1.2.1 电解质电离 导学案 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学导学案聚焦“电解质的电离”，核心知识点包括电解质与非电解质的辨析、溶液导电的微观原因、电离方程式书写及从电离角度认识酸碱盐本质。通过展示生理盐水、运动饮料等生活情境导入，结合“上节课物质转化”的问题引导，搭建从宏观现象到微观电离的学习支架。 资料特色在于实验观察与微观分析结合，引导学生通过金属与溶液导电实验建立电离概念，小组讨论辨析单质、CO₂等易混案例培养科学思维，电离方程式书写规范及纠错练习强化科学探究能力。课堂检测覆盖概念判断与方程式书写，助力学生形成宏观微观结合的化学观念，提升分析解决问题的能力。

高中化学导学案 书山有路勤为径，学海无涯苦作舟 第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第1课时 电解质的电离 【课程标准】 1. 能够从宏观（导电性）和微观（离子）相结合的角度认识酸、碱、盐。 2. 理解电解质与非电解质的概念，能辨识常见的电解质。 3. 初步掌握电离方程式的书写，能用化学语言表征电解质的电离过程。 4. 认识酸、碱、盐在水溶液中能发生电离，其导电的原因是存在自由移动的离子。 【学习目标】 1. 能通过溶液导电性实验，分析物质导电的原因，建立电离的概念。 2. 理解电解质与非电解质的定义，能准确判断物质类别。 3. 掌握常见酸、碱、盐的电离方程式书写规则。 4. 能从电离的角度重新认识酸、碱、盐的本质。 【重难点】 重点：电解质与非电解质的辨析；电离方程式的书写；溶液导电的原因。 难点：理解电解质在固态时不导电而在水溶液中或熔融状态下导电的原因；电离方程式中离子符号的书写与配平。 【导】（3分钟） 情境导入： 展示图片或视频：人体输液时用的生理盐水、运动饮料（含电解质）、电瓶车电池。 问题引导： 1. 为什么医生给病人输液要用生理盐水（NaCl溶液）？如果换成蒸馏水会怎样？ 2. 为什么湿手触摸电器容易触电，而干手通常不会？ 3. 上一节课我们学习了物质的转化，那么物质在水溶液中到底发生了什么微观变化，才使得它们能够导电并发生反应呢？ 今天，我们就来探究《电解质的电离》，揭开溶液导电的微观奥秘。 【思】（5分钟） 任务一：物质导电性实验与分析 1. 观察实验：观看金属导电与溶液导电的实验现象。 2. 微观分析： 金属导电的原因是存在自由移动的______。电子 溶液导电的原因是存在自由移动的______。离子 3. 结论：电流是带电粒子在电场作用下_定向_____移动形成的。 任务二：电解质与非电解质 1. 概念： 电解质：在 水溶液 或 熔融状态 下能够导电的 化合物 。 非电解质：在 水溶液 和 熔融状态 下都不导电的 化合物 。 2. 常见类别： 酸（如_硫酸、盐酸、硝酸___）、碱（如_氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡_）、盐（如_氯化钠、硫酸钠___）通常属于电解质。 大多数有机物（如__乙醇__）、非金属氧化物（如__SO2、SO3__）通常属于非电解质。 3. 注意：单质（如Cu、石墨）既不是电解质，也不是非电解质。 任务三：电离方程式 1. 定义：电解质在_水溶液___或_熔融状态___时，离解成自由移动离子的过程。 2. 书写规则： 离子所带电荷数等于元素或原子团的__所带电荷数____。 阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数（电荷守恒）。 3. 练习书写： HCl = __H+____ + ____Cl—__ NaOH= __Na+____ + __OH-___ Na2SO4 = __Na+____ + _SO42-____ HF ⇌ H+ + F- H2CO3 ⇌ H++HCO3- HCO3- ⇌ H+ + CO32- 【议】（5分钟） 小组讨论： 1. 概念辨析： 铜丝和石墨都能导电，它们是电解质吗？为什么？ 不是，均是单质，电解质的前提必须是化合物 CO2、SO2的水溶液能导电（形成碳酸、亚硫酸），它们本身是电解质吗？（提示：导电的实质是生成了新的电解质） 不是，溶于水之后形成新的电解质（碳酸和亚硫酸）在导电，本身不导电 BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，它还是电解质吗？（提示：看熔融状态） 是电解质，在熔融状态下导电，根据电解质的概念，水溶液或者熔融状态，二者满足其一就可以 2. 导电性探究： 为什么干燥的NaCl固体不导电，而NaCl溶液能导电？（提示：微观粒子的运动状态） 为什么蔗糖溶液不导电？ 干燥的NaCl没有自由移动的离子，NaCl溶液中会电离出Na+和Cl-，有自由移动的离子所以能导电 蔗糖在水溶液中以分子形式存在，没有自由移动的离子，不导电 3. 电离方程式纠错： FeCl3 = Fe3+ + Cl3-（错误原因：Cl3-_改为3Cl-，右下角的3表示氯离子的个数____） Mg(NO3)2 = Mg2+ + 2NO3-（是否正确？）正确 【展、评】（12分钟） 一、电解质与非电解质的深入理解 电解质：必须是化合物；导电条件是水溶液或熔融状态（满足其一即可）；导电的必须是该物质本身电离出的离子（CO2不是）。 非电解质：必须是化合物；在水溶液和熔融状态下均不导电。 特例：单质和混合物（如盐酸、合金）既不是电解质也不是非电解质。 二、电离方程式的书写规范 1. 书写步骤： 左边：化学式（强电解质用“=”;弱电解质用“”）。 右边：离子符号（阳离子在前，阴离子在后）。 配平：原子个数守恒，电荷代数和为零。 注意：强电解质用“=”;弱电解质用“⇌”，多元弱碱一步电离，多元弱酸分步电离 2. 常见错误分析： 原子团不能拆开（如OH-、SO42-）。 离子符号的角标与电荷数的区别（如Fe3+ vs Fe3+）。 3. 练习： 书写H2SO4、Ca(OH)2、Al2(SO4)3 、Fe(OH)3、H2S的电离方程式。 H2SO4 =2H++SO42- Ca(OH)2 =Ca2++2OH- Al2(SO4)3 = 2Al3++3SO42- Fe(OH)3 ⇌Fe3++3OH- H2S ⇌ H++HS- HS- ⇌ H++S2- 三、从电离角度认识酸、碱、盐 酸：电离时生成的阳离子全部是______的化合物。（H+） 碱：电离时生成的阴离子全部是______的化合物。（OH-） 盐：电离时生成____和____的化合物。（金属阳离子/铵根离子、酸根阴离子） 【检】（5分钟） 课堂检测： 1. 下列物质中，属于电解质的是（C ） A. 铜丝 B. 酒精 C. 氯化钠固体 D. 二氧化碳 2. 下列电离方程式书写正确的是（ C ） A. NaOH = Na+ + O2- + H+ B. CuCl2 = Cu2+ + Cl2- C. Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42- D. H2SO4 =H2+ + SO42- 3. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ B ） A. 醋酸 B. 氨气 C. 蔗糖 D. 氯气 4. 从电离的角度看，下列物质的水溶液显碱性，是因为电离出了氢氧根离子的是（B ） A. Na2CO3 B. NaOH C. NH4Cl D. KNO3 5. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： HNO3：______HNO3=H++NO3-________________________________； Ba(OH)2：________Ba(OH)2=Ba2++2OH-______________________________； K2CO3：________K2CO3=2K++CO32-____________________________。 第 1 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $