精品解析：安徽省安庆市2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

安庆市2024—2025学年度第一学期期末教学质量监测 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 O16 N14 C12 Na23 Cl35.5 Fe56 S32 注意事项： 1.考试只能在答题卡指定的区域内做答。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生在答卷前，请先将自己的姓名、班级、学校及考号填在答题卡上的指定区域。 3.第Ⅰ卷的答案选出后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。若需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能直接答在试题后。非选择题请在答题卡指定区域做答，本试题卷上不得做答，否则无效。 4.考试结束，监考老师只将答题卡收回。 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2024年7月，第33届夏季奥林匹克运动会在法国巴黎举办。我国运动健儿取得了40块金牌的优异成绩，运动会上许多“化学元素”发挥着重要作用。下列说法错误的是 A. 开幕式上的烟花表演利用了焰色试验原理 B. 场馆消毒使用的过氧类消毒剂，其消杀原理与漂白液相同 C. 颁奖的金牌为铁质表面镀一层薄金，这是一种新型合金材料 D. 部分运动场馆建筑材料使用了新型碲化镉发电材料，碲属于主族元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．开幕式上的烟花表演利用了焰色试验原理而绽放出耀眼光彩，A正确； B．过氧类消毒剂的消毒原理是利用过氧化物的强氧化性使蛋白质变性而达到杀菌消毒的作用，这与漂白液消毒原理相似，B正确； C．金牌材质为铁质镀金，不是铁和金熔融得到的具有金属特性的合金材料，所以不属于新型合金材料，C错误； D．碲是VIA族元素，D正确； 故选C。 2. 下列物质的分类组合正确的是 分类组合 混合物 碱 电解质 碱性氧化物 A B 盐酸 C 有色玻璃 D 矿泉水 冰醋酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．是结晶水合物，属于纯净物，不属于混合物，A错误； B．属于盐，不属于碱；是单质，电解质必须是化合物，故不是电解质，B错误； C．有色玻璃是分散系，属于混合物；电离出的阴离子全部为，属于碱；是熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，所有分类均正确，C正确； D．与酸反应生成盐、水和，不符合碱性氧化物的定义，不属于碱性氧化物，D错误； 故答案选C。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 食醋去除水垢中的： B. 向溶液中滴加少量溶液： C. 向氯化铝溶液中滴加氨水至过量： D. 溶液腐蚀覆铜板的反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．食醋的主要成分为，属于弱电解质，正确离子方程式：，A错误； B．向溶液中滴加少量溶液时，完全反应，1 mol消耗1 mol生成1 mol，再与1 mol结合生成沉淀，离子方程式书写正确，B正确； C．是弱碱，不能溶解，正确离子方程式：，C错误； D．溶液腐蚀覆铜板的反应，正确的离子方程式应为，D错误； 故选B。 4. 具有将人体内的转化为而使失去与结合的能力，误食会使人中毒。下列物质不能起到与相同作用的是 A. B. C. D. 浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．是强氧化剂，可发生反应，能将氧化为，作用与相同，A不符合题意； B．具有氧化性，可将氧化为，作用与相同，B不符合题意； C．中为价，与是同种元素的相邻价态，不能发生氧化还原反应，无法氧化，作用与不同，C符合题意； D．浓硫酸是强氧化剂，可将氧化为，作用与相同，D不符合题意； 故选C。 5. 以湿润的和为原料，制取纯净干燥的，实验装置如图，下列说法不正确的是 A. 装置②的作用是干燥 B. 装置③中试剂可以是浓 C. 收集氧气应选择装置a D. 装置①中与反应的化学方程式： 【答案】A 【解析】 【分析】用湿润的和为原料在装置①中发生反应生成；装置②的作用是除去中混有的未反应的，试剂为溶液；装置③的作用是干燥气体，试剂为浓硫酸；装置④用于收集氧气，氧气的密度大于空气，需要采用向上排空气法进行收集，由此解答。 【详解】A．装置②的作用是除去中混有的未反应的，不是干燥，A错误； B．装置③的作用是干燥，浓具有吸水性且不与反应，B正确； C．密度大于空气，应采用向上排空气法收集，需长管进短管出，应选择装置a，C正确； D．与反应的化学方程式为，配平符合反应事实，D正确； 故选A。 6. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法不正确的是 A. b和c都可用于自来水消毒，等物质的量的b和c，c消毒效果更好 B. b通入冷的石灰乳中可制得漂白粉 C. 液氯是一种纯净物，可以储存在钢瓶中 D. 1molb气体溶于水充分反应，转移的电子数为NA 【答案】D 【解析】 【分析】根据化合价和物质类别推断：为（-1价酸），为（0价单质），为（+4价氧化物），为（+1价酸）。 【详解】A．为，为，二者均有强氧化性可用于自来水消毒；消毒时得电子，消毒时得电子，等物质的量时消毒效果更好，A正确； B．为，通入冷石灰乳发生反应生成和，可制得漂白粉，B正确； C．液氯是液态，属于纯净物，常温下干燥与不反应，可储存在钢瓶中，C正确； D．与水的反应为可逆反应：，溶于水不能完全反应，转移电子数小于，D错误； 故选D。 7. 已知NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A. 常温下，18g水中含有的O-H键数目为2NA B. 标准状况下，11g中含有的中子数目为5NA C. 标准状况下，nL中有m个Cl原子，则NA可表示为 D. 0.1mol晶体中含有的阳离子和阴离子的总数目为0.2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．18g 的物质的量为1mol，1个分子含2个O-H键，故1mol 含O-H键数目为，A项正确； B．的摩尔质量为，11g该物质的物质的量为，1个分子含中子数为，故含有的中子数目为，B项错误； C．标准状况下的物质的量为，含Cl原子物质的量为，由，解得，C项正确； D．晶体由和构成，0.1mol 晶体含阴阳离子总物质的量为0.2mol，总数目为，D项正确； 答案选B。 8. 常温时在刚性容器内部有一个可滑动的活塞将容器分成左右两室。左室充入1 mol N2，右室充入H2和O2的混合气体，活塞恰好停留在容器左侧四分之一处(如图)，然后点燃H2和O2的混合气体，反应完毕后恢复至原来的温度，活塞恰好停在容器的中间，忽略水的体积，下列说法错误的是 A. 反应前，右室充入H2与O2共3 mol B. 反应完毕后，恢复至原来温度，左室的压强变为原来的一半 C. 反应完毕后，右室剩余气体中含有1 mol原子 D. 反应前，H2与O2的体积比是4∶5或7∶2 【答案】C 【解析】 【分析】常温下，可滑动的活塞将容器分成左右两室，左右两室压强相等，温度、压强相等时，气体的体积之比等于物质的量之比；反应后恢复至原来的温度，活塞恰好停在中间，说明反应后氮气和右室剩余气体的物质的量相等。 【详解】A．温度、压强相等时，气体的体积之比等于物质的量之比，左室充入1molN2，则右室充入H2与O2的混合气体为3mol，A正确； B．反应完毕后，恢复至原来温度，左室的体积变为原来的二倍，压强变为原来的一半，B正确； C．反应后恢复至原来的温度，活塞恰好停在中间，说明反应后氮气和右室剩余气体的物质的量相等，右室剩余1mol氢气或氧气，两者均为双原子分子，右室剩余气体中含有2 mol原子，C错误； D．所以剩余气体的物质的量为1mol，；假设氢气完全反应，根据方程式知，氢气物质的量为×2=mol，则氧气物质的量为3mol-mol=mol，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以氢气和氧气体积之比=mol∶mol=4∶5；假设氧气完全反应，根据方程式知，氧气的物质的量为=mol，则氢气的物质的量为：3mol-mol=mol，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以氢气和氧气的体积之比=mol∶mol=7∶2；反应前H2与O2的体积比为4∶5或7∶2，D正确； 故选C。 9. 下列关于物质的量浓度表述正确的是 A. 在标准状况下VL氨气溶于1L水中配成密度为ρg•cm-3的氨水，该氨水的物质的量浓度为mol/L B. 1.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液中SO的物质的量浓度为0.5mol/L C. 实验室需要配制100mL1.00mol/LNaCl溶液应用托盘天平准确称量食盐5.85g D. 10g98%的硫酸(密度为1.84g•cm-3)与10mL18.4mol/L的硫酸浓度相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．在标准状况下VL氨气()溶于1L水中配成密度为ρg•cm-3的氨水，该氨水的物质的量浓度为c，A错误； B．1.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液中SO的物质的量浓度为4.5mol/L，B错误； C．托盘天平的分度值为0.1g，故不能准确称取5.85g，C错误； D．98%的硫酸(密度为1.84g•cm-3)的物质的量浓度为： ，D正确； 答案选D。 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 1.0mol·L-1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl-、 B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液中：、Ba2＋、、Cl- C. pH=12的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO-、Br- D. 滴加几滴KSCN溶液显血红色的溶液中：、Mg2＋、I-、Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性条件下，NO能把Fe2+氧化为Fe3+，1.0mol·L-1的KNO3溶液中不能同时含有H＋、Fe2+，故不选A； B．使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，酸性条件下与H+反应放出二氧化碳，故不选B； C．pH=12的溶液呈碱性，碱性条件下K＋、Na＋、CH3COO-、Br-相互之间不反应，能大量共存，故选C； D．滴加几滴KSCN溶液显血红色的溶液中含有Fe3+，Fe3+能氧化I-，故不选D； 选C。 11. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是 A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D. 反应②的化学方程式为Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3 【答案】D 【解析】 【分析】将铝土矿(主要成分，含杂质)先用试剂X溶解，结合转化后的产物可知，加的X为溶液，反应生成，不反应过滤后在滤渣中分离除去，滤液通过量Y得沉淀和溶液，根据元素守恒说明Y为，最后将加热转化为，电解得金属Al，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，试剂X需要分离铝、铁元素，可以是氢氧化钠溶液，但不可以是盐酸，A错误； B．反应①过滤后所得沉淀为不溶于强碱的杂质，不与氢氧化钠溶液反应成为沉淀，B错误； C．图中所示转化反应中，最后一步反应是氧化还原反应，即电解熔融的氧化铝是氧化还原反应，C错误； D．反应②为向溶液中通入过量的二氧化碳，该反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，化学方程式正确，D正确； 故选D。 12. 在周期表中，“相临”元素即同周期左右紧挨，或同主族上下紧挨，下列元素与第三周期第ⅥA族元素不一定相临的是 A. 电子总数是最内层电子数4倍的元素 B. 最外层电子数是最内层电子数2.5倍的主族元素 C. 最外层电子数是次外层电子数0.5倍的主族元素 D. 质子数为34的元素 【答案】B 【解析】 【分析】第三周期第ⅥA族元素为S，与S元素“相临”的元素为O，P，Cl和Se；据此分析解题。 【详解】A．电子总数是最内层电子数4倍的元素为O，与S元素一定“相临”，故A不符合题意； B．最外层电子数是最内层电子数2.5倍的主族元素，最外层电子数为5，可以为N元素或P元素，不一定与S元素“相临”，故B符合题意； C．主族元素最外层电子数为1~8，最外层电子数是次外层电子数0.5倍的主族元素为Si或Li，与S元素一定不“相临”，故C不符合题意； D．质子数为34的元素为Se，与S元素一定“相临”，故D不符合题意； 故答案选B。 13. 化合物甲是印染业重要的助染剂，其结构式如图。W、X、Y、Z是原子序数递增的短周期元素，三个短周期均有分布，其中Y的原子半径最大，X和Z位于同一主族。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Y>Z>X B. 最简单气态氢化物的稳定性：Z>X C. Y的最高价氧化物对应水化物是一种弱碱 D. X与Y形成的化合物可能存在非极性共价键 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数递增的短周期元素，且分布在三个短周期，W形成单键，故W为；短周期中Y原子半径最大且形成+1价阳离子，故Y为；X和Z同主族，X可形成2个化学键、Z可形成6个化学键，故X为，Z为S，据此分析作答。 【详解】A．简单离子半径比较规则：电子层数越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，离子半径顺序为，即，A项错误； B．非金属性，非金属性越强最简单气态氢化物越稳定，故稳定性，即，B项错误； C．为，其最高价氧化物对应水化物为，属于强碱，C项错误； D．与形成的化合物中存在非极性共价键，D项正确； 答案选D。 14. 二氯化二硫()是广泛用于橡胶工业的硫化剂，易与水发生氧化还原反应，它可利用反应进行制备，下列说法不正确的是 A. 上述制备过程中存在极性、非极性共价键的断裂和形成 B. 、、化合物中的各原子均满足最外层稳定结构 C. 熔沸点： D. 与反应的化学方程式可能为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备反应为。反应物中二硫化碳的C—S极性共价键和氯气中的Cl—Cl非极性共价键发生断裂，生成物中形成C—Cl、S—Cl极性共价键和S—S非极性共价键，A正确； B．甲烷分子中H原子只有一个电子层，与C原子共用一对电子后达到2电子稳定结构，不满足最外层8电子稳定结构，B错误； C．水分子间能形成氢键，甲烷分子间不能形成氢键，水的分子间作用力较强，因此二者的熔、沸点均为，C正确； D．二氯化二硫中硫为+1价，生成的单质硫中硫为0价、二氧化硫中硫为+4价。1个硫原子失去3个电子，3个硫原子各得到1个电子，电子得失守恒；根据原子守恒可得反应为，D正确； 故选B。 二、非选择题(本大题共分为4题，共58分) 15. 常温下，气体是一种广泛的消毒剂，它易溶于水而难溶于有机溶剂。实验室用与反应制得和。如图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。 （1）仪器P的名称是______________。 （2）装置D中发生反应的化学方程式为_____________________。 （3）E的作用是______________，F为收集装置，其中与装置E导管相连的导管口是_______(填接口字母)。 （4）的制备，还有下列两种方法： 方法Ⅰ： 方法Ⅱ：(未配平) ①方法Ⅰ中，氧化产物为__________(填化学式)； ②请配平方法Ⅱ的化学方程式：______________________________，方法Ⅱ若产生2mol转移电子________mol。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 除去中的未反应完的 ②. d （4） ①. ②. ③. 2 【解析】 【分析】装置A是利用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制备氯气；装置B的作用是除去氯气中的氯化氢，试剂为饱和食盐水；装置C的作用是干燥氯气，试剂是浓硫酸；装置D是利用和氯气制备；装置E的作用是吸收中多余的氯气，试剂为有机溶剂（如）；装置F是收集的装置，由于易溶于水，密度比空气大，只能使用向上排空气法收集；装置G的作用是安全瓶，防止倒吸；最后连接尾气吸收装置，由此解答； 【小问1详解】 根据仪器P的结构，仪器P的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 装置D中是和反应生成和，因此化学方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，装置E的作用是吸收中多余的氯气；收集需要采用向上排空气法收集，选用装置②进行收集，并且需要长进短出，因此与装置E导管相连的导管口是d； 【小问4详解】 ①方法Ⅰ中中的氯元素从-1价升高到中的0价，失去电子发生氧化反应，中的氯元素从+5价降低到中的+4价，得到电子发生还原反应，因此氧化产物为； ②方法Ⅱ中中的氯元素从+5价降低到中的+4价，得1个电子，中的氧元素从-1价升高到0价，失2个电子，根据得失电子守恒可知，与的化学计量数之比为2:1，再根据元素守恒进行配平，配平后的方程式为；产生1个转移1个电子，因此若产生2mol转移电子的物质的量为2mol。 16. 自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题： （1）2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名称为“镆”。元素Mc可由反应：得到，的质子数为________，与互为________。 （2）如图是元素周期表的一部分，其中每个字母代表对应的一种元素。 请按要求回答下列问题： ①d、e、g常见单核离子的半径由大到小的顺序为________________：(用离子符号表示)。 ②元素a与e可以形成离子化合物，请用电子式表示其形成过程________________。 ③元素a和c形成的化合物及元素a和d形成的化合物均为18e⁻分子，可分别作火箭推进器的助燃剂和燃料，产物均为无污染的物质，该反应的化学方程式为：________________。 ④下列可作为比较f元素和Mg元素金属性强弱的依据是________。 A．测两种元素单质的硬度和熔、沸点 B．比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 C．与氢氧化钠溶液反应的剧烈程度 D．比较两种元素在化合物中化合价的高低 ⑤f单质遇到冷的浓硫酸会产生钝化现象，但在加热时会剧烈反应产生SO₂气体，加热时反应的化学方程式为________________________。 【答案】（1） ①. 115 ②. 同位素 （2） ①. ②. ③. ④. B ⑤. 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，a为H，b为C，c为N，d为O，e为Na，f为Al，g为S，i为Cl，由此解答； 【小问1详解】 根据核反应方程式中质子数守恒，的质子数为；与的质子数相同而中子数不同，二者互为同位素； 【小问2详解】 ① d、e、g的常见单核离子分别为、、，电子层数越多，离子半径越大；电子层结构相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大，因此离子半径由大到小的顺序为； ② 元素a(H)与e(Na)形成的离子化合物为，由钠原子失去1个电子转移给氢原子形成，其形成过程的电子式表示为； ③ 元素a和c形成的18电子分子为，元素a和d形成的18电子分子为。两者作为推进器燃料和助燃剂，反应生成无污染的物质即和，化学方程式为； ④ A．硬度和熔、沸点属于物理性质，不能作为比较金属性强弱的依据，A不符合题意； B．元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其金属性越强，可作为判断依据，B符合题意； C．不与溶液反应，无法比较反应的剧烈程度，不可作为判断依据，C不符合题意； D．化合价的高低与失去电子的数目有关，与失去电子的能力（金属性）无关，不能作为判断依据，D不符合题意； 故选B； ⑤ f单质为，常温下遇冷的浓硫酸发生钝化，在加热条件下能剧烈反应生成硫酸铝、二氧化硫和水，反应的化学方程式为。 17. 菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称。某化学兴趣小组根据教材“研究与实践”开展“菠菜中铁元素的检测”活动。 【查阅资料】 ①菠菜中的铁元素在空气中灼烧全部转化成铁的氧化物； ②溶液遇生成蓝色沉淀。 (一)定性检验 i．称取一定量洁净的菠菜，剪碎，充分灼烧 （1）灼烧：经剪碎的样品应装入________________中(从下图仪器中选择，并写出其名称)，在空气中灼烧成灰渣。 ii．为探究菠菜灰渣中铁元素的化合价，设计如下实验： （2）操作Ⅰ所需的玻璃仪器有____________。当试剂X为____________溶液，溶液A中有蓝色沉淀生成，当试剂X为____________溶液，溶液A变成红色，由此可证明菠菜灰渣中铁元素的化合价为+2、+3。 (二)定量测定 i．配制100mLmol/L 溶液 （3）配制溶液时所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒，还需要_______、_______。 （4）下列操作会导致所配制溶液浓度偏低的是_______(填选项)。 A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．没有冷却到室温就立即开始转移溶液 C．定容时仰视刻度线 ii．测定菠菜中铁元素的含量 （5）准确称取500.0g菠菜样品，充分燃烧成灰渣后，经稀硫酸浸泡，过滤，洗涤菠菜灰渣2~3次，滤液与洗涤液合并后加足量铜粉，过滤，将所得滤液转移到250mL容量瓶中并定容；从中取出25.00mL溶液，恰好能与25.00mL2.000×10-4mol/L溶液完全反应，还原产物为。则菠菜中铁元素的含量为_______mg/100g(保留两位小数)。 【答案】（1）坩埚 （2） ①. 烧杯、漏斗、玻璃棒 ②. ③. KSCN （3） ①. 100mL的容量瓶 ②. 胶头滴管 （4）AC （5）2.80 【解析】 【分析】定性实验先将菠菜灼烧成灰渣，再用稀硫酸酸浸并过滤，所得滤液用于检验不同价态的铁离子。定量实验将灰渣中的铁转入溶液，用足量铜粉把三价铁还原为二价铁，过滤后定容，取一定体积的溶液与高锰酸钾溶液反应，根据反应的物质的量关系计算菠菜中的铁含量。 【小问1详解】 坩埚可用于高温灼烧固体，图中第三件仪器为坩埚，故应将剪碎的样品装入坩埚中灼烧； 【小问2详解】 操作Ⅰ为过滤，所需玻璃仪器为烧杯、漏斗和玻璃棒。向不同份溶液A中分别加入溶液和KSCN溶液，前者出现蓝色沉淀，说明含有；后者变为红色，说明含有，故菠菜灰渣中铁元素有+2、+3两种化合价； 【小问3详解】 配制100 mL溶液时，应使用100 mL容量瓶确定溶液的最终体积，接近刻度线时用胶头滴管逐滴加水至凹液面最低处与刻度线相切； 【小问4详解】 A．未洗涤烧杯和玻璃棒，部分溶质未转移到容量瓶中，溶质的物质的量偏小，定容后所得溶液浓度偏低，A正确； B．没有冷却到室温就开始转移溶液，不等同于趁热定容；开始转移后仍可冷却至室温再定容。若趁热定容，冷却后溶液体积会减小，浓度偏高，不符合题意，B错误； C．定容时仰视刻度线，会使加入的水过多，溶液体积偏大，所得溶液浓度偏低，C正确； 故选AC； 【小问5详解】 加入足量铜粉后，三价铁全部转化为二价铁，离子方程式为下式。 。 酸性条件下，高锰酸根离子与二价铁离子反应的离子方程式为下式。 。 由此可知，高锰酸钾与二价铁的物质的量之比为1∶5。消耗的高锰酸钾的物质的量为下式。 。 25.00 mL待测液中铁的物质的量为下式。 。 500.0 g菠菜对应的250 mL溶液中铁的物质的量为下式。 。 500.0 g菠菜中铁的质量为下式。 。 折合成每100 g菠菜中铁的质量为下式。 ，故菠菜中铁元素的含量为2.80 mg/100 g。 18. 某探究学习小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备，工艺流程如下图： （1）将和通入饱和食盐水中发生反应的离子方程式为______________，该流程中可循环利用的物质是______________。 （2）操作Ⅰ对应下列装置_______，操作Ⅱ对应下列装置_______，装置D中两种气体，应先通_______，再通_______。 A． B． C． D． （3）所得纯碱样品中常含有少量NaCl杂质，设计实验方案检验NaCl的存在：取少量样品于试管中，加蒸馏水溶解，______________，若有白色沉淀生成，则证明样品中含有NaCl。 （4）下列试剂或操作不能用于鉴别：、的是_______。 A. HCl B. 焰色试验 C. 加热 D. 【答案】（1） ①. ②. 、NaCl （2） ①. C ②. A ③. ④. （3）先加稀硝酸，再加硝酸银溶液（或硝酸酸化的硝酸银溶液） （4）BD 【解析】 【分析】侯氏制碱法先使氨气溶于饱和食盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体。过滤分离晶体和母液后，加热碳酸氢钠得到纯碱；母液经处理分离氯化铵，含氯化钠的母液回用。 【小问1详解】 氨气、二氧化碳和饱和食盐水反应，氯离子未参与反应，离子方程式为。碳酸氢钠受热分解：。生成的二氧化碳可回到前段参与反应，分离氯化铵后的含氯化钠母液也可回用，故可循环利用的物质是二氧化碳、氯化钠； 【小问2详解】 操作Ⅰ的进料是含碳酸氢钠晶体的反应混合液，需用过滤分离晶体和母液，对应装置C；操作Ⅱ需加热碳酸氢钠固体使其分解，对应装置A。氨气极易溶于水，先通入氨气可使饱和食盐水呈碱性，再通入二氧化碳有利于其被吸收并生成碳酸氢钠，故先通氨气，再通二氧化碳； 【小问3详解】 样品中的碳酸根离子会与银离子生成沉淀，干扰氯离子的检验。先加入稀硝酸至不再产生气泡，以除去碳酸根离子，反应为；再加入硝酸银溶液，反应为。若生成白色沉淀，则证明样品中含有氯化钠； 【小问4详解】 A．分别取等量样品配成溶液，逐滴加入稀盐酸并充分振荡，碳酸钠先按转化为碳酸氢根离子，继续加酸才按产生气体，而碳酸氢钠开始即产生气体，可以鉴别，A错误； B．两种物质均含钠元素，焰色均为黄色，现象相同，不能鉴别，B正确； C．碳酸钠在通常加热条件下稳定，碳酸氢钠受热分解，反应为，现象不同，可以鉴别，C错误； D．碳酸钠与澄清石灰水反应为；碳酸氢钠与过量澄清石灰水反应为，两者均生成白色沉淀，不能鉴别，D正确； 故选BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安庆市2024—2025学年度第一学期期末教学质量监测 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 O16 N14 C12 Na23 Cl35.5 Fe56 S32 注意事项： 1.考试只能在答题卡指定的区域内做答。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生在答卷前，请先将自己的姓名、班级、学校及考号填在答题卡上的指定区域。 3.第Ⅰ卷的答案选出后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。若需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能直接答在试题后。非选择题请在答题卡指定区域做答，本试题卷上不得做答，否则无效。 4.考试结束，监考老师只将答题卡收回。 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2024年7月，第33届夏季奥林匹克运动会在法国巴黎举办。我国运动健儿取得了40块金牌的优异成绩，运动会上许多“化学元素”发挥着重要作用。下列说法错误的是 A. 开幕式上的烟花表演利用了焰色试验原理 B. 场馆消毒使用的过氧类消毒剂，其消杀原理与漂白液相同 C. 颁奖的金牌为铁质表面镀一层薄金，这是一种新型合金材料 D. 部分运动场馆建筑材料使用了新型碲化镉发电材料，碲属于主族元素 2. 下列物质的分类组合正确的是 分类组合 混合物 碱 电解质 碱性氧化物 A B 盐酸 C 有色玻璃 D 矿泉水 冰醋酸 A. A B. B C. C D. D 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 食醋去除水垢中的： B. 向溶液中滴加少量溶液： C. 向氯化铝溶液中滴加氨水至过量： D. 溶液腐蚀覆铜板的反应： 4. 具有将人体内的转化为而使失去与结合的能力，误食会使人中毒。下列物质不能起到与相同作用的是 A. B. C. D. 浓硫酸 5. 以湿润的和为原料，制取纯净干燥的，实验装置如图，下列说法不正确的是 A. 装置②的作用是干燥 B. 装置③中试剂可以是浓 C. 收集氧气应选择装置a D. 装置①中与反应的化学方程式： 6. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法不正确的是 A. b和c都可用于自来水消毒，等物质的量的b和c，c消毒效果更好 B. b通入冷的石灰乳中可制得漂白粉 C. 液氯是一种纯净物，可以储存在钢瓶中 D. 1molb气体溶于水充分反应，转移的电子数为NA 7. 已知NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A. 常温下，18g水中含有的O-H键数目为2NA B. 标准状况下，11g中含有的中子数目为5NA C. 标准状况下，nL中有m个Cl原子，则NA可表示为 D. 0.1mol晶体中含有的阳离子和阴离子的总数目为0.2NA 8. 常温时在刚性容器内部有一个可滑动的活塞将容器分成左右两室。左室充入1 mol N2，右室充入H2和O2的混合气体，活塞恰好停留在容器左侧四分之一处(如图)，然后点燃H2和O2的混合气体，反应完毕后恢复至原来的温度，活塞恰好停在容器的中间，忽略水的体积，下列说法错误的是 A. 反应前，右室充入H2与O2共3 mol B. 反应完毕后，恢复至原来温度，左室的压强变为原来的一半 C. 反应完毕后，右室剩余气体中含有1 mol原子 D. 反应前，H2与O2的体积比是4∶5或7∶2 9. 下列关于物质的量浓度表述正确的是 A. 在标准状况下VL氨气溶于1L水中配成密度为ρg•cm-3的氨水，该氨水的物质的量浓度为mol/L B. 1.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液中SO的物质的量浓度为0.5mol/L C. 实验室需要配制100mL1.00mol/LNaCl溶液应用托盘天平准确称量食盐5.85g D. 10g98%的硫酸(密度为1.84g•cm-3)与10mL18.4mol/L的硫酸浓度相同 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 1.0mol·L-1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl-、 B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液中：、Ba2＋、、Cl- C. pH=12的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO-、Br- D. 滴加几滴KSCN溶液显血红色的溶液中：、Mg2＋、I-、Cl- 11. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是 A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D. 反应②的化学方程式为Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3 12. 在周期表中，“相临”元素即同周期左右紧挨，或同主族上下紧挨，下列元素与第三周期第ⅥA族元素不一定相临的是 A. 电子总数是最内层电子数4倍的元素 B. 最外层电子数是最内层电子数2.5倍的主族元素 C. 最外层电子数是次外层电子数0.5倍的主族元素 D. 质子数为34的元素 13. 化合物甲是印染业重要的助染剂，其结构式如图。W、X、Y、Z是原子序数递增的短周期元素，三个短周期均有分布，其中Y的原子半径最大，X和Z位于同一主族。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Y>Z>X B. 最简单气态氢化物的稳定性：Z>X C. Y的最高价氧化物对应水化物是一种弱碱 D. X与Y形成的化合物可能存在非极性共价键 14. 二氯化二硫()是广泛用于橡胶工业的硫化剂，易与水发生氧化还原反应，它可利用反应进行制备，下列说法不正确的是 A. 上述制备过程中存在极性、非极性共价键的断裂和形成 B. 、、化合物中的各原子均满足最外层稳定结构 C. 熔沸点： D. 与反应的化学方程式可能为： 二、非选择题(本大题共分为4题，共58分) 15. 常温下，气体是一种广泛的消毒剂，它易溶于水而难溶于有机溶剂。实验室用与反应制得和。如图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。 （1）仪器P的名称是______________。 （2）装置D中发生反应的化学方程式为_____________________。 （3）E的作用是______________，F为收集装置，其中与装置E导管相连的导管口是_______(填接口字母)。 （4）的制备，还有下列两种方法： 方法Ⅰ： 方法Ⅱ：(未配平) ①方法Ⅰ中，氧化产物为__________(填化学式)； ②请配平方法Ⅱ的化学方程式：______________________________，方法Ⅱ若产生2mol转移电子________mol。 16. 自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题： （1）2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名称为“镆”。元素Mc可由反应：得到，的质子数为________，与互为________。 （2）如图是元素周期表的一部分，其中每个字母代表对应的一种元素。 请按要求回答下列问题： ①d、e、g常见单核离子的半径由大到小的顺序为________________：(用离子符号表示)。 ②元素a与e可以形成离子化合物，请用电子式表示其形成过程________________。 ③元素a和c形成的化合物及元素a和d形成的化合物均为18e⁻分子，可分别作火箭推进器的助燃剂和燃料，产物均为无污染的物质，该反应的化学方程式为：________________。 ④下列可作为比较f元素和Mg元素金属性强弱的依据是________。 A．测两种元素单质的硬度和熔、沸点 B．比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 C．与氢氧化钠溶液反应的剧烈程度 D．比较两种元素在化合物中化合价的高低 ⑤f单质遇到冷的浓硫酸会产生钝化现象，但在加热时会剧烈反应产生SO₂气体，加热时反应的化学方程式为________________________。 17. 菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称。某化学兴趣小组根据教材“研究与实践”开展“菠菜中铁元素的检测”活动。 【查阅资料】 ①菠菜中的铁元素在空气中灼烧全部转化成铁的氧化物； ②溶液遇生成蓝色沉淀。 (一)定性检验 i．称取一定量洁净的菠菜，剪碎，充分灼烧 （1）灼烧：经剪碎的样品应装入________________中(从下图仪器中选择，并写出其名称)，在空气中灼烧成灰渣。 ii．为探究菠菜灰渣中铁元素的化合价，设计如下实验： （2）操作Ⅰ所需的玻璃仪器有____________。当试剂X为____________溶液，溶液A中有蓝色沉淀生成，当试剂X为____________溶液，溶液A变成红色，由此可证明菠菜灰渣中铁元素的化合价为+2、+3。 (二)定量测定 i．配制100mLmol/L 溶液 （3）配制溶液时所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒，还需要_______、_______。 （4）下列操作会导致所配制溶液浓度偏低的是_______(填选项)。 A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．没有冷却到室温就立即开始转移溶液 C．定容时仰视刻度线 ii．测定菠菜中铁元素的含量 （5）准确称取500.0g菠菜样品，充分燃烧成灰渣后，经稀硫酸浸泡，过滤，洗涤菠菜灰渣2~3次，滤液与洗涤液合并后加足量铜粉，过滤，将所得滤液转移到250mL容量瓶中并定容；从中取出25.00mL溶液，恰好能与25.00mL2.000×10-4mol/L溶液完全反应，还原产物为。则菠菜中铁元素的含量为_______mg/100g(保留两位小数)。 18. 某探究学习小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备，工艺流程如下图： （1）将和通入饱和食盐水中发生反应的离子方程式为______________，该流程中可循环利用的物质是______________。 （2）操作Ⅰ对应下列装置_______，操作Ⅱ对应下列装置_______，装置D中两种气体，应先通_______，再通_______。 A． B． C． D． （3）所得纯碱样品中常含有少量NaCl杂质，设计实验方案检验NaCl的存在：取少量样品于试管中，加蒸馏水溶解，______________，若有白色沉淀生成，则证明样品中含有NaCl。 （4）下列试剂或操作不能用于鉴别：、的是_______。 A. HCl B. 焰色试验 C. 加热 D. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $