安徽省安庆市2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

安庆市2024—2025学年度第一学期期末教学质量监测 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 O16 N14 C12 Na23 Cl35.5 Fe56 S32 注意事项： 1.考试只能在答题卡指定的区域内做答。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生在答卷前，请先将自己的姓名、班级、学校及考号填在答题卡上的指定区域。 3.第Ⅰ卷的答案选出后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。若需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能直接答在试题后。非选择题请在答题卡指定区域做答，本试题卷上不得做答，否则无效。 4.考试结束，监考老师只将答题卡收回。 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2024年7月，第33届夏季奥林匹克运动会在法国巴黎举办。我国运动健儿取得了40块金牌的优异成绩，运动会上许多“化学元素”发挥着重要作用。下列说法错误的是 A. 开幕式上的烟花表演利用了焰色试验原理 B. 场馆消毒使用的过氧类消毒剂，其消杀原理与漂白液相同 C. 颁奖的金牌为铁质表面镀一层薄金，这是一种新型合金材料 D. 部分运动场馆建筑材料使用了新型碲化镉发电材料，碲属于主族元素 2. 下列物质的分类组合正确的是 分类组合 混合物 碱 电解质 碱性氧化物 A B 盐酸 C 有色玻璃 D 矿泉水 冰醋酸 A. A B. B C. C D. D 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 食醋去除水垢中的： B. 向溶液中滴加少量溶液： C. 向氯化铝溶液中滴加氨水至过量： D. 溶液腐蚀覆铜板的反应： 4. 具有将人体内的转化为而使失去与结合的能力，误食会使人中毒。下列物质不能起到与相同作用的是 A. B. C. D. 浓硫酸 5. 以湿润的和为原料，制取纯净干燥的，实验装置如图，下列说法不正确的是 A. 装置②的作用是干燥 B. 装置③中试剂可以是浓 C. 收集氧气应选择装置a D. 装置①中与反应的化学方程式： 6. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法不正确的是 A. b和c都可用于自来水消毒，等物质的量的b和c，c消毒效果更好 B. b通入冷的石灰乳中可制得漂白粉 C. 液氯是一种纯净物，可以储存在钢瓶中 D. 1molb气体溶于水充分反应，转移的电子数为NA 7. 已知NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A. 常温下，18g水中含有的O-H键数目为2NA B. 标准状况下，11g中含有的中子数目为5NA C. 标准状况下，nL中有m个Cl原子，则NA可表示为 D. 0.1mol晶体中含有的阳离子和阴离子的总数目为0.2NA 8. 常温时在刚性容器内部有一个可滑动的活塞将容器分成左右两室。左室充入1 mol N2，右室充入H2和O2的混合气体，活塞恰好停留在容器左侧四分之一处(如图)，然后点燃H2和O2的混合气体，反应完毕后恢复至原来的温度，活塞恰好停在容器的中间，忽略水的体积，下列说法错误的是 A. 反应前，右室充入H2与O2共3 mol B. 反应完毕后，恢复至原来温度，左室的压强变为原来的一半 C. 反应完毕后，右室剩余气体中含有1 mol原子 D. 反应前，H2与O2的体积比是4∶5或7∶2 9. 下列关于物质的量浓度表述正确的是 A. 在标准状况下VL氨气溶于1L水中配成密度为ρg•cm-3的氨水，该氨水的物质的量浓度为mol/L B. 1.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液中SO的物质的量浓度为0.5mol/L C. 实验室需要配制100mL1.00mol/LNaCl溶液应用托盘天平准确称量食盐5.85g D. 10g98%的硫酸(密度为1.84g•cm-3)与10mL18.4mol/L的硫酸浓度相同 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 1.0mol·L-1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl-、 B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液中：、Ba2＋、、Cl- C. pH=12的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO-、Br- D. 滴加几滴KSCN溶液显血红色的溶液中：、Mg2＋、I-、Cl- 11. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是 A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D. 反应②的化学方程式为Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3 12. 在周期表中，“相临”元素即同周期左右紧挨，或同主族上下紧挨，下列元素与第三周期第ⅥA族元素不一定相临的是 A. 电子总数是最内层电子数4倍的元素 B. 最外层电子数是最内层电子数2.5倍的主族元素 C. 最外层电子数是次外层电子数0.5倍的主族元素 D. 质子数为34的元素 13. 化合物甲是印染业重要的助染剂，其结构式如图。W、X、Y、Z是原子序数递增的短周期元素，三个短周期均有分布，其中Y的原子半径最大，X和Z位于同一主族。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Y>Z>X B. 最简单气态氢化物的稳定性：Z>X C. Y的最高价氧化物对应水化物是一种弱碱 D. X与Y形成的化合物可能存在非极性共价键 14. 二氯化二硫()是广泛用于橡胶工业的硫化剂，易与水发生氧化还原反应，它可利用反应进行制备，下列说法不正确的是 A. 上述制备过程中存在极性、非极性共价键的断裂和形成 B. 、、化合物中的各原子均满足最外层稳定结构 C. 熔沸点： D. 与反应的化学方程式可能为： 二、非选择题(本大题共分为4题，共58分) 15. 常温下，气体是一种广泛的消毒剂，它易溶于水而难溶于有机溶剂。实验室用与反应制得和。如图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。 （1）仪器P的名称是______________。 （2）装置D中发生反应的化学方程式为_____________________。 （3）E的作用是______________，F为收集装置，其中与装置E导管相连的导管口是_______(填接口字母)。 （4）的制备，还有下列两种方法： 方法Ⅰ： 方法Ⅱ：(未配平) ①方法Ⅰ中，氧化产物为__________(填化学式)； ②请配平方法Ⅱ的化学方程式：______________________________，方法Ⅱ若产生2mol转移电子________mol。 16. 自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题： （1）2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名称为“镆”。元素Mc可由反应：得到，的质子数为________，与互为________。 （2）如图是元素周期表的一部分，其中每个字母代表对应的一种元素。 请按要求回答下列问题： ①d、e、g常见单核离子的半径由大到小的顺序为________________：(用离子符号表示)。 ②元素a与e可以形成离子化合物，请用电子式表示其形成过程________________。 ③元素a和c形成的化合物及元素a和d形成的化合物均为18e⁻分子，可分别作火箭推进器的助燃剂和燃料，产物均为无污染的物质，该反应的化学方程式为：________________。 ④下列可作为比较f元素和Mg元素金属性强弱的依据是________。 A．测两种元素单质的硬度和熔、沸点 B．比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 C．与氢氧化钠溶液反应的剧烈程度 D．比较两种元素在化合物中化合价的高低 ⑤f单质遇到冷的浓硫酸会产生钝化现象，但在加热时会剧烈反应产生SO₂气体，加热时反应的化学方程式为________________________。 17. 菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称。某化学兴趣小组根据教材“研究与实践”开展“菠菜中铁元素的检测”活动。 【查阅资料】 ①菠菜中的铁元素在空气中灼烧全部转化成铁的氧化物； ②溶液遇生成蓝色沉淀。 (一)定性检验 i．称取一定量洁净的菠菜，剪碎，充分灼烧 （1）灼烧：经剪碎的样品应装入________________中(从下图仪器中选择，并写出其名称)，在空气中灼烧成灰渣。 ii．为探究菠菜灰渣中铁元素的化合价，设计如下实验： （2）操作Ⅰ所需的玻璃仪器有____________。当试剂X为____________溶液，溶液A中有蓝色沉淀生成，当试剂X为____________溶液，溶液A变成红色，由此可证明菠菜灰渣中铁元素的化合价为+2、+3。 (二)定量测定 i．配制100mLmol/L 溶液 （3）配制溶液时所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒，还需要_______、_______。 （4）下列操作会导致所配制溶液浓度偏低的是_______(填选项)。 A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．没有冷却到室温就立即开始转移溶液 C．定容时仰视刻度线 ii．测定菠菜中铁元素的含量 （5）准确称取500.0g菠菜样品，充分燃烧成灰渣后，经稀硫酸浸泡，过滤，洗涤菠菜灰渣2~3次，滤液与洗涤液合并后加足量铜粉，过滤，将所得滤液转移到250mL容量瓶中并定容；从中取出25.00mL溶液，恰好能与25.00mL2.000×10-4mol/L溶液完全反应，还原产物为。则菠菜中铁元素的含量为_______mg/100g(保留两位小数)。 18. 某探究学习小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备，工艺流程如下图： （1）将和通入饱和食盐水中发生反应的离子方程式为______________，该流程中可循环利用的物质是______________。 （2）操作Ⅰ对应下列装置_______，操作Ⅱ对应下列装置_______，装置D中两种气体，应先通_______，再通_______。 A． B． C． D． （3）所得纯碱样品中常含有少量NaCl杂质，设计实验方案检验NaCl的存在：取少量样品于试管中，加蒸馏水溶解，______________，若有白色沉淀生成，则证明样品中含有NaCl。 （4）下列试剂或操作不能用于鉴别：、的是_______。 A. HCl B. 焰色试验 C. 加热 D. 安庆市2024—2025学年度第一学期期末教学质量监测 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 O16 N14 C12 Na23 Cl35.5 Fe56 S32 注意事项： 1.考试只能在答题卡指定的区域内做答。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生在答卷前，请先将自己的姓名、班级、学校及考号填在答题卡上的指定区域。 3.第Ⅰ卷的答案选出后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。若需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能直接答在试题后。非选择题请在答题卡指定区域做答，本试题卷上不得做答，否则无效。 4.考试结束，监考老师只将答题卡收回。 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题(本大题共分为4题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 除去中的未反应完的 ②. d （4） ①. ②. ③. 2 【16题答案】 【答案】（1） ①. 115 ②. 同位素 （2） ①. ②. ③. ④. B ⑤. 【17题答案】 【答案】（1）坩埚 （2） ①. 烧杯、漏斗、玻璃棒 ②. ③. KSCN （3） ①. 100mL的容量瓶 ②. 胶头滴管 （4）AC （5）2.80 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 、NaCl （2） ①. C ②. A ③. ④. （3）先加稀硝酸，再加硝酸银溶液（或硝酸酸化的硝酸银溶液） （4）BD 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $