精品解析：四川自贡市2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

2025-2026学年自贡市高一年级下学期期末考试 化学试题 化学试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共8页。 考生作答时，须将答案答在答题卡上。选择题必须使用2B铅笔将所选答案对应的标号涂黑。如需改动，必须先用橡皮擦擦干净后，再改涂其他答案标号。在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23   Fe 56   Cu 64 第Ⅰ卷（选择题  共45分） 一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 机器人技术是智能制造的核心，其研发、生产与应用融合了多领域的化学知识。下列说法正确的是 A. 机器人供电系统的锂离子电池可将化学能转化为电能 B. 机器人关节电机使用的氮化镓（GaN）半导体属于金属材料 C. 机器人视觉系统镜头常用的石英玻璃主要成分为硅酸盐 D. 机器人电子皮肤感知系统使用的碳纳米管属于传统无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．锂离子电池为化学电源，放电过程可将化学能转化为电能，A正确； B．氮化镓（）属于无机非金属半导体材料，金属材料指金属单质或合金，B错误； C．石英玻璃的主要成分为，不属于硅酸盐类物质，C错误； D．碳纳米管属于新型无机非金属材料，传统无机非金属材料为水泥、玻璃、陶瓷等，D错误； 故选A。 2. 反应中，下列措施可使反应速率增大的是 A. 减小压强   B. 降低温度 C. 使用正催化剂   D. 分离出 【答案】C 【解析】 【详解】A．减小压强会使气体反应物浓度降低，反应速率减小，A错误； B．降低温度会减少活化分子百分数，反应速率降低，减小，B错误； C．使用正催化剂可降低反应活化能，提高活化分子百分数，使反应速率增大，C正确； D．分离出后，平衡正向移动，反应物浓度逐渐降低，减小，D错误； 故选C。 3. 下述装置对应的分析正确的是 A. 装置①中电极上发生还原反应 B. 装置②中金属若为可保护钢铁输水管 C. 装置③中片表面不产生气泡 D. 装置④中电极上反应式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置①中活泼性强于石墨，作原电池负极，发生失电子的氧化反应，A错误； B．装置②为牺牲阳极法保护钢铁，金属活泼性需强于才能保护输水管，活泼性弱于，无法起到保护作用，B错误； C．装置③未形成闭合回路，不属于原电池，与稀不反应，表面不产生气泡，C正确； D．装置④中作原电池负极，失电子生成，反应式为，D错误； 故选C。 4. 下列有关物质性质与用途对应关系正确的是 A. 单质硅具有特殊的电学和光学性能，可用于制造光导纤维 B. 铵盐与碱反应会放出氨气，常在农业上用作化肥 C. 二氧化硫具有较强的还原性，可用于漂白纸浆、毛、丝等 D. 氯水中含有的次氯酸具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．制造光导纤维的原料是，单质硅是半导体材料，多用于制作芯片、太阳能电池，性质与用途不对应，A错误； B．铵盐在农业上用作化肥是因为含有植物生长所需的氮元素，与铵盐和碱反应放出氨气的性质无对应关系，且铵态氮肥不可与碱性物质混用避免肥效损失，B错误； C．二氧化硫可漂白纸浆、毛、丝是利用其漂白性（与有色物质结合生成不稳定无色物质），与还原性无关，C错误； D．氯水中的具有强氧化性，可使细菌、病毒的蛋白质变性失活，可用于自来水杀菌消毒，性质与用途对应正确，D正确； 故选D。 5. 下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法错误的是 A. 干电池使用过程中，电子由锌筒流向碳棒 B. 铅蓄电池在工作中，铅在负极失去电子被消耗，负极质量减轻 C. 燃料电池中化学能转化为电能的效率远高于火力发电的能量转换效率 D. 上述电池中的干电池和蓄电池分别属于一次电池、二次电池 【答案】B 【解析】 【详解】A．原电池外电路中电子由负极流向正极，由图可知，干电池中锌筒为原电池的负极，碳棒为正极，所以干电池使用过程中，电子由锌筒流向碳棒，A正确； B．铅蓄电池工作时，铅电极是原电池的负极，铅失去电子发生氧化反应生成硫酸铅，所以负极质量增大，B错误； C．火力发电的主要能量转化过程为：化学能→热能→机械能→电能，能量转化过程中损耗大，而燃料电池直接将化学能转化为电能，所以能量转化过程中损耗小，转化效率远高于火力发电，C正确； D．干电池放电后无法充电复原，属于一次电池，而铅蓄电池可反复充放电，属于二次电池，D正确； 故选B。 6. 建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律是高中化学学科的核心素养之一。下图为某反应过程中能量变化示意图，表示活化能。下列说法正确的是 A. 题述反应的第二步为决速步骤 B. 升高温度，均减小，反应速率加快 C. 反应从产物稳定性和反应速率的角度分析，均有利于生成产物II D. 升高温度，产物Ⅰ的选择性降低 【答案】C 【解析】 【详解】A．第一步的活化能大于第二步的、，活化能越大反应速率越慢，总反应速率由最慢的第一步决定，即第一步为决速步骤，A错误； B．活化能是反应本身的固有属性，升高温度不会改变、、，升高温度是通过提高活化分子百分数加快反应速率，B错误； C．产物Ⅱ的能量低于产物Ⅰ，能量越低物质越稳定，稳定性角度有利于生成产物Ⅱ；生成产物Ⅱ的活化能小于生成产物Ⅰ的，活化能越小反应速率越快，反应速率角度也有利于生成产物Ⅱ，C正确； D．根据阿伦尼乌斯规律，升高温度时活化能更大的反应速率提升幅度更大，生成产物Ⅰ的活化能更大，因此升高温度产物Ⅰ的选择性升高，D错误； 故答案选C。 7. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 用溶液除去气体： B. 在溶液中存在如下平衡： C. 室温下将铜丝伸入浓溶液中： D. 将通入酸性中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，A错误； B．溶液中存在以下平衡：，B正确； C．铜与浓硝酸反应生成，题干所给方程式配平错误，正确离子方程式为，C错误； D．反应环境为酸性，离子方程式中反应物不能出现，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 8. 一定条件下，如图所示的转化关系中，所有物质均含有同一种元素。常温下，E、F、G、H均为气体，为单质，液态F可作制冷剂。下列说法错误的是 A. 不能使用排空气法收集 B. 反应中既做还原剂又起酸的作用 C. 的转化中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. F与形成的盐中含有的化学键类型有离子键、共价键 【答案】B 【解析】 【分析】液态F可作制冷剂，故为；与反应生成气体单质，则为；结合转化关系可推知为，为，为。 【详解】A．为，常温下可与反应生成，因此不能使用排空气法收集，A正确； B．为稀硝酸与铜的反应，反应中部分元素化合价降低作氧化剂，部分化合价不变生成盐起酸的作用，不作还原剂，B错误； C．为氨的催化氧化，反应为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确； D．为、为，二者形成的盐为，与之间为离子键，两种离子内部均含有共价键，D正确； 故选B。 9. 下列实验方案，能达到实验目的的是 目的 A．实验室制取 B．将设计成原电池装置 实验 方案 目的 C．测定中和反应的反应热 D．依据褪色时间的长短证明反应物浓度对反应速率的影响 实验 方案 【答案】 B 【解析】 【详解】A．实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热，图示装置缺少加热仪器酒精灯，无法发生反应，不能达到实验目的，A错误； B．图示装置为带有盐桥的原电池，左侧锌电极作负极失去电子，右侧铜电极作正极，铜离子在正极得到电子，总反应为，B正确； C．测定中和反应的反应热时，为减小实验误差，防止热量散失，必须使用玻璃搅拌器，不能使用导热性良好的铜搅拌器，C错误； D．探究浓度对反应速率的影响并用褪色时间作为评价标准时，必须保证作为显色剂的高锰酸钾的物质的量相同，通过改变草酸的浓度来进行对比。图中两组实验高锰酸钾的浓度不同，导致褪色所需的时间不仅受反应速率影响，还受高锰酸钾自身物质的量的影响，未控制单一变量，D错误； 故选B。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的浓硫酸与足量铜微热反应，生成的分子数为 B. 将单质与足量硫粉混合加热，每参加反应转移电子数为 C. 常温下，将铁片投入足量的浓硝酸中，铁失去的电子数小于 D. 与足量在一定条件下充分反应可以得到的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜只能与热的浓硫酸反应，随着反应进行浓硫酸浓度降低变为稀硫酸后反应停止，硫酸不能完全反应，则的浓硫酸与足量铜微热反应，生成的物质的量小于0.45 mol，则其分子数小于，A错误； B．与加热反应生成，元素变为+1价，每参加反应转移电子数为，B错误； C．常温下铁片投入浓硝酸中会发生钝化，仅表面少量铁参与反应，（即）铁不能完全反应，失去的电子数小于，C正确； D．与合成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，则与足量在一定条件下充分反应生成的物质的量小于2 mol，生成的分子数小于，D错误； 故答案选C。 11. 以下图像对应反应体系说法错误的是 A. 甲图中，催化剂Ⅱ的催化效果更好 B. 乙图中，对于反应，点 C. 丙图中，反应  ，则可能表示的转化率 D. 丁图中，为平衡时的曲线，则的平衡转化率： 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂通过降低反应活化能提高催化效果，催化剂Ⅱ对应的反应活化能更低，催化效果更好，A正确； B．乙图的平衡曲线L代表不同压强下A的平衡百分含量，E点的A%高于同压强下平衡时的A%，说明反应需要正向进行消耗A才能达到平衡状态，因此正反应速率大于逆反应速率，B正确； C．反应，温度越高反应速率越快，先达到平衡，故；升温平衡逆向移动，的转化率降低，与图中对应的值更低一致，故可表示的转化率，C正确； D．丁图中，越大，即投料占比越高，的平衡转化率越大，B点的投料比大于A点，故，D错误。 12. 工业制备高纯硅的主要过程如下： 石英砂粗硅高纯硅 下列说法错误的是 A. 制粗硅的反应方程为 B. 粗硅粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率 C. 为提高的转化率，可采取的措施为增大的浓度 D. 生成高纯硅的反应为熵增过程 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业制粗硅时高温下焦炭还原二氧化硅生成CO，反应方程式书写正确，A正确； B．粗硅粉碎可增大与HCl的接触面积，有效加快反应速率，B正确； C． 增大浓度时平衡正向移动，但自身的转化率会降低，C错误； D．，该反应反应物为2mol气体，生成物为3mol气体，气体物质的量增大，混乱度升高，属于熵增过程，D正确； 故选C。 13. 用如图所示的新型电池可以处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水（假设只含）。下列说法错误的是 A. 极为正极，交换膜为阳离子交换膜 B. 反应一段时间后，右室的增大 C. 处理含有的废水，则右室质量增加 D. 极电极反应式 【答案】A 【解析】 【分析】a极上CN-被氧化为碳酸根和氮气，故a为负极，b为正极，氢离子在正极被还原为氢气，据此回答； 【详解】A．由分析可知b极为正极，该装置可以淡化海水，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故交换膜I为阴离子交换膜，交换膜II为阳离子交换膜，A错误； B．右室氢离子得电子生成氢气，氢离子浓度降低，pH增大，B正确； C．，根据负极反应2CN−+12OH−−10e−=2+N2↑+6H2O可知转移电子5 mol，右室生成氢气的物质的量为2.5 mol，质量为5 g，为平衡右室电荷，有5 molNa+进入右室，质量为115 g，故右室质量增加115 g-5 g=110 g，C正确； D．电极a为负极，CN-失去电子被氧化为碳酸根和氮气，题给电极反应符合反应事实、电荷守恒、原子守恒、电子守恒，D正确； 故选A。 14. 实验室利用色度传感器探究压强对化学平衡的影响。色度传感器能记录试剂透射率的变化，颜色越深，透射率越小。在比色皿中通入一定量的气体，反应平衡后，反复推拉注射器以改变体系压强。下列说法错误的是 A. 段是将活塞迅速向下推时透射率的瞬间变化 B. 段的透射率增大说明平衡逆向发生了移动 C. 段表示体系在此压强下又达到一个新的平衡状态 D. 段的数据表明：减小压强平衡向着气体体积增大的方向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．段透射率瞬间减小，说明浓度瞬间增大，对应活塞迅速下推、压缩体积的操作，A正确； B．段透射率增大，说明浓度减小，该反应增大压强平衡向生成的正向移动，并非逆向移动，B错误； C．段透射率基本保持稳定，说明各物质浓度不再变化，体系在此压强下达到新平衡，C正确； D．段透射率瞬间增大，对应减小压强的操作，后续段透射率降低，说明浓度增大，平衡向气体体积增大的方向移动，D正确； 故选B。 15. 甲醛是防腐剂福尔马林的主要成分。一种制备甲醛的方法如下：，一定条件下，三个恒容密闭容器中分别加入二氧化碳和氢气，反应分钟时，的物质的量随温度变化如下。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 容器①中平均反应速率 C. 容器②中当前状态下反应速率 D. 容器③中甲醛的体积分数为4% 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度高于时，随温度升高的物质的量增大，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，，A错误； B．容器①中，则，，与选项给出的速率不符，B错误； C．无法判断时反应是否达到平衡状态，不能确定大小关系，C错误； D．容器③中，则，反应后总物质的量为，甲醛的体积分数为，D正确； 答案选D。 第Ⅱ卷（非选择题  共55分） 注意事项：必须使用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。 二、非选择题（本题共4个小题，共55分） 16. 某实验小组欲利用和制备，三颈烧瓶内预先装有一定量的蒸馏水，其制备装置如图所示： 请回答下列问题： （1）下列与实验有关的图标表示排风的是__________（填标号）。 A.   B.   C.   D. （2）盛放液体a的仪器名称为__________，液体a的最佳选择为__________（填标号），仪器X的作用为__________。 A .98.3%浓硫酸 B. 70%硫酸溶液 C. 0.1 mol/L硫酸溶液 （3）装置①中发生反应生成的化学方程式为__________。 （4）为制得更多的，最好先打开__________（填“”或“”），并始终保持该气体处于过量状态，这是为了避免生成副产物__________（填化学式）。 （5）实验使用冰水浴的目的是__________（答出两点即可）。 （6）该装置存在的一处明显缺陷是__________。 【答案】（1）B （2） ①. 分液漏斗 ②. B ③. 防止倒吸 （3） （4） ①. ②. （5）降低温度，减少和​的挥发，提高气体的溶解度；防止温度过高导致​分解，提升产物产率  （6）缺少尾气处理装置，未反应的有毒和刺激性​会逸散到空气中，污染环境 【解析】 【分析】本题为无机物制备类的实验题，通过装置①制备氨气，即氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水；通过装置②制备二氧化硫，即浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应生成硫酸钠、二氧化硫和水；氨气和二氧化硫在三颈烧瓶中发生反应生成亚硫酸铵，以此解题。 【小问1详解】 A．该图标表示当心割手标识； B．该图标表示排风标识； C．该图标表示易燃物标识； D．该图标表示腐蚀性物品标识； 故选B； 【小问2详解】 盛放液体a的仪器是分液漏斗；制备时，98.3%浓硫酸浓度低难以大量提供反应所需的，硫酸浓度过低，易大量溶于水难以逸出，70%硫酸既可以提供足够的与反应，又能降低的溶解度，最适合制备；仪器X为球形干燥管，可起到防倒吸的作用，避免三颈瓶中的液体倒吸入发生装置； 【小问3详解】 装置①是实验室固固加热制氨气的经典装置，加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为：； 【小问4详解】 若先通，过量的与氨水反应生成亚硫酸氢铵副产物，因此先打开通入过量，使溶液呈碱性，再通入可直接生成正盐，避免生成； 【小问5详解】 、均为易挥发气体，低温可增大其在水中的溶解度，减少挥发损耗；同时亚硫酸铵热稳定性差，冰水浴可避免其受热分解，提升产物的产率与纯度； 【小问6详解】 是有毒酸性气体，有强刺激性，该装置没有设置尾气吸收环节，直接排放气体会造成空气污染。 17. 一定条件下，氢气与卤素单质反应的相对能量变化示意图如下所示。已知：沸点为。 化学键 H-H F-F Cl-Cl Br-Br I-I 键能 （） 436.0 157.0 242.7 193.8 152.7 请回答下列问题： （1）分析可知，该条件下氢气和气态卤素单质的反应均为__________（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）该条件下，断开键需要吸收__________的能量。 （3）四种氢化物中热稳定性最好的是__________，其与反应可生成二元强酸，离子方程式为__________。 （4）通过热解反应  可得到碘单质，冷凝时，需将混合气体迅速降温至得到固态碘。碘由气态直接转变为固态的过程称为__________，迅速降温的目的是__________。这一过程中反应的平衡常数K会__________（填“增大”“不变”或“减小”）。 【答案】（1） 放热 （2） 363.4 （3） ①. HF（或氟化氢） ②. （4） ①. 凝华 ②. 防止碘与氢气重新化合（或防止平衡逆向移动降低碘的产率） ③. 减小 【解析】 【小问1详解】 根据相对能量变化示意图可知，反应物 的总能量（设为0）均高于各生成物 的总能量（均为负值），反应物总能量大于生成物总能量，故该条件下氢气和气态卤素单质的反应均为放热反应。 【小问2详解】 由图可知，反应 的焓变 。根据公式：，即 。代入表格中的数据：，解得 。因此断开 键需要吸收 的能量。 【小问3详解】 物质的能量越低越稳定。由图可知， 的相对能量最低（），故 HF 的热稳定性最好；二氧化硅（）与氢氟酸（HF）反应生成二元强酸氟硅酸（）和水。由于 HF 是弱酸，在离子方程式中不拆； 是强酸，需要拆成氢离子（）和氟硅酸根离子（）。故离子方程式为：。 【小问4详解】 碘单质由气态直接转变为固态的物态变化过程称为凝华；该热解反应的正反应是吸热反应（）。如果缓慢降温，平衡会向逆反应方向（放热方向）移动，导致生成的碘单质重新与氢气化合。迅速降温可以使反应速率骤降至几乎停止，从而“冻结”反应，防止碘与氢气重新化合，保证碘的产率；化学平衡常数 只与温度有关。因为正反应为吸热反应，降低温度会导致平衡逆向移动，因此平衡常数 会减小。 18. ⅰ．一种制备的工艺路线如图所示，反应Ⅲ需保持在的条件下进行。 回答下列问题： （1）气体1为__________。流程中属于氧化还原反应的有__________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 （2）低温真空蒸发的主要目的是__________。 （3）反应Ⅲ的离子方程式为：________________________________，分析可知，反应Ⅲ需另外补充的其它合理物质为__________。 ⅱ．一种基于的储氯电池装置如图，放电过程中、极均增重。 （4）放电时向__________（填“a”或“b”）极迁移。 （5）放电时，极反应为__________。 【答案】（1） ①. ②. Ⅰ、Ⅲ （2）防止被氧化 （3） ①. ②. NaOH (或 Na2CO3) （4）b （5） 【解析】 【分析】该工艺以Cu和浓硫酸为起始原料，反应Ⅰ中Cu与浓H2SO4共热发生氧化还原反应，生成CuSO4、气体1 SO2和H2O；生成的SO2通入Na2CO3溶液中发生反应Ⅱ，该反应为非氧化还原反应，生成气体2 CO2和亚硫酸钠正盐溶液；对正盐溶液进行低温真空蒸发，在避免亚硫酸钠受热被氧化、同时降低蒸发温度防止后续产物分解的前提下，蒸发浓缩析出亚硫酸钠固体，经固液分离得到化合物X（Na2SO3）；将CuSO4加水溶解后，在pH=5的弱酸性环境下与Na2SO3发生归中型氧化还原反应Ⅲ，Cu2+被部分还原为+1价，最终生成目标产物Cu2O。 【小问1详解】 Cu和浓硫酸加热发生反应，因此气体1为；反应Ⅰ中Cu、S元素化合价发生变化，属于氧化还原；反应Ⅱ是和​的反应，生成正盐和气体2，所有元素化合价无变化，属于非氧化还原；反应Ⅲ中Cu元素从+2价变为中的+1价，化合价发生变化，属于氧化还原； 【小问2详解】 亚硫酸钠受热易被氧化，真空环境既可以降低蒸发所需温度，又能隔绝氧气，在除去溶剂水得到亚硫酸钠固体的同时，防止产物被氧化； 【小问3详解】 反应Ⅲ中被还原为+1价的，​被氧化为​，离子方程式为；反应生成大量，会使溶液酸性增强，为维持pH=5的弱酸性环境，需要补充可中和过量的碱性物质（NaOH或Na2CO3)； 【小问4详解】 放电时为原电池装置，阳离子向正极迁移；根据电极物质组成，b极中Ti元素化合价降低，发生还原反应，因此b为正极，a极为负极，因此向b移动； 【小问5详解】 放电时a极增重，转化为，该过程是结合迁移过来的和溶液中的，发生失电子的反应生成增重的，符合a极增重的实验现象，电极方程式为。 19. 甲烷水汽重整反应是我国主要的制氢技术，有关反应如下： Ⅰ．   Ⅱ．   回答下列问题： （1）总反应：  ，则__________，反应Ⅰ的随温度的变化趋势正确的是__________。 A B C D （2）恒温恒容密闭容器中只发生反应Ⅰ，下列情况可标志反应Ⅰ达到平衡状态的是__________。 A.   B. C. 混合气体密度保持不变  D. 容器内的总压强保持不变 （3）某恒容密闭容器中通入和，仅发生反应Ⅰ，的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。 ①__________（填“>”“=”或“<”）。 ②点、、对应的平衡常数、、三者之间的大小关系是__________。 （4）反应Ⅱ需要在多个催化剂反应层间进行降温操作以“去除”反应过程中的余热（如图2），确保反应在最适宜的温度附近进行。 在催化剂活性温度范围内，图3中若按原水碳比通入冷的原料气的操作方式降温，反应相同的时间，则该过程中转化率将由b变化至__________（填“c”或“d”）。 （5）恒压下，向密闭容器中通入、。600℃时，平衡体系中检测到、，反应I的平衡常数为__________（结果保留两位小数，已知气体分压气体总压各气体的体积分数）。 【答案】（1） ①. +206 ②. B （2）AD （3） ①. < ②. （4）c （5）0.78 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，总反应可由反应Ⅰ和反应Ⅱ相加得到，因此，即，解得。反应Ⅰ为吸热反应（）且为气体分子数增加的反应（），因此随温度变化的图像应为斜率为负、纵截距为正的直线，故选B。 【小问2详解】 A．根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，可知，结合已知条件可得，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，A正确； B．无论是否达到平衡，生成物和的物质的量之比始终为，不能作为平衡标志，B错误； C．恒容密闭容器中气体总质量不变，体积不变，混合气体密度始终保持不变，不能作为平衡标志，C错误； D．该反应是气体分子数增加的反应，恒温恒容下，压强不变说明气体的总物质的量不再改变，达到了平衡状态，D正确； 故选AD。 【小问3详解】 ① 反应Ⅰ中，减小投料比，即增加水蒸气的量，可以促使平衡正向移动，提高的平衡转化率。图中相同温度下对应的转化率更高，说明； ②化学平衡常数仅受温度影响，反应Ⅰ为吸热反应，温度升高平衡常数增大。图中温度，因此平衡常数。 【小问4详解】 通入冷的原料气，一方面会使反应体系的温度降低；另一方面，新加入的原料气中未发生反应，其转化率为0，与原体系混合后会导致整体的转化率瞬间下降。因此，状态点会向温度更低、转化率更低的方向移动，即由b变化至c。 【小问5详解】 设反应Ⅰ消耗了，反应Ⅱ消耗了。初始时，。平衡时各物质的物质的量：，，mol，，。由题意知，则；由，即，解得；则，，，，；气体总物质的量为，恒压下，各气体的分压：，，，；反应Ⅰ的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年自贡市高一年级下学期期末考试 化学试题 化学试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共8页。 考生作答时，须将答案答在答题卡上。选择题必须使用2B铅笔将所选答案对应的标号涂黑。如需改动，必须先用橡皮擦擦干净后，再改涂其他答案标号。在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23   Fe 56   Cu 64 第Ⅰ卷（选择题  共45分） 一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 机器人技术是智能制造的核心，其研发、生产与应用融合了多领域的化学知识。下列说法正确的是 A. 机器人供电系统的锂离子电池可将化学能转化为电能 B. 机器人关节电机使用的氮化镓（GaN）半导体属于金属材料 C. 机器人视觉系统镜头常用的石英玻璃主要成分为硅酸盐 D. 机器人电子皮肤感知系统使用的碳纳米管属于传统无机非金属材料 2. 反应中，下列措施可使反应速率增大的是 A. 减小压强   B. 降低温度 C. 使用正催化剂   D. 分离出 3. 下述装置对应的分析正确的是 A. 装置①中电极上发生还原反应 B. 装置②中金属若为可保护钢铁输水管 C. 装置③中片表面不产生气泡 D. 装置④中电极上反应式为 4. 下列有关物质性质与用途对应关系正确的是 A. 单质硅具有特殊的电学和光学性能，可用于制造光导纤维 B. 铵盐与碱反应会放出氨气，常在农业上用作化肥 C. 二氧化硫具有较强的还原性，可用于漂白纸浆、毛、丝等 D. 氯水中含有的次氯酸具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒 5. 下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法错误的是 A. 干电池使用过程中，电子由锌筒流向碳棒 B. 铅蓄电池在工作中，铅在负极失去电子被消耗，负极质量减轻 C. 燃料电池中化学能转化为电能的效率远高于火力发电的能量转换效率 D. 上述电池中的干电池和蓄电池分别属于一次电池、二次电池 6. 建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律是高中化学学科的核心素养之一。下图为某反应过程中能量变化示意图，表示活化能。下列说法正确的是 A. 题述反应的第二步为决速步骤 B. 升高温度，均减小，反应速率加快 C. 反应从产物稳定性和反应速率的角度分析，均有利于生成产物II D. 升高温度，产物Ⅰ的选择性降低 7. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 用溶液除去气体： B. 在溶液中存在如下平衡： C. 室温下将铜丝伸入浓溶液中： D. 将通入酸性中： 8. 一定条件下，如图所示的转化关系中，所有物质均含有同一种元素。常温下，E、F、G、H均为气体，为单质，液态F可作制冷剂。下列说法错误的是 A. 不能使用排空气法收集 B. 反应中既做还原剂又起酸的作用 C. 的转化中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. F与形成的盐中含有的化学键类型有离子键、共价键 9. 下列实验方案，能达到实验目的的是 目的 A．实验室制取 B．将设计成原电池装置 实验 方案 目的 C．测定中和反应的反应热 D．依据褪色时间的长短证明反应物浓度对反应速率的影响 实验 方案 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的浓硫酸与足量铜微热反应，生成的分子数为 B. 将单质与足量硫粉混合加热，每参加反应转移电子数为 C. 常温下，将铁片投入足量的浓硝酸中，铁失去的电子数小于 D. 与足量在一定条件下充分反应可以得到的分子数为 11. 以下图像对应反应体系说法错误的是 A. 甲图中，催化剂Ⅱ的催化效果更好 B. 乙图中，对于反应，点 C. 丙图中，反应  ，则可能表示的转化率 D. 丁图中，为平衡时的曲线，则的平衡转化率： 12. 工业制备高纯硅的主要过程如下： 石英砂粗硅高纯硅 下列说法错误的是 A. 制粗硅的反应方程为 B. 粗硅粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率 C. 为提高的转化率，可采取的措施为增大的浓度 D. 生成高纯硅的反应为熵增过程 13. 用如图所示的新型电池可以处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水（假设只含）。下列说法错误的是 A. 极为正极，交换膜为阳离子交换膜 B. 反应一段时间后，右室的增大 C. 处理含有的废水，则右室质量增加 D. 极电极反应式 14. 实验室利用色度传感器探究压强对化学平衡的影响。色度传感器能记录试剂透射率的变化，颜色越深，透射率越小。在比色皿中通入一定量的气体，反应平衡后，反复推拉注射器以改变体系压强。下列说法错误的是 A. 段是将活塞迅速向下推时透射率的瞬间变化 B. 段的透射率增大说明平衡逆向发生了移动 C. 段表示体系在此压强下又达到一个新的平衡状态 D. 段的数据表明：减小压强平衡向着气体体积增大的方向移动 15. 甲醛是防腐剂福尔马林的主要成分。一种制备甲醛的方法如下：，一定条件下，三个恒容密闭容器中分别加入二氧化碳和氢气，反应分钟时，的物质的量随温度变化如下。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 容器①中平均反应速率 C. 容器②中当前状态下反应速率 D. 容器③中甲醛的体积分数为4% 第Ⅱ卷（非选择题  共55分） 注意事项：必须使用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。 二、非选择题（本题共4个小题，共55分） 16. 某实验小组欲利用和制备，三颈烧瓶内预先装有一定量的蒸馏水，其制备装置如图所示： 请回答下列问题： （1）下列与实验有关的图标表示排风的是__________（填标号）。 A.   B.   C.   D. （2）盛放液体a的仪器名称为__________，液体a的最佳选择为__________（填标号），仪器X的作用为__________。 A .98.3%浓硫酸 B. 70%硫酸溶液 C. 0.1 mol/L硫酸溶液 （3）装置①中发生反应生成的化学方程式为__________。 （4）为制得更多的，最好先打开__________（填“”或“”），并始终保持该气体处于过量状态，这是为了避免生成副产物__________（填化学式）。 （5）实验使用冰水浴的目的是__________（答出两点即可）。 （6）该装置存在的一处明显缺陷是__________。 17. 一定条件下，氢气与卤素单质反应的相对能量变化示意图如下所示。已知：沸点为。 化学键 H-H F-F Cl-Cl Br-Br I-I 键能 （） 436.0 157.0 242.7 193.8 152.7 请回答下列问题： （1）分析可知，该条件下氢气和气态卤素单质的反应均为__________（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）该条件下，断开键需要吸收__________的能量。 （3）四种氢化物中热稳定性最好的是__________，其与反应可生成二元强酸，离子方程式为__________。 （4）通过热解反应  可得到碘单质，冷凝时，需将混合气体迅速降温至得到固态碘。碘由气态直接转变为固态的过程称为__________，迅速降温的目的是__________。这一过程中反应的平衡常数K会__________（填“增大”“不变”或“减小”）。 18. ⅰ．一种制备的工艺路线如图所示，反应Ⅲ需保持在的条件下进行。 回答下列问题： （1）气体1为__________。流程中属于氧化还原反应的有__________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 （2）低温真空蒸发的主要目的是__________。 （3）反应Ⅲ的离子方程式为：________________________________，分析可知，反应Ⅲ需另外补充的其它合理物质为__________。 ⅱ．一种基于的储氯电池装置如图，放电过程中、极均增重。 （4）放电时向__________（填“a”或“b”）极迁移。 （5）放电时，极反应为__________。 19. 甲烷水汽重整反应是我国主要的制氢技术，有关反应如下： Ⅰ．   Ⅱ．   回答下列问题： （1）总反应：  ，则__________，反应Ⅰ的随温度的变化趋势正确的是__________。 A B C D （2）恒温恒容密闭容器中只发生反应Ⅰ，下列情况可标志反应Ⅰ达到平衡状态的是__________。 A.   B. C. 混合气体密度保持不变  D. 容器内的总压强保持不变 （3）某恒容密闭容器中通入和，仅发生反应Ⅰ，的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。 ①__________（填“>”“=”或“<”）。 ②点、、对应的平衡常数、、三者之间的大小关系是__________。 （4）反应Ⅱ需要在多个催化剂反应层间进行降温操作以“去除”反应过程中的余热（如图2），确保反应在最适宜的温度附近进行。 在催化剂活性温度范围内，图3中若按原水碳比通入冷的原料气的操作方式降温，反应相同的时间，则该过程中转化率将由b变化至__________（填“c”或“d”）。 （5）恒压下，向密闭容器中通入、。600℃时，平衡体系中检测到、，反应I的平衡常数为__________（结果保留两位小数，已知气体分压气体总压各气体的体积分数）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $