专题04 氧化还原反应（期中真题汇编，四川专用）高一化学上学期

专题04 氧化还原反应 5大高频考点 考点01 氧化还原反应的本质及判断 考点02 氧化剂与还原剂 考点03 氧化还原反应的规律 考点04 氧化还原反应的应用 考点05 氧化还原反应的配平与计算 考点01 氧化还原反应的本质及判断 1.(2025-2026高一上·四川省眉山中学校·期中)下列反应一定属于氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】氧化还原反应必有元素化合价的升降。置换反应一定属于氧化还原反应；而化合反应、分解反应都不一定有元素化合价发生变化，不一定属于氧化还原反应；复分解反应一定没有元素化合价变化，一定不属于氧化还原反应； 故选C。 2.(2025-2026高一上·四川省眉山中学校·期中)氧化还原反应的实质是（       ） A. 氧元素参加反应 B. 元素化合价有变化 C. 电子的转移 D. 原子重新组合 【答案】C 【解析】氧化还原反应的本质（实质）是有电子的转移，特征是有元素化合价变化。 答案选C。 3.(2025-2026高一上·四川省眉山中学校·期中)下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是 A.     B.     C.     D.     【答案】D 【解析】 A．蒸发NaCl溶液的过程中，水蒸发，NaCl结晶析出，属于物理过程，A不合题意； B．盐酸与NaOH发生中和反应，属于非氧化还原反应，B不合题意； C．蔗糖溶于水，属于物理变化，C不合题意； D．电解水，生成氢气和氧气，发生氧化还原反应，D符合题意。 故选D。 4.(2025-2026高一上·四川蓬溪中学·期中)下列氧化还原反应方程式用双线桥表示电子转移的方向和数目正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．2KMnO4中Mn化合价+7→+2，得到2×5=10电子，被还原，16HCl中有10个Cl原子化合价-1→0，失去10电子，被氧化，6个Cl原子化合价不变，不发生氧化还原反应，A错误； B．2H2O2中有2个氧原子失去2电子生成氧气，2个氧原子得到2电子生成水，B错误； C．2NO2中1个N原子化合价+4→+5，得到1电子被氧化为硝酸钠，1个N原子化合价+4→+3，被还原为亚硝酸钠，C正确； D．2个Na失去2电子被氧化为Na+，2个Cl原子得到2电子被还原为Cl-，D错误； 故答案为C。 5.(2025-2026高一上·四川省南充市阆中中学校·期中)下列反应不属于氧化还原反应的是 A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B. 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe C. Cl2+2Na2NaCl D. Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3 【答案】D 【解析】A．Na2O2中的O为-1价，反应后生成的O2中O元素为0价，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．Al单质（0价）变为+3价，+3价铁元素变为Fe单质（0价），存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．Cl2（0价）变为Cl-（-1价），Na（0价）变为Na+（+1价），存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．反应Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3前后所有元素的化合价均未变化，不属于氧化还原反应，D符合题意； 故答案选D。 6.(2025-2026高一上·四川绵阳·期中)下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. C+H2OH2+CO B. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH 【答案】A 【解析】A．该反应中C的化合价从0升至+2，H的化合价从+1降至0，存在化合价变化，属于氧化还原反应，A符合题意； B．该反应为复分解反应，所有元素的化合价均未改变，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．该反应中各元素的化合价均未改变，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．该反应为复分解反应，所有元素的化合价均未改变，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 7.(2025-2026高一上·四川省眉山中学校·期中)下列叙述中，正确的是 A. 金属单质一般只能作还原剂 B. 氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 C. 金属元素被还原时所得产物一定是金属单质 D. 某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原 【答案】A 【解析】A．金属单质易失电子，一般只能作还原剂，故A正确； B．氧化还原反应中非金属单质不一定是氧化剂，如S+O2 SO2，S是还原剂，故B错误； C．金属元素被还原时所得产物不一定是金属单质，如Fe3+→Fe2+，故C错误； D．某元素从化合态变为游离态，该元素可能被还原，也可能被氧化，如反应，氢元素被还原、氧元素被氧化，故D错误； 选A。 8.(2025-2026高一上·四川省眉山中学校·期中)下列判断正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．H元素由+1价变为0价，得到电子，化合价降低；O元素由-2价变为0价，失去电子，化合价升高，， A错误； B．Fe元素由0价变为+2价，失去电子，化合价升高，被氧化；S元素由0价变为-2价，得到电子，化合价降低，被还原，， B错误； C．K元素化合价均为+1价，不变，故对应元素没有对准，是Cl元素由+5价变为-1价，得到电子，化合价降低，被还原；O元素由-2价变为0价，失去电子，化合价升高，被氧化，， C错误； D．Fe元素由+2价变为0价，得到电子，化合价降低，被还原；C元素由+2价变为+4价，失去电子，化合价升高，被氧化，，D正确； 答案选D。 9.(2025-2026高一上·四川省南充高中学·期中)我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是 A. “人以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念 B. “野火烧不尽”涉及氧化还原反应 C. “曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应 D. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应 【答案】C 【解析】A．“人以类聚，物以群分”体现了不同物质类别间的分类，A正确； B．“野火烧不尽”涉及到物质的燃烧，是氧化还原反应，B正确； C．“曾青得铁则为铜”过程中铁与硫酸铜溶液发生了置换反应，C错误； D．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”中雾为胶体，日光照射后产生了丁达尔效应，D正确； 故选C。 10.(2025-2026高一上·四川省南充市西充中学·期中)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．在该反应中，是中+5价的Cl得到电子生成，同时HCl中部分价的Cl失去电子也是生成的，即既是还原产物又是氧化产物，则用双线桥法表示该反应的电子转移为：，A错误； B．Zn元素从0价变为+2价，失去2e⁻；H元素从+1价变为0价，共得到2e⁻，图中得失电子的元素标反，正确的电子转移的表示方法应为：，B错误； C．该反应为歧化反应，部分S从0价变为+4价（失去4e⁻），另一部分S从0价变为-2价（共得到2e⁻=4e⁻），图中标注的电子得失数目和方向均正确，C正确； D．该反应Cl元素从+5价变为-1价，每个Cl得到6e⁻，2个Cl共得到12e⁻；O元素从-2价变为0价，每个O失去2e⁻，6个O共失去12e⁻，图中电子转移方向标注错误，正确的电子转移的表示方法应为：，D错误； 故选C。 11.(2025-2026高一上·四川蓬溪中学·期中)下列物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是 A. Cu→CuO→CuSO4 B. Fe→FeCl3→Fe(OH)3 C. Na2CO3→NaCl→NaNO3 D. Na→Na2O2→NaOH 【答案】D 【解析】A．Cu→CuO是氧化还原反应，但CuO→无化合价变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．Fe→是氧化还原反应，但→无化合价变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．→NaCl无化合价变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．Na→和→NaOH（O的歧化反应）均涉及化合价变化，均为氧化还原反应，且均可一步实现，D符合题意； 故选D。 12.(2025-2026高一上·四川省南充市阆中中学校·期中)下列氧化还原反应中电子转移数目及方向不正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．该反应中Na的化合价由0价升高到+1价，Cl的化合价由0价降低到-1价，则单线桥分析为，A不合题意； B．该反应中Cu的化合价由+2价降低到0价，C的化合价由0价升高到+4价，则双线桥分析为，B不合题意； C．该反应中Cl的化合价由+5价降低到-1价，O的化合价由-2价升高到0价，则双线桥分析为，C不合题意； D．该反应中CO2中C的化合价由+4价降低到CO中的+2价，C的化合价由0价升高到CO中的+2价，则双线桥分析为，原分析得失电子错误，D符合题意； 故答案为：D。 13.(2025-2026高一上·四川省广安市华蓥中学·期中)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于阴影部分的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．反应为Cl2+2KBr=Br2+2KCl，是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应；置换反应一定是氧化还原反应，故该反应属于氧化还原反应且属于四种基本反应类型之一，不符合阴影部分，A错误； B．反应为，是一种物质生成多种物质，属于分解反应；反应中各元素化合价无变化，不属于氧化还原反应，不符合阴影部分，B错误； C．反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，是多种物质生成一种物质，属于化合反应；反应中Fe元素化合价由+2→+3，O元素化合价由0→-2，属于氧化还原反应，故该反应属于氧化还原反应且属于四种基本反应类型之一，不符合阴影部分，C错误； D．反应为 ，反应物为两种化合物，生成物为单质和化合物，不属于置换反应（需单质+化合物）、化合反应（多变一）、分解反应（一变多）或复分解反应（化合物交换成分），即不属于四种基本反应类型；反应中Fe元素化合价由+3→0，C元素化合价由+2→+4，存在化合价变化，属于氧化还原反应，符合阴影部分（氧化还原反应且不属于四种基本反应类型），D正确； 故选D。 14.(2025-2026高一上·四川省区自贡市第一中学校·期中)下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目均正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．氯元素由0价降低为-1价，钠由0价升高为+1价，单线桥由钠指向氯，转移电子数为2e-，正确的为，A错误； B．铜元素由0价升高为+2价，N元素由+5价降低为+2价，单线桥应该由Cu元素指向N元素，正确的为，B错误； C．氯气中氯元素由0价升高为+1价，降低为-1价，双线桥表示为，C正确； D．HCl与氯酸钾发生归中反应，氯化氢中-1价的氯升高为氯气中0价，氯酸钾中+5价的氯降为氯气中的0价，转移电子数应该是5e-，正确的为，D错误； 故选C。 15.(2025-2026高一上·四川绵阳·期中)科学家将C24O6在NaCl作用下首次制得环形碳分子C18，总反应为C24O6=C18+6Z。下列说法错误的是 A. 该反应是氧化还原反应 B. 化学方程式中产物Z为CO C. C18、石墨和金刚石互为同素异形体 D. 在水溶液中，NaCl在通电条件下发生电离 【答案】D 【解析】A．反应中C的化合价从+0.5变为0(C18)和+2(CO)，有化合价变化，该反应是氧化还原反应，A正确； B．根据原子守恒，C24O6分解为C18和6Z，计算得出Z为CO（6Z含6个C和6个O），B正确； C．C18、石墨、金刚石均为碳元素形成的不同结构单质，互为同素异形体，C正确； D．NaCl在水溶液中溶解时即电离为Na+和Cl-，无需通电，通电是电解过程而非电离条件，D错误； 故答案选D。 16.(2025-2026高一上·四川内江第六中学·期中)化学源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。根据所学知识，回答下列问题。 （1）吸入人体内的氧气有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠()能消除人体内的活性氧，由此推断在反应中体现　　　　　　　　　　　(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）下列医疗常用的溶液中，其溶质能为人类供能的非电解质溶液的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 A．葡萄糖溶液       B．生理盐水       C．医用酒精 （3）可用作食用面碱，是因为溶液显　　　　　　　　　　　性，溶解度　　　　　　　　　　　(填“”或“”)。 （4）常用作呼吸面具的供氧剂，用化学方程式表示与供氧的原理　　　　　　　　　　　，将固体投入到含有、、和的溶液中，反应完毕后，溶液中　　　　　　　　　　　(填离子符号)的数目将减少。 （5）氢化钠(NaH)和水反应，可在野外用作生氢剂，其原理为　　　　　　　　　　　(请用化学方程式说明)，NaH中H元素的化合价为　　　　　　　　　　　，该反应生成1个转移的电子数为　　　　　　　　　　　个。 【答案】（1）还原性     （2）A     （3）① 碱    ②      （4）①     ②      （5）①     ②     ③ 1      【解析】(1)“活性氧”具有极强的氧化性，服用亚硒酸钠能消除人体内的活性氧，由此推断被活性氧氧化，在反应中体现还原性。 (2)A．葡萄糖不能电离产生离子，属于非电解质，可以为人类供能，A符合题意； B．生理盐水的溶质是氯化钠，氯化钠可以电离产生钠离子和氯离子，属于电解质，生理盐水不可以为人类供能，B不符合题意； C．酒精是乙醇，不能电离产生离子，属于非电解质；医用酒精通常指外用消毒酒精，不作为常规能量补充剂，C不符合题意； 故选A。 (3)的水溶液显碱性，可用作食用面碱。相同温度下，溶解度。 (4)与二氧化碳反应方程式为：，所以常用作呼吸面具的供氧剂。将固体投入到含有、、和的溶液中，首先过氧化钠与水反应，，由于生成氢氧化钠，故钠离子数目增加；氯离子不与此溶液中的任何离子反应，故氯离子数目不变；氢氧化钠与碳酸氢根反应：，故碳酸根增加，碳酸氢根减少，所以溶液中只有减少。 (5)氢化钠和水反应，可在野外用作生氢剂，其原理为：，NaH中钠元素的化合价为价，故H元素是价。反应中，NaH中H的化合价从-1价升至0价，失去1个电子；H2O中H的化合价从+1价降至0价，得到1个电子，故电子转移总数为1。 考点02 氧化剂与还原剂 1.(2025-2026高一上·四川省南充市西充中学·期中)苹果汁中含有，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，这说明维生素C有 A. 碱性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 酸性 【答案】C 【解析】苹果汁中含有，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色，说明被氧化为，若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，即防止被氧化，这说明维生素C有还原性，故C正确； 故选C。 2.(2025-2026高一上·四川省眉山中学校·期中)实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl NaCl＋N2↑＋2H2O，下列关于该反应的说法正确的是(　　) A. NaNO2是氧化剂 B. 每生成1个N2分子时，转移电子的个数为6 C. NH4Cl中的氮元素被还原 D. N2既是氧化剂，又是还原剂 【答案】A 【解析】A. 反应NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NaNO2是氧化剂，故A正确； B. 反应NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=3，即每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol，故B错误； C. NH4C1中的氮元素化合价从−3价升为0价，所以NH4Cl中的氮元素被氧化，故C错误； D. 反应NaNO2+NH4C1═NaCl+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NH4C1中的氮元素化合价从−3价升为0价，氮气既是氧化产物又是还原产物，故D错误； 故选A。 3.(2025-2026高一上·四川成都盐道街中·期中)下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. HCl→Cl2 B. KClO3→KCl C. MnO2→Mn2+ D. SO2→SO3 【答案】C 【解析】A．HCl→Cl2中氯元素化合价从-1升高到0价是氧化反应需加入氧化剂才能实现，A错误； B．KClO3→KCl可以是氯酸钾自身分解得氧气和氯化钾，B错误； C．MnO2→Mn2+过程中锰元素得电子化合价降低为还原过程，需加还原剂才能实现，C正确； D．二氧化硫转化成三氧化硫过程中硫元素化合价升高需加氧化剂才能实现，D错误； 故选C。 4.(2025-2026高一上·四川省南充市西充中学·期中)某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. N2H4是氧化剂 C. N2O4是还原剂 D. N2既是氧化产物又是还原产物 【答案】D 【解析】该反应的反应物无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。综上所述故选D。 5.(2025-2026高一上·四川蓬溪中学·期中)古医典富含化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟” B. 石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” C. 石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” D. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” 【答案】B 【解析】A．金(Au)在空气中灼烧不反应，说明其化学性质稳定，未体现氧化性，A不合题意； B．石硫黄(S)与银、铜、铁反应生成硫化物，S作为氧化剂被还原(0→-2)，体现氧化性，B符合题意； C．石钟乳(CaCO3)与醋酸反应生成醋酸钙、水和CO2，属于复分解反应，不是氧化还原反应，未体现氧化性，C不合题意； D．石灰(CaO)与水反应生成Ca(OH)2，反应放热但无元素化合价变化，未体现氧化性，D不合题意； 故答案为：B。 6.(2025-2026高一上·四川蓬溪中学·期中)下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A.  B. I2→I- C. →CO2 D. →Mn2+ 【答案】A 【解析】A．Fe2+→Fe3+中铁元素化合价从+2升至+3，发生氧化反应，需加入氧化剂，A符合题意； B．I2→I-中碘元素化合价从0降至-1，发生还原反应，需加入还原剂，B不符合题意； C．→CO2中碳元素化合价均为+4，未发生氧化还原反应，C不符合题意； D．→Mn2+中锰元素化合价从+7降至+2，发生还原反应，需加入还原剂，D不符合题意； 故答案选A。 7.(2025-2026高一上·四川省南充市阆中中学校·期中)太阳能是理想的能源，通过Zn和ZnO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。下列说法中，正确的是 A. Zn与H2O或者CO2反应时作氧化剂 B. 该过程对于降低环境中CO2的含量无影响 C. 该生产氢能源过程中利用了太阳能 D. 该过程需要不断补充Zn才能持续进行 【答案】C 【解析】A．根据图示转化信息可知，Zn与H2O或者CO2反应时均生成ZnO，锌元素化合价升高，作还原剂，A错误； B．Zn与CO2反应可消耗CO2，因此利用该过程可以降低环境中CO2的含量，B错误； C．根据图中信息可知，该生产氢能源过程中利用了太阳能，C正确； D．根据图中信息可知，Zn可循环利用，则该过程不需要补充Zn就能持续进行，D错误； 故答案选C。 8.(2025-2026高一上·四川省区自贡市第一中学校·期中)下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．KMnO4→MnO2中，Mn的化合价从+7降至+4，被还原，但该反应可通过KMnO4自身分解（如加热生成K2MnO4、MnO2和O2）实现，无需外加还原剂，A不符合题意； B．SO3→H2SO4中，S的化合价保持+6未变，未发生氧化还原反应，B不符合题意； C．HCl→Cl2中，Cl的化合价从-1升至0，需加入氧化剂，C不符合题意； D．FeCl2→Fe中，Fe的化合价从+2降至0，需加入还原剂（如金属Zn等）才能实现，D符合题意； 故答案为D。 9.(2025-2026高一上·四川省眉山中学校·期中)被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑。下列说法中，正确的是 A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B. NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C. 硼元素被氧化，氢元素被还原 D. 被氧化的与被还原的元素质量比为1∶1 【答案】D 【解析】A．该反应中NaBH4中的H元素化合价为-1价，H失电子生成氢气，NaBH4为还原剂，A错误； B．NaBH4中的H失电子，NaBH4为还原剂，H2O中H得电子生成氢气，H2O为氧化剂，B错误； C．B元素化合价未发生变化，没有被氧化，氢元素部分失电子、部分得电子，既被氧化也被还原，C错误； D．NaBH4中4个H失电子被氧化，2个H2O中4个H得电子被还原，被氧化的与被还原的元素的质量比为1：1，D正确； 故答案选D。 10.(2025-2026高一上·四川省南充高中学·期中)可用作火箭推进剂，其分解的化学方程式为 。下列说法错误的是 A. 上述反应中既是氧化剂又是还原剂 B. 使用作推进剂的缺点是不环保 C. 上述反应中氧化产物和还原产物的分子个数之比为 D. 每生成1个，该反应转移6个电子 【答案】D 【解析】A．中的N（-3→0，被氧化）、部分O（-2→0，被氧化）和Cl（+7→0，被还原）均发生化合价变化，因此既是氧化剂又是还原剂，A正确； B．分解产物为有毒气体，污染环境，因此不环保，B正确； C．氧化产物为和，还原产物为，由化学方程式可知，氧化产物和还原产物的分子个数之比为3:1，C正确； D．Cl元素的化合价从+7降到0，生成1个Cl2分子时反应转移14个电子，每生成1个的同时生成1个Cl2分子，转移14个电子，而非6个，D错误； 故答案选D。 11.(2025-2026高一上·四川省南充市西充中学·期中)火法炼锌反应的化学方程式为： ，反应中被还原的物质是 A.  B. C C. Zn D. CO 【答案】A 【解析】，ZnCO3中Zn、C元素化合价降低发生还原反应，单质C元素化合价升高发生氧化反应，被还原的物质是ZnCO3，故选A。 12.(2025-2026高一上·四川省南充市西充中学·期中)已知： 则以下说法中错误的是 A. 还原性：I⁻ B. Br⁻和Fe2+在溶液中能大量共存 C. FeI2溶液中通少量氯气离子反应 D. I⁻和 Fe3+在溶液中能大量共存 【答案】D 【解析】A．第一个反应中Fe2+被Br2氧化，说明Fe2+的还原性＞Br-；第二个反应中I-被Fe3+氧化，说明I-的还原性＞Fe2+，还原性强弱为：，A正确； B．根据第一个反应可知，Br-和Fe2+不会反应，B正确； C．根据还原性强弱：，通入氯气，氯气最先氧化碘离子，C正确； D．根据还原性强弱：，会发生反应：，所以在溶液中不能共存，D错误； 故选D。 13.(2025-2026高一上·四川内江第六中学·期中)“三星堆”遗址发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生的反应为 。下列说法正确的是 A. O2与 SO₂ 互为同素异形体 B. 该反应属于复分解反应 C. 该反应中Cu₂S 是还原剂和氧化剂 D. 该反应中还原剂与氧化剂的质量相等 【答案】C 【解析】A．同素异形体为同种元素组成的性质不同的单质，与不是由同种元素组成的性质不同的单质，故不属于同素异形体，A项错误； B．由反应方程式 可知，该反应为置换反应，B项错误； C．反应中由+2价降低到0价，化合价降低得到电子，作氧化剂，由-2价升高到+4价，化合价升高，失去电子，作还原剂，因此既是氧化剂又是还原剂，C项正确； D．反应中既是氧化剂又是还原剂，是氧化剂，因此质量不相等，D项错误； 答案选C。 14.(2025-2026高一上·四川省区自贡市第一中学校·期中)复印机工作时易产生臭氧，臭氧具有强氧化性，可使润湿的淀粉-KI试纸变蓝。反应为O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，关于此反应的说法正确的是 A. 1个O3得到4个电子 B. O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂 C. 氧化性强弱顺序：O3>I2 D. 氧化产物I2与还原产物KOH的个数之比是1:2 【答案】C 【解析】A．1个O3变成O2时，臭氧中部分氧元素即一个氧原子化合价降低，得2个电子，A错误； B．O3是氧化剂，KI是还原剂，H2O未参与氧化还原反应，B错误； C．氧化性：氧化剂（O3）＞氧化产物（I2），C正确； D．每1 mol O3中仅1 mol O被还原，生成1 mol还原产物（KOH中的O），而氧化产物I2为1 mol，故比例为1:1，D错误； 故答案选C。 15.(2025-2026高一上·四川省资阳市安岳中学·期中)某离子反应涉及六种微粒。其中随着反应进行个数逐渐增加。下列判断正确的是 A. 若有1个氧化剂参加反应，转移电子的数目为2个 B. 氧化剂与还原剂的个数之比为 C. 反应后溶液的酸性明显增强 D. 该反应的还原产物为 【答案】A 【解析】由题知随反应进行个数逐渐增加，可知为生成物，则Mn2+为反应物，Mn元素化合价升高，根据氧化还原反应规律，则为反应物，Bi3+为生成物，Bi元素化合价降低，结合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可知反应的离子方程式应为。 【解析】 A．每个作为氧化剂被还原为Bi3+，转移2个电子，因此1个氧化剂参加反应转移2个电子，A正确； B．Mn元素化合价升高，则Mn2+为还原剂，Bi元素的化合价降低，则为氧化剂，由离子反应可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，B错误； C．由反应可知，该反应消耗H+，H+浓度减少，酸性减弱，C错误； D．Mn元素的化合价升高，失去电子被氧化，则为氧化产物，Bi元素的化合价降低，得到电子被还原，则Bi3+是还原产物，D错误； 故答案选A。 16.(2025-2026高一上·四川省达州市高中学等多校·期中)关于反应(浓)，下列说法错误的是 A. 氧化产物有两种 B. 被S还原的HNO3占总反应的 C. HNO3在此反应中体现氧化性和酸性 D. 每转移5个电子，生成1个Cu2+ 【答案】B 【解析】A．反应中Cu元素和S元素的化合价升高，被氧化成氧化产物，故氧化产物是Cu(NO3)2和CuSO4，共两种，A正确； B．由题干反应可知，1个S被氧化失去8e⁻，对应还原8个 HNO3(生成NO2)，2个Cu被氧化失去2e-，则对应还原2个HNO3，即反应中1个Cu2S还原的HNO3为10个，反应中一共消耗12个HNO3，其中8个被S还原，占参加反应HNO3的=，B错误； C．HNO3部分被还原为NO2(体现氧化性)，部分生成Cu(NO3)2(体现酸性)，C正确； D．每生成2个Cu2+转移10个e-(Cu贡献2e-，S贡献8e-)，则每转移5个e-生成1个Cu2+，D正确； 故答案为：B。 17.(2025-2026高一上·四川省广安市华蓥中学·期中)管道工人利用反应：检验氯气管道是否漏气。关于该反应的下列说法正确的是 A. 发生氧化反应，发生还原反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 被氧化的与被还原的的分子数之比为 D. 每生成1个，转移6个电子 【答案】D 【解析】A．Cl2中Cl的化合价从0降为-1，发生还原反应；NH3中部分N的化合价从-3升到0，发生氧化反应，A错误； B．NH4Cl中的Cl⁻来自Cl2的还原，是还原产物，中的N来自未氧化的NH3（非氧化产物）。NH4Cl既不是氧化剂也不是还原剂，B错误； C．被氧化的NH3为2分子（生成1个N2），被还原的Cl2为3分子，二者分子数之比为2:3，C错误； D．生成1个N2时，2个NH3被氧化，每个NH3失去3e⁻，共转移6个电子，D正确； 故选D。 18.(2025-2026高一上·四川省眉山中学校·期中)回答下列问题。 （1）已知：，该反应中被还原的元素是　　　　　　　　，氧化产物是　　　　　　　　，还原产物是　　　　　　　　。 （2）高铁酸钠是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，在反应中易被还原为。已知制取高铁酸钠的化学反应方程式为： 反应中氧化剂是　　　　　　　　，还原剂是　　　　　　　　；反应中　　　　　　　　元素被氧化。 （3）某反应中反应物与生成物有、、、、和一种未知离子。 ①已知在反应中得到电子，则是　　　　　　　　。 ②该反应的离子方程式是　　　　　　　　。 【答案】（1）① 、    ②     ③ 、、     （2）①     ②     ③      （3）① ①    ② ②      【解析】(1)中为价、为价，中为价。反应后变为价、变为价，化合价降低，因此、被还原；部分变为中价，化合价升高被氧化，因此为氧化产物；含有化合价降低元素的产物为还原产物，即、、。 (2)氧化剂得电子化合价降低，中从价变为中价，化合价降低，作氧化剂；还原剂失电子化合价升高，中从价变为中价，化合价升高，作还原剂；元素化合价升高，被氧化。 (3)①得电子，从价降低为的价，作氧化剂，因此为还原剂，失电子化合价升高，结合产物有，可知为（从价升高为价）。 ②根据得失电子守恒，每个得，每个失，故、系数为1，、系数为5；再根据电荷守恒得系数为8；最后根据原子守恒得系数为4，得到配平的离子方程式：。 19.(2025-2026高一上·四川省广安市华蓥中学·期中)氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题： （1）亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将氧化为，从而使血红蛋白丧失输送氧气的功能而使人体中毒。一旦发生亚硝酸盐中毒，立即注射美蓝溶液进行治疗，则美蓝溶液具有　　　　　　（填“氧化”或“还原”）性。 （2）火药是中国的“四大发明”之一、黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。其中氧化剂是　　　　　　。每生成20个气体分子，转移　　　　　　个电子。 （3）在工业上次磷酸（）常用于化学镀银，发生的反应如下：。 ①中，P元素的化合价为　　　　　　；该反应中，被　　　　　　（填“氧化”或“还原”）。 ②是一元弱酸，则其与足量溶液反应的离子方程式为　　　　　　。 【答案】（1）还原性     （2）① 、S    ② 60     （3）① +1    ② 氧化    ③       【解析】(1)亚硝酸钠将氧化为，美蓝溶液能治疗中毒，说明其可将还原为，故美蓝溶液具有还原性。 (2)在反应中，中N元素化合价降低，单质S化合价降低，二者作氧化剂；生成的气体为和，共4个气体分子时转移12个电子。则生成20个气体分子时，转移电子数为。 (3)① 在中，H为+1价，O为-2价，根据化合物中化合价代数和为0，可得P元素化合价为+1；反应中中P元素化合价升高，被氧化。 ②是一元弱酸，与足量溶液反应生成和，离子方程式为。 20.(2025-2026高一上·四川省区自贡市第一中学校·期中)回答下列问题： I．是火柴工业用作制造火柴头的原料之一，已知反应：。 （1）用“单线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　　。 （2）该反应中被氧化的元素是　　　　　　　　　　　，还原产物是　　　　　　　　　　　。 （3）该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为　　　　　　　　　　　。 II．阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书化学式】【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理【用量】消毒净化水投放即可达到卫生标准…… （4）工业制备需要在碱性环境下进行，现提供反应体系中的7种物质分别为、、、、、、，该反应体系中氧化剂为　　　　　　　　　　　。(填化学式) （5）也是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种制备的方法可用化学方程式表示为：，下列说法正确的是___________ A. 既是氧化产物又是还原产物 B. 和含相同元素，互为同素异形体 C. 是还原剂 D. 每生成1个转移电子3个 【答案】（1）     （2）①     ②      （3）1：6     （4）     （5）ACD      【解析】(1)Cr元素由+6价降为+3价，Cl由-1价升为0价，反应共转移6个电子，电子由Cl指向Cr，“单线桥”表示为：； (2)该反应中HCl中的Cl的化合价升高被氧化，即被氧化的元素是Cl，K2Cr2O7中Cr的化合价降低被还原，则还原产物是CrCl3； (3)该反应中氧化剂是K2Cr2O7，还原剂是HCl，但反应物中的14mol HCl只有6mol被氧化为Cl2，作还原剂，故该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为1：6； (4)该反应中Fe元素化合价升高（+3升高到+6），Cl元素化合价下降（0下降到-1），故该反应体系中氧化剂为Cl2； (5)A．该反应中Fe的化合价由+3升到+6，Na2O2中O由-1降至-2，故既是氧化产物又是还原产物，A正确； B．同素异形体是指由相同元素组成的不同单质，B错误； C．Fe的化合价由+3升到+6，是还原剂，C正确； D．Fe的化合价由+3升到+6，每生成1个转移3个电子，D正确； 故答案选ACD。 考点03 氧化还原反应的规律 1.(2025-2026高一上·四川内江第六中学·期中)与S2-在酸性溶液中发生如下反应：+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则中M的化合价为 A. +7 B. +2 C. +6 D. +4 【答案】C 【解析】根据电荷守恒，3×(-2)+14×1-x=2×3，x=2，设中M的化合价为a，2a+(-2) ×7=-2，a=+6；中M的化合价为+6，选C。 2.(2025-2026高一上·四川省内江市第一中学·期中)根据下列反应的方程式： ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2       ②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A. Br-、Fe2+、I- B. I-、Fe2+、Br- C. Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br- 【答案】B 【解析】反应①Fe3+被还原为Fe2+，I-被氧化为I2，说明I-的还原性强于Fe2+；反应②Br2被还原为Br-，Fe2+被氧化为Fe3+，说明Fe2+的还原性强于Br-，综上还原性从强到弱的顺序是I-、Fe2+、Br-，答案选B。 3.(2025-2026高一上·四川省南充市阆中中学校·期中)常温下，在溶液中可发生以下反应：①；②；③。由此判断下列说法正确的是 A. 铁元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化 B. 反应②中Cl2作氧化剂，Br-被还原 C. 氧化性强弱顺序为Cl2>I2>Br2>Fe3+ D. Fe3+要转化成Fe2+可以通过加入还原剂来实现 【答案】D 【解析】A．铁元素在反应① 中化合价升高被氧化，在反应③ 中化合价降低被还原，A错误； B．反应② 中Cl2中氯元素化合价降低，为氧化剂，Br-化合价升高，被氧化，B错误； C．氧化剂氧化性大于氧化产物，① 中Br2的氧化性大于Fe3+，②Cl2的氧化性大于Br2，③ 中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性大小顺序为：Cl2>Br2>Fe3+>I2，C错误； D．Fe3+要转化成Fe2+，铁发生还原反应，故可通过加入还原剂实现，D正确； 故选D。 4.(2025-2026高一上·四川省眉山中学校·期中)在下列氧化还原反应中，溴单质既作氧化剂又作还原剂的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．该反应中中元素化合价从0价降低为中的-1价，仅得电子作氧化剂，A错误； B．该反应中中元素化合价全部从0价降低为中的-1价，仅得电子作氧化剂，B错误； C．该反应中部分元素化合价从0价降低为中的-1价，部分元素化合价从0价升高为中的+5价，既得电子又失电子，既作氧化剂又作还原剂，C正确； D．该反应中中元素化合价从0价降低为中的-1价，仅得电子作氧化剂，D错误； 答案选C。 5.(2025-2026高一上·四川省成都外国语学校·期中)已知有如下反应： ①2NaBrO3+Cl2=Br2+2NaClO3 ②NaClO3+5NaCl+3H2SO4=3Cl2↑+3H2O+3Na2SO4 ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 B. Cl2在反应③中作氧化剂 C. 氧化性强弱的顺序为：NaClO3>NaBrO3>Cl2>FeCl3 D. 溶液中可发生：NaClO3+6FeCl2+3H2SO4=NaCl+4FeCl3+Fe2(SO4)3+3H2O 【答案】C 【解析】A．反应②中NaClO3中Cl为+5价，NaCl中Cl为-1价，生成Cl2（0价），所以Cl2既是氧化产物又是还原产物，A正确； B．反应③中Cl2将Fe Cl2中氧化为，Cl2作氧化剂，B正确； C．由反应①得氧化性NaBrO3> NaClO3；反应②得NaClO3> Cl2；反应③得Cl2> FeCl3，故氧化性NaBrO3>NaClO3> Cl2>FeCl3，C错误； D．由氧化性NaClO3>FeCl3，故该反应可发生，D正确； 故选C。 6.(2025-2026高一上·四川省成都外国语学校·期中)用化学用语表示KClO3+6HCl(浓)＝KCl+3Cl2↑+3H2O中的相关微粒，下列说法不正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. KClO3的电离方程式： C. 若生成3个Cl2分子，则转移5个电子 D. 被氧化与被还原的原子的个数比为6︰1 【答案】D 【解析】A．Cl为17号元素，质子数=核外电子数=17，当Cl原子转化为后，质子数不变仍为17个，而核外电子数得到1个电子后变为18个，则的离子结构示意图为：，A正确； B．是由和构成的物质，其电离时的方程式为：，B正确 C．根据反应方程式可知，1个中+5价的Cl化合价降低为单质的0价，化合价降低5；而6个HCl参加反应，只有5个价Cl化合价升高为单质的0价，有1个仍为KCl中的价Cl，所以升高的化合价总数为5，最后得到当有3个分子生成时，转移了5个电子，C正确； D．根据选项C的分析，6个HCl参加反应，只有5个HCl中的Cl被氧化；而被还原的只有中的1个Cl，则被氧化与被还原的原子的个数比为5︰1，D错误； 故答案为：D。 7.(2025-2026高一上·四川省成都外国语学校·期中)含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠（Na2SO3）溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，、Na2SO3的个数之比为1︰3，则还原产物中元素X的价态是 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】C 【解析】Na2SO3被氧化为Na2SO4，化合价升高2价；设X被还原后的价态为y，则X元素的化合价降低为(6-y)，且与Na2SO3的个数比为1：3，由化合价升高总数等于降低总数：3×2=(6-y)×2，解得y=+3价，故选C。 8.(2025-2026高一上·四川省区自贡市第一中学校·期中)有下列氧化还原反应： ①         ② ③ 根据上述反应可判断下列说法错误的是 A. 反应①中氧化产物与还原产物的质量比为2：1 B. 还原性顺序为 C. 氧化性顺序为 D. 推测能发生 【答案】B 【解析】A．反应中，SO2中S元素化合价降低得到还原产物，H2S中S元素化合价升高得到氧化产物，根据得失电子守恒可知，氧化产物与还原产物的质量比为2∶1，故A正确； B．反应①中，H2S是还原剂，S是还原产物，还原性：H2S>S，反应②中SO2是还原剂，Fe2+是还原产物，还原性：SO2>Fe2+，故B错误； C．反应①中，SO2是氧化剂，S是氧化产物，氧化性：SO2>S，反应②中Fe3+是氧化剂，SO2是还原剂，氧化性：Fe3+>SO2，反应③中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，氧化性：Cl2>Fe3+；综上，氧化性：，故C正确； D．由C项可知，氧化性：，反应中中Fe3+的氧化性大于S，符合上述顺序，能发生，故D正确； 答案选B。 9.(2025-2026高一上·四川省广安市华蓥中学·期中)铊（Tl）盐有剧毒和氧化性，已知有下列三个反应： ①   ②   ③ 下列说法错误的是 A. 反应①②③中的氧化产物分别是、、 B. 根据反应①②③可得出还原性： C. 可以推理得到： D. 一定条件下，、、可以大量共存 【答案】B 【解析】A．反应①中被氧化为，反应②中被氧化为，反应③中被氧化为，因此氧化产物分别为、、，A正确； B．反应①中为还原剂、为还原产物，的还原性比强；反应②中为还原剂、Ag为还原产物，Cu的还原性比强；反应③中为还原剂、Cu为还原产物，Fe的还原性比强，正确的还原性顺序应为，而非，B错误； C．反应①中为氧化剂、为氧化产物，的氧化性比强；反应②中为氧化剂、为氧化产物，的氧化性比强，因此的氧化性强于，能够将氧化为，反应成立，C正确； D．的氧化性比强，的氧化性比强，、、之间无氧化还原反应发生，一定条件下，可以共存，D正确； 故答案选B。 10.(2025-2026高一上·四川省成都市石室中学·期中)陈述Ⅰ(实验现象)和陈述Ⅱ(结论)均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ(实验现象) 陈述Ⅱ(结论) A 用溶液刻蚀铜质电路板 氧化性： B 钠单质及其两种氧化物分别投入紫色石蕊溶液中，溶液均只变蓝 三者反应均生成了NaOH C 在两支试管中分别加入等质量Na2CO3和NaHCO3固体，再加入过量的等体积、等浓度的稀盐酸，能够检测到盛有Na2CO3固体的试管生成气体又快又多 碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠 D 向硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加过量的H2O2溶液，可以观察到溶液褪色 过氧化氢溶液具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．溶液刻蚀铜质电路板的反应为，根据氧化剂氧化性大于氧化产物的规律，可得氧化性，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关系，A正确； B．具有强氧化性，投入紫色石蕊溶液中会先变蓝后褪色，并非只变蓝，陈述Ⅰ错误，B错误； C．与盐酸反应直接生成，反应速率比快，且等质量的摩尔质量更小，物质的量更大，生成更多，陈述Ⅰ错误，且反应速率、产气量与碱性强弱无因果关系，C错误； D．酸化的具有强氧化性，在此反应中作还原剂，二者发生氧化还原反应使溶液褪色，与的漂白性无关，陈述Ⅰ和Ⅱ无因果关系，D错误； 故选A。 11.(2025-2026高一上·四川省成都市石室中学·期中)向含有、、、各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol Fe，充分搅拌后溶解，同时析出0.1 mol Ag，向溶液中滴加2-3滴KSCN溶液未观察到明显现象。下列结论错误的是 A. 无法判断与的氧化性强弱 B. 溶液中与的物质的量浓度之比为 C. 该溶液还能最多溶解5.6 g Fe粉 D. 向溶液中加入含0.8 mol NaOH的溶液刚好使金属离子完全沉淀 【答案】B 【解析】A．该实验中，无论和氧化性孰强孰弱，0.1 mol 失去的0.2 mol电子刚好可还原0.1 mol 和0.1 mol ，对应现象一致，因此无法判断二者氧化性强弱，A正确； B．反应后未参与反应，；生成的包括0.1 mol 溶解生成的0.1 mol、0.1 mol 还原生成的0.1 mol，总，二者浓度比为，不是，B错误； C．溶液中剩余0.1 mol ，可发生反应，最多溶解0.1 mol ，质量为，C正确； D．需沉淀的金属离子为0.2 mol 、0.1 mol 、0.1 mol ，均为+2价阳离子，共需要OH-，即加入0.8 mol 可使金属离子完全沉淀，D正确； 故选B。 12.(2025-2026高一上·四川成都盐道街中·期中)①②③。根据上述反应，判断下列结论错误的是 A. 反应①中，是的还原产物 B. 还原性强弱顺序为 C. 反应③中，发生还原反应，体现还原性 D. 由以上信息可知，向溶液中通入少量氯气发生反应： 【答案】C 【解析】A．反应① 中，中的Mn从+7价降至+2价，被还原，因此是还原产物，A正确； B．根据反应② 判断的还原性强于；根据反应③ 判断的还原性强于；根据反应① 判断的还原性强于，还原性强弱顺序为，B正确； C．反应③ 中氯元素化合价降低，作为氧化剂被还原为，发生还原反应，体现氧化性而非还原性，C错误； D．的氧化性强于，也强于，故通入溶液中可以氧化，也可以氧化，但还原性，少量优先氧化而非，故反应式正确，D正确； 故选C。 13.(2025-2026高一上·四川蓬溪中学·期中)常温下，可以发生下列三个反应： ①； ②； ③。 由此得出的正确结论是 A. 溶液中可发生反应： B. 氧化性： C. Cl元素在①、③反应中均被氧化 D. 反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为2:5 【答案】B 【解析】常温下，可以发生下列三个反应，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物： ①，氧化性：，还原性：； ②，氧化性：，还原性：； ③，氧化性：，还原性：； 综合可得氧化性顺序为 。 【解析】 A．根据分析还原性：，与反应时，的还原性强于Br⁻，优先氧化生成，正确的离子方程式为，A错误； B．根据分析氧化性顺序为，B正确； C．反应① 中Cl⁻被氧化为，Cl被氧化；反应③ 中被还原为Cl⁻，Cl被还原，C错误； D．反应① 中，2 mol（氧化剂）得到10 mol电子，10 mol Cl⁻（还原剂）失去10 mol电子，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:10=1:5，D错误； 故选B。 14.(2025-2026高一上·四川省成都市蓉城联盟·期中)常温下，可以发生下列三个反应： ①； ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-； ③Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。 由此得出的结论错误的是 A. 反应①和③转移相同数目的电子时，生成Cl2和Br2的数目之比为2：1 B. 可发生反应： C. 将酸性KMnO4溶液滴加到FeCl2溶液中，Fe2+先与KMnO4发生反应 D. 离子还原性强弱顺序为：Fe2+>Br->Cl->Mn2+ 【答案】A 【解析】反应①中Mn元素化合价降低，发生还原反应，则是氧化剂，Mn2+是还原产物；氯元素化合价升高，发生氧化反应，则Cl-是还原剂，Cl2是氧化产物；氧化性>Cl2、还原性Cl->Mn2+； 反应②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中Br元素化合价降低，发生还原反应，则Br2是氧化剂，Br-是还原产物；Fe元素化合价升高，发生氧化反应，则Fe2+是还原剂，Fe3+是氧化产物，氧化性Br2>Fe3+、还原性Fe2+>Br-； 反应③Cl2+2Br-=Br2+2Cl-中Cl元素化合价降低，发生还原反应，则Cl2是氧化剂，Cl-是还原产物；Br元素化合价升高，发生氧化反应，则Br-是还原剂，Br2是氧化产物，氧化性Cl2>Br2、还原性Br->Cl-；根据以上分析，氧化性：>Cl2>Br2>Fe3+，还原性Fe2+>Br->Cl->Mn2+； 【解析】 A．由反应①可知，每生成5mol Cl2转移10mol电子，即1mol Cl2转移2mol电子；由反应③Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可知，每生成1mol Br2转移2mol电子，转移相同电子时，Cl2和Br2的物质的量之比应为1:1，而非2:1，A错误； B．由分析可知，氧化性：>Cl2>Br2>Fe3+，酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，反应方程式为：，B正确； C．由分析可知，还原性Fe2+ >Cl-，则酸性KMnO4先氧化Fe2+，C正确； D．由分析可知，还原性Fe2+>Br->Cl->Mn2+，D正确； 故选A。 15.(2025-2026高一上·四川内江第六中学·期中)在稀硫酸溶液中可以实现下列离子转化关系(已知：中为价)。 几种离子颜色如下： 离子 颜色 无色 无色 无色 紫红色 下列相关叙述正确的是 A. 反应①中，氧化性： B. 在稀硫酸溶液中，不能氧化 C. 用溶液可检验废水中的 D. 反应②的离子方程式为 【答案】C 【解析】由图中离子转化关系及得失电子守恒和原子守恒可得反应①、②分别为：、，据此分析解答。 【解析】 A．由反应①可知，结合氧化剂氧化性强于氧化产物的规律，得氧化性：，A项错误； B．由A项可知，氧化性：；由②知，可氧化，则可氧化，B项错误； C．如果废水中含，加入溶液可把氧化成紫红色的，可用于检验废水中的，C项正确； D．得失电子不守恒，正确的离子方程式为，D项错误； 故答案选C。 16.(2025-2026高一上·四川省达州市高中学等多校·期中)已知、、、、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．根据氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2，可得还原性：Cl-＜Fe2+＜I-，即Cl2与FeI2反应时，应先与还原性更强的I-反应生成I2和FeCl2，故反应不可能发生，A符合题意； B．Br2的氧化性强于I2，优先氧化FeI2中的I-生成I2，Fe2+未被氧化，生成FeBr2符合反应规律，反应可能发生，B不符合题意； C．Br2的氧化性强于S，能氧化S2-生成S，自身被还原为Br-，符合氧化性顺序，反应可能发生，C不符合题意； D．Fe3+的氧化性强于S，可氧化S2-生成S，自身被还原为Fe2+，Fe2+与S2-结合生成FeS沉淀，反应可能发生，D不符合题意； 故答案选A。 17.(2025-2026高一上·四川绵阳·期中)在稀硫酸中发生反应的几种离子的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 还原性：I- >Fe2+>Mn2+>Ce3+ B. 当有0.2 mol Ce4+与足量I- 反应时，生成I2的质量为25.4 g C. 从氧化还原反应角度推测可能会发生反应：2Mn3++2I- =I2 + 2Mn2+ D. 该转化反应中，催化剂是Mn2+、Fe2+，中间产物是Mn3+、Fe3+ 【答案】D 【解析】根据图示信息可知反应1为，氧化剂为Ce4+，还原剂为Mn2+，氧化产物为Mn3+，还原产物为Ce3+；反应2为，氧化剂为Mn3+，还原剂为Fe2+，氧化产物为Fe3+，还原产物为Mn2+；反应3为，氧化剂为Mn3+，还原剂为I-，氧化产物为I2，还原产物为Fe2+；根据强弱顺序可知氧化性强弱为Ce4+ > Mn3+ > Fe3+ > I2 ； 【解析】 A．根据分析可知氧化性顺序为Ce4+ > Mn3+ > Fe3+ > I2，则对应的离子还原性大小为I- >Fe2+>Mn2+>Ce3+，A正确； B．根据氧化性Ce4+ > I2可知，Ce4+与I-生成I2和Ce3+，由于Ce4+少量，只能生成0.1mol I2，因此生成I2的质量为25.4 g，B正确； C．根据氧化性Mn3+ > I2可知，Mn3+与I-生成I2和Mn2+，离子方程式为2Mn3++2I- =I2 + 2Mn2+，C正确； D．在反应1中，Ce4+将Mn2+氧化为Mn3+，Mn3+在反应2中被还原为Mn2+，因此Mn2+是催化剂，Mn3+是中间产物，在反应2中，Mn3+将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+应3中被还原为Fe2+，因此Fe2+是催化剂，Fe3+间产物，反应1和反应2中Mn2+和Fe2+的作用是不同的，不能同时作为整个转化过程的催化剂，D错误； 故选D。 18.(2025-2026高一上·四川成都树德中学·期中)Ⅰ．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 （1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要功能。例如，能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，故维生素C具有　　　　　　　　　(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）将铁钉浸入CuSO4溶液后，铁钉表面会附有红色物质；将铜丝浸入AgNO3溶液后，铜丝表面会附有银白色物质。根据上述信息推断，Ag+、Fe2+、Cu2+的氧化性由弱至强的顺序为　　　　　　　　　(写离子符号)。 （3）①生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌可以对硫铁矿(FeS2，Fe为＋2价)进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示： 该过程总反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②对于反应，1molCuSO4可氧化FeS2的物质的量为　　　　　　　　　(保留2位有效数字)。 Ⅱ．物质的量知识是高中化学学习的难点，也是同学们学习化学时要努力翻越的浪浪山，希望同学们能会当凌绝顶，一览众山小。下面就开启同学们翻越浪浪山的旅程吧！ （4）在标准状况下，将aLHCl气体完全溶于水得到VmL盐酸，溶液的密度为(ρ＞1)，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的有　　　　　　　　　。 ① ② ③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω ④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5c （5）树德中学化学社的同学需要240mL1mol/L的盐酸，但实验室只有10mol/L的浓盐酸。同学们利用所给试剂配制所需溶液。 ①该同学应用量筒量取的浓盐酸体积为　　　　　　　　　mL，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还缺少的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是　　　　　　　　　。 a．定容摇匀后发现凹液面低于刻度线             b．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 c．定容时俯视看到刻度线                                 d．用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 （6）同学们将固体Na2CO3与NaOH混合，溶于水配成溶液。然后向该溶液中逐滴滴加刚配制好的上述稀盐酸，所加盐酸的体积V(HCl)与产生二氧化碳体积V(CO2)如下图所示(假设所产生的气体全部逸出)。则原固体中NaOH的质量为　　　　　　　　　。 【答案】（1）还原性     （2）     （3）①     ②      （4）② ③     （5）①     ② 容量瓶、胶头滴管    ③ d     （6）      【解析】(1)转化为时铁元素化合价降低，被还原，说明维生素C失电子，表现还原性； (2)氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物：，得氧化性；，得氧化性，故顺序为； (3)① 为催化剂，总反应反应物为、和，产物为、和，配平得离子方程式；② 得电子，中被氧化的从价升高到价，每个失7个电子，故被氧化的物质的量为； (4)① 由得，无百分号，错误；②，浓度，正确；③ 盐酸密度大于水，等体积水的质量小于原溶液质量，混合后质量分数大于，正确；④ 加等质量水，溶液体积大于原体积2倍，浓度小于，错误； (5)① 实验室无容量瓶，需用容量瓶配制，，缺少的玻璃仪器为容量瓶和胶头滴管；②、操作对浓度无影响，俯视定容导致溶液体积偏小，浓度偏高，俯视量取浓盐酸导致溶质偏少，浓度偏低； (6)生成消耗盐酸体积为，则转化为也消耗盐酸，与反应的盐酸体积为，，质量为； 考点04 氧化还原反应的应用 1.(2025-2026高一上·四川省南充市阆中中学校·期中)下列转化过程中需要加入氧化剂的是 A. Cu→ B.  C.  D. →Al 【答案】A 【解析】A．Cu的化合价从0价升至+2价，被氧化，需加入氧化剂（如硝酸），A正确； B．N的化合价从0价降至-3价，被还原，需加入还原剂，B错误； C．NH3转化为NH4Cl，各元素的化合价未变化，属于非氧化还原反应，C错误； D．Al的化合价从+3价降至0价，被还原，不需加入氧化剂，D错误； 故选A。 2.(2025-2026高一上·四川省南充高中学·期中)在下列反应中，HCl作氧化剂的是 A. NaOH+HCl=NaCl+H2O B. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D. CuO+2HCl=CuCl2+H2O 【答案】B 【解析】A．该反应中无元素化合价变化，HCl不是氧化剂，A错误； B．该反应中HCl中的H得电子生成H2，HCl作氧化剂，B正确； C．该反应中部分HCl中的Cl失电子生成氯气，HCl做还原剂，也体现酸性，C错误； D．该反应中无元素化合价变化，HCl不是氧化剂，D错误； 故答案选B。 3.(2025-2026高一上·四川成都树德中学·期中)可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用。反应方程式： 。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A. 催化循环中Cu的化合价只涉及＋1、＋2 B. Y为反应物HCl，W为生成物H2O C. 制得71gCl2，需投入2molCuO D. 中间产物有4种 【答案】C 【解析】由化学方程式可知，该反应反应物为HCl、，生成物为、，CuO为催化剂，再结合催化机理图示可知，CuCl与Z发生氧化还原反应，生成，可知Z为氧气，分解生成和CuO，其中继续分解生成CuCl和X，Cu元素化合价变化，故X为，该反应为氧化还原反应，CuO与Y反应可生成Cu(OH)Cl，由原子守恒可知，Y为HCl，Cu(OH)Cl可分解生成和W，则W为，故X、Y、Z、W依次为、HCl、、。 【解析】 A．催化循环中含Cu物种为、、、、，Cu化合价仅涉及+1、+2，A正确； B．过程① 是和反应物反应生成；过程②转化为，同时生成产物，符合总反应的元素变化，B正确； C．CuO是该反应的催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，不需要额外投入2mol 来制备1mol（71g），仅需少量参与循环即可持续反应，C错误； D．催化过程的中间产物是反应中生成、又被后续步骤消耗的物质，即、、、共4种，D正确； 故选C。 4.(2025-2026高一上·四川省区自贡市第一中学校·期中)双碱法脱除烟气中的过程如图所示。下列说法中正确的是 A. 脱除的过程中，没有可循环利用的物质 B. 过程Ⅰ中，是还原剂 C. 过程Ⅱ中，表现氧化性 D. 总反应为 【答案】D 【解析】A．过程I中NaOH与SO2反应生成Na2SO3，过程II中Na2SO3与Ca(OH)2、O2反应又生成NaOH，NaOH可循环利用，A错误； B．过程I中SO2与NaOH反应生成Na2SO3和H2O，S元素化合价始终为+4价，无氧化还原反应，SO2不是还原剂，B错误； C．过程II中Na2SO3（S为+4价）转化为CaSO4（S为+6价），S元素化合价升高，Na2SO3被氧化，表现还原性，C错误； D．过程I：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；过程II：2Na2SO3+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4↓+4NaOH、合并消去NaOH、Na2SO3，总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O，D正确； 故答案选D。 5.(2025-2026高一上·四川省南充市阆中中学校·期中)氧化还原反应在工农业生产、生活中都有广泛的应用。 （1）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，    则下列化学反应属于区域3的是___________填字母序号)。 A. CuO+H2Cu+H2O B. 2KClO32KCl+3O2↑ C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D. Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O （2）NaNO2外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应，请将反应补充完整：　　　　　　　； ___________Fe+___________NaNO2+___________NaOH=___________Na2FeO2+___________+___________NH3↑； 上述反应中氧化产物是　　　　　　　　　　　；还原剂和氧化剂的质量之比是　　　　　　　　　　　。 （3）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。其中被氧化的元素是　　　　　　　　　　　(填元素名称)。还原产物是　　　　　　　　　　　(填化学式)。用双线桥法标明上述反应电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）C     （2）① 3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑    ② Na2FeO2    ③ 56：23     （3）① 碳    ② K2S 、N2    ③            【解析】(1)A．由方程式可知，该反应是有单质参加有单质生成的置换反应，反应中有元素发生化合价变化，一定属于氧化还原反应，则该反应属于区域4，A不符合题意； B．由方程式可知，该反应为分解反应，反应中有元素发生化合价变化，一定属于氧化还原反应，则该反应属于区域2，B不符合题意； C．由方程式可知，该反应不属于四种无机基本反应，反应中有元素发生化合价变化，一定属于氧化还原反应，则该反应属于区域3，C符合题意； D．由方程式可知，该反应是复分解反应，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，则该反应不可能属于区域3，D不符合题意； 故选C； (2)由未配平的方程式可知，亚硝酸钠发生的反应为铁与亚硝酸钠和氢氧化钠混合溶液反应生成亚铁酸钠、氨气和水，反应中铁元素的化合价升高被氧化，铁是反应的还原剂、亚铁酸钠是氧化产物，氮元素的化合价降低被还原，亚硝酸钠是氧化剂、氨气是还原产物，则由得失电子数目守恒和原子个数守恒可知，反应的化学方程式为：3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；由方程式可知，还原剂和氧化剂的质量之比是：56g/mol×3mol：69g/mol×1mol=56：23； (3)由方程式可知，反应中碳元素化合价升高被氧化，碳是反应的还原剂、二氧化碳是氧化产物，硫元素和氮元素的化合价降低被还原，硝酸钾和硫是氧化剂，硫化钾和氮气是还原产物，反应转移电子数目为12，则表示反应电子转移的方向和数目的双线桥为： 。 考点05 氧化还原反应的配平与计算 1.(2025-2026高一上·四川省南充市西充中学·期中)在的离子方程式中，对系数m和的判断正确的是 A. ，是氧化产物 B. ，是氧化产物 C. ，是还原产物 D. ，是还原产物 【答案】A 【解析】依据氧原子守恒，推出n=2，氢原子守恒，推出=4，1molO2得到4mol电子，R2＋→R3＋失去1mol电子，即x=m=4，然后根据氧化还原反应的概念分析； 【解析】 A．根据上述分析，m=4，R2＋的化合价升高，R2＋为还原剂，R3＋为氧化产物，A正确； B．根据上述分析，m和n不相等，R3＋为氧化产物，B错误； C．根据上述分析，m=4，R3＋为氧化产物，C错误； D．m==4，R3＋为氧化产物，D错误； 故选A。 2.(2025-2026高一上·四川省成都市石室中学·期中)是一种重要的无机材料，利用粗(含有杂质)制取的流程如图所示。下列说法正确的是 A. “酸浸”的目的是将杂质溶解，为了加快酸浸速率可以使用热的浓盐酸代替稀硫酸 B. 操作X和操作Y使用的玻璃仪器有：分液漏斗、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C. “氧化”过程中氧化剂与还原剂微粒数之比为 D. 用热溶液吸收a分子氯气，转移电子数为5a 【答案】C 【解析】酸浸溶解，生成和离子，经过过滤之后，溶液中还有，经过氧化，生成，再次分离得到精。 【解析】 A．热的浓盐酸会与目标产物反应生成，消耗，不能代替稀硫酸，A错误； B．操作X和Y均将固体和液体分离，因此为过滤，使用的玻璃仪器为普通漏斗、烧杯、玻璃棒，不需要分液漏斗、胶头滴管，B错误； C．氧化过程中，为氧化剂（从+5价降为0价，每个得），为还原剂（从+2价升为+4价，每个失），根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂微粒数之比为，C正确； D．热吸收的反应为，每3个分子反应转移5个电子，吸收分子时转移电子数为，D错误； 故选C。 3.(2025-2026高一上·四川省南充市西充中学·期中)田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为(未配平)，则下列有关叙述错误的是 A. 上述反应中Cl元素被还原，是氧化剂 B. 是P被还原后所得的产物，P是还原剂 C. 该反应氧化产物与还原产物的粒子数之比为3：5 D. 上述反应中每消耗3个P原子时，转移15个电子 【答案】B 【解析】A．中Cl的化合价从+5降至-1，被还原，是氧化剂，A正确； B．P的化合价从0升至+5，P被氧化，是氧化产物而非还原产物，B错误； C．配平后反应为，氧化产物（）与还原产物（KCl）的系数比为3∶5，C正确； D．每6个P原子转移30个电子，则3个P原子转移15个电子，D正确； 故答案选B。 4.(2025-2026高一上·四川省区自贡市第一中学校·期中)已知(未配平)。则下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 氧化剂与还原剂的个数比为1：8 C. 为氧化产物 D. 该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 【答案】C 【解析】反应中锰化合价由+7变为+2、HCl中部分氯化合价由-1升高为0，结合电子守恒，反应为：； 【解析】 A．该氧化还原反应中高锰酸钾是氧化剂，氯气是氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性：，A错误；    B．16个HCl中10个体现还原性生成氯气，6个体现酸性生成氯化锰，故氧化剂高锰酸钾与还原剂浓盐酸的个数比为2:10=1:5，B错误； C．部分HCl是还原剂失电子化合价升高生成氯气，故为氧化产物，C正确；      D．由B分析可知，该反应中盐酸体现了还原性和酸性，D错误； 故选C。 5.(2025-2026高一上·四川省资阳市安岳中学·期中)用硫酸渣(主要成分为、)制备铁基颜料铁黄()的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应；、均与不反应。下列有关说法不正确的是 A. “酸溶”时加速搅拌可加快反应速率 B. “过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有和 C. “还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为 D. “氧化”时离子方程式： 【答案】C 【解析】硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)加硫酸溶解，金属氧化物转化为金属阳离子，二氧化硅不溶，再加FeS2把铁离子还原为亚铁离子，同时生成，过滤，滤渣含有SiO2和FeS2，滤液中含有Fe2+和H+，滤液中通入空气氧化，同时加入氨水调节pH生成FeOOH沉淀，过滤、洗涤、烘干，得到纯净的FeOOH。 【解析】 A．加速搅拌可增大反应速率，A正确； B．滤液中含有硫酸亚铁和过量的硫酸，且生成氢离子，则“过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2+和H+，B正确； C．还原时有关的离子方程式为：FeS2+14Fe3++8H2O=2+15Fe2++16H+，反应中FeS2的Fe元素化合价不变，S元素化合价升高，则为氧化产物，Fe3+转化为Fe2+，化合价降低，Fe2+为还原产物，则“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为：2：14=1：7，C错误； D．滤液中通入空气氧化，同时加入氨水调节pH生成FeOOH沉淀，发生的离子方程式为，D正确； 故选C。 6.(2025-2026高一上·四川省内江市第一中学·期中)下列反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为2:1的是 A. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O B. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O C. 3NO2+H2O=2HNO3+NO D. 2FeCl3+Fe=3FeCl2 【答案】D 【解析】A．2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化剂是SO2，还原剂是H2S，氧化剂与还原剂的个数之比为1:2，A不符合题意； B．Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O中，H2SO4是氧化剂，Cu是还原剂，但2个H2SO4中，1个作氧化剂，1个表现出酸性，则氧化剂与还原剂的个数之比为1:1，B不符合题意； C．3NO2+H2O=2HNO3+NO中，NO2一部分作氧化剂，一部分作还原剂，从产物分析，3个NO2参加反应，1个作氧化剂，2个作还原剂，氧化剂与还原剂的个数之比为1:2，C不符合题意； D．2FeCl3+Fe=3FeCl2中，FeCl3是氧化剂，Fe是还原剂，氧化剂与还原剂的个数之比为2:1，D符合题意； 故选D。 7.(2025-2026高一上·四川省成都市第七中学·期中)可与反应：(方程式未配平)。下列叙述正确的是 A. 氧化性： B. 若反应转移0.4mol电子，则生成 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 【答案】D 【解析】方程式配平为：。 【解析】 A．是被氧化后的产物，而作为氧化剂，其氧化性应强于氧化产物，因此氧化性，A错误； B．根据配平反应，每生成转移8 mol电子，即每生成转移2 mol电子，若转移0.4 mol电子，生成，标准状况下体积为4.48 L，但题目未明确气体条件，无法确定体积，B错误； C．中的O从+1被还原为0价，而F的化合价未变化，因此仅作为氧化剂，C错误； D．配平后的反应中，1 mol （还原剂）对应4 mol （氧化剂），氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，D正确； 故答案选D。 8.(2025-2026高一上·四川省成都市蓉城联盟·期中)已知高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，且能与水反应放出氧气。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下其氧化性更强，强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如图所示： 下列说法错误的是 A. “反应”时，Fe(NO3)3作还原剂 B. 上述流程所涉及反应均为氧化还原反应 C. “操作X”为过滤 D. “反应”的离子方程式为： 【答案】B 【解析】A．“反应”时，Fe(NO3)3中铁元素由+3价变为+6价，Fe(NO3)3作还原剂，A正确； B．“转化”步骤是Na2FeO4与饱和KOH溶液发生复分解反应，未涉及元素价态的改变，为非氧化还原反应，B错误； C．K2FeO4微溶于浓KOH溶液，“转化”后以沉淀形式存在，“操作X”分离出滤液和K2FeO4，说明该操作为过滤，C正确； D．“反应”时，ClO-将氧化为，ClO-被还原为Cl-，Fe3+是还原剂，ClO-是氧化剂，则离子方程式为：，D正确； 故答案选B。 9.(2025-2026高一上·四川省区自贡市第一中学校·期中)在反应式中，若，则为 A. NO B.  C.  D.  【答案】C 【解析】根据题意，可设a=5，b=1。反应中被氧化为，5 mol 共失去5 mol电子。根据电子得失守恒，1 mol 应得到5 mol电子。中N元素的化合价为+5，得到5 mol电子后，N元素的化合价变为0。因此，X为； 故选C。 10.(2025-2026高一上·四川省资阳市安岳中学·期中)科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移（如a、b和c），能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程Ⅱ中NO发生还原反应 B. 将该生物体系置于高温下转化更快 C. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 D. 过程Ⅰ中作氧化剂 【答案】B 【解析】A．过程Ⅱ中NO中N为+2价，若转化为（N为-2价），N元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，A正确； B．生物酶的化学本质是蛋白质，高温会导致酶变性失活，催化活性降低，反应速率减慢，B错误； C．过程Ⅰ：→NO（N+3→+2，得）；过程Ⅱ：NO和转化为等；过程Ⅲ：→（N-2→0，失）。总反应中（N+3）和（N-3）归中生成（N0），配平得，C正确； D．过程Ⅰ中中N由+3价降低为NO中的+2价，得电子，作氧化剂，D正确； 故选B。 11.(2025-2026高一上·四川省广安市华蓥中学·期中)某温度下将氯气通入过量 KOH 溶液中，反应后得到 KCl、KClO 和 KClO3的混合溶液。下列说法中，不正确的是 A. 反应消耗的Cl2与生成的 H2O 的物质的量之比始终为 1∶1，与产物组成无关 B. 若n(ClO-)∶n (ClO)=1∶1，则反应消耗的氯气与转移电子数的物质的量之比为 2∶3 C. 若n(ClO-)∶n(ClO)=11∶1，则反应中被还原与被氧化的氯元素的物质的量之比为 4∶3 D. 反应消耗的Cl2与 KOH 的物质的量之比取决于反应产物的组成 【答案】D 【解析】A．由于反应后得到 KCl、KClO 和 KClO3的混合溶液，根据原子守恒n(K)=n(Cl)，反应消耗的Cl2与KOH的物质的量之比为1∶2，根据氢原子守恒，反应消耗的Cl2与生成的 H2O 的物质的量之比始终为 1∶1，与产物组成无关，故A正确； B．当n(ClO-)∶n (ClO)=1∶1，设n(ClO-)=n (ClO)=1 mol，根据得失电子守恒，生成的n(Cl-)为6 mol，则反应消耗的Cl2为4 mol，则反应消耗的氯气与转移电子数的物质的量之比为4∶6= 2∶3，故B正确； C．当n(ClO-)∶n(ClO)=11∶1，设n(ClO-)=11 mol，n (ClO)=1 mol，根据得失电子守恒，生成的n(Cl-)为16 mol，化合价降低被还原，化合价升高被氧化，则反应中被还原与被氧化的氯元素的物质的量之比为16∶12= 4∶3，故C正确； D．由于反应后得到 KCl、KClO 和 KClO3的混合溶液，根据原子守恒n(K)=n(Cl)，反应消耗的Cl2与KOH的物质的量之比为1∶2，与产物组成无关，故D错误； 故答案为D。 12.(2025-2026高一上·四川绵阳·期中)MnO2是一种重要的无机功能材料，利用粗MnO2(含MnO和MnCO3)制备精MnO2的流程如图所示。下列说法错误的是 A. “酸浸”过程发生两个复分解反应 B. 操作a和操作b的名称均为过滤 C. “氧化”过程中，n(还原剂):n(氧化剂)=2:5 D. 热的NaOH溶液起回收利用Cl2的作用 【答案】C 【解析】A．“酸浸”过程中，MnCO3与稀硫酸发生复分解反应：MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O；MnO与稀硫酸发生复分解反应：MnO+H2SO4=MnSO4+H2O)。两个反应均为复分解反应，A正确； B．操作a)是分离出MnO2（不溶于酸浸后的溶液），操作b)是分离出精MnO2（氧化后生成的沉淀），均为过滤操作，B正确； C．“氧化”过程的反应为：还原剂是MnSO4中Mn从+2价升高到+4价，每摩尔失去2 mol电子；氧化剂是NaClO3中Cl从+5价降低到0价，每摩尔得到5 mol电子，根据得失电子守恒，还原剂：氧化剂=5：2，C错误； D．Cl2与热的NaOH溶液反应：3Cl2+6NaOHNaClO3+5NaCl+3H2O，生成的NaClO3可循环用于“氧化”步骤，起到回收利用Cl2的作用，D正确； 故答案为 C。 13.(2025-2026高一上·四川省眉山中学校·期中)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应体系，共有、、、、、、七种物质。 （1）该反应中，化合价升高的反应物是　　　　　　　　，化合价没有发生变化的反应物是　　　　　　　　。 （2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)：　　　　　　　　。 （3）上述反应中，氧化剂是　　　　　　　　，1个氧化剂在反应中　　　　　　　　(填“得到”或“失去”)　　　　　　　　个电子。 （4）如果在反应后的溶液中加入，溶液又显紫红色。此现象说明具有　　　　　　　　(填“氧化性”或“还原性”)。写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　。(提示：为黄色或棕色粉末，不溶于冷水，在该反应中转化为) 【答案】（1）①     ②      （2）     （3）①     ② 得到    ③ 5     （4）① 氧化性    ②       【解析】首先根据题干信息，确定该氧化还原反应的反应物为、、，产物为、、、，再结合守恒规律分析各问题： (1)反应中中的Cl元素化合价从-1价升高为中的0价；中各元素化合价反应前后均无变化，仅提供酸性环境，故化合价不变； (2)配平思路：Mn元素从+7价降至+2价，每个Mn得到5个电子；Cl元素从-1价升至0价，每生成1个失去2个电子，得失电子最小公倍数为10，因此系数为2，系数为5，再根据原子守恒依次配平其余物质的系数即可； (3)氧化剂为反应中所含元素化合价降低的物质，中Mn化合价降低，故为氧化剂；1个中Mn从+7价变为+2价，共得到5个电子； (4)加入后溶液显紫红色，说明被氧化为，因此作氧化剂，具有氧化性。配平思路：不溶于冷水不拆写，Bi元素从+5价降至+3价，每个Bi得2个电子，Mn从+2价升至+7价，每个Mn失5个电子，得失电子最小公倍数为10，因此系数为5，系数为2，再结合电荷守恒、原子守恒配平和的系数即可。 14.(2025-2026高一上·四川遂宁中学·期中)氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。 I、三氟化氮(NF3，氟元素显−1价)是一种无色、无味的气体，在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应产物有HF、NO和HNO3。请根据要求回答下列问题： （1）写出该反应的化学方程式：　　　　　　　，NO是该反应的　　　　　　　(填“氧化剂”“还原剂”“氧化产物“还原产物”)。反应过程中，被氧化与被还原的元素原子个数之比为　　　　　　　。 II、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其一种制备原理如下：____＋____＋____ =____＋____ ＋____H2O。 （2）请配平该方程式　　　　　　　。 III、Cu可与稀硝酸反应：3Cu＋8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 （3）请用双线桥表示反应中的电子转移的方向和数目　　　　　　　。 （4）该反应中，硝酸体现的性质为　　　　　　　，每生成1个 NO分子转移电子的数目为　　　　　　　。 【答案】（1）① 3NF3＋5H2O=9HF＋2NO＋HNO3    ② 还原产物    ③ 1：2     （2）3ClO-＋2Fe3+＋10OH-=2＋3Cl-＋5H2O     （3）     （4）① 氧化性、酸性    ② 3      【解析】(1)三氟化氮(NF3) 在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应产物有HF、NO和HNO3，反应的化学方程式为：3NF3＋5H2O=9HF＋2NO＋HNO3；NO是NF3中氮化合价降低得到的产物，因此为该反应的还原产物；在3NF3＋5H2O=9HF＋2NO＋HNO3反应中，有1个氮化合价升高，有2个氮化合价降低，因此被氧化与被还原的元素原子个数之比为1:2； (2)在反应中变为，Cl化合价降低2价，变为，Fe化合价升高3价，根据电子守恒，则、系数配3，、系数配2，再根据电荷守恒和质量守恒配平得到3ClO-＋2Fe3+＋10OH-=2＋3Cl-＋5H2O； (3)在3Cu＋8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，铜由0价变为+2价，硝酸中氮化合价由+5价变为+2价，则用双线桥表示反应中的电子转移的方向和数目为：； (4)该3Cu＋8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，硝酸部分化合价降低，因此体现的性质为氧化性、酸性，根据方程式分析转移6个电子，生成2分子NO，因此每生成1分子NO转移电子的数目为3。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 氧化还原反应 5大高频考点 考点01 氧化还原反应的本质及判断 考点02 氧化剂与还原剂 考点03 氧化还原反应的规律 考点04 氧化还原反应的应用 考点05 氧化还原反应的配平与计算 考点01 氧化还原反应的本质及判断 1.(2025-2026高一上·四川省眉山中学校·期中)下列反应一定属于氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 2.(2025-2026高一上·四川省眉山中学校·期中)氧化还原反应的实质是（       ） A. 氧元素参加反应 B. 元素化合价有变化 C. 电子的转移 D. 原子重新组合 3.(2025-2026高一上·四川省眉山中学校·期中)下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是 A.     B.     C.     D.     4.(2025-2026高一上·四川蓬溪中学·期中)下列氧化还原反应方程式用双线桥表示电子转移的方向和数目正确的是 A.  B.  C.  D.  5.(2025-2026高一上·四川省南充市阆中中学校·期中)下列反应不属于氧化还原反应的是 A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B. 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe C. Cl2+2Na2NaCl D. Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3 6.(2025-2026高一上·四川绵阳·期中)下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. C+H2OH2+CO B. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH 7.(2025-2026高一上·四川省眉山中学校·期中)下列叙述中，正确的是 A. 金属单质一般只能作还原剂 B. 氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 C. 金属元素被还原时所得产物一定是金属单质 D. 某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原 8.(2025-2026高一上·四川省眉山中学校·期中)下列判断正确的是 A.  B.  C.  D.  9.(2025-2026高一上·四川省南充高中学·期中)我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是 A. “人以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念 B. “野火烧不尽”涉及氧化还原反应 C. “曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应 D. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应 10.(2025-2026高一上·四川省南充市西充中学·期中)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A.  B.  C.  D.  11.(2025-2026高一上·四川蓬溪中学·期中)下列物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是 A. Cu→CuO→CuSO4 B. Fe→FeCl3→Fe(OH)3 C. Na2CO3→NaCl→NaNO3 D. Na→Na2O2→NaOH 12.(2025-2026高一上·四川省南充市阆中中学校·期中)下列氧化还原反应中电子转移数目及方向不正确的是 A.  B.  C.  D.  13.(2025-2026高一上·四川省广安市华蓥中学·期中)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于阴影部分的是 A.  B.  C.  D.  14.(2025-2026高一上·四川省区自贡市第一中学校·期中)下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目均正确的是 A.  B.  C.  D.  15.(2025-2026高一上·四川绵阳·期中)科学家将C24O6在NaCl作用下首次制得环形碳分子C18，总反应为C24O6=C18+6Z。下列说法错误的是 A. 该反应是氧化还原反应 B. 化学方程式中产物Z为CO C. C18、石墨和金刚石互为同素异形体 D. 在水溶液中，NaCl在通电条件下发生电离 16.(2025-2026高一上·四川内江第六中学·期中)化学源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。根据所学知识，回答下列问题。 （1）吸入人体内的氧气有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠()能消除人体内的活性氧，由此推断在反应中体现　　　　　　　　　　　(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）下列医疗常用的溶液中，其溶质能为人类供能的非电解质溶液的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 A．葡萄糖溶液       B．生理盐水       C．医用酒精 （3）可用作食用面碱，是因为溶液显　　　　　　　　　　　性，溶解度　　　　　　　　　　　(填“”或“”)。 （4）常用作呼吸面具的供氧剂，用化学方程式表示与供氧的原理　　　　　　　　　　　，将固体投入到含有、、和的溶液中，反应完毕后，溶液中　　　　　　　　　　　(填离子符号)的数目将减少。 （5）氢化钠(NaH)和水反应，可在野外用作生氢剂，其原理为　　　　　　　　　　　(请用化学方程式说明)，NaH中H元素的化合价为　　　　　　　　　　　，该反应生成1个转移的电子数为　　　　　　　　　　　个。 考点02 氧化剂与还原剂 1.(2025-2026高一上·四川省南充市西充中学·期中)苹果汁中含有，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，这说明维生素C有 A. 碱性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 酸性 2.(2025-2026高一上·四川省眉山中学校·期中)实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl NaCl＋N2↑＋2H2O，下列关于该反应的说法正确的是(　　) A. NaNO2是氧化剂 B. 每生成1个N2分子时，转移电子的个数为6 C. NH4Cl中的氮元素被还原 D. N2既是氧化剂，又是还原剂 3.(2025-2026高一上·四川成都盐道街中·期中)下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. HCl→Cl2 B. KClO3→KCl C. MnO2→Mn2+ D. SO2→SO3 4.(2025-2026高一上·四川省南充市西充中学·期中)某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. N2H4是氧化剂 C. N2O4是还原剂 D. N2既是氧化产物又是还原产物 5.(2025-2026高一上·四川蓬溪中学·期中)古医典富含化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟” B. 石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” C. 石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” D. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” 6.(2025-2026高一上·四川蓬溪中学·期中)下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A.  B. I2→I- C. →CO2 D. →Mn2+ 7.(2025-2026高一上·四川省南充市阆中中学校·期中)太阳能是理想的能源，通过Zn和ZnO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。下列说法中，正确的是 A. Zn与H2O或者CO2反应时作氧化剂 B. 该过程对于降低环境中CO2的含量无影响 C. 该生产氢能源过程中利用了太阳能 D. 该过程需要不断补充Zn才能持续进行 8.(2025-2026高一上·四川省区自贡市第一中学校·期中)下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  9.(2025-2026高一上·四川省眉山中学校·期中)被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑。下列说法中，正确的是 A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B. NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C. 硼元素被氧化，氢元素被还原 D. 被氧化的与被还原的元素质量比为1∶1 10.(2025-2026高一上·四川省南充高中学·期中)可用作火箭推进剂，其分解的化学方程式为 。下列说法错误的是 A. 上述反应中既是氧化剂又是还原剂 B. 使用作推进剂的缺点是不环保 C. 上述反应中氧化产物和还原产物的分子个数之比为 D. 每生成1个，该反应转移6个电子 11.(2025-2026高一上·四川省南充市西充中学·期中)火法炼锌反应的化学方程式为： ，反应中被还原的物质是 A.  B. C C. Zn D. CO 12.(2025-2026高一上·四川省南充市西充中学·期中)已知： 则以下说法中错误的是 A. 还原性：I⁻ B. Br⁻和Fe2+在溶液中能大量共存 C. FeI2溶液中通少量氯气离子反应 D. I⁻和 Fe3+在溶液中能大量共存 13.(2025-2026高一上·四川内江第六中学·期中)“三星堆”遗址发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生的反应为 。下列说法正确的是 A. O2与 SO₂ 互为同素异形体 B. 该反应属于复分解反应 C. 该反应中Cu₂S 是还原剂和氧化剂 D. 该反应中还原剂与氧化剂的质量相等 14.(2025-2026高一上·四川省区自贡市第一中学校·期中)复印机工作时易产生臭氧，臭氧具有强氧化性，可使润湿的淀粉-KI试纸变蓝。反应为O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，关于此反应的说法正确的是 A. 1个O3得到4个电子 B. O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂 C. 氧化性强弱顺序：O3>I2 D. 氧化产物I2与还原产物KOH的个数之比是1:2 15.(2025-2026高一上·四川省资阳市安岳中学·期中)某离子反应涉及六种微粒。其中随着反应进行个数逐渐增加。下列判断正确的是 A. 若有1个氧化剂参加反应，转移电子的数目为2个 B. 氧化剂与还原剂的个数之比为 C. 反应后溶液的酸性明显增强 D. 该反应的还原产物为 16.(2025-2026高一上·四川省达州市高中学等多校·期中)关于反应(浓)，下列说法错误的是 A. 氧化产物有两种 B. 被S还原的HNO3占总反应的 C. HNO3在此反应中体现氧化性和酸性 D. 每转移5个电子，生成1个Cu2+ 17.(2025-2026高一上·四川省广安市华蓥中学·期中)管道工人利用反应：检验氯气管道是否漏气。关于该反应的下列说法正确的是 A. 发生氧化反应，发生还原反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 被氧化的与被还原的的分子数之比为 D. 每生成1个，转移6个电子 18.(2025-2026高一上·四川省眉山中学校·期中)回答下列问题。 （1）已知：，该反应中被还原的元素是　　　　　　　　，氧化产物是　　　　　　　　，还原产物是　　　　　　　　。 （2）高铁酸钠是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，在反应中易被还原为。已知制取高铁酸钠的化学反应方程式为： 反应中氧化剂是　　　　　　　　，还原剂是　　　　　　　　；反应中　　　　　　　　元素被氧化。 （3）某反应中反应物与生成物有、、、、和一种未知离子。 ①已知在反应中得到电子，则是　　　　　　　　。 ②该反应的离子方程式是　　　　　　　　。 19.(2025-2026高一上·四川省广安市华蓥中学·期中)氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题： （1）亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将氧化为，从而使血红蛋白丧失输送氧气的功能而使人体中毒。一旦发生亚硝酸盐中毒，立即注射美蓝溶液进行治疗，则美蓝溶液具有　　　　　　（填“氧化”或“还原”）性。 （2）火药是中国的“四大发明”之一、黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。其中氧化剂是　　　　　　。每生成20个气体分子，转移　　　　　　个电子。 （3）在工业上次磷酸（）常用于化学镀银，发生的反应如下：。 ①中，P元素的化合价为　　　　　　；该反应中，被　　　　　　（填“氧化”或“还原”）。 ②是一元弱酸，则其与足量溶液反应的离子方程式为　　　　　　。 20.(2025-2026高一上·四川省区自贡市第一中学校·期中)回答下列问题： I．是火柴工业用作制造火柴头的原料之一，已知反应：。 （1）用“单线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　　。 （2）该反应中被氧化的元素是　　　　　　　　　　　，还原产物是　　　　　　　　　　　。 （3）该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为　　　　　　　　　　　。 II．阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书化学式】【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理【用量】消毒净化水投放即可达到卫生标准…… （4）工业制备需要在碱性环境下进行，现提供反应体系中的7种物质分别为、、、、、、，该反应体系中氧化剂为　　　　　　　　　　　。(填化学式) （5）也是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种制备的方法可用化学方程式表示为：，下列说法正确的是___________ A. 既是氧化产物又是还原产物 B. 和含相同元素，互为同素异形体 C. 是还原剂 D. 每生成1个转移电子3个 考点03 氧化还原反应的规律 1.(2025-2026高一上·四川内江第六中学·期中)与S2-在酸性溶液中发生如下反应：+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则中M的化合价为 A. +7 B. +2 C. +6 D. +4 2.(2025-2026高一上·四川省内江市第一中学·期中)根据下列反应的方程式： ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2       ②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A. Br-、Fe2+、I- B. I-、Fe2+、Br- C. Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br- 3.(2025-2026高一上·四川省南充市阆中中学校·期中)常温下，在溶液中可发生以下反应：①；②；③。由此判断下列说法正确的是 A. 铁元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化 B. 反应②中Cl2作氧化剂，Br-被还原 C. 氧化性强弱顺序为Cl2>I2>Br2>Fe3+ D. Fe3+要转化成Fe2+可以通过加入还原剂来实现 4.(2025-2026高一上·四川省眉山中学校·期中)在下列氧化还原反应中，溴单质既作氧化剂又作还原剂的是 A.  B.  C.  D.  5.(2025-2026高一上·四川省成都外国语学校·期中)已知有如下反应： ①2NaBrO3+Cl2=Br2+2NaClO3 ②NaClO3+5NaCl+3H2SO4=3Cl2↑+3H2O+3Na2SO4 ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 B. Cl2在反应③中作氧化剂 C. 氧化性强弱的顺序为：NaClO3>NaBrO3>Cl2>FeCl3 D. 溶液中可发生：NaClO3+6FeCl2+3H2SO4=NaCl+4FeCl3+Fe2(SO4)3+3H2O 6.(2025-2026高一上·四川省成都外国语学校·期中)用化学用语表示KClO3+6HCl(浓)＝KCl+3Cl2↑+3H2O中的相关微粒，下列说法不正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. KClO3的电离方程式： C. 若生成3个Cl2分子，则转移5个电子 D. 被氧化与被还原的原子的个数比为6︰1 7.(2025-2026高一上·四川省成都外国语学校·期中)含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠（Na2SO3）溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，、Na2SO3的个数之比为1︰3，则还原产物中元素X的价态是 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 8.(2025-2026高一上·四川省区自贡市第一中学校·期中)有下列氧化还原反应： ①         ② ③ 根据上述反应可判断下列说法错误的是 A. 反应①中氧化产物与还原产物的质量比为2：1 B. 还原性顺序为 C. 氧化性顺序为 D. 推测能发生 9.(2025-2026高一上·四川省广安市华蓥中学·期中)铊（Tl）盐有剧毒和氧化性，已知有下列三个反应： ①   ②   ③ 下列说法错误的是 A. 反应①②③中的氧化产物分别是、、 B. 根据反应①②③可得出还原性： C. 可以推理得到： D. 一定条件下，、、可以大量共存 10.(2025-2026高一上·四川省成都市石室中学·期中)陈述Ⅰ(实验现象)和陈述Ⅱ(结论)均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ(实验现象) 陈述Ⅱ(结论) A 用溶液刻蚀铜质电路板 氧化性： B 钠单质及其两种氧化物分别投入紫色石蕊溶液中，溶液均只变蓝 三者反应均生成了NaOH C 在两支试管中分别加入等质量Na2CO3和NaHCO3固体，再加入过量的等体积、等浓度的稀盐酸，能够检测到盛有Na2CO3固体的试管生成气体又快又多 碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠 D 向硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加过量的H2O2溶液，可以观察到溶液褪色 过氧化氢溶液具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 11.(2025-2026高一上·四川省成都市石室中学·期中)向含有、、、各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol Fe，充分搅拌后溶解，同时析出0.1 mol Ag，向溶液中滴加2-3滴KSCN溶液未观察到明显现象。下列结论错误的是 A. 无法判断与的氧化性强弱 B. 溶液中与的物质的量浓度之比为 C. 该溶液还能最多溶解5.6 g Fe粉 D. 向溶液中加入含0.8 mol NaOH的溶液刚好使金属离子完全沉淀 12.(2025-2026高一上·四川成都盐道街中·期中)①②③。根据上述反应，判断下列结论错误的是 A. 反应①中，是的还原产物 B. 还原性强弱顺序为 C. 反应③中，发生还原反应，体现还原性 D. 由以上信息可知，向溶液中通入少量氯气发生反应： 13.(2025-2026高一上·四川蓬溪中学·期中)常温下，可以发生下列三个反应： ①； ②； ③。 由此得出的正确结论是 A. 溶液中可发生反应： B. 氧化性： C. Cl元素在①、③反应中均被氧化 D. 反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为2:5 14.(2025-2026高一上·四川省成都市蓉城联盟·期中)常温下，可以发生下列三个反应： ①； ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-； ③Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。 由此得出的结论错误的是 A. 反应①和③转移相同数目的电子时，生成Cl2和Br2的数目之比为2：1 B. 可发生反应： C. 将酸性KMnO4溶液滴加到FeCl2溶液中，Fe2+先与KMnO4发生反应 D. 离子还原性强弱顺序为：Fe2+>Br->Cl->Mn2+ 15.(2025-2026高一上·四川内江第六中学·期中)在稀硫酸溶液中可以实现下列离子转化关系(已知：中为价)。 几种离子颜色如下： 离子 颜色 无色 无色 无色 紫红色 下列相关叙述正确的是 A. 反应①中，氧化性： B. 在稀硫酸溶液中，不能氧化 C. 用溶液可检验废水中的 D. 反应②的离子方程式为 16.(2025-2026高一上·四川省达州市高中学等多校·期中)已知、、、、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A.  B.  C.  D.  17.(2025-2026高一上·四川绵阳·期中)在稀硫酸中发生反应的几种离子的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 还原性：I- >Fe2+>Mn2+>Ce3+ B. 当有0.2 mol Ce4+与足量I- 反应时，生成I2的质量为25.4 g C. 从氧化还原反应角度推测可能会发生反应：2Mn3++2I- =I2 + 2Mn2+ D. 该转化反应中，催化剂是Mn2+、Fe2+，中间产物是Mn3+、Fe3+ 18.(2025-2026高一上·四川成都树德中学·期中)Ⅰ．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 （1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要功能。例如，能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，故维生素C具有　　　　　　　　　(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）将铁钉浸入CuSO4溶液后，铁钉表面会附有红色物质；将铜丝浸入AgNO3溶液后，铜丝表面会附有银白色物质。根据上述信息推断，Ag+、Fe2+、Cu2+的氧化性由弱至强的顺序为　　　　　　　　　(写离子符号)。 （3）①生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌可以对硫铁矿(FeS2，Fe为＋2价)进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示： 该过程总反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②对于反应，1molCuSO4可氧化FeS2的物质的量为　　　　　　　　　(保留2位有效数字)。 Ⅱ．物质的量知识是高中化学学习的难点，也是同学们学习化学时要努力翻越的浪浪山，希望同学们能会当凌绝顶，一览众山小。下面就开启同学们翻越浪浪山的旅程吧！ （4）在标准状况下，将aLHCl气体完全溶于水得到VmL盐酸，溶液的密度为(ρ＞1)，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的有　　　　　　　　　。 ① ② ③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω ④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5c （5）树德中学化学社的同学需要240mL1mol/L的盐酸，但实验室只有10mol/L的浓盐酸。同学们利用所给试剂配制所需溶液。 ①该同学应用量筒量取的浓盐酸体积为　　　　　　　　　mL，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还缺少的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是　　　　　　　　　。 a．定容摇匀后发现凹液面低于刻度线             b．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 c．定容时俯视看到刻度线                                 d．用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 （6）同学们将固体Na2CO3与NaOH混合，溶于水配成溶液。然后向该溶液中逐滴滴加刚配制好的上述稀盐酸，所加盐酸的体积V(HCl)与产生二氧化碳体积V(CO2)如下图所示(假设所产生的气体全部逸出)。则原固体中NaOH的质量为　　　　　　　　　。 考点04 氧化还原反应的应用 1.(2025-2026高一上·四川省南充市阆中中学校·期中)下列转化过程中需要加入氧化剂的是 A. Cu→ B.  C.  D. →Al 2.(2025-2026高一上·四川省南充高中学·期中)在下列反应中，HCl作氧化剂的是 A. NaOH+HCl=NaCl+H2O B. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D. CuO+2HCl=CuCl2+H2O 3.(2025-2026高一上·四川成都树德中学·期中)可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用。反应方程式： 。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A. 催化循环中Cu的化合价只涉及＋1、＋2 B. Y为反应物HCl，W为生成物H2O C. 制得71gCl2，需投入2molCuO D. 中间产物有4种 4.(2025-2026高一上·四川省区自贡市第一中学校·期中)双碱法脱除烟气中的过程如图所示。下列说法中正确的是 A. 脱除的过程中，没有可循环利用的物质 B. 过程Ⅰ中，是还原剂 C. 过程Ⅱ中，表现氧化性 D. 总反应为 5.(2025-2026高一上·四川省南充市阆中中学校·期中)氧化还原反应在工农业生产、生活中都有广泛的应用。 （1）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，    则下列化学反应属于区域3的是___________填字母序号)。 A. CuO+H2Cu+H2O B. 2KClO32KCl+3O2↑ C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D. Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O （2）NaNO2外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应，请将反应补充完整：　　　　　　　； ___________Fe+___________NaNO2+___________NaOH=___________Na2FeO2+___________+___________NH3↑； 上述反应中氧化产物是　　　　　　　　　　　；还原剂和氧化剂的质量之比是　　　　　　　　　　　。 （3）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。其中被氧化的元素是　　　　　　　　　　　(填元素名称)。还原产物是　　　　　　　　　　　(填化学式)。用双线桥法标明上述反应电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　。 考点05 氧化还原反应的配平与计算 1.(2025-2026高一上·四川省南充市西充中学·期中)在的离子方程式中，对系数m和的判断正确的是 A. ，是氧化产物 B. ，是氧化产物 C. ，是还原产物 D. ，是还原产物 2.(2025-2026高一上·四川省成都市石室中学·期中)是一种重要的无机材料，利用粗(含有杂质)制取的流程如图所示。下列说法正确的是 A. “酸浸”的目的是将杂质溶解，为了加快酸浸速率可以使用热的浓盐酸代替稀硫酸 B. 操作X和操作Y使用的玻璃仪器有：分液漏斗、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C. “氧化”过程中氧化剂与还原剂微粒数之比为 D. 用热溶液吸收a分子氯气，转移电子数为5a 3.(2025-2026高一上·四川省南充市西充中学·期中)田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为(未配平)，则下列有关叙述错误的是 A. 上述反应中Cl元素被还原，是氧化剂 B. 是P被还原后所得的产物，P是还原剂 C. 该反应氧化产物与还原产物的粒子数之比为3：5 D. 上述反应中每消耗3个P原子时，转移15个电子 4.(2025-2026高一上·四川省区自贡市第一中学校·期中)已知(未配平)。则下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 氧化剂与还原剂的个数比为1：8 C. 为氧化产物 D. 该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 5.(2025-2026高一上·四川省资阳市安岳中学·期中)用硫酸渣(主要成分为、)制备铁基颜料铁黄()的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应；、均与不反应。下列有关说法不正确的是 A. “酸溶”时加速搅拌可加快反应速率 B. “过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有和 C. “还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为 D. “氧化”时离子方程式： 6.(2025-2026高一上·四川省内江市第一中学·期中)下列反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为2:1的是 A. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O B. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O C. 3NO2+H2O=2HNO3+NO D. 2FeCl3+Fe=3FeCl2 7.(2025-2026高一上·四川省成都市第七中学·期中)可与反应：(方程式未配平)。下列叙述正确的是 A. 氧化性： B. 若反应转移0.4mol电子，则生成 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 8.(2025-2026高一上·四川省成都市蓉城联盟·期中)已知高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，且能与水反应放出氧气。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下其氧化性更强，强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如图所示： 下列说法错误的是 A. “反应”时，Fe(NO3)3作还原剂 B. 上述流程所涉及反应均为氧化还原反应 C. “操作X”为过滤 D. “反应”的离子方程式为： 9.(2025-2026高一上·四川省区自贡市第一中学校·期中)在反应式中，若，则为 A. NO B.  C.  D.  10.(2025-2026高一上·四川省资阳市安岳中学·期中)科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移（如a、b和c），能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程Ⅱ中NO发生还原反应 B. 将该生物体系置于高温下转化更快 C. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 D. 过程Ⅰ中作氧化剂 11.(2025-2026高一上·四川省广安市华蓥中学·期中)某温度下将氯气通入过量 KOH 溶液中，反应后得到 KCl、KClO 和 KClO3的混合溶液。下列说法中，不正确的是 A. 反应消耗的Cl2与生成的 H2O 的物质的量之比始终为 1∶1，与产物组成无关 B. 若n(ClO-)∶n (ClO)=1∶1，则反应消耗的氯气与转移电子数的物质的量之比为 2∶3 C. 若n(ClO-)∶n(ClO)=11∶1，则反应中被还原与被氧化的氯元素的物质的量之比为 4∶3 D. 反应消耗的Cl2与 KOH 的物质的量之比取决于反应产物的组成 12.(2025-2026高一上·四川绵阳·期中)MnO2是一种重要的无机功能材料，利用粗MnO2(含MnO和MnCO3)制备精MnO2的流程如图所示。下列说法错误的是 A. “酸浸”过程发生两个复分解反应 B. 操作a和操作b的名称均为过滤 C. “氧化”过程中，n(还原剂):n(氧化剂)=2:5 D. 热的NaOH溶液起回收利用Cl2的作用 13.(2025-2026高一上·四川省眉山中学校·期中)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应体系，共有、、、、、、七种物质。 （1）该反应中，化合价升高的反应物是　　　　　　　　，化合价没有发生变化的反应物是　　　　　　　　。 （2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)：　　　　　　　　。 （3）上述反应中，氧化剂是　　　　　　　　，1个氧化剂在反应中　　　　　　　　(填“得到”或“失去”)　　　　　　　　个电子。 （4）如果在反应后的溶液中加入，溶液又显紫红色。此现象说明具有　　　　　　　　(填“氧化性”或“还原性”)。写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　。(提示：为黄色或棕色粉末，不溶于冷水，在该反应中转化为) 14.(2025-2026高一上·四川遂宁中学·期中)氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。 I、三氟化氮(NF3，氟元素显−1价)是一种无色、无味的气体，在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应产物有HF、NO和HNO3。请根据要求回答下列问题： （1）写出该反应的化学方程式：　　　　　　　，NO是该反应的　　　　　　　(填“氧化剂”“还原剂”“氧化产物“还原产物”)。反应过程中，被氧化与被还原的元素原子个数之比为　　　　　　　。 II、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其一种制备原理如下：____＋____＋____ =____＋____ ＋____H2O。 （2）请配平该方程式　　　　　　　。 III、Cu可与稀硝酸反应：3Cu＋8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 （3）请用双线桥表示反应中的电子转移的方向和数目　　　　　　　。 （4）该反应中，硝酸体现的性质为　　　　　　　，每生成1个 NO分子转移电子的数目为　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 专题04氧化还原反应 5大高频考点 考点01氧化还原反应的本质及判断 考点02氧化剂与还原剂 考点03氧化还原反应的规律 考点04氧化还原反应的应用 考点05氧化还原反应的配平与计算 》】 考点01氧化还原反应的本质及判断 1.【答案】C 2.【答案】C 3.【答案】D 4.【答案】C 5.【答案】D 6.【答案】A 7.【答案】A 8.【答案】D 9.【答案】C 10.【答案】c 11.【答案】D 12.【答案】D 13.【答案】D 14.【答案】C 15.【答案】D 16.【答案】(1)还原性 (2)A (3)①碱 2Na2O2+2CO2=2Na,C03+02 ② HCO; NaH+H,O=NaOH+H, ②-1 ③1 0 考点02氧化剂与还原剂 1.【答案】C 2.【答案】A 3.【答案】C 4.【答案】D 1/4 让教与学更高效 ② > (4) ① ( 5 ) ① 函学科网 www.zxxk com 让教与学更高效 5.【答案】B 6.【答案】A 7.【答案】C 8.【答案】D 9.【答案】D 10.【答案】D 11.【答案】A 12.【答案】D 13.【答案】C 14.【答案】C 15.【答案】A 16.【答案】B 17.【答案】D 18.【答案】(1)①Cu、O ②S02 ③Cu2S、FeO、SO2 (2)①C12 ② Fe(NO3)3 ③Fe (3)①①Fe2+ ②② MnO,+5Fe2+8H=Mn2*+5Fe+4H,O 19.【答案】(1)还原性 (2)①KNO3、S ②60 (3)① +1 ②氧化 ®H,PO,+OH=H,PO2+H,0 6e K,Cr,0,+14HC1(浓)=2KC1+2CrC1,+3CL,↑+7H,O Cl 20.【答案】(1) (2)① ② CrCl3 (3)1:6 (4)Cl2 (5)ACD D考点3氧化还原反应的规律 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】D 4【答案】C 5.【答案】C 6.【答案】D 7.【答案】C 8.【答案】B 9.【答案】B 2/4 学科网 www.zxxk com 让教与学更高效 10.【答案】A 11.【答案】B 12.【答案】C 13.【答案】B 14.【答案】A 15.【答案】C 16.【答案】A 17.【答案】D 18.【答案】（1)还原性 (2)Fe2+<Cu2+<Ag (3)① 2FeS,+70,+2H,O=2Fe+4SO+4H ② 0.071mo1 (4)② ③ (5)①25.0 ②250mL容量瓶、胶头滴管 ③d (6)0.2g D考点04氧化还原反应的应用 1.【答案】A 2.【答案】B 3.【答案】c 4.【答案】D 5.【答案】(1)C (2)①3Fe+NaNO+5NaOH=3 Na2FeO+H,O+NH↑ ② NazFeO2 ③56：23 (3)①碳 ②KS、Ng ③ 得2x5e 得2e 2KNO,+3C+S=K,S+N,1+3CO,1 失3×4e 考点05氧化还原反应的配平与计算 1.【答案】A 2.【答案】c 3.【答案】B 4【答案】C 5.【答案】c 3/4 可学科网 www.zxxk com 让教与学更高效 6.【答案】D 7.【答案】D 8.【答案】B 9.【答案】C 10.【答案】B 11.【答案】D 12.【答案】C 13.【答案】（1)① KCI ② H,SOa (2) 2KMnO+10KC1+8H2SO=6K2SO+2MnSO+5C121+8H2O (3)①KMnO4 ② 得到 ③5 (4)① 氧化性 ② 5NaBiO,+2Mn2+14H=2MnO+5Bi+5Na+7H,O 14.【答案】(1)①3NF3+5HO=9F+2N0+HNO3 ②还原产物 ③1： (2)3cI0+2Fe+10oH=2Fe0:+3CT+5H.0 (3) 失去3×2e 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO个+4H,O 得到2×3e (4)①氧化性、酸性 ② 4/4