精品解析：安徽六安市叶集皖西当代中学2025-2026学年高一上学期期末检测试题（A卷）化学

安徽六安市叶集皖西当代中学2025-2026学年 高一上学期期末检测试题(A卷)化学 考生注意： 1．满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．本卷命题范围：人教版必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物承载灿烂文明，传承历史文化，维系民族精神，下列文物的主要成分属于合金材料的是 A.楠木槛窗 B.龙脑桥石雕 C.雪梅双鹤图 D.兽面纹青铜盉 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．楠木槛窗主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，不属于合金，故A不符合题意； B．龙脑桥石雕主要成分为硅酸盐、碳酸盐类无机非金属材料，不属于合金，故B不符合题意； C．雪梅双鹤图的载体纸张主要成分为纤维素，与绘画颜料均不属于合金材料，故C不符合题意； D．兽面纹青铜盉主要成分为青铜，青铜是铜锡合金，属于合金材料，故D符合题意； 故答案选D。 2. 下列物质中既含离子键又含共价键的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。 【详解】A．氯化钙中只有离子键，A错误； B．是共价化合物、分子中只存在共价键，B错误； C．水是共价化合物、分子中只有共价键，C错误； D．含有离子键，硝酸根内氮氧之间还存在共价键，D正确； 答案选D。 3. 铷()原子钟是我国北斗导航卫星的“心脏”。下列有关铷的说法正确的是 A. 85Rb的原子核中含有85个质子 B. 85Rb的中子数比质子数多11 C. 85Rb与87Rb互为同素异形体 D. 85Rb与87Rb含有不同的电子数 【答案】B 【解析】 【详解】A．85Rb的原子核中质子数是37，质量数是85，故A错误； B．85Rb中质子数是37，中子数为85-37=48，48-37=11，则85Rb的中子数比质子数多11，故B正确； C．85Rb与87Rb是同一元素的不同原子，质子数相同而中子数不同，互称同位素，故C错误； D．85Rb与87Rb是同一元素的不同原子，电子数相同，都是37，故D错误； 故选：B。 4. 下列关于物质的性质及用途的说法正确且具有对应关系的是 A. 烧碱能与盐酸反应，常用于治疗胃酸过多 B. 铁粉能与反应，可用作食品保存的脱氧剂 C. 次氯酸的酸性很强，常用作棉、麻和纸张的漂白剂 D. 钠的还原性比铜强，常用金属钠与硫酸铜溶液反应制备金属铜 【答案】B 【解析】 【详解】A．烧碱具有腐蚀性，不能用于中和胃酸，治疗胃酸过多可选用碳酸氢钠，故A错误； B．铁粉具有还原性，能与反应，可用作食品保存的脱氧剂，故B正确； C．次氯酸的氧化性很强，具有漂白性，常用作棉、麻和纸张的漂白剂，故C错误； D．钠放入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，故D错误； 故选B。 5. 正确使用和理解化学用语是重要的科学素养。下列有关化学用语不正确的是 A. 35Cl-的微粒结构示意图： B. CO2的结构式：O=C=O C. CH4的分子结构模型： D. H2O的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．35Cl-离子核外有3个电子层，最外层有8个电子，氯离子的结构示意图：，故A正确； B．二氧化碳分子中每个氧原子和碳原子有2个共用电子对，结构式为O=C=O，故B正确； C．甲烷分子以碳原子为中心、四个氢原子为顶点形成正四面体结构，分子结构模型为：，故C正确； D．水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为，故D不正确； 答案选D。 6. 已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C物质的以下性质错误的是 A. 溶液呈碱性 B. 与澄清石灰水反应产生白色沉淀 C. 受热易分解 D. 与足量盐酸反应放出气体 【答案】C 【解析】 【分析】B显淡黄色，且是金属单质A与氧气化合得到，则B是过氧化钠；A是钠；C是碳酸钠；D是氢氧化钠。 【详解】A．碳酸钠水解，溶液呈碱性，故A正确； B．碳酸钠与澄清石灰水反应产生碳酸钙沉淀，故B正确； C．碳酸钠性质稳定，受热不分解，故C错误； D．碳酸钠与足量盐酸反应放出二氧化碳气体，故D正确； 故选C。 7. “细菌冶金”是近代湿法冶金的一种新工艺。例如氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿氧化，其原理为FeS2+O2+H2O→Fe2(SO4)3+H2SO4(未配平)。下列说法错误的是 A. FeS2中硫元素化合价为-1价 B. 氧气在反应中做氧化剂，被还原 C. 每1molFeS2被氧化，转移电子14mol D. “细菌冶金”工艺符合绿色环保理念 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．FeS2中Fe的化合价为+2价，化合物的化合价的代数和为零，则硫元素化合价为-1价，A说法正确； B．氧气在反应中化合价降低，做氧化剂，被还原，B说法正确； C．每1molFeS2被氧化，Fe的化合价由+2变为+3价，S的化合价由-1价变为+6价，转移电子15mol，C说法错误； D．“细菌冶金”工艺不产生有毒有害的气体，符合绿色环保理念，D说法正确； 答案为C。 8. 下列实验装置能达到实验目的的是 A.探究铁粉与水蒸气的反应 B.测定氯水的pH C.除去中混有的 D.制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．高温下Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气具有可燃性，点燃肥皂泡可证明，但需将试管口向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，A错误； B．氯水有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，B错误； C．HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，导管长进短出、洗气可分离，C正确； D．NaOH溶液与氯化铁溶液反应生成沉淀，不能制备胶体，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，D错误。 故选C。 9. 下列各组离子在新制氯水中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．均不与氯水中的等成分反应，本身是氯水的成分，能大量共存，A正确； B．与会生成AgCl沉淀，氯水中含大量，B错误； C．与氯水中的反应生成水，且与生成沉淀，不能共存，C错误； D．与氯水中的反应生成和，无法共存，D错误。 故答案选A。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 中含有的质子数目为1.8 B. 80 g NaOH溶于1 L水中所得溶液中浓度为2 mol∙L-1 C. 标准状况下，17 g 中含有键的数目为3 D. 100 mL 0.1 mol•溶液中含有氧原子的数目大于0.02 【答案】B 【解析】 【详解】A．中氧原子有8个质子，氢原子有1个质子，共9个质子，含质子数目为，A正确； B．80 g NaOH为2 mol，溶于1 L水（溶剂体积），但溶液体积因溶质加入而大于1 L，浓度小于2 mol，B错误； C．为1 mol，每个分子有3个键，故键数目为3 mol，即，C正确； D．溶液还包括溶剂水，总氧原子数目远大于，D正确； 故答案选B。 11. 元素价态和物质类别是研究元素化合物性质的两个重要认识视角。下图为铁元素的价类二维图，其中为高铁酸根()对应的盐，下列说法中错误的是 A. c属于碱性氧化物 B. b是一种黑色粉末，在空气中受热迅速转化为 C. a→f→g→e的每步转化均可一步实现 D. 若用NaClO与e共同制备h，则n(氧化剂):n(还原剂)=3:2 【答案】B 【解析】 【分析】是，b是，c是，d是，e是，f是对应的盐，是对应的盐，是对应的盐。 【详解】A．属于碱性氧化物，A正确； B．FeO是黑色固体，在空气中受热可形成，B错误； C．，，，能实现的转化关系，C正确； D．若用NaClO与制备，离子方程式为，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为（氧化剂）：（还原剂），D正确。 故选B。 12. 下列有关离子方程式书写错误的是 A. 钠和冷水反应： B. 通入水中： C. 小苏打与盐酸反应： D. 刻蚀铜电路板： 【答案】A 【解析】 【详解】A. 钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，A错误； B. 通入水中反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为，B正确； C. 小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为正确； D. 与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式为，D正确； 答案选A。 13. 下列实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 实验现象 结论 A 用干净的铂丝蘸取少量待测液进行焰色试验 火焰呈黄色 待测液中一定有 B 将氯气通入含有湿润红色布条的容器中 红色布条褪色 氯气有漂白性 C 将Al片、Mg片分别投入NaOH溶液中 Al片表面有气泡生成，Mg片表面没有气泡生成 金属活动性： D 向某溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有大量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色试验为黄色，是钠元素的特征性质，因此含有钠元素，溶液中一定有，A正确； B．氯气本身没有漂白性，布条褪色是因为氯气和水反应生成的次氯酸（）具有漂白性，结论错误，B错误； C．金属活动性的比较是基于金属和酸的置换反应等通用反应规律，Mg的金属性本身强于Al，Al能和NaOH溶液反应是Al的特殊性质，不能通过该反应得出Al金属性强于Mg的结论，C错误； D．能和稀盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味的离子，除了，还有等，因此不能确定溶液一定含大量，D错误； 故选A。 14. 短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大；元素原子的最外层电子数是内层电子的2倍；和同主族，的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4；的周期数比族序数大1，下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 简单气态氢化物的稳定性： C. 化合物、中均主要含共价键 D. 、的最高价氧化物对应的水化物的酸性： 【答案】C 【解析】 【分析】元素原子的最外层电子数是内层电子的2倍，则X为C元素，的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，则W位于第ⅥA族，为S元素，和同主族，Y为O元素，的周期数比族序数大1，则Z为Mg元素，Q为短周期元素，且原子序数大于S，则Q为Cl元素，因此X为C元素，Y为O元素，Z为Mg元素，W为S元素，Q为Cl元素。 【详解】A．同周期主族元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径O＜S＜Mg，即，故A正确； B．W、Y的简单气态氢化物是H2S、H2O，非金属性S＜O，所以稳定性H2S＜H2O，故B正确； C．化合物、分解为CS2、MgCl2，MgCl2为离子化合物，故C错误； D．W、Q的最高价氧化物对应水化物分别为H2SO4、HClO4，由于非金属性S＜Cl，所以酸性H2SO4＜HClO4，故D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ．以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融KCl；③固体；④铜；⑤稀硫酸；⑥澄清石灰水。按要求完成下列问题。 （1）其中属于电解质的有_______(填序号，下同)，能导电的有_______。 （2）将①通入足量⑥中的离子方程式：_______。 Ⅱ．高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：，按要求完成下面问题。 （3）当反应消耗40gNaOH时，转移的电子数为_______。 （4）现实验室欲配制溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有_______；用托盘天平称取NaOH固体的质量为_______g，下列操作配制的溶液浓度偏低的是_______(填标号)。 A．称量NaOH时，将NaOH放在滤纸上称重 B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C．配制时，未冷却至室温就直接定容 D．定容时俯视刻度线 E．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 【答案】（1） ①. ②③ ②. ②④⑤⑥ （2） （3）1.5 （4） ①. 250mL容量瓶、胶头滴管 ②. 1.0 ③. AE 【解析】 【小问1详解】 ①二氧化碳自身不能电离，不导电，属于非电解质；②熔融KCl中含有自由移动的离子，能导电，属于电解质；③固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；④铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑤稀硫酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑥澄清石灰水是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；属于电解质的有②③，能导电的有②④⑤⑥； 【小问2详解】 将二氧化碳通入足量澄清石灰水中生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为 【小问3详解】 ，Fe元素化合价由+3升高为+6，消耗4mol氢氧化钠转移6mol电子，当反应消耗40gNaOH时，转移的电子数为1.5。 【小问4详解】 欲配制溶液，操作步骤有：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有250mL容量瓶、胶头滴管； 欲配制溶液，选用250mL容量瓶，用托盘天平称取NaOH固体的质量m=cVM=0.1mol/L×0.25L×40g/mol=1.0g。 A．称量NaOH时，将NaOH放在滤纸上称重，由于氢氧化钠易潮解，造成氢氧化钠偏少，配制的溶液浓度偏低，故选A； B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶液体积和溶质物质的量，配制的溶液浓度无影响，故不选B； C．配制时，未冷却至室温就直接定容，溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故不选C； D．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故不选D； E．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，溶质偏少，配制的溶液浓度偏低，故选E； 选AE。 16. 某工厂的工业废水中含有大量的和较多的，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题： （1）操作I和II的名称均为___________；固体C、溶液D分别为_________、_________(填化学式)。 （2）处理工业废水时要加入过量Fe，目的是____________________________，其反应的离子方程式为____________________________。 （3）鉴别溶液D中的金属阳离子，下列滴加试剂顺序正确的是__________(填标号)。写出鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式：_______________________________。 A.先滴加KSCN溶液，后滴加氯水　　B.先滴加氯水，后滴加KSCN溶液 （4）取2 mL溶液D于试管中，滴加足量NaOH溶液，观察到的现象是___________________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. Cu ③. （2） ①. 将溶液中的铜离子完全还原为单质铜 ②. （3） ①. A ②. （4）溶液颜色变浅，先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 【解析】 【分析】工业废水中含有大量的和较多的，加入铁将还原为单质，过滤后得到的固体A为和剩余的，溶液E主要为；固体A加入足量的B得到的溶液D可以和溶液E混合，因此B为，固体A中剩余的与反应生成，不与反应，固体C为，溶液D为；溶液D和溶液E混合后冷却结晶得到，由此解答； 【小问1详解】 操作I和II均是将溶液和固体分离，该操作为过滤；由分析可知，固体C为，溶液D为； 【小问2详解】 加入过量的是为了将溶液中所有的还原为单质，保证溶液中不含；该方程式为将还原为单质，自身被氧化为，因此离子方程式为； 【小问3详解】 溶液D中的金属阳离子为，鉴定需要先加入溶液，无明显实验现象，然后再滴加氯水，溶液变成红色说明存在，如果先滴加氯水，无法排除溶液中是否含有，因此选A；该过程中涉及的氧化还原反应是将氧化为，自身被还原为，因此离子方程式为； 【小问4详解】 溶液D为，加入溶液可以生成白色沉淀，会被氧气迅速氧化为，因此实验现象为溶液颜色变浅，先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。 17. A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如表中所示。回答下列问题： 序号 相关信息 ① A元素的一种核素可用于测定文物年代 ② B在地壳中含量最高 ③ C、D、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应 ④ E的最高正价与最低负价的代数和等于4 （1）A元素为_________(用元素符号表示)，E元素在元素周期表中的位置是__________。 （2）B与C形成含有非极性共价键的离子化合物的电子式为__________________。 （3）B、C、D、E四种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为_________________(用元素的离子符号表示)。 （4）C、D的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______________________。 （5）元素E与元素F相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填标号)。 a.含氧酸的酸性：E＜F b.F的单质能与E的气态氢化物反应，能置换出E的单质 c.单质与Fe发生化合反应，生成物中Fe的化合价：E＜F d.单质的熔沸点：E>F 【答案】（1） ①. C ②. 第三周期第VIA族 （2） （3） （4） （5） ①. Cl ②. bc 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A元素的一种核素可用于测定文物年代，则A为C元素；B在地壳中含量最高，则B为O元素；E的最高正价与最低负价的代数和等于4，则E为S元素；C、D、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应，则C为Na元素，D为Al元素，F为Cl元素，从而得出A、B、C、D、E、F分别为C、O、Na、Al、S、Cl； 【小问1详解】 A元素为C元素，它的一种核素可用于测定文物年代，该核素可表示为；E元素为S元素，S元素在元素周期表中的位置为第三周期第VIA族； 【小问2详解】 B与C分别为O、Na，形成的含有非极性共价键的离子化合物的电子式为：； 【小问3详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多半径越小，故O、Na、Al、S四种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为：； 【小问4详解】 C元素为Na，最高价氧化物对应水化物为NaOH，D元素为Al，最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，故氢氧化钠和氢氧化铝相互反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 同周期从左到右非金属性逐渐增强，故元素S与元素Cl相比，非金属性较强的是Cl； a．S的含氧酸的酸性小于Cl的含氧酸，若不是最高价含氧酸，不能确定二者的非金属性强弱，a不正确； b．F的单质能与E的气态氢化物反应，置换出S，则氧化性大于S，则非金属性Cl＞S，b正确； c．E、F单质与Fe发生化合反应，生成物为FeS、，Fe的化合价：+2＜+3，说明Cl得电子能力更强，非金属性更强，则氧化性大于S，c正确； d．单质的熔沸点：，只能说明S的分子间作用力大于分子间的作用力，不能表明非金属性S比Cl强，且单质熔沸点属于物理性质，和非金属性无关，d不正确； 故选bc。 18. 氯气的实验室制备、收集及处理装置如图所示，回答下列问题： （1）装置B的名称是___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）氯气有毒，烧杯中的溶液可用于吸收氯气，则烧杯中盛装的是___________(填化学式)溶液。 （3）图中装置制备氯气中含有___________(填化学式)和水蒸气，收集前需要通过装有___________和___________的洗气瓶除杂才能得到纯净干燥的氯气。 （4）将氯气通入溶液中可发生置换反应生成，写出反应的离子方程式___________；通过单质之间的置换证明氧化性___________(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）NaOH （3） ①. HCl ②. 饱和食盐水 ③. 浓硫酸 （4） ①. ②. > 【解析】 【分析】浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯气，氯气密度比空气大，用向上排空气法收集，氯气有毒，需要用氢氧化钠溶液进行尾气吸收； 【小问1详解】 装置B的名称是分液漏斗；浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯气，装置A中发生反应的化学方程式为； 【小问2详解】 氯气有毒，烧杯中的溶液可用于吸收氯气，则烧杯中盛装的是NaOH溶液； 【小问3详解】 浓盐酸易挥发，制备氯气中含有HCl和水蒸气，收集前需要通过装有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶除杂才能得到纯净干燥的氯气； 【小问4详解】 将氯气通入溶液中可发生置换反应生成，反应的离子方程式为；根据氧化性：氧化剂大于氧化产物，通过单质之间的置换证明氧化性>。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽六安市叶集皖西当代中学2025-2026学年 高一上学期期末检测试题(A卷)化学 考生注意： 1．满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．本卷命题范围：人教版必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物承载灿烂文明，传承历史文化，维系民族精神，下列文物的主要成分属于合金材料的是 A.楠木槛窗 B.龙脑桥石雕 C.雪梅双鹤图 D.兽面纹青铜盉 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质中既含离子键又含共价键的是 A. B. C. D. 3. 铷()原子钟是我国北斗导航卫星的“心脏”。下列有关铷的说法正确的是 A. 85Rb的原子核中含有85个质子 B. 85Rb的中子数比质子数多11 C. 85Rb与87Rb互为同素异形体 D. 85Rb与87Rb含有不同的电子数 4. 下列关于物质的性质及用途的说法正确且具有对应关系的是 A. 烧碱能与盐酸反应，常用于治疗胃酸过多 B. 铁粉能与反应，可用作食品保存的脱氧剂 C. 次氯酸的酸性很强，常用作棉、麻和纸张的漂白剂 D. 钠的还原性比铜强，常用金属钠与硫酸铜溶液反应制备金属铜 5. 正确使用和理解化学用语是重要的科学素养。下列有关化学用语不正确的是 A. 35Cl-的微粒结构示意图： B. CO2的结构式：O=C=O C. CH4的分子结构模型： D. H2O的电子式： 6. 已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C物质的以下性质错误的是 A. 溶液呈碱性 B. 与澄清石灰水反应产生白色沉淀 C. 受热易分解 D. 与足量盐酸反应放出气体 7. “细菌冶金”是近代湿法冶金的一种新工艺。例如氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿氧化，其原理为FeS2+O2+H2O→Fe2(SO4)3+H2SO4(未配平)。下列说法错误的是 A. FeS2中硫元素化合价为-1价 B. 氧气在反应中做氧化剂，被还原 C. 每1molFeS2被氧化，转移电子14mol D. “细菌冶金”工艺符合绿色环保理念 8. 下列实验装置能达到实验目的的是 A.探究铁粉与水蒸气的反应 B.测定氯水的pH C.除去中混有的 D.制备胶体 A. A B. B C. C D. D 9. 下列各组离子在新制氯水中能大量共存的是 A. B. C. D. 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 中含有的质子数目为1.8 B. 80 g NaOH溶于1 L水中所得溶液中浓度为2 mol∙L-1 C. 标准状况下，17 g 中含有键的数目为3 D. 100 mL 0.1 mol•溶液中含有氧原子的数目大于0.02 11. 元素价态和物质类别是研究元素化合物性质的两个重要认识视角。下图为铁元素的价类二维图，其中为高铁酸根()对应的盐，下列说法中错误的是 A. c属于碱性氧化物 B. b是一种黑色粉末，在空气中受热迅速转化为 C. a→f→g→e的每步转化均可一步实现 D. 若用NaClO与e共同制备h，则n(氧化剂):n(还原剂)=3:2 12. 下列有关离子方程式书写错误的是 A. 钠和冷水反应： B. 通入水中： C. 小苏打与盐酸反应： D. 刻蚀铜电路板： 13. 下列实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 实验现象 结论 A 用干净的铂丝蘸取少量待测液进行焰色试验 火焰呈黄色 待测液中一定有 B 将氯气通入含有湿润红色布条的容器中 红色布条褪色 氯气有漂白性 C 将Al片、Mg片分别投入NaOH溶液中 Al片表面有气泡生成，Mg片表面没有气泡生成 金属活动性： D 向某溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有大量 A. A B. B C. C D. D 14. 短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大；元素原子的最外层电子数是内层电子的2倍；和同主族，的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4；的周期数比族序数大1，下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 简单气态氢化物的稳定性： C. 化合物、中均主要含共价键 D. 、的最高价氧化物对应的水化物的酸性： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ．以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融KCl；③固体；④铜；⑤稀硫酸；⑥澄清石灰水。按要求完成下列问题。 （1）其中属于电解质的有_______(填序号，下同)，能导电的有_______。 （2）将①通入足量⑥中的离子方程式：_______。 Ⅱ．高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：，按要求完成下面问题。 （3）当反应消耗40gNaOH时，转移的电子数为_______。 （4）现实验室欲配制溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有_______；用托盘天平称取NaOH固体的质量为_______g，下列操作配制的溶液浓度偏低的是_______(填标号)。 A．称量NaOH时，将NaOH放在滤纸上称重 B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C．配制时，未冷却至室温就直接定容 D．定容时俯视刻度线 E．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 16. 某工厂的工业废水中含有大量的和较多的，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题： （1）操作I和II的名称均为___________；固体C、溶液D分别为_________、_________(填化学式)。 （2）处理工业废水时要加入过量Fe，目的是____________________________，其反应的离子方程式为____________________________。 （3）鉴别溶液D中的金属阳离子，下列滴加试剂顺序正确的是__________(填标号)。写出鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式：_______________________________。 A.先滴加KSCN溶液，后滴加氯水　　B.先滴加氯水，后滴加KSCN溶液 （4）取2 mL溶液D于试管中，滴加足量NaOH溶液，观察到的现象是___________________。 17. A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如表中所示。回答下列问题： 序号 相关信息 ① A元素的一种核素可用于测定文物年代 ② B在地壳中含量最高 ③ C、D、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应 ④ E的最高正价与最低负价的代数和等于4 （1）A元素为_________(用元素符号表示)，E元素在元素周期表中的位置是__________。 （2）B与C形成含有非极性共价键的离子化合物的电子式为__________________。 （3）B、C、D、E四种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为_________________(用元素的离子符号表示)。 （4）C、D的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______________________。 （5）元素E与元素F相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填标号)。 a.含氧酸的酸性：E＜F b.F的单质能与E的气态氢化物反应，能置换出E的单质 c.单质与Fe发生化合反应，生成物中Fe的化合价：E＜F d.单质的熔沸点：E>F 18. 氯气的实验室制备、收集及处理装置如图所示，回答下列问题： （1）装置B的名称是___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）氯气有毒，烧杯中的溶液可用于吸收氯气，则烧杯中盛装的是___________(填化学式)溶液。 （3）图中装置制备氯气中含有___________(填化学式)和水蒸气，收集前需要通过装有___________和___________的洗气瓶除杂才能得到纯净干燥的氯气。 （4）将氯气通入溶液中可发生置换反应生成，写出反应的离子方程式___________；通过单质之间的置换证明氧化性___________(填“>”“<”或“=”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $