专题08 工艺流程综合题（期中真题汇编，四川专用）高一化学上学期

可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题08工艺流程综合题 1.【答案】（1)Cu、Fe3+ (2)Ag (3)① Mg" ② (4)B Mg2+2OH=MgOH2↓ (5)①过滤 ②Na,C0,溶 液 (6）MgOH2 (7)① H+OH=H,O ② 2H+CO3=H,O+CO2↑ 2.【答案】(1)①2Na202+2C02=2Na2C03+O2:2Na202+2H2O=4Na0H+O2↑ ② 2.2g (2)①过滤、NH、CO2 NaCl+NH2+CO,+H,O=NaHCO+NHCI △ ③2NaHC03:、Co2 3.【答案】(1)①属于 ②盐 (2)①氧化性 ② H2O2+2H+2Fe2=2H,O+2Fe3+ (3)①气泡 ②还原性 ③ 2MnO+6H+5H,O,=2Mn+8H,0+50,1 4.【答案】（1） ① NH ② NaHCO ③ NaCl+H2O+NH3+CO2-NHCl+NaHCO3l (2)① 溶液变浑浊 ② NaCO3+HO+CO2=2NaHCO3J (3)C 5.【答案】(1)BD (2)①2C1+2H,0电解 ②2(3)①碳、铁 ② Ch(4)2Mg+TiCl, 800℃ c或2Mg+TiCL4, (5)BCD 6.【答案】(1)①CuFeS2.、O2 ②3 (2）2Fe2*+Cl2=2Fe3+2CI 3 Fe+3NHa:H2O=Fe(OH)1+3NH: Fe+3NH+3H,O=Fe(OH3+3NH4 (4)①温度为30℃，pH=2.0 ②反 应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低 7.【答案】(1)CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl (2)先通入NH,再通 入C02 (3)aefbcg(h) (4)①2NaHC03≌Na2CO3+CO2↑+H,O ② 114 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 坩埚 (5)取少量样品于试管中，加适量水溶解，先加入适量稀硝酸至没有气泡生成，再加入 硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则产物中含有氯离子，反之则没有 △ 8.【答案】(1)①NaCO3 2NaCl+H2O+CO2+NH;-NHCI+NaHCO3 ③2 NaHCO3 NaCO+H0+CO2↑(2)①③ (3)①NH3②C02(4)C02 (5)NaHCO3 9.【答案】(1)①②④ ②①③⑤⑦⑨ (2)①能 ② Na,SO=2Na'+SO (3)① 高温 Na2SO+4C NaS+4CO1 ② c (4)分别取少量样品加水溶解，再各滴入CCl2溶液，生成白色沉淀的是纯碱，无明显实验 现象的是食盐（合理即可） 10.【答案】(1)A (2)①过滤 ②漏斗、烧杯 (3) 2NaHC03÷Na,CO3+CO,↑+H,O (4）作氮肥 (5)① C03+Ca2=CaC03↓ ②106n m 11.【答案】(1)过滤 (2)BD (3)BaSO4 (4)OH、Ba2+、Ca+ △ (5)盐酸 (6)FeCl+3H2O= (7)用激光笔照射该液体，在垂直照射方 向能观察到一条光亮的通路，则证明制备的是胶体 12.【答案】(1)不能 (2) Na+CO2+H2O+NH3=NaHCO31+NH2( Na+CO,+NHH,O=NaHCO31+NH) (3)① 2 NaHCO3元 △ ②碳酸 化 (4)①NH4Cl ②减小 (5)c(6)①Na2CO3 ②3： 1 13.【答案】(1)③ (2)① H,O ② 2NA (3)① 2CaOH,+2Cl,=CaCl,+CaClO,+2H,O ②溶液先变红，后褪色 (4)① 8.9 ② AD ③ H+CO=HCO ④ Na2C030.045mol' NaHCO20.015~mol 14.【答案】（1）+6 (2）Fe+2H=Fe2+H2t (3) 2Fe3++3Cl0+100H=2FeO+3C1+5H,O (4)①NaCl ②用洁净铂 214 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 丝蘸取溶液，置于酒精灯外焰灼烧，火焰呈现黄色，证明含有钠离子 (5)①b ② (6)过量的K2FO4在酸性体系中自行分解，体系酸度降低；同时过量高铁酸根会氧化生成 的MnO,:且还原生成的FeOH,胶体包覆MnO,沉淀，致使锰元素去除率下降 (7)2: 4:1 15.【答案】(1)①Fe、S ②12.5N4 (2)BD (3) 2 CuFeS,.+17H,02+2H=2Cu2++2Fe3++4SO2+18H2O （4)H,0,受热分解，生成的 Cu+、Fe3+催化H02分解 (5)①Fe,SobH,S0,(或Fe3、H刊 ② 8H2Sn+16Fe3+=nS。+16Fe2++16H (6)4.25mol 16.【答案】(1)①还原剂 ②Fe2*+2HC0,=FeC031+H,0+C021 (2)① (CH3-CH-COO)2Ca (CH-CH-COO)2 Fe FeCl2+ OH =CaCl2+ OH 或 FeCl,+CaA2=CaCl2+FeA2 ② 60°℃-70°C ③ 12FeA,+30,+6H,O=4FeOH3+8FeA3 ④向过滤器中加入乙醇洗液浸没固体，反复操 作2~3次 ⑤B ⑥乙醇 ⑦ 127b×100% 234a 17.【答案】(1)NaOH (2)①BaS04 ②Ag+C1=AgCl (3)①硝酸与氢氧化钠先发生中和反应 ②FeCl3 ③ Cu(OH)+2H=Cu2*+2H2O (4)CI、0H、C03 18.【答案】(1)B (2)A (3)①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ② 2.9 (4)①过滤 2NaHC03元 ② (5)让溶液呈碱性，促进CO2的吸 收 (6)取固体溶解后的少量液体于试管中，加入适量的稀硝酸酸化，再加入少量的硝酸银溶 液，若产生白色沉淀，则含有NaCl (7)48.15 19.【答案】(1)先加足量稀硝酸酸化，再加AgNO,溶液 (2)①NHa Ag"Cu2、CI HSO ② 0H、CO3、SO1 (3)①黄 ②蓝色钴玻 314 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 璃 (4)①HC0+H=CO2↑+H20 ②0.03 ③0.18 4/4 专题08 工艺流程综合题 1.(2025-2026高一上·四川省内江市第一中学·期中)离子反应思想的核心是从离子角度揭示溶液中化学反应的本质，可快速判断溶液中反应是否能发生，分析离子共存问题和除去溶液中杂质离子问题。请应用离子反应思想解决下列问题。 I．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、中的几种。请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子　　　　　　　。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是　　　　　　　。 （3）取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有　　　　　　　，有关的离子方程式为　　　　　　　。 （4）原溶液可能大量存在的阴离子是_______。 A. Cl- B.  C.  D.  II．我国食盐的来源主要为海盐、湖盐、井矿盐。粗食盐中除了含泥沙等难溶性杂质外，还含有、、等可溶性杂质。为得到精制食盐水，某同学设计如下除杂流程，用到的试剂有：溶液、溶液、溶液和盐酸。 （5）操作a的名称是　　　　　　　，试剂2是　　　　　　　。 （6）沉淀B主要成分的化学式是　　　　　　　。 （7）用离子方程式表示盐酸的作用　　　　　　　、　　　　　　　。 2.(2025-2026高一上·四川遂宁中学·期中)钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。 （1）Na2O2是实验室中常用的试剂，也常作呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。 ①Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有　　　　　　　、　　　　　　　。 ②200 ℃时，2.38 g CO2和H2O(g)的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了1.42 g，则该混合气体中二氧化碳的质量为　　　　　　　。 （2）NaHCO3是实验室中常用的物质。侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。 ①上述流程中，操作1的名称为　　　　　　　；应该向NaCl饱和溶液中先通入　　　　　　　(填化学式，下同)，再通入　　　　　　　。 ②沉淀池发生的反应原理是　　　　　　　。(用化学方程式表示) ③煅烧炉中反应的化学方程式为　　　　　　　。 物质X可循环利用，其化学式为　　　　　　　。 3.(2025-2026高一上·四川省成都市蓉城联盟·期中)过氧化氢(H2O2)在化工、环保、医疗等领域有广泛应用，其中一种应用为以粗氧化锌(含ZnO、CuO、FeO)为原料生产立德粉(又称锌钡白，为硫化锌和硫酸钡的混合物)，工艺流程如下图所示： （1）从物质的分类角度分析，H2O2　　　　　　　　　　　(填“属于”或“不属于”)氧化物，BaS属于　　　　　　　　　　　(填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）依据图中信息，可推出H2O2具有的性质是　　　　　　　　　　　，“转化”过程用离子方程式表示为　　　　　　　　　　　。 （3）某兴趣小组为了进一步探究H2O2的性质进行了如下实验： 【实验操作与现象】 步骤① 在两支试管中分别加入2mL高锰酸钾溶液 步骤② 向试管1中滴加5滴稀硫酸酸化 向试管2中滴加5滴稀氢氧化钠溶液碱化 步骤③ 向两支试管中分别滴加5滴H2O2溶液，振荡并观察现象 相同现象 紫红色褪去，同时都有　　　　　　　　　　　产生 不同现象 变为无色透明溶液(含Mn2+) 产生棕色沉淀(MnO2) 【实验结论】H2O2在酸性或碱性环境下都具有的性质为　　　　　　　　　　　，请写出酸性环境下的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 4.(2025-2026高一上·四川省成都外国语学校·期中)Ⅰ．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，下图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。 已知：ⅰ．NH3极易溶于水并生成碱，与酸反应生成盐，如NH3+HCl＝NH4Cl。 ⅱ．有关物质的溶解度（20℃） 物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 （1）向沉淀池中先通入的气体　　　　　　　　（化学式，下同）。沉淀池中得到的主要沉淀物是　　　　　　　　，生成该物质的化学方程式为　　　　　　　　。 Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题： （2）热稳定性差异。乙组设计如图装置进行实验（加热及夹持装置省略）。 将分别装有Na2CO3和NaHCO3的试管同时放入甘油浴加热（甘油沸点为290℃）。该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为：　　　　　　　　，试管b中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　。 （3）下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中错误的是_________。 A. 焰色试验都呈黄色 B. Na2CO3溶液中滴加少量盐酸溶液的离子反应为 C. 可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3 D. 质量相同的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应时，NaHCO3所产生的CO2多 5.(2025-2026高一上·四川省区自贡市第一中学校·期中)钛(Ti)被称为“航空金属”。由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为）制备钛的流程如下。 （1）作为“航空金属”，推测钛(Ti)最可能具有的性质是___________。 A. 硬度小 B. 密度小 C. 熔点低 D. 抗腐蚀 （2）“电解厂”发生的反应为： ，其离子方程式为　　　　　　　　　　　，每生成1个分子，转移电子的数目为　　　　　　　　　　　。 （3）“氯化厂”发生的反应中，被氧化的元素是　　　　　　　　　　　(填元素名称)，氧化剂是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （4）“制钛厂”发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）是食醋的主要成分之一，下列物质可在一定条件下与其发生反应的有___________。 A.  B.  C.  D. NaOH 6.(2025-2026高一上·四川省资阳市安岳中学·期中)铜和在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和的工艺流程如图所示。 已知： （1）高温焙烧时发生的反应是 ，该反应中，氧化剂是　　　　　　；0.5个O2参加反应时，反应中转移电子　　　　　　个。 （2）写出向滤液A中通入氯气的离子方程式　　　　　　。 （3）向溶液B中通入后发生反应的离子方程式为　　　　　　。 （4）工业上用生物法处理的原理为(硫杆菌作催化剂)： 由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为　　　　　　；若反应温度过高，反应速率下降，其原因是　　　　　　。 7.(2025-2026高一上·四川省资阳市安岳中学·期中)“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图所示： （1）向溶液A中通入和两种气体，此时观察到溶液中有晶体析出，该反应的化学方程式为　　　　　　。 （2）在溶液A通入的两种气体的顺序为　　　　　　。 （3）根据上述实验流程用如图所示仪器制备，正确的连接顺序是　　　　　　(按气流方向，用小写字母表示)。 （4）反应完成后，将得到的碳酸氢钠在300℃加热得到碳酸钠，化学方程式为　　　　　　，可选择如图所示仪器中的　　　　　　(填仪器名称)。 （5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯离子，怎么检验氯离子　　　　　　。 8.(2025-2026高一上·四川省内江市第一中学·期中)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 （1）“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为 　　　　　　　　　　　(填化学式)，请写出制备该物质的化学反应方程式　　　　　　　　　　　 、 　　　　　　　　　　　。 （2）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 （3）应先向饱和食盐水中通入　　　　　　　　　　　，后通入　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （4）上述联合制碱法流程中可以循环使用的一种气体物质是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （5）相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，　　　　　　　　　　　 (填化学式)放出更多的CO2。 9.(2025-2026高一上·四川省达州市高中学等多校·期中)阅读下列科普短文： 纯碱是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。1791年法国医生路布兰首先取得专利，以食盐为原料，制得了纯碱，称为路布兰制碱法。其制取原理分为如下三步： 第一步，将与反应生成。 第二步，将硫酸钠与木炭、（主要成分为和等）在炉中共热，硫酸钠与木炭反应后生成和，硫化钠与石灰石继续反应，生成和硫化钙。 第三步，将炉中反应后的物质用水浸取，所得溶液经浓缩后，纯碱结晶析出。 请回答下列问题： （1）上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是　　　　　　　　　　　(填序号，下同)，属于盐的是　　　　　　　　　　　。 （2）的水溶液　　　　　　　　　　　(填“能”或“不能”)导电，原因是　　　　　　　　　　　(用电离方程式表示)。 （3）写出第二步中硫酸钠与木炭反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。该反应中被氧化的物质为　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （4）写出一种鉴别纯碱和食盐的方法：　　　　　　　　　　　。 10.(2025-2026高一上·四川省达州市高中学等多校·期中)纯碱在工业上广泛用于造纸，纺织和玻璃、洗涤剂的生产。一种制备纯碱的工艺流程如图所示。 已知：氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 请回答下列问题： （1）为使气体在反应Ⅰ中能被充分吸收，和气体的通入顺序为　　　　　　(填标号)。 A先通再通气体       B．先通气体再通 （2）操作a的名称是　　　　　　，实验室模拟该操作，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、　　　　　　。 （3）写出反应Ⅱ生成纯碱的化学方程式：　　　　　　。 （4）写出在生活、生产中的一种用途：　　　　　　。 （5）制得的纯碱中常含有少量氯化钠，为测定某纯碱样品中的质量分数，某同学设计了如下实验。 ①写出纯碱和溶液反应的离子方程式：　　　　　　。 ②样品中的质量分数为　　　　　　%(用含、的代数式表示)。 11.(2025-2026高一上·四川省南充市阆中中学校·期中)自然界中的物质是以混合物的状态存在的，海水、矿物、空气等等。为了研究纯净物的性质我们需要对混合物进行分离提纯，以下是两种混合物的分离提纯的操作： 操作Ⅰ：粗盐的提纯，工业用的食盐可由海水中的粗盐经提纯得到。经过滤除去的海水中的漂浮物和泥沙，但仍含有可溶性的盐(Na2SO4、CaCl2和MgCl2)，为得到精制食盐水，某同学利用NaOH溶液、盐酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液，设计了如下实验流程： （1）操作a的名称是 　　　　　　　　　　　 。 （2）该操作需要用到的仪器有： 　　　　　　　　　　　。 A．          B．        C．        D．       E． （3）沉淀A的化学式是 　　　　　　　　　　　 。 （4）溶液B中含有的离子，除了Na+、Cl-，主要还有 　　　　　　　　　　　。 （5）试剂2的名称 　　　　　　　　　　　 。 操作Ⅱ：胶体的制备与提纯，将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中； 乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中； 丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。 （6）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （7）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论　　　　　　　　　　　。 12.(2025-2026高一上·四川省成都市第七中学·期中)我国化学家侯德榜改革国外的制碱工艺，发明了如下联合制碱法。 回答下列问题： （1）“吸氨”与“碳酸化”两步的次序　　　　　　　　　　　(选填能或不能)相互调换。 （2）通入气体A使溶液“碳酸化”时析出大量沉淀，该过程的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）“煅烧”反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　，其中产生的气体可返回　　　　　　　　　　　(填步骤名称)循环利用。 （4）D的化学式为　　　　　　　　　　　。“冷析”利用了D的溶解度随温度降低而　　　　　　　　　　　(选填增大或减小)的特点。 （5）假设产品C中只含有杂质B，下列方法中不能准确测定产品中C的含量的是　　　　　　　　　　　。 a．取产品充分加热，质量减少 b．取产品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体 c．取产品与足量NaOH溶液充分反应，得到溶液 d．取产品与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经浓硫酸干燥后用碱石灰吸收，质量增加 （6）将2.52g纯净的B与充分混合后置于真空密闭容器内共热，充分反应后将体系完全干燥。最终容器内剩余固体由2种组分构成，其中主要成分是　　　　　　　　　　　(填化学式)，主要成分与次要成分的物质的量之比为　　　　　　　　　　　。 13.(2025-2026高一上·四川省成都市石室中学·期中)一种以食盐水和石灰石为原料制备漂白粉的工艺流程如图所示。 已知：溶液呈碱性，请回答下列问题： （1）①漂白粉、②、③、④中属于电解质的是　　　　　　　　(填序号) （2）电解食盐水的反应中，氧化剂为　　　　　　　　(填化学式)；1 mol气体a中含有　　　　　　　　个质子。 （3）写出反应1的化学方程式：　　　　　　　　，将少量漂白粉溶于一定量的水中，得到无色溶液，滴加几滴酚酞溶液后的现象为　　　　　　　　 （4）为了测定溶液M中溶质的含量，同学们进行了如下实验： ①实验室配制250mL0.5mol/L的稀盐酸，需用量筒量取36.5%，密度为1.4g/mL的浓盐酸　　　　　　　　mL，下列操作会使配制浓度偏高的是　　　　　　　　。 A．用量筒量取盐酸时仰视刻度线 B．未洗涤烧杯和玻璃棒直接加水定容 C．定容时仰视容量瓶的刻度线 D．洗涤量筒，将洗涤液转移至容量瓶 ②取100 mL溶液M，滴入0.5 mol/L稀盐酸，实验时产生气体的体积(已换算成标准状况)和滴入稀盐酸的体积的变化关系如图所示。 0～a阶段发生反应的离子方程式为　　　　　　　　，溶液M中溶质的成分及物质的量为　　　　　　　　。 14.(2025-2026高一上·四川成都树德中学·期中)利用废铁屑为原料，可制备高铁酸钾(K2FeO4)和聚合硫酸铁两种净水剂，制备流程如下图所示。 已知：K2FeO4易溶于水，在浓KOH溶液中溶解度小；在酸性和碱性条件下都具有强氧化性，且氧化性强于酸性高锰酸钾溶液；在0～5℃碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2。 回答下列问题： （1）K2FeO4中铁元素的化合价为　　　　　　　　　。 （2）“酸浸”时发生的主要离子方程式为　　　　　　　　　。 （3）“制备”过程产生Na2FeO4，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　。 （4）“分离”所得副产品的主要成分为　　　　　　　　　(填化学式)，检验该副产品阳离子的方法是　　　　　　　　　。 （5）为提高K2FeO4的纯度，需对粗产品进行重结晶操作，从下列选项中选出合理的操作步骤补充括号内容　　　　　　　　　　。 (                  )→过滤取滤液→加入饱和KOH溶液→置于冰水浴中→(                  )→洗涤、干燥→得产品 a．将粗产品溶于热水       b．将粗产品溶于冷的稀KOH溶液       c．过滤取沉淀       d．蒸发浓缩，趁热过滤       f．冷却结晶 （6）K2FeO4在酸性条件下能与废水中的Mn2+反应生成Fe(OH)3和MnO2，用K2FeO4处理一定量的含Mn2+废水，Mn元素的去除率与K2FeO4质量的关系如下图所示。当K2FeO4超过20mg时，Mn元素的去除率下降的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （7）聚合硫酸铁中比值的确定方法：取一定量的聚合硫酸铁，溶于足量的稀盐酸得到澄清溶液，然后加入BaCl2溶液，经过滤后得到沉淀A和滤液B，洗涤、干燥沉淀A后称得沉淀质量为4.66g，向滤液B中加入足量的NaOH溶液充分反应，将经过滤后得到的滤渣洗涤、灼烧至恒重，得3.20g固体C，则聚合硫酸铁中　　　　　　　　　。 15.(2025-2026高一上·四川省成都市石室中学·期中)我国产铜主要取自黄铜矿()，以黄铜矿为原料炼铜方法有火法炼铜、氧化浸出、生物浸出等方法。 Ⅰ．火法炼铜： （1）反应中被氧化的元素是　　　　　　　　(填元素符号)，当生成1 mol Cu时，反应转移的电子数目是　　　　　　　　。 （2）冶炼过程中产生大量，下列处理方案中合理的是________。 A. 高空排放 B. 制备硫酸 C. 用浓硫酸吸收 D. 用氨水吸收 Ⅱ．在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有、生成。 （3）该反应的离子方程式为　　　　　　　　。 （4）该反应在25～50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为　　　　　　　　。 Ⅲ．在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示。 （5）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有　　　　　　　(填化学式)，写出微生物将转化的离子反应方程式　　　　　　　　。 （6）假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为，当有2 mol 生成时，理论上消耗的物质的量为　　　　　　　　。 16.(2025-2026高一上·四川省成都市石室中学·期中)铁是人体必需的微量元素，主要存在于血红蛋白，硫酸亚铁片可以治疗缺铁性贫血。 英文名Ferrous Sulfate Tablets【辅料】羟丙甲纤维素、微晶颗粒、硬脂酸镁、二氧化硅【性状】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色。【规格】0.3g【贮藏】密封，在干燥处保存。【药物相互作用】本品与维生素C同服有利于吸收；本品与制酸药如碳酸氢钠或饮料同用，易产生沉淀和气体，影响吸收。 （1）对药物相互作用原理进行分析 ①从氧化还原反应的角度分析维生素C的作用为　　　　　　　　。 ②硫酸亚铁溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　。 （2）L-乳酸亚铁为第二代补铁剂，其制备流程图如下： ①溶液与精制L-乳酸钙 (可以简化为)反应的化学方程为　　　　　　　　。 ②“恒温反应”对提高产品质量十分重要，如图为反应温度与产品产率及产品中杂质含量的关系。由图可知应选择的合适温度为　　　　　　　　。温度过高，产品由浅绿色变为黄色，并伴有红褐色物质出现，其反应的化学方程式为　　　　　　　　。 ③用乙醇洗液洗涤的操作　　　　　　　　 ④“干燥”方式为　　　　　　　　(填标号)。 A．低温常压       B．低温真空       C．高温常压       D．高温真空 ⑤该流程中可循环利用的物质是　　　　　　　　。 ⑥agFeCl2经过制备得到的产品L-乳酸亚铁质量为b g，则产品的产率为　　　　　　　　。 17.(2025-2026高一上·四川成都盐道街中·期中)某工厂排放的废水中可能含有、、、NaOH、KCl中的一种或几种。为了确定废水的成分，某同学设计了如下实验方案： ①取少量废水，观察到溶液呈蓝绿色，且无沉淀。 ②向上述废水中滴加足量溶液，产生白色沉淀A，过滤。 ③取实验②的滤液，向其中滴加足量稀硝酸酸化，再滴加少量溶液，产生白色沉淀B，过滤。 ④取实验③的滤液，向其中逐滴滴加NaOH溶液，开始无明显现象，继续滴加，先产生红褐色沉淀C，当观察到有蓝色沉淀D生成时停止滴加NaOH溶液。 回答下列问题： （1）根据实验①现象，可推断废水中一定不含　　　　　　　　　　　。 （2）沉淀A的化学式是　　　　　　　　　　　，生成沉淀B的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）实验④中，“开始无明显现象”的原因为　　　　　　　　　　　，继续滴加，先产生红褐色沉淀C说明废水中一定含有　　　　　　　　　　　；用稀盐酸溶解沉淀D的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）另一化工厂排出的废液中含有、、三种金属阳离子，欲用分别含、、三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是　　　　　　　　　　　。 18.(2025-2026高一上·四川省南充高中学·期中)Ⅰ.钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。 （1）一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是_______。 ①变成白色粉末   ②变暗   ③固体表面变潮湿   ④变白色晶体 A. ①②③④ B. ②③④① C. ②③①④ D. ③②④① （2）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的_______。 A.  B.  C.  D.  （3）过氧化钠着火不能用水扑灭的原因是　　　　　　　(写出化学反应方程式)；相同条件下，总质量为的和的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，然后立即通过足量的固体，固体的质量增加　　　　　　　g。 Ⅱ.侯氏制碱法 1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。 资料：沉淀池中的反应为。 （4）操作1的名称为　　　　　　　；煅烧炉中反应的化学方程式为　　　　　　　。 （5）生产时，先向饱和溶液中通入较多的，再通入足量的，其原因是　　　　　　　。 （6）某同学提出制得的纯碱中可能含有，请设计实验鉴别：　　　　　　　(写出步骤、现象和结论)。 （7）若有碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物，对固体经过充分加热，冷却，称量，最终固体质量为5.24g，则原混合固体中碳酸钠的质量分数为　　　　　　　%(保留小数点后2位)。 19.(2025-2026高一上·四川省成都市第七中学·期中)某无色澄清溶液仅可能由下列离子中的几种组成： 阳离子 、、、、 阴离子 、、、、 现将该溶液平均分成三等份，进行如下实验： ①取第一份试样滴入紫色石蕊试液，溶液呈深蓝色。 ②取第二份试样加入足量溶液，产生白色沉淀，过滤。 ③向②的滤渣中加入过量稀盐酸，沉淀部分溶解，再次过滤。 ④将③的滤渣洗涤、干燥并称重，得2.33g白色固体。 ⑤取②中滤液，___________，未见白色沉淀生成。 回答下列问题： （1）实验⑤的目的是检验。试补充空白处遗漏的操作：　　　　　　　　　　　。 （2）根据上述实验，该溶液中一定不存在的离子有　　　　　　　　　　　，一定存在的离子有　　　　　　　　　　　。 （3）蘸取少量试样进行焰色试验，观察到火焰呈　　　　　　　　　　　色，说明溶液中有存在；为确定是否存在，透过　　　　　　　　　　　(填仪器名称)再次观察火焰，未见紫色。 （4）向第三份试样中逐滴加入稀盐酸，最终有无色气体产生。生成气体的标况下体积V(气体)(mL)与加入盐酸的物质的量关系如下图。 (i)ab段发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 (ii)a点的横坐标值为　　　　　　　　　　　。 (iii)原溶液中　　　　　　　　　　　mol。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 工艺流程综合题 1.(2025-2026高一上·四川省内江市第一中学·期中)离子反应思想的核心是从离子角度揭示溶液中化学反应的本质，可快速判断溶液中反应是否能发生，分析离子共存问题和除去溶液中杂质离子问题。请应用离子反应思想解决下列问题。 I．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、中的几种。请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子　　　　　　　。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是　　　　　　　。 （3）取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有　　　　　　　，有关的离子方程式为　　　　　　　。 （4）原溶液可能大量存在的阴离子是_______。 A. Cl- B.  C.  D.  II．我国食盐的来源主要为海盐、湖盐、井矿盐。粗食盐中除了含泥沙等难溶性杂质外，还含有、、等可溶性杂质。为得到精制食盐水，某同学设计如下除杂流程，用到的试剂有：溶液、溶液、溶液和盐酸。 （5）操作a的名称是　　　　　　　，试剂2是　　　　　　　。 （6）沉淀B主要成分的化学式是　　　　　　　。 （7）用离子方程式表示盐酸的作用　　　　　　　、　　　　　　　。 【答案】（1）Cu2+、Fe3+     （2）Ag+     （3）① Mg2+    ②      （4）B     （5）① 过滤    ② 溶液     （6）     （7）①     ②       【解析】I．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、中的几种，因、为有色离子，则该溶液肯定不存在、； II．除杂流程用到的试剂有：溶液、溶液、溶液和盐酸，向溶液B中加入过量试剂2得到、，即试剂2是溶液，则试剂1是溶液。向粗盐水中加入过量溶液以除去，经过滤得到的沉淀A主要成分为，向溶液A加入过量溶液以除去，经过滤得到的沉淀B主要成分为，则操作a为过滤，向溶液B加入过量溶液以除去和过量的，最后向溶液C加入适量盐酸以除去过量的和，得到精制食盐水，据此解答。 (1)由分析可知，不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子为、； (2)该溶液肯定不存在、，可能大量存在、、中的几种，取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，则该白色沉淀为，说明原溶液中，肯定存在的离子是； (3)取(2)中的滤液(含有过量HCl、HNO3，可能含有或)，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀为，说明原溶液中肯定有，有关的离子方程式为：； (4)由(1) 、(2) 、(3) 可知，该无色透明溶液中含有、，肯定不存在、，可能含有，因为Cl-不能与共存，与、都不能共存，不能与共存，所以原溶液可能大量存在的阴离子是，故选B； (5)由分析可知，操作a的名称是过滤，试剂2是溶液； (6)由分析可知，沉淀B主要成分的化学式是； (7)由分析可知，向溶液C加入适量盐酸目的是除去过量的和，则用离子方程式表示盐酸的作用为：、。 2.(2025-2026高一上·四川遂宁中学·期中)钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。 （1）Na2O2是实验室中常用的试剂，也常作呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。 ①Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有　　　　　　　、　　　　　　　。 ②200 ℃时，2.38 g CO2和H2O(g)的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了1.42 g，则该混合气体中二氧化碳的质量为　　　　　　　。 （2）NaHCO3是实验室中常用的物质。侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。 ①上述流程中，操作1的名称为　　　　　　　；应该向NaCl饱和溶液中先通入　　　　　　　(填化学式，下同)，再通入　　　　　　　。 ②沉淀池发生的反应原理是　　　　　　　。(用化学方程式表示) ③煅烧炉中反应的化学方程式为　　　　　　　。 物质X可循环利用，其化学式为　　　　　　　。 【答案】（1）① ；    ② 2.2 g     （2）① 过滤、NH3、CO2    ②     ③ 、CO2      【解析】(1)①作为供氧剂时，可能与水蒸气或二氧化碳发生反应，生成氧气，发生的反应有和；②200℃时，向足量的固体中通入2.38g和混合气，发生反应的化学方程式为,,固体增加了1.42 g, 该反应每44g反应时，固体质量增加28g，该反应每18g反应时，固体质量增加2g，设和的质量分别为x和y,根据差量法列式:x+y=2.38,,解得x=2.2g,y=0.18g。 (2)① 由流程可知，合成氨厂提供氨气，氨气与二氧化碳、食盐水反应生成、，在沉淀池中过滤分离出碳酸氢钠；氨气在溶液中溶解度更大，所以先通入氨气，后通入二氧化碳，有利于吸收更多的二氧化碳；② 由流程可知，合成氨厂提供氨气，氨气与二氧化碳、食盐水反应生成、反应方程式为；③ 煅烧炉中碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，反应方程式为 ；X为二氧化碳，可循环使用。 3.(2025-2026高一上·四川省成都市蓉城联盟·期中)过氧化氢(H2O2)在化工、环保、医疗等领域有广泛应用，其中一种应用为以粗氧化锌(含ZnO、CuO、FeO)为原料生产立德粉(又称锌钡白，为硫化锌和硫酸钡的混合物)，工艺流程如下图所示： （1）从物质的分类角度分析，H2O2　　　　　　　　　　　(填“属于”或“不属于”)氧化物，BaS属于　　　　　　　　　　　(填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）依据图中信息，可推出H2O2具有的性质是　　　　　　　　　　　，“转化”过程用离子方程式表示为　　　　　　　　　　　。 （3）某兴趣小组为了进一步探究H2O2的性质进行了如下实验： 【实验操作与现象】 步骤① 在两支试管中分别加入2mL高锰酸钾溶液 步骤② 向试管1中滴加5滴稀硫酸酸化 向试管2中滴加5滴稀氢氧化钠溶液碱化 步骤③ 向两支试管中分别滴加5滴H2O2溶液，振荡并观察现象 相同现象 紫红色褪去，同时都有　　　　　　　　　　　产生 不同现象 变为无色透明溶液(含Mn2+) 产生棕色沉淀(MnO2) 【实验结论】H2O2在酸性或碱性环境下都具有的性质为　　　　　　　　　　　，请写出酸性环境下的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 属于    ② 盐     （2）① 氧化性    ②      （3）① 气泡    ② 还原性    ③       【解析】粗氧化锌(含ZnO、CuO、FeO)用稀硫酸浸泡，生成硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁，加入过氧化氢将氧化为，再加入氨水调pH，使转化为氢氧化铁沉淀过滤除去，向所得滤液中加入过量锌粉，置换出铜，过滤除铜，滤液中含有硫酸锌和硫酸铵，最后向滤液中加入BaS共沉淀可得立德粉。 (1)由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物；BaS是由与构成的化合物，属于盐类。 (2)依据图中信息，FeO经过酸浸、转化、除杂等步骤转化为Fe(OH)3，说明Fe元素被氧化，由此得出具有氧化性；转化过程中，将氧化为，故离子方程式为。 (3)与KMnO4反应生成O2，故有气泡产生；从实验操作和现象中分析得知，向酸性或碱性高锰酸钾溶液中滴加溶液，高锰酸钾中的Mn元素化合价都下降了，由此得出具有还原性；酸性环境下的离子方程式为。 4.(2025-2026高一上·四川省成都外国语学校·期中)Ⅰ．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，下图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。 已知：ⅰ．NH3极易溶于水并生成碱，与酸反应生成盐，如NH3+HCl＝NH4Cl。 ⅱ．有关物质的溶解度（20℃） 物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 （1）向沉淀池中先通入的气体　　　　　　　　（化学式，下同）。沉淀池中得到的主要沉淀物是　　　　　　　　，生成该物质的化学方程式为　　　　　　　　。 Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题： （2）热稳定性差异。乙组设计如图装置进行实验（加热及夹持装置省略）。 将分别装有Na2CO3和NaHCO3的试管同时放入甘油浴加热（甘油沸点为290℃）。该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为：　　　　　　　　，试管b中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　。 （3）下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中错误的是_________。 A. 焰色试验都呈黄色 B. Na2CO3溶液中滴加少量盐酸溶液的离子反应为 C. 可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3 D. 质量相同的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应时，NaHCO3所产生的CO2多 【答案】（1）① NH3    ② NaHCO3    ③ NaCl+H2O+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓     （2）① 溶液变浑浊    ② Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓     （3）C      【解析】Ⅰ．饱和氯化钠溶液中通入和，生成和，由于在水中的溶解度较小，因此沉淀池中得到的沉淀为，母液中含，在煅烧炉中高温加热，发生分解反应； Ⅱ．受热可发生分解反应，受热不发生分解。 (1)由于在水中的溶解度很小，因此在氯化钠溶液中先通入，可提高溶液的碱性，从而有利于后续的吸收；饱和氯化钠溶液中通入和，生成和，由于在水中的溶解度较小，因此沉淀池中得到的沉淀为，反应的方程式为； (2)将分别装有和的试管同时放入甘油浴加热，左侧受热不分解，饱和碳酸钠溶液中无明显现象，右侧受热分解，生成、和水，产生的与饱和碳酸钠溶液继续反应，生成溶解度更小的，故b试管中可观察到溶液变浑浊，反应方程式为； (3)A．和都是钠盐，焰色试验都呈黄色，A正确； B．溶液中滴加少量盐酸溶液的离子反应为，B正确； C．澄清石灰水与和反应，都会产生白色沉淀，故不能用澄清石灰水鉴别二者，C错误； D．质量相同的和与足量盐酸反应时，的摩尔质量大，其物质的量少，盐酸足量，则与盐酸完全反应，产生的少，所产生的多，D正确； 故答案选C。 5.(2025-2026高一上·四川省区自贡市第一中学校·期中)钛(Ti)被称为“航空金属”。由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为）制备钛的流程如下。 （1）作为“航空金属”，推测钛(Ti)最可能具有的性质是___________。 A. 硬度小 B. 密度小 C. 熔点低 D. 抗腐蚀 （2）“电解厂”发生的反应为： ，其离子方程式为　　　　　　　　　　　，每生成1个分子，转移电子的数目为　　　　　　　　　　　。 （3）“氯化厂”发生的反应中，被氧化的元素是　　　　　　　　　　　(填元素名称)，氧化剂是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （4）“制钛厂”发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）是食醋的主要成分之一，下列物质可在一定条件下与其发生反应的有___________。 A.  B.  C.  D. NaOH 【答案】（1）BD     （2）①     ② 2     （3）① 碳、铁    ② Cl2     （4） 或     （5）BCD      【解析】“电解厂”电解饱和食盐水产生H2、Cl2和NaOH，产生的氯气与钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭在“氯化厂”发生氧化还原反应生成CO、FeCl3、TiCl4，“制钛厂”中镁在800℃下还原TiCl4制得金属Ti，CO与H2在“合成厂”中合成乙酸； (1)航空金属需要满足在航空领域的应用需求，通常需要密度小（利于减轻飞行器重量）、硬度大、抗腐蚀（适应航空环境）等性质；而硬度小、熔点低不利于航空金属的使用，故选BD； (2)NaCl和NaOH均能拆分为离子形式，故“电解厂”发生反应的离子方程式为 ；每生成1个分子，有2个Cl从-1价升高到0价，失去2个电子，有两个H从+1价降低到0价，得到2个电子，因此转移电子的数目为2； (3)“氯化厂”中发生的反应为钛酸亚铁(FeTiO3)、焦炭(C)和氯气(Cl2)反应生成TiCl4、FeCl3和CO，C从0价升高到+2价、Fe从+2价升高到+3价，被氧化，则被氧化的元素是碳、铁；Cl2中Cl从0价降低到TiCl4、FeCl3中的-1价，被还原，所以氧化剂是Cl2； (4)“制钛厂”中，TiCl4与金属Mg发生置换反应生成金属Ti和MgCl2，化学方程式为 或 ； (5)CH3COOH是酸，具有酸的通性，Fe是活泼金属，能与乙酸发生置换反应；CaO是碱性氧化物，能与乙酸发生复分解反应；NaOH是碱，能与乙酸发生中和反应；CO2与乙酸不反应，故答案为BCD。 6.(2025-2026高一上·四川省资阳市安岳中学·期中)铜和在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和的工艺流程如图所示。 已知： （1）高温焙烧时发生的反应是 ，该反应中，氧化剂是　　　　　　；0.5个O2参加反应时，反应中转移电子　　　　　　个。 （2）写出向滤液A中通入氯气的离子方程式　　　　　　。 （3）向溶液B中通入后发生反应的离子方程式为　　　　　　。 （4）工业上用生物法处理的原理为(硫杆菌作催化剂)： 由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为　　　　　　；若反应温度过高，反应速率下降，其原因是　　　　　　。 【答案】（1）①     ② 3     （2）     （3）或     （4）① 温度为30℃，pH=2.0    ② 反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低      【解析】将黄铜矿粉碎后在氧气中焙烧，生成铜、硫化亚铁和SO2气体，再用盐酸溶解固体混合物，生成硫化氢气体，经过滤除去不溶于酸的Cu，所得滤液为FeCl2，向滤液中通过量氯气，得氯化铁溶液，再向氯化铁溶液中通入氨气生成氯化铵和氢氧化铁沉淀，过滤将沉淀高温焙烧即得氧化铁，滤液C中主要含有氯化铵。 (1)根据化学方程式，元素化合价升高，被氧化，元素和元素化合价降低，被还原，和是氧化剂；当有1mol参与反应时，同时有1mol 得电子生成Cu，共转移6mol电子，则0.5mol参加反应时转移电子物质的量是，即0.5个参与反应时，转移的电子为3个。 (2)根据分析可知，滤液A为FeCl2溶液，与氯气反应生成氯化铁，离子方程式为。 (3)根据分析可知，滤液B为氯化铁溶液，与氨气反应的离子方程式为或。 (4)从图象中分析可知，使用硫杆菌的最佳条件是亚铁离子氧化速率最大时，需要的温度和溶液pH分别为30℃、pH=2.0；反应温度过高，反应速率下降是因为升温使蛋白质发生变性，催化剂失去生理活性。 7.(2025-2026高一上·四川省资阳市安岳中学·期中)“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图所示： （1）向溶液A中通入和两种气体，此时观察到溶液中有晶体析出，该反应的化学方程式为　　　　　　。 （2）在溶液A通入的两种气体的顺序为　　　　　　。 （3）根据上述实验流程用如图所示仪器制备，正确的连接顺序是　　　　　　(按气流方向，用小写字母表示)。 （4）反应完成后，将得到的碳酸氢钠在300℃加热得到碳酸钠，化学方程式为　　　　　　，可选择如图所示仪器中的　　　　　　(填仪器名称)。 （5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯离子，怎么检验氯离子　　　　　　。 【答案】（1）     （2）先通入NH3，再通入     （3）aefbcg(h)     （4）①     ② 坩埚     （5）取少量样品于试管中，加适量水溶解，先加入适量稀硝酸至没有气泡生成，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则产物中含有氯离子，反之则没有      【解析】侯氏制碱法的化学原理是将CO2和NH3通入饱和食盐水中，生成碳酸氢钠、氯化铵，沉淀B是碳酸氢钠，在加热分解碳酸氢钠得到碳酸钠。 (1)CO2和NH3通入饱和食盐水中，生成碳酸氢钠、氯化铵，反应的化学方程式为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 (2)CO2在粗盐水中的溶解度较小，先通入NH3营造碱性环境增大的溶解度，故答案为：先通入NH3，再通入。 (3)根据分析，首先利用装置A制取CO2，然后利用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2混有的HCl气体，然后通入B装置中与氨盐水反应，最后利用NaOH溶液吸收尾气，正确的连接顺序是aefbcg(h)，故答案为：aefbcg(h)。 (4)将得到的碳酸氢钠在300℃加热得到碳酸钠，化学方程式为；灼烧固体要用坩埚，故答案为：；坩埚。 (5)检验氯离子的方法为：取少量样品于试管中，加适量水溶解，先加入适量稀硝酸至没有气泡生成，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则产物中含有氯离子，反之则没有。 8.(2025-2026高一上·四川省内江市第一中学·期中)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 （1）“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为 　　　　　　　　　　　(填化学式)，请写出制备该物质的化学反应方程式　　　　　　　　　　　 、 　　　　　　　　　　　。 （2）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 （3）应先向饱和食盐水中通入　　　　　　　　　　　，后通入　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （4）上述联合制碱法流程中可以循环使用的一种气体物质是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （5）相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，　　　　　　　　　　　 (填化学式)放出更多的CO2。 【答案】（1）① Na2CO3    ② NaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl+NaHCO3↓    ③ 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑     （2）① ③     （3）① NH3    ② CO2     （4）CO2     （5）NaHCO3      【解析】向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体加热分解生成碳酸钠，溶液A中加入氯化钠析出氯化铵晶体，过滤得到氯化铵晶体和溶液B主要为氯化钠、氯化铵等，据此分析解题。 (1)“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为纯碱即Na2CO3，制备该物质的化学反应方程式为：NaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl+NaHCO3↓、2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：Na2CO3；NaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl+NaHCO3↓；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑； (2)由分析可知，① ～ ③ 所涉及的操作方法中，包含过滤的是① ③ ，② 是加热分解，故答案为：① ③ ； (3)反应过程中应先通入极易溶于水的NH3，使溶液显碱性，然后再通入CO2气体，可以形成更多的碳酸氢根离子，以便生成碳酸氢钠沉淀，故答案为：NH3；CO2； (4)上述联合制碱法流程中可以循环使用的一种气体是：CO2，故答案为：CO2； (5)由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2↑可知，每106gNa2CO3完全反应生成44gCO2，84gNaHCO3完全反应生成44gCO2，故相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，NaHCO3放出更多的CO2，故答案为：NaHCO3。 9.(2025-2026高一上·四川省达州市高中学等多校·期中)阅读下列科普短文： 纯碱是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。1791年法国医生路布兰首先取得专利，以食盐为原料，制得了纯碱，称为路布兰制碱法。其制取原理分为如下三步： 第一步，将与反应生成。 第二步，将硫酸钠与木炭、（主要成分为和等）在炉中共热，硫酸钠与木炭反应后生成和，硫化钠与石灰石继续反应，生成和硫化钙。 第三步，将炉中反应后的物质用水浸取，所得溶液经浓缩后，纯碱结晶析出。 请回答下列问题： （1）上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是　　　　　　　　　　　(填序号，下同)，属于盐的是　　　　　　　　　　　。 （2）的水溶液　　　　　　　　　　　(填“能”或“不能”)导电，原因是　　　　　　　　　　　(用电离方程式表示)。 （3）写出第二步中硫酸钠与木炭反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。该反应中被氧化的物质为　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （4）写出一种鉴别纯碱和食盐的方法：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① ② ④    ② ① ③ ⑤ ⑦ ⑨     （2）① 能    ②      （3）① ↑    ② C     （4）分别取少量样品加水溶解，再各滴入溶液，生成白色沉淀的是纯碱，无明显实验现象的是食盐（合理即可）      【解析】(1)浓硫酸是硫酸和水的混合物，石灰石是碳酸钙和二氧化硅的混合物，上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是② ④ ；盐是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，NaCl、Na2SO4、CaCO3、Na2S、纯碱（Na2CO3）属于盐，即属于盐的是① ③ ⑤ ⑦ ⑨ ； (2)Na2SO4在水中电离出自由移动的钠离子和硫酸根离子，所以Na2SO4的水溶液能导电，原因是； (3)硫酸钠与木炭反应生成硫化钠和一氧化碳，反应的化学方程式为↑；该反应中C元素化合价升高，因此被氧化的物质为C； (4)碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，而氯化钠不能，因此鉴别纯碱和食盐的方法为：分别取少量样品加水溶解，再各滴入溶液，生成白色沉淀的是纯碱，无明显实验现象的是食盐。 10.(2025-2026高一上·四川省达州市高中学等多校·期中)纯碱在工业上广泛用于造纸，纺织和玻璃、洗涤剂的生产。一种制备纯碱的工艺流程如图所示。 已知：氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 请回答下列问题： （1）为使气体在反应Ⅰ中能被充分吸收，和气体的通入顺序为　　　　　　(填标号)。 A先通再通气体       B．先通气体再通 （2）操作a的名称是　　　　　　，实验室模拟该操作，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、　　　　　　。 （3）写出反应Ⅱ生成纯碱的化学方程式：　　　　　　。 （4）写出在生活、生产中的一种用途：　　　　　　。 （5）制得的纯碱中常含有少量氯化钠，为测定某纯碱样品中的质量分数，某同学设计了如下实验。 ①写出纯碱和溶液反应的离子方程式：　　　　　　。 ②样品中的质量分数为　　　　　　%(用含、的代数式表示)。 【答案】（1）A     （2）① 过滤    ② 漏斗、烧杯     （3）     （4）作氮肥     （5）①     ②       【解析】根据题给流程，向饱和氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，二氧化碳与饱和氨盐水反应，生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤，得到氯化铵溶液和碳酸氢钠固体，将碳酸氢钠固体加热，分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳循环利用，氯化铵溶液再加入氯化钠，析出氯化铵，据此分析作答。 (1)根据分析，X为CO2，先通入氨气，再通入二氧化碳，有利于CO2的吸收，故和气体的通入顺序为先通再通气体，故选A； (2)操作a为分离不溶物和溶液，名称是过滤，实验室模拟该操作，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯。 (3)反应Ⅱ为碳酸氢钠受热分解生成纯碱，化学方程式：。 (4)在生活、生产中的一种用途：作氮肥。 (5)① 纯碱和溶液反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式：。 ② 根据，样品中的质量分数为。 11.(2025-2026高一上·四川省南充市阆中中学校·期中)自然界中的物质是以混合物的状态存在的，海水、矿物、空气等等。为了研究纯净物的性质我们需要对混合物进行分离提纯，以下是两种混合物的分离提纯的操作： 操作Ⅰ：粗盐的提纯，工业用的食盐可由海水中的粗盐经提纯得到。经过滤除去的海水中的漂浮物和泥沙，但仍含有可溶性的盐(Na2SO4、CaCl2和MgCl2)，为得到精制食盐水，某同学利用NaOH溶液、盐酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液，设计了如下实验流程： （1）操作a的名称是 　　　　　　　　　　　 。 （2）该操作需要用到的仪器有： 　　　　　　　　　　　。 A．          B．        C．        D．       E． （3）沉淀A的化学式是 　　　　　　　　　　　 。 （4）溶液B中含有的离子，除了Na+、Cl-，主要还有 　　　　　　　　　　　。 （5）试剂2的名称 　　　　　　　　　　　 。 操作Ⅱ：胶体的制备与提纯，将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中； 乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中； 丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。 （6）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （7）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）过滤     （2）BD     （3）BaSO4     （4）OH-、Ba2+、Ca2+     （5）盐酸     （6）     （7）用激光笔照射该液体，在垂直照射方向能观察到一条光亮的通路，则证明制备的是胶体      【解析】根据流程，粗盐水中含有的杂质为、Ca2+和Mg2+，加入过量的BaCl2溶液生成沉淀A为BaSO4，以除去，然后加入过量的氢氧化钠溶液除Mg2+，沉淀B为Mg(OH)2；加入过量的碳酸钠除去过量的Ba2+和Ca2+，溶液C中有氯化钠和过量的Na2CO3、NaOH，加入试剂2盐酸除OH-和，通过蒸发结晶得到精盐。 (1)操作a是分离难溶性固体与液体混合物，其名称是过滤； (2)过滤需要用到烧杯、玻璃棒和漏斗，故选BD； (3)由上述分析可知，沉淀A的化学式是BaSO4； (4)溶液B中除Na+、Cl-外，还含有过量的OH-、Ba2+和原来溶液中的Ca2+，则溶液B中除Na+、Cl-外，还主要含有OH-、Ba2+、Ca2+； (5)由上述分析可知，试剂2的名称是盐酸； (6)饱和FeCl3溶液滴加到沸水中得到氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为 ； (7)胶体具有丁达尔效应，判断丙中是否成功制备胶体，可用激光笔照射该液体，在垂直照射方向能观察到一条光亮的通路，则证明制备胶体成功。 12.(2025-2026高一上·四川省成都市第七中学·期中)我国化学家侯德榜改革国外的制碱工艺，发明了如下联合制碱法。 回答下列问题： （1）“吸氨”与“碳酸化”两步的次序　　　　　　　　　　　(选填能或不能)相互调换。 （2）通入气体A使溶液“碳酸化”时析出大量沉淀，该过程的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）“煅烧”反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　，其中产生的气体可返回　　　　　　　　　　　(填步骤名称)循环利用。 （4）D的化学式为　　　　　　　　　　　。“冷析”利用了D的溶解度随温度降低而　　　　　　　　　　　(选填增大或减小)的特点。 （5）假设产品C中只含有杂质B，下列方法中不能准确测定产品中C的含量的是　　　　　　　　　　　。 a．取产品充分加热，质量减少 b．取产品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体 c．取产品与足量NaOH溶液充分反应，得到溶液 d．取产品与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经浓硫酸干燥后用碱石灰吸收，质量增加 （6）将2.52g纯净的B与充分混合后置于真空密闭容器内共热，充分反应后将体系完全干燥。最终容器内剩余固体由2种组分构成，其中主要成分是　　　　　　　　　　　(填化学式)，主要成分与次要成分的物质的量之比为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）不能     （2）(或)     （3）①     ② 碳酸化     （4）①     ② 减小     （5）c     （6）①     ② 3：1      【解析】精制饱和食盐水先通入，再通入进行“碳酸化”，析出；经“煅烧”得到产品，煅烧产生的可返回“碳酸化”步骤循环，利用溶解度随温度降低而减小的特点，滤液经“盐析”“冷析”得到副产物。 (1)“吸氨”与“碳酸化”不能相互调换，因为在水中溶解度大，先吸氨可使溶液呈碱性，更易吸收析出；若调换，溶解度小，难以析出沉淀，故答案为：不能； (2)碳酸化时，、、、反应生成沉淀，离子方程式为：(或)； (3)“煅烧”生成、、，化学方程式： ；产生的可返回碳酸化步骤循环利用，故答案为： ；碳酸化； (4)由分析可知，D的化学式为；“冷析”利用了溶解度随温度降低而减小的特点，便于析出晶体，故答案为：；减小； (5)a．取产品充分加热，受热分解（ ），质量减少的是、的总质量，可通过质量差计算的量，进而求出的含量，a能测定； b．取产品与足量稀盐酸反应，最终灼烧得到的固体是。通过、与盐酸反应的钠元素守恒，可列方程计算的量，b能测定。 c．取产品与足量溶液反应，、均不与反应，反应后溶液质量变化无意义，c无法测定； d．取产品与足量稀硫酸反应，逸出的气体是（经干燥后被碱石灰吸收，质量增加。通过的质量，结合、与酸反应的生成量，可计算的量，d能测定； 故答案选c； (6)纯净的 B 是（，），（，）。受热分解： ，生成、、；、与反应：、。消耗，生成；剩余与反应，生成。最终剩余固体为和，主要成分是，物质的量之比为，故答案为：；。 13.(2025-2026高一上·四川省成都市石室中学·期中)一种以食盐水和石灰石为原料制备漂白粉的工艺流程如图所示。 已知：溶液呈碱性，请回答下列问题： （1）①漂白粉、②、③、④中属于电解质的是　　　　　　　　(填序号) （2）电解食盐水的反应中，氧化剂为　　　　　　　　(填化学式)；1 mol气体a中含有　　　　　　　　个质子。 （3）写出反应1的化学方程式：　　　　　　　　，将少量漂白粉溶于一定量的水中，得到无色溶液，滴加几滴酚酞溶液后的现象为　　　　　　　　 （4）为了测定溶液M中溶质的含量，同学们进行了如下实验： ①实验室配制250mL0.5mol/L的稀盐酸，需用量筒量取36.5%，密度为1.4g/mL的浓盐酸　　　　　　　　mL，下列操作会使配制浓度偏高的是　　　　　　　　。 A．用量筒量取盐酸时仰视刻度线 B．未洗涤烧杯和玻璃棒直接加水定容 C．定容时仰视容量瓶的刻度线 D．洗涤量筒，将洗涤液转移至容量瓶 ②取100 mL溶液M，滴入0.5 mol/L稀盐酸，实验时产生气体的体积(已换算成标准状况)和滴入稀盐酸的体积的变化关系如图所示。 0～a阶段发生反应的离子方程式为　　　　　　　　，溶液M中溶质的成分及物质的量为　　　　　　　　。 【答案】（1）③     （2）①     ②      （3）①     ② 溶液先变红，后褪色     （4）① 8.9    ② AD    ③     ④ ，      【解析】原料食盐水通入电解装置，发生经典的氯碱工业反应，气体a是密度远小于另外两种产物的；生成的作为后续制备漂白粉的核心原料直接输送至反应1；生成的溶液输送至反应3作为原料。天然石灰石（主要成分为）送入煅烧装置，发生分解反应生成的输送至反应2，和加入的水发生化合反应，制得漂白粉生产所需的石灰，再将石灰乳输送至反应1；生成的输送至反应3作为原料。电解工序得到的，和反应2制得的石灰乳在反应1中接触，发生漂白粉的制备反应，最终得到目标产物漂白粉；电解工序产出的溶液，和石灰石煅烧产出的在反应3中混合反应，得到最终的溶液M，该溶液是后续定量实验的测定对象。 (1)电解质是在水溶液或熔融状态下自身能导电的化合物，① 漂白粉是混合物，不属于电解质；②是单质，不属于电解质；③在熔融状态下可电离出自由移动的离子，属于电解质；④自身不能发生电离，属于非电解质； (2)电解饱和食盐水的反应为，反应中H元素从+1价降低为0价，氧化剂为；结合工艺流程，单独流向反应1，因此气体a为，1个分子含2个质子，故1mol 含有个质子； (3)反应1是氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，为工业制备漂白粉的反应，方程式为；已知溶液呈碱性，同时水解生成具有强漂白性的，因此滴加酚酞后，溶液因碱性先变红，随后将有色物质漂白，红色褪去； (4)①首先计算浓盐酸的物质的量浓度：，根据稀释定律，可得； 误差分析： A.量取浓盐酸时仰视刻度线，量取的浓盐酸体积偏大，溶质偏多，配制浓度偏高； B.未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质残留损失，配制浓度偏低； C.定容时仰视容量瓶刻度线，溶液体积偏大，配制浓度偏低； D.量筒为流出式量器，不需要洗涤，洗涤量筒并转移洗涤液会引入额外溶质，溶质偏多，配制浓度偏高； 因此选AD； ②滴加盐酸时，210 mL产生气体，产气阶段消耗盐酸体积（120mL）大于无气阶段消耗盐酸体积（90mL），说明溶液M为和的混合溶液（若为和混合，无气阶段体积大于产气阶段；若只有，两个阶段体积相等），0~a（90mL）阶段发生与生成的反应，无放出；标准状况下1344 mL 的物质的量为，无气阶段消耗的物质的量为，对应；根据C元素守恒，原有的物质的量为，完全符合产气阶段消耗0.06 mol HCl的数值关系。 14.(2025-2026高一上·四川成都树德中学·期中)利用废铁屑为原料，可制备高铁酸钾(K2FeO4)和聚合硫酸铁两种净水剂，制备流程如下图所示。 已知：K2FeO4易溶于水，在浓KOH溶液中溶解度小；在酸性和碱性条件下都具有强氧化性，且氧化性强于酸性高锰酸钾溶液；在0～5℃碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2。 回答下列问题： （1）K2FeO4中铁元素的化合价为　　　　　　　　　。 （2）“酸浸”时发生的主要离子方程式为　　　　　　　　　。 （3）“制备”过程产生Na2FeO4，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　。 （4）“分离”所得副产品的主要成分为　　　　　　　　　(填化学式)，检验该副产品阳离子的方法是　　　　　　　　　。 （5）为提高K2FeO4的纯度，需对粗产品进行重结晶操作，从下列选项中选出合理的操作步骤补充括号内容　　　　　　　　　　。 (                  )→过滤取滤液→加入饱和KOH溶液→置于冰水浴中→(                  )→洗涤、干燥→得产品 a．将粗产品溶于热水       b．将粗产品溶于冷的稀KOH溶液       c．过滤取沉淀       d．蒸发浓缩，趁热过滤       f．冷却结晶 （6）K2FeO4在酸性条件下能与废水中的Mn2+反应生成Fe(OH)3和MnO2，用K2FeO4处理一定量的含Mn2+废水，Mn元素的去除率与K2FeO4质量的关系如下图所示。当K2FeO4超过20mg时，Mn元素的去除率下降的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （7）聚合硫酸铁中比值的确定方法：取一定量的聚合硫酸铁，溶于足量的稀盐酸得到澄清溶液，然后加入BaCl2溶液，经过滤后得到沉淀A和滤液B，洗涤、干燥沉淀A后称得沉淀质量为4.66g，向滤液B中加入足量的NaOH溶液充分反应，将经过滤后得到的滤渣洗涤、灼烧至恒重，得3.20g固体C，则聚合硫酸铁中　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）     （3）     （4）①     ② 用洁净铂丝蘸取溶液，置于酒精灯外焰灼烧，火焰呈现黄色，证明含有钠离子     （5）① b    ② c     （6）过量的在酸性体系中自行分解，体系酸度降低；同时过量高铁酸根会氧化生成的，且还原生成的胶体包覆沉淀，致使锰元素去除率下降     （7）2：4：1      【解析】废铁屑经硫酸酸浸溶解单质铁得到亚铁溶液，依靠过氧化氢将统一氧化为，溶液分成两条生产路线。途径一在碱性条件下用次氯酸盐氧化制备高铁酸钠，分离除去氯化钠副产物，再和饱和发生复分解反应，依靠在浓碱中溶解度低的特点析出粗晶体，经重结晶提纯得到高纯高铁酸钾净水剂。途径二对含铁溶液调节pH发生水解反应，再经过聚合工序制备聚合硫酸铁。两种净水剂依托同一铁源原料制备，物料利用率更高，兼具氧化杀菌与水解生成氢氧化铁胶体吸附杂质的双重净水效果，聚合硫酸铁依靠胶体絮凝除去水体悬浮物。 (1)中为+1、为−2，设化合价为x：，解得+6； (2)废铁屑主要成分为，和硫酸反应生成与氢气：； (3)在碱性环境氧化，被还原为，碱性条件配平：； (4)反应生成，体系含有，副产品为；钠离子检验：用洁净铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明存在； (5)粗品溶于冷的稀溶液，在冷的稀溶液里溶解度小，不能用热水、稀酸，第一步选b；冰水浴降温后晶体析出，过滤得到固体，第二步选c； (6)酸性条件自身发生分解反应释放，过量高铁酸钾会消耗体系中的，体系pH升高；同时过量强氧化性的会氧化产物，或是过多高铁酸钾还原产物胶体包裹，都会造成去除率下降； (7)沉淀A为，，；固体C为，，，；根据电荷守恒：，，算出，。 15.(2025-2026高一上·四川省成都市石室中学·期中)我国产铜主要取自黄铜矿()，以黄铜矿为原料炼铜方法有火法炼铜、氧化浸出、生物浸出等方法。 Ⅰ．火法炼铜： （1）反应中被氧化的元素是　　　　　　　　(填元素符号)，当生成1 mol Cu时，反应转移的电子数目是　　　　　　　　。 （2）冶炼过程中产生大量，下列处理方案中合理的是________。 A. 高空排放 B. 制备硫酸 C. 用浓硫酸吸收 D. 用氨水吸收 Ⅱ．在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有、生成。 （3）该反应的离子方程式为　　　　　　　　。 （4）该反应在25～50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为　　　　　　　　。 Ⅲ．在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示。 （5）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有　　　　　　　(填化学式)，写出微生物将转化的离子反应方程式　　　　　　　　。 （6）假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为，当有2 mol 生成时，理论上消耗的物质的量为　　　　　　　　。 【答案】（1）① Fe 、S    ②      （2）BD     （3）     （4）受热分解,生成的Cu2+、Fe3+催化H2O2分解       （5）① 、(或、)    ②      （6）4.25 mol      【解析】(1)铁和硫元素化合价升高，故被氧化的元素是Fe、S；铜由+2价降为0价，氧气中氧元素由0价降为-2价，生成64 g，即1   molCu时，消耗1 molCuFeS2和O2，转移电子数目为：。 (2)冶炼过程中产生大量SO2，处理方案中合理的是：制备硫酸、用氨水吸收（为酸性氧化物可与氨水反应），不合理的是高空排放、用浓硫酸吸收（浓硫酸不能吸收SO2），故选BD。 (3)酸性条件下作为氧化剂，将中+2价氧化为+3价、-2价氧化为+6价，结合电荷守恒、原子守恒配平得到该离子方程式：。 (4)反应温度为25~50℃，超过室温会加速双氧水分解；且产物中的、是分解的常见催化剂，会进一步消耗双氧水，因此实际消耗量远高于理论值. (5)黄铜矿用硫酸酸浸生成Cu2+、Fe2+、H2S，Fe3+与H2S发生反应得到H+、Fe2+和S8，S8与氧气在微生物作用下生成硫酸，Fe2+与氧气在微生物作用下又能转化为Fe3+，故在微生物的作用下，可以循环使用的物质有：H2SO4和Fe2(SO4)3；与反应生成、和，配平后得到对应离子方程式：。 (6)若黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3+，当有2 mol 生成时，消耗1 molCuFeS2，转移电子的物质的量为17 mol，理论上消耗O2的物质的量为。 16.(2025-2026高一上·四川省成都市石室中学·期中)铁是人体必需的微量元素，主要存在于血红蛋白，硫酸亚铁片可以治疗缺铁性贫血。 英文名Ferrous Sulfate Tablets【辅料】羟丙甲纤维素、微晶颗粒、硬脂酸镁、二氧化硅【性状】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色。【规格】0.3g【贮藏】密封，在干燥处保存。【药物相互作用】本品与维生素C同服有利于吸收；本品与制酸药如碳酸氢钠或饮料同用，易产生沉淀和气体，影响吸收。 （1）对药物相互作用原理进行分析 ①从氧化还原反应的角度分析维生素C的作用为　　　　　　　　。 ②硫酸亚铁溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　。 （2）L-乳酸亚铁为第二代补铁剂，其制备流程图如下： ①溶液与精制L-乳酸钙 (可以简化为)反应的化学方程为　　　　　　　　。 ②“恒温反应”对提高产品质量十分重要，如图为反应温度与产品产率及产品中杂质含量的关系。由图可知应选择的合适温度为　　　　　　　　。温度过高，产品由浅绿色变为黄色，并伴有红褐色物质出现，其反应的化学方程式为　　　　　　　　。 ③用乙醇洗液洗涤的操作　　　　　　　　 ④“干燥”方式为　　　　　　　　(填标号)。 A．低温常压       B．低温真空       C．高温常压       D．高温真空 ⑤该流程中可循环利用的物质是　　　　　　　　。 ⑥agFeCl2经过制备得到的产品L-乳酸亚铁质量为b g，则产品的产率为　　　　　　　　。 【答案】（1）① 还原剂    ②      （2）① FeCl2+=CaCl2+↓或    ② 60℃-70℃    ③     ④ 向过滤器中加入乙醇洗液浸没固体，反复操作2～3次    ⑤ B    ⑥ 乙醇    ⑦       【解析】亚铁离具有强的还原性，易被氧化，需要隔绝空气保存；一旦被氧化，可以用强的还原剂进行还原；根据题给信息可推知，硫酸亚铁溶液与碳酸氢钠溶液反应生成沉淀和二氧化碳；由工艺流程图可知：“过滤”工艺后得到的固体为乳酸亚铁，因此“恒温反应”加入溶液反应为复分解反应，产生的乳酸亚铁为沉淀， 过滤后，用乙醇洗涤沉淀，然后进行干燥，得到精制产品。 (1)① 由于硫酸亚铁片易被氧化，在反应中作还原剂，从氧化还原反应的角度考虑，需加入还原剂更强的物质，由此可推测维生素C具有良好的还原性，故答案为：作为还原剂。 ② 根据题给信息：本品与制酸药如碳酸氢钠或饮料同用，易产生沉淀和气体，推测反应能生成二氧化碳气体，发生复分解反应，故硫酸亚铁溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为：。 (2)① 由工艺流程图可知：“过滤”工艺后得到的固体为乳酸亚铁，因此“恒温反应”加入溶液反应为复分解反应，产生的乳酸亚铁为沉淀，反应的化学方程式为：FeCl2+=CaCl2+↓或。 ② 由图可知，当温度为60℃时，乳酸亚铁产率较高，且含的杂质较少，故答案为：60℃-70℃；温度过高，产品由浅绿色变为黄色，并伴有红褐色物质出现，反应产生了黄色的以及红褐色的沉淀，反应的化学方程式为：。 ③向过滤器中加入乙醇洗液至浸没固体，待洗液自然流下后，重复操作2～3次，乙醇易挥发，可减少产品溶解损耗，同时加快后续干燥速率。 ④ 由图可知温度越高乳酸亚铁产率下降，因此应采用低温保证乳酸亚铁的产率；乳酸亚铁易被氧化，因此要采用真空隔绝氧气，同时提高“干燥”速率，故选B。 ⑤ 观察工艺流程可知“过滤”操作的乙醇溶液进入“副产物”，可回收利用，故答案为：乙醇； ⑥ 由题可知乳酸亚铁质量为，其物质的量为，原料为，根据原子个数守恒，若铁原子完全转化为故乳酸亚铁中的铁原子，转化率为100%，因此产品的产率为。 17.(2025-2026高一上·四川成都盐道街中·期中)某工厂排放的废水中可能含有、、、NaOH、KCl中的一种或几种。为了确定废水的成分，某同学设计了如下实验方案： ①取少量废水，观察到溶液呈蓝绿色，且无沉淀。 ②向上述废水中滴加足量溶液，产生白色沉淀A，过滤。 ③取实验②的滤液，向其中滴加足量稀硝酸酸化，再滴加少量溶液，产生白色沉淀B，过滤。 ④取实验③的滤液，向其中逐滴滴加NaOH溶液，开始无明显现象，继续滴加，先产生红褐色沉淀C，当观察到有蓝色沉淀D生成时停止滴加NaOH溶液。 回答下列问题： （1）根据实验①现象，可推断废水中一定不含　　　　　　　　　　　。 （2）沉淀A的化学式是　　　　　　　　　　　，生成沉淀B的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）实验④中，“开始无明显现象”的原因为　　　　　　　　　　　，继续滴加，先产生红褐色沉淀C说明废水中一定含有　　　　　　　　　　　；用稀盐酸溶解沉淀D的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）另一化工厂排出的废液中含有、、三种金属阳离子，欲用分别含、、三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）①     ②      （3）① 硝酸与氢氧化钠先发生中和反应    ②     ③      （4）      【解析】①取少量废水后，溶液为蓝绿色，且不含沉淀，说明溶液中一定有CuSO4，则一定不含与其产生沉淀的NaOH； ②滴加氯化钡生成白色沉淀A为硫酸钡，过滤后除去了废液中的硫酸钡； ③滤液滴加硝酸酸化的硝酸银，得到白色沉淀B为氯化银，氯化钡溶液也可以提供氯离子，生成氯化银沉淀； ④滤液逐滴滴加NaOH，开始无明显现象，是因为滤液含硝酸，硝酸被中和后先后得到红褐色氢氧化铁沉淀（C）和蓝色氢氧化铜沉淀（D）； 故该废水中一定含有：、，一定没有，可能含有、。 (1)根据实验① 现象，可推断废水中一定不含。 (2)滴加氯化钡生成白色沉淀A为。滤液滴加硝酸酸化的硝酸银，得到白色沉淀B为氯化银，。 (3)实验④ 中，滤液逐滴滴加NaOH，开始无明显现象，是因为滤液含硝酸，硝酸与氢氧化钠先发生中和反应；继续滴加，先产生的红褐色沉淀C是氢氧化铁，说明废水中一定含有。之后生成氢氧化铜沉淀（D），稀盐酸溶解氢氧化铜沉淀的离子方程式为。 (4)先加入，只有会与之反应生成AgCl沉淀，过滤除去AgCl后，再加入，会生成沉淀，过滤除去Cu(OH)2后，最后加入，会生成BaCO3沉淀，所以正确加入阴离子的先后顺序是。 18.(2025-2026高一上·四川省南充高中学·期中)Ⅰ.钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。 （1）一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是_______。 ①变成白色粉末   ②变暗   ③固体表面变潮湿   ④变白色晶体 A. ①②③④ B. ②③④① C. ②③①④ D. ③②④① （2）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的_______。 A.  B.  C.  D.  （3）过氧化钠着火不能用水扑灭的原因是　　　　　　　(写出化学反应方程式)；相同条件下，总质量为的和的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，然后立即通过足量的固体，固体的质量增加　　　　　　　g。 Ⅱ.侯氏制碱法 1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。 资料：沉淀池中的反应为。 （4）操作1的名称为　　　　　　　；煅烧炉中反应的化学方程式为　　　　　　　。 （5）生产时，先向饱和溶液中通入较多的，再通入足量的，其原因是　　　　　　　。 （6）某同学提出制得的纯碱中可能含有，请设计实验鉴别：　　　　　　　(写出步骤、现象和结论)。 （7）若有碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物，对固体经过充分加热，冷却，称量，最终固体质量为5.24g，则原混合固体中碳酸钠的质量分数为　　　　　　　%(保留小数点后2位)。 【答案】（1）B     （2）A     （3）①     ② 2.9     （4）① 过滤    ②      （5）让溶液呈碱性，促进的吸收     （6）取固体溶解后的少量液体于试管中，加入适量的稀硝酸酸化，再加入少量的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有     （7）48.15      【解析】(1)一小块金属钠长时间置于空气中，发生的变化如下Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·xH2O→Na2CO3，故先后出现的现象为② 变暗③ 固体表面变潮湿④ 变白色晶体① 变成白色粉末，故选B； (2)煤油密度小于水，故煤油在上层，水在下层，钠的密度小于水，大于煤油，因此钠的位置介于两者之间，钠与水反应产生气体，被气体带着上浮，到煤油表面后又下沉，如此反复直至钠反应完全，现象与图A相符； (3)过氧化钠与水反应生成氧气并放热，故着火不能用水扑灭，反应方程式为；CO与氧气完全反应生成二氧化碳，二氧化碳再与过氧化钠反应，方程式为2CO+O2=2CO2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，总反应为CO+ Na2O2=Na2CO3，可知过氧化钠增重为CO的质量，氢气与氧气完全反应生成水，水再与过氧化钠反应，方程式为2H2+O2=2H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，总反应为Na2O2+H2=2NaOH，可知过氧化钠增重为氢气的质量，故总质量为的和的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，然后立即通过足量的固体，固体的质量增加为一氧化碳和氢气的总质量，即增重2.9 g； (4)操作1是将滤液与碳酸氢钠固体分离，故其名称为过滤；煅烧炉中碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳，故其化学方程式为 ； (5)氨气溶解度大，先向饱和溶液中通入较多的，使溶液呈碱性，再通入足量的，可以使二氧化碳溶解度增大，产生更多的碳酸氢根，从而加快制取纯碱的反应速率； (6)检验氯化钠可以检验其中的氯离子，具体操作为取固体溶解后的少量液体于试管中，加入适量的稀硝酸酸化，再加入少量的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有； (7)碳酸氢钠分解的方程式为 ，2×84 g碳酸氢钠参加反应，固体质量减少2×84 g-106 g=62 g，加热后固体质量减少6.48 g-5.24 g=1.24 g，设碳酸氢钠的质量为x g，则，解得x=3.36 g，故碳酸钠质量为6.48 g-3.36 g=3.12 g，碳酸钠的质量分数为 19.(2025-2026高一上·四川省成都市第七中学·期中)某无色澄清溶液仅可能由下列离子中的几种组成： 阳离子 、、、、 阴离子 、、、、 现将该溶液平均分成三等份，进行如下实验： ①取第一份试样滴入紫色石蕊试液，溶液呈深蓝色。 ②取第二份试样加入足量溶液，产生白色沉淀，过滤。 ③向②的滤渣中加入过量稀盐酸，沉淀部分溶解，再次过滤。 ④将③的滤渣洗涤、干燥并称重，得2.33g白色固体。 ⑤取②中滤液，___________，未见白色沉淀生成。 回答下列问题： （1）实验⑤的目的是检验。试补充空白处遗漏的操作：　　　　　　　　　　　。 （2）根据上述实验，该溶液中一定不存在的离子有　　　　　　　　　　　，一定存在的离子有　　　　　　　　　　　。 （3）蘸取少量试样进行焰色试验，观察到火焰呈　　　　　　　　　　　色，说明溶液中有存在；为确定是否存在，透过　　　　　　　　　　　(填仪器名称)再次观察火焰，未见紫色。 （4）向第三份试样中逐滴加入稀盐酸，最终有无色气体产生。生成气体的标况下体积V(气体)(mL)与加入盐酸的物质的量关系如下图。 (i)ab段发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 (ii)a点的横坐标值为　　　　　　　　　　　。 (iii)原溶液中　　　　　　　　　　　mol。 【答案】（1）先加足量稀硝酸酸化，再加溶液     （2）① 、、、、    ② 、、     （3）① 黄    ② 蓝色钴玻璃     （4）①     ② 0.03    ③ 0.18      【解析】无色澄清溶液中排除（浅蓝色），将溶液平均分成三份，第一份滴入紫色石蕊试液，溶液呈深蓝色，说明溶液呈碱性，存在，因此与不共存的离子、、一定不存在；取第二份试样加入足量溶液，产生白色沉淀，说明可能有和中的一种或两种，过滤后向② 的滤渣中加入过量稀盐酸，沉淀部分溶解，再次过滤确定溶解的为，未溶解的为，质量为2.33g，因此的物质的量为0.01mol，可得出一定有和，实验⑤ 的目的是检验，根据现象未见白色沉淀生成，故不存在，综上，溶液中一定存在、、，一定不存在的为、、、、，根据溶液呈电中性，和一定存在一种或两种，需要后续实验验证； (1)检验所用的试剂为硝酸和硝酸银，故操作为先加足量稀硝酸酸化，再加溶液； (2)根据分析可知，一定不存在的为、、、、，一定存在、、； (3)的焰色为黄色，为证明是否含有，需透过蓝色钴玻璃，观察焰色是否为紫色； (4)根据以上分析及解析，可知溶液中一定存在、、、，向溶液中逐滴加入稀盐酸，依次发生的反应为、、，故ab段发生反应的离子方程式为；产生的CO2气体为标况下224mL，物质的量为0.01 mol，根据ab段发生反应的离子方程式，产生0.01 mol CO2气体消耗的盐酸的物质的量也为0.01 mol，共消耗0.04 mol盐酸，故a点的横坐标值为0.03；同样可知的物质的量为0.01 mol，物质的量为0.01 mol，物质的量为0.02 mol，根据电荷守恒，物质的量为0.06 mol，原溶液共分为3份，故原溶液中物质的量为0.18 mol。 试卷第1页，共3页 / 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