1)HC03+H+=C02↑+H20 K,C0,较稳定，受热不易分解，澄清石灰水不变浑浊，其现象不 (2)鸡蛋壳中含CaC03,洗净是为了除杂质，烤焦主要是杀 同，B可行；分别取样溶于水，再滴加Ca(OH)2溶液，二者都有 菌、消毒，服用后CaCO,与HCl反应，起到了降低HCl浓度的 碳酸钙白色沉淀生成，现象相同，C不可行；焰色反应时，钠元 作用.发生反应的离子方程式为CaC0,+2H+=Ca2++CO2↑ 素显黄色，通过蓝色钴玻璃观察钾元素显紫色，D可行. +H20 4.A澄清石灰水与过量NaHC0,溶液反应，说明 (3)A1(OH)3+3H+=A++3H,0 Ca(OH)2中0H全部反应，正确的离子方程式为2HC0,+ (4)不能，Na0H虽然能中和胃酸，但它有强腐蚀性，故不 Ca2++20H=CaC03↓+2H20+CO号，B错误；往稀盐酸中 能服用NaOH治疗胃酸过多 逐滴加人Na,CO,溶液，开始时H过量，反应的离子方程式为 2H*+C0?=H0+C02↑，C错误；HC0不可拆分，反应的 第5期2版参考答案 离子方程式为HC0?+H*=H0+C02↑，D错误， 专项小练一 第5期3版检测题参考答案 1.C2.A3.D4.C5.C6.C7.B 8.(1)反应放热2Na202+2H20=4Na0H+02↑ 一、单选题 (2)①将带火星的木条靠近m管口，木条复燃，证明反应 1.D 中有氧气生成 2.C做焰色试验时，氯化铜不发生化学反应，A不合题 ②导管n处有气泡产生，证明反应放热 意：碳酸钠晶体受热失去结晶水，化合价未发生变化，不是氧化 专项小练二 还原反应，B不合题意；钠在空气中与氧气反应生成氧化钠，属 1.C2.D3.D4.B5.D 于氧化还原反应，C符合题意；碳酸钠与少量稀盐酸反应生成 高频易错专练 碳酸氢钠，此反应不涉及氧化还原反应，D不合题意， 1.D金属钠是银白色金属，但是其熔点较低，A错误；过 3.D金属钠和氧气反应，常温下反应生成氧化钠，加热 氧化钠是淡黄色粉末，其能与空气中的水蒸气、二氧化碳反应， 或点燃条件下反应生成过氧化钠，A正确；金属钠与FeCl溶 需要密封保存，B错误；碳酸钠碱性较强，对胃壁的刺激性较 液反应时，钠先与水反应，生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠与 强，不能用于治疗胃酸过多，C错误；碳酸氢钠是细小的白色晶 FeCl,反应，生成Fe(OH)3红褐色沉淀等，B正确；将一小块钠 体，受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，D正确 投入装有氯化镁溶液的试管中，钠先与水反应，熔成小球并在 2.DNa,0是碱性氧化物，Na,O2和酸反应生成盐、水和液面上游动，生成的NaOH再与MgCl,反应，生成Mg(OH)2白 一7 高中化学人教（必修第一册）第1一5期 色沉淀，C正确：将一小块钠投人装有硫酸铜溶液的试管中，钠 7.C碳酸钠与盐酸反应产生C02,C02中会混有H0和 先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，则试管底部有蓝 HCl,混合气体与Na,02发生反应：2Na202+2C02=2Na,C0 色沉淀生成，没有红色物质生成，D不正确 +022Na202+2H20=4Na0H+02↑、2Na202+4HCl=4NaCl 4.A锂单质的化学性质与钠类似，活泼性比钠略差，密 +O2↑+2H20,三个反应中N202均既作氧化剂又作还原剂， 度为0.534g/cm3,比水的小，所以将绿豆大的锂投入水中，锂 均放出大量的热，A、B错误，C正确；锥形瓶中，盐酸过量，二者 浮在水面上，与水反应生成LOH和氢气，锂四处游动，加入几 发生反应的离子方程式为C0号+2H=C02↑+H0,D 滴石蕊溶液，溶液变蓝，只有②⑥正确. 错误。 5.B由于热稳定性：Na2CO3>NaHCO3,Na,CO3靠近热源 二、填空题 不分解，NaHCO,远离热源分解，故甲为NaCO,乙为NaHCO, 8.(1)D NaHCO3可分解生成水，使无水硫酸铜变蓝，A正确；a和b为 (2)2Na+2H,0=2Na0H+H2t Na,0、Na,O2,氧化钠由钠离子和氧离子构成，过氧化钠由钠离 (3)①小于②钠的熔点低③钠的密度大于煤油的，小 子和过氧根离子构成，两者的阳离子和阴离子数目之比均为 于水的④红碱 2:1,B错误；将钠加入饱和NaOH溶液中，钠先和水反应生成 (4)2Na+Cu2++2H,0=Cu(0H)2↓+H,↑+2Na 氢氧化钠和氢气，原NaOH溶液已经饱和，溶剂水减少，所以会 9.(1)Na Na,CO 有NaOH固体析出，C正确；Na,0与水只生成氢氧化钠，向反 (2)⑤6 应后的试管中滴加酚酞溶液出现红色，Na,O2与水生成氢氧化 (3)钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响 钠和氧气，且过氧化钠具有强氧化性、漂白性，向反应后的试管 声，溶液变蓝 中滴加酚酞时先变红后褪色（有探究实验表明，N,O2与水反 (4)2Na+2H20=2Na+20H+H2↑2Na02+2H20 应中伴随有过氧化氢生成，过氧化氢具有强氧化性、漂白性)， =4Na++40H-+02↑2Na202+2C02=2Na2C03+02 D正确. 2NaHCO,-A-NaCO,+H2O+CO2 6.C上述转化中，反应④为分解反应，反应①为化合反 10.(1)Na2C03C02+Ca2++20H=CaC03↓+H20 应，反应②为置换反应，A正确；反应③中二氧化碳和NaOH反 (2)①>②ac 应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碱反应生成盐和水，说明其 (3)①I②I 具有酸性氧化物的性质，B正确；反应④为碳酸氢钠加热分解 生成碳酸钠、二氧化碳和水，利用反应④无法除去碳酸氢钠固 体中混有的少量碳酸钠，反而会将碳酸氢钠除去，C错误；过氧 化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，反应⑤⑥可应用于潜水 艇中氧气的供应，D正确。 一84 素养 拓展 数理柄 B51-327126 三，守恒规律 纸发行质量反喷电话 B5-5228 氧化还原 浸画四律 数况极 高中·人教 第3期 必修（第一册】 总第1199期 化合价有升必有降，电千有得必有失，对于 个完整的氧化还原 2026年7月17日星期五 反应，化合价开高总数与降低他数相等，失电子总数与得电子总数 2026-2027学年 相等 高中化学必修第一册 山西师苑大学主管山西师大教有科技传煤德围主办监理报社编辑出版杜长：徐文伟国内统—连续出极物号：CN140707F】邮发代号：21-282B 编辑计划 一、价态规律 026年7月 知识点记忆嗅醒卡1◆ 知胡点记忆膜醒卡2 元外干高个，口右业件：元外于最任价，口右不 物的分是 素处于中间价态，既有氧化性又有还原性， ·复习化合价 心·氧化还原反应 ,只有两种化合价的元素 三骨先电子！ 产物逃香产纳 一，本质和特征 元素 K.Na,Ag.Li 本 虫子的移 四、转化规律 花合价 0、+1 0、+2 0,+3 氧化还 反 氧化还原反应中，以元素相价态间的转化最容易.同种元素不 第3期氧化还源及点 二，多种价态的元素（写出定元素化合价】 特 同价态之间的氧化还原反应，化合价的变化遵所“高价+低价中 化合价发生变化 间价”（即归中反应）：中间价一→高价+颜价”（岸歧化及应）：司科 第4期第一章恰润 二、概念间的联系 二、强弱规律 元素，相邻价态间不发生氧化还原反应 N化 N05 NO: NaNO. NO +3 +2 0 1,氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物：还原性：还原有 图-回网学国亡四 2026年8月 5化 so 0, H,S0, s0 SO, 不安高 H,S 行拉花宝国国 2.单函还原性越强，对应离千的氧化性越强：单函氧化性根强， 46 +4 对应离子的还原性越品 第6期 C化 H,C0, C,0 CO CH. 团-中四国四 中及 SiC 第7物的（一】 民出老十光分价童热，顺直 +4 +3 +2 0 口读：舟失氧（还原剂）降得还（氧化利） HCIO. C, HCIO Cl, KCI 升（化合价升高）夹（矣电于》氧（被氧化。 第8期物魔的量三】 发生氧化反应，财应产新是氧化产新) +7 +5 + 第9期第二章恰闲 降（化合价棒）得（得也于）还（被还原 0/N40 H20 H.O 效生还原反色，对应产斯是还原产斯) 026年月 0 + 三，基本反应类型与氧化还原反应的关系 10.S02-+Ba2-Ba501 二、填空题 零见变价全属元肃 (代◆反含○ 第2期2版参考答案 11.C0+k2+-Bu00 8.(1)①C(02+2H=C2 能0期阶设习 进反点 机梨反 +2 F化 K:Fe0. Fe(OH),Fe,O, Fe,O. Fe(OH. Fe0 专项小练 12.c0◆2-l,0+G0 2Ag'+C-=AgCI. 第期并化物 的合 ③C0,+C2+20H=CC0,1+H,0 +6 +3 +2,+3 1.D2.D3.D +2 13.HC0,4H"=H.0+C0.↑ 4.(1)①571边 14.Ca00,+2H*=Ca2++H,0+0031 2A1+3Cu2=3C+2A' 第2期金属材料 KMnO. K.MnO. 0 Mn20 Mso Mn 注意辨析：(1)有单质态加的化合反应一宝 (2)2④ 15.Ca00,+2C1,C00H-C2*+2C,000 5C0+Ca2“CaC03 + +6 +4 +3 +2 是氧化还原反应， (3)600 +H,0+00,↑ (2)①N,C0,+2HC-C02↑+H,0 第3期第三章位写 (2)有单质生成的分解反应一定是氧化运 5.(1)C-H+C☐ CuD C40 16.Cu0+2H*-Cm2++H,0 2XaCl 9 原反应 (2)HS0.-2H*+S0 (3)有单质参加或生成的反应不一定是氧 (3)HNO,=H'+NO, 17.f01+61l*-2fa+3L20 2Gu(0,)1+2Na0H=Cu(0H)2↓+ 2026年10月 +2 18.e+2'-fe2+L,↑ 2NaNO, Cr:0 00 北还原反应，如同素异形体之间的转化0.0，) (4)Na0I=Na°◆0H 19.Cu+2Ag'=C2·+2Ag 3s0+2Na0-4,s0,+L,0 第14期 (4)僧换反应一空是氧化还原反应， (5)Ba(0H)2=B2+20 ④Fe0◆2Hd-FcCL+L,0 +4 +2 (5)化合/分保反应不一电是氧化还原反应 (6)C4(0)一C2++201 20.Fe Cu--Fe+Cu 5Ba(0)2+C0=C0,↓+H,0 (6)豆分解反应一定不是氧化还原反应， (7)NaCl =Na*+C 21.C0,+Ca2+20H=CaC0,1+H,0 @Ba(NO):+Na,s04-S0,,+ 四、双线桥和单线极 (8)Na,C0,-2Na°+C0 22.Ca(0H)2+C0-Ca00,↓+20H 2N0. 第15期厚干站构与元 知识点记忆唤醒卡3 (9)NallCo,=Na'+HCO; 23.C02+201川一C0G+L,0 (以上答案合理即可) 海到和，化合价降低.精玉河 (10)①Nal50,=Nw◆H50 24.1*+0-,0 9.(1)①23④①360 太周期表（二 常见氧化剂、还原剂口 氧化剂+还原剂一还期产物，氧化产物 2NaHS0,-Na+H°+s0 离频易结专练 (2)CaC0,+2H*-C2+002↑+H,0 尖去e,化合折升高，技氧化 专佰小体一 1,2.D3.C4.C5.D (3)无有 第16期元者周期 雪见氧化剂 常见对应还原产物 常见还原剂 常见对应氧化产物 请用双线桥法标出下列反应中电千转移的 L.H+0H-H0 6.(1)④690①5272 (4)Ba(01)2+2HC1-BaC1,+2H,0 CL.CIO-.KCIO, 方向和数目： 2.0I+CH,000H-一CH,C00+L,0 (2)Nallso,-Na*+H'+50 (5)H,S0,=2H+S0 第7期化学 失上5×女化哈检高，拉化 3.1H*+0-l,0 (3)2A1+6-2A+3H,1 02 s0.S05,0G (6)Fe,0+6H'=2Fe23++3H,0 so 4.a2+20-+2H·+S0-baS0 (4)C2+20H+C02=CaC0,↓+H,0 (7)B2+20H+2H'+S02=2H,0+ 第8间第回章拉 Fe H.O. 凸 3C+8糊N0,(稀)-3Cu(N0,2+2i0↑+L0 +2H,0 (5)M0+2H-Mg2·+H,0 BasS0,↓ KMn0(H')、Ms0 Mni S-.HS",H.S 2g,化合降纸齿正日 5.2+20H+C2+50 =BaS0 (6)2a,C000+G00-2H,C00+C2 10.(1)0H,d°K 026年-2月 2.单找桥祛 +Gu(0I): +H,0+001 (2)①铁粉Ag H,O,(绿色氧化制) H,0 6.0(0)2+2I'-C++2l,0 Fe +2Ag'-2Ag+Fe 第9-2站期况到投州 第2期3版检测题参考答案 K:Cr0(H') G H,C20 co 7.g2++20H-Mg(0H):↓ 氧化剂+还点一还原产物+氧化产物 2g'+回=C! e++30H-fe(0), 本：S0, 00.C/H3 一，单选题 CO./H.O 请用单线桥法标出下列反应中电子转移的 8.Cl"+Ag"-AgCl 方向和数目： 9.g°+Ag'=gC 1.C2.C3.A4.D5.A6.C7.BkN03 表HNO, NO. NH. 稀INO NO 7/e Zn/Fe 30u+8H0,(6)=3Cu(0,2+201+4H0 素养专练 数理极 数理极 素养 测评 3 B.S0+2H,5=3S1+2H,0 (3)下列化学方式中，从氧化还原反应中化合价 专项小练 G.S0,+GL,+2H,0-H,s0+21HC 高频易错专练 化的元者种类角度着，反应实质与C山，+2N0用 D.S0.+2NaOH -Na,SO,+H.0 同步检测（三） -Na+NaCl0+H.0的有 填 )一、氧化还原反应的基本概念 6.下列反应中，黑元素全部被氧化的是 .下可)，反应实质与2s0,，0，+s0, A.2P+3C,点2C 下列判断正确的是 检测内客：氧化还原反应 ◆50,1相司且反应基本类型也相同的反应有 1中国书回是世界艺术现宝，古人所用文房四宝 A.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定 (满分：10分》 制作过程中发生氧化还原反应的是 B2NC(g触)2a+C,1 有另一种元素被还原 。数理报社试题研究中心 A.竹管，动物尾毫一湖笔 C.飞OH+HC=NaC1+H0 B,非金属阴离子只具有还原性.金属阳离子只 12H,0,2H,0+0,t B松木一→油烟墨 、单选题（本通包括7个小题，每小题6分，共2分 C.在kI溶液中，F和“以大量存在 D.2Cl 2Ca OH):-CaCl:Ca C10 ): 具有氧化姓 24HN0,△4N0.↑+01+2H,0 C,树皮→纸浆纤推→宫细 【我国古精中有许多关于化学变化的记，以下 D.上运两个反应中均为氧化产物 21L,0 《.有单参加或生成的反应不一定是氧化还原 3Cl +2KI-2KCI+ D.当-→出用 反应不属于氧化还原反应的是 7.下列关于反应我，0实+3S+14H~一2R +3 ）7下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正 反应 A黑火药得炸2KN0,+3C+3兰K5+N,1 ④3C0+Fe,0,2F+300 2.下列变化过程中，属于氧化反应的是 D,有氧化性的物质一定能与有还原性的物 +7H,0的说法正确的是 A.Mn0→Mn2 B.C0一CCl 确的是 54KCI0,-KCI+3KCIO. 2× 反应 +3C0、↑ A.r=3 C.Ag'→Ag D.Sn-Sn 2.氯化铝是一种射高混陶竞，制备方法：山，0，+ B,明代《天工开物》中记载的火法炼锌工艺： B.还原性S2-<R· G2KMnO,K.Mn0,+Mn0.+0.1 3.下图为四大基本反应类型与氧化还原反应的关 A.2KC0,2K+301 N,+3C延？NN+3C0,下理法正确的是 ZnC0,+2C+3C0 C,反应中B,O散氧化剂 0,(8分)试用化合价升降法配平下列方程式（系 系，下列反应属于区X”的是 得到6 数为1也写出)： 失去4e C,西汉《淮安万毕术)记载的“曾青得铁则化为 D.R.0+3-◆14H=2R++3S!◆7H0 B.5i0+25+20 A.N,做还京剂 铜”：Fe+Cu2*一Cu+Fe24 (2)M+Na01+飞0H=Nal02+ 二、填空盟（本包插4个小，共58分） 书.氧化产物和还晾产物的系数比为2：3 D.诗句“千通万凿出深山，烈火燹烧若等闲”中， N,1+H0 黑令解成鱼 得2×2 以 仁.当有2个N:分千参加反应，转移6个电 描述的石灰石烧：CaC0,建Ca0+C0,t 8,(8分)用双线桥分折下列反应的电子得失及化 (3)_2++ A.2KMnD,--K,Mn0,+Mno,+0,1 D.当有3个C0分子生成，转移6个电子 2,下列微粒中，从氧化还京的角度看，只具有氧化 合价升降情况，井指出反应中的氧化或氧花 C.2KC10, C=+H,0 2KC1+302↑ 产物)和还原剂（成还原产物）的化学式 B.NH,C△NH↑+HOt 3.已知反应KC0,+6HC()一3C,↑+口 性的是 (4}M0.+H++三C-Mn24+ 去22 C.Z+21HCl-ZC,+L,↑ 3H,0.下列说法不正确的是 ①Fe22s03H'④C D.200+0,20 (1)CI+HO-HC+HC1O 11,（18分)根据所学知识回答下列问四： D.CaCO,+2HCI =+CO.1 +H.0 A.KCO,是氧化剂 A.③ B.3分C.①2D.④6 (1)2026年，学术期刊发表了多篇研究破金属 4.反应10，+5+6H'=31,+3H,0中，氧化剂 得到：x护 B.被氧化与被还原的原千的个数比为5： 3.下列反应与H,0(g)+C望0+H,相比较 氧化剂 ,还原产物 文化物（如H)储氯性能的文.NaH中氢元 8.用双线桥标出下列反应电子转移的方向和数 C商秀现不性的性 水的作用相铜的是 素显-1价，玛水发生原烈反应：H+H,0 CI 目，并用化学符号填空 D.用双线桥数示该反应的电千转移为 A.IO B.1 D.H A3Fe+4H,0(g)巴6,0,+4H, (2)Fe+4HN0,()=Fe(N0,),+2H,0+01 NaOH+H,↑ 5.在下列反应中，S0,既不是氧化剂，也不是还原 C33+s02+24,0-1250+2Cl ①该反应中体现了NH的 B.N4,0+,0-2Na0H (填“氧 剂的是 KC0◆61HCI(求)=K+31+3H0 氧化剂是 :被氧化的元素是 G,2F2+2H04HF+0 还原剂 ,还京产物 性”“还原性“成“氧化性和还原性”)， A.250,+0,12s0 氧化产物是 失去 2用单线桥法表示该反应中电子转移的方向 D.3N0,+H,0=2HN0,+N0 9.(24分)(1)在关的治炼中，常将C0气体通入 4.请用线桥法出下列反电千转移方向数目： 数目： 4.下列化学反应中电子转移的表示正确的是 红热的氧化铁中，发生的反应是Fe0,+300 2C+A.2C+B,=C+2B 专顶小练 (1) 2Fe+3C0,.请填空： NaH +H,O-NaOH +H 1 (1)三种单质的氧化性由强到观的项序是 失去4 ①在上述反应中 元素的化合价升高， 二、氧化还原反应的规律 (2》三种离子的还原性由强到肠的顺序是 2H,0,2H.0+0t A.si0,+2C型+200t 则该元素的原子 电子，发生氧化 (2)2026年3刀28日，湖衡浏阳市启动花 到22 反应：而 元素的化合价降低，则该元 “微烟无硫“技术攻关，用新型材料替代传统用 1,下列反应必须加入氧化剂才能实现的是( (3)若X能发生反应2X+C一2C+X2,那 (2) 的原子得到电子，发生 反应 火药以减少污染，黑火药的反应原理为 么X与B能否发生反应： (填“她” ②该反应中 是氧化剂： 是氧化 s+2KN0,+3CK.s+N.↑+3C0.1 B,2g+0,点2M04C C.S0:-s0 D.NO-NO 或“不能”)，理由是 在 ①该反应中，每生成7：N,消耗S的质量为 2.已物质的氧化性：a,>B1>:3+>1.下列离 5.(1)早期人们用氯气(C,)给自来水消喜.下列 HS+H,s0,(浓)=5！+S0↑+2H,0 (2)2026年1月4日.贵州省地所博物馆内“ 子方程式书写正确的是 方法均可制得氯气： 彩风华一矿物与岩彩艺术”展直中，反（朱 ②还原产物为 填亿学式》 KkI+2K30+8阳S0-i,+H6kS0.+2MS0,80 3若将产生的气体全部通人足量的澄清右胡 A.Fe3”◆21=f2++1与 ①n0+4H@(浓)△MmC,+C,↑+2H0 (3) 砂)是核心展品之一，朱秒不仅可以用作颜料 水中，发生反应的离子方程式为 2KMnO,+HC(浓)一kC+C↑+H,0+ 幅2x5 还可用来炼汞.朱砂炼汞包括以下两个反应： B.12+20-21+G MC,(表配平) C.Cl+2Fe2=2F+2C g+0,Hg+s0 反应1：HeS+0,△Hg+s0 (3)2026年6月，我国公布一项实用新型专 反应①中，M02发生了 反应，是 D.Gu+2L,50,(浓)△Cus0,+50↑+2H,0 反应Ⅱ：4Hg5+4Cs0△一4Hg+3CS+Cas0 序批式化学还恩处理系统，采用“调 D.2Fe +2B=2Fe +Br, 5.下列反应中，电子转移发生在同种物所的同种 3《新本草》中猫述“青阴”为“本来绿色，新由 反应2中KMnD,C,的化性由强到的序 反应I中，还赢产物是 ,每生成1 节一酸化一还原一沉淀“横块化冲联工艺处理 元素之间的是 含G,0的废水.运原模块中采用NSO,作 未见风者，正如疏璃，烧之赤色”.青矾被加热 50,分千，转移电子数为 个. 配平井用单线桥法表示反应2的电子转移方向 A.2H,S+503=3542H:0 处短剂，发生反应的离子方程式为3H0,+ 时的反应为2Pes0,·7H,0△Fe0,+S0,1 2用双线桥法标山反应目中电子转移的方向和 Cm+4HN0,(滚)-Cu(0,)2+202↑+2H0 Gr,0+5H'=3S0+2Cr+4H,0 B.2KMn0,-K,Mn0,+Mn0:+0; 数目 +HS0,+13,0.下列脱法正确的是 ①C二，D”中CG元素的化合价为 氧化剂和还原剂的系数比为 A.产物中含有3种非会系辄化物 C.2KC0,K30. 该反应中有0个C,分子生成时，转移 2还原性：HS0 B,该反应中化合价发生变化的是Fe和S两种 D.Cu:0+H,S0,-CuS0,+Co +H,0 “=”Cr 元素 电 6.已知：C+21-l3+20°，2Fe34+21 4Hgs +4Ca0-4Hg +3Ca5 +Caso, 3该反应中，每牛成2个C转移 C.S02是氧化产物 (2)3Cu+8IIN0,-3Cu(N0,):+2N0↑+4,0 反应中氧化剂为 ,还原刻为 2F2·.下列生断正确的是 电千 D.铁元素被还原 氧化产物 还原产物 一该反应 A.氧化性：Fe>CL还原性：Fe3+>1 4.有A2,B,C三种单质进行如下反应：2A+C 中哨酸既表现 性，又表现 性 (参考答案见第5期】 B,C只具有氧化性，没有还原性 (参考答案见第5期】