第一章 物质及其变化 单元卷- 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 以物质变化为核心，通过基础辨析-综合应用-实验探究三层设计，覆盖化学观念、科学思维与探究能力，适配单元复习巩固。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|单一概念与基础应用|结合传统文化情境（如斑铜制作、蒸馏酒技艺）考查物质成分与性质，强化化学观念| |提升层|知识综合与辨析|离子共存多选题（第17题）整合多种离子反应规律，培养科学思维的批判性| |综合层|实验探究与综合应用|物质推断（第18题）、电解质导电实验（第20题）等非选择题，体现科学探究与实践的学科特色|

第一章 物质及其变化 2026秋人教版必修第一册 单元检测 一、单选题（本大题共16小题） 1．[3分]我国历史悠久,文化灿烂,拥有众多的非遗技艺传承。下列说法正确的是 A．斑铜制作技艺在铜中掺杂金、银等金属,斑铜的熔点比纯铜低 B．蒸馏酒传统酿造技艺利用酒和水的密度不同,蒸馏提高酒精度 C．传统棉纺织、蚕丝制造技艺中的棉、丝主要成分相同 D．木版年画制作技艺使用的靛蓝、赭石等颜料均属于有机化合物 2．[3分]中华传统文化与化学紧密相关，下列有关物质成分的叙述正确的是 A．柴窑烧制出的“明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器，其主要原料为硅的氧化物 B．古书中对“强水”有如下记录：“性最烈，能蚀五金，其水甚强……”，“强水”是由浓硝酸和浓盐酸按体积比为3：1混合而成 C．《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。这里的赤色物质是Fe3O4 D．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的黄芽是指硫 3．[3分]下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ） A B C D 实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近 SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中 热铜丝插入稀硝酸中 现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色 有白烟生成 溶液中产生白色沉淀 产生无色气体，随后变为红棕色 A．A B．B C．C D．D 4．[3分]下列物质既属于共价化合物又属于电解质的是（ ） A． B． C． D． 5．[3分]分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（ ） A．化合物：干冰，液氨，碱石灰，小苏打 B．混合物：氢氧化铁胶体，盐酸，漂白粉，冰水混合物 C．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖 D．同素异形体：活性炭，，石墨烯，金刚石 6．[3分]氢化亚铜（ ，其中 为 价）是一种难溶于水的物质，其化学性质不稳定，它与盐酸反应的化学方程式为 ，还能在氯气中燃烧。氢化亚铜可用 溶液和“另一种物质”在一定条件下反应来制备。下列有关判断不正确的是( ) A． 既有氧化性又有还原性 B．“另一种物质”一定具有还原性 C． 与盐酸反应中 为氧化剂， 为还原剂 D． 在足量的 中燃烧，生成物应该为 和 7．[3分]下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O B．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2O C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2OAlO2－+4NH4++2H2O D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－ 8．[3分]在如图所示点滴板上进行四种溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．a反应：H++S+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O B．b反应：HC+OH-==C+H2O C．c反应：H++OH-==H2O D．d反应：Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3N 9．[3分]在甲、乙两烧杯所盛的溶液中，含有大量的Cu2＋、Na＋、H＋、、、OH－共6种离子(两烧杯中离子种类不同)。已知甲烧杯的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是(　　) A．Cu2＋、H＋、 B．、OH－、 C．Na＋、OH－、 D．Na＋、H＋、 10．[3分]在无色透明且能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中，下列各组中的离子能在其中大量共存的是（ ） A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11．[3分]已知 、 、 、 四种物质的氧化能力为 ，下列氧化还原反应能发生的是( ) A． B． C． D． 12．[3分]实验室利用废旧干电池废料（主要成分为、、、炭粉等）回收。下列相关原理、装置及操作不正确的是（ ） A．用装置甲配制稀硫酸 B．用装置乙溶解废料 C．用装置丙过滤分离混合物 D．用装置丁灼烧获得 13．[3分]下列说法中正确的是的(　　) A．向饱和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，制备Fe(OH)3胶体 B．金属钠可以保存在煤油或CC14中 C．将某化合物进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则该化合物一定为钾盐 D．二氧化硅可用于制作光导纤维，单质硅可用于制作硅太阳能电池 14．[3分]铋元素价时较稳定，铋酸钠溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰溶液，依次滴加下列溶液，对应现象如表所示： 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量双氧水 ③适量淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失，产生气泡 溶液缓慢变成蓝色 在上述实验条件下，下列结论正确的是（ ） A．铋酸钠中元素化合价为价 B．被还原成使淀粉变蓝的 C．加入过量双氧水发生反应的离子方程式： ，该反应中的是氧化剂 D．由实验得出氧化性强弱顺序： 15．[3分]制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3＋2HCNCaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列说法正确的是(　　) A．氢元素被氧化，碳元素被还原 B．HCN被氧化，CaCO3被还原 C．HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂 D．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物 16．[3分]向一定量的MnSO4溶液中依次加入下列溶液,对应的实验现象如表所示: 加入 溶液 ①适量Na2S2O8溶液 ②过量H2O2 ③适量淀粉-KI溶液 实验 现象 溶液由无色变为紫色 紫色消失,产生气泡 溶液变蓝 注:实验中“适量”指二者恰好完全反应。根据实验现象推测KMnO4、H2O2、Na2S2O8、I2氧化性由弱到强的顺序为(　　) A．I2,H2O2,KMnO4,Na2S2O8 B．I2,KMnO4,H2O2,Na2S2O8 C．Na2S2O8,KMnO4,I2,H2O2 D．Na2S2O8、H2O2、KMnO4,I2 二、多选题（本大题共1小题） 17．[3分]两种溶液各含有以下8种离子中的4种不同离子：、、、、、、、，如将两种溶液按一定比例混合，沉淀后溶液无色且只含硝酸钠。下列选项中正确的是 A．和一定来自同一溶液 B．和一定来自同一溶液 C．和一定来自不同溶液 D．和一定来自不同溶液 三、非选择题（本大题共4小题） 18．[18分]有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验： （1）气体B的名称为______，白色沉淀D的化学式为______。 （2）白色粉末中一定存在的有CaCO3和______(填化学式)；一定不存在的有CuSO4和______(填化学式) （3）白色沉淀D的离子方程式为______(用一个离子方程式表示)。 19．[18分]某同学称取一定质量的固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入溶液（如图甲所示）。滴加过程中产生沉淀的质量与加入溶液的体积的关系如图乙所示。 请回答下列问题： （1） 段反应的离子方程式为__________________。 （2） 段反应的离子方程式为____________________________。 （3） 有同学认为所有的酸碱中和反应都可以用表示，你认同吗？若你不认同，请举一个反例：______________________________________、______________________________________________（分别写出化学方程式和离子方程式）。 20．[18分]小组同学研究电解质溶液导电的原因和影响因素。 I．电解质的电离是溶液导电的主要原因之一 (1)NaCl固体溶于水的电离方程式是 。 (2)NaCl固体在水溶液中电离的微观示意图如下： 图丙中形成水合离子时，水分子朝向不同与离子所带电荷正负有关。水分子中的 (填“H”或“O”)原子朝向Cl-。 Ⅱ．研究影响电解质溶液导电能力的因素 向溶液中滴加0.1mol/LNaHSO4溶液，溶液导电能力随滴入溶液体积变化如图中曲线①： (3)向10mL0.1mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/LH2SO4溶液，部分导电能力变化如曲线②所示，在虚线框中将②补充完整 。 (4)通过分析曲线①变化特点，可知a→b阶段反应的离子方程式是 。 (5)比较c、d两点，相同条件下，不同离子的导电能力：H+ (填“>”“=”或“<”)Na+。 (6)综上所述，电解质溶液的导电能力和 (答两点)有关。 21．[18分]资料显示“的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。某兴趣小组探究不同条件下KI与反应，实验如下。 装置 烧杯中的液体 现象(5分钟后) ①溶液+5滴淀粉 无明显变化 ②溶液+5滴淀粉溶液 溶液变蓝 ③溶液+5滴淀粉溶液 无明显变化 ④溶液+5滴淀粉溶液 溶液变蓝、颜色较②浅 （1）实验②中生成的离子方程式是___________。 （2）实验③的目的是___________。 （3）实验④比②溶液颜色浅的原因是___________。 （4）为进一步探究KI与的反应，用上表中的装置继续进行实验： 小烧杯中的液体 现象(5小时后) ⑤ 混有KOH的1 mol/L KI溶液+5滴淀粉 溶液略变蓝 ⑥ 混有KOH的1 mol/L KI溶液+5滴淀粉 无明显变化 I．对于实验⑥的现象，甲同学提出猜想“时不能氧化”，设计了下列装置进行实验验证猜想。 资料：盐桥中含有饱和的电解质溶液，起到其离子导体的作用。 实验结果表明，此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入后，___________。 II．乙同学向的KOH溶液(含淀粉)中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色，经检测褪色后的溶液中含有，褪色的原因是___________(用离子方程式表示)。 （5）该小组同学对实验过程进行了整体反思： a．推测实验①的现象产生的原因可能是___________； b．请从化学反应速率角度解释实验⑥的现象产生的原因___________。 参考答案 1．【答案】A　 【解析】常规考点：传统文化中涉及的合金性质、实验操作、物质成分等 斑铜属于合金,合金的熔点一般低于各成分金属的熔点,因此斑铜的熔点比纯铜低,A正确;蒸馏是利用沸点不同分离提纯混合物,B错误;棉的主要成分是纤维素,丝的主要成分是蛋白质,C错误;靛蓝是一种有机染料,赭石主要含Fe2O3,属于无机物, D错误。 2．【答案】D A．烧制瓷器原料为黏土，主要成分为硅酸盐，A错误； B．浓HNO3与浓HCl按1：3体积比所得的混合物叫王水，能溶解金和铂，B错误； C．四氧化三铁为黑色固体，不是赤色，C错误； D．液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫单质，D正确； 故答案为：D。 3．【答案】B NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，先产生白色的Fe(OH)2沉淀，后Fe(OH)2被O2氧化为红褐色的Fe(OH)3，该过程中Fe、O元素化合价发生变化，与氧化还原反应有关，A不符合题意；蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近，浓氨水挥发的NH3与浓盐酸挥发HCl反应生成NH4Cl，产生白烟，反应中所有元素化合价均无变化，与氧化还原反应无关，B符合题意；SO2通入Ba(NO3)2溶液中，SO2溶于水生成H2SO3，酸性条件下将氧化为，再与Ba2+生成BaSO4白色沉淀，S、N元素化合价发生变化，与氧化还原反应有关，C不符合题意；热铜丝插入稀硝酸中，Cu与稀硝酸反应生成无色NO，随后NO被空气中O2氧化为红棕色NO2，Cu、N、O元素化合价发生变化，与氧化还原反应有关，D不符合题意。 4．【答案】B 是共价化合物，但其本身不能电离，溶于水生成后才导电，属于非电解质，A不符合题意；是共价化合物，且在水溶液中能电离出和，属于电解质，B符合题意；是离子化合物，属于电解质，C不符合题意；是离子化合物，熔融状态下能导电，属于电解质，D不符合题意。 5．【答案】D 6．【答案】C 中铜的化合价为 价，氢的化合价为 价，铜的化合价可以升高到 价，也可以降低到0价， 的化合价可以升高至0价，所以 既有氧化性，又有还原性，故 正确； 中 为 价，硫酸铜中 为 价，硫酸铜和“另一种物质”在一定条件下反应来制备 ，铜的化合价降低，则“另一种物质”有还原性，故 正确；在 与盐酸的反应中， 的化合价既升高，又降低，所以氧化剂除了 ，还有 ，故 错误； 在足量的氯气中燃烧， 价的 被氧化为 价，生成 ， 价 被氧化为 价，生成 ，故 正确。 7．【答案】D 试题分析：A．醋酸是弱酸，不拆，则碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 +2CH3COOH Ca2+＋2CH3COO― + CO2↑+ H2O，故A错误；B．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合的离子方程式为：Ca2++2OH－+2HCO3－CaCO3↓+CO32－+2H2O，故B错误；C．Al(OH)3不溶于氨水，则氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3•H2O Al(OH)3↓＋3NH4+，故C错误；D．正确。 8．【答案】D　 Ba(OH)2少量，则以Ba(OH)2为标准书写离子方程式，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+S+2H+BaSO4↓+2H2O，A错误；氢氧化钠过量，则铵根离子也参与反应，正确的离子方程式为N+HC+2OH-C+H2O+NH3·H2O，B错误；醋酸在离子方程式中不能拆：CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O，C错误；反应生成氢氧化铁和氯化铵，离子方程式为Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3↓+3N，D正确。 9．【答案】C 已知甲烧杯的溶液显蓝色，这说明一定含有Cu2＋，而Cu2＋与、OH－不能大量共存，因此、OH－只能在乙烧杯的溶液中，又因为氢离子与、OH－不能大量共存，所以乙烧杯的溶液中不含有氢离子，根据溶液显电中性可知甲烧杯的溶液中大量存在的离子是Cu2＋、H＋、，乙烧杯的溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－、，C符合题意。 10．【答案】C 无色透明说明溶液中不含有色离子，能使紫色石蕊试液变蓝说明溶液显碱性，含大量。与会反应生成和，与会反应生成沉淀，且在碱性溶液中不能大量存在，错误；为紫红色，不符合无色条件，错误；、、、均为无色，且互相之间及与之间均不反应，能大量共存，正确；为蓝色且会与反应生成沉淀，不能大量存在，错误。 【易错警示】 限定条件下的离子共存判断问题，常因忽略限定条件而判断失误，常见的有以下几种情况： （1）忽视了溶液限定显酸性 “酸性”的常见描述：①酸性溶液；②常温下，的溶液；③滴入石蕊溶液变红色的溶液。 酸性溶液中不能大量存在与反应的离子，如、、、、、、、等。 （2）忽视了溶液限定显碱性 “碱性”的常见描述：①碱性溶液；②常温下，的溶液；③使石蕊溶液变蓝色的溶液；④滴入酚酞变红色的溶液。 碱性溶液中不能大量存在与反应的离子，如、、、弱碱金属阳离子、等等。 （3）忽视了溶液限定的颜色 常见的有色离子有（蓝色）、（浅绿色）、（棕黄色）、（紫红色）。 （4）忽视了溶液限定存在的特定离子。 11．【答案】A 氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。 项反应中，氧化性： ，与已知符合，能发生， 正确； 项反应中，氧化性： ，与已知不符，不能发生， 错误； 项反应中，氧化性： ，与已知不符，不能发生， 错误； 项反应中，氧化性： ，与已知不符，不能发生， 错误。 【方法技巧】做此类题目时，先假设反应都能发生，按照相关规律进行判断，判断得出的结论若与题干中给定的一致，说明反应能够发生，若与题干给定的矛盾，说明反应不能发生。 12．【答案】A 配制稀硫酸时不能直接在容量瓶中稀释浓硫酸，应该在烧杯中稀释，冷却至室温后转移到容量瓶中定容，A错误；用稀硫酸溶解废料与硫酸反应，溶于稀硫酸，加热和搅拌可以加快反应速率，提高浸取效率，B正确；过滤分离固液混合物需要漏斗、烧杯、玻璃棒，装置及操作正确，C正确；过滤后的滤渣中含有C和，通过灼烧可以除去C，灼烧操作中需要坩埚，装置及操作正确，D正确。 13．【答案】D A．向饱和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，得到的是Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸，至生成红褐色溶液，A错误； B．金属钠的密度比CCl4小，浮在液体上面，会与空气反应，因此不能保存在CCl4中，B错误； C．将某化合物进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则该化合物中含有钾离子，但不一定是钾盐，C错误； D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理制作的，单质硅可用于制作硅太阳能电池，D正确； 答案选D。 14．【答案】D 铋酸钠中氧元素为价，钠元素为价，根据化合物各元素化合价代数和为0，元素化合价为价，A错误；中的被氧化成使淀粉变蓝，发生氧化反应而非还原反应，B错误；该离子反应中,被氧化生成，，C错误；由①知氧化生成，氧化性：，由②知氧化生成，氧化性：,由③知氧化生成，氧化性：，D正确。 15．【答案】D 【解析】因HCN碳元素的化合价升高，氢元素的化合价降低，则氢元素被还原，碳元素被氧化，则HCN既是氧化剂又是还原剂，碳酸钙中没有元素化合价发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，A、B、C错误；HCN中碳元素的化合价由＋2价升高到＋4价，对应的氧化产物为CaCN2，HCN中氢元素的化合价由＋1价降低到0价，对应的还原产物为H2，D正确。 16．【答案】A 氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,向MnSO4溶液先加入适量Na2S2O8溶液,溶液由无色变为紫色,说明有KMnO4生成,得出KMnO4氧化性弱于Na2S2O8;接着向反应后的溶液中加过量H2O2,紫色消失,产生气泡,说明H2O2被KMnO4氧化,推出H2O2氧化性弱于KMnO4;接着向溶液中加适量淀粉-KI溶液,溶液变蓝,说明KI被过量的H2O2氧化成I2,得出I2氧化性弱于H2O2;综合上述,KMnO4、H2O2、Na2S2O8、I2氧化性由弱到强的顺序为I2,H2O2,KMnO4,Na2S2O8,A正确。 17．【答案】CD 【分析】会与结合生成沉淀和结合生成沉淀，和、、结合均合生成沉淀，不能共存，则一种溶液中含有、、、，另一种溶液中含有、、、，这两种溶液按一定比例混合，沉淀后溶液无色且只含硝酸钠，据此分析解答， A．根据上述分析可知，和一定来自不同溶液，A错误； B．和一定来自不同溶液，B错误； C．和一定来自不同溶液，C正确； D．和一定来自不同溶液，D正确； 故选CD。 18．【答案】（1） ①．二氧化碳 ②．BaCO3 （2） ①．BaCl2、NaOH ②．K2SO4 （3）Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O 【分析】有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一种或几种组成。白色粉末溶于水后过滤，得到无色溶液，则原白色粉末中不含有CuSO4；白色滤渣A中加入盐酸，生成气体B，白色滤渣全部溶解，则气体为CO2，白色粉末中不含有BaSO4，沉淀只能为CaCO3；无色滤液C中通入CO2气体，生成的白色沉淀D应为BaCO3。 （1）由分析可知，气体B为CO2，名称为二氧化碳，白色沉淀D的化学式为BaCO3。 （2）白色粉末溶于水后得到的滤液呈无色，则不含有CuSO4，通入CO2后生成白色沉淀，此沉淀只能为BaCO3，则溶液中含有BaCl2和NaOH，不含有K2SO4，所以白色粉末中一定存在的有CaCO3和BaCl2、NaOH；一定不存在的有CuSO4和K2SO4。 （3）白色沉淀D，即BaCl2、NaOH混合溶液中通入CO2，生成BaCO3沉淀，离子方程式为Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O。 19．【答案】（1） （2） （3） ； （1） 由分析知段反应的离子方程式为。 （2） 由分析知段反应的离子方程式为。 （3） 当强酸的酸根离子能与强碱的金属离子结合为难溶性盐时，中和反应不能表示为，比如硫酸和氢氧化钡反应，化学方程式为，离子方程式为。 20．【答案】(1)NaCl=Na++Cl- (2)H (3) (4) (5)＞ (6)离子浓度和离子本身导电能力 （1）NaCl固体溶于水形成钠离子和氯离子，其电离方程式为：NaCl=Na++Cl-； （2）形成水合离子时，水分子中H显正电，O显负电，所以水分子朝向不同与离子所带电荷正负有关，根据正、负电荷相吸可知，水分子中的H原子朝向Cl-，故答案为：H； （3） 向10mL0.1mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/LH2SO4溶液发生反应的方程式为：H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，所以恰好完全反应时，消耗的硫酸体积为10mL，导电能力几乎为0，后继续滴加硫酸，溶液离子浓度增大，导电能力增强，补充曲线如图：； （4）Ba(OH)2溶液和少量NaHSO4溶液反应方程式为NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，继续滴加NaHSO4，溶液中的氢氧化钠会反应，方程式为：NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，可知a→b阶段反应的离子方程式是； （5）c、d两点，溶液的体积均为30mL，溶质分别是等浓度的H2SO4和Na2SO4，则有d点溶液中浓度和c点浓度相等，c点H+浓度和d点的Na+相等，由图中信息可知，c点导电能力比d强，故是由于H+和Na+种类不同，所以可以推导出H+的导电能力＞Na+的导电能力； （6）从图中可以看出，滴加酸过量，离子的导电能力增强，则说明电解质溶液的导电能力与离子浓度有关；根据第5问可推知，相同条件下，离子本身导电能力强，溶液的导电能力越强，故电解质溶液的导电能力与离子浓度、离子本身导电能力有关。 21．【答案】（1） （2）验证是否影响与的反应 （3）其它条件相同时，是弱电解质，溶液中较盐酸小，氧化的速率慢 （4）电流表指针偏转，烧杯b的溶液颜色变深 （5）中性条件下，很小，该反应的速率慢，短时间内难以生成“一定量”使溶液变蓝 的溶液中，存在被氧气氧化生成，发生歧化反应变为和的两个反应，后者的反应速率快于前者 （1）实验②溶液变蓝，说明酸性条件下，KI被氧气氧化为，反应的离子方程式是； （2）实验②加入盐酸电离产生的H+和Cl-，通过实验③可以排除是否为Cl-离子对于KI与O2的反应的影响，所以实验③的目的是验证是否影响与的反应； （3）其他条件相同时，CH3COOH是弱电解质，溶液中c(H+)较盐酸小，O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱，氧化的速率慢，故实验④比②溶液颜色浅； （4）通入O2后，若电流表指针偏转，烧杯b的溶液颜色变深，则pH=10时O2也能氧化I-，说明此猜想不成立。 碱性条件下碘单质发生歧化反应生成和I-，则开始滴入时遇淀粉变蓝，后碘消耗而褪色，其离子反应方程式为3I2+6OH-=+5I-+3H2O； （5）a．中性条件下，很小，该反应的速率慢，短时间内难以生成“一定量”使溶液变蓝，所以无明显现象。 b．的溶液中，存在被氧气氧化生成、发生歧化反应变为和的两个反应，后者的反应速率快于前者，所以无明显现象。 学科网（北京）股份有限公司 $