安徽省铜陵市2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试卷

铜陵市2024-2025学年度第一学期高一期末考试 化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题(本大题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分。) 1. 下列有关传统文化的分析错误的是 A. 《新修本草》中“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃、烧之赤色”。其呈赤色的物质为Fe2O3 B. 东晋葛洪：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。文中发生了置换反应 C. 《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)也”。“硝石”属于盐类 D. “火树银花合，星桥铁锁开”描述的璀璨夺目的烟花是其元素的化学性质 2. 下列叙述或化学用语正确的是 A. HClO的结构式：H-Cl-O B. NH4Cl的电子式： C. “劝君更尽一杯酒”中的“酒”属于分散系 D. 和互为同素异形体 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和0.7molN2的混合气体中含有的质子数为 B. 的CuSO4溶液中含的数目为 C. 0.5molHCl气体溶于水，所得溶液中含有的氯化氢分子数为 D. 56g的铁与足量Cl2反应失去电子数为 4. 由CO2、H2、和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气中CO2、H2、和CO的体积比为 A. 26∶8∶13 B. 22∶1∶14 C. 13∶9∶29 D. 26∶16∶35 5. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 钠与水反应： B. 溶液与溶液反应： C. 氯气和水反应： D. 向CaCl2溶液中通入 6. 下列除杂(括号中的物质为杂质)方法正确的是 A. Al2O3(Fe2O3)：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥 B. FeCl3(FeCl2)溶液：加入适量KMnO4溶液充分反应 C. MnO2(KCl)固体：加水溶解后过滤、洗涤、干燥 D. Na2CO3(NaHCO3)固体：加入适量盐酸，充分反应后，蒸发结晶 7. 下列关于物质分类都正确的一组是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A FeO B NaOH NaCl CO C KOH CuO D A. A B. B C. C D. D 8. 已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，且其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是 A. X与Z形成的两种常见化合物均为共价化合物 B. 半径大小：R的阳离子大于Z的阴离子 C. Y的一种单质可导电 D. W的一种氧化物可用作自来水消毒剂 9. 下列各组物质之间以→方向都可以一步直接转化的是 A. B. C. D. 10. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：。下列说法正确的是 A. 相同条件下沸点CO2＞H2O B. 每生成22.4 L CO2转移1mol电子 C. H2C2O4在反应中被氧化 D. H2SO4在反应中得电子被还原 11. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 酸性： B. 失电子能力： C. 氧化性： D. 原子半径： 12. 现有Fe、FeO、Fe2O3的混合物粉末3.44g，加入含0.05mol H2SO4的稀硫酸恰好完全溶解，并收集到标准状况下气体224mL。向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化。若将4.30g该混合物在高温下与足量的CO充分反应，生成CO2的质量为 A. 2.20g B. 1.40g C. 1.10g D. 0.70g 13. 下列实验操作正确且能达到目的的是 A. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B. 制备氢氧化铁胶体 C. 检验化合物中是否含钾元素 D. 制少量Fe(OH)2 14. 用强光照射氯水，测得氯水的pH、氯离子浓度、氧气体积分数与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 由图(1)可知，光照下氯水酸性减弱 B. 由图(3)可知，光照下，水分解生成了O2 C. 由题干信息可知，光照下氯水中氯元素质量不变 D. 制漂白粉时，Cl2与Ca(OH)2反应，Ca(OH)2作还原剂 二、填空题(共58分) 15. 化学元素周期表的形成和发展，是无机化学一个重要的里程碑。它的发现、形成和发展离不开许多科学家创新性的研究工作。它不仅是学习和研究化学的重要工具，还为发现新的元素和化合物、预测新元素的原子结构和性质提供了线索。下图是现行元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题： （1）317年左右，东晋炼丹家葛洪在炼丹时分离出了砷。砷在周期表中的位置是______________________。 （2）1817年瑞典化学家贝采利乌斯发现硒元素。硒元素和溴元素最高价氧化物水化物酸性较弱的是_____________(填化学式)。 （3）1825年，丹麦化学家奥斯特首次分离出了铝的单质。铝是地壳中含量最高的金属元素，但铝的利用却比铜和铁晚得多，往氯化铝溶液中滴入过量氨水，写出该反应的离子方程式____________________________。 （4）目前，世界上还有许多科学家为发现新元素孜孜不倦地努力。可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，位于元素周期表第八周期的第一种元素。有关“类钫”的预测正确的是_________。 A. “类钫”单质具有强氧化性 B. “类钫”在化合物中显+1价 C. “类钫”最高价氧化物对应的水化物为弱碱 D. “类钫”单质能与冷水剧烈反应 （5）小赵同学在研究元素周期表时发现，碳元素有“2s22p2”这一信息。观察元素周期表后，寻找规律，推测某元素“”中x+y可能的含义是________________________。 （6）为比较元素C和Si的非金属性强弱，用图所示装置进行实验。溶液B应该选用_________溶液，能说明C和Si非金属性强弱的化学方程式是： __________________。 16. 实验室可用如图装置制备无水FeCl3.已知FeCl3易升华，易吸收水分而潮解。请回答下列问题： （1）盛装MnO2的仪器名称为______________。装置B的作用______________。 （2）A装置中发生反应的化学方程式为______________。此反应中当加入一定量的浓盐酸与足量MnO2反应，实际生成的Cl2体积小于理论值的原因是______________。 （3）装置G中反应的离子方程式为______________。 （4）装置D、E之间使用短粗导管的原因是______________。 （5）F中所装试剂为______________。 17. I．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图： 已知NaHCO3在低温下溶解度较小。 （1）反应I的化学方程式为______________，CO2的结构式表示为___________，操作I的名称为______________。 II．工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量。 （2）检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若______________，说明装置不漏气。 （3）装置A中的试剂为______________。装置E的作用是______________。 （4）实验前称取25.0g样品，实验后测得D装置增重8.8g，则样品中Na2CO3的质量分数为______________；若缺少E装置，会使测定结果______________(填“偏高”或“偏低”)。 18. 铁及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合铁的相关知识回答下列问题： I． （1）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图： ①完成“操作I”所需要的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要的是______________。 ②在空气中加热反应生成时，还原剂和氧化剂的物质的量之比为______________。 （2）用托盘天平（1 g以下用游码）称量绿矾（）晶体配制480 mL 0.1 mol/L溶液，需要绿矾的质量为________；配制过程以下实验操作会导致所配溶液浓度偏低的是______________。 A．摇匀后发现液面低于刻度线，未补加水 B．洗涤烧杯和玻璃棒后，将洗涤液倒入废液缸中 C．用托盘天平称量绿矾晶体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘 D．定容时，俯视刻度线 II．高铁酸钾是一种非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。高铁酸钾（）在强碱性条件下能够稳定存在。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入饱和的KOH溶液，使高铁酸钾析出。 （3）方法一：，该反应中氧化产物是______________。 （4）方法二：（未配平） 配平离子反应方程式：______________。 （5）向溶液中加入适量饱和的KOH溶液，有析出，请写出该反应的离子方程式：______________。 铜陵市2024-2025学年度第一学期高一期末考试 化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题(本大题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分。) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、填空题(共58分) 【15题答案】 【答案】（1） 第四周期第ⅤA族 （2） （3） （4）BD （5） 主族元素的最外层电子数（或主族元素的主族序数） （6） ①. 饱和 ②. （或） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 除去中的气体，并作安全瓶监测装置是否堵塞 （2） ①. ②. 随着反应的进行，浓盐酸浓度降低变为稀盐酸，稀盐酸与不反应，因此氯气产量偏小 （3） （4）易升华，气态的遇冷容易凝结成固体，短粗导管可以防止固体堵塞导管 （5）浓硫酸 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. O=C=O ③. 过滤 （2）漏斗中与广口瓶中的液面差保持不变（或漏斗中的液面不再下降） （3） ①. 氢氧化钠溶液（或NaOH溶液） ②. 防止空气中的和水蒸气进入D中干扰实验 （4） ①. 84.8% ②. 偏高 【18题答案】 【答案】（1） ①. 漏斗、烧杯 ②. 4:1 （2） ①. 13.9 g ②. BC （3）、 （4） （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $