专题05 钠及其化合物（期中真题汇编，四川专用）高一化学上学期

专题05 钠及其化合物 5大高频考点 考点01 钠的性质 考点02 氧化钠和过氧化钠 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 考点04 钠及其化合物价类二维图 考点05 钠及其化合物综合题 考点01 钠的性质 1.(2025-2026高一上·四川省内江市第一中学·期中)一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述中不合理的是 A. NaOH溶液浓度增大 B. 有NaOH固体析出 C. 溶液的质量减小，有放出 D. 钠浮于液面，到处游动，发出“嘶嘶”的响声 【答案】A 【解析】A．钠与水反应生成NaOH，但温度不变，且原溶液为饱和溶液，因此溶液浓度不变，A错误； B．原溶液为饱和溶液，生成的NaOH无法溶解，析出固体，B正确； C．钠与水反应消耗水并析出NaOH，溶液质量减少，同时产生H2，C正确； D．钠密度小于水，且钠与水反应剧烈产生气体，现象符合实际，D正确； 答案选A。 2.(2025-2026高一上·四川省广安市华蓥中学·期中)为探究钠的部分性质，设计实验操作如下： ①向如图所示的试管中加入苯（已知苯的密度为0.88g·cm-3，苯不溶于水）； ②按住橡胶塞，拔出大头针，使Na（密度为0.97g·cm-3）落入苯中（钠与苯不反应）； ③从长颈漏斗中加入MgCl2溶液（密度约为1g·cm-3）。 下列说法正确的是 A. 把MgCl2溶液替换为Na2SO4溶液，实验现象相同 B. 将MgCl2溶液加入苯中，溶液分层，MgCl2溶液在下层，与金属钠发生反应2Na＋MgCl2=2NaCl＋Mg C. Na在MgCl2溶液与苯的界面处反应，并上下跳动，直至消失，下层有白色沉淀产生 D. Na与下层的MgCl2溶液的反应与Na在水中发生的反应相同 【答案】C 【解析】Na的密度介于苯和MgCl2溶液之间，Na在MgCl2溶液与苯的界面处与水反应，生成的H2附着在Na表面，在H2逸出的过程中带动Na上浮至苯层，H2逸出后，Na在重力作用下又回到界面处，Na在溶液和苯层上下跳动直至消失；同时生成的NaOH和MgCl2反应生成白色Mg(OH)2沉淀。 【解析】 A．把MgCl2溶液替换为Na2SO4溶液，Na2SO4与氢氧化钠不反应，不会出现白色沉淀，实验现象不相同，A错误； B．将MgCl2溶液加入苯中，溶液分层，MgCl2溶液在下层，与金属钠发生反应，B错误； C．Na在溶液和苯层上下跳动直至消失，因为钠与水反应生成的NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2，故下层有白色沉淀产生，C正确； D．Na与水发生反应，与Na和下层MgCl2溶液发生的反应不同，D错误； 故答案选C。 3.(2025-2026高一上·四川省成都市第七中学·期中)下列实验操作有误的是 操作 选项 A．探究钠与水的反应 B．比较和的热稳定性 操作 选项 C．制备胶体 D．检验与水反应的气体产物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．钠与水反应剧烈且放热，在试管中反应且水也较少，产生的热量易使液体沸腾、飞溅，钠与水反应在烧杯中进行，不用试管，A错误； B．分别在试管中加热碳酸钠和碳酸氢钠，NaHCO3受热易分解产生二氧化碳，会使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠受热不分解，不会使澄清石灰水变浑浊，可以比较和的热稳定性，B正确； C．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续加热至溶液呈红褐色，即可制得Fe(OH)3胶体。图中操作正确，C正确； D．Na2O2与水反应生成NaOH和O2，图中将带火星的木条伸入试管口，若木条复燃，可证明有O2生成，操作正确，D正确； 故选A。 考点02 氧化钠和过氧化钠 1.(2025-2026高一上·四川省广安市华蓥中学·期中)2024年10月30日，“神舟十九号”载人飞船成功发射。为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有颗粒的装置。下列关于钠的氧化物说法错误的是 A. 和中阳离子与阴离子个数比均为2:1 B. 和都能与酸反应生成盐和水，都是碱性氧化物 C. 与反应，产生气体并且放出大量的热 D. 与盐酸溶液的反应中，既是氧化剂又是还原剂 【答案】B 【解析】A．Na2O由2个Na+和1个O2-构成，Na2O2由2个Na+和1个构成，阳离子与阴离子个数比均为2:1，A正确； B．Na2O与酸反应生成盐和水（如Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O），是碱性氧化物；但Na2O2与酸反应会生成盐、水和氧气（如2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑），不符合碱性氧化物的定义，B错误； C．Na2O2与水反应生成O2（气体）并放出大量热（2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑），C正确； D．Na2O2中氧元素（-1价）部分升为0价（O2，被氧化），部分降为-2价（H2O，被还原），因此Na2O2既是氧化剂又是还原剂，D正确； 故选B。 2.(2025-2026高一上·四川省达州市高中学等多校·期中)化学课堂中，老师演示了“吹气生火”实验，在如图所示的装置中，向脱脂棉包裹的过氧化钠粉末中不断吹气，观察到脱脂棉剧烈燃烧，同时放置在导管P处的木条复燃。下列说法错误的是 A. 过氧化钠属于电解质 B. 剧烈燃烧是因为有氧气生成 C. 产物的电离方程式为 D. U形管中的红墨水液面左高右低 【答案】D 【解析】A．过氧化钠熔融状态下能导电，是电解质，A正确； B．过氧化钠和呼出气体中二氧化碳、水蒸气反应生成氧气，B正确； C．碳酸钠是强电解质，完全电离出钠离子和碳酸根离子，C正确； D．反应放热，吸滤瓶气体受热膨胀，U形管中红墨水左低右高，D错误； 故答案选D。 3.(2025-2026高一上·四川省成都市石室中学·期中)超氧化钾()与性质相似，是广泛应用于航天和潜水的供氧剂。下列说法正确的是 A. 与中的O元素的化合价均为价 B. 在熔融状态下能发生： C. 4 mol 与足量的完全反应后，固体质量减少4 g D. 当时，和分别与足量水反应生成的物质的量之比为 【答案】D 【解析】A．中O元素化合价为价，但中整体为价，每个O化合价为价，A错误； B．由和构成，熔融状态下电离方程式为，B错误； C．反应中，4 mol 完全反应，固体质量减少，C错误； D．由反应、可知，设，则，生成的物质的量分别为、，比值为，D正确； 故选D。 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 1.(2025-2026高一上·四川省南充市阆中中学校·期中)某药用泡腾片溶于水时产生的现象如图所示。经查阅资料知：药用泡腾片是将药物、固体酸、一些辅料及下列某种物质混在一起压制而成的，该物质可能是 A. 碳酸氢钠 B. 硫酸镁 C. 硝酸钙 D. 氯化铵 【答案】A 【解析】A．固体酸与碳酸氢钠溶于水后，酸中的与碳酸氢钠中的会反应生成和，A项符合题意； B．硫酸镁为微溶物，B项不符合题意； C．硝酸钙溶于水显中性，没有现象，C项不符合题意； D．氯化铵溶于水显中性，没有现象，D项不符合题意； 故答案为：A。 2.(2025-2026高一上·四川省广安市华蓥中学·期中)下列关于焰色试验的说法正确的是 A. 焰色试验是化学变化，不同金属元素呈现不同焰色 B. 进行焰色试验时，可用玻璃棒蘸取待测液直接在酒精灯外焰上灼烧 C. 观察钾元素的焰色时，需透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光的干扰 D. 实验前需将铂丝用稀硫酸洗净，并灼烧至与原火焰颜色相同 【答案】C 【解析】A．焰色试验是物理变化（电子跃迁发光），而非化学变化，A错误； B．玻璃棒含钠元素，灼烧有颜色，会干扰焰色，应使用洁净的铂丝或铁丝，B错误； C．钾的紫色焰色会被黄色干扰，需透过蓝色钴玻璃滤去钠的黄光干扰，C正确； D．铂丝需用稀盐酸清洗（硫酸盐残留影响结果），而非稀硫酸，D错误； 故选C。 3.(2025-2026高一上·四川绵阳·期中)下列关于碳酸钠的描述中，错误的是 A. 能溶于水，溶液呈碱性 B. 向固体中加入少量水，伴随有吸热现象 C. 很稳定，受热不易分解 D. 向粉末中加入少量水，会结块变为晶体 【答案】B 【解析】A．碳酸钠俗名纯碱，水溶液显碱性，A正确； B．向碳酸钠中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，并伴有放热现象，B错误； C．碳酸钠性质稳定，受热不分解，碳酸氢钠受热易分解，C正确； D．无水碳酸钠吸水生成十水合物，表现为结块，D正确； 故选B。 4.(2025-2026高一上·四川蓬溪中学·期中)某研究性学习小组在国庆期间进行了研究膨松剂的蒸馒头实验。他们取一定量的面粉和水，和好面后分成六等份，按照下表加入对应物质后充分揉面，做成6个馒头放在同一个蒸锅里蒸制。实验完成后，他们比较6个馒头的大小和颜色，下列有关结论或解释不正确的是 编号 1 2 3 4 5 6 所加物质 无 1gNa2CO3 1gNaHCO3 2gNaHCO3 1g NaHCO3和适量食醋 适量酵母 A. 1、2号馒头外形最小，且2号馒头呈黄色带碱味，说明Na2CO3不能单独做膨松剂 B. 4号馒头会比3号馒头外形较大、颜色较深 C. 3号馒头比5号馒头外形较小、颜色较深，说明等量的NaHCO3受热分解时比与酸反应时产生的气体较多、残留有碱性较强的物质 D. 6号馒头中的酵母属于生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学反应 【答案】C 【解析】A. Na2CO3加热不分解，Na2CO3不能单独做膨松剂，故A正确； B、4号馒头加入的碳酸氢钠比3号馒头多，分解生成的碳酸钠多、放出的二氧化碳气体多，所以4号馒头会比3号馒头外形较大、颜色较深，故B正确； C、1molNaHCO3受热分解时放出0.5mol二氧化碳，1molNaHCO3与酸反应时生成1mol二氧化碳，故C错误； D、酵母是一种单细胞真菌微生物，是一种对人体有益的生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学反应，故D正确； 答案选C。 考点04 钠及其化合物价类二维图 1.(2025-2026高一上·四川省南充高中学·期中)下列变化不能实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．Na2O是碱性氧化物，与水反应直接生成NaOH，反应可行，故A不符合题意； B．Fe在Cl2中燃烧时，Cl2的强氧化性会将Fe氧化至+3价，生成FeCl3而非FeCl2，该反应无法实现，故B符合题意； C．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，是过氧化钠的典型反应，故C不符合题意； D．向Na2CO3溶液中缓慢加入少量HCl(盐酸)，反应生成NaHCO3，反应可行，故D不符合题意； 故选B。 2.(2025-2026高一上·四川省南充高中学·期中)以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 上述转化中发生的反应存在置换反应 B. 上述转化中反应③表明和反应只能生成 C. 反应⑤、⑥表明过氧化钠可作潜水艇的供氧剂 D. 反应④说明的热稳定性强于 【答案】B 【解析】A．反应② 化学方程式为：，属于置换反应，故A正确； B．反应③ ：和少量反应生成，和过量的反应生成，故B错误； C．反应⑤ 、⑥ 化学方程式分别为：、，表明过氧化钠可作潜水艇的供氧剂，故C正确； D．反应④ 化学方程式为：，说明的热稳定性强于，故D正确； 故答案选B。 3.(2025-2026高一上·四川成都树德中学·期中)部分含Na或Cl元素物质的价类二维图如图所示。下列说法不正确的是 A. 若b为银白色，则c中阳离子和阴离子个数比为2：1 B. 若b为银白色，则c和H2O反应后的溶液使pH试纸呈蓝色 C. 若b为黄绿色，则的转化不可能发生 D. 若b为黄绿色，则其正四价的氧化物可为自来水杀菌消毒 【答案】C 【解析】A．若b为银白色，则b为，c为或，二者阳离子和阴离子（或）的个数比均为，A不符合题意； B．由A，c为或，和反应均生成，溶液呈碱性，可使试纸呈蓝色，B不符合题意； C．若b为黄绿色，则b为，转化可实现：与水反应生成（d），分解生成（a），浓与共热生成（b），与常温反应生成（f），该转化可以发生，C符合题意； D．由C，的正四价氧化物为，具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒，D不符合题意； 故选C。 4.(2025-2026高一上·四川成都盐道街中·期中)以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物，下列分析不正确的是 A. 转化⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 B. 转化④的化学方程式为： C. 转化②的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ D. 转化①的实验现象为：Na先融化后剧烈燃烧，生成白色固体 【答案】D 【解析】A．转化⑤ 、⑥ 是Na2O2与H2O、CO2反应产生O2，O2能够帮助人呼吸，因此可用于潜水艇中氧气的供给，A正确； B．转化④ 是Na2CO3溶液与CO2、H2O发生反应产生NaHCO3，该反应的化学方程式为，B正确； C．转化② 是Na与H2O反应产生NaOH、H2，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C正确； D．转化① 中Na与O2混合加热，首先看到钠熔化变为小球，然后小球剧烈燃烧，产生黄色火焰，同时得到淡黄色固体，D错误； 故合理选项是D。 5.(2025-2026高一上·四川蓬溪中学·期中)以不同类别物质间的转化为线索，构建钠及其化合物的关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 反应①②因为O2的用量不同所以产物不同 B. 反应③④均是化合反应 C. 反应⑤表明CO2具有酸性氧化物的性质 D. 能用氢氧化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液 【答案】C 【解析】钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，在点燃条件下反应生成过氧化钠，故M为过氧化钠。氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。 【解析】 A．反应① ② 因为反应的条件不同所以产物不同，钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，在点燃条件下反应生成过氧化钠，A错误； B．反应③ 是，属于化合反应，反应④ 是，不属于化合反应，B错误； C．反应⑤ 为二氧化碳与碱反应生成盐和水，，说明二氧化碳具有酸性氧化物的性质，C正确； D．Na2CO3和NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应时均会产生白色沉淀，反应方程式分别为：、，现象一致，无法鉴别，D错误； 故答案选C。 6.(2025-2026高一上·四川省成都外国语学校·期中)以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3 C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应均为氧化还原反应 【答案】D 【解析】A．反应③ 是CO2与足量NaOH反应产生Na2CO3、H2O，表明CO2具有酸性氧化物的性质，A正确； B．反应④ 是NaHCO3受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，说明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，B正确； C．反应⑤ 、⑥ 是Na2O2与CO2、H2O反应产生O2而帮助人呼吸，因此可用于潜水艇中氧气的供给，C正确； D．在上述转化中，反应③ 、④ 中元素化合价不变，发生的反应为非氧化还原反应，D错误； 故合理选项是D。 7.(2025-2026高一上·四川省南充市阆中中学校·期中)如图是钠元素的“价—类”二维图，下列有关说法不正确的是 A. 金属钠在加热的条件下生成淡黄色的Na2O2 B. Na2O与水反应生成NaOH，所以Na2O是碱性氧化物 C. A物质的相对分子质量为40 D. NaHCO3俗称纯碱或苏打 【答案】D 【解析】A．金属钠在加热的条件下与氧气反应生成淡黄色的Na2O2，A正确； B．碱性氧化物是指与水反应只生成碱或与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O与水反应生成NaOH，所以Na2O是碱性氧化物，B正确； C．A物质中钠元素显+1价，且属于碱，则A是NaOH，其相对分子质量为 23+16+1=40，C正确； D．NaHCO3俗称小苏打，纯碱或苏打是Na2CO3的俗称，D错误； 故答案选D。 8.(2025-2026高一上·四川省成都市第七中学·期中)“价-类”二维图是研究物质性质的重要手段。下图为非金属元素X的化合价与部分物质类别关系。元素X广泛存在于海水中且常温常压下为黄绿色气体。 下列说法正确的是 A. 能使鲜花褪色，说明其具有漂白性 B. 通入水中发生反应： C. 是HXO的酸酐，可用作自来水消毒剂 D. 与浓HX反应制取时，每生成，转移5mol电子 【答案】D 【解析】元素X广泛存在于海水中且常温常压下为黄绿色气体，推断为氯气，X为氯元素，据此作答。 【解析】 A．能使鲜花褪色，是因为Cl2与鲜花中的水反应生成HClO，HClO具有漂白性，故A错误； B．Cl2与水发生的反应为：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，HClO是弱酸不能拆，故B错误； C．ClO2不是HClO的酸酐，故C错误； D．与浓HCl反应为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，制取3 mol Cl2时转移5 mol电子，D正确； 故答案选D。 9.(2025-2026高一上·四川成都树德中学·期中)学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推正确的是 A. 已知Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu，Na也能与CuSO4溶液反应置换出Cu B. 101kPa、150℃时，1gCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重1g，则取1g蔗糖(C12H22O11)同上操作，Na2O2也增重1g C. 氢氧化铁在空气中受热生成红棕色粉末，氢氧化亚铁在空气中受热也能生成红棕色粉末 D. 与足量CO2反应，转移电子数为，则与足量SO2反应，转移电子数也为 【答案】C 【解析】A．是极活泼金属，投入溶液时优先与水反应生成，再与反应生成沉淀，无法置换出，A错误； B．、完全燃烧产物与反应时，固体增重质量等于原、的质量；蔗糖分子式为，可改写为，多余的元素也会结合氧进入固体，因此蔗糖进行相同操作后增重大于，B错误； C．受热分解生成红棕色；在空气中受热时，先被氧化为，再分解生成红棕色，最终均得到红棕色粉末，C正确； D．与反应时发生歧化，反应转移电子；与反应时作氧化剂，元素全部从价降为价，反应转移电子，D错误； 故选C。 考点05 钠及其化合物综合题 1.(2025-2026高一上·四川遂宁中学·期中)化学科研工作者在推动人类社会可持续发展中起着重大作用。下列对于化学科学家说法错误的是 A. 诺贝尔奖获得者屠呦呦发现了抗疟疾药青蒿素和双氢青蒿素 B. 英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学发展奠定基础 C. 侯德榜将制取碳酸钠和合成氨联合起来，得到了联合制碱法 D. 瑞典化学家舍勒发现并确定了氯气 【答案】D 【解析】A．屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔奖，双氢青蒿素是其衍生物，属于她的研究成果，A正确； B．道尔顿提出原子学说，是近代化学奠基人之一，B正确； C．侯德榜创立联合制碱法，将氨碱法与合成氨工艺结合，C正确； D．舍勒发现了氯气，但未确定其元素性质（戴维最终确认），D错误； 故答案选D。 2.(2025-2026高一上·四川成都盐道街中·期中)下列有关钠的说法不正确的是 A. 实验室将钠保存在煤油或者石蜡油中，未用完的钠需放回原试剂瓶 B. 火灾现场有活泼金属钠时需用干燥的沙土来灭火 C. 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使烘焙出的糕点疏松多孔 D. 和均为碱性氧化物，都能与水反应生成NaOH 【答案】D 【解析】A．钠性质活泼，常温下能与氧气、水等反应，实验室将钠保存在煤油或石蜡油中以隔绝空气，未用完的钠需放回原试剂瓶以防止危险，故A正确； B．钠燃烧时生成过氧化钠，若用水或二氧化碳灭火会加剧反应，干燥沙土可隔绝氧气灭火，故B正确； C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，使糕点疏松多孔，故C正确； D．是碱性氧化物，与水反应生成NaOH；与水反应生成NaOH和，过氧化钠不是碱性氧化物，故D错误； 选D。 3.(2025-2026高一上·四川省南充高中学·期中)用如图所示实验装置进行相关实验，其中装置或操作合理的是 A.用固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 B.比较、的稳定性 包有足量的脱脂棉 C.证明与水反应放热 D.钠的燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．过氧化钠粉末与水接触后反应迅速且溶于水，不能分离，不能“随关随停”制氧气，A错误； B．比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性，应将较不稳定的NaHCO3置于温度较低的小试管中，较稳定的Na2CO3置于温度较高的大试管中进行对比，图中装置将二者位置放反，无法达到实验目的，B错误； C．过氧化钠与水反应生成氧气，棉花着火，说明温度升高达到了棉花的着火点，可以证明反应放出大量的热，C正确； D．固体钠的燃烧应该在坩埚中进行，D错误； 故选C。 4.(2025-2026高一上·四川省成都市蓉城联盟·期中)铜及其部分化合物的相互转化关系如下。下列说法错误的是 A. CuO是碱性氧化物 B. Cu→CuCl2可通过铜与盐酸发生置换反应制得 C. Cu(OH)2→CuCl2可通过酸碱中和反应制得 D. CuO→Cu过程中，CuO是氧化剂 【答案】B 【解析】A．碱性氧化物指与酸反应生成盐和水的金属氧化物，CuO能与酸反应生成盐和水，CuO符合此定义，A正确； B．Cu在金属活动性顺序中位于H之后，不能与盐酸发生置换反应生成CuCl2，B错误； C．Cu(OH)2与HCl通过酸碱中和反应生成CuCl2，C正确； D．CuO→Cu时，Cu元素的化合价从+2降为0，被还原，CuO作氧化剂，D正确； 故答案选B。 5.(2025-2026高一上·四川省成都市蓉城联盟·期中)下列说法错误的是 A. 可以用焰色试验鉴别Na2CO3溶液与K2CO3溶液 B. KNO3固体不导电，熔融状态或溶于水后导电 C. 在常温下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 D. 实验室的钠单质不慎着火时，可用潮湿沙土灭火 【答案】D 【解析】A．焰色试验中钠元素显黄色，钾元素透过蓝色钴玻璃观察到紫色，可以鉴别两者，A正确； B．KNO3固体中离子不能自由移动，故不导电；熔融状态或溶于水后离子能够自由移动，能导电，B正确； C．在相同条件下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3，C正确； D．钠遇水剧烈反应，而潮湿沙土中含水分，应使用干燥沙土，D错误； 故选D。 6.(2025-2026高一上·四川遂宁中学·期中)结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，实验装置设计如下。下列说法正确的是 A. 装置A还可以用于H2O2与MnO2粉末反应制取氧气 B. 装置B中盛装浓硫酸，目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气 C. 装置中固体若由淡黄色变为白色，推测最终产物为Na2O D. 若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na2O2与H2反应生成水 【答案】D 【解析】A．二氧化锰为粉末，所以不适合用A装置，故A错误； B．装置B中应盛装固体碱性干燥剂，既吸收氯化氢又干燥氢气，故B错误； C．根据元素种类守恒，装置C中的固体由淡黄色变成白色的最终产物，应该为氢氧化钠，故C错误； D．若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na2O2与H2反应生成水，应为空气中的水蒸气也能进入装置D，故D正确； 故答案为：D。 7.(2025-2026高一上·四川遂宁中学·期中)对于下列事实和相应解释有错误的是 选项 事实 解释 A 向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀产生 原溶液中可能含有 B 向CuSO4溶液中加绿豆大的Na块，有红色沉淀产生 钠置换出了CuSO4中的Cu C 用无锈铁丝蘸取待测液在酒精灯外焰灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色 待测液可能含钾元素，也可能含钠元素 D 钠长期暴露在空气中的产物是 是钠与空气中的氧气、水和二氧化碳反应的结果 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．若原溶液中含氯离子，与硝酸银生成白色AgCl沉淀，A正确； B．钠投入到硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，事实和解释均错误，B错误； C．透过蓝色的钴玻璃观察焰色为紫色，钾元素的焰色为紫色，所以待测液可能含钾元素，由于蓝色的钴玻璃过滤掉了钠元素的焰色（黄色），所以待测液也可能含有钠元素，C正确； D．钠与空气缓慢氧化生成氧化钠，氧化钠和空气中的水反应转化为氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应转化为碳酸钠，或氧化钠直接与二氧化碳反应转化为碳酸钠，事实和解释均正确，D正确； 故选B。 8.(2025-2026高一上·四川蓬溪中学·期中)下列实验方案中，可以测定出Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数组合的是 ①取wg混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到ag固体 ②取wg混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到ag溶液 ③取wg混合物充分加热，质量减少ag ④取wg混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加ag A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②④ 【答案】B 【解析】① 取w g混合物与足量稀盐酸充分反应，最终得到的a g固体为NaCl，设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x mol和y mol，则有方程组 ，可解出x和y，从而求出Na2CO3的质量分数，故① 可行； ② 取w g混合物与足量NaOH溶液充分反应，只有NaHCO3与NaOH反应，得到的a g溶液是反应后所得溶液的总质量，过量NaOH的质量无法确定，所以无法求出Na2CO3的质量分数，不符题意； ③ 取w g混合物充分加热，固体质量减少a g，也就是NaHCO3分解生成CO2和H2O的质量为a g，由此可求出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，符合题意； ④ 取w g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加a g，即两种盐与硫酸反应生成CO2的质量为a g，由此可求出两种盐的物质的量，列方程可求出Na2CO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，符合题意； 故答案选B。 9.(2025-2026高一上·四川省成都外国语学校·期中)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与硫酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向盛有Na2O2的试管中先加入水再滴入少量酚酞试液，溶液先变红再褪色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D Na2O2可用作航天员的供氧剂 Na2O2能与CO2反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．碳酸钠溶液碱性强，碳酸钠不能用于治疗胃病，陈述Ⅰ错误，故A错误； B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以溶液变红，同时具有强氧化性，会使红色褪去，陈述Ⅰ、Ⅱ正确，二者存在因果关系，故B错误； C．常温下，金属钠在空气中生成氧化钠，陈述Ⅱ错误，故C错误； D．Na2O2能与CO2反应生成O2，所以Na2O2可用作航天员的供氧剂，故D正确； 选D。 10.(2025-2026高一上·四川省区自贡市第一中学校·期中)侯氏制碱法主要反应原理之一为：。下列说法错误的是 A. 熔融的NaCl能导电 B. 反应物与生成物中属于盐的有3种 C. 该反应不是氧化还原反应 D. 氨水能导电，故氨气是电解质 【答案】D 【解析】A．熔融的NaCl电离为Na+和Cl-，所以熔融NaCl能够导电，故A正确； B．反应物中的盐为NaCl，生成物中的盐为NaHCO3和NH4Cl，共3种，故B正确； C．反应中所有元素的化合价均未变化，因此不是氧化还原反应，故C正确； D．氨水导电是因为NH3与水反应生成NH3·H2O电离出自由移动的离子，NH3本身不能直接电离，所以NH3属于非电解质，故D错误； 选D。 11.(2025-2026高一上·四川省成都市第七中学·期中)计量关系在化学中尤为重要。下列等量关系不正确的是 A. 将等物质的量的与分别投入等质量的足量水中，所得溶液溶质质量分数相等 B. 将CO和混合气完全燃烧，所有燃烧产物通入足量，固体增重质量与混合气质量相等 C. 合金与足量稀硫酸反应，得到标况下气体11.2L，合金中 D. 和混合气与足量反应，固体增重1.5g，混合气中 【答案】C 【解析】A．等物质的量的与分别投入等质量的足量水中，生成NaOH的质量相等，设Na2O和Na2O2的物质的量为n，水的质量为m，则Na2O与水反应后，溶液的质量为(62n+m)g，Na2O2与水发生反应后，溶液的质量为，则两溶液总质量相等，故溶质质量分数相等，A正确； B．CO和H2燃烧生成的CO2和H2O与Na2O2反应，，，从固体物质组成可以看出，固体增重等于CO和H2的质量，故固体增重质量与混合气质量相等，B正确； C．假设n(Mg)=n(Al)=x，总质量24x +27x =51x=10.5g→x≈0.206mol，生成H2量应为2.5x≈0.515mol，标状下体积为11.53L，与题目中11.2L矛盾，说明n(Mg)≠n(Al)，C错误； D．混合气总质量3.1g，增重1.5g，代入n(CO2)=n(H2O)=x，验证得44x+18x=3.1且28x+2x=1.5，x=0.05mol成立，D正确； 故选C。 12.(2025-2026高一上·四川成都盐道街中·期中)实验室用如图所示装置可进行钠与二氧化碳的反应，并能检验产物CO(已知：溶液吸收CO气体产生黑色的单质Pd)，下列说法错误的是 A. 装置①除可制备外，还可以制取、等气体 B. 装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃装置④处的酒精灯 C. 装置②、③中盛装的试剂分别为饱和溶液、浓 D. 装置⑥中产生黑色沉淀的反应为 【答案】C 【解析】① 中稀盐酸和碳酸钠反应生成CO2气体；② 、③ 中盛装的试剂分别为饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸，用于除去CO2中的HCl、水蒸气；④ 中Na和CO2反应，可能会生成CO；⑤ 中用于检验生成的CO2气体；⑥ 中用于验证和除去CO。 【解析】 A．装置① 适用于固体和液体不加热反应制备气体，锌和稀硫酸反应制氢气、过氧化氢分解制取氧气均可以选择此装置，A正确； B．金属钠能与空气中的氧气、水蒸气等发生反应，因此需先用二氧化碳气体排除装置内的空气，当看到装置⑤ 中石灰水变浑浊时，表明空气已排净，再点燃④ 处的酒精灯，B正确； C．反应产生的二氧化碳气体含有氯化氢和水蒸气，因此应先用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，再用浓硫酸吸收水蒸气，C错误； D．溶液吸收CO气体，溶液被还原为黑色的，CO被氧化为CO2，方程式合理，D正确； 故选C。 13.(2025-2026高一上·四川蓬溪中学·期中)如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末。 回答下列问题： （1）上图中的B为　　　　　　　(填写化学式，以下同样要求)；C为　　　　　　　；F为　　　　　　　。 （2）写出F→C的化学方程式　　　　　　　。 （3）将CO2和NH3两种气体通入D的饱和溶液中，化学方程式为　　　　　　　，两种气体应先通入的是　　　　　　　(填化学式)。 （4）欲检验产品C中是否含有氯离子，需要的试剂有　　　　　　　。 （5）某同学充分加热m g F固体，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，则m=　　　　　　　。 【答案】（1）① NaOH    ② Na2CO3    ③ NaHCO3     （2）     （3）①     ② NH3     （4）AgNO3、HNO3     （5）0.84 g      【解析】因为各项变化的未知物焰色试验均呈黄色，说明均含有钠元素，又知E为淡黄色粉末，所以E为Na2O2，根据转化关系，A为Na，Na与水反应生成B，所以B为NaOH，NaOH与CO2反应生成C，C又能与CO2和H2O反应生成F，所以C为Na2CO3，F为NaHCO3，Na2CO3与稀盐酸反应生成D，所以D为NaCl。 (1)由分析可知，B为NaOH，C为Na2CO3，F为NaHCO3； (2)碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为 ； (3)将CO2和NH3两种气体通入NaCl的饱和溶液中，化学方程式为；应先通入NH3，使溶液呈碱性，促进溶液对CO2的吸收； (4)欲检验碳酸钠中是否有氯离子，需要的试剂有AgNO3、HNO3，方法是取少量产品于试管中，先加入过量稀HNO3，除去碳酸根离子，再加入AgNO3，若产生白色沉淀，则证明有氯离子； (5)加热固体的方程式为 ，产生的气体先通过足量浓硫酸干燥后，再通过足量Na2O2，发生反应的化学方程式为，根据题意列关系式，现Na2O2固体增重0.14 g，所以NaHCO3的质量为0.84 g。 14.(2025-2026高一上·四川省成都市蓉城联盟·期中)氢、氧、钠、碳、硫、钙六种元素可以形成多种化合物，在一定条件下可以发生多种反应。用上述物质的单质或形成的化合物回答下列问题： （1）上述元素中组成常见治疗胃酸过多的物质是　　　　　　　　　　　(写化学式，下同)，潜水艇和消防员的呼吸面具中的物质是　　　　　　　　　　　。 （2）实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中而不能直接放置在空气中，用化学方程式解释其原因：　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 （3）氢元素与钠元素可形成氢化物，该物质可作为储氢材料，其中氢元素显　　　　　　　　　　　价，与水反应可得到一种上述元素的单质，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）向NaHSO4溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，可观察的现象是　　　　　　　　　　　，向一定量的该溶液中加入少量纯碱发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① NaHCO3    ② Na2O2     （2）① 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑    ② 4Na+O2=2Na2O(以上两空可交换顺序)     （3）① -1    ② NaH+H2O=NaOH+H2↑     （4）① 溶液变红色    ②       【解析】(1)氢、氧、钠、碳元素组成NaHCO3，用于治疗胃酸过多，氧、钠元素组成的Na2O2与CO2反应生成O2，Na2O2作为潜水艇和消防员的呼吸面具中的供氧剂； (2)实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中而不能直接放置在空气中，原因用方程式解释：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，4Na+O2=2Na2O； (3)氢与钠元素可形成NaH，其中氢元素显-1价，与水反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑； (4)，溶液显酸性，加入石蕊，溶液变红，向NaHSO4溶液中滴加少量纯碱发生反应的离子方程式：。 15.(2025-2026高一上·四川省南充市阆中中学校·期中)钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。 Ⅰ．通过观察法、实验法可以认识物质的性质。 （1）向反应后的溶液中滴加酚酞发现溶液变红，说明　　　　　　　　　　　。 （2）钠与水反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　，该反应的氧化剂是　　　　　　　　　　　。 （3）钠失火时，可用___________(填序号)灭火。 A. 水 B. 二氧化碳 C. 沙土 D. 煤油 Ⅱ．氧化钠与过氧化钠在生产生活中也有很多应用。 （4）过氧化钠是否属于碱性氧化物　　　　　　　　　　　(填“是”或“否”)；其与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）如图所示，用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于陶土网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。解释脱脂棉剧烈燃烧的原因：　　　　　　　　　　　。 （6）Na2O2有强氧化性，H2S气体通入Na2O2会生成一种单质和一种强碱，请写出反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）生成了NaOH     （2）①     ② H2O     （3）C     （4）① 否    ②      （5）过氧化钠与水反应生成氧气（助燃），同时放出大量热，使温度达到脱脂棉的着火点     （6）      【解析】(1)向钠与水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明生成了碱性物质，溶液呈碱性，由于体系中只有钠、氢、氧三种元素，使酚酞变红的物质为氢氧化钠； (2)钠与水反应的方程式：，该反应中，水()的H元素化合价降低，被还原，作氧化剂； (3)钠能与水反应生成氧气，且释放大量热量，生成的过氧化钠也能与CO2反应，钠着火时不可用水或二氧化碳灭火，煤油易燃，应使用沙土灭火，故选C； (4)碱性氧化物与水反应只生成碱，而过氧化钠与水反应还生成O2，故不是碱性氧化物； 其与水反应的化学方程式为； (5)燃烧需助燃物和达到着火点，反应同时满足这两个条件，故答案为：过氧化钠与水反应生成氧气（助燃），同时放出大量热，使温度达到脱脂棉的着火点； (6)H2S气体通入Na2O2会生成一种单质和一种强碱，Na2O2作氧化剂，将H2S中S元素氧化为S单质，自身生成NaOH，反应的化学方程式： 。 16.(2025-2026高一上·四川省成都市第七中学·期中)物质均含有某一海水中大量存在的金属元素，它们之间的转化关系如下。回答下列问题： （1）用小刀切开单质A，可以看到其光亮的表面　　　　　　　　　　　(填现象)，这是因为发生了反应①。 （2）在实验室中进行反应②，单质A须放置在干燥的　　　　　　　　　　　(填仪器名称)中进行加热。加热时可观察到A先　　　　　　　　　　　(填现象)，然后与氧气剧烈反应。 （3）写出反应③的化学方程式，并用单线桥表示反应转移电子的方向与数目　　　　　　　　　　　。 （4）写出反应⑤的化学方程式　　　　　　　　　　　。3.9g化合物C与足量和混合气完全反应，转移电子数为　　　　　　　　　　　(设为阿伏伽德罗常数的值)。 （5）E的粉末置于空气中易结块，这是由于E吸水形成了　　　　　　　　　　　(填物质名称)，该过程属于　　　　　　　　　　　(选填物理或化学)变化。 （6）取E和F的固体混合物4.7 g，加足量稀硫酸充分反应，得到1.12 L(标况下)气体。则混合物中E与F的物质的量之比为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）迅速变暗     （2）① 坩埚    ② (受热)熔化     （3）     （4）①     ②      （5）① 水合碳酸钠    ② 化学     （6）5:6      【解析】根据题目信息含有海水中大量存在的金属元素可得物质A~F中均含有钠元素，物质A为单质钠，物质B为，物质C为，物质D为，正盐E为，酸式盐F为； (1)用小刀切开单质钠，钠与氧气迅速反应，发生反应① ，可以看到钠光亮的表面迅速变暗； (2)① 在实验室加热单质钠，须将单质钠放在干燥的坩埚中进行加热； ② 加热时可以观察到单质钠先受热熔化，然后与氧气剧烈反应； (3)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠由0价升高为+1价，失电子，氢元素由+1价降低为0价，得电子，用单线桥表示反应③ 为 (4)① 反应⑤ 的化学方程式为； ② 过氧化钠与水、二氧化碳的反应为过氧化钠中过氧根离子发生歧化反应，生成0价和-2价的氧，1 mol的过氧化钠反应转移电子数为1 NA，则3.9 g过氧化钠的物质的量，转移电子数； (5)碳酸钠易吸水生成水合碳酸钠，该过程生成了新物质，属于化学变化； (6)碳酸钠与碳酸氢钠和稀硫酸反应均生成二氧化碳气体，根据元素守恒，生成二氧化碳的物质的量等于碳酸根离子和碳酸氢钠根离子的物质的量之和，设碳酸钠的物质的量为x，碳酸氢钠的物质的量为y，则，，解得x=0.0227，y=0.0273，碳酸钠与碳酸氢钠物质的量之比约为5:6。 17.(2025-2026高一上·四川省广安市华蓥中学·期中)如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末。 回答下列问题。 （1）写出 A→B 的化学方程式，　　　　　　。 （2）写出 C→D 的离子方程式，　　　　　　。 （3）写出E和 反应的化学方程式：　　　　　　，该反应中氧化剂和还原剂之比为：　　　　　　。 （4）当C溶液中含有杂质F，如何除杂：　　　　　　，反应涉及的离子方程式　　　　　　。 【答案】（1）     （2）     （3）①     ② 1:1     （4）① 可滴加适量的氢氧化钠溶液    ②       【解析】各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，则它们均含有钠元素，其中E为淡黄色粉末，则E是Na2O2，由转化关系可知A为Na、B为NaOH、C为Na2CO3、D为NaCl、F为NaHCO3。 (1)A→B是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式为； (2)C→D是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为； (3)E（过氧化钠）和CO2反应的化学方程式为，反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，各占一半，氧化剂和还原剂之比为1:1； (4)当C（碳酸钠）溶液中含有杂质F（碳酸氢钠），可以加入适量NaOH溶液除去碳酸氢钠，反应涉及的离子方程式为。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题05钠及其化合物 5大高频考点 考点01钠的性质 考点02氧化钠和过氧化钠 考点03碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验 考点04钠及其化合物价类二维图 考点05钠及其化合物综合题 2》 考点01钠的性质 1.【答案】A 2.【答案】C 3.【答案】A D考点02氯化钠和过氧化钠 1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】D 》 考点03碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验 1.【答案】A 2.【答案】C 3.【答案】B 4.【答案】C 考点04钠及其化合物价类二维图 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】c 4.【答案】D 5.【答案】C 6.【答案】D 7.【答案】D 8.【答案】D 9.【答案】c 1/3 西学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 考点05钠及其化合物综合题 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】C 4.【答案】B 5.【答案】D 6.【答案】D 7.【答案】B 8.【答案】B 9.【答案】D 10.【答案】D 11.【答案】C 12.【答案】C △ 13.【答案】(1)①NaOH ②NaCO3 ③NaHCOa (2)2NaHC0 (3)①NaCl+CO2+NH3+H,O=NH4Cl+NaHCO3↓ ②NH(4)AgNO3、 HNO3 (5)0.84g 14.【答案】(1)①NaHC0 ②NaO2 (2)①2Na+2H0=2NaOH+H↑ ② 4Na+O2=2NaO(以上两空可交换顺序) (3)① ② NaH+HO=NaOH+H↑ (4)①溶液变红色 ② 2H+CO3=H20+C021 15.【答案】(1)生成了NaOH (2)①2Na+2H,O=2NaOH+H,↑ ② H2O (3)C (4)①否 22Na2O2+2H2O=4NaOH+021 (5)过氧化钠与水反应生成氧气（助燃），同时放出大量热，使温度达到脱脂棉的着火点 (6)NaO,+H,S=2NaOH+S 16.【答案】(1)迅速变暗 (2)①坩埚 ②（受热）熔化 (3) 2e 2Na,O,+2CO,=2Na,CO3+O, 2Na+2H,0=2NaOH+H↑ (4)① ② 0.05NA (5)①水合碳酸钠 ②化学 (6)5:6 17.【答案】(1)2Na+2H,0=2NaOH+H2t (2)2H+CO号=C02↑+H20 (3)①2Na2O2+2CO2=2Na2C03+0, ②1：1 (4)①可滴加适量的 2/3 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 氢氧化钠溶液 ②HC0g+0H=CO号+H,0 3/3 专题05 钠及其化合物 5大高频考点 考点01 钠的性质 考点02 氧化钠和过氧化钠 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 考点04 钠及其化合物价类二维图 考点05 钠及其化合物综合题 考点01 钠的性质 1.(2025-2026高一上·四川省内江市第一中学·期中)一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述中不合理的是 A. NaOH溶液浓度增大 B. 有NaOH固体析出 C. 溶液的质量减小，有放出 D. 钠浮于液面，到处游动，发出“嘶嘶”的响声 2.(2025-2026高一上·四川省广安市华蓥中学·期中)为探究钠的部分性质，设计实验操作如下： ①向如图所示的试管中加入苯（已知苯的密度为0.88g·cm-3，苯不溶于水）； ②按住橡胶塞，拔出大头针，使Na（密度为0.97g·cm-3）落入苯中（钠与苯不反应）； ③从长颈漏斗中加入MgCl2溶液（密度约为1g·cm-3）。 下列说法正确的是 A. 把MgCl2溶液替换为Na2SO4溶液，实验现象相同 B. 将MgCl2溶液加入苯中，溶液分层，MgCl2溶液在下层，与金属钠发生反应2Na＋MgCl2=2NaCl＋Mg C. Na在MgCl2溶液与苯的界面处反应，并上下跳动，直至消失，下层有白色沉淀产生 D. Na与下层的MgCl2溶液的反应与Na在水中发生的反应相同 3.(2025-2026高一上·四川省成都市第七中学·期中)下列实验操作有误的是 操作 选项 A．探究钠与水的反应 B．比较和的热稳定性 操作 选项 C．制备胶体 D．检验与水反应的气体产物 A. A B. B C. C D. D 考点02 氧化钠和过氧化钠 1.(2025-2026高一上·四川省广安市华蓥中学·期中)2024年10月30日，“神舟十九号”载人飞船成功发射。为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有颗粒的装置。下列关于钠的氧化物说法错误的是 A. 和中阳离子与阴离子个数比均为2:1 B. 和都能与酸反应生成盐和水，都是碱性氧化物 C. 与反应，产生气体并且放出大量的热 D. 与盐酸溶液的反应中，既是氧化剂又是还原剂 2.(2025-2026高一上·四川省达州市高中学等多校·期中)化学课堂中，老师演示了“吹气生火”实验，在如图所示的装置中，向脱脂棉包裹的过氧化钠粉末中不断吹气，观察到脱脂棉剧烈燃烧，同时放置在导管P处的木条复燃。下列说法错误的是 A. 过氧化钠属于电解质 B. 剧烈燃烧是因为有氧气生成 C. 产物的电离方程式为 D. U形管中的红墨水液面左高右低 3.(2025-2026高一上·四川省成都市石室中学·期中)超氧化钾()与性质相似，是广泛应用于航天和潜水的供氧剂。下列说法正确的是 A. 与中的O元素的化合价均为价 B. 在熔融状态下能发生： C. 4 mol 与足量的完全反应后，固体质量减少4 g D. 当时，和分别与足量水反应生成的物质的量之比为 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 1.(2025-2026高一上·四川省南充市阆中中学校·期中)某药用泡腾片溶于水时产生的现象如图所示。经查阅资料知：药用泡腾片是将药物、固体酸、一些辅料及下列某种物质混在一起压制而成的，该物质可能是 A. 碳酸氢钠 B. 硫酸镁 C. 硝酸钙 D. 氯化铵 2.(2025-2026高一上·四川省广安市华蓥中学·期中)下列关于焰色试验的说法正确的是 A. 焰色试验是化学变化，不同金属元素呈现不同焰色 B. 进行焰色试验时，可用玻璃棒蘸取待测液直接在酒精灯外焰上灼烧 C. 观察钾元素的焰色时，需透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光的干扰 D. 实验前需将铂丝用稀硫酸洗净，并灼烧至与原火焰颜色相同 3.(2025-2026高一上·四川绵阳·期中)下列关于碳酸钠的描述中，错误的是 A. 能溶于水，溶液呈碱性 B. 向固体中加入少量水，伴随有吸热现象 C. 很稳定，受热不易分解 D. 向粉末中加入少量水，会结块变为晶体 4.(2025-2026高一上·四川蓬溪中学·期中)某研究性学习小组在国庆期间进行了研究膨松剂的蒸馒头实验。他们取一定量的面粉和水，和好面后分成六等份，按照下表加入对应物质后充分揉面，做成6个馒头放在同一个蒸锅里蒸制。实验完成后，他们比较6个馒头的大小和颜色，下列有关结论或解释不正确的是 编号 1 2 3 4 5 6 所加物质 无 1gNa2CO3 1gNaHCO3 2gNaHCO3 1g NaHCO3和适量食醋 适量酵母 A. 1、2号馒头外形最小，且2号馒头呈黄色带碱味，说明Na2CO3不能单独做膨松剂 B. 4号馒头会比3号馒头外形较大、颜色较深 C. 3号馒头比5号馒头外形较小、颜色较深，说明等量的NaHCO3受热分解时比与酸反应时产生的气体较多、残留有碱性较强的物质 D. 6号馒头中的酵母属于生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学反应 考点04 钠及其化合物价类二维图 1.(2025-2026高一上·四川省南充高中学·期中)下列变化不能实现的是 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高一上·四川省南充高中学·期中)以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 上述转化中发生的反应存在置换反应 B. 上述转化中反应③表明和反应只能生成 C. 反应⑤、⑥表明过氧化钠可作潜水艇的供氧剂 D. 反应④说明的热稳定性强于 3.(2025-2026高一上·四川成都树德中学·期中)部分含Na或Cl元素物质的价类二维图如图所示。下列说法不正确的是 A. 若b为银白色，则c中阳离子和阴离子个数比为2：1 B. 若b为银白色，则c和H2O反应后的溶液使pH试纸呈蓝色 C. 若b为黄绿色，则的转化不可能发生 D. 若b为黄绿色，则其正四价的氧化物可为自来水杀菌消毒 4.(2025-2026高一上·四川成都盐道街中·期中)以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物，下列分析不正确的是 A. 转化⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 B. 转化④的化学方程式为： C. 转化②的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ D. 转化①的实验现象为：Na先融化后剧烈燃烧，生成白色固体 5.(2025-2026高一上·四川蓬溪中学·期中)以不同类别物质间的转化为线索，构建钠及其化合物的关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 反应①②因为O2的用量不同所以产物不同 B. 反应③④均是化合反应 C. 反应⑤表明CO2具有酸性氧化物的性质 D. 能用氢氧化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液 6.(2025-2026高一上·四川省成都外国语学校·期中)以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3 C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应均为氧化还原反应 7.(2025-2026高一上·四川省南充市阆中中学校·期中)如图是钠元素的“价—类”二维图，下列有关说法不正确的是 A. 金属钠在加热的条件下生成淡黄色的Na2O2 B. Na2O与水反应生成NaOH，所以Na2O是碱性氧化物 C. A物质的相对分子质量为40 D. NaHCO3俗称纯碱或苏打 8.(2025-2026高一上·四川省成都市第七中学·期中)“价-类”二维图是研究物质性质的重要手段。下图为非金属元素X的化合价与部分物质类别关系。元素X广泛存在于海水中且常温常压下为黄绿色气体。 下列说法正确的是 A. 能使鲜花褪色，说明其具有漂白性 B. 通入水中发生反应： C. 是HXO的酸酐，可用作自来水消毒剂 D. 与浓HX反应制取时，每生成，转移5mol电子 9.(2025-2026高一上·四川成都树德中学·期中)学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推正确的是 A. 已知Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu，Na也能与CuSO4溶液反应置换出Cu B. 101kPa、150℃时，1gCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重1g，则取1g蔗糖(C12H22O11)同上操作，Na2O2也增重1g C. 氢氧化铁在空气中受热生成红棕色粉末，氢氧化亚铁在空气中受热也能生成红棕色粉末 D. 与足量CO2反应，转移电子数为，则与足量SO2反应，转移电子数也为 考点05 钠及其化合物综合题 1.(2025-2026高一上·四川遂宁中学·期中)化学科研工作者在推动人类社会可持续发展中起着重大作用。下列对于化学科学家说法错误的是 A. 诺贝尔奖获得者屠呦呦发现了抗疟疾药青蒿素和双氢青蒿素 B. 英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学发展奠定基础 C. 侯德榜将制取碳酸钠和合成氨联合起来，得到了联合制碱法 D. 瑞典化学家舍勒发现并确定了氯气 2.(2025-2026高一上·四川成都盐道街中·期中)下列有关钠的说法不正确的是 A. 实验室将钠保存在煤油或者石蜡油中，未用完的钠需放回原试剂瓶 B. 火灾现场有活泼金属钠时需用干燥的沙土来灭火 C. 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使烘焙出的糕点疏松多孔 D. 和均为碱性氧化物，都能与水反应生成NaOH 3.(2025-2026高一上·四川省南充高中学·期中)用如图所示实验装置进行相关实验，其中装置或操作合理的是 A.用固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 B.比较、的稳定性 包有足量的脱脂棉 C.证明与水反应放热 D.钠的燃烧 A. A B. B C. C D. D 4.(2025-2026高一上·四川省成都市蓉城联盟·期中)铜及其部分化合物的相互转化关系如下。下列说法错误的是 A. CuO是碱性氧化物 B. Cu→CuCl2可通过铜与盐酸发生置换反应制得 C. Cu(OH)2→CuCl2可通过酸碱中和反应制得 D. CuO→Cu过程中，CuO是氧化剂 5.(2025-2026高一上·四川省成都市蓉城联盟·期中)下列说法错误的是 A. 可以用焰色试验鉴别Na2CO3溶液与K2CO3溶液 B. KNO3固体不导电，熔融状态或溶于水后导电 C. 在常温下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 D. 实验室的钠单质不慎着火时，可用潮湿沙土灭火 6.(2025-2026高一上·四川遂宁中学·期中)结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，实验装置设计如下。下列说法正确的是 A. 装置A还可以用于H2O2与MnO2粉末反应制取氧气 B. 装置B中盛装浓硫酸，目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气 C. 装置中固体若由淡黄色变为白色，推测最终产物为Na2O D. 若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na2O2与H2反应生成水 7.(2025-2026高一上·四川遂宁中学·期中)对于下列事实和相应解释有错误的是 选项 事实 解释 A 向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀产生 原溶液中可能含有 B 向CuSO4溶液中加绿豆大的Na块，有红色沉淀产生 钠置换出了CuSO4中的Cu C 用无锈铁丝蘸取待测液在酒精灯外焰灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色 待测液可能含钾元素，也可能含钠元素 D 钠长期暴露在空气中的产物是 是钠与空气中的氧气、水和二氧化碳反应的结果 A. A B. B C. C D. D 8.(2025-2026高一上·四川蓬溪中学·期中)下列实验方案中，可以测定出Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数组合的是 ①取wg混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到ag固体 ②取wg混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到ag溶液 ③取wg混合物充分加热，质量减少ag ④取wg混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加ag A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②④ 9.(2025-2026高一上·四川省成都外国语学校·期中)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与硫酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向盛有Na2O2的试管中先加入水再滴入少量酚酞试液，溶液先变红再褪色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D Na2O2可用作航天员的供氧剂 Na2O2能与CO2反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 10.(2025-2026高一上·四川省区自贡市第一中学校·期中)侯氏制碱法主要反应原理之一为：。下列说法错误的是 A. 熔融的NaCl能导电 B. 反应物与生成物中属于盐的有3种 C. 该反应不是氧化还原反应 D. 氨水能导电，故氨气是电解质 11.(2025-2026高一上·四川省成都市第七中学·期中)计量关系在化学中尤为重要。下列等量关系不正确的是 A. 将等物质的量的与分别投入等质量的足量水中，所得溶液溶质质量分数相等 B. 将CO和混合气完全燃烧，所有燃烧产物通入足量，固体增重质量与混合气质量相等 C. 合金与足量稀硫酸反应，得到标况下气体11.2L，合金中 D. 和混合气与足量反应，固体增重1.5g，混合气中 12.(2025-2026高一上·四川成都盐道街中·期中)实验室用如图所示装置可进行钠与二氧化碳的反应，并能检验产物CO(已知：溶液吸收CO气体产生黑色的单质Pd)，下列说法错误的是 A. 装置①除可制备外，还可以制取、等气体 B. 装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃装置④处的酒精灯 C. 装置②、③中盛装的试剂分别为饱和溶液、浓 D. 装置⑥中产生黑色沉淀的反应为 13.(2025-2026高一上·四川蓬溪中学·期中)如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末。 回答下列问题： （1）上图中的B为　　　　　　　(填写化学式，以下同样要求)；C为　　　　　　　；F为　　　　　　　。 （2）写出F→C的化学方程式　　　　　　　。 （3）将CO2和NH3两种气体通入D的饱和溶液中，化学方程式为　　　　　　　，两种气体应先通入的是　　　　　　　(填化学式)。 （4）欲检验产品C中是否含有氯离子，需要的试剂有　　　　　　　。 （5）某同学充分加热m g F固体，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，则m=　　　　　　　。 14.(2025-2026高一上·四川省成都市蓉城联盟·期中)氢、氧、钠、碳、硫、钙六种元素可以形成多种化合物，在一定条件下可以发生多种反应。用上述物质的单质或形成的化合物回答下列问题： （1）上述元素中组成常见治疗胃酸过多的物质是　　　　　　　　　　　(写化学式，下同)，潜水艇和消防员的呼吸面具中的物质是　　　　　　　　　　　。 （2）实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中而不能直接放置在空气中，用化学方程式解释其原因：　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 （3）氢元素与钠元素可形成氢化物，该物质可作为储氢材料，其中氢元素显　　　　　　　　　　　价，与水反应可得到一种上述元素的单质，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）向NaHSO4溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，可观察的现象是　　　　　　　　　　　，向一定量的该溶液中加入少量纯碱发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 15.(2025-2026高一上·四川省南充市阆中中学校·期中)钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。 Ⅰ．通过观察法、实验法可以认识物质的性质。 （1）向反应后的溶液中滴加酚酞发现溶液变红，说明　　　　　　　　　　　。 （2）钠与水反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　，该反应的氧化剂是　　　　　　　　　　　。 （3）钠失火时，可用___________(填序号)灭火。 A. 水 B. 二氧化碳 C. 沙土 D. 煤油 Ⅱ．氧化钠与过氧化钠在生产生活中也有很多应用。 （4）过氧化钠是否属于碱性氧化物　　　　　　　　　　　(填“是”或“否”)；其与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）如图所示，用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于陶土网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。解释脱脂棉剧烈燃烧的原因：　　　　　　　　　　　。 （6）Na2O2有强氧化性，H2S气体通入Na2O2会生成一种单质和一种强碱，请写出反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 16.(2025-2026高一上·四川省成都市第七中学·期中)物质均含有某一海水中大量存在的金属元素，它们之间的转化关系如下。回答下列问题： （1）用小刀切开单质A，可以看到其光亮的表面　　　　　　　　　　　(填现象)，这是因为发生了反应①。 （2）在实验室中进行反应②，单质A须放置在干燥的　　　　　　　　　　　(填仪器名称)中进行加热。加热时可观察到A先　　　　　　　　　　　(填现象)，然后与氧气剧烈反应。 （3）写出反应③的化学方程式，并用单线桥表示反应转移电子的方向与数目　　　　　　　　　　　。 （4）写出反应⑤的化学方程式　　　　　　　　　　　。3.9g化合物C与足量和混合气完全反应，转移电子数为　　　　　　　　　　　(设为阿伏伽德罗常数的值)。 （5）E的粉末置于空气中易结块，这是由于E吸水形成了　　　　　　　　　　　(填物质名称)，该过程属于　　　　　　　　　　　(选填物理或化学)变化。 （6）取E和F的固体混合物4.7 g，加足量稀硫酸充分反应，得到1.12 L(标况下)气体。则混合物中E与F的物质的量之比为　　　　　　　　　　　。 17.(2025-2026高一上·四川省广安市华蓥中学·期中)如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末。 回答下列问题。 （1）写出 A→B 的化学方程式，　　　　　　。 （2）写出 C→D 的离子方程式，　　　　　　。 （3）写出E和 反应的化学方程式：　　　　　　，该反应中氧化剂和还原剂之比为：　　　　　　。 （4）当C溶液中含有杂质F，如何除杂：　　　　　　，反应涉及的离子方程式　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $