单元素养测评卷(1) 第1章 物质及其变化 (Word课后习题)-【满分思维】2026-2027学年高中化学必修第一册学生用书（人教版）

**基本信息** 高中化学第一章《物质及其变化》单元复习卷，以传统文化、生活情境及科技应用为载体，全面考查物质分类、离子反应、氧化还原等核心知识，注重化学观念与科学思维的融合。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题56分|物质分类（第2题概念逻辑）、离子反应（第6题方程式正误）、氧化还原（第7题反应分析）|结合传统文化（第1题古代典籍）、生活情境（第3题饮料配料）、科技前沿（第13题CO₂捕捉）| |非选择题|4题44分|实验探究（第15题胶体制备）、综合推断（第18题离子鉴定）、性质验证（第17题H₂O₂氧化性还原性）|注重科学探究与实践，如第17题通过实验验证H₂O₂性质，体现证据推理与模型认知|

单元素养测评卷(一) 第一章　物质及其变化 　　本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷56分,第Ⅱ卷44分,共100分。 可能用到的相对原子质量:H-1　N-14　O-16　Cu-64　Zn-65 第Ⅰ卷　(选择题　共56分) 一、选择题(本大题共14小题,每小题4分,共56分。每小题只有一个正确答案) 1.[2025·辽宁沈阳二中高一检测] 中国传统文化博大精深,对人类文化贡献巨大。下列古代典籍、文献中记载了丰富的化学研究成果。下列有关说法错误的是 (　) A.“取井火煮之,一斛水得五斗盐。”该过程为加热蒸发,不属于化学变化 B.《本草纲目拾遗》中有关氨水的记载:“贮以玻璃瓶,紧塞其口,勿使泄气……气甚辛烈,触人脑……”这里的“气”——NH3是一种常见的非电解质 C.“盖此矾(FeSO4·7H2O)色绿味酸,烧之则赤(生成Fe2O3)……”,“此矾”在该过程发生了氧化还原反应 D.《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白,灯花夜雨青”,描写的雾是一种液溶胶 2.[2026·湖北十堰八校教联体高一联考] 化学概念在逻辑上存在如下关系。下列说法正确的是 (　) A.非金属氧化物与酸性氧化物属于包含关系 B.氧化还原反应和复分解反应属于并列关系 C.化合物和电解质属于交叉关系 D.混合物与分散系属于完全重叠关系 3.[2025·辽宁辽东南协作体高一联考] 某饮料的配料表如下所示,下列说法错误的是 (　) 配料:水、蔗糖、氯化钠、浓缩果汁、柠檬酸钠、山梨酸钾、苹果酸、维生素C…… A.苹果酸可以与氢氧化钠反应 B.维生素C可作抗氧化剂是由于其易被氧化 C.蔗糖属于电解质 D.柠檬酸钠属于一种盐 4.[2026·湖北黄石高一期中] 实验室制备纳米级Fe3O4胶体的反应为2FeCl3+FeCl2+4H2OFe3O4 (胶体)+8HCl。关于纳米级Fe3O4胶体,下列说法错误的是 (　) A.分散质粒子直径介于1~100 nm之间 B.能透过滤纸但不能透过半透膜 C.强光照射时可观察到“光亮的通路” D.加入饱和NaCl溶液会发生聚沉,静置后上层清液为胶体 5.下列各选项中,不能满足如图所示一步转化关系的是 (　) A.X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜 B.X为二氧化碳、Y为氧气、Z为一氧化碳 C.X为碳酸钙、Y为氧化钙、Z为氢氧化钙 D.X为氢氧化钠、Y为氯化钠、Z为碳酸钠 6.[2026·辽宁辽阳高一期中] 下列离子方程式中,正确的是 (　) A.将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合:HC+H+CO2↑+H2O B.向Fe(OH)3中滴入稀硫酸:Fe(OH)3+3H+Fe2++3H2O C.向Ag2CO3中滴入稀硝酸:C+2H+CO2↑+H2O D.向MgO中滴入稀盐酸:O2-+2H+H2O 7.[2026·湖北黄梅一中高一期中] 关于反应Zn+2CuSO4+2NaOHCu2O+ZnSO4+Na2SO4+H2O,下列说法中正确的是(　) A.该反应既是氧化还原反应,又是离子反应 B.Zn得到电子,发生还原反应 C.NaOH是氧化剂,发生还原反应 D.氧化性:Zn2+>Cu2+ 8.[2026·河北沧州盐山中学高一期中] 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 (　) A.Ba2+、Na+、N、S B.K+、Na+、N、C C.K+、Mn、Na+、Cl- D.Fe3+、Ca2+、Cl-、S 9.下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是 (　) A. B. C. D. 10.[2025·湖南长沙雅礼中学高一检测] 若做实验时不小心沾了一些高锰酸钾,皮肤上的斑很久才能消除,但用草酸的稀溶液清洗后马上可以复原,其离子方程式为Mn+H2C2O4+H+CO2↑+Mn2++　(未配平),下列关于此反应的叙述正确的是 (　) A.该反应的氧化剂是H2C2O4 B.该反应右边方框内的产物是OH- C.配平该反应后,电子转移总数是5e- D.配平该反应后,H+的化学计量数是6 11.[2025·河北廊坊高一检测] 向X中加入或通入Y,溶液的导电能力的变化趋势如图所示,X与Y的组合不可能是下列中的 (　) A.X:澄清石灰水,Y:CO2 B.X:NaOH溶液,Y:盐酸 C.X:稀硫酸,Y:Ba(OH)2溶液 D.X:CuSO4溶液,Y:Ba(OH)2溶液 12.[2026·湖北荆州沙市中学高一检测] 在常温下,发生下列几种反应:①16H++10Z-+2X2X2++5Z2+8H2O;②2A2++B22A3++2B-;③2B-+Z2B2+2Z-。根据上述反应,判断下列结论中不正确的是 (　) A.溶液中可发生反应:Z2+2A2+2A3++2Z- B.Z-在①反应中体现还原性 C.氧化性强弱的顺序为X>Z2>B2>A3+ D.X2+是X的氧化产物 13.[2025·河北沧州高一检测] 二氧化碳利用技术潜力巨大,一种火力发电厂烟气中CO2的捕捉和转化过程如图所示。下列说法错误的是 (　) A.“捕捉室”中加入干燥CaO比石灰乳更能提高CO2的捕捉率 B.“捕捉”CO2的过程中发生了化学变化 C.“煅烧室”中发生反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑ D.“煤气发生炉”中发生了氧化还原反应 14.[2026·江苏无锡锡山高级中学高一期中] 锰(Mn)元素的化合物存在下列转化关系: MnCl2溶液MnO2固体(棕黑色)K2MnO4溶液(墨绿色)KMnO4溶液(紫色) 下列说法不正确的是 (　) A.ClO2的氧化性强于MnO2 B.反应③同时生成棕黑色沉淀,则该反应中氧化剂和还原剂数目之比为2∶1 C.反应①②③中锰元素的化合价均发生了变化 D.反应①的离子方程式为5Mn2++2ClO2+6H2O2Cl-+5MnO2↓+12H+ 第Ⅱ卷　(非选择题　共44分) 二、非选择题(本大题共4小题,共44分) 15.(10分)[2025·河北沧州四校高一联考] 某兴趣小组设计方案制取FeCl3和Fe(OH)3胶体。回答下列问题: (1)制取FeCl3的两个方案如下。 方案一:FeCO3FeCl2FeCl3 方案二:FeFe(OH)3FeCl3 1 步骤Ⅰ中另一种试剂为　　　　(填名称);步骤Ⅱ中还有H2O生成,写出反应的化学方程式:　 。  ②步骤Ⅲ反应中Fe元素的化合价　　　　(填“升高”“降低”或“不变”);反应Ⅳ发生反应的基本反应类型是　 　(填字母)。  a.置换反应 b.分解反应 c.复分解反应 d.化合反应 (2)制取Fe(OH)3胶体的两个方案如下。 方案一: 方案二: 方案　　　　能够制得胶体,胶体区别于溶液与悬浊液的本质特征为　　　　　　　　　　　　　,检验该方案是否成功的方法为　 。  16.(10分)[2026·湖北黄冈部分高中高一期中] 用分类的方法研究问题,可以举一反三,同类物质化学性质相似。回答下列问题: (1)下图中的分类方法是　　　　分类法。  (2)有下列十种物质: ①HCl　②空气　③CO2　④CaO　⑤Fe(OH)3胶体 ⑥Ca(OH)2　⑦碘酒　⑧CuSO4·5H2O　⑨C2H5OH　⑩NaHCO3 其中,属于分散系的有　　　　(填序号,下同),属于电解质的有　　　　　;①与④发生反应的基本反应类型为　　　　　。  (3)CO2、SO2都属于酸性氧化物。已知CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,则SO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)结合(1)图信息,H3PO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  17.(12分)[2026·河北石家庄辛集中学高一检测] 某小组同学欲探究H2O2的性质,过程如下: 【预测】H2O2中的O作为核心元素,化合价为-1价,因此预测H2O2既具有氧化性,也具有还原性。 【实验和观察】小组同学分别选用酸性KMnO4溶液、酸化的KI溶液与5%H2O2溶液进行反应验证预测。 (1)实验①中发生反应的离子方程式为2Mn+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O,该反应利用了酸性高锰酸钾的　　　　(填“氧化性”或“还原性”),该实验中,证明酸性KMnO4溶液与H2O2反应的现象有　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。  (2)实验②是为了验证H2O2的　　　　(填“氧化性”或“还原性”),在反应后的溶液中加入淀粉溶液,可观察到溶液变蓝(已知淀粉溶液遇到I2后变成蓝色),实验②反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。  【实验结论】 (3)以上实验可得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  18.(12分)某溶液中含有以下离子中的一种或几种:Na+、Ba2+、Mg2+、C、S、Cl-、OH-(C和OH-在溶液中均能使酚酞显红色,忽略水的电离)。为鉴定这些离子,分别进行以下实验。 ⅰ.取少量溶液加入足量盐酸后,生成无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊; ⅱ.另取少量溶液,加入足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤,向沉淀中加入过量盐酸,沉淀部分溶解; ⅲ.取ⅱ中滤液,加稀HNO3酸化后,再加入AgNO3溶液,产生白色沉淀。 根据上述信息回答下列问题: (1)此溶液中一定存在的阴离子是　　　　;一定存在的阳离子是　　　　;一定不存在的离子是　　　　。  (2)ⅱ中“向沉淀中加入过量盐酸”,发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)ⅲ中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　。  (4)为了进一步确定原溶液中“可能存在的离子”,进行如下实验,将下列实验补充完整: 操作 现象 结论 取原溶液于试管中,加入过量的硝酸钡溶液,过滤,取一部分滤液,滴加酚酞溶液 ①溶液　　　  原溶液中含OH- ②取上述另一部分滤液,先滴入足量的稀硝酸,再滴入　　　　溶液  产生白色沉淀 ③原溶液中含 　　　  学科网（北京）股份有限公司 $ 单元素养测评卷(一) 1.D　[解析] “取井火煮之,一斛水得五斗盐”,该过程为加热蒸发,不属于化学变化,A正确;氨气本身不能发生电离,是一种常见的非电解质,B正确;“盖此矾(FeSO4·7H2O)色绿味酸,烧之则赤(生成Fe2O3)”,高温下发生分解反应:2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O,该反应中Fe元素和S元素的化合价发生了变化,故“此矾”发生氧化还原反应,C正确;雾是小液滴悬浮在空气中形成的分散系,其分散剂是气体(空气),所以雾是一种气溶胶,D错误。 2.B　[解析] 某些非金属氧化物不是酸性氧化物,比如CO,某些酸性氧化物不是非金属氧化物,比如Mn2O7,为交叉关系,A错误;所有复分解反应都不属于氧化还原反应,两者属于并列关系,B正确;电解质一定是化合物,属于包含关系,C错误;混合物包含分散系,即所有的分散系都是混合物,但并不是所有的混合物都是分散系,D错误。 3.C　[解析] 苹果酸属于酸,可以与氢氧化钠发生中和反应,A正确;维生素C可用作抗氧化剂说明其具有还原性,易被氧化,B正确;蔗糖属于非电解质,C错误;柠檬酸钠属于盐类,D正确。 4.D　[解析] 胶体分散质粒子直径在1~100 nm之间,符合胶体定义,A正确;胶体能透过滤纸(滤纸孔隙较大),但不能透过半透膜(半透膜孔隙较小),B正确;胶体具有丁达尔效应,强光照射会形成光亮的通路,C正确;加入电解质(如NaCl)会使胶体聚沉,静置后上层清液为溶液而非胶体,D错误。 5.D　[解析] 铜与氧气反应生成氧化铜,氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜,硫酸铜溶液与铁反应生成铜,A不符合题意;二氧化碳发生光合作用生成氧气,碳与氧气反应(不完全燃烧)可生成一氧化碳,CO继续燃烧生成CO2,B不符合题意;碳酸钙高温分解生成氧化钙,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与少量CO2反应生成碳酸钙,C不符合题意;氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠,氯化钠不能直接转化生成碳酸钠,D符合题意。 6.A　[解析] Fe(OH)3与稀硫酸反应生成Fe3+而非Fe2+,正确的离子方程式为Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O,B错误;Ag2CO3为固体,不能拆分,正确的离子方程式为Ag2CO3+2H+2Ag++CO2↑+H2O,C错误;MgO为固体氧化物,不能拆分,正确的离子方程式为MgO+2H+Mg2++H2O,D错误。 7.A　[解析] 该反应中Zn元素和Cu元素的化合价变化,属于氧化还原反应;该反应有离子参加,属于离子反应,A正确。Zn元素的化合价从0价升至+2价,失去电子被氧化,B错误;NaOH中元素化合价未发生变化,既不是氧化剂也不是还原剂,C错误;氧化性:氧化剂>氧化产物,故氧化性应为Cu2+>Zn2+,D错误。 8.B　[解析] Ba2+与S间反应生成硫酸钡沉淀,不能大量共存,A错误;Mn形成的溶液不是无色的,不能大量存在,C错误;在碱性溶液中Fe3+形成氢氧化铁沉淀,钙离子和硫酸根离子形成微溶物硫酸钙沉淀,不能大量共存,D错误。 9.B　[解析] 根据氧化还原反应中同种元素化合价不能交叉的原则,氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价,HCl中氯元素的化合价应从-1价升高到0价,即,A错误;2CO+O22CO2中转移电子应为4e-,不是2e-,C错误;硫元素化合价升高失去电子,汞元素和氧元素化合价均降低得到电子,D错误。 10.D　[解析] Mn→Mn2+,Mn元素由+7价降低到+2价,H2C2O4→CO2,C元素由+3价升高到+4价,配平该反应可得2Mn+5H2C2O4+6H+10CO2↑+2Mn2++8H2O。该反应的氧化剂是Mn ,A错误;根据元素守恒、原子守恒知,该反应右边方框内的产物是H2O,B错误;配平该反应后,氢离子的化学计量数是6,转移电子总数是10e-,C错误,D正确。 11.B　[解析] 向澄清石灰水中逐渐通入CO2反应生成CaCO3和水,随反应进行,离子浓度降低,溶液导电能力降低,当恰好反应时,溶液中离子浓度几乎为0,溶液导电能力接近于0,当CO2过量时,CaCO3、CO2和H2O反应生成Ca(HCO3)2,离子浓度增大,溶液导电能力增强,与图像相符,故A不符合题意;NaOH溶液与盐酸恰好反应生成NaCl和水时,溶液中还存在大量Na+和Cl-,溶液导电能力不会接近于0,故B符合题意;稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀和水,随反应进行,离子浓度降低,溶液导电能力降低,当恰好反应时,溶液中离子浓度几乎为0,溶液导电能力接近于0,当Ba(OH)2过量时,离子浓度增大,溶液导电能力增强,故C不符合题意;CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀,随反应进行,离子浓度降低,溶液导电能力降低,当恰好反应时,溶液中离子浓度几乎为0,溶液导电能力接近于0,当Ba(OH)2过量时,离子浓度增大,溶液导电能力增强,故D不符合题意。 12.D　[解析] 在反应①中,氧化剂为X,氧化产物为Z2,则氧化性:X>Z2;在反应②中,氧化剂为B2,氧化产物为A3+,则氧化性B2>A3+;在反应③中,氧化剂为Z2,氧化产物为B2,则氧化性Z2>B2,综上氧化性强弱顺序为X>Z2>B2>A3+。Z2的氧化性强于A3+,能氧化A2+生成A3+,反应可以发生,A正确;反应①中Z元素化合价由-1价变为0价,被氧化为Z2,Z-体现还原性,B正确;根据反应①②③的氧化性强弱推导,氧化性:X>Z2>B2>A3+,C正确;X2+是X被还原后的产物,属于还原产物,而非氧化产物,D错误。 13.A　[解析] “捕捉室”中CaO和CO2反应生成CaCO3,“煅烧室”中CaCO3高温分解生成CaO和CO2,“煤气发生炉”中CO2和C在高温下转化为CO。H2O和CaO反应生成Ca(OH)2,石灰乳可以与CO2接触更充分,提高捕捉率,A项错误;“捕捉室”中CO2与CaO或Ca(OH)2反应转化为CaCO3,发生了化学变化,B项正确;“煅烧室”中发生反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑,C项正确;“煤气发生炉”中发生反应的化学方程式为C+CO22CO,C元素化合价发生变化,即发生了氧化还原反应,D项正确。 14.B　[解析] ClO2将Mn2+氧化为MnO2,说明ClO2的氧化性强于MnO2,A正确;反应③中K2MnO4歧化生成KMnO4(Mn元素显+7价,Mn升高1价)和MnO2(Mn元素显+4价,Mn降低2价),被氧化的Mn(还原剂)与被还原的Mn(氧化剂)数目之比为2∶1,因此氧化剂与还原剂之比应为1∶2,B不正确;反应①(Mn由+2→+4)、反应②(Mn由+4→+6)、反应③(Mn由+6→+7和+4)中锰元素的化合价均变化,C正确;反应①中,1个Mn2+生成1个MnO2,Mn2+失去2个e-,作还原剂,1个ClO2转化为1个Cl-,Cl得到5个e-,作氧化剂,依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒,可得出反应的离子方程式为5Mn2++2ClO2+6H2O5MnO2↓+2Cl-+12H+,D正确。 15.(1)①(稀)盐酸　4FeCl2+O2+4HCl4FeCl3+2H2O　②升高　c (2)一　分散质粒子直径为1~100 nm　用激光笔照射该分散系,如果有一条光亮的“通路”,则证明该方案成功 [解析] (1)①步骤Ⅰ中碳酸亚铁转化为氯化亚铁,则另一种试剂为(稀)盐酸;步骤Ⅱ向氯化亚铁溶液中通入氧气并加稀盐酸得到氯化铁,氧气为氧化剂,其中还有H2O生成,反应的化学方程式为4FeCl2+O2+4HCl4FeCl3+2H2O。②步骤Ⅲ中铁和氧气、水发生氧化还原反应得到氢氧化铁,反应中Fe元素的化合价由0价升高到+3价;反应Ⅳ中氢氧化铁和稀盐酸反应得到氯化铁,其基本反应类型是复分解反应。(2)氢氧化铁胶体的制取方法:将饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中,继续煮沸至液体呈红褐色,所得即为氢氧化铁胶体。方案一能够制得胶体,胶体区别于溶液与悬浊液的本质特征为分散质粒子直径为1~100 nm;胶体具有丁达尔效应,若成功制得氢氧化铁胶体,则用激光笔照射该分散系时,会有一条光亮的“通路”。 16.(1)交叉 (2)②⑤⑦　①④⑥⑧⑩　复分解反应 (3)SO2+2NaOHNa2SO3+H2O (4)H3PO2+OH-H2P+H2O [解析] (1)对同一物质进行不同角度的多种分类方法,属于交叉分类法。(2)分散系指的是一种或几种物质分散到另一种或几种物质中形成的混合体系,包括溶液、胶体和浊液。在题述物质中属于分散系的有空气、Fe(OH)3胶体、碘酒,故属于分散系的物质序号是②⑤⑦;电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物,属于电解质的有①④⑥⑧⑩;①(HCl)与④(CaO)发生反应生成氯化钙和水,反应的化学方程式为CaO+2HClCaCl2+H2O,反应的基本类型是复分解反应。(3)CO2、SO2都属于酸性氧化物,已知CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,则SO2与足量NaOH溶液反应的产物为Na2SO3和H2O,化学方程式为SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。(4)H3PO2是一元弱酸,H3PO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+OH-H2P+H2O。 17.(1)氧化性　溶液颜色变浅或褪色　有气体产生 (2)氧化性　2I-+2H++H2O2I2+2H2O (3)过氧化氢既具有氧化性,又具有还原性 [解析] (1)实验①中Mn元素化合价降低,酸性高锰酸钾体现氧化性,能证明该反应发生的现象为溶液颜色变浅或褪去,且有气体产生。(2)实验②中KI具有强还原性,H2O2体现氧化性,该反应的离子方程式为2I-+2H++H2O2I2+2H2O。(3)由①②两个实验可知,H2O2既能被酸性高锰酸钾氧化体现还原性,又能氧化碘离子体现氧化性,因此H2O2既具有氧化性,又具有还原性。 18.(1)C、S　Na+　Ba2+、Mg2+ (2)BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O (3)Ag++Cl-AgCl↓ (4)①变红　②AgNO3　③Cl- [解析] 某溶液中含有以下离子中的一种或几种:Na+、Ba2+、Mg2+、C、S、Cl-、OH-,ⅰ.取少量溶液加入足量盐酸后,生成无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,则该气体为CO2,说明溶液中含有C,不含Ba2+、Mg2+;ⅱ.另取少量溶液,加入足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤,向沉淀中加入过量盐酸,沉淀部分溶解,该白色沉淀中含有BaCO3和BaSO4,则溶液中含有S;ⅲ.取ⅱ中滤液,加稀HNO3酸化后,再加入AgNO3溶液,产生AgCl白色沉淀,由于ⅱ中加入了盐酸,引入了Cl-,不能确定该溶液中是否含有Cl-,综上所述,结合电荷守恒,一定存在的离子是C、S、Na+,一定不存在的离子是Ba2+、Mg2+,可能存在Cl-、OH-。 (1)由分析可知,此溶液中一定存在的阴离子是C、S,一定存在的阳离子是Na+,一定不存在的离子是Ba2+、Mg2+。(2)ⅱ中“向沉淀中加入过量盐酸”,BaCO3和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水,离子方程式为BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O。(3)ⅲ中Ag+和Cl-反应生成AgCl白色沉淀,离子方程式为Ag++Cl-AgCl↓。(4)C和OH-在溶液中均能使酚酞显红色,取原溶液于试管中,加入过量的硝酸钡溶液,使C、S转化为沉淀过滤除去,取一部分滤液,滴加酚酞溶液,溶液变红,说明原溶液中含OH-,取上述另一部分滤液,先滴入足量的稀硝酸,再滴入AgNO3溶液,产生AgCl白色沉淀,说明原溶液中含Cl-。 学科网（北京）股份有限公司 $