第2期：离子反应-【数理报】2026-2027学年高一化学必修第一册同步学案（人教版）

高中化学人教（必修第一册）第1~5期 数理括 答案详解 2026~2027学年高中化学人教（必修第一册）第1~5期(2026年7月) (7)Cu(OH)2+2HN03=Cu(N03)2+2H,0 第1期2版参考答案 (8)Cu(OH)2+2HCl =CuCl +2H2O 专项小练一 第1期3版检测题参考答案 1.A2.C3.B 专项小练二 学业达标卷 1.B2.B 一、单选题 3.(1)③⑨0⑤⑦⑧ 1.CA项“墨滴”是炭黑分散于水中形成的胶体，具有胶 (2)①0 体的性质；B项“云”“雾”是胶体；C项“酒”是乙醇和水的混合 (3)③⑨②④⑤6⑦⑧⑦ 物，属于溶液；D项中“牛乳”属于胶体 (4)⑥④②⑧ 2.D树状分类法含义：对同一类事物按照某些属性进行 交叉石墨（或石墨烯等，合理即可） 再分类的分类法，从图形看应属于树状分类法，A正确：交叉分 专项小练 类法含义：根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分 1.C2.B 类的一种分类方式，从图形看应属于交叉分类法，B正确；碱性 3.(1)C 氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化 (2)甲 物，如A山O3,C正确；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能 (3)让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光 是不成盐氧化物，如CO,D错误， 亮的“通路”，说明制得的是胶体能发生丁达尔效应 3.A烧碱是氢氧化钠的俗称，干冰是二氧化碳固体，生 (4)CD 石灰是氧化钙，各物质分类对应正确，A正确：C2HOH是有机 专项小练四 物，不属于碱，C0不是酸性氧化物，B错误；F0属于碱性氧化 1.B2.C 物，不是酸性氧化物，C错误；纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类， 3.(1)2Cu+0,△2C0 不属于碱，D错误. 4.B (2)c0+Cu0△Cu+C0,(或C+200高温20u+C0,↑ 5.A将6滴饱和FeCl,溶液滴加到下列试剂中：①5mL 或H,+Cu0△Cu+H,O) 20℃蒸馏水中，得到FeCl,溶液；②5mL沸水中产生红褐色，得 (3)C0+H,S04=CuS0,+H,0 到Fe(OH)3胶体；③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入较浓的 (4)CuS04+Fe=FeS04+Cu(合理即可) NaOH溶液，得到氢氧化铁悬浊液.分散质粒子直径：浊液>胶 (5)CuS04+2NaOH=Cu(OH),↓+Na,S04(合理即可) 体>溶液，即③>②>①，A正确；分散系稳定性：溶液>胶体> (6)Cu(OH)2+H2S0,=CuS04+2H20 浊液，即①>②>③，B错误；用激光笔照射分散系，胶体会产 高中化学人教（必修第一册）第1~5期 生丁达尔效应，仅②中观察到光亮的通路，C错误；向三种分散单，产量较高，合理即可) 系中加人足量稀HNO,和AgNO,溶液后，三种分散系中都有 11.(1)Cu0+H2S04=CS04+H20 CI,都会产生白色沉淀，D错误. CuSO +2NaOH =Cu(OH)2+Na2 SO 6.D (2)S03+H20=H2S0, 7.C铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜难溶于水，不 Mg+H2S04=MgS04+H2↑ 与水反应，不能通过一步反应生成氢氧化铜，且氢氧化铜不能 MgSO,+2NaOH =Mg(OH)2+Na,SO 一步转化为铜，A错误：碳充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与 [或2Mg+0,点2Mg0 水反应生成碳酸，碳酸不能通过一步反应生成碳单质，B错误； S03+H20=H2S04 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成 MgO H2 SO,=MgS0 +H2O 碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，C MgSO,+2NaOH =Mg(OH)2+Na,SO, 正确；过氧化氢溶液分解生成水和氧气，不能生成氢气，且水不 (3)s0,H0H,s0 能一步转化为过氧化氢，D错误。 Ee0Fe,(S0,)3】 >Fe(OH)3 二、填空题 Cao Ca(OH) N4CO,NaOH 8.宋应星(1)延展 第2期2版参考答案 (2)化学变化 (3)Ca0+H,0=Ca(OH), 专项小练一 (4)CH,+20,点槛C0,+2H,0混合物 1.D2.D3.D 9.(1)交叉分类法 4.(1)①⑤⑦8@ 酸性氧化物 气体氧化物 (2)②④⑧① 碱性氧化物 成盐氧化物 (3)⑥⑨0 5.(1)HCl=H++C1 金属氧化物一 不成盐氧化物 Na.0 (2)H2S04=2H++S01 非金属氧化物 固体氧化物 (3)HNO3 =H*+NO; (2)①HG硝酸盐蒸馏水碱 (4)NaOH =Na*+OH ②2HCl+Na2C03=2NaCl+C02↑+H20 (5)Ba(0H)2=Ba2++20H 6HCl+Fe,O,-2FeCl,+3H2O (6)Ca(0H)2=Ca2++20H 10.(1)碱盐氧化物 (7)NaCl =Na*+Cl (2)难溶 (8)Na,C03=2Na++C0 (3)①C02过滤 (9)NaHCO,=Na*+HCO ②Ca(0H)2+Na,C03=CaC03↓+2NaOH (10)1NaHSO =Na*+HSO 2Na0H+C02=Na2C03+H20 ②NaHS(04=Na++H*+SO 稀HC Na,CO溶液 石 碳 (④冬一图图连的成杨速温→ 专项小练二 气体B滤渣 NaOH溶液 1.H*+0H=H,O 不需要高温条件，条件温和、节能（或实验步骤少，操作简 2.OH +CH,COOH =CH,COO H,O 2 高中化学人教（必修第一册）第1~5期 3.H+0H=H,0 2.C盐酸是混合物，镁是单质，既不是电解质，也不是非 4.Ba2++20H+2H++S03=BaS04↓+2H,0 电解质，硫酸钡是电解质，A错误；一氧化碳是非电解质，B错 5.Ba2++20H+Cu2++S0=Bas04↓+Cu(0H)2↓ 误；矿泉水不是纯净水，其中有一些离子，是混合物，CL,溶液 6.Cu(0H)2+2H*=Cu2++2H,0 是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，D错误. 7.Mg2++20H=Mg(0H)2↓ 3.A澄清石灰水和稀盐酸混合后氢离子和氢氧根离子 8.Cl-+Ag*=AgCl 生成水，且无沉淀、气体生成，混合溶液的总质量不变，A符合 9.Cl+Ag*=AgCl↓ 题意；小苏打碳酸氢钠与柠檬酸反应产生二氧化碳气体，发生 10.S0}+Ba2+=BaS04↓ 了离子反应，但气体逸出，使溶液总质量变小，B不合题意；氯 11.C03+Ba2+=BaC03↓ 化钠与蔗糖不发生反应，C不合题意；碳酸根离子和钡离子反 12.C0}+2H*=H,0+C02↑ 应生成沉淀，发生了离子反应，溶液总质量变小，D不合题意 13.HC03+H+=H20+C02↑ 4.D不能使无色酚酞溶液变色的溶液可能呈中性或酸 14.CaC03+2H*=Ca2++H,0+C0,↑ 性，在酸性溶液中，CO?不能与H大量共存，A错误；铜离子 15.CaC03+2CH,C00H=Ca2++2CH,C00+H,0+C02↑ 在溶液中呈蓝色，无色溶液中铜离子不能大量存在，B错误；硝 16.Cu0+2H*=Cu2++H,0 酸钡溶液中含Ba2+,Ba2+与S0?反应生成硫酸钡白色沉淀， 不能大量共存，C错误：使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液呈碱性， 17.Fe20,+6H*=2Fe3++3H20 四种离子均不与OH反应，也不互相反应，能大量共存，D正确。 18.Fe+2H+=Fe2++H2↑ 5.A粗盐水含有杂质离子S0}、Ca2+和Mg2+,加入过量 19.Cu+2Ag*=Cu2++2Ag BaCl,除去S0},加人过量NaOH除去Mg+,加人过量的 20.Fe +Cu2+=Fe2++Cu 21.C02+Ca2++20H=CaC03↓+H,0 Na,C0,除去Ca2+和过量的Ba2+,然后加人适量稀盐酸除去过 22.Ca(0H)2+C0}=CaC03↓+20H 量的氢氧化钠和碳酸钠，得到精制食盐水，注意碳酸钠必须在 氯化钡之后加人，以除去过量的钡离子. 23.C02+20H=C03+H,0 6.C碳酸钙不溶，不能拆，离子方程式应为CaC03+2H 24.H++0H=H20 高频易错专练 =Ca++H,0+C02↑，A错误；澄清石灰水中Ca(OH)2要拆 1.B2.D3.C4.C5.D 成离子形式，离子方程式应为H++OH一H,O,B错误；Fe与 6.(1)④6⑧⑨m①③⑤⑧②⑦② 盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式应为F+2H一 (2)NaHSO,=Na*+H*+SO2 Fe2++H2↑，D错误。 (3)2A1+6H*=2A13++3H2↑ 7.BAB段溶液的导电能力不断减弱，是因为硫酸与氢氧 (4)Ca2++20H+C02=CaC03↓+H20 化钡反应，溶液中氢氧根离子和钡离子浓度不断下降、生成的 (5)Mg0+2H*=Mg2++H,0 硫酸钡难溶于水，但不能说明产物BaSO,是非电解质，A错误； (6)2CH,C00H+CaC03=2CH,C00+Ca2++H,0+C02↑ BC段溶液含过量硫酸：Mg2+、Na、NH和Cl都不和H+、 SO发生反应，可以大量共存，B正确；BC段溶液的导电能力 第2期3版检测题参考答案 不断增强，则自由移动离子的浓度逐渐增大，说明过量的 一、单选题 H,SO,发生电离，C错误；AB段反应的离子方程式为Ba2++ 1.c 20H+2H++S0=BaS04↓+2H20,故D错误. —3 高中化学人教（必修第一册）第1~5期 二、填空题 以不考虑Ag+与OH之间的反应 8.(1)①Cu(0H)2+2H*=C2++2H,0 第3期2版参考答案 ②Ag+Cl=AgCl↓ ③C02+Ca2++20H=CaC03↓+H20 专项小练一 ④2Al+3Cu2+=3Cu+2A13+ 1.B2.D3.B4.A5.D6.B7.D ⑤C0}+Ca2+=CaC03↓ 失去2e 4 6 (2)①Na,C03+2HCl=C02↑+H,0+2NaCl 8.Cl +50,+2H,O=H,SO,+2HCI CL S H,SO ②Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2 NaNO, 得到2e 3S02 +2NaOH =Na,SO3 +H2O 专项小练二 ④Fe0+2HCl=FeCl2+H20 1.B2.C3.B ⑤Ba(OH)2+C02=BaC03↓+H,0 4.(1)B2>C2>A2 ⑥Ba(NO3)2+Na,S04=BaS04↓+2NaNO3 (2)A>C>B (以上答案合理即可) (3)不能若X能发生反应2X+C2=2C+X2,即可 9.(1)①②③④④③60 判断氧化性：C2>X2,而前面已判断氧化性B2>C2,则氧化性： (2)CaC03+2H=Ca2++C02↑+H,0 B2>X2,所以X2与B不能发生反应 (3)无有 5.(1)还原氧化KMn04>Cl2 (4)Ba(OH)2 +2HCI =BaCl2 +2H2O 10e (5)H2S04=2H*+S0 2KMn0,+16HCI()=2KCl+5Cl+8H2 0+2MnCl 20 (6)Fe03+6H+=2Fe3++3H,0 (2)HNO3C1Cu(NO3)2NO氧化酸 (7)Ba2++20H+2H*+S0=2H,0+BaS04↓ 高频易错专练 10.(1)0H、C、K+ 1.C2.D3.D (2)①铁粉AgFe+2Ag*=2Ag+e2+ 失去2e ②Ag+Cl=AgCl↓Fe3++30H=Fe(OH)3↓ 1 MnO, -20 4.(1)2H,0,2H,0+0,↑ KNO; 得到2e 提示：(1)甲厂废水呈碱性，溶液中含有大量的OH,能与 失去2e OH反应的Ag、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲 (2)H,3+H,0,(浓)=S+50，↑+2H,0 +6 厂废水中应含有K*,故甲厂含有K*、C1、OH,乙厂含有 得到2e Ag、Fe3+、NO3. 失去6e (2)①活性炭只能吸附，不能置换出金属，所以应该加人 2 铁粉，将Ag+转换成银单质，反应的离子方程式是Fe+2Ag*一 (3)Hg5+0,△g+s0 +220 个 得到2e 2Ag +Fe2+. 得到2x2e ②根据两厂废水中含有的离子可知，混合后发生反应的离 失去2e 子方程式是Ag*+C=AgCl↓、Fe3++30H=Fe(OH)3↓， (4)Cu+4HN03(浓)=Cu(N0)3+2N02↑+2H20 由于AgOH不稳定，且题目指明写出“两个”离子方程式，故可 得到2×e 4 高中化学人教（必修第一册）第1~5期 7.C根据电荷守恒可知x=2,A错误；反应中S2-是还原 第3期3版检测题参考答案 剂，R3+是还原产物，故还原性：S2->R3+,B错误；反应中 一、单选题 R,O;中R元素化合价降低，被还原，R2O做氧化剂，C正 1.D 确；反应中S2-失电子，被氧化生成S,单线桥表示电子转移为： 2.B 6e- 3.AA项，水中氢元素化合价降低做氧化剂，符合题意； R20+3S2-+14H*=2R3++3S↓+7H,0,D错误. B项，没有化合价的变化，为非氧化还原反应，不合题意；C项， 二、填空题 水中氧元素化合价升高做还原剂，不合题意；D项水中元素化 失去e,化合价升高，被氧化 合价不变，既不做还原剂也不做氧化剂，不合题意。 4.C“得到”和“失去”标反，用双线桥表示该反应电子的 8.(1)Cl,+H,O=HCi+HCiO Cl HCI 得到e,化合价降低，被还原 得到4e 转移应为：Si0,+2C墨5i+2C0↑，A错误：转移电子数标错， 失去3e,化合价升高，被氧化 失去2×2e (2)Fe+4HN0,(稀)=Fe(N03)3+2H,0+N0↑ 用单线桥表示该反应电子的转移应为： 得到3e,化合价降低，被还原 4e- Fe NO 2Mg+C0,点槛2Mg0+C,B错误；箭头方向标错，用单线桥表示 9.(1)①碳失去铁还原②Fe03C02 该反应电子的转移应为： (2)①Hg、S026 2e 得到4×2e Cu+2H,50,(浓)△CuS0,+S0,↑+2H,0,D错误， +2-2 +6 24iigS+4Ca0-A4Hg+3CaS+CaSO, 5.DA项反应，HS为还原剂，S02为氧化剂，电子转移 失去8e 发生在不同物质中的硫元素之间，不合题意；B项反应，KMO, (3)①5②6 既是氧化剂又是还原剂，电子转移发生在同一物质的锰元素和 10.(1)4656 氧元素之间，不合题意；C项反应，KCO,既是氧化剂又是还原 (2)10641032 剂，电子转移发生在同一物质的氯元素和氧元素之间，不合题 (3)212211 意；D项反应，Cu,0既是氧化剂又是还原剂，Cu,0中一部分Cu (4)21610258 化合价升高，一部分C山化合价降低，电子转移发生在同一物质 e 的铜元素之间，D符合题意 11.(1)还原性 NaH+H2O=NaOH+H2 6.D根据反应氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性， (2)①8②K,S、N2 可得氧化性：Cl2>L2,Fe3+>2,无法比较Fe3+和C2的氧化性 ③C02+Ca2++20H=CaC03↓+H20 强弱：根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得还原 (3)①+61：3②>③6 性：I>Fe2+,A错误；Cl2中C1的化合价为0价，可升高也可 降低，故既有氧化性又有还原性，B错误；根据反应2Fe3++2I 提示：(2)①在钣应S+2K0,+3C点整K,S+N↑+30，↑ =L,+2Fe2+,Fe3+可以氧化I,故在KI溶液中，e3+不能大量 中，根据化学方程式计算，生成7gN2,消耗S的质量为8g 存在，C错误；两个反应中碘元素的化合价都升高，均失电子， (3)③Cr,0号中C为+6价，C+中C为+3价，反应中 故L2均为氧化产物，故D正确。 转移2×3e,即6e. 一5 高中化学人教（必修第一册）第1~5期 9.c 第4期检测题参考答案 10.C 一、单项选择题 11.D反应FeS2+02+H20-→Fe2(S04)3+H,S04, 1.D FS,中Fe为+2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和 2.B 为零知，硫元素化合价为-1，C错误；反应物02中0元素的化 3.A 合价由0价降至-2价，O2为氧化剂，在反应中被还原；e元 4.A 素化合价由+2价升至+3价，S元素化合价由-1价升至+6 5.A反应①可能是C02和Ca(OH)2反应生成CaCO3沉 价，则该反应配平后系数依次为4、15、2、2、2,15个02分子参 淀和水，也可能是Ca(OH)2和可溶性的碳酸盐反应生成 加反应，转移60e,Fe2(S0,)3既是氧化产物又是还原产物， CaCO,沉淀，②可以是CO2和Ca(OH)2溶液反应生成CaCO, A、B错误，D正确 沉淀和水，A错误；圈I中H2O2分解为水和氧气，水分解为氢 12.D根据①S02+2Fe3++2H20=S0}+2Fe2++4H 气和氧气，均有化合价变化，B正确；图中物质类别有单质有 可知还原性：S02>Fe2+,氧化性Fe3+>S02,根据②Cr,0+ 02,氧化物有H,0、S02、H,02、P20,、Fe04,碱有Ca(0H)2,盐 6Fe2++14H*=2Cr3++6fe3++7H,0可知还原性Fe2+> 有CaCO,C正确：C、P、S、Fe在点燃条件下和氧气反应生成 Cr3+,氧化性Cr,0号>Fe3+,则还原性强弱为S02>Fe2+> C02、P20、S02、Fe04,D正确. C+,氧化性强弱为Cr,O>Fe3+>S02,A、B错误；在①反应 6.B将Ba(OH)2溶液持续滴人一定体积的稀硫酸中，发 中Fe2(S04)3做氧化剂，在②反应中Fe2(S04)3为氧化产物，C 生反应Ba(OH)2+H,S04=BaS04↓+2H20,随着反应进行， 错误；Cr2O具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+,而Fe3+的氧 离子浓度降低，灯泡变暗，当恰好完全反应时，溶液中几乎没有 化性大于S02的，所以CO号也能将S0}氧化为SO,D正确。 自由移动的离子，灯泡逐渐变暗至熄灭，当Ba(OH)2溶液过 二、填空题 量，溶液中自由移动的离子浓度增大，灯泡逐渐变亮，B正确； 13.(1)树状分类法 稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，硫酸属于电 (2)H,S04硝酸盐碳纳米粉碱 解质，A错误；H,S0,与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba2++ (3)⑦③⑤⑥④ 20H+2H++S0=BaS04↓+2H20,C错误；BaCl2与 (4)2H++S0}+Ba2++20H=BaS04↓+2H0 H,S04发生复分解反应：BaCL2+H,S0-=BaS04↓+2HCl,HCl (5)C 可电离出H和，则灯泡亮度变化情况与滴加氢氧化钡溶 (6)Cu0 液时不同，D错误。 (7)Cu2(0H)2C03+4H+=2Cu2++3H20+C02↑ 失去e (8)① 7.BA项中，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H0,A错误；C 14.(1)Ca2++C0=CaC03↓ 得到e (2)Fe,04Fe203+6Ht=2Fe3++3H20 失去5e 项中，KC1O,+6HCl=3CL,↑+KCl+3H2O,C错误；D项中， (3)AC Cu2++Fe=Fe2*+Cu 得到5e 失去3x4e 20 2e (4)①2KN0+S+3C点燃K5+0↑+300,1 2Na+CL,点尴2NaCL,D错误， 得到2 得到2x5e 8.B ②B 6 高中化学人教（必修第一册）第1~5期 15.I.(1)有蓝色沉淀生成Cu2++20H=Cu(OH)2↓氧气，不是碱性氧化物，A错误；Na,02与水、二氧化碳的反应 (2)生成无色无味的气体HC0,+H=C02↑+H0 中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，B错误；Na,O2固体由过氧 (3)盐酸（或硫酸、硫酸铜溶液等）Fe+2H=e2++H,↑ 根离子和钠离子构成，阴、阳离子个数比为1：2，C错误；Na,0, (或Fe+Cu2+=Fe2++Cu等)》 与水反应生成NaOH,溶液显碱性，滴加酚酞溶液变红，由于 铁粉Fe+Cu2+=Fe2++Cu N,O2有漂白性（实际是中间产物H2O2的强氧化性），最后红 Ⅱ.(1)C 色会褪去，D正确 (2)B 3.C分别加入稀盐酸中都产生二氧化碳，NaHCO3产生 (3)蛋白质溶液BaCl,(其他答案合理也可) 气泡的速度快，A可行；NHCO,不稳定，受热易分解生成二氧 (NH4)2S04溶液 化碳，将二氧化碳通人澄清石灰水中能生成白色沉淀，但 16.(1)HC03+H+=C02↑+H20 K,C0,较稳定，受热不易分解，澄清石灰水不变浑浊，其现象不 (2)鸡蛋壳中含CaC03,洗净是为了除杂质，烤焦主要是杀 同，B可行；分别取样溶于水，再滴加Ca(OH)2溶液，二者都有 菌、消毒，服用后CaCO,与HCl反应，起到了降低HCl浓度的 碳酸钙白色沉淀生成，现象相同，C不可行；焰色反应时，钠元 作用.发生反应的离子方程式为CaC0,+2H+=Ca2++CO2↑ 素显黄色，通过蓝色钴玻璃观察钾元素显紫色，D可行. +H20 4.A澄清石灰水与过量NaHC0,溶液反应，说明 (3)A1(OH)3+3H+=A++3H,0 Ca(OH)2中0H全部反应，正确的离子方程式为2HC0,+ (4)不能，Na0H虽然能中和胃酸，但它有强腐蚀性，故不 Ca2++20H=CaC03↓+2H20+CO号，B错误；往稀盐酸中 能服用NaOH治疗胃酸过多 逐滴加人Na,CO,溶液，开始时H过量，反应的离子方程式为 2H*+C0?=H0+C02↑，C错误；HC0不可拆分，反应的 第5期2版参考答案 离子方程式为HC0?+H*=H0+C02↑，D错误， 专项小练一 第5期3版检测题参考答案 1.C2.A3.D4.C5.C6.C7.B 8.(1)反应放热2Na202+2H20=4Na0H+02↑ 一、单选题 (2)①将带火星的木条靠近m管口，木条复燃，证明反应 1.D 中有氧气生成 2.C做焰色试验时，氯化铜不发生化学反应，A不合题 ②导管n处有气泡产生，证明反应放热 意：碳酸钠晶体受热失去结晶水，化合价未发生变化，不是氧化 专项小练二 还原反应，B不合题意；钠在空气中与氧气反应生成氧化钠，属 1.C2.D3.D4.B5.D 于氧化还原反应，C符合题意；碳酸钠与少量稀盐酸反应生成 高频易错专练 碳酸氢钠，此反应不涉及氧化还原反应，D不合题意， 1.D金属钠是银白色金属，但是其熔点较低，A错误；过 3.D金属钠和氧气反应，常温下反应生成氧化钠，加热 氧化钠是淡黄色粉末，其能与空气中的水蒸气、二氧化碳反应， 或点燃条件下反应生成过氧化钠，A正确；金属钠与FeCl溶 需要密封保存，B错误；碳酸钠碱性较强，对胃壁的刺激性较 液反应时，钠先与水反应，生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠与 强，不能用于治疗胃酸过多，C错误；碳酸氢钠是细小的白色晶 FeCl,反应，生成Fe(OH)3红褐色沉淀等，B正确；将一小块钠 体，受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，D正确 投入装有氯化镁溶液的试管中，钠先与水反应，熔成小球并在 2.DNa,0是碱性氧化物，Na,O2和酸反应生成盐、水和液面上游动，生成的NaOH再与MgCl,反应，生成Mg(OH)2白 一7 高中化学人教（必修第一册）第1一5期 色沉淀，C正确：将一小块钠投人装有硫酸铜溶液的试管中，钠 7.C碳酸钠与盐酸反应产生C02,C02中会混有H0和 先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，则试管底部有蓝 HCl,混合气体与Na,02发生反应：2Na202+2C02=2Na,C0 色沉淀生成，没有红色物质生成，D不正确 +022Na202+2H20=4Na0H+02↑、2Na202+4HCl=4NaCl 4.A锂单质的化学性质与钠类似，活泼性比钠略差，密 +O2↑+2H20,三个反应中N202均既作氧化剂又作还原剂， 度为0.534g/cm3,比水的小，所以将绿豆大的锂投入水中，锂 均放出大量的热，A、B错误，C正确；锥形瓶中，盐酸过量，二者 浮在水面上，与水反应生成LOH和氢气，锂四处游动，加入几 发生反应的离子方程式为C0号+2H=C02↑+H0,D 滴石蕊溶液，溶液变蓝，只有②⑥正确. 错误。 5.B由于热稳定性：Na2CO3>NaHCO3,Na,CO3靠近热源 二、填空题 不分解，NaHCO,远离热源分解，故甲为NaCO,乙为NaHCO, 8.(1)D NaHCO3可分解生成水，使无水硫酸铜变蓝，A正确；a和b为 (2)2Na+2H,0=2Na0H+H2t Na,0、Na,O2,氧化钠由钠离子和氧离子构成，过氧化钠由钠离 (3)①小于②钠的熔点低③钠的密度大于煤油的，小 子和过氧根离子构成，两者的阳离子和阴离子数目之比均为 于水的④红碱 2:1,B错误；将钠加入饱和NaOH溶液中，钠先和水反应生成 (4)2Na+Cu2++2H,0=Cu(0H)2↓+H,↑+2Na 氢氧化钠和氢气，原NaOH溶液已经饱和，溶剂水减少，所以会 9.(1)Na Na,CO 有NaOH固体析出，C正确；Na,0与水只生成氢氧化钠，向反 (2)⑤6 应后的试管中滴加酚酞溶液出现红色，Na,O2与水生成氢氧化 (3)钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响 钠和氧气，且过氧化钠具有强氧化性、漂白性，向反应后的试管 声，溶液变蓝 中滴加酚酞时先变红后褪色（有探究实验表明，N,O2与水反 (4)2Na+2H20=2Na+20H+H2↑2Na02+2H20 应中伴随有过氧化氢生成，过氧化氢具有强氧化性、漂白性)， =4Na++40H-+02↑2Na202+2C02=2Na2C03+02 D正确. 2NaHCO,-A-NaCO,+H2O+CO2 6.C上述转化中，反应④为分解反应，反应①为化合反 10.(1)Na2C03C02+Ca2++20H=CaC03↓+H20 应，反应②为置换反应，A正确；反应③中二氧化碳和NaOH反 (2)①>②ac 应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碱反应生成盐和水，说明其 (3)①I②I 具有酸性氧化物的性质，B正确；反应④为碳酸氢钠加热分解 生成碳酸钠、二氧化碳和水，利用反应④无法除去碳酸氢钠固 体中混有的少量碳酸钠，反而会将碳酸氢钠除去，C错误；过氧 化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，反应⑤⑥可应用于潜水 艇中氧气的供应，D正确。 一8素养 拓展 学练速递 离子共存之“道 ⊙四川张伟 知识储备 一、离子不能大量共存的两个类型 类型 不能大量共存的离子对 Mg卧之Mg(OH)N国 CaC03↓ APAI(OH WH↑C02↑ BaC03↓：BasO1 复分解反应 Fe(OH); OH BaSo H,0→C0,↑ 不溶于酸 Cu(OH)2↓ HCO g十回 氧化还原反应 N0+H*与Fe2+I、S0、s2 (下期学习) Mn0,+H+与Fe2+、Cl、Br、S2 二、离子共存问题中的隐形条件 ①酸性或pH<7 ②能使紫色石蕊变红的溶液 ①碱性或pH>7 题中 ③能使碳酸盐产生气体 ②能使紫色石蕊变蓝的溶液 溶液无色 表述 ④能溶解氧化铜或氧化铁粉末 ③能使无色酚酞变红的溶液 ⑤能与一般活泼金属反应产生气体 溶液中一定不大量存在以下离子 结论 溶液中一定存在H 溶液中一定存在OH C2*(蓝色)、Fe2(浅绿色)、 Fe3+(黄色)、MnO:(紫红色) 变式精练 一、离子共存 2.下列离子能大量共存的是 ( 1.下列各溶液中的离子一定能大量共存的 A.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na、 是 () A.含有大量OH的溶液中：Na、H+、Cl、 K*、S0?、C0 C02 B.透明的溶液中：Cu2+、K+、S0}、OH B.滴加无色酚酞溶液后仍无色的溶液中： C.含有大量Ba(NO)2的溶液中：Mg2+ Na*、coK+、s0 NH4、SO2、Cl C.无色的溶液中：K*、Cu2+、Cl、NO, D.含有大量S0的溶液中：Na、K、 D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Ca2 HCO3、Cl K+、CO2-、NO 二、离子推断（以离子共存知识为依据） 4.假设某小河边有四座工 3.经测定，某地有甲、乙两个工厂排放污厂：甲、乙、丙、丁（如右图所 水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂示）.已知，它们所排出的废液 不含相同离子)：Ag、Ba2+、fe3+、Na、Cl、里分别含有Na,C03、FeCl、 S0、NO;、OH.两厂单独排放时，都会造成严Ca(0H)zHC中的一种.某环 重的水污染，如果将两厂的污水按一定比例混保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白 合，过滤沉淀后污水就变为无色澄清且只含色：②乙处河水呈红褐色浑浊状：③丙处河水由 NaNO,的废水，污染程度大大降低.下列有关分 浑浊变澄清：④丁处河水产生气泡，河水仍澄 清.下列说法错误的是 ( 析，你认为正确的是 () A.甲厂排放的废液中含有Ca(OH)2 A.C1和NO一定来自不同的工厂 B.丙处河水变澄清的原因是Fe(OH)3+ B.SO和NO可能来自同一工厂 3H+=Fe3++3H,0 C.Ag+和Na+可能来自同一工厂 C.丁厂排放的废液中含有HCl D.Na和NO5一定来自同一工厂 D.在M处河水中有Na*、d、Ca2+、Fe3+H 数理极 本版责任编辑：王媛 报纸编辑质量反馈电话： 三、离子检验 0351-5271268 报纸发行质量反馈电话： 5.某溶液中含有较大量的Cl、C0、OH 0351-5271248 数况极 高中·人教 第2期 必修（第一册】 总第1198期 三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别 2026年7月10日星期五 将3种阴离子依次检验出来.下列实验操作的 第1期3版检测题 山西师范大学主管山西师大教育科技传媒集团主办数理报社编辑出版社长：徐文伟国内统一连续出版物号：CN14-0707八F)邮发代号：21-282B 顺序中，正确的是 ( 参考答案 ) 、单选题 ①滴加足量Mg(NO3)2溶液②过滤 1.C2.D3.A 4.B5.A6.D ③滴加AgNO,溶液④滴加足量Ba(NO,)2溶液 7.C 知识点记忆唤醒卡1 知识点记忆唤醒卡2 A.①②④②③ B.④②①2③ 二、填空题 8.宋应星(1)延展 ·离子方程式书写 C.①②③②④ D.④②③②① (2)化学变化 电解质非电解质 (3)Ca0+H,0= 6.通过晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性 Ca(OH)2 杂质Na,S04、MgCl,、CaCL2等.粗盐提纯的工艺 (4)CH+20,点燃 一、物质的导电性 一、离子方程式的书写步骤 流程如下，下列说法正确的是 C02+2H,0混合物 1.导电的原因：物质必须要有自由移动的电子或者自由移动的离子 写一正确书写反应的化学方程式 9.(1)交叉分类法 过量 p=-- 连线略 2.导电能力：由离子本身决定，也受溶液中离子溶度和离子所带电荷影响。 (2)①HCl硝酸 二、电解质与非电解质（纯净物、化合物） 一把易溶且易电离的物质拆成离子形式 试剂3 盐蒸馏水碱 过滤 ②2HCl+Na,CO 1.定义 命一删去方程式两边不参加反应的离子 粗盐水混合液 滤液 精盐 =2NaCl+CO,↑+H,0 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物. 步骤1 固体 步骤Ⅱ 6HCl Fe2O3- 2FeCl,+3H,O (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不导电的化合物 ④一 检查方程式两边各元素的原子个数 A.“步骤I”中试剂1为Na,CO溶液，试 10.（1)碱 盐 2.具体分类 和电荷总数是否相等 氧化物 剂2为BaCl,溶液 (2)难溶 六大强酸：HSO4、HC、HNO3、HCIO4、HⅢ、HB 二、五不拆 B.“步骤I”生成的沉淀只有Mg(OH)2、 (3)①C02过滤 1.不拆 ②Ca(OH), 四大强碱：NaOL、Ca(OII)2、KOL、Ba(OH)2 BaS04、CaC03 Na,CO =CaC0,1+ (1)沉淀：AgCl、BaS04、CaCO,、BaC0,、 2NaOH 强电解质{大部分盐NaC、KNO:.BaS0AgC· C.“步骤”试剂3可以用稀硫酸代替稀盐酸 2NaOH CO. Na,CO,+H,O 电解质 金属氧化物：CuO、CaO、MgO、Na,0… Fe(oH)3、Cu(OH)2. D.“步骤Ⅱ”从滤液中获得精盐的方法是 (4)州汁州 金属氢化物：NaH、CaH,… (2)气体：C02、S02、NH3H2、02、Cl2… 蒸发结晶 化合物 (3)单质：Fe、Cu、Zn、CL2、L2… 弱酸：H2SO3、H2C03、CH,COOH 变式精练答案：1.D2.A3.A4.C 弱电解质{弱碱：NH3·H,0和难溶性的碱，如Cu(OH)2 (4)氧化物：C0、Fe03、Al,0,、Na,0、Ca0 5.B6.D 水 C0、C02、S02、S03 第1期2版参考答案 ,非金属氧化物：S02、S03、C02 弱酸：HF、CH,CO0H、H,CO3、 专项小练一 非电解质 部分非金属氢化物：NH,、PH,… HCl0、H2S、H2S03… 1.A2.C3.B ·大部分有机物：葡萄糖、蔗糖、酒精、CH (5)墨电 解质 (除强酸以外绝大部分) 专项小练二 易错警示： 弱碱：NH3·H,O… 1.B2.B 宫恩影 为何都不让我进去呀？ 是化合物， 水 3.(1)③⑨10⑤⑦⑧ 2.特殊 (2)①0 电解质 (3)③⑨②④⑤⑥⑦⑧⑦ 简单，产量较高，合理 澄清石灰水： 可) (4)⑥④②⑧ 11.(1)Cu0+ 微溶物 拆(Ca2·+20H) 交叉石墨（或石墨烯等，合理即可） H,s0,=CS04+H,0 (1) CuSO +2NaOH Ca(OH)2 悬浊液（石灰乳）： 专项小练三 Cu(OH),↓+Na,SO, 1.C2.B (2)S03+且，0 不拆Ca(OH)2 H2S 二氧化硫，导电的又不是 3.(1)C Mg H,SO= 我的水溶液能导电，我也是化合物 你，你快进来吧！ r浓H,S04→不拆(H,S0,) (2)甲 MgSO4+H2↑ 可为什么让我去对面呀？ (2)H2S04 l稀H,S04→拆(2H*+S0) (3)让一束可见光通过制得的液体，从侧面 Mg(OH)2↓+Na,S0 观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 或n2Mg+0,点燃 意量”“滴加顺序”等字眼，解题时要特别留心 2Mg 能发生丁达尔效应 S03+H,0= 例如：NaHC0,溶液与少量澄清石灰水反应 (4)CD H2S04 知识点记忆唤醒卡3 MgO H,SO 错例：HC0;+Ca2++0H=CaC0,↓+ 专项小练四 MgSO,+H2O MgSO +2NaOH- 离子方程式的“七看”判断 H,O 1.B2.C (Na0. 改正：2HC0+Ca2++20H=CaC0,↓+ 3.(1)2Cu+0,△2Cu0 (3)S03 →H,S04 FFe(O)3 离子方程式正误判断要领 实相吻合，不能凭主观想象编造， C03+2H,0 (2)C0+Cu0△Cu+C0,(或C+2C0 1.看拆写是否恰当 例如：铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应 5.看是否遗漏参加反应的离子 高品2Cu+C0,↑或H,+Cu0△Cu+H,0) HOCa(OH)2 Na.CO.NaOH 在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的 错例：2Fe+6H+=2Fe3++3H,↑ 例如：Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应 (3)Cu0+H2S04=CuS04+H,0 盐应拆写成离子形式. Fe(OH)3 改正：Fe+2H+=Fe2++H,↑ 错例：Ba2+S0=BaS04↓ (4)CuS0,+Fe=FeS0,+Cu(合理即可) 大理石：CaC0,不拆 3.看反应物和产物的配比是否正确 改正：Ba2++20H+C2++S0=BaS0,↓+ (5)CuSO 2NaOH Cu (OH)2+ 石灰乳：Ca(OH)2不拆 例如：稀硫酸与Ba(OH),溶液反应 Cu(OH)2↓ Na,S0,(合理即可) 醋酸：CH,COOH不拆 错例：H*+0H+Ba2++S0?=H,0+ 6.看原子个数、电荷数是否守恒 (6)Cu(0H)2+H2S04=CuS04+2H20 澄清石灰水：Ca(0H),要拆成Ca2++20H (7)Cu(0H)2+2HN03=Cu(N03)2+ 碳酸氢钠溶液：NaHCO,要拆成Na*+HCO, BaS04↓ 例如：Cu与AgNO3溶液反应 2H0 硫酸氢钠溶液：NaHSO,.要拆成Na*+H+ 改正：2H+20H+Ba2*+S0=2H,0+ 错例：Cu+Ag*=Cu2++Ag (8)Cu(OH),+2HCI =CuCl,+2H,O S02 BaSO 改正：Cu+2Ag*=Cu2++2Ag 2.看是否符合客观事实 4.看是否符合题设隐含条件（拓展） 7.看符号的使用是否正确 离子反应的反应物和生成物必须与客观事 题设条件往往有“过量”“少量”“适量”“任 即看“=”“、”“↑”“↓”的使用是否正确 素养 专练 数理极 ⑤石墨⑥酒精⑦KOH水溶液⑧熔融状态的 专顶小练 KNO,⑨葡萄糖0CO2①BaSO,固体 高频易错专练 电解质的电离 2稀H,S0。 1.下列物质属于电解质的是 (1)能导电： ) 1.下列物质属于电解质但目前状态下不能导电的 是 A.C02 B.铜 (2)电解质： ①液态氯化氢②稀硫酸③KOH固体 C.KOH水溶液 D.熔融KCl (3)非电解质： ④熔融碳酸钠⑤液氨⑥石墨 A.②④⑥ )5.写出下列物质的电离方程式： B.①3 2.下列叙述中正确的是 C.①④⑥ D.②35 A.氯化钠晶体不能导电，故氯化钠不是电解质 (1)HCI: 2.下列物质分类的正确组合是 ( 选项酸性氧化物碱性氧化物 电解质 非电解质 B.稀盐酸能导电，故稀盐酸是电解质 (2)H,S04: A S03 Na20 K2S04溶液 蔗糖 C.二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电 (3)HNO3: B Si0, Cuo Na2CO3 BaSO S02 Mn,02 Mg(OH)2 液氯 解质 (4)NaOH: D C02 Ca0 C2 HsOH D.硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡属于电解质 (5)Ba(0H)2: 3.下列离子方程式正确的是 ( 3.对下列各组物质的分类正确的是 ( ) A.将Ba(OH)2溶液与CusO,溶液混合：Cu2 (6)Ca(0H)2: +20H=Cu(OH)2↓ A.混合物：钢铁、液氮、冰水混合物 (7)NaCl: B.石灰浮乳中滴加盐酸：H+0H=H,0 B.电解质：氯化银、氯化氢、盐酸 (8)Na,C03: C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+S0+ C.酸性氧化物：二氧化硫、氧化钙、干冰 2H*+20H=BaS04↓+2H,0 (9)NaHCO3: D.非电解质：乙醇、氨气、一氧化碳 D.用足量NaOH溶液吸收S02:S02+20H一 (10)NaHS04: S02-+H,0 4.下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是 4.某无色溶液可以使紫色石蕊溶液变红，则该溶 非电解质？用序号填空。 ①熔融状态下： 液中能大量共存的离子组是 () ①金属铜②固态Na,C0,③0，④纯H,S0. ②水溶液中： A.Fe3+、Ba2+、CB.Na、HC0、S0 C.Mg2+、Cl、S02D.Ag、K+、Cl 12.稀盐酸中加入碳酸钠溶液： 5.在pH=13的透明溶液中，可以大量共存的 专顶小练 组离子是 () A.K+、Ca2+、ClC0 13.碳酸氢钠溶液中加人稀盐酸： 二、离子方程式书写 B.NO3、Na+、Cu2+、Ba2+ C.Na+,Hs0,NO、Co 1.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应： 14.碳酸钙中加入稀盐酸： D.Na、S02、NO3、Cl 6.下列物质是生活生产中常见的物质： 2.氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应： 15.碳酸钙中加入稀醋酸： ①NHS0:晶体②CO,③冰醋酸（固态酷酸） ④汞⑤Ca(OH)2固体⑥Fe(OH)3胶体 16.氧化铜中加入稀硫酸： ⑦C,H,OH⑧熔融Na,C0,⑨盐酸0铝 3.氢氧化钡溶液与稀硝酸反应： 请回答下列问题： (1)以上物质中能导电的是」 (填数字 4.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 17.氧化铁中加入稀硫酸： 序号)，以上物质中属于电解质的是 以上物质中属于非电解质的是 ,属于 5.氢氧化钡溶液与疏酸铜溶液反应： 18.铁与稀硫酸反应： 下图所示化学概念交叉X阴影部分的是 液态不导电 水溶液导电 6.氢氧化铜与稀盐酸溶液反应： 19.铜片插入硝酸银溶液中： 非电解质 7.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应： 20.铁片放入硫酸铜溶液中： (2)物质①在水溶液中的电离方程式是 8.氯化镁溶液和硝酸银溶液反应： 21.少量二氧化碳通入澄清石灰水中： (3)⑨和0反应的离子方程式是 9.稀盐酸与硝酸银溶液反应： 22.石灰乳与碳酸钠溶液反应： (4)向⑤的水溶液中通入少量②反应的离子方 程式是 (5)向Mg0中滴加稀盐酸的离子方程式是 10.硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应： 23.少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中： (6)用醋酸溶液除水垢（主要成分为CaCO3)的 11.碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应： 24.硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应： 离子方程式是 ©数理报社试题研究中心 (参考答案见下期) 数理极 素养 测评 (3)有同学认为制 同步检测 (三) 备的⑦中混有FeCl 半透膜 杂质，采用如图所 Fe(OH)3胶体 93aa9a89998998a883冷 示装置进行提纯 蒸馏水 检测内容：离子反应 放置2min后，取少 （满分：1C0分) 量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束 ©数理报社试题研究中心 一、单选题（本题包括7个小题，每小题6分，共42分）7.向一定体积的B(0H)2 导电能力 强光从侧面照射，观察 (填“有”或 1.下列叙述中，错误的是 溶液中逐滴加入H2$04溶 “无”)丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸 ( A.非电解质的水溶液可能导电 液，测得混合溶液的导电 化的AgNO,溶液，可观察至 （填“有” B.电解质不一定在所有情况下都能导电 能力随时间的变化曲线如0 时间 或“无”)白色沉淀生成 C.凡是在水溶液里或熔融状态下能导电的物 右图所示.下列说法正确的是 (4)上述十种物质中，有两种物质之间可发生 质，叫电解质 A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物 H*+0H=H,0,该离子反应对应的化学方程 D.电解质溶液能导电，是因为溶液中含有自由 BaSO4是非电解质 移动的离子 B.BC段溶液中：Mg2+、Na、NH4和CI可以在 式为 2.下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的 其中大量共存 Ⅱ.某同学欲探究硫酸的某些化学性质，取3份 组合正确的是 ( C.BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的 溶液做了如下实验，请你用离子方程式解释实 选项纯净物 混合物 电解质 非电解质 Ba(OH)2发生电离 验现象： A 盐酸 黄铜 硫酸钡 D.AB段反应的离子方程式为Ba2++OH+H++ (5)测导电能力，写出硫酸在水中的电离方程 B 液氧 澄清石灰水 一氧化碳 千冰 S02=BaS04↓+H20 C液氨 氢氧化铁胶体 硫酸铜 无水乙醇 式： D矿泉水 浓氨水 硫酸 FeCl3溶液 二、填空题（本题包括3个小题，共58分） (6)加入Fe,0,后溶液变黄色： 8.(22分)(1)书写下列反应的离子方程式： 3.下列溶液混合后能发生离子反应且混合溶液的 总质量不变的是 ①Cu(OH)2和稀硫酸： (7)滴加Ba(OH)2溶液产生白色沉淀： A.澄清石灰水和稀盐酸混合 B.小苏打溶液和柠檬水混合制汽水 ②BaCl,溶液和AgNO,溶液： C.氯化钠溶液和蔗糖水混合 10.(14分)2026年，我国多地工业园区探索“企业 D.纯碱溶液与BaCl溶液混合 ③澄清石灰水和C0,(少量)： 间废水协同处理”新模式.某工业园区有甲、乙 4.下列离子一定能大量共存的是 ④铝片与CuS04溶液反应： 两厂，甲厂的工业废水中含有下列离子中的三 A.不能使无色酚酞溶液变色的溶液中：Na 种，乙厂的废水中含有下列离子中的另外 K*、S0、C0 ⑤Na2C03溶液与Ca(0H)2溶液反应： 三种， B.无色透明的溶液中：C2+、K+、S0?、NO 阳离子K+、Ag+、fe3+ C.含有大量Ba(NO)2的溶液中：Mg2+、NH 阴离子C-、OH、NO, S02、Cl (2)写出下列离子方程式表示的化学方程式： (1)经检测甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废 D.使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液中：Na*、K+ ①C0?-+2H+=C0,↑+H,0 C0g、NO, 水中所含的离子为 5.为除去粗盐水中含有的杂质S0?、Ca2+和 ②C2++20H=Cu(0H)2↓ (2)对于两厂的废水，可采取下列两种方法来 Mg*,得到精制食盐，设计了如下实验流程： 处理： ③S0,+20H=S03+H,0 婴金梦风阀 风阀 ①如果在某厂的废水中加一定量 （填 ④Fe0+2H+=Fe2++H,0 “活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的金属 ⑤Ba2++20H-+C02=BaC03↓+H0 (填写金属的元素符号)，此反应的离子 下列说法不正确的是 A.X可能是Na,CO 方程式为 B.步骤i、iⅱ的顺序可以互换 ②将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可 C.步骤iⅱ滤液中含有的离子主要有：Na、Cl ⑥Ba2++S0?=BaS04↓ 以使废水中的某些离子完全转化为沉淀，写出 Ca2+Ba2+、0H 9.(22分)1.现有下列十种物质：①0，②铁 D.步骤V中发生的离子反应为：H++OH= ③Na,0④C02⑤稀H,S0,⑥Ba(OH)2 两个离子方程式： H,0、C0+2H=H,0+C02↑ ⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨盐酸 经过滤后 6.下列离子方程式中，书写正确的是 10CaCO:. 的废水主要含 (填物质的化学式)，可 A.碳翅酸钙和盐酸反应：C0?+2H一H,0+C0,↑ (1)将物质的序号填在表格横线上： 用来浇灌农田， B.向澄清石灰水中加稀盐酸：Ca(OH)2+2H 类别 单质氧化物非电解质 电解质 =Ca2++2H,0 属于该类的物质 C.碳酸氢钙与盐酸溶液反应：HC0,+H*=H,0+ (2)写出实验室制备④C02的离子方程式： C02↑ D.向稀盐酸中加铁粉：2Fe+6H=2Fe3++3H2 (参考答案见下期)