专题07 物质的量（期中真题汇编，四川专用）高一化学上学期

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题07物质的量 4大高频考点 考点01物质的量 考点O2阿伏加德罗常数NA 考点03阿伏加德罗定律及其推论 考点04物质的量浓度 》】 考点01物质的量 1.(2025-2026高一上·四川省内江市第一中学·期中)苹果中因含有戊酸戊酯(C1H0)而散发出苹果香味。 下列四个选项中，关于CH2O,的叙述正确的是 A.C1HO2中碳氢元素质量比为1：2 B.C1H002的摩尔质量为172g C.1molC1HoO2中含有2mol氧 D.1nolC1H02中约含有1.204×1025个H 2.(2025-2026高一上·四川省内江市第一中学·期中)下列比较中正确的是 A.等质量的A1和Mg与足量盐酸反应失去电子的物质的量之比3：2 B.等物质的量的氦气与氢气所含原子数目相等 C.等质量的O2和O3中所含氧原子数目相等 D0.1m0-L1的Na,C0,溶液中，碳原子5氧原子的物质的量之比为1：3 320252026高一上·四川省达州市高中学等多校·期中)已知：CaHC0,在加热时会分解成 CaC0,、C0,和H,0,CaC0,在高温下会继续分解生成Ca0°32.4 gCa(HC0,周体在加热过程中， 固体质量随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是 固体质量/g 32.4 20.0- 0 120 850950 温度/C 1/4 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 A CaHC0,b加热分解过程中，未发生氧化还原反应 B.整个加热过程中释放C02的总质量为21.2g C.加热至850C时，CaC03开始分解 D.m=11.2 》 考点O2阿伏加德罗常数NA 1.(2025-2026高一上·四川成都树德中学·期中)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol/LFeCls溶液充分反应所得胶体中含Fe(OH3胶体粒子数小于NA B.一定条件下，8.7gMnO2与足量浓盐酸反应，生成Cl2的物质的量小于0.1mol C.2.3g钠在空气中完全燃烧，转移电子数为0.1NA D.100mL2molL酒精(CH,OD溶液中含有0.2VA个氧原子 2.(2025-2026高一上·四川省成都市石室中学·期中)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.足量MnO2和120~mL~10~mol·L1浓盐酸共热可生成0.3NA个Cl2分子 B.等体积、浓度均为1 molL的NaCI和KCI溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA C.标准状况下，11.2LH2O与足量的Na2O2充分反应，转移的电子总数为0.5N4 D.总重12g的Mg0与NaOH固体中阴离子的数目为0.3NA 3.(2025-2026高一上·四川省成都市第七中学·期中)设N4为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.2.3gNa与O2反应得到Na2O与Na202的混合物，转移电子数为0.1NA B2.67gAIC,完全转化为A1(OH),胶体，生成的A1(0H)胶粒个数为0.02NA C标准状况下，11.2LCl2通入足量水中充分反应，转移电子数为05NA D6.0 gNaHSO,,在熔融状态下电离出的阴阳离子总数为0.15NA 4.(2025-2026高一上·四川绵阳·期中)压水堆核电机组启动时向冷却剂中注入联氨可以除去水中的氧， 反应的化学方程式为：NH+O,=N+2HO。用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.27gHO的电子数为9NA B.11.2L02的分子数目为0.5NA C.0.5 mol N2H4参与反应失去的电子数为2NA D.0.1molL的联氨溶液所含NH的分子数为0.1Na D考点03阿伏加德罗定律及其推论 1.(2025-2026高一上·四川绵阳·期中)下列物质在标准状况下体积最大的是 A.2 mol N2 B.6gH五 C.11.2L02 D.6.02×1023个C2 214 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 2.(2025-2026高一上·四川成都树德中学·期中)物质的量是高中化学计算的核心，下列说法不正确的是 A.常温常压下，10g氖和9gH0所含分子数相同 B.同温同体积同质量的C0和C02,压强之比为11：7 C.常温同压下，H和N2的密度之比为1：14 D.将1moL的NaC1溶液和0,5molL的BaCL溶液等体积混合后clCT=0.75mol-L1(忽略溶液体积变 化) 3.(2025-2026高一上·四川省成都市石室中学·期中)如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、 Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。100℃时向I中充入64gSO2,Ⅱ中充入24g03,已知反应 S0,g+O3g=S0,g+0,g小则下列说法不正确的是 A.当活塞不再移动时，I、Ⅱ两部分体积比为2：1 B.当活塞不再移动时，I、Ⅱ两部分密度比为3：4 C.当活塞固定在气缸正中间，I、Ⅱ两部分压强比为2：1 D.将气缸活塞去掉后，I、Ⅱ中气体充分混合，混合气体对氢气的相对密度为883 4.(2025-2026高一上·四川省成都市第七中学·期中)下图所示的密闭容器中有一可自由滑动的隔板（不计 厚度)。隔板将容器分为左右两部分，当隔板左侧充入6molN2、隔板右侧充入64gC0和CO2混合气a时， 隔板处于图示平衡位置。维持容器总体积、温度及原有气体不变，再向隔板右侧充入136gC0和CO2混合 气b,隔板滑动到1/2位置达平衡。 3/41/21/4 下列说法不正确的是 A.混合气a中C0的质量为42g B.混合气b中nC:n(O)=4:5 C.混合气a的密度与同温同压下O2的密度相同 D.混合气a、b中Co的质量分数不同 314 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 考点04物质的量浓度 1.(2025-2026高一上·四川绵阳·期中)OS是世界卫生组织推荐使用的一种口服溶液，临床用于治疗急 性腹泻伴轻、中度脱水。配制方法为：氯化钠3.5g、碳酸氢钠2.5g、氯化钾1.5g、葡萄糖20.0g,加水 1000mL制成。下列有关ORS说法正确的是 A.离子浓度cNa)>c(C) B.葡萄糖的质量分数为2.0% c碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO,Na+H+COo; D.配制的ORS可以加热至沸腾进行灭菌 2.(2025-2026高一上·四川省成都市石室中学·期中)下列有关计算正确的是 A.将62gNa2O溶于38g的水中所得溶质的质量分数为62% B.将1moL的NaCl溶液和0.5molL的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， cC1厂=0.75mol/L C实验室需要g50mL2mol-L1Na,C0,溶液，配制溶液时应用托盘天平称取Na,C0,10H,0 572.0g D.若20g密度为d gcm3的硝酸钙溶液里含有1gCa2,则v0,的物质的量浓度为1,251mol-L1 414函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题07物质的量 4大高频考点 考点01物质的量 考点O2阿伏加德罗常数NA 考点03阿伏加德罗定律及其推论 考点04物质的量浓度 》】 考点01物质的量 1.【答案】D 2.【答案】c 3.【答案】B 》 考点O2阿伏加德罗常数NM 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】A 4.【答案】C 》 考点03阿伏加德罗定律及其推论 1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】B 4.【答案】B D考点4物质的量浓度 1.【答案】A 2.【答案】C 1/1 专题07 物质的量 4大高频考点 考点01 物质的量 考点02 阿伏加德罗常数NA 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 考点04 物质的量浓度 考点01 物质的量 1.(2025-2026高一上·四川省内江市第一中学·期中)苹果中因含有戊酸戊酯(C10H20O2)而散发出苹果香味。下列四个选项中，关于C10H20O2的叙述正确的是 A. C10H20O2中碳氢元素质量比为1:2 B. C10H20O2的摩尔质量为172g C. 1 mol C10H20O2中含有2 mol氧 D. 1 mol C10H20O2中约含有1.204×1025个H 【答案】D 【解析】 A．C10H20O2中碳氢元素质量比为10×12:20×1=6:1，故A错误； B．C10H20O2的摩尔质量为172g/mol，单位错误，故B错误； C．1 mol C10H20O2中含有2 molO，不能表述为2mol氧，必须指明粒子种类，故C错误； D．1 mol C10H20O2中含有20molH，约含有20×6.02×1023=1.204×1025个H，故D正确； 故选D。 2.(2025-2026高一上·四川省内江市第一中学·期中)下列比较中正确的是 A. 等质量的Al和Mg与足量盐酸反应失去电子的物质的量之比 B. 等物质的量的氦气与氢气所含原子数目相等 C. 等质量的和中所含氧原子数目相等 D. 的溶液中，碳原子与氧原子的物质的量之比为 【答案】C 【解析】A．等质量铝、镁失去电子的物质的量之比为，A错误； B．稀有气体是单原子分子，氦气、氢气物质的量相等时，原子数之比为，B错误； C．氧气和臭氧都是由氧原子构成的，质量相等时氧元素质量相等，故含氧原子数目相等，C正确； D．溶液的溶剂水中也含有氧原子，D错误； 答案选C。 3.(2025-2026高一上·四川省达州市高中学等多校·期中)已知：在加热时会分解成和在高温下会继续分解生成。固体在加热过程中，固体质量随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 加热分解过程中，未发生氧化还原反应 B. 整个加热过程中释放的总质量为 C. 加热至时，开始分解 D.  【答案】B 【解析】A．Ca(HCO3)2分解反应中，各元素化合价未变化，不是氧化还原反应，A正确； B．为0.2 mol，总CO2质量：Ca(HCO3)2分解生成0.2 mol CO2（8.8 g），CaCO3分解生成0.2 mol CO2（8.8 g），共17.6 g≠21.2 g，B错误； C．850℃前固体质量恒为20 g（CaCO3），之后质量下降，说明CaCO3开始分解，C正确； D．最终固体为CaO，0.2 mol CaO质量为0.2 mol ×56 g/mol =11.2 g，m=11.2，D正确； 故选B。 考点02 阿伏加德罗常数NA 1.(2025-2026高一上·四川成都树德中学·期中)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol/LFeCl3溶液充分反应所得胶体中含Fe(OH)3胶体粒子数小于 B. 一定条件下，8.7gMnO2与足量浓盐酸反应，生成Cl2的物质的量小于0.1mol C. 2.3g钠在空气中完全燃烧，转移电子数为 D. 100mL2mol/L酒精(C2H5OH)溶液中含有个氧原子 【答案】C 【解析】A．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法确定总物质的量，无法判断胶体粒子数，A错误； B．二氧化锰和浓盐酸反应的化学方程式为： ，8.7g的物质的量为0.1 mol，与足量浓盐酸完全反应生成的物质的量等于0.1 mol，B错误； C．2.3 g的物质的量为0.1 mol，反应后均为+1价，每个转移1个电子，故转移电子数为，C正确； D．100 mL 2 mol/L酒精溶液中，,酒精中,酒精中，但溶液中溶剂也含有氧原子，故氧原子总数大于，D错误； 故选C。 2.(2025-2026高一上·四川省成都市石室中学·期中)代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 足量和浓盐酸共热可生成个分子 B. 等体积、浓度均为1 mol/L的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为 C. 标准状况下，11.2 L 与足量的充分反应，转移的电子总数为 D. 总重12 g的MgO与NaOH固体中阴离子的数目为 【答案】D 【解析】A．与浓盐酸反应时，随着反应进行浓盐酸逐渐变稀，稀盐酸与不反应，1.2 mol 不能完全反应，生成的物质的量小于0.3 mol，即分子数小于，A错误； B．题目未给出溶液的准确体积，无法计算溶液中阴、阳离子的总物质的量及数目，B错误； C．标准状况下不是气态，不能用标准状况下气体摩尔体积（）计算其物质的量，无法确定转移电子数，C错误； D．和的摩尔质量均为，且1 mol 和1 mol 均含1 mol阴离子，总质量12 g的混合物总物质的量为，故阴离子数目为，D正确； 故选D。 3.(2025-2026高一上·四川省成都市第七中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.3gNa与反应得到与的混合物，转移电子数为 B. 完全转化为胶体，生成的胶粒个数为 C. 标准状况下，通入足量水中充分反应，转移电子数为 D. 在熔融状态下电离出的阴阳离子总数为 【答案】A 【解析】A．钠的物质的量为=0.1 mol，无论生成Na2O还是Na2O2，每个Na原子均失去1个电子，总转移电子数为0.1NA，A正确； B．AlCl3的物质的量为=0.02 mol，但Al(OH)3胶粒是多个Al(OH)3聚集而成，胶粒数远小于0.02NA，B错误； C．Cl2的物质的量为0.5 mol，但Cl2与水的反应不能完全进行，实际转移电子数小于0.5NA（因部分Cl2未反应），C错误； D．NaHSO4在熔融时电离为Na+和，6.0 g（0.05 mol）对应电离出的离子总数为0.1NA，D错误； 故选A。 4.(2025-2026高一上·四川绵阳·期中)压水堆核电机组启动时向冷却剂中注入联氨可以除去水中的氧，反应的化学方程式为：N2H4+O2=N2+2H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 27 g H2O的电子数为9 NA B. 11.2 L O2的分子数目为0.5 NA C. 0.5 mol N2H4参与反应失去的电子数为2 NA D. 0.1 mol/L 的联氨溶液所含N2H4的分子数为0.1 NA 【答案】C 【解析】A．27 g H2O的物质的量为1.5 mol，每个H2O含10个电子，总电子数为1.5×10×NA =15 NA，而非9 NA，A错误； B．11.2 L O2的物质的量需明确是否为标准状况，如未说明则无法计算，条件缺失，B错误； C．N2H4中N为-2价，反应后变为N2，每个N失去2e-，每1 mol N2H4失去4 mol e-，0.5 mol N2H4失去2 mol e-，对应2NA，C正确； D．溶液浓度需结合体积计算物质的量，题目未提供体积，无法确定分子数，D错误； 故选C。 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 1.(2025-2026高一上·四川绵阳·期中)下列物质在标准状况下体积最大的是 A. 2 mol N2 B. 6 g H2 C. 11.2 L O2 D. 6.02×1023个Cl2 【答案】B 【解析】标准状况下，2 mol N2的体积为2 mol×22.4 L/mol=44.8 L；6g H2的物质的量为6 g÷2g/mol=3 mol，在标准状况下的体积为3 mol×22.4 L/mol =67.2 L；标准状况下11.2 L O2；6.02×1023个Cl2的物质的量为1 mol，在标准状况下的体积为1 mol×22.4 L/mol =22.4 L； 在标准状况下体积最大的是6 g H2，选B。 2.(2025-2026高一上·四川成都树德中学·期中)物质的量是高中化学计算的核心，下列说法不正确的是 A. 常温常压下，10g氖和9gH2O所含分子数相同 B. 同温同体积同质量的CO和CO2，压强之比为11：7 C. 常温同压下，H2和N2的密度之比为1：14 D. 将1mol/L的NaCl溶液和0.5mol/L的BaCl2溶液等体积混合后(忽略溶液体积变化) 【答案】D 【解析】A．10g氖的物质的量为，9g的物质的量为，物质的量相同则分子数相同，A正确； B．同温同体积时，气体压强之比等于物质的量之比，质量相同时物质的量与摩尔质量成反比，故和的压强之比为，B正确； C．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，故和的密度之比为，C正确； D．设两种溶液体积均为，则混合后总物质的量为，总体积为，故，不是，D错误； 故选D。 3.(2025-2026高一上·四川省成都市石室中学·期中)如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。100℃时向Ⅰ中充入64 g，Ⅱ中充入24 g，已知反应，则下列说法不正确的是 A. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为2：1 B. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度比为3：4 C. 当活塞固定在气缸正中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强比为2：1 D. 将气缸活塞去掉后，Ⅰ、Ⅱ中气体充分混合，混合气体对氢气的相对密度为88/3 【答案】B 【解析】向Ⅰ中充入64 g，Ⅱ中充入24 g，，。 【解析】 A．活塞自由移动，平衡时两侧压强相等。I内：SO2（1 mol）不反应；II内总物质的量始终0.5 mol。恒温恒压下，体积之比 = 气体物质的量之比 ，VⅠ：VII=1：0.5=2:1，A正确； B．根据公式：可得：，B错误； C．在恒温恒容下压强之比等于气体物质的量之比，pI：pII=1：0.5=2:1，C正确； D．将气缸活塞去掉后，Ⅰ、Ⅱ中气体充分混合后总物质的量不变，总质量m=64 g +24 g=88 g，总物质的量n=1 mol+0.5 mol=1.5 mol，平均摩尔质量：，相对氢气密度：，D正确； 故选B。 4.(2025-2026高一上·四川省成都市第七中学·期中)下图所示的密闭容器中有一可自由滑动的隔板(不计厚度)。隔板将容器分为左右两部分，当隔板左侧充入、隔板右侧充入64gCO和混合气a时，隔板处于图示平衡位置。维持容器总体积、温度及原有气体不变，再向隔板右侧充入136gCO和混合气b，隔板滑动到位置达平衡。 下列说法不正确的是 A. 混合气a中CO的质量为42g B. 混合气b中 C. 混合气a的密度与同温同压下的密度相同 D. 混合气a、b中CO的质量分数不同 【答案】B 【解析】A．同温同压下，气体摩尔体积相等，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，开始时，左右两侧气体的体积之比为3:1，则气体的物质的量之比为3:1，左侧气体的物质的量为6mol，则右侧、混合气体的物质的量为2mol，设、的物质的量分别为、，则 ， ，，A正确； B．加入136g、的混合气体b时，隔板滑动到位置达平衡，则左右两侧气体的物质的量相等，所以右侧气体的总物质的量为6mol，原来右侧气体的总物质的量是2mol，所以混合气体b的总物质的量是4mol，设混合气体b中、的物质的量分别是、，则 ， ，混合气体b中，B错误； C．混合气体a的平均摩尔质量为，与的摩尔质量相同，同温同压下气体摩尔体积相同，根据知，混合气a的密度与同温同压下的密度相同，C正确； D．a中、的物质的量之比为1.5:0.5=3:1，b中、的物质的量之比为2.5:1.5=5:3，a、b中的物质的量分数不同，其质量分数也不同，D正确； 故答案选B。 考点04 物质的量浓度 1.(2025-2026高一上·四川绵阳·期中)ORS是世界卫生组织推荐使用的一种口服溶液，临床用于治疗急性腹泻伴轻、中度脱水。配制方法为：氯化钠3.5 g、碳酸氢钠2.5 g、氯化钾1.5 g、葡萄糖20.0 g，加水1000 mL制成。下列有关ORS说法正确的是 A. 离子浓度c(Na+)>c(Cl-) B. 葡萄糖的质量分数为2.0% C. 碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3=Na++H++CO D. 配制的ORS可以加热至沸腾进行灭菌 【答案】A 【解析】A．3.5 g NaCl提供等物质的量的Na+和Cl-，2.5 g NaHCO3(即0.0298 mol)提供Na+的量大于1.5 g KCl(即0.0201 mol)提供Cl-的量，则溶液中，因溶液体积相同，即离子浓度，A正确； B．葡萄糖质量分数为，B错误； C．碳酸氢钠是弱酸酸式盐，在水中电离生成、，其电离方程式为：，C错误； D．配制的ORS加热至沸腾，可能导致NaHCO3分解、葡萄糖变质，同时溶液浓度因水分蒸发而改变，不能用此方法灭菌，D错误； 故选A。 2.(2025-2026高一上·四川省成都市石室中学·期中)下列有关计算正确的是 A. 将62 g 溶于38 g的水中所得溶质的质量分数为62% B. 将1 mol/L的NaCl溶液和0.5 mol/L的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， C. 实验室需要溶液，配制溶液时应用托盘天平称取572.0 g D. 若20 g密度为d 的硝酸钙溶液里含有1 g ，则的物质的量浓度为1.25d 【答案】C 【解析】A．摩尔质量为，物质的量为，与水反应生成，溶质质量为，溶液总质量为，质量分数为，A错误； B．设两溶液体积均为，提供，提供，总，混合后体积为，，B错误； C．实验室无容量瓶，需配制溶液，，摩尔质量为，所需质量为，C正确； D．，，溶液体积，，D错误； 故选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $