精品解析：四川眉山市仁寿第二中学2025-2026学年高一下学期期末模拟 化学试卷

二中2025级期末模拟化学试卷 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与环境、材料、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 在葡萄酒酿制过程中，适量添加二氧化硫可起到杀菌与保质作用 B. 小米SU7纯电动轿车所用耐高温碳陶瓷制动盘，属于新型无机非金属材料 C. 碳酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” D. 利用太阳能、氢能和地热能等新能源替代化石能源有利于实现“低碳经济” 【答案】C 【解析】 【详解】A．可使蛋白质变性且具有还原性，葡萄酒酿制中适量添加能起到杀菌、防止氧化变质的作用，A正确； B．碳陶瓷不属于传统硅酸盐材料，是耐高温的新型无机非金属材料，B正确； C．碳酸钡可与胃酸的主要成分反应，生成有毒的可溶性，不能用作X射线检查的内服药剂，“钡餐”的成分是，C错误； D．太阳能、氢能、地热能属于低排放的清洁能源，替代化石能源可减少排放，有利于实现“低碳经济”，D正确； 故选C。 2. 能实现下列物质间直接转化的元素是 A. 硅 B. 硫 C. 氮 D. 铁 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅可与氧气反应生成的二氧化硅，但二氧化硅不溶于水也不与水反应，故Si元素无法实现这一系列转化，A不符合题意； B．硫与氧气在加热条件下反应生二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，亚硫酸钠、亚硫酸氢钠属于盐，故硫元素可实现这一系列转化，B符合题意； C．氮气与氧气在高温或放电条件下生成NO，但NO不溶于水也不与水反应，故N元素无法实现这一系列转化，C不符合题意； D．铁与氧气在点燃条件下可生成四氧化三铁，但四氧化三铁不溶于水也不与水反应，故Fe元素无法实现这一系列转化，D不符合题意； 故选B。 3. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 图1所示装置可将化学能转化为电能 B. 图2可表示镁与盐酸反应的能量变化 C. 图3所示的锌锰干电池中MnO2在正极发生氧化反应 D. 图4所示装置可验证金属活动性：M<N 【答案】B 【解析】 【详解】A．图1装置中锌、铜分置于两个盛稀硫酸的烧杯中，未形成闭合回路，无法构成原电池，不能将化学能转化为电能，A错误； B．图2中反应物总能量高于生成物总能量，对应放热反应，镁与盐酸的反应为放热反应，可用该图表示其能量变化，B正确； C．锌锰干电池中，在正极得到电子，发生还原反应，而非氧化反应，C错误； D．图4装置中极产生，说明为正极、为负极，原电池中负极金属活动性强于正极，故金属活动性，D错误； 故选B。 4. 某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述正确的是 A. a和b不连接时，铁片不发生反应 B. a和b不连接时，铁片上会有H2产生 C. a和b用导线连接时，电子由a流向b D. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e—=Cu 【答案】D 【解析】 【详解】A．a和b不连接时，金属活动性强于，会与溶液中发生置换反应，铁片会发生反应，A错误； B．a和b不连接时，在铁片表面得电子生成，无产生，B错误； C．a和b用导线连接时构成原电池，为负极、为正极，电子由负极b流向正极a，C错误； D．a和b用导线连接时，铜片为原电池正极，在正极得电子发生还原反应，反应为，D正确； 故本题选D。 5. 工业制硫酸中的一步重要反应是在400～500℃下的催化氧化：。这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在恒容密闭容器中进行，下列有关说法错误的是 A. 达到平衡时，SO2浓度不再变化，正、逆反应速率均为零 B. 其他条件不变时，向容器内充入Ne，SO3的生成速率不变 C. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 D. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学平衡为动态平衡，达到平衡时浓度不再变化，但正、逆反应速率相等且不为零，A错误； B．恒容密闭容器中充入，反应体系中各组分浓度不变，因此的生成速率不变，B正确； C．催化剂可降低反应活化能，增大反应速率，缩短达到平衡的时间，提高生产效率，C正确； D．该反应为气体分子数减少的放热可逆反应，通过调控温度、压强等条件，可使平衡正向移动，提高反应进行的程度，D正确； 故选A。 6. 一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A. 的质量保持不变 B. 和的物质的量之比为 C. 正反应和逆反应的速率相等 D. 的含量保持不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH3的质量保持不变，密闭容器体积不变，则NH3的浓度不变，达到化学平衡状态，A选项不满足题意； B．平衡时，N2、H2和NH3的物质的量之比取决于起始量之比与转化程度，不能作为达到平衡的标志，B选项满足题意； C．正反应的逆反应速率相等，化学反应达到平衡状态，C选项不满足题意； D．H2的含量保持不变，即浓度不变，能作为达到平衡的标志，D选项不满足题意； 故选B。 7. 下列实验装置或操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．制取并收集NH3 C．模拟工业制氨气并检验产物 D． 制备SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，且倾倒浓硫酸时试剂瓶标签应对准手心，A正确； B．加热时，分解生成的和在试管口会重新化合为，无法制得氨气，B错误； C．氨气为碱性气体，需用湿润的红色石蕊试纸检验（遇氨气变蓝），图示使用湿润的蓝色石蕊试纸无法检验产物，C错误； D．浓硫酸与Na2SO3反应虽可生成SO2，但该装置的出气导管末端插入了液面下，气体无法顺利导出，会造成装置内压强过大引发危险，D错误； 故选A。 8. CuSO4是一种重要的化工原料，制备途径如题图所示，下列说法正确的是 A. 途径②制备0. 1mol CuSO4，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol B. 途径③制备CuSO4，采用加入过量的铜使H2SO4完全反应，提高H2SO4的利用率。 C. 生成等量的CuSO4，三种途径中参加反应的H2SO4的物质的量相等 D. 生成等量的CuSO4，三种途径中转移电子的物质的量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．途径②的总反应为，反应中为氧化剂，仅体现酸性，无被还原的，A错误； B．途径③中仅能和浓硫酸反应，随着反应进行浓硫酸变为稀硫酸后反应停止，即使过量，也无法完全反应，B错误； C．生成时，途径①、②均消耗，途径③反应为，消耗，三者消耗的物质的量不相等，C错误； D．生成等量时，三个途径中均是从0价升高为+2价，失去电子数目相等，故反应转移电子的物质的量相等，D正确； 故选D。 9. 从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法不正确的是 A. 证明加入溶液a过量的操作：静置，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2~3滴a溶液，若溶液不出现浑浊，则表明溶液a过量 B. 过量溶液b和过量NaOH溶液的加入顺序可以调换 C. 操作Ⅱ为：将溶液倒入烧杯中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，当液体完全蒸干后，停止加热 D. 配制490 mL1mol/LNaCl溶液时需要用托盘天平称量29.3g精盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液a为，用于沉淀，静置后向上层清液滴加溶液，无浑浊说明完全沉淀，A正确； B．溶液b为，作用是除去和过量的，只需保证在之后加入即可，与的加入顺序可以调换，B正确； C．操作Ⅱ为蒸发结晶，应在蒸发皿中进行，且当出现大量固体时就停止加热、利用余热蒸干，若用烧杯加热、液体完全蒸干后再停止加热，会导致仪器损坏、晶体飞溅，操作错误，C错误； D．实验室无490 mL容量瓶，需按500 mL溶液计算，所需的质量，托盘天平精度为0.1 g，故称量29.3 g，D正确； 故答案选C。 10. 下列反应对应的方程式书写正确的是 A. 向氯化钡溶液中通入二氧化硫气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ B. 向铜粉中滴加稀硝酸：3Cu+8H++2NO =3Cu2++2NO↑+4H2O C. 向氨水中通入过量的SO2：SO2+2NH3·H2O=2NH+SO+H2O D. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： 【答案】B 【解析】 【详解】A．亚硫酸酸性弱于盐酸，该反应不能发生，且生成的会与反应溶解，离子方程式错误，A错误； B．铜与稀硝酸反应的离子方程式符合电子守恒、电荷守恒、原子守恒，B正确； C．通入过量时，产物应为而非，正确离子方程式为，C错误； D．过量会同时与和反应，该方程式漏掉了与的反应，完整反应为，D错误； 故本题选B。 11. 科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法正确的是 A. 转化成属于氮的固定 B. 温度越高，越有利于转化为 C. 转化过程中被氧化为 D. 转化为过程中每消耗33.6L(标准状况下)则有1mol 生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．转化成不是将游离态氮转化为化合态氮的过程，不属于氮的固定，A错误； B．温度过高，则会使微生物失去活性，不利于转化为，B错误； C．转化过程中被还原为，C错误； D．转化为中氮原子化合价由-3变为+3，根据电子守恒可知，，则每消耗33.6L(标准状况下为1.5mol)，会有1mol 生成，D正确； 故选D。 12. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向Na2SiO3溶液中通入CO2气体 有白色沉淀生成 非金属性：C>Si B 向浓HNO3中插入红热的炭 产生红棕色气体 炭可与浓HNO3反应生成NO2 C 取少量Fe(NO3)2溶液于试管中，滴入硫酸酸化的H2O2溶液 溶液由浅绿色变为黄色 氧化性：H2O2>Fe3+ D 取2mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴10%KSCN溶液 溶液变血红色 KI与FeCl3的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中通入生成白色沉淀，说明最高价氧化物对应水化物的酸性，最高价含氧酸酸性越强对应元素非金属性越强，可推出非金属性，A正确； B．浓受热自身会分解生成红棕色，无法证明是炭与浓反应生成的，实验结论错误，B错误； C．加入硫酸酸化后，溶液中的在酸性条件下具有强氧化性，也可将氧化为，不能证明氧化性，实验结论错误，C错误； D．实验中的物质的量大于，过量，反应后溶液本身存在未反应的，遇变红，无法证明反应有一定限度，D错误； 故本题选A。 13. 向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4(无色气体)和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g) 2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法不正确的是 A. 到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 B. 64s时反应达到化学平衡状态 C. 当v正(NO2)=2v逆(N2O4)，反应达到化学平衡状态 D. 前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008mol·L-1·s-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，N2O4(无色气体)逐渐减小，NO2的浓度逐渐增大，该平衡N2O4(g) 2NO2(g)正向移动，为红棕色气体，到达化学平衡前浓度逐渐增大且为红棕色气体，则混合气体的颜色逐渐变深，A正确； B．64 s时与浓度仅为相等，但二者浓度后续仍发生变化，直到100 s时浓度才保持不变达到平衡，故64 s时反应未达到化学平衡状态，B错误； C．反应速率与化学计量数成正比，当时，正逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，C正确； D．前100 s内，，则，D正确； 故选B。 14. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 则下列说法错误的是 A. 氧化炉中发生反应的化学方程式： B. 图中M为空气，其在吸收塔中的作用是使NO充分转化为 C. 工业中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝、铜作为罐体材料 D. 为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，可用废NaOH溶液吸收 【答案】C 【解析】 【分析】氮气和氢气合成塔中合成氨气，含有氨气的混合气体进入氨分离器得到氨气，氨气在氧化炉中催化氧化生成NO，NO和空气中氧气结合生成，、和水反应得到硝酸，最后尾气处理防止污染环境，以此来解析。 【详解】A．氨气在氧化炉中催化氧化生成NO，氧化炉中发生反应的化学方程式：，A正确； B．流程分析可知M为空气，氨气的催化氧化需要，NO和水反应生成需要；吸收塔发生反应：，，与NO反应生成，被吸收生成，所以空气的作用是：将使NO充分转化为，B正确； C．铜与浓硝酸易发生反应，浓硝酸腐蚀铜制容器，不能用铜作为盛放浓硝酸的罐体材料，常温下浓硝酸使铝、铁钝化，可选择铝、铁作为盛放浓硝酸的罐体材料，C错误； D．生产硝酸工业的尾气中含有NO、气体，可根据反应：，，故可以使用废NaOH溶液作吸收剂，D正确； 故选C。 15. Si3N4是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4的操作流程如下。 已知：粗硅中含少量Fe、Cu的单质及其化合物；常温下Si3N4除与氢氟酸反应外不与其他酸反应。下列说法正确的是 A. “还原”步骤中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 B. “操作X”可将原料气通过灼热的镁粉 C. “高温氮化”合成反应中N2是氧化剂 D. “稀酸Y”可选用稀硝酸或稀硫酸 【答案】C 【解析】 【分析】石英砂为，与焦炭在高温下发生：，粗硅与氮气反应生成，粗硅中还含有、的单质及化合物，经过酸洗等操作而除去，最终得到纯净的。 【详解】A．“还原”步骤中焦炭和石英砂反应生成粗硅和一氧化碳，不能使澄清石灰水变浑浊，A错误； B．“高温氮化”是反应，原料气中含有，由于镁的还原性很强，氮气也可以和镁反应，所以不能让原料气通过镁粉，B错误； C．粗硅与氮气反应生成，Si3N4中氮元素化合价为-3价，即反应过程中氮元素的化合价从价降低到价，作氧化剂，C正确； D．单质铁和铜均可以和稀硝酸反应，铁能和稀硫酸反应，而单质铜与稀硫酸不反应，稀硫酸不能除去铜，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. Ⅰ．一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)，开始时加入4 mol A、6 mol B、2 mol C，2 min末测得C的物质的量是3 mol。 （1）用A的浓度变化表示的反应速率是_______； （2）在2 min末，B的浓度为_______； （3）将容器的体积变为3 L，化学反应速率_______(填变大、变小或不变)。 （4）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲中：v(A)=0.3 mol·L-1·s-1，乙中：v(B)=0.12 mol·L-1·s-1，丙中：v(C)=9.6 mol·L-1·min-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_________________。 II．实验室用硫代硫酸钠与稀硫酸的反应来探究影响反应速率的因素。某同学设计了如表系列实验： 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O V/mL c(mol·L-1) V/mL c(mol·L-1) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 V1 0.10 10.0 0.50 0 ③ 20 V2 0.10 4.0 0.50 V3 （5）写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式___________________________________。 （6）实验_______(填序号)可探究温度对反应速率的影响，则V1=_______。 （7）实验_______可探究浓度对反应速率的影响，则V3=_______。 【答案】（1） （2） （3） 变小 （4） 乙>甲>丙 （5） （6） ①. ①② ②. （7） ①. ①③ ②. 【解析】 【小问1详解】 反应开始时，2 min末，则；根据化学方程式的化学计量数之比，A的物质的量变化量为，反应速率为。 【小问2详解】 根据化学方程式，B的物质的量变化量为，2 min末剩余B的物质的量为；此时B的浓度为。 【小问3详解】 将容器的体积由 2 L 变为 3 L，容器体积变大，反应混合物中各组分的浓度均减小，因此化学反应速率变小。 【小问4详解】 比较不同物质表示的反应速率时，需将其转化为同一种物质表示，并统一单位。将速率统一转化为用B表示，单位统一为；甲：，乙：，丙：；比较可知，速率大小关系为 ，即反应速率由快到慢的顺序为：乙>甲>丙。 【小问5详解】 硫代硫酸钠（）与稀硫酸反应发生歧化，生成硫酸钠、硫单质沉淀、二氧化硫气体和水。其离子方程式为：。 【小问6详解】 探究温度对反应速率的影响时，必须遵循控制变量法，即保持反应物的浓度和溶液总体积相同，只改变温度。对比表格可知，实验①和②的温度不同，可用于探究温度的影响。为了保证浓度相同，硫代硫酸钠溶液的体积必须一致，因此。 【小问7详解】 探究浓度对反应速率的影响时，需保持温度相同，只改变某一种反应物的浓度。实验①和③的温度均为 20℃，且稀硫酸的体积不同，可用于探究浓度影响。为了保证实验③中硫代硫酸钠的初始浓度与实验①相同，必须保持溶液总体积一致；实验①总体积为 。因此实验③中，需要加入水的体积为。 17. 根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题： （1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。下列反应可作为原电池工作反应的是：______。 A. Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag B. H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O C. NaOH+HCl=NaCl+H2O D. 2H2+O2=2H2O （2）某兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg 根据上表中记录的实验现象，回答下列问题。 ①实验1、2中Al电极的作用是否相同？_______(填“是”或“否”)。 ②实验3中铝上的电极反应式为________________________。 ③根据以上实验结果，铝在原电池中作正极还是作负极受到哪些因素的影响？___________________________。 （3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示： ①电极名称是_______(填“正极”或“负极”)。 ②电解质溶液中离子向_______移动(填“电极”或“电极”)。 ③当有17gNH3参加反应时，理论上消耗O2的质量为_______g。 【答案】（1）AD （2） ①. 否 ②. ③. 另一电极材料的活泼性、电解质溶液的性质（或酸碱性） （3） ①. 正极 ②. 电极a ③. 24 【解析】 【小问1详解】 原电池的工作原理是将化学能转化为电能，其理论前提是必须发生自发的氧化还原反应。 A．反应为置换反应，属于自发的氧化还原反应，可设计成原电池（如锌银原电池），A符合题意； B．反应为复分解反应，没有电子转移，不能设计成原电池，B不符合题意； C．反应为酸碱中和反应，没有电子转移，不能设计成原电池，C不符合题意； D．反应为氧化还原反应，可通过设计成氢氧燃料电池来实现化学能向电能的转化，D符合题意。 故答案选AD。 【小问2详解】 ① 实验1中，Mg比Al活泼，Mg作负极，Al作正极；实验2中，Al比Cu活泼，Al作负极，Cu作正极。因此，实验1、2中Al电极的作用不同。 ② 实验3中，电解质为NaOH溶液，Al能与NaOH溶液发生氧化还原反应而Mg不能，故Al作负极，失去电子生成偏铝酸根离子，其电极反应式为：。 ③ 对比实验1和实验2可知，改变另一电极的材料，铝的极性发生了改变，说明受另一电极材料活泼性的影响；对比实验1和实验3可知，改变电解质溶液，铝的极性发生了改变，说明受电解质溶液性质（或酸碱性）的影响。 【小问3详解】 ① 在液氨-液氧燃料电池中，燃料液氨发生氧化反应，通入液氨的一极（电极a）为负极；氧化剂液氧发生还原反应，通入液氧的一极（电极b）为正极。 ② 原电池工作时，电解质溶液中的阴离子（）会向负极移动，即向电极a移动。 ③ 的物质的量为 。在反应中，氨气被氧化生成无毒的氮气（），N元素化合价由-3价升高到0价，故 反应会失去 电子。氧气发生还原反应生成 ，O元素化合价由0价降低到-2价， 反应会得到 电子。根据得失电子守恒定律，消耗 的物质的量为 ，理论上消耗 的质量为 。 18. Ⅰ．氮的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮的各种价态与物质类别的对应关系： （1）根据A对应的化合价和物质类别，A为_______(写分子式)。 （2）氮及其化合物中常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是_______(写电子式)，原因是___________。 （3）含-3价氮元素的物质可以是NH3，也可以是铵盐。只用一种试剂，将、(NH4)2CO3、、NaCl这4种盐的溶液区分开(可加热)，这种试剂可以是_______(填序号)。 A. NaOH溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 Ⅱ．某小组同学设计实验实现不同价态含硫物质的转化。可选用的实验试剂如下： A．Na2SO3溶液    B．浓硫酸     C．Na2S溶液     D．稀硫酸     E．酸性KMnO4溶液     F．品红溶液     G．铜丝 实验序号 预期转化 选择试剂 证明实现转化的现象 i ii iii （4）实验i选择的试剂是E和__________(填字母)，证明实现转化的现象是____________________。 （5）写出实验ii完成转化的化学方程式：________________________________________。 （6）实验iii可以选择的试剂是______________________(填字母，写出1组即可)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 氮气分子中存在氮氮三键，键能大，化学性质稳定 （3）D （4） ①. A ②. 酸性溶液的紫红色褪去 （5） （6）CE（或ACD） 【解析】 【小问1详解】 A属于氮的氧化物，对应氮元素化合价为+5，+5价氮的氧化物分子式为。 【小问2详解】 常用作保护气的含氮物质是，其电子式为，其分子中两个N原子通过三键结合，常温下很难发生反应，因此可作保护气。 【小问3详解】 溶液分别和四种溶液作用的现象各不相同：和共热，只产生刺激性气味气体氨气；和(NH4)2CO3共热：既产生刺激性气味气体，又生成白色沉淀BaCO3；和作用：只生成白色沉淀；和不反应，无明显现象，可实现区分，其余选项均无法得到4种不同现象，因此答案选D。 【小问4详解】 +4价S转化为+6价S需要将含+4价S的溶液和强氧化剂酸性反应，被氧化为​，紫红色的被还原为无色的，因此可通过溶液褪色证明转化发生，因此选择的试剂为A。 【小问5详解】 实验ii是+6价S转化为+4价S，利用铜和浓硫酸在加热条件下的反应，浓硫酸被还原为二氧化硫，生成的可使品红溶液褪色，验证产物，反应的化学方程式为：。 【小问6详解】 该转化是-2价S转化为0价S，生成S单质，可选择酸性条件下实现归中反应：和Na2S溶液在稀硫酸作用下反应生成S单质；也可选择用酸性高锰酸钾将-2价S氧化为S单质，故试剂选择为CE（或ACD）。 19. 某研究性学习小组在做Cu 和浓HNO3、稀HNO3反应时，发现反应速率、生成溶液的颜色均有差别。为了探究稀HNO3、浓HNO3与铜的反应，设计如下实验： 装置(尾气处理装置略) 现象 Ⅰ中开始无明显现象，渐有小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。 Ⅱ中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液立即呈绿色。 （1）写出Cu和浓HNO3反应的离子方程式：______________________________________________。 反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为________。 （2）Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中的快，原因是_________________________________________________。I中“开始无明显现象，越来越剧烈”的原因可能是____________________________________________________。 （3）对实验I所得溶液呈蓝色，而实验Ⅱ所得溶液呈绿色的原因提出猜想。 查阅资料：i．NO2溶于稀硝酸会反应；而溶于浓硝酸不反应，使溶液呈黄色； ii．NO2与水反应可生成HNO2和HNO3，HNO2是弱酸，不稳定。 猜想一：NO2溶于浓硝酸，与蓝色Cu(NO3)2溶液混合而呈现绿色。 猜想二：HNO2电离出的NO 与Cu2+结合为Cu(NO2) (绿色)。 ① 向浓硝酸中通入NO2，溶液呈黄色，加入___________(填试剂)后呈绿色，证实猜想一合理。 ② 研究猜想二是否为实验Ⅱ所得溶液呈绿色的主要原因，实验如下。 向溶液B中滴加少量硝酸，溶液由绿色变为蓝色。结果表明，猜想二不是实验Ⅱ所得溶液呈绿色的主要原因，说明理由：____________________________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 浓硝酸的反应物浓度比稀硝酸大，反应速率快 ②. 反应放热，体系温度升高，反应速率加快（或生成的产物对反应有催化作用） （3） ①. 固体（或溶液） ②. 实验Ⅱ中的反应环境为浓硝酸，而实验表明在硝酸存在的条件下，溶液不会因生成而呈绿色（或加入硝酸后被破坏，溶液变回蓝色），这与实验Ⅱ中溶液呈绿色相矛盾 【解析】 【小问1详解】 Cu和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，拆写为离子方程式为；反应中2个N原子从+5价降为+4价，作氧化剂，1个Cu原子从0价升为+2价，作还原剂，因此氧化剂和还原剂物质的量之比为2:1。 【小问2详解】 反应物浓度是影响反应速率的重要因素，浓硝酸浓度远大于稀硝酸，因此Ⅱ中反应更快；稀硝酸和Cu初始反应速率慢，反应放热使体系温度升高，同时反应生成的氮氧化物可作为反应的催化剂，共同推动反应速率逐渐加快。 【小问3详解】 ① 猜想一认为绿色是NO2溶于浓硝酸得到的黄色溶液，和蓝色硝酸铜溶液混合的结果，因此向溶有NO2的黄色浓硝酸中加入蓝色硝酸铜溶液（或固体），即可得到绿色溶液验证猜想。 ② ​是弱酸，存在电离平衡​，Ⅱ中是浓硝酸环境，本身浓度极高，会强烈抑制电离，使溶液中浓度极低，无法大量生成绿色的​，因此猜想二不可能是Ⅱ中溶液显绿色的主要原因，故答案为实验Ⅱ中的反应环境为浓硝酸，而实验表明在硝酸存在的条件下，溶液不会因生成而呈绿色（或加入硝酸后被破坏，溶液变回蓝色），这与实验Ⅱ中溶液呈绿色相矛盾。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 二中2025级期末模拟化学试卷 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与环境、材料、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 在葡萄酒酿制过程中，适量添加二氧化硫可起到杀菌与保质作用 B. 小米SU7纯电动轿车所用耐高温碳陶瓷制动盘，属于新型无机非金属材料 C. 碳酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” D. 利用太阳能、氢能和地热能等新能源替代化石能源有利于实现“低碳经济” 2. 能实现下列物质间直接转化的元素是 A. 硅 B. 硫 C. 氮 D. 铁 3. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 图1所示装置可将化学能转化为电能 B. 图2可表示镁与盐酸反应的能量变化 C. 图3所示的锌锰干电池中MnO2在正极发生氧化反应 D. 图4所示装置可验证金属活动性：M<N 4. 某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述正确的是 A. a和b不连接时，铁片不发生反应 B. a和b不连接时，铁片上会有H2产生 C. a和b用导线连接时，电子由a流向b D. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e—=Cu 5. 工业制硫酸中的一步重要反应是在400～500℃下的催化氧化：。这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在恒容密闭容器中进行，下列有关说法错误的是 A. 达到平衡时，SO2浓度不再变化，正、逆反应速率均为零 B. 其他条件不变时，向容器内充入Ne，SO3的生成速率不变 C. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 D. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 6. 一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A. 的质量保持不变 B. 和的物质的量之比为 C. 正反应和逆反应的速率相等 D. 的含量保持不变 7. 下列实验装置或操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．制取并收集NH3 C．模拟工业制氨气并检验产物 D． 制备SO2 A. A B. B C. C D. D 8. CuSO4是一种重要的化工原料，制备途径如题图所示，下列说法正确的是 A. 途径②制备0. 1mol CuSO4，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol B. 途径③制备CuSO4，采用加入过量的铜使H2SO4完全反应，提高H2SO4的利用率。 C. 生成等量的CuSO4，三种途径中参加反应的H2SO4的物质的量相等 D. 生成等量的CuSO4，三种途径中转移电子的物质的量相等 9. 从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法不正确的是 A. 证明加入溶液a过量的操作：静置，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2~3滴a溶液，若溶液不出现浑浊，则表明溶液a过量 B. 过量溶液b和过量NaOH溶液的加入顺序可以调换 C. 操作Ⅱ为：将溶液倒入烧杯中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，当液体完全蒸干后，停止加热 D. 配制490 mL1mol/LNaCl溶液时需要用托盘天平称量29.3g精盐 10. 下列反应对应的方程式书写正确的是 A. 向氯化钡溶液中通入二氧化硫气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ B. 向铜粉中滴加稀硝酸：3Cu+8H++2NO =3Cu2++2NO↑+4H2O C. 向氨水中通入过量的SO2：SO2+2NH3·H2O=2NH+SO+H2O D. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： 11. 科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法正确的是 A. 转化成属于氮的固定 B. 温度越高，越有利于转化为 C. 转化过程中被氧化为 D. 转化为过程中每消耗33.6L(标准状况下)则有1mol 生成 12. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向Na2SiO3溶液中通入CO2气体 有白色沉淀生成 非金属性：C>Si B 向浓HNO3中插入红热的炭 产生红棕色气体 炭可与浓HNO3反应生成NO2 C 取少量Fe(NO3)2溶液于试管中，滴入硫酸酸化的H2O2溶液 溶液由浅绿色变为黄色 氧化性：H2O2>Fe3+ D 取2mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴10%KSCN溶液 溶液变血红色 KI与FeCl3的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 13. 向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4(无色气体)和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g) 2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法不正确的是 A. 到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 B. 64s时反应达到化学平衡状态 C. 当v正(NO2)=2v逆(N2O4)，反应达到化学平衡状态 D. 前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008mol·L-1·s-1 14. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 则下列说法错误的是 A. 氧化炉中发生反应的化学方程式： B. 图中M为空气，其在吸收塔中的作用是使NO充分转化为 C. 工业中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝、铜作为罐体材料 D. 为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，可用废NaOH溶液吸收 15. Si3N4是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4的操作流程如下。 已知：粗硅中含少量Fe、Cu的单质及其化合物；常温下Si3N4除与氢氟酸反应外不与其他酸反应。下列说法正确的是 A. “还原”步骤中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 B. “操作X”可将原料气通过灼热的镁粉 C. “高温氮化”合成反应中N2是氧化剂 D. “稀酸Y”可选用稀硝酸或稀硫酸 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. Ⅰ．一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)，开始时加入4 mol A、6 mol B、2 mol C，2 min末测得C的物质的量是3 mol。 （1）用A的浓度变化表示的反应速率是_______； （2）在2 min末，B的浓度为_______； （3）将容器的体积变为3 L，化学反应速率_______(填变大、变小或不变)。 （4）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲中：v(A)=0.3 mol·L-1·s-1，乙中：v(B)=0.12 mol·L-1·s-1，丙中：v(C)=9.6 mol·L-1·min-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_________________。 II．实验室用硫代硫酸钠与稀硫酸的反应来探究影响反应速率的因素。某同学设计了如表系列实验： 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O V/mL c(mol·L-1) V/mL c(mol·L-1) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 V1 0.10 10.0 0.50 0 ③ 20 V2 0.10 4.0 0.50 V3 （5）写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式___________________________________。 （6）实验_______(填序号)可探究温度对反应速率的影响，则V1=_______。 （7）实验_______可探究浓度对反应速率的影响，则V3=_______。 17. 根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题： （1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。下列反应可作为原电池工作反应的是：______。 A. Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag B. H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O C. NaOH+HCl=NaCl+H2O D. 2H2+O2=2H2O （2）某兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg 根据上表中记录的实验现象，回答下列问题。 ①实验1、2中Al电极的作用是否相同？_______(填“是”或“否”)。 ②实验3中铝上的电极反应式为________________________。 ③根据以上实验结果，铝在原电池中作正极还是作负极受到哪些因素的影响？___________________________。 （3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示： ①电极名称是_______(填“正极”或“负极”)。 ②电解质溶液中离子向_______移动(填“电极”或“电极”)。 ③当有17gNH3参加反应时，理论上消耗O2的质量为_______g。 18. Ⅰ．氮的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮的各种价态与物质类别的对应关系： （1）根据A对应的化合价和物质类别，A为_______(写分子式)。 （2）氮及其化合物中常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是_______(写电子式)，原因是___________。 （3）含-3价氮元素的物质可以是NH3，也可以是铵盐。只用一种试剂，将、(NH4)2CO3、、NaCl这4种盐的溶液区分开(可加热)，这种试剂可以是_______(填序号)。 A. NaOH溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 Ⅱ．某小组同学设计实验实现不同价态含硫物质的转化。可选用的实验试剂如下： A．Na2SO3溶液    B．浓硫酸     C．Na2S溶液     D．稀硫酸     E．酸性KMnO4溶液     F．品红溶液     G．铜丝 实验序号 预期转化 选择试剂 证明实现转化的现象 i ii iii （4）实验i选择的试剂是E和__________(填字母)，证明实现转化的现象是____________________。 （5）写出实验ii完成转化的化学方程式：________________________________________。 （6）实验iii可以选择的试剂是______________________(填字母，写出1组即可)。 19. 某研究性学习小组在做Cu 和浓HNO3、稀HNO3反应时，发现反应速率、生成溶液的颜色均有差别。为了探究稀HNO3、浓HNO3与铜的反应，设计如下实验： 装置(尾气处理装置略) 现象 Ⅰ中开始无明显现象，渐有小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。 Ⅱ中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液立即呈绿色。 （1）写出Cu和浓HNO3反应的离子方程式：______________________________________________。 反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为________。 （2）Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中的快，原因是_________________________________________________。I中“开始无明显现象，越来越剧烈”的原因可能是____________________________________________________。 （3）对实验I所得溶液呈蓝色，而实验Ⅱ所得溶液呈绿色的原因提出猜想。 查阅资料：i．NO2溶于稀硝酸会反应；而溶于浓硝酸不反应，使溶液呈黄色； ii．NO2与水反应可生成HNO2和HNO3，HNO2是弱酸，不稳定。 猜想一：NO2溶于浓硝酸，与蓝色Cu(NO3)2溶液混合而呈现绿色。 猜想二：HNO2电离出的NO 与Cu2+结合为Cu(NO2) (绿色)。 ① 向浓硝酸中通入NO2，溶液呈黄色，加入___________(填试剂)后呈绿色，证实猜想一合理。 ② 研究猜想二是否为实验Ⅱ所得溶液呈绿色的主要原因，实验如下。 向溶液B中滴加少量硝酸，溶液由绿色变为蓝色。结果表明，猜想二不是实验Ⅱ所得溶液呈绿色的主要原因，说明理由：____________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $