3.1 第2课时 电离平衡常数(课件PPT)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

该高中化学课件聚焦电离平衡常数，涵盖概念、表达式、影响因素及应用，通过生活中食醋、可乐等含酸物质导入，衔接电离平衡知识，构建从定性到定量的学习支架。 其亮点是结合泡腾片反应等生活情境，用表格对比不同酸的Ka值、实例计算乙酰水杨酸电离常数，以科学思维和科学探究与实践，帮助学生形成化学观念，提升解题能力，教师可高效开展教学。

第一节　电离平衡 第2课时　电离平衡常数 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 学习目标 1. 了解电离平衡常数的含义，能利用电离平衡常数进行相关计算。 2. 能从电离、离子反应等角度分析溶液的性质。 目 录 CONTENTS 知识点一　电离平衡常数的认识 知识点二　电离平衡常数的应用 随堂演练 课时作业 3 知识点一　电离平衡常数的认识 目 录 1. 概念 在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间 存在一定的关系。对一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生 成的 ，与溶液中 ⁠之比是一 个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。 各种离子浓度的乘积　 未电离分子的浓度　 化学·选择性必修1 目 录 2. 电离平衡常数的表达式 （1）通常用Ka、Kb分别表示弱酸、弱碱的电离平衡常数。如 弱电解质 表达式 CH3COOH CH3COO－＋H＋ ⁠ NH3·H2O N ＋OH－ ⁠ Ka＝　 Kb＝　 化学·选择性必修1 目 录 （2）多元弱酸、多元弱碱的电离常数 多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有电离常数，通常用Ka1、 Ka2等来分别表示。例如： H2CO3 H＋＋HC 　 Ka1＝ ； HC H＋＋C 　 Ka2＝ 。 化学·选择性必修1 目 录 3. 电离常数的影响因素 （1）内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数不同，说明电离常 数首先由物质的性质所决定。 （2）外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与 有关，由于 电离大多数为吸热过程，所以电离平衡常数随温度升高而 ⁠。 注意：电离常数随温度变化不大，所以室温时可以不考虑温度对电离常数 的影响。 温度　 增大　 化学·选择性必修1 目 录 4. 意义 （1）表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离 程度越大，酸（或碱）性越 ⁠。 （2）比较多元弱酸的各步电离常数可以发现，Ka1＞Ka2＞Ka3＞……当 Ka1≫Ka2时，计算多元弱酸中的c（H＋），或比较多元弱酸酸性的相对强 弱时，通常只考虑第一步电离。 强　 化学·选择性必修1 目 录 1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）弱电解质的电离平衡右移，电离常数一定增大。 （　×　） （2）电离常数大的酸溶液中的c（H＋）一定比电离常数小的酸溶液中的c （H＋）大。 （　×　） （3）某一弱电解质，电离程度越大，电离常数就越大。 （　×　） （4）对于CH3COOH CH3COO－＋H＋，在一定温度下，加入盐酸平衡左 移，电离平衡常数减小。 （　×　） × × × × 化学·选择性必修1 目 录 2. （2026·佳木斯二中期中）下列说法正确的是（　　） A. 电离常数受溶液浓度的影响 B. 相同条件下，电离常数可以表示弱电解质的相对强弱 C. Ka大的酸溶液中c（H＋）一定比Ka小的酸溶液中的c（H＋）大 D. H2CO3的电离常数表达式：K＝ √ 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，A错误；电离平 衡常数越大，弱电解质电离程度越高，故相同条件下可表示弱电解质的相 对强弱，B正确；c（H＋）不仅与Ka有关，还与酸浓度有关，Ka大的酸若 浓度极低，其c（H＋）可能更小，C错误；H2CO3的电离分两步：H2CO3 H＋＋HC 　Ka1＝ ，HC H＋＋C 　Ka2＝ ，D错误。 化学·选择性必修1 目 录 3. （教材改编题）已知下面三个数据6.3×10－4、5.6×10－4、6.2×10－10 分别是下列有关的三种酸的电离常数（25 ℃），若已知下列反应可以发 生：NaCN＋HNO2 HCN＋NaNO2、NaCN＋HF HCN＋NaF、 NaNO2＋HF HNO2＋NaF。 （1）三种酸的强弱顺序是 ⁠。 （2）HF的电离常数Ka（HF）＝ ⁠。 （3）HCN的电离常数Ka（HCN）＝ ⁠。 HF＞HNO2＞HCN 6.3×10－4　 6.2×10－10　 化学·选择性必修1 目 录 知识点二　电离平衡常数的应用 目 录 14 　生活中我们会遇到很多与酸有关的物质，食醋中含有醋酸，可乐中 含有碳酸，酸奶中含有乳酸，蔬菜中含有草酸，一些药品中含有乙酰 水杨酸等。 活动1　查阅资料发现，醋酸、碳酸和硼酸在25 ℃的电离平衡常数分别是 1.75×10－5、4.5×10－7（第一步电离）和5.8×10－10。它们的酸性强弱顺 序是怎样的？有何规律？ 提示：酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸。相同温度下，Ka值越大，酸性越强。 化学·选择性必修1 目 录 活动2　已知电离度（α）＝ ×100％ 乙酰水杨酸是一元弱酸（用HA表示）。在一定温度下，0.10 mol·L－1 乙酰水杨酸水溶液中，乙酰水杨酸的电离度α为5.7％，求该酸的电离 平衡常数。 化学·选择性必修1 目 录 提示：在0.10 mol·L－1该酸的水溶液中，达到电离平衡状态时：c（H＋） ＝c（A－）＝c起始（HA）·α＝0.10 mol·L－1×5.7％＝5.7×10－3 mol·L－ 1。c平衡（HA）＝c起始（HA）·（1－α）＝0.10 mol·L－1×（1－5.7％）＝ 9.43×1 mol·L－1。则Ka＝ ＝ ≈3.4×1 。 化学·选择性必修1 目 录 活动3　根据酸的电离平衡常数，判断2 mL的0.10 mol·L－1硼酸和等浓度等 体积的Na2CO3溶液混合，是否有气体生成，并说明理由。 提示：不会产生气体。因为相同条件下，硼酸的电离常数小于碳酸（或酸 性：碳酸＞硼酸）。 化学·选择性必修1 目 录 【探究归纳】 1. 电离常数的应用 判断弱酸 （或弱碱） 的相对强弱 电离常数越大，酸性（或碱性）越强 判断复分 解反应能 否发生 一般符合“强酸制弱酸”规律。如常温下，CH3COOH的Ka ＝1.75×10－5，H2CO3的Ka1＝4.5×10－7、Ka2＝ 4.7×1 ，则向Na2CO3溶液中加入足量CH3COOH的离 子方程式为C ＋2CH3COOH 2CH3COO－＋H2O＋ CO2↑ 化学·选择性必修1 目 录 判断微粒 浓度比值 的变化 弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离 子和分子的浓度都会发生相应的变化，但电离常数不变， 题目中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变 化情况。如把0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释， ＝ ＝ ，稀释 时，c（H＋）减小，Ka值不变，则 增大 化学·选择性必修1 目 录 2. 有关电离平衡常数的计算（以弱酸HX为例） 已知起始时c （HX）和电离 产生的c（H ＋），求电离平 衡常数 　　　HX 　　H＋　＋　X－ 起始： 　　　c（HX）　　 　0　　　　0 平衡： c（HX）－c（H＋）　c（H＋）　c（X－） 则Ka＝ ＝ 由于弱酸只有极少一部分电离，c（H＋）的数值很 小，可做近似处理：c（HX）－c（H＋）≈c （HX），则Ka＝ ，代入数值求解即可 化学·选择性必修1 目 录 已知起始时c （HX）和电离 平衡常数，求溶 液中c（H＋） 　　　 HX 　　H＋　＋　X－ 起始： 　　　c（HX）　　　 0　　　　0 平衡： c（HX）－c（H＋）　c（H＋）　c（X－） 则：Ka＝ ＝ ，由 于c（H＋）的数值很小，可做近似处理：c（HX）－c （H＋）≈c（HX），则c（H＋）＝ ，代 入数值求解即可 化学·选择性必修1 目 录 1. 已知氢氟酸、次氯酸、碳酸在25 ℃下的电离常数分别为： HF Ka＝6.3×10－4 HClO Ka＝4.0×10－8 H2CO3 Ka1＝4.5×10－7　Ka2＝4.7×10－11 根据上述数据，下列叙述不正确的是（　　） 化学·选择性必修1 目 录 A. 等浓度的HF、HClO溶液的c（H＋）的大小：HF＞HClO B. 少量的CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为CO2＋H2O＋2ClO－ C ＋2HClO C. 将浓度均为0.1 mol·L－1的上述三种酸溶液分别稀释10倍，c（H＋）变 化最大的是HF D. 结合H＋的能力，C 比HC 更强 √ 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　根据题目信息可知Ka（HF）＞Ka（HClO），所以酸性：HF＞ HClO，等浓度的HF、HClO溶液的c（H＋），前者大，A正确；依据图表 数据分析可知，酸性：HF＞H2CO3＞HClO＞HC ，所以将少量CO2通入 NaClO溶液中反应生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为CO2＋H2O＋ClO － HC ＋HClO，B不正确；浓度相同的酸的溶液稀释相同倍数后， 酸性越强的酸其c（H＋）变化越大，即c（H＋）变化最大的是HF，C正 确；酸性越弱，其酸根离子越容易结合氢离子，因H2CO3的Ka1＞Ka2，所 以结合H＋的能力，C 比HC 更强，D正确。 化学·选择性必修1 目 录 2. 将浓度为0.05 mol·L－1的HClO溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增 大的是（　　） A. c（H＋） B. C. Ka（HClO） D. √ 化学·选择性必修1 目 录 解析： HClO溶液加水稀释，HClO的电离平衡正向移动，c（H＋）、c （ClO－）均减小，A错误；n（H＋）增大，n（HClO）减小，由于溶液体 积相同，则 减小，B错误；由于温度不变，则Ka（HClO）不 变， ＝ ，由于c（H＋）减小，则 增大，C 错误，D正确。 化学·选择性必修1 目 录 3. 已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中的电离度为0.02％，回答 下列各问题： （1）该溶液中c（H＋）＝ ⁠。 解析： 室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中的电离度为0.02％， c（H＋）＝0.1 mol·L－1×0.02％＝2×10－5mol·L－1。 2×10－5mol·L－1　　 化学·选择性必修1 目 录 （2）计算HA的电离平衡常数K＝ ⁠。 解析： HA的电离度为0.02％，c（H＋）＝c（A－）＝2×10－5 mol·L －1，c（HA）≈0.1 mol·L－1，平衡常数K＝ ＝ ＝4×10－9。 4×10－9　 化学·选择性必修1 目 录 随堂演练 目 录 30 1. 图中曲线，可以描述醋酸（曲线Ⅰ，Ka＝1.8×10－5）和次磷酸（曲线 Ⅱ，Ka＝9×10－2）在水中的电离度与浓度关系的是（　　） √ 解析： 酸的浓度越大电离度越小，相同浓度时酸性越强电离度越大， 选B。 化学·选择性必修1 目 录 2. 已知25 ℃下，CH3COOH溶液中各微粒的浓度存在以下关系：Ka＝ ＝1.75×10－5。下列有关结论可能成立的是（　　） A. 25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，Ka＝8×10－5 B. 25 ℃下，向该溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液时，Ka＝2×10－4 C. 标准状况下，醋酸中Ka＝1.75×10－5 D. 升高到一定温度，Ka＝7.2×10－5 √ 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　醋酸中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，Ka为醋酸 的电离常数，由于电离常数只随温度的变化而变化，所以排除A、B两项； 因为醋酸的电离是吸热过程，所以升高温度，Ka增大，降低温度，Ka减 小，标准状况下温度（0 ℃）低于25 ℃，则Ka小于1.75×10－5，所以C项 不成立，D项可能成立。 化学·选择性必修1 目 录 3. （2026·广东梅州期中）根据表中信息，判断下列说法不正确的是 （　　） 酸 电离常数（常温下） CH3COOH Ka＝1.75×10－5 H2CO3 Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11 H2S Ka1＝1.1×10－7，Ka2＝1.3×10－13 化学·选择性必修1 目 录 A. 酸性由强到弱：CH3COOH＞H2CO3＞H2S B. CH3COOH能与Na2CO3反应生成CO2 C. H2S能与NaHCO3反应生成CO2 D. 往Na2S溶液中通入足量CO2能生成H2S √ 解析： 　根据电离平衡常数越大，酸性越强，则得到酸性由强到弱： CH3COOH＞H2CO3＞H2S，A正确；根据酸性：CH3COOH＞H2CO3，则 CH3COOH能与Na2CO3反应生成CO2，B正确；由于酸性：H2CO3＞H2S， 因此H2S不能与NaHCO3反应生成CO2，C错误；由于酸性：H2CO3＞H2S， 往Na2S溶液中通入足量CO2能生成H2S，D正确。 化学·选择性必修1 目 录 4. 电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱。 （1）Ka通常表示弱酸的电离平衡常数，Ka越大表示该弱酸的酸性 ⁠ ，当用蒸馏水稀释0.1 mol·L－1醋酸时，醋酸的Ka （填“变 大”“变小”或“不变”）。 解析： Ka表示弱酸的电离平衡常数，Ka越大说明酸的电离程度越 大，弱酸的酸性越强；电离平衡常数只受温度的影响，加水稀释不会影响 电离平衡常数。 越 强　 不变　 化学·选择性必修1 目 录 （2）常温下，4种酸的电离平衡常数如下： 化学式 电离平衡常数 HF Ka＝6.3×10－4 CH3COOH Ka＝1.75×10－5 H2CO3 Ka1＝4.5×10－7 Ka2＝4.7×10－11 HClO Ka＝4.0×10－8 ①物质的量浓度相同的HF、CH3COOH、H2CO3、HClO中，c（H＋）由大 到小的顺序是 ⁠。 HF＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO 化学·选择性必修1 目 录 ②F－、CH3COO－、HC 、C 、ClO－结合H＋的能力由大到小的顺序 是 ⁠。 解析： ①相同条件下，酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越 大，溶液中c（H＋）越大，根据电离平衡常数可知，物质的量浓度相同的 HF、CH3COOH、H2CO3、HClO中，c（H＋）由大到小的顺序是HF＞ CH3COOH＞H2CO3＞HClO。②相同条件下，酸的酸性越弱，酸根离子结 合H＋的能力越强，因此F－、CH3COO－、HC 、C 、ClO－结合H＋的 能力由大到小的顺序是C ＞ClO－＞HC ＞CH3COO－＞F－。 C ＞ClO－＞HC ＞CH3COO－＞F－　 化学·选择性必修1 目 录 课时作业 目 录 39 题组一　电离平衡常数的表达和理解 1. （2026·河南新乡联考）已知0.1 mol·L－1的HClO溶液中存在电离平衡： HClO ClO－＋H＋，并测得其在t ℃时Ka＝b。下列说法正确的是（　　） A. 增大c（HClO），b增大 B. 加水稀释，b减小 C. b的大小只与温度有关 D. 升高温度，Ka＝b 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 化学·选择性必修1 目 录 解析： 增大c（HClO）或加水稀释会改变电离平衡，但电离平衡常数 b仅与温度有关，温度不变时b不变，A、B错误，C正确；升高温度会改变 电离平衡常数，此时Ka不再等于原来的b，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 2. （2026·攀枝花市米易中学月考）已知：常温下，Ka（HF）＝6.3×10－ 4。HF在水中的电离方程式为HF（aq） H＋（aq）＋F－（aq）　ΔH＝－ 10.4 kJ·mol－1。下列有关HF溶液的叙述正确的是（　　） A. 加水稀释， 不断增大 B. 通入HCl气体，HF的电离平衡向左移动，c（H＋）减小 C. 稍微加热， ＜6.3×10－4 D. 再通入HF，HF的电离度将增大 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　HF在水中的电离方程式为HF（aq） H＋（aq）＋F－（aq）， 加水稀释，溶液中c（H＋）减小，电离平衡常数Ka＝ 不 变，则 不断减小，A错误；通入HCl气体，溶液中c（H＋）增大， HF的电离平衡向左移动，达到新的平衡后，c（H＋）相比通入HCl气体前 仍然增大，B错误；HF在水中的电离方程式为HF（aq） H＋（aq）＋F－ （aq）　ΔH＝－10.4 kJ·mol－1，为放热反应，稍微加热，平衡逆向移 动，电离平衡常数Ka减小，则Ka＝ ＜6.3×10－4，C正 确；再通入HF气体，HF的浓度增大，导致HF的电离度降低，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 3. 常温下，向0.1 mol·L－1氨水中不断加水稀释，下列图像变化合理的是 （　　） A B √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 C D 解析： 　常温下，向0.1 mol·L－1氨水中不断加水稀释，电离平衡正向移 动，但溶液中离子浓度减小、导电能力减弱、NH3·H2O的电离度增大，A 正确，B、C错误；电离平衡常数随温度变化，温度不变，电离平衡常数不 变，图像不符合，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 题组二　电离平衡常数的应用 4. （2026·重庆求精中学月考）下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常 数： 弱酸 电离平衡常数 CH3COOH Ka＝1.75×10－5 H2CO3 Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11 H2S Ka1＝1.1×10－7，Ka2＝1.3×10－13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 A. 碳酸的酸性强于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C. 常温下，加水稀释醋酸， 增大 D. 向Na2S溶液中通入少量CO2的化学方程式为Na2S＋CO2＋H2O Na2CO3＋H2S 下列说法不正确的是（　　） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　碳酸的Ka1大于氢硫酸的Ka1，说明碳酸的酸性强于氢硫酸，A正 确；多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，因为后续电离受第一步电离 产生的H＋抑制，电离程度显著降低，B正确；稀释醋酸时，电离度增大， n（H＋）增加而n（CH3COOH）减少，导致 的比值增大，C 正确；碳酸的酸性强于H2S（由Ka1比较）， 的Ka2强于HS－的Ka2， 向Na2S溶液中通入少量CO2应生成HS－和 ，化学方程式为2Na2S＋ CO2＋H2O Na2CO3＋2NaHS，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 5. （2026·遵义南白中学期中）已知：部分弱电解质的电离常数（25 ℃） 如下表所示： H2CO3 HClO H2S CH3COOH Ka1＝4.5×10－7； Ka2＝4.7×10－11 Ka＝4.0× 10－8 Ka1＝1.1×10－7； Ka2＝1.3×10－13 Ka＝1.75 10－5 下列过程中发生反应的离子方程式或电离方程式正确的是（　　） A. H2S气体溶于水后发生电离：H2S 2H＋＋S2－ B. HClO的电离：HClO H＋＋ClO－ C. 用Na2CO3溶液吸收有害气体H2S： ＋H2S HS－＋ D. 用醋酸清除水垢中的CaCO3： ＋2CH3COOH 2CH3COO－＋ CO2↑＋H2O √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　H2S为二元弱酸，应分步电离：H2S H＋＋HS－、HS－ H＋＋ S2－，A错误；HClO是弱酸，电离应使用符号“ ”，B错误；H2S的Ka1 大于H2CO3的Ka2，C 可结合H2S释放的H＋生成HC ，同时H2S转化为 HS－，符合“强酸制弱酸”规律，C正确；CaCO3难溶，不能拆，醋酸与 CaCO3反应的离子方程式应为CaCO3＋2CH3COOH Ca2＋＋2CH3COO－ ＋CO2↑＋H2O，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 6. （2026·山东实验中学期中）下表是在相同温度下三种酸的一些数据： 酸 HX HY HZ 浓度/（mol·L－1） 0.12 0.2 0.9 0.9 0.9 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 K1 K2 K3 K4 K5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 A. 在相同温度下，电离常数：K1＜K4＜K5 B. 在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越小，电离 度越大，且K1＞K2＞K3 C. 室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则 的值不变 D. 表格中三种浓度的HX溶液，从左至右c（X－）逐渐减小 下列判断正确的是（　　） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 解析： 在相同温度下，相同浓度的电解质溶液，电离度越大，电离常 数越大，0.9 mol·L－1时，电离度：HX＜HY＜HZ，所以电离常数：K1＜ K4＜K5，A正确；在相同温度下，弱电解质溶液的浓度越小，电离度越 大，但电离常数不变，所以K1＝K2＝K3，B错误；室温时，若在HZ溶液中 加少量盐酸，则HZ溶液中c（H＋）增大，HZ的电离平衡逆向移动，c（Z －）减小，所以 的值增大，C错误；表格中三种浓度的HX溶液 中，从左至右c（HX）逐渐增大，虽然电离度不断减小，但电离产生的离 子浓度不断增大，所以从左至右c（X－）逐渐增大，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 7. 25 ℃时，在0.5 L 0.2 mol·L－1的HA溶液中，HA的电离度为10％，则该 温度下HA的电离平衡常数（单位为mol·L－1）约为（　　） A. 2.22×10－3 B. 4.3×10－3 C. 2.52×10－4 D. 1×10－3 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　电离平衡三段式为： 　　　　　　　　　　HA　 　H＋　＋　A－ 起始量/（mol·L－1）　 0.2　　　　0　　　　0 变化量/（mol·L－1）　 0.02　　　0.02　 　0.02 平衡量/（mol·L－1）　 0.18　　　0.02　 　0.02 K＝ ≈2.22×10－3。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 8. （2026·安徽芜湖期中）常温下，将0.10 mol·L－1氨水用蒸馏水稀释10 倍，下列说法错误的是（　　） A. N 数目增多 B. c（N ）＝0.01 mol·L－1 C. NH3·H2O的电离程度增大 D. 增大 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　氨水中存在：NH3·H2O N ＋OH－，将0.10 mol·L－1氨水用 蒸馏水稀释10倍，氨水浓度变为0.01 mol·L－1，电离是微弱的，所以c （N ）＜0.01 mol·L－1，n（N ）、n（OH－）增大，n （NH3·H2O）减小，A、C正确，B错误； ＝ ，加水 稀释，Ka不变，c（OH－）减小，则 增大，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 9. （教材改编题）已知25 ℃时，CH3COOH的Ka＝1.75×10－5。下列说法 正确的是（　　） A. 当向醋酸中加入一定量的盐酸时，CH3COOH的电离常数变大 B. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需氢氧化钠的物质 的量多于醋酸 C. 若初始时醋酸中CH3COOH的浓度为0.010 mol·L－1，则达到电离平衡时 溶液中c（H＋）≈4.2×10－4 mol·L－1 D. 如果盐酸中溶质的浓度是醋酸中溶质浓度的二倍，则盐酸中的c（H ＋）也是醋酸的二倍 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　电离平衡常数只受温度影响，温度不变，故电离常数不发生变 化，A项错误；中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，溶质的物质 的量相同，消耗氢氧化钠的物质的量相等，B项错误；存在三段式： ​ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 则Ka＝ ＝ ≈ ＝1.75×10－5，则 x≈4.2×10－4，则达到电离平衡时溶液中c（H＋）≈4.2×10－4 mol·L－1， C项正确；HCl完全电离、CH3COOH部分电离，故当盐酸的浓度是醋酸浓 度的二倍时，则盐酸的H＋浓度大于醋酸的二倍，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 10. （鲁科版改编题）从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可作酸碱指示 剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色） H＋＋In－（黄色），对上 述平衡解释错误的是（　　） A. 升高温度，平衡正向移动 B. 加入盐酸后平衡逆向移动，溶液显红色 C. 加入NaOH溶液后平衡正向移动，溶液显黄色 D. 加入NaHSO4溶液后平衡正向移动，溶液显黄色 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　弱电解质电离过程是吸热的，升高温度促进电离，平衡正向移 动，A正确；加入盐酸后增大了c（H＋），抑制电离，平衡逆向移动，溶 液显红色，B正确；加入氢氧化钠溶液，c（H＋）降低，平衡正向移动， 溶液显黄色，C正确；加入NaHSO4溶液增大了c（H＋），抑制电离，平衡 逆向移动，溶液显红色，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 11. 柠檬酸（俗称枸橼酸，用H3R表示）是易溶于水的无色晶体，一种有机 弱酸，可作酸度调节剂、防腐剂等。其各级电离平衡常数如下表： Ka1 Ka2 Ka3 7.41×10－4 1.74×10－5 3.98×10－7 （1）柠檬酸的第二步电离方程式为 （填字母）。 A. H3R 2H＋＋HR－ B. H2R－ H＋＋HR2－ C. H2R－ 2H＋＋R3－ D. H2R－ H＋＋HR2－ D　 解析： 由电离常数可知，柠檬酸为三元弱酸，在溶液中分步电离， 电离方程式为H3R H＋＋H2R－、H2R－ H＋＋HR2－、HR2－ H＋＋R3－。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 （2）某泡腾片以柠檬酸和碳酸氢钠作泡腾崩解剂，将其置入水中才会发 生泡腾反应，主要原因是其加入水中，两种电解质发生了 （填字 母）。 A. 电解 B. 电离 C. 水解 D. 分解 解析：泡腾反应的实质是柠檬酸在溶液中部分电离产生的H＋与碳酸氢钠电 离出的HC 反应生成CO2和水，所以柠檬酸和碳酸氢钠在溶液中均发生 了电离。 B　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 12. （1）25 ℃，HF的Ka＝6.4×1 ，则25 ℃，0.1 mol·L－1 HF溶液的 c（H＋）为 mol·L－1。 解析： 25 ℃时，0.1 mol·L－1HF溶液的c（H＋）＝ ＝ mol·L－1＝0.008 mol·L－1。 0.008　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 （2）25 ℃，a mol·L－1 CH3COOH溶液的c（H＋）＝10－b mol·L－1，用含a 和b的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝ ⁠。 解析： 25 ℃时，a mol·L－1 CH3COOH溶液的c（H＋）＝10－b mol·L－ 1，溶液中剩余的醋酸分子的浓度为（a－10－b）mol·L－1，用含a和b的代 数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝ ＝ ＝ 。 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 ①向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为 ⁠ ⁠。 ②已知H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11，则KHCO3和 KHSeO4两溶液混合反应的离子方程式为 ⁠ ⁠。 （3）硒酸（H2SeO4）在水溶液中的电离如下：H2SeO4 H＋＋ HSe ，HSe H＋＋Se ，Ka2＝1.0×10－2（25 ℃）。 H＋＋ NH3·H2O N ＋H2O HSe ＋HC Se ＋ H2O＋CO2↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 解析： 由题给信息分析可知，硒酸的第一步电离是完全的，第二步 电离是不完全的。①向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式 为H＋＋NH3·H2O N ＋H2O。②已知H2CO3的电离常数Ka1＝ 4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11，即酸性：H2SeO4＞HSe ＞H2CO3＞ HC ，根据“强酸制弱酸”原理，KHCO3和KHSeO4两溶液混合反应的 离子方程式为HSe ＋HC Se ＋H2O＋CO2↑。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 （4）已知25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：HCOOH：Ka＝1.8×10－ 4，HCN：Ka＝6.2×1 ，H2CO3：Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－ 11，则以下反应不能自发进行的是 （填字母）。 a.HCOOH＋NaCN HCOONa＋HCN b.NaHCO3＋NaCN Na2CO3＋HCN c.NaCN＋H2O＋CO2 HCN＋NaHCO3 d.2HCOOH＋C 2HCOO－＋H2O＋CO2↑ b　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 解析： 由题给信息分析可知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞ HC ，根据“强酸制弱酸”原理，HCOOH＋NaCN HCOONa＋HCN 能自发进行；NaHCO3＋NaCN Na2CO3＋HCN不能自发进行；NaCN＋ H2O＋CO2 HCN＋NaHCO3能自发进行；2HCOOH＋C 2HCOO －＋H2O＋CO2↑能自发进行；综上所述，不能自发进行的反应是b。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 $