第1章 化学研究的天地（举一反三题型专练） 化学沪科版必修第一册

第1章 化学研究的天地（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 物质的分类（重点） 题型1 物质分类正误判断 题型2 分类方法的选择与应用 题型3 物质聚集状态与分散系分类辨析 考点二 胶体（重点） 题型1 胶体的定义与分散系辨析 题型2 胶体的性质与应用 题型3 胶体的制备与渗析 考点三 物质的量与阿伏加德罗常数（重点） 题型1 物质的量、摩尔与阿伏加德罗常数的概念辨析 题型2 摩尔质量与物质的量的相关计算 题型3 化学方程式中物质的量的运用 考点四 气体摩尔体积与阿伏加德罗定律（难点） 题型1 气体摩尔体积概念与22.4L/mol适用条件 题型2 阿伏加德罗定律及其推论 考点五 物质的量浓度（重点） 题型1 物质的量浓度的含义与基础计算 题型2 一定物质的量浓度溶液的配制与误差分析 题型3 溶液的稀释与浓度计算 考点六 物质的分离与提纯（重点） 题型1 过滤、蒸发与结晶 题型2 蒸馏与分馏 题型3 萃取与分液 考点七 物质的检验（重点） 题型1 焰色试验 题型2 常见离子的检验 题型3 物质的检验与鉴别方案设计 考点八 氯气的实验室制法 题型1 氯气实验室制法的原理与装置 题型2 气体的净化、收集与尾气处理 综合攻坚·知能拔高 考点九 综合提升：分类、胶体与物质的量综合 题型1 物质分类与胶体性质的综合判断 题型2 物质的量、气体摩尔体积与浓度的综合计算 考点十 综合提升：实验流程综合 题型1 分离提纯流程的综合分析与方案评价 常考题型·精准突破 考点一 物质的分类（重点） ◆题型1 物质分类正误判断 1．（25-26高一上·天津北辰九十六中学·月考）对下列物质进行分类，全部正确的是（    ） ①纯碱  ②食盐水  ③石灰水  ④烧碱  ⑤液氧  ⑥ A．碱——①④ B．纯净物——③④⑤ C．盐——①⑥ D．混合物——②⑤ 2．（25-26高三上·江西宜春丰城第九中学·期末）下列有关物质的分类正确的是 A．盐：硝酸钠、氯化铵、纯碱 B．碱：、、 C．混合物：空气、矿泉水、水银 D．氧化物：、、 3．下列说法正确的是 ①、、属于碱性氧化物，CO2、、都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物 ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于化合物 ③混合物：明矾、碱石灰、胶体、冰水混合物 ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤石墨导电，焰色试验均属于物理变化 ⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．②③④ ◆题型2 分类方法的选择与应用 4．（25-26高一上·陕西西安第六十六中学·期末）根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类。下列说法中不正确的是 A．甲图所示的分类方法属于树状分类法 B．Na2SO4既属于钠盐又属于硫酸盐 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 5．关于的分类，其不属于 A．钠盐 B．碳酸盐 C．盐 D．碱 6．分类方法 (1)阅读教材第一章第一节内容，完成以下填空： 分类法是根据研究对象的______和______，将它们划分为不同种类的方法，它能使有关化学物质及其变化的知识_____。 (2)树状分类法是按照物质的组成和性质，将物质逐级分类，其特点是像大树一样，有层次，同一层次的物质类别间是______关系 。 (3)交叉分类法是从_____不同的角度对物质进行分类，例如，对于碳酸钠，从阳离子角度属于_____盐，从阴离子角度属于_____盐。 ◆题型3 物质聚集状态与分散系分类辨析 7．（25-26高一上·浙江宁波北仑中学·期中）下列有关分散系的说法正确的是 A．丁达尔效应是胶体特有的本质特征 B．蛋白质溶液、胶体和澄清石灰水均属于溶液 C．按照分散质的不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 D．溶液、胶体和浊液都属于分散系 8．（25-26高一上·福建莆田第五中学·期中）化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是 A．我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体 B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，句中体现对青蒿素的提取属于物理变化 D．利用丁达尔效应不能鉴别胶体和蛋白质溶液 9．下列关于胶体的叙述错误的是 A．病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，在空气中可以形成气溶胶 B．胶体和溶液的分散质均能透过滤纸 C．纳米材料粒子直径在1～100 nm，因此纳米材料属于胶体 D．自然界中云、雾、烟都是胶体 考点二 胶体（重点） ◆题型1 胶体的定义与分散系辨析 10．（25-26高一下·北京朝阳外国语学校·期末）下列关于胶体的叙述中，不正确的是 A．胶体是一种分散系 B．胶体中分散质粒子的直径小于1nm C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D．用滤纸分离胶体和悬浊液 11．（24-25高一上·天津弘毅中学·期中）朱自清先生在《荷塘月色》中写道。“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是 A．光是一种胶体 B．雾是一种胶体 C．薄雾中的小水滴颗粒大小约为 D．发生丁达尔效应 12．（25-26高一上·安徽阜阳临泉田家炳实验中学·期中）溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A．是否能发生丁达尔效应 B．分散质微粒直径的大小 C．能否透过滤纸 D．是否均一、较稳定、透明 ◆题型2 胶体的性质与应用 13．（2026·江苏普通高中学业水平合格性考试化学仿真·模拟）下列关于胶体的叙述不正确的是　（　  ） A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小 B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 14．（2026·江苏普通高中学业水平合格性考试化学仿真·模拟）下列关于胶体的叙述不正确的是　（　  ） A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小 B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 15．下列关于胶体的叙述不正确的是 A．向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸会产生红褐色沉淀 B．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过 C．因胶体粒子带电，所以能用丁达尔效应鉴别溶液与胶体 D．胶体具有吸附性，可用作自来水的净水剂 ◆题型3 胶体的制备与渗析 16．（25-26高一上·陕西富平迤山中学·质检）按甲、乙、丙三种方案探究胶体的制备。 (1)制备胶体的化学方程式为：___________。 (2)检验胶体是否制备成功的方法是：___________。 (3)上述___________(填“甲”“乙”“丙”)方案可成功制得胶体，向制得胶体的烧杯中逐滴加入盐酸直至过量，产生的现象为___________。 (4)上述制得的胶体中含有少量盐酸，为得到较纯净的胶体，设计了以下操作，合理的是___________(填序号) ①加入NaOH溶液进行中和 ②加入溶液反应后过滤 ③装入半透膜袋中，扎紧袋口将其全部浸入蒸馏水，每隔一段时间更换一次蒸馏水 (5)胶体的聚沉主要是由与胶粒电性相反的离子引起的，这种离子所带电荷越多，聚沉能力越强。下列物质对胶体的聚沉能力最强的是___________(填字母)。 A． B． C． D． 17．（25-26高一上·河北衡水武强中学·期中）通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 ①向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。 ②把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两烧杯中的液体，观察现象。 (1)图中盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为______。 (2)请写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：______。 (3)步骤②中能观察到的现象为：当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过硫酸铜溶液时，则看不到此现象。胶体产生的现象称为______，胶体与其他分散系本质区别是______。 考点三 物质的量与阿伏加德罗常数（重点） ◆题型1 物质的量、摩尔与阿伏加德罗常数的概念辨析 18．下列说法不正确的是 A．物质的量是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量 B．物质的量是国际上七个基本物理量之一 C．物质的量的单位是摩尔，用符号mol表示 D．1 mol任何物质都含有约个原子 19．下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．摩尔是表示物质粒子多少的物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 C．物质的量就是物质的数量 D．氢含个 20．（24-25高一上·河南郑州文华高级中学·月考）下列对阿伏加德罗常数的理解，正确的是 A．8mol NH3含有8NA个NH3分子 B．阿伏加德罗常数是化学上常用的一个单位 C．通常情况下，6.02×1023就是我们所说的阿伏加德罗常数 D．粒子的数目越多，所含该粒子的物质的量不一定越大 ◆题型2 摩尔质量与物质的量的相关计算 21．下列叙述正确的是 A．氢氧化钠的摩尔质量是40g B．1mol NaOH的质量是40g/mol C．1g H2和1g N2所含分子数相等 D．等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多 22．（25-26高一上·河北沧州盐山中学·期末）已知个X气体分子的质量为，则气体的摩尔质量是 A． B． C． D． 23．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．在常温常压下，71g Cl2含有的分子数为NA C．25℃，1.01×105 Pa，22.4L SO2中含有的原子数为3NA D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA ◆题型3 化学方程式中物质的量的运用 24．NH4HCO3和(NH4)2CO3的混合物在加热条件下完全分解，产生NH3、H2O、CO2气体。若分解产物中的NH3、H2O、CO2的物质的质量之比为102：90：220，则反应混合物中NH4HCO3和(NH4)2CO3的物质的量之比是 A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．2：3 25．（25-26高一上·河北六校联合体·期中）X、Y均为常见金属元素，同温同压下，0.1molX单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法不正确的是 A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为 B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 C．产物中X、Y化合价之比一定为 D．生成等量的H2，消耗X，Y的物质的量比为 考点四 气体摩尔体积与阿伏加德罗定律（难点） ◆题型1 气体摩尔体积概念与22.4L/mol适用条件 26．关于气体摩尔体积，下列说法正确的是 A．气体摩尔体积的单位是mol/L B．气体粒子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子的大小和分子间的距离 C．任意条件下，气体摩尔体积的数值是固定不变的 D．常温常压时，1 mol氢气的体积大于22.4 L 27．下列是娅雯同学整理的课堂笔记，其中正确的一项是 A．固体或液体的体积主要由微粒间距离决定 B．气体的体积主要由微粒的大小决定 C．同温同压下，原子数相同的两种气体的体积相同 D．气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液体微粒间距受温度、压强影响小 28．下列叙述正确的是 A．0℃、101kPa下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L∙mol-1 B．标准状况下，1mol水的体积约为22.4L C．气体摩尔体积仅指标准状况下1mol气体的体积 D．若1mol N2气体体积约为22.4L，则它所处的条件一定是“标准状况” ◆题型2 阿伏加德罗定律及其推论 29．意大利化学家阿伏加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说，他提出：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子(阿伏加德罗定律)。同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是 A．等质量的甲和乙的分子数之比为 B．同温同压下甲和乙的密度之比为 C．甲与乙的摩尔质量之比为 D．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为 30．（26-27高三上·黑龙江龙东十校联盟·开学考）同温同压下，甲气体和乙气体所占的体积之比为，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是 A．甲与乙的摩尔质量之比为 B．同温同压下甲和乙的密度之比为 C．等质量的甲和乙的分子数之比为 D．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为 31．（2025·江苏南京第十三中学·模拟）在标准状况下①6.72L②个HCl分子③13.6g④0.2mol，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a．体积②>③>①>④        b．密度②>③>④>① c．质量②>③>①>④        d．氢原子个数①>④>③>② A．abc B．bcd C．abd D．abcd 考点五 物质的量浓度（重点） ◆题型1 物质的量浓度的含义与基础计算 32．（25-26高一上·西藏山南二高·期末）下列溶液中溶质的物质的量浓度不是的是 A．将固体溶于水配成溶液 B．固体溶解在水中配成溶液 C．将的浓盐酸加水稀释成溶液 D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于1 L水得到的溶液 33．下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是 A．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L B．从1 L 2mol/L的溶液中取出0.5 L，取出溶液的物质的量浓度为1 mol/L C．配制100 mL 0.1 mol/L的溶液，需胆矾()2.5 g D．常温下，1 L水中溶解0.1 mol HCl，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L 34．回答下列问题。 (1)多种表示溶液浓度方法的理解： ①15%的NaCl溶液的含义是________________________________________________________________________； ②0.1 mol·L-1 NaCl溶液的含义是________________________________________________________________________； ③某加碘食盐中含碘量为20～40 mg·kg-1的含义是________________________________________________________________________。 (2)将25g CuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为________。 (3)市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g·mL-1.计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为______________________________________________________________(写出计算过程)。 ◆题型2 一定物质的量浓度溶液的配制与误差分析 35．（25-26高一上·浙江杭州拱墅源清中学·期中）实验室需配制溶液(已知)，下列说法正确的是 A．应用托盘天平称取晶体 B．定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大 C．取准确配制好的溶液加水稀释至，所得溶液中 D．可通过加热促进晶体的溶解，并趁热转移至容量瓶中定容 36．某水质检测站需要配制溶液以备用。 (1)该同学帮其配制该溶液应选择___________mL的容量瓶。 (2)其配制操作步骤如框图内所示，则框图外的操作应插入在框图内中的___________(填选项字母) 之间。 A．②与③    B．①与②    C．④与⑤ (3)该同学应称取NaOH固体___________，用质量为的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小___________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项___________(填字母)。 附表：砝码规格 a b c d e 砝码大小 100 50 20 10 5 游码示数如下： A．       B．   C． (4)①定容时，往容量瓶中加水，不小心液面超过了刻度，处理的方法是___________(填序号)。 A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切 B．经计算加入一定量的浓硫酸 C．新加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 D．重新配制 ②配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是___________。 A．转移时有少量溶液溅出    B．定容时俯视刻度线 C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥    D．定容时液面超过了刻度线 37．（25-26高一上·辽宁七校协作体·联考）如图所示是实验室浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，回答下列问题： 硫酸 分子式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84gmL-1 质量分数：98% (1)该浓硫酸的物质的量浓度为___________。 (2)某学生欲用该浓硫酸和蒸馏水配制480mL 1.0的稀硫酸，进行了如下操作： A．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，将每次洗涤液均转移到___________中，振荡。 B．用量筒量取___________mL(保留1位小数)该浓硫酸，注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。 C．将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。 E．改用___________(填仪器名称)加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。 F．继续往容量瓶内小心加入蒸馏水。直到液面接近刻度线1~2cm处。 ①请将上述操作步骤填写完整：A．___________，B．___________，E．___________。 ②将上述步骤按正确顺序排列：___________。(用字母表示，每个字母只能用一次) ③在配制过程中，下列实验操作会导致所配稀硫酸物质的量浓度偏大的是___________。 a．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再滴加蒸馏水至刻度线 b．定容时仰视刻度线                                 c．溶液注入容量瓶前没有冷却至室温 d．取浓硫酸时仰视读数                             e．容量瓶使用前未干燥 (3)取上述配制的稀硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。 a．溶液中的物质的量        b．溶液的浓度        c．溶液中的数目        d．溶液的密度 ◆题型3 溶液的稀释与浓度计算 38．（25-26高一下·河北保定望都中学·期中）将下列溶液分别稀释到，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是 A． B． C． D． 39．下图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列有关说法中正确的是 硫酸化学纯(CP) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量是：98 密度： 质量分数：98% A．配制250mL4.6mol/L稀硫酸需取该硫酸62.5 mL B．取10 mL该试剂，加入10 mL水稀释后溶液质量分数变为49% C．取10 mL该试剂，加入10 mL水稀释后物质的量浓度为9.2mol/L D．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗 考点六 物质的分离与提纯（重点） ◆题型1 过滤、蒸发与结晶 40．（25-26高一上·江苏苏州阳光调研·期中）通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是 A．硝酸钠、氢氧化钠 B．氧化铜、氧化铁 C．氯化钾、二氧化锰 D．碳酸钾、氯化钙 41．（25-26高一上·河北邯郸大名第一中学·月考）《天工开物》记载了盐的提纯方法：“凡淋煎法，掘坑尺许，以竹木架芦席于上；将盐料铺于席上，以海水灌淋，渗下坑中；所淋之汁，入锅煎炼”。文中不涉及到的实验操作是 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．灼烧 42．（25-26高一上·湖南邵阳邵东第四中学·期中）下列物质分离和提纯实验的叙述中，正确的是 A．过滤过程中，要用玻璃棒不断搅拌 B．蒸发过程中，所有固体都析出时才能停止加热 C．过滤时滤纸边缘应当高于漏斗边缘 D．蒸发时，需要玻璃棒不断的搅拌 ◆题型2 蒸馏与分馏 43．（25-26高二下·湖北云学联盟·质检）精油的护肤和调养功效非常显著。如图是工业常用的精油提取方法，下列说法错误的是 A．甲部分加热方式可采用水浴加热，防止温度过高精油分解 B．甲部分该提取原理为蒸馏，说明精油具有挥发性 C．乙部分在实验室中可以用蛇形冷凝管代替，需要及时排液防堵塞 D．丙部分分液时，先打开上面的水龙头，放出上层精油 44．（25-26高一上·河北保定部分学校·月考）看图回答问题 (1)写出下列仪器的名称；a．_______，b．_______。 (2)若利用该装置分离四氯化碳和碘的混合物，温度计水银球的位置在_______处，冷凝水由_______(填f或g)口通入。 (3)若在蒸馏过程中发现未加入沸石，应采取的措施是_______。 ◆题型3 萃取与分液 45．利用海洋资源海带可以提取碘。实验室采用“萃取分液”的方法分离碘单质与有机溶剂。以下相关操作错误的是 A.检漏、装液 B.振荡、放气 C.静置 D.分液 A．A B．B C．C D．D 46．（25-26高一上·福建泉州科技中学·期中）下列实验中，所选装置合理的是 A．得到碘的苯溶液中的碘，选① B．受热分解，选② C．用提取碘水中的碘，选④ D．分离溶液和，选③ 47．（25-26高一上·江苏扬州邗江瓜洲中学·月考）萃取和蒸馏在化学实验中有着重要应用。 (1)从溴水中萃取时，不选择酒精作为萃取剂的主要原因是__________。 (2)用萃取溴水中的时，__________(填“上”或“下”)层颜色接近橙红色。 (3)保持其他条件不变，用 萃取 溴水中的时，为提高萃取效果，可采取的实验操作有__________，__________。 (4)常压下，从的溶液中分离和时，不采用蒸馏的主要原因是__________。 考点七 物质的检验（重点） ◆题型1 焰色试验 48．下列关于焰色实验说法正确的是 A．焰色试验前，需要用稀硫酸洗涤铂丝或铁丝 B．某物质的焰色反应呈黄色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质为钠盐 C．氯化钙进行焰色实验时，火焰呈砖红色 D．所有金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特征颜色 49．下列有关焰色试验的操作中，正确的是 A．铂丝在使用前应用硫酸洗净 B．灼烧铂丝时，应放在内焰上灼烧 C．每次实验完后，应用盐酸洗净铂丝并灼烧至无颜色 D．观察钾的焰色时，不需要透过任何玻璃 50．焰色试验的概念：某些金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现出特殊的颜色，属于___________变化，是元素的性质。 ◆题型2 常见离子的检验 51．（25-26高一上·福建福州·期末）某化肥含氯化铵和硫酸钾，下列关于其所含离子的检验方法，错误的是 A．取样品溶于水，加过量硝酸银，若产生白色沉淀，则含 B．取样品进行焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则含 C．取样品溶于水，加过量盐酸酸化的氯化钡，若产生白色沉淀，则含 D．取样品与熟石灰研磨，若产生有刺激性气味且使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则含 52．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl- B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO C．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则溶液中有CO D．如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定不含有钠元素 ◆题型3 物质的检验与鉴别方案设计 53．下列关于某些离子的检验方法及结论的叙述一定正确的是 A．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，原溶液中一定含 B．加入溶液，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定含 C．加入稀溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，原溶液中一定不含 D．某溶液做焰色反应时火焰呈黄色，该溶液一定含，可能含 54．（25-26高一上·北京第五十七中学·期中）小茗同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，进行了如图所示的实验，请你来参与她的探究活动并回答下列问题。 (1)甲试管中边振荡边观察，当观察到试管中出现_________的现象时，小茗同学得出了氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的结论。 (2)判断乙试管中两种溶液是否能反应：__________。 (3)实验结束后，小茗同学将三支试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多，废液缸中液体始终呈红色，为了得出废液缸中废液的溶质成分，小茗同学进行了以下的实验探究。 【提出问题】废液缸中废液的溶质成分有哪些？(酚酞除外) 【进行猜想】 猜想一：NaCl、NaOH 猜想二：NaCl、NaOH、BaCl2 猜想三：________ 【设计实验】请你帮助小茗同学设计实验方案，证明猜想三成立。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量废液缸中的废液于试管中，加入________，充分反应。 ___________ 猜想二不成立 取少量废液缸中的废液于试管中，加入________，充分反应。 ___________ 猜想三成立 【反思拓展】 ①废液缸中的白色沉淀成分是________________(写出化学式)。 ②请设计实验证明废液中还含有NaCl、NaOH 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量废液缸中的废液于试管中，加入________ _________ 废液中含有NaCl 取少量废液缸中的废液于试管中，加入________ __________ 废液中含有NaOH 考点八 氯气的实验室制法 ◆题型1 氯气实验室制法的原理与装置 55．（25-26高一上·河北迁安·期中）Ⅰ．84消毒液（有效成分NaClO）是一种高效、安全的杀菌消毒剂，可由氯气与NaOH溶液制得，回答下列问题。 (1)实验室用如图所示装置制备、收集氯气： 完成下列填空： ①实验室制取干燥、纯净的氯气，装置的接口连接顺序为：________（填字母）。 ②盛有的仪器名称是________，饱和食盐水的作用为________。 ③写出制备氯气的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目：________；氧化剂与还原剂物质的量之比________。 (2)工业上用电解饱和食盐水生产氯气，请写出发生反应的化学方程式________。 (3)氯气溶解于水得到氯水，下列有关氯水性质正确的是________。 A．向氯水中滴加碳酸钠溶液，有气泡生成 B．将氯水滴入紫色石蕊溶液，可以看到石蕊溶液变红 C．将氯水滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成 D．氯气能使干燥的有色布条褪色 Ⅱ．和NaOH是实验室里常用的试剂。已知浓硫酸应密封保存，否则吸水而使浓度降低。 名称：硫酸 化学式： 体积：500 mL 质量分数：98% 密度：1.84 g/ml (4)溶液的配制 实验中要用的溶液，现有浓硫酸一瓶，瓶上标签如图，请计算该浓硫酸的物质的量浓度为________mol/L。配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和胶头滴管，配制溶液时需量取此浓硫酸的体积为________mL。 (5)某同学配制溶液时溶液浓度偏低，请你帮助分析一下可能的原因________。 A．未冷却就转移定容 B．配制溶液时，未洗涤烧杯 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 56．（24-25高一上·四川广安加德学校·开学考）已知氯气与碱反应时，产物受温度影响。实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备和，并探究其氧化还原性质。 回答下列问题： (1)A装置中a的作用是______________________________。 (2)装置A产生氯气的化学方程式为______________________，当得到时，被氧化的HCl的物质的量是________。 (3)装置B中的试剂为________；作用是______________________________。 (4)装置E选用试剂________。 (5)装置D反应的离子方程式为______________________________________。 ◆题型2 气体的净化、收集与尾气处理 57．（25-26高一下·浙江余姚中学·期中）下列关于实验室制备的描述均正确的是 A．制 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 58．（25-26高一上·广东深圳技术大学附属中学·月考）欲用如图所示装置制备干燥的氯气，下列相关说法正确的是 A．烧瓶内装入的固体是MnO2 B．按气流方向，装置的连接顺序是aedcbgfcbh C．装置乙可干燥氯气，防止装置戊中水蒸气进入集气瓶 D．可用干燥的淀粉碘化钾试纸检验氯气 59．如图所示是某学生设计的实验室制备并干燥Cl2及吸收多余氯气的实验装置图，请回答： (1)指出上图中的各处错误： ①___________。 ②___________。 ③___________。 ④___________。 (2)制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是___________。 A、向烧瓶中加入MnO2粉末　　　　B、加热　　　　　C、向烧瓶中加入浓盐酸 (3)如果将过量二氧化锰与含146gHCl的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于71g。其主要原因有： ①___________。 ②___________。 (4)为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是： ①___________。 ②___________。 (5)写出圆底烧瓶中发生反应的离子反应方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目___________。 (6)NaClO是84消毒液的有效成分。请回答下列问题： ①浸泡衣物时加入84消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，结合离子方程式解释原因___________(已知酸性：H2CO3>HClO>)。 ②若将84消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是___________。 1．圆底烧瓶中浓盐酸与二氧化锰在加热条件下生成氯化锰、氯气、水，反应中锰元素化合价由+4降低为+2，氯元素化合价由-1升高为0，反应的离子方程式是，用单线桥表示电子转移的方向； （6）①根据强酸制取弱酸，浸泡衣物时加入84消毒液在空气中放置一段时间，次氯酸钠与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠：CO2+H2O+ClO-=HClO+，有次氯酸生成，所以漂白效果更好； ②若将84消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，次氯酸钠与盐酸发生归中反应产生氯气，反应的离子方程式是Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。 综合攻坚·知能拔高 考点九 综合提升：分类、胶体与物质的量综合 ◆题型1 物质分类与胶体性质的综合判断 根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体、浊液等。胶体的微粒大小使其具有一些特殊性质，在生产生活中有极其重要的用途。 （1）下列有关说法正确的是______(单选)。 A．氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系 B．冰水混合物是一种分散系 C．分散系有的是纯净物，有的是混合物 D．分散系都是混合物，按分散质和分散剂聚集状态，分散系的组合有9种方式 （2）人们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米镊子。这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米镊子具有相同数量级的是______(单选)。 A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液 （3）朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束，产生美景本质原因是______(单选)。 A．水边夜色本身就很美 B．颗粒直径约为1 nm~100 nm的小水滴分散在空气中 C．光线是一种胶体 D．烟雾是一种胶体，能产生丁达尔现象 （4）已知土壤胶体粒子带负电荷，能吸附土壤中的正离子。土壤中施用含氮总量相等的下列化肥，分析其中肥效最低的是______(单选)。 A．碳酸氢铵   B．硝酸铵   C．氯化铵   D．硫酸铵   （5）胶体具有良好的净水效果，某实验小组尝试制备胶体并对其进行性质探究。 (i)制备的实验操作为：将______逐滴滴加至______中，待液体呈红褐色后，停止加热；反应方程式为__________。 (ii)胶体和溶液在外观上并无太大差异，为鉴别生成的物质是否为胶体，该小组同学采用的方法为______。 (iii)若向其中逐滴加入稀硫酸至过量，现象是__________，解释现象产生的原因为__________。 （6）有一种橘红色的硫化锑胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极(与电源正极相连的一端)附近橘红色加深，这叫______现象，证明胶粒带______(填“正”或“负”)电荷。 （7）现有10 mL淀粉胶体与5 mL NaCl溶液混合装入半透膜内，将半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，如图所示。(已知：淀粉遇到碘单质会变蓝色)NaCl溶液的分散质______(填“能”或“不能”)透过半透膜。往烧杯中的溶液里加入______(填试剂名称)，观察到__________现象，则可证明，淀粉胶粒______(填“能”或“不能”)透过半透膜。 2．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是_______。 A．水 B．雾 C．溶液 D．酒精 68．下列关于分散系的说法中，不正确的是_______。 A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液 B．分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液 C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体 D．胶体的分散质能透过滤纸 69．磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1～10nm之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。下列关于纳米磁流体的说法不正确的是_______。 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 B．纳米磁流体可以透过滤纸 C．当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路 D．纳米磁流体整体呈电中性 70．某化学兴趣小组在实验室中用饱和溶液制备胶体，并对其性质进行探究： 【实验制备】 (1)将饱和溶液加到沸水中，加热至整个体系呈_______色为止，即制得胶体，请写出制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式_______。 (2)小沙同学在制备后，取少量胶体，逐滴加入稀盐酸，出现的现象为_______。 【性质探究】 (3)小川同学想证明胶体已经制备成功，她可以利用_______(最简单的方法，请写出方法的名称)进行鉴别。 (4)小友同学利用_______(填方法名称)方法对胶体提纯。 免疫胶体金技术是一种新型的免疫标记技术，它以胶体金作为示踪标志物，工作原理主要基于胶体金与蛋白质等生物大分子的结合以及抗原抗体特异性结合的免疫反应原理，应用于抗原抗体的检测中。该技术在生物医学领域得到了广泛应用。 71．胶体金(Au)免疫层析法可用于甲型和乙型流感病毒快速免疫筛查。利用柠檬酸钠溶液还原氯金酸即可制备得到胶体金。研究发现：柠檬酸钠的用量不同会导致胶体金粒径和颜色的不同。 (1)利用超显微镜，可以观察到胶体金颗粒的形态，胶体金分散质粒子的直径大致范围在_______nm之间。 (2)胶体金免疫层析法的原理是胶体金的胶粒，能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，从而显示阳性。 ①若将胶体金装入U型管中，插入电极后通直流电，发现电源_______极(选填“正”或“负”)附近颜色加深，产生这一现象的原因是_______。 ②向该自测试剂盒中倒入可乐或柠檬水可能会导致假阳性。推测这一现象的原因_______。 ③与上面②题现象的原理与下列哪项相同_______。 a.长江三角洲的形成    　　b.清晨树林中的光束 c.血液透析            　　d.不同品牌的墨水不能混用 ④想要聚沉该胶体金，加入等浓度的下列电解质时，_______效果最明显。 A.    　B.    　C.KCl    　　D. 3．A．溶液均一稳定，胶体具有介稳定性，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性比较：溶液＞胶体＞浊液，故A正确； B．分散质粒子的半径大小顺序为：浊液＞胶体＞溶液，故B错误； C．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故C正确； D．胶体和溶液都能透过滤纸，所以Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸故，故D正确； 故选：B。 69．A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小为1～100nm之间，A错误； B．纳米Fe3O4磁流体属于胶体可以透过滤纸，B正确； C．胶体具有丁达尔效应，因此当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路，C正确； D．胶体呈现电中性，因此纳米Fe3O4磁流体整体呈电中性，D正确； 故选A。 70．(1)将饱和溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得胶体，请写出制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式为：。 (2) 取少量胶体，逐滴加入稀盐酸，稀盐酸是电解质溶液，先发生胶体的聚沉，出现红褐色沉淀，继续滴加稀盐酸，和稀盐酸反应生成FeCl3，得到黄色溶液。 (3)胶体具有丁达尔效应，小川同学想证明胶体已经制备成功，她可以利用丁达尔效应进行鉴别。 (4)胶体粒子直径大于溶液，溶液中的粒子能通过半透膜，胶体粒子不能通过半透膜，因此可以利用渗析方法对胶体提纯。 71．(1)超显微镜能观察到胶体金颗粒的形态，胶体中分散质粒子的直径在1nm～100nm； (2)①胶体金的胶粒与蛋白质分子的正电荷基团紧密结合，导致其胶粒带正电荷，通电后胶粒向负极移动； ②胶体在加入其它电解质溶液的时候会破坏胶体的稳定性从而产生聚沉现象，故向新冠肺炎自测试剂盒中倒入可乐或柠檬水可能会导致胶体出现聚沉而得出假阳性的结论； ③上面②题现象的原理与胶体性质中胶体聚沉有关， a．长江三角洲的形成与胶体的胶粒带电荷有关，海水中盐电离产生的离子使胶体发生聚沉得到沙洲，故a选； b．胶体可以产生丁达尔效应，所以拍照时，山林清晨或者大雨过后拍到“耶稣光”，故b不选； c．血液是胶体，“血液透析”是利用了胶体不能透过半透膜的性质，故c不选； d．不同品牌的墨水不能混用，否则胶体会发生聚沉形成沉淀而堵塞钢笔尖，写字不流畅，故d选； 故答案为：ad； ④聚沉能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，聚沉能力越大，聚沉能力最强的是Al2(SO4)3，故答案为：B。 72．（24-25高一·上海师范大学附属外国语中学·期中）分类是研究物质性质的重要方法。 (1)图2的分类方法是_____。 A.交叉分类法        B.树状分类法 (2)已知BaO与可发生反应，推断BaO具有_____氧化物的性质。 A.酸性        B.碱性 (3)根据图2写出与足量NaOH反应的化学方程式_______________。 (4)下列各组分类中，错误的是_____。 A．液氯：单质 B．氯酸钾：含氧酸盐 C．盐酸：有机酸 D．漂白粉：混合物 (5)分类是科学研究的重要方法。下列物质分类正确的是_____。 A．混合物：胆矾、纯净矿泉水、盐酸、大理石 B．酸性氧化物：干冰、二氧化硫、二氧化氮、三氧化硫 C．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打 D．同素异形体：活性炭、CO、金刚石、石墨 (6)根据分散质粒子的直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液等。清晨的太阳喷薄欲出，霞光万道。与此现象无关的是_____。 A．云彩属于气溶胶 B．胶体的聚沉 C．胶体的丁达尔现象 D．胶粒对光线产生了散射 (7)将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。 ①制备胶体，将丙继续加热至__________（现象）停止加热。其对应的化学方程式为_______________。 ②向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸直至过量的过程中，会出现一系列变化：先出现和乙中相同的现象，原因是_______________；随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的化学方程式为_______________。 ③实验①向胶体中加入橘红色的硫化锑（）胶体会发生聚沉现象。实验②向装有硫化锑（）胶体的U型管中插入电极后，通直流电，发现_____附近橘红色加深（选“A.阳极”或“B.阴极”）。通过以上两个实验，能得到的结论是_______________。 ④若想探究胶体能稳定存在的主要原因，通过以下_____操作可以实现。 A.渗析        B.电泳        C.聚沉        D.丁达尔效应 ⑤下列关于胶体的叙述正确的是_____。 A.PM2.5颗粒物（直径小于等于2.5微米）扩散在空气中都会形成胶体 B.胶体在加入电解质溶液后可以发生聚沉，是因为胶体带电 C.可用半透膜除去淀粉溶液中混有的氯化钠 D.依据分散质颗粒大小将胶体分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 ◆题型2 物质的量、气体摩尔体积与浓度的综合计算 4．（25-26高一上·宁夏吴忠滨河中学·期末）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 (1)0.5molCH4的质量是_______，在标准状况下的体积为_______。 (2)1.5molNH3约含有_______个NH3分子。 (3)用配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为_______mol/L。 (4)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为_______，物质的量之比为_______。 5．（25-26高一上·广东普宁华侨中学·月考）完成下列问题。 (1)标准状况下中含___________个氨分子，含___________氢原子。 (2)等质量的和物质的量之比是___________；所含的氧原子个数之比是___________。 (3)中所含氢原子数与___________所含氢原子数相等。 (4)已知是一种金属，中含有个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为___________。 (5)把一定量的铁粉放入过量的盐酸中，得到(标准状况)，参加反应的铁粉物质的量是___________。 (6)某无土栽培用的营养液中，，若用、、来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比为___________。 3.01×1023 1.5 (2) 5:4 5:6 (3) 10.8 (4) 164 g/mol (5) 0.25 mol (6) 8:1:4 6．（25-26高一上·河南南阳唐河第一高级中学·月考）物质的量在化学计算中占据核心地位。 (1)CO和CO2是碳的两种重要氧化物。 ①在标准状况下，5.6 L CO的质量是___________。 ②相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是___________。 (2)在相同状况下，等质量的SO2与O2的体积比为___________。 (3)若20 g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液中含1g Ca2+，则的物质的量浓度是___________。 (4)若1g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为___________mol-1。 考点十 综合提升：实验流程综合 ◆题型1 分离提纯流程的综合分析与方案评价 薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料。化学兴趣小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。 【查询资料】：已知薰衣草精油成分复杂，沸点范围100℃～220℃，相同温度时在水中溶解度小于在苯、四氯化碳(有毒、沸点76.8℃)等溶剂中的溶解度。 【设计方案】：小组讨论后提出如下提取方案。 7．【方案实施】：按预先设计的方案进行实验。 (1)步骤①：在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使充分溶解后_______(填写相应操作对应装置图的字母)。 (2)步骤②：在薰衣草水中加入适量进行_______(填写相应操作对应装置图的字母)；油状液体在_______层(填“上”或“下”)。 (3)步骤③：将分离出的层进行_______(填写相应操作对应装置图的字母)。收集温度_______℃的馏分(该馏分可循环使用)。 (4)装置C圆底烧瓶底部的固体可以为_______，目的是_______，冷却水的方向是从_______口进(填“b”或“c”)。 (5)利用上述实验装置进行实验，操作正确或能达到实验目的的是_______ (不定项)。 A.蒸发操作，加热至(大量)固体出现时，应停止加热，利用余热蒸干 B.碘在酒精中的溶解度较大，可用酒精把碘水中的碘萃取出来 C.蒸馏海水，可在锥形瓶中收集到高浓度的氧化钠溶液 D.过滤操作时，用玻璃棒引流向漏斗中慢慢加入薰衣草水 77．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。” (1)写出“熬之则成胆矾”中所蕴含的分离提纯物质的方法_______。 (2)写出“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”中所涉及到的化学方程式_______。 (3)将W g胆矾溶解在V mL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为，则溶液的物质的量浓度为_______。(列式即可) 8．(1)“熬之则成胆矾”指加热苦泉水（含硫酸铜），蒸发水分得到胆矾（CuSO4·5H2O）晶体，属于蒸发浓缩、冷却结晶法； (2)铁釜（Fe）与胆矾溶液（CuSO4）发生置换反应，铁溶解生成硫酸亚铁，铜析出附着于釜上，反应方程式为：； (3)胆矾（CuSO4·5H2O）摩尔质量 。溶质物质的量 mol。溶液总质量 = 胆矾质量 + 水质量 = g（水密度1 g/cm3，故 水质量为 )。溶液体积 = ，换算为升：。物质的量浓度 。 78．我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了卓越贡献。联合制碱法以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品 (1)粗盐水中含有Ca2+、、Mg2+，“除杂”时依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3。加入Na2CO3的目的_______。在实验室分离出“滤渣”所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______。 (2)“氨化”和“碳酸化”的顺序不能对调，理由是_______。在循环1中，参与循环的物质是_______。 (3)上述流程中，NaCl转化为NaHCO3的化学方程式_______。 (4)根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲线(见图)，从“滤液”中制得NH4Cl晶体的操作包括_______、过滤、洗涤、干燥。 (5)纯碱样品中常含有少量NaHCO3杂质。为测定样品中Na2CO3的质量分数，设计下列三种实验方案。不能达到实验目的的是_______。 A．称取a克样品，充分加热后，固体质量减少b克 B．称取a克样品，加入足量稀盐酸。将所得气体通入过量的碱石灰，充分吸收后质量增加b克 C．称取a克样品，加入足量稀盐酸。充分反应后，将所得溶液蒸发结晶，得到固体质量为b克 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1章 化学研究的天地（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 物质的分类（重点） ◆题型1 物质分类正误判断 1．C 2．A 3．C ◆题型2 分类方法的选择与应用 4．C 5．D 6．(1) 共同点； 差异点； 系统化； ◆题型3 物质聚集状态与分散系分类辨析 7．D 8．A 9．C 考点二 胶体（重点） ◆题型1 胶体的定义与分散系辨析 10．B 11．C 12．B ◆题型2 胶体的性质与应用 13．C 14．C 15．C ◆题型3 胶体的制备与渗析 16．(1)(胶体) 17．(1)胶头滴管 考点三 物质的量与阿伏加德罗常数（重点） ◆题型1 物质的量、摩尔与阿伏加德罗常数的概念辨析 18．D 19．B 20．A ◆题型2 摩尔质量与物质的量的相关计算 21．D 22．D 23．B ◆题型3 化学方程式中物质的量的运用 24．C 25．D 考点四 气体摩尔体积与阿伏加德罗定律（难点） ◆题型1 气体摩尔体积概念与22.4L/mol适用条件 26．D 27．D 28．A ◆题型2 阿伏加德罗定律及其推论 29．A 30．C 31．A 考点五 物质的量浓度（重点） ◆题型1 物质的量浓度的含义与基础计算 32．D 33．C 34．(1) 每100g NaCl溶液中含有NaCl的质量为15 g 每1LNaCl溶液中含有NaCl的物质的量为0.1mol 每1kg加碘食盐中含碘元素20～40 mg ◆题型2 一定物质的量浓度溶液的配制与误差分析 35．C 36．(1)500 37．(1)18.4mol/L ◆题型3 溶液的稀释与浓度计算 38．B 39．A 考点六 物质的分离与提纯（重点） ◆题型1 过滤、蒸发与结晶 40．C 41．D 42．D ◆题型2 蒸馏与分馏 43．A 44．(1) 蒸馏烧瓶 (直形)冷凝管 ◆题型3 萃取与分液 45．B 46．D 47．(1)酒精与水互溶 考点七 物质的检验（重点） ◆题型1 焰色试验 48．C 49．C 50．物理 ◆题型2 常见离子的检验 51．A 52．A ◆题型3 物质的检验与鉴别方案设计 53．D 54．(1)溶液红色褪去 考点八 氯气的实验室制法 ◆题型1 氯气实验室制法的原理与装置 55．(1) a→d→e→c→b→f 圆底烧瓶 除去氯气中混有的氯化氢（或HCl）气体 1:2 56．(1)平衡气压，使分液漏斗内液体顺利滴下 ◆题型2 气体的净化、收集与尾气处理 57．C 58．C 59．(1) 反应试剂应使用浓盐酸，不能用稀盐酸 缺少酒精灯 除杂装置中，导管应长管进气，短管出气 生成的氯气应先通入饱和食盐水，再通入浓硫酸 综合攻坚·知能拔高 考点九 综合提升：分类、胶体与物质的量综合 ◆题型1 物质分类与胶体性质的综合判断 1．（1）D （2）B （3）B （4）B （5） 2．67．B 68．B 69．A 70． 红褐 先出现红褐色沉淀，继续滴加稀盐酸，沉淀溶解，得到黄色溶液 丁达尔效应 渗析 71． 1～100 负 胶体金的胶粒与蛋白质分子的正电荷基团紧密结合，导致其胶粒带正电荷 胶体在加入其它电解质溶液的时候会破坏胶体的稳定性从而产生聚沉现象 ad B 3．(1)A ◆题型2 物质的量、气体摩尔体积与浓度的综合计算 4．(1) 11.2L 5．(1) 6．(1) 7g 22:21 考点十 综合提升：实验流程综合 ◆题型1 分离提纯流程的综合分析与方案评价 7．76． D B 下 C 76.8 沸石或碎瓷片 防止液体暴沸 c AD 77． 蒸发浓缩、冷却结晶 8．(1) 除去钙离子和过量的钡离子 漏斗 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1章 化学研究的天地（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 物质的分类（重点） 题型1 物质分类正误判断 题型2 分类方法的选择与应用 题型3 物质聚集状态与分散系分类辨析 考点二 胶体（重点） 题型1 胶体的定义与分散系辨析 题型2 胶体的性质与应用 题型3 胶体的制备与渗析 考点三 物质的量与阿伏加德罗常数（重点） 题型1 物质的量、摩尔与阿伏加德罗常数的概念辨析 题型2 摩尔质量与物质的量的相关计算 题型3 化学方程式中物质的量的运用 考点四 气体摩尔体积与阿伏加德罗定律（难点） 题型1 气体摩尔体积概念与22.4L/mol适用条件 题型2 阿伏加德罗定律及其推论 考点五 物质的量浓度（重点） 题型1 物质的量浓度的含义与基础计算 题型2 一定物质的量浓度溶液的配制与误差分析 题型3 溶液的稀释与浓度计算 考点六 物质的分离与提纯（重点） 题型1 过滤、蒸发与结晶 题型2 蒸馏与分馏 题型3 萃取与分液 考点七 物质的检验（重点） 题型1 焰色试验 题型2 常见离子的检验 题型3 物质的检验与鉴别方案设计 考点八 氯气的实验室制法 题型1 氯气实验室制法的原理与装置 题型2 气体的净化、收集与尾气处理 综合攻坚·知能拔高 考点九 综合提升：分类、胶体与物质的量综合 题型1 物质分类与胶体性质的综合判断 题型2 物质的量、气体摩尔体积与浓度的综合计算 考点十 综合提升：实验流程综合 题型1 分离提纯流程的综合分析与方案评价 常考题型·精准突破 考点一 物质的分类（重点） ◆题型1 物质分类正误判断 1．（25-26高一上·天津北辰九十六中学·月考）对下列物质进行分类，全部正确的是（    ） ①纯碱  ②食盐水  ③石灰水  ④烧碱  ⑤液氧  ⑥ A．碱——①④ B．纯净物——③④⑤ C．盐——①⑥ D．混合物——②⑤ 【答案】C 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，烧碱是氢氧化钠，属于碱，故A错误； B．石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，而烧碱是NaOH属碱，液氧是单质，属于纯净物，故B错误； C．纯碱是碳酸钠，和KClO3同属于盐，故C正确； D．食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，而液氧是单质，属于纯净物，故D错误； 故答案为C。 2．（25-26高三上·江西宜春丰城第九中学·期末）下列有关物质的分类正确的是 A．盐：硝酸钠、氯化铵、纯碱 B．碱：、、 C．混合物：空气、矿泉水、水银 D．氧化物：、、 【答案】A 【详解】A．硝酸钠、氯化铵、纯碱均由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子组成的化合物，均属于盐类，A正确； B．Ba(OH)2和KOH属于碱，但Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)属于盐类，B错误； C．空气和矿泉水属于混合物，但水银(汞)是纯净物，C错误； D．H2O和CO属于氧化物，但CH3CH2OH由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，D错误； 故选A。 3．下列说法正确的是 ①、、属于碱性氧化物，CO2、、都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物 ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于化合物 ③混合物：明矾、碱石灰、胶体、冰水混合物 ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤石墨导电，焰色试验均属于物理变化 ⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．②③④ 【答案】C 【详解】①属于两性氧化物，属于不成盐氧化物，错误； ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于化合物，正确； ③明矾和冰水混合物都是纯净物，错误； ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物，正确； ⑤石墨导电，焰色试验均属于物理变化，正确； ⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物，正确； 故说法正确的是②④⑤⑥，选C。 ◆题型2 分类方法的选择与应用 4．（25-26高一上·陕西西安第六十六中学·期末）根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类。下列说法中不正确的是 A．甲图所示的分类方法属于树状分类法 B．Na2SO4既属于钠盐又属于硫酸盐 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 【答案】C 【详解】A．甲图中纯净物分为单质和化合物，化合物又分为氧化物、酸、碱、盐等，呈现层级递进的分类结构，属于树状分类法，A正确； B．由钠离子（）和硫酸根离子（）构成，按阳离子分类为钠盐，按阴离子分类为硫酸盐，B正确； C．酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，部分金属氧化物如属于酸性氧化物，故酸性氧化物不一定是非金属氧化物，C错误； D．碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，其组成元素均为金属和氧，一定是金属氧化物，D正确； 故答案选C。 5．关于的分类，其不属于 A．钠盐 B．碳酸盐 C．盐 D．碱 【答案】D 【详解】A．由和构成，阳离子为钠离子，属于钠盐，A正确； B．含有，属于碳酸盐，B正确； C．是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，C正确； D．碱的定义是电离时产生的阴离子全部是的化合物，电离出的阴离子为，不属于碱，D错误； 故选D。 6．分类方法 (1)阅读教材第一章第一节内容，完成以下填空： 分类法是根据研究对象的______和______，将它们划分为不同种类的方法，它能使有关化学物质及其变化的知识_____。 (2)树状分类法是按照物质的组成和性质，将物质逐级分类，其特点是像大树一样，有层次，同一层次的物质类别间是______关系 。 (3)交叉分类法是从_____不同的角度对物质进行分类，例如，对于碳酸钠，从阳离子角度属于_____盐，从阴离子角度属于_____盐。 【答案】(1) 共同点； 差异点； 系统化； (2)并列； (3) 多个； 钠； 碳酸； 【详解】（1）分类法的核心是识别研究对象间的相似性，即根据研究对象的共同点和差异点，将它们划分为不同种类的方法，分类法的最终目的是构建知识体系，通过分类，使化学知识从零散变为有序，便于理解和记忆。 （2）树状分类法定义：按照物质的组成和性质逐级分类，形成类似大树的层次结构；关系：同一层次的物质类别是并列关系，例如单质中的金属单质和非金属单质。 （3）交叉分类法是从多个不同的角度对物质进行分类，例如，对于碳酸钠，从阳离子角度属于钠盐，从阴离子角度属于碳酸盐。 ◆题型3 物质聚集状态与分散系分类辨析 7．（25-26高一上·浙江宁波北仑中学·期中）下列有关分散系的说法正确的是 A．丁达尔效应是胶体特有的本质特征 B．蛋白质溶液、胶体和澄清石灰水均属于溶液 C．按照分散质的不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 D．溶液、胶体和浊液都属于分散系 【答案】D 【详解】A．丁达尔效应是胶体的特征现象，但胶体的本质特征是分散质粒子直径在1~100 nm之间，A错误； B．蛋白质溶液属于胶体，胶体是胶体，澄清石灰水是溶液，三者不全是溶液，B错误； C．胶体按分散剂状态分为气溶胶、液溶胶和固溶胶，而非按分散质分类，C错误； D．分散系包括溶液（分散质粒子直径＜1 nm）、胶体（分散质粒子直径介于1~100 nm）和浊液（分散质粒子直径＞100 nm），D正确； 故答案选D。 8．（25-26高一上·福建莆田第五中学·期中）化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是 A．我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体 B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，句中体现对青蒿素的提取属于物理变化 D．利用丁达尔效应不能鉴别胶体和蛋白质溶液 【答案】A 【详解】A．纳米氮化镓(GaN)本身是固体材料，只是分散质，只有分散在分散剂中才能形成胶体，A错误； B．胶体的本质特征是分散质粒子直径在1-100 nm，区别于溶液和浊液，B正确； C．青蒿素的提取通过浸泡、绞取等物理方法，未生成新物质，属于物理变化，C正确； D．胶体和蛋白质溶液均属于胶体，丁达尔效应无法区分两者，D正确； 故答案选A。 9．下列关于胶体的叙述错误的是 A．病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，在空气中可以形成气溶胶 B．胶体和溶液的分散质均能透过滤纸 C．纳米材料粒子直径在1～100 nm，因此纳米材料属于胶体 D．自然界中云、雾、烟都是胶体 【答案】C 【详解】A.在胶体分散系中分散质的粒径在1nm-100nm之间，病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，在空气中可以形成气溶胶，A正确； B.溶液中的离子、小分子和胶体中的胶粒都能透过滤纸，故B正确； C.胶体是分散系，纳米材料不是分散系，C错误； D.云、雾烟是空气中的水蒸气、固体小颗粒等分散在空气中形成的胶体，分散剂都是空气，属于气溶胶，故D正确； 故答案为：C。 考点二 胶体（重点） ◆题型1 胶体的定义与分散系辨析 10．（25-26高一下·北京朝阳外国语学校·期末）下列关于胶体的叙述中，不正确的是 A．胶体是一种分散系 B．胶体中分散质粒子的直径小于1nm C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D．用滤纸分离胶体和悬浊液 【答案】B 【详解】A．分散系包含溶液、胶体、浊液三类，胶体属于分散系的一种，A正确； B．胶体中分散质粒子的直径范围为，直径小于的是溶液的分散质粒子，B错误； C．丁达尔效应是胶体的特有性质，溶液不具有该性质，因此可利用丁达尔效应区分溶液和胶体，C正确； D．胶体粒子可以透过滤纸，悬浊液的分散质颗粒直径较大无法透过滤纸，因此可用滤纸分离胶体和悬浊液，D正确； 故选B。 11．（24-25高一上·天津弘毅中学·期中）朱自清先生在《荷塘月色》中写道。“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是 A．光是一种胶体 B．雾是一种胶体 C．薄雾中的小水滴颗粒大小约为 D．发生丁达尔效应 【答案】C 【详解】A．光属于电磁波，不是由分散质和分散剂组成的分散系，不属于胶体，A不符合题意； B．雾属于气溶胶，是胶体的一种，但这是对雾的分类，不是形成美景的本质原因，B不符合题意； C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在之间，薄雾中的小水滴颗粒直径在此范围内，是产生相关光学现象形成美景的本质原因，C符合题意； D．丁达尔效应是胶体的特征光学现象，是粒子直径符合胶体范围产生的结果，不是本质原因，D不符合题意； 故选C。 12．（25-26高一上·安徽阜阳临泉田家炳实验中学·期中）溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A．是否能发生丁达尔效应 B．分散质微粒直径的大小 C．能否透过滤纸 D．是否均一、较稳定、透明 【答案】B 【详解】根据分散质微粒直径大小，将分散质微粒直径小于1 nm的分散系叫溶液；分散质微粒直径大于100 nm的分散系叫浊液；而分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间的分散系叫胶体，可见溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质微粒直径的大小，故合理选项是B。 ◆题型2 胶体的性质与应用 13．（2026·江苏普通高中学业水平合格性考试化学仿真·模拟）下列关于胶体的叙述不正确的是　（　  ） A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小 B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 【答案】C 【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间，即1nm～100nm，故A正确； B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，故B正确； C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，故C错误； D．Fe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确； 故选C。 【点睛】本题的易错点为A，要注意将分散系分为溶液、胶体和浊液的依据是分散质粒子直径的大小，因此分散质粒子直径的大小是溶液、胶体和浊液的本质区别。 14．（2026·江苏普通高中学业水平合格性考试化学仿真·模拟）下列关于胶体的叙述不正确的是　（　  ） A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小 B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 【答案】C 【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间，即1nm～100nm，故A正确； B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，故B正确； C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，故C错误； D．Fe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确； 故选C。 【点睛】本题的易错点为A，要注意将分散系分为溶液、胶体和浊液的依据是分散质粒子直径的大小，因此分散质粒子直径的大小是溶液、胶体和浊液的本质区别。 15．下列关于胶体的叙述不正确的是 A．向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸会产生红褐色沉淀 B．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过 C．因胶体粒子带电，所以能用丁达尔效应鉴别溶液与胶体 D．胶体具有吸附性，可用作自来水的净水剂 【答案】C 【详解】A．稀硫酸属于电解质，向胶体中加入少量电解质时胶体发生聚沉，会产生红褐色沉淀，A正确； B．渗析净化胶体的原理为半透膜只允许直径较小的分子、离子通过，胶体粒子无法透过半透膜，可实现胶体和杂质的分离，B正确； C．丁达尔效应的产生原因是胶体粒子直径在之间，可对可见光产生散射作用，与胶体粒子带电无因果关系，胶体粒子带电是电泳现象的成因，C错误； D．胶体粒子表面积大，具有较强吸附性，可吸附水中悬浮杂质使之沉降，可用作自来水的净水剂，D正确； 故选C。 ◆题型3 胶体的制备与渗析 16．（25-26高一上·陕西富平迤山中学·质检）按甲、乙、丙三种方案探究胶体的制备。 (1)制备胶体的化学方程式为：___________。 (2)检验胶体是否制备成功的方法是：___________。 (3)上述___________(填“甲”“乙”“丙”)方案可成功制得胶体，向制得胶体的烧杯中逐滴加入盐酸直至过量，产生的现象为___________。 (4)上述制得的胶体中含有少量盐酸，为得到较纯净的胶体，设计了以下操作，合理的是___________(填序号) ①加入NaOH溶液进行中和 ②加入溶液反应后过滤 ③装入半透膜袋中，扎紧袋口将其全部浸入蒸馏水，每隔一段时间更换一次蒸馏水 (5)胶体的聚沉主要是由与胶粒电性相反的离子引起的，这种离子所带电荷越多，聚沉能力越强。下列物质对胶体的聚沉能力最强的是___________(填字母)。 A． B． C． D． 【答案】(1)(胶体) (2)利用丁达尔效应或者用一束可见光照射胶体，在侧面观察是否产生光亮通路 (3) 丙 先产生红褐色沉淀后又溶解 (4)③ (5)D 【分析】少量饱和溶液加入甲的冷水中形成溶液，加入乙的NaOH溶液中会产生沉淀，形成浊液，加入丙的沸水中会产生胶体，结合胶体的性质：丁达尔现象及胶体的凝聚等分析即可。 【详解】（1）少量饱和溶液滴加到沸水中并继续加热煮沸至液体呈红褐色，生成氢氧化铁胶体，发生反应的化学方程式为(胶体)； （2）丁达尔效应是胶体特有的性质，胶体粒子能对光线产生散射，形成光亮的通路，即丁达尔效应，而溶液中的粒子很小，无此现象，故可用此方法检验胶体是否制备成功； （3）少量饱和溶液加入甲的冷水中形成溶液，加入乙的NaOH溶液中会产生沉淀，形成浊液，加入丙的沸水中会产生胶体；向胶体中滴加电解质溶液，易发生聚沉现象，则向丙中氢氧化铁胶体中滴加稀盐酸先得到氢氧化铁红褐色沉淀，随着盐酸量的增加发生中和反应，沉淀溶解； （4）利用胶体粒子不能透过半透膜，溶液能透过半透膜的原理来分离溶液和胶体粒子，这样的方法是渗析，具体操作为装入半透膜袋中，扎紧袋口将其全部浸入蒸馏水，每隔一段时间更换一次蒸馏水，故答案选③； （5）由于胶体粒子带正电，则阴离子所带电荷越多，聚沉能力越强，带3个单位负电荷，聚沉能力最强，故答案选D。 17．（25-26高一上·河北衡水武强中学·期中）通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 ①向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。 ②把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两烧杯中的液体，观察现象。 (1)图中盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为______。 (2)请写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：______。 (3)步骤②中能观察到的现象为：当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过硫酸铜溶液时，则看不到此现象。胶体产生的现象称为______，胶体与其他分散系本质区别是______。 【答案】(1)胶头滴管 (2) (3) 丁达尔效应 分散质粒子的直径大小不同 【分析】氢氧化铁胶体的制备原理为，具体操作为向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热，得到的胶体可以产生丁达尔效应，据此分析解答。 【详解】（1）盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为胶头滴管，故答案为：胶头滴管。 （2）制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为 ，故答案为：。 （3）步骤②中能观察到的现象为当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的“通路”， 而光束通过硫酸铜溶液时，则看不到此现象，胶体产生的现象称为丁达尔效应；胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径不同，故答案为：丁达尔效应；分散质粒子的直径大小不同。 考点三 物质的量与阿伏加德罗常数（重点） ◆题型1 物质的量、摩尔与阿伏加德罗常数的概念辨析 18．下列说法不正确的是 A．物质的量是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量 B．物质的量是国际上七个基本物理量之一 C．物质的量的单位是摩尔，用符号mol表示 D．1 mol任何物质都含有约个原子 【答案】D 【详解】A．物质的量连接了物质的质量与微观粒子数，A正确； B．物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，B正确； C．物质的量的单位是摩尔（mol），C正确； D．1 mol物质含有约个粒子（如分子、原子等），但并非所有物质都由原子直接构成（如离子化合物或分子由多个原子构成时，原子数会更多），且表述中“任何物质”不准确；D错误； 故答案选D。 19．下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．摩尔是表示物质粒子多少的物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 C．物质的量就是物质的数量 D．氢含个 【答案】B 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误； B．物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确； C．物质的量不是物质的数量，而表示含有一定数目粒子的集合体，故C错误； D．氢指代不明，可以表示氢原子，也可以表示氢气，故D错误； 故选B。 20．（24-25高一上·河南郑州文华高级中学·月考）下列对阿伏加德罗常数的理解，正确的是 A．8mol NH3含有8NA个NH3分子 B．阿伏加德罗常数是化学上常用的一个单位 C．通常情况下，6.02×1023就是我们所说的阿伏加德罗常数 D．粒子的数目越多，所含该粒子的物质的量不一定越大 【答案】A 【详解】A．根据分子数计算公式，含有的分子数为，A正确； B．阿伏加德罗常数是物理量，单位为，本身不是单位，B错误； C．阿伏加德罗常数带有单位，近似值为，仅给出数值不能代表阿伏加德罗常数，C错误； D．根据公式，为定值，粒子数目越大，对应的物质的量一定越大，D错误； 故答案选A。 ◆题型2 摩尔质量与物质的量的相关计算 21．下列叙述正确的是 A．氢氧化钠的摩尔质量是40g B．1mol NaOH的质量是40g/mol C．1g H2和1g N2所含分子数相等 D．等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多 【答案】D 【详解】A．一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，单位为g/mol，故A错误； B．质量的单位为g，故B错误； C．1g H2和1g N2的物质的量分别为0.5mol和1/28mol，物质的量不等，所以分子数不相等，故C错误； D．设质量都为1g，则其物质的量分别为1/28mol、1/16mol、1/28mol、1/18mol，根据分子数N=nNA可知，所以CH4的物质的量最大，其分子数最多，故D正确； 故选D。 22．（25-26高一上·河北沧州盐山中学·期末）已知个X气体分子的质量为，则气体的摩尔质量是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】 个X气体分子的物质的量为：，则X气体的摩尔质量为：，答案选D。 23．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．在常温常压下，71g Cl2含有的分子数为NA C．25℃，1.01×105 Pa，22.4L SO2中含有的原子数为3NA D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA 【答案】B 【详解】A．NA个氦原子的物质的量为1mol，氦气属于单原子分子，氦气的物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，A错误； B．71g Cl2的物质的量为=1mol，含有的分子数为NA，B正确； C．标准状况为、，该选项条件为，不是标准状况，的物质的量不是，所含原子数不是，C错误； D．标准状况下水不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，D错误； 故选B。 ◆题型3 化学方程式中物质的量的运用 24．NH4HCO3和(NH4)2CO3的混合物在加热条件下完全分解，产生NH3、H2O、CO2气体。若分解产物中的NH3、H2O、CO2的物质的质量之比为102：90：220，则反应混合物中NH4HCO3和(NH4)2CO3的物质的量之比是 A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．2：3 【答案】C 【详解】若分解产物中的NH3、H2O、CO2的物质的质量之比为102：90：220，则物质的量之比为=6：5：5，根据：NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑ (NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑，设NH4HCO3的物质的量为x，(NH4)2CO3的物质的量为y，则(x+2y)：(x+y)：(x+y)=6：5：5，则x：y=4：1，故选C。 25．（25-26高一上·河北六校联合体·期中）X、Y均为常见金属元素，同温同压下，0.1molX单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法不正确的是 A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为 B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 C．产物中X、Y化合价之比一定为 D．生成等量的H2，消耗X，Y的物质的量比为 【答案】D 【分析】设与1mol X反应消耗HCl的物质的量为amol，与1mol Y反应消耗H2SO4的物质的量为bmol，根据转移电子守恒以及H原子守恒可知、。 【详解】A．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的量之比一定为，A正确； B．X、Y消耗酸的物质的量之比为，因为，故，B正确；   C．产物中X、Y化合价之比为，由B项可知，，C正确； D．由A可知，X、Y生成H2的物质的量之比为，则生成等量的H2，消耗X，Y的物质的量比为，D错误； 故选D。 考点四 气体摩尔体积与阿伏加德罗定律（难点） ◆题型1 气体摩尔体积概念与22.4L/mol适用条件 26．关于气体摩尔体积，下列说法正确的是 A．气体摩尔体积的单位是mol/L B．气体粒子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子的大小和分子间的距离 C．任意条件下，气体摩尔体积的数值是固定不变的 D．常温常压时，1 mol氢气的体积大于22.4 L 【答案】D 【详解】A．气体摩尔体积的单位应是L/mol，故A错误； B．气体分子间距远大于分子本身大小，体积主要由分子间距、分子数目决定，故B错误； C．气体摩尔体积会随温度和压强的改变而改变，故C错误； D．标准状况下，1mol氢气体积等于22.4L，根据理想气体状态方程，体积随温度升高而增大，因此常温常压时，1mol氢气体积大于22.4L，故D正确； 选D。 27．下列是娅雯同学整理的课堂笔记，其中正确的一项是 A．固体或液体的体积主要由微粒间距离决定 B．气体的体积主要由微粒的大小决定 C．同温同压下，原子数相同的两种气体的体积相同 D．气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液体微粒间距受温度、压强影响小 【答案】D 【详解】A．固体或液体的体积主要由微粒大小决定，则1mol 固体或液体的体积主要由微粒大小决定，故A错误； B．1mol气体的体积主要由微粒的间距决定，故B错误； C．原子数相同，分子数不一定相同，其物质的量不一定相同，则同温同压下，体积不同，故C错误； D．影响物质体积的因素有：距离、大小、数目，且气体微粒间的距离受温度压强影响大，固体或液态微粒间的距离受温度压强影响小，故D正确； 故选：D。 28．下列叙述正确的是 A．0℃、101kPa下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L∙mol-1 B．标准状况下，1mol水的体积约为22.4L C．气体摩尔体积仅指标准状况下1mol气体的体积 D．若1mol N2气体体积约为22.4L，则它所处的条件一定是“标准状况” 【答案】A 【详解】A．0℃、101kPa是标准状况，任何气体的摩尔体积都约为22.4L∙mol-1，A正确； B．标准状况下，水不是气体，1mol水的体积小于22.4L，B不正确； C．气体摩尔体积是指一定温度和压强下1mol气体的体积，不一定指标准状况下，C不正确； D．若1mol N2气体体积约为22.4L，则它所处的条件不一定是“标准状况”，可能是2×273K、2×101kPa条件下，D不正确； 故选A。 ◆题型2 阿伏加德罗定律及其推论 29．意大利化学家阿伏加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说，他提出：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子(阿伏加德罗定律)。同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是 A．等质量的甲和乙的分子数之比为 B．同温同压下甲和乙的密度之比为 C．甲与乙的摩尔质量之比为 D．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为 【答案】A 【详解】A．等质量的甲和乙，分子数之比等于物质的量之比，由，且，可知等质量的二者物质的量之比为，分子数之比为，不是，A错误； B．同温同压下，气体密度，为定值，密度之比等于摩尔质量之比，为，B正确； C．由题干条件，同温同压下体积比等于物质的量之比，即，解得，C正确； D．同温同体积下，气体压强之比等于物质的量之比，等质量的甲和乙物质的量之比为，故压强之比为，D正确； 故选A。 30．（26-27高三上·黑龙江龙东十校联盟·开学考）同温同压下，甲气体和乙气体所占的体积之比为，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是 A．甲与乙的摩尔质量之比为 B．同温同压下甲和乙的密度之比为 C．等质量的甲和乙的分子数之比为 D．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为 【答案】C 【详解】A．同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，故，结合，代入、计算可得，A正确； B．同温同压下气体密度，为定值，密度之比等于摩尔质量之比，故，B正确； C．等质量的甲和乙，分子数之比等于物质的量之比，由可知，、均相同时二者物质的量相等，分子数之比为，不是，C错误； D．根据理想气体状态方程，同温同体积下，等质量、等摩尔质量的两种气体压强相等，故压强之比为，D正确； 故选C。 31．（2025·江苏南京第十三中学·模拟）在标准状况下①6.72L②个HCl分子③13.6g④0.2mol，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a．体积②>③>①>④        b．密度②>③>④>① c．质量②>③>①>④        d．氢原子个数①>④>③>② A．abc B．bcd C．abd D．abcd 【答案】A 【详解】标准状况下①6.72L②个HCl分子③13.6g④0.2mol，他们的相关数据如下： a．体积：①；②；③；④，大小顺序为：②>③>①>④ ，排序正确； b．密度：在标准状况状况下，，而摩尔质量的值与相对原子质量（相对分子质量）的值相同，所以只要相对分子质量越大，密度越大：①：16；②HCl：36.5；③：34；④：17，大小顺序为：②>③>④>①，排序正确； c．质量：①：；②HCl：；③：13.6g；④：，大小顺序为：②>③>①>④，排序正确； d．氢原子个数：根据，只需要计算出H原子摩尔数就可以比较大小了，①：；②HCl：；③：；④：，大小顺序为：①>③>④>②，排序错误；正确的组合为：abc。 故答案为：A。 考点五 物质的量浓度（重点） ◆题型1 物质的量浓度的含义与基础计算 32．（25-26高一上·西藏山南二高·期末）下列溶液中溶质的物质的量浓度不是的是 A．将固体溶于水配成溶液 B．固体溶解在水中配成溶液 C．将的浓盐酸加水稀释成溶液 D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于1 L水得到的溶液 【答案】D 【详解】A．58.5 g NaCl的物质的量为，配成1L溶液，浓度为，A不符合题意； B．10 g NaOH的物质的量为，配成250 mL（0.25 L）溶液，浓度为，B不符合题意； C．稀释前溶质的物质的量为，稀释后溶液体积为1 L，浓度为，C不符合题意； D．22.4 L HCl（标准状况）的物质的量为，但溶于1 L水后溶液体积不等于1 L，实际浓度不等于，D符合题意； 故答案选D。 33．下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是 A．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L B．从1 L 2mol/L的溶液中取出0.5 L，取出溶液的物质的量浓度为1 mol/L C．配制100 mL 0.1 mol/L的溶液，需胆矾()2.5 g D．常温下，1 L水中溶解0.1 mol HCl，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L 【答案】C 【详解】A．物质的量浓度基于溶液体积计算，将40 g (物质的量为1mol)溶于1 L水中，溶解后溶液体积大于1 L，浓度不等于1 mol/L，A错误； B． 溶液具有均一性，从1 L 2 mol/L 溶液中取出0.5 L，取出溶液的浓度仍为2 mol/L，而非1 mol/L，B错误； C． 配制100 mL 0.1 mol/L 溶液，需物质的量为；胆矾()的摩尔质量为250 g/mol，需质量，C正确； D． 物质的量浓度基于溶液体积，1 L水中溶解0.1 mol 后，溶液体积大于1 L，浓度小于0.1 mol/L，D错误； 故答案选C。 34．回答下列问题。 (1)多种表示溶液浓度方法的理解： ①15%的NaCl溶液的含义是________________________________________________________________________； ②0.1 mol·L-1 NaCl溶液的含义是________________________________________________________________________； ③某加碘食盐中含碘量为20～40 mg·kg-1的含义是________________________________________________________________________。 (2)将25g CuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为________。 (3)市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g·mL-1.计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为______________________________________________________________(写出计算过程)。 【答案】(1) 每100g NaCl溶液中含有NaCl的质量为15 g 每1LNaCl溶液中含有NaCl的物质的量为0.1mol 每1kg加碘食盐中含碘元素20～40 mg (2)16% (3)假设溶液体积为1L c(H2SO4)==18.4 mol·L-1 【详解】（1）①质量分数，因此15%对应100g溶液中含15g溶质； ②物质的量浓度，单位为，因此对应1L溶液中含0.1mol溶质； ③食品含碘量特指碘元素的质量占比，因此该标识表示每千克食盐中碘元素质量为20~40mg。 （2）结晶水合物溶于水时，溶质为无水盐：摩尔质量为，其中的摩尔质量为，25g晶体中质量为，溶液总质量为，因此质量分数为。 （3）物质的量浓度公式为，，其中为溶液密度、为溶质质量分数、为的摩尔质量（），假设溶液体积为1L，代入数据即可得到结果。 c(H2SO4)==18.4 mol·L-1 ◆题型2 一定物质的量浓度溶液的配制与误差分析 35．（25-26高一上·浙江杭州拱墅源清中学·期中）实验室需配制溶液(已知)，下列说法正确的是 A．应用托盘天平称取晶体 B．定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大 C．取准确配制好的溶液加水稀释至，所得溶液中 D．可通过加热促进晶体的溶解，并趁热转移至容量瓶中定容 【答案】C 【分析】实验室没有400mL的容量瓶，应选择500mL的容量瓶，m(Na2CO3∙10H2O)=0.500L×0.5 mol∙L-1×286 g∙mol-1=71.5g； 【详解】A．由分析可知，应用托盘天平称取Na2CO3∙10H2O晶体的质量为71.5g，A错误； B．定容时仰视会造成所配制溶液的体积偏大，物质的量浓度偏小，B错误； C．原溶液中，c(Na+)=0.5mol/L×2=1.0mol/L，取准确配制好的10mL溶液加水稀释至100mL，所得溶液中c(Na+)==0.1 mol∙L-1，C正确； D．可通过加热加快Na2CO3∙10H2O晶体的溶解，但需冷却至室温后才能转移至容量瓶中定容，否则会导致所配溶液体积偏小，浓度偏大，D错误； 故选C； 36．某水质检测站需要配制溶液以备用。 (1)该同学帮其配制该溶液应选择___________mL的容量瓶。 (2)其配制操作步骤如框图内所示，则框图外的操作应插入在框图内中的___________(填选项字母) 之间。 A．②与③    B．①与②    C．④与⑤ (3)该同学应称取NaOH固体___________，用质量为的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小___________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项___________(填字母)。 附表：砝码规格 a b c d e 砝码大小 100 50 20 10 5 游码示数如下： A．       B．   C． (4)①定容时，往容量瓶中加水，不小心液面超过了刻度，处理的方法是___________(填序号)。 A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切 B．经计算加入一定量的浓硫酸 C．新加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 D．重新配制 ②配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是___________。 A．转移时有少量溶液溅出    B．定容时俯视刻度线 C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥    D．定容时液面超过了刻度线 【答案】(1)500 (2)C (3) 10.0 cd C (4) D B 【分析】配制一定体积一定物质的量浓度的溶液需使用一定规格的容量瓶，选择仪器的标准是大而近，根据配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴签确定各步使用的仪器，据此分析； 【详解】（1）选取容量瓶的规格应该等于或稍大于配制溶液的体积，实验室没有480 mL容量瓶，所以应该选500 mL容量瓶； （2）如图所示的操作为移液洗涤后向容量瓶内加水，应在转移与定容之间，即应在④到⑤之间，故答案为C； （3）配制500 mL 0.5 mol•L-1 NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为0.5 L×0.5 mol/L×40 g/mol=10.0 g；氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内称量，根据氢氧化钠与烧杯总质量为10.0 g+23.1 g=33.1 g，故应选择20 g与10 g的砝码，即选择cd；由表中砝码规格可知，最小的砝码为5 g，故游码的最大刻度为5 g，所以游码应在3.1 g的位置，故选择C； （4）①定容时，往容量瓶中加水，不小心液面超过了刻度，使溶液的体积偏大而导致溶液变稀，处理的方法是倒掉溶液重新配制，故选D； ②A．转移时有少量溶液溅出，导致溶质损失，因此而使溶液浓度偏低，A不符合题意； B．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制的溶液浓度偏高，B符合题意； C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥，由于不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无影响，C不符合题意； D．定容时液面超过了刻度线，导致溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，最终使溶液的浓度偏低，D不符合题意； 故选B。 37．（25-26高一上·辽宁七校协作体·联考）如图所示是实验室浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，回答下列问题： 硫酸 分子式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84gmL-1 质量分数：98% (1)该浓硫酸的物质的量浓度为___________。 (2)某学生欲用该浓硫酸和蒸馏水配制480mL 1.0的稀硫酸，进行了如下操作： A．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，将每次洗涤液均转移到___________中，振荡。 B．用量筒量取___________mL(保留1位小数)该浓硫酸，注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。 C．将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。 E．改用___________(填仪器名称)加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。 F．继续往容量瓶内小心加入蒸馏水。直到液面接近刻度线1~2cm处。 ①请将上述操作步骤填写完整：A．___________，B．___________，E．___________。 ②将上述步骤按正确顺序排列：___________。(用字母表示，每个字母只能用一次) ③在配制过程中，下列实验操作会导致所配稀硫酸物质的量浓度偏大的是___________。 a．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再滴加蒸馏水至刻度线 b．定容时仰视刻度线                                 c．溶液注入容量瓶前没有冷却至室温 d．取浓硫酸时仰视读数                             e．容量瓶使用前未干燥 (3)取上述配制的稀硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。 a．溶液中的物质的量        b．溶液的浓度        c．溶液中的数目        d．溶液的密度 【答案】(1)18.4mol/L (2) 500mL容量瓶 27.2 胶头滴管 BCAFED cd (3)bd 【分析】配制一定浓度的溶液的操作步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶； 【详解】（1）该浓硫酸的物质的量浓度； （2）①A．配制480mL 1.0的稀硫酸需要500mL容量瓶，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，将每次洗涤液均转移到500mL容量瓶中，振荡，故答案为：500mL容量瓶； B．配制480mL 1.0的稀硫酸需要500mL容量瓶，溶液体积为0.5L，设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律c浓V浓=c稀V稀可知：18.4mol/L×V×10-3mL=1mol/L×0.5L，解得V=27.2，故答案为：27.2； E．定容时，开始直接向容量瓶中加水，至液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，故答案为：胶头滴管； ②根据计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶的顺序可知，正确的排列步骤为BCAFED，故答案为：BCAFED； ③a．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降是正常的，再滴加蒸馏水至刻度线会导致浓度偏低，故a错误； b．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故b错误； c．溶液注入容量瓶前没有冷却至室温，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故c正确； d．取浓硫酸时仰视读数会使浓硫酸的体积偏大，则所配溶液的浓度偏高，故d正确；                             e．若容量瓶未干燥，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故e错误； 故答案为：cd； （3）a．溶液中H2SO4的物质的量随着所取溶液体积的增大而增多，故a错误； b．溶液是均一的、稳定的，溶液的浓度不会随着溶液体积的改变而改变，故b正确； c．所取溶液体积越大，则溶液中的数目越多，故c错误； d．溶液的密度是不变的，与所取溶液的体积无关，故d正确； 故答案为：bd。 ◆题型3 溶液的稀释与浓度计算 38．（25-26高一下·河北保定望都中学·期中）将下列溶液分别稀释到，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．稀释到100mL后，Cl-浓度为1mol·L-1×3×=0.45mol·L-1； B．稀释到100mL后，Cl-浓度为1mol·L-1×=0.5mol·L-1； C．稀释到100mL后，Cl-浓度为2mol·L-1×=0.4mol·L-1； D．稀释到100mL后，Cl-浓度为2mol·L-1×2×=0.4mol·L-1 B中氯离子浓度最大； 答案选B。 39．下图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列有关说法中正确的是 硫酸化学纯(CP) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量是：98 密度： 质量分数：98% A．配制250mL4.6mol/L稀硫酸需取该硫酸62.5 mL B．取10 mL该试剂，加入10 mL水稀释后溶液质量分数变为49% C．取10 mL该试剂，加入10 mL水稀释后物质的量浓度为9.2mol/L D．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗 【答案】A 【详解】A. 根据稀释公式，浓硫酸物质的量浓度，配制250 mL 4.6 mol/L稀硫酸需浓硫酸体积，A正确； B. 取10 mL浓硫酸（密度1.84 g/mL，质量18.4 g，含硫酸18.032 g），加入10 mL水（密度1 g/mL，质量10 g），稀释后总质量28.4 g，溶质质量18.032 g，质量分数为，不是49%，B错误； C. 取10 mL浓硫酸（含溶质物质的量），加入10 mL水，但稀释后体积因混合收缩小于20 mL，若错误按20 mL计算浓度为，但实际体积减小导致浓度大于9.2 mol/L，C错误； D. 硫酸溅到皮肤上，用NaOH溶液冲洗会因强碱与强酸反应放热而加剧伤害，应先用干布擦拭，再用大量水冲洗，最后用稀NaHCO3溶液处理，D错误； 故答案选A。 考点六 物质的分离与提纯（重点） ◆题型1 过滤、蒸发与结晶 40．（25-26高一上·江苏苏州阳光调研·期中）通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是 A．硝酸钠、氢氧化钠 B．氧化铜、氧化铁 C．氯化钾、二氧化锰 D．碳酸钾、氯化钙 【答案】C 【详解】A．硝酸钠和氢氧化钠均易溶于水，无法通过过滤分离，A错误； B．氧化铜和氧化铁均不溶于水，无法通过溶解、过滤分离，B错误； C．氯化钾可溶于水，二氧化锰不溶于水，溶解后过滤可分离二氧化锰，蒸发滤液得氯化钾，C正确； D．碳酸钾与氯化钙溶于水会反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，无法保留原物质，D错误； 故选C。 41．（25-26高一上·河北邯郸大名第一中学·月考）《天工开物》记载了盐的提纯方法：“凡淋煎法，掘坑尺许，以竹木架芦席于上；将盐料铺于席上，以海水灌淋，渗下坑中；所淋之汁，入锅煎炼”。文中不涉及到的实验操作是 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．灼烧 【答案】D 【详解】A．“将盐料铺于席上，以海水灌淋”，涉及盐的溶解，故不选A； B．“将盐料铺于席上，以海水灌淋，渗下坑中”，利用过滤原理，故不选B； C．“所淋之汁，入锅煎炼”操作为蒸发，故不选C； D．文中没有涉及到的实验操是灼烧，故选D； 选D。 42．（25-26高一上·湖南邵阳邵东第四中学·期中）下列物质分离和提纯实验的叙述中，正确的是 A．过滤过程中，要用玻璃棒不断搅拌 B．蒸发过程中，所有固体都析出时才能停止加热 C．过滤时滤纸边缘应当高于漏斗边缘 D．蒸发时，需要玻璃棒不断的搅拌 【答案】D 【详解】A．过滤过程中，不能搅拌，故A错误； B．蒸发过程中，有较多固体析出后应停止加热，用余热把剩余溶液蒸干，故B错误； C．过滤时滤纸边缘应当低于漏斗边缘，故C错误； D．蒸发时，需要玻璃棒不断的搅拌，防止局部温度过高，造成液体迸溅，故D正确； 答案选D。 ◆题型2 蒸馏与分馏 43．（25-26高二下·湖北云学联盟·质检）精油的护肤和调养功效非常显著。如图是工业常用的精油提取方法，下列说法错误的是 A．甲部分加热方式可采用水浴加热，防止温度过高精油分解 B．甲部分该提取原理为蒸馏，说明精油具有挥发性 C．乙部分在实验室中可以用蛇形冷凝管代替，需要及时排液防堵塞 D．丙部分分液时，先打开上面的水龙头，放出上层精油 【答案】A 【详解】A．水浴加热温度不超过100℃，由富含精油的水蒸气可知，温度不低于100℃，不能水浴加热，A错误； B．图中实验利用植物中各物质的沸点不同进行分离，为蒸馏法，精油能随水蒸气一起带出，说明其具有挥发性，且具有一定稳定性，B正确； C．乙为冷凝装置，蛇形冷凝管冷凝效果更好，但蛇形结构易残留冷凝液，需要及时排液避免堵塞，C正确； D．丙部分分液时，先打开上面的水龙头，放出上层精油，当接近“油-水界面”时关掉，再打开下面的水龙头，先上后下，分两次放液，D正确； 故选A。 44．（25-26高一上·河北保定部分学校·月考）看图回答问题 (1)写出下列仪器的名称；a．_______，b．_______。 (2)若利用该装置分离四氯化碳和碘的混合物，温度计水银球的位置在_______处，冷凝水由_______(填f或g)口通入。 (3)若在蒸馏过程中发现未加入沸石，应采取的措施是_______。 【答案】(1) 蒸馏烧瓶 (直形)冷凝管 (2) 蒸馏烧瓶支管口处 g (3)停止加热，待液体冷却后加入沸石再重新加热 【详解】（1）“带有支管的圆底烧瓶”通常用来进行蒸馏实验，故被称为“蒸馏烧瓶”，b是用于使蒸汽充分冷凝为液体的仪器，即冷凝管，由于其内管呈平直状，故称“直形冷凝管”，或者简称冷凝管亦可； （2）利用该装置分离四氯化碳和碘的混合物时，需要进行蒸馏操作，该操作中，需要将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处；为了保证冷凝管外管中充满冷水，需要从下口（g）通入冷水，上口（f）流出热交换之后的水； （3）若忘记添加沸石，为了防止发生暴沸现象，应立即停止加热，待液体冷却后补加沸石，然后再重新加热。 ◆题型3 萃取与分液 45．利用海洋资源海带可以提取碘。实验室采用“萃取分液”的方法分离碘单质与有机溶剂。以下相关操作错误的是 A.检漏、装液 B.振荡、放气 C.静置 D.分液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．分液漏斗使用前都需要检漏，需要检验活塞、上口的玻璃塞处是否漏液，然后再装液，A正确； B．分液操作中，用右手压住分液漏斗的塞子，左手握住活塞部分，如图所示，使两种液体充分接触，振荡后需打开分液漏斗的活塞放气，以释放产生的蒸气压，不是图中显示的摇动，B错误； C．振荡后静置，可将碘萃取到萃取剂中，C正确； D．为保证分液漏斗内的液体顺利流下，需将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔，下层溶液从下口放出，D正确； 故答案选B。 46．（25-26高一上·福建泉州科技中学·期中）下列实验中，所选装置合理的是 A．得到碘的苯溶液中的碘，选① B．受热分解，选② C．用提取碘水中的碘，选④ D．分离溶液和，选③ 【答案】D 【详解】A．碘溶于苯形成均一溶液，要得到碘需通过蒸馏分离苯和碘，装置①为过滤装置，用于分离固体和液体，故A错误； B．受热分解为固体加热反应，需要高温条件，应在硬质试管或坩埚中进行，装置②为蒸发装置，用于蒸发溶液，故B错误； C．用提取碘水中的碘属于液-液萃取，后续的分液操作需用分液漏斗，装置④为蒸馏装置，用于分离沸点不同的液体，故C错误； D．溶液与互不相溶且分层，可用分液法分离，装置③为分液装置，故D正确； 故答案选D。 47．（25-26高一上·江苏扬州邗江瓜洲中学·月考）萃取和蒸馏在化学实验中有着重要应用。 (1)从溴水中萃取时，不选择酒精作为萃取剂的主要原因是__________。 (2)用萃取溴水中的时，__________(填“上”或“下”)层颜色接近橙红色。 (3)保持其他条件不变，用 萃取 溴水中的时，为提高萃取效果，可采取的实验操作有__________，__________。 (4)常压下，从的溶液中分离和时，不采用蒸馏的主要原因是__________。 【答案】(1)酒精与水互溶 (2)下 (3) 分多次萃取（或少量多次萃取） 充分振荡 (4)与的沸点接近，且极易挥发 【详解】（1）萃取剂应与原溶剂水互不相溶，才能形成两层并通过分液实现分离。酒精与水互溶，不能形成明显分层，因此不能用酒精从溴水中萃取； （2）的密度大于水，萃取后层位于下层；在中的溶解度较大，使有机层呈接近橙红色，因此填“下”； （3）在萃取剂总量不变时，将分成若干份进行少量多次萃取，每次萃取后分液，可使更多的进入有机层；萃取时充分振荡，可增大两相接触面积并使分配更充分，从而提高萃取效果； （4）与的沸点接近，常压蒸馏时不易实现有效分离；同时极易挥发，蒸馏会造成较大损失，因此不采用蒸馏。 考点七 物质的检验（重点） ◆题型1 焰色试验 48．下列关于焰色实验说法正确的是 A．焰色试验前，需要用稀硫酸洗涤铂丝或铁丝 B．某物质的焰色反应呈黄色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质为钠盐 C．氯化钙进行焰色实验时，火焰呈砖红色 D．所有金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特征颜色 【答案】C 【详解】A．焰色试验前，需用稀盐酸洗涤铂丝或铁丝，盐酸盐易挥发，可除去残留杂质，稀硫酸形成的硫酸盐难挥发，会残留杂质干扰实验，A错误； B．焰色反应呈黄色(未透过蓝色钴玻璃)，只能说明该物质含有钠元素，不一定是钠盐，也可以是钠单质、氢氧化钠等其他含钠元素的物质，B错误； C．钙元素的特征焰色为砖红色，氯化钙中含有钙元素，因此进行焰色实验时火焰呈砖红色，C正确； D．并不是所有金属或它们的化合物灼烧时都会呈现特征焰色，比如铂、铁等金属没有特征焰色，D错误； 答案选C。 49．下列有关焰色试验的操作中，正确的是 A．铂丝在使用前应用硫酸洗净 B．灼烧铂丝时，应放在内焰上灼烧 C．每次实验完后，应用盐酸洗净铂丝并灼烧至无颜色 D．观察钾的焰色时，不需要透过任何玻璃 【答案】C 【详解】A．铂丝清洗应选用易挥发的盐酸，硫酸沸点高难挥发，残留会干扰后续焰色试验，A错误； B．外焰温度更高且无内焰未充分燃烧物质的颜色干扰，灼烧铂丝应放在外焰，B错误； C．每次实验后用盐酸洗净铂丝并灼烧至无颜色，可除去残留杂质避免干扰后续实验，C正确； D．钾的焰色易被钠的黄色焰色掩盖，观察时需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，D错误； 故选C。 50．焰色试验的概念：某些金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现出特殊的颜色，属于___________变化，是元素的性质。 【答案】物理 【详解】焰色试验的本质是灼烧过程中金属原子的电子发生能级跃迁，释放出不同波长的光，整个过程中没有新物质生成，没有发生化学反应，因此属于物理变化，该性质是金属元素的固有性质，和金属的存在形态无关。 ◆题型2 常见离子的检验 51．（25-26高一上·福建福州·期末）某化肥含氯化铵和硫酸钾，下列关于其所含离子的检验方法，错误的是 A．取样品溶于水，加过量硝酸银，若产生白色沉淀，则含 B．取样品进行焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则含 C．取样品溶于水，加过量盐酸酸化的氯化钡，若产生白色沉淀，则含 D．取样品与熟石灰研磨，若产生有刺激性气味且使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则含 【答案】A 【详解】A．硫酸根离子也会与硝酸银反应生成微溶的硫酸银白色沉淀，干扰氯离子的检验，无法特异性确认 Cl⁻ 的存在，A错误； B．钾离子的焰色反应呈紫色，且透过蓝色钴玻璃可滤去钠离子的黄光干扰，可检验K+，B正确； C．盐酸酸化可排除碳酸根等干扰离子，氯化钡与硫酸根离子反应生成不溶于酸的硫酸钡（BaSO4）白色沉淀，C正确； D．铵根与碱（如熟石灰）反应生成氨气（NH3），氨气有刺激性气味且呈碱性，能使湿润红色石蕊试纸变蓝，D正确； 故选A。 52．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl- B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO C．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则溶液中有CO D．如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定不含有钠元素 【答案】A 【详解】A．加入硝酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀，硝酸酸化可排除、等干扰，生成的AgCl沉淀唯一对应Cl⁻，A正确； B．加入生成白色沉淀后加盐酸沉淀不消失，也可能为与Cl⁻生成的AgCl沉淀，无法确定一定存在，B错误； C．稀盐酸与或均反应生成，气体使石灰水变浑浊，无法区分两者，C错误； D．蓝色钴玻璃用于滤去钠的黄色光，观察到紫色火焰说明含钾元素，不确定钠元素是否存在，D错误； 故选A。 ◆题型3 物质的检验与鉴别方案设计 53．下列关于某些离子的检验方法及结论的叙述一定正确的是 A．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，原溶液中一定含 B．加入溶液，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定含 C．加入稀溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，原溶液中一定不含 D．某溶液做焰色反应时火焰呈黄色，该溶液一定含，可能含 【答案】D 【详解】A．硝酸银与、等均可生成白色沉淀，未用硝酸酸化排除干扰，无法确定一定是，A错误； B．先加溶液可能生成或沉淀，再加盐酸，两种沉淀均不消失，无法确定原溶液中一定含，B错误； C．检验需加入溶液并加热，未加热时可能未逸出，C错误； D．焰色反应呈黄色说明含，需通过钴玻璃观察，未提及则可能含，D正确； 故答案选D。 54．（25-26高一上·北京第五十七中学·期中）小茗同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，进行了如图所示的实验，请你来参与她的探究活动并回答下列问题。 (1)甲试管中边振荡边观察，当观察到试管中出现_________的现象时，小茗同学得出了氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的结论。 (2)判断乙试管中两种溶液是否能反应：__________。 (3)实验结束后，小茗同学将三支试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多，废液缸中液体始终呈红色，为了得出废液缸中废液的溶质成分，小茗同学进行了以下的实验探究。 【提出问题】废液缸中废液的溶质成分有哪些？(酚酞除外) 【进行猜想】 猜想一：NaCl、NaOH 猜想二：NaCl、NaOH、BaCl2 猜想三：________ 【设计实验】请你帮助小茗同学设计实验方案，证明猜想三成立。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量废液缸中的废液于试管中，加入________，充分反应。 ___________ 猜想二不成立 取少量废液缸中的废液于试管中，加入________，充分反应。 ___________ 猜想三成立 【反思拓展】 ①废液缸中的白色沉淀成分是________________(写出化学式)。 ②请设计实验证明废液中还含有NaCl、NaOH 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量废液缸中的废液于试管中，加入________ _________ 废液中含有NaCl 取少量废液缸中的废液于试管中，加入________ __________ 废液中含有NaOH 【答案】(1)溶液红色褪去 (2)不能 (3) NaCl、NaOH、Na2CO3 稀硫酸 没有白色沉淀产生 BaCl2溶液 产生白色沉淀 CaCO3和BaCO3 HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 先加入过量的，振荡、静置后再加入MgCl2溶液 产生白色沉淀 【分析】该实验是对混合后的溶液成分进行分析的探究实验，提出了三种可能的猜想，然后对和进行检验验证溶液成分，并对废液中存在的氯化钠和氢氧化钠进行鉴定，由此解答； 【详解】（1）如果氢氧化钠和盐酸恰好完全完全反应，溶液为氯化钠，此时溶液呈中性，因此溶液红色褪去； （2）乙中氢氧化钠和氯化钡溶液混合，两种物质在溶液中解离出离子互相交换后，既不会产生气体和水，也不会产生沉淀，因此两者不会发生化学反应； （3）将三个试管中的所有物质进行混合，液体呈红色，说明溶液显碱性，说明体系中不存在过量的酸，结合已经给出的两组猜想：氯化钡过量时，溶质为、、；恰好完全反应时，溶质为、；最后一种情况就是碳酸钠过量时，溶质为、、； 因为验证了猜想二不成立，说明溶液中无，因此加入的试剂为稀硫酸，现象为没有白色沉淀； 后续验证了猜想三生成，说明溶液中有，因此加入的试剂为氯化钡，现象为产生白色沉淀； 丙试管中碳酸钠和澄清石灰水反应会生成碳酸钙沉淀，废液混合后，体系中的碳酸根离子还会和钡离子结合生成碳酸钡沉淀，因此废液缸中的白色沉淀为碳酸钙和碳酸钡； 证明废液中存在氯化钠，可以对氯离子进行检验，因此加入的试剂为硝酸酸化的硝酸银溶液，现象为产生白色沉淀； 证明废液中存在氢氧化钠，可以对氢氧根进行检验，因此先加入过量的除去碳酸根，振荡、静置后再加入MgCl2溶液，现象为产生白色沉淀。 考点八 氯气的实验室制法 ◆题型1 氯气实验室制法的原理与装置 55．（25-26高一上·河北迁安·期中）Ⅰ．84消毒液（有效成分NaClO）是一种高效、安全的杀菌消毒剂，可由氯气与NaOH溶液制得，回答下列问题。 (1)实验室用如图所示装置制备、收集氯气： 完成下列填空： ①实验室制取干燥、纯净的氯气，装置的接口连接顺序为：________（填字母）。 ②盛有的仪器名称是________，饱和食盐水的作用为________。 ③写出制备氯气的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目：________；氧化剂与还原剂物质的量之比________。 (2)工业上用电解饱和食盐水生产氯气，请写出发生反应的化学方程式________。 (3)氯气溶解于水得到氯水，下列有关氯水性质正确的是________。 A．向氯水中滴加碳酸钠溶液，有气泡生成 B．将氯水滴入紫色石蕊溶液，可以看到石蕊溶液变红 C．将氯水滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成 D．氯气能使干燥的有色布条褪色 Ⅱ．和NaOH是实验室里常用的试剂。已知浓硫酸应密封保存，否则吸水而使浓度降低。 名称：硫酸 化学式： 体积：500 mL 质量分数：98% 密度：1.84 g/ml (4)溶液的配制 实验中要用的溶液，现有浓硫酸一瓶，瓶上标签如图，请计算该浓硫酸的物质的量浓度为________mol/L。配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和胶头滴管，配制溶液时需量取此浓硫酸的体积为________mL。 (5)某同学配制溶液时溶液浓度偏低，请你帮助分析一下可能的原因________。 A．未冷却就转移定容 B．配制溶液时，未洗涤烧杯 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 【答案】(1) a→d→e→c→b→f 圆底烧瓶 除去氯气中混有的氯化氢（或HCl）气体 1:2 (2)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (3)AC (4) 18.4 250 mL容量瓶 13.6 (5)BD 【分析】实验室用浓盐酸和二氧化锰制备氯气，在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气、水，浓盐酸和二氧化锰反应制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气，用饱和食盐水除氯气中的氯化氢，用浓硫酸干燥氯气，据此分析回答。 【详解】（1）①浓盐酸和二氧化锰反应制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气，用饱和食盐水除氯气中的氯化氢，用浓硫酸干燥氯气，故接口顺序为a→d→e→c→b→f。 ②盛二氧化锰的仪器为圆底烧瓶，饱和食盐水除氯气中的氯化氢。 ③实验室用浓盐酸和二氧化锰制备氯气，在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气、水，化学方程式为：，双线桥标出电子转移的方向和数目为：；由化学方程式可知，Mn化合价降低，发生还原反应，则MnO2为氧化剂，Cl化合价升高，发生氧化反应，则HCl为还原剂，且4 molHCl中只有2 molHCl被氧化，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2； （2）电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气和NaOH，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。 （3）A.氯水中的H⁺能与碳酸钠溶液反应，产生气体，正确； B.将氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液显酸性，故先变红，因含有次氯酸具有漂白性，故后褪色，错误； C.氯水中的Cl-，与硝酸银反应，生成白色沉淀，正确； D.氯气没有漂白性，不能使有色布条褪色，错误； 故选AC。 （4）该浓硫酸物质的量浓度c==mol/L=18.4mol/L；配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，则需要的玻璃仪器为250mL容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒；溶液稀释过程中硫酸的物质的量不变，即18.4mol/L×V=1mol/L×0.25L，解得V=0.0136L，即13.6mL； （5）A．未冷却就转移定容，导致溶液总体积偏小，由c=分析可知所配制H2SO4溶液浓度c(H2SO4)偏大，故A不选； B．配制溶液时，未洗涤烧杯，溶质没有完全转入容量瓶中，所配制H2SO4溶液浓度c(H2SO4)偏小，故B选； C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液总体积偏小，所配制H2SO4溶液浓度c(H2SO4)偏大，故C不选； D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，导致溶质的量偏小，所配制H2SO4溶液浓度c(H2SO4)偏小，故D选； 答案为BD。 56．（24-25高一上·四川广安加德学校·开学考）已知氯气与碱反应时，产物受温度影响。实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备和，并探究其氧化还原性质。 回答下列问题： (1)A装置中a的作用是______________________________。 (2)装置A产生氯气的化学方程式为______________________，当得到时，被氧化的HCl的物质的量是________。 (3)装置B中的试剂为________；作用是______________________________。 (4)装置E选用试剂________。 (5)装置D反应的离子方程式为______________________________________。 【答案】(1)平衡气压，使分液漏斗内液体顺利滴下 (2) (3) 饱和食盐水 除去中混有的杂质 (4)溶液 (5) 【分析】本实验核心目的是制备和并探究其氧化还原性质，装置按连接顺序依次为氯气制备、除杂、制备、制备、尾气处理。A为氯气发生装置，生成的氯气中混有挥发的氯化氢杂质；B为除杂装置，除去氯化氢；C为加热条件下氯气与反应制备的装置；D为冰水浴条件下氯气与反应制备的装置；E为尾气处理装置，吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【详解】（1）a可连通分液漏斗与反应烧瓶，平衡二者气压，使分液漏斗内的液体能够顺利滴下。 （2）装置A中二氧化锰与盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，配平后的化学方程式为。的摩尔质量为，的物质的量为，反应中每生成，有中的氯元素被氧化为0价，因此生成时，被氧化的的物质的量为。 （3）装置A中生成的氯气中混有挥发的杂质，饱和食盐水可降低氯气的溶解度，同时完全吸收，因此装置B中的试剂为饱和食盐水，作用是除去中混有的杂质。 （4）装置E为尾气处理装置，用于吸收未反应的氯气，防止其污染空气，氯气可与溶液反应被吸收，因此选用试剂为溶液。 （5）装置D处于冰水浴条件，温度较低，氯气与发生歧化反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为。 ◆题型2 气体的净化、收集与尾气处理 57．（25-26高一下·浙江余姚中学·期中）下列关于实验室制备的描述均正确的是 A．制 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 【答案】C 【详解】A．实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制氯气，A错误； B．除去氯气中混有的HCl气体，应将混合气体通入饱和NaCl溶液洗气，若将其通入饱和碳酸钠溶液，可能产生新杂质CO2，达不到除杂目的，B错误； C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，收集气体注意长进短出，C正确； D．用水吸收尾气中的Cl2效果不好，可用氢氧化钠溶液吸收，且应防倒吸，D错误； 故选C。 58．（25-26高一上·广东深圳技术大学附属中学·月考）欲用如图所示装置制备干燥的氯气，下列相关说法正确的是 A．烧瓶内装入的固体是MnO2 B．按气流方向，装置的连接顺序是aedcbgfcbh C．装置乙可干燥氯气，防止装置戊中水蒸气进入集气瓶 D．可用干燥的淀粉碘化钾试纸检验氯气 【答案】C 【详解】A．MnO2与浓盐酸反应需要加热，装置甲没有加热装置，故A错误； B．收集Cl2的方法应为向上排空气法，装置的连接顺序是aedcbfgcbh，故B错误； C．装置乙是干燥装置，实验目的是制得干燥的氯气，装置乙要用到两次，既要除去生成Cl2中的水蒸气，又要防止戊中的水蒸气进入，故C正确； D．检验氯气需要湿润的淀粉碘化钾试纸，故D错误； 故选C。 59．如图所示是某学生设计的实验室制备并干燥Cl2及吸收多余氯气的实验装置图，请回答： (1)指出上图中的各处错误： ①___________。 ②___________。 ③___________。 ④___________。 (2)制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是___________。 A、向烧瓶中加入MnO2粉末　　　　B、加热　　　　　C、向烧瓶中加入浓盐酸 (3)如果将过量二氧化锰与含146gHCl的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于71g。其主要原因有： ①___________。 ②___________。 (4)为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是： ①___________。 ②___________。 (5)写出圆底烧瓶中发生反应的离子反应方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目___________。 (6)NaClO是84消毒液的有效成分。请回答下列问题： ①浸泡衣物时加入84消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，结合离子方程式解释原因___________(已知酸性：H2CO3>HClO>)。 ②若将84消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是___________。 【答案】(1) 反应试剂应使用浓盐酸，不能用稀盐酸 缺少酒精灯 除杂装置中，导管应长管进气，短管出气 生成的氯气应先通入饱和食盐水，再通入浓硫酸 (2)ACB (3) 加热使HCl大量挥发 盐酸变稀后不再发生反应 (4) 缓慢滴加浓盐酸 小火加热 (5) (6) 放置一段时间后，84消毒液中的NaClO可以和空气中的CO2反应，2ClO-+H2O+2CO2=2H++2Cl-+O2↑+2 (或CO2+H2O+ClO-=HClO+，2HClO2HCl+O2↑) Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O 【分析】实验室用浓盐酸与二氧化在加热条件下反应制备氯气，浓盐酸易挥发，所以从发生装置中出来的氯气含有氯化氢和水蒸气，先通过饱和食盐水除去氯化氢，然后通过浓硫酸除去水，氯气密度大于空气密度所以应选择向上排气法收集，氯气有毒应用氢氧化钠溶液吸收。 【详解】（1）实验室制取氯气需要浓盐酸，并在加热的条件下进行,生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢，应该先除氯化氢，后除水蒸气，且应该是长口进，短口出，所以错误有①不能用稀盐酸，而应用浓盐酸；②应有加热装置，应用酒精灯加热；③除杂装置中，导管应长管进气，短管出气；④两生成的氯气应先通入饱和食盐水，再通入浓硫酸； （2）实验顺序是先加样品再加热，所以先检查装置的气密性，接下来的操作依次是向烧瓶中加入MnO2粉末、向烧瓶中加入浓盐酸、加热；故答案为ACB； （3）加热使HCl大量挥发、盐酸变稀后不再发生反应，所以生成的氯气明显少于71g； （4）针对（3）中分析氯气减少的原因，可采取①将浓盐酸慢慢滴入，②用小火加热等措施，提高浓盐酸的利用率； （5） 1．圆底烧瓶中浓盐酸与二氧化锰在加热条件下生成氯化锰、氯气、水，反应中锰元素化合价由+4降低为+2，氯元素化合价由-1升高为0，反应的离子方程式是，用单线桥表示电子转移的方向； （6）①根据强酸制取弱酸，浸泡衣物时加入84消毒液在空气中放置一段时间，次氯酸钠与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠：CO2+H2O+ClO-=HClO+，有次氯酸生成，所以漂白效果更好； ②若将84消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，次氯酸钠与盐酸发生归中反应产生氯气，反应的离子方程式是Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。 综合攻坚·知能拔高 考点九 综合提升：分类、胶体与物质的量综合 ◆题型1 物质分类与胶体性质的综合判断 根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体、浊液等。胶体的微粒大小使其具有一些特殊性质，在生产生活中有极其重要的用途。 （1）下列有关说法正确的是______(单选)。 A．氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系 B．冰水混合物是一种分散系 C．分散系有的是纯净物，有的是混合物 D．分散系都是混合物，按分散质和分散剂聚集状态，分散系的组合有9种方式 （2）人们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米镊子。这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米镊子具有相同数量级的是______(单选)。 A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液 （3）朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束，产生美景本质原因是______(单选)。 A．水边夜色本身就很美 B．颗粒直径约为1 nm~100 nm的小水滴分散在空气中 C．光线是一种胶体 D．烟雾是一种胶体，能产生丁达尔现象 （4）已知土壤胶体粒子带负电荷，能吸附土壤中的正离子。土壤中施用含氮总量相等的下列化肥，分析其中肥效最低的是______(单选)。 A．碳酸氢铵   B．硝酸铵   C．氯化铵   D．硫酸铵   （5）胶体具有良好的净水效果，某实验小组尝试制备胶体并对其进行性质探究。 (i)制备的实验操作为：将______逐滴滴加至______中，待液体呈红褐色后，停止加热；反应方程式为__________。 (ii)胶体和溶液在外观上并无太大差异，为鉴别生成的物质是否为胶体，该小组同学采用的方法为______。 (iii)若向其中逐滴加入稀硫酸至过量，现象是__________，解释现象产生的原因为__________。 （6）有一种橘红色的硫化锑胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极(与电源正极相连的一端)附近橘红色加深，这叫______现象，证明胶粒带______(填“正”或“负”)电荷。 （7）现有10 mL淀粉胶体与5 mL NaCl溶液混合装入半透膜内，将半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，如图所示。(已知：淀粉遇到碘单质会变蓝色)NaCl溶液的分散质______(填“能”或“不能”)透过半透膜。往烧杯中的溶液里加入______(填试剂名称)，观察到__________现象，则可证明，淀粉胶粒______(填“能”或“不能”)透过半透膜。 【答案】（1）D （2）B （3）B （4）B （5） 饱和 溶液 沸水 用一束可见光照射该液体，观察是否产生丁达尔效应 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色 加入的稀硫酸属于电解质溶液，使 胶体发生聚沉产生沉淀，硫酸过量后， 沉淀与稀硫酸发生酸碱中和反应而溶解 （6） 电泳 负 （7） 能 碘水（或碘酒） 溶液不变蓝色 不能 【详解】（1）A．氯化钠溶液属于分散系中的溶液，A错误； B．冰和水是同一种物质的不同状态，冰水混合物属于纯净物，而分散系必须是由两种或两种以上物质组成的混合物，B错误； C．分散系由分散质和分散剂组成，必定属于混合物，C错误； D．分散系都是混合物，按照分散质和分散剂的状态（固、液、气），组合方式有 种，D正确； 故选D。 （2）溶液的分散质粒子直径小于 ，胶体的分散质粒子直径在 之间，悬浊液和乳浊液的分散质粒子直径大于 。纳米镊子臂长 ，处于胶体微粒直径的范围内，因此与胶体具有相同的数量级，故选B。 （3）雾属于气溶胶，光线穿过薄雾产生光束属于丁达尔效应，产生丁达尔效应的本质原因是胶体分散质颗粒直径在 之间，对光线具有散射作用，故选B。 （4）土壤胶体粒子带负电荷，能吸附带正电荷的阳离子从而保肥。硝酸铵中含有 和 ，虽然 能被土壤胶体吸附，但 带负电荷不能被吸附，容易随水分流失。因此在施用含氮总量相等的情况下，硝酸铵的肥效最低，故选B。 （5）(i)实验室制备 胶体的操作为：向沸水中逐滴加入饱和 溶液，继续加热煮沸至液体呈红褐色，停止加热。反应方程式为 。 (ii)鉴别胶体和溶液最常用的方法是利用丁达尔效应，即用一束光照射该液体，若有光亮的“通路”则为胶体。 (iii)向 胶体中逐滴加入稀硫酸，起初电解质的加入会破坏胶体使其聚沉，产生红褐色的 沉淀；当硫酸过量时，Fe(OH)3与稀硫酸发生中和反应生成可溶的 ，沉淀溶解，溶液呈黄色。 （6）在直流电场作用下，胶体微粒向电极定向移动的现象称为电泳；硫化锑胶体向阳极（与电源正极相连的一端）移动，同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引，说明其胶体微粒带负电荷。 （7） 溶液中离子的直径小于 ，能透过半透膜；淀粉胶体的胶粒直径在 之间，不能透过半透膜。为检验淀粉是否透过半透膜，可取少量烧杯中的液体，向其中加入碘水，若溶液不变蓝色，说明烧杯中的液体没有淀粉，从而证明淀粉胶粒不能透过半透膜。 在日常生活中，我们所接触到的物质大多是混合物。其中不少混合物是由一种或多种物质分散在另一种物质中形成的。 2．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是_______。 A．水 B．雾 C．溶液 D．酒精 68．下列关于分散系的说法中，不正确的是_______。 A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液 B．分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液 C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体 D．胶体的分散质能透过滤纸 69．磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1～10nm之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。下列关于纳米磁流体的说法不正确的是_______。 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 B．纳米磁流体可以透过滤纸 C．当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路 D．纳米磁流体整体呈电中性 70．某化学兴趣小组在实验室中用饱和溶液制备胶体，并对其性质进行探究： 【实验制备】 (1)将饱和溶液加到沸水中，加热至整个体系呈_______色为止，即制得胶体，请写出制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式_______。 (2)小沙同学在制备后，取少量胶体，逐滴加入稀盐酸，出现的现象为_______。 【性质探究】 (3)小川同学想证明胶体已经制备成功，她可以利用_______(最简单的方法，请写出方法的名称)进行鉴别。 (4)小友同学利用_______(填方法名称)方法对胶体提纯。 免疫胶体金技术是一种新型的免疫标记技术，它以胶体金作为示踪标志物，工作原理主要基于胶体金与蛋白质等生物大分子的结合以及抗原抗体特异性结合的免疫反应原理，应用于抗原抗体的检测中。该技术在生物医学领域得到了广泛应用。 71．胶体金(Au)免疫层析法可用于甲型和乙型流感病毒快速免疫筛查。利用柠檬酸钠溶液还原氯金酸即可制备得到胶体金。研究发现：柠檬酸钠的用量不同会导致胶体金粒径和颜色的不同。 (1)利用超显微镜，可以观察到胶体金颗粒的形态，胶体金分散质粒子的直径大致范围在_______nm之间。 (2)胶体金免疫层析法的原理是胶体金的胶粒，能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，从而显示阳性。 ①若将胶体金装入U型管中，插入电极后通直流电，发现电源_______极(选填“正”或“负”)附近颜色加深，产生这一现象的原因是_______。 ②向该自测试剂盒中倒入可乐或柠檬水可能会导致假阳性。推测这一现象的原因_______。 ③与上面②题现象的原理与下列哪项相同_______。 a.长江三角洲的形成    　　b.清晨树林中的光束 c.血液透析            　　d.不同品牌的墨水不能混用 ④想要聚沉该胶体金，加入等浓度的下列电解质时，_______效果最明显。 A.    　B.    　C.KCl    　　D. 【答案】67．B 68．B 69．A 70． 红褐 先出现红褐色沉淀，继续滴加稀盐酸，沉淀溶解，得到黄色溶液 丁达尔效应 渗析 71． 1～100 负 胶体金的胶粒与蛋白质分子的正电荷基团紧密结合，导致其胶粒带正电荷 胶体在加入其它电解质溶液的时候会破坏胶体的稳定性从而产生聚沉现象 ad B 【详解】67．光在胶体粒子上发生散射，形成一条光亮的路径，这是胶体特有的性质。水是纯净物，不是胶体，因此不会产生丁达尔效应；雾是胶体分散系，胶体粒子能够散射光，因此会产生丁达尔效应；溶液和酒精是溶液分散系，不是胶体，因此不会产生丁达尔效应；故选B。 3．A．溶液均一稳定，胶体具有介稳定性，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性比较：溶液＞胶体＞浊液，故A正确； B．分散质粒子的半径大小顺序为：浊液＞胶体＞溶液，故B错误； C．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故C正确； D．胶体和溶液都能透过滤纸，所以Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸故，故D正确； 故选：B。 69．A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小为1～100nm之间，A错误； B．纳米Fe3O4磁流体属于胶体可以透过滤纸，B正确； C．胶体具有丁达尔效应，因此当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路，C正确； D．胶体呈现电中性，因此纳米Fe3O4磁流体整体呈电中性，D正确； 故选A。 70．(1)将饱和溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得胶体，请写出制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式为：。 (2) 取少量胶体，逐滴加入稀盐酸，稀盐酸是电解质溶液，先发生胶体的聚沉，出现红褐色沉淀，继续滴加稀盐酸，和稀盐酸反应生成FeCl3，得到黄色溶液。 (3)胶体具有丁达尔效应，小川同学想证明胶体已经制备成功，她可以利用丁达尔效应进行鉴别。 (4)胶体粒子直径大于溶液，溶液中的粒子能通过半透膜，胶体粒子不能通过半透膜，因此可以利用渗析方法对胶体提纯。 71．(1)超显微镜能观察到胶体金颗粒的形态，胶体中分散质粒子的直径在1nm～100nm； (2)①胶体金的胶粒与蛋白质分子的正电荷基团紧密结合，导致其胶粒带正电荷，通电后胶粒向负极移动； ②胶体在加入其它电解质溶液的时候会破坏胶体的稳定性从而产生聚沉现象，故向新冠肺炎自测试剂盒中倒入可乐或柠檬水可能会导致胶体出现聚沉而得出假阳性的结论； ③上面②题现象的原理与胶体性质中胶体聚沉有关， a．长江三角洲的形成与胶体的胶粒带电荷有关，海水中盐电离产生的离子使胶体发生聚沉得到沙洲，故a选； b．胶体可以产生丁达尔效应，所以拍照时，山林清晨或者大雨过后拍到“耶稣光”，故b不选； c．血液是胶体，“血液透析”是利用了胶体不能透过半透膜的性质，故c不选； d．不同品牌的墨水不能混用，否则胶体会发生聚沉形成沉淀而堵塞钢笔尖，写字不流畅，故d选； 故答案为：ad； ④聚沉能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，聚沉能力越大，聚沉能力最强的是Al2(SO4)3，故答案为：B。 72．（24-25高一·上海师范大学附属外国语中学·期中）分类是研究物质性质的重要方法。 (1)图2的分类方法是_____。 A.交叉分类法        B.树状分类法 (2)已知BaO与可发生反应，推断BaO具有_____氧化物的性质。 A.酸性        B.碱性 (3)根据图2写出与足量NaOH反应的化学方程式_______________。 (4)下列各组分类中，错误的是_____。 A．液氯：单质 B．氯酸钾：含氧酸盐 C．盐酸：有机酸 D．漂白粉：混合物 (5)分类是科学研究的重要方法。下列物质分类正确的是_____。 A．混合物：胆矾、纯净矿泉水、盐酸、大理石 B．酸性氧化物：干冰、二氧化硫、二氧化氮、三氧化硫 C．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打 D．同素异形体：活性炭、CO、金刚石、石墨 (6)根据分散质粒子的直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液等。清晨的太阳喷薄欲出，霞光万道。与此现象无关的是_____。 A．云彩属于气溶胶 B．胶体的聚沉 C．胶体的丁达尔现象 D．胶粒对光线产生了散射 (7)将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。 ①制备胶体，将丙继续加热至__________（现象）停止加热。其对应的化学方程式为_______________。 ②向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸直至过量的过程中，会出现一系列变化：先出现和乙中相同的现象，原因是_______________；随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的化学方程式为_______________。 ③实验①向胶体中加入橘红色的硫化锑（）胶体会发生聚沉现象。实验②向装有硫化锑（）胶体的U型管中插入电极后，通直流电，发现_____附近橘红色加深（选“A.阳极”或“B.阴极”）。通过以上两个实验，能得到的结论是_______________。 ④若想探究胶体能稳定存在的主要原因，通过以下_____操作可以实现。 A.渗析        B.电泳        C.聚沉        D.丁达尔效应 ⑤下列关于胶体的叙述正确的是_____。 A.PM2.5颗粒物（直径小于等于2.5微米）扩散在空气中都会形成胶体 B.胶体在加入电解质溶液后可以发生聚沉，是因为胶体带电 C.可用半透膜除去淀粉溶液中混有的氯化钠 D.依据分散质颗粒大小将胶体分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 【答案】(1)A (2)B (3) (4)C (5)C (6)B (7) 溶液呈红褐色 胶体遇电解质聚沉 A 胶粒带正电，胶粒带负电（“胶粒和胶粒所带电荷相反”） B C 【详解】（1）A．图2将物质按组成、性质等不同分类标准进行分类，并将同一物质的多个分类属性进行连线，这种分类方法属于交叉分类法，故A正确； B．图2将物质按组成、性质等不同分类标准进行分类，并将同一物质的多个分类属性进行连线，这种分类方法属于交叉分类法，故B错误； 故答案选A。 （2）A． 能与酸（）发生反应生成盐和水，这符合碱性氧化物的定义，由此可推断 具有碱性氧化物的性质，故A错误； B． 能与酸（）发生反应生成盐和水，这符合碱性氧化物的定义，由此可推断 具有碱性氧化物的性质，故B正确； 故答案选B。 （3）根据图2连线可知， 属于一元弱酸，即一个 分子只能电离出一个 。因此它与足量 反应时，只能发生一元中和，生成 和 。 （4）A．液氯是液态的氯气单质，分类正确，故A不符合题意； B．氯酸钾由钾离子和含氧酸根氯酸根构成，属于含氧酸盐，分类正确，故B不符合题意； C．盐酸是氯化氢的水溶液，氯化氢属于无机物，因此盐酸属于无机酸，不属于有机酸，分类错误，故C符合题意； D．漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，属于混合物，分类正确，故D不符合题意； 故答案选C。 （5）A．胆矾为结晶水合物，属于纯净物，分类错误，故A错误； B．二氧化氮与水反应除了生成硝酸还生成一氧化氮，不符合酸性氧化物的定义，分类错误，故B错误； C．干冰（）、冰水混合物（）、烧碱（）、小苏打（）均属于由不同种元素组成的纯净物，即化合物，分类正确，故C正确； D． 属于化合物，不是同素异形体，分类错误，故D错误； 故答案选C。 （6）A．清晨的太阳喷薄欲出，霞光万道，是气溶胶（空气、云彩）微粒对光线散射产生的丁达尔效应，故A不符合题意； B．清晨的太阳喷薄欲出，霞光万道，是气溶胶（空气、云彩）微粒对光线散射产生的丁达尔效应，与胶体的聚沉现象无关，故B符合题意； C．清晨的太阳喷薄欲出，霞光万道，是气溶胶（空气、云彩）微粒对光线散射产生的丁达尔效应，故C不符合题意； D．清晨的太阳喷薄欲出，霞光万道，是气溶胶（空气、云彩）微粒对光线散射产生的丁达尔效应，故D不符合题意； 故答案选B。 （7）① 实验室制备 胶体，需向沸水中滴加饱和 溶液，并继续加热煮沸至液体呈红褐色，立即停止加热。反应方程式中，产物必须注明(胶体)。 ② 丙为胶体，向其中滴加盐酸，盐酸是强电解质溶液，电离出的离子会中和胶体粒子所带的电荷，破坏胶体的稳定性，使其发生聚沉出现红褐色沉淀。继续滴加过量盐酸，氢氧化铁沉淀与盐酸发生酸碱中和反应，生成氯化铁和水，沉淀溶解得到黄色溶液。 ③ 胶体粒子带正电荷，与硫化锑胶体混合后发生聚沉，根据胶体聚沉的规律，说明硫化锑胶体粒子带相反的电荷，即带负电荷。通直流电时，带负电荷的胶体粒子会在电场作用下向阳极移动，导致阳极附近橘红色加深。 ④ A．胶体能够稳定存在的主要原因是胶体粒子带同种电荷相互排斥，通过电泳实验能够观察到胶体粒子在电场下的定向移动，证明其带有电荷，从而解释其稳定存在的原因，故A错误； B．胶体能够稳定存在的主要原因是胶体粒子带同种电荷相互排斥，通过电泳实验能够观察到胶体粒子在电场下的定向移动，证明其带有电荷，从而解释其稳定存在的原因，故B正确； C．胶体能够稳定存在的主要原因是胶体粒子带同种电荷相互排斥，通过电泳实验能够观察到胶体粒子在电场下的定向移动，证明其带有电荷，从而解释其稳定存在的原因，故C错误； D．胶体能够稳定存在的主要原因是胶体粒子带同种电荷相互排斥，通过电泳实验能够观察到胶体粒子在电场下的定向移动，证明其带有电荷，从而解释其稳定存在的原因，故D错误； 故答案选B。 ⑤ A．PM2.5颗粒物直径小于等于2.5微米（即2500 nm），超出了胶体粒子直径1~100 nm的范围，因此扩散在空气中主要形成浊液或大颗粒悬浮物，不一定会形成胶体，故A错误； B．胶体作为一个整体是电中性的，带电的是胶体粒子，原叙述“胶体带电”错误，故B错误； C．淀粉属于高分子化合物，其水溶液具有胶体特征，淀粉大分子不能透过半透膜，而氯化钠等离子能透过，所以可用半透膜通过渗析的方法分离，故C正确； D．依据分散质颗粒大小将分散系分为溶液、胶体、浊液，按分散剂状态才将胶体分为气溶胶、液溶胶和固溶胶，故D错误； 故答案选C。 ◆题型2 物质的量、气体摩尔体积与浓度的综合计算 4．（25-26高一上·宁夏吴忠滨河中学·期末）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 (1)0.5molCH4的质量是_______，在标准状况下的体积为_______。 (2)1.5molNH3约含有_______个NH3分子。 (3)用配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为_______mol/L。 (4)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为_______，物质的量之比为_______。 【答案】(1) 11.2L (2)或 (3)1 (4) 【详解】（1）甲烷的摩尔质量为，0.5molCH4的质量；1mol任何气体在标况下的体积为22.4L，在标准状况下的体积为11.2L； （2）含有的分子数； （3）NaOH摩尔质量，的物质的量，则配制成（）溶液物质的量浓度。 （4）根据阿伏加德罗定律，同温同压同体积的气体，分子数之比=物质的量之比=体积之比，则同体积的N2和SO2分子数之比为，二者物质的量之比也为。 5．（25-26高一上·广东普宁华侨中学·月考）完成下列问题。 (1)标准状况下中含___________个氨分子，含___________氢原子。 (2)等质量的和物质的量之比是___________；所含的氧原子个数之比是___________。 (3)中所含氢原子数与___________所含氢原子数相等。 (4)已知是一种金属，中含有个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为___________。 (5)把一定量的铁粉放入过量的盐酸中，得到(标准状况)，参加反应的铁粉物质的量是___________。 (6)某无土栽培用的营养液中，，若用、、来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比为___________。 【答案】(1) 3.01×1023 1.5 (2) 5:4 5:6 (3) 10.8 (4) 164 g/mol (5) 0.25 mol (6) 8:1:4 【详解】（1）标准状况下，气体摩尔体积为，的物质的量为，所以氨分子数为；每个分子含个氢原子，氢原子物质的量为； （2）设二氧化硫或三氧化硫的质量为，摩尔质量为，为，所以二氧化硫与三氧化硫的物质的量之比为；中氧原子，中氧原子数，所以所含氧原子数比值为； （3）摩尔质量为，的物质的量为，氢原子物质的量为，摩尔质量为，每个含个H，设水的质量为，则氢原子物质的量为，令，解得； （4）个硝酸根离子为，因此样品的物质的量为，质量，摩尔质量； （5）已知反应为，能生成，标准状况下体积，物质的量为，故参加反应的铁粉为； （6）设、、、，仅由提供，所以，仅提供，所以，则电离的，则，所以、、的物质的量之比为8:1:4。 6．（25-26高一上·河南南阳唐河第一高级中学·月考）物质的量在化学计算中占据核心地位。 (1)CO和CO2是碳的两种重要氧化物。 ①在标准状况下，5.6 L CO的质量是___________。 ②相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是___________。 (2)在相同状况下，等质量的SO2与O2的体积比为___________。 (3)若20 g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液中含1g Ca2+，则的物质的量浓度是___________。 (4)若1g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为___________mol-1。 【答案】(1) 7g 22:21 (2)1:2 (3)2.5d mol/L (4) 【详解】（1）①在标准状况下，5.6 L CO的物质的量为=0.25 mol，质量是0.25mol×28g/mol=7g。 ②相同质量(设为m g)的CO和CO2所含的原子个数比是:=22:21。 （2）在相同状况下(设气体摩尔体积为Vm L/mol)，等质量(设为m g)的SO2与O2的体积比为:=1:2。 （3）若20 g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液中含1g Ca2+，则c(Ca2+)==1.25d mol/L，的物质的量浓度是2c(Ca2+)=2.5d mol/L。 （4）若1g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为=mol-1。 【点睛】当已知量与待求量是不同微粒时，可建立关系式求解。 考点十 综合提升：实验流程综合 ◆题型1 分离提纯流程的综合分析与方案评价 薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料。化学兴趣小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。 【查询资料】：已知薰衣草精油成分复杂，沸点范围100℃～220℃，相同温度时在水中溶解度小于在苯、四氯化碳(有毒、沸点76.8℃)等溶剂中的溶解度。 【设计方案】：小组讨论后提出如下提取方案。 7．【方案实施】：按预先设计的方案进行实验。 (1)步骤①：在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使充分溶解后_______(填写相应操作对应装置图的字母)。 (2)步骤②：在薰衣草水中加入适量进行_______(填写相应操作对应装置图的字母)；油状液体在_______层(填“上”或“下”)。 (3)步骤③：将分离出的层进行_______(填写相应操作对应装置图的字母)。收集温度_______℃的馏分(该馏分可循环使用)。 (4)装置C圆底烧瓶底部的固体可以为_______，目的是_______，冷却水的方向是从_______口进(填“b”或“c”)。 (5)利用上述实验装置进行实验，操作正确或能达到实验目的的是_______ (不定项)。 A.蒸发操作，加热至(大量)固体出现时，应停止加热，利用余热蒸干 B.碘在酒精中的溶解度较大，可用酒精把碘水中的碘萃取出来 C.蒸馏海水，可在锥形瓶中收集到高浓度的氧化钠溶液 D.过滤操作时，用玻璃棒引流向漏斗中慢慢加入薰衣草水 77．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。” (1)写出“熬之则成胆矾”中所蕴含的分离提纯物质的方法_______。 (2)写出“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”中所涉及到的化学方程式_______。 (3)将W g胆矾溶解在V mL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为，则溶液的物质的量浓度为_______。(列式即可) 【答案】76． D B 下 C 76.8 沸石或碎瓷片 防止液体暴沸 c AD 77． 蒸发浓缩、冷却结晶 【分析】从新鲜薰衣草中提取少量精油，先将薰衣草粉碎、用蒸馏水溶解过滤，再用CCl4萃取分液，最后经过蒸馏，CCl4循环利用。 【详解】76．(1)捣碎后加水搅拌，有固体残渣，需过滤分离固体和液体。过滤是实验室常规操作，选D； (2)加入CCl4后，薰衣草精油易溶于CCl4（溶解度大于水），操作是萃取分液，选B；且CCl4密度大于水，故形成下层油状液体（含精油）； (3)CCl4沸点76.8℃，薰衣草精油沸点较高（100–220℃），应进行蒸馏操作，选C；CCl4的沸点低于薰衣草精油，故将CCl4蒸出进行循环利用，需要控制的温度为76.8℃； (4)蒸馏时加沸石或碎瓷片可提供气化中心，防止液体暴沸。冷凝管中冷却水应从下口进、上口出，确保冷凝管充满水，提高冷凝效率，所以冷却水的方向是c进b出； A．蒸发时，待大量固体出现后停止加热，利用余热蒸干，避免晶体飞溅或分解（符合规范），A选； B．酒精与水互溶，无法形成分层，不能用作萃取剂萃取碘水中的碘（萃取剂需不溶于水），B不选； C．蒸馏海水时，水蒸气在锥形瓶中冷凝为淡水，氯化钠留在蒸馏烧瓶中，无法在锥形瓶得到高浓度溶液，C不选； D．过滤时用玻璃棒引流液体，防止液体溅出或冲破滤纸（标准操作），D选； 故选AD； 8．(1)“熬之则成胆矾”指加热苦泉水（含硫酸铜），蒸发水分得到胆矾（CuSO4·5H2O）晶体，属于蒸发浓缩、冷却结晶法； (2)铁釜（Fe）与胆矾溶液（CuSO4）发生置换反应，铁溶解生成硫酸亚铁，铜析出附着于釜上，反应方程式为：； (3)胆矾（CuSO4·5H2O）摩尔质量 。溶质物质的量 mol。溶液总质量 = 胆矾质量 + 水质量 = g（水密度1 g/cm3，故 水质量为 )。溶液体积 = ，换算为升：。物质的量浓度 。 78．我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了卓越贡献。联合制碱法以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品 (1)粗盐水中含有Ca2+、、Mg2+，“除杂”时依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3。加入Na2CO3的目的_______。在实验室分离出“滤渣”所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______。 (2)“氨化”和“碳酸化”的顺序不能对调，理由是_______。在循环1中，参与循环的物质是_______。 (3)上述流程中，NaCl转化为NaHCO3的化学方程式_______。 (4)根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲线(见图)，从“滤液”中制得NH4Cl晶体的操作包括_______、过滤、洗涤、干燥。 (5)纯碱样品中常含有少量NaHCO3杂质。为测定样品中Na2CO3的质量分数，设计下列三种实验方案。不能达到实验目的的是_______。 A．称取a克样品，充分加热后，固体质量减少b克 B．称取a克样品，加入足量稀盐酸。将所得气体通入过量的碱石灰，充分吸收后质量增加b克 C．称取a克样品，加入足量稀盐酸。充分反应后，将所得溶液蒸发结晶，得到固体质量为b克 【答案】(1) 除去钙离子和过量的钡离子 漏斗 (2) 氨气极易溶于水，而二氧化碳微溶于水，需先氨化使溶液显碱性后 CO2 (3)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl (4)蒸发浓缩、冷却结晶 (5)B 【分析】粗盐水加入试剂除去杂质离子，得到氯化钠，制成饱和食盐水，通入氨气氨化，再通入二氧化碳碳酸化，分离得到碳酸氢钠晶体，煅烧得到碳酸钠、二氧化碳和水； 【详解】（1）粗盐水中含大量Ca2+、、Mg2+，“除杂”时依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3提纯NaCl，加入Na2CO3的目的是除去钙离子和过量的钡离子，在实验室中进行“分离”操作是过滤、漏斗， 故答案为：除去钙离子和过量的钡离子；漏斗； （2）“氨化”和“碳酸化”的顺序不能对调，理由是氨气极易溶于水，为了增大二氧化碳的溶解度，再用碳酸酸化，参与循环的物质是碳酸氢钠分解生成的CO2，故答案为：氨气极易溶于水，而二氧化碳微溶于水，需先氨化使溶液显碱性后；CO2； （3）上述流程中，NaCl、CO2 和H2O相互作用析出溶解度较小的NaHCO3，方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl； （4）根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲线可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而升高NH4Cl晶体的操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤； （5）A．称取a克样品，充分加热后、水和二氧化碳，可以计算样品中Na2CO3的质量分数，A正确； B．称取a克样品，加入足量稀盐酸，还含有少量的水，充分吸收后，不全是二氧化碳的质量不能计算Na2CO3的质量分数，B错误； C．称取a克样品，加入足量稀盐酸，将所得溶液蒸发结晶，利用钠元素守恒可计算Na2CO3的质量分数，C正确； 故选B。 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $