第二章第一节 碳酸钠和碳酸氢钠课件_2026—2027学年高一上学期和化学人教版必修一

第一节 钠及其化合物 第三课时 碳酸氢钠和碳酸钠 第二章、海水中的重要元素——钠和氯 学习目标： 1.了解认识碳酸氢钠、碳酸钠在日常生活和工农业上产中的应用； 2.通过实验探究认识碳酸钠等盐类物质的重要性质，能熟练书写相关化学方程式； 3.通过盐的化学性质，初步了解复分解反应的实质。 重点:探究碳酸钠的化学性质，盐的化学性质及复分解反应的条件。 难点:纯碱的化学性质及其应用，用微观粒子互相结合的观点认识复分解反应的实质。 从海水中得到的食盐不仅是必不可少的生活用品，更是重要的化工原料。碳酸氢钠(NaHCO3)、碳酸钠(Na2CO3)主要是以食盐为原料制得的。 课堂导入 碳酸氢钠 一、 碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要的用途。 探究新知 碳酸氢钠俗称小苏打，是由Na+和HCO3- (碳酸氢根离子)构成的盐。 1.物理性质 碳酸氢钠是一种 无色、无臭、味 咸的白色粉末状 晶体，可溶于水。 碳酸氢钠性质 2.化学性质 （1）受热 易分解。 碳酸氢钠性质 2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑ △ 2.化学性质 （2）能与酸发 生反应。 (水溶液显碱性) 碳酸氢钠性质 NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑ 1.食品工业上，碳酸氢钠与固体酸为主要原料制成发酵粉，用于蒸馒头、焙制糕点，既能消除酸味，还能使馒头、糕点疏松可口。 碳酸氢钠的用途 2.在灭火器里,碳酸氢钠是二氧化碳的发生剂。 3.制造饮料时，碳酸氢钠是常用的原料。 4.医疗上,碳酸氢钠是质量胃酸过多的药剂之一。 二、 碳酸钠在工业生产中用途广泛 碳酸钠 碳酸钠俗称纯碱或苏打，在工业生产中用途广泛，如石油精炼、粗盐精制、硬水软化、 人造纤维及玻璃生产 等均需要大量的纯碱 。碳酸钠还广泛应用 于冶金、造纸、纺织 印染和洗涤剂生产等 领域。 碳酸钠的用途 我国制碱工业的先驱——侯德榜 纯碱工业创始于18世纪。制碱技术在很长一段时间 内被英国、法国等西方国家垄断。1921年，正在美国留 学的侯德榜(1890—1974)应爱国实业家范旭东先生邀请 毅然回国，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨联 合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），打破了西方国家的技术封锁，促进了世界制碱技术的发展。 完成下列实验，观察并记录实验现象，分析得出实验结论。 1.取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后振荡，观察其溶解情况。再入2～3滴酚酥试液，观察现象。 2.向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，观察现象。将反应生成的气体通入澄清石灰水，观察现象。用稀硫酸代替盐酸，重复上述实验，观察现象。 3.向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液观察现象。 活动探究8-2 认识碳酸钠 实验序号 实验 现象 结论 与解释 1 碳酸钠固体溶解，酚酞试液有无色变为红色 碳酸钠易溶于水，水溶液显碱性 实验序号 实验 现象 结论 与解释 2 剧烈反应产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 碳酸钠能与酸反应，生成二氧化碳 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 实验序号 实验 现象 结论 与解释 3 产生白色沉淀 碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 1.盐溶液的酸碱性 有的盐溶液呈中性:如NaCl 、KCl 、CaCl2、NaNO3 、KNO3 、Ca(NO3)2、Na2SO4、K2SO4等盐溶液；有的盐溶液碱呈性:如Na2CO3、K2CO3、NaHCO3等盐溶液 ；有的盐溶液呈酸性:如NaHSO4等盐溶液。 2.盐+酸→新盐+新酸 如:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 3.盐+碱→新盐+新碱(注意：参加反应的盐和碱需溶于水) 如:CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓ 4.盐+盐→新盐+新盐(注意：参加反应的两种盐需溶于水) 如:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 盐的化学性质 复分解反应 复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物。 复分解反应前后各元素的化合价不变；表达式:AB+CD→AD+CB Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O+CO2↑ Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓ 化合物 化合物 化合物 化合物 1.复分解反应的条件： (1)生成物的条件:生成物种至少有沉淀、气体或水中的一种； (2)反应物的条件:碱和盐反应、盐和盐反应时，反应物都要溶于水。 2.复分解反应的类型： (1)酸+金属氧化物→盐+水 (2)酸+碱→盐+水 (3)酸+盐→新酸+新盐 (4)碱+盐→新碱+新盐 (5)盐+盐→新盐+新盐 复分解反应的条件及类型 酸、碱、盐之间溶于水发生的复分解反应，实质上是它们解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。 复分解反应的实质 课堂达标 1.在我国制碱工业方面，作出杰出贡献的科学家是（ ） A．莫言 B．杨振宁 C．侯德榜 D．屠呦呦 C 课堂达标 2.碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是（ ） A．小苏打 B．熟石灰 C．生石灰 D．纯碱 D 3.下列说法不正确的是（ ） A．无水氯化钙可用作某些气体的干燥剂 B．小苏打可治疗胃酸过多症 C．氯化钠溶液可用于农业选种 D．生石灰可用作补钙剂 D 课堂达标 课堂达标 4.某合作学习小组讨论辨析以下说法： ①所有的金属常温下都是固体；②天然气和煤都是可再生能源； ③使用乙醇汽油可以防止“温室效应”；④不锈钢和生铁都是合金； ⑤海水经过滤、蒸发可以得到纯净的氯化钠；⑥烧碱和纯碱都是碱。 其中说法完全正确的组合是（ ） A．①②⑤⑥ B．④ C．③④⑤⑥ D．①③④⑤ B 课堂达标 5.在以下有关纯碱的描述中，不正确的是（ ） A．“纯碱”其实不是碱，属于盐类 B．可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污 C．用纯碱可除去面团发酵产生的酸 D．用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐 D 课堂达标 6.除去氯化钠溶液中的碳酸钠溶液，下列方法不可行的是（ ） A．加入适量稀盐酸 B．加入适量石灰水 C．加入适量氯化钙溶液 D．加入适量氯化钡溶液 B 7.以下推理正确的是（ ） A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性 C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 B 课堂达标 课堂达标 8.下列盐的用途中，错误的是（ ） A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠 B．用碳酸钙做补钙剂 C．用氯化钠配制生理盐水 D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉 A 课堂达标 9.下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ） A．NaCl Na2CO3 H2SO4 B．CuSO4 KNO3 Na2SO4 C．BaCl2 NaOH Na2CO3 D．HCl Na2SO4 NaOH B 知识总结 1.碳酸氢钠 (1)碳酸氢钠的用途 (2)受热易分解、能与酸反应 2.碳酸钠 (1)碳酸钠的用途 (2)盐的化学性质 ①盐溶液的酸碱性 ②盐+酸→新盐+新酸 ③盐+碱→新盐+新碱 ④盐+盐→新盐+新盐 3.复分解反应 (1)定义:两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物 特点：双交换 价不变 (2)复分解反应的实质：酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应的实质是它们的离子相互结合成沉淀、气体或水的过程 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 $