第7讲 水的电离和溶液的酸碱性 讲义-2026-2027学年高二上学期人教版选择性必修1

本讲义聚焦水的电离和溶液酸碱性核心知识点，从水的电离原理及离子积常数入手，系统梳理影响水电离的因素，进而阐述溶液酸碱性判断与pH计算方法，最终延伸至酸碱中和滴定原理、曲线分析及拓展应用，构建连贯的知识支架。 资料以高考考向为导向，设计六大热点题型，涵盖图像分析、误差判断等，通过实验操作与数据处理培养科学思维。结合滴定曲线解读与电离平衡常数计算，强化化学观念，课中助力教师高效授课，课后通过分层练习帮助学生查漏补缺，提升解决实际问题的能力。

第7讲 水的电离和溶液的酸碱性 【考向预测】 1.本部分在每年高考选择题中常有一道，中和滴定的考查常出现在非选择题的实验题中。 2.从近几年高考来看，由酸、碱电离出的H+、OH—与水电离出的H+、OH—的比值求算；酸、碱中和时，pH的变化、导电性的变化仍将是高考命题的热点。 3.Kw图像、已知水电离H+推断溶液酸碱性，常结合离子共存、离子浓度比较综合命题，是选择题高频考法。 4.酸碱中和滴定曲线分析，包括起点pH、滴定突跃、溶质判断与三大守恒，常作为原理大题的片段进行考查。 ( 知识梳理 · 题型预览 ) 热点题型一：水的电离和水的离子积 热点题型二：影响水电离的因素 热点题型三：溶液的酸碱性和pH计算 热点题型四：酸碱中和滴定 热点题型五：酸碱中和滴定曲线分析 热点题型六：酸碱中和滴定的拓展应用 ( 知识点1：水的电离和水的离子积 ) 【知识清单】 1．水的电离 电解质强弱 水一种极弱的电解质 电离方程式 H2O＋H2OH3O＋＋OH－，简写为H2OH＋＋OH－ 电离热效应 电离是吸热过程 ①1 L纯水的物质的量是55·6 mol，水的电离平衡常数表达式为K＝。 ②实验测得25℃时，1 L 水中发生电离的水只有1×10－7 mol，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1，K＝＝。 2．水的离子积 表达式 Kw ＝c(H＋)·c(OH－) 影响因素 只是温度的函数，温度不变，Kw不变，温度升高，Kw增大 25℃时，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14(定值) 适应范围 Kw不仅适用于纯水，也适用酸、碱、盐的稀溶液 意义 Kw提示了在任何水溶液中均存在H＋、OH－，只要温度不变，Kw不变 热点题型一：水的电离和水的离子积 1．（25-26高二上·湖北十堰·期中）千湖之省，美丽湖北，水资源丰富，下列关于水的说法正确的是 A．是弱电解质 B．水的离子积仅适用于纯水 C．水的离子积常数 D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡 2．（25-26高二上·湖北·期中）下列关于水的电离说法错误的是 A．升高温度，增大 B．水的电离方程式为： C．25℃时，的中，由水电离出的 D．某温度下纯水显酸性 3．（25-26高二上·陕西榆林·期中）某温度下的水溶液中，，。与的关系如图所示，下列说法错误的是 A．该温度低于 B．该温度下水的离子积 C．该温度下溶液的 D．向点溶液中加入适量溶液，可实现点向点移动 4．（25-26高二下·江苏盐城·期中）已知水的电离平衡曲线如图所示： 回答下列问题： (1)图中C点水的离子积常数为__________________________。 (2)A、B、C、D四点KW的关系是_______________________。 (3)从A点到D点，可采取的措施是______________________。 a．升温        b．加入少量盐酸      c．降温        d．加入少量NaOH (4)100℃时，pH=2的盐酸中水电离产生的H+浓度为________________。 (5)25℃时，将pH=12的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_______________________。 5．（3.2.1水的电离—课前预习）水的电离平衡曲线的理解与识别 (1)曲线上的任意点(如a，b，c)的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH-)________，温度________。 (2)曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点的Kw________，温度________。 (3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变________；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变_____________。 ( 知识点2：影响水电离的因素 ) 【知识清单】 1.外界条件对水的电离平衡的影响 条件改变 平衡移动 溶液中的 水电离的 溶液的酸碱性 Kw c(H＋) c(OH－) c(H＋) c(OH－) 促进水的电离 升高温度 向右 增大 增大 增大 增大 中性 变大 加钠 向右 减小 增大 增大 增大 碱性 不变 电解NaCl 向右 减小 增大 增大 增大 碱性 不变 电解CuSO4 向右 增大 减小 增大 增大 酸性 不变 加NH4Cl 向右 增大 减小 增大 增大 酸性 不变 加Na2CO3 向右 减小 增大 增大 增大 碱性 不变 抑制水的电离 加入酸 向左 增大 减小 减小 减小 酸性 不变 加入碱 向左 减小 增大 减小 减小 碱性 不变 降低温度 向左 减小 减小 减小 减小 中性 变小 ①某温度下，纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1，则此时溶液的c(OH－)为2.0×10－7 mol·L－1mol·L－1；若温度不变，在纯水中滴入稀盐酸使c(H＋)＝5.0×10－6 mol·L－1，则c(OH－)8.0×10－9 mol·L－1。 ②25℃时，分析下列溶液的氢离子和氢氧根离子浓度 纯水 0.1 mol·L－1 NaOH溶液 0.1 mol·L－1盐酸 c(H＋)/mol·L－1 1×10－7 1×10－13 0.1 c(OH－)/mol·L－1 1×10－7 0.1 1×10－13 c(H＋)、c(OH－)的相对大小 c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)＜c(OH－) c(H＋)＞c(OH－) 溶液的酸碱性 中性 碱性 酸性 2.水的电离平衡曲线：如图表示不同温度下的水中c(H+)和c(OH-)的关系 (1)曲线上任意点的Kw都相同，即c(H+)·c(OH-)相同，温度相同。 (2)曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。 (3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定得改变温度。 热点题型二：影响水电离的因素 6．（25-26高二下·江苏无锡·期中）我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法正确的是 A．水的离子积常数Kw随温度的升高而增大 B．温度升高，水的电离平衡正向移动，c(H＋)增大，溶液呈酸性 C．向水中加入少量盐酸溶液，溶液的c(H＋)增大，Kw增大 D．由水电离出的c(H＋)水电离= c(OH-)水电离 时，溶液一定呈中性 7．（25-26高二下·江苏无锡·阶段检测）25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是 A．将纯水加热到95 ℃时，Kw变大，c(H+)减小 B．25 ℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小 C．保持温度不变，向纯水中加入少量NaOH固体，c(OH-)增大，Kw不变 D．向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离 8．（25-26高二上·山东青岛·期中）关于常温下水的电离平衡，下列叙述正确的是 A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．向水中通入HCl气体，水的电离程度减小，Kw不变 C．加入NaOH固体，抑制水的电离，c(OH-)降低 D．升高温度，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变 9．（24-25高二上·江苏无锡·期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．滴入酚酞变红的溶液中： B．0.1mol/L的NaHCO3溶液中： C．由水电离出的的溶液中： D．的溶液中： 10．（25-26高二上·河南郑州·阶段检测）一定温度下，蒸馏水中和浓度变化如图，下列说法正确的是 A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为 C．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 D．该温度下，通入HCl可能引起由b向a的变化 ( 知识点3：溶液的酸碱性和PH计算 ) 【知识清单】 1.溶液的酸碱性的判断：取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。 c(H+)>c(OH-) 溶液呈酸性，常温下pH＜7 c(H+)=c(OH-) 溶液呈中性，常温下pH=7 c(H+)＜c(OH-) 溶液呈碱性，常温下pH>7 注意：pH=7或c(H+)=10-7 mol·L-1的溶液不一定呈中性，因水的电离与温度有关，常温时，pH=7的溶液呈中性，100 ℃ 时pH=6的溶液呈中性。 2.pH及其测量 (1)定义式：pH=-lg c(H+)。 (2)溶液的酸碱性与pH的关系(常温下) (3)测量方法 ①pH试纸法：把小片试纸放在一洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在干燥的pH试纸的中央，试纸变色后，与标准比色卡对照即可确定溶液的pH。 ②pH计测量法。 注意：(1)pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差。 (2)广泛pH试纸只能测出整数值。 (3)pH的使用范围0～14。 3.溶液pH的计算 (3)室温下，已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合酸碱性分析 ①两强混合 a.若pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH=7。 b.若pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH>7。 c.若pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH<7。 ②一强一弱混合——“谁弱显谁性” pH之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元强碱和一元弱酸等体积混合呈酸性。 热点题型三：溶液的酸碱性和PH计算 11．（25-26高二下·云南曲靖·期中）常温下，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液的pH A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．无法确定 12．（24-25高二上·山东潍坊·阶段检测）常温下 (1)计算0.005mol·L-1稀硫酸的pH=______。 (2)计算0.005mol·L-1Ba(OH)2的pH=________。 (3)某温度下纯水的c(H＋)=2×10-7 mol·L-1，则此时c(OH-)为________；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)=5×10-4 mol·L-1，则溶液中c(OH-)为________，由水电离产生的c(H＋)为________，此时温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)25 ℃。 13．（24-25高二上·湖南株洲·阶段检测）回答下列问题。 (1)25℃时，某NaCl溶液中c(Cl-)=1×10-4mol/L，则该溶液中c(Na＋):c(OH-)=_______。 (2)25℃时，将0.1 mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH=______。 (3)某温度(t℃)时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=11， ①则该温度下水的Kw=_______________。 ②在该温度下测得某溶液pH=3，则该溶液中c(H＋):c(OH-)=________。 ③该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH=______________。 (4)纯水中c(H+ )=5.0×10-7mol/L，则此时纯水中的c(OH-)=_______________；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol/L，则c(OH-) =_______________；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH-)=5.0×10-2mol/L，则溶液中c(H+)=___________。 14．（24-25高二上·海南·阶段检测）已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如表所示。 弱酸的化学式 CH3COOH HClO H2CO3 电离平衡常数 1.0×10-5 4.7×10-8 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 (1)将少量CO2通入到NaClO溶液中发生反应的离子方程式_________________________________________。 (2)25℃，0.1mol·L-1 CH3COOH的pH=___________。 (3)保持温度不变，在CH3COOH溶液中通入NH3，下列量会变小的是___________。 A．c(CH3COO-) B．c(H+) C．水的离子积常数Kw D．CH3COOH的电离平衡常数 (4)某温度时，测得0.01 mol·L-1 NaOH溶液的pH=11，则水的离子积常数Kw =___________mol2·L-2 。 (5)25℃下，pH=2的H2SO4其c(H+)=__________mol·L-1，若将pH=2的H2SO4溶液V1 L与pH=12的NaOH溶液V2 L混合，所得混合液呈中性，则V1：V2=___________。 15．（【育博苑】3.2.2溶液pH的计算）常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=2的硫酸。 (1)若等体积混合后，溶液的pH是____________。 (2)若按9∶11的体积比混合后，溶液的pH是____________。 (3)若按11∶9的体积比混合后，溶液的pH是____________。 ( 知识点4：酸碱中和滴定 ) 【知识清单】 1.原理：c待= (以一元酸与一元碱的滴定为例)。 注意： (1)酸碱恰好中和，与中和至中性的说法不同，酸碱恰好中和所得溶液不一定呈中性，溶液的酸碱性取决于所得盐的性质，中和至中性，酸碱不一定恰好反应。 (2)指示剂的选择：变色要灵敏，变色范围要小，变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。 A.不能用石蕊作指示剂。 B.滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。 C.滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。 D.并不是所有的滴定都需使用指示剂，如用标准KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液时，溶液由无色变浅红色时即为滴定终点。 2.实验用品 (1)仪器：图(A)是酸式滴定管，图B是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。 (2)滴定前的准备： (3)滴定。 (4)终点判断：等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点，并记录标准液的体积。 (5)数据处理：按上述操作重复2～3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据原理计算。 c(NaOH)= 3.酸碱中和滴定中常见误差分析 以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有： 步骤 操作 V(标准) c(待测) 洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 变大 偏高 碱式滴定管未用待测溶液润洗 变小 偏低 锥形瓶用待测溶液润洗 变大 偏高 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 不变 无影响 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 变小 偏低 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 变大 偏高 振荡锥形瓶时部分液体溅出 变小 偏低 部分酸液滴出锥形瓶外 变大 偏高 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化 变大 偏高 读数 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) 变小 偏低 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) 变大 偏高 热点题型四：酸碱中和滴定 16．（25-26高二上·河北唐山·阶段检测）下列有关滴定操作的说法正确的是 A．用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为22.5 mL B．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低 C．用标准的盐酸滴定未知浓度的KOH溶液，待测液在空气中放置一段时间后再使用，用酚酞做指示剂时测定结果偏低 D．用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若滴定前尖嘴处有气泡，滴定到终点后气泡消失，会导致测定结果偏高 17．（22-23高二上·四川广安·期中）准确移取20.00 mL某待测醋酸溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L−1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C．用甲基橙作指示剂，当锥形瓶中溶液由橙色变黄色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 18．（25-26高二上·天津武清·阶段检测）室温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A．Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线 B．滴定盐酸溶液时，可选择石蕊溶液作指示剂 C．时，滴定盐酸消耗的等于 D．初始时盐酸的 19．（25-26高二下·浙江宁波·期末）在中和滴定实验中，以0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定未知浓度醋酸，下列说法正确的是 A．选择甲基橙作为滴定终点指示剂，可以使得滴定结果更为准确 B．使用少量标准溶液润洗滴定管，仅需将洗涤后溶液从滴定管上口倒出 C．排出盛有NaOH溶液的滴定管中的气泡时，应快速打开旋塞放液，直至气泡排出 D．接近滴定终点时，应放慢滴定速率，采用半滴加入法，以精确控制标准溶液加入量 20．（25-26高二上·安徽滁州·期中），用某未知浓度的滴定的标准溶液。回答下列问题。 (1)玻璃仪器B是___________，A中的待装液是____________。（填“标准溶液”或“待测溶液”） (2)补充完整滴定操作： ①用蒸馏水和待装液分别润洗A、B仪器2～3次。 ②A、B仪器中分别注入待装液至“0”刻度线以上。 ③固定好A、B仪器，____________。 ④调节A、B仪器液面至“0”刻度线。 ⑤量取标准溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴甲基橙指示剂。 ⑥用待测溶液滴定至____________，此时为滴定终点，记录读数。 ⑦重复以上滴定操作3次。 (3)第三次滴定终点的体积为：_________，该盐酸浓度为_________。 滴定序号 体积 1 2 3 (4)可能导致第三次滴定终点读数与前两次存在较大偏差的原因有_________（填字母序号）。 A．锥形瓶装液前留有少量蒸馏水 B．锥形瓶用待装液润洗 C．振荡锥形瓶时有部分液体溅出 D．取液前滴定管有气泡，取液后气泡消失 E．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失 F．取液前仰视滴定管刻度 G．滴定结束时俯视读数 (5)滴定后的溶液中继续加入该盐酸至，此时溶液的体积为_______________。 (6)滴定曲线如图所示，下列说法正确的是_________（填字母序号）。 a． A、B、C三点中水的电离程度： b．C点有 c．进行滴定，滴定终点将向D点方向移动 ( 知识点5：酸碱中和滴定曲线分析 ) 【知识清单】 1.酸碱中和滴定曲线图示 氢氧化钠溶液滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸溶液的滴定曲线 盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠溶液、氨水的滴定曲线 曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高 突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应) 室温下，pH=7不一定是反应终点：强碱与强酸反应时，反应终点pH=7；强碱与弱酸(强酸与弱碱)反应时，反应终点不是pH=7(强碱与弱酸反应终点pH>7，强酸与弱碱反应终点pH＜7) 2.滴定曲线分析的方法 (1)分析步骤：首先看纵坐标，搞清楚是酸加入碱中，还是碱加入酸中；其次看起点，起点可以看出酸性或碱性的强弱，这在判断滴定终点时至关重要；再次找滴定终点和pH=7的中性点，判断滴定终点溶液的酸碱性，然后确定中性点(pH=7)的位置；最后分析其他的特殊点(如滴定一半点，过量一半点等)，分析酸、碱过量情况。 (2)滴定过程中的定量关系： ①电荷守恒关系在任何时候均存在； ②物料守恒可以根据加入酸的物质的量和加入碱的物质的量进行确定，但不一定为等量关系。 热点题型五：酸碱中和滴定曲线分析 21．（25-26高二上·湖北武汉·阶段检测）以酚酞为指示剂，用 溶液滴定20.00 mL未知浓度一元酸HA溶液。溶液中pH、分布系数()随滴加NaOH溶液的体积变化关系如下图所示。(如分布系数，下列有关说法错误的是 A．HA为弱酸 B．HA的浓度为0.2000 C．为滴定终点 D．HA的电离平衡常数的数量级为 22．（2026·河北秦皇岛·二模）室温下，向20 mL 0.1 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，含A微粒的物质的量、混合溶液的pH随V[NaOH(aq)]的变化分别如图1和图2所示。 下列说法错误的是 A．图2中m < 7 B．a点溶液中：c(HA-) > c(Na+) > c(H2A) > c(A2-) C．当溶液的pH = 7时，c(Na+) > c(HA-) + 2c(A2-) D．H2A的第二步电离平衡常数Ka2(H2A)约为 23．（25-26高二上·河北石家庄·阶段检测）等浓度的两种一元酸HA和HB分别用相同浓度的NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。说法正确的是 A．起始浓度： B．HA和HB起始溶液体积相同 C．滴定HA和HB均可用甲基橙作指示剂 D．等体积等pH的HA和HB溶液，HB消耗NaOH的物质的量更多 24．（23-24高二上·河南·期中）某温度下，0.100mol•L-1NaOH滴定25.0mL0.0500mol•L-1H2SO4溶液的滴定曲线如图所示。设该温度下水的离子积为Kw。下列说法不正确的是 A．根据曲线数据计算可知该温度下的Kw为10-13 B．曲线上各点的溶液均满足关系式c(H+)•c(OH-)=Kw C．其他条件相同，若升温，反应终点b向c方向移动 D．相同实验条件下，若改为滴定0.0800mol•L-1盐酸，反应终点b移到a ( 知识点6：酸碱中和滴定的拓展应用 ) 【知识清单】 以氧化还原反应为基础的滴定分析法 原理 以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定本身并没有还原性或氧化性但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质 试剂 常见用于滴定的氧化剂：KMnO4、K2Cr2O7、I2等 常见用于滴定的还原剂：亚铁盐、草酸、维生素C等 指示剂 氧化还原指示剂 专用指示剂，如淀粉可用作碘量法的指示剂 自身指示剂，如KMnO4溶液可自身指示滴定终点 有关反应 方程式 指示剂 滴定终点颜色变化 酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液 2MnO4－＋5C2O42—＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 不需另加指示剂 无色恰好变为浅紫红色 Na2C2O4溶液滴定酸性KMnO4溶液溶液 浅紫红色恰好变为无色 Na2S2O3溶液滴定碘水 I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－ 淀粉溶液 蓝色恰好变为无色 碘水滴定Na2S2O3溶液 无色恰好变为蓝色 热点题型六：酸碱中和滴定的拓展应用 25．（25-26高二上·河南安阳·阶段检测）滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一，常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。 I．用的溶液分别滴定浓度约为的盐酸和醋酸溶液各。滴定过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示。 (1)滴定醋酸的曲线是_______(填“”或“”)。 (2)和的关系：_______ (填“＞”、“=”或“＜”)。 (3)用的溶液滴定浓度约为醋酸溶液时： ①滴定过程中加入的指示剂为_______。 ②在上述实验过程中，出现下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有_______(填序号)。 a．取醋酸的酸式滴定管，取液前滴定管尖端有气泡，放液后气泡消失 b．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 c．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 d．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量蒸馏水 Ⅱ．用氧化还原滴定方法测定粗品中的质量分数。 实验步骤：称取粗品配制的溶液待用。用酸式滴定管取溶液于锥形瓶中，然后加入过量的溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的溶液滴定至终点(反应为)，消耗溶液。 (4)向溶液中加入过量的溶液并酸化，被还原成，写出该反应的离子方程式：_______。 (5)用溶液滴定至终点的现象为：_______。 (6)粗品中的质量分数为_______。 26．（26-27高三上·湖南长沙·开学考试）实验小组利用侯氏制碱法原理制备Na2CO3并测定产品中少量杂质碳酸氢钠的含量，步骤如下： ①称取产品2.500 g，用蒸馏水溶解，冷却至室温后，定容于250 mL容量瓶中； ②移取25.00 mL上述溶液于锥形瓶中，加入2滴指示剂M，用盐酸标准溶液滴定至第一滴定终点，消耗盐酸； ③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用盐酸标准溶液滴定至第二滴定终点，又消耗盐酸； ④平行测定三次，、各取平均值。 下列说法正确的是 A．侯氏制碱法制备过程中，先向饱和食盐水中通入CO2，后通NH3 B．指示剂M为酚酞，第二滴定终点为橙色变红色 C．步骤①定容时，若仰视刻度线，则配制的溶液中碳酸氢钠浓度偏大 D．若第一滴定终点时俯视读数，其他操作均正确，则NaHCO3质量分数偏大 27．（26-27高三上·安徽·开学考试）碘在物质转化与油脂测定中应用广泛。可利用含碘废液（含NaI和少量）制取单质碘并用于油脂测定。 Ⅰ．制CuI 已知：弱碱性条件下，铜试剂（DDTC）会与生成棕褐色沉淀。 (1)如图1所示，先向含碘废液中加入足量的溶液，控制温度在60~70℃，边搅拌边逐滴滴加溶液，反应的化学方程式为。 ①图1中仪器a的名称为________。 ②可采用________（填“水浴加热”或“油浴加热”）的方法将装置温度控制在60~70℃。 ③若不加入溶液，仅加入溶液也可生成CuI沉淀，写出该反应主要的离子方程式：__________________________________________________________。 Ⅱ．制 (2)弃去上步反应后的上层液体只留CuI固体，在仪器a中装入浓硝酸，并连接图2尾气吸收装置，边搅拌边逐滴加入浓硝酸，充分反应后，将所得混合物用真空抽滤器过滤，用冷水洗涤，低温干燥得到碘单质。 ①图2烧杯中盛放的试剂为________（填试剂名称）。 ②检验碘单质洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液少许于试管中，调节溶液呈弱碱性，________________________（写出实验操作及现象）。 ③浓硝酸过量使得产量下降，可能原因是___________________________________。 Ⅲ．测定油脂的碘值 (3)油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定，通常称为油脂的碘值。碘值越大，油脂的不饱和程度越高。碘值是指100 g油脂所能吸收的的克数。称取x g某油脂，加入含的韦氏溶液（韦氏溶液是测定碘值时使用的特殊试剂），充分振荡；过量的用标准溶液滴定（淀粉作指示剂），消耗溶液V mL（滴定反应为）。 ①下列有关滴定的说法错误的是________（填标号）。 A．标准溶液应盛装在酸式滴定管中 B．滴定时要适当控制滴定速度 C．滴定终点时俯视读数，所读标准溶液体积偏小 D．滴定的终点：当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色恰好变为蓝色且半分钟内不褪色 ②该油脂的碘值为________g（列式表示）。 28．（25-26高二上·陕西西安·期末）溴化氰(CNBr)可用于有机合成、杀虫剂制备等领域。实验室可通过如下反应制备溴化氰：，装置如下图所示：(省略夹持器)。 已知：常温常压下，溴化氰为白色粉末状固体，熔点52℃，沸点61.6℃，溶于水，形成无色溶液。常温下溴化氰在水中缓慢水解，在沸水中迅速水解为HBr与氰酸(HCNO)。 (1)仪器M的名称是______。 (2)分批次滴入KCN溶液，观察到______时，反应基本完全。 (3)反应结束后，蒸馏混合物可得粗产品。蒸馏时冷凝管所用冷凝水温度不可过低，原因是______ (4)写出溴化氰的电子式：______。 (5)用碘量法测定溴化氰纯度： 称取0.5300g溴化氰样品，加足量KI溶液，发生反应：，将反应后溶液定容至250mL；用滴定管量取10.00mL该溶液于锥形瓶中，滴入淀粉试液，用0.01013mol/L 标准溶液滴定，发生反应：。进行四组平行实验，结果如下表所示： 实验组 1 2 3 4 (mL) 30.01 31.21 30.00 30.02 滴定终点操作现象：______，并保持半分钟不变色。 (6)该溴化氰样品的纯度为______%(结果保留两位有效数字)，下列操作会使测定结果偏高的是______。 A．用洗净的滴定管移取10.00mL溶液前未润洗 B．滴定管移取10.00mL溶液时俯视刻度线 C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定过程中样品试液有少许液体溅出 29．（26-27高三上·四川泸州·开学考试）连二硫酸钠晶体(，)是常用的化学试剂。某研究小组通过如下实验方案制备连二硫酸钠晶体并测定产品纯度。 Ⅰ、向盛有无氧蒸馏水的三颈烧瓶中通入制得饱和溶液。开启磁力搅拌器，将称量好的分批加入，直至反应完全(反应装置如图)。 Ⅱ、将反应后的液体转移并真空抽气，除去过量的(装置省略，下同)。 Ⅲ、向溶液中加入适量的溶液，过滤后得到含的溶液。 Ⅳ、边搅拌边向滤液中缓慢滴加过量饱和溶液。 Ⅴ、过滤，滤液经一系列操作获得产品。 Ⅵ、测定产品纯度。 已知：①一定条件下，饱和溶液能与反应生成连二硫酸锰()和硫酸锰。 ②连二硫酸锰()易溶于水，受热分解生成硫酸锰。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是_________________；仪器b盛放的试剂可能是_________(填标号)。 A．无水氯化钙    B．碱石灰    C．五氧化二磷    D．氢氧化钠溶液 (2)步骤Ⅰ中采用_________(填“低温”或“高温”)浴槽，原因是_________________________。 (3)步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为_________________________________________________。 (4)步骤Ⅴ“一系列操作”是：蒸发浓缩、__________________________、过滤、洗涤、干燥。 (5)称取产品配制成100.00 mL溶液，移取20.00 mL溶液于锥形瓶，用的酸性标准溶液滴定至终点的现象为：_________________________________________。平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为V mL，产品的纯度为_________%(用含、、的代数式表示)。 30．（2026·黑龙江佳木斯·模拟预测）工业合成氨实现了人类“向空气要面包”的梦想，氮及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。回答下列问题： (1)化肥工业产生的氨氮废水(主要含)，可造成水体富营养化。某研究团队设计处理氨氮废水流程如图所示： 在实验室中检验废水中是否含有的操作为___________，在过程③中向废水中加入CH3OH，可以实现HNO3→N2，称为反硝化过程。其中CH3OH的作用为___________。 (2)某课外小组同学设计了如图的喷淋吸收塔装置，利用NaClO溶液吸收氮氧化物(NOx)。采用气-液逆流接触吸收(NOx从吸收塔底进入，NaClO溶液从吸收塔顶喷淋)，其目的是___________，该装置中NO发生反应的离子方程式为___________。 (3)氮氧化物也可以用酸性硫酸亚铁溶液来吸收，反应原理为： NO+Fe2+=Fe(NO)2+ 、 现测定某地下水氮氧化物的排放量：收集500.00mL排放的气体，缓慢通过250 mL 0.6240 mol/L酸性溶液(过量)，充分反应，量取吸收气体后的溶液25.00 mL置于锥形瓶中，用0.2000 mol/L酸性KMnO4溶液反应过量的Fe2+(还原产物为Mn2+)，重复上述实验操作3次，平均消耗酸性KMnO4溶液的体积为15.00 mL。试通过计算分析地下水氮氧化物的含量范围是___________。 已知：Fe(NO)2+与酸性KMnO4溶液不反应 ( 课后提升 · 查漏补缺 ) 1．（24-25高二上·海南·阶段检测）水是最常见的溶剂。下列说法正确的是 A．水的电离方程式为H2O=H＋＋OH- B．升高温度，水的离子积常数增大 C．常温下，由水电离出c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液呈碱性 D．水是非极性分子 2．（25-26高二上·河北廊坊·阶段检测）水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。下列说法错误的是 A．某温度下，纯水的pH不一定为7 B．水的电离方程式为 C．某酸性溶液中，由水电离出的和的关系一定为 D．时，往纯水中逐滴滴入一定量的NaOH稀溶液(忽略溶液混合时温度和体积的变化)，则混合溶液的 3．（25-26高二上·湖北黄石·期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A．由水电离产生的c(H+)=1×10−10mol∙L−1的溶液中：、Mg2+、Na+、 B．的溶液中：、、、 C．能使pH试纸变橙色的溶液中： 、K+、Cl-、Na+ D．加水后值会变大的溶液中：、、、 4．（25-26高二上·新疆乌鲁木齐·期中）在常温下，某溶液中由水电离出的，下列说法中正确的是 A．该溶液是碱溶液 B．该溶液的pH是3 C．该溶液的pH可能是11，也可能是3 D．该溶液的pH是11 5．（24-25高二上·天津滨海新区·期中）加热纯水时，下列叙述正确的是 A．pH变小、呈酸性 B．pH不变、呈中性 C．pH变小、呈中性 D．变小、呈碱性 6．（24-25高二上·天津·期中）下列说法中错误的是 A．时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，增大，不变 B．将纯水加热到时，变大，不变，水仍呈中性 C．合成氨反应，增大压强可以提高单位体积内的活化分子数，加快反应速率 D．合成氨温度选择左右，主要是从反应速率角度考虑 7．（24-25高二上·广西玉林·期中）下列叙述中正确的是 A．常温下，纯碱溶液的 B．95℃纯水的，说明加热可导致水呈酸性 C．某溶液由水电离出来的，则该溶液一定为碱性 D．常温下，将的盐酸加水稀释至体积为原来的两倍，稀释后溶液 8．（26-27高三上·重庆北碚·开学考试）下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B．向氨水溶液中加入少量，此时的值增大 C．将的氨水和氢氧化钠溶液各1mL稀释至100mL，所得氢氧化钠溶液pH略大 D．相同体积、相同的盐酸、醋酸与足量反应，盐酸产生的的量多 9．（24-25高二下·陕西西安·期中）在常温下，有关下列溶液的叙述中错误的是 ①pH=11的氨水   ②pH=11的氢氧化钾溶液   ③pH=3的醋酸   ④pH=3的硫酸 A．将①、③等体积混合后溶液呈中性，该溶液中：c()= c(CH3COO−) B．将①、②分别加水稀释1000倍后，溶液的pH：①>② C．向③、④中分别加入醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 D．将aL②与bL ④混合，忽略溶液体积变化，若所得溶液的pH=5，则a：b = 199：101 10．（25-26高二上·福建宁德·阶段检测）常温下，0.1 mol·L-1的HA溶液的pH随加入水的体积的变化如图所示，已知：Ka(HA)=1.0×10-5。下列说法错误的是 A．由水电离出的n水(H+)一直减小 B．原溶液中HA的电离度为1% C．加水稀释至溶液体积为原溶液体积的10倍时，所得溶液的pH<4 D．x的值为3 11．（25-26高二上·广东广州·期末）下列与实验相关的叙述正确的是 A．用湿润的pH试纸测定硫酸溶液的pH B．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液 C．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏低 D．可用量筒量取25.00mLNaOH待测液置于锥形瓶中 12．（25-26高二上·河北邢台·阶段检测）25℃时，用溶液滴定的盐酸，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：忽略溶液混合时温度和体积的变化。 A． B．a点溶液中， C．b点溶液中， D．c点溶液中，由水电离出的约为 13．（25-26高三上·四川成都·期末）实验室以二氧化铈（）废渣为原料制备含量少的，其部分实验过程如下： (1)温度过高不利于“酸浸”的原因是________。 (2)已知能被有机萃取剂（简称HA）萃取，其萃取原理可表示为。加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是________________________。 (3)pH约为7的溶液与溶液反应可生成沉淀，该沉淀中含量与加料方式有关。得到含量较少的的加料方式为________（填序号）； A．将溶液滴加到溶液中     B．将溶液滴加到溶液中 上述流程中“沉淀”步骤发生反应的离子方程式为________________。 (4)与“反萃取”得到的水溶液比较，过滤溶液的滤液中，物质的量减小的离子有______（填化学式）。 (5)实验中需要测定溶液中的含量。已知水溶液中可用准确浓度的溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定反应为。 ①请补充完整实验方案： i．准确量取溶液，加氧化剂将完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到250 mL容量瓶中后定容； ii．按规定操作分别将和待测溶液装入如图所示的________（填仪器名称）中； iii．从仪器中准确放出溶液于________（填仪器名称中，加入几滴指示剂苯代邻氨基苯甲酸，向其中滴加溶液，边滴边振荡，至溶液颜色恰好由紫红色变为亮黄色，且30 s内颜色不变，记录滴加溶液的体积。 iv．________。 v．根据上述数据计算得出结果。 ②步骤i中若没有去除多余氧化剂，则对测定结果的影响是_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 第1页（共2页） 第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 第7讲 水的电离和溶液的酸碱性 【考向预测】 1.本部分在每年高考选择题中常有一道，中和滴定的考查常出现在非选择题的实验题中。 2.从近几年高考来看，由酸、碱电离出的H+、OH—与水电离出的H+、OH—的比值求算；酸、碱中和时，pH的变化、导电性的变化仍将是高考命题的热点。 3.Kw图像、已知水电离H+推断溶液酸碱性，常结合离子共存、离子浓度比较综合命题，是选择题高频考法。 4.酸碱中和滴定曲线分析，包括起点pH、滴定突跃、溶质判断与三大守恒，常作为原理大题的片段进行考查。 ( 知识梳理 · 题型预览 ) 热点题型一：水的电离和水的离子积 热点题型二：影响水电离的因素 热点题型三：溶液的酸碱性和pH计算 热点题型四：酸碱中和滴定 热点题型五：酸碱中和滴定曲线分析 热点题型六：酸碱中和滴定的拓展应用 ( 知识点1：水的电离和水的离子积 ) 【知识清单】 1．水的电离 电解质强弱 水一种极弱的电解质 电离方程式 H2O＋H2OH3O＋＋OH－，简写为H2OH＋＋OH－ 电离热效应 电离是吸热过程 ①1 L纯水的物质的量是55·6 mol，水的电离平衡常数表达式为K＝。 ②实验测得25℃时，1 L 水中发生电离的水只有1×10－7 mol，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1，K＝＝。 2．水的离子积 表达式 Kw ＝c(H＋)·c(OH－) 影响因素 只是温度的函数，温度不变，Kw不变，温度升高，Kw增大 25℃时，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14(定值) 适应范围 Kw不仅适用于纯水，也适用酸、碱、盐的稀溶液 意义 Kw提示了在任何水溶液中均存在H＋、OH－，只要温度不变，Kw不变 热点题型一：水的电离和水的离子积 1．（25-26高二上·湖北十堰·期中）千湖之省，美丽湖北，水资源丰富，下列关于水的说法正确的是 A．是弱电解质 B．水的离子积仅适用于纯水 C．水的离子积常数 D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡 【答案】A 【知识点】水的离子积常数、水的电离方程式、影响水电离的因素 【详解】A．H2O能够微弱电离，属于弱电解质，A正确； B．水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的水溶液（如酸、碱、盐的稀溶液），B错误； C．水的电离吸热，温度升高时Kw增大，因此，C错误； D．若加入的电解质如NaCl，其电离出的离子不参与水的电离，则水的电离平衡未被破坏，D错误； 故选A。 2．（25-26高二上·湖北·期中）下列关于水的电离说法错误的是 A．升高温度，增大 B．水的电离方程式为： C．25℃时，的中，由水电离出的 D．某温度下纯水显酸性 【答案】D 【知识点】水的离子积常数、水的电离方程式、影响水电离的因素 【详解】A．水的电离是吸热过程，升高温度促进电离，Kw增大，A正确； B．水是弱电解质，电离出的氢离子会结合另一个水分子形成，电离方程式，B正确； C．0.01mol/LNaOH中，OH-浓度为0.01mol/L，由Kw=1×10-14得c(H+)=1×10-12mol/L，且H+全部来自水的电离，C正确； D．纯水中c(H+)=c(OH-)，无论pH是否为7均显中性，pH=6的纯水仍为中性，D错误； 故选D。 3．（25-26高二上·陕西榆林·期中）某温度下的水溶液中，，。与的关系如图所示，下列说法错误的是 A．该温度低于 B．该温度下水的离子积 C．该温度下溶液的 D．向点溶液中加入适量溶液，可实现点向点移动 【答案】A 【知识点】pH定义式及计算、水的离子积常数、酸碱混合时的定性判断及计算、影响水电离的因素、水的电离平衡图像 【分析】横坐标为，对应水溶液中，越大，代表溶液中浓度越小；纵坐标为，对应水溶液中，越大，代表溶液中浓度越小。 【详解】A．水的电离为吸热过程，该温度下水的离子积，大于时的，说明该温度高于，A错误； B．由图可知直线上任意点满足 ，水的离子积，B正确； C．溶液中，则，，C正确； D．b点坐标为，即、，溶液呈碱性；加入适量HCl后，溶液中增大（x减小）、减小（y增大），可移动到a点（），D正确； 故选A。 4．（25-26高二下·江苏盐城·期中）已知水的电离平衡曲线如图所示： 回答下列问题： (1)图中C点水的离子积常数为__________________________。 (2)A、B、C、D四点KW的关系是_______________________。 (3)从A点到D点，可采取的措施是______________________。 a．升温        b．加入少量盐酸      c．降温        d．加入少量NaOH (4)100℃时，pH=2的盐酸中水电离产生的H+浓度为________________。 (5)25℃时，将pH=12的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_______________________。 【答案】(1)10-12 (2)C＞B＞A=D (3)b (4)10-10 mol/L (5)1：10 【知识点】水的离子积常数、酸碱混合时的定性判断及计算、影响水电离的因素、溶液中水的电离程度及计算、水的电离平衡图像 【详解】（1）根据图像可知，C点对应的氢离子浓度 ，氢氧根离子浓度 ，则该温度下水的离子积常数 。 （2）水的电离是吸热过程，温度越高，水的离子积常数 越大。图中C点所在曲线温度最高（100℃），A、D点所在曲线温度最低（25℃），B点位于两条曲线之间，温度介于25℃和100℃之间。因此四点 的大小关系为 C > B > A = D。 （3）从A点到D点，溶液的温度保持25℃不变（即 不变），但溶液中 增大， 减小，说明溶液由中性变为了酸性。 a．升温会使 增大，平衡曲线发生改变，a错误； b．加入少量盐酸，溶液中 增大，抑制水的电离，导致 减小，符合图像变化，b正确； c．降温会使 减小，平衡曲线发生改变，c错误； d．加入少量NaOH，溶液中 会增大，不符合图像变化，d错误。 故选b。 （4）100℃时，水的离子积常数 。pH=2的盐酸中 ，在酸性溶液中，水电离产生的 浓度等于溶液中的 浓度，因此水电离产生的 。 （5）25℃时，水的离子积常数 。pH=12的NaOH溶液中 ；pH=3的 溶液中 。混合后溶液pH=7，呈中性，说明酸碱恰好完全中和，即 。设NaOH溶液体积为 ， 溶液体积为 ，则有 ，解得 。 5．（3.2.1水的电离—课前预习）水的电离平衡曲线的理解与识别 (1)曲线上的任意点(如a，b，c)的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH-)________，温度________。 (2)曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点的Kw________，温度________。 (3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变________；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变_____________。 【答案】(1) 相同 相同 (2) 不同 不同 (3) 酸碱性 温度 【知识点】化学平衡常数的影响因素及应用、水的离子积常数、影响水电离的因素、水的电离平衡图像 【详解】（1）水的离子积，仅为温度的函数，同一条电离平衡曲线上的所有点对应温度相同，因此数值相同；温度不变； （2）曲线外的点对应的和曲线上点的数值不同；由于仅随温度变化，因此二者对应的温度不同； （3）曲线上的点相同，即温度不变，点之间转化时仅需要调整或，也就是改变溶液的酸碱性；曲线内外的点不同，因此二者之间转化必须改变温度。 ( 知识点2：影响水电离的因素 ) 【知识清单】 1.外界条件对水的电离平衡的影响 条件改变 平衡移动 溶液中的 水电离的 溶液的酸碱性 Kw c(H＋) c(OH－) c(H＋) c(OH－) 促进水的电离 升高温度 向右 增大 增大 增大 增大 中性 变大 加钠 向右 减小 增大 增大 增大 碱性 不变 电解NaCl 向右 减小 增大 增大 增大 碱性 不变 电解CuSO4 向右 增大 减小 增大 增大 酸性 不变 加NH4Cl 向右 增大 减小 增大 增大 酸性 不变 加Na2CO3 向右 减小 增大 增大 增大 碱性 不变 抑制水的电离 加入酸 向左 增大 减小 减小 减小 酸性 不变 加入碱 向左 减小 增大 减小 减小 碱性 不变 降低温度 向左 减小 减小 减小 减小 中性 变小 ①某温度下，纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1，则此时溶液的c(OH－)为2.0×10－7 mol·L－1mol·L－1；若温度不变，在纯水中滴入稀盐酸使c(H＋)＝5.0×10－6 mol·L－1，则c(OH－)8.0×10－9 mol·L－1。 ②25℃时，分析下列溶液的氢离子和氢氧根离子浓度 纯水 0.1 mol·L－1 NaOH溶液 0.1 mol·L－1盐酸 c(H＋)/mol·L－1 1×10－7 1×10－13 0.1 c(OH－)/mol·L－1 1×10－7 0.1 1×10－13 c(H＋)、c(OH－)的相对大小 c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)＜c(OH－) c(H＋)＞c(OH－) 溶液的酸碱性 中性 碱性 酸性 2.水的电离平衡曲线：如图表示不同温度下的水中c(H+)和c(OH-)的关系 (1)曲线上任意点的Kw都相同，即c(H+)·c(OH-)相同，温度相同。 (2)曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。 (3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定得改变温度。 热点题型二：影响水电离的因素 6．（25-26高二下·江苏无锡·期中）我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法正确的是 A．水的离子积常数Kw随温度的升高而增大 B．温度升高，水的电离平衡正向移动，c(H＋)增大，溶液呈酸性 C．向水中加入少量盐酸溶液，溶液的c(H＋)增大，Kw增大 D．由水电离出的c(H＋)水电离= c(OH-)水电离 时，溶液一定呈中性 【答案】A 【知识点】水的离子积常数、溶液的酸碱性与pH的关系、影响水电离的因素 【详解】A．水的电离为吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，则增大，A正确； B．温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，但水电离出的，溶液仍呈中性，B错误； C．仅与温度有关，向水中加入少量盐酸时，温度不变，不变，C错误； D．任何水溶液中，水电离出的和始终相等，溶液酸碱性由总和总的相对大小决定，因此溶液不一定呈中性，D错误； 故选A。 7．（25-26高二下·江苏无锡·阶段检测）25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是 A．将纯水加热到95 ℃时，Kw变大，c(H+)减小 B．25 ℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小 C．保持温度不变，向纯水中加入少量NaOH固体，c(OH-)增大，Kw不变 D．向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离 【答案】C 【知识点】水的离子积常数、影响水电离的因素 【详解】A．水的电离为吸热过程，升高温度促进水的电离，变大，增大，A错误； B．向纯水中加入稀氨水，电离出使增大，水的电离平衡逆向移动，温度不变则不变，B错误； C．保持温度不变，向纯水中加入少量固体，电离出使增大，抑制水的电离，但仅与温度有关，故不变，C正确； D．盐酸和醋酸均能电离出，使增大，水的电离平衡逆向移动，二者均抑制水的电离，D错误； 故选C。 8．（25-26高二上·山东青岛·期中）关于常温下水的电离平衡，下列叙述正确的是 A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．向水中通入HCl气体，水的电离程度减小，Kw不变 C．加入NaOH固体，抑制水的电离，c(OH-)降低 D．升高温度，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变 【答案】B 【知识点】水的离子积常数、溶液的酸碱性与pH的关系、影响水电离的因素、溶液中水的电离程度及计算 【详解】A．95℃时水的电离被促进，增大，纯水中仍相等，溶液呈中性，是因为比常温下大，并非呈酸性，A错误； B．向水中通入气体，电离出使增大，水的电离平衡逆向移动，水的电离程度减小，仅与温度有关，温度不变则不变，B正确； C．加入固体，电离出使增大，抑制水的电离，是增大而非降低，C错误； D．升高温度，水的电离正向移动，增大，、同等程度增大且仍相等，溶液呈中性，但，所以减小，D错误； 故本题选B。 9．（24-25高二上·江苏无锡·期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．滴入酚酞变红的溶液中： B．0.1mol/L的NaHCO3溶液中： C．由水电离出的的溶液中： D．的溶液中： 【答案】B 【知识点】限定条件下的离子共存、Fe2+的还原性、影响水电离的因素、溶液中水的电离程度及计算 【详解】A．滴入酚酞变红的溶液显碱性，含大量，会与反应生成沉淀，无法大量共存，故不选A； B．的溶液中，、、、之间互不反应，也不与发生反应，可以大量共存，故选B； C．由水电离出的的溶液中水的电离被抑制，溶液为酸性或碱性；酸性条件下、均可氧化，碱性条件下会与生成沉淀，均无法大量共存，故不选C； D．常温下的溶液显酸性，酸性条件下具有强氧化性，可氧化、，无法大量共存，故不选D； 选B。 10．（25-26高二上·河南郑州·阶段检测）一定温度下，蒸馏水中和浓度变化如图，下列说法正确的是 A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为 C．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 D．该温度下，通入HCl可能引起由b向a的变化 【答案】D 【知识点】水的离子积常数、影响水电离的因素 【详解】A．升高温度，水的电离程度增大，和均增大，变大，变化后点应位于原曲线上方，不可能由c向b变化，A错误； B．b点，该温度下，B错误； C．温度不变时不变，稀释溶液后对应点仍应在原曲线上，d点，不可能出现该变化，C错误； D．通入，增大，温度不变不变，故减小，可引起由b向a的变化，D正确； 故选D。 ( 知识点3：溶液的酸碱性和PH计算 ) 【知识清单】 1.溶液的酸碱性的判断：取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。 c(H+)>c(OH-) 溶液呈酸性，常温下pH＜7 c(H+)=c(OH-) 溶液呈中性，常温下pH=7 c(H+)＜c(OH-) 溶液呈碱性，常温下pH>7 注意：pH=7或c(H+)=10-7 mol·L-1的溶液不一定呈中性，因水的电离与温度有关，常温时，pH=7的溶液呈中性，100 ℃ 时pH=6的溶液呈中性。 2.pH及其测量 (1)定义式：pH=-lg c(H+)。 (2)溶液的酸碱性与pH的关系(常温下) (3)测量方法 ①pH试纸法：把小片试纸放在一洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在干燥的pH试纸的中央，试纸变色后，与标准比色卡对照即可确定溶液的pH。 ②pH计测量法。 注意：(1)pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差。 (2)广泛pH试纸只能测出整数值。 (3)pH的使用范围0～14。 3.溶液pH的计算 (3)室温下，已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合酸碱性分析 ①两强混合 a.若pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH=7。 b.若pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH>7。 c.若pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH<7。 ②一强一弱混合——“谁弱显谁性” pH之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元强碱和一元弱酸等体积混合呈酸性。 热点题型三：溶液的酸碱性和PH计算 11．（25-26高二下·云南曲靖·期中）常温下，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液的pH A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．无法确定 【答案】C 【知识点】酸碱混合时的定性判断及计算、弱电解质在水溶液中的电离平衡、溶液的酸碱性与pH的关系 【详解】pH=2的盐酸中HCl完全电离，，HCl的浓度为0.01 mol/L；常温下，pH=12的氨水中，因是弱电解质，只发生部分电离，则该氨水中的浓度大于0.01 mol/L，两者等体积混合时过量，反应后溶液中含有剩余的，溶液呈碱性，pH大于7，故选C。 12．（24-25高二上·山东潍坊·阶段检测）常温下 (1)计算0.005mol·L-1稀硫酸的pH=______。 (2)计算0.005mol·L-1Ba(OH)2的pH=________。 (3)某温度下纯水的c(H＋)=2×10-7 mol·L-1，则此时c(OH-)为________；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)=5×10-4 mol·L-1，则溶液中c(OH-)为________，由水电离产生的c(H＋)为________，此时温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)25 ℃。 【答案】(1)2 (2)12 (3) 高于 【知识点】pH定义式及计算、水的离子积常数、pOH计算碱及碱性溶液的pH、溶液中水的电离程度及计算 【详解】（1）常温下为二元强酸，完全电离，因此，根据，计算得。 （2）常温下为二元强碱，完全电离，因此；常温下水的离子积，则溶液中，计算得。 （3）纯水中始终满足，因此此时；该温度下，温度不变不变，滴入盐酸后；酸性溶液中，水电离的等于溶液中的，故水电离的；水的电离是吸热过程，升高温度电离程度增大、增大，该温度下（25℃时），因此温度高于25℃。 13．（24-25高二上·湖南株洲·阶段检测）回答下列问题。 (1)25℃时，某NaCl溶液中c(Cl-)=1×10-4mol/L，则该溶液中c(Na＋):c(OH-)=_______。 (2)25℃时，将0.1 mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH=______。 (3)某温度(t℃)时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=11， ①则该温度下水的Kw=_______________。 ②在该温度下测得某溶液pH=3，则该溶液中c(H＋):c(OH-)=________。 ③该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH=______________。 (4)纯水中c(H+ )=5.0×10-7mol/L，则此时纯水中的c(OH-)=_______________；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol/L，则c(OH-) =_______________；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH-)=5.0×10-2mol/L，则溶液中c(H+)=___________。 【答案】(1)1000:1 (2)2 (3) 1×10-13 6.5 (4) 5×10-7 mol·L-1 5×10-11 mol·L-1 5×10-12 mol·L-1 【知识点】pH定义式及计算、水的离子积常数、酸碱混合时的定性判断及计算、酸与酸或碱与碱混合后pH的计算、溶液中水的电离程度及计算 【详解】（1） 25℃时，NaCl溶液呈中性，。NaCl为强电解质，完全电离，故。因此，。 （2）混合前，NaOH溶液中，溶液中。等体积混合后，氢离子过量，混合液中，故所得溶液的。 （3）① 0.01 mol/L NaOH溶液中，由可知，则该温度下水的离子积常数 。 ② 的溶液中，，则。 ③ 的盐酸中，的NaOH溶液中。两者等体积混合，恰好完全中和，溶液呈中性。该温度下中性溶液的，故。 （4）纯水中水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，故。此时 。温度不变，保持不变。滴入稀硫酸使，则。滴入NaOH溶液使，则。 14．（24-25高二上·海南·阶段检测）已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如表所示。 弱酸的化学式 CH3COOH HClO H2CO3 电离平衡常数 1.0×10-5 4.7×10-8 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 (1)将少量CO2通入到NaClO溶液中发生反应的离子方程式_________________________________________。 (2)25℃，0.1mol·L-1 CH3COOH的pH=___________。 (3)保持温度不变，在CH3COOH溶液中通入NH3，下列量会变小的是___________。 A．c(CH3COO-) B．c(H+) C．水的离子积常数Kw D．CH3COOH的电离平衡常数 (4)某温度时，测得0.01 mol·L-1 NaOH溶液的pH=11，则水的离子积常数Kw =___________mol2·L-2 。 (5)25℃下，pH=2的H2SO4其c(H+)=__________mol·L-1，若将pH=2的H2SO4溶液V1 L与pH=12的NaOH溶液V2 L混合，所得混合液呈中性，则V1：V2=___________。 【答案】(1) (2)3 (3)B (4)1.010-13 (5) 0.01 1：1 【知识点】pH定义式及计算、水的离子积常数、酸碱混合时的定性判断及计算、弱电解质在水溶液中的电离平衡、电离平衡常数及影响因素 【详解】（1） 弱酸酸性顺序由电离常数可得：，根据强酸制弱酸规律，少量通入溶液中，生成酸性比弱的，同时产物为（无法生成，因为酸性强于，会继续反应），反应的离子方程式为； （2）对于0.1 mol/L，电离程度很小，平衡时，由电离常数表达式，且，代入得，故； （3）通入会与电离的发生反应，促进电离平衡正向移动： A.浓度增大，A不符合题意； B.被消耗，浓度减小，B符合题意； C.水的离子积常数只与温度有关，温度不变则数值不变，C不符合题意； D.电离平衡常数只与温度有关，温度不变则数值不变，D不符合题意； 故选B。 （4）溶液中，即，故； （5）的溶液中；25℃时的溶液中，混合呈中性时酸的总物质的量等于碱的总物质的量，即，故。 15．（【育博苑】3.2.2溶液pH的计算）常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=2的硫酸。 (1)若等体积混合后，溶液的pH是____________。 (2)若按9∶11的体积比混合后，溶液的pH是____________。 (3)若按11∶9的体积比混合后，溶液的pH是____________。 【答案】(1)7 (2)3 (3)11 【知识点】水的离子积常数、酸碱混合时的定性判断及计算、酸与酸或碱与碱混合后pH的计算 【详解】【小题1】常温下，pH=12的溶液中：，pH=2的硫酸中：，故等体积两者恰好完全中和，生成强酸强碱盐，溶液呈中性，则pH=7； 【小题2】按9：11体积比混合，设、，则、，过量，剩余，混合后总体积，，则pH=3； 【小题3】按11：9体积比混合，设、，则、，过量，剩余，混合后总体积，，由常温下，得，则pH=11； ( 知识点4：酸碱中和滴定 ) 【知识清单】 1.原理：c待= (以一元酸与一元碱的滴定为例)。 注意： (1)酸碱恰好中和，与中和至中性的说法不同，酸碱恰好中和所得溶液不一定呈中性，溶液的酸碱性取决于所得盐的性质，中和至中性，酸碱不一定恰好反应。 (2)指示剂的选择：变色要灵敏，变色范围要小，变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。 A.不能用石蕊作指示剂。 B.滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。 C.滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。 D.并不是所有的滴定都需使用指示剂，如用标准KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液时，溶液由无色变浅红色时即为滴定终点。 2.实验用品 (1)仪器：图(A)是酸式滴定管，图B是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。 (2)滴定前的准备： (3)滴定。 (4)终点判断：等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点，并记录标准液的体积。 (5)数据处理：按上述操作重复2～3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据原理计算。 c(NaOH)= 3.酸碱中和滴定中常见误差分析 以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有： 步骤 操作 V(标准) c(待测) 洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 变大 偏高 碱式滴定管未用待测溶液润洗 变小 偏低 锥形瓶用待测溶液润洗 变大 偏高 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 不变 无影响 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 变小 偏低 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 变大 偏高 振荡锥形瓶时部分液体溅出 变小 偏低 部分酸液滴出锥形瓶外 变大 偏高 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化 变大 偏高 读数 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) 变小 偏低 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) 变大 偏高 热点题型四：酸碱中和滴定 16．（25-26高二上·河北唐山·阶段检测）下列有关滴定操作的说法正确的是 A．用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为22.5 mL B．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低 C．用标准的盐酸滴定未知浓度的KOH溶液，待测液在空气中放置一段时间后再使用，用酚酞做指示剂时测定结果偏低 D．用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若滴定前尖嘴处有气泡，滴定到终点后气泡消失，会导致测定结果偏高 【答案】C 【知识点】酸碱中和滴定的误差分析、酸碱中和滴定实验基本操作及步骤、酸碱中和滴定实质、原理 【详解】A．滴定管的最小分度值为0.1 mL，读数应估读到0.01 mL，所以应记录为22.50 mL，不能记录为22.5 mL，A错误； B．碱式滴定管洗净后若未用标准KOH溶液润洗，管内残留的水会稀释KOH溶液，使其实际浓度小于标准浓度。滴定同一份盐酸达到终点时，消耗的KOH溶液体积偏大，计算时仍代入标称浓度，所得盐酸浓度偏高，B错误； C．待测KOH溶液在空气中放置会吸收二氧化碳，反应为。用酚酞作指示剂，以标准盐酸滴定时，剩余KOH被完全中和，碳酸根只被中和为碳酸氢根，分别发生和。原来2 mol KOH转化为碳酸钾后，在酚酞终点只消耗1 mol HCl，故所用标准盐酸体积偏小；仍按KOH与HCl的1∶1关系计算，测定结果偏低，C正确； D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡、滴定后气泡消失时，滴定管读数包含填充尖嘴而未进入锥形瓶的盐酸体积，因此记录的盐酸体积大于实际参加反应的体积。用标准KOH的物质的量除以该偏大的盐酸体积，所得盐酸浓度偏低，D错误； 故选C。 17．（22-23高二上·四川广安·期中）准确移取20.00 mL某待测醋酸溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L−1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C．用甲基橙作指示剂，当锥形瓶中溶液由橙色变黄色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 【答案】B 【知识点】酸碱中和滴定的误差分析、酸碱中和滴定实验基本操作及步骤、酸碱中和滴定指示剂选择、酸碱中和滴定的综合考查、酸碱中和滴定实质、原理 【详解】A．滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准溶液润洗，会稀释装入的溶液，导致消耗标准液体积偏大、测定结果偏高，操作错误，A不符合题意； B．锥形瓶中初始为醋酸溶液，呈酸性、较小，滴入溶液时发生中和反应，溶液中逐渐减小，由小变大，B正确； C．强碱滴定弱酸时，滴定终点生成醋酸钠，溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂；甲基橙变色范围为3.1~4.4，在酸性区域变色，会导致滴定终点提前、测定结果偏小，操作错误，C不符合题意； D．滴定终点时滴定管尖嘴有悬滴，会使读取的标准溶液体积偏大，根据，可知测定结果偏大，D不符合题意； 故选B。 18．（25-26高二上·天津武清·阶段检测）室温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A．Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线 B．滴定盐酸溶液时，可选择石蕊溶液作指示剂 C．时，滴定盐酸消耗的等于 D．初始时盐酸的 【答案】B 【知识点】一元强酸与一元弱酸的比较、酸碱混合时的定性判断及计算、酸碱中和滴定原理的应用、酸碱中和滴定指示剂选择、酸碱中和滴定实质、原理 【详解】A．醋酸是弱电解质部分电离，HCl是强电解质完全电离，相同浓度的醋酸和盐酸，醋酸初始pH更大，盐酸初始pH更小，则表示滴定醋酸的曲线，Ⅱ表示滴定盐酸的曲线，A正确； B．石蕊溶液变色范围宽、变色不明显，滴定盐酸时不能选择石蕊做指示剂，应选甲基橙或酚酞，B错误； C．盐酸与NaOH均为强电解质，恰好中和时生成NaCl，溶液呈中性pH=7，此时二者物质的量相等，浓度相同则消耗，C正确； D．初始时盐酸浓度为，完全电离出，，D正确； 故选B 19．（25-26高二下·浙江宁波·期末）在中和滴定实验中，以0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定未知浓度醋酸，下列说法正确的是 A．选择甲基橙作为滴定终点指示剂，可以使得滴定结果更为准确 B．使用少量标准溶液润洗滴定管，仅需将洗涤后溶液从滴定管上口倒出 C．排出盛有NaOH溶液的滴定管中的气泡时，应快速打开旋塞放液，直至气泡排出 D．接近滴定终点时，应放慢滴定速率，采用半滴加入法，以精确控制标准溶液加入量 【答案】D 【知识点】酸碱中和滴定原理的应用、酸碱中和滴定实验基本操作及步骤、酸碱中和滴定指示剂选择、酸碱中和滴定实质、原理 【详解】A．NaOH滴定醋酸时，终点生成醋酸钠，溶液水解显碱性，应选变色范围为碱性的酚酞作指示剂，甲基橙变色范围在酸性，会导致滴定终点提前、误差大，A错误； B．润洗滴定管时，洗涤液需从下口放出，才能保证滴定管尖嘴部分被润洗，从上口倒出无法润洗尖嘴，会导致标准液被稀释，误差偏大，B错误； C．NaOH是强碱，需用带橡胶管的碱式滴定管盛装，碱式滴定管无旋塞，排气泡需将尖嘴向上弯曲、挤压玻璃珠放液，操作描述错误，C错误； D．接近滴定终点时，为避免标准液滴加过量，需放慢滴定速率，采用半滴加入法精确控制标准液加入量，D正确； 故选D。 20．（25-26高二上·安徽滁州·期中），用某未知浓度的滴定的标准溶液。回答下列问题。 (1)玻璃仪器B是___________，A中的待装液是____________。（填“标准溶液”或“待测溶液”） (2)补充完整滴定操作： ①用蒸馏水和待装液分别润洗A、B仪器2～3次。 ②A、B仪器中分别注入待装液至“0”刻度线以上。 ③固定好A、B仪器，____________。 ④调节A、B仪器液面至“0”刻度线。 ⑤量取标准溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴甲基橙指示剂。 ⑥用待测溶液滴定至____________，此时为滴定终点，记录读数。 ⑦重复以上滴定操作3次。 (3)第三次滴定终点的体积为：_________，该盐酸浓度为_________。 滴定序号 体积 1 2 3 (4)可能导致第三次滴定终点读数与前两次存在较大偏差的原因有_________（填字母序号）。 A．锥形瓶装液前留有少量蒸馏水 B．锥形瓶用待装液润洗 C．振荡锥形瓶时有部分液体溅出 D．取液前滴定管有气泡，取液后气泡消失 E．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失 F．取液前仰视滴定管刻度 G．滴定结束时俯视读数 (5)滴定后的溶液中继续加入该盐酸至，此时溶液的体积为_______________。 (6)滴定曲线如图所示，下列说法正确的是_________（填字母序号）。 a． A、B、C三点中水的电离程度： b．C点有 c．进行滴定，滴定终点将向D点方向移动 【答案】(1) 碱式滴定管 待测溶液 (2) 使滴定管尖嘴充满液体 加入最后半滴时，锥形瓶中的溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色 (3) (4)CDG (5) (6)ab 【知识点】酸碱中和滴定实质、原理 【分析】题中用未知浓度的溶液滴定已知浓度和体积的标准溶液。A为带玻璃旋塞的酸式滴定管，用于盛装盐酸；B为带橡胶管和玻璃珠的碱式滴定管，用于量取氢氧化钠标准溶液。强酸与强碱按反应，等量点满足。曲线上的A点是滴定前的碱性溶液，B点是25 ℃时的等量点，加入盐酸体积为；C点加入盐酸体积为，盐酸过量。 【详解】（1）由图可见，B下端是橡胶管和玻璃珠，属于碱式滴定管，适合盛装碱性标准溶液；A带玻璃旋塞，属于酸式滴定管。题目用未知浓度的盐酸滴定标准氢氧化钠溶液，因此A中盛装待测盐酸，即待测溶液； （2）滴定管装液并固定后，应先排出尖嘴处的气泡，使两支滴定管的尖嘴均充满液体，再调节液面。锥形瓶中开始呈碱性，甲基橙显黄色；滴加最后半滴后溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色，即达到滴定终点； （3）滴定管刻度自上而下增大，最小分度为0.1 mL，应估读到0.01 mL；图中液面最低点对应。第三次数据与前两次相差较大，应舍去；前两次平均消耗盐酸体积为。根据一元强酸、强碱等量反应，盐酸浓度为； （4）A．锥形瓶中少量蒸馏水只改变溶液体积，不改变所取的物质的量，终点读数不变；B．若用待装的氢氧化钠标准溶液润洗锥形瓶，瓶中氢氧化钠增多，盐酸用量会偏大，不能解释第三次读数偏小；C．振荡时溅出部分溶液，使瓶中待反应的氢氧化钠减少，盐酸用量偏小；D．用B取液前尖嘴有气泡、取液后气泡消失，读出的体积中包含填充尖嘴的液体体积，实际转入锥形瓶的标准溶液少于25.00 mL，盐酸用量偏小；E．滴定前A尖嘴有气泡、滴定后气泡消失，读出的盐酸体积包含填充尖嘴的体积，读数偏大；F．取液前仰视滴定管刻度不会造成所示方向的偏小结果；G．滴定管刻度自上而下增大，滴定结束时俯视会使终读数偏小。因此能解释第三次读数明显偏小的是C、D、G； （5）取前两次平均值，等量点时溶液总体积为。设继续加入0.1250 mol·L⁻¹盐酸的体积为，当时，故，解得，最终溶液体积为； （6）a．B点为25 ℃时强酸、强碱的等量点，水的电离不受外加酸、碱抑制；A点含0.1200 mol·L⁻¹氢氧化钠，C点盐酸过量且过量酸浓度小于A点的氢氧根浓度，因此水的电离程度为，a正确；b．C点加入盐酸体积为，加入的盐酸物质的量是等量点所需量的2倍；中和后剩余的物质的量等于原溶液中的物质的量，二者处于同一总体积中，故，b正确；c．升高到55 ℃会使水的离子积增大、等量点的中性pH小于7，但强酸、强碱的计量关系不变，等量点所需盐酸体积仍为；等量点应在B点正下方，而不是向左下方的D点移动，c错误。 ( 知识点5：酸碱中和滴定曲线分析 ) 【知识清单】 1.酸碱中和滴定曲线图示 氢氧化钠溶液滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸溶液的滴定曲线 盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠溶液、氨水的滴定曲线 曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高 突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应) 室温下，pH=7不一定是反应终点：强碱与强酸反应时，反应终点pH=7；强碱与弱酸(强酸与弱碱)反应时，反应终点不是pH=7(强碱与弱酸反应终点pH>7，强酸与弱碱反应终点pH＜7) 2.滴定曲线分析的方法 (1)分析步骤：首先看纵坐标，搞清楚是酸加入碱中，还是碱加入酸中；其次看起点，起点可以看出酸性或碱性的强弱，这在判断滴定终点时至关重要；再次找滴定终点和pH=7的中性点，判断滴定终点溶液的酸碱性，然后确定中性点(pH=7)的位置；最后分析其他的特殊点(如滴定一半点，过量一半点等)，分析酸、碱过量情况。 (2)滴定过程中的定量关系： ①电荷守恒关系在任何时候均存在； ②物料守恒可以根据加入酸的物质的量和加入碱的物质的量进行确定，但不一定为等量关系。 热点题型五：酸碱中和滴定曲线分析 21．（25-26高二上·湖北武汉·阶段检测）以酚酞为指示剂，用 溶液滴定20.00 mL未知浓度一元酸HA溶液。溶液中pH、分布系数()随滴加NaOH溶液的体积变化关系如下图所示。(如分布系数，下列有关说法错误的是 A．HA为弱酸 B．HA的浓度为0.2000 C．为滴定终点 D．HA的电离平衡常数的数量级为 【答案】C 【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡、电离平衡常数及影响因素、酸碱滴定图像、酸碱中和滴定原理的应用、强电解质与弱电解质的判断 【详解】A．恰好中和时生成，溶液显碱性，说明发生水解，因此为弱酸，A正确； B．当时达到滴定终点，，则，B正确； C．酚酞的变色范围为8.2~10.0，且滴定终点时溶液为溶液显碱性，因此滴定终点，C错误； D．曲线①②交点处，即，此时比5小一些，大约为4.5，故，数量级为，D正确； 故选C。 22．（2026·河北秦皇岛·二模）室温下，向20 mL 0.1 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，含A微粒的物质的量、混合溶液的pH随V[NaOH(aq)]的变化分别如图1和图2所示。 下列说法错误的是 A．图2中m < 7 B．a点溶液中：c(HA-) > c(Na+) > c(H2A) > c(A2-) C．当溶液的pH = 7时，c(Na+) > c(HA-) + 2c(A2-) D．H2A的第二步电离平衡常数Ka2(H2A)约为 【答案】C 【知识点】盐溶液中离子浓度大小的比较、弱电解质在水溶液中的电离平衡、电离平衡常数及影响因素、酸碱滴定图像、酸碱中和滴定原理的应用、盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理 【分析】由图1可知，曲线Ⅰ在未加NaOH溶液时，含A微粒的物质的量约为2.0 mmol，随后逐渐减小，故曲线Ⅰ表示H2A；曲线Ⅱ先增大，在加入20 mL NaOH溶液时达到最大值，随后减小，故曲线Ⅱ表示HA-；曲线Ⅲ随NaOH溶液的加入而增大，在加入40 mL NaOH溶液时约为2.0 mmol，故曲线Ⅲ表示A2-。 【详解】A．加入20 mL NaOH溶液时，H2A与NaOH恰好发生第一步中和反应，溶液主要含NaHA。由图1可知，此时n(A2-) > n(H2A)，说明HA-的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，所以图2中m < 7，A正确； B．a点时加入10 mL NaOH溶液，反应后H2A和NaHA的物质的量相等。由图2可知，溶液显酸性，说明H2A的电离程度大于HA-的水解程度，因此c(HA-) > c(Na+) > c(H2A) > c(A2-)，B正确； C．当pH = 7时，c(H+) = c(OH-)。根据电荷守恒，c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(HA-) + 2c(A2-)，可得c(Na+) = c(HA-) + 2c(A2-)，C错误； D．c点时加入40 mL NaOH溶液，溶液主要含Na2A，pH = 9.85，因此c(OH-) = 10-4.15 mol/L；c(A2-) ≈ 1/30 mol/L。由A2-的水解平衡以及水解常数与第二步电离平衡常数的关系，计算得H2A的第二步电离平衡常数约为10-6.7/3，D正确； 故答案为C。 23．（25-26高二上·河北石家庄·阶段检测）等浓度的两种一元酸HA和HB分别用相同浓度的NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。说法正确的是 A．起始浓度： B．HA和HB起始溶液体积相同 C．滴定HA和HB均可用甲基橙作指示剂 D．等体积等pH的HA和HB溶液，HB消耗NaOH的物质的量更多 【答案】D 【知识点】pH定义式及计算、一元强酸与一元弱酸的比较、酸碱滴定图像、酸碱中和滴定指示剂选择 【分析】由曲线可知，HA为一元强酸，HB为一元弱酸；HB的化学计量点消耗NaOH溶液的体积大于HA。 【详解】A．HA的起始pH约为1，HA为一元强酸，故HB的起始浓度，与题给数值不符，A错误； B．两种酸浓度相同，NaOH溶液浓度也相同，而HB的化学计量点消耗NaOH溶液的体积更大，故HB起始溶液体积大于HA，B错误； C．HA是强酸，滴定突跃范围包含甲基橙的变色范围；HB是弱酸，化学计量点在碱性范围，甲基橙在化学计量点前变色，不能准确指示终点，C错误； D．等体积、等pH时，HB为弱酸，其总浓度大于完全电离的强酸HA，故HB的物质的量更多，完全中和时消耗NaOH的物质的量更多，D正确； 故选D。 24．（23-24高二上·河南·期中）某温度下，0.100mol•L-1NaOH滴定25.0mL0.0500mol•L-1H2SO4溶液的滴定曲线如图所示。设该温度下水的离子积为Kw。下列说法不正确的是 A．根据曲线数据计算可知该温度下的Kw为10-13 B．曲线上各点的溶液均满足关系式c(H+)•c(OH-)=Kw C．其他条件相同，若升温，反应终点b向c方向移动 D．相同实验条件下，若改为滴定0.0800mol•L-1盐酸，反应终点b移到a 【答案】C 【知识点】水的离子积常数、酸碱混合时的定性判断及计算、酸碱滴定图像、酸碱中和滴定原理的应用、酸碱中和滴定的综合考查 【详解】A．由图像可知，滴定过程中发生突跃的点位于处。此时与恰好完全中和，生成中性溶液。若在常温下，该点应为7，但图像显示该点 ，说明该温度不是室温。在该温度下，恰好完全中和时 ，即。故该温度下的水的离子积，A正确； B．水的离子积常数仅受温度影响，在温度恒定时是一个定值。无论溶液的酸碱性如何，只要是在水溶液中，体系始终满足水的电离平衡，即，B正确； C．反应终点（即化学计量点）是指酸碱恰好完全反应的时刻，其对应的反应物体积仅由酸碱的浓度和体积决定，与温度无关。若其他条件相同，升高温度只会导致该温度下的 增大，从而使得中性变小（即滴定终点对应的值由 6.5 降至更小），但并不会改变滴定时达到终点所需的体积。因此反应终点不会发生水平方向（b点到c点）的移动，C错误； D．等物质的量的一元强酸与强碱发生中和反应。若改为滴定的盐酸，则盐酸中的物质的量为。完全中和时消耗的体积。由图像可知，横坐标处对应的点恰好是点a。因此滴定终点会移到点a，D正确； 故答案选C 。 ( 知识点6：酸碱中和滴定的拓展应用 ) 【知识清单】 以氧化还原反应为基础的滴定分析法 原理 以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定本身并没有还原性或氧化性但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质 试剂 常见用于滴定的氧化剂：KMnO4、K2Cr2O7、I2等 常见用于滴定的还原剂：亚铁盐、草酸、维生素C等 指示剂 氧化还原指示剂 专用指示剂，如淀粉可用作碘量法的指示剂 自身指示剂，如KMnO4溶液可自身指示滴定终点 有关反应 方程式 指示剂 滴定终点颜色变化 酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液 2MnO4－＋5C2O42—＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 不需另加指示剂 无色恰好变为浅紫红色 Na2C2O4溶液滴定酸性KMnO4溶液溶液 浅紫红色恰好变为无色 Na2S2O3溶液滴定碘水 I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－ 淀粉溶液 蓝色恰好变为无色 碘水滴定Na2S2O3溶液 无色恰好变为蓝色 热点题型六：酸碱中和滴定的拓展应用 25．（25-26高二上·河南安阳·阶段检测）滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一，常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。 I．用的溶液分别滴定浓度约为的盐酸和醋酸溶液各。滴定过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示。 (1)滴定醋酸的曲线是_______(填“”或“”)。 (2)和的关系：_______ (填“＞”、“=”或“＜”)。 (3)用的溶液滴定浓度约为醋酸溶液时： ①滴定过程中加入的指示剂为_______。 ②在上述实验过程中，出现下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有_______(填序号)。 a．取醋酸的酸式滴定管，取液前滴定管尖端有气泡，放液后气泡消失 b．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 c．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 d．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量蒸馏水 Ⅱ．用氧化还原滴定方法测定粗品中的质量分数。 实验步骤：称取粗品配制的溶液待用。用酸式滴定管取溶液于锥形瓶中，然后加入过量的溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的溶液滴定至终点(反应为)，消耗溶液。 (4)向溶液中加入过量的溶液并酸化，被还原成，写出该反应的离子方程式：_______。 (5)用溶液滴定至终点的现象为：_______。 (6)粗品中的质量分数为_______。 【答案】(1) (2)＜ (3) 酚酞 ac (4) (5)当滴入最后半滴溶液后，锥形瓶中溶液由蓝色变成无色，且半分钟之内不变色 (6)74.4% 【知识点】酸碱中和滴定原理的应用、酸碱中和滴定的误差分析、酸碱中和滴定的综合考查、探究物质组成或测量物质的含量 【详解】（1）盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，浓度相同时醋酸的大于盐酸，由图可知，曲线的初始较大，故滴定醋酸的曲线是； （2）用滴定盐酸，恰好完全反应时生成，溶液呈中性，，此时消耗体积；用滴定醋酸，恰好完全反应时生成醋酸钠，溶液呈碱性，若要使溶液，则醋酸应稍过量，消耗体积。因此； （3）①用溶液滴定醋酸溶液，滴定终点时生成醋酸钠，溶液呈碱性，应选择酚酞作为指示剂； ②a．取醋酸的酸式滴定管，取液前有气泡，放液后气泡消失，导致实际量取的待测液（醋酸）体积偏小，滴定时消耗的标准液（）体积偏小，根据，测定结果偏低，符合； b．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗，标准液被稀释，滴定时消耗的标准液体积偏大，根据，测定结果偏高，不符合； c．滴定结束时俯视读数，读取的标准液体积偏小，根据，计算出的待测液浓度偏低，符合； d．锥形瓶中有少量蒸馏水，对待测液的物质的量无影响，消耗的标准液体积不变，根据，测定结果无影响，d不符合； 故答案选ac； （4）将氧化为，自身被还原为，根据得失电子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为：； （5）滴定前溶液中含有和淀粉，呈蓝色，用溶液滴定，当完全反应时，蓝色褪去，故滴定终点的现象为：滴入最后半滴溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色； （6）由反应和可得关系式：。待测液中消耗的。则溶液中含有。粗品中的质量分数为 。 26．（26-27高三上·湖南长沙·开学考试）实验小组利用侯氏制碱法原理制备Na2CO3并测定产品中少量杂质碳酸氢钠的含量，步骤如下： ①称取产品2.500 g，用蒸馏水溶解，冷却至室温后，定容于250 mL容量瓶中； ②移取25.00 mL上述溶液于锥形瓶中，加入2滴指示剂M，用盐酸标准溶液滴定至第一滴定终点，消耗盐酸； ③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用盐酸标准溶液滴定至第二滴定终点，又消耗盐酸； ④平行测定三次，、各取平均值。 下列说法正确的是 A．侯氏制碱法制备过程中，先向饱和食盐水中通入CO2，后通NH3 B．指示剂M为酚酞，第二滴定终点为橙色变红色 C．步骤①定容时，若仰视刻度线，则配制的溶液中碳酸氢钠浓度偏大 D．若第一滴定终点时俯视读数，其他操作均正确，则NaHCO3质量分数偏大 【答案】D 【知识点】配制实验的误差分析、侯德榜联合制碱、酸碱中和滴定原理的应用、酸碱中和滴定的误差分析、酸碱中和滴定指示剂选择、探究物质组成或测量物质的含量 【分析】由题意可知，第一次滴定滴入的指示剂为酚酞，发生的反应为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，第二次滴定滴入的指示剂为甲基橙，发生的反应为：NaHCO3+HCl=NaCl +CO2↑+H2O，据此解答。 【详解】A．侯氏制碱法应先向饱和食盐水中通使溶液呈碱性，再通以增大溶解度，若先通则溶解量少，无法析出足量，A错误； B．指示剂M为酚酞，第一滴定终点是完全转化为，第二滴定用甲基橙作指示剂N，终点为黄色变橙色，B错误； C．定容时仰视刻度线，会使溶液体积大于250 mL，根据，配制的溶液中浓度偏小，C错误； D．若第一滴定终点时俯视读数，会使测量值偏小，即与Na2CO3反应消耗盐酸体积偏小，Na2CO3质量分数偏小，导致NaHCO3质量分数偏大，D正确； 故选D。 27．（26-27高三上·安徽·开学考试）碘在物质转化与油脂测定中应用广泛。可利用含碘废液（含NaI和少量）制取单质碘并用于油脂测定。 Ⅰ．制CuI 已知：弱碱性条件下，铜试剂（DDTC）会与生成棕褐色沉淀。 (1)如图1所示，先向含碘废液中加入足量的溶液，控制温度在60~70℃，边搅拌边逐滴滴加溶液，反应的化学方程式为。 ①图1中仪器a的名称为________。 ②可采用________（填“水浴加热”或“油浴加热”）的方法将装置温度控制在60~70℃。 ③若不加入溶液，仅加入溶液也可生成CuI沉淀，写出该反应主要的离子方程式：__________________________________________________________。 Ⅱ．制 (2)弃去上步反应后的上层液体只留CuI固体，在仪器a中装入浓硝酸，并连接图2尾气吸收装置，边搅拌边逐滴加入浓硝酸，充分反应后，将所得混合物用真空抽滤器过滤，用冷水洗涤，低温干燥得到碘单质。 ①图2烧杯中盛放的试剂为________（填试剂名称）。 ②检验碘单质洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液少许于试管中，调节溶液呈弱碱性，________________________（写出实验操作及现象）。 ③浓硝酸过量使得产量下降，可能原因是___________________________________。 Ⅲ．测定油脂的碘值 (3)油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定，通常称为油脂的碘值。碘值越大，油脂的不饱和程度越高。碘值是指100 g油脂所能吸收的的克数。称取x g某油脂，加入含的韦氏溶液（韦氏溶液是测定碘值时使用的特殊试剂），充分振荡；过量的用标准溶液滴定（淀粉作指示剂），消耗溶液V mL（滴定反应为）。 ①下列有关滴定的说法错误的是________（填标号）。 A．标准溶液应盛装在酸式滴定管中 B．滴定时要适当控制滴定速度 C．滴定终点时俯视读数，所读标准溶液体积偏小 D．滴定的终点：当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色恰好变为蓝色且半分钟内不褪色 ②该油脂的碘值为________g（列式表示）。 【答案】(1) 分液漏斗 水浴加热 (2) 氢氧化钠溶液 滴加铜试剂（DDTC），无棕褐色沉淀生成 浓硝酸具有强氧化性，会将生成的单质碘进一步氧化为更高价态的碘化合物（如） (3) AD 【知识点】物质制备的探究 【分析】含碘废液中的少量单质碘先被亚硫酸钠还原为碘离子；随后加入硫酸铜，在亚硫酸钠的还原作用下生成CuI沉淀，使碘富集于固体中。弃去上层液体后，浓硝酸将CuI氧化，生成单质碘和可溶性铜盐，同时放出二氧化氮。尾气先经过图2的空瓶缓冲，再通入烧杯中的吸收液，避免直接排放；空瓶还可减轻吸收液倒流对反应器的影响。所得混合物经抽滤分离出碘，用冷水洗去可溶性杂质，再低温干燥，以减少碘的损失。测定油脂碘值时，先使油脂与过量碘反应，再滴定剩余的碘，由加入量与剩余量之差确定油脂吸收的碘量。 【详解】（1）①图1中仪器a具有上口塞、球形储液部和下部活塞，可通过活塞控制硫酸铜溶液逐滴加入，其名称为分液漏斗。 ②反应温度要求控制在60~70℃，低于水的沸点，水浴加热能使装置均匀受热且便于控制温度，故选水浴加热。 ③不加入亚硫酸钠时，铜离子氧化部分碘离子：铜元素的化合价由+2价降至+1价，部分碘元素的化合价由-1价升至0价。每2个铜离子得到的电子由2个碘离子提供，另有2个碘离子与生成的+1价铜结合形成CuI沉淀，因此该反应的主要离子方程式为； （2）①浓硝酸氧化CuI时生成的二氧化氮可与氢氧化钠反应：，因此图2烧杯中应盛放氢氧化钠溶液，以吸收尾气中的二氧化氮。 ②碘表面可能附着可溶性铜盐，应检验最后一次洗涤液中是否仍有铜离子。根据题给信息，弱碱性条件下铜离子能与铜试剂（DDTC）生成棕褐色沉淀，因此将最后一次洗涤液调至弱碱性后，滴加铜试剂（DDTC），若无棕褐色沉淀生成，则说明碘已洗涤干净。 ③浓硝酸具有强氧化性，过量时会将已经生成的单质碘进一步氧化为更高价态的碘化合物（如），从而使碘单质的产量下降； （3）① A．硫代硫酸钠溶液呈碱性，应盛装在碱式滴定管中，不能盛装在酸式滴定管中，A错误； B．滴定时适当控制滴定速度，尤其在接近终点时逐滴加入，可避免标准溶液过量，提高测定的准确性，B正确； C．滴定管的刻度自上而下增大，终点时俯视液面，视线对应的刻度在正确读数上方，所读标准溶液体积偏小，C正确； D．滴定过程中硫代硫酸钠消耗碘，使碘与淀粉呈现的蓝色逐渐消失；终点应为滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液后，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色，D错误； 故选AD。 ②根据题给滴定反应，每消耗2 mol硫代硫酸钠，便与1 mol剩余的碘反应。所消耗硫代硫酸钠的物质的量为，所以剩余碘的物质的量为。 加入碘的物质的量为y mol，减去剩余的碘，得到油脂吸收碘的物质的量为。碘的摩尔质量为254 g/mol，故吸收碘的质量为。 上述碘量对应x g油脂，按100 g油脂折算，该油脂的碘值为。 28．（25-26高二上·陕西西安·期末）溴化氰(CNBr)可用于有机合成、杀虫剂制备等领域。实验室可通过如下反应制备溴化氰：，装置如下图所示：(省略夹持器)。 已知：常温常压下，溴化氰为白色粉末状固体，熔点52℃，沸点61.6℃，溶于水，形成无色溶液。常温下溴化氰在水中缓慢水解，在沸水中迅速水解为HBr与氰酸(HCNO)。 (1)仪器M的名称是______。 (2)分批次滴入KCN溶液，观察到______时，反应基本完全。 (3)反应结束后，蒸馏混合物可得粗产品。蒸馏时冷凝管所用冷凝水温度不可过低，原因是______ (4)写出溴化氰的电子式：______。 (5)用碘量法测定溴化氰纯度： 称取0.5300g溴化氰样品，加足量KI溶液，发生反应：，将反应后溶液定容至250mL；用滴定管量取10.00mL该溶液于锥形瓶中，滴入淀粉试液，用0.01013mol/L 标准溶液滴定，发生反应：。进行四组平行实验，结果如下表所示： 实验组 1 2 3 4 (mL) 30.01 31.21 30.00 30.02 滴定终点操作现象：______，并保持半分钟不变色。 (6)该溴化氰样品的纯度为______%(结果保留两位有效数字)，下列操作会使测定结果偏高的是______。 A．用洗净的滴定管移取10.00mL溶液前未润洗 B．滴定管移取10.00mL溶液时俯视刻度线 C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定过程中样品试液有少许液体溅出 【答案】(1) 恒压滴液漏斗 (2) 溶液的橙黄色完全褪去 (3) 温度过低会导致溴化氰凝固，堵塞冷凝管 (4) (5) 滴入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色 (6) 76 C 【知识点】电子式、常用仪器及使用方法、探究物质组成或测量物质的含量、物质制备的探究、碘量法 【分析】三颈烧瓶中浓溴水与加入的过量KCN溶液在搅拌器搅拌下发生反应()制备溴化氰；搅拌器用于搅拌反应液，使KCN与浓溴水充分接触，加快反应速率；恒压滴液漏斗用于加入过量KCN溶液，“恒压” 设计可使漏斗内液体顺利流下；装置N内可盛放碱石灰，用于吸收挥发的、产物水解产生的HBr、HCNO气体，据此解答。 【详解】（1）由仪器构造可知，仪器M的名称是恒压滴液漏斗； （2）KCN过量，Br2完全反应后，溶液的橙黄色完全褪去，说明反应基本完成； （3）由题干已知信息可知，溴化氰的熔点为52 ℃，若蒸馏时冷凝水温度过低，会导致溴化氰在冷凝管中凝固为固体，从而堵塞冷凝管，因此蒸馏时冷凝管所用冷凝水温度不可过低； （4） 溴化氰(CNBr)分子中，碳原子与溴原子共用一对电子，碳原子与氮原子共用三对电子，各原子均达到8电子稳定结构，其电子式为：； （5）碘量法滴定中，反应后溶液中存在生成的碘单质，加入淀粉试液后溶液呈蓝色，用标准溶液滴定时，碘单质被还原，当滴入最后半滴标准溶液时，碘单质恰好完全反应，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色，即为滴定终点； （6）分析四组实验数据，第2组数据（31.21 mL）与其他三组偏差较大，属于异常数据，应舍去，其余三组消耗标准溶液体积的平均值为， 根据反应方程式和，可得关系式：，则样品中 ，该溴化氰样品的纯度为 （保留两位有效数字），对于误差分析： A．移取待测液的滴定管未润洗，会导致待测液被稀释，实际移取的CNBr偏少，导致消耗的标准溶液体积偏小，测定结果偏低，A不符合题意； B．移取待测液时俯视刻度线，会导致实际放出的待测液体积小于10.00 mL，导致消耗的标准溶液体积偏小，测定结果偏低，B不符合题意； C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会导致读取的溶液消耗体积偏大，测定结果偏高，C符合题意； D．滴定过程中样品试液溅出，会导致部分待测物损失，导致消耗的标准溶液体积偏小，测定结果偏低，D不符合题意； 故选C。 29．（26-27高三上·四川泸州·开学考试）连二硫酸钠晶体(，)是常用的化学试剂。某研究小组通过如下实验方案制备连二硫酸钠晶体并测定产品纯度。 Ⅰ、向盛有无氧蒸馏水的三颈烧瓶中通入制得饱和溶液。开启磁力搅拌器，将称量好的分批加入，直至反应完全(反应装置如图)。 Ⅱ、将反应后的液体转移并真空抽气，除去过量的(装置省略，下同)。 Ⅲ、向溶液中加入适量的溶液，过滤后得到含的溶液。 Ⅳ、边搅拌边向滤液中缓慢滴加过量饱和溶液。 Ⅴ、过滤，滤液经一系列操作获得产品。 Ⅵ、测定产品纯度。 已知：①一定条件下，饱和溶液能与反应生成连二硫酸锰()和硫酸锰。 ②连二硫酸锰()易溶于水，受热分解生成硫酸锰。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是_________________；仪器b盛放的试剂可能是_________(填标号)。 A．无水氯化钙    B．碱石灰    C．五氧化二磷    D．氢氧化钠溶液 (2)步骤Ⅰ中采用_________(填“低温”或“高温”)浴槽，原因是_________________________。 (3)步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为_________________________________________________。 (4)步骤Ⅴ“一系列操作”是：蒸发浓缩、__________________________、过滤、洗涤、干燥。 (5)称取产品配制成100.00 mL溶液，移取20.00 mL溶液于锥形瓶，用的酸性标准溶液滴定至终点的现象为：_________________________________________。平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为V mL，产品的纯度为_________%(用含、、的代数式表示)。 【答案】(1) 恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗） B (2) 低温 增大二氧化硫的溶解度，同时防止生成的连二硫酸锰受热分解，提高产率 (3) (4) 冷却结晶 (5) 滴入最后半滴酸性标准溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 【知识点】常见无机物的制备、常用仪器及使用方法、氧化还原反应方程式的书写和配平、物质制备的探究、高锰酸钾法 【详解】（1）仪器a带有连通漏斗和烧瓶的平衡管，作用是保证液体顺利滴下，为恒压滴液漏斗；仪器b是尾气处理装置，作用是吸收未反应的有毒酸性气体：无水氯化钙、五氧化二磷均无法吸收，D选项为溶液不能装入球形干燥管，只有碱石灰（碱性固体）可以吸收，选B； （2）连二硫酸锰易受热分解生成硫酸锰，温度降低可以保证连二硫酸锰的生成率，同时温度降低有利于增大二氧化硫溶解度，促进反应进行； （3）步骤Ⅳ中和反应，生成难溶的沉淀，得到目标产物，属于复分解反应，化学方程式为：； （4）连二硫酸钠带结晶水，受热易导致连二硫酸根分解、失去结晶水，因此蒸发浓缩后需要冷却结晶析出晶体，不能采用蒸发结晶； （5）滴定终点现象：酸性本身为紫红色，滴定前待测液为无色，终点时过量的使溶液显浅紫红色，且半分钟不恢复原色；纯度计算：酸性条件下被氧化为，从+5价升至+6价， 失去电子；中从+7价降至+2价， 得到电子，由电子守恒得物质的量关系：， 20mL待测液中，对应20mL溶液中，100mL溶液中总物质的量为，总质量为，因此纯度为。 30．（2026·黑龙江佳木斯·模拟预测）工业合成氨实现了人类“向空气要面包”的梦想，氮及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。回答下列问题： (1)化肥工业产生的氨氮废水(主要含)，可造成水体富营养化。某研究团队设计处理氨氮废水流程如图所示： 在实验室中检验废水中是否含有的操作为___________，在过程③中向废水中加入CH3OH，可以实现HNO3→N2，称为反硝化过程。其中CH3OH的作用为___________。 (2)某课外小组同学设计了如图的喷淋吸收塔装置，利用NaClO溶液吸收氮氧化物(NOx)。采用气-液逆流接触吸收(NOx从吸收塔底进入，NaClO溶液从吸收塔顶喷淋)，其目的是___________，该装置中NO发生反应的离子方程式为___________。 (3)氮氧化物也可以用酸性硫酸亚铁溶液来吸收，反应原理为： NO+Fe2+=Fe(NO)2+ 、 现测定某地下水氮氧化物的排放量：收集500.00mL排放的气体，缓慢通过250 mL 0.6240 mol/L酸性溶液(过量)，充分反应，量取吸收气体后的溶液25.00 mL置于锥形瓶中，用0.2000 mol/L酸性KMnO4溶液反应过量的Fe2+(还原产物为Mn2+)，重复上述实验操作3次，平均消耗酸性KMnO4溶液的体积为15.00 mL。试通过计算分析地下水氮氧化物的含量范围是___________。 已知：Fe(NO)2+与酸性KMnO4溶液不反应 【答案】(1) 取适量废水于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则说明含有 作还原剂 (2) 增大反应物接触面积，延长接触时间，提高吸收效率 (3)184 ~ 360 【知识点】铵根离子的检验、氧化还原反应方程式的书写和配平、外因对化学反应速率影响的综合分析、氧化剂、还原剂的判断、高锰酸钾法 【详解】（1）检验的经典方法是利用其与碱反应生成氨气的性质，操作方法为：取适量废水于试管中，加入浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则说明含有；在反硝化过程中，氮元素的化合价由+5价降低到0价，发生还原反应，因此加入的发生氧化反应，在反应中作还原剂。 （2）采用气-液逆流接触吸收，可以使气体和液体充分接触，增大反应物的接触面积，延长接触时间，从而有效提高吸收效率；根据题意，被氧化为，被还原为，失去3个电子，得到2个电子，根据得失电子守恒，和的系数比为2：3，再结合电荷守恒和原子守恒，可写出该反应的离子方程式为：。 （3）根据题意，加入的总物质的量为 ，滴定溶液消耗的物质的量为 。根据滴定反应 ，可知溶液中剩余的 ，则溶液中总剩余的 。因此，与氮氧化物反应消耗的 ，若氮氧化物全部为，根据反应 ，可知 ，其质量为 ，含量为 ；若氮氧化物全部为，根据反应 ，可知，其质量为 ，含量为 。由于地下水排放的氮氧化物是和的混合物，因此其含量范围为 。 ( 课后提升 · 查漏补缺 ) 1．（24-25高二上·海南·阶段检测）水是最常见的溶剂。下列说法正确的是 A．水的电离方程式为H2O=H＋＋OH- B．升高温度，水的离子积常数增大 C．常温下，由水电离出c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液呈碱性 D．水是非极性分子 【答案】B 【知识点】水的离子积常数、水的电离方程式、影响水电离的因素、溶液中水的电离程度及计算 【详解】A．水是弱电解质，电离过程为部分电离，电离方程式应为，选项中用等号表示完全电离，A错误； B．水的电离是吸热过程，升高温度促进电离，和均增大，离子积常数因此增大，B正确； C．常温下，由水电离出，说明水的电离被抑制，酸、碱溶液均可抑制水的电离，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，C错误； D．水分子为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，D错误； 故选B。 2．（25-26高二上·河北廊坊·阶段检测）水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。下列说法错误的是 A．某温度下，纯水的pH不一定为7 B．水的电离方程式为 C．某酸性溶液中，由水电离出的和的关系一定为 D．时，往纯水中逐滴滴入一定量的NaOH稀溶液(忽略溶液混合时温度和体积的变化)，则混合溶液的 【答案】D 【知识点】水的离子积常数、水的电离方程式、影响水电离的因素 【详解】A．纯水的pH由温度决定，25℃时pH=7，其他温度可能不同，A正确； B．水的电离出和，电离方程式为；B正确； C．水电离的H+和OH-浓度始终相等，无论溶液酸碱性，C正确； D．仅与温度有关，25℃时，纯水中加NaOH不改变温度，不变，仍为，D错误； 故答案选D。 3．（25-26高二上·湖北黄石·期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A．由水电离产生的c(H+)=1×10−10mol∙L−1的溶液中：、Mg2+、Na+、 B．的溶液中：、、、 C．能使pH试纸变橙色的溶液中： 、K+、Cl-、Na+ D．加水后值会变大的溶液中：、、、 【答案】D 【知识点】水的离子积常数、限定条件下的离子共存、溶液的酸碱性与pH的关系、影响水电离的因素、离子反应的发生条件 【详解】A．水电离产生的c(H+)=1×10−10 mol∙L−1的溶液中，水的电离受到抑制，可能显酸性也可能显碱性，酸性条件下、Mg2+、Na+、能大量共存，A错误； B．则说明溶液呈碱性，各离子之间互不反应，能大量共存，B错误； C．能使pH试纸变橙色的溶液中有大量氢离子，能大量共存，C错误； D．加水后值会变大的溶液，则溶液为碱性溶液，稀释后氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，则的值增大，碱性溶液中氢氧根离子和氢离子生成水，不能够大量共存，D正确； 故选D。 4．（25-26高二上·新疆乌鲁木齐·期中）在常温下，某溶液中由水电离出的，下列说法中正确的是 A．该溶液是碱溶液 B．该溶液的pH是3 C．该溶液的pH可能是11，也可能是3 D．该溶液的pH是11 【答案】C 【知识点】pH定义式及计算、水的离子积常数、溶液的酸碱性与pH的关系、影响水电离的因素、溶液中水的电离程度及计算 【详解】A．常温下水电离出的，说明水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液也可能为碱溶液，并非一定是碱溶液，A错误； B．若溶液为碱溶液，溶液中全部来自水电离，，对应，故不一定为3，B错误； C．若溶液为酸溶液，溶液中全部来自水电离，，则，；若为碱溶液，，，故可能为11或3，C正确； D．若溶液为酸溶液时，水电离出的，则溶液中全部来自水电离，，则，，并非一定为11，D错误； 故选C。 5．（24-25高二上·天津滨海新区·期中）加热纯水时，下列叙述正确的是 A．pH变小、呈酸性 B．pH不变、呈中性 C．pH变小、呈中性 D．变小、呈碱性 【答案】C 【知识点】水的离子积常数、溶液的酸碱性与pH的关系、影响水电离的因素 【详解】A．加热促进水的电离，增大，减小，但纯水中始终存在，呈中性，并非酸性，A错误； B．加热后增大，根据可知会减小，并非不变，B错误； C．加热使水的电离平衡正向移动，增大故变小，且纯水中始终等于，溶液呈中性，C正确； D．水的电离是吸热过程，加热促进电离，，故变大，且溶液呈中性，并非碱性，D错误； 故选C。 6．（24-25高二上·天津·期中）下列说法中错误的是 A．时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，增大，不变 B．将纯水加热到时，变大，不变，水仍呈中性 C．合成氨反应，增大压强可以提高单位体积内的活化分子数，加快反应速率 D．合成氨温度选择左右，主要是从反应速率角度考虑 【答案】B 【知识点】压强对化学反应速率的影响、水的离子积常数、合成氨条件的选择、溶液的酸碱性与pH的关系、温度对化学反应速率的影响、影响水电离的因素 【详解】A．稀氨水呈碱性，加入纯水后增大，水的电离平衡逆向移动；温度仍为，水的离子积只与温度有关，故不变，A正确； B．水的电离是吸热过程，将纯水加热到时，增大。纯水中，仍呈中性，但氢离子浓度增大，减小，B错误； C．合成氨反应的反应物均为气体，增大压强会增大反应物浓度，提高单位体积内的活化分子数和有效碰撞次数，从而加快反应速率，C正确； D．合成氨是放热的可逆反应，降低温度有利于提高平衡产率，但反应速率较慢；工业上选择左右主要是因为该温度下催化剂活性强，可获得较快的反应速率，D正确； 故选B。 7．（24-25高二上·广西玉林·期中）下列叙述中正确的是 A．常温下，纯碱溶液的 B．95℃纯水的，说明加热可导致水呈酸性 C．某溶液由水电离出来的，则该溶液一定为碱性 D．常温下，将的盐酸加水稀释至体积为原来的两倍，稀释后溶液 【答案】D 【知识点】水的离子积常数、溶液稀释后pH的计算、溶液的酸碱性与pH的关系、影响水电离的因素、溶液中水的电离程度及计算 【详解】A．水的离子积仅与温度有关，常温下任何水溶液的，故A错误； B．95℃纯水的pH<7，但是水中氢离子等于氢氧根离子浓度，水仍为中性，只是说明加热可促进水的电离，B错误； C．酸或碱会抑制水的电离，某溶液由水电离出的，小于常温纯水电离的氢离子浓度，水的电离被抑制，该溶液可能为酸性也可能为碱，C错误； D．盐酸为强酸，在水溶液中完全电离，常温下，将0.2的盐酸加水稀释至体积为原来的两倍，稀释后溶液中氢离子浓度为0.1 ，则pH=1，D正确； 故选D。 8．（26-27高三上·重庆北碚·开学考试）下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B．向氨水溶液中加入少量，此时的值增大 C．将的氨水和氢氧化钠溶液各1mL稀释至100mL，所得氢氧化钠溶液pH略大 D．相同体积、相同的盐酸、醋酸与足量反应，盐酸产生的的量多 【答案】B 【知识点】溶液稀释后pH的计算、一元强酸与一元弱酸的比较、弱电解质在水溶液中的电离平衡、电离平衡常数及影响因素、溶液的酸碱性与pH的关系 【详解】A．100℃的纯水中，无论pH大小，纯水均呈中性，A错误； B．氨水中存在电离平衡，加入后增大，平衡逆向移动，减小；由一水合氨的电离常数可得，温度不变不变，减小，故该比值增大，B正确； C．的氨水是弱电解质溶液，稀释时会促进电离，的物质的量增大，而是强电解质，稀释时物质的量不变，稀释相同倍数后氨水中更大，pH更大，C错误； D．醋酸是弱酸，相同时醋酸的浓度远大于盐酸，相同体积下醋酸的物质的量更大，与足量反应时醋酸产生的更多，D错误； 故选B。 9．（24-25高二下·陕西西安·期中）在常温下，有关下列溶液的叙述中错误的是 ①pH=11的氨水   ②pH=11的氢氧化钾溶液   ③pH=3的醋酸   ④pH=3的硫酸 A．将①、③等体积混合后溶液呈中性，该溶液中：c()= c(CH3COO−) B．将①、②分别加水稀释1000倍后，溶液的pH：①>② C．向③、④中分别加入醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 D．将aL②与bL ④混合，忽略溶液体积变化，若所得溶液的pH=5，则a：b = 199：101 【答案】D 【知识点】溶液稀释后pH的计算、一元强酸与一元弱酸的比较、酸碱混合时的定性判断及计算、弱电解质在水溶液中的电离平衡、影响水电离的因素 【详解】A．将①、③等体积混合恰好生成醋酸铵，醋酸铵溶液呈中性，根据电荷守恒，中性时，故，A不符合题意； B．一水合氨为弱电解质，稀释过程中继续电离出，pH=11的氨水稀释1000倍后pH>8；氢氧化钾为强电解质，pH=11的氢氧化钾溶液稀释1000倍后pH=8，故稀释后溶液pH：①>②，B不符合题意； C．向醋酸中加入醋酸钠晶体，浓度增大，抑制醋酸电离，减小，pH增大，向硫酸中加入醋酸钠晶体，与结合生成弱电解质醋酸，减小，pH增大，C不符合题意； D．常温下pH=11的KOH溶液中，pH=3的硫酸中，混合后pH=5说明酸过量，列式得，解得，D符合题意； 故选D。 10．（25-26高二上·福建宁德·阶段检测）常温下，0.1 mol·L-1的HA溶液的pH随加入水的体积的变化如图所示，已知：Ka(HA)=1.0×10-5。下列说法错误的是 A．由水电离出的n水(H+)一直减小 B．原溶液中HA的电离度为1% C．加水稀释至溶液体积为原溶液体积的10倍时，所得溶液的pH<4 D．x的值为3 【答案】A 【知识点】溶液稀释后pH的计算、弱电解质在水溶液中的电离平衡、电离平衡常数及影响因素、影响水电离的因素、溶液中水的电离程度及计算 【分析】的HA溶液中，设电离出的浓度为，则，则，据此分析解题。 【详解】A．HA溶液加水稀释，pH增大，减小，对水电离的抑制程度减弱，由水电离出的增大　，A错误/不符合题意； B．由分析得原溶液中HA的电离度为，B正确； C．由分析可知原溶液pH=3，加水稀释至溶液体积为原溶液体积的10倍时，强酸pH增大1，弱酸pH增大值小于1，所得溶液的pH<4，C正确； D．由分析知原溶液pH=3，即，D正确； 故选A。 11．（25-26高二上·广东广州·期末）下列与实验相关的叙述正确的是 A．用湿润的pH试纸测定硫酸溶液的pH B．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液 C．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏低 D．可用量筒量取25.00mLNaOH待测液置于锥形瓶中 【答案】C 【知识点】测定溶液pH的方法、酸碱中和滴定实验相关仪器、酸碱中和滴定的误差分析、酸碱中和滴定实验基本操作及步骤、酸碱中和滴定的综合考查 【详解】A．湿润的试纸会稀释待测硫酸溶液，导致测得的偏大，操作错误，A错误； B．酸碱中和滴定时，锥形瓶若用待测液润洗，会使瓶内待测溶质的物质的量偏大，导致测定结果偏高，故锥形瓶不能用待测液润洗，B错误； C．的摩尔质量（）小于的摩尔质量（），标准固体中混有杂质时，配制出的标准液实际浓度高于理论计算值，滴定消耗的标准液体积偏小，根据，最终测定的盐酸浓度偏低，C正确； D．量筒的精度为，无法量取溶液，量取该体积溶液需用碱式滴定管或移液管，D错误； 故选C。 12．（25-26高二上·河北邢台·阶段检测）25℃时，用溶液滴定的盐酸，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：忽略溶液混合时温度和体积的变化。 A． B．a点溶液中， C．b点溶液中， D．c点溶液中，由水电离出的约为 【答案】D 【知识点】水的离子积常数、酸碱混合时的定性判断及计算、酸碱中和滴定的综合考查、溶液中水的电离程度及计算 【分析】滴定剂与盐酸的浓度相同，起始盐酸体积为20.00 mL；由曲线横坐标可知，a、b、c三点加入氢氧化钠溶液的体积分别为10 mL、20 mL、30 mL。比较酸、碱的物质的量可判断各点溶液组成：a点盐酸过量，b点恰好完全反应，c点氢氧化钠过量；再结合混合后总体积及25℃时水的离子积计算各粒子浓度。 【详解】A. 盐酸是强酸，起始溶液中，因此，A正确； B. a点加入氢氧化钠的物质的量为，钠离子不参与中和反应，混合后其浓度为，B正确； C. b点强酸与强碱恰好完全反应，溶质为氯化钠，溶液呈中性，故，C正确； D. c点氢氧化钠过量，过量氢氧根离子浓度为。水电离产生的氢氧根离子与氢离子的物质的量相等，所以，D错误； 故选D。 13．（25-26高三上·四川成都·期末）实验室以二氧化铈（）废渣为原料制备含量少的，其部分实验过程如下： (1)温度过高不利于“酸浸”的原因是________。 (2)已知能被有机萃取剂（简称HA）萃取，其萃取原理可表示为。加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是________________________。 (3)pH约为7的溶液与溶液反应可生成沉淀，该沉淀中含量与加料方式有关。得到含量较少的的加料方式为________（填序号）； A．将溶液滴加到溶液中     B．将溶液滴加到溶液中 上述流程中“沉淀”步骤发生反应的离子方程式为________________。 (4)与“反萃取”得到的水溶液比较，过滤溶液的滤液中，物质的量减小的离子有________（填化学式）。 (5)实验中需要测定溶液中的含量。已知水溶液中可用准确浓度的溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定反应为。 ①请补充完整实验方案： i．准确量取溶液，加氧化剂将完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到250 mL容量瓶中后定容； ii．按规定操作分别将和待测溶液装入如图所示的________（填仪器名称）中； iii．从仪器中准确放出溶液于________（填仪器名称中，加入几滴指示剂苯代邻氨基苯甲酸，向其中滴加溶液，边滴边振荡，至溶液颜色恰好由紫红色变为亮黄色，且30 s内颜色不变，记录滴加溶液的体积。 iv．________。 v．根据上述数据计算得出结果。 ②步骤i中若没有去除多余氧化剂，则对测定结果的影响是_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 【答案】(1)HCl会挥发或会分解，损失原料或降低原料利用率 (2)避免盐酸抑制萃取平衡正向移动，有利于提高的萃取率 (3) B (4)、 (5) 酸式滴定管 锥形瓶 重复上述操作2~3次 偏大 【知识点】常见无机物的制备、物质分离、提纯综合应用、酸碱中和滴定原理的应用、探究物质组成或测量物质的含量、离子反应的发生及书写、浓度对化学平衡移动的影响 【分析】向废渣中加入稀盐酸和，将难溶的还原溶解，使元素以形式进入水相；加氨水除去酸浸后过量的盐酸，调节溶液至近中性，为后续萃取步骤创造合适条件；利用有机萃取剂HA将水相中的转移至有机层，实现与水相中的杂质离子分离；加入稀硝酸，使平衡逆向移动，将从有机层重新转移至水相，得到含的水溶液；加入氨水和，将转化为沉淀，最终得到目标产物。 【详解】（1）酸浸步骤加入了作为还原剂溶解，热稳定性差，温度过高会发生分解，导致酸浸反应无法充分进行，降低浸出率。 （2）根据给出的萃取平衡，过量盐酸会使水层浓度过高，平衡逆向移动，抑制进入有机相；中和除去过量盐酸、使溶液接近中性后，浓度降低，平衡正向移动，更多被萃取到有机层。 （3）若将溶液滴入过量的溶液中，体系始终处于大幅过量的环境，可以充分与反应生成碳酸铈沉淀，减少沉淀对溶液中的包裹吸附，得到含量更低的产物；反之将滴入溶液中，局部过量，沉淀易包裹。离子方程式中和、氨水反应生成碳酸铈沉淀，离子方程式为：。 （4）反萃取得到的水溶液中溶质主要为，加入氨水和后，生成沉淀从溶液中脱离；同时会与溶液中的反应，因此过滤后的滤液中和的物质的量显著减小。 （5）①具有强氧化性、溶液呈弱酸性，二者都会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此都需要装入酸式滴定管；从滴定管放出的待测液需要在锥形瓶中进行滴定反应；定量滴定实验为了减小误差，必须多次平行实验取平均体积。 ②若未除去多余氧化剂，氧化剂也会消耗滴定剂，导致测得的消耗的体积偏大，最终计算得到的含量结果偏大。 第1页（共2页） 第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $