精品解析：安徽省铜陵市2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试卷

铜陵市2024-2025学年度第一学期高一期末考试 化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题(本大题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分。) 1. 下列有关传统文化的分析错误的是 A. 《新修本草》中“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃、烧之赤色”。其呈赤色的物质为Fe2O3 B. 东晋葛洪：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。文中发生了置换反应 C. 《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)也”。“硝石”属于盐类 D. “火树银花合，星桥铁锁开”描述的璀璨夺目的烟花是其元素的化学性质 2. 下列叙述或化学用语正确的是 A. HClO的结构式：H-Cl-O B. NH4Cl的电子式： C. “劝君更尽一杯酒”中的“酒”属于分散系 D. 和互为同素异形体 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和0.7molN2的混合气体中含有的质子数为 B. 的CuSO4溶液中含的数目为 C. 0.5molHCl气体溶于水，所得溶液中含有的氯化氢分子数为 D. 56g的铁与足量Cl2反应失去电子数为 4. 由CO2、H2、和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气中CO2、H2、和CO的体积比为 A. 26∶8∶13 B. 22∶1∶14 C. 13∶9∶29 D. 26∶16∶35 5. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 钠与水反应： B. 溶液与溶液反应： C. 氯气和水反应： D. 向CaCl2溶液中通入 6. 下列除杂(括号中的物质为杂质)方法正确的是 A. Al2O3(Fe2O3)：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥 B. FeCl3(FeCl2)溶液：加入适量KMnO4溶液充分反应 C. MnO2(KCl)固体：加水溶解后过滤、洗涤、干燥 D. Na2CO3(NaHCO3)固体：加入适量盐酸，充分反应后，蒸发结晶 7. 下列关于物质分类都正确的一组是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A FeO B NaOH NaCl CO C KOH CuO D A. A B. B C. C D. D 8. 已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，且其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是 A. X与Z形成的两种常见化合物均为共价化合物 B. 半径大小：R的阳离子大于Z的阴离子 C. Y的一种单质可导电 D. W的一种氧化物可用作自来水消毒剂 9. 下列各组物质之间以→方向都可以一步直接转化的是 A. B. C. D. 10. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：。下列说法正确的是 A. 相同条件下沸点CO2＞H2O B. 每生成22.4 L CO2转移1mol电子 C. H2C2O4在反应中被氧化 D. H2SO4在反应中得电子被还原 11. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 酸性： B. 失电子能力： C. 氧化性： D. 原子半径： 12. 现有Fe、FeO、Fe2O3的混合物粉末3.44g，加入含0.05mol H2SO4的稀硫酸恰好完全溶解，并收集到标准状况下气体224mL。向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化。若将4.30g该混合物在高温下与足量的CO充分反应，生成CO2的质量为 A. 2.20g B. 1.40g C. 1.10g D. 0.70g 13. 下列实验操作正确且能达到目的的是 A. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B. 制备氢氧化铁胶体 C. 检验化合物中是否含钾元素 D. 制少量Fe(OH)2 14. 用强光照射氯水，测得氯水的pH、氯离子浓度、氧气体积分数与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 由图(1)可知，光照下氯水酸性减弱 B. 由图(3)可知，光照下，水分解生成了O2 C. 由题干信息可知，光照下氯水中氯元素质量不变 D. 制漂白粉时，Cl2与Ca(OH)2反应，Ca(OH)2作还原剂 二、填空题(共58分) 15. 化学元素周期表的形成和发展，是无机化学一个重要的里程碑。它的发现、形成和发展离不开许多科学家创新性的研究工作。它不仅是学习和研究化学的重要工具，还为发现新的元素和化合物、预测新元素的原子结构和性质提供了线索。下图是现行元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题： （1）317年左右，东晋炼丹家葛洪在炼丹时分离出了砷。砷在周期表中的位置是______________________。 （2）1817年瑞典化学家贝采利乌斯发现硒元素。硒元素和溴元素最高价氧化物水化物酸性较弱的是_____________(填化学式)。 （3）1825年，丹麦化学家奥斯特首次分离出了铝的单质。铝是地壳中含量最高的金属元素，但铝的利用却比铜和铁晚得多，往氯化铝溶液中滴入过量氨水，写出该反应的离子方程式____________________________。 （4）目前，世界上还有许多科学家为发现新元素孜孜不倦地努力。可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，位于元素周期表第八周期的第一种元素。有关“类钫”的预测正确的是_________。 A. “类钫”单质具有强氧化性 B. “类钫”在化合物中显+1价 C. “类钫”最高价氧化物对应的水化物为弱碱 D. “类钫”单质能与冷水剧烈反应 （5）小赵同学在研究元素周期表时发现，碳元素有“2s22p2”这一信息。观察元素周期表后，寻找规律，推测某元素“”中x+y可能的含义是________________________。 （6）为比较元素C和Si的非金属性强弱，用图所示装置进行实验。溶液B应该选用_________溶液，能说明C和Si非金属性强弱的化学方程式是： __________________。 16. 实验室可用如图装置制备无水FeCl3.已知FeCl3易升华，易吸收水分而潮解。请回答下列问题： （1）盛装MnO2的仪器名称为______________。装置B的作用______________。 （2）A装置中发生反应的化学方程式为______________。此反应中当加入一定量的浓盐酸与足量MnO2反应，实际生成的Cl2体积小于理论值的原因是______________。 （3）装置G中反应的离子方程式为______________。 （4）装置D、E之间使用短粗导管的原因是______________。 （5）F中所装试剂为______________。 17. I．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图： 已知NaHCO3在低温下溶解度较小。 （1）反应I的化学方程式为______________，CO2的结构式表示为___________，操作I的名称为______________。 II．工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量。 （2）检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若______________，说明装置不漏气。 （3）装置A中的试剂为______________。装置E的作用是______________。 （4）实验前称取25.0g样品，实验后测得D装置增重8.8g，则样品中Na2CO3的质量分数为______________；若缺少E装置，会使测定结果______________(填“偏高”或“偏低”)。 18. 铁及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合铁的相关知识回答下列问题： I． （1）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图： ①完成“操作I”所需要的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要的是______________。 ②在空气中加热反应生成时，还原剂和氧化剂的物质的量之比为______________。 （2）用托盘天平（1 g以下用游码）称量绿矾（）晶体配制480 mL 0.1 mol/L溶液，需要绿矾的质量为________；配制过程以下实验操作会导致所配溶液浓度偏低的是______________。 A．摇匀后发现液面低于刻度线，未补加水 B．洗涤烧杯和玻璃棒后，将洗涤液倒入废液缸中 C．用托盘天平称量绿矾晶体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘 D．定容时，俯视刻度线 II．高铁酸钾是一种非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。高铁酸钾（）在强碱性条件下能够稳定存在。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入饱和的KOH溶液，使高铁酸钾析出。 （3）方法一：，该反应中氧化产物是______________。 （4）方法二：（未配平） 配平离子反应方程式：______________。 （5）向溶液中加入适量饱和的KOH溶液，有析出，请写出该反应的离子方程式：______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 铜陵市2024-2025学年度第一学期高一期末考试 化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题(本大题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分。) 1. 下列有关传统文化的分析错误的是 A. 《新修本草》中“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃、烧之赤色”。其呈赤色的物质为Fe2O3 B. 东晋葛洪：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。文中发生了置换反应 C. 《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)也”。“硝石”属于盐类 D. “火树银花合，星桥铁锁开”描述的璀璨夺目的烟花是其元素的化学性质 【答案】D 【解析】 【详解】A．绛矾为，在空气中加热时被氧气氧化生成赤色的，A正确； B．“曾青”为铜盐溶液，铁与铜离子发生反应，属于置换反应，B正确； C．硝石为，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，C正确； D．烟花的璀璨颜色来自焰色反应，焰色反应是元素的物理性质，不属于化学性质，D错误； 故选D。 2. 下列叙述或化学用语正确的是 A. HClO的结构式：H-Cl-O B. NH4Cl的电子式： C. “劝君更尽一杯酒”中的“酒”属于分散系 D. 和互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．是共价化合物，其结构式为，A错误； B．是离子化合物，其电子式为，B错误； C．“酒”是乙醇的水溶液，属于分散系，C正确； D．和是氧元素的不同核素，互为同位素，同素异形体指同种元素形成的不同单质，二者不属于同素异形体，D错误； 故选C。 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和0.7molN2的混合气体中含有的质子数为 B. 的CuSO4溶液中含的数目为 C. 0.5molHCl气体溶于水，所得溶液中含有的氯化氢分子数为 D. 56g的铁与足量Cl2反应失去电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．每个分子质子数为，每个分子质子数为，混合气体总物质的量为，总质子数为，A正确； B．未给出溶液的体积，无法根据计算的物质的量和数目，B错误； C．是强电解质，溶于水完全电离为和，所得溶液中不存在分子，C错误； D．与足量反应生成，元素化合价从0升高为+3，的物质的量为，失去电子数为，D错误； 故选A。 4. 由CO2、H2、和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气中CO2、H2、和CO的体积比为 A. 26∶8∶13 B. 22∶1∶14 C. 13∶9∶29 D. 26∶16∶35 【答案】D 【解析】 【详解】由CO2、H2、和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，可知混合气平均摩尔质量为，CO摩尔质量为，仅需和平均摩尔质量为即可；利用十字交叉法得二氧化碳和氢气的体积之比：，则CO2和H2的体积之比为26：16=13：8，CO的体积为任意体积，故选D。 5. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 钠与水反应： B. 溶液与溶液反应： C. 氯气和水反应： D. 向CaCl2溶液中通入 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水反应的离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，A错误； B．与反应时，与生成沉淀，与生成沉淀，该离子方程式的离子配比、电荷和原子均守恒，B正确； C．氯气与水反应生成的为弱酸，离子方程式中不能拆分为离子形式，正确的离子方程式为，C错误； D．碳酸酸性弱于盐酸，弱酸无法制强酸，溶液与不发生反应，D错误； 故答案选B。 6. 下列除杂(括号中的物质为杂质)方法正确的是 A. Al2O3(Fe2O3)：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥 B. FeCl3(FeCl2)溶液：加入适量KMnO4溶液充分反应 C. MnO2(KCl)固体：加水溶解后过滤、洗涤、干燥 D. Na2CO3(NaHCO3)固体：加入适量盐酸，充分反应后，蒸发结晶 【答案】C 【解析】 【详解】A．为两性氧化物，可与溶液反应生成可溶性，杂质反而不与反应，该操作会消耗原物质，A错误； B．加入溶液氧化的同时，会引入、等新杂质，且酸性条件下还可氧化，B错误； C．难溶于水，易溶于水，加水溶解后过滤、洗涤、干燥可除去可溶性杂质，C正确； D．盐酸与、均能发生反应，且会引入新杂质，D错误； 故选C。 7. 下列关于物质分类都正确的一组是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A FeO B NaOH NaCl CO C KOH CuO D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．是由金属阳离子和酸根离子构成的盐，不属于碱，A错误； B．属于酸式盐，电离出的阳离子除外还有，不属于酸；是不成盐氧化物，不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，B错误； C．电离出的阴离子全部为，属于碱；电离出的阳离子全部为，属于酸；由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐；可与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；可与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，所有分类均正确，C正确； D．既可与酸反应又可与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，D错误； 故答案选C。 8. 已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，且其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是 A. X与Z形成的两种常见化合物均为共价化合物 B. 半径大小：R的阳离子大于Z的阴离子 C. Y的一种单质可导电 D. W的一种氧化物可用作自来水消毒剂 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素，X是H元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，Y是C元素；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，Z是O元素；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个，W是Cl元素；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同，R是Na元素。 【详解】A．X与Z形成的两种常见化合物为和，均只含共价键，属于共价化合物，A正确； B．和核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即R的阳离子小于Z的阴离子，B错误； C．Y为C元素，其单质石墨具有良好导电性，C正确； D．W为Cl元素，其氧化物具有强氧化性，可用作自来水消毒剂，D正确； 故选B。 9. 下列各组物质之间以→方向都可以一步直接转化的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2→Na2O可通过加热分解实现一步转化：，Na2O→NaCl可通过与盐酸反应实现一步转化：，但NaCl→Na2CO3不能一步直接转化，A不符合题意； B．Cl2→CuCl2可通过与铜反应实现一步转化：，CuCl2→Cu(OH)2可通过与氢氧化钠反应实现一步转化：，Cu(OH)2→CuO可通过加热分解实现一步转化：，B符合题意； C．Al→Al2O3可通过与氧气反应实现一步转化：，但Al2O3→Al(OH)3不能一步直接转化，C不符合题意； D．Fe→Fe3O4可通过在氧气中燃烧实现一步转化：，但Fe3O4→Fe(OH)3不能一步直接转化，D不符合题意； 故答案选B。 10. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：。下列说法正确的是 A. 相同条件下沸点CO2＞H2O B. 每生成22.4 L CO2转移1mol电子 C. H2C2O4在反应中被氧化 D. H2SO4在反应中得电子被还原 【答案】C 【解析】 【详解】A．相同条件下，常温下为液态，为气态，且分子间存在氢键，故沸点，A错误； B．未说明处于标准状况，无法确定22.4 L CO2的物质的量，因此无法计算转移电子数，B错误； C．中元素化合价为+3价，反应后生成的中为+4价，化合价升高，失电子被氧化，C正确； D．中各元素化合价在反应前后均未发生变化，既不得电子也不失电子，不参与氧化还原反应，D错误； 故选C。 11. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 酸性： B. 失电子能力： C. 氧化性： D. 原子半径： 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性比较中，不是硫的最高价含氧酸，元素周期律通常用于比较最高价氧化物对应水化物的酸性，因此不能用元素周期律解释此比较，A符合题意； B．对同主族元素的ⅠA族碱金属元素，从上到下金属性增强，失电子能力增强，可用元素周期律解释，B不符合题意； C．对同主族元素的ⅦA族卤素单质，从上到下非金属性减弱，氧化性减弱，可用元素周期律解释，C不符合题意； D．第二周期主族元素的原子，从左到右原子半径减小，可用元素周期律解释，D不符合题意； 故答案为：A。 12. 现有Fe、FeO、Fe2O3的混合物粉末3.44g，加入含0.05mol H2SO4的稀硫酸恰好完全溶解，并收集到标准状况下气体224mL。向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化。若将4.30g该混合物在高温下与足量的CO充分反应，生成CO2的质量为 A. 2.20g B. 1.40g C. 1.10g D. 0.70g 【答案】A 【解析】 【详解】首先，混合物与稀硫酸恰好反应后滴加KSCN无明显变化，说明反应后溶质仅为，根据硫酸根守恒，3.44g混合物中元素总物质的量等于的物质的量，即，对应元素质量为，则3.44g混合物中元素质量为，。混合物与足量反应时，结合混合物中的生成，1mol 对应生成1mol 。4.30g混合物中的物质的量为，故生成的质量为； 综上，本题选A。 13. 下列实验操作正确且能达到目的的是 A. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B. 制备氢氧化铁胶体 C. 检验化合物中是否含钾元素 D. 制少量Fe(OH)2 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，不能直接把氢氧化钠固体放在容量瓶中溶解，故A错误； B．氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，应该把氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，故B错误； C．检验化合物中是否含钾元素，应该透过蓝色钴玻璃观察焰色，故C错误； D．为防止氢氧化亚铁被氧化，用苯“油封”隔绝空气制少量Fe(OH)2，故D正确； 选D。 14. 用强光照射氯水，测得氯水的pH、氯离子浓度、氧气体积分数与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 由图(1)可知，光照下氯水酸性减弱 B. 由图(3)可知，光照下，水分解生成了O2 C. 由题干信息可知，光照下氯水中氯元素质量不变 D. 制漂白粉时，Cl2与Ca(OH)2反应，Ca(OH)2作还原剂 【答案】C 【解析】 【分析】氯水中，氯气与水发生反应：Cl2+H2OHClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等离子，氯水具有酸性和强氧化性，其中HClO见光易分解而变质，以此解答。 【详解】A．氯水中存在HClO，在光照下生成了HCl和O2，HCl=H++Cl-，导致溶液中c(H+)增大，pH减小，因此酸性增强，A错误； B．HClO分解产生氯化氢和O2，而不是H2O分解产生O2，B错误； C．次氯酸见光分解生成HCl和O2，c(Cl-)虽然增大，但是氯元素守恒，氯水中氯元素质量不变，C正确； D．制漂白粉即Cl2与Ca(OH)2反应时，生成氯化钙、次氯酸钙和水，只有Cl元素的化合价变化，氯气为氧化剂、还原剂，氢氧化钙不作还原剂也不作氧化剂，D错误； 故答案为C。 二、填空题(共58分) 15. 化学元素周期表的形成和发展，是无机化学一个重要的里程碑。它的发现、形成和发展离不开许多科学家创新性的研究工作。它不仅是学习和研究化学的重要工具，还为发现新的元素和化合物、预测新元素的原子结构和性质提供了线索。下图是现行元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题： （1）317年左右，东晋炼丹家葛洪在炼丹时分离出了砷。砷在周期表中的位置是______________________。 （2）1817年瑞典化学家贝采利乌斯发现硒元素。硒元素和溴元素最高价氧化物水化物酸性较弱的是_____________(填化学式)。 （3）1825年，丹麦化学家奥斯特首次分离出了铝的单质。铝是地壳中含量最高的金属元素，但铝的利用却比铜和铁晚得多，往氯化铝溶液中滴入过量氨水，写出该反应的离子方程式____________________________。 （4）目前，世界上还有许多科学家为发现新元素孜孜不倦地努力。可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，位于元素周期表第八周期的第一种元素。有关“类钫”的预测正确的是_________。 A. “类钫”单质具有强氧化性 B. “类钫”在化合物中显+1价 C. “类钫”最高价氧化物对应的水化物为弱碱 D. “类钫”单质能与冷水剧烈反应 （5）小赵同学在研究元素周期表时发现，碳元素有“2s22p2”这一信息。观察元素周期表后，寻找规律，推测某元素“”中x+y可能的含义是________________________。 （6）为比较元素C和Si的非金属性强弱，用图所示装置进行实验。溶液B应该选用_________溶液，能说明C和Si非金属性强弱的化学方程式是： __________________。 【答案】（1） 第四周期第ⅤA族 （2） （3） （4）BD （5） 主族元素的最外层电子数（或主族元素的主族序数） （6） ①. 饱和 ②. （或） 【解析】 【小问1详解】 砷的原子序数为33，原子核外有4个电子层，最外层电子数为5，因此在周期表中位于第四周期第ⅤA族。 【小问2详解】 同周期主族元素自左向右非金属性逐渐增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。Se和Br同位于第四周期，非金属性，因此最高价氧化物水化物酸性较弱的是。 【小问3详解】 氢氧化铝为两性氢氧化物，仅能溶于强碱，不溶于弱碱氨水。因此氯化铝和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，其中为弱电解质、为沉淀，书写离子方程式时均不能拆分。 【小问4详解】 119号“类钫”为第八周期第ⅠA族碱金属元素，同主族元素性质具有相似性和递变性： A．碱金属单质最外层仅1个电子，易失电子，具有强还原性，A错误； B． 第ⅠA族元素最外层仅1个电子，在化合物中显+1价，B正确； C．同主族从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，“类钫”金属性远强于钠，其最高价氧化物对应水化物为强碱，C错误； D．碱金属均能与冷水反应，金属性越强反应越剧烈，“类钫”金属性极强，能与冷水剧烈反应，D正确。 【小问5详解】 主族元素的价电子为最外层和轨道上的电子，为轨道电子数，为轨道电子数，二者之和为主族元素的最外层电子数，也等于主族元素的主族序数。 【小问6详解】 盐酸易挥发，用大理石和盐酸制得的中混有杂质，也能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，会干扰实验验证，因此溶液B选用饱和溶液除去；最高价含氧酸酸性越强，对应元素非金属性越强，通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀，说明碳酸酸性强于硅酸，即可证明的非金属性强于。 16. 实验室可用如图装置制备无水FeCl3.已知FeCl3易升华，易吸收水分而潮解。请回答下列问题： （1）盛装MnO2的仪器名称为______________。装置B的作用______________。 （2）A装置中发生反应的化学方程式为______________。此反应中当加入一定量的浓盐酸与足量MnO2反应，实际生成的Cl2体积小于理论值的原因是______________。 （3）装置G中反应的离子方程式为______________。 （4）装置D、E之间使用短粗导管的原因是______________。 （5）F中所装试剂为______________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 除去中的气体，并作安全瓶监测装置是否堵塞 （2） ①. ②. 随着反应的进行，浓盐酸浓度降低变为稀盐酸，稀盐酸与不反应，因此氯气产量偏小 （3） （4）易升华，气态的遇冷容易凝结成固体，短粗导管可以防止固体堵塞导管 （5）浓硫酸 【解析】 【分析】本实验目的是制备无水。装置A是氯气发生装置，利用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，得到的氯气混有氯化氢和水蒸气杂质。装置B盛饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢，长颈漏斗可以起到安全瓶的效果，后续装置堵塞时瓶内压强增大，长颈漏斗液面上升，起到堵塞预警的作用。装置C盛放浓硫酸，干燥氯气，除去氯气中的水蒸气，防止水蒸气进入D中导致产物氯化铁潮解。装置D中铁粉和氯气在加热条件下反应生成三氯化铁；三氯化铁受热升华为气体。装置E为空集气瓶，用于收集凝华之后的三氯化铁固体。装置F盛放浓硫酸，作为防水隔离装置，防止G中氢氧化钠溶液挥发出的水蒸气进入E装置，避免无水三氯化铁吸水潮解。装置G中NaOH溶液用于吸收尾气氯气，防止氯气污染空气。 【小问1详解】 根据仪器构造可知，盛装的仪器名称为圆底烧瓶； 装置B中盛有饱和食盐水，可以除去中混有的气体；同时B装置中插有长颈漏斗，当后续装置发生堵塞时，B中压强增大，液体会被压入长颈漏斗中形成液柱，因此B还起到安全瓶的作用。 【小问2详解】 A装置中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：； 由于二氧化锰只能与浓盐酸反应，随着反应的进行和氯化氢的挥发，盐酸浓度逐渐降低，当变为稀盐酸时反应即停止，因此实际生成的体积小于理论值。 【小问3详解】 装置G用于吸收尾气氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 已知易升华，遇冷易凝结为固体。装置D、E之间使用短粗导管，可以防止生成的气体在导管中冷却凝结成固体从而堵塞导管。 【小问5详解】 根据分析，无水易吸收水分而潮解，为了防止G中水溶液里的水蒸气进入E装置导致潮解，F中应装入液体干燥剂，即浓硫酸。 17. I．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图： 已知NaHCO3在低温下溶解度较小。 （1）反应I的化学方程式为______________，CO2的结构式表示为___________，操作I的名称为______________。 II．工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量。 （2）检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若______________，说明装置不漏气。 （3）装置A中的试剂为______________。装置E的作用是______________。 （4）实验前称取25.0g样品，实验后测得D装置增重8.8g，则样品中Na2CO3的质量分数为______________；若缺少E装置，会使测定结果______________(填“偏高”或“偏低”)。 【答案】（1） ①. ②. O=C=O ③. 过滤 （2）漏斗中与广口瓶中的液面差保持不变（或漏斗中的液面不再下降） （3） ①. 氢氧化钠溶液（或NaOH溶液） ②. 防止空气中的和水蒸气进入D中干扰实验 （4） ①. 84.8% ②. 偏高 【解析】 【分析】I．工业制备纯碱的流程为侯氏制碱法，向饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳，析出溶解度较小的碳酸氢钠固体，经过滤分离后，加热分解碳酸氢钠得到纯碱和二氧化碳；II．测定纯碱含量的原理是利用纯碱与稀硫酸反应生成二氧化碳，通过测定生成二氧化碳的质量来计算纯碱的质量分数。为减小误差，通入的空气需先经过装置A除去二氧化碳；反应生成的二氧化碳需经过装置C干燥后再进入装置D被碱石灰吸收；装置E用于隔离外界空气，防止空气中的水和二氧化碳进入装置D引起误差。 【小问1详解】 反应I中，氯化钠、氨、二氧化碳和水反应析出溶解度较小的碳酸氢钠固体，故反应为。二氧化碳分子中碳原子与两个氧原子各形成2对共用电子对，结构式为O=C=O。析出的固体与母液分离，操作I为过滤； 【小问2详解】 夹紧两侧弹簧夹后，漏斗下端被水封住。加水使瓶内气体受压，瓶内气压大于外界大气压；若装置不漏气，压强差能维持，故漏斗中与广口瓶中的液面差保持不变（或漏斗中的液面不再下降）； 【小问3详解】 通入空气时，A应先除去其中的二氧化碳，避免被D吸收而使测定结果偏大，A中可盛氢氧化钠溶液，反应为。D末端与外界相通，E中的碱石灰可吸收由外界进入的二氧化碳和水蒸气，故E的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D中干扰实验； 【小问4详解】 样品中的碳酸钠与稀硫酸反应：。由方程式可知，生成二氧化碳的物质的量等于碳酸钠的物质的量。。。。若缺少E，外界空气中的二氧化碳和水蒸气会进入D并被吸收，使D增重偏大，故测定结果偏高。 18. 铁及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合铁的相关知识回答下列问题： I． （1）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图： ①完成“操作I”所需要的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要的是______________。 ②在空气中加热反应生成时，还原剂和氧化剂的物质的量之比为______________。 （2）用托盘天平（1 g以下用游码）称量绿矾（）晶体配制480 mL 0.1 mol/L溶液，需要绿矾的质量为________；配制过程以下实验操作会导致所配溶液浓度偏低的是______________。 A．摇匀后发现液面低于刻度线，未补加水 B．洗涤烧杯和玻璃棒后，将洗涤液倒入废液缸中 C．用托盘天平称量绿矾晶体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘 D．定容时，俯视刻度线 II．高铁酸钾是一种非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。高铁酸钾（）在强碱性条件下能够稳定存在。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入饱和的KOH溶液，使高铁酸钾析出。 （3）方法一：，该反应中氧化产物是______________。 （4）方法二：（未配平） 配平离子反应方程式：______________。 （5）向溶液中加入适量饱和的KOH溶液，有析出，请写出该反应的离子方程式：______________。 【答案】（1） ①. 漏斗、烧杯 ②. 4:1 （2） ①. 13.9 g ②. BC （3）、 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 操作Ⅰ将浸出液与滤渣1分离，属于过滤，除玻璃棒外还需要漏斗、烧杯。碳酸亚铁在空气中加热时，铁元素由+2价升高到+3价，氧气中氧元素由0价降低到−2价，反应为： 。 由反应系数可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4∶1； 【小问2详解】 配制480 mL该溶液应选用500 mL容量瓶。所需绿矾的质量为： 。 A．摇匀后液面低于刻度线是溶液附着在瓶塞和刻度线上方内壁所致，不补水不影响浓度，A错误； B．洗涤液中含有残留溶质，倒入废液缸使进入容量瓶的溶质物质的量减少，浓度偏低，B正确； C．砝码放在左盘、药品放在右盘时，实际称取药品质量小于13.9 g，溶质物质的量减少，浓度偏低，C正确； D．俯视定容会使所加水量偏少，溶液体积偏小，浓度偏高，D错误； 故选BC； 【小问3详解】 反应中硫酸亚铁里的铁元素由+2价升高到+6价，生成高铁酸钠；过氧化钠中部分氧元素由−1价升高到0价，生成氧气。因此氧化产物为 、； 【小问4详解】 氢氧化铁中铁元素由+3价升高到+6价，每个铁原子失去3个电子；次氯酸根中氯元素由+1价降低到−1价，每个氯原子得到2个电子。按得失电子数相等配平，再由原子守恒和电荷守恒配平氢氧根和水，得： ； 【小问5详解】 高铁酸钠溶液提供高铁酸根，饱和KOH溶液提供钾离子；2个钾离子与1个高铁酸根形成难溶的高铁酸钾，钠离子和氢氧根为旁观离子。因此离子方程式为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $