3.1 电离平衡（微考点详解）（真题同步解密）化学人教版选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 ◆高频考点 结合近三年高考来看，弱电解质的电离平衡属于高频考点，多分散于选择题水溶液情境与非选择题原理综合设问中。常以弱酸、弱碱为载体，侧重考查弱电解质电离的可逆性、电离平衡影响因素、电离常数表达式书写及计算与应用、强弱电解质的对比辨析。常结合电解质溶液曲线图像（如滴定曲线、分布系数图、pH-lg图像、稀释曲线等）、数据表格设置问题。 ◆命题特点 1．电离平衡命题既会出现选择题辨析判断，也会在原理大题中设置梯度设问，重点考查学生证据推理能力，需要特别关注多元弱酸分步电离的特点以及电离常数的定量应用，规避“弱电解质完全电离”“稀释时所有离子浓度均减小”等典型思维陷阱。 2．从命题思路上看，侧重以电解质溶液图像、化工流程为载体，根据图像进行电离常数的计算及运用电离常数进行相关计算，利用图像特殊点数据计算Ka、Kb，电离常数与水解常数的换算、利用电离常数比较弱酸相对强弱，结合平衡移动分析常数只受温度影响的规律。 3．预测2027年高考会延续真实数据情境的命题风格，弱化单纯概念识记，强化对电离平衡移动的逻辑分析，会加大电离常数与pH计算、离子浓度变化判断的结合力度，注重区分加水稀释、加入盐或酸碱等条件下弱电解质粒子、电离程度的变化误区，还会倾向与盐类水解、沉淀溶解平衡进行小模块综合考查。 ◆微考点01 强电解质和弱电解质 【高考典例】 （2026·浙江·高考真题）下列有关的说法中，不正确的是 A．是弱电解质 B．水溶液呈酸性 C．实验室用于制 D．HCl和反应制 【答案】A 【解析】NH4Cl是离子化合物，在水溶液中完全电离，属于强电解质，A错误；NH4Cl水溶液中水解产生H+，使溶液呈酸性，B正确；实验室中常用NH4Cl与Ca(OH)2加热反应制取NH3，C正确；HCl和NH3直接反应生成NH4Cl，是制备NH4Cl的常用方法，D正确；故选A。 【考点速通】 判断弱电解质的两种方法： 1．弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，1 < pH < 2。 2．弱电解质形成的盐能水解，如用玻璃棒蘸取一定浓度的CH3COONa溶液滴在pH试纸上，pH > 7，说明CH3COONa为强碱弱酸盐，即CH3COOH为弱酸。 ①电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关。②强电解质溶液的导电能力不一定强。 ③电解质的强弱与其溶解度无关。某些难溶盐，虽然溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，仍属于强电解质。有少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如(CH3COO)2Pb等。 ◆微考点02 弱电解质的电离平衡及影响因素 【高考典例】 1．（2025·广东卷）CuCl微溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成和而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含和的溶液，下列叙述正确的是 A．加水稀释，浓度一定下降 B．向溶液中加入少量NaCl固体，浓度一定上升 C．的电离方程式为： D．体系中， 【答案】A 【解析】A．加水稀释，溶液体积变大，[CuCl3]2-浓度一定下降，A正确；B．加入NaCl会增加Cl⁻浓度，可能促使[CuCl2]-转化为[CuCl3]2-，[CuCl2]-浓度不一定上升，B错误；C．H[CuCl2]应电离为H+和[CuCl2]-，而非分解为Cu+和Cl-，电离方程式错误，C错误；D．电荷守恒未考虑[CuCl3]2-的电荷数，电荷守恒应为，D错误；故选A。 【考点速通】 1．依据化学平衡移动原理，分析外界条件对电离平衡的影响及结果 影响因素 对电离平衡的影响及结果 内因 弱电解质的结构及性质(主要因素) 外界因素 温度 电离是吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，电离程度增大 浓度 增大弱电解质的浓度，电离平衡正向移动，但电离程度减小 加水稀释，电离平衡正向移动，电离程度增大 同离子效应 向弱电解质溶液中加入与弱电解质电离产生离子相同的电解质，电离平衡逆向移动，电离程度减小 化学反应 加入某物质，与弱电解质电离产生的离子发生反应，电离平衡正向移动，电离程度增大 2．一般情况下，加水稀释时，弱电解质电离产生离子的浓度减小，并非溶液中所有离子的浓度都减小。如CH3COOH溶液加水稀释时，c(CH3COO－)、c(H＋)减小，但溶液中c(OH－)反而增大。但稀释促进电离，所以n(CH3COOH)减小，n(H＋)、n(CH3COO－)增大。 ◆微考点03 电离平衡常数及计算 【高考典例】 （2026·全国卷·高考真题）采用标准溶液滴定和的混合溶液，滴定曲线如图所示。已知。 下列叙述正确的是 A．初始混合溶液中， B．的一级电离常数 C．时，混合溶液中 D．滴定过程中应依次使用指示剂甲基橙、酚酞 【答案】C 【解析】第一步，盐酸中的先和发生反应，对应第一个滴定突跃点，说明原溶液中，全部转化为； 第二步，继续和发生反应，对应第二个滴定突跃点，该步消耗盐酸体积为，总，因此原溶液中。混合溶液中，同体积下浓度比等于物质的量之比，由分析可知，，A错误；第二个突跃点处，和全部转化为；不考虑本身电离时，溶液中含碳微粒满足关系 ；溶液体积为；故 ；忽略微弱的二级电离，且由第二个突跃点处pH=3.93可知，碳酸电离满足，则由电离常数的定义可知，；B错误；原溶液中 ；时，加入的，因此；第一步反应已完全，消耗，剩余的能与0.001 mol 反应，剩余约0.0005 mol，因此，离子浓度顺序为，C正确；第一步滴定产物为，溶液呈弱碱性，应选变色范围为碱性的酚酞作指示剂；第二步滴定产物为，溶液呈弱酸性，应选变色范围为酸性的甲基橙作指示剂；因此应该先用酚酞，再用甲基橙，D错误；选C。 【考点速通】 1．混合溶液中弱酸的电离常数的计算： （1）书写酸与碱混合反应或酸与盐混合反应的化学方程式，确定生成弱酸(或剩余弱酸)的浓度； （2）根据电荷守恒、元素质量守恒，确定弱酸根离子的浓度，结合溶液的pH或其他信息确定c(H＋)； （3）代入弱酸的电离平衡常数表达式，求出弱酸的电离常数。 2．根据图像计算电离平衡常数的步骤： （1）根据电离方程式，写出电离平衡常数表达式。 （2）分析图像中横、纵坐标代表的含义，确定图中曲线代表的微粒种类。 （3）选择曲线上的特殊点(能准确读出纵、横坐标的数值)，确定各微粒的浓度，最后代入平衡常数表达式计算。 ◆微考点04 弱电解质的电离度及影响因素 【高考典例】 （2026·四川·高考真题）常温下，用的NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为的两种一元弱酸(HA)溶液，部分微粒浓度的值或微粒浓度比的pM[，M代表、或]与(滴定剂与被滴定溶液的体积比)之间的关系如图所示。 下列说法错误的是 A．Ⅲ代表两种弱酸中较强的弱酸滴定过程中随的变化曲线 B．a、c两点溶液中水的电离程度c<a C．b点溶液对应酸的电离常数 D．d点溶液中 【答案】A 【解析】随着增大，减小，增大；增大，减小，减小，减小，故上升的曲线Ⅰ、Ⅱ代表，且酸性较强的应在下，故Ⅰ代表酸性较弱的弱酸，Ⅱ代表酸性较强的酸；根据水的离子积常数变形得：，两边取负对数：，若对应pH=1.95（c点），对应的值为： （超出纵坐标范围）；说明酸性较强酸的不在图像上；酸性较弱的弱酸初始，代入上述公式，，刚好与曲线Ⅲ吻合，故曲线Ⅲ代表酸性较弱的弱酸的；由图像可计算出酸性较强的酸的；由，两边取负对数得：，时，酸性较强的弱酸的pH=1.95，代入公式：，刚好对应曲线Ⅳ初始时刻与纵轴的交点，故Ⅳ代表酸性较强的弱酸的，据此解答。由上述分析可知，Ⅲ代表两种弱酸中较弱的弱酸滴定过程中随的变化曲线，A错误；a 点和 c 点都在时，即纯弱酸溶液。c点的酸性较强的弱酸对应的pH=1.95，a 点对应较弱酸的，其对应的 pH=2.89 ，无论哪一个，酸溶液中的均会抑制水的电离，所以 c 点对水的电离抑制作用更强，即水的电离程度：c＜a，B正确；由B项可知 a点数据：，弱酸电离中，初始，因此电离常数，C正确；d点，即加入体积为，此时溶液中：电荷守恒：；物料守恒：；联立整理得：，酸性较强的弱酸的，滴定一半时存在：，即弱酸溶液呈酸性，，因此，故等式成立，D正确；故选A。 【考点速通】 1．电离度的理解 （1）电离度可表示电解质的相对强弱，电离度α＝×100%。 （2）电离吸热，升高温度，电离平衡一定正向移动，电离程度增大。 （3）电离度与电离常数的关系——Ka＝c·α2。 2．电离平衡中的四个“不一定” （1）加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。如稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H＋)减小，因为温度不变，Kw＝c(H＋)·c(OH－)是定值，故c(OH－)增大。 （2）电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如CH3COOH⥫⥬CH3COO－＋H＋，平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大。 （3）电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，如在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(H＋)比原平衡时要小。 （4）电离平衡右移，电离程度也不一定增大，加水稀释或增大弱电解质的浓度，都使电离平衡向电离方向移动，但加水稀释时弱电解质的电离程度增大，而增大弱电解质的浓度时弱电解质的电离程度减小。 一、强电解质和弱电解质 1．强弱电解质比较 分类 定义 溶液中存在 物质类别 强电解质 在水溶液中能全部电离的电解质 只有阴、阳离子 ①强酸：HCl、H2SO4、HI等；②强碱：NaOH、Ba(OH)2等；③大多数盐：钠盐、钾盐、硝酸盐等。 弱电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 既有阴、阳离子，又有电解质分子 ①弱酸：CH3COOH、H2CO3、HF、H2SO3是中强酸，也属于弱电解质；②弱碱：NH3·H2O，多数不溶性的碱[如Fe(OH)3等]、两性氢氧化物[如Al(OH)3等]；③水：是极弱的电解质 2．强弱电解质的判断方法 （1）从结构判断：离子化合物和某些具有强极性键的共价化合物(如强酸、强碱和大部分盐类)是强电解质。某些具有弱极性键的共价化合物(如弱酸、弱碱和水等)是弱电解质。 （2）从在水中的电离程度判断。全部电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质。 易错提醒 ①电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关。②强电解质溶液的导电能力不一定强。 ③电解质的强弱与其溶解度无关。某些难溶盐，虽然溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，仍属于强电解质。有少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如(CH3COO)2Pb等。 3．判断强、弱电解质的实验设计（以酸HA为例） 实验方法 结论 ①测0.01 mol·L－1 HA溶液的pH pH＝2，HA为强酸，pH>2，HA为弱酸 ②测NaA溶液的pH pH＝7，HA为强酸，pH>7，HA为弱酸 ③相同条件下，测相同浓度HA和HCl溶液的导电能力 HA溶液的导电能力比HCl溶液的弱，则HA为弱酸 ④测相同pHHA溶液与盐酸稀释相同倍数前后的pH变化 HA溶液的pH变化较小，则HA为弱酸 ⑤测等体积、等pH的HA溶液、盐酸分别与足量锌反应产生H2的快慢及H2的量 HA溶液反应过程中产生H2较快且最终产生H2的量较多，则HA为弱酸 ⑥测等体积、等pH的HA溶液和盐酸中和等浓度碱所需碱的量 HA溶液耗碱量大，则HA为弱酸 易错提醒 ①相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较 酸 c(H＋) pH 中和碱的能力 与活泼金属反应产生H2的量 开始与金属反应的速率 盐酸 大 小 相同 相同 大 醋酸溶液 小 大 小 ②相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较 酸 c(H＋) c(酸) 中和碱 的能力 与足量活泼金属反应产生H2的量 开始与金属 反应的速率 盐酸 相同 小 小 少 相同 醋酸溶液 大 大 多 二、弱电解质的电离平衡 1．电离平衡 概念 在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡 建立过程 ①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为 0。 ②平衡的建立过程中，v(电离) ＞ v(结合)。 ③当v(电离) ＝ v(结合)时，电离过程达到平衡状态 特点 ①弱：存在于弱电解质的溶液、弱电解质在溶液中的电离都是微弱的；②等：电离成离子的速率等于离子结合成该分子的速率；③定：平衡时，溶液里离子和分子浓度都保持不变（不随时间变化，但不一定相等）；④动：电离平衡属于动态平衡；⑤变：外界条件（如温度、浓度等）发生变化时，电离平衡发生移动，⑥吸：电离过程一般是吸热的。 电离方程式 ①弱电解质的电离方程式的书写用“”表示。如：NH3·H2O：NH3·H2O⥫⥬NH＋OH－；CH3COOH 的电离方程式：CH3COOH⥫⥬CH3COO－＋H＋； ②多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。如H2CO3的电离方程式是H2CO3⥫⥬H＋＋HCO，HCO⥫⥬H＋＋CO； ③多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。如Fe(OH)3的电离方程式是Fe(OH)3⥫⥬Fe3＋＋3OH－。 2．影响电离平衡的因素 （1）内因(主要因素)：影响电离平衡的内因是弱电解质本身的结构与性质，其他条件相同时，电解质越弱，越难发生电离。 （2）外因(次要因素)：以0.1 mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH的电离为例，分析外界条件对电离平衡CH3COOH⥫⥬CH3COO－＋H＋　ΔH＞0的影响。 改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力 Ka 加水稀释 向右 增大 减小 减弱 不变 加入少量冰醋酸 向右 增大 增大 增强 不变 通入HCl(g) 向左 增大 增大 增强 不变 加NaOH(s) 向右 减小 减小 增强 不变 加CH3COONa(s) 向左 减小 减小 增强 不变 升高温度 向右 增大 增大 增强 增大 易错提醒 ①弱电解质的稀溶液加水稀释时，弱电解质电离产生离子的浓度减小，并非溶液中所有离子的浓度都减小。例如，0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释，c(CH3COO－)、c(H＋)减小，但因Kw不变，溶液中c(OH－)增大。 ②改变条件，电离平衡向右移动，电解质分子的浓度不一定减小，弱电解质的电离程度不一定增大。例如，向CH3COOH溶液中加入冰醋酸，平衡向右移动，CH3COOH分子的浓度增大，CH3COOH的电离程度减小。 ③改变条件，电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，如在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。 ④电离过程吸热，升高温度，电离平衡一定正向移动，电离程度一定增大。 三、电离平衡常数 1．概念及特点 概念 对一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数 特点 ①电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K值增大；②电离平衡常数能反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强；③多元弱酸的各步电离常数的大小关系是Ka1≫Ka2≫Ka3……故其酸性取决于第一步电离。 表示方法 ①一元弱酸：根据HA⥫⥬H＋＋A－，可表示为Ka＝；②一元弱碱：根据BOH⥫⥬B＋＋OH－，可表示为Kb＝；③多元弱酸：分步进行，各步电离常数依次用Ka1、Ka2等表示。如，二元弱酸H2X的电离：第一步电离：H2X⥫⥬HX－＋H＋　Ka1＝；第二步电离：HX－⥫⥬X2－＋H＋　Ka2＝。 意义 ①反映弱电解质的相对强弱。相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，其酸性或碱性相对越强。如，在25 ℃时，Ka(HNO2)＝4.6×10－4，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，因而HNO2的酸性比CH3COOH的强；②多元弱酸的各步电离常数的大小关系是Ka1>Ka2>Ka3>……当Ka1≫Ka2时，计算多元弱酸中的c(H＋)时，通常只考虑第一步电离。 2．应用 （1）判断弱酸(或弱碱)的相对强弱。电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强，对应酸根离子（或阳离子）结合H＋（或OH-）的能力越弱。如：已知Ka(HF)＞Ka(HClO)，则同条件时的酸性：HF＞HClO （2）判断盐溶液的酸性(或碱性)的强弱。电离平衡常数越大，对应的盐水解程度越小，酸性(或碱性)越弱。如：已知K(HF)＞K(CH3COOH)，则同浓度时，溶液的碱性：NaF＜CH3COONa。 （3）判断复分解反应能否发生。一般符合“强酸制弱酸”规律。如：已知Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)；则反应HClO＋CO32－＝HCO3－＋ClO－可以发生。 （4）判断微粒浓度比值的变化。弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变。考题中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。如0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，＝＝，加水稀释，c(H＋)减小，Ka值不变，则增大。 3．电离度 （1）概念及表示方法： ①含义：在一定条件下，弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分比称为电离度，用α表示。 ②表示方法：α＝×100%，或α＝×100%。 （2）影响因素： ①浓度：相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度(α)越小。 ②温度：相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度(α)越大。 （3）电离度与电离平衡常数的关系： ①在一定温度下，弱电解质的电离平衡常数与弱电解质溶液的初始浓度无关，而电离度与初始浓度有关。 ②一般弱电解质溶液的浓度越大，电离度越小；弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大。 易错提醒 判断HA为一元弱酸的常用方法： ①常温下，测量NaA溶液的pH，若pH＞7，则证明HA为一元弱酸。 ②取10-amol/L的HA溶液，测其pH>a，证明HA为弱酸。 ③测NaA的溶液中各离子的浓度若c(Na+)>c(A-)，证明HA为弱酸。 ④取amol/LHA溶液与amol/LnaOH溶液等体积混合，测其pH>7(常温)，证明HA为弱酸。 ⑤若已知两相同pH同体积的两瓶酸液，加等体积的进行稀释，测其pH，pH变化小的为更弱的酸。 ⑥若已知两相同pH同体积的两瓶酸液，加水稀释到相同的pH，加水多的为更弱的酸。 ⑦若已知pH=a的HA某酸溶液和pH=a的另一某HB酸溶液，在HA溶液中加少量固体NaA，在HB溶液中加少量固体NaB，若HA中pH不变，则HA为强酸，而HB中pH变化大，则HB为弱酸 1．（25-26高二上·广西玉林·阶段检测）下列关于电解质的说法正确的是 A．氯化钠溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 B．同种电解质的溶液，浓度大的可能比浓度小的导电性差 C．难溶于水，所以是弱电解质 D．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 【答案】B 【解析】A．氯化钠溶液能导电，但电解质必须是化合物，而氯化钠溶液是混合物，因此它不是电解质。电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，如NaCl固体本身是电解质，但其溶液不是，A错误；B．在相同条件下，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，导电能力越强，仅仅是电解质溶液浓度大并不能等同于离子浓度越大，离子所带电荷数越多，如浓硫酸浓度很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱，B正确；C．难溶于水，但溶于水中的能够完全电离，故其是强电解质，C错误；D．液态HCl不导电，是因为它未电离出自由移动的离子；但HCl溶于水后能完全电离，因此它是强电解质。电解质的判断依据是其在水溶液或熔融状态能否导电，而非纯液态是否导电，D错误；故答案选B。 2．（26-27高二上·河南驻马店·开学考试）在下列描述中，可以证明是弱电解质的是 A．1 mol/L的醋酸中， B．与水能以任意比互溶 C．在相同条件下，醋酸的导电能力比盐酸弱 D．10 mL1 mol/L的醋酸恰好与10 mL1 mol/L的NaOH溶液完全反应 【答案】C 【解析】A．若1 mol/L醋酸溶液中，说明醋酸完全电离，属于强电解质，不能证明其为弱电解质，A不符合题意；B．电解质的强弱由电离程度决定，与水溶性无关，溶解性属于物理性质，无法证明醋酸是弱电解质，B不符合题意；C．相同条件下醋酸导电能力比盐酸弱，说明醋酸溶液中自由移动离子浓度更小，醋酸的电离程度小于完全电离的强电解质，可证明醋酸部分电离，是弱电解质，C符合题意；D．醋酸是一元酸，是一元碱，等物质的量的二者恰好完全反应是酸碱中和的计量关系，与醋酸的电离程度无关，不能证明其为弱电解质，D不符合题意；故答案为C。 3．（25-26高二上·湖南邵阳·阶段检测）常温下，0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液的pH约为3，说明CH3COOH的电离程度很小，下列关于该溶液的说法正确的是 A．溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1 B．溶液中c(CH3COOH) ≈ 0.1 mol·L-1 C．溶液中c(CH3COO-)=c(H+) D．加入少量CH3COONa固体，溶液pH减小 【答案】B 【解析】A．常温下该溶液pH约为3，因此，远小于，A错误； B．为弱酸，电离程度很小，绝大多数以分子形式存在，因此溶液中，B正确；C．溶液中存在水的电离，来自的电离和的电离，根据电荷守恒可知，因此，C错误；D．加入少量固体，溶液中增大，抑制电离，减小，溶液pH增大，D错误；故答案选B。 4．（25-26高二上·广东佛山·阶段检测）关于溶液，下列说法正确的是 A．导电能力一定比盐酸弱 B．加水稀释，减小 C．适当升高温度，增大(不考虑气体逸出) D．向该溶液中通入少量，减小 【答案】C 【解析】A．溶液导电能力取决于自由移动离子浓度及离子所带电荷数，题干未给出盐酸的浓度，无法比较二者导电能力强弱，A错误；B．为弱电解质的电离平衡常数，仅与温度有关，温度不变时加水稀释不变，B错误；C．的电离过程为吸热过程，适当升高温度，电离平衡正向移动，电离出更多，增大，C正确；D．为强电解质，在溶液中完全电离，通入少量会直接电离出大量，虽抑制的电离，但总体仍然增大，D错误；故选C。 5．（25-26高二上·北京·期末）下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B．完全中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 C．将NaOH溶液和氨水分别加水稀释到原浓度的，二者的均减小到原来的 D．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍，前者的浓度也是后者的2倍 【答案】B 【解析】A．溶液导电能力由自由移动离子浓度、离子所带电荷数共同决定，浓度极低的强电解质溶液导电能力可能弱于浓度较高的弱电解质溶液，A错误；B．等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸中，酸的总物质的量相等，二者均为一元酸，中和时反应计量比均为1:1，故消耗的物质的量相同，B正确；C．是强电解质完全电离，稀释到原浓度的时变为原来的；氨水是弱电解质，稀释会促进电离，大于原来的，C错误；D．盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸仅部分电离，若盐酸浓度为醋酸的2倍，前者远大于后者的2倍，D错误；故选B。 6．（25-26高一上·江苏宿迁·阶段检测）根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向包有足量粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧 与水反应放热 B 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 C 用pH计分别测量1 mol/L醋酸和1 mol/L盐酸的pH，醋酸pH比盐酸大(pH越大H+浓度越小) 醋酸是弱电解质 D 取少量紫色石蕊试液于试管中，滴入新制氯水，溶液先变红后褪色 新制氯水有酸性和漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．脱脂棉燃烧需要温度达到着火点，说明与水反应放热且生成助燃的，结论成立，A正确；B．若气体为，通入后溶液呈碱性，可生成白色沉淀，不具有强氧化性，因此不能得出一定具有强氧化性的结论，B错误；C．等浓度的醋酸大于盐酸，说明醋酸电离出的浓度更小，醋酸部分电离，因此醋酸是弱电解质，C正确；D．溶液变红说明新制氯水含具有酸性，后褪色说明氯水含具有漂白性的，结论成立，D正确；故选B。 7．（25-26高二上·四川雅安·阶段检测）常温下，用水稀释 0.1 mol·L-1 的氨水，随着水量的增加，下列数值减小的是 ①c(OH-)； ②c(H+)； ③n(NH3·H2O)； ④n()； ⑤； ⑥Kb(NH3·H2O) A．①③⑤ B．②④⑥ C．①④⑤ D．②③⑥ 【答案】A 【详解】稀释过程中：①：体积增大的效应超过电离正向移动带来的物质的量增大效应，浓度减小；②：常温下为定值，减小，则增大；③：电离平衡正向移动，不断电离消耗，物质的量减小；④：电离正向移动，生成量增加，物质的量增大；⑤：平衡正向移动，分子减小、分母增大，比值减小；⑥：电离平衡常数仅与温度有关，常温下温度不变则不变；故①③⑤正确，故选A。 8．（25-26高二上·河南鹤壁·阶段检测）如图所示，下列说法与对应的叙述不相符的是 A．图①表示的可逆反应，逆向为吸热反应 B．图②为平衡时，反应中A的转化率与温度的变化曲线，该反应为放热反应，且B点时， C．图③表示稀释等体积的HA和HB两种酸时，溶液pH随加水量的变化，则HA酸性更强 D．图④表示的化学反应： 【答案】B 【解析】A．图①可知，温度升高，逆反应平衡常数增大，则逆向吸热，A正确；B．由图②可知，升高温度，A的转化率降低，平衡逆向移动，该反应的正反应为放热反应，且B点时转化率小于该温度下的平衡转化率，则B点正在正向进行，则，B错误；C．等pH的强酸与弱酸稀释相同倍数时，由于弱酸的电离度增大，电离产生的的物质的量增大，所以强酸的pH变化大，则HA酸性更强，C正确；D．焓变等于正反应活化能与逆反应活化能之差，即，D正确；故答案选B． 9．（25-26高二下·湖北十堰·开学考试）常温下和的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。[比如：] 下列叙述错误的是 A．曲线M表示δ(CH2ClCOO-)∽pH的变化关系 B．若酸的初始浓度为，则a点对应的溶液中有 C．CH2ClCOOH的电离常数Ka=10-2.8 D．时， 【答案】B 【解析】随着pH的增大，CH2ClCOOH、CHCl2COOH浓度减小，CH2ClCOO-、CHCl2COO-浓度增大，—Cl为吸电子基团，CHCl2COOH的酸性强于CH2ClCOOH，即Ka(CH2ClCOOH)小于Ka(CHCl2COOH)，δ(酸分子)=δ(酸根离子)=0.5时的pH分别约为1.3、2.8，则两种酸的电离常数分别为Ka(CHCl2COOH)=10-1.3，Ka(CH2ClCOOH)=10-2.8，由此分析解题；A．由上述分析可知CHCl2COOH的酸性强于CH2ClCOOH，曲线M表示δ(CH2ClCOO-)∽pH的变化关系，A正确；B．根据Ka(CHCl2COOH)=，酸的初始浓度为0.10mol/L，若溶质只有CHCl2COOH，则，根据图表，a点对应的pH=1.0，说明溶液中加入了更强的酸，根据电荷守恒，则，B错误；C．根据分析，δ(酸分子)= δ(酸根离子)=0.5时，CH2ClCOOH的电离常数Ka(CH2ClCOOH)=，C正确；D．电离度α=，，则α(CH2ClCOOH)= δ(CH2ClCOO-)，α(CHCl2COOH)= δ(CHCl2COO-)，pH=2.08时，δ(CH2ClCOO-)=0.15，δ(CHCl2COO-)=0.85，故，D正确；故答案选B。 10．（25-26高二上·河南信阳·阶段检测）I．已知草酸为二元弱酸：      常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、、三种微粒的分布系数(δ)与溶液pH的关系如图所示。 （1）pH=2.7时，溶液中_______。 Ⅱ．部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH H2S H2CO3 HClO 电离平衡常数(25℃) （2）①HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为：_______。 ②次氯酸与Na2CO3溶液反应的离子方程式：_______。 ③过量硫化氢通入NaClO溶液中反应的离子方程式：_______。 Ⅲ．回答下列问题： （3）①常温下，向amol/LCH3COONa溶液中滴加等体积的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，则醋酸的电离常数Ka=_______(用含a和b的代数式表示)。 ②已知25℃碳酸电离常数为Ka1、Ka2，当溶液pH=12时，_____________：1：_________________。 【答案】（1） （2）HCOOH＞H2CO3＞H2S＞HClO （3） 1012Ka2 【解析】（1）根据分布系数图，曲线1、2、3分别代表、、；由交点可知，当时,，则；由交点可知，当时，，则；所求表达式 。 （2）① 相同温度下，弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强；由表格数据可知，，故酸性由强到弱的顺序为 ； ② 由电离常数可知，酸性强弱为，根据强酸制弱酸原理，次氯酸与碳酸钠反应只能生成碳酸氢钠和次氯酸钠，不能生成二氧化碳气体，离子方程式为 ； ③ 具有还原性，具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，被氧化为沉淀，被还原为，离子方程式为。 （3）① 混合后溶液体积加倍，浓度减半，初始，，发生反应，反应后生成，剩余，由于溶液呈中性，则 。代入醋酸的电离常数表达式 ； ② 当 时，溶液中，由碳酸的第一步电离常数 ，可得 ；由碳酸的第二步电离常数 ，可得 ，因此，。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 ◆高频考点 结合近三年高考来看，弱电解质的电离平衡属于高频考点，多分散于选择题水溶液情境与非选择题原理综合设问中。常以弱酸、弱碱为载体，侧重考查弱电解质电离的可逆性、电离平衡影响因素、电离常数表达式书写及计算与应用、强弱电解质的对比辨析。常结合电解质溶液曲线图像（如滴定曲线、分布系数图、pH-lg图像、稀释曲线等）、数据表格设置问题。 ◆命题特点 1．电离平衡命题既会出现选择题辨析判断，也会在原理大题中设置梯度设问，重点考查学生证据推理能力，需要特别关注多元弱酸分步电离的特点以及电离常数的定量应用，规避“弱电解质完全电离”“稀释时所有离子浓度均减小”等典型思维陷阱。 2．从命题思路上看，侧重以电解质溶液图像、化工流程为载体，根据图像进行电离常数的计算及运用电离常数进行相关计算，利用图像特殊点数据计算Ka、Kb，电离常数与水解常数的换算、利用电离常数比较弱酸相对强弱，结合平衡移动分析常数只受温度影响的规律。 3．预测2027年高考会延续真实数据情境的命题风格，弱化单纯概念识记，强化对电离平衡移动的逻辑分析，会加大电离常数与pH计算、离子浓度变化判断的结合力度，注重区分加水稀释、加入盐或酸碱等条件下弱电解质粒子、电离程度的变化误区，还会倾向与盐类水解、沉淀溶解平衡进行小模块综合考查。 ◆微考点01 强电解质和弱电解质 【高考典例】 （2026·浙江·高考真题）下列有关的说法中，不正确的是 A．是弱电解质 B．水溶液呈酸性 C．实验室用于制 D．HCl和反应制 【考点速通】 判断弱电解质的两种方法： 1．弱电解质溶液中存在______平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，_____ < pH < _____。 2．弱电解质形成的盐能_____，如用玻璃棒蘸取一定浓度的CH3COONa溶液滴在pH试纸上，pH > ___，说明CH3COONa为强碱弱酸盐，即CH3COOH为弱酸。 ①电解质的强弱与溶液____________没有必然联系。电解质溶液的导电能力与离子___________和离子所带__________有关。②强电解质溶液的导电能力__________强。 ③电解质的强弱与其溶解度_____。某些难溶盐，虽然溶解度小，但其溶于水的部分_____电离，仍属于强电解质。有少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，属于_____电解质，如(CH3COO)2Pb等。 ◆微考点02 弱电解质的电离平衡及影响因素 【高考典例】 1．（2025·广东卷）CuCl微溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成和而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含和的溶液，下列叙述正确的是 A．加水稀释，浓度一定下降 B．向溶液中加入少量NaCl固体，浓度一定上升 C．的电离方程式为： D．体系中， 【考点速通】 1．依据化学平衡移动原理，分析外界条件对电离平衡的影响及结果 影响因素 对电离平衡的影响及结果 内因 弱电解质的结构及性质(主要因素) 外界因素 温度 电离是_____热过程，升高温度，电离平衡_____向移动，电离程度_____ 浓度 增大弱电解质的浓度，电离平衡_____向移动，但电离程度_____ 加水稀释，电离平衡_____向移动，电离程度_____ 同离子效应 向弱电解质溶液中加入与弱电解质电离产生离子相同的电解质，电离平衡_____向移动，电离程度_____ 化学反应 加入某物质，与弱电解质电离产生的离子发生反应，电离平衡_____向移动，电离程度_____ 2．一般情况下，加水稀释时，弱电解质电离产生离子的浓度减小，并非溶液中所有离子的浓度都减小。如CH3COOH溶液加水稀释时，c(CH3COO－)、c(H＋)_____，但溶液中_______反而增大。但稀释促进电离，所以n(CH3COOH)_____，n(H＋)、n(CH3COO－)_____。 ◆微考点03 电离平衡常数及计算 【高考典例】 （2026·全国卷·高考真题）采用标准溶液滴定和的混合溶液，滴定曲线如图所示。已知。 下列叙述正确的是 A．初始混合溶液中， B．的一级电离常数 C．时，混合溶液中 D．滴定过程中应依次使用指示剂甲基橙、酚酞 【考点速通】 1．混合溶液中弱酸的电离常数的计算： （1）书写酸与碱混合反应或酸与盐混合反应的化学方程式，确定生成弱酸(或剩余弱酸)的_____； （2）根据电荷守恒、元素质量守恒，确定弱酸根离子的浓度，结合溶液的pH或其他信息确定_____； （3）代入弱酸的电离平衡常数表达式，求出弱酸的电离常数。 2．根据图像计算电离平衡常数的步骤： （1）根据电离方程式，写出电离平衡常数表达式。 （2）分析图像中横、纵坐标代表的含义，确定图中曲线代表的_____种类。 （3）选择曲线上的_____点(能准确读出纵、横坐标的数值)，确定各微粒的浓度，最后代入平衡常数表达式计算。 ◆微考点04 弱电解质的电离度及影响因素 【高考典例】 （2026·四川·高考真题）常温下，用的NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为的两种一元弱酸(HA)溶液，部分微粒浓度的值或微粒浓度比的pM[，M代表、或]与(滴定剂与被滴定溶液的体积比)之间的关系如图所示。 下列说法错误的是 A．Ⅲ代表两种弱酸中较强的弱酸滴定过程中随的变化曲线 B．a、c两点溶液中水的电离程度c<a C．b点溶液对应酸的电离常数 D．d点溶液中 【考点速通】 1．电离度的理解 （1）电离度可表示电解质的___________________，电离度α＝×100%。 （2）电离吸热，升高温度，电离平衡_____正向移动，电离程度_____。 （3）电离度与电离常数的关系——Ka＝c·α2。 2．电离平衡中的四个“不一定” （1）加水稀释时，溶液中_________所有的离子浓度都减小。如稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H＋)减小，因为温度不变，Kw＝c(H＋)·c(OH－)是定值，故c(OH－)增大。 （2）电离平衡右移，电解质分子的浓度________减小，如CH3COOH⥫⥬CH3COO－＋H＋，平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大。 （3）电离平衡右移，离子的浓度________增大，如在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(H＋)比原平衡时要小。 （4）电离平衡右移，电离程度也________增大，加水稀释或增大弱电解质的浓度，都使电离平衡向电离方向移动，但加水稀释时弱电解质的电离程度增大，而增大弱电解质的浓度时弱电解质的电离程度减小。 一、强电解质和弱电解质 1．强弱电解质比较 分类 定义 溶液中存在 物质类别 强电解质 在水溶液中能_____电离的电解质 只有阴、阳离子 ①强酸：HCl、H2SO4、HI等；②强碱：NaOH、Ba(OH)2等；③大多数盐：钠盐、钾盐、硝酸盐等。 弱电解质 在水溶液中只能_____电离的电解质 既有阴、阳离子，又有电解质分子 ①_____：CH3COOH、H2CO3、HF、H2SO3是中强酸，也属于弱电解质；②_____：NH3·H2O，多数不溶性的碱[如Fe(OH)3等]、两性氢氧化物[如Al(OH)3等]；③_____：是极弱的电解质 2．强弱电解质的判断方法 （1）从结构判断：____________和某些具有强极性键的___________(如强酸、强碱和大部分盐类)是强电解质。某些具有弱极性键的共价化合物(如弱酸、弱碱和水等)是弱电解质。 （2）从在水中的电离程度判断。_____电离的是强电解质，_____电离的是弱电解质。 易错提醒 ①电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关。②强电解质溶液的导电能力不一定强。 ③电解质的强弱与其溶解度无关。某些难溶盐，虽然溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，仍属于强电解质。有少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如(CH3COO)2Pb等。 3．判断强、弱电解质的实验设计（以酸HA为例） 实验方法 结论 ①测0.01 mol·L－1 HA溶液的pH pH＝2，HA为_____酸，pH>2，HA为_____酸 ②测NaA溶液的pH pH＝7，HA为_____酸，pH>7，HA为_____酸 ③相同条件下，测相同浓度HA和HCl溶液的导电能力 HA溶液的导电能力比HCl溶液的弱，则HA为_____酸 ④测相同pHHA溶液与盐酸稀释相同倍数前后的pH变化 HA溶液的pH变化较小，则HA为_____酸 ⑤测等体积、等pH的HA溶液、盐酸分别与足量锌反应产生H2的快慢及H2的量 HA溶液反应过程中产生H2较快且最终产生H2的量较多，则HA为_____酸 ⑥测等体积、等pH的HA溶液和盐酸中和等浓度碱所需碱的量 HA溶液耗碱量大，则HA为酸 易错提醒 ①相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较 酸 c(H＋) pH 中和碱的能力 与活泼金属反应产生H2的量 开始与金属反应的速率 盐酸 大 小 相同 相同 大 醋酸溶液 小 大 小 ②相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较 酸 c(H＋) c(酸) 中和碱 的能力 与足量活泼金属反应产生H2的量 开始与金属 反应的速率 盐酸 相同 小 小 少 相同 醋酸溶液 大 大 多 二、弱电解质的电离平衡 1．电离平衡 概念 在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生______的速率和离子结合成______的速率______时，电离过程达到了平衡 建立过程 ①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为 ____。 ②平衡的建立过程中，v(电离) _____v(结合)。 ③当v(电离) _____ v(结合)时，电离过程达到平衡状态 特点 ①弱：存在于_____电解质的溶液、弱电解质在溶液中的电离都是_____的；②等：电离成离子的速率_____离子结合成该分子的速率；③定：平衡时，溶液里离子和_____浓度都保持不变（不随时间变化，但_____相等）；④动：电离平衡属于_____平衡；⑤变：外界条件（如温度、浓度等）发生变化时，电离平衡__________，⑥吸：电离过程一般是_____的。 电离方程式 ①弱电解质的电离方程式的书写用“”表示。如：NH3·H2O：NH3·H2O⥫⥬NH＋OH－；CH3COOH 的电离方程式：________________________________________； ②多元弱酸是_____电离的，电离程度逐步_____，可分步书写电离方程式。如H2CO3的电离方程式是H2CO3⥫⥬H＋＋HCO，HCO⥫⥬H＋＋CO； ③多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按_____步电离的形式书写。如Fe(OH)3的电离方程式是__________________________________________。 2．影响电离平衡的因素 （1）内因(主要因素)：影响电离平衡的内因是弱电解质本身的结构与性质，其他条件相同时，电解质越弱，越难发生电离。 （2）外因(次要因素)：以0.1 mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH的电离为例，分析外界条件对电离平衡CH3COOH⥫⥬CH3COO－＋H＋　ΔH＞0的影响。 改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力 Ka 加水稀释 向右 _____ _____ _____ _____ 加入少量冰醋酸 向右 _____ _____ _____ _____ 通入HCl(g) 向左 _____ _____ _____ _____ 加NaOH(s) 向右 _____ _____ _____ _____ 加CH3COONa(s) 向左 _____ _____ _____ _____ 升高温度 向右 _____ _____ _____ _____ 易错提醒 ①弱电解质的稀溶液加水稀释时，弱电解质电离产生离子的浓度减小，并非溶液中所有离子的浓度都减小。例如，0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释，c(CH3COO－)、c(H＋)减小，但因Kw不变，溶液中c(OH－)增大。 ②改变条件，电离平衡向右移动，电解质分子的浓度不一定减小，弱电解质的电离程度不一定增大。例如，向CH3COOH溶液中加入冰醋酸，平衡向右移动，CH3COOH分子的浓度增大，CH3COOH的电离程度减小。 ③改变条件，电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，如在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。 ④电离过程吸热，升高温度，电离平衡一定正向移动，电离程度一定增大。 三、电离平衡常数 1．概念及特点 概念 对一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的各种_____________的乘积，与溶液中_________________的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数 特点 ①电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K值_____；②电离平衡常数能反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性_____；③多元弱酸的各步电离常数的大小关系是Ka1≫Ka2≫Ka3……故其酸性取决于__________电离。 表示方法 ①一元弱酸：根据HA⥫⥬H＋＋A－，可表示为Ka＝____________________；②一元弱碱：根据 BOH⥫⥬B＋＋OH－，可表示为Kb＝_______________；③多元弱酸：分步进行，各步电离常数依次用Ka1、Ka2等表示。如，二元弱酸H2X的电离：第一步电离：H2X⥫⥬HX－＋H＋　Ka1＝ ____________________；第二步电离：HX－⥫⥬X2－＋H＋　Ka2＝_______________________。 意义 ①反映弱电解质的相对强弱。相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越_____电离，其酸性或碱性相对越_____。如，在25 ℃时，Ka(HNO2)＝4.6×10－4，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，因而HNO2的酸性比CH3COOH的强；②多元弱酸的各步电离常数的大小关系是______________……当Ka1≫Ka2时，计算多元弱酸中的c(H＋)时，通常只考虑第一步电离。 2．应用 （1）判断弱酸(或弱碱)的相对强弱。电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越_____，对应酸根离子（或阳离子）结合H＋（或OH-）的能力越_____。如：已知Ka(HF)＞Ka(HClO)，则同条件时的酸性：HF_____HClO （2）判断盐溶液的酸性(或碱性)的强弱。电离平衡常数越大，对应的盐水解程度越_____，酸性(或碱性)越_____。如：已知K(HF)＞K(CH3COOH)，则同浓度时，溶液的碱性：NaF_____CH3COONa。 （3）判断复分解反应能否发生。一般符合“强酸制弱酸”规律。如：已知Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)；则反应HClO＋CO32－＝HCO3－＋ClO－_____发生。 （4）判断微粒浓度比值的变化。弱电解质加水稀释时，能_____弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数_____。考题中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。如0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，＝＝，加水稀释，c(H＋)_____，Ka值_____，则_____。 3．电离度 （1）概念及表示方法： ①含义：在一定条件下，弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分比称为电离度，用α表示。 ②表示方法：α＝×100%，或α＝×100%。 （2）影响因素： ①浓度：相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度(α)_____。 ②温度：相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度(α)_____。 （3）电离度与电离平衡常数的关系： ①在一定温度下，弱电解质的电离平衡常数与弱电解质溶液的初始浓度_____，而电离度与初始浓度_____。 ②一般弱电解质溶液的浓度越大，电离度_____；弱电解质溶液的浓度越小，电离度_____。 易错提醒 判断HA为一元弱酸的常用方法： ①常温下，测量NaA溶液的pH，若pH＞7，则证明HA为一元弱酸。 ②取10-amol/L的HA溶液，测其pH>a，证明HA为弱酸。 ③测NaA的溶液中各离子的浓度若c(Na+)>c(A-)，证明HA为弱酸。 ④取amol/LHA溶液与amol/LnaOH溶液等体积混合，测其pH>7(常温)，证明HA为弱酸。 ⑤若已知两相同pH同体积的两瓶酸液，加等体积的进行稀释，测其pH，pH变化小的为更弱的酸。 ⑥若已知两相同pH同体积的两瓶酸液，加水稀释到相同的pH，加水多的为更弱的酸。 ⑦若已知pH=a的HA某酸溶液和pH=a的另一某HB酸溶液，在HA溶液中加少量固体NaA，在HB溶液中加少量固体NaB，若HA中pH不变，则HA为强酸，而HB中pH变化大，则HB为弱酸 1．（25-26高二上·广西玉林·阶段检测）下列关于电解质的说法正确的是 A．氯化钠溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 B．同种电解质的溶液，浓度大的可能比浓度小的导电性差 C．难溶于水，所以是弱电解质 D．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 2．（26-27高二上·河南驻马店·开学考试）在下列描述中，可以证明是弱电解质的是 A．1 mol/L的醋酸中， B．与水能以任意比互溶 C．在相同条件下，醋酸的导电能力比盐酸弱 D．10 mL1 mol/L的醋酸恰好与10 mL1 mol/L的NaOH溶液完全反应 3．（25-26高二上·湖南邵阳·阶段检测）常温下，0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液的pH约为3，说明CH3COOH的电离程度很小，下列关于该溶液的说法正确的是 A．溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1 B．溶液中c(CH3COOH) ≈ 0.1 mol·L-1 C．溶液中c(CH3COO-)=c(H+) D．加入少量CH3COONa固体，溶液pH减小 4．（25-26高二上·广东佛山·阶段检测）关于溶液，下列说法正确的是 A．导电能力一定比盐酸弱 B．加水稀释，减小 C．适当升高温度，增大(不考虑气体逸出) D．向该溶液中通入少量，减小 5．（25-26高二上·北京·期末）下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B．完全中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 C．将NaOH溶液和氨水分别加水稀释到原浓度的，二者的均减小到原来的 D．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍，前者的浓度也是后者的2倍 6．（25-26高一上·江苏宿迁·阶段检测）根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向包有足量粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧 与水反应放热 B 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 C 用pH计分别测量1 mol/L醋酸和1 mol/L盐酸的pH，醋酸pH比盐酸大(pH越大H+浓度越小) 醋酸是弱电解质 D 取少量紫色石蕊试液于试管中，滴入新制氯水，溶液先变红后褪色 新制氯水有酸性和漂白性 A．A B．B C．C D．D 7．（25-26高二上·四川雅安·阶段检测）常温下，用水稀释 0.1 mol·L-1 的氨水，随着水量的增加，下列数值减小的是 ①c(OH-)； ②c(H+)； ③n(NH3·H2O)； ④n()； ⑤； ⑥Kb(NH3·H2O) A．①③⑤ B．②④⑥ C．①④⑤ D．②③⑥ 8．（25-26高二上·河南鹤壁·阶段检测）如图所示，下列说法与对应的叙述不相符的是 A．图①表示的可逆反应，逆向为吸热反应 B．图②为平衡时，反应中A的转化率与温度的变化曲线，该反应为放热反应，且B点时， C．图③表示稀释等体积的HA和HB两种酸时，溶液pH随加水量的变化，则HA酸性更强 D．图④表示的化学反应： 9．（25-26高二下·湖北十堰·开学考试）常温下和的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。[比如：] 下列叙述错误的是 A．曲线M表示δ(CH2ClCOO-)∽pH的变化关系 B．若酸的初始浓度为，则a点对应的溶液中有 C．CH2ClCOOH的电离常数Ka=10-2.8 D．时， 10．（25-26高二上·河南信阳·阶段检测）I．已知草酸为二元弱酸：      常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、、三种微粒的分布系数(δ)与溶液pH的关系如图所示。 （1）pH=2.7时，溶液中_______。 Ⅱ．部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH H2S H2CO3 HClO 电离平衡常数(25℃) （2）①HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为：_______。 ②次氯酸与Na2CO3溶液反应的离子方程式：_______。 ③过量硫化氢通入NaClO溶液中反应的离子方程式：_______。 Ⅲ．回答下列问题： （3）①常温下，向amol/LCH3COONa溶液中滴加等体积的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，则醋酸的电离常数Ka=_______(用含a和b的代数式表示)。 ②已知25℃碳酸电离常数为Ka1、Ka2，当溶液pH=12时，_____________：1：_________________。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $