钠及其化合物复习+专项练习五&氯及其化合物复习+专项练习六-【数理报】2025-2026学年高一化学必修第一册同步学案（人教版）

数理极 可得氧化性：Z2>B2,则Z2>A3+,可知反应Z2+ 2A2+=2A3++2Z可以进行，B正确；由反应① 可得氧化性X04>Z2,结合B选项的分析，则氧 化性由强到弱的顺序是X0,>Z2>B2>A+,C 错误；氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还 原产物的还原性，由反应①可得还原性：Z> X2+;由反应②可得还原性：A2+>B;由反应③ 可得还原性：Bˉ>Z,所以还原性由强到弱的顺 序是A2+>B>Z>X2+,D错误 4.C在上述反应中，5个NH4中-3价的 N被氧化产生0价的N2;3个NO3中+5价的N 被还原产生0价的N2,所以被氧化的氮元素与 被还原的氮元素的物质的量之比是5：3. 5.D氧化性FeCl3>CuCL2,则反应Cu+ 2Fe3+=Cu2++2Fe2+能发生，A不符合；氧化性 KMn04>Cl2,则反应10Cl-+2Mn04+16H+= 2Mn++5Cl2↑+8H20能发生，B不符合；氧化 性Cl2>CuCL2,反应Cu+CL2 点燃 CuCl2能发生， C不符合；氧化性Pb02>KMnO4,则反应5Pb2 +2Mn04+2H20=5Pb02↓+2Mn2++4H+不 能发生，D符合 6.(1)分解 复分解 高温 (2)3C0+Fe203可▣2Fe+3C02[或C0+ 高温 H,0(g)高温 H2+C02]C02 (3)①3Cu+8H++2N03=3Cu2++2N0↑ +4H20 ②HNO3Cu(NO3)2 ③ 失去3×2e 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(N03)+2N0个+4H20 得到2×3e 专项练习五 1.D 2.C不管Na与O2反应生成Na20还是 Na202,Na~e~Na+关系式成立，4.6gNa的物 质的量为0.2mol,因此电子转移数为0.2mol,C 正确. 3.C 4.D 5.A 6.B 根据反应方程式2Na202+2C02= 2Na2C03+02↑，固体由Na02转化为Na2C03 固体后，增加的固体质量相当于C0的质量，根 据碳原子守恒得n(C0)=n(C02)=0.2mol, m(C0)=0.2mol×28g·mol-=5.6g. 7.(1)Na202H20Na0H (2)12Na +2H,O=2NaOH +H2 ②2Na202+2H20=4Na0H+02↑ 专项练习六 1.C2.D3.C 4.D①钠和氯气反应生成白色的烟，氢气 和氯气反应生成白雾，错误；②铜丝在氯气中燃 烧生成棕黄色的烟，不是蓝绿色，错误；③氯气和 氯化氢均与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，错 误.④由于氯水中的次氯酸分解产生盐酸和氧 参考答案 气，所以久置后剩下的是盐酸溶液，无漂白性，正 确；⑤将等物质的量的S02和C2混合后的气体 溶解于适量的蒸馏水中生成硫酸和盐酸，再滴入 含有品红和BaCl2的混合溶液，发生的实验现象 是：红色溶液不褪色且有白色沉淀生成，正确。 5.DMnO2与浓盐酸制备CL2需要加热，A 错误；虽然升温能加快反应速率，但也会导致C, 的溶解度降低，且HCIO受热分解，水浴加热B 装置不能增大氯水中HCIO的浓度，B错误；Cl 分子没有漂白性，有色布条褪色是因为B装置 中有水，CL,未干燥，起漂白作用的是HCIO,C错 误；Cl2能与NaOH溶液反应，装有NaOH溶液的 烧杯可吸收C2,防止污染，D正确. 6.(1)d (2)有白色沉淀生成CL2+2NaOH一NaCl NaClO +H,O (3)2HCl0 光照 2HC1+0, (4)置于棕色细口瓶中在阴凉处密封保存 (5)氯水中的HCI0有漂白性，将溶液漂白 向褪色后的溶液里再加入过量的NaOH溶液， 若变红，说明原因①正确，否则原因②正确 第一章过关检测 一、单项选择题 1.B2.D3.D4.D 5.B 6.D Cu2+有颜色，A项错误；Fe3+会与 SCNˉ反应，不能共存，B项错误；酸性高锰酸钾 具有强氧化性，会氧化F2+,不能共存，C项错 误；加入铝单质能产生H2的溶液，可显酸性或 碱性，但是不论酸性还是碱性下，Na、K+、Cl、 S0?均能共存，D项正确 7.D 8.B 9.A 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：B:2++ S0}+2H++20H-=BaS04↓+2H20,B错 误；C项电荷不守恒，正确的是2Ag+Zn= 2Ag+Zn2+,故错误；澄清石灰水中的Ca(OH)2 应拆成离子形式，正确的是C02+Ca2++20H =CaC03↓+H,0,D错误. 10.D 原溶液中加入过量的盐酸，能够得 到气体和无色溶液1，Cu2+显蓝色，Fe3+显黄色， 因此原溶液中一定不含有Cu2+、Fe3+,根据所给 离子可知，气体1为C02,原溶液中一定含有 C0,根据离子共存，原溶液中一定不含有 Ba?+,根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有 Na,无色溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液，得 到白色沉淀2，该白色沉淀为BaS04,原溶液中含 有SO?,滤液2中加入过量HNO3和AgNO3溶 液，得到白色沉淀3，白色沉淀为AgCl,Clˉ可能 来自过量的盐酸，也可能来自原溶液，综上所述， 原溶液中一定存在的离子是CO?、Na+、SO}, 可能含有C1,一定不含有的离子是Cu2+、 Ba2+、Fe3+ 11.C 12.C 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物 的氧化性，则Cl0的氧化性强于FeO?的，B正 确；氧化剂(ClOˉ)和还原剂(Fe3+)的物质的量 之比为3：2，C错误；Na2FeO4具有强氧化性，在 处理水时，不仅能消毒，而且生成的3+与水反 15 应形成Fe(OH),胶体，氢氧化铁胶体能吸附水 中的悬浮杂质，起净水的作用，D正确 二、填空题 13.(1)⑦③④⑧①④⑤6 (2)OH+CH,COOH =H2O+CH COO (3)KHSO4=K*+HSO (4)2H++S04+BaC03=H20+BaS04↓ +C02↑ (5)20H+C02=H,0+C0} 14.(1)①B②A③D (2)① 得到2×5e 2KMn0,+5H202+3HS0=2MnS04+K,S04+502↑+8H20 失去10×e ②0 MnSO, ③2④341312⑤C 15.(1)FeC02NaC03 (2)Fe+2H+=Fe2++H2↑ 0H+H*=H,0 C03+2H+=C02↑+H20 C02+Ca2++20H=CaC03↓+H20 16.(1)bd (2)0H+H+=H2O (3)Fe3++30H=Fe(OH)3↓ (4)有白色沉淀生成Ag+Clˉ一AgC1J (5)溶液变红 提示：存在多个离子反应时，酸碱中和反应 最先发生.OA段NaOH与盐酸反应，AB段 NaOH与FeCL3反应，C点时NaOH已过量，据此 解答 17.I.(1)方案3 (2)用激光笔照射液体，若出现明显的光 路，说明有Fe(OH),胶体生成 (3)先有红褐色沉淀生成，后沉淀溶解 Ⅱ.(1)Cu2+ (2)含有 Mg2++20H=Mg(0H)2↓、 C0}+Ca2+=CaC03↓ (3)Cl(或氯离子)Cl+Ag=AgCl↓， AgCl白色沉淀不溶于稀硝酸 (4)取少量实验②反应后的上层清液于试 管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡（或滴加 CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，则证明Na2C0 溶液已过量 第二章过关检测 一、单项选择题 1.A2.C 3.A脱脂棉燃烧需要具备两个条件，一是 氧气助燃，二是温度达到着火点，该现象能够说 明该反应为放热反应且有氧气生成，A正确； Na0是由Na+与02-构成，阳离子和阴离子个 数比为2：1；Na202是Na+与O号构成，阳离子 和阴离子个数比也为2：1，B错误；Na在空气中 表面变暗，生成白色的氧化钠，不能产生淡黄色 的过氧化钠，C错误；虽然过氧化钠与水反应生 成氢氧化钠，但是温度不变，饱和溶液中NaOH的 浓度仍然不变，则溶液中钠离子浓度不变，D错误 4.B治疗胃酸过多要用碳酸氢钠而不是 氢氧化钠，氢氧化钠具有腐蚀性，不能用来治疗 胃酸过多，A错误；过氧化钠与水反应生成氢氧数理极 专题复习 .熏点提醒 一、钠与水的反应 钠及其化合物 钠与水反应的现象可以概括为五个字：浮、 熔、游、响、红 三、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别、除杂 (1)钠投入水中浮在水面上一一密度小 用大试管加热，让生成的气体通过澄清石 于水 固体灰水，能使澄清石灰水变浑浊的为NaHCO, (2)钠立即跟水反应，并四处游动，发出嘶 澄清石灰水不变浑浊的为Na,C0 嘶声，产生气体 鉴别 (3)同时钠熔成一个光亮的小球，在水面上 逐滴加入稀盐酸，若立即产生气泡，则原溶 迅速游动，最后消失 溶液 液为NaHC(0,溶液；若开始无明显现象，后 (4)反应后的水溶液使酚酞变红—一与水 有气泡产生，则原溶液为Na,CO,溶液 反应生成NaOH. 二、过氧化钠的重要性质 名称 氧化钠(Na,0) 过氧化钠(Na202) Na,C03(NaHC03):加热，2NaHC0,△ Na2C03+C02↑+H20 颜色 白色固体 淡黄色固体 固体 状态 生成 NaHCO3(Na,CO3):加水溶解制成饱和溶 4Na+02=2Na,0 条件 2Na+02△Na,02 液，通足量C0,气体，结晶，过滤 与水 2Na202+2H,0 除杂 Na,O+H,O=2NaOH 反应 4Na0H+02↑ Na,CO3(NaHCO3):加适量NaOH溶液 与C0 2Na202+2C02 NaHCO +NaOH Na,CO +H,O Na2O+CO2 =Na2 CO 反应 2Na,C03+02 溶液 与盐酸Na20+2HCl=2NaC2Na,02+4HCl NaHC(03（Na2C03):通入C02,Na2C03+ H,0+C0,=2NaHC0, 反应 +H,0 4NaCd+2H20+02↑ 十++十++…++十++十+…+十++…十+++…十十+++十+…+…十+…+十十++…+++…+十+ 4.将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又 专项练习五 能生成白色沉淀的是 ( A.硝酸铜溶液 B.氯化铁溶液 C.氯化钡溶液 D.饱和石灰水 1.下列关于钠及其化合物的叙述中，不正确的5.下列有关NHC0,和Na,C0,的性质，叙述错 是 误的是 A.钠常常保存在石蜡油或煤油中 A.鉴别Na,CO,和NaHC0,既可以用稀盐酸， B.取用金属钠后，剩余的钠应放回原试剂瓶 也可用Ba(OH)2溶液 B.除去Na,CO固体中混有的少量NaHCO3 C.过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 用加热法 D.钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应生 C.向Na,CO,粉末和NaHCO,晶体中滴入少 成氧化钠 量水，前者温度升高，后者温度下降 2.下列说法正确的是 D.Na,CO3、NaHCO3的水溶液均呈减性，它们 A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面 都可以用作食用碱 逐新变暗，发生的反应为2Na+02=Na202 6.在标准状况下把4.48LC02通过足量的 Na,02固体后，固体增加的质量是() B.Na与稀硫酸反应的离子方程式为Na+ A.8.8g B.5.6g 2H+=Na*+H2↑ C.3.2g D.2.4g C.4.6gNa与02完全反应，生成7g产物时7.甲、乙、丙分别是由Na、0、H形成的单质，A、 失去电子的物质的量为0.2mol B、C是由H、O、Na三种元素中的两种或三种 D.将少量Na投入到稀的CuSO溶液中，会析 组成的化合物，各种单质与化合物之间存在如 出红色金属 下图所示的转化关系： 单质乙 3.某同学按如右图所示实验装置 单质甲 化合物A 进行钠跟水反应的实验，打开 化合物B 化合物B 右端软塞，将一小块金属钠加 煤油 化合物C 单盾丙 单质乙 化合物C 水(A 入煤油中，迅速塞紧塞子，下列 酚酞 说法中不正确的是() 化合物B A.金属钠落在b处，有气体产生，并且上下跳动 请回答： (1)写出下列物质的化学式：A B.U形管的水逐渐变红 B ,C C.反应一段时间后，左端液面上升进入长颈 (2)写出下列反应的化学方程式： 漏斗，煤油液面上方有无色氧气产生 ①单质甲+化合物B D.打开活塞A,在右端导管口直接点燃，产生 ②化合物A+化合物B 淡蓝色火焰 (参考答案见15版) 5 易错点拨 一、钠与酸溶液反应注意酸的量 例如，钠与盐酸反应，酸过量：2Na+2HCl =2NaCl+H2↑，钠过量：2Na+2HCl=2NaCl+ H2↑，2Na+2H,0=2NaOH+H2↑ 二、钠与盐溶液反应注意产物和现象 实质上是先与水反应生成NaOH,NaOH再 与盐反应.例如钠与CS0,溶液反应的过程为： 2Na+2H20=2Na0H+H2↑； CuSO+2NaOH Na2 S04 Cu(OH)2. 现象：浮、熔、游、响，同时产生蓝色沉淀 三、过氧化钠的易错点 1.Na202不是碱性氧化物，Na202中的阴、 阳离子的个数比为1：2. 2.Na202与C02、H20的两个反应中，Na202 既是氧化剂又是还原剂. 四、碳酸钠、碳酸氢钠的易错点 二者的鉴别或除杂时需要注意试剂的滴加 顺序. 对点演练1 下列关于Na202与C02、H20 反应的叙述正确的是 A.Na202与C02的反应中，Na202只做还 原剂，C02做氧化剂 B.Na202与H20的反应中，Na202既做氧 化剂又做还原剂 C.Na,02与C02的反应中，消耗1mol Na202时，转移2mol电子 D.Na02与H0的反应中，生成1mol0, 时转移4mol电子 对点演练2下列实验不能成功的是 A.用敞口加热称重法鉴别Na,CO3和 NaHCO3固体 B.用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO 溶液 C.用澄清石灰水鉴别Na2C0,溶液和 NaHCO,溶液 D.用互滴法鉴别盐酸和Na,CO3 对应演练参考答案： 1.B 2.C 解析：敞口加热时Na2C03的质量无 明显变化，而NaHC03发生分解，H0、C02逸 出，固体质量减少，A项可鉴别；将盐酸逐滴滴 入NaHCO3溶液中，立即有气泡产生，将盐酸逐 滴滴入Na2C03溶液中，开始无气泡生成，因为 盐酸与Na,CO3反应先生成NaHCO3和NaCl, Na2CO3全部转化为NaHC03后，再继续加入盐 酸，才有气泡生成，故两者现象不同，B项可以 鉴别；Na2CO3和NaHCO3与澄清石灰水都能反 应生成碳酸钙白色沉淀，反应为N2C03+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH和NaHC0,+ Ca(OH)2=CaC03↓+NaOH+H,0,现象相同， C项无法鉴别；将少量盐酸滴入Na,CO3溶液 中，无气泡生成，因为少量的盐酸与Na2C03反 应生成NaHCO3和NaCl,将少量Na2CO3溶液滴 入盐酸中，开始就有气泡产生，D项可以鉴别. 氯及其化合物 重点提醒 一、氯及其化合物间的转化 Br2 I2 CuCl2 I e,ck NaBr KI Cu Fe Fe aC0￥aOH 一之HCl MnO NaOH H,0 通电 Ca(OH) NaOH AgNO. AgNO 04 HC10- CO+HO Ca(Clo为 NaCl AgNO, AgCl 二、解题必备知识 1.氯气的物理性质 颜色 气味 状态 溶解性 沸点 毒性 黄绿色刺激性气味气体 能溶于水 易液化 有毒 2.氯气的化学性质 (1)氯气与大多数金属反应 点燃 2Na+Cl2NaCl 现象：燃烧剧烈，产生白烟 2Fe +3Cl, 点燃 2FeCl 现象：产生棕褐色的烟，水溶液呈黄色 点燃 Cu Cl CuCl2 现象：产生棕黄色的烟，水溶液呈蓝色. (2)氯气与大多数非金属反应 点燃 与氢气反应：H2+CL,2HCl 现象：产生苍白色火焰. (3)氯气与碱的反应 制漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaCIO+ H20 有效成分：NaCIO. 制漂白粉：2Cl2+2Ca(0H)2=CaCL2+ Ca(Cl0)2+2H20 有效成分：Ca(Cl0)2 (4)氯气与水反应：CL2+H20=三HCl+ HCIO (5)氯气与强还原性物质反应： 5S.I Fe,Br CL Cl- H2S CL =2HCI +S 2Fe2+Cl,=2Fe3*+2Cl- 3.氯水的性质 (1)氧化性：CL2能够氧化Fe2+、Br、I、 S2-等 (2)沉淀反应：溶液中有C,加入硝酸银 溶液产生白色沉淀， (3)不稳定性：溶液中存在HCI0,用强光照 射氯水有气泡产生 (4)漂白性：HCI0能使湿润的有色布条、品 红或变红的石蕊溶液褪色. (5)酸性：溶液中存在H+,使石蕊溶液变 红；与活泼金属、碳酸盐反应产生气泡. 专题复习 数理极 易错点拔 易错点2浓盐酸与Mn0,反应过程中浓 度变化对反应的影响 易错点1对氯水的成分辨别不清 例2.将0.2 mol Mn02和50mL12mol.L 例1.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先盐酸混合后加热，反应完全后，向留下的溶液中 变红后褪色的是 （)加入足量的AgNO,溶液，生成AgC1沉淀的物质 ①氯气②液氯③新制氯水④氯气的的量为（不考虑盐酸的挥发） () 酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液 A.等于0.3mol A.①②③ B.①②③⑥ B.小于0.3mol C.③⑥ D.③④⑥ C.大于0.3mol,小于0.6mol 解析：能使干燥的蓝色石蕊试纸显红色，体 D.等于0.6mol 现H+的性质，溶液呈酸性；使红色褪去，体现 解析：盐酸中n(HCl)=12mol·L1×50× HCl0的性质，使蓝色石蕊试纸先变红后褪色的10-3L=0.6mol,由实验室制Cl2的反应：M02 应该是既含有H又含有HCI0的物质.氯气、液+4HC1(浓)△MnCL,+Cl2↑+2H,0,可知 氯中只含有氯分子.在氯气的酒精溶液中存在0.2molM0,需用0.8 mol HCI才能完全反应， 的是氯分子和酒精分子（氯气的酒精溶液就是所以Mn0,过量，但0.6 mol HC1全部参加反应， 将氯气溶于酒精，两者之间并没有发生反应)，最多只有0.3mol被氧化成Cl,.实际上随着反 氯气分子不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红.盐应的进行，一方面HC的消耗，另一方面水的生 酸只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色，不能使成都使盐酸溶液的浓度下降，当成为稀盐酸时， 其褪色.盐酸酸化的漂白粉溶液中，盐酸与漂白由于它的还原性很弱，不能产生C2,造成被氧 粉中的Ca(Cl0)2发生反应Ca(C10)2+2HC1=化的HCl少于0.3mol,即溶液中C1的物质的 CaCL,+2HCl0,反应剩余的盐酸使干燥的蓝色量要大于0.3mol,产生的AgCl的物质的量也，应 石蕊试纸变红色，生成的HCl0使红色褪去 大于0.3mol,小于0.6mol. 答案：C 答案：C 5.如下图所示是模拟制备氯水并检验CL,性质 专项练习 的装置（夹持装置略去，挥发的HCl较少）.下 列说法正确的是 冠一浓盐酸 1.下列关于氯气的叙述不正确的是 A.氯气可以用于自来水的杀菌、消毒 B.红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟 C.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发 水 色布条NaOH溶液 出黄色火焰 A B D A.A中烧瓶中固体试剂X应是MnO, D.向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯 B.水浴加热B装置能加快CL2与水的反应速 气有毒和密度比空气大的性质 2.下列物质中，既含有氯离子，又含有氯分子的 率，增大氯水中HC10的浓度 C.C中干燥有色布条褪色，说明C2分子有漂 是 白性 A.液氯 B.氯酸钾溶液 D.D中装有NaOH溶液的烧杯▣可吸收尾气，防止 C.次氯酸钙 D.新制氯水 污染 3.下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是 6.氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根 据新制氯水分别与图中四种物质的反应填空(b A.“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用：2H+ c、d、e代表对应物质间的反应，且氯水足量). +Cl-+Cl0=CL2↑+H,0 碳 B.工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉：2C, +2Ca(OH),=CaCL,Ca(ClO),+2H,O 药酸到 C.氯水应避光保存的原因是：2HC10光墨H,0+ @石 e CL2↑ 老成 D.氯气意外发生泄漏，可用浸有一定浓度 (1)能证明氯水具有漂白性的是 (填 NaHCO,溶液的毛巾捂住鼻子，向高处转移 “b”“c”“d”或“e”). 4.下列说法不正确的是 (2)c反应的现象是 e反 ①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾； 应的化学方程式为 ②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜； (3)a反应过程的化学方程式为 ③检验CL2气体中是否混有HCl的方法是将 (4)实验室保存饱和氯水的方法是 气体通入硝酸银溶液； ④久置氯水将失去漂白性： (5)用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚 酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色 ⑤将等物质的量的S02和Cl,混合后的气体 突然褪去.试分析褪色的原因：①由于氯水中 溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和 的酸与NaOH反应，碱性减弱；②由于 BaCl2的混合溶液，发生的实验现象是：红色 溶液不褪色且有白色沉淀生成. 简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还 A.①④ B.②5 是②： C.全部 D.①②③ (参考答案见15版)