精品解析：四川广安加德学校2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试题

广安加德学校2025—2026学年度高2025级期中考试化学试卷 (考试时间：75分钟试卷 满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 I—127 第I卷(选择题共45分) 一、单选题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是 A. 小苏打在生活中可用做发酵粉 B. 过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源 C. 可溶性铁盐或铝盐可用于净水 D. 碳酸钠常用于治疗胃病 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，小苏打在生活中可用做发酵粉，选项A正确； B．过氧化钠（Na2O2）可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后生成碳酸钠和氧气，选项B正确； C．可溶性铁盐（或铝盐）溶于水生成氢氧化铁胶体（或氢氧化铁胶体），胶体具有吸附作用，可用于净水，选项C正确； D．治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3，碳酸钠的碱性较强，不能用来中和胃酸，选项D不正确； 答案选D。 2. 下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl→HClO中Cl元素的化合价从-1升至+1，被氧化，需加入氧化剂，A不符合题意； B．KMnO4→MnCl2中Mn元素的化合价从+7降至+2，被还原，需加入还原剂，如HCl中的Cl-，B符合题意； C．Cu→CuO中Cu元素的化合价从0升至+2，被氧化，需加入氧化剂，C不符合题意； D．KI→I2中I元素的化合价从-1升至0，被氧化，需加入氧化剂，D不符合题意； 答案选B。 3. 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是 A. 白磷、干冰、冰水混合物 B. 液氧、乙醇、氯水 C. 氨气、盐酸、碘酒 D. 石墨、石灰乳、胆矾 【答案】B 【解析】 【详解】A．白磷是磷元素组成的单质，干冰是固态属于化合物，冰水混合物只含一种物质，为纯净物而非混合物，A不符合题意； B．液氧是氧元素组成的单质，乙醇是属于化合物，氯水是氯气的水溶液，含多种物质为混合物，排列顺序符合要求，B符合题意； C．氨气是属于化合物而非单质，盐酸是氯化氢水溶液为混合物，碘酒是碘的酒精溶液为混合物，C不符合题意； D．石墨是碳元素组成的单质，石灰乳是的悬浊液为混合物而非化合物，胆矾是属于纯净物而非混合物，D不符合题意； 故选B。 4. 下列有关胶体性质的说法不正确的是 A. 胶体区别于其它分散系的本质是分散质粒子直径在之间 B. 丁达尔效应可以区分胶体和溶液 C. 胶体和溶液的分散质粒子均可以透过半透膜 D. “卤水点豆腐”指的是胶体发生聚沉形成豆腐的过程 【答案】C 【解析】 【详解】A．不同分散系本质区别：分散质粒子直径大小；胶体区别于其它分散系的本质是分散质粒子直径在1nm～100nm之间，故A正确； B．胶体具有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液，故B正确； C．胶粒不能透过半透膜，溶液中的溶质粒子可以透过半透膜，故C错误； D．卤水点豆腐指的是蛋白质胶体中加入电解质后，发生聚沉形成豆腐脑的过程，描述正确，故D正确； 答案选C。 5. 室温下，下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是 A. 含有的溶液：、、、 B. 强碱性的溶液：、、、 C. 加入铁粉产生的溶液：、、、 D. 无色透明的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．含有的溶液呈酸性，该组离子均不与氢离子反应、相互也不反应，可以大量共存，故A正确； B．碱性溶液中、OH-之间发生反应，不能大量共存，故B错误； C．加入铁粉放出的溶液呈酸性，能与溶液中的H+反应，即不能大量存在于此溶液中，故C错误； D．的溶液呈紫色，所以无色透明的溶液不能大量存在，故D错误； 故选：A。 6. 将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是 A. 稀盐酸 B. Cu(NO3)2溶液 C. NaCl溶液 D. MgSO4溶液 【答案】D 【解析】 【分析】不论把钠放在什么溶液里，都会有氢气产生，因为钠可以和水反应，据此分析解题。 【详解】A．因钠与盐酸溶液反应，生成物为氯化钠和氢气，有气体产生，不会产生白色沉淀，故A错误； B．因钠能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故B错误； C．因钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生；但氢氧化钠不与氯化钠反应，故有气体产生，确无白色沉淀生成，故C错误； D．因为钠的化学性质活泼，投入MgSO4溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和硫酸镁之间反应生成氢氧镁白色沉淀，故D正确； 故选D。 7. 下列实验装置可以达到实验目的是 A．钠的燃烧 B．除去CO2中的HCl C．检验固体中是否含有钠元素 D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠的燃烧属于固体高温灼烧实验，应选用坩埚，蒸发皿用于蒸发浓缩溶液，不能用于钠的燃烧实验，A错误； B．与饱和溶液不反应且溶解度小，可与饱和反应生成，且洗气装置采用长进短出的连接方式，可除去中的，B正确； C．焰色反应检验钠元素应选用铂丝或光洁无锈的铁丝，铜丝灼烧会产生特征焰色，对钠元素的检验产生干扰，C错误； D．比较、的稳定性时，应将稳定性较差的置于温度更低的内层小试管中，稳定性更强的置于温度更高的外层大试管中，装置中药品放置顺序相反，无法达到实验目的，D错误； 故选B。 8. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与盐酸不反应，A错误； B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误； C．铁与氯气反应生成氯化铁，C错误； D．铝可以与氯气和盐酸反应，产物都是生成氯化铝，D正确； 故选D。 9. 下列反应中，电子转移方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．2KClO32KCl+3O2↑中Cl元素化合价降低得电子，氧元素升高失电子，转移电子数为12，则双线桥表示电子转移的方向和数目，故A错误； B．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为，故B错误； C．H2S中的S失去两个电子转化为S，H2SO4中的S得到两个电子生成SO2，故C错误； D．Mn的化合价由+7降低到+4及+6，共得到4个电子，O的化合价升高共失去4个电子，，故D正确； 答案选D。 10. 下列转化不能通过一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O与水反应直接生成NaOH，NaOH与适量CO2反应生成Na2CO3，两步均可一步实现，A正确； B．C燃烧生成CO2，CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，两步均可一步实现，B正确； C．Fe2O3还原反应生成Fe，Fe与盐酸反应生成FeCl2，两步均可一步实现，C正确； D．Mg与Cl2或盐酸反应生成MgCl2(一步)，但MgCl2无法一步转化为MgO，与强碱反应生成Mg(OH)2再分解，D错误； 故答案选D。 11. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 氢氧化钡溶液与盐酸的反应： B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应： C. 铜片插入硝酸银溶液中： D. 将稀硫酸滴在铁片上： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钡与盐酸反应时，和未参与反应，仅与结合生成水，离子方程式为，A正确； B．澄清石灰水中的完全离解为和，离子方程式应为，而非保留分子形式，B错误； C．所提供的铜与硝酸银反应的离子方程式错误（电荷不守恒），正确方程式为，C错误； D．稀硫酸与铁反应生成而非，正确方程式为，D错误； 故答案选A。 12. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①； ②。 下列说法错误的是 A. 两个反应中硫元素的化合价均未发生变化 B. 碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原 C. 氧化性：、 D. 反应①②中生成等质量的时，转移电子数之比为1:5 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应②中硫元素的化合价升高，被氧化，A错误； B．反应①中碘元素的化合价升高，被氧化，反应②中碘元素的化合价降低，被还原，B正确； C．由反应①可知氧化性：，由反应②可知氧化性：，C正确； D．由反应①得，生成1个I2转移2个，由反应②得，生成1个转移10个，所以当生成等量的时，转移电子数之比为1:5，D正确； 故选A。 13. 某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有 B. 可能含有 C. 一定含有 D. 一定不含 【答案】A 【解析】 【分析】某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，根据题目条件和实验现象判断如下：①溶液无色则无：；②与溶液中所有阴离子、、按题目条件时都不能共存，所以溶液中无：；③取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，由于无，则能与产生沉淀的离子有：或中的一种或两种都有；④向③所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，由第③所得的沉淀可能是或，能溶于盐酸的是，不溶的是，根据沉淀部分溶解，说明是和都存在，则原溶液中一定有：和，则与和不能共存的一定不存在，由于溶液中的阳离子、、不存在，仅有的阳离子一定存在；⑤将④所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中存在，但第③步加了盐酸提供了，所以无法确定原溶液中是否存在，通过以上判断得出：则原溶液中一定存在的是：、、；一定不存在的是：、、；可能存在的是：；根据分析解答。 【详解】A．一定含有，A正确； B．可能含有，一定存在，B错误； C．一定含有，可能存在，C错误； D．一定不含，一定存在，可能存在，D错误； 故答案为：A。 14. 在酸性溶液中，5个恰好将2个氧化为，已知中O均为-2价，则还原产物中元素Xe的化合价是 A. ＋6 B. ＋5 C. ＋4 D. ＋3 【答案】A 【解析】 【详解】Mn2+→，Mn的氧化态从+2升至+7，每个Mn失去5e-，2个Mn共失去10e-，中，Na为+1，O为-2，计算得Xe为+8，5个得10个电子，则每个得2个电子，Xe的化合价是＋6； 故选A。 15. 甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有一定量溶液，向其中分别通入不同量的，再向所得溶液中分别滴加相同浓度的稀盐酸至过量，加热溶液，甲、乙、丙、丁四个烧杯中产生的质量与加入盐酸的体积关系如图Ⅰ~Ⅳ所示(忽略的溶解和的挥发)： 则下列分析正确的是 A. Ⅰ图对应溶液中的溶质为 B. Ⅱ图a~b段生成的质量与之前通入乙烧杯溶液中的质量相等 C. Ⅲ图对应溶液中的溶质为和 D. Ⅳ图段离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】溶液中逐滴加入盐酸依次发生反应：、；Ⅲ图段和段加入盐酸体积相等，溶质只有；若消耗盐酸体积：，则溶质为和；若消耗盐酸体积：，则溶质为和，据此分析解答。 【详解】A．Ⅰ图加入盐酸立即生成，溶液中的溶质只能为，发生反应，A错误； B．结合Ⅱ图可知段消耗的盐酸是段的2倍，说明溶液中存在等物质的量的，反应后最终生成和，生成的质量与通入溶液中的质量相等，B正确； C．结合Ⅲ图可知溶液中对应溶质为，C错误； D．结合Ⅳ图可知，段先是酸碱中和，然后转化为，离子方程式依次为和，D错误； 故答案选B。 第Ⅱ卷(非选择题共55分) 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 现有下列10种物质：①铜②熔融KCl③④⑤晶体⑥胆矾⑦碳酸钙⑧⑨盐酸⑩酒精。 （1）上述物质中属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______，能导电的有_______。(填序号) （2）⑧在熔化状态下电离方程式为：_______。 （3）少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为：_______。 （4）写出⑤在水溶液中的电离方程式：_______。 （5）向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为_______，然后继续滴加NaHSO4溶液时，此步发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②③⑤⑥⑦⑧ ②. ④⑩ ③. ①②⑨ （2）NaHSO4=Na++HSO （3）CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O （4）NaHCO3=Na++ （5） ①. Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O ②. OH-+H+=H2O 【解析】 【小问1详解】 ①铜能导电，但铜是单质，既不是电解质也不是非电解质； ②熔融KCl能导电，是电解质； ③Ba(OH)2是固体，不能导电，但是电解质； ④CO2不能导电，是非电解质； ⑤NaHCO3晶体是固体，不能导电，但是电解质； ⑥胆矾是固体，不能导电，但胆矾是电解质； ⑦碳酸钙是固体，不能导电，但碳酸钙是电解质； ⑧NaHSO4是固体，不能导电，但是电解质； ⑨盐酸能导电，但盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑩酒精不能导电，是非电解质； 故上述物质中属于电解质的有②③⑤⑥⑦⑧；属于电解质的有④⑩；能导电的有①②⑨； 【小问2详解】 NaHSO4在熔化状态下电离方程式为NaHSO4=Na++HSO； 【小问3详解】 少量CO2通入溶液中生成碳酸钡，反应的离子方程式为：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O； 【小问4详解】 在水溶液中电离为Na+和HCO，电离方程式为NaHCO3=Na++； 【小问5详解】 向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至恰好完全沉淀，将Ba(OH)2定为“1”，需要加入NaHSO4的量也为“1”，反应的离子方程式为Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O，反应后OH-有剩余，继续滴加NaHSO4溶液时，发生反应的离子方程式为OH-+H+=H2O。 17. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。 （1）维生素C可以将Fe3+转化为Fe2+，说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）NH4Cl常用于焊接，在焊接铜器时可用NH4Cl除去铜器表面的氧化铜，其反应如下： ___________CuO＋___________NH4Cl___________Cu＋___________CuCl2＋___________N2↑＋___________H2O ①配平上述氧化还原反应___________。 ②该反应中，氧化剂是___________(填化学式)。 （3）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备ClO2的反应为：2NaClO3＋4HCl = 2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。 ①反应中的还原产物是___________(写化学式)；HCl在反应中体现的性质为___________、___________。 ②用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目___________。 【答案】（1）还原性 （2） ①. 4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O ②. CuO （3） ①. ClO2 ②. 还原性 ③. 酸性 ④. 【解析】 【小问1详解】 维生素C可以将Fe3+转化为Fe2+，Fe元素化合价在反应后降低，得到电子被还原，说明维生素C具有还原性；故答案为还原性。 【小问2详解】 ①Cu元素化合价由反应前CuO中+2价降低为反应后Cu单质的0，降低2价；N元素的化合价由反应前NH3中的- 3价升高为N2的0，升高3×2=6价，化合价升降总数相等，可知CuO、Cu前边的系数是3，NH4Cl的系数是2，N2的系数是1，再结合原子守恒可知，反应为4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O，故答案为：4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O。 ②在该反应中，N元素化合价升高，失去电子被氧化，Cu元素化合价降低，得到电子被还原，Cu元素得到电子，则CuO为氧化剂，故答案为CuO。 【小问3详解】 ①该反应中NaClO3得电子被还原，生成的C1O2为还原产物；在参加反应的四个HCl中，2个HCl中Cl失去电子被氧化产生Cl2，HCl是还原剂，表现还原性；2个HCl起酸的作用，表现酸性，提供酸根阴离子，用于与金属阳离子Na+结合形成盐NaCl，HCl在反应中体现的性质为还原性和酸性；故答案为C1O2；还原性；酸性。 ②该反应中NaClO3得2个电子转化为ClO2，部分HCl失去其2个电子转化为Cl2，用单线桥表示的化学方程式为；故答案为。 18. 化学小组同学为研究氯气的制备和氯水的成分及性质进行了如下实验： Ⅰ.制备氯气。下图是实验室制取纯净、干燥氯气装置图。 （1）M仪器的名称是___________ ，①中反应的化学方程式为___________。 （2）②中存放的试剂是___________，作用为___________。 （3）⑤中反应的离子方程式为___________。 Ⅱ.研究氯水的性质。实验操作及现象如下表： 已知：淀粉的特征反应——遇I2变蓝色 实验2-1 实验2-2 实验操作(氯水均为新制) 实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先变红， 后褪色 （4）实验2-1可证明氧化性Cl2___________I2(填“＞”或“＜”)；实验2-2中使溶液褪色的粒子是___________。 （5）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行如下实验：用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。 上两图中曲线变化的原因是___________(用化学方程式和必要的文字加以解释)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 饱和食盐水 ②. 除去Cl2中的HCl气体 （3） （4） ①. ＞ ②. HClO （5）氯水中的HClO分解生成HCl和O2，2HClO2HCl + O2↑ ，O2的量和溶液中的c(Cl－)均增加 【解析】 【分析】在装置①中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，因此制取得到的Cl2中含有杂质HCl及水蒸气，然后再装置②中用饱和NaCl溶液除去HCl，装置，然后再装置③中用浓硫酸金属干燥，得到干燥、纯净的Cl2，然后根据Cl2的密度比空气大的性质，用向上排空气的方法收集。Cl2水中含有Cl2、HCl、HClO等多种微粒，能够使淀粉-KI试纸变为蓝色；氯水显酸性，可以使紫色石蕊试液变为红色，同时溶液中含有强氧化性的HClO，能够将红色物质氧化变为无色，因此看到石蕊试液先红色后褪色，最后利用Cl2能够与碱反应的性质，用NaOH溶液进行尾气处理，然后再排放。 【小问1详解】 根据图示可知M仪器名称是分液漏斗； 在①中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 装置②的作用是除去Cl2中的杂质HCl，存放的试剂是饱和NaCl溶液； 【小问3详解】 在⑤中Cl2与NaOH反应反应产生NaCl、NaClO、H2O，该反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 将新制Cl2水滴入淀粉-KI溶液中，发生置换反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，在该反应中，Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，因此物质的氧化性：Cl2＞I2； Cl2与水的反应是可逆反应，反应方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，HCl、HClO是酸，能够使紫色石蕊试液变为红色，同时HClO具有强氧化性，会将红色溶液氧化变为无色，因此向紫色石蕊试液中滴加新制氯水，看到石蕊溶液先变红，后褪色； 【小问5详解】 左边的图中Cl-浓度增大，右图中O2浓度增大，是由于氯水中的HClO分解会生成HCl和O2，使化学平衡Cl2+H2OHCl+HClO正向移动，O2逸出，最终完全转化为稀盐酸，分解反应方程式为：2HClO2HCl + O2↑。 19. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下： ．根据以上流程回答下列问题： （1）“侯氏制碱法”中的“碱”为___________(填化学式)，其用途有___________(写一种)。 （2）生产时，先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3(溶液显碱性)，再通入足量的CO2，其原因是下列中的___________。(填选项) A．NH3比CO2更易制取   B．使CO2更易被吸收，加快反应速率 C．CO2的密度比NH3大 （3）从沉淀池中分离出NaHCO3晶体的方法是___________。 （4）燃烧炉中发生反应的化学方程式为___________，循环中X的分子式为___________。 ．产品分析： （5）把6.0 g含有少量NaCl杂质的Na2CO3样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2固体，Na2O2增重1.4 g，则产品纯度(质量分数)为___________(保留3位有效数字)。 【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. 纺织、制皂、造纸、制玻璃等 （2）B （3）过滤 （4） ①. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ②. CO2 （5）88.3%或0.883 【解析】 【分析】N2、H2在高温、高压、催化剂条件下合成氨气，然后在沉淀池中，先将NH3先通入饱和食盐水中，使溶液显碱性，然后通入CO2气体，发生反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。将NaHCO3沉淀过滤出来，然后煅烧，发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，制取得到纯碱Na2CO3，分解产生的CO2气体再加入到沉淀池中，用于物质的循环利用。向沉淀池中通入NH3，可以得到副产品NH4Cl，溶液可以循环利用。 【小问1详解】 “侯氏制碱法”中的“碱”为Na2CO3，其用途有纺织、制皂、造纸、制玻璃等，故答案为Na2CO3、纺织、制皂、造纸、制玻璃等。 【小问2详解】 生产时，先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3(溶液显碱性)，再通入足量的CO2，可以使CO2溶解度增大，反应产生更多，从而得到NaHCO3沉淀，从而加快制取纯碱的反应速率，故合理选项是B； 【小问3详解】 在沉淀池中发生反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。从中分离NaHCO3沉淀和溶液的方法是过滤；故答案为过滤。 【小问4详解】 NaHCO3不稳定，受热会发生分解反应产生Na2CO3，发生反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；在循环中NaHCO3分解产生的CO2气体鼓入沉淀池中，可以使CO2被充分利用，循环Ⅱ中物质X的分子式是CO2；故答案为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；CO2。 【小问5详解】 根据方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知：每有2 mol CO2发生反应，反应后固体质量增加56 g，现在Na2O2增重 1.4 g，则反应的CO2的物质的量是n(CO2)==0.05 mol，则根据C元素守恒，可知在样品中含有0.05 mol Na2CO3，其质量是m(Na2CO3)=0.05 mol×106 g/mol=5.3g，故产品纯度(质量分数)为，故答案为88.3%或0.883。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广安加德学校2025—2026学年度高2025级期中考试化学试卷 (考试时间：75分钟试卷 满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 I—127 第I卷(选择题共45分) 一、单选题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是 A. 小苏打在生活中可用做发酵粉 B. 过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源 C. 可溶性铁盐或铝盐可用于净水 D. 碳酸钠常用于治疗胃病 2. 下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 3. 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是 A. 白磷、干冰、冰水混合物 B. 液氧、乙醇、氯水 C. 氨气、盐酸、碘酒 D. 石墨、石灰乳、胆矾 4. 下列有关胶体性质的说法不正确的是 A. 胶体区别于其它分散系的本质是分散质粒子直径在之间 B. 丁达尔效应可以区分胶体和溶液 C. 胶体和溶液的分散质粒子均可以透过半透膜 D. “卤水点豆腐”指的是胶体发生聚沉形成豆腐的过程 5. 室温下，下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是 A. 含有的溶液：、、、 B. 强碱性的溶液：、、、 C. 加入铁粉产生的溶液：、、、 D. 无色透明的溶液：、、、 6. 将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是 A. 稀盐酸 B. Cu(NO3)2溶液 C. NaCl溶液 D. MgSO4溶液 7. 下列实验装置可以达到实验目的是 A．钠的燃烧 B．除去CO2中的HCl C．检验固体中是否含有钠元素 D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 A. A B. B C. C D. D 8. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 9. 下列反应中，电子转移方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 10. 下列转化不能通过一步实现的是 A. B. C. D. 11. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 氢氧化钡溶液与盐酸的反应： B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应： C. 铜片插入硝酸银溶液中： D. 将稀硫酸滴在铁片上： 12. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①； ②。 下列说法错误的是 A. 两个反应中硫元素的化合价均未发生变化 B. 碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原 C. 氧化性：、 D. 反应①②中生成等质量的时，转移电子数之比为1:5 13. 某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有 B. 可能含有 C. 一定含有 D. 一定不含 14. 在酸性溶液中，5个恰好将2个氧化为，已知中O均为-2价，则还原产物中元素Xe的化合价是 A. ＋6 B. ＋5 C. ＋4 D. ＋3 15. 甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有一定量溶液，向其中分别通入不同量的，再向所得溶液中分别滴加相同浓度的稀盐酸至过量，加热溶液，甲、乙、丙、丁四个烧杯中产生的质量与加入盐酸的体积关系如图Ⅰ~Ⅳ所示(忽略的溶解和的挥发)： 则下列分析正确的是 A. Ⅰ图对应溶液中的溶质为 B. Ⅱ图a~b段生成的质量与之前通入乙烧杯溶液中的质量相等 C. Ⅲ图对应溶液中的溶质为和 D. Ⅳ图段离子方程式为 第Ⅱ卷(非选择题共55分) 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 现有下列10种物质：①铜②熔融KCl③④⑤晶体⑥胆矾⑦碳酸钙⑧⑨盐酸⑩酒精。 （1）上述物质中属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______，能导电的有_______。(填序号) （2）⑧在熔化状态下电离方程式为：_______。 （3）少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为：_______。 （4）写出⑤在水溶液中的电离方程式：_______。 （5）向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为_______，然后继续滴加NaHSO4溶液时，此步发生反应的离子方程式为_______。 17. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。 （1）维生素C可以将Fe3+转化为Fe2+，说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）NH4Cl常用于焊接，在焊接铜器时可用NH4Cl除去铜器表面的氧化铜，其反应如下： ___________CuO＋___________NH4Cl___________Cu＋___________CuCl2＋___________N2↑＋___________H2O ①配平上述氧化还原反应___________。 ②该反应中，氧化剂是___________(填化学式)。 （3）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备ClO2的反应为：2NaClO3＋4HCl = 2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。 ①反应中的还原产物是___________(写化学式)；HCl在反应中体现的性质为___________、___________。 ②用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目___________。 18. 化学小组同学为研究氯气的制备和氯水的成分及性质进行了如下实验： Ⅰ.制备氯气。下图是实验室制取纯净、干燥氯气装置图。 （1）M仪器的名称是___________ ，①中反应的化学方程式为___________。 （2）②中存放的试剂是___________，作用为___________。 （3）⑤中反应的离子方程式为___________。 Ⅱ.研究氯水的性质。实验操作及现象如下表： 已知：淀粉的特征反应——遇I2变蓝色 实验2-1 实验2-2 实验操作(氯水均为新制) 实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先变红， 后褪色 （4）实验2-1可证明氧化性Cl2___________I2(填“＞”或“＜”)；实验2-2中使溶液褪色的粒子是___________。 （5）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行如下实验：用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。 上两图中曲线变化的原因是___________(用化学方程式和必要的文字加以解释)。 19. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下： ．根据以上流程回答下列问题： （1）“侯氏制碱法”中的“碱”为___________(填化学式)，其用途有___________(写一种)。 （2）生产时，先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3(溶液显碱性)，再通入足量的CO2，其原因是下列中的___________。(填选项) A．NH3比CO2更易制取   B．使CO2更易被吸收，加快反应速率 C．CO2的密度比NH3大 （3）从沉淀池中分离出NaHCO3晶体的方法是___________。 （4）燃烧炉中发生反应的化学方程式为___________，循环中X的分子式为___________。 ．产品分析： （5）把6.0 g含有少量NaCl杂质的Na2CO3样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2固体，Na2O2增重1.4 g，则产品纯度(质量分数)为___________(保留3位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $