第二章 第一节 第三课时 碳酸钠和碳酸氢钠 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件核心围绕碳酸钠和碳酸氢钠，从生活实例（面粉发酵、油条制作）导入，通过实验探究其水溶性、酸碱性、热稳定性，对比与酸、碱、盐的反应，结合相互转化及用途，拓展焰色试验和制碱法，构建从生活到化学的学习支架。 其亮点是以实验探究为核心，通过对比实验（如热稳定性、与盐酸反应）培养科学思维，性质决定用途体现化学观念。实验现象记录、鉴别方法讨论等环节，提升学生探究能力，为教师提供系统教学资源，提高教学效率。

在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？ Na2CO3 NaHCO3 两者均属于( ) 钠盐 第一节 第二课时 碳酸钠和碳酸氢钠 实验2-4：在两支试管中分别加入少量Na2CO3和 NaHCO3(各约1g)，完成下列实验，并将实验现象 和相应的结论填入下表 碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性的实验探究 实验探究: 实验操作 Na2CO3 NaHCO3 (1)观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述 (2)向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化 (3)继续向(2)的试管中分别加入5 mL水，用力振荡，有何现象 细小的白 色晶体 白色粉末 加水后( ) 温度计示数 _____ 加水后( ) 温度计示数 _____ 振荡一段时 间后完全溶解 固体量减少 结块 升高 部分 降低 变成晶体 溶解 (4)分别向(3)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何现象 实验操作 Na2CO3 NaHCO3 溶液_____， 溶液_______， 变红 变浅红 结论: Na2CO3溶于水( )热 NaHCO3溶于水( )热 放 吸 同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液， ( )碱性强 Na2CO3溶液 溶液碱性 较强 溶液碱性 较弱 相同温度时，溶解度：Na2CO3( )NaHCO3 > 相同温度时，可溶性正盐的溶解度( ) 其对应酸式盐的溶解度 > 实验2-5 ：如图，分别加热Na2CO3和NaHCO3 ， 观察现象，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。 实验操作 实验现象 实验结论   澄清石灰水 _________ ____________________   澄清石灰水 _______ ___________________ 化学方程式： ______________________________________ 不变浑浊 Na2CO3受热不易分解 变浑浊 NaHCO3受热易分解 NaHCO3= Δ ＋H2O CO2↑ +Na2CO3 2 反应较剧烈，产生气泡 (1)碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应 Na2CO3+HCl= HCl+NaHCO3= +NaCl+H2O NaCl+NaHCO3 CO2↑ I.碳酸钠与盐酸反应 II.碳酸氢钠与盐酸反应 反应剧烈，产生气泡 HCl+NaHCO3= +NaCl+H2O CO2↑ ( )用盐酸鉴别碳酸钠溶液与碳酸 氢钠溶液 能 思考：试着利用图像粗略描述上述两种 情况，Ⅰ.向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸， Ⅱ.向盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液。 V(CO2) V(盐酸) I Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 HCl+NaHCO3= NaCl+H2O+CO2↑ V(CO2) V(盐酸) II Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液与碱溶液反应 碳酸钠溶液与NaOH溶液混合 不反应 碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合 NaHCO3+NaOH= 联系:HCO3 +OH = _ _ CO3+H2O 2- Na2CO3+H2O I.碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液与NaOH溶液 混合 ( )用NaOH溶液鉴别碳酸钠溶液与碳酸 氢钠溶液 不能 碳酸钠溶液与澄清石灰水混合 碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合 联系:HCO3 +OH = _ _ CO3+H2O 2- II.碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液与澄清石灰水 混合 Na2CO3+Ca(OH)2= ( )用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液与碳酸 氢钠溶液 不能 CaCO3↓+2NaOH 会反应 CO3+Ca =CaCO3↓ 2- 2+ 碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液与盐溶液反应 (1)碳酸钠溶液与BaCl2溶液混合 碳酸氢钠溶液与BaCl2溶液混合 Na2CO3+BaCl2= BaCO3↓+2NaCl 不反应 ( )用BaCl2溶液鉴别碳酸钠溶液与碳酸 氢钠溶液 能 (2)碳酸钠溶液与NaHSO4溶液混合 碳酸氢钠溶液与NaHSO4溶液混合 Na2CO3+ NaHSO4= Na2SO4+CO2↑+H2O 2 2 NaHCO3+ NaHSO4= Na2SO4+CO2↑+H2O Na2CO3和NaHCO3的相互转化 Na2CO3 NaHCO3 CO2、H2O 少量H + 加热 NaOH溶液 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O NaHCO3+NaOH =Na2CO3+H2O Na2CO3和NaHCO3的用途 玻璃 造纸 纺织 洗涤剂 (1)Na2CO3的用途 (2)NaHCO3的用途 发酵粉的主要成分之一 医疗上用于治疗胃酸过多症 原理: HCl+NaHCO3= +NaCl+H2O CO2↑ 思考: (1)Na2CO3也能与盐酸反应，但其不用 作胃酸中和剂，原因是？ Na2CO3溶液碱性较强，对身体有伤害 (2)有胃溃疡的病人不宜服用NaHCO3为主 要成分的胃药，原因是？ NaHCO3与盐酸反应产生CO2，易造成胃 穿孔 1.有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液 ，下列操作或判断正确的是( ) 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为Na2CO3 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3 C 2.Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料。下列 说法中正确的是( ) A.碳酸钠俗名小苏打，碳酸氢钠俗名纯碱 B.同浓度的两溶液pH：Na2CO3<NaHCO3 C.热稳定性：Na2CO3<NaHCO3. D.分别向两溶液中滴加氢氧化钡溶液，均能产生白 色沉淀 D 很多___________________在灼烧时都会使火焰呈 现出( )。 定义 金属或它们的化合物 操作 盐酸 原火焰颜色相同 试样 火焰的颜色 焰色试验 特征颜色 金属元素 锂 钠 钾 铷 钙 铜 焰色 ____色 __色 ___色(透过蓝色钴玻璃) 紫色 ____色 __色 紫红 黄 紫 砖红 绿 几种金属的焰色 注意：焰色试验用来鉴别物质，这种鉴别方法属于( )变化 物理 当金属或其化合物在火焰上加热时，金 属原子会吸收能量其最外层的电子会从 能量较低的基态“跳跃”到能量较高的 激发态。处于激发态的电子非常不稳定 ，会在极短时间内跳回能量较低的基态。 跳回过程中电子会放出之前吸收的能量， 这部分能量会以光的形式放出。 应用 1.检验金属元素的存在 2.利用焰色试验制节日烟花 作焰色反应的载体为什么用铂丝？ 能用别的材料代替铂丝吗？ 因为铂丝灼烧时火焰没有特殊颜色 光洁无锈的铁丝或镍、铬、钨丝等灼烧时火焰没有特殊颜色，也可以用作焰色反应的载体。 欧内斯特·索尔维 E.Ernest Solvay 1838-1922 比利时工业化学家，1860年索 尔维到其叔父的煤气厂工作， 研究煤气废液的用途。他想从 废液中提取碳酸铵，但实验失 败。1861年他又用氨溶液、二 氧化碳与食盐混合制成碳酸钠( 称为氨碱法)，但不知此反应已 为前人发现过了。当年他获得比 利时政府给他的专利，在布鲁塞 尔开设一个小厂从事试验。 索尔维制碱法 拓展阅读 1863年创办一个正式的制碱工厂，实现了氨碱法的工业化，使制碱生产实现了连续化，食盐的利用率也提高了很多。产品由于质量纯净，而被称为纯碱。 侯氏制碱法的原理: NaCl+H2O+CO2+NH3= NaHCO3↓ +NH4Cl 通CO2和NH3时，先通( ) NH3 NH3与水反应使溶液显碱性，先通NH3能 提高CO2的吸收率 $