第一单元 研究物质的实验方法 第2课时 （分层作业） 化学苏教版2019必修第一册

第一单元 研究物质的实验方法 第2课时 物质的检验、物质性质和变化的探究 分层作业 1．（24-25高一上·湖北恩施·期末）下列实验现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 将石墨电极放入盛NaCl固体的烧杯中，接通电源。 NaCl固体不导电 NaCl固体中不含离子 B 某溶液的焰色试验 火焰显黄色 该溶液一定含有Na+，不含K+ C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2 > Br2 > I2 D 向某溶液中先加入足量稀盐酸，再加入适量BaCl2溶液 加入稀盐酸后没有明显现象，加入BaCl2溶液后产生白色沉淀 原溶液中一定含有SO A．A B．B C．C D．D 2．（24-25高一上·江苏连云港·期中）下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 B 灼烧某盐溶液，火焰颜色为黄色，没有看到紫色火焰 该溶液一定没有 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 3．（24-25高一上·河北邯郸·期中）下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液中含有 B 用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色为黄色 该溶液中含有 C 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中含有 D 向某溶液中加入过量硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 4．（24-25高一上·江苏苏州·阶段练习）为证明某晶体中含、K+、和H2O，下列实验叙述不正确的是 A．取少量晶体溶于水加入少量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红，则可证明晶体的成分中含有 B．取少量晶体放入试管中，加热，若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变蓝，则可证明晶体中含有结晶水 C．取少量晶体溶于水，加适量稀盐酸，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有 D．取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能证明晶体中无K+ 5．（24-25高一上·江苏海安·月考）某溶液可能由中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．气体1可使澄清石灰水变浑浊 B．滤液2中加入不产生白色沉淀 C．原溶液中一定存在，一定不存在 D．无色溶液说明不存在、 6．（24-25高一上·福建福州·期中）某白色粉末中可能含有、、，现进行以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； (3)取少量(2)的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，下列判断正确的是 A．原白色粉末中肯定含、，可能含有 B．原白色粉末中肯定含、，可能含有 C．(1)中白色沉淀是、中的一种或两种 D．若将(2)中稀盐酸改为稀硝酸，则判断结果相同 7．（24-25高一上·河北邯郸·月考）下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊 该溶液中可能含有 C 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有 D 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐 A．A B．B C．C D．D 8．（24-25高一上·江苏苏州·月考）选用一种试剂，通过一步操作(必要时可加热)即可鉴别K2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3，四种溶液，该试剂是 A．AgNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．NaOH溶液 D．盐酸 9．（24-25高一上·江苏苏州·月考）下列实验操作，所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某无色溶液中滴加一定量的AgNO3溶液 有白色沉淀产生 原溶液中一定存在Cl- B 向某溶液中加入一定量稀硫酸 有白色沉淀生成 原溶液中一定含有Ba2+ C 向某溶液中先滴加稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 原溶液中一定不含SO D 向溶液中滴加稀硝酸溶液 有无色气体生成 原溶液中不一定含有CO A．A B．B C．C D．D 10．（24-25高一上·甘肃定西·月考）检验某未知溶液中是否含有氯离子，正确的操作是 A．向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 B．向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸后。沉淀不消失 C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 11．（24-25高一上·福建福州·阶段）根据下面实验过程得出的结论，不正确的是 选项 实验过程 实验结论 A 红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧发出白光 氧气浓度大，木炭燃烧剧烈 B 湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有二氧化碳气体的集气瓶中，蓝色 石蕊试纸变为红色 二氧化碳能与水反应生成碳酸 C 氢氧化钠固体置于空气中，表面很快变得潮湿并逐渐溶解 氢氧化钠固体有吸水性 D 向未知溶液中滴加氯化钡试液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝 酸，沉淀不消失 溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 12．（24-25高一上·江苏苏州·月考）下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 D 向某溶液中先滴加稀盐酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- A．A B．B C．C D．D 13．（24-25高一上·江苏南京·月考）下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的是（    ） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl- B 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体 该溶液中一定含有CO C 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO D 室温下向某溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红 该溶液一定呈碱性 A．A B．B C．C D．D 14．（24-25高三·甘肃酒泉·期中）某溶液R中含有Na+、K+、NH、Mg2+、Fe2+、SO、Cl-、CO和HCO中的若干种，各离子的浓度均相等。取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸)：①向溶液中加NaOH的浓溶液，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，过滤，得到白色沉淀和滤液；②取滤液进行焰色反应、火焰呈黄色。下列说法不正确的是（ ） A．实验①生成的白色沉淀中含有Mg(OH)2 B．将液R中一定存在NH、Mg2+、SO C．溶液R中不存在K+、Fe2+、CO，不能确定Na+的存在 D．溶液R中是否存在Cl-，可以先用HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则存在Cl- 15．（24-25高一上·福建福州·期中）某溶液中可能含有、、中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验： ①取少量该溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②滴加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；③取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验，以下对原溶液的推测不正确的是（    ） A．一定有 B．一定有 C．不能确定是否存在 D．不能确定是否存在 16．（24-25高三上·辽宁沈阳·期中）下列实验操作、现象和结论均正确的是（    ） 选项 操作 现象 结论 A． 向某无色溶液中滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 该无色溶液中一定含有SO42- B． 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定 C． 打开分液漏斗，向装有Na2CO3的圆底烧瓶中滴加HCl，将产生的气体通入Na2SiO3水溶液中 Na2SiO3水溶液中出现白色胶状沉淀 证明酸性强弱为：HCl>H2CO3>H2SiO3 D． CaCO3悬浊液中滴加稀Na2SO4溶液 无明显现象 Ksp小的沉淀只能向Ksp更小的沉淀转化 A．A B．B C．C D．D 17．（24-25高二上·四川成都·开学考）某城市主要空气污染物为、、科学实验小组为检测空气样本成分，用蒸馏水处理制成待测液，设计实验及所得实验现象如下： 下列判断不正确的是 A．上述实验中可用代替，以证明待测试样中含 B．由实验可知待测试样中含有和 C．焰色反应表明待测试样中含Na元素和K元素 D．该城市的污染来源主要是燃煤和机动车尾气排放 18．（24-25高一上·江西上饶·期中）下列判断或叙述正确的是 A．某溶液中滴加盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中可能有CO32－ B．某溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定含有SO42－ C．某溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定存在SO42－ D．某溶液中滴加盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有HCO3－ 1．（24-25高一上·江苏南通·期中）溶液X中可能含有Fe2+、Ba2+、K+、SO42-、Cl－、CO32-中的某几种，现进行下列实验： 步骤1：取少量溶液，向其中加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，沉淀很快变成灰绿色，最终变成红褐色，过滤； 步骤2：向步骤1所得滤液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤； 步骤3：向步骤2所得滤液中加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是（    ） A．步骤1所得白色沉淀为Fe(OH)3 B．溶液X中一定存在的离子有Fe2+、SO42-、Cl－ C．溶液X中一定不存在的离子是Ba2+、CO32- D．溶液X中可能存在的离子是K+、Cl－、CO32- 2．（24-25高一上·江苏淮安·月考）下列溶液里离子检验的结论正确的是 A．加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含CO32－ B．加BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SO42－ C．加AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl－ D．加Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀消失，原溶液中一定含有Ba2+ 3．（24-25高一上·江苏扬州·阶段）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　) 选项 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42— B 先滴加足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液 开始无明显现象，后产生白色沉淀 原溶液中有Cl－ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋，无K＋ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+ A．A B．B C．C D．D 4．（24-25高一上·甘肃兰州·月考）离子检验的常用方法有三种 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 含义 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化或焰色反应 反应中有气体产生 下列离子检验的方法不合理的是 A．Cl－—气体法 B．Na+—显色法 C．Cu2+—沉淀法 D．—沉淀法 5．（24-25高一上·天津滨海·月考）证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是 A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C．滴加NaOH溶液，产生白色沉淀 D．只需滴加KSCN溶液 6．（24-25高一上·北京·期中）对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是(　　) A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+ B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42- D．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32- 7．（24-25高一上·四川攀枝花·阶段练习）以下物质进行焰色试验时，焰色为紫色的是 A．氯化铜 B．硫酸钠 C．碳酸钾 D．硝酸铁 8．（2024高一下·四川·学业考试）取溶液进行焰色试验，其火焰呈 A．紫色 B．黄色 C．绿色 D．砖红色 9．（24-25高一上·湖北随州·阶段练习）焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色的观察两项操作如图所示。下列叙述中不正确的是 铂丝的清洗和灼烧 观察钾的焰色 A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质 B．钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察 C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D．可用焰色试验鉴别NaCl与KCl溶液 10．（24-25高一上·云南普洱·期末）焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 C．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝或铁丝 D．用焰色试验可区分与固体 11．（24-25高一上·河北张家口·期中）焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示： 下列叙述错误的是 A．实验前先将铂丝用盐酸洗净后，再灼烧至与原来火焰颜色相同后，再蘸取被检验的物质 B．钾的焰色试验是透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色 C．焰色试验是化学反应 D．焰色试验时可用铁丝代替铂丝 12．（24-25高一上·浙江杭州·期中）焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色的观察两项操作如图所示。下列叙述中正确的是 A．所有金属或其化合物灼烧时都会使火焰呈现特征颜色 B．可用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝 C．用灼热的铂丝蘸取某固体样品进行焰色实验，火焰颜色为黄色，证明该固体样品中一定含有钠盐 D．为了滤去黄色的光，需透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色 13．（24-25高一上·广东惠州·阶段练习）某固体化合物X由3种元素组成。学习小组进行了如下实验： 下列推断正确的是 A．变蓝的过程属于物理变化 B．固体混合物Y的成分可能是Cu和NaOH C．若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作还原剂 D．若得到的碱溶液中溶质的质量为1.6g，则X的化学式为 14．（24-25高一上·福建泉州·期中）化学无处不在，下列与知识描述对应的化学知识或原理正确的是 选项 知识描述 化学知识或原理 A 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 胆矾是混合物 B 丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 过程发生分解反应和化合反应 C “火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色反应 焰色反应属于化学变化 D 屠呦呦采用乙醚提取青蒿素 利用的分离提纯操作是蒸馏 A．A B．B C．C D．D 15．（24-25高一上·河北邯郸·阶段练习）化学是以实验为基础的学科。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作 B．确定纯碱中是否含有K2CO3 C．用于除去CO2中的HCl气体 D．比较碳酸氢钠和碳酸钠与盐酸反应的快慢 A．A B．B C．C D．D 16．（24-25高一上·湖北十堰·阶段练习）中华古文化蕴含丰富的化学知识，以下对古诗词中涉及化学知识解读正确的是 A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“泪”是指石蜡燃烧后生成的液态水 B．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是指弥漫在空气中的固体微粒 C．“火树银花不夜天，兄弟姐妹舞翩跹”中的“火树银花”涉及灼烧时的化学变化 D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”涉及的自然现象海市蜃楼与胶体知识有关 17．（24-25高一上·浙江杭州·期中）下列叙述正确的是 A．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C．将红热的铜丝伸入氯气的集气瓶中，剧烈燃烧，产生大量蓝色的烟 D．氯化钠溶液在电流作用下电离出钠离子和氯离子 18．（24-25高一上·云南昆明·期中）中华文明历史悠久，有许多宝贵的文化遗产。下列说法错误的是 A．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，该过程发生了置换反应 B．“慈石治肾家诸病，而通耳明目”，属于金属氧化物 C．“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，冰水混合物属于纯净物 D．“东风夜放花千树，更吹落、星如雨”，焰色试验是化学变化 1．（24-25高一上·陕西榆林·阶段练习）实验是学习化学的基础，下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．实验室快速制取 B．制备胶体 C．过滤除去水中的泥沙 D．观察钾的焰色 A．A B．B C．C D．D 2．（24-25高一上·广东佛山·阶段练习）下列劳动项目或生产活动与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目或生产活动 化学知识 A 电解熔融NaCl制金属钠 是离子化合物 B 节日燃放五彩缤纷的烟花 许多金属元素有焰色试验 C 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 D 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 A．A B．B C．C D．D 3．（24-25高一上·北京·期中）下列实验中，能达到实验目的的是 A．检验待测样品中是否含钾元素 B．除去中混有的少量HCl C．检验待测溶液中是否存在 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A．A B．B C．C D．D 4．（24-25高一下·云南玉溪·月考）除杂和离子的检验是中学化学的重要内容。回答下列问题： (1)欲除去粗盐水中的   设计如下工艺流程(所加试剂均过量)。 ①粗盐水中加入 NaOH 溶液发生的离子反应方程式为 ； ②试剂a、试剂b、试剂c 依次为 (填字母)。 A． Na2CO3溶液、 BaCl2溶液、 稀盐酸    B． BaCl2溶液、 Na2CO3溶液、 稀盐酸 C． Na2CO3溶液、 NaOH溶液、 稀盐酸       D． BaCl2溶液、 NaOH溶液、 稀盐酸 ③实验室中进行操作x 需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (2)某无色透明溶液可能存在大量中的一种或几种，进行如下实验： I．取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失； Ⅱ．取I的滤液加过量的NaOH 溶液，出现白色沉淀。 ①由操作I确定原溶液中肯定存在的阳离子是 ，操作I中产生白色沉淀的离子方 程式为 。 ②通过以上信息可知肯定不存在的离子是 。 5．（24-25高一上·湖北武汉·阶段练习）I、某溶液含有以下离子中的一种或几种：、。为鉴定这些离子，分别进行以下实验： ①取少量溶液，测得溶液呈强碱性。 ②另取少量溶液加入足量盐酸后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊。 ③另取100mL溶液，加足量溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解。 ④取③中滤液，加酸化后，再加过量溶液，溶液中析出白色沉淀。 根据上述信息，回答下列问题： (1)此溶液中一定大量存在的阴离子有 ；阳离子有 。 (2)一定不大量存在的离子有 。 (3)③中用盐酸洗涤沉淀时发生反应的离子方程式为 。 (4)④中发生反应的离子方程式为 。 II、某小组在实验室探究溶液与稀盐酸反应的实质。向一定浓度的溶液中滴加盐酸，测定导电率的变化如下图所示。 (5)A—B段，发生的离子反应是 。下列化学反应的实质与溶液与稀盐酸反应的实质相同的是 。 A．和　　　　B．和　　　C．和 2 / 11 1 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一单元 研究物质的实验方法 第2课时 物质的检验、物质性质和变化的探究 分层作业 1．（24-25高一上·湖北恩施·期末）下列实验现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 将石墨电极放入盛NaCl固体的烧杯中，接通电源。 NaCl固体不导电 NaCl固体中不含离子 B 某溶液的焰色试验 火焰显黄色 该溶液一定含有Na+，不含K+ C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2 > Br2 > I2 D 向某溶液中先加入足量稀盐酸，再加入适量BaCl2溶液 加入稀盐酸后没有明显现象，加入BaCl2溶液后产生白色沉淀 原溶液中一定含有SO A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．NaCl是由钠离子和氯离子组成，固体氯化钠中的离子不能自由移动，因此固体氯化钠不导电，故A错误； B．溶液焰色显黄色，可知溶液中一定含钠离子，但不能说明不含钾离子，故B错误； C．因氯水过量，加入的KI与过量的氯气反应生成碘单质，因此根据现象不能证明氧化性Br2 > I2，故C错误； D．向某溶液中先加入足量稀盐酸，排除杂质离子如碳酸根、亚硫酸根等的干扰，再加氯化钡生成白色沉淀，可知该沉淀应为硫酸钡沉淀，则溶液中存在SO离子，故D正确； 故选：D。 2．（24-25高一上·江苏连云港·期中）下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 B 灼烧某盐溶液，火焰颜色为黄色，没有看到紫色火焰 该溶液一定没有 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液中一定含有，故A正确； B．观察钾离子的焰色需透过蓝色钴玻璃，故B错误； C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银也可能是硫酸钡等，因此溶液中不一定含有，故C错误； D．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊，该溶液中可能含有、HCO、、HSO等，故D错误； 故选：A。 3．（24-25高一上·河北邯郸·期中）下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液中含有 B 用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色为黄色 该溶液中含有 C 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中含有 D 向某溶液中加入过量硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．、都能和稀盐酸反应生成无色无味的CO2气体，则该溶液中可能含有或或二者都有，A错误； B．玻璃中含有Na元素，干扰溶液中钠元素的检验，则不能说明该溶液中含有Na+，B错误； C．产生的白色沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，则该溶液中不一定含有，也可能含有Ag+，C错误； D．AgCl是不溶于硝酸的白色沉淀，则向某溶液中加入过量硝酸酸化的溶液，生成的白色沉淀为AgCl，说明原溶液中含有Cl-，D正确； 故选D。 4．（24-25高一上·江苏苏州·阶段练习）为证明某晶体中含、K+、和H2O，下列实验叙述不正确的是 A．取少量晶体溶于水加入少量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红，则可证明晶体的成分中含有 B．取少量晶体放入试管中，加热，若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变蓝，则可证明晶体中含有结晶水 C．取少量晶体溶于水，加适量稀盐酸，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有 D．取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能证明晶体中无K+ 【答案】A 【详解】A．向某无色溶液中加入浓NaOH溶液，加热试管，检验氨气，利用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，则说明原溶液中一定含，不是用蓝色石蕊试纸检验，故A错误； B．晶体加热后生成水，若无水硫酸铜变蓝，则证明晶体中含结晶水，故B正确； C．加少量稀盐酸，无现象，排除了其他离子干扰，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有，故C正确； D．取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明含有钠离子，若证明是否含有钾离子，则需要透过蓝色钴玻璃观察，所以该现象不能证明晶体中无K+，故D正确； 故选A。 5．（24-25高一上·江苏海安·月考）某溶液可能由中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．气体1可使澄清石灰水变浑浊 B．滤液2中加入不产生白色沉淀 C．原溶液中一定存在，一定不存在 D．无色溶液说明不存在、 【答案】B 【分析】原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体和无色溶液1，Cu2＋显蓝色，Fe3＋显棕黄色，因此原溶液中一定不含有Cu2＋、Fe3＋，根据所给离子，气体1为CO2，原溶液中一定含有，根据离子共存，原溶液中一定不含有Ba2＋，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Na＋，无色溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀2，该白色沉淀为BaSO4，原溶液中含有，滤液2中加入过量HNO3和AgNO3溶液，得到白色沉淀3，白色沉淀为AgCl，由于第一步加入过量的盐酸，则原溶液中可能含有Cl－，据此分析； 【详解】A．气体1为CO2，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，A正确； B．滤液2中含有过量的Ba(OH)2，加入产生白色沉淀碳酸钡，B错误； C．根据分析，原溶液中一定存在，一定不存在，C正确； D．根据分析，无色溶液说明不存在、，D正确； 故选B。 6．（24-25高一上·福建福州·期中）某白色粉末中可能含有、、，现进行以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； (3)取少量(2)的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，下列判断正确的是 A．原白色粉末中肯定含、，可能含有 B．原白色粉末中肯定含、，可能含有 C．(1)中白色沉淀是、中的一种或两种 D．若将(2)中稀盐酸改为稀硝酸，则判断结果相同 【答案】C 【分析】(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，沉淀可能为碳酸钡或者碳酸钙，也可能二者都有； (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，说明生成的碳酸盐沉淀溶解产生二氧化碳； (3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明生成氯化银沉淀，因为(2)步骤加入了盐酸，但是不能证明原溶液一定有氯化钙； 【详解】A．原白色粉末中不一定都含有含Ba(NO3)2、Na2CO3，故A错误； B．原白色粉末中可能含CaCl2、Na2CO3中的一种或两种，故B错误； C．(1)中白色沉淀是BaCO3、CaCO3中的一种或两种，故C正确； D．若将(2)中稀盐酸改为稀硝酸，则判断结果不相同，则说明原溶液含有氯离子，则一定有CaCl2，故D错误； 故答案选C。 7．（24-25高一上·河北邯郸·月考）下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊 该溶液中可能含有 C 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有 D 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有或Ag+，A不正确； B．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊，则该溶液中可能含有，也可能含有，B正确； C．向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体不可能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，因为酸性气体不可能从碱溶液中逸出，C不正确； D．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定含有钠元素，但不一定是钠盐，D不正确； 故选B。 8．（24-25高一上·江苏苏州·月考）选用一种试剂，通过一步操作(必要时可加热)即可鉴别K2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3，四种溶液，该试剂是 A．AgNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．NaOH溶液 D．盐酸 【答案】B 【分析】K2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3分别与Ba（OH）2溶液反应的现象为白色沉淀、白色沉淀和刺激性气体（加热）、刺激性气体（加热），无现象，以此来解答。 【详解】A．Na2CO3、（NH4）2SO4均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A不选； B．K2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3分别与Ba（OH）2溶液反应的现象为白色沉淀、白色沉淀和刺激性气体（加热）、刺激性气体（加热）、无现象，现象不同，可鉴别，故B选； C．K2CO3、KNO3不与NaOH反应，(NH4)2SO4、NH4Cl和氢氧化钠溶液加热反应均有刺激性气体，现象相同，不能鉴别，故C不选； D．K2CO3和盐酸反应生成无色气体，(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3和盐酸反应无现象，不可鉴别，故D不选； 故选B。 9．（24-25高一上·江苏苏州·月考）下列实验操作，所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某无色溶液中滴加一定量的AgNO3溶液 有白色沉淀产生 原溶液中一定存在Cl- B 向某溶液中加入一定量稀硫酸 有白色沉淀生成 原溶液中一定含有Ba2+ C 向某溶液中先滴加稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 原溶液中一定不含SO D 向溶液中滴加稀硝酸溶液 有无色气体生成 原溶液中不一定含有CO A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．Ag2CO3也是白色沉淀，应该用硝酸酸化的硝酸银进行滴定，如果有白色沉淀，则证明原溶液中含有Cl-，A错误； B．向某溶液中加入一定量稀硫酸，如果溶液中含有也可以产生白色沉淀，B错误； C．加入AgNO3，加入BaCl2可以产生AgCl白色沉淀，C错误； D．溶液中如果含有加入稀硝酸也可以生成无色气体，D正确； 故答案为：D。 10．（24-25高一上·甘肃定西·月考）检验某未知溶液中是否含有氯离子，正确的操作是 A．向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 B．向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸后。沉淀不消失 C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 【答案】C 【详解】A．氯离子或者硫酸根离子均能与银离子产生白色沉淀，不能证明原溶液中含有氯离子，故A错误； B．加入盐酸后又引入了氯离子，有白色沉淀产生不能证明原溶液中含有氯离子，故B错误； C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明原溶液中含有氯离子，故C正确； D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，引入了氯离子，不能证明原溶液中含有氯离子，故D错误； 故答案选C。 11．（24-25高一上·福建福州·阶段）根据下面实验过程得出的结论，不正确的是 选项 实验过程 实验结论 A 红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧发出白光 氧气浓度大，木炭燃烧剧烈 B 湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有二氧化碳气体的集气瓶中，蓝色 石蕊试纸变为红色 二氧化碳能与水反应生成碳酸 C 氢氧化钠固体置于空气中，表面很快变得潮湿并逐渐溶解 氢氧化钠固体有吸水性 D 向未知溶液中滴加氯化钡试液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝 酸，沉淀不消失 溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．燃烧时与氧气的浓度相关，浓度越大，反应越剧烈。红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧发出白光，说明氧气浓度大，木炭燃烧剧烈，故A正确； B．二氧化碳能与水反应生成碳酸，能使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色，故B正确； C．氢氧化钠固体有吸水性，将其放置在空气中由于吸收空气中的水分使得表面变得潮湿，并逐渐溶解，也称吸潮，故C正确； D．若溶液中存在亚硫酸根，加入氯化钡也可以生成白色沉底亚硫酸钡，加入硝酸，因为亚硫酸钡被氧化成硫酸钡，沉淀不溶解，所以原溶液中不一定含硫酸根，故D错误； 故选D。 12．（24-25高一上·江苏苏州·月考）下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 D 向某溶液中先滴加稀盐酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，因此该溶液中不一定含有，A错误； B．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊，气体可能是CO2，也可能是SO2，则溶液中含有的离子可能是有，也可能是或、，B错误； C．向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是NH3，说明溶液中含有，C正确； D．由于酸化时加入盐酸引入了Cl-，因此再滴加AgNO3溶液，产生AgCl白色沉淀，是不能证明该溶液中是否含有Cl-的，D错误； 故合理选项是C。 13．（24-25高一上·江苏南京·月考）下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的是（    ） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl- B 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体 该溶液中一定含有CO C 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO D 室温下向某溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红 该溶液一定呈碱性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银或碳酸银，该溶液中可能含有Cl-，A结论错误； B．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体，该溶液中可能含有CO或HCO，B结论错误； C．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，则该溶液中可能含有SO，C结论错误； D．室温下向某溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红，酚酞在碱性溶液中显红色，该溶液一定呈碱性，D结论正确； 答案为D。 14．（24-25高三·甘肃酒泉·期中）某溶液R中含有Na+、K+、NH、Mg2+、Fe2+、SO、Cl-、CO和HCO中的若干种，各离子的浓度均相等。取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸)：①向溶液中加NaOH的浓溶液，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，过滤，得到白色沉淀和滤液；②取滤液进行焰色反应、火焰呈黄色。下列说法不正确的是（ ） A．实验①生成的白色沉淀中含有Mg(OH)2 B．将液R中一定存在NH、Mg2+、SO C．溶液R中不存在K+、Fe2+、CO，不能确定Na+的存在 D．溶液R中是否存在Cl-，可以先用HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则存在Cl- 【答案】C 【详解】①向溶液中加NaOH的浓溶液，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，可知一定含有NH；得到白色沉淀，说明含有Mg2+，沉淀为Mg(OH)2； ②取滤液进行焰色反应、火焰呈黄色，由于实验①加入NaOH，故不能确定是否含Na+，不一定含K+； A．实验①加入NaOH溶液，生成的白色沉淀，说明含有Mg2+，沉淀为Mg(OH)2，若含有Fe2+，先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，故不存在Fe2+，A正确； B．溶液R中一定存在NH、Mg2+，由于溶液的电荷数为0，故一定存在SO，B正确； C．实验②取滤液进行焰色反应、火焰呈黄色，由于实验①加入NaOH，故不能确定是否含有Na+，未经过蓝色钴玻璃鉴别，也不能确定K+，C错误； D．鉴别是否存在Cl-，可以先用HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，如果生成Ag2SO4，能溶于硝酸，不能生成沉淀，若有白色沉淀生成，则存在Cl-，D正确； 故选C。 15．（24-25高一上·福建福州·期中）某溶液中可能含有、、中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验： ①取少量该溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②滴加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；③取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验，以下对原溶液的推测不正确的是（    ） A．一定有 B．一定有 C．不能确定是否存在 D．不能确定是否存在 【答案】D 【详解】实验②中滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生二氧化碳气体，证明原溶液中一定含有和；实验③中加入硝酸银溶液产生氯化银白色沉淀，并不能确定原溶液中是否有，因为实验②中加入了稀盐酸。D项错误； 答案选D。 【点睛】检验氯离子，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有白色沉淀，说明有Cl－，但是该实验中，由于之前加入了稀盐酸，所以不能确定是否原溶液中是否有Cl－。 16．（24-25高三上·辽宁沈阳·期中）下列实验操作、现象和结论均正确的是（    ） 选项 操作 现象 结论 A． 向某无色溶液中滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 该无色溶液中一定含有SO42- B． 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定 C． 打开分液漏斗，向装有Na2CO3的圆底烧瓶中滴加HCl，将产生的气体通入Na2SiO3水溶液中 Na2SiO3水溶液中出现白色胶状沉淀 证明酸性强弱为：HCl>H2CO3>H2SiO3 D． CaCO3悬浊液中滴加稀Na2SO4溶液 无明显现象 Ksp小的沉淀只能向Ksp更小的沉淀转化 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A.向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，能产生白色沉淀，说明溶液中可能含有SO42-、CO32-、SO32-等，A错误； B.向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸， S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体二氧化硫，B正确； C.向装有Na2CO3的圆底烧瓶中滴加HCl，产生的气体为CO2，其中混有杂质HCl，应通过饱和的NaHCO3溶液的洗气瓶，除去CO2中混有的HCl，，再通入Na2SiO3水溶液中，C错误； D.在一定条件下，Ksp小的沉淀也能向Ksp大的沉淀转化，D错误； 故选B。 17．（24-25高二上·四川成都·开学考）某城市主要空气污染物为、、科学实验小组为检测空气样本成分，用蒸馏水处理制成待测液，设计实验及所得实验现象如下： 下列判断不正确的是 A．上述实验中可用代替，以证明待测试样中含 B．由实验可知待测试样中含有和 C．焰色反应表明待测试样中含Na元素和K元素 D．该城市的污染来源主要是燃煤和机动车尾气排放 【答案】A 【详解】A. 酸性条件下Ba(NO3)2溶液中的硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化，从而干扰硫酸根离子的检验，故不能用Ba(NO3)2代替BaCl2来证明待测试样中含SO42－，选项A不正确； B、实验②和强碱共热反应产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有铵根离子，实验⑤溶液中加入几滴硫酸，再加入金属铜，试管口产生红棕色气体，证明原溶液含有硝酸根离子，选项B正确； C、实验①焰色反应为黄色，所以含有钠元素，实验⑥透过蓝色钴玻璃观察焰色反应呈现紫色，证明含钾元素，故焰色反应表明待测试样中含Na元素和K元素，选项C正确； D、根据判断可知，该城市的污染物含有硫和氮的氧化物，故主要来源是是燃煤和机动车尾气排放，选项D正确。 答案选A。 18．（24-25高一上·江西上饶·期中）下列判断或叙述正确的是 A．某溶液中滴加盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中可能有CO32－ B．某溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定含有SO42－ C．某溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定存在SO42－ D．某溶液中滴加盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有HCO3－ 【答案】A 【详解】A、滴加盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中可能有CO32－，故A正确； B、某溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液中可能含有Ag+，故B错误； C、某溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中可能存在Cl-，故C错误； D. 某溶液中滴加盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中可能含有HCO3－、CO32－、SO32－，故D错误； 故选A。 【点睛】离子HCO3－、CO32－、SO32－检验时，将产生气体通入澄清石灰水中，现象几乎相同，所以几种离子都有可能。， 1．（24-25高一上·江苏南通·期中）溶液X中可能含有Fe2+、Ba2+、K+、SO42-、Cl－、CO32-中的某几种，现进行下列实验： 步骤1：取少量溶液，向其中加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，沉淀很快变成灰绿色，最终变成红褐色，过滤； 步骤2：向步骤1所得滤液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤； 步骤3：向步骤2所得滤液中加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是（    ） A．步骤1所得白色沉淀为Fe(OH)3 B．溶液X中一定存在的离子有Fe2+、SO42-、Cl－ C．溶液X中一定不存在的离子是Ba2+、CO32- D．溶液X中可能存在的离子是K+、Cl－、CO32- 【答案】C 【分析】步骤1：取少量溶液，向其中加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，沉淀很快变成灰绿色，最终变成红褐色，可知溶液中含有Fe2+，因为Fe2+与CO32-不能共存，所以不能含有CO32-，向步骤1所得滤液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可知溶液中含有SO42-，而SO42-不能与Ba2+共存，所以溶液中不能有Ba2+，步骤2加入氯化钡，引入氯离子，向步骤2所得滤液中加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，不能确定原溶液中是否含有Cl－。 【详解】A .由分析知白色沉淀应该是Fe(OH)2，故A错误； B .由分析知原溶液中可能有Cl－，也可能不含Cl－，故B错误； C .由分析知原溶液中一定没有Ba2+、CO32-，故C正确； D.由分析中一定不能有CO32-，故D错误； 故选C。 2．（24-25高一上·江苏淮安·月考）下列溶液里离子检验的结论正确的是 A．加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含CO32－ B．加BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SO42－ C．加AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl－ D．加Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀消失，原溶液中一定含有Ba2+ 【答案】A 【详解】A、加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，原溶液中可能含有CO32- 或HCO3-，选项A正确； B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该白色沉淀可能为硫酸钡或氯化银，则原溶液中可能含有SO42－或Ag+，选项B错误； C、加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，不一定为AgCl沉淀，可能为硫酸银等，应加入硝酸酸化，则原溶液中不一定含有Cl－，选项C错误； D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，可能有Ba2＋、Ca2+等，选项D错误； 答案选A。 【点睛】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，试题侧重于检验方法的评价，注意把握常见离子的性质以及检验方法，检验时要排除其它离子的干扰，如检验氯离子时应注意碳酸根离子、硫酸根离子的干扰；检验碳酸根离子时注意碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子的干扰。 3．（24-25高一上·江苏扬州·阶段）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　) 选项 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42— B 先滴加足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液 开始无明显现象，后产生白色沉淀 原溶液中有Cl－ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋，无K＋ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+ A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A.与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3或AgCl，故A错误； B.氯离子的特征离子反应是可以和银离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，故B正确； C.黄色火焰可以覆盖K＋的紫色火焰，故检验K＋需透过蓝色钴玻璃观察火焰，故C错误； D.NH3极易溶于水，若溶液中NH的浓度较低，滴加稀NaOH溶液且不加热则生成NH3·H2O而不放出氨气，故D错误； 故选B。 4．（24-25高一上·甘肃兰州·月考）离子检验的常用方法有三种 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 含义 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化或焰色反应 反应中有气体产生 下列离子检验的方法不合理的是 A．Cl－—气体法 B．Na+—显色法 C．Cu2+—沉淀法 D．—沉淀法 【答案】A 【详解】A．Cl－利用生成氯化银沉淀即沉淀法，故A符合题意； B．Na+利用焰色反应即显色法，故B不符合题意； C．Cu2+利用生成氢氧化铜蓝色沉淀即沉淀法，故C不符合题意； D．利用生成硫酸钡沉淀即沉淀法，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 5．（24-25高一上·天津滨海·月考）证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是 A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C．滴加NaOH溶液，产生白色沉淀 D．只需滴加KSCN溶液 【答案】B 【详解】A. 先加氯水可氧化亚铁离子，溶液中可能Fe3+、Fe2+均存在，故A不选； B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，原溶液中不含Fe3+，再滴加氯水后显红色，可知Fe2+被氧化为Fe3+，证明溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+，故B选； C. 若只有Fe2+，加入氢氧化钠溶液会产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变成红褐色，同时含有少量的Fe3+和大量Fe2+，现象相同，故C不选； D. 只滴加KSCN溶液，只能检验是否存在Fe3+，故D不选； 故选B。 【点睛】进行离子的检验都是通过观察的实验来完成的，即根据离子的特征颜色和特征反应去查出要检验的离子。因此，离子检验的关键是熟练掌握各离子的特征反应，准确地选择鉴别试剂和实验方法。 6．（24-25高一上·北京·期中）对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是(　　) A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+ B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42- D．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32- 【答案】C 【详解】A、溶液中含有钙离子也能发生如上现象，A错误； B、溶液中含有银离子，生成氯化银沉淀，也是如上现象，B错误； C、本选项为硫酸根离子检验的标准答案，C正确； D、溶液中如果有碳酸氢根，也能发生如上现象，D错误。 7．（24-25高一上·四川攀枝花·阶段练习）以下物质进行焰色试验时，焰色为紫色的是 A．氯化铜 B．硫酸钠 C．碳酸钾 D．硝酸铁 【答案】C 【详解】A．氯化铜含有铜元素，灼烧时火焰的颜色为绿色，A不符合题意； B．硫酸钠含有钠元素，灼烧时火焰的颜色为黄色，B不符合题意； C．碳酸钾含有钾元素，灼烧时火焰的颜色为紫色（需通过蓝色钴玻璃滤去钠的黄光干扰），C符合题意； D．硝酸铁含有铁元素，灼烧时不会产生肉眼可观察的特征焰色，D不符合题意； 故选C。 8．（2024高一下·四川·学业考试）取溶液进行焰色试验，其火焰呈 A．紫色 B．黄色 C．绿色 D．砖红色 【答案】B 【详解】焰色试验用于检测金属元素。钠元素的焰色为黄色，而题目中溶液为NaCl，含钠元素，因此火焰呈黄色。 故答案选B。 9．（24-25高一上·湖北随州·阶段练习）焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色的观察两项操作如图所示。下列叙述中不正确的是 铂丝的清洗和灼烧 观察钾的焰色 A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质 B．钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察 C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D．可用焰色试验鉴别NaCl与KCl溶液 【答案】C 【详解】A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，除去铂丝上残留的杂质，防止杂质影响被检验物质的焰色试验，再蘸取被检验物质，A正确； B．观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃观察，滤去钠元素焰色（黄色）的干扰，B正确； C．为了能够更加突出被检验试剂的颜色，实验时最好选择本身颜色较浅的火焰，C错误； D．钠的焰色为黄色、钾的焰色为紫色，NaCl与KCl灼烧时焰色不同，可以用焰色试验鉴别，D正确； 故选C。 10．（24-25高一上·云南普洱·期末）焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 C．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝或铁丝 D．用焰色试验可区分与固体 【答案】C 【详解】A．焰色试验过程中无新物质生成，不是化学变化，故A错误； B．钾元素的焰色试验，需要隔着钴玻璃观察，避免钠元素的干扰，其他元素的焰色试验不需要，故B错误； C．盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，且氯化物易挥发，故C正确； D．与固体含钠元素，焰色试验均为黄色，所以焰色试验不能区分与固体，故D错误； 故选C。 11．（24-25高一上·河北张家口·期中）焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示： 下列叙述错误的是 A．实验前先将铂丝用盐酸洗净后，再灼烧至与原来火焰颜色相同后，再蘸取被检验的物质 B．钾的焰色试验是透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色 C．焰色试验是化学反应 D．焰色试验时可用铁丝代替铂丝 【答案】C 【详解】A．铂丝灼烧时火焰为无色，盐酸易挥发，实验前先将铂丝用盐酸洗净后，再灼烧至与原来火焰颜色相同后，再蘸取被检验的物质，A正确； B．酒精灯灯芯火焰为黄色，容易把紫色遮盖住，进行钾元素检验时透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，B正确； C．焰色试验是利用金属原子核外电子由激发态向基态跃迁以光的形式释放的能量，该过程为物理过程，C错误； D．铁丝灼烧时火焰为无色，焰色试验时可用铁丝代替铂丝，D正确； 故答案为：C。 12．（24-25高一上·浙江杭州·期中）焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色的观察两项操作如图所示。下列叙述中正确的是 A．所有金属或其化合物灼烧时都会使火焰呈现特征颜色 B．可用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝 C．用灼热的铂丝蘸取某固体样品进行焰色实验，火焰颜色为黄色，证明该固体样品中一定含有钠盐 D．为了滤去黄色的光，需透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色 【答案】D 【详解】A．不是所有金属或其化合物灼烧时都会使火焰呈现特征颜色，铁、铂等金属元素灼烧时均不呈现特殊焰色‌，A错误； B．铂丝要用盐酸来洗涤，因为生成的金属氯化物沸点低，易挥发，B错误； C．火焰颜色为黄色，证明该固体样品中一定含有钠元素，不一定是钠盐，C错误； D．观察钾元素的焰色，需要蓝色钴玻璃滤去黄色的光，D正确； 答案选D。 13．（24-25高一上·广东惠州·阶段练习）某固体化合物X由3种元素组成。学习小组进行了如下实验： 下列推断正确的是 A．变蓝的过程属于物理变化 B．固体混合物Y的成分可能是Cu和NaOH C．若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作还原剂 D．若得到的碱溶液中溶质的质量为1.6g，则X的化学式为 【答案】B 【分析】固体X经H2还原后得到的混合气体能使白色CuSO4变为蓝色，则说明产物中有水蒸气，即化合物X中含有O元素；最终所得固体单质呈紫红色，则该单质为Cu，说明化合物X含有Cu元素，且m(Cu)=2.56g，则4.76g X中含有Cu元素的物质的量为=0.04mol；最终所得碱性溶液的焰色反应为黄色，则说明化合物X中含有Na，该碱性溶液为NaOH，经H2还原后，所得固体混合物Y的成分是Cu和NaOH；综上所述，4.76g化合物X含0.02molCu元素、Na和O元素； 【详解】A．变蓝的过程是变为，变为了不同的物质，是化学变化，故A错误； B．由上述分析可知，固体混合物Y是Cu和NaOH，故B正确； C．若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，说明浓盐酸被氧化，X是氧化剂，故C错误； D．若得到的碱溶液中溶质的质量为1.6g，即m(NaOH)为1.6g，则Na元素的物质的量为0.04mol，质量为=0.92g，则氧元素的质量为(4.76-2.56-0.92)g=1.28g，氧元素的物质的量为=0.08mol，故n(Cu)：n(Na)：n(O)=1：1：2，X的化学式为NaCuO2，故D错误。 答案选B。 14．（24-25高一上·福建泉州·期中）化学无处不在，下列与知识描述对应的化学知识或原理正确的是 选项 知识描述 化学知识或原理 A 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 胆矾是混合物 B 丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 过程发生分解反应和化合反应 C “火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色反应 焰色反应属于化学变化 D 屠呦呦采用乙醚提取青蒿素 利用的分离提纯操作是蒸馏 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．胆矾的化学式为，属于纯净物，A错误； B．该过程发生反应：，Hg+S=HgS，发生分解反应和化合反应，B正确； C．焰色反应属于物理变化，C错误； D．用乙醚(低沸点的一种有机溶剂)提取青蒿素，属于萃取，然后再利用二者沸点的不同，利用蒸馏的方法实现分离，则该提取过程中用的分离提纯操作是萃取、蒸馏，D错误； 故选B。 15．（24-25高一上·河北邯郸·阶段练习）化学是以实验为基础的学科。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作 B．确定纯碱中是否含有K2CO3 C．用于除去CO2中的HCl气体 D．比较碳酸氢钠和碳酸钠与盐酸反应的快慢 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．苯萃取碘后，与水分层，水在下层，为避免上下层液体混合，苯的碘溶液从分液漏斗上口倒出，故A错误； B．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，不能直接观察，故B错误； C．饱和碳酸钠溶液也和二氧化碳反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体，故C错误； D．将相同物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠固体同时加到同体积、同浓度的少量盐酸中，可以根据冒气泡的快慢比较反应的快慢，故D正确； 答案选D。 16．（24-25高一上·湖北十堰·阶段练习）中华古文化蕴含丰富的化学知识，以下对古诗词中涉及化学知识解读正确的是 A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“泪”是指石蜡燃烧后生成的液态水 B．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是指弥漫在空气中的固体微粒 C．“火树银花不夜天，兄弟姐妹舞翩跹”中的“火树银花”涉及灼烧时的化学变化 D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”涉及的自然现象海市蜃楼与胶体知识有关 【答案】D 【详解】A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“泪”是指熔化的石蜡液体，A错误； B．“日照香炉生紫烟”中的“烟”是水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是胶体，不是固体微粒，B错误； C．火树银花就是锂、钠、钾、锶、钡、铜等金属化合物在灼烧时呈现的各种火焰颜色，不是化学变化，C错误； D．海市屋楼是一种自然现象，与胶体性质有关，水蒸气分散与空气中，形成溶胶，D正确； 故选D。 17．（24-25高一上·浙江杭州·期中）下列叙述正确的是 A．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C．将红热的铜丝伸入氯气的集气瓶中，剧烈燃烧，产生大量蓝色的烟 D．氯化钠溶液在电流作用下电离出钠离子和氯离子 【答案】A 【详解】A．过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，也能与水反应生成氢氧化钠和氧气所以过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源，A正确； B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液可能是钠盐溶液，也可能是氢氧化钠溶液等，只要含有钠元素的溶液焰色反应都会呈黄色，B错误； C．将红热的铜丝伸入氯气的集气瓶中，剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟，生成氯化铜固体，C错误； D．氯化钠在水溶液中电离出钠离子和氯离子，不需要电流作用，D错误； 故选A。 18．（24-25高一上·云南昆明·期中）中华文明历史悠久，有许多宝贵的文化遗产。下列说法错误的是 A．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，该过程发生了置换反应 B．“慈石治肾家诸病，而通耳明目”，属于金属氧化物 C．“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，冰水混合物属于纯净物 D．“东风夜放花千树，更吹落、星如雨”，焰色试验是化学变化 【答案】D 【详解】A．铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，属于置换反应，A项正确； B．四氧化三铁是铁的氧化物，B项正确； C．冰水混合物中只含有水一种物质，因此属于纯净物，C项正确； D．焰色试验是物理变化，D项错误； 答案选D。 1．（24-25高一上·陕西榆林·阶段练习）实验是学习化学的基础，下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．实验室快速制取 B．制备胶体 C．过滤除去水中的泥沙 D．观察钾的焰色 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．二氧化锰可以催化过氧化氢分解制备氧气，图示装置正确，A正确； B．氢氧化钠溶液滴加到氯化铁溶液中，生成氢氧化铁沉淀，不能生成胶体，制备胶体，是向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，B错误； C．过滤时，漏斗下端要紧靠烧杯内壁，C错误； D．观察钾的焰色要透过蓝色钴玻璃，D错误； 故选A。 2．（24-25高一上·广东佛山·阶段练习）下列劳动项目或生产活动与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目或生产活动 化学知识 A 电解熔融NaCl制金属钠 是离子化合物 B 节日燃放五彩缤纷的烟花 许多金属元素有焰色试验 C 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 D 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．在熔融状态下，氯化钠能够电离成自由移动的钠离子和氯离子，当外界施加电能，即电解的过程中，钠离子得电子生成单质钠，而氯离子失电子生成氯气，这个过程利用了氯化钠作为离子化合物的特性，A不符合题意； B．烟花能够展现出如此多彩的颜色，正是因为在制造过程中加入了特定的金属化合物，这些金属元素在燃烧时发生焰色试验，呈现出特殊的颜色，B不符合题意； C．小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来做膨松剂，故C符合题意； D．熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，故D不符合题意； 答案选C。 3．（24-25高一上·北京·期中）下列实验中，能达到实验目的的是 A．检验待测样品中是否含钾元素 B．除去中混有的少量HCl C．检验待测溶液中是否存在 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色为紫色，用焰色试验检验样品中是否含钾元素，A能达到实验目的； B．二氧化碳、氯化氢都能与碳酸钠反应，不能用碳酸钠除去中混有的少量，一般用饱和碳酸氢钠溶液除去中混有的少量，B不能达到实验目的； C．不能排除碳酸根、硫酸根的干扰，应加入硝酸酸化的硝酸银，C不能达到实验目的； D．定容时加水离刻线1~2cm处改用胶头滴管滴加，D不能达到实验目的； 答案选A。 4．（24-25高一下·云南玉溪·月考）除杂和离子的检验是中学化学的重要内容。回答下列问题： (1)欲除去粗盐水中的   设计如下工艺流程(所加试剂均过量)。 ①粗盐水中加入 NaOH 溶液发生的离子反应方程式为 ； ②试剂a、试剂b、试剂c 依次为 (填字母)。 A． Na2CO3溶液、 BaCl2溶液、 稀盐酸    B． BaCl2溶液、 Na2CO3溶液、 稀盐酸 C． Na2CO3溶液、 NaOH溶液、 稀盐酸       D． BaCl2溶液、 NaOH溶液、 稀盐酸 ③实验室中进行操作x 需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (2)某无色透明溶液可能存在大量中的一种或几种，进行如下实验： I．取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失； Ⅱ．取I的滤液加过量的NaOH 溶液，出现白色沉淀。 ①由操作I确定原溶液中肯定存在的阳离子是 ，操作I中产生白色沉淀的离子方 程式为 。 ②通过以上信息可知肯定不存在的离子是 。 【答案】(1) B 漏斗 (2) Ag+ K+、Cl-、 【分析】粗盐水中加入NaOH，Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，加入BaCl2溶液，将硫酸根转化为BaSO4沉淀，加入Na2CO3将钙离子转化为CaCO3沉淀及将过量的BaCl2转化为BaCO3沉淀，过滤后向滤液中加入盐酸，既能去除过量的Na2CO3及NaOH，以此分析； 【详解】（1）①根据分析，粗盐水中加入NaOH，Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，； 故答案为：； ②根据分析，a为BaCl2溶液，将硫酸根转化为BaSO4沉淀；b为Na2CO3将钙离子转化为CaCO3沉淀及将过量的BaCl2转化为BaCO3沉淀；过滤后向滤液中加入盐酸，既能去除过量的Na2CO3及NaOH，则c为盐酸； 故答案为：B； ③根据分析，操作x为过滤，需要用到烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸； 故答案为：漏斗； （2）因Fe3+为黄色溶液，Cu2+为蓝色溶液，故溶液中不含Fe3+、Cu2+；加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明溶液中含有Ag+，生成AgCl沉淀；加过量的NaOH 溶液，出现Mg(OH)2白色沉淀； ①根据分析，由操作I确定原溶液中肯定存在的阳离子是Ag+，生成AgCl沉淀，； 故答案为：Ag+；； ②因挤入盐酸除了生成沉淀外，没有其他现象说明溶液中没有碳酸根，且加入盐酸引入氯离子，加入硝酸，则引入硝酸根，则不确定的离子为钾离子、硝酸根、氯离子； 故答案为：K+、Cl-、。 5．（24-25高一上·湖北武汉·阶段练习）I、某溶液含有以下离子中的一种或几种：、。为鉴定这些离子，分别进行以下实验： ①取少量溶液，测得溶液呈强碱性。 ②另取少量溶液加入足量盐酸后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊。 ③另取100mL溶液，加足量溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解。 ④取③中滤液，加酸化后，再加过量溶液，溶液中析出白色沉淀。 根据上述信息，回答下列问题： (1)此溶液中一定大量存在的阴离子有 ；阳离子有 。 (2)一定不大量存在的离子有 。 (3)③中用盐酸洗涤沉淀时发生反应的离子方程式为 。 (4)④中发生反应的离子方程式为 。 II、某小组在实验室探究溶液与稀盐酸反应的实质。向一定浓度的溶液中滴加盐酸，测定导电率的变化如下图所示。 (5)A—B段，发生的离子反应是 。下列化学反应的实质与溶液与稀盐酸反应的实质相同的是 。 A．和　　　　B．和　　　C．和 【答案】(1) 、、 (2)、、 (3) (4) (5) BC 【分析】溶液呈现碱性，则溶液中含有OH-，则不存在、Fe3+，加入盐酸生成使石灰水变浑浊的气体为CO2，则溶液中含有，则不含Ca2+；加入足量溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，说明溶液中也含有，取③中滤液，加酸化后，再加过量溶液，溶液中析出白色沉淀，说明沉淀为AgCl，但因为③中加入了盐酸，引入了Cl-，则无法证明原溶液中是否含有Cl-，根据溶液中电荷守恒，则判断溶液中需要含有阳离子K+，综上溶液中一定含有、、OH-、K+，一定不含、Fe3+、Ca2+，以此分析； 【详解】（1）根据分析可知，一定含有的阴离子为：、、OH-；阳离子有K+； 故答案为：；K+； （2）根据分析可知，一定不大量存在的离子有Fe3+、Ca2+、； 故答案为：、Fe3+、Ca2+； （3）③中加足量溶液产生白色沉淀为BaCO3和BaSO4，加入HCl后，BaCO3溶解，； 故答案为：； （4）④溶液中含Cl-，加酸化后，再加过量溶液，溶液中析出白色沉淀AgCl； 故答案为：； （5）向一定浓度的溶液中滴加盐酸，A-B生成； A．和发生反应，，A错误； B．和　发生反应，，B正确； C．Ba(OH)2和HNO3发生反应，，C正确； 故答案为：；BC。 2 / 11 1 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $$