专题06 氯及其化合物（期中真题汇编，四川专用）高一化学上学期

专题06 氯及其化合物 5大高频考点 考点01 氯气的性质 考点02 氯水 氯的化合物 考点03 氯气的制法 考点04 氯及其化合物价类二维图 考点05 综合题 考点01 氯气的性质 1.(2025-2026高一上·四川省资阳市安岳中学·期中)化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是 A. 漂白粉在空气中久置变质，是因为与空气反应生成的发生了分解 B. 铁粉具有还原性，可用作食品包装盒中的小袋脱氧剂 C. 小苏打受热易分解产生CO2，可做食品膨松剂 D. 氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水消毒 2.(2025-2026高一上·四川成都盐道街中·期中)下列关于氯气说法正确的是 A. 氯气可与铁反应，不能储存于钢瓶中 B. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 C. 将新制氯水放在阳光下会产生气泡，主要原因是光照条件下氯气的溶解度降低 D. 氯气泄漏时，应用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻向高处撤离 3.(2025-2026高一上·四川省内江市第一中学·期中)遇到突发事件时，我们要学会利用所学的化学知识保护自己。如果一家大型化工厂发生爆炸，有大量的Cl2扩散，下列应急措施不正确的是 A. 向顺风方向的低洼处撤离 B. 用浸有肥皂液的毛巾捂住口鼻迅速逃离 C. 向逆风方向的高处撤离 D. 来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援 4.(2025-2026高一上·四川省成都市石室中学·期中)下列每组化学物质转化关系以及对应物质类别描述正确的是 A. 金属单质碱性氧化物碱()酸式盐() B. 非金属单质(C)酸性氧化物()酸()正盐() C. 非电解质()盐()碱()金属氧化物() D. 纯净物(Cu)碱性氧化物()碱()碱式盐() 5.(2025-2026高一上·四川成都树德中学·期中)下列实验选用仪器或操作正确的是 A．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 B．验证Cl2的氧化性 C．探究Na与H2O反应 D．石灰石与稀盐酸反应制取CO2 A. A B. B C. C D. D 6.(2025-2026高一上·四川省南充市西充中学·期中)I．工业上制备NaOH主要采用电解饱和食盐水的方法，原理如下： 。 （1）用单线桥表示上述方程式电子转移的方向和数目　　　　　　　。 （2）将少量通入的溶液中，反应后溶液中的量减少，的量不变，这个事实说明和的还原性强弱为　　　　　　　。 II．氯及其化合物广泛用于纺织、印染和污水处理。 （3）含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，亚氯酸钠较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为_______(填标号，可多选)。 A. NaCl、 B. NaCl、NaClO C. 、NaClO D. NaCl、 （4）是一种高效水处理剂，可用和稀盐酸为原料制备：。 ①该反应中氧化剂和还原剂的粒子数之比是　　　　　　　。 ②用双线桥表示上述方程式电子转移的方向和数目　　　　　　　。 ③在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐，需将其转化为除去。下列试剂中可将转化为的是　　　　　　　(填标号，可多选)。 A.       B.KI       C.       D. ④在和草酸中加入足量的稀硫酸，水浴加热，也可以制得，配平此化学方程式：　　　　　　　。 ____________________________ 7.(2025-2026高一上·四川内江第六中学·期中)氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。请结合相关化学知识回答下列问题： （1）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应”，如，可拆写为氧化反应：，还原反应：。据此，写出氧化反应的半反应：　　　　　　　　　　　；用单线桥标出该总反应的电子转移　　　　　　　　　　　。 （2）次氯酸钠和二氧化氯(沸点11℃)都是常用的杀菌消毒剂，但高浓度的易爆炸。亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的流程如下： ①根据所含的阳离子可判断属于　　　　　　　　　　　(填物质类别)。 ②“反应Ⅰ”需要鼓入空气，空气是　　　　　　　　　　　(填纯净物、混合物)，空气的作用是　　　　　　　　　　　，每生成a个，参加反应的气体的为　　　　　　　　　　　个。 ③“反应Ⅱ”发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。制备中需控制反应温度不能过高，原因是　　　　　　　　　　　。 8.(2025-2026高一上·四川省成都外国语学校·期中)Ⅰ．某溶液可能含Mg2+、Ba2+、、Cl-、、中的几种，现进行如下实验： ①取适量溶液，加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀； ②过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是　　　　　　　　。 （2）写出步骤2中所发生反应的离子方程式：　　　　　　　　。 Ⅱ．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。回答下列问题： （3）NH4Cl常用于焊接，在焊接铜器时可用NH4Cl除去铜器表面的氧化铜，其反应如下： ①配平上述氧化还原反应　　　　　　　　。 ②该反应中，氧化剂是　　　　　　　　（填化学式），被氧化的元素是　　　　　　　　（填元素名称）。 （4）双氧水是公认的绿色氧化剂。已知氧化性强弱顺序为：H2O2(H+)＞Fe3+＞I2，向FeI2溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　。 （5）工业上制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl(浓)＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，请用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目　　　　　　　　；当有7.3gHCl被氧化时，参加反应的NaClO3为　　　　　　　　g。 9.(2025-2026高一上·四川绵阳·期中)化学与生活、生产息息相关，学好化学有利于理解生活、生产中的小常识。 （1）低钠盐是以加碘(KIO3)食盐为基础，添加适量KCl制得的。KIO3与KI在酸性环境中可生成I2，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　，某实验小组取少量低钠盐溶于水配成溶液，用洁净的铂丝蘸取所配溶液，在酒精灯外焰上灼烧并透过　　　　　　　　　　　观察，发现火焰呈紫色，证明低钠盐中含有K+。 （2）漂白粉常用作棉、麻、纸张的漂白剂，还可用作游泳池及环境消毒剂。写出漂白粉在空气中失效的有关化学方程式：　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 （3）氯化铁可用于净水，向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至红褐色为止，制得的分散系是　　　　　　　　　　　，制备反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。野外使用时，滴加少量水即可快速产生H2，当有标准状况下11.2 L氢气生成时，消耗水的体积是　　　　　　　　　　　mL。(已知水的密度是1 g˙mL-1)。 （5）ClO2能用于自来水消毒，还能除去水中的MnCl2杂质，产物为MnO2和盐酸。该反应的氧化剂、氧化产物的氧化性大小关系是　　　　　　　　　　　，其消毒效率是Cl2的　　　　　　　　　　　倍(用单位质量的消毒剂得电子数表示消毒效率，计算结果保留3位有效数字)。 10.(2025-2026高一上·四川绵阳·期中)某生理盐水瓶上标签如下图。回答以下问题： 氯化钠注射液【规格】500 mL内含有NaCl 4.5 g【注意】如发现溶液有絮状物、瓶身细微破裂等均不可使用。【贮存】密封保存【质量分数】0.9% I．配制生理盐水 （1）通过计算，该“生理盐水”的物质的量浓度约为　　　　　　　　　　　 mol·L-1(保留2位小数)。 （2）现用NaCl固体配制90 mL该生理盐水，所需要的容量瓶规格是　　　　　　　　　　　。若用3 mol·L-1 NaCl溶液进行配制，需用量筒量取的体积是　　　　　　　　　　　mL。 （3）配制该“生理盐水”时，用于定容的玻璃仪器是　　　　　　　　　　　。若定容时加水超过刻度线，应该如何处理？　　　　　　　　　　　。 （4）下列操作将导致所配溶液的浓度偏低的是___________(填标号)。 A. 量取氯化钠溶液时俯视量筒刻度线 B. 配制前容量瓶中有少量水 C. 定容时俯视容量瓶刻度线 D. 转移时有少量液体溅出 II．水样中Cl-的检测 已知：含氯消毒剂在消毒时均被还原为Cl-，高浓度的Cl-会影响植被和农作物生长，对水生生物造成毒性作用。我国规定不得排放Cl-含量超过250 mg·L-1的废水。 （5）某化学兴趣小组用如下实验方法测定某水样中Cl-的含量： 准确量取25.00 mL待测水样于锥形瓶中，滴加0.010 mol·L-1 AgNO3溶液，恰好完全反应时，消耗AgNO3溶液10.00 mL。计算得该水样中Cl-的含量是　　　　　　　　　　　mg·L-1。 考点02 氯水 氯的化合物 1.(2025-2026高一上·四川省南充高中学·期中)下列叙述错误的是 A. 实验室用镊子夹取钠且剩余的钠可以放回原试剂瓶 B. 当火灾现场存放有大量金属钠时不能用水来灭火 C. 氯气泄漏应及时将人群逆风转移到地势较高的地方 D. 久置氯水漂白性增强 2.(2025-2026高一上·四川内江第六中学·期中)内江沱江是城市核心水源，自来水厂净化江水时，会依次使用活性炭(含少量未完全活化的炭原料杂质)、明矾(KAl(SO4)2·12H2O)和氯气。下列关于这三种物质的对比分析，说法错误的是 A. 活性炭用于吸附异味和色素 B. 明矾溶于水会形成胶体，可用于沉降水中的悬浮杂质 C. 氯气用于杀菌消毒 D. 活性炭、明矾、氯气均易溶于水 3.(2025-2026高一上·四川省成都市石室中学·期中)数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集和分析。将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的试剂瓶中，用强光照射氯水测得的实验数据如下图。下列说法正确的是 A. 由图甲可知：随着反应的进行溶液酸性逐渐减弱 B. 由图乙可推知氯离子浓度增加主要源于新制的氯水中在强光照下逐渐被氧化为 C. 由图丙可推知光照可催化水分解产生 D. 150 s时溶液的导电能力强于0 s时溶液的导电能力 4.(2025-2026高一上·四川成都盐道街中·期中)以工业废渣[主要成分为，杂质为]为原料制备的流程如下图所示： 氯化时控制温度在左右，充分反应后过滤所得滤液为、的混合溶液。下列有关说法错误的是 A. 打浆可加快“氯化”步骤的速率，提高利用率 B. 滤渣的主要成分为 C. 若氯化温度偏低，过滤所得滤液为、、的混合液，则、、的个数之比可能约为 D. 转化过程可能发生的反应为： 5.(2025-2026高一上·四川省成都市第七中学·期中)NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。 下列说法不正确的是 A. NaCl在水溶液中和熔融状态下都能导电，但两种情况下自由移动的离子不相同 B. 纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口有白雾生成 C. 将通入冷的澄清石灰水，可以制得以为有效成分的漂白粉 D. 漂白粉失效是由于与空气中的和反应，且生成的HClO见光分解 6.(2025-2026高一上·四川省成都市第七中学·期中)利用数字化仪器可验证次氯酸光照分解的产物。在光照条件下利用新制氯水进行试验，测量结果如下。 下列说法不正确的是 A. 图2曲线可表示浓度随时间的变化 B. 次氯酸的不断分解使得氯水久置后变成稀盐酸 C. 溶液导电能力随时间的变化趋势和图1曲线相同 D. 由次氯酸的分解反应知，氧化性： 考点03 氯气的制法 1.(2025-2026高一上·四川省内江市第一中学·期中)实验室制备 Cl2 可用下列反应：。利用上述反应制备 Cl2时，下列说法正确的是 A. 制备 Cl2可以采用图1装置 B. 除去 Cl2中含有的少量 HCl 可以通过饱和的 NaHCO3溶液 C. 干燥 Cl2可以选用浓硫酸或碱石灰等干燥剂 D. 收集 Cl2 使用图2装置能防止 Cl2逸出，减少污染： 2.(2025-2026高一上·四川省成都市石室中学·期中)具有强氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下会自身分解。可用与NaClO在强碱性条件下制取，某实验小组利用如图所示实验装置，制取。下列说法不正确的是 A. 为了平衡气压使浓盐酸顺利滴下，应在装置A与大试管之间增加橡胶管 B. 洗气瓶B中盛有的试剂为饱和的碳酸氢钠溶液 C. 三颈烧瓶中发生的反应离子方程式有： D. 干燥管D中盛放的是碱石灰，主要目的是吸收未反应的 考点04 氯及其化合物价类二维图 1.(2025-2026高一上·四川省南充高中学·期中)如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. 实验室可以用g的钾盐和a的浓溶液反应制备单质b B. c可用于自来水消毒 C. 用试纸测d的水溶液酸性强弱 D. e的化学式为 2.(2025-2026高一上·四川成都盐道街中·期中)如图为氯元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. 甲的水溶液能导电，因此甲属于电解质 B. 乙可作为新型的自来水消毒剂 C. 丙与NaOH溶液反应的离子方程式为 D. 通过焰色试验来确认己中阳离子时，直接观察火焰颜色即可 3.(2025-2026高一上·四川省成都市蓉城联盟·期中)下图为氯元素及其化合物的“价类”二维图。下列说法正确的是 A. 在加热条件下，b通入NaOH溶液中只能生成e和f B. d与f在任何条件下都不发生反应 C. c不稳定，见光易分解 D. a的浓溶液与e混合使用后消毒效果更好 4.(2025-2026高一上·四川省成都市石室中学·期中)“价-类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价-类二维图”如图所示，已知酸性：，下列说法正确的是 A. 将钾盐f与浓的a溶液混合可生成气体b，将b通入过量的溶液可以获得d B. 物质d是漂白粉的有效成分，具有杀菌消毒的功能 C. 可溶性e中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验 D. 纯净的H2在b中安静地燃烧，发出淡黄色火焰，瓶口可观察到白烟出现 考点05 综合题 1.(2025-2026高一上·四川省内江市第一中学·期中)实验室里用下图所示装置制取并验证氯气的部分化学性质同时制取纯净的无水CuCl2。 （1）写出装置A中生成氯气的离子反应方程式　　　　　　　　　　　。 （2）a仪器的名称是　　　　　　　　　　　。 （3）当有Cl2通过装置C，可观察到的现象是　　　　　　　　　　　。 （4）当Cl2通过装置D 时，干燥的有色布条能否褪色？　　　　　　　　　　　；原因是：　　　　　　　　　　　。 （5）实验结束时，应先熄灭装置　　　　　　　　　　　处的酒精灯(填编号)。 （6）此实验装置有缺陷，应如何改进？　　　　　　　　　　　。 （7）请写出尾气处理化学反应方程式　　　　　　　　　　　，并用双线桥表示转移电子的情况　　　　　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 氯及其化合物 5大高频考点 考点01 氯气的性质 考点02 氯水 氯的化合物 考点03 氯气的制法 考点04 氯及其化合物价类二维图 考点05 综合题 考点01 氯气的性质 1.(2025-2026高一上·四川省资阳市安岳中学·期中)化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是 A. 漂白粉在空气中久置变质，是因为与空气反应生成的发生了分解 B. 铁粉具有还原性，可用作食品包装盒中的小袋脱氧剂 C. 小苏打受热易分解产生CO2，可做食品膨松剂 D. 氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水消毒 【答案】A 【解析】A．漂白粉在空气中久置变质，是因为Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O反应生成HClO和，生成的HClO分解导致变质，而非CaCO3分解，A错误； B．铁粉具有还原性，能被氧气氧化而消耗氧气，可用作食品包装盒中的小袋脱氧剂，B正确； C．小苏打受热易分解产生CO2，产生的CO2气体能使食品内部形成疏松多孔的结构，从而达到膨松的效果，所以小苏打可做食品膨松剂，C正确； D．氯气与水反应生成的HClO、臭氧、二氧化氯都具有强氧化性，可有效杀灭水中细菌、病毒，因此氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水消毒，D正确； 故选A。 2.(2025-2026高一上·四川成都盐道街中·期中)下列关于氯气说法正确的是 A. 氯气可与铁反应，不能储存于钢瓶中 B. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 C. 将新制氯水放在阳光下会产生气泡，主要原因是光照条件下氯气的溶解度降低 D. 氯气泄漏时，应用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻向高处撤离 【答案】B 【解析】A．干燥的氯气在常温下与铁不会反应，工业上常用钢瓶储存液氯，A错误； B．纯净的氢气在氯气中燃烧生成HCl，火焰呈苍白色，B正确； C．新制氯水光照产生气泡是因HClO分解生成O2，而非氯气溶解度降低，C错误； D．NaOH溶液腐蚀性强，不可直接接触皮肤，应改用弱碱性溶液（如NaHCO3溶液），D错误； 故选B。 3.(2025-2026高一上·四川省内江市第一中学·期中)遇到突发事件时，我们要学会利用所学的化学知识保护自己。如果一家大型化工厂发生爆炸，有大量的Cl2扩散，下列应急措施不正确的是 A. 向顺风方向的低洼处撤离 B. 用浸有肥皂液的毛巾捂住口鼻迅速逃离 C. 向逆风方向的高处撤离 D. 来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援 【答案】A 【解析】A．氯气的密度大于空气，氯气随风向低洼处漂移，所以人要向逆风方向的高处跑，故A错误； B．肥皂水呈碱性可与氯气反应，因此氯气泄漏时，可用浸有肥皂液的毛巾捂住口鼻迅速逃离，故B正确； C．根据A项分析可知，应向逆风方向的高处撤离，故C正确； D．氯气能溶于水，用浸湿的棉被堵好门窗可以吸收氯气，故D正确； 故答案选A。 4.(2025-2026高一上·四川省成都市石室中学·期中)下列每组化学物质转化关系以及对应物质类别描述正确的是 A. 金属单质碱性氧化物碱()酸式盐() B. 非金属单质(C)酸性氧化物()酸()正盐() C. 非电解质()盐()碱()金属氧化物() D. 纯净物(Cu)碱性氧化物()碱()碱式盐() 【答案】B 【解析】A．与加热反应生成的不属于碱性氧化物（碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，与酸反应还有生成），A错误； B．非金属单质与加热生成酸性氧化物，与水反应生成酸，与发生复分解反应生成正盐，转化关系和物质类别描述均正确，B正确； C．是单质，既不是电解质也不是非电解质，且与过量加热反应生成而非，C错误； D．难溶于水，不能与水直接反应生成，转化不成立，D错误； 故选B。 5.(2025-2026高一上·四川成都树德中学·期中)下列实验选用仪器或操作正确的是 A．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 B．验证Cl2的氧化性 C．探究Na与H2O反应 D．石灰石与稀盐酸反应制取CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．该实验为铁粉与水蒸气的反应，需要加热铁粉保证反应所需温度，若将酒精灯移至湿棉花下方，无法使铁粉达到反应温度，且水蒸气易提前冷凝，实验效果差，A错误； B．有毒，该装置没有尾气处理装置，过量会逸出污染空气，操作不合理，B错误； C．与反应剧烈、放出大量热，在直立试管中反应易导致溶液溅出，存在安全隐患，操作错误，C错误； D．石灰石为块状难溶固体，与稀盐酸反应不需要加热，溶解度较小，该简易启普发生器装置可用于制取，能实现随开随用、随关随停，D正确； 故选D。 6.(2025-2026高一上·四川省南充市西充中学·期中)I．工业上制备NaOH主要采用电解饱和食盐水的方法，原理如下： 。 （1）用单线桥表示上述方程式电子转移的方向和数目　　　　　　　。 （2）将少量通入的溶液中，反应后溶液中的量减少，的量不变，这个事实说明和的还原性强弱为　　　　　　　。 II．氯及其化合物广泛用于纺织、印染和污水处理。 （3）含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，亚氯酸钠较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为_______(填标号，可多选)。 A. NaCl、 B. NaCl、NaClO C. 、NaClO D. NaCl、 （4）是一种高效水处理剂，可用和稀盐酸为原料制备：。 ①该反应中氧化剂和还原剂的粒子数之比是　　　　　　　。 ②用双线桥表示上述方程式电子转移的方向和数目　　　　　　　。 ③在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐，需将其转化为除去。下列试剂中可将转化为的是　　　　　　　(填标号，可多选)。 A.       B.KI       C.       D. ④在和草酸中加入足量的稀硫酸，水浴加热，也可以制得，配平此化学方程式：　　　　　　　。 ____________________________ 【答案】（1）     （2）Fe2+>Br−     （3）CD     （4）① 1∶4    ②     ③ BD    ④ 222222      【解析】(1)根据方程式 ，可知氯离子化合价升高失去电子，氢原子化合价降低得到电子，用单线桥法表示为； (2)少量Cl2通入FeBr2溶液中，Fe2+的量减少，Br−的量不变，说明Cl2优先氧化Fe2+，而没有氧化Br−。根据氧化剂优先氧化还原性强的微粒，可得还原性：Fe2+>Br−； (3)亚氯酸钠加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，则反应中氯发生歧化反应引起爆炸，反应中氯化合价部分升高、部分降低，故选CD； (4)① 根据氧化剂和还原剂的粒子数之比等于物质的量之比，反应5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑+ 2H2O，NaClO2中Cl元素化合价由+3价分别变为-1价和+4价，NaClO2既是氧化剂又是还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比是1∶4，则该反应中氧化剂和还原剂的粒子数之比是1∶4； ② 反应，该反应为NaClO2自身的歧化反应，其中4份NaClO2中Cl元素化合价由+3价升高到+4价，作还原剂；1份NaClO2中Cl元素化合价由+3价降低到-1价，作氧化剂。HCl仅提供酸性环境和Cl-，不参与氧化还原。总转移电子数为4,用双线桥表示为； ③ 将转化为Cl- ，氯元素化合价降低，需要加入还原剂，O2、是常用的氧化剂，故选：BD； ④KClO3到ClO2，Cl化合价由+5价降低到+4价，得到1个电子，H2C2O4到CO2中C化合价由+3价升高到+4价，失去2个电子，根据得失电子守恒，KClO3系数为2，H2C2O4系数为1，再根据质量守恒及观察法进行配平，得方程式为222222。 7.(2025-2026高一上·四川内江第六中学·期中)氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。请结合相关化学知识回答下列问题： （1）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应”，如，可拆写为氧化反应：，还原反应：。据此，写出氧化反应的半反应：　　　　　　　　　　　；用单线桥标出该总反应的电子转移　　　　　　　　　　　。 （2）次氯酸钠和二氧化氯(沸点11℃)都是常用的杀菌消毒剂，但高浓度的易爆炸。亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的流程如下： ①根据所含的阳离子可判断属于　　　　　　　　　　　(填物质类别)。 ②“反应Ⅰ”需要鼓入空气，空气是　　　　　　　　　　　(填纯净物、混合物)，空气的作用是　　　　　　　　　　　，每生成a个，参加反应的气体的为　　　　　　　　　　　个。 ③“反应Ⅱ”发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。制备中需控制反应温度不能过高，原因是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）①     ②      （2）① 钠盐    ② 混合物    ③ 稀释，防止其浓度过大，发生爆炸    ④ 0.5a    ⑤     ⑥ 温度过高过氧化氢分解      【解析】（2）反应中，作为氧化剂，SO2作为还原剂。 根据氧化还原反应的原理，中的氯元素从+5价被还原到+4价，而二氧化硫中的硫元素从+4价被氧化到+6价；反应中，中氯元素化合价降低，得到电子，作氧化剂；则作还原剂，生成氧气，离子方程式为：，据此作答。 (1)在反应中，是氧化剂，发生还原反应，氯元素化合价从价降低到价，得到5个电子；Cl-是还原剂，发生氧化反应，氯元素化合价从价升高到价，失去1个电子，它们得失电子后都转化为Cl2，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出氧化反应为：。根据电子转移守恒，该反应转移5个电子，单线桥表示为：。 (2)① 根据所含的阳离子可判断属于钠盐。 ② 空气是混合物。高浓度的易爆炸，所以鼓入空气的作用是稀释，防止其浓度过大，发生爆炸。在“反应I”中，氯元素化合价由+5降低到+4，硫元素化合价由+4升高到+6。根据得失电子守恒，生成1个 时，转移1个电子；1个SO2参加反应转移2 个电子，所以每生成a个ClO2，参加反应的SO2气体的个数为。 ③反应中，中氯元素化合价降低，得到电子，作氧化剂；则作还原剂，生成氧气，离子方程式为：。若温度过高，过氧化氢容易受热分解，导致产物减少，降低产率。 8.(2025-2026高一上·四川省成都外国语学校·期中)Ⅰ．某溶液可能含Mg2+、Ba2+、、Cl-、、中的几种，现进行如下实验： ①取适量溶液，加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀； ②过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是　　　　　　　　。 （2）写出步骤2中所发生反应的离子方程式：　　　　　　　　。 Ⅱ．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。回答下列问题： （3）NH4Cl常用于焊接，在焊接铜器时可用NH4Cl除去铜器表面的氧化铜，其反应如下： ①配平上述氧化还原反应　　　　　　　　。 ②该反应中，氧化剂是　　　　　　　　（填化学式），被氧化的元素是　　　　　　　　（填元素名称）。 （4）双氧水是公认的绿色氧化剂。已知氧化性强弱顺序为：H2O2(H+)＞Fe3+＞I2，向FeI2溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　。 （5）工业上制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl(浓)＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，请用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目　　　　　　　　；当有7.3gHCl被氧化时，参加反应的NaClO3为　　　　　　　　g。 【答案】（1）、     （2）     （3）① 4CuO+2NH4Cl＝3Cu+CuCl2+N2+4H2O    ② CuO    ③ 氮     （4）2Fe2++4I-+3H2O2+6H+＝2Fe3++2I2+6H2O     （5）①     ② 21.3      【解析】某溶液可能含Mg2+、Ba2+、、Cl-、、中的几种，现进行如下实验： ① 取适量溶液，加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀，此沉淀为Mg(OH)2，则溶液中一定含有Mg2+，一定不含有； ② 过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，则溶液中一定含有Ba2+，一定不含有。依据溶液呈电中性的原则，溶液中Cl-、至少含一种。 (1)由分析可知，溶液中一定不存在的离子是、。 (2)步骤2中，Ba2+与反应生成BaSO4沉淀，所发生反应的离子方程式：。 (3)在反应 中，Cu元素由+2价部分降低为0价(生成Cu)，N元素由-3价升高到0价，我们选择Cu和N2作为首先配平的物质，依据得失电子守恒，可得 ，再依据原子守恒，配平其它物质的化学计量数，即得到配平的化学方程式。 ① 配平上述氧化还原反应：4CuO+2NH4Cl＝3Cu+CuCl2+N2+4H2O。 ② 该反应中，CuO中Cu元素化合价降低，则氧化剂是CuO，NH4Cl中N元素化合价升高，则被氧化的元素是氮。 (4)向FeI2溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，由于氧化性强弱顺序为：H2O2(H+)＞Fe3+＞I2，所以Fe2+、I-都被H2O2氧化，分别生成Fe3+、I2，且Fe2+、I-的个数比为1:2，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出发生反应的离子方程式为2Fe2++4I-+3H2O2+6H+＝2Fe3++2I2+6H2O。 (5)在反应2NaClO3+4HCl(浓)＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl中，NaClO3中的Cl元素由+5价降低到+4价(生成ClO2)，HCl中的Cl元素由-1价部分升高为0价，则电子从HCl中的Cl转化到NaClO3中的Cl，数目为2e-，用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目为；由反应可建立关系式：2NaClO3——2HCl(被氧化)——2e-，当有7.3gHCl(物质的量为=0.2mol)被氧化(生成Cl2)时，参加反应的NaClO3为0.2mol，质量为0.2mol×106.5g/mol=21.3g。 同种元素的氧化还原反应，判断产物时，依据“只靠近，不交叉”的原则。 9.(2025-2026高一上·四川绵阳·期中)化学与生活、生产息息相关，学好化学有利于理解生活、生产中的小常识。 （1）低钠盐是以加碘(KIO3)食盐为基础，添加适量KCl制得的。KIO3与KI在酸性环境中可生成I2，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　，某实验小组取少量低钠盐溶于水配成溶液，用洁净的铂丝蘸取所配溶液，在酒精灯外焰上灼烧并透过　　　　　　　　　　　观察，发现火焰呈紫色，证明低钠盐中含有K+。 （2）漂白粉常用作棉、麻、纸张的漂白剂，还可用作游泳池及环境消毒剂。写出漂白粉在空气中失效的有关化学方程式：　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 （3）氯化铁可用于净水，向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至红褐色为止，制得的分散系是　　　　　　　　　　　，制备反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。野外使用时，滴加少量水即可快速产生H2，当有标准状况下11.2 L氢气生成时，消耗水的体积是　　　　　　　　　　　mL。(已知水的密度是1 g˙mL-1)。 （5）ClO2能用于自来水消毒，还能除去水中的MnCl2杂质，产物为MnO2和盐酸。该反应的氧化剂、氧化产物的氧化性大小关系是　　　　　　　　　　　，其消毒效率是Cl2的　　　　　　　　　　　倍(用单位质量的消毒剂得电子数表示消毒效率，计算结果保留3位有效数字)。 【答案】（1）①     ② 蓝色钴玻璃     （2）① 2HClO    ②      （3）① 氢氧化铁胶体    ②      （4）9     （5）①     ② 2.63      【解析】(1)与KI在酸性条件下生成，该离子反应为；利用焰色试验检验要透过蓝色钴玻璃观察是否产生紫色。 (2)漂白粉中含有、，在空气会接触发生反应：，生成的HClO见光易分解 ，导致漂白粉失效。 (3)向沸水中滴加几滴饱和溶液，继续加热至红褐色为止，制得的分散系是氢氧化铁胶体；该制备过程利用了的水解，其化学方程式为。 (4)氢化钠(NaH)滴加少量水即可快速产生，发生归中反应：，当有标准状况下11.2 L氢气(物质的量为0.5 mol)生成时，消耗水的物质的量为0.5 mol，体积。 (5)与水中的反应生成和HCl，根据化合价的变化可知，是氧化剂生成的HCl是还原产物，是氧化产物，故反应的氧化剂、氧化产物的氧化性大小关系是； 单位质量的消毒剂得电子数表示消毒效率，，则1 g得电子数为，，则1 g得电子数为，则其消毒效率是的， 10.(2025-2026高一上·四川绵阳·期中)某生理盐水瓶上标签如下图。回答以下问题： 氯化钠注射液【规格】500 mL内含有NaCl 4.5 g【注意】如发现溶液有絮状物、瓶身细微破裂等均不可使用。【贮存】密封保存【质量分数】0.9% I．配制生理盐水 （1）通过计算，该“生理盐水”的物质的量浓度约为　　　　　　　　　　　 mol·L-1(保留2位小数)。 （2）现用NaCl固体配制90 mL该生理盐水，所需要的容量瓶规格是　　　　　　　　　　　。若用3 mol·L-1 NaCl溶液进行配制，需用量筒量取的体积是　　　　　　　　　　　mL。 （3）配制该“生理盐水”时，用于定容的玻璃仪器是　　　　　　　　　　　。若定容时加水超过刻度线，应该如何处理？　　　　　　　　　　　。 （4）下列操作将导致所配溶液的浓度偏低的是___________(填标号)。 A. 量取氯化钠溶液时俯视量筒刻度线 B. 配制前容量瓶中有少量水 C. 定容时俯视容量瓶刻度线 D. 转移时有少量液体溅出 II．水样中Cl-的检测 已知：含氯消毒剂在消毒时均被还原为Cl-，高浓度的Cl-会影响植被和农作物生长，对水生生物造成毒性作用。我国规定不得排放Cl-含量超过250 mg·L-1的废水。 （5）某化学兴趣小组用如下实验方法测定某水样中Cl-的含量： 准确量取25.00 mL待测水样于锥形瓶中，滴加0.010 mol·L-1 AgNO3溶液，恰好完全反应时，消耗AgNO3溶液10.00 mL。计算得该水样中Cl-的含量是　　　　　　　　　　　mg·L-1。 【答案】（1）0.15     （2）① 100 mL    ② 5.0(或5.1)     （3）① 胶头滴管    ② 重新配制     （4）AD     （5）142      【解析】现用NaCl固体配制一定浓度的NaCl溶液，需要称取一定量NaCl在烧杯中溶解，冷却后移至容量瓶中，再将烧杯和玻璃棒洗涤2～3次，并将溶液转移至容量瓶中，然后向容量瓶中加入蒸馏水，待凹液面距离刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低点与刻度线相切，然后盖上瓶塞振荡摇匀，然后转移至试剂瓶中。 (1)由图中信息可知，该“生理盐水”的物质的量浓度约为c= ≈0.15 mol/L。 (2)现用NaCl固体配制90 mL该生理盐水，实验室没有90 mL的容量瓶，所需要的容量瓶规格是100 mL，若用3 mol·L-1 NaCl溶液进行配制，需用量筒量取的体积是。 (3)配制该“生理盐水”时，用于定容的玻璃仪器是胶头滴管，若定容时加水超过刻度线，不能将过量的水吸出，应该重新配制。 (4)A．量取氯化钠溶液时俯视量筒刻度线，会导致量取的NaCl溶液偏少，所配溶液中NaCl的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，A选； B．配制前容量瓶中有少量水对实验结果没有影响，B不选； C．定容时俯视容量瓶刻度线，会导致溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，C不选； D．转移时有少量液体溅出，所配溶液中NaCl的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，D选； 故选AD。 (5)根据反应方程式 Ag++Cl-=AgCl↓，可得： n(Cl−)=n(Ag+)=0.010 mol·L−1×0.010 L=1.0×10-4 mol，该水样中Cl-的含量是=142 mg/L。 考点02 氯水 氯的化合物 1.(2025-2026高一上·四川省南充高中学·期中)下列叙述错误的是 A. 实验室用镊子夹取钠且剩余的钠可以放回原试剂瓶 B. 当火灾现场存放有大量金属钠时不能用水来灭火 C. 氯气泄漏应及时将人群逆风转移到地势较高的地方 D. 久置氯水漂白性增强 【答案】D 【解析】A．钠的化学性质活泼，实验室用镊子夹取钠，剩余的钠应放回原试剂瓶，以免发生危险，A正确； B．金属钠与水反应，会生成氢气且放出大量热，易引发爆炸，B正确； C．氯气密度比空气大，逆风且向高处转移可避开低处聚集的氯气，C正确； D．久置氯水中次氯酸发生反应，漂白性减弱，D错误； 故答案为D。 2.(2025-2026高一上·四川内江第六中学·期中)内江沱江是城市核心水源，自来水厂净化江水时，会依次使用活性炭(含少量未完全活化的炭原料杂质)、明矾(KAl(SO4)2·12H2O)和氯气。下列关于这三种物质的对比分析，说法错误的是 A. 活性炭用于吸附异味和色素 B. 明矾溶于水会形成胶体，可用于沉降水中的悬浮杂质 C. 氯气用于杀菌消毒 D. 活性炭、明矾、氯气均易溶于水 【答案】D 【解析】A．活性炭具有多孔结构，具有很强的吸附能力，能吸附异味和色素，A正确； B．明矾溶于水后，Al3+水解生成Al(OH)3胶体，吸附悬浮杂质使其沉降，B正确； C．氯气与水反应生成HClO，具有强氧化性，可杀菌消毒，C正确； D．活性炭主要成分为碳，难溶于水；氯气溶解度较低(1:2体积比)，不属“易溶”，D错误； 故答案为：D。 3.(2025-2026高一上·四川省成都市石室中学·期中)数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集和分析。将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的试剂瓶中，用强光照射氯水测得的实验数据如下图。下列说法正确的是 A. 由图甲可知：随着反应的进行溶液酸性逐渐减弱 B. 由图乙可推知氯离子浓度增加主要源于新制的氯水中在强光照下逐渐被氧化为 C. 由图丙可推知光照可催化水分解产生 D. 150 s时溶液的导电能力强于0 s时溶液的导电能力 【答案】D 【解析】A．图甲中氯水的随反应进行逐渐减小，说明浓度增大，溶液酸性逐渐增强，A错误； B．转化为时元素化合价从0价降低为-1价，被还原，且氯离子浓度升高主要是因为分解生成强电解质、同时与水的反应平衡正向移动，B错误； C．图丙中氧气体积分数升高是因为光照分解生成，光照条件下水不会分解产生，C错误； D．溶液导电能力与离子浓度正相关，150 s时溶液中、等离子浓度远大于0 s时，故150 s时溶液的导电能力强于0 s时，D正确； 故选D。 4.(2025-2026高一上·四川成都盐道街中·期中)以工业废渣[主要成分为，杂质为]为原料制备的流程如下图所示： 氯化时控制温度在左右，充分反应后过滤所得滤液为、的混合溶液。下列有关说法错误的是 A. 打浆可加快“氯化”步骤的速率，提高利用率 B. 滤渣的主要成分为 C. 若氯化温度偏低，过滤所得滤液为、、的混合液，则、、的个数之比可能约为 D. 转化过程可能发生的反应为： 【答案】C 【解析】氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、氯酸钙，加入氯化钾后与氯酸钙反应生成氯酸钾，以此分析。 【解析】 A．打浆可增大氢氧化钙与氯气的接触面积，加快“氯化”步骤的速率，提高利用率，A正确; B．CaCO3不溶于水，滤渣主要成分为CaCO3，B正确； C．若氯化温度偏低，过滤所得滤液为、、的混合溶液，假设、、的个数分别为5、3、31，则反应失电子数为5×5+3×1=28，得电子数为31×1=31，得失电子数目不相等，C错误； D．加入氯化钾后与氯酸钙反应生成氯酸钾，方程式为2KCl+Ca(ClO3)2=2KClO3↓+CaCl2，D正确； 答案选C。 5.(2025-2026高一上·四川省成都市第七中学·期中)NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。 下列说法不正确的是 A. NaCl在水溶液中和熔融状态下都能导电，但两种情况下自由移动的离子不相同 B. 纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口有白雾生成 C. 将通入冷的澄清石灰水，可以制得以为有效成分的漂白粉 D. 漂白粉失效是由于与空气中的和反应，且生成的HClO见光分解 【答案】C 【解析】A．NaCl在水溶液中电离出Na+和Cl-的水合离子，熔融状态下电离出自由移动的Na+和Cl-，两种情况自由移动的离子存在形式不同，A不符合题意； B．在中燃烧发出苍白色火焰，生成的HCl气体遇空气中的水蒸气形成白雾，B不符合题意； C．漂白粉的制备需将氯气通入石灰乳，而非冷的澄清石灰水，冷的澄清石灰水浓度低，产率很低，不适合用于制备，C符合题意； D．漂白粉失效是由于与空气中的和反应，且生成的HClO见光分解为HCl和O2，导致漂白粉失效，D不符合题意； 故选C。 6.(2025-2026高一上·四川省成都市第七中学·期中)利用数字化仪器可验证次氯酸光照分解的产物。在光照条件下利用新制氯水进行试验，测量结果如下。 下列说法不正确的是 A. 图2曲线可表示浓度随时间的变化 B. 次氯酸的不断分解使得氯水久置后变成稀盐酸 C. 溶液导电能力随时间的变化趋势和图1曲线相同 D. 由次氯酸的分解反应知，氧化性： 【答案】C 【解析】A．氯水光照时，HClO分解生成HCl和O2，Cl-浓度逐渐增大，A正确； B．氯水光照时，HClO分解生成HCl和O2，使平衡Cl2＋H2OHClO＋HCl正移，最终生成HCl，B正确； C．新制氯水中含有离子，初始导电能力不为0，而图1曲线起点为0，故二者变化趋势不同，C错误； D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，HClO分解生成HCl和O2，故氧化性HClO>O2，D正确； 故答案选C。 考点03 氯气的制法 1.(2025-2026高一上·四川省内江市第一中学·期中)实验室制备 Cl2 可用下列反应：。利用上述反应制备 Cl2时，下列说法正确的是 A. 制备 Cl2可以采用图1装置 B. 除去 Cl2中含有的少量 HCl 可以通过饱和的 NaHCO3溶液 C. 干燥 Cl2可以选用浓硫酸或碱石灰等干燥剂 D. 收集 Cl2 使用图2装置能防止 Cl2逸出，减少污染： 【答案】A 【解析】A．，反应为固液不加热可以可以采用图1装置，A正确； B．HCl会和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，引入杂质，B错误； C．氯气会和碱石灰反应，不能使碱石灰干燥，C错误； D．图2装置为密闭装置，氯气不能进入装置，D错误； 故选A。 2.(2025-2026高一上·四川省成都市石室中学·期中)具有强氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下会自身分解。可用与NaClO在强碱性条件下制取，某实验小组利用如图所示实验装置，制取。下列说法不正确的是 A. 为了平衡气压使浓盐酸顺利滴下，应在装置A与大试管之间增加橡胶管 B. 洗气瓶B中盛有的试剂为饱和的碳酸氢钠溶液 C. 三颈烧瓶中发生的反应离子方程式有： D. 干燥管D中盛放的是碱石灰，主要目的是吸收未反应的 【答案】B 【解析】浓盐酸与高锰酸钾发生反应生成氯气，经过饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体杂质后，将氯气通入三颈烧瓶，与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，在碱性环境下，氢氧化铁与次氯酸钠发生氧化还原反应生成Na2FeO4；据此解答。 【解析】 A．在分液漏斗A与大试管之间增加橡胶管，可平衡二者内部气压，使浓盐酸顺利滴下，A正确； B．洗气瓶B的作用是除去中混有的杂质，若盛放饱和碳酸氢钠溶液，、均会与反应，还会引入杂质，应选用饱和食盐水，B错误； C．强碱性条件下，将氧化为，题给离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，C正确； D．干燥管D中盛放的碱石灰可吸收未反应的，防止污染空气，同时可阻挡外界酸性气体进入三颈烧瓶避免分解，D正确； 故选B。 考点04 氯及其化合物价类二维图 1.(2025-2026高一上·四川省南充高中学·期中)如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. 实验室可以用g的钾盐和a的浓溶液反应制备单质b B. c可用于自来水消毒 C. 用试纸测d的水溶液酸性强弱 D. e的化学式为 【答案】C 【解析】根据氯及其化合物的“价类二维图”可知，a为HCl、b为Cl2、c为ClO2、d为HClO、e为HClO4、f为次氯酸盐、g为氯酸盐。 【解析】 A．实验室可以用g的钾盐（KClO3）和a（HCl）的浓溶液（浓盐酸）反应制备单质b（Cl2）。该反应为：，A正确； B．c是ClO2，它是一种高效消毒剂，常用于自来水消毒，B正确； C．d是HClO（次氯酸），由于次氯酸具有强氧化性和漂白性，会使pH试纸褪色，因此不能用pH试纸测量其酸性强弱，C错误； D．e位于+7价的酸类别，对应高氯酸，化学式为，D正确； 故选C。 2.(2025-2026高一上·四川成都盐道街中·期中)如图为氯元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. 甲的水溶液能导电，因此甲属于电解质 B. 乙可作为新型的自来水消毒剂 C. 丙与NaOH溶液反应的离子方程式为 D. 通过焰色试验来确认己中阳离子时，直接观察火焰颜色即可 【答案】B 【解析】分析图片可知甲为单质，化合价0；乙为氧化物（），Cl化合价为+4；丙为HClO，Cl化合价+1；己为盐类如NaCl或KCl，Cl化合价-1，据此分析 【解析】 A．甲为单质，单质既不是电解质也不是非电解质，其水溶液导电是因为与水反应生成电解质（HCl、HClO），A错误； B．乙为具有强氧化性，可用于自来水消毒（杀菌效率高、副产物少），B正确； C．丙为HClO与NaOH反应的离子方程式应为：，HClO不能拆分，C错误； D．若阳离子为，焰色反应需透过蓝色钴玻璃排除杂质干扰，不能直接观察，D错误； 故答案选B。 3.(2025-2026高一上·四川省成都市蓉城联盟·期中)下图为氯元素及其化合物的“价类”二维图。下列说法正确的是 A. 在加热条件下，b通入NaOH溶液中只能生成e和f B. d与f在任何条件下都不发生反应 C. c不稳定，见光易分解 D. a的浓溶液与e混合使用后消毒效果更好 【答案】C 【解析】图示为氯元素的价类图，则a、b、c、d、e、f分别为HCl、、、、、。 【解析】 A．在加热条件下，氯气在碱溶液中的歧化程度会增大，不仅能生成f氯化钠，还能生成d氯酸钠，因此A错误； B．d与f能在酸性条件下发生归中反应，“任何条件”的说法过于绝对B错误； C．c是次氯酸，不稳定，见光分解为盐酸和氧气，C正确； D．a(HCl)的浓溶液和e(NaClO)反应生成有毒的氯气，消毒效果变差，D错误。 因此答案选C。 4.(2025-2026高一上·四川省成都市石室中学·期中)“价-类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价-类二维图”如图所示，已知酸性：，下列说法正确的是 A. 将钾盐f与浓的a溶液混合可生成气体b，将b通入过量的溶液可以获得d B. 物质d是漂白粉的有效成分，具有杀菌消毒的功能 C. 可溶性e中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验 D. 纯净的H2在b中安静地燃烧，发出淡黄色火焰，瓶口可观察到白烟出现 【答案】C 【解析】首先根据价-类二维图确定各物质：a为，b为，c为，d为，e为含的盐，f为氯酸盐。 【解析】 A．与浓盐酸反应可生成，但通入过量溶液时，因酸性，会与反应生成和，无法得到，A错误； B．d为，漂白粉的有效成分为，不是，B错误； C．e中阴离子为，加入溶液和稀硝酸，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，即可证明存在，C正确； D．在中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现遇水蒸气形成的白雾，不是淡黄色火焰和白烟，D错误； 故选C。 考点05 综合题 1.(2025-2026高一上·四川省内江市第一中学·期中)实验室里用下图所示装置制取并验证氯气的部分化学性质同时制取纯净的无水CuCl2。 （1）写出装置A中生成氯气的离子反应方程式　　　　　　　　　　　。 （2）a仪器的名称是　　　　　　　　　　　。 （3）当有Cl2通过装置C，可观察到的现象是　　　　　　　　　　　。 （4）当Cl2通过装置D 时，干燥的有色布条能否褪色？　　　　　　　　　　　；原因是：　　　　　　　　　　　。 （5）实验结束时，应先熄灭装置　　　　　　　　　　　处的酒精灯(填编号)。 （6）此实验装置有缺陷，应如何改进？　　　　　　　　　　　。 （7）请写出尾气处理化学反应方程式　　　　　　　　　　　，并用双线桥表示转移电子的情况　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O     （2）分液漏斗     （3）紫色石蕊试液先变红后褪色     （4）① 能    ② 通入装置D中的Cl2没有干燥     （5）E     （6）在装置CD之间加一个盛有浓硫酸的洗气瓶、在EF之间加一个盛无水氯化钙的干燥管     （7）① Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O    ②       【解析】由题干实验装置图可知，装置A为实验室制备Cl2的发生装置，反应原理为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置B用饱和食盐水来除去Cl2中的HCl，装置C中紫色石蕊试液先变红后褪色，证明氯气溶于水呈酸性，同时有漂白性，由于通入装置D中的氯气未干燥，故该干燥有色布条褪色，装置E为制备CuCl2的装置，反应原理为：Cu+Cl2 CuCl2，装置F为尾气处理装置，反应原理为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，据此分析解题。 (1)由分析可知，装置A为实验室制备Cl2的发生装置，反应原理为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应的离子反应方程式为：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O； (2)由题干实验装置图可知，a仪器的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗； (3)由分析可知，装置C中紫色石蕊试液先变红后褪色，证明氯气溶于水呈酸性，同时有漂白性，故答案为：紫色石蕊试液先变红后褪色； (4)干燥的氯气没有漂白性，但本实验通入装置D中的Cl2没有干燥，故当Cl2通过装置D 时，干燥的有色布条能褪色，故答案为：能；通入装置D中的Cl2没有干燥； (5)为防止倒吸应先熄灭E处的酒精灯，冷却再熄灭A处的酒精灯，故答案为：E； (6)为了验证干燥的氯气没有漂白性，应该在装置CD之间加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，装置制取纯净的无水CuCl2，为防止氢氧化钠溶液中的水蒸气进入装置E，可以在EF之间加一个盛无水氯化钙的干燥管；故答案为：在装置CD之间加一个盛有浓硫酸的洗气瓶、在EF之间加一个盛无水氯化钙的干燥管； (7)由分析可知，尾气处理化学反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应的双线桥分析法为：，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题06氯及其化合物 5大高频考点 考点01氯气的性质 考点02氯水氯的化合物 考点03氯气的制法 考点04氯及其化合物价类二维图 考点05综合题 2》 考点01氯气的性质 1.【答案】A 2.【答案】B 3.【答案】A 4【答案】B 5.【答案】D 2e 电解 6【答案】(1) 2NaC1+2H,O=2NaOH+CL2↑+H2↑ (2) Fe>Br (3)CD (4)① 1:4 ② 失去4e,化合价升高，被氧化 5NaClO2+4HCI=5NaCl+4CIO21+2H2O KClO3+H2C2O+ 得到4e,化合价降低，被还原 ③BD ④2 H2S04=2C102↑+2C02↑+2KHS04+2H20 5e 7【答案】(1)02C1-2e=Cl,t ② CIO+5CI+6H*=3Cl21+3H2O (2) ①钠盐 ②混合物 ③稀释C1O2,防止其浓度过大，发生爆炸 ④ 0.5a ⑤2C10,+20H+H,0,=2C102+02+2H,0 ⑥温度过高过氧化氢分 解 8.【答案】(1)C0、S0 (2)S0}+Ba2=BaS04' (3)① 4CuO+2NHCI 3Cu+CuCl2+N2+4H2O ②CuO ③氮 (4)2Fe2+4 113 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 2e +3H,0+6H=2Fe3+2I+6H0 (5)① 2NaC1O,+4HCl=2C1O,↑+CL,↑+2H,0+2NaC1 ②21.3 9.【答案】（1)①I03+5I+6H=3I2+3H20 ②蓝色钴玻璃 (2)① CaClO,+CO,+H,O=CaCO+2HCIO2HCIO ②2HC10光限 (3)①氢氧化铁胶 体 ②FeCL,+3H,O=FeoH3胶体+3HCl (4)9 (5)①ClO,>MnO2 ②2.63 10.【答案】(1)0.15 (2)①100mL ②5.0（或5.1） (3)①胶头滴 管 ②重新配制 (4)AD (5)142 少 考点02氯水氯的化合物 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】D 4.【答案】C 5.【答案】c 6.【答案】C D考点03氯气的制法 1.【答案】A 2.【答案】B D 考点04氯及其化合物价类二维图 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】C 4.【答案】c 》 考点05综合题 1.【答案】(1)Mn0,+4H+2C1Mn2+Cl↑+2H0 (2)分液漏斗 (3)紫色石蕊试液先变 213 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 红后褪色 (4)①能 ②通入装置D中的C没有干燥 (5)E(6)在装 置CD之间加一个盛有浓硫酸的洗气瓶、在EF之间加一个盛无水氯化钙的干燥管 (7)① 得到e,化合价降低，被还原 Cl,+2NaOH=NaCl+NaClO+H,O Cl+2NaOH-NaCH+NaClO+HO 失去e,化合价升高，被氧化 3/3