专题09 化学实验综合题（期中真题汇编，四川专用）高一化学上学期

专题09 化学实验综合题 1.(2025-2026高一上·四川省眉山中学校·期中)利用如下图所示的实验装置完成液体导电性实验。为证实溶液和溶液的反应是离子反应，实验设计和过程如下：按如图所示连接好装置，向烧杯中加入一定浓度的溶液和2滴酚酞溶液，再不断地滴加溶液，并轻轻振荡。请回答下列问题： （1）实验现象及分析： ①溶液颜色变化：　　　　　　　　　　　，原因是　　　　　　　　　　　。 ②灯泡亮度变化：　　　　　　　　　　　，原因是　　　　　　　　　　　。 ③溶液变浑浊，原因是　　　　　　　　　　　。 （2）实验结论：溶液与溶液反应的实质是　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 【答案】（1）① 红色逐渐消失    ②     ③ 灯泡由亮变暗，直至熄灭，再逐渐变亮    ④ 溶液中的离子数目先减少，后增加    ⑤      （2）Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋S=2H2O＋BaSO4↓      【解析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加稀硫酸，过量的稀硫酸电离出自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强。 (1)① 随着硫酸的加入，氢氧化钡被消耗，溶液的碱性逐渐减弱，恰好反应完全时生成BaSO4沉淀和水，溶液呈中性，硫酸过量后溶液呈酸性，则溶液颜色变化为：红色逐渐消失；原因为：； ② 溶液的导电性与离子浓度成正比，刚开始时，氢氧化钡完全电离为钡离子和氢氧根离子，溶液导电性较强，随着硫酸的加入，发生反应Ba2++2OH-+2H++SO=2H2O+BaSO4↓，溶液中的离子逐渐减少，溶液的导电性减弱，氢氧化钡消耗完后，硫酸过量，硫酸完全电离为氢离子和硫酸根离子，溶液中离子数目增加，离子浓度增大，溶液的导电性增强，因此灯泡亮度变化为：灯泡由亮变暗，直至熄灭，再逐渐变亮；原因为：溶液中的离子数目先减少，后增加； ③ 溶液变浑浊，原因是钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀：； (2)溶液与溶液反应的实质是氢离子和氢氧根离子生成水、硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，离子反应方程式为：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋S=2H2O＋BaSO4↓。 2.(2025-2026高一上·四川成都盐道街中·期中)磺酰氯()是一种重要的化工原料，实验室用(和催化制备并检验性质的装置如图所示，“→”表示气体流向。 已知：①的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水剧烈反应。 ②和反应过程中放出热量。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为　　　　　　　　　　　，装置甲中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）装置乙中盛放试剂为　　　　　　　　　　　，其作用为　　　　　　　　　　　。 （3）实验过程中观察到装置丙中溶液颜色呈现如下图所示变化。对导致变色的物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的正确判断是___________(填标号)。 A. 、HClO、 B. 、HClO、 C. 、、HClO D. 、、 （4）冰水浴的作用是　　　　　　　　　　　，图示装置存在的一处缺陷是　　　　　　　　　　　。 （5）己中发生的主要反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 分液漏斗    ②      （2）① 饱和NaCl溶液    ② 吸收挥发出的HCl     （3）B     （4）① SO2Cl2液化，分离反应物和产物    ② 尾气处理装置没有防倒吸     （5）；      【解析】甲装置中浓盐酸和MnO2在加热条件下生成Cl2，乙装置中盛放饱和NaCl溶液去除挥发出的HCl，气体使丙装置中紫色石蕊溶液变红后褪色，浓硫酸干燥Cl2，在戊装置中Cl2和SO2在催化反应生成SO2Cl2，己为尾气处理装置，吸收多余的Cl2和SO2。 (1)仪器A是分液漏斗，甲中浓盐酸和MnO2在加热条件下生成Cl2，化学方程式为； (2)装置乙中盛放饱和NaCl溶液去除挥发出的HCl； (3)H+使紫色石蕊溶液变红，Cl2溶于水生成有漂白作用的HClO，使溶液褪色，氯水中有氯气溶解，所以溶液呈浅黄绿色，故选B； (4)SO2Cl2沸点偏低，而Cl2和SO2反应过程中放出热量，所以加冰水浴让产物SO2Cl2液化，分离反应物和产物；装置己尾气处理过程中需要防倒吸，在戊己之间加一个洗气瓶，防止倒吸，或将导管改成倒置漏斗； (5)己发生的是NaOH吸收SO2和Cl2，NaClO将氧化为，离子方程式为； 3.(2025-2026高一上·四川成都盐道街中·期中)侯氏制碱法是我国化学家侯德榜为世界制碱工业做出的突出贡献。 Ⅰ．某实验小组模拟制纯碱的工业流程及部分实验装置如图所示。          （1）在图乙中，制备时，应先从　　　　　　　　　　　口(填“弹簧a”或“弹簧b”)通入　　　　　　　　　　　(填“”或“”)。 （2）在图甲中操作Ⅰ的名称为　　　　　　　　　　　，实验室模拟该操作所用到的玻璃仪器有玻璃棒和　　　　　　　　　　　。 （3）在图甲中操作Ⅱ发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．取样品20g(假设只含NaCl杂质)进行纯度的测定，实验装置如图。 （4）检查装置气密性，装入药品后，打开、，关闭从A通一段时间氮气。然后关闭、，打开，同时加入稀硫酸开始反应。反应结束后，继续通一段时间氮气的目的是　　　　　　　　　　　。 （5）若无B装置测得结果将　　　　　　　　　　　(填“偏大”“偏小”“无影响”)。 （6）经测定U形管中固体质量增重4.4g，则的纯度为　　　　　　　　　　　%。 【答案】（1）① b    ②      （2）① 过滤    ② 漏斗、烧杯     （3）     （4）将产生的全部鼓入U形管中     （5）偏大     （6）53      【解析】侯氏制碱法的原理：先向饱和氯化钠溶液中通入氨气，再将二氧化碳通入氨化后的饱和氯化钠溶液中，发生反应：，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出，过滤后，碳酸氢钠受热分解得到纯碱，据此分析； (1)制备时，先通入氨气，再将二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出，因氨气极易溶于水，需要防倒吸，则制备时，应先从b口通入； (2)在图甲中操作Ⅰ是实现固液分离，操作名称为过滤，实验室模拟该操作所用到的玻璃仪器有玻璃棒和漏斗、烧杯； (3)在图甲中操作Ⅱ，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式： ； (4)反应结束后继续通一段时间氮气的目的是：将产生的全部鼓入U形管中； (5)B装置作用是防止空气中的H2O和CO2进入U形管中，若无B装置测得结果将偏大； (6)U形管中碱石灰能够吸收CO2，即U形管中增重4.4 g为产物中的CO2的质量，根据方程式计算： ，即，解得x=10.6 g，则Na2CO3的纯度为：×100%=53%。 4.(2025-2026高一上·四川省南充高中学·期中)氯及其化合物在工业生产和日常生活中都有非常重要的应用，让我们的生活更加美好。某校化学兴趣小组设计了如下装置(夹持装置已略去)进行实验制取并研究氯气的性质。 已知：装置A中反应为。 （1）A装置中装浓盐酸的仪器名称为　　　　　　　。 （2）写出B装置中反应的离子方程式　　　　　　　。 （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入下列物质的正确组合是_______。 ①干燥的有色布条   ②湿润的有色布条   ③浓硫酸   ④碱石灰(固体和的混合物) A. ①④② B. ②③① C. ①③② D. ②④① （4）E装置的作用是　　　　　　　，盛放的溶液是　　　　　　　(填化学式)。 （5）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。利用数字化实验对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法错误的是_______。 A. 图一可为光照过程中氯水的变化情况 B. 图二可为光照过程中氯水中氯离子浓度的变化情况 C. 图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数 D. 氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中 （6）在抗击新冠肺炎疫情的战役中，“84”消毒液发挥了重要作用。有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是)而发生氯气中毒事件。原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　。 （7）一定温度下，和溶液反应生成、和的混合物，当和的个数比为16:3时，和的个数比为　　　　　　　。 【答案】（1）分液漏斗     （2）     （3）B     （4）① 尾气吸收，防止污染环境    ② NaOH     （5）C     （6）     （7）3:1      【解析】A装置为发生装置，B为探究氯气与水的反应，要验证氯气是否有漂白性，先将氯气通入湿润的有色布条，再将氯气通入浓硫酸干燥，继续将干燥后的氯气通入干燥的有色布条，观察褪色情况；装置D吸收水蒸气防止E中水蒸气进入Ⅲ，最后进行尾气处理，据此分析； (1)由图可知，A装置中装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗； (2)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式； (3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，先通过湿润的有色布条，如果有色布条褪色证明次氯酸具有漂白性，然后通过浓硫酸干燥，除去氯气中的水分，再通入干燥的有色布条，有色布条不褪色，说明氯气不具有漂白性，故选B； (4)根据分析，E装置的作用是进行尾气处理，防止污染环境，盛放的溶液是NaOH溶液 (5)HClO是弱酸，HCl是强酸，随着HClO见光分解溶液的酸性逐渐增强，pH值减小，Cl-的浓度增大，Cl2的体积分数减小： A．氯水中的成分HClO见光会分解为HCl，酸性会增强，pH降低，A正确； B．氯水见光分解会产生HCl，Cl-的浓度会逐渐增大，B正确； C．HClO见光分解会产生氧气，因此Cl2的体积分数要减小，C错误； D．HClO见光分解，所以氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中，D正确； 故选C； (6)盐酸中的氯离子与次氯酸根可以发生氧化还原反应，价态归中，生成氯气和水，反应的离子方程式为：； (7)一定温度下，与NaOH溶液反应生成、和的混合物，当和的个数比为时，则根据得失电子守恒和原子守恒可得离子方程式：，因此与的个数比为3:1。 5.(2025-2026高一上·四川蓬溪中学·期中)I．在实验室里，某同学正在做钠与水反应的实验，试完成下列空白。 将一小块钠投入滴有酚酞的水中后，钠熔化成一个闪亮的小球，四处游动，最终消失。 （1）写出钠与水反应的离子方程式　　　　　　　。 （2）将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能的现象是_______。 A. 钠块只在煤油层中游动，并放出气体 B. 钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红 C. 钠块在CCl4层和水层界面处上下跳动，钠块熔化，水层变红色 D. 钠块熔化为小球，在水层和煤油层界面处上下跳动，水层变红色 Ⅱ．现有0.01g含有Na2O与Na2O2的混合物样品，在实验室用下图装置(部分夹持仪器已省略)测定Na2O2含量： 回答下列问题： （3）以上仪器的连接顺序是　　　　　　　。(按气流从左到右的顺序) g→a→b→e→f→_______→_______→_______→_______→j （4）装置B的作用是　　　　　　　。 （5）装置C中Na2O2发生的反应有　　　　　　　、　　　　　　　。 （6）实验结束后，装置F中水的体积为1mL，已知氧气的密度为ρg/L，样品中Na2O2质量分数为　　　　　　　(只列计算式，不计算结果)。 【答案】（1）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑     （2）D     （3）c(或d)→d(或c)→h→i     （4）除去O2中过量的CO2     （5）① 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2    ② 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑     （6）×100%      【解析】Ⅱ．本实验利用Na2O2与水、CO2反应产生的O2来测量混合物中Na2O2的量，装置D为制备CO2，此时产生的CO2混有HCl，需经过装置A来除去CO2中的HCl，通入装置C让CO2、H2O与Na2O、Na2O2的混合物反应，然后通过装置B来除去O2中过量的CO2，再利用装置E来排水法收集O2，并用装置F量测量产生的O2的体积，然后计算出原混合物中Na2O2的含量，据此分析解题。 (1)已知钠与水反应生成NaOH和H2，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； (2)已知金属钠的密度大于煤油，小于水，且金属钠与水反应生成H2，推动金属钠块上浮，脱离水面后由于重力作用又下沉至水面与水反应，生成的NaOH使水层的酚酞溶液变红，故将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，金属钠在煤油层和水层分界面处上下跳动，水层溶液变红色，反应放热使得金属钠块熔成小球，故答案为：D； (3)由分析可知，装置D为制备CO2，装置A来除去CO2中的HCl，通入装置C让CO2、H2O与Na2O、Na2O2的混合物反应，装置B来除去O2中过量的CO2，再利用装置E来排水法收集O2，并用装置F量测量产生的O2的体积，以上仪器的连接顺序是g→a→b→e→f→c(或d)→d(或c)→h→i→j，故答案为：c(或d)→d(或c)→h→i； (4)由分析可知，装置B的作用是除去O2中过量的CO2，故答案为：除去O2中过量的CO2； (5)装置C中Na2O2发生的反应即Na2O2与CO2、Na2O2与水蒸气，反应方程式分别为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； (6)实验结束后，装置F中水的体积为1mL，即E中收集到的O2体积为1mL，也即Na2O2与足量的CO2和水蒸气反应产生的O2为1mL，已知氧气的密度为ρg/L，结合反应方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，2Na2O2~O2，则有： 解得样品中Na2O2质量为：g，样品中Na2O2质量分数为：×100%，故答案为：×100%。 6.(2025-2026高一上·四川省成都市蓉城联盟·期中)某化学兴趣小组设计了如图所示装置来制取Cl2，并进行相关性质实验。实验开始时，先打开仪器b的旋塞，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。 回答下列问题： （1）仪器a和b的名称分别为　　　　　　　　　　　和　　　　　　　　　　　，装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）当少量的氯气进入到装置C中，能观察到的现象是　　　　　　　　　　　，由此可得出氧化性：Cl2　　　　　　　　　　　I2(填“>”“<”或“=”)。 （3）装置D中的现象是　　　　　　　　　　　。 （4）装置E的硬质玻璃管内的碳粉与潮湿的氯气发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中反应的氧化产物与还原产物的系数之比为　　　　　　　　　　　。 （5）装置F中球形干燥管的作用是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 圆底烧瓶    ② 分液漏斗    ③      （2）① 溶液变为蓝色    ② >     （3）石蕊溶液先变红，后褪色     （4）1：4     （5）防倒吸      【解析】该实验装置流程是“氯气制备→除杂→性质检验→尾气处理”，装置A中利用MnO2与浓盐酸共热，发生反应：，生成Cl2； 浓盐酸具有挥发性，生成的Cl2中混有HCl，装置B中的饱和食盐水可溶解HCl，同时降低Cl2的溶解度，从而除去HCl； 装置C中是淀粉-KI溶液，Cl2氧化I-生成I2，I2遇淀粉变蓝，可验证Cl2的氧化性强于I2；装置D中的紫色石蕊溶液先变红（Cl2与水反应生成HCl，溶液呈酸性），后褪色（反应生成的HClO具有漂白性），体现Cl2与水的反应及产物性质；加热条件下，Cl2与装置E中碳发生反应： ，验证Cl2的强氧化性；Cl2有毒，用装置F中的NaOH溶液吸收尾气，球形干燥管的作用是防止倒吸。 (1)仪器a和b的名称分别为圆底烧瓶和分液漏斗；由分析知，装置A中发生反应的化学方程式为 ； (2)当Cl2进入装置C中，I-被少量的Cl2氧化成I2，I2遇淀粉变蓝；而且可验证Cl2的氧化性强于I2； (3)由上述分析知，氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，因此石蕊溶液先变红，又因为次氯酸具有氧化性，所以将溶液漂白至无色； (4)反应的方程式为 ，氧化产物CO2和还原产物HCl的比例为1：4； (5)球形干燥管的作用是防止倒吸。 7.(2025-2026高一上·四川内江第六中学·期中)Ⅰ．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 （1）向沉淀池中先通入的气体　　　　　　　　　　　(化学式，下同)。沉淀池中得到的主要沉淀物是　　　　　　　　　　　。 Ⅱ． （2）内江六中的兴趣小组同学推测工业纯碱中还含有少量NaCl，于是他们设计了简单实验证明纯碱中是否含有NaCl：取少量工业纯碱溶于试管中，向其加入　　　　　　　　　　　，目的是　　　　　　　　　　　，再滴加适量溶液，产生白色沉淀说明纯碱中含有NaCl杂质。 接着他们又设计了如图所示装置，测定工业纯碱中的含量。 （3）检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若　　　　　　　　　　　，说明装置不漏气。 （4）装置A中的试剂为　　　　　　　　　　　，装置C中的试剂为　　　　　　　　　　　。 （5）实验前称取28.80 g样品，实验后测得D装置增重8.80 g，则样品中的质量分数为　　　　　　　　　　　(保留一位小数)；若缺少E装置，会使测定结果　　　　　　　　　　　(填“偏高”或“偏低”)。 【答案】（1）①     ②      （2）① 足量稀硝酸    ② 排除的干扰     （3）漏斗中与广口瓶中的液面差保持不变(或漏斗中的液面不再下降)     （4）① 氢氧化钠溶液    ② 浓硫酸     （5）① 73.6%    ② 偏高      【解析】I．依次向饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠固体，过滤后加热分解碳酸氢钠得到和纯碱； Ⅱ．纯碱可以和稀硫酸反应生成二氧化碳，利用除去二氧化碳的空气将装置中的全部赶到装置D中被吸收，由于碱石灰也可以吸收水蒸气，所以二氧化碳需要先进行干燥再进行吸收，同时也要注意要防止D装置吸收空气中的二氧化碳和水； (1)的溶解度大于的溶解度，则先通入，使溶液呈碱性，可以吸收更多的；由分析可知，沉淀池中得到的主要沉淀物是，故答案为：；； (2)取少量工业纯碱溶于水，加入溶液，发生反应，AgCl为白色沉淀，而与银离子反应生成碳酸银也为白色沉淀，因此需要先加入过量的硝酸，排除的干扰，如果有白色沉淀出现，证明工业纯碱中含有； 故答案为：足量稀硝酸；排除的干扰； (3)塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若漏斗中与广口瓶中的液面差保持不变，或漏斗中的液面不再下降，说明装置不漏气； 故答案为：漏斗中与广口瓶中的液面差保持不变(或漏斗中的液面不再下降)； (4)根据分析，通过测硫酸与纯碱反应后二氧化碳的质量计算碳酸钠的质量，则需要用装置A吸收空气中的，用NaOH溶液吸收二氧化碳，C中盛放浓硫酸吸收中的水； 故答案为：氢氧化钠溶液；浓硫酸； (5)D装置增重8.80 g，则与硫酸反应生成的的质量为8.80 g，，则纯碱样品中碳酸钠的质量为，则样品中的质量分数为；若缺少E装置，空气中水和二氧化碳进入装置D导致，D增重的质量偏大，计算样品中质量分数偏高；故答案为：73.6%；偏高。 8.(2025-2026高一上·四川省成都外国语学校·期中)化学兴趣小组制取，并测定制得的样品的纯度。 Ⅰ．制取。查阅资料 ①钠与空气在453~473K之间可生成，迅速提高温度到573~673K之间可生成。 ② 。 ③加热后，不与反应。 ④ （1）下图为兴趣小组制取的装置，得到的固体中不可能混有的杂质是　　　　　　　　　　　。 a．       b．       c．       d． （2）该小组若要得到相对纯净的，请从图中选择合适的装置(要求从装置A、B、C中选择)净化空气，接口从左至右正确的连接顺序是　　　　　　　　　　　。(填接口编号) Ⅱ．已知：制得的样品中依然含有杂质，内江六中某小组测定制得的样品的纯度的方案如下。 按图中装置中的F→B→C→D顺序连接，检查装置气密性后，将制得的10g样品放入F装置的烧瓶中，滴入稀硫酸反应后，D中收集到1.12L气体，经折算后气体质量为1.6g。 （3）写出样品中与发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）B中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　，C装置的作用是　　　　　　　　　　　。 （5）装置F中仪器ⅰ的名称为　　　　　　　　　　　；仪器ⅰ和烧瓶用一根导管连接，目的是使稀硫酸能顺利流下，也可减少实验产生误差，若没有该导管将导致测定的结果　　　　　　　　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （6）该实验测得样品中纯度为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）a     （2）edbc     （3）2+2=     （4）① 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O    ② 检验CO2是否除尽     （5）① 分液漏斗    ② 偏大     （6）78%      【解析】测定制得的Na2O2样品的纯度，实验设计的原理是：烧瓶中过氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠、氧气与水，碳酸钠和硫酸反应放出二氧化碳，用浓氢氧化钠溶液吸收氧气中混有二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳是否除尽，再用排水法收集氧气，根据收集氧气的量可计算过氧化钠的质量，进而计算样品中过氧化钠的质量分数。 (1)Na与O2反应可以得到Na2O、Na2O2，二者均与CO2反应得到Na2CO3，与H2O反应会得到NaOH，由信息可知加热时Na与N2不反应，则Na2O2中可能含有的杂质为Na2CO3、Na2O和NaOH，不可能含有Na3N，选a。 (2)空气中含有的CO2和H2O会与Na2O2反应，使得制得的Na2O2含有杂质，若要得到相对纯净的Na2O2，应将空气通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶除去CO2，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，则净化空气的装置接口从左至右的连接顺序是edbc； (3)与反应生成氯酸钠、水、氧气，反应的化学方程式为2+2=。 (4)B中氢氧化钠吸收碳酸钠和硫酸反应生成的二氧化碳，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；二氧化碳能使石灰水变浑浊，C装置的作用是检验CO2是否除尽。 (5)装置F中仪器i的名称为分液漏斗，分液漏斗和烧瓶用导管连接可以平衡气压，使稀硫酸顺利流下，还可以抵消滴加硫酸排出空气的体积，若没有该导管，排出的空气按生成O2的体积计算，导致测定的O2体积偏大，则测定Na2O2样品的纯度偏大。 (6)D中收集到气体质量为1.6g，说明过氧化钠和硫酸反应生成1.6g氧气，n(O2)=0.05mol，过氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式为2+2=，则n()=0.1mol，m()=7.8g，该实验测得样品中纯度为。 9.(2025-2026高一上·四川省区自贡市第一中学校·期中)氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。已知：淀粉遇碘单质变蓝色。 （1）下列粒子中，只具有还原性的是　　　　　　　　　　　。(填序号) ①   ②   ③   ④S   ⑤   ⑥   ⑦ （2）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠，能消除人体内的活性氧，由此推断的作用是　　　　　　　　　　　(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）已知反应：①，②，③。下列说法正确的是___________。 A. 反应①中氧化产物为，还原产物为 B. 结合反应②③，若将通入含有淀粉的溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色 C. 还原性由强到弱顺序： D. 氧化性由强到弱顺序： （4）反应是实验室制取的方法之一，该反应中　　　　　　　　　　　(填“是”或“不是”)还原产物，其中还原产物与氧化产物的质量之比为：　　　　　　　　　　　。 （5）下面是实验室制备氧气的三种方法： ① ②    ③    上述三个反应生成相同分子数的氧气，转移电子个数比　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① ⑦     （2）还原剂     （3）BD     （4）① 不是    ② 1：5     （5）2：2：1      【解析】(1)元素处于最低价态时，只有还原性，选① ⑦ ； (2)亚硒酸钠能消除氧化性极强的“活性氧”，作用是还原剂； (3)A．Cl2既是氧化产物又是还原产物，A错误；B．根据② ③ 可知，Cl2能将I-氧化成I2，将I2氧化成，所以能观察到先变蓝后褪色，B正确；C．还原剂还原性大于还原产物，所以还原性I-＞Cl-，C错误；D．氧化剂氧化性大于氧化产物，所以氧化性，D正确；选BD； (4)Cl2既是氧化产物又是还原产物，KCl不是还原产物，该反应中Cl从+5降低到0，从-1升高到0，得失电子守恒，还原产物与氧化产物物质的量之比为1：5，同一种物质，所以质量比也为1：5； (5)转移电子数=；① 生成1 mol氧气，转移电子数为=4e-，② 生成1 mol氧气，转移电子数为4e-，③ 生成1 mol氧气，转移电子数为=2e-，故三个反应生成相同分子数的氧气，转移电子个数比为2：2：1。 10.(2025-2026高一上·四川省内江市第一中学·期中)氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 （1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要功能。例如，能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，故维生素C具有　　　　　　　　　　　(填“氧化性”或“还原性”)，在反应过程中维生素C发生　　　　　　　　　　　(填“氧化”或“还原”)反应。 （2）某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，欲探究H2O2的性质。 [预测]①聚焦H2O2中的核心元素O，O元素的化合价为　　　　　　　　　　　，预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性，理由是　　　　　　　　　　　。 [实验和观察] ②实验甲，观察到KMnO4溶液与H2O2发生了反应，紫红色褪去的同时有无色气体产生，经分析知紫色退去的原因 　　　　　　　　　　　，该实验证明H2O2具有　　　　　　　　　　　(填“氧化性”或“还原性”)。 实验乙，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可以观察到溶液变蓝，请写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　，这是为了验证H2O2的　　　　　　　　　　　(填“氧化性”或“还原性”)。(已知：淀粉溶液遇I2会变蓝) [结论]以上实验可得出的结论是：H2O2既具有氧化性，也具有还原性。 ③该实验也能说明H2O2、KMnO4和I2三者的氧化性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 还原性    ② 氧化     （2）① -1    ② H2O2中的O为-1价，为氧元素的中间价态，氧元素化合价既可降低也可升高    ③ 紫红色被H2O2还原为无色Mn2+    ④ 还原性    ⑤ 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O    ⑥ 氧化性    ⑦ KMnO4＞H2O2＞I2      【解析】实验甲中紫红色被H2O2还原为无色Mn2+，该实验证明H2O2具有还原性，氧化性：KMnO4＞H2O2；实验乙在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，说明H2O2将I-氧化为了I2，证明H2O2具有氧化性，氧化性：H2O2＞I2，据此分析解题。 (1)维生素C能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，表现还原性，在反应过程中维生素C发生氧化反应，故答案为：还原性；氧化； (2)①H2O2中的O元素的化合价为-1价，预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性，理由是H2O2中的O为-1价，为氧元素的中间价态，氧元素化合价既可降低也可升高，所以既有氧化性又有还原性，故答案为：-1；H2O2中的O为-1价，为氧元素的中间价态，氧元素化合价既可降低也可升高； ② 实验甲，观察到KMnO4溶液与H2O2发生了反应，紫红色褪去的同时有无色气体产生，在水溶液中呈紫红色，Mn2+在水溶液中为无色，故经分析知紫色退去的原因为：紫红色被H2O2还原为无色Mn2+，该实验证明H2O2具有还原性，故答案为：紫红色被H2O2还原为无色Mn2+；还原性； 实验乙，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可以观察到溶液变蓝即由I2生成，该反应的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，反应中H2O2中O的化合价降低，被还原，即这是为了验证H2O2的氧化性，故答案为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；氧化性； ③ 酸性高锰酸钾将H2O2氧化为O2，氧化性KMnO4＞H2O2，H2O2将I-氧化为了I2，说明氧化性：H2O2＞I2，故H2O2、KMnO4和I2三者的氧化性由强到弱的顺序为：KMnO4＞H2O2＞I2，故答案为：KMnO4＞H2O2＞I2。 11.(2025-2026高一上·四川省达州市高中学等多校·期中)某化学兴趣小组欲用如图装置制备和收集纯净、干燥的，并探究新制氯水的性质。 回答下列问题： （1）要制备和收集纯净、干燥的，正确的装置接口连接顺序是　　　　　　　　　　　→a。 （2）盛放浓盐酸的仪器名称是　　　　　　　　　　　；装置C的圆底烧瓶中，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）实验中，饱和食盐水的作用是　　　　　　　　　　　；溶液的作用是　　　　　　　　　　　。 （4）将氯气通入水中，制成饱和氯水。 ①将饱和氯水逐滴滴入氯化亚铁溶液中，溶液由浅绿色变为黄色，氯水中的与反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 ②将饱和氯水逐滴滴入石蕊试液中，出现的现象为　　　　　　　　　　　；氯水体现的性质为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）bcfehg     （2）① 分液漏斗    ② MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O     （3）① 除去气体    ② 吸收多余的，防止污染大气     （4）①     ② 石蕊试液先变红后褪色    ③ 酸性和漂白性      【解析】由实验装置可知，圆底烧瓶中发生MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，然后用饱和食盐水除去氯气中的HCl，再经浓硫酸干燥氯气，然后选向上排空气法收集氯气，最后选NaOH溶液吸收尾气，除杂及收集气体时导管均长进短出，以此来解答。 (1)C装置中二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，因浓盐酸具有挥发性，应先通过B中饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体，再通过D中浓硫酸除去水蒸气，最后通入集气瓶E，氯气密度比空气大，长进短出，最终用A中氢氧化钠溶液吸收多余氯气，保护环境，装置的正确连接顺序为：d→b→c→f→e→h→g→a。 (2)盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，C装置中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O。 (3)由分析可知，饱和食盐水的作用是除去氯气中的气体，溶液的作用是吸收多余的，防止污染大气。 (4)①将饱和氯水逐滴滴入氯化亚铁溶液中，溶液由浅绿色变为黄色，氯水中的Cl2与Fe2+反应生成了Fe3+，离子方程式为； ②氯水中含有HCl和HClO，为酸性溶液，将饱和氯水逐滴滴入石蕊试液中，出现的现象为石蕊试液先变红，HClO具有漂白性，试液又褪色；氯水体现的性质为酸性和漂白性。 12.(2025-2026高一上·四川省广安市华蓥中学·期中)某化学兴趣小组用下图装置制取并研究氯气的性质（广口瓶内的敞口小瓶分别盛有不同实验用品）。实验时，滴入适量浓盐酸，高锰酸钾和浓盐酸要反应产生氯气。 【实验探究】 （1）仪器M的名称是　　　　　　。 （2）高锰酸钾制氯气的反应原理如下，请将其缺少的物质补充完整并配平　　　　　　： ______ + ______ +______ =______Mn2++______Cl2↑ +______。 （3）在实验过程中湿润的“-淀粉”试纸会变蓝，此过程中氯气参加反应的化学方程式为　　　　　　。 （4）在湿润的紫色石蕊试纸上观察到的现象是　　　　　　。 （5）实验结束后，需使用针筒向广口瓶内注入浓溶液，此操作的目的是　　　　　　。 【实验拓展】 （6）某同学认为应增加空白对照实验，以验证氯化氢是否会产生有关现象。实验方法是在上述装置中不使用　　　　　　（填药品或实验用品的名称）进行实验。 【实验结论】 （7）实验生成氯气后，观察到“湿润的有色纸条”褪色，而“干燥的有色纸条”不褪色，结合空白对照实验说明具有漂白性的含氯微粒是　　　　　　(填标号)。 A．        B．         C． 【答案】（1）分液漏斗     （2）     （3）     （4）先变红后褪色     （5）吸收剩余氯气，防止污染     （6）高锰酸钾     （7）B      【解析】本题通过高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，随后分别用四种试纸验证了氯气的化学性质。 (1)由图可知，仪器M的名称是分液漏斗； (2)方程式中（+7价）转化为（+2价），得到5个电子，（-1价）转化为（0价），失去2个电子，根据得失电子守恒，得，再根据电荷守恒可知，方程式左侧为，右侧生成，因此配平方程式为； (3)氯气有氧化性可以将碘离子氧化为单质碘，单质碘遇到淀粉显示蓝色，故反应方程式为； (4)氯气与水反应生成HCl（酸性，使石蕊变红）和HClO（强氧化性，漂白褪色），则在湿润的紫色石蕊试纸上观察到的现象是：先变红后褪色； (5)氯气有毒，NaOH溶液可与其反应，用于尾气处理，故浓NaOH溶液的作用是吸收剩余氯气，防止污染； (6)由于浓盐酸挥发，则空白试验需要考虑氯化氢的影响，因此不使用高锰酸钾（仅滴加浓盐酸），即可作为空白对照实验，验证现象是否由氯气引起； (7)干燥纸条不褪色说明氯气无漂白性，湿润纸条褪色说明氯气与水反应生成HClO（具有漂白性），空白实验排除HCl的干扰，进一步证明漂白性来自HClO，故选B。 13.(2025-2026高一上·四川绵阳·期中)三氯化铋(BiCl3)作为一种重要的无机化合物，在多个领域展现出广泛的应用价值。三氯化铋在空气中受热易升华，遇水立即产生难溶的BiOCl沉淀。三氯化铋可由铋与氯气直接反应得到：2Bi+3Cl2 2BiCl3，其合成实验装置如下图所示： 回答下列问题： （1）装置A中盛装浓盐酸的仪器的名称是　　　　　　　　　　　。C中盛装的液体是　　　　　　　　　　　。 （2）实验时要先产生氯气，再点燃酒精灯加热，目的是　　　　　　　　　　　。 （3）装置A中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）D、E之间的连接弯管不用细玻璃管的原因是　　　　　　　　　　　。F中选择的中性干燥剂应该是下列物质中的　　　　　　　　　　　(填标号)。 A．碱石灰        B．五氧化二磷        C．无水氯化钙        D．固体氢氧化钠 （5）G中的微粒除Na+、OH-外还有　　　　　　　　　　　。 （6）三氯化铋遇水发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　，BiOCl中氯的化合价是　　　　　　　　　　　，三氯化铋的保存方法是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 分液漏斗    ② 浓硫酸     （2）排出空气，防止空气中的氧气和水蒸气对实验造成影响     （3）2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O     （4）① 升华的氯化铋在细玻璃弯管中凝华，易造成导管堵塞    ② C     （5）Cl-、ClO-、H2O     （6）① BiCl3+H2O=BiOCl↓+2HCl    ② -1    ③ 密封干燥保存      【解析】浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，饱和食盐水吸收氯气中的HCl，浓硫酸干燥氯气，氯气与Bi在加热条件下反应生成BiCl3，球形干燥管中的干燥剂防止NaOH溶液中的水蒸气进入生成的反应装置中对实验造成影响，氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气。 (1)装置A中盛装浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗；C中盛装的液体为“浓硫酸”。 (2)实验时要先产生氯气，再点燃酒精灯加热，目的是排尽装置中的空气，避免铋被氧气氧化。 (3)装置A中发生反应的离子方程式为2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。 (4)D、E之间的连接弯管不用细玻璃管的原因是三氯化铋易升华，须防止产物冷凝堵塞细管；F中选择的中性干燥剂应该是下列物质中的无水氯化钙，故C正确。 (5)氯气通入较冷的NaOH溶液中发生歧化反应，生成Cl⁻与ClO⁻，G中的微粒除Na+、OH-外还有Cl⁻和ClO⁻。 (6)三氯化铋遇水的反应方程式：BiCl3+H2O=BiOCl↓+2HCl；BiOCl中氯的化合价是-1价；三氯化铋的保存方法是密封干燥保存。 本题主要考查化学实验的有关知识，涉及氯气的实验室制取原理，仪器的识别，考查了学生有关基础知识，同时考查学生获取信息应用信息的综合能力。 14.(2025-2026高一上·四川省成都市第七中学·期中)高铁酸钾()是一种高效净水剂。易溶于水，在酸性条件下能将氧化为，在的强碱性溶液中较稳定。利用如下装置可制备。 回答下列问题： （1）A中盛装浓盐酸的仪器的名称是　　　　　　　　　　　。 （2）打开活塞K，发现浓盐酸无法流入烧瓶。试提出一种能使其顺利流下的措施：　　　　　　　　　　　。 （3）B中盛放的溶液是　　　　　　　　　　　，目的是　　　　　　　　　　　。 （4）C中由制备的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）pH能显著影响含氧氧化剂的氧化性。下图中表示氧化性随pH变化的直线是　　　　　　　　　　　(选填或)，若要实现(4)中的反应，C中烧瓶内溶液的pH应　　　　　　　　　　　(选填>或<)m。 （6）准确称取产品溶于过量溶液中，充分反应后加酸调，然后逐滴加入溶液。当加入时，溶液中所有Cr元素和Fe元素均呈＋3，则该产品中的质量分数为　　　　　　　　　　　(用含w、n的代数式表示)。上述过程涉及如下三个反应： ① ② ③ 【答案】（1）分液漏斗     （2）在烧瓶与分液漏斗间加装恒压管或将分液漏斗换为恒压滴液(分液)漏斗或取下分液漏斗上方的玻璃塞     （3）① 饱和食盐水    ② 除去中混有的HCl     （4）     （5）① a    ②      （6）      【解析】利用装置A制备氯气，装置B应装有饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，防止氯化氢影响装置C中的反应环境，在装置C中制备高铁酸钾，使用冰水稳定反应速率，防止反应过于剧烈，同时确保产物稳定，最后NaOH溶液吸收尾气。 (1)A中盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗。 (2)浓盐酸无法滴下的原因为圆底烧瓶内气压大于浓盐酸液面上方气压，解决措施有：在烧瓶与分液漏斗间加装恒压管或将分液漏斗换为恒压滴液(分液)漏斗或取下分液漏斗上方的玻璃塞，将气压平衡即可。 (3)B中装有饱和食盐水，目的为除去氯气中的氯化氢。 (4)制备高铁酸钾的离子方程式为。 (5)由题意得，高铁酸钾在酸性环境下能将氯离子氧化为氯气，碱性环境下氯气能将氢氧化铁氧化为高铁酸钾，所以酸性环境下氯气氧化性小于高铁酸钾，碱性环境下氯气氧化性大于高铁酸钾，符合的直线为a；实现（4）中反应为碱性环境氯气将氢氧化铁氧化为高铁酸钾的反应，此时氯气氧化性大于高铁酸钾，故应溶液pH>m。 (6)根据，可得w g产品中高铁酸钾的质量分数为。 15.(2025-2026高一上·四川省成都市石室中学·期中)Cl2O是棕黄色且具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，浓度较高时与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。利用与反应制取的装置如图所示(夹持装置已略去)： 已知：部分气体的熔沸点如表所示： 气体 熔点 沸点 2.0℃ （1）装置A用于制备，写出反应的离子方程式：　　　　　　　　。 （2）装置B中盛装的试剂是　　　　　　　　。 （3）通入的目的是　　　　　　　　，装置C的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　(至少答两点)。 （4）有关反应柱D，须进行的操作是　　　　　　　　。(选填字母) A．将HgO粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱 B．调控混合气从下口进入反应柱的流速 C．将加热带缠绕于反应柱并加热 （5）①装置E收集，为减少产品中的含量，冷却液为　　　　　　　　。(选填字母) A．冰水       B．液氨       C．液氮 ②将下图中装置组装完整，虚框F中应选用　　　　　　　　。(选填字母) （6）产品纯度分析(假设杂质不参与反应)：取a g产品溶于水，加入 mL的溶液(足量)，然后用的酸性溶液(反应中转化为)与过量的反应，消耗酸性溶液 mL，则的纯度为　　　　　　　　(用含有a、、的字母表示)。 【答案】（1）     （2）饱和食盐水     （3）① 将生成的稀释，避免爆炸危险    ② 干燥气体，除去水蒸气防止Cl2O与水反应，混合N2与Cl2并控制气体混合比例     （4）AB     （5）① B    ② a     （6）×100%      【解析】装置A中高锰酸钾和浓盐酸常温下制取氯气，通过装置B除去氯气中的氯化氢；通过装置C干燥氯气，干燥后的氯气随氮气流进入装置D，氯气与氧化汞发生反应生成氯化汞和目标产物一氧化二氯，混合气体通入冷却装置E，冷凝收集一氧化二氯，因一氧化二氯易与水反应，因此E装置后需接干燥装置，防止外界水蒸气进入E，再通过尾气处理装置吸收多余的氯气，避免有毒气体排入空气中造成污染，据此分析。 (1)A中KMnO4和浓盐酸常温下制Cl2，离子方程式为：。 (2)浓盐酸易挥发，Cl2中混有HCl杂质，B中盛装饱和食盐水，除去Cl2中的HCl。 (3)由题可知，Cl2O浓度过高易爆炸，通入N2可以稀释Cl2O，防止燃烧爆炸；装置C（浓硫酸）的作用：干燥氯气和氮气，除去水蒸气，防生成的Cl2O与水反应生成次氯酸；混合氮气和氯气，调控二者的比例。 (4)A．Cl2O遇水会反应，所以HgO要烘干除水；增大固体表面积可以加快反应速率，操作正确。 B．控制气体流速，保证Cl2与HgO充分反应，操作正确。 C．Cl2O受热易爆炸、易分解，不能加热，C错误。 故答案选AB。 (5)①A．冰水（0)与Cl2O沸点接近，Cl2O冷凝效果较差，收集不完全，A不符合题意； B．液氨（-33.5）远低于Cl2O沸点且高于Cl2沸点，可较好将Cl2O冷凝为液体，Cl2仍为气体，能较好的收集收集，同时产品中的含量较少，B符合题意； C．液氮温度过低，Cl2也会被液化，产品中含较多氯气，C不符合题意； 故选B。 ② 由分析知，E装置后需接干燥装置，防止水蒸气进入E使一氧化二氯与水反应生成次氯酸，后再接尾气处理装置除去多余的氯气，故a符合题意。 (6)Cl2O被还原为Cl-，每个Cl2O得到4e-，→Mn2+，每个得到5e-，Fe2+→Fe3+，每个Fe2+失去1e-。n(Fe2+)=0.10×v1×10-3mol，过量Fe2+与KMnO4反应：n(Fe2+)过量=5×n(KMnO4)=5×0.10×v2×10-3mol，则与Cl2O反应的Fe2+：n’(Fe2+)=0.10(v1-5v2)×10-3 mol。1 mol Cl2O得到4e-，1mol Fe2+失去1e-：n(Cl2O)= mol，M(Cl2O)=87g/mol，m(Cl2O)= ×87，纯度= ，化简为×100%。 16.(2025-2026高一上·四川成都树德中学·期中)二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。哈三中某化学兴趣小组以氯气和亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备ClO2。 资料： i．ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于有机溶剂CCl4；Cl2易溶于有机溶剂CCl4，溶液呈黄绿色。 ii．CCl4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。 iii．NaClO2溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，NaClO2不稳定，易发生歧化反应。 利用下图所示装置进行实验(夹持装置，加热装置等省略)，实验过程中，持续通入N2使C中生成的ClO2逸出。 （1）为使分液漏斗内的浓盐酸顺利滴下，可以执行的操作是　　　　　　　。 （2）已知该实验条件下Cl2氧化性强于ClO2，则装置C中制备ClO2的反应的化学方程式为　　　　　　　。 （3）装置B的作用是　　　　　　　，若无此装置可能导致的影响是　　　　　　　。 （4）装置D的作用是　　　　　　　。 （5）实验室利用NaOH溶液吸收ClO2尾气生成NaClO2和NaClO3，该反应的离子方程式为　　　　　　　。 （6）等质量的ClO2的消毒效率(以单位质量消毒剂得到的电子数表示)是Cl2的　　　　　　　倍(保留2位有效数字)。 【答案】（1）将分液漏斗上部的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔     （2）     （3）① 除去氯气中混有的氯化氢    ② 氯化氢气体进入装置C，导致NaClO2发生歧化反应     （4）除去ClO2混有的Cl2     （5）     （6）2.6      【解析】装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中氯气与亚氯酸钠溶液反应制备二氧化氯，装置D中盛有的四氯化碳用于除去过量的氯气，装置D后连接二氧化氯的收集装置和尾气处理装置。 (1)为使分液漏斗内的浓盐酸顺利滴下，可以将分液漏斗上部的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔，故答案为将分液漏斗上部的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔。 (2)由分析知，装置C中氯气与亚氯酸钠溶液反应制备ClO2，化学方程式为，故答案为。 (3)由分析知，装置B的作用是除去氯气中混有的氯化氢；由已知ⅲ可知，若无此装置，氯化氢气体会进入装置C，导致NaClO2发生歧化反应，故答案为除去氯气中混有的氯化氢；氯化氢气体进入装置C，导致NaClO2发生歧化反应 (4)由分析可知，装置D的作用是除去ClO2混有的Cl2，故答案为除去ClO2混有的Cl2。 (5)利用NaOH溶液吸收ClO2尾气生成NaClO2和NaClO3，反应的离子方程式为，故答案为。 (6)ClO2和Cl2作为消毒剂是，氯元素的化合价均降为-1价,ClO2中氯的化合价为+4价，1 mol ClO2作为消毒剂时得5 mol电子，1 mol Cl2作为消毒剂时得2 mol电子，假设ClO2和Cl2的质量均为1 g，则ClO2的消毒效率：Cl2的消毒效率=，故答案为。 17.(2025-2026高一上·四川遂宁中学·期中)二氯化二硫是一种常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂，查阅资料：①将干燥的氯气在110~140℃之间与硫反应，即可得粗品；②有关物质的部分性质如表所示： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质 S 112.8 444.6 略 137 一种橙黄色的液体，遇水易水解，有S固体出现，同时产生气体；300℃以上完全分解；氯气过量时发生反应：S2Cl2+Cl2═2SCl2 设计如图所示实验装置在实验室合成： 回答以下问题： （1）a的作用是　　　　　　　。B中所发生反应的化学方程式为　　　　　　　。 （2）C装置中盛放的溶液是　　　　　　　，D装置的作用是　　　　　　　。实验开始时，应先点燃　　　　　　　处(填“B”或“E”)的酒精灯。制得的粗品中可能混有的杂质是　　　　　　　。 （3）乙同学发现，该装置中除了E处的温度不能过高外，还有一处重大缺陷需改进，否则会导致的产率大大降低，改进措施是　　　　　　　。 （4）H中的溶液可以选择下列试剂中的　　　　　　　(填序号)。 ①稀硫酸       ②溶液       ③饱和溶液       ④溶液 【答案】（1）① 平衡压强，让液体顺利滴下    ②      （2）① 饱和食盐水    ② 干燥氯气(除去Cl2中的H2O)    ③ B    ④ SCl2、Cl2、S     （3）在G和H之间增加干燥装置     （4）② ④      【解析】A中浓盐酸与B装置中二氧化锰加热制氯气，氯气中有氯化氢、水蒸气等杂质，所以C装置中用饱和食盐水除去氯化氢，D装置中装有浓硫酸进行干燥，得到较纯净的氯气，在E装置中将干燥纯净的氯气在110℃～140℃与硫反应可得S2Cl2，G装置收集产品，多余的氯气用H中的氢氧化钠吸收反应为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，注意控制温度不宜过高,滴加浓盐酸的速度不要过快，否则300℃以上S2Cl2分解，过量氯气发生反应S2Cl2+Cl2═2SCl2，导致S2Cl2粗品中可能混有较多的杂质是 SCl2、Cl2、S，据此分析作答。 (1)橡皮管a将分液漏斗和蒸馏烧瓶连在一起，使分液漏斗和蒸馏烧瓶的压强一致，让液体顺利滴下；B中二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯气，该反应的化学方程式为： ； (2)由分析可知，氯气中混有氯化氢，需要用C中饱和食盐水将其除去；D装置中装有浓硫酸进行干燥，得到较纯净的氯气，故装置D的作用为干燥氯气(除去Cl2中的H2O)；实验开始时，应先点燃B处酒精灯，使Cl2充满整个装置，排尽空气；300℃以上S2Cl2完全分解，滴加浓盐酸的速度过快时氯气过量发生反应S2Cl2+Cl2═2SCl2，且S2Cl2遇水易水解生成S和二氧化硫，所以S2Cl2粗品中可能混有的杂质是SCl2、S、Cl2； (3)由于S2Cl2遇水易水解生成S和二氧化硫，该装置中G和H之间缺少干燥装置，易发生反应2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl，改进方法为：在G和H之间增加干燥装置； (4)氯气为有毒气体，装置H的作用是吸收尾气，防止污染环境，所以H中溶液可以为碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液，故答案为：② ④ 。 18.(2025-2026高一上·四川内江第六中学·期中)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图： （1）添加浓盐酸的仪器名称为　　　　　　　　　　　。 （2）连接上述仪器的正确顺序是(从左到右字母连接依次为)：E　　　　　　　　　　　F。 （3）产生氯气的化学方程式为：　　　　　　　　　　　，NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　　。 （4）在制备过程中发现，当不再逸出时，圆底烧瓶中仍存在固液混合物HCl溶液和，原因可能是： i．随氢离子数目降低或锰离子数目升高，氧化性减弱。 ii．随氯离子数目降低，　　　　　　　　　　　。 序号 实验操作 试剂B 产物 Ⅰ 取固液混合物于试管中，加入试剂B，加热 较浓 有产生 Ⅱ a 有产生 Ⅲ 无产生 经补充实验证实了i、ii的分析，则b是　　　　　　　　　　　。 （5）氯气与溶液以个数比反应，被氧化的和的个数比　　　　　　　　　　　。 （6）氯元素的一种氧化物为酸性氧化物，则与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）分液漏斗     （2）CDABHG     （3）① (浓)    ② 吸收多余，防止污染空气     （4）① 的还原性减弱    ② 固体或浓溶液     （5）     （6）      【解析】由题干实验装置图可知，发生装置为实验室制备Cl2的装置，反应原理为：(浓) ；饱和食盐水来除去Cl2中的HCl；浓硫酸用于干燥氯气；NaOH溶液用来进行尾气处理。 (1)添加浓盐酸的仪器名称为分液漏斗； (2)从左至右的顺序为制备→除杂→干燥→收集→吸收，故顺序为ECDABHGF； (3)浓盐酸与二氧化锰在加热条件下生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为(浓) ；NaOH溶液吸收多余，防止污染空气； (4)根据方程式分析可知二氧化锰是氧化剂，氯离子是还原剂，故随着氯离子浓度降低，氯离子还原性减弱；实验I中较高浓度的硫酸提高了氢离子的浓度，实验Ⅱ为增大氯离子的浓度，a可以是固体氯化钠，实验Ⅲ相比实验Ⅱ，增大了Mn2+的浓度，故b为MnSO4固体或MnSO4浓溶液； (5)Fe2+、Br-都具有还原性，但Fe2+的还原性更强，故Fe2+先与氯气反应；Cl2与 FeBr2 的个数比为 4:3。假设有 4 mol Cl2 和 3mol FeBr2，溶液中有 3mol Fe2+ 和 6 mol Br⁻。首先氧化 3 mol Fe2+ 消耗 1.5 mol Cl2，剩余 2.5 mol Cl2 可氧化 5 mol Br⁻，故被氧化的 Fe2+ 和 Br⁻ 个数比为 3:5； (6)酸性氧化物与碱反应生成盐和水（非氧化还原反应），故反应的化学方程式为。 19.(2025-2026高一上·四川省资阳市安岳中学·期中)为满足饮用水消毒的高要求确保饮用水品质，嵩明县第一自来水厂对原有的液氯消毒设备进行改造，引进了全新的次氯酸钠消毒设备。与传统的液氯消毒相比，次氯酸钠消毒具有安全、可靠、运行成本低、消毒效果好的特点。某化学兴趣小组在实验室利用氯气制备84消毒液并对84消毒液的性质进行探究，请回答下列问题： (一)实验室制备84消毒液。 已知：次氯酸钠的沸点：111℃，其水溶液具有碱性，制备次氯酸钠的反应是放热反应，温度过高会生成更高价态的NaClO3和另外一种盐。 （1）装置甲中盛放高锰酸钾的仪器名称是　　　　　　，实验室除了可以用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气还可以采用舍勒法制备氯气，其离子方程式为　　　　　　，选择以下哪套装置　　　　　　。 （2）装置乙中长颈漏斗的作用：　　　　　　。 （3）装置丁中碱石灰的作用是：　　　　　　。 （4）该反应需要控制温度在40℃以下，写出一种(除搅拌外)控制该反应温度的操作方法　　　　　　，书写温度高于40℃以上的另一个副反应化学方程式　　　　　　。 (二)84消毒液的探究 （5）某兴趣小组通过查阅资料得知，84消毒液消毒原理，与空气接触转化为消毒效果更好的HClO，写出该过程的化学方程式　　　　　　。 （6）某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中次氯酸分解的产物，如图所示 通过图像分析，请写出次氯酸分解的化学方程式：　　　　　　。 【答案】（1）① 圆底烧瓶    ②     ③ c     （2）平衡气压     （3）尾气处理，吸收多余的氯气，防止污染空气     （4）① 缓慢滴加盐酸，控制氯气与氢氧化钠反应速率或在三颈烧瓶下方用冷水浴降温    ②      （5）NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3     （6） 【解析】高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气，氯气中含有氯化氢，通过饱和食盐水去除氯化氢，氯气通入饱和氢氧化钠溶液中，生成氯化钠和次氯酸钠，最后用碱石灰吸收氯气，防止污染，据此解答。 (1)由图可知，装置甲中盛放高锰酸钾的仪器名称是圆底烧瓶，舍勒法制氯气是加热条件下、二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应物为固体和液体，需要加热条件，则选择发生装置为c，反应为，故答案为：圆底烧瓶；；c。 (2)装置乙中长颈漏斗的作用是平衡气压，防止装置内压强过大或过小，故答案为：平衡气压。 (3)氯气有毒，属于污染性气体，能与碱性物质反应，则装置丁中碱石灰的作用是吸收尾气中氯气，防止污染空气，故答案为：尾气处理，吸收多余的氯气，防止污染空气。 (4)反应需要控制温度在40℃以下，可选择40℃以下的冷水浴降温、缓慢滴加盐酸，以控制氯气与氢氧化钠反应速率等；温度高于40℃以上时氯气与氢氧化钠溶液反应生成NaClO3和NaCl，反应为3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，故答案为：缓慢滴加盐酸，控制氯气与氢氧化钠反应速率或在三颈烧瓶下方用冷水浴降温；3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O。 (5)84消毒液有效成分是NaClO，勾兑时吸收空气中CO2生成HClO和NaHCO3，反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3，故答案为：NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3。 (6)由图可知，次氯酸分解过程中pH减小，氯离子浓度增大，氧气的体积分数增大，说明次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，反应为 ，故答案为： 。 20.(2025-2026高一上·四川省达州市高中学等多校·期中)已知A、B、C、D是四种单质。常温下，D为黄绿色气体，E为淡黄色固体，F为常见无色液体，有关的转化关系如图所示。请回答下列问题： （1）E的化学式为　　　　　　　　　　　，写出一种它的常见用途　　　　　　　　　　　。 （2）的离子方程式为　　　　　　　　　　　，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为　　　　　　　　　　　。 （3）B在D中燃烧的现象为　　　　　　　　　　　。 （4）G+HI+F的反应类型为　　　　　　　　　　　。 （5）D和气体同时通入盛有溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中有白色沉淀生成，写出生成白色沉淀的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）①     ② 作供氧剂     （2）①     ② 1：1     （3）有黄色火焰并伴有大量白烟     （4）复分解反应     （5）      【解析】由A、B、C、D是四种单质，常温下，D为黄绿色气体，E为淡黄色固体，F为常见无色液体，可知E为，F为，A为，B为，C为，D为，结合转化关系，可推出G为，H为，I为，据此分析解答。 (1)根据分析E为，常见用途为：作供氧剂（或漂白剂、消毒剂）； (2)根据分析E、F、A、G的化学式，的离子方程式为；该反应中既是氧化剂又是还原剂，一半O原子化合价从-1价升高到0价，一半O原子化合价从-1价降低到-2价，故该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为1：1； (3)B为，D为，B在D中燃烧生成固体小颗粒，故现象为：有黄色火焰并伴有大量白烟； (4)G+HI+F的反应为，该反应中没有元素化合价变化，且为酸碱中和反应，故属于复分解反应； (5)D为，和气体同时通入盛有溶液的洗气瓶中，生成白色沉淀，被还原为,被氧化为，故离子方程式为：。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 化学实验综合题 1.(2025-2026高一上·四川省眉山中学校·期中)利用如下图所示的实验装置完成液体导电性实验。为证实溶液和溶液的反应是离子反应，实验设计和过程如下：按如图所示连接好装置，向烧杯中加入一定浓度的溶液和2滴酚酞溶液，再不断地滴加溶液，并轻轻振荡。请回答下列问题： （1）实验现象及分析： ①溶液颜色变化：　　　　　　　　　　　，原因是　　　　　　　　　　　。 ②灯泡亮度变化：　　　　　　　　　　　，原因是　　　　　　　　　　　。 ③溶液变浑浊，原因是　　　　　　　　　　　。 （2）实验结论：溶液与溶液反应的实质是　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 2.(2025-2026高一上·四川成都盐道街中·期中)磺酰氯()是一种重要的化工原料，实验室用(和催化制备并检验性质的装置如图所示，“→”表示气体流向。 已知：①的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水剧烈反应。 ②和反应过程中放出热量。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为　　　　　　　　　　　，装置甲中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）装置乙中盛放试剂为　　　　　　　　　　　，其作用为　　　　　　　　　　　。 （3）实验过程中观察到装置丙中溶液颜色呈现如下图所示变化。对导致变色的物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的正确判断是___________(填标号)。 A. 、HClO、 B. 、HClO、 C. 、、HClO D. 、、 （4）冰水浴的作用是　　　　　　　　　　　，图示装置存在的一处缺陷是　　　　　　　　　　　。 （5）己中发生的主要反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。 3.(2025-2026高一上·四川成都盐道街中·期中)侯氏制碱法是我国化学家侯德榜为世界制碱工业做出的突出贡献。 Ⅰ．某实验小组模拟制纯碱的工业流程及部分实验装置如图所示。          （1）在图乙中，制备时，应先从　　　　　　　　　　　口(填“弹簧a”或“弹簧b”)通入　　　　　　　　　　　(填“”或“”)。 （2）在图甲中操作Ⅰ的名称为　　　　　　　　　　　，实验室模拟该操作所用到的玻璃仪器有玻璃棒和　　　　　　　　　　　。 （3）在图甲中操作Ⅱ发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．取样品20g(假设只含NaCl杂质)进行纯度的测定，实验装置如图。 （4）检查装置气密性，装入药品后，打开、，关闭从A通一段时间氮气。然后关闭、，打开，同时加入稀硫酸开始反应。反应结束后，继续通一段时间氮气的目的是　　　　　　　　　　　。 （5）若无B装置测得结果将　　　　　　　　　　　(填“偏大”“偏小”“无影响”)。 （6）经测定U形管中固体质量增重4.4g，则的纯度为　　　　　　　　　　　%。 4.(2025-2026高一上·四川省南充高中学·期中)氯及其化合物在工业生产和日常生活中都有非常重要的应用，让我们的生活更加美好。某校化学兴趣小组设计了如下装置(夹持装置已略去)进行实验制取并研究氯气的性质。 已知：装置A中反应为。 （1）A装置中装浓盐酸的仪器名称为　　　　　　　。 （2）写出B装置中反应的离子方程式　　　　　　　。 （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入下列物质的正确组合是_______。 ①干燥的有色布条   ②湿润的有色布条   ③浓硫酸   ④碱石灰(固体和的混合物) A. ①④② B. ②③① C. ①③② D. ②④① （4）E装置的作用是　　　　　　　，盛放的溶液是　　　　　　　(填化学式)。 （5）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。利用数字化实验对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法错误的是_______。 A. 图一可为光照过程中氯水的变化情况 B. 图二可为光照过程中氯水中氯离子浓度的变化情况 C. 图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数 D. 氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中 （6）在抗击新冠肺炎疫情的战役中，“84”消毒液发挥了重要作用。有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是)而发生氯气中毒事件。原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　。 （7）一定温度下，和溶液反应生成、和的混合物，当和的个数比为16:3时，和的个数比为　　　　　　　。 5.(2025-2026高一上·四川蓬溪中学·期中)I．在实验室里，某同学正在做钠与水反应的实验，试完成下列空白。 将一小块钠投入滴有酚酞的水中后，钠熔化成一个闪亮的小球，四处游动，最终消失。 （1）写出钠与水反应的离子方程式　　　　　　　。 （2）将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能的现象是_______。 A. 钠块只在煤油层中游动，并放出气体 B. 钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红 C. 钠块在CCl4层和水层界面处上下跳动，钠块熔化，水层变红色 D. 钠块熔化为小球，在水层和煤油层界面处上下跳动，水层变红色 Ⅱ．现有0.01g含有Na2O与Na2O2的混合物样品，在实验室用下图装置(部分夹持仪器已省略)测定Na2O2含量： 回答下列问题： （3）以上仪器的连接顺序是　　　　　　　。(按气流从左到右的顺序) g→a→b→e→f→_______→_______→_______→_______→j （4）装置B的作用是　　　　　　　。 （5）装置C中Na2O2发生的反应有　　　　　　　、　　　　　　　。 （6）实验结束后，装置F中水的体积为1mL，已知氧气的密度为ρg/L，样品中Na2O2质量分数为　　　　　　　(只列计算式，不计算结果)。 6.(2025-2026高一上·四川省成都市蓉城联盟·期中)某化学兴趣小组设计了如图所示装置来制取Cl2，并进行相关性质实验。实验开始时，先打开仪器b的旋塞，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。 回答下列问题： （1）仪器a和b的名称分别为　　　　　　　　　　　和　　　　　　　　　　　，装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）当少量的氯气进入到装置C中，能观察到的现象是　　　　　　　　　　　，由此可得出氧化性：Cl2　　　　　　　　　　　I2(填“>”“<”或“=”)。 （3）装置D中的现象是　　　　　　　　　　　。 （4）装置E的硬质玻璃管内的碳粉与潮湿的氯气发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中反应的氧化产物与还原产物的系数之比为　　　　　　　　　　　。 （5）装置F中球形干燥管的作用是　　　　　　　　　　　。 7.(2025-2026高一上·四川内江第六中学·期中)Ⅰ．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 （1）向沉淀池中先通入的气体　　　　　　　　　　　(化学式，下同)。沉淀池中得到的主要沉淀物是　　　　　　　　　　　。 Ⅱ． （2）内江六中的兴趣小组同学推测工业纯碱中还含有少量NaCl，于是他们设计了简单实验证明纯碱中是否含有NaCl：取少量工业纯碱溶于试管中，向其加入　　　　　　　　　　　，目的是　　　　　　　　　　　，再滴加适量溶液，产生白色沉淀说明纯碱中含有NaCl杂质。 接着他们又设计了如图所示装置，测定工业纯碱中的含量。 （3）检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若　　　　　　　　　　　，说明装置不漏气。 （4）装置A中的试剂为　　　　　　　　　　　，装置C中的试剂为　　　　　　　　　　　。 （5）实验前称取28.80 g样品，实验后测得D装置增重8.80 g，则样品中的质量分数为　　　　　　　　　　　(保留一位小数)；若缺少E装置，会使测定结果　　　　　　　　　　　(填“偏高”或“偏低”)。 8.(2025-2026高一上·四川省成都外国语学校·期中)化学兴趣小组制取，并测定制得的样品的纯度。 Ⅰ．制取。查阅资料 ①钠与空气在453~473K之间可生成，迅速提高温度到573~673K之间可生成。 ② 。 ③加热后，不与反应。 ④ （1）下图为兴趣小组制取的装置，得到的固体中不可能混有的杂质是　　　　　　　　　　　。 a．       b．       c．       d． （2）该小组若要得到相对纯净的，请从图中选择合适的装置(要求从装置A、B、C中选择)净化空气，接口从左至右正确的连接顺序是　　　　　　　　　　　。(填接口编号) Ⅱ．已知：制得的样品中依然含有杂质，内江六中某小组测定制得的样品的纯度的方案如下。 按图中装置中的F→B→C→D顺序连接，检查装置气密性后，将制得的10g样品放入F装置的烧瓶中，滴入稀硫酸反应后，D中收集到1.12L气体，经折算后气体质量为1.6g。 （3）写出样品中与发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）B中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　，C装置的作用是　　　　　　　　　　　。 （5）装置F中仪器ⅰ的名称为　　　　　　　　　　　；仪器ⅰ和烧瓶用一根导管连接，目的是使稀硫酸能顺利流下，也可减少实验产生误差，若没有该导管将导致测定的结果　　　　　　　　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （6）该实验测得样品中纯度为　　　　　　　　　　　。 9.(2025-2026高一上·四川省区自贡市第一中学校·期中)氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。已知：淀粉遇碘单质变蓝色。 （1）下列粒子中，只具有还原性的是　　　　　　　　　　　。(填序号) ①   ②   ③   ④S   ⑤   ⑥   ⑦ （2）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠，能消除人体内的活性氧，由此推断的作用是　　　　　　　　　　　(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）已知反应：①，②，③。下列说法正确的是___________。 A. 反应①中氧化产物为，还原产物为 B. 结合反应②③，若将通入含有淀粉的溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色 C. 还原性由强到弱顺序： D. 氧化性由强到弱顺序： （4）反应是实验室制取的方法之一，该反应中　　　　　　　　　　　(填“是”或“不是”)还原产物，其中还原产物与氧化产物的质量之比为：　　　　　　　　　　　。 （5）下面是实验室制备氧气的三种方法： ① ②    ③    上述三个反应生成相同分子数的氧气，转移电子个数比　　　　　　　　　　　。 10.(2025-2026高一上·四川省内江市第一中学·期中)氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 （1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要功能。例如，能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，故维生素C具有　　　　　　　　　　　(填“氧化性”或“还原性”)，在反应过程中维生素C发生　　　　　　　　　　　(填“氧化”或“还原”)反应。 （2）某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，欲探究H2O2的性质。 [预测]①聚焦H2O2中的核心元素O，O元素的化合价为　　　　　　　　　　　，预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性，理由是　　　　　　　　　　　。 [实验和观察] ②实验甲，观察到KMnO4溶液与H2O2发生了反应，紫红色褪去的同时有无色气体产生，经分析知紫色退去的原因 　　　　　　　　　　　，该实验证明H2O2具有　　　　　　　　　　　(填“氧化性”或“还原性”)。 实验乙，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可以观察到溶液变蓝，请写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　，这是为了验证H2O2的　　　　　　　　　　　(填“氧化性”或“还原性”)。(已知：淀粉溶液遇I2会变蓝) [结论]以上实验可得出的结论是：H2O2既具有氧化性，也具有还原性。 ③该实验也能说明H2O2、KMnO4和I2三者的氧化性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　。 11.(2025-2026高一上·四川省达州市高中学等多校·期中)某化学兴趣小组欲用如图装置制备和收集纯净、干燥的，并探究新制氯水的性质。 回答下列问题： （1）要制备和收集纯净、干燥的，正确的装置接口连接顺序是　　　　　　　　　　　→a。 （2）盛放浓盐酸的仪器名称是　　　　　　　　　　　；装置C的圆底烧瓶中，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）实验中，饱和食盐水的作用是　　　　　　　　　　　；溶液的作用是　　　　　　　　　　　。 （4）将氯气通入水中，制成饱和氯水。 ①将饱和氯水逐滴滴入氯化亚铁溶液中，溶液由浅绿色变为黄色，氯水中的与反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 ②将饱和氯水逐滴滴入石蕊试液中，出现的现象为　　　　　　　　　　　；氯水体现的性质为　　　　　　　　　　　。 12.(2025-2026高一上·四川省广安市华蓥中学·期中)某化学兴趣小组用下图装置制取并研究氯气的性质（广口瓶内的敞口小瓶分别盛有不同实验用品）。实验时，滴入适量浓盐酸，高锰酸钾和浓盐酸要反应产生氯气。 【实验探究】 （1）仪器M的名称是　　　　　　。 （2）高锰酸钾制氯气的反应原理如下，请将其缺少的物质补充完整并配平　　　　　　： ______ + ______ +______ =______Mn2++______Cl2↑ +______。 （3）在实验过程中湿润的“-淀粉”试纸会变蓝，此过程中氯气参加反应的化学方程式为　　　　　　。 （4）在湿润的紫色石蕊试纸上观察到的现象是　　　　　　。 （5）实验结束后，需使用针筒向广口瓶内注入浓溶液，此操作的目的是　　　　　　。 【实验拓展】 （6）某同学认为应增加空白对照实验，以验证氯化氢是否会产生有关现象。实验方法是在上述装置中不使用　　　　　　（填药品或实验用品的名称）进行实验。 【实验结论】 （7）实验生成氯气后，观察到“湿润的有色纸条”褪色，而“干燥的有色纸条”不褪色，结合空白对照实验说明具有漂白性的含氯微粒是　　　　　　(填标号)。 A．        B．         C． 13.(2025-2026高一上·四川绵阳·期中)三氯化铋(BiCl3)作为一种重要的无机化合物，在多个领域展现出广泛的应用价值。三氯化铋在空气中受热易升华，遇水立即产生难溶的BiOCl沉淀。三氯化铋可由铋与氯气直接反应得到：2Bi+3Cl2 2BiCl3，其合成实验装置如下图所示： 回答下列问题： （1）装置A中盛装浓盐酸的仪器的名称是　　　　　　　　　　　。C中盛装的液体是　　　　　　　　　　　。 （2）实验时要先产生氯气，再点燃酒精灯加热，目的是　　　　　　　　　　　。 （3）装置A中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）D、E之间的连接弯管不用细玻璃管的原因是　　　　　　　　　　　。F中选择的中性干燥剂应该是下列物质中的　　　　　　　　　　　(填标号)。 A．碱石灰        B．五氧化二磷        C．无水氯化钙        D．固体氢氧化钠 （5）G中的微粒除Na+、OH-外还有　　　　　　　　　　　。 （6）三氯化铋遇水发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　，BiOCl中氯的化合价是　　　　　　　　　　　，三氯化铋的保存方法是　　　　　　　　　　　。 14.(2025-2026高一上·四川省成都市第七中学·期中)高铁酸钾()是一种高效净水剂。易溶于水，在酸性条件下能将氧化为，在的强碱性溶液中较稳定。利用如下装置可制备。 回答下列问题： （1）A中盛装浓盐酸的仪器的名称是　　　　　　　　　　　。 （2）打开活塞K，发现浓盐酸无法流入烧瓶。试提出一种能使其顺利流下的措施：　　　　　　　　　　　。 （3）B中盛放的溶液是　　　　　　　　　　　，目的是　　　　　　　　　　　。 （4）C中由制备的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）pH能显著影响含氧氧化剂的氧化性。下图中表示氧化性随pH变化的直线是　　　　　　　　　　　(选填或)，若要实现(4)中的反应，C中烧瓶内溶液的pH应　　　　　　　　　　　(选填>或<)m。 （6）准确称取产品溶于过量溶液中，充分反应后加酸调，然后逐滴加入溶液。当加入时，溶液中所有Cr元素和Fe元素均呈＋3，则该产品中的质量分数为　　　　　　　　　　　(用含w、n的代数式表示)。上述过程涉及如下三个反应： ① ② ③ 15.(2025-2026高一上·四川省成都市石室中学·期中)Cl2O是棕黄色且具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，浓度较高时与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。利用与反应制取的装置如图所示(夹持装置已略去)： 已知：部分气体的熔沸点如表所示： 气体 熔点 沸点 2.0℃ （1）装置A用于制备，写出反应的离子方程式：　　　　　　　　。 （2）装置B中盛装的试剂是　　　　　　　　。 （3）通入的目的是　　　　　　　　，装置C的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　(至少答两点)。 （4）有关反应柱D，须进行的操作是　　　　　　　　。(选填字母) A．将HgO粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱 B．调控混合气从下口进入反应柱的流速 C．将加热带缠绕于反应柱并加热 （5）①装置E收集，为减少产品中的含量，冷却液为　　　　　　　　。(选填字母) A．冰水       B．液氨       C．液氮 ②将下图中装置组装完整，虚框F中应选用　　　　　　　　。(选填字母) （6）产品纯度分析(假设杂质不参与反应)：取a g产品溶于水，加入 mL的溶液(足量)，然后用的酸性溶液(反应中转化为)与过量的反应，消耗酸性溶液 mL，则的纯度为　　　　　　　　(用含有a、、的字母表示)。 16.(2025-2026高一上·四川成都树德中学·期中)二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。哈三中某化学兴趣小组以氯气和亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备ClO2。 资料： i．ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于有机溶剂CCl4；Cl2易溶于有机溶剂CCl4，溶液呈黄绿色。 ii．CCl4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。 iii．NaClO2溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，NaClO2不稳定，易发生歧化反应。 利用下图所示装置进行实验(夹持装置，加热装置等省略)，实验过程中，持续通入N2使C中生成的ClO2逸出。 （1）为使分液漏斗内的浓盐酸顺利滴下，可以执行的操作是　　　　　　　。 （2）已知该实验条件下Cl2氧化性强于ClO2，则装置C中制备ClO2的反应的化学方程式为　　　　　　　。 （3）装置B的作用是　　　　　　　，若无此装置可能导致的影响是　　　　　　　。 （4）装置D的作用是　　　　　　　。 （5）实验室利用NaOH溶液吸收ClO2尾气生成NaClO2和NaClO3，该反应的离子方程式为　　　　　　　。 （6）等质量的ClO2的消毒效率(以单位质量消毒剂得到的电子数表示)是Cl2的　　　　　　　倍(保留2位有效数字)。 17.(2025-2026高一上·四川遂宁中学·期中)二氯化二硫是一种常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂，查阅资料：①将干燥的氯气在110~140℃之间与硫反应，即可得粗品；②有关物质的部分性质如表所示： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质 S 112.8 444.6 略 137 一种橙黄色的液体，遇水易水解，有S固体出现，同时产生气体；300℃以上完全分解；氯气过量时发生反应：S2Cl2+Cl2═2SCl2 设计如图所示实验装置在实验室合成： 回答以下问题： （1）a的作用是　　　　　　　。B中所发生反应的化学方程式为　　　　　　　。 （2）C装置中盛放的溶液是　　　　　　　，D装置的作用是　　　　　　　。实验开始时，应先点燃　　　　　　　处(填“B”或“E”)的酒精灯。制得的粗品中可能混有的杂质是　　　　　　　。 （3）乙同学发现，该装置中除了E处的温度不能过高外，还有一处重大缺陷需改进，否则会导致的产率大大降低，改进措施是　　　　　　　。 （4）H中的溶液可以选择下列试剂中的　　　　　　　(填序号)。 ①稀硫酸       ②溶液       ③饱和溶液       ④溶液 18.(2025-2026高一上·四川内江第六中学·期中)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图： （1）添加浓盐酸的仪器名称为　　　　　　　　　　　。 （2）连接上述仪器的正确顺序是(从左到右字母连接依次为)：E　　　　　　　　　　　F。 （3）产生氯气的化学方程式为：　　　　　　　　　　　，NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　　。 （4）在制备过程中发现，当不再逸出时，圆底烧瓶中仍存在固液混合物HCl溶液和，原因可能是： i．随氢离子数目降低或锰离子数目升高，氧化性减弱。 ii．随氯离子数目降低，　　　　　　　　　　　。 序号 实验操作 试剂B 产物 Ⅰ 取固液混合物于试管中，加入试剂B，加热 较浓 有产生 Ⅱ a 有产生 Ⅲ 无产生 经补充实验证实了i、ii的分析，则b是　　　　　　　　　　　。 （5）氯气与溶液以个数比反应，被氧化的和的个数比　　　　　　　　　　　。 （6）氯元素的一种氧化物为酸性氧化物，则与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 19.(2025-2026高一上·四川省资阳市安岳中学·期中)为满足饮用水消毒的高要求确保饮用水品质，嵩明县第一自来水厂对原有的液氯消毒设备进行改造，引进了全新的次氯酸钠消毒设备。与传统的液氯消毒相比，次氯酸钠消毒具有安全、可靠、运行成本低、消毒效果好的特点。某化学兴趣小组在实验室利用氯气制备84消毒液并对84消毒液的性质进行探究，请回答下列问题： (一)实验室制备84消毒液。 已知：次氯酸钠的沸点：111℃，其水溶液具有碱性，制备次氯酸钠的反应是放热反应，温度过高会生成更高价态的NaClO3和另外一种盐。 （1）装置甲中盛放高锰酸钾的仪器名称是　　　　　　，实验室除了可以用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气还可以采用舍勒法制备氯气，其离子方程式为　　　　　　，选择以下哪套装置　　　　　　。 （2）装置乙中长颈漏斗的作用：　　　　　　。 （3）装置丁中碱石灰的作用是：　　　　　　。 （4）该反应需要控制温度在40℃以下，写出一种(除搅拌外)控制该反应温度的操作方法　　　　　　，书写温度高于40℃以上的另一个副反应化学方程式　　　　　　。 (二)84消毒液的探究 （5）某兴趣小组通过查阅资料得知，84消毒液消毒原理，与空气接触转化为消毒效果更好的HClO，写出该过程的化学方程式　　　　　　。 （6）某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中次氯酸分解的产物，如图所示 通过图像分析，请写出次氯酸分解的化学方程式：　　　　　　。 20.(2025-2026高一上·四川省达州市高中学等多校·期中)已知A、B、C、D是四种单质。常温下，D为黄绿色气体，E为淡黄色固体，F为常见无色液体，有关的转化关系如图所示。请回答下列问题： （1）E的化学式为　　　　　　　　　　　，写出一种它的常见用途　　　　　　　　　　　。 （2）的离子方程式为　　　　　　　　　　　，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为　　　　　　　　　　　。 （3）B在D中燃烧的现象为　　　　　　　　　　　。 （4）G+HI+F的反应类型为　　　　　　　　　　　。 （5）D和气体同时通入盛有溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中有白色沉淀生成，写出生成白色沉淀的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 化学实验综合题 1.【答案】（1）① 红色逐渐消失    ②     ③ 灯泡由亮变暗，直至熄灭，再逐渐变亮    ④ 溶液中的离子数目先减少，后增加    ⑤      （2）Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋S=2H2O＋BaSO4↓      2.【答案】（1）① 分液漏斗    ②      （2）① 饱和NaCl溶液    ② 吸收挥发出的HCl     （3）B     （4）① SO2Cl2液化，分离反应物和产物    ② 尾气处理装置没有防倒吸     （5）；      3.【答案】（1）① b    ②      （2）① 过滤    ② 漏斗、烧杯     （3）     （4）将产生的全部鼓入U形管中     （5）偏大     （6）53      4.【答案】（1）分液漏斗     （2）     （3）B     （4）① 尾气吸收，防止污染环境    ② NaOH     （5）C     （6）     （7）3:1      5.【答案】（1）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑     （2）D     （3）c(或d)→d(或c)→h→i     （4）除去O2中过量的CO2     （5）① 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2    ② 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑     （6）×100%      6.【答案】（1）① 圆底烧瓶    ② 分液漏斗    ③      （2）① 溶液变为蓝色    ② >     （3）石蕊溶液先变红，后褪色     （4）1：4     （5）防倒吸      7.【答案】（1）①     ②      （2）① 足量稀硝酸    ② 排除的干扰     （3）漏斗中与广口瓶中的液面差保持不变(或漏斗中的液面不再下降)     （4）① 氢氧化钠溶液    ② 浓硫酸     （5）① 73.6%    ② 偏高      8.【答案】（1）a     （2）edbc     （3）2+2=     （4）① 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O    ② 检验CO2是否除尽     （5）① 分液漏斗    ② 偏大     （6）78%      9.【答案】（1）① ⑦     （2）还原剂     （3）BD     （4）① 不是    ② 1：5     （5）2：2：1      10.【答案】（1）① 还原性    ② 氧化     （2）① -1    ② H2O2中的O为-1价，为氧元素的中间价态，氧元素化合价既可降低也可升高    ③ 紫红色被H2O2还原为无色Mn2+    ④ 还原性    ⑤ 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O    ⑥ 氧化性    ⑦ KMnO4＞H2O2＞I2      11.【答案】（1）bcfehg     （2）① 分液漏斗    ② MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O     （3）① 除去气体    ② 吸收多余的，防止污染大气     （4）①     ② 石蕊试液先变红后褪色    ③ 酸性和漂白性      12.【答案】（1）分液漏斗     （2）     （3）     （4）先变红后褪色     （5）吸收剩余氯气，防止污染     （6）高锰酸钾     （7）B      13.【答案】（1）① 分液漏斗    ② 浓硫酸     （2）排出空气，防止空气中的氧气和水蒸气对实验造成影响     （3）2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O     （4）① 升华的氯化铋在细玻璃弯管中凝华，易造成导管堵塞    ② C     （5）Cl-、ClO-、H2O     （6）① BiCl3+H2O=BiOCl↓+2HCl    ② -1    ③ 密封干燥保存      14.【答案】（1）分液漏斗     （2）在烧瓶与分液漏斗间加装恒压管或将分液漏斗换为恒压滴液(分液)漏斗或取下分液漏斗上方的玻璃塞     （3）① 饱和食盐水    ② 除去中混有的HCl     （4）     （5）① a    ②      （6）      15.【答案】（1）     （2）饱和食盐水     （3）① 将生成的稀释，避免爆炸危险    ② 干燥气体，除去水蒸气防止Cl2O与水反应，混合N2与Cl2并控制气体混合比例     （4）AB     （5）① B    ② a     （6）×100%      16.【答案】（1）将分液漏斗上部的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔     （2）     （3）① 除去氯气中混有的氯化氢    ② 氯化氢气体进入装置C，导致NaClO2发生歧化反应     （4）除去ClO2混有的Cl2     （5）     （6）2.6      17.【答案】（1）① 平衡压强，让液体顺利滴下    ②      （2）① 饱和食盐水    ② 干燥氯气(除去Cl2中的H2O)    ③ B    ④ SCl2、Cl2、S     （3）在G和H之间增加干燥装置     （4）② ④      18.【答案】（1）分液漏斗     （2）CDABHG     （3）① (浓)    ② 吸收多余，防止污染空气     （4）① 的还原性减弱    ② 固体或浓溶液     （5）     （6）      19.【答案】（1）① 圆底烧瓶    ②     ③ c     （2）平衡气压     （3）尾气处理，吸收多余的氯气，防止污染空气     （4）① 缓慢滴加盐酸，控制氯气与氢氧化钠反应速率或在三颈烧瓶下方用冷水浴降温    ②      （5）NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3     （6） 20.【答案】（1）①     ② 作供氧剂     （2）①     ② 1：1     （3）有黄色火焰并伴有大量白烟     （4）复分解反应     （5）      试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $