专题03 离子反应（期中真题汇编，四川专用）高一化学上学期

专题03 离子反应 4大高频考点 考点01 电解质与非电解质 考点02 电离方程式 考点03 离子反应与离子方程式 考点04 离子共存、离子的检验与推断 考点01 电解质与非电解质 1.(2025-2026高一上·四川内江第六中学·期中)下列说法正确的是 A. 固体不能导电的原因是固体无阴阳离子 B. 难溶于水，但是电解质 C. 是碱性氧化物，能溶于水 D. 中阴、阳离子个数比为 【答案】B 【解析】A．KNO3固体含有离子，此时离子不能自由移动，因此不能导电，A错误； B．BaSO4属于离子化合物，虽难溶于水，但溶于水的部分完全电离，是强电解质，B正确； C．Na2O2是过氧化物，与酸反应生成盐、水和氧气，不符合碱性氧化物的定义，C错误； D．Na2O2中含有一个和2个，阴、阳离子个数比为，D错误； 故选B。 2.(2025-2026高一上·四川省成都外国语学校·期中)图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法不正确的是 A. 图a表示NaCl所在状态下不可以导电 B. 水合b离子是水合氯离子 C. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 D. 图b表示熔融的NaCl的导电情况 【答案】B 【解析】A．由图可知，氯化钠固体中存在不能自由移动的离子，不可以导电，A正确； B．氧元素的非金属性强于氢元素，水分子中氧原子带负电荷，则水合氯离子中水分子中氢原子靠近氯离子，所以水合a离子是水合氯离子，B错误； C．由图可知，c中存在水合钠离子和水合氯离子，所以图c表示氯化钠在水溶液中的导电情况，C正确； D．氯离子的离子半径大于钠离子，且不存在水合钠离子和水合氯离子，所以图b表示熔融的氯化钠的导电情况，D正确； 故选B。 3.(2025-2026高一上·四川绵阳·期中)市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用于该饮料，并属于电解质的是 A. 生理盐水 B. CO2 C. 葡萄糖 D. ZnSO4 【答案】D 【解析】A．生理盐水是NaCl的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意； B．CO2本身不能电离，属于非电解质，B不符合题意； C．葡萄糖在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质，C不符合题意； D．ZnSO4是盐，溶于水能完全电离为Zn2+和，属于电解质，D符合题意； 故答案选D。 4.(2025-2026高一上·四川省区自贡市第一中学校·期中)下列实验现象，描述正确的是 A. Ⅰ烧杯中立即产生红褐色沉淀 B. 按照图Ⅱ连接好线路，发现灯泡不亮，所以硝酸钾不是电解质 C. Ⅲ是向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得溶液导电能力的变化，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 D. Ⅳ是氧化还原反应与四种基本反应类型的关系图 【答案】D 【解析】A．饱和FeCl3溶液滴入沸水中得到Fe(OH)3胶体，不生成沉淀，A错误； B．硝酸钾在水溶液中或者熔融状态下可以导电，是电解质，B错误； C．a点时正好完全反应，BC段是H2SO4过量，过量的硫酸电离出的离子导电，C错误； D．置换反应都是氧化还原反应，化合反应和分解反应都是部分是氧化还原反应，部分不是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应，D正确； 答案选D。 5.(2025-2026高一上·四川省内江市第一中学·期中)如图是电解质导电实验装置，接通电源后，下列说法不正确的是 A. 、NaCl均为电解质，灯泡会亮起来 B. 在NaCl粉末中加入适量水，灯泡会亮起来 C. 的电离方程式：+ D. 将NaCl(s)改为NaCl溶液，在溶液中加入少量NaOH固体，灯泡亮度基本不变 【答案】A 【解析】A．固体氯化钠中离子不能自由移动，不导电，灯泡不亮，A项错误； B．在NaCl粉末中加水，氯化钠溶于水电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子，能导电，灯泡会亮起来，B项正确； C．在水溶液中完全电离成和，C项正确； D．在溶液中加入少量NaOH固体发生反应，因加入的NaOH为少量，部分转化为沉淀，同时有进入溶液，故灯泡亮度基本不变，D项正确； 故答案选A。 6.(2025-2026高一上·四川省眉山中学校·期中)将NaCl固体溶解在水中，下列相关描述不正确的是 A. NaCl ══ Na++Cl- B. NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子、水合氯离子 C. 该过程中，水分子的作用是氯化钠溶液能够导电的重要原因 D. 氯化钠固体中不存在钠离子、氯离子，所以氯化钠固体不导电 【答案】D 【解析】试题分析：将NaCl固体溶解在水中，存在：NaCl ══ Na++Cl- ，水分子使氯化钠电离出钠离子和氯离子，在水中变成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，该过程中，水分子的作用是氯化钠溶液能够导电的重要原因，氯化钠固体中存在钠离子、氯离子，但离子不能自由移动，所以氯化钠固体不导电；答案选D。 考点：考查电解质的电离。 考点02 电离方程式 1.(2025-2026高一上·四川内江第六中学·期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. AlCl3=Al3++3Cl- B. NaHCO3=Na++H++ C. KClO3=K++Cl-+3O2- D. NaClO⇌Na++ClO- 【答案】A 【解析】A．AlCl3为强电解质，完全电离为Al3+和3Cl-，方程式书写正确，A正确； B．NaHCO3电离生成Na+和，正确电离方程式为：NaHCO3=Na++，B错误； C．KClO3电离应生成K+和，正确电离方程式为：KClO3=K++，C错误； D．NaClO为强电解质，电离应用“=”而非可逆箭头“”， 正确电离方程式为：NaClO=Na++ClO-，D错误； 故答案为：A。 2.(2025-2026高一上·四川省南充市阆中中学校·期中)下列物质的电离方程式正确的是 A. NaHCO3=Na++H++CO B. Ba(OH)2=Ba2++OH- C. MgCl2=Mg2++Cl D. HCl=H++Cl- 【答案】D 【解析】A．NaHCO3电离生成Na+和，碳酸氢根为弱酸酸式根离子，不能写为H+和，A错误； B．Ba(OH)2电离生成Ba2+和2OH-，选项未配平OH-数目，B错误； C．MgCl2电离应生成Mg2+和2Cl-，氯离子形式错误，C错误； D．HCl为强酸，完全电离为H+和Cl-，D正确； 故答案选D。 3.(2025-2026高一上·四川遂宁中学·期中)溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 已知离子半径，则图中的离子是 B. 在水中溶解的过程也是电离的过程，可以通电使溶液电离 C. 固体熔化的过程也可表示为 D. 固体不导电是由于离子不能定向移动 【答案】B 【解析】A．，根据图知离子半径，a离子为，A正确； B．NaCl是可溶性强电解质，在水中可以完全电离，不需要通电，B错误； C．NaCl固体熔化时，离子键断裂，形成自由移动的阴、阳离子，该过程可表示为，C正确； D．氯化钠固体中钠离子和氯离子紧密有序地排列在一起，阴阳离子无法自由移动，故不能导电，D正确； 故选B。 考点03 离子反应与离子方程式 1.(2025-2026高一上·四川省眉山中学校·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O B. 铜与硝酸银溶液的反应：2Ag++Cu =2Ag+Cu2+ C. 石灰石放入稀硝酸中：+2H+=H2O+CO2↑ D. 铁钉放入稀盐酸中：2Fe +6H+=2Fe3++3H2↑ 【答案】B 【解析】A．碳酸钠是强电解质应写成离子的形式，正确的离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O，故A错误； B．铜比银活泼，会与硝酸银溶液发生置换反应，硝酸银为强电解质，所以离子方程式为2Ag++Cu =2Ag+Cu2+，故B正确； C．石灰石难溶于水，不能写成离子，正确离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C错误； D．铁与稀盐酸反应生成亚铁离子，离子方程式为Fe +2H+=Fe2++H2↑，故D错误； 综上所述答案为B。 2.(2025-2026高一上·四川省南充市西充中学·期中)下列化学反应中，能用离子方程式表示的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．氢气和氧气反应生成水的反应不是在溶液中进行的离子反应，不能用离子方程式表示，A错误； B．硫酸溶液和氢氧化钾溶液反应生成的硫酸钾和水，反应的离子方程式为：，则反应能用离子方程式表示，B正确； C．氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2O，则反应不能用离子方程式表示，C错误； D．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：，则反应不能用离子方程式表示，D错误； 故选B。 3.(2025-2026高一上·四川蓬溪中学·期中)下列同组反应可以用同一离子方程式表示的是 A. 溶液溶液，溶液溶液 B. 溶液溶液，溶液+溶液 C. 溶液溶液，溶液溶液 D. 溶液，溶液溶液 【答案】C 【解析】A．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，A项错误； B．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，B项错误； C．两个离子方程式均为，离子方程式相同，C项正确； D．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，D项错误； 答案选C。 4.(2025-2026高一上·四川省成都市蓉城联盟·期中)下列离子方程式书写错误的是 A. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B. 2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+ C. Cu+2Ag+=Cu2++2Ag D. Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ 【答案】D 【解析】A．Fe2O3与强酸反应生成Fe3+和H2O，方程式符合反应事实且原子、电荷均守恒，A正确； B．Fe2+被Cl2氧化为Fe3+，Cl2被还原为Cl-，离子方程式正确，B正确； C．Cu和Ag+发生置换反应生成Cu2+和Ag，符合金属活动性顺序，电荷和原子数均守恒，C正确； D．Na2O2与H2O反应的正确离子方程式应为2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑，D错误； 故答案选D。 5.(2025-2026高一上·四川内江第六中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量： B. 向溶液中加入： C. 与水的反应： D. 石灰乳与稀盐酸混合： 【答案】B 【解析】A．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2时，由于碳酸氢钠的溶解度较低，会析出沉淀，正确的离子方程式应包含Na⁺，即：，A错误； B．向CuSO4溶液中加入Na2O2时，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH与Cu2+生成Cu(OH)2沉淀，离子方程式书写正确，B正确； C．Cl2与水反应生成HClO、H+和Cl-，但HClO为弱酸，不能完全电离为ClO-，正确离子方程式为：，C错误； D．石灰乳是Ca(OH)2悬浊液，为难溶物，在离子方程式中应保留化学式，正确离子方程式为：，D错误； 故选B。 6.(2025-2026高一上·四川省南充市阆中中学校·期中)滴有酚酞的溶液显红色，在上述溶液中分别滴加溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A. 实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应： B. 实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的与 C. 实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： D. 将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 【答案】D 【解析】A．显红色的酚酞，溶液显碱性，滴加盐酸，发生酸碱中和反应：溶液红色褪去，A正确； B．与发生复分解反应：，溶液中依然存在有大量的与，B正确； C．与发生复分解反应：，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，C正确； D．与发生复分解反应：，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，与的实验现象不同，D错误； 故选D。 7.(2025-2026高一上·四川省眉山中学校·期中)某同学把氢溴酸(HBr溶于水形成的溶液)与盐酸划为一类物质，其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，所以氢溴酸和碳酸钠反应生成溴化钠、二氧化碳、水，反应的方程式为，故A正确； B．盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以氢溴酸和硝酸银反应生成溴化银沉淀，反应方程式是，故B正确； C．盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以氢溴酸和氢氧化钠反应生成溴化钠和水，反应的方程式是，故C正确； D．银和盐酸不反应，所以银和氢溴酸也不反应，故D错误； 选D。 8.(2025-2026高一上·四川省眉山中学校·期中)向一定量的H2SO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，下列示意图中，正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】向一定量的H2SO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，二者反应化学方程式为：H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，溶液中溶质变化为：H2SO4→纯水→Ba(OH)2，据此解答。 【解析】 A．H2SO4属于强酸，在水中电离出H+、，BaSO4在水中几乎不电离，而H2O电离程度极弱，可视为不电离，Ba(OH)2属于强碱，在水中电离出Ba2+、OH-，溶液导电能力与溶液中可移动电荷总浓度呈正比，因此溶液导电能力变化为：逐渐减小→0→逐渐增大，与图象相符，故A项正确； B．由A项分析可知，B项错误； C．当H2SO4反应完全后，再滴加Ba(OH)2溶液不会再产生沉淀，因此沉淀质量应先增大后不变，故C项错误； D．向硫酸溶液中逐渐滴加强碱至过量，溶液pH应逐渐增大后几乎不变，故D项错误； 综上所述，示意图正确的是A项，故答案为A。 9.(2025-2026高一上·四川遂宁中学·期中)对于下列实验，能正确描述其反应离子方程式的是 A. 向小苏打溶液中逐滴加入稀盐酸： B. 向溶液中通入少量的氯气： C. 足量硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：H+++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O D. Na与水反应：Na + H2O = Na⁺ + OH⁻ + H2↑ 【答案】A 【解析】A．小苏打是NaHCO3，其溶液中主要存在，当逐滴加入稀盐酸时，H+与反应生成CO2和H2O，离子方程式为，A正确； B．FeI2溶液中含有Fe2+和I-，根据氧化还原反应的优先顺序，Cl2会先氧化I-，因为还原性I-> Fe2+，即通入少量Cl2，会优先与I-反应，正确离子方程式为，B错误； C．硫酸氢钠在水中完全电离为Na+和H+、。当足量硫酸氢钠与Ba(OH)2反应时，H+与OH-结合生成水，Ba2+与结合生成BaSO4沉淀。正确的离子方程式应为：，C错误； D．钠与水反应生成NaOH和H2，正确的离子方程式应为，D错误； 故选A。 10.(2025-2026高一上·四川省南充高中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 与反应： B. 钠与溶液的反应： C. 硫酸与溶液反应： D. 将稀硫酸滴在铁片上： 【答案】A 【解析】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，A正确； B．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH和H2，生成的OH-再与Cu2+结合为Cu(OH)2沉淀，而非直接置换出Cu，离子方程式为：，B错误； C．硫酸与Ba(OH)2反应的离子方程式中，H+和OH-的系数都应为2，生成2H2O，离子方程式为：，C错误； D．稀硫酸与铁反应生成Fe2+而非Fe3+，正确方程式应为：Fe + 2H+=Fe2++H2↑，D错误； 故选A。 11.(2025-2026高一上·四川省南充市西充中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 氨水与稀盐酸反应： B. 氧化铜与稀硝酸反应： C. 小苏打溶液与稀硫酸反应： D. 过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应： 【答案】B 【解析】A．氨水是弱碱弱电解质，不能拆开，则离子方程式为：，A错误； B．氧化铜为氧化物，不能拆开，硝酸为强电解质，全拆，则离子方程式为：，B正确； C．小苏打溶液中的为弱酸酸式根，不能拆开，，则离子方程式为：，C错误； D．过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应,澄清石灰水全部反应完全，根据组成配比，电离出的2个全部消耗，则离子方程式为：，D错误； 故答案为：B。 12.(2025-2026高一上·四川省成都外国语学校·期中)下列离子方程式正确的是 A. 金属钠加入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+＝Cu+2Na+ B. 小苏打和白醋自制汽水饮料： C. 实验室用大理石制取二氧化碳： D. 硫酸溶液和Ba(OH)2反应： 【答案】B 【解析】A．钠是活泼金属，优先与溶液中的水反应，而不是直接置换铜离子，生成的氢氧化钠会与铜离子形成沉淀，总的离子方程式：，A错误； B．白醋中的醋酸(弱酸)与小苏打反应生成二氧化碳，离子方程式书写正确，B正确； C．大理石是难溶固体，应写化学式，不能拆分 ，正确写法：，C错误； D．硫酸溶液和Ba(OH)2反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：，D错误； 故选B。 13.(2025-2026高一上·四川省成都外国语学校·期中)向两份浓度、体积均相同的Ba(OH)2溶液中缓慢加入单位体积内离子数目相同的H2SO4、NaHSO4溶液，溶液的导电能力随溶液加入的体积变化曲线如图所示：下列说法错误的是 A. 曲线①代表Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应的曲线 B. b点对应的溶液中大量存在的离子只有Na+、OH- C. c点时，两份溶液中含有相同量的 D. d点对应的溶液中溶质只有一种 【答案】C 【解析】在溶液中加入溶液的反应为：，随着溶液的加入，溶液中离子浓度降低，导电性逐渐降低，当恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为0 ，导电性几乎为0，继续加入溶液，溶液中离子浓度又逐渐增加，导电性又开始增大；在溶液中加入溶液的反应i为：，反应ii为：，随着溶液的加入，溶液中离子浓度降低，导电性逐渐降低，当恰好完全进行反应i时，溶液中存在可溶的NaOH溶液，溶液中离子浓度不为0 ，导电性不为0，继续加入溶液，发生反应ii，由于溶液体积增加，同时将高迁移率的替换为迁移率较低的导致导电性变小，继续加入溶液，离子浓度开始逐渐增加，导电性又开始增大；综上所述可知曲线① 为在溶液中加入溶液，曲线② 为在溶液中加入溶液，据此分析解答。 【解析】 A．根据分析，曲线① 为在溶液中加入溶液，A正确； B．根据分析，在b点时发生的反应为，此时得到只含NaOH的溶液，故溶液中大量存在的离子只有、，B正确； C．c点时，曲线① 的物质为，而曲线② 的物质为NaOH、，两份溶液中的含量是不相同的，根据图形可知此时的c点是导电性相同，C错误； D．d点时，恰好完全发生反应ii，此时的溶质只有一种，D正确； 故答案为：C。 14.(2025-2026高一上·四川省区自贡市第一中学校·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氧化钠与水的反应： B. 用治疗胃酸过多： C. 溶液与溶液反应： D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应： 【答案】D 【解析】A．氧化钠与水反应生成NaOH，正确的离子方程式为，A错误； B．NaHCO3电离为而非，正确离子方程式为，B错误； C．Ba(OH)2与CuSO4反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，正确离子方程式为，C错误； D．NaOH与过量碳酸氢钙反应时，OH-与按1:1生成并结合Ca2+，D正确； 故选D。 15.(2025-2026高一上·四川省资阳市安岳中学·期中)下列过程中的离子方程式的书写正确的是 A. 氯气通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ C. 将溶液逐滴加入到溶液中至呈中性：Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O D. 饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2：+CO2+H2O=2 【答案】C 【解析】A．氯气与水反应生成的HClO是弱酸，不能拆为离子形式，正确的离子方程式为，A错误； B．钠先与水反应生成NaOH和H2，离子方程式为，生成的OH-再与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，离子方程式为，不会直接置换出Cu，B错误； C．NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中反应至中性时，反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，离子方程式正确，C正确； D．饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2会析出NaHCO3晶体，离子方程式为，D错误； 故选C。 16.(2025-2026高一上·四川省内江市第一中学·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钡和足量稀硝酸反应： B. 溶液中通入： C. 锌与稀硫酸反应： D. 金属镁和溶液反应： 【答案】C 【解析】A．碳酸钡是难溶固体，不能拆为，正确写法为，A错误； B．盐酸的酸性强于碳酸，二氧化碳通入氯化钙溶液不反应，B错误； C．锌与稀硫酸反应生成Zn2+和H2，电荷和原子守恒，C正确； D．中为，正确写法为，D错误； 故答案选：C。 17.(2025-2026高一上·四川省广安市华蓥中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与溶液反应： B. 少量碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液反应： C. 溶液中通入少量： D. 溶液与稀硝酸反应： 【答案】B 【解析】A．MgSO4与Ba(OH)2反应时，除了生成BaSO4沉淀，还会生成Mg(OH)2沉淀，离子方程式为，A错误； B．少量碳酸氢钙与足量NaOH反应时，完全被中和生成，同时Ca2+与结合为CaCO3沉淀，离子方程式正确，B正确； C．CaCl2溶液中通入CO2不会生成CaCO3沉淀，因为CO2与H2O生成的H2CO3酸性弱于HCl，反应无法进行，C错误； D．NaHCO3与稀硝酸反应时，直接与H+反应生成CO2和H2O，离子方程式为，D错误； 故答案选B。 18.(2025-2026高一上·四川省广安市华蓥中学·期中)下列反应可以用同一离子方程式表示的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】B 【解析】A．HCl与Na2CO3反应离子方程式为：；HCl与反应离子方程式为：，两者离子方程式不同，A不符合题意； B．NaOH与的中和反应为；Ba(OH)2与HCl的中和反应同样为，两者离子方程式相同，B符合题意； C．BaCl2与H2SO4反应仅生成BaSO4沉淀，离子方程式为；而Ba(OH)2与CuSO4反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，离子方程式为，两者离子方程式不同，C不符合题意； D．CaCO3与HCl反应需保留CaCO3固体形式，离子方程式为；Na2CO3与H2SO4反应中可溶，离子方程式为，两者离子方程式不同，D不符合题意； 故选B。 19.(2025-2026高一上·四川绵阳·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 碳酸银溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O C. 金属钠放入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ D. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- 【答案】B 【解析】A．铜与稀硫酸不反应，故A错误； B．碳酸银与稀硝酸反应生成可溶硝酸银、二氧化碳和水，反应的离子方程式为Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O，故B正确； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应中应该满足得失电子守恒、电荷守恒、原子质量守恒，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误； D．氯气溶于水生成HClO（弱酸）和盐酸，反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故D错误； 选B。 20.(2025-2026高一上·四川省成都市第七中学·期中)向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得溶液导电能力随时间变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B. BC段溶液导电能力不断增大，主要是由于过量的导电 C. 时刻溶液中与恰好完全中和，但和没有恰好完全沉淀 D. 向澄清石灰水中不断通入，溶液导电能力随时间变化趋势与上图相同 【答案】D 【解析】A．AB段溶液导电能力减弱的原因是溶液中的溶质逐渐转化为难溶电解质硫酸钡，导致溶液中离子浓度逐渐减少，硫酸钡是电解质，A错误； B．BC段溶液导电能力不断增大，是由于时间为a时氢氧化钡已和稀硫酸完全反应，再往溶液中加入稀硫酸，溶液中离子浓度逐渐增大，所以溶液导电性逐渐增强，B错误； C．a时刻Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，此时OH-与H+完全中和，Ba2+与也恰好完全沉淀，C错误； D．向澄清石灰水中不断通入二氧化碳，溶液中溶质由强电解质Ca(OH)2转变为难溶物CaCO3再转变为可溶性强电解质Ca(HCO3)2，溶液中离子浓度先减小再增大，溶液导电能力随时间变化趋势与上图相同，D正确； 故选D。 21.(2025-2026高一上·四川省成都市石室中学·期中)下列反应的离子方程式正确的是 A. 醋酸与石灰乳反应生成澄清溶液： B. 向溶液加入固体： C. 钠单质投入到溶液中： D. 已知还原性：；碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： 【答案】C 【解析】A．醋酸是弱电解质，不能拆写为，反应物中醋酸应写分子式，正确离子方程式应为，A错误； B．在水溶液中完全电离为、和，不存在，且产物为可溶强电解质需拆分为离子，正确离子方程式为，B错误； C．钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与反应生成氢氧化铁沉淀，所给离子方程式电荷、原子均守恒，符合反应事实，C正确； D．还原性，等物质的量的碘化亚铁与氯气反应时，仅能将完全氧化，不参与反应，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 22.(2025-2026高一上·四川成都盐道街中·期中)下表中评价不合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 将铜片插入硝酸银溶液中： 不满足电荷守恒 B 溶液与溶液混合反应后，溶液刚好呈中性 正确 C 溶液中滴加过量氨水： 正确 D 向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸： 错误，碳酸钡不应写成离子形式 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为，评价合理，A不符合题意； B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合反应后，溶液刚好呈中性，反应生成硫酸钠、硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：，评价合理，B不符合题意； C．AlCl3溶液中滴加过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：，评价不合理，C符合题意； D．碳酸钡与盐酸反应氯化钡、二氧化碳和水，碳酸钡为沉淀，不能拆，离子方程式为：，评价合理，D不符合题意； 故选C。 23.(2025-2026高一上·四川蓬溪中学·期中)下列相关离子方程式书写正确的是 A. 用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2+OH-= B. 将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ C. 用小苏打治疗胃酸过多：+2H+=CO2↑+H2O D. Mg(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2++2+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 【答案】D 【解析】A．少量SO2与NaOH反应生成，正确方程式为，A错误； B．Na先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与Cu2+生成Cu(OH)2，离子反应为，B错误； C．小苏打（NaHCO3）与胃酸（主要成分为盐酸）反应生成CO2和H2O，正确方程式为，C错误； D．过量Ca(OH)2使完全转化为，生成Mg(OH)2和CaCO3沉淀，方程式，D正确； 故选D。 24.(2025-2026高一上·四川省南充市阆中中学校·期中)下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 大理石与醋酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O B. 金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓ D. 碳酸银溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O 【答案】D 【解析】A．大理石（主要成分为CaCO3）是难溶物，应写成化学式，醋酸为弱酸，应保留分子形式，反应的离子方程式为，A错误； B．电荷不守恒，正确的离子方程式为：，B错误； C．Cu²⁺与OH⁻生成Cu(OH)2沉淀，正确的离子方程式为：，C错误； D．碳酸银（沉淀）与稀硝酸反应生成AgNO3（可溶）、CO2和H2O，离子方程式书写正确，D正确； 故答案选D。 25.(2025-2026高一上·四川省广安市华蓥中学·期中)某科技小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的电导率(表示溶液的导电能力)随时间变化的曲线如图所示。 下列说法错误的是 A. 从滴入溶液开始到a点，溶液中的和数目均减小 B. b点溶液中较大量存在的微粒有 C. 从a点到b点发生反应的离子方程式为 D. 取c点溶液滴加酚酞，溶液变红 【答案】C 【解析】将Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液中，由图可知，起点到a点反应为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，a点时H+恰好反应完，a点到b点发生反应SO+Ba2+=BaSO4↓，据此作答； 【解析】 A．起点到a点反应为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，溶液中的H+和的数目均减少；A正确； B．b点为SO完全沉淀点，此时反应为NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，溶液中溶质为NaOH，较大量存在的微粒为H2O、Na+、OH-，B正确； C．a点为H+完全中和点，此时H+已耗尽，a到b点发生SO与Ba2+的沉淀反应：SO+Ba2+=BaSO4↓，C错误； D．c点为Ba(OH)2过量点，溶液含大量OH-，呈碱性，滴加酚酞，溶液变红，D正确； 答案选C。 26.(2025-2026高一上·四川省成都市第七中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 向澄清石灰水中加入少量： B. 向NaClO溶液通入少量： C. 向饱和溶液中通入过量： D. 向含的溶液中通入： 【答案】B 【解析】A．向澄清石灰水中加入少量时，与过量，完全反应生成，随后与结合生成沉淀，正确的应为，A错误； B．酸性：，无论的量有多少，产物为和，B正确； C．饱和溶液中通入过量，生成的因溶解度低会析出，正确的应为，C错误； D．4 mol 含4 mol 和8 mol ，优先氧化。5 mol 可完全氧化4 mol （需2 mol ），剩余3 mol 氧化6 mol ，总反应应为， D错误； 故答案选B。 27.(2025-2026高一上·四川成都树德中学·期中)对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A. NaHCO3溶液中通入少量Cl2： B. 向含1molNaOH和的混合溶液中通入1.5molCO2： C. 向含的溶液中通1molCl2：(已知还原性：I-＞Fe2+) D. 氯气和水反应： 【答案】B 【解析】A．与水反应生成的酸性弱于，无法与反应，产物应保留而非，正确的离子方程式为：，A错误； B．混合溶液中，，通入时，消耗和生成沉淀，剩余与反应生成，系数化为整数即得该离子方程式，B正确； C．已知还原性，会优先氧化：1 mol 含2 mol ，恰好氧化，不会被氧化，正确离子方程式为：，C错误； D．是弱酸，不能拆分为和，正确离子方程式为：，D错误； 故选B。 28.(2025-2026高一上·四川成都树德中学·期中)将FeSO4溶液分别滴入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，如图所示，Ⅰ、Ⅱ中均有沉淀产生。 已知：FeCO3是白色难溶于水的固体。 下列说法不正确的是 A. 同浓度时溶液碱性：Na2CO3 ＞NaHCO3 B. Ⅰ中的沉淀可能有Fe(OH)2、Fe(OH)3和FeCO3 C. Ⅱ中生成FeCO3的反应： D. 保持体积、浓度不变，将FeSO4溶液替换为稀硫酸，Ⅰ和Ⅱ产生等量的CO2 【答案】C 【解析】A．多元弱酸根分步水解且以第一步为主，水解程度大于，同浓度时溶液碱性强于，A正确； B．Ⅰ中可与结合生成，也可与水解产生的生成，易被溶液中溶解的氧化为，故沉淀可能含有这三种物质，B正确； C．题中方程式的产物与不共存，会继续反应生成和，正确离子方程式为，C错误； D．替换后，，。，0.002 mol 恰好与0.004 mol 完全反应生成0.002 mol ；，过量，0.002 mol 完全反应生成0.002 mol ，二者产生等量，D正确； 故选C。 29.(2025-2026高一上·四川遂宁中学·期中)生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分： ①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④绵白糖(蔗糖)；⑤食用碱()；⑥小苏打()；⑦84消毒液(NaClO)；⑧洁厕灵(HCl)；⑨净水剂(明矾)； 回答下列问题： （1）明矾的化学式为，属于　　　　　　　(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）小苏打的主要成分，在水溶液的电离方程式：　　　　　　　。 （3）厨卫用品的主要成分(括号内的物质)是电解质的有　　　　　　　(填序号，下同)，是非电解质的有　　　　　　　。 （4）某同学在实验室制取84消毒液(NaClO)，制取的反应原理是(离子方程式)：　　　　　　　。由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是(用化学方程式说明)　　　　　　　。 （5）Cl2与NaOH溶液可发生反应：Cl2+NaOH→NaClO+NaClO3+NaCl+H2O，则NaClO、NaClO3、NaCl三者的化学计量数之比可以是_______(填字母)。 A. 1:1:1 B. 1:1:6 C. 1:2:3 D. 1:2:11 【答案】（1）纯净物     （2）     （3）① ① ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨    ② ② ④     （4）①     ② 、2HClO 2HCl + O2↑     （5）BD      【解析】厨卫商品的主要成分：① 食盐(NaCl)：属于盐，为电解质；② 料酒(乙醇)：属于有机物，为非电解质；③ 食醋(乙酸)：属于酸，为电解质；④ 绵白糖(蔗糖) ，属于有机物，为非电解质；⑤ 食用碱()，属于盐，为电解质；⑥ 小苏打()，属于盐，为电解质；⑦84消毒液(NaClO)，属于盐，为电解质；⑧ 洁厕灵(HCl)，属于酸，为电解质；⑨ 净水剂(明矾)，属于盐，为电解质；，据此信息解答。 (1)明矾是一种复盐，为纯净物； (2)小苏打的主要成分，为强碱弱酸盐，在水溶液的电离方程式为：； (3)由分析知，属于电解质的有① ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ，属于非电解质的有② ④ ； (4)实验室用Cl2与NaOH溶液反应（歧化反应）制取84消毒液(NaClO)，生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为：；漂白粉的主要成分是，长期存放时，与空气中的水和二氧化碳反应生成HClO（弱酸），HClO不稳定，光照下分解为HCl和O2，最终失去漂白性，反应方程式为：、2HClO 2HCl + O2↑； (5)Cl2与NaOH溶液的反应是歧化反应，元素一部分升价（生成NaClO和NaClO3），一部分降价（生成NaCl），需满足得失电子守恒，设计量数分别为a、b、c，升价总数：NaClO中从0→+1，升1价；NaClO3中从0→+5，升5价，总升价为a×1+b×5；降价总数：NaCl中从0→−1，降1价，总降价为c×1，根据得失电子守恒：满足a+5b=c，据此回答； A（1:1:1）：，不守恒； B（1:1:6）：1+5×1=6=c，守恒； C（1:2:3）：，不守恒； D（1:2:11）：1+5×2=11=c，守恒； 故选BD。 30.(2025-2026高一上·四川省南充市西充中学·期中)现有下列几种物质： ①O2②③ ④Cu ⑤溶液 ⑥溶液⑦熔融⑧无水酒精 （1）上述物质属于电解质的有(填序号，下同)　　　　　　　，属于非电解质的有　　　　　　　，能导电的物质有　　　　　　　。 （2）O3与　　　　　　　互为同素异形体（填化学式）。 （3）写出②溶于水的电离方程式：　　　　　　　。 （4）少量③通入澄清石灰水中反应的离子方程式：　　　　　　　。 （5）⑤与⑥反应的离子方程式：　　　　　　　。 （6）图Ⅰ所示的装置中，烧杯中盛放的是溶液，当从滴定管中逐渐加入溶液时，溶液导电性的变化趋势如图Ⅱ所示； 滴加溶液至图Ⅱ中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液中含有的溶质是_______。 A.  B.  C.  D. Na2CO3 【答案】（1）① ② ⑦    ② ③ ⑧    ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦     （2）     （3）     （4）     （5）     （6）B      【解析】①：气体单质，不导电，既不是电解质又不是非电解质；②：化合物，不导电，水溶液中能自身电离出离子导电，属于电解质；③：化合物，不导电，自身不电离，属于非电解质；④Cu ：金属单质，导电，既不是电解质又不是非电解质；⑤溶液 ：混合物，导电，既不是电解质又不是非电解质；⑥溶液：混合物，导电，既不是电解质又不是非电解质；⑦ 熔融：化合物，熔融时能电离成离子，导电，属于电解质；⑧ 无水酒精：有机化合物，不导电，不电离，属于非电解质；据此分析解答。 (1)根据分析，属于电解质的有：② ⑦；属于非电解质的有：③ ⑧；能导电的物质有：④ ⑤ ⑥ ⑦。 (2)同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，则以上8种物质中与互为同素异形体的是：。 (3)溶于水能完全电离为和，则电离方程式为：。 (4)少量的通入澄清石灰水中生成沉淀和水，反应的离子方程式为：。 (5)溶于水发生电离、溶于水发生电离，将二者混合相当于在与反应，则反应的离子方程式为：。 (6)由图象可知，溶液中导电性先降低后增加，溶液中导电性和离子浓度正相关，说明溶液中离子浓度也是先降低后增加，且图Ⅱ中曲线最低点时，灯泡熄灭，说明此时烧杯中离子浓度几乎为0； A．：反应为，生成的易溶、易电离，图Ⅱ中曲线最低点时离子浓度不为0，A不符合题意； B．：反应为，生成的沉淀难溶于水、难电离，图Ⅱ中曲线最低点时离子浓度几乎为0，B符合题意； C．：反应为，生成的易溶、易电离，图Ⅱ中曲线最低点时离子浓度不为0，C不符合题意； D．：反应为，生成的易溶、易电离，图Ⅱ中曲线最低点时离子浓度不为0，D不符合题意； 故答案为：B。 31.(2025-2026高一上·四川蓬溪中学·期中)阅读下面短文并填空。 纳米磁珠(纳米Fe3O4)颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，不含其他有毒的金属元素，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复、药物运输和细胞分离等方面。 【查阅资料】为黑色固体，硬度较大，有磁性，不溶于、碱和，纳米在潮湿的中容易被氧化，高温下被氧化成，溶于溶液中，生成和。向含有一定配比的和的混合盐溶液中，加入过量的碱液，如、，使其达到某个pH范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米Fe3O4颗粒。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是　　　　　　　(填序号，下同)；属于氧化物的是　　　　　　　；属于电解质的是　　　　　　　。 （2）若将直径为80 nm的纳米Fe3O4分散在水中，所形成的混合物属于　　　　　　　(填“溶液”“胶体”或“浊液”)，该混合物与⑦溶于水得到的混合物的本质区别是　　　　　　　。 （3）由⑦转化为⑧的反应属于　　　　　　　(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。 （4）⑥在水中电离的电离方程式为　　　　　　　；⑨在熔融状态下电离的电离方程式为　　　　　　　。 （5）⑧和⑩的水溶液反应的离子方程式为　　　　　　，该反应属于　　　　　　(填四大基本反应类型)。 【答案】（1）① ③ ⑩    ② ① ⑤    ③ ① ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨     （2）① 胶体    ② 分散质粒子直径的大小     （3）氧化还原反应     （4）①     ②      （5）①     ② 复分解反应      【解析】(1)混合物为含有两种或两种以上物质，属于混合物的是③ ⑩ ；含有两种元素，其中一种为O元素的物质为氧化物，属于氧化物的是① ⑤ ；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质的是① ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ； (2)胶体的分散质粒子直径大小为1~100 nm，若将直径为80 nm的纳米Fe3O4分散在水中，所形成的混合物属于胶体；FeCl2溶于水得到的混合物为溶液，胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同； (3)FeCl2转化为FeCl3的反应中，Fe元素的化合价升高，属于氧化还原反应； (4)HCl是强电解质，在水中电离的电离方程式为；NaOH在熔融状态下全部电离，电离方程式为； (5)FeCl3与氨水反应的离子方程式为；该反应属于复分解反应。 32.(2025-2026高一上·四川省成都外国语学校·期中)化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：①固体；②；③气体；④氨水；⑤；⑥；⑦固体；⑧固体。 （1）上述物质中②　　　　　　　　电解质（填“是”或“不是”），属于非电解质的是　　　　　　　　。 （2）O2和物质⑥互为　　　　　　　　。 （3）写出⑦溶于水的电离方程式　　　　　　　　。 （4）按要求书写下列反应的方程式： a．实验室制备⑤的离子方程式　　　　　　　　； b．③和④反应的离子方程式　　　　　　　　； c．少量⑧的溶液与过量①的溶液混合反应的离子方程式　　　　　　　　。 【答案】（1）① 是    ② ⑤     （2）同素异形体     （3）     （4）①     ②     ③       【解析】①固体：化合物，在水溶液中或熔融状态下自身能电离出离子，属于电解质； ②：化合物，自身能电离出离子，属于电解质； ③HCl气体：化合物，在水溶液中自身能电离出离子，属于电解质； ④ 氨水：混合物，既不是电解质又不是非电解质； ⑤：化合物，自身不能电离出离子，属于非电解质； ⑥：单质，既不是电解质又不是非电解质； ⑦固体：化合物，在水溶液中或熔融状态下自身能电离出离子，属于电解质； ⑧固体：化合物，在水溶液中自身能电离出离子，属于电解质。 (1)根据分析，②属于电解质；属于非电解质的有：⑤。 (2)和属于由同一种元素形成的不同单质，属于同素异形体。 (3)属于电解质，在水溶液中能电离为和，则其电离方程式为：。 (4)a．⑤ 为，实验室通常用和稀盐酸反应制取，难溶，应保留化学式，则反应的离子方程式为：； b．③为HCl，④为氨水，二者发生中和反应生成和，氨水为弱碱，应保留化学式，则反应的离子方程式为：； c．⑧ 为，① 为，当少量溶液与过量的溶液混合后，会完全反应生成，而中的会过量消耗不完只反应其中一部分，则反应的离子方程式为：。 33.(2025-2026高一上·四川成都树德中学·期中)化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质： ①“84”消毒液；②酒精；③干冰；④NaCl晶体；⑤食醋；⑥熔融Na2O；⑦Fe；⑧Fe(OH)3胶体；⑨KHSO4固体；⑩洁厕灵。 （1）上述状态下能导电的物质有　　　　　　　　　　　　　　　　　　(填编号，下同)，属于电解质的有　　　　　　　　　。 （2）做清洁卫生时不能将①和⑩混合使用的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示) （3）标准状况下，2.24LCl2和足量的⑦充分反应，转移电子数为　　　　　　　　　。在钢铁厂生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须干燥处理，不能留有水的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示，并用双线桥表示电子转移的方向和数目) （4）13.6g⑨含有的离子的物质的量为　　　　　　　　　，足量的⑨投入Ba(HCO3)2溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 能导电的物质：    ② 属于电解质：     （2）     （3）① （或）    ②      （4）①     ②       【解析】(1)能导电的物质需要存在自由移动的带电粒子：金属含自由电子，①84消毒液、⑤ 食醋、⑧胶体、⑩ 洁厕灵为含自由移动离子的混合物，⑥ 熔融含自由移动的阴阳离子，以上均能导电。电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，④晶体、⑥ 熔融、⑨固体均满足电解质定义，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，酒精、干冰属于非电解质； (2)“84”消毒液有效成分为，洁厕灵主要成分为，二者混合发生归中反应生成有毒的，因此不能混用； (3)标准状况下物质的量为，与反应时元素全部从0价降为-1价，共得到电子，故转移电子数为。炽热铁水遇水会与水蒸气在高温下反应生成易燃易爆的，易引发爆炸，因此模具必须干燥；反应中3mol 共失去8 mol电子，8 mol +1价共得到8mol电子，据此画出双线桥； (4)摩尔质量为，的物质的量为，固体状态下电离为和，故总离子物质的量为。足量与反应时，完全反应，与生成沉淀，与完全反应生成和，据此写出离子方程式。 考点04 离子共存、离子的检验与推断 1.(2025-2026高一上·四川省眉山中学校·期中)HCl气体溶于水后形成的溶液称盐酸，该溶液中大量存在的粒子有 A. HCl B. HCl、H2O C. H+、Cl- D. H+、Cl-、H2O 【答案】D 【解析】HCl气体溶于水后形成的溶液称盐酸，由于氯化氢完全电离出氢离子和氯离子，则该溶液中大量存在的粒子有H+、Cl-、H2O。 答案选D。 2.(2025-2026高一上·四川省眉山中学校·期中)下列各组离子能在溶液中大量共存的是（            ） A. H+、Na+、CO32- B. Cl-、Ba2+、SO42- C. H+、OH-、SO42- D. H+、Ag+、NO3- 【答案】D 【解析】A．H+、CO32-会发生复分解反应产生CO2、H2O，不能大量共存，A错误； B．Ba2+、SO42-会发生复分解反应产生BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误； C．H+、OH-会发生复分解反应产生弱电解质H2O，不能大量共存，C错误； D．离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D正确； 故合理选项是D。 3.(2025-2026高一上·四川省南充高中学·期中)在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. Na+、Mg2+、SO、HCO B. Na+、Ba2+、Cl、SO C. Cu2+、Ca2+、Cl、NO D. Ag+、K+、NO、Cl 【答案】C 【解析】酸性溶液中存在大量H+。 【解析】 A．H+、HCO反应产生二氧化碳，不能大量共存，选项A错误； B．酸性溶液中Ba2+、SO反应产生硫酸钡沉淀，不能大量共存，选项B错误； C． Cu2+、Ca2+、Cl、NO以及H+之间相互不反应，能大量共存，选项C正确； D．酸性溶液中Ag+、Cl反应产生氯化银沉淀，不能大量共存，选项D错误； 答案选C。 4.(2025-2026高一上·四川省南充市西充中学·期中)、两种溶液各含有如下离子中的三种：、、、、、。若溶液中含有，下列说法正确的是 A. 溶液中一定大量存在和 B. 一定存在于溶液中 C. 、两种溶液混合后，溶液中可能只大量存在两种离子 D. 向溶液中加入溶液无明显现象 【答案】C 【解析】由于溶液中含有，则一定存在于溶液中，推知一定大量存在于溶液中，大量存在于溶液中，根据溶液呈电中性原则，溶液中一定存在，溶液中一定存在，则溶液中的离子为、、，溶液中的离子为、、，据此分析解答。 【解析】 由以上分析知，溶液中的离子为、、，溶液中的离子为、、， A. 溶液中存在，无，故A错误； B. 存在于溶液中，故B错误； C. 、溶液混合，与可能恰好完全反应，与也可能恰好完全反应，而、不反应，所以混合后溶液中可能只大量存在、，故C正确； D. 由于溶液中存在，所以加入溶液会出现白色沉淀，故D错误； 故选C。 5.(2025-2026高一上·四川蓬溪中学·期中)下列各组离子，在强酸性无色溶液中可以大量共存的是 A. K+、、、Cu2+ B. Mg2+、、Cl-、Fe3+ C. Na+、K+、Cl-、 D. Na+、HS-、、Ba2+ 【答案】C 【解析】A．在强酸性条件下与H+反应生成CO2和H2O，不能共存；Cu2+使溶液呈蓝色，不符合无色条件，A不合题意； B．Fe3+在溶液中呈黄色，不符合无色条件，B不合题意； C．Na+、K+、Cl-、在强酸性条件下互不反应，能大量共存，且均为无色离子，C符合题意； D．HS-在强酸性条件下与H+反应生成H2S气体，不能大量共存，D不合题意； 故答案为：C。 6.(2025-2026高一上·四川省成都市蓉城联盟·期中)某无色溶液仅由Na+、Ca2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列说法错误的是 A. 溶液中一定没有Fe3+、Ba2+、Ca2+ B. 过量的气体1通入澄清石灰水中，石灰水先变浑浊后变澄清 C. 原溶液中的阴离子数目大于阳离子数目 D. 原溶液中可能存在Cl- 【答案】C 【解析】原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体和无色溶液1，Fe3＋显棕黄色，因此原溶液中一定不含有Fe3＋，根据所给离子，气体1为CO2，原溶液中一定含有，根据离子共存，原溶液中一定不含有Ca2+、Ba2＋，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Na＋，无色溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀2，该白色沉淀为BaSO4，原溶液中含有，滤液2中加入过量HNO3和AgNO3溶液，得到白色沉淀3，白色沉淀为AgCl，由于Cl－可能来自于过量的盐酸，原溶液中可能含有Cl－，据此分析； 【解析】 A．据分析，溶液中一定没有Fe3+、Ba2+、Ca2+存在，A正确； B．过量的CO2通入到澄清石灰水中，先产生白色的碳酸钙沉淀，而后碳酸钙沉淀转化为可溶于水的碳酸氢钙，B正确； C．原溶液的阳离子只有钠离子，所以原溶液的溶质有Na2CO3、Na2SO4，可能有NaCl，所以原溶液中阳离子的数目应多于阴离子，C错误； D．白色沉淀3为AgCl，前面加了盐酸不能够说明原溶液中一定存在Cl-，只能说明可能存在Cl-，D正确； 故答案为C。 7.(2025-2026高一上·四川省成都市蓉城联盟·期中)下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 加入铁粉能产生氢气的无色溶液中：、K+、Fe2+、Cl- B. 使紫色石蕊变蓝的溶液中：Na+、、、Fe3+ C. 澄清透明的溶液中：K+、Cu2+、Ba2+、 D. 使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I- 【答案】C 【解析】A．加入铁粉产生氢气的溶液为酸性溶液，则与H+反应生成CO2和H2O，且含有Fe2+的溶液呈浅绿色，不能大量共存，A错误； B．使紫色石蕊变蓝的溶液为碱性溶液，Fe3+会与OH-生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B错误； C．澄清透明的溶液中，K+、Cu2+、Ba2+、彼此之间不反应，可以大量共存，C正确； D．使酚酞变红的溶液为碱性溶液，Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，Ca2+与OH-生成Ca(OH)2微溶物，不能大量共存，D错误； 故选C。 8.(2025-2026高一上·四川内江第六中学·期中)某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、、、，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。 以下推测正确的是 A. 一定存在Na+、Ba2+、Cl－ B. 一定存在Na+、K+、 C. 可能存在K+、、Cl－ D. 一定存在Na+、K+、 【答案】D 【解析】某无色溶液中，说明溶液中不含有，第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明含有，不含有Ba2+、，根据溶液中各离子数目均相等，再根据电荷守恒得到溶液中含有Na+、K+，不含有Cl－。 【解析】 A．根据前面分析一定存在Na+、Ba2+，一定不存在Cl－，故A错误； B．根据无色溶液，说明一定不存在，故B错误； C．根据前面分析一定存在K+、，一定不存在Cl－，故C错误； D．根据前面得到一定存在Na+、K+、，故D正确。 综上所述，答案为D。 9.(2025-2026高一上·四川省内江市第一中学·期中)在强酸性透明溶液中，能大量共存的离子组是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．强酸性溶液含大量，会与反应生成水，不能大量共存，A不符合题意； B．会与反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，B不符合题意； C．含使溶液呈紫色，是透明溶液，且各离子在酸性环境均可共存，C符合题意； D．.会与反应，和也不共存，D不符合题意； 故选C。 10.(2025-2026高一上·四川省内江市第一中学·期中)有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子： 。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。 ①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。 ②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A. 可能存在OH- B. 可能存在    C. 一定存在 Cl- D. 一定存在    【答案】D 【解析】无色溶液，溶液中肯定不含Fe2+和Cu2+，溶液中一定有Ca2+，根据离子共存，不存在OH-；滴加盐酸后产生气泡，说明存在，步骤② 中加入硝酸银产生白色沉淀，不能说明原溶液中一定有氯离子，因为第① 步中，引入氯离子。综上溶液中一定有Ca2+和，一定不存在Fe2+、Cu2+、OH-，可能有Cl-，答案选D。 11.(2025-2026高一上·四川省达州市高中学等多校·期中)下列离子组能大量共存的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．所有离子间均不发生反应，可大量共存，A符合题意； B．H+与反应生成CO2和H2O，无法大量共存，B不符合题意； C．Ba2+与生成BaSO4沉淀，无法大量共存，C不符合题意； D．Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，无法大量共存，D不符合题意； 故答案选A。 12.(2025-2026高一上·四川省成都市石室中学·期中)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 使红色石蕊试纸变蓝的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 苏打溶液中：、、、 D. 澄清透明的溶液：、、、 【答案】A 【解析】A．使红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性溶液，含大量，、、、之间互不反应，也不与反应，可大量共存，A正确； B．的溶液为强酸性溶液，与结合生成弱电解质，且酸性条件下与发生归中反应生成，不能大量共存，B错误； C．苏打溶液为溶液，含大量，与反应生成沉淀，与发生络合反应，同时与发生双水解反应，不能大量共存，C错误； D．酸性条件下具有强氧化性，可与、Cl-发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 13.(2025-2026高一上·四川成都树德中学·期中)下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 加入Na2O2后的溶液：、、、 C. 遇石蕊变红的溶液：、、、 D. 漂白液中：、、、 【答案】A 【解析】A．澄清透明溶液允许有色离子存在，、、、之间互不发生反应，能大量共存，A符合题意； B．与水反应生成和，溶液呈强碱性，、均会与反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．遇石蕊变红的溶液为酸性溶液，含大量，与反应生成弱电解质，不能大量共存，C不符合题意； D．漂白液含，酸性条件下具有强氧化性，会与还原性的发生氧化还原反应，且与不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 14.(2025-2026高一上·四川遂宁中学·期中)某澄清透明溶液中可能含有，，，，、中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：下列说法错误的是 A. 原溶液中一定存在、 B. 原溶液中可能存在 C. 气体W为，白色沉淀X为AgCl D. 向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊 【答案】B 【解析】某澄清透明溶液中可能含有，，，，、中的若干种。加足量盐酸，得到无色无味的气体W，W是二氧化碳，则原溶液中含有、中的至少一种，、与不共存，一定不含；加硝酸和硝酸银生成白色沉淀X，X是氯化银，则原溶液一定含有，各离子数目相等，根据电荷守恒，一定含有、，一定不含，一定存在。 【解析】 A．根据以上分析，原溶液中一定存在、，故A正确； B．根据以上分析，原溶液中一定存在，故B错误； C．根据以上分析，气体W为，白色沉淀X为AgCl，故C正确； D．向原溶液中含有，滴加澄清石灰水生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，故D正确； 选B。 15.(2025-2026高一上·四川遂宁中学·期中)根据离子共存可推断水体污染源，用于水体质检。下列离子或分子在指定条件下可以大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 可以使紫色石蕊试液变红色的溶液：、、、 C. 加入金属钠反应后的溶液：、、、 D. 做焰色反应实验可以看到黄色火焰的溶液：、、、 【答案】D 【解析】A．水溶液显紫色，在无色透明溶液中不能存在，A错误； B．可使紫色石蕊试液变红色的溶液显酸性，含有大量H+，H+与CH3COO-反应产生弱酸CH3COOH，不能大量共存，且酸性条件下具有氧化性，和具有还原性的Fe2+会发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误； C．向水溶液中加入金属钠反应后，会反应生成氢氧化钠，溶液中含有大量OH-，OH-与Mg2+、会发生反应，不能大量共存，C错误； D．做焰色反应实验可以看到黄色火焰的溶液含有大量Na+，与K+、Cl-、OH-、相互不反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 16.(2025-2026高一上·四川成都盐道街中·期中)在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】A．酸性溶液中与H+反应生成CO2和H2O，无色溶液中不含Cu2+，酸性溶液中不能大量含有，故不选A； B．在无色透明的酸性溶液中，K+、Na+、Mg2+、不反应，能大量共存，故选B； C．酸性条件下I-能与发生氧化还原反应，不能共存，故不选C； D．Ba2+与生成BaSO4沉淀，ClO-与H+反应生成HClO，不能大量共存，故不选D； 选B。 17.(2025-2026高一上·四川省南充市西充中学·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 D. 在强碱溶液中：、、、 【答案】C 【解析】A．在溶液中为紫红色，且与I-发生氧化还原反应不能大量共存，A不符合题意； B．会电离出H+和离子，与Ba2+会生成BaSO4沉淀，H+与反应生成CO2气体不能大量共存，B不符合题意； C．能使紫色石蕊溶液变红的溶液显酸性，酸性溶液中、、、可以大量共存，C符合题意； D．在强碱溶液中OH-离子与反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，D不符合题意； 答案选C。 18.(2025-2026高一上·四川内江第六中学·期中)下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】A．Al3+与OH-反应生成Al(OH)3沉淀，且OH-与反应生成和水，Al3+和强烈双水解，不能大量共存，A错误； B．Ba2+与生成BaSO4沉淀，与生成BaCO3沉淀，不能大量共存，B错误； C．Fe3+、K+、、之间无沉淀、气体或氧化还原反应，可大量共存，C正确； D．H+与ClO-结合生成HClO，酸性条件下ClO-和作为强氧化剂会将Fe2+氧化，发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故答案为：C。 19.(2025-2026高一上·四川省区自贡市第一中学校·期中)下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】A．Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀，与OH⁻反应生成NH3·H2O，不能共存，A错误； B．、、、之间不生成沉淀、气体等，且无氧化还原反应，可以共存，B正确； C．H+与在酸性条件下会将Fe2+氧化为Fe3+，发生氧化还原反应，不能共存，C错误； D．Mg2+与生成MgCO3沉淀，不能共存，D错误； 故答案选B。 20.(2025-2026高一上·四川省资阳市安岳中学·期中)下列各组离子能大量共存的是 A.  B.  C. H+、Na+、CH3COO-、Cl- D. Fe2+、H+、MnO、K+ 【答案】B 【解析】A．OH⁻与反应生成和，不能大量共存，A不符合题意； B．之间不反应，且均溶于水，能大量共存，B符合题意； C．H⁺与结合生成弱酸，不能大量共存，C不符合题意； D．酸性条件下，会氧化，发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 21.(2025-2026高一上·四川省达州市高中学等多校·期中)某澄清透明溶液中可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取溶液，加入足量溶液，有白色沉淀生成，过滤，得无色滤液和白色沉淀； ②向①所得的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀不溶解； ③向①所得的无色滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列有关该澄清透明溶液的说法正确的是 A. 一定含有、 B. 可能含有 C. 可能含有 D. 一定不含、 【答案】B 【解析】某澄清透明溶液中可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ① 取溶液，加入足量溶液，有白色沉淀生成，说明可能有、，过滤，得无色滤液(原溶液中无)和白色沉淀(可能为或)； ② 向① 所得的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀不溶解，说明① 所得的白色沉淀中只有，则原溶液中有，无；与不共存，故原溶液中无； ③ 向① 所得的无色滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，由于加入足量溶液中有，故无法通过该现象说明原溶液中是否有。根据溶液显中性可知和至少含有一种。 【解析】 A．一定含有，一定不含，A错误； B．根据分析，可能存在，B正确； C．根据分析，(一定存在)与不共存，故原溶液中无，C错误； D．可能存在，一定不存在，D错误； 故答案选B。 22.(2025-2026高一上·四川省南充市阆中中学校·期中)下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是 A. Mg2+、Ca2+、OH-、SO B. Na+、K+、CO、Cl- C. Al3+、Ag+、NO、Cl- D. H+、Na+、Cl-、OH- 【答案】B 【解析】A．Mg2+与OH-会生成氢氧化镁沉淀，Ca2+与可形成微溶的硫酸钙，不能大量共存，A不符合题意； B．四种离子之间不反应，无沉淀、气体或弱电解质生成，可以大量共存，B符合题意； C．Ag+与Cl-会生成氯化银沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．H+与OH-会结合生成水，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选B。 23.(2025-2026高一上·四川省广安市华蓥中学·期中)下列溶液中离子一定能大量共存的是 A. 在澄清透明的溶液中： B. 使酚酞试剂呈红色溶液中： C. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中： D. 加入铁粉能生成的溶液中： 【答案】A 【解析】A．在澄清透明的溶液中，、、、两两之间相互不反应，A正确； B．酚酞变红说明溶液显碱性，那么会发生：、，无法大量共存，故 B错误； C．紫色石蕊溶液变红说明溶液显酸性，为弱酸根离子，能与氢离子结合生成醋酸：，无法大量共存，故C错误； D．加入铁粉生成的溶液显酸性，会发生反应：，无法大量共存，故D错误； 故选A。 24.(2025-2026高一上·四川省成都市第七中学·期中)下列离子组符合题意且能在指定溶液中大量共存的是 A. 无色澄清透明溶液：、、、 B. 25℃下，的溶液：、、、 C. 能使pH试纸变红的溶液：、、、 D. 加入过量盐酸后仍澄清透明的溶液：、、、 【答案】B 【解析】A．在溶液中呈紫色，与无色条件矛盾，且在酸性条件会与溴离子、碘离子反应，A不符合题意； B．25℃下，pH=10的溶液为碱性，、、、在碱性条件下不反应，可大量共存，B符合题意； C．pH试纸变红说明溶液呈酸性，会与H+反应生成醋酸，会与H+反应生成二氧化碳气体和水，无法大量共存，C不符合题意； D．钡离子、银离子与碳酸根离子会反应生成沉淀，不能大量共存，加入过量盐酸引入Cl-和H+，Ag+可与Cl-生成AgCl沉淀，溶液不会呈澄清透明状态，D不符合题意； 故选B。 25.(2025-2026高一上·四川成都树德中学·期中)现有300mL无色、澄清水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、、，现等分为三份进行如下实验(提示：和在加热时能生成氨气)： (1)第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.448L(标准状况)。 (2)第二份加足量溶液后，得干燥沉淀8.24g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 (3)第三份加入的盐酸中，生成0.672L气体(标准状况)，并得到溶液X，测得溶液X的为(忽略溶液体积的变化)。 根据上述实验，以下推测不正确的是 A. 原溶液一定没有的离子是：、、 B. 若，原溶液中存在Cl- C. 原溶液浓度为0.1mol/L D. 一定存在、、、和 【答案】B 【解析】溶液呈无色，无；第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.448L(标准状况)，，能和NaOH溶液加热产生气体的只能是铵根离子，而没有沉淀产生说明一定不存在镁离子。根据反应 ，产生氨气为0.02 mol，可得；第二份加足量溶液后，得干燥沉淀8.24 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g．部分沉淀溶于盐酸为碳酸钡，部分沉淀不溶于盐酸为硫酸钡，氢氧化钡过量，发生反应、，因为，而使碳酸钡溶解。因此溶液中一定存在硫酸根，一定不存在钡离子。由条件可知硫酸钡为2.33 g，物质的量为；可得碳酸钡为8.24 g-2.33 g=5.91 g，物质的量为，第三份加入的盐酸中，生成0.672 L气体(标准状况)，生成的气体为二氧化碳，，和第二份碳元素物质的量吻合。加入，反应后溶液体积为100+60=160 mL=0.16 L。剩余氢离子物质的量为：，所以与阴离子反应氢离子物质的量为：，由，，设每份溶液中，，可列方程组： ，解得：,,所以每份溶液中，，，由三份实验，溶液中一定存在、、、，一定不存在、、。由于，，，。，，因此溶液中一定存在，可能存在。 【解析】 A．溶液无色可排除黄色的；溶液中存在，会与、生成沉淀无法共存，因此三种离子一定不存在，A正确； B．根据分析，每份100 mL溶液中，阴离子总负电荷为，阳离子现有提供的正电荷，需提供至少正电荷。若，每份物质的量为，正负电荷刚好平衡，不存在，B错误； C．每份溶液中物质的量为，原溶液总物质的量为，浓度为，C正确； D．实验1证明一定存在，实验2证明一定存在、和，电荷守恒证明必须有平衡负电荷，因此这五种离子一定存在，D正确； 故答案选B。 26.(2025-2026高一上·四川省成都外国语学校·期中)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、Mg2+、 B. 盐酸中：CH3COO-、、Fe2+ C. 含有大量MgCl2的溶液中：Na+、OH-、 D. 使酚酞试液变红的溶液中：、Ca2+、Cl- 【答案】A 【解析】A．三种离子在澄清透明溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故A正确； B．盐酸中含H+，H+与反应生成CH3COOH，不能大量共存，故B错误； C．Mg2+和OH-反应生成氢氧化镁沉淀，Mg2+和反应生成碳酸镁沉淀，不能大量共存，故C错误； D．使酚酞试液变红的溶液显碱性，OH-与、Ca2+反应生成沉淀和水，不能大量共存，故D错误； 故选A。 27.(2025-2026高一上·四川省资阳市安岳中学·期中)某溶液可能由中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验现象进行推断，其中正确的是 A. 加过量盐酸后生成的气体1是，推断原溶液中一定有 B. 向无色溶液1中加入过量，产生白色沉淀2是和的混合物 C. 向滤液2中加入过量和产生白色沉淀3是，则原溶液中有 D. 原溶液中一定含有、等，可能含有、、 【答案】D 【解析】原溶液加过量盐酸生成气体1，说明原溶液中有、中的一种或者两种，气体1为CO2，所得无色溶液1与过量氢氧化钡溶液反应后过滤，得白色沉淀2和滤液2，则白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中含，则原溶液无、，滤液2中加过量硝酸和硝酸银溶液，过滤得滤液3和白色沉淀3，白色沉淀3为氯化银，由于加入过量盐酸时引入了氯离子，所以无法确定原溶液中是否有氯离子，根据电荷守恒，原溶液中一定有；综上所述，原溶液中一定有、，一定没有、，可能有以及、中的一种或者两种。 【解析】 A．原溶液加过量盐酸生成气体1是，说明原溶液中有、中的一种或者两种，因为它们都可以和盐酸反应生成，A错误； B．无色溶液1与过量氢氧化钡溶液反应后过滤，得白色沉淀2中没有，因为或与第一步加的过量盐酸反应完全转化为，白色沉淀2只有，同时说明原溶液中含，没有和，微溶；B错误； C．滤液2中加过量硝酸和硝酸银溶液，白色沉淀3为氯化银，由于在第一步加入过量盐酸时引入了氯离子，所以无法确定原溶液中是否有氯离子，C错误； D．结合以上分析，一定有、，一定没有、，可能有以及、中的一种或者两种，故D正确； 故答案选D。 28.(2025-2026高一上·四川省南充高中学·期中)有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有、、、、、、、。取该溶液进行以下实验： （1）由题干可知溶液中一定不存在　　　　　　　　　　　(填离子符号，下同)；用pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除　　　　　　　　　　　的存在。 （2）取出部分溶液滴加过量的NaOH溶液，只产生白色沉淀，则可证明　　　　　　　　　　　(填离子符号)的存在，生成白色沉淀的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）取出部分上述碱性溶液滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，证明　　　　　　　　　　　(填离子符号，下同)的存在，同时可排除原溶液中　　　　　　　　　　　的存在，产生白色沉淀的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）根据上述实验事实可知原溶液中一定存在的离子有　　　　　　　　　　　，不确定是否存在的离子有　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① Fe3+    ②      （2）① Mg2+    ②      （3）① Ba2+    ②     ③      （4）① Cl-、H+、Mg2+、Ba2+    ② Na+      【解析】(1)由于是澄清的无色溶液，可排除黄色的Fe3+的存在；用 pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性，说明有氢离子，根据离子共存要求，则离子不能存在； (2)取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加 NaOH 溶液，有白色沉淀氢氧化镁产生，可证明Mg2+的存在，产生白色沉淀的离子方程式为； (3)取部分上述碱性溶液加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，证明Ba2+的存在，因为原溶液为澄清溶液，又可以排除的存在，产生白色沉淀的离子方程式为； (4)根据上述分析，溶液还应存在有阴离子，所以Cl-一定存在，根据上述分析Cl-、H+、Mg2+和Ba2+一定存在，无法确定的是Na+，故答案为：Cl-、H+、Mg2+、Ba2+；Na+。 29.(2025-2026高一上·四川省南充市西充中学·期中)有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有、、、、、、、。取该溶液进行以下实验： （1）由题干信息可知原溶液中一定不存在　　　　　　　　　　　(填离子符号，下同)。 （2）用pH试纸检验该溶液，呈强酸性，则可证明原溶液中存在　　　　　　　　　　　，同时可以排除原溶液中一定不存在　　　　　　　　　　　。 （3）取部分原溶液滴加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀，则此发生的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）取少量(3)反应后的溶液，滴加溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中存在　　　　　　　　　　　，则此发生的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）根据上述实验事实可知原溶液中一定还存在的离子有　　　　　　　　　　　，不确定是否一定存在的离子有　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）① H+    ②      （3）+2OH-=Mg(OH)2↓     （4）①     ② +=BaSO4↓     （5）①     ②       【解析】(1)含有的溶液显黄色，澄清的无色溶液中一定不含； (2)用pH试纸检验该溶液，呈强酸性，溶液中含有电离H+，、反应放出二氧化碳，原溶液中一定不存在。 (3)取部分原溶液滴加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀，与OH-反应生成氢氧化镁沉淀，可知原溶液中一定含有，发生反应的离子方程式为+2OH-=Mg(OH)2↓。 (4)取少量(3)反应后的溶液，滴加溶液，有白色沉淀生成，沉淀一定是硫酸钡，则原溶液中一定含有，与不共存，原溶液中一定不含，，则此发生的离子方程式为+=BaSO4↓。 (5)根据上述实验事实，一定不存在、、，一定存在、、，根据电荷守恒，可知原溶液中一定还存在的离子有，不确定是否一定存在的离子有。 30.(2025-2026高一上·四川省南充市阆中中学校·期中)按要求填空： （1）下列物质：①碳酸钙；②硫酸铜；③熔融氯化钠；④铜；⑤石墨；⑥蔗糖；⑦二氧化碳，其中属于电解质的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 （2）X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系，其中X与稀盐酸不反应（不考虑酸式盐）、反应⑤无微溶物生成： ①推断下列物质的化学式：X 　　　　　　　　　　　，Y　　　　　　　　　　　，Z　　　　　　　　　　　，试剂甲溶质 　　　　　　　　　　　，试剂乙溶质　　　　　　　　　　　。 ②写出上述③反应的离子方程式　　　　　　　　　　　； （3）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验： Ⅰ．将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液； Ⅱ．往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生； Ⅲ．过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 根据上述实验事实，回答下列问题： ①原固体混合物中一定含有的物质是　　　　　　　　　　　，一定不含有的物质是　　　　　　　　　　　，可能含有的物质是 　　　　　　　　　　　 以上空格均填写化学式)。 ②写出步骤Ⅲ中的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① ② ③     （2）① MgSO4    ② Mg(OH)2    ③ MgCl2    ④ BaCl2    ⑤ AgNO3    ⑥      （3）① Na2CO3    ② CuSO4、Na2SO4、CaCl2    ③ NaCl    ④       【解析】(1)④ 铜和⑤ 石墨为单质，既不是电解质又不是非电解质；⑥ 蔗糖和⑦ 二氧化碳为非电解质；①碳酸钙为难溶的化合物，但溶于水的部分电离，属于电解质，②硫酸铜是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质，③熔融氯化钠为能够导电的化合物，属于电解质； (2)①由反应① 可知X中镁元素，能与NaOH溶液反应，为含镁离子的盐，X中的酸根能与Ba(NO3)2中的Ba2+反应，推断X中的酸根为、或等，又因为X不与盐酸反应，说明X中的酸根为，X为MgSO4；由X推出Y、Z分别为Mg(OH)2、MgCl2，再根据④ 、⑤ 反应推出甲为BaCl2（不是氯化钙，硫酸钙微溶），乙为AgNO3； ②反应③ 是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为； (3)Ⅰ．将固体混合物溶于水中，搅拌后得到无色透明溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，说明一定不含CuSO4； Ⅱ．往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，也可能是二者均有； Ⅲ．过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，碳酸钡可溶于硝酸，而硫酸钡不溶于稀硝酸，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钠，一定没有硫酸钠，而碳酸钠可与氯化钙形成沉淀，而Ⅰ中样品溶于水得到无色溶液，故混合物中一定不含氯化钙；氯化钠是否存在无法确定； ①根据分析可知原混合物中一定含有的物质是Na2CO3，一定不含有的物质是CuSO4、Na2SO4、CaCl2，可能含有的物质是NaCl； ②步骤Ⅲ中碳酸钡白色溶液溶解于稀硝酸，发生反应的化学方程式为。 31.(2025-2026高一上·四川省广安市华蓥中学·期中)Ⅰ、现有下列八种物质：①石墨；②液态HCl；③熔融氯化钠；④Na2SO4溶液；⑤CO2；⑥NaOH固体；⑦氨水；⑧酒精。(用正确的序号填写) （1）上述物质中，可导电的是　　　　　　。 （2）上述物质中，属于非电解质的是　　　　　　。 （3）上述物质中，属于电解质且能导电的是　　　　　　。 （4）KHSO4是电解质，写出其在水溶液中的电离方程式　　　　　　。 Ⅱ、有一包白色固体粉末，其中可能含有、、、、中的一种或几种，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤溶液呈无色； ②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生； ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； ④取少量②的溶液，加入足量溶液产生白色沉淀。 试根据上述实验事实，回答下列问题： （5）原白色粉末中一定含有的物质是　　　　　　，一定不含的物质是　　　　　　，可能含有的物质是　　　　　　。(以上各种物质均写化学式) （6）写出对应步骤转化的离子方程式：②　　　　　　。 【答案】（1）① ③ ④ ⑦     （2）⑤ ⑧     （3）③     （4）     （5）① 、    ② 、    ③ NaCl     （6）      【解析】Ⅰ、① 石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，但石墨能导电；② 液态HCl是酸，属于电解质，但在液态时HCl以分子形式存在，不能导电；③ 熔融氯化钠是盐，属于电解质，且在熔融态时离子能自由移动，能导电；④Na2SO4溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但溶液中存在自由移动的离子，能导电；⑤CO2是非金属氧化物，属于非电解质，不能导电；⑥NaOH固体是碱，属于电解质，但在固态下离子不能自由移动，不能导电；⑦ 氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但溶液中存在自由移动的离子，能导电；⑧ 酒精是有机物，属于非电解质，不能导电； Ⅱ、① 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色，说明白色固体粉末中不能有，白色沉淀可能是NaCl和形成的AgCl，也可能是和形成的；② 向① 的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生，说明沉淀是，不可能是AgCl，故原白色固体中一定有和，一定无；③ 取少量② 的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，说明钡离子过量生成的是沉淀；④ 取少量② 的溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀为AgCl沉淀，但不能确定原溶液是否含有NaCl，因为步骤② 引入了；据此作答。 (1)上述物质中，可导电的是① ③ ④ ⑦ ； (2)上述物质中，属于非电解质的是⑤ ⑧ ； (3)上述物质中，属于电解质且能导电的是③ ； (4)KHSO4是电解质，且是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为K+、H+、，电离方程式为； (5)根据分析，原白色粉末中一定含有的物质是、；一定不含的物质是、；可能含有的物质是NaCl； (6)步骤② 向① 的沉淀物(碳酸钡)中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生，离子方程式为。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 考点01电解质与非电解质 考点02电离方程式 考点03离子反应与离子方程式 考点04离子共存、离子的检验与推断 考点01电解质与非电解质 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】D 4.【答案】D 5.【答案】A 6.【答案】D 》 考点02电离方程式 1.【答案】A 2.【答案】D 3.【答案】B 考点03离子反应与离子方程式 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】C 4.【答案】D 5.【答案】B 6.【答案】D 7.【答案】D 8.【答案】A 9.【答案】A 10.【答案】A 11.【答案】B 12.【答案】B 13.【答案】C www zxxk com 让教与学更高效 专题03离子反应 4大高频考点 1/4 函学科网 www.zxxk com 让教与学更高效 14.【答案】D 15.【答案】c 16.【答案】C 17.【答案】B 18.【答案】B 19.【答案】B 20.【答案】D 21.【答案】C 22.【答案】c 23.【答案】D 24.【答案】D 25.【答案】c 26.【答案】B 27.【答案】B 28.【答案】c 29.【答案】(1)纯净物 (2)NaHCO3=Na'+HCO (3)①①③⑤⑥⑦ ⑧⑨ ②② ④ (4)① 20H+Cl,=C10+CI+H2O ② Ca(ClO)+H2O+CO2=CaCO3+2HCIO,2HCIO 光照 2HCI+O2↑(5)BD 30.【答案】(1)①②⑦ ②③⑧ ③④⑤⑥⑦ (2)02 (3)Na,C0,=2Na+C0 （4)C02+Ca2*+20H=CaC0,1+H,0 (5)HC03+H=C02↑+H20 (6)B 31.【答案】(1)①③⑩ ②①⑤ ③①⑤⑥⑦⑧⑨ (2)①胶 体 ②分散质粒子直径的大小 (3)氧化还原反应 (4)① HCI=H+CI ② NaOH=N a+OH ( 5 ① Fe+3NHH,O=Fe(OH+3NH ②复分解反应 32.【答案】(1)①是 ②⑤ (2)同素异形体 (3) Al,(S043=2A13+3SO (4)① CaCO+2H*=Ca*+CO,1+H,O ② 214 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 H+NH3·H,O=NH4+H2O ③HC0,+Ba2*+0H=BaC0,↓+H,0 33.【答案】(1)①能导电的物质：ding{172元176177乙178乙179乙181} ②属于电解质： ④⑥⑨ (2)NaClO+2HCI=NaCl+Cl,+H,O (3)①0.2NA(或 失去8e,化合价升高 1.204×1023 3Fe+4H20(g)=Fe304+4H2 0.2~mol ) ② 得到8eˉ，化合价降低 (4)① ② Ba2++2HCO,+2H+SO4=BaS04↓+2CO2↑+2H2O 考点04离子共存、离子的检验与推断 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】C 4.【答案】C 5.【答案】C 6.【答案】C 7.【答案】C 8.【答案】D 9.【答案】c 10.【答案】D 11.【答案】A 12.【答案】A 13.【答案】A 14.【答案】B 15.【答案】D 16.【答案】B 17.【答案】C 18.【答案】C 19.【答案】B 20.【答案】B 21.【答案】B 22.【答案】B 3/4 t/t 0'H+10D+pa=,HZ+0a(9) ION© ON8V、'OSO② OpDN、ON)D(s) OS+H+.X=OSH (五) ©(8) ⑧⑨(Z) ①①©①(I)【嵩号】I8 OH+10+ON)Da=ONHZ+ooeg ① IOeN ⑧ oUO FOSEN foSno ⑦ FOON ⑦ (8) OHt+.6W=H+(HO)6W ⑨ EONSV ⑨ oeg ① 1pN© HO)N⑦ oSN①（亿） ©③①(T)【嵩品】O8 DN⑦ 10①(9) 10sa=-0S+D日@ +P日①（五） ↑HO)N= H04+6W (8) 0D@ +H①（乙） +e21(1)【若易】6 N⑦ +a+N+HID①（五） t'oseg=os+.Dg ⑧ OS ⑦ +e8 ①(8) ↑HO6W=_HOZ+5W ⑦ +W①（2) 0)@ +H①(1)【嵩是】82 0【嵩易】Z V【嵩易】9z a【嵩号】9记 日【嵩品】记 V【嵩易】记 举皇重素与裤 U03XXXZ·MMM 创右型 专题03 离子反应 4大高频考点 考点01 电解质与非电解质 考点02 电离方程式 考点03 离子反应与离子方程式 考点04 离子共存、离子的检验与推断 考点01 电解质与非电解质 1.(2025-2026高一上·四川内江第六中学·期中)下列说法正确的是 A. 固体不能导电的原因是固体无阴阳离子 B. 难溶于水，但是电解质 C. 是碱性氧化物，能溶于水 D. 中阴、阳离子个数比为 2.(2025-2026高一上·四川省成都外国语学校·期中)图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法不正确的是 A. 图a表示NaCl所在状态下不可以导电 B. 水合b离子是水合氯离子 C. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 D. 图b表示熔融的NaCl的导电情况 3.(2025-2026高一上·四川绵阳·期中)市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用于该饮料，并属于电解质的是 A. 生理盐水 B. CO2 C. 葡萄糖 D. ZnSO4 4.(2025-2026高一上·四川省区自贡市第一中学校·期中)下列实验现象，描述正确的是 A. Ⅰ烧杯中立即产生红褐色沉淀 B. 按照图Ⅱ连接好线路，发现灯泡不亮，所以硝酸钾不是电解质 C. Ⅲ是向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得溶液导电能力的变化，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 D. Ⅳ是氧化还原反应与四种基本反应类型的关系图 5.(2025-2026高一上·四川省内江市第一中学·期中)如图是电解质导电实验装置，接通电源后，下列说法不正确的是 A. 、NaCl均为电解质，灯泡会亮起来 B. 在NaCl粉末中加入适量水，灯泡会亮起来 C. 的电离方程式：+ D. 将NaCl(s)改为NaCl溶液，在溶液中加入少量NaOH固体，灯泡亮度基本不变 6.(2025-2026高一上·四川省眉山中学校·期中)将NaCl固体溶解在水中，下列相关描述不正确的是 A. NaCl ══ Na++Cl- B. NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子、水合氯离子 C. 该过程中，水分子的作用是氯化钠溶液能够导电的重要原因 D. 氯化钠固体中不存在钠离子、氯离子，所以氯化钠固体不导电 考点02 电离方程式 1.(2025-2026高一上·四川内江第六中学·期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. AlCl3=Al3++3Cl- B. NaHCO3=Na++H++ C. KClO3=K++Cl-+3O2- D. NaClO⇌Na++ClO- 2.(2025-2026高一上·四川省南充市阆中中学校·期中)下列物质的电离方程式正确的是 A. NaHCO3=Na++H++CO B. Ba(OH)2=Ba2++OH- C. MgCl2=Mg2++Cl D. HCl=H++Cl- 3.(2025-2026高一上·四川遂宁中学·期中)溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 已知离子半径，则图中的离子是 B. 在水中溶解的过程也是电离的过程，可以通电使溶液电离 C. 固体熔化的过程也可表示为 D. 固体不导电是由于离子不能定向移动 考点03 离子反应与离子方程式 1.(2025-2026高一上·四川省眉山中学校·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O B. 铜与硝酸银溶液的反应：2Ag++Cu =2Ag+Cu2+ C. 石灰石放入稀硝酸中：+2H+=H2O+CO2↑ D. 铁钉放入稀盐酸中：2Fe +6H+=2Fe3++3H2↑ 2.(2025-2026高一上·四川省南充市西充中学·期中)下列化学反应中，能用离子方程式表示的是 A.  B.  C.  D.  3.(2025-2026高一上·四川蓬溪中学·期中)下列同组反应可以用同一离子方程式表示的是 A. 溶液溶液，溶液溶液 B. 溶液溶液，溶液+溶液 C. 溶液溶液，溶液溶液 D. 溶液，溶液溶液 4.(2025-2026高一上·四川省成都市蓉城联盟·期中)下列离子方程式书写错误的是 A. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B. 2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+ C. Cu+2Ag+=Cu2++2Ag D. Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ 5.(2025-2026高一上·四川内江第六中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量： B. 向溶液中加入： C. 与水的反应： D. 石灰乳与稀盐酸混合： 6.(2025-2026高一上·四川省南充市阆中中学校·期中)滴有酚酞的溶液显红色，在上述溶液中分别滴加溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A. 实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应： B. 实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的与 C. 实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： D. 将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 7.(2025-2026高一上·四川省眉山中学校·期中)某同学把氢溴酸(HBr溶于水形成的溶液)与盐酸划为一类物质，其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是 A.  B.  C.  D.  8.(2025-2026高一上·四川省眉山中学校·期中)向一定量的H2SO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，下列示意图中，正确的是 A.  B.  C.  D.  9.(2025-2026高一上·四川遂宁中学·期中)对于下列实验，能正确描述其反应离子方程式的是 A. 向小苏打溶液中逐滴加入稀盐酸： B. 向溶液中通入少量的氯气： C. 足量硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：H+++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O D. Na与水反应：Na + H2O = Na⁺ + OH⁻ + H2↑ 10.(2025-2026高一上·四川省南充高中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 与反应： B. 钠与溶液的反应： C. 硫酸与溶液反应： D. 将稀硫酸滴在铁片上： 11.(2025-2026高一上·四川省南充市西充中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 氨水与稀盐酸反应： B. 氧化铜与稀硝酸反应： C. 小苏打溶液与稀硫酸反应： D. 过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应： 12.(2025-2026高一上·四川省成都外国语学校·期中)下列离子方程式正确的是 A. 金属钠加入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+＝Cu+2Na+ B. 小苏打和白醋自制汽水饮料： C. 实验室用大理石制取二氧化碳： D. 硫酸溶液和Ba(OH)2反应： 13.(2025-2026高一上·四川省成都外国语学校·期中)向两份浓度、体积均相同的Ba(OH)2溶液中缓慢加入单位体积内离子数目相同的H2SO4、NaHSO4溶液，溶液的导电能力随溶液加入的体积变化曲线如图所示：下列说法错误的是 A. 曲线①代表Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应的曲线 B. b点对应的溶液中大量存在的离子只有Na+、OH- C. c点时，两份溶液中含有相同量的 D. d点对应的溶液中溶质只有一种 14.(2025-2026高一上·四川省区自贡市第一中学校·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氧化钠与水的反应： B. 用治疗胃酸过多： C. 溶液与溶液反应： D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应： 15.(2025-2026高一上·四川省资阳市安岳中学·期中)下列过程中的离子方程式的书写正确的是 A. 氯气通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ C. 将溶液逐滴加入到溶液中至呈中性：Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O D. 饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2：+CO2+H2O=2 16.(2025-2026高一上·四川省内江市第一中学·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钡和足量稀硝酸反应： B. 溶液中通入： C. 锌与稀硫酸反应： D. 金属镁和溶液反应： 17.(2025-2026高一上·四川省广安市华蓥中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与溶液反应： B. 少量碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液反应： C. 溶液中通入少量： D. 溶液与稀硝酸反应： 18.(2025-2026高一上·四川省广安市华蓥中学·期中)下列反应可以用同一离子方程式表示的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 19.(2025-2026高一上·四川绵阳·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 碳酸银溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O C. 金属钠放入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ D. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- 20.(2025-2026高一上·四川省成都市第七中学·期中)向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得溶液导电能力随时间变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B. BC段溶液导电能力不断增大，主要是由于过量的导电 C. 时刻溶液中与恰好完全中和，但和没有恰好完全沉淀 D. 向澄清石灰水中不断通入，溶液导电能力随时间变化趋势与上图相同 21.(2025-2026高一上·四川省成都市石室中学·期中)下列反应的离子方程式正确的是 A. 醋酸与石灰乳反应生成澄清溶液： B. 向溶液加入固体： C. 钠单质投入到溶液中： D. 已知还原性：；碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： 22.(2025-2026高一上·四川成都盐道街中·期中)下表中评价不合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 将铜片插入硝酸银溶液中： 不满足电荷守恒 B 溶液与溶液混合反应后，溶液刚好呈中性 正确 C 溶液中滴加过量氨水： 正确 D 向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸： 错误，碳酸钡不应写成离子形式 A. A B. B C. C D. D 23.(2025-2026高一上·四川蓬溪中学·期中)下列相关离子方程式书写正确的是 A. 用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2+OH-= B. 将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ C. 用小苏打治疗胃酸过多：+2H+=CO2↑+H2O D. Mg(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2++2+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 24.(2025-2026高一上·四川省南充市阆中中学校·期中)下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 大理石与醋酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O B. 金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓ D. 碳酸银溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O 25.(2025-2026高一上·四川省广安市华蓥中学·期中)某科技小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的电导率(表示溶液的导电能力)随时间变化的曲线如图所示。 下列说法错误的是 A. 从滴入溶液开始到a点，溶液中的和数目均减小 B. b点溶液中较大量存在的微粒有 C. 从a点到b点发生反应的离子方程式为 D. 取c点溶液滴加酚酞，溶液变红 26.(2025-2026高一上·四川省成都市第七中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 向澄清石灰水中加入少量： B. 向NaClO溶液通入少量： C. 向饱和溶液中通入过量： D. 向含的溶液中通入： 27.(2025-2026高一上·四川成都树德中学·期中)对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A. NaHCO3溶液中通入少量Cl2： B. 向含1molNaOH和的混合溶液中通入1.5molCO2： C. 向含的溶液中通1molCl2：(已知还原性：I-＞Fe2+) D. 氯气和水反应： 28.(2025-2026高一上·四川成都树德中学·期中)将FeSO4溶液分别滴入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，如图所示，Ⅰ、Ⅱ中均有沉淀产生。 已知：FeCO3是白色难溶于水的固体。 下列说法不正确的是 A. 同浓度时溶液碱性：Na2CO3 ＞NaHCO3 B. Ⅰ中的沉淀可能有Fe(OH)2、Fe(OH)3和FeCO3 C. Ⅱ中生成FeCO3的反应： D. 保持体积、浓度不变，将FeSO4溶液替换为稀硫酸，Ⅰ和Ⅱ产生等量的CO2 29.(2025-2026高一上·四川遂宁中学·期中)生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分： ①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④绵白糖(蔗糖)；⑤食用碱()；⑥小苏打()；⑦84消毒液(NaClO)；⑧洁厕灵(HCl)；⑨净水剂(明矾)； 回答下列问题： （1）明矾的化学式为，属于　　　　　　　(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）小苏打的主要成分，在水溶液的电离方程式：　　　　　　　。 （3）厨卫用品的主要成分(括号内的物质)是电解质的有　　　　　　　(填序号，下同)，是非电解质的有　　　　　　　。 （4）某同学在实验室制取84消毒液(NaClO)，制取的反应原理是(离子方程式)：　　　　　　　。由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是(用化学方程式说明)　　　　　　　。 （5）Cl2与NaOH溶液可发生反应：Cl2+NaOH→NaClO+NaClO3+NaCl+H2O，则NaClO、NaClO3、NaCl三者的化学计量数之比可以是_______(填字母)。 A. 1:1:1 B. 1:1:6 C. 1:2:3 D. 1:2:11 30.(2025-2026高一上·四川省南充市西充中学·期中)现有下列几种物质： ①O2②③ ④Cu ⑤溶液 ⑥溶液⑦熔融⑧无水酒精 （1）上述物质属于电解质的有(填序号，下同)　　　　　　　，属于非电解质的有　　　　　　　，能导电的物质有　　　　　　　。 （2）O3与　　　　　　　互为同素异形体（填化学式）。 （3）写出②溶于水的电离方程式：　　　　　　　。 （4）少量③通入澄清石灰水中反应的离子方程式：　　　　　　　。 （5）⑤与⑥反应的离子方程式：　　　　　　　。 （6）图Ⅰ所示的装置中，烧杯中盛放的是溶液，当从滴定管中逐渐加入溶液时，溶液导电性的变化趋势如图Ⅱ所示； 滴加溶液至图Ⅱ中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液中含有的溶质是_______。 A.  B.  C.  D. Na2CO3 31.(2025-2026高一上·四川蓬溪中学·期中)阅读下面短文并填空。 纳米磁珠(纳米Fe3O4)颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，不含其他有毒的金属元素，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复、药物运输和细胞分离等方面。 【查阅资料】为黑色固体，硬度较大，有磁性，不溶于、碱和，纳米在潮湿的中容易被氧化，高温下被氧化成，溶于溶液中，生成和。向含有一定配比的和的混合盐溶液中，加入过量的碱液，如、，使其达到某个pH范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米Fe3O4颗粒。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是　　　　　　　(填序号，下同)；属于氧化物的是　　　　　　　；属于电解质的是　　　　　　　。 （2）若将直径为80 nm的纳米Fe3O4分散在水中，所形成的混合物属于　　　　　　　(填“溶液”“胶体”或“浊液”)，该混合物与⑦溶于水得到的混合物的本质区别是　　　　　　　。 （3）由⑦转化为⑧的反应属于　　　　　　　(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。 （4）⑥在水中电离的电离方程式为　　　　　　　；⑨在熔融状态下电离的电离方程式为　　　　　　　。 （5）⑧和⑩的水溶液反应的离子方程式为　　　　　　，该反应属于　　　　　　(填四大基本反应类型)。 32.(2025-2026高一上·四川省成都外国语学校·期中)化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：①固体；②；③气体；④氨水；⑤；⑥；⑦固体；⑧固体。 （1）上述物质中②　　　　　　　　电解质（填“是”或“不是”），属于非电解质的是　　　　　　　　。 （2）O2和物质⑥互为　　　　　　　　。 （3）写出⑦溶于水的电离方程式　　　　　　　　。 （4）按要求书写下列反应的方程式： a．实验室制备⑤的离子方程式　　　　　　　　； b．③和④反应的离子方程式　　　　　　　　； c．少量⑧的溶液与过量①的溶液混合反应的离子方程式　　　　　　　　。 33.(2025-2026高一上·四川成都树德中学·期中)化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质： ①“84”消毒液；②酒精；③干冰；④NaCl晶体；⑤食醋；⑥熔融Na2O；⑦Fe；⑧Fe(OH)3胶体；⑨KHSO4固体；⑩洁厕灵。 （1）上述状态下能导电的物质有　　　　　　　　　　　　　　　　　　(填编号，下同)，属于电解质的有　　　　　　　　　。 （2）做清洁卫生时不能将①和⑩混合使用的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示) （3）标准状况下，2.24LCl2和足量的⑦充分反应，转移电子数为　　　　　　　　　。在钢铁厂生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须干燥处理，不能留有水的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示，并用双线桥表示电子转移的方向和数目) （4）13.6g⑨含有的离子的物质的量为　　　　　　　　　，足量的⑨投入Ba(HCO3)2溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　。 考点04 离子共存、离子的检验与推断 1.(2025-2026高一上·四川省眉山中学校·期中)HCl气体溶于水后形成的溶液称盐酸，该溶液中大量存在的粒子有 A. HCl B. HCl、H2O C. H+、Cl- D. H+、Cl-、H2O 2.(2025-2026高一上·四川省眉山中学校·期中)下列各组离子能在溶液中大量共存的是（            ） A. H+、Na+、CO32- B. Cl-、Ba2+、SO42- C. H+、OH-、SO42- D. H+、Ag+、NO3- 3.(2025-2026高一上·四川省南充高中学·期中)在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. Na+、Mg2+、SO、HCO B. Na+、Ba2+、Cl、SO C. Cu2+、Ca2+、Cl、NO D. Ag+、K+、NO、Cl 4.(2025-2026高一上·四川省南充市西充中学·期中)、两种溶液各含有如下离子中的三种：、、、、、。若溶液中含有，下列说法正确的是 A. 溶液中一定大量存在和 B. 一定存在于溶液中 C. 、两种溶液混合后，溶液中可能只大量存在两种离子 D. 向溶液中加入溶液无明显现象 5.(2025-2026高一上·四川蓬溪中学·期中)下列各组离子，在强酸性无色溶液中可以大量共存的是 A. K+、、、Cu2+ B. Mg2+、、Cl-、Fe3+ C. Na+、K+、Cl-、 D. Na+、HS-、、Ba2+ 6.(2025-2026高一上·四川省成都市蓉城联盟·期中)某无色溶液仅由Na+、Ca2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列说法错误的是 A. 溶液中一定没有Fe3+、Ba2+、Ca2+ B. 过量的气体1通入澄清石灰水中，石灰水先变浑浊后变澄清 C. 原溶液中的阴离子数目大于阳离子数目 D. 原溶液中可能存在Cl- 7.(2025-2026高一上·四川省成都市蓉城联盟·期中)下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 加入铁粉能产生氢气的无色溶液中：、K+、Fe2+、Cl- B. 使紫色石蕊变蓝的溶液中：Na+、、、Fe3+ C. 澄清透明的溶液中：K+、Cu2+、Ba2+、 D. 使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I- 8.(2025-2026高一上·四川内江第六中学·期中)某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、、、，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。 以下推测正确的是 A. 一定存在Na+、Ba2+、Cl－ B. 一定存在Na+、K+、 C. 可能存在K+、、Cl－ D. 一定存在Na+、K+、 9.(2025-2026高一上·四川省内江市第一中学·期中)在强酸性透明溶液中，能大量共存的离子组是 A.  B.  C.  D.  10.(2025-2026高一上·四川省内江市第一中学·期中)有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子： 。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。 ①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。 ②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A. 可能存在OH- B. 可能存在    C. 一定存在 Cl- D. 一定存在    11.(2025-2026高一上·四川省达州市高中学等多校·期中)下列离子组能大量共存的是 A.  B.  C.  D.  12.(2025-2026高一上·四川省成都市石室中学·期中)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 使红色石蕊试纸变蓝的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 苏打溶液中：、、、 D. 澄清透明的溶液：、、、 13.(2025-2026高一上·四川成都树德中学·期中)下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 加入Na2O2后的溶液：、、、 C. 遇石蕊变红的溶液：、、、 D. 漂白液中：、、、 14.(2025-2026高一上·四川遂宁中学·期中)某澄清透明溶液中可能含有，，，，、中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：下列说法错误的是 A. 原溶液中一定存在、 B. 原溶液中可能存在 C. 气体W为，白色沉淀X为AgCl D. 向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊 15.(2025-2026高一上·四川遂宁中学·期中)根据离子共存可推断水体污染源，用于水体质检。下列离子或分子在指定条件下可以大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 可以使紫色石蕊试液变红色的溶液：、、、 C. 加入金属钠反应后的溶液：、、、 D. 做焰色反应实验可以看到黄色火焰的溶液：、、、 16.(2025-2026高一上·四川成都盐道街中·期中)在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 17.(2025-2026高一上·四川省南充市西充中学·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 D. 在强碱溶液中：、、、 18.(2025-2026高一上·四川内江第六中学·期中)下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 19.(2025-2026高一上·四川省区自贡市第一中学校·期中)下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 20.(2025-2026高一上·四川省资阳市安岳中学·期中)下列各组离子能大量共存的是 A.  B.  C. H+、Na+、CH3COO-、Cl- D. Fe2+、H+、MnO、K+ 21.(2025-2026高一上·四川省达州市高中学等多校·期中)某澄清透明溶液中可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取溶液，加入足量溶液，有白色沉淀生成，过滤，得无色滤液和白色沉淀； ②向①所得的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀不溶解； ③向①所得的无色滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列有关该澄清透明溶液的说法正确的是 A. 一定含有、 B. 可能含有 C. 可能含有 D. 一定不含、 22.(2025-2026高一上·四川省南充市阆中中学校·期中)下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是 A. Mg2+、Ca2+、OH-、SO B. Na+、K+、CO、Cl- C. Al3+、Ag+、NO、Cl- D. H+、Na+、Cl-、OH- 23.(2025-2026高一上·四川省广安市华蓥中学·期中)下列溶液中离子一定能大量共存的是 A. 在澄清透明的溶液中： B. 使酚酞试剂呈红色溶液中： C. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中： D. 加入铁粉能生成的溶液中： 24.(2025-2026高一上·四川省成都市第七中学·期中)下列离子组符合题意且能在指定溶液中大量共存的是 A. 无色澄清透明溶液：、、、 B. 25℃下，的溶液：、、、 C. 能使pH试纸变红的溶液：、、、 D. 加入过量盐酸后仍澄清透明的溶液：、、、 25.(2025-2026高一上·四川成都树德中学·期中)现有300mL无色、澄清水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、、，现等分为三份进行如下实验(提示：和在加热时能生成氨气)： (1)第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.448L(标准状况)。 (2)第二份加足量溶液后，得干燥沉淀8.24g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 (3)第三份加入的盐酸中，生成0.672L气体(标准状况)，并得到溶液X，测得溶液X的为(忽略溶液体积的变化)。 根据上述实验，以下推测不正确的是 A. 原溶液一定没有的离子是：、、 B. 若，原溶液中存在Cl- C. 原溶液浓度为0.1mol/L D. 一定存在、、、和 26.(2025-2026高一上·四川省成都外国语学校·期中)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、Mg2+、 B. 盐酸中：CH3COO-、、Fe2+ C. 含有大量MgCl2的溶液中：Na+、OH-、 D. 使酚酞试液变红的溶液中：、Ca2+、Cl- 27.(2025-2026高一上·四川省资阳市安岳中学·期中)某溶液可能由中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验现象进行推断，其中正确的是 A. 加过量盐酸后生成的气体1是，推断原溶液中一定有 B. 向无色溶液1中加入过量，产生白色沉淀2是和的混合物 C. 向滤液2中加入过量和产生白色沉淀3是，则原溶液中有 D. 原溶液中一定含有、等，可能含有、、 28.(2025-2026高一上·四川省南充高中学·期中)有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有、、、、、、、。取该溶液进行以下实验： （1）由题干可知溶液中一定不存在　　　　　　　　　　　(填离子符号，下同)；用pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除　　　　　　　　　　　的存在。 （2）取出部分溶液滴加过量的NaOH溶液，只产生白色沉淀，则可证明　　　　　　　　　　　(填离子符号)的存在，生成白色沉淀的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）取出部分上述碱性溶液滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，证明　　　　　　　　　　　(填离子符号，下同)的存在，同时可排除原溶液中　　　　　　　　　　　的存在，产生白色沉淀的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）根据上述实验事实可知原溶液中一定存在的离子有　　　　　　　　　　　，不确定是否存在的离子有　　　　　　　　　　　。 29.(2025-2026高一上·四川省南充市西充中学·期中)有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有、、、、、、、。取该溶液进行以下实验： （1）由题干信息可知原溶液中一定不存在　　　　　　　　　　　(填离子符号，下同)。 （2）用pH试纸检验该溶液，呈强酸性，则可证明原溶液中存在　　　　　　　　　　　，同时可以排除原溶液中一定不存在　　　　　　　　　　　。 （3）取部分原溶液滴加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀，则此发生的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）取少量(3)反应后的溶液，滴加溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中存在　　　　　　　　　　　，则此发生的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）根据上述实验事实可知原溶液中一定还存在的离子有　　　　　　　　　　　，不确定是否一定存在的离子有　　　　　　　　　　　。 30.(2025-2026高一上·四川省南充市阆中中学校·期中)按要求填空： （1）下列物质：①碳酸钙；②硫酸铜；③熔融氯化钠；④铜；⑤石墨；⑥蔗糖；⑦二氧化碳，其中属于电解质的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 （2）X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系，其中X与稀盐酸不反应（不考虑酸式盐）、反应⑤无微溶物生成： ①推断下列物质的化学式：X 　　　　　　　　　　　，Y　　　　　　　　　　　，Z　　　　　　　　　　　，试剂甲溶质 　　　　　　　　　　　，试剂乙溶质　　　　　　　　　　　。 ②写出上述③反应的离子方程式　　　　　　　　　　　； （3）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验： Ⅰ．将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液； Ⅱ．往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生； Ⅲ．过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 根据上述实验事实，回答下列问题： ①原固体混合物中一定含有的物质是　　　　　　　　　　　，一定不含有的物质是　　　　　　　　　　　，可能含有的物质是 　　　　　　　　　　　 以上空格均填写化学式)。 ②写出步骤Ⅲ中的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 31.(2025-2026高一上·四川省广安市华蓥中学·期中)Ⅰ、现有下列八种物质：①石墨；②液态HCl；③熔融氯化钠；④Na2SO4溶液；⑤CO2；⑥NaOH固体；⑦氨水；⑧酒精。(用正确的序号填写) （1）上述物质中，可导电的是　　　　　　。 （2）上述物质中，属于非电解质的是　　　　　　。 （3）上述物质中，属于电解质且能导电的是　　　　　　。 （4）KHSO4是电解质，写出其在水溶液中的电离方程式　　　　　　。 Ⅱ、有一包白色固体粉末，其中可能含有、、、、中的一种或几种，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤溶液呈无色； ②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生； ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； ④取少量②的溶液，加入足量溶液产生白色沉淀。 试根据上述实验事实，回答下列问题： （5）原白色粉末中一定含有的物质是　　　　　　，一定不含的物质是　　　　　　，可能含有的物质是　　　　　　。(以上各种物质均写化学式) （6）写出对应步骤转化的离子方程式：②　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $