精品解析：四川省自贡市2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

工作秘密严禁泄露 【考试时间：2025年7月4日8：30-9：45】 2024-2025学年高一年级下学期期末考试 化学试题 本试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，共6页。满分100分。 考生作答时，须将答案答在答题卡上。选择题必须使用2B铅笔将所选答案对应的标号涂黑。如需改动，必须先用橡皮擦擦干净后，再改涂其他答案标号。在本试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32　Fe-56 第Ⅰ卷(选择题　共45分) 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 享有“天下第一灯”美誉的自贡灯会，2025年以“灯贺中华气象万千”为主题。下列关于自贡彩灯与化学材料的说法中，正确的是 A. “白蛇回春”灯组引入的航空级碳纤维骨架，属于有机高分子材料 B. “喜气盈门”灯组使用的高强度钢骨架，属于合金材料 C. “AI机械恐龙”灯组涉及到的AI芯片，其主要成分是二氧化硅 D. “五谷丰登”灯组使用的玻璃和瓷器，属于新型无机非金属材料 2. 下列装置中温度计示数下降的是 A. B. C. D. 3. 化学反应速率对人类生产、生活有着显著的影响。下列说法错误的是 A. 将食物放入冰箱可减缓食物腐败的速率 B. 用金属制取氢气时，将稀硫酸改为浓硫酸可加快反应速率 C. 在汽车尾气处理装置中，使用催化剂可显著提高反应速率 D. 向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块可以使炉火更旺 4. 如图表示酸雨的形成，关于酸雨下列说法错误的是 A. 酸雨能损伤农作物、破坏森林和草原 B. 汽车尾气导致的酸雨类型主要是硝酸型酸雨 C. 雨水因溶解了，其pH约为5.6～7.0 D. 燃煤时加入适量生灰石可减少废气中的含量 5. 海水中含有大量的，还含有等离子，利用海水制盐常使用化学沉淀法除去杂质离子。①溶液；②溶液；③NaOH溶液；④稀盐酸；⑤过滤，为制得较纯净的NaCl，上述操作及所加化学试剂(均过量)顺序正确的是 A. ①②③④⑤ B. ③①②④⑤ C. ②①③⑤④ D. ①③②⑤④ 6. 下列实验装置或操作不能达到实验目的是 A．制备 B．收集NO C．制备碳酸氢钠晶体 D．测定中和热 A. A B. B C. C D. D 7. 为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。下列说法错误的是 A. 浓硫酸与木炭反应，浓硫酸作氧化剂 B. 无水硫酸铜的作用是检验是否有水生成 C. 品红褪色体现了的漂白性 D. 澄清石灰水与酸性高锰酸钾溶液可以交换位置 8. 已知反应，下列有关说法正确的是 A. 氢能属于新能源、清洁能源 B. 的燃烧热 C. 燃烧放热是因为其反应活化能较低 D. 同温同压下该反应在光照和点燃条件下的不同 9. 下列实验操作、现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 达到平衡后，缩小容积 体系颜色变浅 增大压强，平衡向正反应方向移动 B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铁无明显现象 铜片剧烈反应 金属活动性：Cu>Fe C 5mL溶液中滴加KI溶液5~6滴，充分反应后加入淀粉 溶液变蓝 该反应是可逆反应 D 取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 10. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 新制氯水光照一段时间后颜色变浅 B. 硫酸工业中反应，通入过量空气 C. 对于反应平衡后，将体系容器容积扩大，颜色变浅 D. 向溶液中加入少量固体，迅速产生大量气泡 11. 下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是 A. 由甲图可知，反应在t1时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B. 由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态 C. 由丙图可知，C点：v正>v逆 D. 由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时v正=v逆 12. 一定温度下，下列描述能判定已达到平衡状态的是 A. 3molH-H键断裂的同时有2molO-H键形成 B. 在容器中共存 C. 压强一定时混合气体的密度不再改变 D. 反应速率 13. CO与气体均会造成环境污染，研究表明二者可在表面转化为无害气体，其反应过程及能量变化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 总反应为 B. 中间体、为催化剂 C. 该总反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 有催化剂的条件下，对应的反应速率比慢 14. 已知物质A～E中均含有同种元素，均为高中常见物质，A为气体单质，D为红棕色气体。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24LA与足量充分反应生成B的分子数为0.2 B. 0.1molB完全反应生成C转移电子数为0.5 C. 0.1molD与足量的充分反应生成E的数目为0.1 D. 0.03的Fe与足量的稀E溶液充分反应，消耗0.08molE 15. 在体积为1L的恒容密闭容器中充入amol气体，发生反应，平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应在温度下的平衡常数大于温度下的平衡常数 B. 由图可知，a=3mol C. 向Y点容器中再充入mol的和mol的，重新平衡前 D. 时，若起始时向容器中充入5mol气体，则平衡时的转化率大于50% 第Ⅱ卷(非选择题共55分) 注意事项： 必须使用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答，答在试题卷、草稿纸上无效。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 硅、硫、氮及其化合物在生产生活中扮演着重要角色。回答下列问题： （1）氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，根据氮和硅的原子结构特点分析，氮化硅的化学式为_____。氮化硅硬度大，熔点高，化学性质稳定，但生产成本较高。据此推测，下列可能不是氮化硅的用途的是_____(填字母)。 a．用作建筑陶瓷 b．制作坩埚 c．制切削工具 d．制耐高温轴承 （2）普通玻璃的主要成分是和，其生产原料为_____(填名称)、石灰石和石英砂。磨砂玻璃的生产利用了HF与的反应，相关化学方程式为_____。 （3）单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体，两者转化为二氧化硫的能量变化如图所示。两种同素异形体中更稳定的是_____，单斜硫转化为正交硫的热化学反应方程式为_____。 （4）和的混合气体受热后颜色加深，说明反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应。氢氧化钠溶液可用于吸收和混合污染物，产物中和的物质的量之比为_____。 17. 某黄铁矿主要成分为，还含有等杂质。用该铁矿生产及绿矾()工艺流程如下图所示： （1）在“焙烧”之前将黄铁矿粉碎目的是_____。 （2）“催化氧化”过程要通入适当过量的氧气，从平衡移动角度分析其目的_____。 （3）“碱浸”过程是为了除去_____(填化学式)。 （4）“酸浸”过程加入的酸是_____(填化学式)。 （5）“还原”过程发生反应的离子方程式为_____。 （6）上述过程不会涉及到的相关实验操作是_____(填字母)。 A．过滤 B．蒸馏 C．结晶 （7）工业常用氨水接触法吸收生成一种酸式盐，若尾气中的含量为，则处理每立方米尾气至少需要0.2mol/L的氨水_____mL。 18. 碱金属的液氨溶液含有蓝色溶剂化电子。钠与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。 已知：的熔点为-77.75℃，沸点为-33.5℃。 ②无水氯化钙可吸收水、氨气。 （1）的电子式为_____。 （2）实验室若用熟石灰和氯化铵制取，反应的化学方程式为_____。 （3）仪器A名称为_____，A、B中依次装入的药品最佳为_____(填字母)。 a．碱石灰、无水氯化钙 b．碱石灰、碱石灰 c．无水氯化钙、碱石灰 （4）丙应放入下列哪种装置中_____(填字母)。 a．0℃冰水浴体系 b．-70℃干冰~丙酮冷却体系 c．-200℃液氮冷却体系 （5）推测，具有较强的_____(填“氧化性”或“还原性”)。 （6）金属钠与液氨可发生置换反应生成，化学反应方程式为_____。 19. 二氧化碳综合利用有助于减少温室气体排放，实现碳减排，同时创造经济价值，推动可持续发展 Ⅰ．已知与重整反应体系主要涉及以下反应： ① ② （1）反应=_____，对该反应自发进行的判断正确的是_____。 a．高温自发 b．低温自发 c．任何温度均不能自发 d．任何温度均能自发 （2）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入2mol和2mol发生反应①和②，5min时测得CO浓度为，浓度为。0～5min，的反应速率为_____。5min时，的转化率为_____。 Ⅱ：通过高效催化剂，在温和条件下，可转化为乙醇、甲烷等有机物。 （3）加氢制反应为。 上述反应在一定条件下建立平衡，下列说法正确的是_____(填字母)。 A. 恒温恒压，通入水蒸气，平衡逆向移动，正反应速率减慢 B. 恒温恒压下通入氦气，平衡逆向移动，平衡常数减小 C. 加入催化剂，可加快反应速率，提高平衡转化率 D. 及时移出产物，平衡正向移动，提高和的转化率 （4）在一定条件下与发生氧再生反应： 恒压条件下，按投料，进行氧再生反应，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度关系如图。 ①曲线c表示的物质为_____(填化学式)。 ②250℃时，该反应的平衡常数K=_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 工作秘密严禁泄露 【考试时间：2025年7月4日8：30-9：45】 2024-2025学年高一年级下学期期末考试 化学试题 本试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，共6页。满分100分。 考生作答时，须将答案答在答题卡上。选择题必须使用2B铅笔将所选答案对应的标号涂黑。如需改动，必须先用橡皮擦擦干净后，再改涂其他答案标号。在本试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32　Fe-56 第Ⅰ卷(选择题　共45分) 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 享有“天下第一灯”美誉的自贡灯会，2025年以“灯贺中华气象万千”为主题。下列关于自贡彩灯与化学材料的说法中，正确的是 A. “白蛇回春”灯组引入的航空级碳纤维骨架，属于有机高分子材料 B. “喜气盈门”灯组使用的高强度钢骨架，属于合金材料 C. “AI机械恐龙”灯组涉及到的AI芯片，其主要成分是二氧化硅 D. “五谷丰登”灯组使用的玻璃和瓷器，属于新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳纤维由碳元素构成，属于无机非金属材料，虽然其制备可能涉及高分子前驱体，但最终产物是无机物，故错误。 B．钢是铁基合金，通过添加碳等元素增强性能，符合合金定义，正确。 C．芯片的核心材料是单质硅（半导体），二氧化硅用于绝缘层或辅助部件，故错误。 D．玻璃（主要成分为硅酸盐）和瓷器属于传统无机非金属材料，新型材料如高温结构陶瓷等，故错误。 故选B。 2. 下列装置中温度计示数下降的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．和氯化铵反应是吸热反应，温度降低，A符合题意； B．锌与稀硫酸为放热反应，温度升高，B不符合题意； C．氧化钙和水反应放出大量热，为放热反应，温度升高，C不符合题意； D．氢氧化钠与稀硫酸为中和反应、放热反应，温度升高，D不符合题意； 故选A。 3. 化学反应速率对人类生产、生活有着显著的影响。下列说法错误的是 A. 将食物放入冰箱可减缓食物腐败的速率 B. 用金属制取氢气时，将稀硫酸改为浓硫酸可加快反应速率 C. 在汽车尾气处理装置中，使用催化剂可显著提高反应速率 D. 向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块可以使炉火更旺 【答案】B 【解析】 【详解】A．降低温度会减缓反应速率，冰箱低温环境减缓食物腐败，A正确； B．浓硫酸与金属（如Fe、Al）常温下发生钝化，反应停止，与其他金属不能生成氢气，无法加快制H2速率，B错误； C．催化剂降低活化能，提高反应速率，尾气处理使用催化剂正确，C正确； D．鼓风增加O2浓度，煤粉增大接触面积，均加快燃烧速率，D正确； 故选B。 4. 如图表示酸雨的形成，关于酸雨下列说法错误的是 A. 酸雨能损伤农作物、破坏森林和草原 B. 汽车尾气导致的酸雨类型主要是硝酸型酸雨 C. 雨水因溶解了，其pH约为5.6～7.0 D. 燃煤时加入适量生灰石可减少废气中的含量 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸雨显强酸性，能损害农作物，破坏森林和草原，A说法正确； B．汽车尾气中含有氮氧化物，氮氧化物主要形成硝酸型酸雨，B说法正确； C．雨水会溶解空气中的二氧化碳，使得雨水pH约为5.6～7.0，C说法错误； D．燃煤时加入的生石灰会吸收生成的，生成硫酸钙，从而减少废气中的含量，D说法正确； 故答案选C。 5. 海水中含有大量的，还含有等离子，利用海水制盐常使用化学沉淀法除去杂质离子。①溶液；②溶液；③NaOH溶液；④稀盐酸；⑤过滤，为制得较纯净的NaCl，上述操作及所加化学试剂(均过量)顺序正确的是 A. ①②③④⑤ B. ③①②④⑤ C. ②①③⑤④ D. ①③②⑤④ 【答案】D 【解析】 【详解】除去粗盐中的等离子，所用的试剂分别是Na2CO3、NaOH、BaCl2，为了能完全除去杂质，除杂试剂要过量，过量的BaCl2可用Na2CO3除去，则碳酸钠要在氯化钡试剂之后加入，生成沉淀后过滤分离出滤液，然后过量的Na2CO3、NaOH可用稀盐酸调节pH除去，故顺序正确的是①③②⑤④；故选D。 6. 下列实验装置或操作不能达到实验目的是 A．制备 B．收集NO C．制备碳酸氢钠晶体 D．测定中和热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸和亚硫酸钠生成二氧化硫气体，A正确； B．NO难溶于水，可以排水法收集，B正确； C．氨气极易溶于水，直接通入水中会发生倒吸，二氧化碳、氨气的进入管应互换，C错误； D．量热计装置正确，可以测量反应热，D正确； 故选C。 7. 为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。下列说法错误的是 A. 浓硫酸与木炭反应，浓硫酸作氧化剂 B. 无水硫酸铜的作用是检验是否有水生成 C. 品红褪色体现了的漂白性 D. 澄清石灰水与酸性高锰酸钾溶液可以交换位置 【答案】D 【解析】 【分析】由实验装置可知，浓硫酸和碳加热生成二氧化碳、二氧化硫，两种气体均使石灰水变浑浊，且从溶液中检验，装置中无水硫酸铜可检验水蒸气，品红可检验二氧化硫，酸性高锰酸钾溶液可除去二氧化硫，石灰水可检验二氧化碳， 【详解】A．浓硫酸和碳加热生成二氧化碳、二氧化硫，硫化合价降低，浓硫酸作氧化剂，A正确； B．无水硫酸铜遇水变蓝色，作用是检验是否有水生成，B正确； C．品红褪色体现了的漂白性，能使有色物质褪色，C正确； D．两种气体均使石灰水变浑浊，澄清石灰水与酸性高锰酸钾溶液交换位置则二氧化硫会干扰二氧化碳的检验，D错误； 故选D。 8. 已知反应，下列有关说法正确的是 A. 氢能属于新能源、清洁能源 B. 的燃烧热 C. 燃烧放热是因为其反应活化能较低 D. 同温同压下该反应在光照和点燃条件下的不同 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢能属于正在开发利用的新能源，且氢能燃烧只生成水，属于新能源、清洁能源，A正确； B．燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；是1mol氢气和氧气燃烧生成液体水的反应热，而本题反应生成HCl(g)，不符合燃烧热定义，B错误； C．燃烧放热说明生成物能量低于反应物，不能说明其反应活化能情况，C错误； D．ΔH由始态和终态决定，与反应条件无关，同温同压下该反应在光照和点燃条件下的相同，与反应条件无关，D错误； 故选A。 9. 下列实验操作、现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 达到平衡后，缩小容积 体系颜色变浅 增大压强，平衡向正反应方向移动 B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铁无明显现象 铜片剧烈反应 金属活动性：Cu>Fe C 5mL溶液中滴加KI溶液5~6滴，充分反应后加入淀粉 溶液变蓝 该反应是可逆反应 D 取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．缩小容积时，体系颜色先变深后变浅，但最终颜色仍比原平衡深，现象描述“变浅”不准确，结论正确但现象错误，A不符合题意； B．铁在浓硝酸中钝化，现象不能说明金属活动性Cu>Fe，结论错误，B不符合题意； C．淀粉变蓝仅证明生成碘单质，不能证明反应可逆，结论错误，C不符合题意； D．与浓NaOH加热生成氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝，操作、现象与结论均正确，D符合题意； 故选D 10. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 新制氯水光照一段时间后颜色变浅 B. 硫酸工业中反应，通入过量空气 C. 对于反应平衡后，将体系容器容积扩大，颜色变浅 D. 向溶液中加入少量固体，迅速产生大量气泡 【答案】A 【解析】 【详解】A．光照新制氯水时发生反应，使平衡右移，氯水颜色变浅，可用平衡移动原理解释，A符合题意； B．不是可逆反应，不涉及平衡移动，B不符合题意； C．反应为等分子数的反应，体系容器容积扩大，平衡不移动，但是物质浓度减小导致颜色变浅，不能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．二氧化锰催化过氧化氢分解，不是平衡移动，D不符合题意； 故选A。 11. 下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是 A. 由甲图可知，反应在t1时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B. 由乙图可知，反应m点可能达到了平衡状态 C. 由丙图可知，C点：v正>v逆 D. 由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时v正=v逆 【答案】D 【解析】 【详解】A．改变条件后，正逆反应速率增大且相等，若对前后气体分子数相等的化学反应，可能是加压，也可能是加了催化剂，故A正确； B．生成物的百分含量随温度的升高而增大，m为曲线的最高点，生成物的百分含量达到最大值，达到相应温度下的限度，即建立了相应温度下的平衡状态；继续升温生成物的百分含量减小，说明升温反应向相反方向移动，故B正确； C．C点位于曲线以下，表示未达到该温度下的最大转化率，此时平衡会向正反应方向移动，v正＞v逆，故C正确； D．A点时c(反应物)=c(生成物)，不一定达到平衡状态，故D错误； 故选：D。 12. 一定温度下，下列描述能判定已达到平衡状态的是 A. 3molH-H键断裂的同时有2molO-H键形成 B. 容器中共存 C. 压强一定时混合气体的密度不再改变 D. 反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．H-H键的断裂和氧氢键的形成均为正反应过程的描述，不能通过比较两个正反应过程的速率关系来判断平衡状态，且3mol H-H键断裂（正反应）对应形成3mol O-H键（正反应），但选项A中形成2mol O-H键，关系不正确，A错误； B．可逆反应中反应物与产物始终共存，无法判断是否平衡，B错误； C．该反应是气体分子数改变的化学反应，一定温度下，压强一定时，随着反应进行导致容器体积变化，物质总质量不变，则体积变化导致密度变化，密度不再变化说明体系达平衡，C正确； D．反应速率比等于系数比，平衡时，则反应速率时正逆反应速率不等，说明体系未达平衡，D错误； 故选C。 13. CO与气体均会造成环境污染，研究表明二者可在表面转化为无害气体，其反应过程及能量变化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 总反应为 B. 为中间体、为催化剂 C. 该总反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 有催化剂的条件下，对应的反应速率比慢 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知N2O和CO在表面转化为无害气体的总反应为两者催化生成氮气和二氧化碳：； 【详解】A．由分析，总反应为，A正确； B．据流程图可知：是反应的催化剂，而是反应的中间体，B错误； C．反应为放热反应，则该总反应正反应的活化能小于逆反应的活化能，C正确； D．有催化剂条件下，基元反应的活化能E1大于E2，反应活化能越小，反应就越容易发生，化学反应速率越快，故E1时反应速率比E2慢，D正确； 故选B。 14. 已知物质A～E中均含有同种元素，均为高中常见物质，A为气体单质，D为红棕色气体。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24LA与足量充分反应生成B的分子数为0.2 B. 0.1molB完全反应生成C转移的电子数为0.5 C. 0.1molD与足量的充分反应生成E的数目为0.1 D. 0.03的Fe与足量的稀E溶液充分反应，消耗0.08molE 【答案】B 【解析】 【分析】A～E中均含有同种元素，均为高中常见物质，A为气体单质，D为红棕色气体，则D为二氧化氮气体，A为氮气，氮气和氢气生成氨气，氨气催化氧化生成NO，NO和氧气转化为二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸； 【详解】A．反应为可逆反应，则标准状况下，2.24L氮气（为0.1mol）与足量氨充分反应生成氨气的分子数小于0.2，A错误； B．，反应中氮化合价由-3变为+2，则0.1mol氨气完全反应生成NO转移0.5mol电子，电子数为0.5，B正确； C．，则0.1mol二氧化氮与足量的充分反应生成硝酸的数目小于0.1，C错误； D．，0.03的Fe与足量的稀硝酸溶液充分反应，消耗0.12mol，D错误； 故选B。 15. 在体积为1L的恒容密闭容器中充入amol气体，发生反应，平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应在温度下的平衡常数大于温度下的平衡常数 B. 由图可知，a=3mol C. 向Y点容器中再充入mol的和mol的，重新平衡前 D. 时，若起始时向容器中充入5mol气体，则平衡时转化率大于50% 【答案】C 【解析】 【分析】在体积为1L的恒容密闭容器中充入一定量的气体，可逆反应为，随着温度升高，平衡时反应物的物质的量降低，平衡正向移动，反应吸热，反应的△H＞0； 【详解】A．由分析，随着温度升高，平衡正向移动，则温度下的平衡常数小于温度下的平衡常数，A错误； B．由图，T1时，硫化氢和氢气的平衡时物质的量相同均为2mol，生成2mol氢气消耗2mol硫化氢，则初始H2S为2mol+2mol=4mol，B错误； C．结合B分析，初始H2S为4mol，Y点硫化氢和物质的量相同，列三段式： 4-2a=a，a=，则硫化氢、、氢气分别为、、，，向Y点容器中再充入mol的和mol的，，则反应正向进行，重新平衡前，C正确； D．结合B分析，时，硫化氢转化为50%；反应为气体分子数增大的反应，T1时，若起始时向容器中充入5mol，相当于增大压强，平衡时相当于在原平衡基础上逆向移动，的转化率小于50%，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题共55分) 注意事项： 必须使用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答，答在试题卷、草稿纸上无效。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 硅、硫、氮及其化合物在生产生活中扮演着重要角色。回答下列问题： （1）氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，根据氮和硅的原子结构特点分析，氮化硅的化学式为_____。氮化硅硬度大，熔点高，化学性质稳定，但生产成本较高。据此推测，下列可能不是氮化硅的用途的是_____(填字母)。 a．用作建筑陶瓷 b．制作坩埚 c．制切削工具 d．制耐高温轴承 （2）普通玻璃的主要成分是和，其生产原料为_____(填名称)、石灰石和石英砂。磨砂玻璃的生产利用了HF与的反应，相关化学方程式为_____。 （3）单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体，两者转化为二氧化硫的能量变化如图所示。两种同素异形体中更稳定的是_____，单斜硫转化为正交硫的热化学反应方程式为_____。 （4）和的混合气体受热后颜色加深，说明反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应。氢氧化钠溶液可用于吸收和混合污染物，产物中和的物质的量之比为_____。 【答案】（1） ①. Si3N4 ②. a （2） ①. 纯碱 ②. （3） ①. 正交硫 ②. （4） ①. 放热 ②. 1:1 【解析】 【小问1详解】 氮化硅的化学式为Si3N4。氮化硅硬度大，熔点高，化学性质稳定，但生产成本较高，由于其成本较高，一般不会用于a．用作建筑陶瓷； 【小问2详解】 普通玻璃其生产原料为纯碱、石灰石和石英砂。磨砂玻璃的生产利用了HF与的反应，反应生成四氟化硅和水，相关化学方程式为； 【小问3详解】 能量越低越稳定，由图，两种同素异形体中更稳定的是正交硫；由图，1mol单斜硫转化为正交硫放热297.16kJ-296.83kJ=0.33kJ，故热化学反应方程式为； 【小问4详解】 和的混合气体受热后颜色加深，说明升温，平衡逆向移动，则正反应为放热反应。氢氧化钠溶液可用于吸收和混合污染物，和中氮化合价均为+4，+4价氮部分升高为+5得到、部分降低为+3得到，结合电子守恒，则两者物质的量之比为1:1。 17. 某黄铁矿主要成分为，还含有等杂质。用该铁矿生产及绿矾()的工艺流程如下图所示： （1）在“焙烧”之前将黄铁矿粉碎的目的是_____。 （2）“催化氧化”过程要通入适当过量的氧气，从平衡移动角度分析其目的_____。 （3）“碱浸”过程是为了除去_____(填化学式)。 （4）“酸浸”过程加入的酸是_____(填化学式)。 （5）“还原”过程发生反应的离子方程式为_____。 （6）上述过程不会涉及到的相关实验操作是_____(填字母)。 A．过滤 B．蒸馏 C．结晶 （7）工业常用氨水接触法吸收生成一种酸式盐，若尾气中的含量为，则处理每立方米尾气至少需要0.2mol/L的氨水_____mL。 【答案】（1）粉碎黄铁矿，增加与氧气接触面积，增加焙烧反应速率 （2）“催化氧化”过程的反应为，通入适当过量的氧气，促进反应正向进行，提高SO3产率 （3）Al2O3和SiO2 （4）H2SO4 （5）Fe+2Fe3+=3Fe2+ （6）B （7）25 【解析】 【分析】黄铁矿(）通入空气焙烧，FeS2氧化为Fe2O3和SO2，炉渣为Fe2O3、Al2O3、SiO2；SO2催化氧化生成SO3，SO3用98%H2SO4吸收得到硫酸；炉渣加入NaOH溶液，Al2O3和SiO2溶解为NaAl(OH)4和Na2SiO3，Fe2O3不溶于碱，过滤将滤渣加入H2SO4，得到Fe2(SO4)3，加入Fe粉还原为FeSO4，再结晶得到绿矾。 【小问1详解】 粉碎黄铁矿，增加与氧气接触面积，增加焙烧反应速率。 【小问2详解】 “催化氧化”过程的反应为，通入适当过量的氧气，促进反应正向进行，提高SO3产率。 【小问3详解】 据分析，“碱浸”过程是为了除去Al2O3和SiO2。 【小问4详解】 最终产物为FeSO4·7H2O，需要引入，因此“酸浸”过程加入的酸是H2SO4。 【小问5详解】 还原过程加入Fe粉还原Fe3+为Fe2+，不引入其他杂质，离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+。 【小问6详解】 据分析，上述过程包括过滤和结晶，故答案为B。 【小问7详解】 氨水与SO2生成NH4HSO3，反应离子方程式为，，已知氨水浓度为0.2mol/L，则，V=0.025L=25mL。 18. 碱金属的液氨溶液含有蓝色溶剂化电子。钠与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。 已知：的熔点为-77.75℃，沸点为-33.5℃。 ②无水氯化钙可吸收水、氨气。 （1）的电子式为_____。 （2）实验室若用熟石灰和氯化铵制取，反应的化学方程式为_____。 （3）仪器A名称为_____，A、B中依次装入的药品最佳为_____(填字母)。 a．碱石灰、无水氯化钙 b．碱石灰、碱石灰 c．无水氯化钙、碱石灰 （4）丙应放入下列哪种装置中_____(填字母)。 a．0℃冰水浴体系 b．-70℃干冰~丙酮冷却体系 c．-200℃液氮冷却体系 （5）推测，具有较强的_____(填“氧化性”或“还原性”)。 （6）金属钠与液氨可发生置换反应生成，化学反应方程式为_____。 【答案】（1） （2） （3） ①. 球形干燥管 ②. a （4）b （5）还原性 （6）2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ 【解析】 【分析】装置A制备NH3；装置B为安全瓶起缓冲作用；装置C用碱石灰干燥NH3；装置D中液氨与钠发生反应，装置E为尾气处理装置，吸收氨气，防止氨气直接排入空气中污染环境，同时避免空气中的水蒸气进入装置干扰实验。 【小问1详解】 是共价化合物，电子式为； 【小问2详解】 熟石灰和氯化铵在加热条件下反应生成、氯化钙、水，反应的化学方程式为 ； 【小问3详解】 根据装置图，仪器A名称为球形干燥管；A的作用是干燥氨气，B的作用是吸收氨气，同时防止空气中的水蒸气进入丙，所以A、B中依次装入的药品最佳为碱石灰、无水氯化钙，选a。 【小问4详解】 的熔点为-77.75℃，沸点为-33.5℃，丙中需要氨气液化，所以需要-70℃干冰~丙酮冷却体系，选b。 【小问5详解】 溶剂化电子能释放电子，易失电子，具有较强的还原性。 【小问6详解】 金属钠与液氨可发生置换反应生成和NaNH2，化学反应方程式为2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑。 19. 二氧化碳综合利用有助于减少温室气体排放，实现碳减排，同时创造经济价值，推动可持续发展。 Ⅰ．已知与重整反应体系主要涉及以下反应： ① ② （1）反应=_____，对该反应自发进行的判断正确的是_____。 a．高温自发 b．低温自发 c．任何温度均不能自发 d．任何温度均能自发 （2）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入2mol和2mol发生反应①和②，5min时测得CO浓度为，浓度为。0～5min，的反应速率为_____。5min时，的转化率为_____。 Ⅱ：通过高效催化剂，在温和条件下，可转化为乙醇、甲烷等有机物。 （3）加氢制反应为。 上述反应在一定条件下建立平衡，下列说法正确的是_____(填字母)。 A. 恒温恒压，通入水蒸气，平衡逆向移动，正反应速率减慢 B. 恒温恒压下通入氦气，平衡逆向移动，平衡常数减小 C. 加入催化剂，可加快反应速率，提高平衡转化率 D. 及时移出产物，平衡正向移动，提高和的转化率 （4）在一定条件下与发生氧再生反应： 恒压条件下，按投料，进行氧再生反应，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度关系如图。 ①曲线c表示的物质为_____(填化学式)。 ②250℃时，该反应的平衡常数K=_____。 【答案】（1） ①. ②. b （2） ①. ②. （3）D （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律，②-①得反应，的反应能自发进行，该反应为放热的熵减反应，则b．低温自发； 【小问2详解】 0～5min，反应①生成CO，则同时生成氢气、消耗二氧化碳，的反应速率为；反应②生成-=氢气，则消耗0.05mol/L甲烷，5min时，的转化率为。 【小问3详解】 A．恒温恒压，通入水蒸气，平衡逆向移动，使得二氧化碳、氢气物质浓度增大，正反应速率增大，错误； B．恒温恒压下通入氦气，容器体积增大，反应为气体分子数减小的反应，则平衡逆向移动，温度不变，平衡常数不变，错误； C．加入催化剂，可加快反应速率，但是不影响平衡移动，不能提高平衡转化率，错误； D．及时移出产物，促使平衡正向移动，提高反应物和的转化率，正确； 故选D； 【小问4详解】 为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，生成物浓度增大、反应物浓度减小，结合反应中系数关系，abcd分别为水、二氧化碳、氧气、甲烷变化曲线； ①曲线c表示的物质为。 ②250℃时，恒压条件下，按投料，假设二氧化碳、水投料分别1mol、2mol，列三段式： 二氧化碳和氧气的浓度相等，则1-a=2a，a=，反应为气体分子数不变的反应，则该反应的平衡常数K=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$