1.3 氧化还原反应 第3课时（导学案）化学人教版必修第一册

该高中化学导学案聚焦氧化还原反应的规律及配平，核心知识点包括价态规律、先后规律、守恒规律及化合价升降法配平。课堂导入通过“四支试管藏规律”的情境提问，关联已学“由强制弱”规律，搭建新旧知识学习支架。 资料以“想一想”问题链引导探究，如归中规律实例分析培养科学思维，配平步骤口诀化结合多类型配平方法强化科学探究与实践，习题涵盖基础判断、配平计算及信息型方程式书写，注重严谨性以培养科学态度与责任。

第三节 氧化还原反应 第3课时 氧化还原反应的规律及配平 1.能从元素化合价的角度分析物质可能具有的氧化性或还原性，掌握价态规律（高低规律、归中规律、歧化规律），能预测物质的氧化性和还原性、判断氧化还原反应能否发生。 2.掌握氧化还原反应的先后规律和守恒规律（电子守恒、质量守恒、电荷守恒），能判断同一体系中多个反应发生的先后顺序，并能运用电子守恒进行简单的定量计算。 3.初步掌握化合价升降法（电子得失法）配平氧化还原反应方程式的基本步骤和规则，能独立完成正向配平、逆向配平、离子方程式缺项配平三类方程式的配平。 4.能根据题目给出的信息判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，写出并配平信息型氧化还原反应方程式；在配平方程式的过程中养成严谨求实、一丝不苟的科学态度，认识化学方程式作为化学语言其准确性的重要意义。 重点：氧化还原反应的价态规律、先后规律和守恒规律；用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。 难点：归中规律中“只靠近，不交叉”的判断与电子转移数目的计算；部分氧化还原反应、缺项氧化还原反应方程式的配平。 1．元素在物质中所处的　　　　　　　　决定该元素的氧化性或还原性：处于最高价态时只有　　　　　　　　，处于最低价态时只有　　　　　　　　，处于中间价态时　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。口诀：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 2．同种元素的不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态和低价态都要变成它们　　　　　　　　　　　　　　，即元素的化合价遵循“　　　　　　　　　　　　　　”的原则。 3．同一反应物中同种元素原子的化合价　　　　　　　　　　　　（由中间价态变成高价态和低价态）的反应叫作　　　　　　　　；它与归中反应恰好相反：归中是“　　　　　　　　　　　　　　　　　　”，歧化是“　　　　　　　　　　　　　　　　　　”。 4．一种氧化剂遇到几种还原剂、且均能反应时，先跟　　　　　　　　　　反应；一种还原剂遇到几种氧化剂、且均能反应时，先跟　　　　　　　　　　反应，这就是　　　　　　　　。 5．氧化还原反应配平的三条原则是　　　　　　　　、　　　　　　　　和　　　　　　　　；配平的一般步骤可用口诀概括为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 6．缺项配平中，缺项一般为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；检查时要同时注意　　　　　　　　　　　　　　　　　　。离子方程式配平时，先根据　　　　　　　　配平，再根据　　　　　　　　配平两边电荷，最后根据　　　　　　　　配平其他物质。 （一）课堂导入 【想一想】讲台上摆着四支编号的试管，每一支都藏着一条氧化还原反应的规律。我们已经学过“由强制弱”的强弱规律，除此之外，还可以从哪些角度认识一个氧化还原反应？ 【结论】本课时要学的规律有：　　　　　　　　、　　　　　　　　和　　　　　　　　。 （二）价态规律——高低规律 【想一想】H2S、S、SO2、浓H2SO4中硫元素的化合价分别是多少？它们分别具有氧化性还是还原性？ 【结论】元素处于最高价态时只有　　　　　　　　，处于最低价态时只有　　　　　　　　，处于中间价态时　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。口诀：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （三）价态规律——归中规律 【想一想】KClO3与浓盐酸反应生成 Cl2时，氯元素由 +5 价降到 0 价、由 -1 价升到 0 价。为什么不是 +5 价降到 -1 价、-1 价升到 0 价？ 【结论】同种元素的不同价态之间反应时，化合价遵循“　　　　　　　　　　　　　　”的原则，高价态和低价态都变成它们　　　　　　　　　　　　　　。 【想一想】同种元素的相邻价态之间能否发生氧化还原反应？这可以解释哪些常见现象？ 【结论】同种元素的相邻价态之间　　　　　　　　氧化还原反应；例如 SO2 可以用浓 H2SO4 干燥，Fe3+ 与 Fe2+ 可以共存，Na+ 与 Na 可以共存。 （四）价态规律——歧化规律 【想一想】Cl2 与 NaOH 溶液反应时，氯元素的化合价怎样变化？它与归中反应有什么不同？ 【结论】Cl2 中氯为 0 价，反应后分别变成 　　　　　　　　 价和 　　　　　　　　 价，即　　　　　　　　　　　　　　，这类反应叫作　　　　　　　　；归中是“高价＋低价→中间价”，歧化是“　　　　　　　　　　　　　　　　　　”，两者的共同依据都是价态规律。 （五）先后规律 【想一想】已知还原性 I-＞Fe2+＞Br-，把少量氯气通入 FeBr2 溶液中，氯气先氧化谁？通入 FeI2 溶液中呢？ 【结论】一种氧化剂遇到几种还原剂、且均能反应时，先跟　　　　　　　　　　反应；一种还原剂遇到几种氧化剂、且均能反应时，先跟　　　　　　　　　　反应，即　　　　　　　　。 （六）守恒规律 【想一想】氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数与氧化剂得到电子的总数有什么关系？除了电子守恒，还有哪些守恒关系？ 【结论】还原剂失电子的总数　　　　　　　　氧化剂得电子的总数，元素化合价降低的总数　　　　　　　　升高的总数，这就是　　　　　　　　；此外还遵守　　　　　　　　和　　　　　　　　。应用：①有关氧化还原反应的计算；②配平氧化还原反应方程式。 （七）氧化还原反应的配平 【想一想】配平氧化还原反应方程式时，第一步应该做什么？为什么不能一上来就凑系数？ 【结论】配平的三条原则是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；一般步骤为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【想一想】MnO2 与浓盐酸反应时，HCl 前面的系数为什么不能直接当作被氧化的氯原子数？ 【结论】部分氧化还原反应中只有一部分 HCl 被氧化，起还原剂作用的是　　　　　　　　　　　　　　；HCl 前面的系数应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【想一想】离子方程式缺项配平中，缺项一般是什么？配平的次序是怎样的？ 【结论】缺项一般为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；配平时先根据　　　　　　　　配平，再根据　　　　　　　　配平两边离子所带电荷数，最后根据　　　　　　　　配平其他物质。 （八）信息型方程式的书写 【想一想】题目只给出反应物和生成物、不给完整的方程式时，应该先确定什么？ 【结论】先依据　　　　　　　　　　　　　　　　　　或　　　　　　　　　　　　　　判断出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，再用　　　　　　　　　　　　完成配平；缺项要结合介质判断——酸性溶液补 　　　　　　　　，碱性溶液补 　　　　　　　　　　，最后用 　　　　　　　　　　 配平氢和氧。 （九）氧化还原反应的应用 【想一想】举例说明氧化还原反应对人类活动的利与弊。 【结论】有益的反应如　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；有害的反应如　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。应当　　　　　　　　，使化学更好地服务于社会。 1．下列微粒：①Al3+；②Cl-；③N2；④Cu；⑤H2O2；⑥Fe2+，既具有氧化性又具有还原性的是（　　） A．①②④　　B．③⑤⑥ C．①③⑤　　D．②④⑥ 2．元素铬(Cr)的几种化合物存在如图转化关系，下列判断不正确的是 A.反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 B.反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 C.反应②利用了H2O2的氧化性 D.反应②的离子方程式为2CrO2-＋3H2O2＋2OH-===2CrO42-＋4H2O 3．在一定条件下，R2O72-和Cl-可发生如下反应：R2O72-＋6Cl-＋14H+===2R3+＋3Cl2↑＋7H2O，从而可知在R2O72-中，R的化合价是 A.+4价　　B.+5价　　C.+6价　　D.+7价 4.配平以下氧化还原反应方程式： 5．已知反应：6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，下列说法正确的是（　　） A．浓盐酸只作还原剂 B．生成3分子Cl2有6个电子转移 C．被氧化和被还原的氯元素的质量比为6∶1 D．氯气既是氧化产物又是还原产物 6.(1)某反应的反应物与生成物有MnSO4、KClO3、MnO2、Cl2、H2SO4、K2SO4、H2O，已知氧化性：KClO3＞MnO2，写出并配平该反应的化学方程式：　　　　　　。 (2)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，该反应的离子方程式为　　　　　　。 一、氧化还原反应的规律 1.价态规律——判断物质氧化性、还原性的根本依据 （1）高低规律 内容：元素在物质中所处的价态决定该元素的氧化性或还原性——处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性。 口诀：高价氧化低价还，中间价态两性全。 实例：H2S 中 S 为 -2 价（最低价，只有还原性）；S 为 0 价、SO2 中 S 为 +4 价（中间价态，两性）；浓 H2SO4 中 S 为 +6 价（最高价，只有氧化性）。 应用：预测物质的氧化性和还原性；判断某物质能否作氧化剂或还原剂。 注意：判断的是某元素的性质，不是整个物质。同一物质含多种变价元素时要分别判断，如 H2O2 中 O 为 -1 价（两性）而 H 为 +1 价。 （2）归中规律 内容：同种元素的不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态和低价态都变成它们相邻的中间价态，即“只靠近，不交叉”“就近变价”。 实例：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O 中，Cl 由 +5→0、由 -1→0，而不是 +5→-1、-1→0；H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O 中，S 由 -2→0、由 +6→+4。 应用：判断同种元素不同价态反应后的产物价态。 推论：同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应。由此可解释三个常见现象——①SO2 具有还原性、浓 H2SO4 具有氧化性，但 SO2 可以用浓 H2SO4 干燥；②Fe3+ 与 Fe2+ 能共存，但 Fe3+ 与 Fe 不能共存（2Fe3+＋Fe===3Fe2+）；③Na+ 与 Na 能共存。 易错：算电子数前先数清每种价态各有多少个原子——KClO3＋6HCl 中只有 5 个 Cl- 被氧化，另 1 个进入 KCl 价态不变。 （3）歧化规律 内容：“同一元素分两路”——同一反应物中同种元素原子的化合价既升高又降低，由中间价态变成高价态和低价态。 实例：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O（0→-1 和 0→+1）；3Cl2＋6NaOH===(△)5NaCl＋NaClO3＋3H2O（0→-1 和 0→+5）。 与归中的关系：归中是“高价＋低价→中间价”，歧化是“中间价→高价＋低价”，方向相反，依据都是价态规律。 注意：NaClO 在热的碱性溶液中也能发生类似的歧化（3NaClO2===2NaClO3＋NaCl），产物要选稳定的价态。 2.先后规律——判断多个反应发生的先后顺序 内容：①一种氧化剂遇到几种还原剂、且均能反应时，先跟还原性强的反应；②一种还原剂遇到几种氧化剂、且均能反应时，先跟氧化性强的反应。 记忆：强者优先。 实例：已知还原性 I-＞Fe2+＞Br-，向 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2，先氧化 Fe2+；向 FeI2 溶液中通入少量 Cl2，先氧化 I-。已知氧化性 Fe3+＞Cu2+＞H+，向含三者的溶液中加入铁粉，先与 Fe3+ 反应，再依次与 Cu2+、H+ 反应。 应用：判断物质的氧化性、还原性强弱，或判断反应的先后顺序；“少量”“过量”这类条件往往就是靠它决定产物的。 3.守恒规律——配平和计算的依据 （1）电子守恒：还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数；元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数。 （2）质量守恒：反应前后元素的种类不变，原子的数目不变。 （3）电荷守恒：有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷的总数相等。 实例：C＋2CuO===(高温)CO2↑＋2Cu 中，C 失去 1×4e-，Cu 得到 2×2e-，得失电子总数相等。 应用：①有关氧化还原反应的计算（已知一种微粒的量，求另一种）；②配平氧化还原反应方程式。 二、氧化还原反应的配平 1.配平的三条原则 电子守恒原则（氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数）、质量守恒原则（反应前后元素种类和原子个数守恒）、电荷守恒原则（反应前后离子所带电荷总数守恒）。三条原则中，电子守恒是氧化还原反应配平特有的依据，也是第一步。 2.配平的一般步骤 口诀：标价态→列变化→求总数→配系数→查守恒。 （1）标价态：标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。 （2）列变化：标出反应前后元素化合价的变化——1 个氧化剂分子→还原产物降低的数值，1 个还原剂分子→氧化产物升高的数值。 （3）求总数：求化合价升高总数与降低总数的最小公倍数，使得失电子总数相等，“×”后面的数字就是反应物或生成物的化学计量数。 （4）配系数：根据原子守恒配平其他物质的化学计量数。 （5）查守恒：检查原子个数是否守恒；把单线改成长等号，并标注反应条件和“↓”“↑”。 3.不同类型反应的配平方法（先判断类型，再决定从哪一端下手） （1）一般氧化还原反应——正向配平法：反应物分别是氧化剂和还原剂，从左边氧化剂、还原剂着手配平。 （2）自身氧化还原反应、分解反应——逆向配平法：同一种元素既升高又降低，从右边氧化产物、还原产物着手配平。 （3）部分氧化还原反应：先按电子守恒配价态变化的氧化剂或还原剂，再加上表现酸性或碱性的、没有变价的部分。注意 MnO2＋4HCl(浓)===(△)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 中只有 2 个 HCl 被氧化，HCl 的系数＝变价的氯原子数＋没有变价的氯原子数。 （4）离子型氧化还原反应：先按电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，再按电荷守恒配平两边离子所带电荷数，最后按原子守恒配平其他物质。 （5）缺项氧化还原反应：先按电子守恒配平，再由原子守恒确定所缺的物质；缺项一般为酸（H+）、碱（OH-）、水。 4.信息型方程式的书写 （1）先判断：依据氧化性／还原性强弱、或化合价的变化趋势，确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 （2）再配平：用化合价升降法完成配平。 （3）补缺项：结合介质判断——酸性溶液补 H+，碱性溶液补 OH-，最后用 H2O 配平氢和氧。 （4）查守恒：电子、电荷、原子三条都要过一遍。 三、氧化还原反应的应用 1.有益于人类活动的反应：光合作用（把光能转化为化学能）、燃料的燃烧（提供能量）、金属的冶炼（把金属从矿石中还原出来）。 2.有害于人类活动的反应：钢铁的锈蚀（造成材料损失）、食物的腐败（使食物变质）。 应当深入学习化学反应的规律，趋利避害，使化学更好地服务于社会。 四、本节易错点提醒 1.“氧化剂被氧化”“还原剂被还原”都是错的——氧化剂得电子、化合价降低、被还原；还原剂失电子、化合价升高、被氧化。 2.归中反应中数电子数，要先数清每种价态各有多少个原子，别把物质的系数直接当成得失电子的个数。 3.部分氧化还原反应中，起还原剂作用的只是被氧化的那一部分，起酸性（或碱性）作用的另一部分价态不变，配系数时别忘了加上。 4.缺项配平配完要用电荷守恒自查，不能只看原子守恒；用“先电子、再电荷、后原子”的固定次序能少走弯路。 5.判断反应能否发生时，比较的是氧化性／还原性的强弱（由强制弱），不是得失电子数的多少。 考点01　价态规律及其应用 1．下列物质中，只有还原性的是（　　） A．ClO-　　B．H2　　C．Fe3+　　D．Na 2．为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成 Fe3O4 的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为 3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述不正确的是（　　） A．上述反应涉及的物质中，Fe 的还原性最强 B．上述反应涉及的物质中，NaNO2 的氧化性最强 C．上述反应中，铁是还原剂，NaNO2 和 NaOH 是氧化剂 D．NaNO2 的氧化性大于 Na2FeO2 的氧化性 3．关于反应 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列说法不正确的是（　　） A．Na2S2O3 既是氧化剂又是还原剂 B．硫酸只体现酸性 C．被氧化与被还原的硫原子个数之比为 1∶1 D．1 个 Na2S2O3 发生反应，转移 3 个电子 4．按要求填空： （1）在 S2-、Fe2+、Mg2+、S、I-、H+ 中，只有氧化性的是　　　　　　。既可作氧化剂又可作还原剂的有　　　　　　。 （2）某同学写出以下三个化学方程式（未配平）：①NO＋HNO3→N2O3＋H2O　②NH3＋NO→HNO3＋H2O　③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2，其中你认为一定不可能实现的是　　　　　　（填序号）。 （3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是　　　　　　（填化学式）。 ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若溶液中 Cl- 与 I- 共存，为了氧化 I- 而 Cl- 不被氧化，除单质外，还可用上述反应中的　　　　　　作氧化剂。 （2）②中 NH3 里的氮为 -3 价、NO 里的氮为 +2 价，生成物 HNO3 中氮为 +5 价，氮元素只升不降，没有元素化合价降低，不可能是氧化还原反应，故一定不能实现；①是 +2 价与 +5 价归中到 +3 价，③是 +4 价歧化为 +5 价和 +3 价，均可实现。 （3）由①知氧化性 Fe3+＞I2，由②知氧化性 Cl2＞Fe3+，由③知氧化性 KMnO4＞Cl2，故氧化性最强的是 KMnO4。要氧化 I- 而不氧化 Cl-，所选氧化剂的氧化性必须介于 I2 与 Cl2 之间，FeCl3（Fe3+）符合要求。 考点02　守恒规律与电子转移计算 1．工业上常用绿矾（FeSO4·7H2O）处理含有重铬酸根离子（Cr2O72-）的废水，其原理为：6Fe2+＋Cr2O72-＋14H+===6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。下列有关该反应的分析错误的是（　　） A．Fe2+ 作还原剂 B．Cr2O72- 的氧化性强于 Fe3+ C．氧化产物与还原产物的计量系数之比为 3∶1 D．反应每处理 1 个 Cr2O72- 转移的电子数为 12 个 2．已知某反应的反应物与生成物为 KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物 X，其中 Na2SO3 是反应物之一。下列说法错误的是（　　） A．未知物 X 为 Na2SO4 B．该反应的氧化剂是 KIO3 C．还原性：Na2SO3＞I2 D．该反应中，KIO3 发生氧化反应 考点03　信息型方程式的书写与配平 1．在稀硫酸中，Cr 的最高价含氧酸的钾盐（K2Cr2O7，橙色）氧化 O 的一种氢化物（H2O2），Cr 被还原为 +3 价，该反应的化学方程式为　　　　　　。 2．某反应的反应物与生成物有 K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl(浓)、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，写出并配平该化学方程式：　　　　　　。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节 氧化还原反应 第3课时 氧化还原反应的规律及配平 1.能从元素化合价的角度分析物质可能具有的氧化性或还原性，掌握价态规律（高低规律、归中规律、歧化规律），能预测物质的氧化性和还原性、判断氧化还原反应能否发生。 2.掌握氧化还原反应的先后规律和守恒规律（电子守恒、质量守恒、电荷守恒），能判断同一体系中多个反应发生的先后顺序，并能运用电子守恒进行简单的定量计算。 3.初步掌握化合价升降法（电子得失法）配平氧化还原反应方程式的基本步骤和规则，能独立完成正向配平、逆向配平、离子方程式缺项配平三类方程式的配平。 4.能根据题目给出的信息判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，写出并配平信息型氧化还原反应方程式；在配平方程式的过程中养成严谨求实、一丝不苟的科学态度，认识化学方程式作为化学语言其准确性的重要意义。 重点：氧化还原反应的价态规律、先后规律和守恒规律；用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。 难点：归中规律中“只靠近，不交叉”的判断与电子转移数目的计算；部分氧化还原反应、缺项氧化还原反应方程式的配平。 1．元素在物质中所处的价态决定该元素的氧化性或还原性：处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性。口诀：高价氧化低价还，中间价态两性全。 2．同种元素的不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态和低价态都要变成它们相邻的中间价态，即元素的化合价遵循“只靠近，不交叉”的原则。 3．同一反应物中同种元素原子的化合价既升高又降低（由中间价态变成高价态和低价态）的反应叫作歧化反应；它与归中反应恰好相反：归中是“高价＋低价→中间价”，歧化是“中间价→高价＋低价”。 4．一种氧化剂遇到几种还原剂、且均能反应时，先跟还原性强的反应；一种还原剂遇到几种氧化剂、且均能反应时，先跟氧化性强的反应，这就是先后规律。 5．氧化还原反应配平的三条原则是电子守恒、质量守恒和电荷守恒；配平的一般步骤可用口诀概括为标价态、列变化、求总数、配系数、查守恒。 6．缺项配平中，缺项一般为H+、OH-或H2O；检查时要同时注意质量守恒和电荷守恒。离子方程式配平时，先根据电子守恒配平，再根据电荷守恒配平两边电荷，最后根据原子守恒配平其他物质。 （一）课堂导入 【想一想】讲台上摆着四支编号的试管，每一支都藏着一条氧化还原反应的规律。我们已经学过“由强制弱”的强弱规律，除此之外，还可以从哪些角度认识一个氧化还原反应？ 【结论】本课时要学的规律有：价态规律、先后规律和守恒规律。 【答案】还可以从元素所处的价态（价态规律）、多个反应发生的先后顺序（先后规律）、以及电子得失的总数（守恒规律）等角度认识一个氧化还原反应。 （二）价态规律——高低规律 【想一想】H2S、S、SO2、浓H2SO4中硫元素的化合价分别是多少？它们分别具有氧化性还是还原性？ 【结论】元素处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性。口诀：高价氧化低价还，中间价态两性全。 【答案】H2S 中硫为 -2 价（最低价，只有还原性）；S 为 0 价、SO2 中硫为 +4 价（中间价态，既有氧化性又有还原性）；浓 H2SO4 中硫为 +6 价（最高价，只有氧化性）。应用：预测物质的氧化性和还原性。 （三）价态规律——归中规律 【想一想】KClO3与浓盐酸反应生成 Cl2时，氯元素由 +5 价降到 0 价、由 -1 价升到 0 价。为什么不是 +5 价降到 -1 价、-1 价升到 0 价？ 【结论】同种元素的不同价态之间反应时，化合价遵循“只靠近，不交叉”的原则，高价态和低价态都变成它们相邻的中间价态。 【答案】+5 价若降到 -1 价、-1 价升到 0 价，两条价态变化线会“交叉”，违背了就近变价的原则；实际发生的是 +5→0、-1→0，两条线“只靠近，不交叉”。 【想一想】同种元素的相邻价态之间能否发生氧化还原反应？这可以解释哪些常见现象？ 【结论】同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应；例如 SO2 可以用浓 H2SO4 干燥，Fe3+ 与 Fe2+ 可以共存，Na+ 与 Na 可以共存。 （四）价态规律——歧化规律 【想一想】Cl2 与 NaOH 溶液反应时，氯元素的化合价怎样变化？它与归中反应有什么不同？ 【结论】Cl2 中氯为 0 价，反应后分别变成 -1 价和 +1 价，即同一元素分两路，这类反应叫作歧化反应；归中是“高价＋低价→中间价”，歧化是“中间价→高价＋低价”，两者的共同依据都是价态规律。 （五）先后规律 【想一想】已知还原性 I-＞Fe2+＞Br-，把少量氯气通入 FeBr2 溶液中，氯气先氧化谁？通入 FeI2 溶液中呢？ 【结论】一种氧化剂遇到几种还原剂、且均能反应时，先跟还原性强的反应；一种还原剂遇到几种氧化剂、且均能反应时，先跟氧化性强的反应，即强者优先。 【答案】通入 FeBr2 溶液时，氯气首先氧化 Fe2+；通入 FeI2 溶液时，氯气首先氧化 I-。应用：判断物质氧化性、还原性的强弱或判断反应的先后顺序。 （六）守恒规律 【想一想】氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数与氧化剂得到电子的总数有什么关系？除了电子守恒，还有哪些守恒关系？ 【结论】还原剂失电子的总数等于氧化剂得电子的总数，元素化合价降低的总数等于升高的总数，这就是电子守恒；此外还遵守质量守恒和电荷守恒。应用：①有关氧化还原反应的计算；②配平氧化还原反应方程式。 （七）氧化还原反应的配平 【想一想】配平氧化还原反应方程式时，第一步应该做什么？为什么不能一上来就凑系数？ 【结论】配平的三条原则是电子守恒、质量守恒、电荷守恒；一般步骤为 标价态→列变化→求总数→配系数→查守恒。 【答案】第一步是“标价态”，标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价；先凑系数就失去了“得失电子总数相等”这个依据，容易配出电子不守恒的式子。 【想一想】MnO2 与浓盐酸反应时，HCl 前面的系数为什么不能直接当作被氧化的氯原子数？ 【结论】部分氧化还原反应中只有一部分 HCl 被氧化，起还原剂作用的是被氧化的那部分；HCl 前面的系数应为变价的氯原子数＋没有变价的氯原子数。 【想一想】离子方程式缺项配平中，缺项一般是什么？配平的次序是怎样的？ 【结论】缺项一般为H+、OH-或H2O；配平时先根据电子守恒配平，再根据电荷守恒配平两边离子所带电荷数，最后根据原子守恒配平其他物质。 （八）信息型方程式的书写 【想一想】题目只给出反应物和生成物、不给完整的方程式时，应该先确定什么？ 【结论】先依据氧化性／还原性强弱或化合价变化趋势判断出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，再用化合价升降法完成配平；缺项要结合介质判断——酸性溶液补 H+，碱性溶液补 OH-，最后用 H2O 配平氢和氧。 （九）氧化还原反应的应用 【想一想】举例说明氧化还原反应对人类活动的利与弊。 【结论】有益的反应如光合作用、燃料的燃烧、金属的冶炼；有害的反应如钢铁的锈蚀、食物的腐败。应当趋利避害，使化学更好地服务于社会。 【答案】有益的反应：光合作用把光能转化为化学能、燃料的燃烧提供能量、金属的冶炼把金属从矿石中还原出来；有害的反应：钢铁的锈蚀造成材料损失、食物的腐败使食物变质。 1．下列微粒：①Al3+；②Cl-；③N2；④Cu；⑤H2O2；⑥Fe2+，既具有氧化性又具有还原性的是（　　） A．①②④　　B．③⑤⑥ C．①③⑤　　D．②④⑥ 【答案】B 【解析】元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性。①Al3+中Al为+3价（最高价，只有氧化性）、②Cl-中Cl为-1价（最低价，只有还原性）、④Cu为0价（最低价，只有还原性）；③N2中N为0价（中间价态）、⑤H2O2中O为-1价（中间价态）、⑥Fe2+中Fe为+2价（中间价态），三者既有氧化性又有还原性。故选B。 2．元素铬(Cr)的几种化合物存在如图转化关系，下列判断不正确的是 A.反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 B.反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 C.反应②利用了H2O2的氧化性 D.反应②的离子方程式为2CrO2-＋3H2O2＋2OH-===2CrO42-＋4H2O 【答案】A 【解析】反应①为Cr2O3与KOH溶液反应生成KCrO2，铬元素始终为+3价，化合价没有变化，A项错误；Cr2O3能与碱反应生成盐和水，表明其有酸性氧化物的性质，B项正确；反应②中Cr由+3价升高到+6价，H2O2中O由-1价降低到-2价，H2O2作氧化剂，利用了它的氧化性，C项正确；D项方程式中Cr、O、H三种元素原子守恒，电荷也守恒（左边-4、右边-4），正确。故选A。 3．在一定条件下，R2O72-和Cl-可发生如下反应：R2O72-＋6Cl-＋14H+===2R3+＋3Cl2↑＋7H2O，从而可知在R2O72-中，R的化合价是 A.+4价　　B.+5价　　C.+6价　　D.+7价 【答案】C 【解析】由电荷守恒可得：-2＋6×(-1)＋14×(+1)＝2×(+3)，式子两边电荷恰好相等，说明所给离子方程式电荷守恒。设R2O72-中R的化合价为x，由化合价代数和等于离子所带电荷可得2x＋7×(-2)＝-2，解得x＝+6。故选C。 4.配平以下氧化还原反应方程式： 【答案】配平结果见课件第45页（本题的方程式是课件里的嵌入公式对象，已按原样导出为题图，系数以课件为准）。 【解析】配平前先判断反应属于哪一类，再按对应的方法从一端下手：一般氧化还原反应正向配，自身氧化还原反应逆向配，部分氧化还原反应先配价态变化的部分再加上没有变价的部分，离子型氧化还原反应先电子守恒、再电荷守恒、最后原子守恒，缺项氧化还原反应先电子守恒、再由原子守恒确定所缺的H+、OH-或H2O。 5．已知反应：6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，下列说法正确的是（　　） A．浓盐酸只作还原剂 B．生成3分子Cl2有6个电子转移 C．被氧化和被还原的氯元素的质量比为6∶1 D．氯气既是氧化产物又是还原产物 【答案】D 【解析】该反应中氯元素一部分由HCl中的-1价升高到0价、被氧化，另一部分由KClO3中的+5价降低到0价、被还原，还有一部分HCl中的氯元素进入KCl、价态不变只起酸性作用，故浓盐酸既作还原剂又表现酸性，A项错误；6分子HCl中有5个Cl被氧化、KClO3中1个Cl被还原，共转移5个电子，生成3分子Cl2，B项错误；被氧化与被还原的氯原子个数比为5∶1，质量比也是5∶1，C项错误；Cl2既是氧化产物又是还原产物，D项正确。故选D。 6.(1)某反应的反应物与生成物有MnSO4、KClO3、MnO2、Cl2、H2SO4、K2SO4、H2O，已知氧化性：KClO3＞MnO2，写出并配平该反应的化学方程式：　　　　　　。 【答案】5MnSO4＋2KClO3＋4H2O===5MnO2↓＋Cl2↑＋4H2SO4＋K2SO4 【解析】由氧化性KClO3＞MnO2可知，KClO3作氧化剂被还原为Cl2，MnSO4作还原剂被氧化为MnO2。Mn由+2价升到+4价失2e-，Cl由+5价降到0价得5e-，得失电子守恒的最小公倍数为10，故MnSO4、MnO2的系数为5，KClO3、Cl2的系数为2；再由原子守恒配平其余物质，注意反应物中不能出现H2SO4（硫元素由MnSO4转移而来），故H2O为反应物，得5MnSO4＋2KClO3＋4H2O===5MnO2↓＋Cl2↑＋4H2SO4＋K2SO4。 (2)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，该反应的离子方程式为　　　　　　。 【答案】Cr2O72-＋3HSO3-＋5H+===2Cr3+＋3SO42-＋4H2O 【解析】Cr由+6价降到+3价得3e-，S由+4价升到+6价失2e-，得失电子守恒时Cr2O72-与HSO3-的系数比为1∶3；再根据电荷守恒，左边还缺5个正电荷，补5H+；最后由氢、氧原子守恒确定生成4H2O。 一、氧化还原反应的规律 1.价态规律——判断物质氧化性、还原性的根本依据 （1）高低规律 内容：元素在物质中所处的价态决定该元素的氧化性或还原性——处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性。 口诀：高价氧化低价还，中间价态两性全。 实例：H2S 中 S 为 -2 价（最低价，只有还原性）；S 为 0 价、SO2 中 S 为 +4 价（中间价态，两性）；浓 H2SO4 中 S 为 +6 价（最高价，只有氧化性）。 应用：预测物质的氧化性和还原性；判断某物质能否作氧化剂或还原剂。 注意：判断的是某元素的性质，不是整个物质。同一物质含多种变价元素时要分别判断，如 H2O2 中 O 为 -1 价（两性）而 H 为 +1 价。 （2）归中规律 内容：同种元素的不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态和低价态都变成它们相邻的中间价态，即“只靠近，不交叉”“就近变价”。 实例：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O 中，Cl 由 +5→0、由 -1→0，而不是 +5→-1、-1→0；H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O 中，S 由 -2→0、由 +6→+4。 应用：判断同种元素不同价态反应后的产物价态。 推论：同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应。由此可解释三个常见现象——①SO2 具有还原性、浓 H2SO4 具有氧化性，但 SO2 可以用浓 H2SO4 干燥；②Fe3+ 与 Fe2+ 能共存，但 Fe3+ 与 Fe 不能共存（2Fe3+＋Fe===3Fe2+）；③Na+ 与 Na 能共存。 易错：算电子数前先数清每种价态各有多少个原子——KClO3＋6HCl 中只有 5 个 Cl- 被氧化，另 1 个进入 KCl 价态不变。 （3）歧化规律 内容：“同一元素分两路”——同一反应物中同种元素原子的化合价既升高又降低，由中间价态变成高价态和低价态。 实例：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O（0→-1 和 0→+1）；3Cl2＋6NaOH===(△)5NaCl＋NaClO3＋3H2O（0→-1 和 0→+5）。 与归中的关系：归中是“高价＋低价→中间价”，歧化是“中间价→高价＋低价”，方向相反，依据都是价态规律。 注意：NaClO 在热的碱性溶液中也能发生类似的歧化（3NaClO2===2NaClO3＋NaCl），产物要选稳定的价态。 2.先后规律——判断多个反应发生的先后顺序 内容：①一种氧化剂遇到几种还原剂、且均能反应时，先跟还原性强的反应；②一种还原剂遇到几种氧化剂、且均能反应时，先跟氧化性强的反应。 记忆：强者优先。 实例：已知还原性 I-＞Fe2+＞Br-，向 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2，先氧化 Fe2+；向 FeI2 溶液中通入少量 Cl2，先氧化 I-。已知氧化性 Fe3+＞Cu2+＞H+，向含三者的溶液中加入铁粉，先与 Fe3+ 反应，再依次与 Cu2+、H+ 反应。 应用：判断物质的氧化性、还原性强弱，或判断反应的先后顺序；“少量”“过量”这类条件往往就是靠它决定产物的。 3.守恒规律——配平和计算的依据 （1）电子守恒：还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数；元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数。 （2）质量守恒：反应前后元素的种类不变，原子的数目不变。 （3）电荷守恒：有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷的总数相等。 实例：C＋2CuO===(高温)CO2↑＋2Cu 中，C 失去 1×4e-，Cu 得到 2×2e-，得失电子总数相等。 应用：①有关氧化还原反应的计算（已知一种微粒的量，求另一种）；②配平氧化还原反应方程式。 二、氧化还原反应的配平 1.配平的三条原则 电子守恒原则（氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数）、质量守恒原则（反应前后元素种类和原子个数守恒）、电荷守恒原则（反应前后离子所带电荷总数守恒）。三条原则中，电子守恒是氧化还原反应配平特有的依据，也是第一步。 2.配平的一般步骤 口诀：标价态→列变化→求总数→配系数→查守恒。 （1）标价态：标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。 （2）列变化：标出反应前后元素化合价的变化——1 个氧化剂分子→还原产物降低的数值，1 个还原剂分子→氧化产物升高的数值。 （3）求总数：求化合价升高总数与降低总数的最小公倍数，使得失电子总数相等，“×”后面的数字就是反应物或生成物的化学计量数。 （4）配系数：根据原子守恒配平其他物质的化学计量数。 （5）查守恒：检查原子个数是否守恒；把单线改成长等号，并标注反应条件和“↓”“↑”。 3.不同类型反应的配平方法（先判断类型，再决定从哪一端下手） （1）一般氧化还原反应——正向配平法：反应物分别是氧化剂和还原剂，从左边氧化剂、还原剂着手配平。 （2）自身氧化还原反应、分解反应——逆向配平法：同一种元素既升高又降低，从右边氧化产物、还原产物着手配平。 （3）部分氧化还原反应：先按电子守恒配价态变化的氧化剂或还原剂，再加上表现酸性或碱性的、没有变价的部分。注意 MnO2＋4HCl(浓)===(△)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 中只有 2 个 HCl 被氧化，HCl 的系数＝变价的氯原子数＋没有变价的氯原子数。 （4）离子型氧化还原反应：先按电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，再按电荷守恒配平两边离子所带电荷数，最后按原子守恒配平其他物质。 （5）缺项氧化还原反应：先按电子守恒配平，再由原子守恒确定所缺的物质；缺项一般为酸（H+）、碱（OH-）、水。 4.信息型方程式的书写 （1）先判断：依据氧化性／还原性强弱、或化合价的变化趋势，确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 （2）再配平：用化合价升降法完成配平。 （3）补缺项：结合介质判断——酸性溶液补 H+，碱性溶液补 OH-，最后用 H2O 配平氢和氧。 （4）查守恒：电子、电荷、原子三条都要过一遍。 三、氧化还原反应的应用 1.有益于人类活动的反应：光合作用（把光能转化为化学能）、燃料的燃烧（提供能量）、金属的冶炼（把金属从矿石中还原出来）。 2.有害于人类活动的反应：钢铁的锈蚀（造成材料损失）、食物的腐败（使食物变质）。 应当深入学习化学反应的规律，趋利避害，使化学更好地服务于社会。 四、本节易错点提醒 1.“氧化剂被氧化”“还原剂被还原”都是错的——氧化剂得电子、化合价降低、被还原；还原剂失电子、化合价升高、被氧化。 2.归中反应中数电子数，要先数清每种价态各有多少个原子，别把物质的系数直接当成得失电子的个数。 3.部分氧化还原反应中，起还原剂作用的只是被氧化的那一部分，起酸性（或碱性）作用的另一部分价态不变，配系数时别忘了加上。 4.缺项配平配完要用电荷守恒自查，不能只看原子守恒；用“先电子、再电荷、后原子”的固定次序能少走弯路。 5.判断反应能否发生时，比较的是氧化性／还原性的强弱（由强制弱），不是得失电子数的多少。 考点01　价态规律及其应用 1．下列物质中，只有还原性的是（　　） A．ClO-　　B．H2　　C．Fe3+　　D．Na 【答案】D 【解析】A．ClO- 中氯为 +1 价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性；B．H2 中氢为 0 价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性；C．Fe3+ 中 Fe 为 +3 价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性；D．Na 中钠为 0 价，是钠元素的最低价态，只能失电子，只有还原性。故选 D。 2．为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成 Fe3O4 的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为 3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述不正确的是（　　） A．上述反应涉及的物质中，Fe 的还原性最强 B．上述反应涉及的物质中，NaNO2 的氧化性最强 C．上述反应中，铁是还原剂，NaNO2 和 NaOH 是氧化剂 D．NaNO2 的氧化性大于 Na2FeO2 的氧化性 【答案】C 【解析】该反应中铁由 0 价升高到 +2 价，作还原剂；NaNO2 中氮由 +3 价降低到 -3 价，作氧化剂；NaOH 中各元素在反应前后化合价均不变，既不是氧化剂也不是还原剂，C 项错误。A 项，还原剂的还原性强于还原产物，Fe 的还原性最强，正确；B、D 两项，氧化剂的氧化性强于氧化产物，NaNO2 的氧化性最强、且大于 Na2FeO2，正确。故选 C。 3．关于反应 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列说法不正确的是（　　） A．Na2S2O3 既是氧化剂又是还原剂 B．硫酸只体现酸性 C．被氧化与被还原的硫原子个数之比为 1∶1 D．1 个 Na2S2O3 发生反应，转移 3 个电子 【答案】D 【解析】Na2S2O3 中硫为 +2 价，处于中间价态，反应时一个硫原子被氧化到 +4 价（生成 SO2）、一个硫原子被还原到 0 价（生成 S），属歧化反应，A、C 两项正确；硫酸在反应中只提供 H+、硫元素仍为 +6 价，只体现酸性，B 项正确；一个硫原子失 2 个电子、另一个得 2 个电子，1 个 Na2S2O3 反应时转移的电子数为 2 个，D 项错误。故选 D。 4．按要求填空： （1）在 S2-、Fe2+、Mg2+、S、I-、H+ 中，只有氧化性的是　　　　　　。既可作氧化剂又可作还原剂的有　　　　　　。 （2）某同学写出以下三个化学方程式（未配平）：①NO＋HNO3→N2O3＋H2O　②NH3＋NO→HNO3＋H2O　③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2，其中你认为一定不可能实现的是　　　　　　（填序号）。 （3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是　　　　　　（填化学式）。 ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若溶液中 Cl- 与 I- 共存，为了氧化 I- 而 Cl- 不被氧化，除单质外，还可用上述反应中的　　　　　　作氧化剂。 【答案】（1）Mg2+、H+　Fe2+、S　（2）②　（3）KMnO4　FeCl3 【解析】（1）元素处于最高价态时只有氧化性：Mg2+ 中 Mg 为 +2 价、H+ 中 H 为 +1 价，均为最高价；元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性：Fe2+ 中 Fe 为 +2 价、S 为 0 价；S2-、I- 都是最低价态，只有还原性。 （2）②中 NH3 里的氮为 -3 价、NO 里的氮为 +2 价，生成物 HNO3 中氮为 +5 价，氮元素只升不降，没有元素化合价降低，不可能是氧化还原反应，故一定不能实现；①是 +2 价与 +5 价归中到 +3 价，③是 +4 价歧化为 +5 价和 +3 价，均可实现。 （3）由①知氧化性 Fe3+＞I2，由②知氧化性 Cl2＞Fe3+，由③知氧化性 KMnO4＞Cl2，故氧化性最强的是 KMnO4。要氧化 I- 而不氧化 Cl-，所选氧化剂的氧化性必须介于 I2 与 Cl2 之间，FeCl3（Fe3+）符合要求。 考点02　守恒规律与电子转移计算 1．工业上常用绿矾（FeSO4·7H2O）处理含有重铬酸根离子（Cr2O72-）的废水，其原理为：6Fe2+＋Cr2O72-＋14H+===6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。下列有关该反应的分析错误的是（　　） A．Fe2+ 作还原剂 B．Cr2O72- 的氧化性强于 Fe3+ C．氧化产物与还原产物的计量系数之比为 3∶1 D．反应每处理 1 个 Cr2O72- 转移的电子数为 12 个 【答案】D 【解析】Fe2+ 由 +2 价升到 +3 价，失电子作还原剂，A 项正确；Cr2O72- 是氧化剂、Fe3+ 是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，B 项正确；氧化产物 Fe3+ 与还原产物 Cr3+ 的计量系数之比为 6∶2＝3∶1，C 项正确；Cr 由 +6 价降到 +3 价，1 个 Cr2O72- 中含 2 个 Cr，共得 6 个电子，即每处理 1 个 Cr2O72- 转移 6 个电子，D 项错误。故选 D。 2．已知某反应的反应物与生成物为 KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物 X，其中 Na2SO3 是反应物之一。下列说法错误的是（　　） A．未知物 X 为 Na2SO4 B．该反应的氧化剂是 KIO3 C．还原性：Na2SO3＞I2 D．该反应中，KIO3 发生氧化反应 【答案】D 【解析】反应物中含钠元素而生成物中的钠盐只有 K2SO4，由元素守恒可知未知物 X 为 Na2SO4，A 项正确；KIO3 中碘为 +5 价、I2 中碘为 0 价，碘元素化合价降低，KIO3 作氧化剂、发生还原反应，B 项正确、D 项错误；Na2SO3 中硫为 +4 价、Na2SO4 中硫为 +6 价，硫元素化合价升高，Na2SO3 作还原剂，由“还原剂的还原性强于还原产物”可知还原性 Na2SO3＞I2，C 项正确。故选 D。 考点03　信息型方程式的书写与配平 1．在稀硫酸中，Cr 的最高价含氧酸的钾盐（K2Cr2O7，橙色）氧化 O 的一种氢化物（H2O2），Cr 被还原为 +3 价，该反应的化学方程式为　　　　　　。 【答案】K2Cr2O7＋3H2O2＋4H2SO4===K2SO4＋Cr2(SO4)3＋3O2↑＋7H2O 【解析】K2Cr2O7 中 Cr 为 +6 价、H2O2 中 O 为 -1 价。Cr 由 +6 价降到 +3 价，1 个 K2Cr2O7 得 2×3＝6 个电子；O 由 -1 价升到 0 价，1 个 H2O2 失 2 个电子。得失电子守恒，K2Cr2O7 与 H2O2 的系数之比为 1∶3；再根据原子守恒配平其余物质，稀硫酸提供酸性介质，得 K2Cr2O7＋3H2O2＋4H2SO4===K2SO4＋Cr2(SO4)3＋3O2↑＋7H2O。 2．某反应的反应物与生成物有 K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl(浓)、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，写出并配平该化学方程式：　　　　　　。 【答案】K2Cr2O7＋14HCl(浓)===3Cl2↑＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O 【解析】由氧化性 K2Cr2O7＞Cl2 可知，K2Cr2O7 作氧化剂被还原为 CrCl3，HCl 作还原剂被氧化为 Cl2。Cr 由 +6 价降到 +3 价得 3 个电子，1 个 K2Cr2O7 共得 6 个电子；Cl 由 -1 价升到 0 价失 1 个电子，故需 6 个 HCl 被氧化。再考虑到还有一部分 HCl 中的氯进入 KCl 只起酸性作用、价态不变，HCl 前的系数为 6＋8＝14，最后按原子守恒补全得 K2Cr2O7＋14HCl(浓)===3Cl2↑＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $