精品解析：安徽六安市叶集皖西当代中学2025-2026学年高一上学期期末检测试题（B卷）化学试题

安徽六安市叶集皖西当代中学2025-2026学年 高一上学期期末检测试题(B卷)化学试题 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米，黑色、墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列材料主要成分属于合金的是 A. 纸哪吒 B. 石印章 C. 木活字 D. 不锈钢针 2. 下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是 A. 碘酒、烧碱、液态氧 B. 熟石灰、生石灰、白磷 C. 氯化氢、铁、干冰 D. 空气、氮气、胆矾 3. 在进行“钠与水的反应”的探究实验中，不需要标注的图标是 A. B. C. D. 4. 在水溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的电子数为 B. 中含有氢分子数为 C. 11.2 L 含有N原子数为 D. 溶液中含数为 6. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 7. 明代宋应星所著的《天工开物》中记载“焚木烧烟，凝质而为之”。这句话指明了墨块的成分，其中的“烟”指颗粒细小的炭黑（炭颗粒直径在5～10nm之间，），“凝质”为动物胶，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列有关说法不正确的是 A. 古代的墨块属于混合物 B. 古代的墨汁具有丁达尔效应 C. 炭黑的制造涉及氧化还原反应 D. 古代的墨汁属于固溶胶 8. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. Na具有还原性，可用于冶炼钛等金属 B. 碳酸氢钠受热易分解，可用于制备抗酸药物 C. HClO见光易分解，可用于杀菌消毒 D. 生铁的硬度大，可用于制造钢轨、车轮、建材 9. “要想做好实验，就要敏于观察”—波义耳。下列实验装置能达到实验目的的是 选项 A B 装置 目的 配制NaOH溶液 验证有氧化性 装置 目的 验证铁粉与水蒸气的反应 测氯水的pH A. A B. B C. C D. D 10. 根据元素周期律，下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 碱性： C. 氧化性： D. 酸性： 11. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 铁钉放入稀盐酸中： B. 铁钉与硫酸铜溶液反应： C. 氯气通入氯化亚铁溶液中： D. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应： 12. 推理是学习化学的重要方法，下列推理错误的是 A. 根据是强酸，推测也是强酸 B. 根据能与反应，推测也能与反应 C. 根据能与反应生成，推测与反应也能生成 D. 根据是酸性氧化物，推测CO也是酸性氧化物 13. 下列“实验方案”不能用于完成“实验目的”的是 选项 实验目的 实验方案 A 确认胶体是否制备成功 用红色激光笔照射 B 检验无色溶液中是否含有 取少量待测液加入溶液 C 确认钠与水反应生成 向反应后混合液中滴加酚酞 D 确认溶液中含少量的 取少量溶液先加溶液，再加淀粉 A. A B. B C. C D. D 14. 铁是人体必需的微量元素，菠菜中铁元素通常以形式存在，实验室测定菠菜中铁元素含量的流程如图。下列说法不正确的是 A. 灼烧操作在坩埚中进行 B. 硝酸的作用是将将氧化 C. 菠菜中铁元素的含量是3.5% D. 步骤2的离子方程式是 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钠及其部分化合物的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）写出NaCl的电离方程式：___________________。 （2）从物质的分类角度分析，NaCl，NaOH和NaClO都属于________(填标号)。 A. 氧化物 B. 钠盐 C. 电解质 D. 碱 （3）固体X的化学式为___________，外观呈___________色。 （4）写出反应3的化学方程式：____________________；中氧元素的化合价在该反应中__________(填“升高”“降低”或“不变”)。 （5）若物质Y是HClO，写出反应4的离子方程式：____________________________。 （6）若物质Y是一种在常温下为黄绿色的气体单质，写出反应4的离子方程式：___________________。 16. 下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素。根据要求回答问题： （1）①表示的元素是________(填元素符号)，N元素位于元素周期表第________周期第________族。 （2）②和③两种元素相比较，原子半径较大的是________(填元素符号，下同)；金属性较强的是____。 （3）写出②与⑥两种元素所形成化合物的电子式：________。 （4）写出元素④的最高价氧化物的化学式：________；元素③的单质与元素①的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为_________________________________________。 17. 某实验小组用如图所示的装置制取纯净干燥的氯气，并验证氯气的部分性质。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为__________，实验室制取氯气的化学方程式为____________________。 （2）B中浓硫酸的作用为__________，__________(填“能”或“不能”)将装置B更换为U形碱石灰干燥管。 （3）实验过程中，装置__________(填“C”或“D”)中的有色布条褪色，褪色的原因为_______________(用化学方程式解释)。 （4）为防止污染环境，E烧杯中盛装__________溶液。 18. 工业矿渣的综合利用对环境保护和节约资源有重要意义。某兴趣小组在实验室以矿渣(主要成分是，含少量)为原料制备铁红，流程如下： （1）将矿渣粉碎成粉末的目的是________________________。 （2）完成过滤操作，需用到的玻璃仪器有烧杯、________、________。 （3）滤渣Z的成分是________。 （4）滤液Y中的金属阳离子是________(填离子符号)。 （5）空气中煅烧碳酸亚铁生成铁红的反应如下，补充完整化学方程式：________________________。 （6）若向滤液Y中加入KSCN溶液，溶液变红；再加入过量铁粉，红色褪去。请用离子方程式解释红色褪去的原因：____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽六安市叶集皖西当代中学2025-2026学年 高一上学期期末检测试题(B卷)化学试题 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米，黑色、墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列材料主要成分属于合金的是 A. 纸哪吒 B. 石印章 C. 木活字 D. 不锈钢针 【答案】D 【解析】 【详解】A．纸哪吒的主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，A错误； B．石印章的主要成分为硅酸盐或碳酸盐等无机非金属材料，B错误； C．木活字的主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，C错误； D．不锈钢是铁与铬、镍等元素熔合形成的铁合金，D正确； 故答案选D。 2. 下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是 A. 碘酒、烧碱、液态氧 B. 熟石灰、生石灰、白磷 C. 氯化氢、铁、干冰 D. 空气、氮气、胆矾 【答案】A 【解析】 【详解】A．碘酒是混合物、烧碱（）是化合物、液态氧是单质，A正确； B．熟石灰（）是化合物、生石灰（）是化合物、白磷是单质，B错误； C．氯化氢是化合物、铁是单质、干冰（）是化合物，C错误； D．空气是混合物、氮气是单质、胆矾（）是化合物，D错误； 故答案选A。 3. 在进行“钠与水的反应”的探究实验中，不需要标注的图标是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该图标表示护目镜，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠反应剧烈，在进行实验时为保证安全要佩戴护目镜，需标注，不符合题意，A错误； B．该图标表示锐器，切割钠时需要用到小刀等锐器，需要提醒学生注意锐器，需标注，不符合题意，B错误； C．该图标表示用电，该反应不需要用电，无需标注，符合题意，C正确； D．该图标表示洗手，实验结束时需要提醒学生注意洗手，需标注，不符合题意，D错误； 故答案选C。 4. 在水溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．在水溶液中不发生反应，可以大量共存，C正确； D．与反应生成和，不能大量共存，D错误； 答案选C。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的电子数为 B. 中含有氢分子数为 C. 11.2 L 含有N原子数为 D. 溶液中含数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的物质的量为，1个分子中含有24个电子，故中含有的电子数为，A正确； B．由H原子和O原子构成，不含分子，18g 中氢分子数为0，B错误； C．未指明处于标准状况，气体摩尔体积未知，无法计算的物质的量，无法确定N原子数目，C错误； D．未给出溶液体积，无法计算的物质的量，无法确定的数目，D错误； 故选A。 6. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．I2→I-中碘的化合价从0价降低到-1价，发生还原反应，需要加入还原剂，A不符合题意； B．→CO2中碳的化合价均为+4价，未发生氧化还原反应，B不符合题意； C．Fe2+→Fe3+中铁的化合价从+2升至+3，发生氧化反应，需加入氧化剂，C符合题意； D．→MnO2中锰的化合价从+7降至+4，发生还原反应，需加入还原剂，或者加热高锰酸钾自身分解也能产生二氧化锰，D不符合题意； 故选C。 7. 明代宋应星所著的《天工开物》中记载“焚木烧烟，凝质而为之”。这句话指明了墨块的成分，其中的“烟”指颗粒细小的炭黑（炭颗粒直径在5～10nm之间，），“凝质”为动物胶，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列有关说法不正确的是 A. 古代的墨块属于混合物 B. 古代的墨汁具有丁达尔效应 C. 炭黑的制造涉及氧化还原反应 D. 古代的墨汁属于固溶胶 【答案】D 【解析】 【详解】A．墨块中含有炭黑和动物胶，因此属于混合物，A项正确； B．墨块中的碳颗粒直径在5-10nm之间，因此分散到水中能形成胶体，具有丁达尔效应，B项正确； C．根据文中叙述，炭黑是由焚烧木材得到，因此涉及氧化还原反应，C项正确； D．墨汁的分散剂是水，是液溶胶，D项错误； 故选D。 8. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. Na具有还原性，可用于冶炼钛等金属 B. 碳酸氢钠受热易分解，可用于制备抗酸药物 C. HClO见光易分解，可用于杀菌消毒 D. 生铁的硬度大，可用于制造钢轨、车轮、建材 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na具有强还原性，可用于冶炼钛等金属，如工业上用钠与熔融态四氯化钛反应制备钛，A符合题意； B．碳酸氢钠水溶液呈现弱碱性，可用于制备抗酸药物，B不符合题意； C．HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒，C不符合题意； D．合金硬度一般大于成分金属，生铁的硬度大但是其韧性小，较脆，不适合制造钢轨、车轮、建材等，D不符合题意； 故选A。 9. “要想做好实验，就要敏于观察”—波义耳。下列实验装置能达到实验目的的是 选项 A B 装置 目的 配制NaOH溶液 验证有氧化性 装置 目的 验证铁粉与水蒸气的反应 测氯水的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，固体应在烧杯中溶解，待溶液冷却至室温后转移至容量瓶中，A不符合题意； B．溶液中加入Cu片，Cu不能与反应生成Fe，不能验证有氧化性，B不符合题意； C．点燃肥皂泡，若发出爆鸣声或能燃烧，则说明铁和水蒸气反应放出氢气，C符合题意； D．测氯水pH时，将pH试纸直接伸入溶液会污染试剂，且氯水含HClO具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法准确读数，D不符合题意； 故选C。 10. 根据元素周期律，下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 碱性： C. 氧化性： D. 酸性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．、、为第二周期主族元素，同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，故原子半径：，A正确； B．、、为第ⅠA族碱金属元素，同主族从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性随金属性增强而增强，故碱性应为，B错误； C．、、为第ⅦA族卤族元素，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，单质氧化性随非金属性减弱而减弱，故氧化性：，C正确； D．、、为第三周期主族元素，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性随非金属性增强而增强，故酸性：，D正确； 故选B。 11. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 铁钉放入稀盐酸中： B. 铁钉与硫酸铜溶液反应： C. 氯气通入氯化亚铁溶液中： D. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe是比较活泼的金属，能够与盐酸发生置换反应产生FeCl2、H2，该反应的离子方程式为：，A正确； B．在金属活动性顺序表中，Fe位于Cu的前边，能够与CuSO4在溶液中发生置换反应产生Cu和FeSO4，该反应的离子方程式为：，B正确； C．电子不守恒、电荷不守恒，反应的离子方程式应该为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，C错误； D．Al2O3是两性氧化物，能在强碱NaOH溶液中发生反应生成Na[Al(OH)4]，离子方程式为：，D正确； 故合理选项是C。 12. 推理是学习化学的重要方法，下列推理错误的是 A. 根据是强酸，推测也是强酸 B. 根据能与反应，推测也能与反应 C. 根据能与反应生成，推测与反应也能生成 D. 根据是酸性氧化物，推测CO也是酸性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫和氯为第三周期元素，同周期主族元素从左向右非金属性逐渐增强，非金属性，元素非金属性越强，对应的最高价含氧酸酸性越强，是强酸，因此也为强酸，A正确； B．和都属于第ⅦA族的卤素单质，卤素单质均能与氢气化合生成卤化氢，只是反应的难易程度不同，所以由能和反应，可以推测也能与反应，B正确； C．钠、钾都是第ⅠA族碱金属元素，与都属于过氧化物，结构和化学性质相似，和水反应生成氧气，因此推测和水反应也能生成氧气，C正确； D．酸性氧化物是指能与碱反应只生成盐和水的氧化物，满足该条件，属于酸性氧化物；不能和碱发生反应，不属于酸性氧化物，是不成盐氧化物，D错误； 故选D。 13. 下列“实验方案”不能用于完成“实验目的”的是 选项 实验目的 实验方案 A 确认胶体是否制备成功 用红色激光笔照射 B 检验无色溶液中是否含有 取少量待测液加入溶液 C 确认钠与水反应生成 向反应后混合液中滴加酚酞 D 确认溶液中含少量的 取少量溶液先加溶液，再加淀粉 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．丁达尔现象为胶体特有的性质，红色激光照射Fe(OH)3胶体，若出现一条光的通路，则制备成功，能完成实验目的，A不符合题意； B．检验硫酸根离子，应先加过量盐酸排除Ag+、碳酸根离子等的干扰再加BaCl2溶液，不能完成实验目的，B符合题意； C．NaOH溶液显碱性，滴加酚酞可确认钠与水反应有NaOH生成，能完成实验目的，C不符合题意； D．NaI中I-与Fe3+发生2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，加入淀粉后溶液为蓝色，能完成实验目的，D不符合题意； 故选B。 14. 铁是人体必需的微量元素，菠菜中铁元素通常以形式存在，实验室测定菠菜中铁元素含量的流程如图。下列说法不正确的是 A. 灼烧操作在坩埚中进行 B. 硝酸的作用是将将氧化 C. 菠菜中铁元素的含量是3.5% D. 步骤2的离子方程式是 【答案】C 【解析】 【分析】将菠菜灼烧用硝酸将铁元素浸取，操作1为过滤，将灰渣与含铁溶液分离，溶液加入氢氧化钠后与铁离子反应生成氢氧化铁，经过灼烧后生成三氧化二铁，据此分析解题。 【详解】A．坩埚一般用于灼烧固体等，A正确； C．硝酸具有强氧化性，将Fe2+氧化，B正确； C．红棕色固体为氧化铁，含有的铁元素的质量是g=g，菠菜中铁元素的含量是，C错误； D．步骤2生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为：Fe3++3OH−=Fe(OH)3↓，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钠及其部分化合物的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）写出NaCl的电离方程式：___________________。 （2）从物质的分类角度分析，NaCl，NaOH和NaClO都属于________(填标号)。 A. 氧化物 B. 钠盐 C. 电解质 D. 碱 （3）固体X的化学式为___________，外观呈___________色。 （4）写出反应3的化学方程式：____________________；中氧元素的化合价在该反应中__________(填“升高”“降低”或“不变”)。 （5）若物质Y是HClO，写出反应4的离子方程式：____________________________。 （6）若物质Y是一种在常温下为黄绿色的气体单质，写出反应4的离子方程式：___________________。 【答案】（1） （2）C （3） ①. ②. 淡黄 （4） ①. ②. 不变 （5） （6） 【解析】 【分析】根据转化关系图可知，在熔融状态下电解生成，与在加热条件下反应生成固体为，与水反应生成和，与物质反应生成，由此解答； 【小问1详解】 为强电解质，在熔融状态下完全电离为钠离子和氯离子，电离方程式为； 【小问2详解】 A．、和均不属于氧化物，A错误； B．和属于钠盐，属于碱，B错误； C．、和在水溶液或熔融状态下均能导电，均属于电解质，C正确； D．属于碱，和属于钠盐，D错误； 故选C； 【小问3详解】 由分析可知，为，外观呈淡黄色； 【小问4详解】 反应3为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为；在该反应中，水中的氧元素化合价始终为-2价，保持不变（发生氧化还原反应的是过氧化钠中的氧元素）； 【小问5详解】 若为，与发生中和反应生成和水，离子方程式为； 【小问6详解】 若物质常温下为黄绿色的气体单质，物质为，氯气与氢氧化钠溶液发生歧化反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为。 16. 下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素。根据要求回答问题： （1）①表示的元素是________(填元素符号)，N元素位于元素周期表第________周期第________族。 （2）②和③两种元素相比较，原子半径较大的是________(填元素符号，下同)；金属性较强的是____。 （3）写出②与⑥两种元素所形成化合物的电子式：________。 （4）写出元素④的最高价氧化物的化学式：________；元素③的单质与元素①的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为_________________________________________。 【答案】（1） ①. Na ②. 二 ③. VA （2） ①. Mg ②. Mg （3） （4） ①. ②. 【解析】 【分析】首先根据元素周期表的位置确定各编号元素：①是第三周期ⅠA族的Na，②是第三周期ⅡA族的Mg，③是第三周期ⅢA族的Al，④是第三周期ⅣA族的Si，⑤是第二周期ⅥA族的O，⑥是第三周期ⅦA族的Cl； 【小问1详解】 ①为钠元素，元素符号是Na；N元素的原子序数为7，核外电子层为2层，最外层电子数为5，因此位于元素周期表第二周期第ⅤA族； 【小问2详解】 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，因此Mg（②）的原子半径大于Al（③），金属性也强于Al； 【小问3详解】 Mg和形成的化合物为离子化合物，由和两个构成，电子式需标注出Cl的最外层8电子结构与离子电荷，化合物的电子式：； 【小问4详解】 Si的最高正价为+4价，因此最高价氧化物为​；①的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，Al和NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，配平得到对应化学方程式：。 17. 某实验小组用如图所示的装置制取纯净干燥的氯气，并验证氯气的部分性质。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为__________，实验室制取氯气的化学方程式为____________________。 （2）B中浓硫酸的作用为__________，__________(填“能”或“不能”)将装置B更换为U形碱石灰干燥管。 （3）实验过程中，装置__________(填“C”或“D”)中的有色布条褪色，褪色的原因为_______________(用化学方程式解释)。 （4）为防止污染环境，E烧杯中盛装__________溶液。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 除去水蒸气，干燥氯气（或作干燥剂） ②. 不能 （3） ①. D ②. （4）NaOH 【解析】 【分析】左侧发生装置中，利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制备氯气；由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有和水蒸气，装置A中盛放饱和食盐水，用于除去气体；装置B中盛放浓硫酸，用于除去水蒸气，从而得到纯净干燥的氯气；装置C和D分别放置干燥和湿润的有色布条，通过对比实验验证干燥的氯气无漂白性，而氯水具有漂白性；氯气有毒，装置E中盛放溶液用于吸收多余的氯气，防止污染环境，由此解答； 【小问1详解】 根据仪器构造可知，仪器a的名称为分液漏斗；实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为； 【小问2详解】 装置B中浓硫酸具有吸水性，其作用是除去氯气中的水蒸气，干燥氯气；碱石灰呈碱性，会与酸性的氯气发生反应从而消耗氯气，因此不能将装置B更换为盛有碱石灰的干燥管； 【小问3详解】 干燥的氯气不具有漂白性，不能使装置C中干燥的有色布条褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使有色物质褪色，因此装置D中湿润的有色布条会褪色，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 氯气有毒，直接排放会污染空气，氯气能与强碱溶液反应生成无毒的盐，因此为防止污染环境，E烧杯中通常盛装溶液进行尾气吸收。 18. 工业矿渣的综合利用对环境保护和节约资源有重要意义。某兴趣小组在实验室以矿渣(主要成分是，含少量)为原料制备铁红，流程如下： （1）将矿渣粉碎成粉末的目的是________________________。 （2）完成过滤操作，需用到的玻璃仪器有烧杯、________、________。 （3）滤渣Z的成分是________。 （4）滤液Y中的金属阳离子是________(填离子符号)。 （5）空气中煅烧碳酸亚铁生成铁红的反应如下，补充完整化学方程式：________________________。 （6）若向滤液Y中加入KSCN溶液，溶液变红；再加入过量铁粉，红色褪去。请用离子方程式解释红色褪去的原因：____________________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2） ①. 漏斗 ②. 玻璃棒 （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】矿渣(主要成分是，少量)，加入硫酸酸浸，与硫酸反应生成，不和硫酸反应，则滤渣Z主要是，滤液X加铁粉，发生反应，过滤后滤液Y为，加入碳酸氢铵沉铁，过滤后得到碳酸亚铁，煅烧后得到铁红，据此解答； 【小问1详解】 将固体粉碎是化工流程的常见操作，通过增大反应物接触面积，既可以提升反应速率，也能让矿渣中的铁的氧化物更充分地和硫酸反应； 【小问2详解】 高中过滤操作的玻璃仪器共三种：烧杯（承接滤液）、漏斗（制作过滤器）、玻璃棒（引流），题目已给出烧杯，剩余两种为漏斗和玻璃棒； 【小问3详解】 矿渣中的、​均可与硫酸反应生成可溶性硫酸盐，而​属于酸性氧化物，不与硫酸发生反应，因此酸浸过滤后的滤渣Z为​； 【小问4详解】 滤液X是矿渣酸浸后的溶液，含有（来自与硫酸的反应）和（来自​与硫酸的反应），加入铁粉后会将还原为，因此滤液Y中的金属阳离子只有； 【小问5详解】 铁红的成分为​，根据质量守恒定律：反应前后Fe原子总数为4，因此未知物的计量数为2时，1个未知物分子含2个Fe原子，结合产物为铁红，可推知空白处为​，配平后O原子总数也符合守恒； 【小问6详解】 滤液Y加KSCN变红是因为溶液中残留的少量与结合生成红色配合物，加入过量铁粉后，Fe单质将具有氧化性的还原为无显色作用的，离子方程式：，红色随之褪去。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $