第1章 化学研究的天地（专项训练）化学沪科版必修第一册

**基本信息** 聚焦化学研究基础，以“概念辨析-计量应用-实验操作”递进逻辑构建专项训练，覆盖物质分类、分散系、物质的量及实验方法核心考点，突出重点题型与综合应用。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质的分类|2题型（含重点）|分类依据判断、聚集状态性质分析|从宏观物质类别到微观性质认知，建立物质多样性观念| |分散系|2题型|分散系分类、胶体性质及制备|基于分散质粒子大小区分体系，强化胶体特性与应用的科学思维| |物质的量|5题型（含重点）|概念辨析、公式应用及综合计算|围绕核心物理量构建计量体系，培养化学定量分析能力| |实验方法|5题型（含重点）|物质制备、分离提纯、检验及溶液配制|从实验原理到操作技能，提升科学探究与实践能力|

第1章 化学研究的天地 常考题型·精准突破 考点一 物质的分类 题型1 根据不同的分类依据对物质分类（重） 题型2 物质的聚集状态及宏观、微观性质 考点二 分散系 题型1 分散系的分类及特征 题型2 胶体的性质、制备与用途 考点三 物质的量 题型1 物质的量及其相关物理量的含义和应用 题型2 摩尔质量的概念与判断 题型3 气体摩尔体积的概念与判断 题型4 阿伏伽德罗定律 题型5 运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算（重） 考点四 化学中常用的实验方法 题型1 常见物质的制备原理 题型2 物质的分离与提纯 题型3 物质的检验 题型4 物质的量浓度 题型5 配制一定物质的量浓度的溶液（重） 综合攻坚·知能拔高 常考题型·精准突破 考点一 物质的分类 ◆题型1 根据不同的分类依据对物质分类（重） 1．下列物质属于碱性氧化物的是 A．MgO B．CO C． D．NaOH 2．分类的方法帮助人们更好地认识化学，以下分类正确的是 A．正盐：、 B．酸性氧化物：、 C．化合物：食盐水、胆矾 D．混合物：碱石灰、冰水混合物 3．高锰酸钾（）是生活中常用的消毒剂，下列化合物中锰元素的化合价与高锰酸钾中一致的是 A．锰酸钾： B．碱式氧化锰： C．三氧化二锰： D．七氧化二锰： ◆题型2 物质的聚集状态及宏观、微观性质 4．固态I2加热易升华变成碘蒸汽，升华时下列物理量增大的是 A．分子的大小 B．分子间的平均距离 C．分子的数目 D．分子的质量 5．下列关于液化天然气说法正确的是 A．液化过程中甲烷分子数增加 B．液化过程中甲烷分子间距离减小 C．改变压强可以改变物质的聚集状态 D．液态甲烷迅速气化，放出大量的热 考点二 分散系 ◆题型1 分散系的分类及特征 6．近年来，雾霾天气逐渐增多，灰霾粒子直径比较小，平均直径大约在1000~2000nm左右。下列分散系中，分散质粒子直径与其具有相同数量级的是 A．稀豆浆 B．石灰乳 C．稀盐酸 D．胶体 7．钴酞菁分子结构和性质与人体内血液中的血红素非常相似，我国科学家在世界上第一次将“钴酞菁”分子制成微粒作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶处。直径为的“钴酞菁”分子分散在水中形成 A．溶液 B．胶体 C．乳浊液 D．悬浊液 8．下列物质按照浊液、溶液、胶体的顺序排列，正确的是 A．云、稀盐酸、医用酒精 B．葡萄糖溶液、氯水、雾 C．豆浆、冰水混合物、碘酒 D．泥水、食盐水、有色玻璃 ◆题型2 胶体的性质、制备与用途 9．“纳米级”氯化钠颗粒放入盛水的烧杯中，形成的分散系能产生丁达尔效应。下列分散系不能产生同样现象的是 ①病毒蛋白溶液  ②血液  ③淀粉溶液  ④蔗糖溶液  ⑤氢氧化铁胶体 A．②④ B．③④ C．②⑤ D．④ 10．“沐雾迎霞褶皱延，高登俯瞰石奇观。天池湖水鱼欢月，云鹤楼台鸟唱山。协兴故居思缅远，华釜热土铸红岩。慕追遗韵巴渝舞，幺妹风情岂比攀。”这首诗赞美的是广安华釜山。下列说法错误的是 A．诗中的雾是一种气溶胶 B．胶体是比较稳定的分散系，而浊液不稳定 C．胶体的特征现象是丁达尔效应 D．胶体是纯净物 11．某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：取蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加饱和氯化铁溶液。试回答下列问题： （1）生成胶体的化学方程式为：___________。 （2）取少量上述胶体，置于试管中，向试管中逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡。 ①先出现红褐色沉淀，原因是胶体发生了___________。 ②随后沉淀溶解，得到棕黄色溶液，该反应的化学方程式为___________。 12．将淀粉胶体和氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中冲洗(如图所示)后，分别取袋内和烧杯内的液体进行实验。 （1）鸡蛋壳膜是一种半透膜，用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐涉及___________。(填“物理变化”或“化学变化”) （2）若往袋内的液体中滴加碘酒，则可以观察到___________现象；若往取自烧杯内的液体中滴加硝酸银溶液，则可以观察到___________现象，若同时往袋内的液体中滴加硝酸银溶液，___________(填“会”或“不会”)有同样的现象。 （3）《天工开物》中记载了墨块的制法：“焚木烧烟，凝质而为之”，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列说法错误的是___________。 A．墨汁的主要成分碳属于单质 B．墨汁和溶液的本质区别是丁达尔效应 C．碳的化学性质稳定，能使墨迹长期保存 D．的化学性质与几乎完全相同 考点三 物质的量 ◆题型1 物质的量及其相关物理量的含义和应用 13．下列表述不规范的是 A．1 mol Cl2 B．1 mol Cl C．1 mol水 D．1 mol芝麻 14．若m g氧气中含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 A． B． C． D． 15．下列说法正确的是 A．摩尔是一个基本物理量 B．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 C．1 mol任何物质中都含有个原子 D．中所含的原子数约为 ◆题型2 摩尔质量的概念与判断 16．下列说法中正确的是 A．摩尔表示含有一定数目粒子的集合体 B．中含个电子 C．阿伏伽德罗常数表示为 D．分子的摩尔质量在数值上等于该分子的相对分子质量 17．下列说法中正确的是 A．的质量为 B．的摩尔质量为 C．的摩尔质量与的相对分子质量相等 D．1 mol氧的质量为32 g 18．回答下列问题 （1）1.7 g NH3所含的分子数与_______ g氮气所含的分子数相同，所含原子数与_______ g氮气所含的原子数相同。 （2）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_______。 ◆题型3 气体摩尔体积的概念与判断 19．2025年9月3日，纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年大会在北京举行。大会尾声，8万只氦气球伴随着和平鸽飞向天空。对于一个氦气球来说，其体积的大小主要取决于 ①He分子之间的距离        ②He分子本身的直径        ③He分子的数目 A．①③ B．①② C．②③ D．①②③ 20．下列关于气体体积与物质的量的关系说法错误的是 A．标准状况下，的物质的量约为 B．同温同压下，与气体的体积相等 C．气体体积约为，对应条件一定是“标准状况” D．同温同压下，、、气体中密度最大的是 21．下列叙述中，正确的是 A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g B．在标准状况下，某物质的体积是22.4 L，则可认为该物质的物质的量约是1 mol C．在20℃时，1 mol任何气体的体积总比22.4 L大 D．1 mol H2和O2的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4 L 22．某气体分子由三原子构成，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则： （1）该气体的物质的量为___________mol； （2）该气体在标准状况下的体积为___________L； （3）该气体在标准状况下的密度为___________g/L； （4）该气体所含原子总数为___________个； （5）该气体的一个分子的质量为___________g。 ◆题型4 阿伏伽德罗定律 23．标准状况下，等质量的①②③④，所占体积由小到大的排列顺序正确的是 A．①④②③ B．④②①③ C．②①③④ D．④③①② 24．相同物质的量的NH3和H2S的质量比 ______ ,分子个数比为 ______ ,同温同压下的体积比 ______ ,所含氢原子的个数比为 ______ ． ◆题型5 运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算（重） 25．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中所含质子总数为 B．标况下，水分子中含有的氢原子数为 C．和的混合气体中含有的原子总数为 D．常温常压下，中含有的分子数为 26．回答下列问题： （1）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2质量之比为___________。 （2）某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为___________。 （3）将aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入bmolBaCl2溶液，使溶液中的刚好完全沉淀，另一份加入足量NaOH溶液并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为___________。 （4）在150℃时，碳酸铵[(NH4)2CO3]固体可受热完全分解产生氨气、二氧化碳和水蒸气，则该气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的___________倍。 考点四 化学中常用的实验方法 ◆题型1 常见物质的制备原理 27．以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收气体，且不能防止倒吸的是 A． B． C． D． 28．仅用锥形瓶、分液漏斗、各种玻璃导管、橡皮塞、集气瓶、药匙制备氧气。应选用的试剂是 A．KMnO4固体 B．KClO3和MnO2固体混合物 C．HgO固体 D．10%的H2O2和MnO2 29．下列装置可应用于实验室制氯气并回收二氧化锰，其中能达到实验目的的是 A．用装置制取氯气 B．用装置除去氯气中混有的少量氯化氢和水蒸气 C．用装置吸收多余氯气，防止污染空气 D．实验完毕后，用装置分离出二氧化锰固体 30．图中A～F是实验室制取气体的常用装置，请回答有关问题。 （1）写出图中标注的仪器名称：① ；② 。 （2）加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气，应选 (填装置标号)作发生装置，若选F作收集装置，验满时带火星的木条应放在 (填“a”或“b”)口。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ，B、C都可作该实验的发生装置、其中更利于控制反应速率的是 (填装置标号)，收集装置不选E的原因是 。 （4）实验室常将浓氨水滴入生石灰(CaO)中快速制取氨气，利用了生石灰与水反应 (填“放热”或“吸热”)，使氨气的溶解度 (填“增大”或“减小”)的原理。 ◆题型2 物质的分离与提纯 31．下列各组仪器：①集气瓶②漏斗③分液漏斗④容量瓶⑤电子天平⑥胶头滴管⑦蒸馏烧瓶⑧量筒。其中常用于物质分离的有 A．②③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧ 32．已知丙酮()是无色液体，可溶于水，密度小于，沸点约为56℃。要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法最合理的是 A．蒸馏 B．升华 C．过滤 D．蒸发 33．现有三组溶液：①碘的饱和水溶液 ②汽油和氯化钠溶液 ③碳酸钙和水。分离以上各混合液的正确方法依次是 A． 萃取、分液、过滤 B． 萃取、分液、蒸馏 C． 分液、蒸馏、过滤 D． 蒸馏、萃取、过滤 34．如图是某学生匆忙搭建的一种混合物的分离装置有关描述错误的是 A．是蒸馏装置 B．图中有一处错误 C．蒸出物质的沸点小于水的沸点 D．该加热方式便于控制温度且受热均匀 ◆题型3 物质的检验 35．（焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾的焰色试验的观察两项操作如图所示：下列叙述中正确的是 A．焰色试验是一种化学变化 B．铁丝会和盐酸反应，所以它不能代替铂丝进行焰色试验 C．焰色试验可以检验所有的金属元素 D．若某无色溶液的焰色试验通过蓝色钴玻璃观察到其火焰为紫色，则说明该溶液含有 36．某溶液中含有较多的、、三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ①滴加溶液  ②过滤  ③滴加溶液  ④滴加溶液 A．③②④②① B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 37．（上南中学高一期中考试）下列关于硫酸根离子的检验方法中，正确的是 A．加入溶液，产生白色沉淀，则原溶液中存在离子 B．先加溶液，再加HCl，产生白色沉淀，则原溶液中存在离子 C．加入用HCl酸化的溶液，产生白色沉淀，则原溶液中存在离子 D．加入过量HCl酸化，再向澄清液中加入溶液，产生白色沉淀，则说明原溶液中存在离子 38．只用一种试剂，将、、三种物质的溶液区分开，这种试剂是 A．NaOH溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 ◆题型4 物质的量浓度 39．下列溶液中的物质的量浓度由大到小的顺序是 ①溶液     ②溶液 ③溶液     ④溶液 ⑤氯水 A．④③①②⑤ B．③①②⑤④ C．②③①⑤④ D．④②③①⑤ 40．将的溶液稀释至，得到溶液M。下列有关溶液M的说法错误的是 A．的质量为 B．的物质的量浓度为 C．的物质的量为 D．的物质的量为 41．将30 mL 0．5 mol·L-1 NaOH溶液加水稀释到300 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A．0．3 mol·L-1 B．0.03 mol·L-1 C．0.05 mol·L-1 D．0.04 mol·L-1 42．已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题。          84消毒液 有效成分    NaClO 规    格    1000mL 质量分数    25% 密    度    1.2g/cm3 （1）该“84”消毒液的物质的量浓度约为___________mol·L-1(保留两位有效数字)。 （2）某实验需用的消毒液，现用固体NaClO配制，用电子天平称量NaClO的固体质量为___________g(结果保留小数点后两位，写出计算过程)。 ◆题型5 配制一定物质的量浓度的溶液（重） 43．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度 ②浓度 ③容积 ④压强 ⑤刻度线这五项中的 A．①②③ B．③④⑤ C．①②④ D．①③⑤ 44．如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是(      ) A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol · L－1 B．操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C．操作4如果仰视，会使配得溶液的浓度偏低 D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 45．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列事实中一定会使配成溶液的实际浓度的实际浓度比所要求的浓度偏小的是 A．用部分潮解的NaOH固体配制溶液 B．将NaOH固体溶解后立即注入容量瓶配制溶液 C．容量瓶中原来就有少量蒸馏水 D．定容观察时俯视液面 46．（25-26高一上·上海浦东新·期中）．实验室要配制500mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题： （1）配制过程中需要使用的化学仪器有烧杯、___________、漏斗、胶头滴管、___________。 （2）用电子天平称取氢氧化钠，其质量为___________ g。 （3）下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。 ①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。 （4）若出现以下情况，对所配制溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”“无影响”) a．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaOH溶液而未洗净___________。 b．洗涤后的容量瓶未干燥___________。 （5）若实验中出现以下情况，应该怎么处理： 向容量瓶中转移溶液时慎将少量溶液洒到容量瓶外面：___________。 ．如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/cm3 HCl的质量分数：36.5% （6）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________ mol/L。 （7）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。 A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度 （8）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取___________mL上述浓盐酸进行配制。 综合攻坚·知能拔高 1．根据下列已知，得到的类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 A 酸一定能电离出 推理 能电离出的一定为酸 B 可以与发生化合反应 类比 也可以与发生化合反应 C 碱性氧化物均为金属氧化物 类比 酸性氧化物均为非金属氧化物 D 是正盐 推理 是一元弱酸 2．免疫胶体金技术用于病毒的免疫筛查。一定条件下胶体金可与蛋白质分子的正电荷基团牢固结合，颗粒团聚，发生颜色变化，下列说法正确的一项是 A．胶体金带负电荷 B．不可用滤纸过滤分离出胶体金 C．向饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色胶体 D．免疫显色过程利用了胶体的电泳原理 3．苯甲酸(-COOH)可作食品防腐剂，常温下易溶于乙醇、微溶于水，在水中的溶解度随温度的升高而增大。某实验小组设计了如下粗苯甲酸(含少量NaCl和泥沙)的提纯方案： 下列说法不正确的是 A．“溶解”和“过滤”操作中均需要使用玻璃棒 B．“洗涤”时，选用乙醇作洗涤剂有利于快速干燥 C．“过滤1”需趁热，除去泥沙的同时可以减少苯甲酸的提前析出 D．“过滤2”是为了实现氯化钠与苯甲酸的分离 4．在扫描电子显微镜下，荷叶表面会形成一个个微米级突起，每个突起上还覆盖着无数个纳米级分支，这使得荷叶具有疏水功能(荷叶表面不被水打湿)。市售超疏水粉末(微粒直径5-500 nm)溶于无水酒精配制成“超疏水溶液”，喷洒在物品表面，即可形成荷叶表面类似结构起到物品防水的作用。下列说法正确的是 A．超疏水粉末是一种胶体 B．“超疏水溶液”不能透过滤纸 C．将超疏水粉末溶于水中，也可形成“超疏水溶液” D．“出淤泥而不染”描述的是荷叶的超疏水特征 5．分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂中：①5mL 20℃蒸馏水中；②5mL沸水中产生红褐色；③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入较浓的NaOH溶液。下列有关相应分散系，正确的是 A．分散质粒子直径：③>②>① B．分散系稳定性：③>②>① C．用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路 D．向三种分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀 6．下列实验操作正确的是 A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水 C．用稀盐酸鉴别食盐溶液与碳酸钠溶液 D．蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下 7．鉴别①溶液、②溶液、③溶液、④溶液：不用其它任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为 A．④②③① B．③①④② C．①④②③ D．①③④② 8．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A． 向无色溶液中滴加稀盐酸 产生能够使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 溶液中一定含有 B． 用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯上加热 火焰呈黄色 该溶液中含有钠盐，不含K+ C． 向溶液中先加过量盐酸，再加BaCl2 滴加盐酸无现象，加BaCl2后有白色沉淀 该溶液中含有 D． 向Fe2O3、CuO、Fe的混合粉末中加入过量稀盐酸 析出红色固体 反应后溶液中阳离子只有H+和Fe2+ 9．某固体物质在一定条件下加热分解，四种产物全部为气体，物质发生分解反应的化学方程式为：，现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为1.5 d，则物质A的相对分子质量为 A．7．5d B．6d C．3d D．1.5d 10．由NO和CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29)，下列关系正确的是 A．混合气体中，CO与NO的质量比为14：15 B．混合气体中，CO与NO的分子个数比为1：2 C．混合气体中，CO占有的体积大于NO占有的体积 D．混合气体中，CO与NO的密度比为15：14 11．如图所示，在一个恒温恒压的容器中，上方活塞可自由移动。25℃、100kPa下，向其中充入CO和的混合气体使容器内体积等于5L，充分燃烧后，恢复25℃、100kPa，容器内体积为4L，下列说法错误的是 A．反应前后气体的总物质的量之比为5:4 B．反应前CO和的物质的量之比可能为3:2 C．反应前CO和的物质的量之比可能为4:1 D．若为恒温恒容容器，其他条件不变，反应后容器内压强为80kPa 12．从黄花蒿中提取青蒿素的流程如图所示： （1）“破碎”的目的是___________。 （2）使用乙醚作为溶剂提取，不选择乙醇提取的原因是___________。 （3）操作I和操作Ⅱ的所使用的装置分别是___________、___________。 （4）操作Ⅲ为重结晶，下列实验过程正确的是___________。 A．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 B．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C．加入乙醚进行萃取分液 13．完成下列问题： （1）在紫外线作用下，氧气可转化为臭氧：，低空臭氧的浓度过高时对人体有害，因此要尽量避免在阳光强烈照射的中午前后进行户外活动。和的混合气体中含有氧原子的数目为___________，用表示阿伏加德罗常数的值)。与的关系是___________。 （2）在一定条件下，由氢、氧两种原子组成的化合物，完全分解产生氧气3.36 L（标准状况），则该化合物中的氢原子的物质的量为___________。 （3）在标准状况下CO与的混合气体，体积为。该混合气体中与的物质的量比为___________。 （4）同温同压下，同体积的和气体，氧原子数之比为___________，密度之比为___________。 14．要配制的溶液，配制过程中有如下操作步骤： ①把称量好的绿矾放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②待溶液恢复到室温； ③把①所得溶液小心转入_______中； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1～2cm处，改用_______滴加蒸馏水至液面与刻度线相切； ⑥将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀。 请填写下列空白： （1）补全相应实验操作中所缺的仪器名称：③_______，⑤_______。 （2）实验室用绿矾来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾_______g。 （3）实验室保存该溶液为了防止被氧化，一般在溶液底部加入少量_______(填试剂名称)。 （4）若实验测得该溶液的质量分数为，则该溶液的密度为_______(填表达式)。 （5）由于错误操作，使得实际浓度比所要求的浓度偏小的是_______(填写编号)。 A．称量的固体中混有少量无水 B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容 C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中 D．容量瓶底部残留少量蒸馏水，没有干燥完全 E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切 15．请回答下列问题： （1）含___________个分子，能和___________molNaOH完全反应。 （2）含有相同氧原子数的CO和，其质量比为___________。 （3）在同温同压下，等质量的CO和，其体积之比为___________。 （4）标准状况下有①，②个分子，③三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是___________。 （5）在一定的温度和压强下，1体积气体跟3体积气体化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是___________。 （6）某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则___________。 （7）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为___________。 （8）同温、同压下某瓶充满时重116克，充满重122克，充满某气体时重114克。则某气体的相对分子质量为___________。 (9)A物质按下式分解：，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是密度的m倍，则A的摩尔质量为___________。 16．某0.2 L无土栽培用的营养液中含有、、三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图所示： （1）该营养液中的物质的量浓度为___________ （2）若不参与其他任何反应，初始浓度为，将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度（c）随溶液体积（V）变化的曲线如图所示，则___________。 17．试剂碰撞藏玄机，操作之间见奇妙！化学实验从不是枯燥的步骤罗列，而是充满惊喜的探索之旅。 （1）下列装置或操作能达到实验目的的是______。 A．实验室制氧气     B．收集二氧化碳 C．检查装置气密性 D．分离酒精和水 （2）某化学探究小组想要在实验室里制备和收集少量干燥、纯净的氯气，可以选用下图所示仪器及药品： 上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是______。 实验室制取氯气的化学方程式为______。 选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处字母)：a→______→i。 装置D作用是______。 （3）根据下表信息，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是______。 物质 分子式 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm-1 溶解性 乙二醇 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶 A．分液 B．蒸馏 C．加水萃取 D．冷却至0℃后过滤 （4）现有三组溶液：①碘的饱和水溶液  ②汽油和氯化钠溶液  ③碳酸钙和水。分离以上各混合液的正确方法依次是______。 A．萃取、分液、过滤 B．蒸馏、分液、过滤 C．萃取、蒸馏、过滤 D．蒸馏、萃取、过滤 （5）小明在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，第一次检测出溶液中存在KCl、、、NaCl，第二次检测出溶液中存在KCl、、、，第三次检测出溶液中存在、KCl、、NaCl。 三次检测结果中第______次检测结果肯定不正确。在检测时，为了确定溶液中是否存在氯离子操作步骤是：______。 （6）某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制0.100 mol·L-1稀盐酸和0.100 mol·L-1NaOH溶液； ②取0.1 g研碎后的药片，向其中加入20.0 mL蒸馏水； ③加入25 mL 0.100 mol·L-1稀盐酸； ④用0.100 mol·L-1 NaOH溶液中和过量的稀盐酸，消耗NaOH溶液的体积13.0 mL； 请回答下列问题： I、欲用如下图标签所示的浓盐酸和蒸馏水配制250 mL 0.100 mol/L的稀盐酸，需要量取浓盐酸的体积为______。(结果保留两位小数) II、欲配制90 mL 0.100 mol·L-1NaOH溶液，用到的仪器除了电子天平、烧杯外，还需用到的玻璃仪器有______、______、______。 III、在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①待烧杯内溶液的温度与室温一致后，再沿玻璃棒将溶液注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加入蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面的最低处与刻度线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是______。 A．①③④②        B．③①④②        C．①③②④        D．③①②④ IV、下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是______。 A．未洗涤烧杯和玻璃棒         B．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 C．定容时俯视刻度线         D．定容后发现液面低于刻度线，再加水直至刻度线 V、这种药片中碳酸钙的质量分数为______。(写出计算过程) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1章 化学研究的天地 常考题型·精准突破 考点一 物质的分类 ◆题型1 根据不同的分类依据对物质分类（重） 1．A 2．B 3．D ◆题型2 物质的聚集状态及宏观、微观性质 4．B 5．BC 考点二 分散系 ◆题型1 分散系的分类及特征 6．B 7．B 8．D ◆题型2 胶体的性质、制备与用途 9．D 10．D 11．（1） （2）聚沉 12．（1）物理变化 （2）液体变蓝 有白色沉淀产生 会 （3）B 考点三 物质的量 ◆题型1 物质的量及其相关物理量的含义和应用 13．D 14．B 15．D ◆题型2 摩尔质量的概念与判断 16．D 17．B 18．（1）   2.8     5.6 （2）  62 g·mol-1     16     0.1mol ◆题型3 气体摩尔体积的概念与判断 19．A 20．C 21．D 22． ◆题型4 阿伏伽德罗定律 23．A 24．1:2 1:1 1:1 3:2 ◆题型5 运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算（重） 25．BC 26．（1）7：33 （2）27g/mol （3） （4）12 考点四 化学中常用的实验方法 ◆题型1 常见物质的制备原理 27．C 28．D 29．D 30．（1）酒精灯 集气瓶 （2）A b （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B 二氧化碳能溶于水 （4）放热 减小 ◆题型2 物质的分离与提纯 31．A 32．A 33．A 34．B ◆题型3 物质的检验 35．D 36．B 37．D 38．D ◆题型4 物质的量浓度 39．B 40．B 41．C 42．（1）4.0 （2）37.25 ◆题型5 配制一定物质的量浓度的溶液（重） 43．D 44．D 45．A 46．（1）500mL容量瓶 玻璃棒 （2）4.000g （3）①③⑤②④ （4）偏高 无影响 （5）应重新配制 （6）11.9 （7）BD （8）16.8 综合攻坚·知能拔高 1．D 2．B 3．B 4．D 5．A 6．C 7．C 8．C 9．B 10．A 11．B 12．（1）增大黄花蒿与溶剂的接触面积，提高提取效率 （2）乙醇的沸点为78℃，青蒿素高于60℃分解，若用乙醇作溶剂则不易分离，故应选择乙醚作溶剂 （3）C A （4）A 13．（1） 同素异形体 （2） （3） （4） 14．（1）500mL容量瓶 胶头滴管 （2）27.8 （3）铁粉 （4） （5）CE 15．（1） 0.1 （2）14∶11 （3）11∶7 （4）③>①>② （5）或； （6）0.15mol⋅L−1 （7） （8）28 （9）5mg/mol 16．（1）4.0 mol/L （2）1.0 L 17．（1）C （2）分液漏斗 dfbckj 除去中的HCl （3）B （4）A （5）二 取适量待测液于试管，接入硝酸酸化再加入硝酸银，若产生白色沉淀，则原溶液中含有氯离子 （6） 100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 B C 60% 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1章 化学研究的天地 常考题型·精准突破 考点一 物质的分类 题型1 根据不同的分类依据对物质分类（重） 题型2 物质的聚集状态及宏观、微观性质 考点二 分散系 题型1 分散系的分类及特征 题型2 胶体的性质、制备与用途 考点三 物质的量 题型1 物质的量及其相关物理量的含义和应用 题型2 摩尔质量的概念与判断 题型3 气体摩尔体积的概念与判断 题型4 阿伏伽德罗定律 题型5 运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算（重） 考点四 化学中常用的实验方法 题型1 常见物质的制备原理 题型2 物质的分离与提纯 题型3 物质的检验 题型4 物质的量浓度 题型5 配制一定物质的量浓度的溶液（重） 综合攻坚·知能拔高 常考题型·精准突破 考点一 物质的分类 ◆题型1 根据不同的分类依据对物质分类（重） 1．下列物质属于碱性氧化物的是 A．MgO B．CO C． D．NaOH 【答案】A 【解析】A．属于金属氧化物，可与酸反应仅生成盐和水，符合碱性氧化物的定义，A正确； B．属于非金属不成盐氧化物，无法与酸反应生成对应盐和水，不属于碱性氧化物，B错误； C．属于非金属酸性氧化物，可与碱反应生成盐和水，不属于碱性氧化物，C错误； D．属于碱，由钠、氧、氢三种元素组成，不属于氧化物，更不属于碱性氧化物，D错误； 故答案选A。 2．分类的方法帮助人们更好地认识化学，以下分类正确的是 A．正盐：、 B．酸性氧化物：、 C．化合物：食盐水、胆矾 D．混合物：碱石灰、冰水混合物 【答案】B 【解析】A．正盐是酸完全中和的产物。AgCl（盐酸盐）是正盐，但NaHSO4含有一个可解离的H+，属于酸式盐，A错误； B．酸性氧化物能与碱反应生成盐和水。CO2生成碳酸盐，SO2生成亚硫酸盐，均符合定义，B正确； C．食盐水是NaCl与水的混合物，非化合物；胆矾（CuSO4·5H2O）是化合物，C错误； D．碱石灰是NaOH与CaO的混合物，但冰水混合物仅含H2O（不同状态），属于纯净物，D错误； 故答案选B。 3．高锰酸钾（）是生活中常用的消毒剂，下列化合物中锰元素的化合价与高锰酸钾中一致的是 A．锰酸钾： B．碱式氧化锰： C．三氧化二锰： D．七氧化二锰： 【答案】D 【分析】根据化合物中正负化合价代数和为0，高锰酸钾中，为+1价，为-2价，设化合价为，则，解得。 【解析】A．中，设化合价为，，解得，与+7价不同，A错误； B．中，整体为-1价，设化合价为，，解得，与+7价不同，B错误； C．中，设化合价为，，解得，与+7价不同，C错误； D．中，设化合价为，，解得，与高锰酸钾中锰元素化合价一致，D正确； 故选D。 ◆题型2 物质的聚集状态及宏观、微观性质 4．固态I2加热易升华变成碘蒸汽，升华时下列物理量增大的是 A．分子的大小 B．分子间的平均距离 C．分子的数目 D．分子的质量 【答案】B 【解析】碘单质受热易升华变成碘蒸气，是物理变化，分子运动速度加快，分子间的平均距离增大，而分子自身的大小、分子数目和分子质量均不会发生改变； 故答案选B。 5．下列关于液化天然气说法正确的是 A．液化过程中甲烷分子数增加 B．液化过程中甲烷分子间距离减小 C．改变压强可以改变物质的聚集状态 D．液态甲烷迅速气化，放出大量的热 【答案】BC 【解析】A．在液化天然气的过程中，甲烷分子之间的距离减小，物质状态由气态转化为液态，但甲烷分子数不会改变，A错误； B．气态物质分子之间的间隔很大，当物质由气态转化为液态的液化过程中，甲烷分子间距离减小，B正确； C．当物质聚集状态为液态或固态时，由于物质微粒间的间隔很小，此时改变压强物质的聚集状态不能发生改变，但甲烷是气体，改变压强可以改变甲烷的状态，C正确； D．液态甲烷迅速气化时，会从周围环境中吸收大量热量，导致环境温度降低，而不是向周围环境中放出大量的热量，D错误； 故合理选项是BC。 考点二 分散系 ◆题型1 分散系的分类及特征 6．近年来，雾霾天气逐渐增多，灰霾粒子直径比较小，平均直径大约在1000~2000nm左右。下列分散系中，分散质粒子直径与其具有相同数量级的是 A．稀豆浆 B．石灰乳 C．稀盐酸 D．胶体 【答案】B 【解析】胶体中分散质粒子直径在1-100nm,灰霾粒子平均直径大约在1000～2000nm左右，属于悬浊液，稀豆浆、Fe(OH)3胶体属于胶体，稀盐酸属于溶液，石灰乳属于悬浊液，故选B。 7．钴酞菁分子结构和性质与人体内血液中的血红素非常相似，我国科学家在世界上第一次将“钴酞菁”分子制成微粒作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶处。直径为的“钴酞菁”分子分散在水中形成 A．溶液 B．胶体 C．乳浊液 D．悬浊液 【答案】B 【解析】A．溶液中的分散质微粒直径小于1 nm，而题目中微粒直径为1.3 nm，不符合溶液的条件，A错误； B．胶体的分散质微粒直径范围为1~100 nm，1.3 nm在此范围内，因此形成胶体，B正确； C．乳浊液是液体小液滴分散在液体中，且微粒直径通常大于100 nm，不符合题意，C错误； D．悬浊液的分散质微粒直径大于100 nm，而题目中微粒仅为1.3 nm，D错误； 故答案选B。 8．下列物质按照浊液、溶液、胶体的顺序排列，正确的是 A．云、稀盐酸、医用酒精 B．葡萄糖溶液、氯水、雾 C．豆浆、冰水混合物、碘酒 D．泥水、食盐水、有色玻璃 【答案】D 【解析】A．云属于胶体，稀盐酸属于溶液，医用酒精属于溶液，A错误； B．葡萄糖溶液属于溶液，氯水属于溶液，雾属于胶体，B错误； C．豆浆属于胶体，冰水混合物是纯净物，碘酒属于溶液，C错误； D．泥水属于浊液、食盐水属于溶液、有色玻璃属于胶体，D正确； 答案选D。 ◆题型2 胶体的性质、制备与用途 9．“纳米级”氯化钠颗粒放入盛水的烧杯中，形成的分散系能产生丁达尔效应。下列分散系不能产生同样现象的是 ①病毒蛋白溶液  ②血液  ③淀粉溶液  ④蔗糖溶液  ⑤氢氧化铁胶体 A．②④ B．③④ C．②⑤ D．④ 【答案】D 【解析】丁达尔效应是胶体的特性，由分散质微粒直径（1-100 nm）决定。 ①病毒蛋白溶液属于胶体分散系，能发生丁达尔效应； ②血液属于胶体分散系，能发生丁达尔效应； ③淀粉溶液属于胶体分散系，能发生丁达尔效应； ④蔗糖溶液不属于胶体分散系，不能发生丁达尔效应； ⑤氢氧化铁胶体能发生丁达尔效应； 故答案选D。 10．“沐雾迎霞褶皱延，高登俯瞰石奇观。天池湖水鱼欢月，云鹤楼台鸟唱山。协兴故居思缅远，华釜热土铸红岩。慕追遗韵巴渝舞，幺妹风情岂比攀。”这首诗赞美的是广安华釜山。下列说法错误的是 A．诗中的雾是一种气溶胶 B．胶体是比较稳定的分散系，而浊液不稳定 C．胶体的特征现象是丁达尔效应 D．胶体是纯净物 【答案】D 【解析】A．雾以空气作为溶剂，溶质是水汽，是一种气溶胶，A正确； B．胶体具有介稳性，胶体是一种比较稳定的液体，浊液则不稳定，B正确； C．胶体能产生丁达尔效应，当一束光照射胶体可观察到一条光亮的通路，丁达尔效应是胶体的特征现象，C正确； D．胶体是混合物不是纯净物，D错误； 故答案选D。 11．某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：取蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加饱和氯化铁溶液。试回答下列问题： （1）生成胶体的化学方程式为：___________。 （2）取少量上述胶体，置于试管中，向试管中逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡。 ①先出现红褐色沉淀，原因是胶体发生了___________。 ②随后沉淀溶解，得到棕黄色溶液，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） （2）聚沉 【解析】（1）向沸水中滴加饱和溶液，发生水解反应生成胶体，方程式为：; （2）① 先出现红褐色沉淀，是因为胶体粒子带电荷，加入电解质（稀盐酸）后，电荷被中和，胶体发生了聚沉，故答案为：聚沉； ②与盐酸发生中和反应，沉淀溶解，得到棕黄色的氯化铁溶液，方程式为： 。 12．将淀粉胶体和氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中冲洗(如图所示)后，分别取袋内和烧杯内的液体进行实验。 （1）鸡蛋壳膜是一种半透膜，用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐涉及___________。(填“物理变化”或“化学变化”) （2）若往袋内的液体中滴加碘酒，则可以观察到___________现象；若往取自烧杯内的液体中滴加硝酸银溶液，则可以观察到___________现象，若同时往袋内的液体中滴加硝酸银溶液，___________(填“会”或“不会”)有同样的现象。 （3）《天工开物》中记载了墨块的制法：“焚木烧烟，凝质而为之”，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列说法错误的是___________。 A．墨汁的主要成分碳属于单质 B．墨汁和溶液的本质区别是丁达尔效应 C．碳的化学性质稳定，能使墨迹长期保存 D．的化学性质与几乎完全相同 【答案】（1）物理变化 （2）液体变蓝 有白色沉淀产生 会 （3）B 【解析】（1）胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的粒子能透过半透膜，鸡蛋壳膜是一种半透膜，用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐利用了渗析法，属于物理变化； （2）淀粉不能透过半透膜，袋内的液体中含有淀粉，若往袋内的液体中滴加碘酒，则可以观察到液体变蓝；氯化钠能透过半透膜，烧杯中的液体中含有氯离子，若往取自烧杯内的液体中滴加硝酸银溶液，则可以观察到有白色沉淀产生；氯离子能透过半透膜，从袋内扩散到烧杯中，当达到渗透平衡时，袋内和烧杯内均含有Cl-，袋内液体加入硝酸银溶液发生Ag++Cl-=AgCl↓反应，有白色沉淀生成，同时往袋内的液体中滴加硝酸银溶液，会有同样的现象。 （3）A．墨汁的主要成分碳是碳元素的一种单质，故A正确； B．墨汁属于胶体，胶体和溶液的本质区别分散质粒子直径不同，而丁达尔效应是区分胶体和溶液的常用物理方法，但不是二者的本质区别，故B错误； C．碳在常温下化学性质稳定，能使墨迹长期保存，故C正确； D．与核外电子数相同，所以化学性质几乎完全相同，故D正确； 选B。 考点三 物质的量 ◆题型1 物质的量及其相关物理量的含义和应用 13．下列表述不规范的是 A．1 mol Cl2 B．1 mol Cl C．1 mol水 D．1 mol芝麻 【答案】D 【解析】物质的量‌是一个基本物理量，符号是“n”，单位是“mol”，用于表示含有一定数目粒子的集合体，描述的是微观粒子（如分子、原子、离子等）的数目，A、B、C均是描述微观粒子，故本题选D。 14．若m g氧气中含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】氧气质量为，则氧气的物质的量为，每个分子含有 2 个氧原子，因此氧原子的物质的量为：，则阿伏加德罗常数。 故选B。 15．下列说法正确的是 A．摩尔是一个基本物理量 B．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 C．1 mol任何物质中都含有个原子 D．中所含的原子数约为 【答案】D 【解析】A．摩尔是物质的量的单位，A错误； B．1 mol H2O中含有2 mol H原子和1 mol O原子，B错误； C．1 mol 某种微粒集合体中所含微粒数约为6.02×1023，不一定指的是原子，C错误； D．阿伏加德罗常数是中所含的原子数，其数据约为，D正确； 故选D。 ◆题型2 摩尔质量的概念与判断 16．下列说法中正确的是 A．摩尔表示含有一定数目粒子的集合体 B．中含个电子 C．阿伏伽德罗常数表示为 D．分子的摩尔质量在数值上等于该分子的相对分子质量 【答案】D 【解析】A．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，摩尔是物质的量的单位，故A错误； B．每个N2分子含14个电子，0.1 mol N2含电子数为0.1×14×NA=1.4NA，故B错误； C．阿伏伽德罗常数的定义值为6.02214076×1023 mol-1，故C错误； D．分子的摩尔质量以g/mol为单位时，数值等于其相对分子质量，故D正确； 选D。 17．下列说法中正确的是 A．的质量为 B．的摩尔质量为 C．的摩尔质量与的相对分子质量相等 D．1 mol氧的质量为32 g 【答案】B 【解析】A．质量的单位是，摩尔质量的单位是，的质量为：，不是，A错误； B．的摩尔质量以为单位时，数值上等于其相对分子质量：，B正确； C．，相对分子质量为18，二者数值相等但单位不同，不能直接说“相等”，C错误； D．“氧”指代不明确，没有说明是氧原子还是氧分子，无法确定其质量，D错误； 故答案选B。 18．回答下列问题 （1）1.7 g NH3所含的分子数与_______ g氮气所含的分子数相同，所含原子数与_______ g氮气所含的原子数相同。 （2）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_______。 【答案】（1）   2.8     5.6 （2）  62 g·mol-1     16     0.1mol 【解析】（1）1.7g的NH3的物质的量为，所含分子数为0.1NA，原子数为0.4NA，分子数为0.1NA的N2物质的量也为0.1mol，所以0.1molN2的质量为，原子数为0.4NA的N2物质的量为0.2mol，所以0.2mol的N2质量为； （2）1 mol Na2R中含有Na＋ 2 mol，R2-1 mol，故含有0.4 mol Na＋的Na2R的物质的量应为0.2 mol，那么， ，故R的相对原子质量为16，1.6 g R的物质的量为，所以n(Na2R)=n(R)=0.1 mol。 ◆题型3 气体摩尔体积的概念与判断 19．2025年9月3日，纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年大会在北京举行。大会尾声，8万只氦气球伴随着和平鸽飞向天空。对于一个氦气球来说，其体积的大小主要取决于 ①He分子之间的距离        ②He分子本身的直径        ③He分子的数目 A．①③ B．①② C．②③ D．①②③ 【答案】A 【解析】气体体积主要由分子间距离（受温度、压强影响）和分子数目（物质的量）决定。氦气分子本身的直径（②）远小于分子间距离，对体积影响可忽略。因此，氦气球体积主要取决于①（分子间距离）和③（分子数目）； 故选A。 20．下列关于气体体积与物质的量的关系说法错误的是 A．标准状况下，的物质的量约为 B．同温同压下，与气体的体积相等 C．气体体积约为，对应条件一定是“标准状况” D．同温同压下，、、气体中密度最大的是 【答案】C 【解析】A．标准状况下，的物质的量为，A正确； B．同温同压下，气体体积与物质的量成正比，与气体的体积相等，B正确； C．的物质的量为，若其体积为2.24 L，则此时气体摩尔体积为，但气体摩尔体积为22.4 L/mol的条件不一定是标准状况，其他温度和压强的组合也可能满足该条件，C错误； D．同温同压下，气体密度与摩尔质量成正比，的摩尔质量最大（44 g/mol），密度最大，D正确； 故答案选C。 21．下列叙述中，正确的是 A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g B．在标准状况下，某物质的体积是22.4 L，则可认为该物质的物质的量约是1 mol C．在20℃时，1 mol任何气体的体积总比22.4 L大 D．1 mol H2和O2的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4 L 【答案】D 【解析】A．1 mol 的质量由公式计算得，质量仅和物质的量、摩尔质量有关，与温度压强无关，不需要在标准状况下，A错误； B．标准状况下气体摩尔体积约为，因此体积为的气体，物质的量，但未排除标准状况下为非气态的物质（如H2O、SO3等），B错误； C．气体体积由温度、压强、物质的量共同决定，时压强不确定，1 mol气体的体积不一定比大，C错误； D．标准状况下气体摩尔体积适用于任何不发生反应的气体（包括混合气体），1 mol该混合气体的体积约为，D正确； 因此答案选D； 22．某气体分子由三原子构成，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则： （1）该气体的物质的量为___________mol； （2）该气体在标准状况下的体积为___________L； （3）该气体在标准状况下的密度为___________g/L； （4）该气体所含原子总数为___________个； （5）该气体的一个分子的质量为___________g。 【答案】 【解析】（1）该气体的物质的量n=mol； （2）该气体在标准状况下的体积V=n·Vm=mol×22.4 L/mol=L； （3）该气体在标准状况下的密度ρ= g/L； （4）该气体的物质的量n=mol，由于物质一个分子中含有3个原子，则其中所含的原子总数为N(原子)=mol×NA/mol×3=； （5）该气体质量为m g，其物质的量n=mol，所含分子数目为，则一个分子的质量m(分子)= g。 ◆题型4 阿伏伽德罗定律 23．标准状况下，等质量的①②③④，所占体积由小到大的排列顺序正确的是 A．①④②③ B．④②①③ C．②①③④ D．④③①② 【答案】A 【解析】水为液体，相同质量时体积远小于气体体积，标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，根据可知，质量相同时气体体积与气体的摩尔质量成反比，结合M(CO2)>M(O2)>M(H2)可知，标准状况下气体体积由小到大的排列顺序为①④②③，故选A。 24．相同物质的量的NH3和H2S的质量比 ______ ,分子个数比为 ______ ,同温同压下的体积比 ______ ,所含氢原子的个数比为 ______ ． 【答案】 1:2 1:1 1:1 3:2 【分析】根据m=nM、N=nNA进行计算；根据同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比进行计算。 【解析】氨气的摩尔质量为17g/mol，硫化氢的摩尔质量为34g/mol，所以根据m=nM可知，相同物质的量的NH3和H2S的质量比为17:34=1:2； 根据N=nNA可知，相同物质的量的NH3和H2S的分子个数比为1:1； 根据同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比可知，相同物质的量的NH3和H2S的体积之比为1:1； 1个氨气分子中含有3个H原子，1个硫化氢分子中含有2个H原子，所以相同物质的量的NH3和H2S分子中，含有氢原子的个数比为3:2； 故答案是：1:2 ；1:1 ；1:1；3:2。 【点睛】根据气态方程：pV==nRT可知，当p、T一定时，V与n成正比；当V、T一定时，p与n成正比；当p、V、T都一定时，气体的物质的量相同，即阿伏加德罗定律。 ◆题型5 运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算（重） 25．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中所含质子总数为 B．标况下，水分子中含有的氢原子数为 C．和的混合气体中含有的原子总数为 D．常温常压下，中含有的分子数为 【答案】BC 【解析】A．NaCl中每个和的质子数分别为和17，总和为28，1 mol NaCl质子数为28NA，A错误； B．18g的物质的量为1mol，每个分子含2个H原子，1 mol中总H原子数为2NA，与标况下水的状态无关，B正确； C．和的最简式均为，所以46g混合物共含1 mol，所以原子总数为3NA，C正确； D．常温常压下，气体的摩尔体积大于，因此的物质的量小于，分子数小于NA，D错误； 故答案选BC。 26．回答下列问题： （1）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2质量之比为___________。 （2）某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为___________。 （3）将aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入bmolBaCl2溶液，使溶液中的刚好完全沉淀，另一份加入足量NaOH溶液并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为___________。 （4）在150℃时，碳酸铵[(NH4)2CO3]固体可受热完全分解产生氨气、二氧化碳和水蒸气，则该气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的___________倍。 【答案】（1）7：33 （2）27g/mol （3） （4）12 【解析】（1）根据题意，设CO、CO2的物质的量是x、y，则x+y=，28g/molx+44g/moly=12g，联立方程解得x=mol，y=mol，则此混合物中CO和CO2质量之比为=7∶33。 （2）该金属氯化物与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g AgCl沉淀，建立关系如下：，则，x=3，则金属M的摩尔质量为（133.5-3×35.5）g/mol=27 g/mol。 （3）第一份的反应离子方程式是，消耗bmolBaCl2溶液，则消耗的物质的量是bmol，则溶液中含的物质的量是bmol；第二份溶液中反应离子方程式是，反应得到cmolNH3，则溶液中含的物质的量是cmol，则根据两种物质的配比关系，原溶液中Al3+的物质的量为，其物质的量浓度是。 （4）在150℃时，碳酸铵分解的方程式是(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O↑，可知生成混合气体的平均摩尔质量为g/mol=24 g/mol，根据同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，则该气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的12倍。 考点四 化学中常用的实验方法 ◆题型1 常见物质的制备原理 27．以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收气体，且不能防止倒吸的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．球形干燥管插入溶液中，气体能被充分吸收，且球形干燥管有缓冲作用而防止倒吸，A不符合题意； B．导气管插入溶液中，两个玻璃球有缓冲作用，气体能充分被吸收且防止倒吸，B不符合题意； C．气体能充分被吸收，但能产生倒吸，C符合题意； D．水的密度比四氯化碳小且水和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氯化氢反应，也不溶解氯化氢，该装置既能够吸收易溶性气体，又能够防止倒吸，D不符合题意； 故选C。 28．仅用锥形瓶、分液漏斗、各种玻璃导管、橡皮塞、集气瓶、药匙制备氧气。应选用的试剂是 A．KMnO4固体 B．KClO3和MnO2固体混合物 C．HgO固体 D．10%的H2O2和MnO2 【答案】D 【解析】选项A、B、C都需要加热，而仪器中没有加热的仪器，答案选D。 29．下列装置可应用于实验室制氯气并回收二氧化锰，其中能达到实验目的的是 A．用装置制取氯气 B．用装置除去氯气中混有的少量氯化氢和水蒸气 C．用装置吸收多余氯气，防止污染空气 D．实验完毕后，用装置分离出二氧化锰固体 【答案】D 【解析】A．二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，则题给装置无法达到制取氯气的实验目的，故A错误；B．混合气体先后通过盛有浓硫酸、饱和食盐水的洗气瓶得到的氯气中混有水蒸气，则题给装置无法达到除去氯气中混有的少量氯化氢和水蒸气的实验目的，故B错误；C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的反应是可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以不能用水吸收氯气，则题给装置无法达到吸收多余氯气，防止污染空气的实验目的，故C错误；D．二氧化锰难溶于水，氯化锰溶于水，则题给装置能达到分离出二氧化锰固体的实验目的，故D正确；故选D。 30．图中A～F是实验室制取气体的常用装置，请回答有关问题。 （1）写出图中标注的仪器名称：① ；② 。 （2）加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气，应选 (填装置标号)作发生装置，若选F作收集装置，验满时带火星的木条应放在 (填“a”或“b”)口。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ，B、C都可作该实验的发生装置、其中更利于控制反应速率的是 (填装置标号)，收集装置不选E的原因是 。 （4）实验室常将浓氨水滴入生石灰(CaO)中快速制取氨气，利用了生石灰与水反应 (填“放热”或“吸热”)，使氨气的溶解度 (填“增大”或“减小”)的原理。 【答案】（1）酒精灯 集气瓶 （2）A b （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B 二氧化碳能溶于水 （4）放热 减小 【解析】（1）图中标注的仪器名称：①是酒精灯，②是集气瓶； （2）加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气，该反应为固体加热型，选择的发生装置为A；氧气的密度大于空气，若选F作收集装置，收集氧气时应从长管通入，当短管处有氧气逸出时，说明氧气集满，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，其验满的方法是将带火星的木条放到b（短）端管口，若木条复燃，则已集满； （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B、C都可作该实验的发生装置、其中B中分液漏斗可以控制液体滴加速率，更利于控制反应速率；收集装置不选E是因为二氧化碳能溶于水； （4）因为气体溶解度随温度的升高而减小，生石灰与水反应放热，使氨气的溶解度减小。 ◆题型2 物质的分离与提纯 31．下列各组仪器：①集气瓶②漏斗③分液漏斗④容量瓶⑤电子天平⑥胶头滴管⑦蒸馏烧瓶⑧量筒。其中常用于物质分离的有 A．②③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧ 【答案】A 【解析】物质分离的常用方法包括过滤（漏斗②）、分液（分液漏斗③）和蒸馏（蒸馏烧瓶⑦）；集气瓶①用于收集气体，容量瓶④用于配制溶液，电子天平⑤用于称量，胶头滴管⑥用于滴加液体，量筒⑧用于量取体积，均不直接参与分离； 故答案选A。 32．已知丙酮()是无色液体，可溶于水，密度小于，沸点约为56℃。要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法最合理的是 A．蒸馏 B．升华 C．过滤 D．蒸发 【答案】A 【解析】蒸馏适用于分离沸点差异较大的互溶液体，丙酮（沸点56℃）与水（沸点100℃）沸点相差明显，可通过蒸馏分离，A正确； 故选A。 33．现有三组溶液：①碘的饱和水溶液 ②汽油和氯化钠溶液 ③碳酸钙和水。分离以上各混合液的正确方法依次是 A． 萃取、分液、过滤 B． 萃取、分液、蒸馏 C． 分液、蒸馏、过滤 D． 蒸馏、萃取、过滤 【答案】A 【解析】①碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法从碘的饱和水溶液分离出碘；②汽油和氯化钠溶液互不相溶，分层，且汽油在上层，则选择分液法分离；③碳酸钙和水的混合物，碳酸钙不溶于水，则选择过滤法分离；选项A符合题意。 34．如图是某学生匆忙搭建的一种混合物的分离装置有关描述错误的是 A．是蒸馏装置 B．图中有一处错误 C．蒸出物质的沸点小于水的沸点 D．该加热方式便于控制温度且受热均匀 【答案】B 【解析】A．装置包含蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接收器等，符合蒸馏装置组成，A正确； B．图中存在两处错误：①冷凝管进出水方向错误（应为下进上出，图中显示上进下出）；②温度计水银球位置错误（应在蒸馏烧瓶支管口处，图中可能插入液体中），B错误； C．采用水浴加热，水浴温度不超过100℃，故蒸出物质沸点需小于水的沸点（100℃）才能沸腾蒸出，C正确； D．水浴加热可使被加热物质受热均匀，且温度易控（最高不超过水的沸点），D正确； 故选B。 ◆题型3 物质的检验 35．（焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾的焰色试验的观察两项操作如图所示：下列叙述中正确的是 A．焰色试验是一种化学变化 B．铁丝会和盐酸反应，所以它不能代替铂丝进行焰色试验 C．焰色试验可以检验所有的金属元素 D．若某无色溶液的焰色试验通过蓝色钴玻璃观察到其火焰为紫色，则说明该溶液含有 【答案】D 【解析】A．焰色试验的本质是金属离子或原子中的电子跃迁产生的光谱现象，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，A错误； B．铁丝本身没有特征焰色，铁丝和盐酸反应生成的氯化物易挥发，灼烧后不会残留杂质，因此铁丝可以代替铂丝进行焰色试验，B错误； C．并非所有金属元素都有特征焰色（例如铁、铂都没有特殊焰色），因此焰色试验不能检验所有金属元素，C错误； D．钾元素的特征焰色为紫色，观察钾的焰色时需要用蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，若透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，说明该溶液含有，D正确； 故选D。 36．某溶液中含有较多的、、三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ①滴加溶液  ②过滤  ③滴加溶液  ④滴加溶液 A．③②④②① B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 【答案】B 【解析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液；硝酸银溶液与氯离子、碳酸根离子都生成白色沉淀，而与氢氧根离子结合生成的氢氧化银不稳定，所以不能先检验氯离子；硝酸镁溶液与碳酸根离子和氢氧根离子均能生成白色沉淀；硝酸钡溶液只与碳酸根离子生成白色的碳酸钡沉淀，所以先检验碳酸根离子再检验氢氧根离子，最后检验氯离子；实验顺序为滴加硝酸钡溶液至沉淀不再增加，过滤；再滴加硝酸镁溶液至沉淀不再增加，过滤；最后加入硝酸银溶液，正确的实验操作顺序为④②①②③，故答案选B。 37．（上南中学高一期中考试）下列关于硫酸根离子的检验方法中，正确的是 A．加入溶液，产生白色沉淀，则原溶液中存在离子 B．先加溶液，再加HCl，产生白色沉淀，则原溶液中存在离子 C．加入用HCl酸化的溶液，产生白色沉淀，则原溶液中存在离子 D．加入过量HCl酸化，再向澄清液中加入溶液，产生白色沉淀，则说明原溶液中存在离子 【答案】D 【解析】A．加入溶液产生白色沉淀，可能由、Ag+等其他离子引起，无法确定存在，A错误； B．先加溶液，再加HCl，若原溶液含Ag+会生成AgCl沉淀，无法排除干扰，B错误； C．HCl酸化后加入溶液，酸性条件下可能将氧化为，C错误； D．过量HCl酸化后，、Ag+等干扰离子被排除，澄清液中加溶液生成沉淀可确认存在，D正确； 故选D。 38．只用一种试剂，将、、三种物质的溶液区分开，这种试剂是 A．NaOH溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】D 【解析】A．氢氧化钠溶液能与硫酸铵溶液以及氯化铵溶液反应产生有刺激气味的气体，现象相同，无法区分，氢氧化钠溶液与硫酸钠溶液混合无明显现象，故A不符合； B．硝酸银溶液与这三种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法区分，故B不符合； C．氯化钡溶液能与硫酸铵溶液及硫酸钠溶液产生白色沉淀，现象相同，无法区分，氯化钡溶液与氯化铵溶液混合无明显现象，故C不符合； D．氢氧化钡溶液与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，与硫酸铵溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与硫酸钠混合能产生白色沉淀，现象各不相同，可以区分，故D符合； 答案选D。 ◆题型4 物质的量浓度 39．下列溶液中的物质的量浓度由大到小的顺序是 ①溶液     ②溶液 ③溶液     ④溶液 ⑤氯水 A．④③①②⑤ B．③①②⑤④ C．②③①⑤④ D．④②③①⑤ 【答案】B 【解析】①100mL1.5mol•L-1AlCl3溶液氯离子浓度为4.5mol•L-1； ②200mL2mol•L-1BaCl2溶液氯离子浓度为4mol•L-1； ③溶液氯离子浓度为5mol•L-1； ④溶液中不含有Cl-； ⑤氯水中氯离子浓度＜1mol•L-1； 故Cl-的物质的量浓度由大到小的顺序是③①②⑤④；故B项符合题意； 答案选B。 40．将的溶液稀释至，得到溶液M。下列有关溶液M的说法错误的是 A．的质量为 B．的物质的量浓度为 C．的物质的量为 D．的物质的量为 【答案】B 【分析】稀释前后溶质物质的量不变，溶液M中n(K2SO4)=200 × 10-3 L × 1 mol/L = 0.2 mol，据此解答。 【解析】A．m(K2SO4) = 0.2 mol × 174 g/mol = 34.8 g，A正确； B．c(K+) = 2c(K2SO4) ==0.8 mol/L，B错误； C．n() = n(K2SO4) = 0.2 mol，C正确； D．n(K+) = 2n(K2SO4) = 2 × 0.2 mol = 0.4 mol，D正确； 故答案为B。 41．将30 mL 0．5 mol·L-1 NaOH溶液加水稀释到300 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A．0．3 mol·L-1 B．0.03 mol·L-1 C．0.05 mol·L-1 D．0.04 mol·L-1 【答案】C 【解析】稀释前后溶质的物质的量不变，即 。 初始浓度 ，体积 ；稀释后体积 ，代入公式得：，因此，稀释后溶液浓度为，C正确； 故选C。 42．已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题。          84消毒液 有效成分    NaClO 规    格    1000mL 质量分数    25% 密    度    1.2g/cm3 （1）该“84”消毒液的物质的量浓度约为___________mol·L-1(保留两位有效数字)。 （2）某实验需用的消毒液，现用固体NaClO配制，用电子天平称量NaClO的固体质量为___________g(结果保留小数点后两位，写出计算过程)。 【答案】（1）4.0 （2）37.25 【解析】（1）根据物质的量浓度，由标签可知ρ=1.2g/cm3，ω=25%， M(NaClO)=23+35.5+16=74.5g/mol，则。 （2）根据n=cV，已知V=250mL=0.25L，c=2.0mol/L，则n(NaClO)=2.0mol/L×0.25L=0.5mol，再根据m=nM，M(NaClO)=74.5g/mol，所以m(NaClO)=0.5mol×74.5g/mol=37.25g。 ◆题型5 配制一定物质的量浓度的溶液（重） 43．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度 ②浓度 ③容积 ④压强 ⑤刻度线这五项中的 A．①②③ B．③④⑤ C．①②④ D．①③⑤ 【答案】D 【解析】容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量，则③⑤正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则①正确，与浓度、压强、酸式或碱式无关，所以正确的是①③⑤，答案选D。 点睛：本题考查实验仪器的使用，本题注意常见化学仪器的使用方法的积累。根据容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量容器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器。 44．如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是(      ) A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol · L－1 B．操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C．操作4如果仰视，会使配得溶液的浓度偏低 D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 【答案】D 【解析】A选项，10.6g碳酸钠物质的量，溶液体积为100mL，因此所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol∙L－1，故A正确，不符合题意； B选项，操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液，冷却至室温后再转移到容量瓶中，故B正确，不符合题意； C选项，操作4如果仰视，溶液的体积偏大，则配得溶液的浓度偏低，故C正确，不符合题意； D选项，操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，溶液体积偏大，浓度偏低，故D错误，符合题意； 综上所述，答案为D。 45．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列事实中一定会使配成溶液的实际浓度的实际浓度比所要求的浓度偏小的是 A．用部分潮解的NaOH固体配制溶液 B．将NaOH固体溶解后立即注入容量瓶配制溶液 C．容量瓶中原来就有少量蒸馏水 D．定容观察时俯视液面 【答案】A 【解析】A.氢氧化钠固体潮解，导致纯NaOH的质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小，A选； B.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中并定容，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏大，B不选； C.只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，C不选； D.定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，D不选。 答案选A。 46．（25-26高一上·上海浦东新·期中）．实验室要配制500mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题： （1）配制过程中需要使用的化学仪器有烧杯、___________、漏斗、胶头滴管、___________。 （2）用电子天平称取氢氧化钠，其质量为___________ g。 （3）下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。 ①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。 （4）若出现以下情况，对所配制溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”“无影响”) a．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaOH溶液而未洗净___________。 b．洗涤后的容量瓶未干燥___________。 （5）若实验中出现以下情况，应该怎么处理： 向容量瓶中转移溶液时慎将少量溶液洒到容量瓶外面：___________。 ．如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/cm3 HCl的质量分数：36.5% （6）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________ mol/L。 （7）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。 A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度 （8）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取___________mL上述浓盐酸进行配制。 【答案】（1）500mL容量瓶 玻璃棒 （2）4.000g （3）①③⑤②④ （4）偏高 无影响 （5）应重新配制 （6）11.9 （7）BD （8）16.8 【解析】（1）溶液配制过程中需要烧杯溶解固体，需要500 mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容，需要玻璃棒搅拌和引流； （2）用电子天平称取氢氧化钠，其质量为m=c×V×M=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.000g （3）实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作进行排序，所以其排列顺序为：①③⑤②④； （4）容量瓶未洗净（残留 NaOH 溶液）：残留的 NaOH 会使溶质实际量偏多，导致溶液浓度偏高；容量瓶未干燥：定容时需要加蒸馏水，残留少量水不影响溶质和溶液体积的最终比例，浓度无影响； （5）向容量瓶转移溶液时洒出，会导致溶质损失，此时配制的溶液浓度必然偏低，无法补救，需重新配制； （6）设盐酸的体积为1L，则溶质的质量为1000mL×1.19g ▪cm -3 ×36.5%，溶质的物质的量为，所以溶质的物质的量浓度为11.9 mol/L； （7）A.n=cV，所以与溶液体积有关，故A错误；B.溶液的浓度是均一稳定的，与所取溶液的体积无关，故B正确；C.N=nN A =cVN A ，所以与溶液体积有关，故C错误； D.溶液的密度是均一的，所以与所取溶液的体积无关，故D正确；故选BD； （8）根据溶液稀释前后溶质的量不变可知，V(浓盐酸)×11.9=0.400mol·L-1× 0.5L，V(浓盐酸)= 0.0168L=16.8mL。 综合攻坚·知能拔高 1．根据下列已知，得到的类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 A 酸一定能电离出 推理 能电离出的一定为酸 B 可以与发生化合反应 类比 也可以与发生化合反应 C 碱性氧化物均为金属氧化物 类比 酸性氧化物均为非金属氧化物 D 是正盐 推理 是一元弱酸 【答案】D 【解析】A．酸一定能电离出，电离出的阳离子全部是的才是酸，A项错误； B．可以与发生化合反应生成H2CO3，但是不能与发生反应，B项错误； C．Mn2O7为酸性氧化物，不是非金属氧化物，C项错误； D．是正盐，说明与碱反应只能生成一种盐，可以推出为一元酸，D项正确； 故选D。 2．免疫胶体金技术用于病毒的免疫筛查。一定条件下胶体金可与蛋白质分子的正电荷基团牢固结合，颗粒团聚，发生颜色变化，下列说法正确的一项是 A．胶体金带负电荷 B．不可用滤纸过滤分离出胶体金 C．向饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色胶体 D．免疫显色过程利用了胶体的电泳原理 【答案】B 【解析】A．根据题干信息“胶体金可与蛋白质分子的正电荷基团牢固结合”可知，胶体金的胶粒带负电荷。但胶体是电中性分散系，胶体金作为一个整体不带电，故“胶体金带负电荷”的表述不严谨，A不符合题意； B．胶体粒子的直径在1~100 nm之间，滤纸的孔径大于100 nm，胶体粒子可透过滤纸，故不可用滤纸过滤分离胶体金；该表述符合胶体的分离性质，B符合题意； C．向饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，发生反应，生成的是氢氧化铁沉淀，并非胶体；制备氢氧化铁胶体应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，C不符合题意； D．免疫显色过程是胶体金与蛋白质分子的正电荷基团结合，使颗粒团聚（即胶体的聚沉），并非利用电泳原理（电泳是胶粒在电场作用下的定向移动），D不符合题意； 故选B。 3．苯甲酸(-COOH)可作食品防腐剂，常温下易溶于乙醇、微溶于水，在水中的溶解度随温度的升高而增大。某实验小组设计了如下粗苯甲酸(含少量NaCl和泥沙)的提纯方案： 下列说法不正确的是 A．“溶解”和“过滤”操作中均需要使用玻璃棒 B．“洗涤”时，选用乙醇作洗涤剂有利于快速干燥 C．“过滤1”需趁热，除去泥沙的同时可以减少苯甲酸的提前析出 D．“过滤2”是为了实现氯化钠与苯甲酸的分离 【答案】B 【分析】苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，由于苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，溶解、加热后需趁热过滤，除掉泥沙；对热的滤液进行冷却结晶，再次过滤得到苯甲酸固体，洗涤、干燥后得到苯甲酸晶体。 【解析】A．“溶解”需使用玻璃棒搅拌，“过滤”、“洗涤”操作中引流，故A正确； B．常温下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇，洗涤时不宜用乙醇，应用冷水，故B错误； C．由上述分析可知，由于苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，“过滤1”需趁热，以减少苯甲酸的析出，故C正确； D．由分析可知，第一次过滤后的滤液中含有氯化钠和苯甲酸，再次过滤得到苯甲酸固体，即“过滤2”是为了实现氯化钠与苯甲酸的分离，故D正确； 故选B。 4．在扫描电子显微镜下，荷叶表面会形成一个个微米级突起，每个突起上还覆盖着无数个纳米级分支，这使得荷叶具有疏水功能(荷叶表面不被水打湿)。市售超疏水粉末(微粒直径5-500 nm)溶于无水酒精配制成“超疏水溶液”，喷洒在物品表面，即可形成荷叶表面类似结构起到物品防水的作用。下列说法正确的是 A．超疏水粉末是一种胶体 B．“超疏水溶液”不能透过滤纸 C．将超疏水粉末溶于水中，也可形成“超疏水溶液” D．“出淤泥而不染”描述的是荷叶的超疏水特征 【答案】D 【解析】A．胶体是分散系（分散质 + 分散剂），而超疏水粉末是纯净的固体颗粒（未形成分散系），因此不是胶体，A 错误； B．“超疏水溶液” 中分散质颗粒直径为5~500 nm（部分属于胶体颗粒，部分可能为浊液颗粒），但滤纸的孔径较大（约100 nm以上），胶体颗粒可以透过滤纸，因此 “超疏水溶液” 能部分透过滤纸，B 错误； C．超疏水粉末具有疏水性，不溶于水，无法在水中形成稳定的 “超疏水水溶液”，C 错误； D．“出淤泥而不染” 是因为荷叶的超疏水结构使水（及淤泥）无法附着在表面，体现了荷叶的超疏水特征，D 正确； 故答案选D。 5．分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂中：①5mL 20℃蒸馏水中；②5mL沸水中产生红褐色；③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入较浓的NaOH溶液。下列有关相应分散系，正确的是 A．分散质粒子直径：③>②>① B．分散系稳定性：③>②>① C．用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路 D．向三种分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀 【答案】A 【分析】将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂中：①5mL 20℃蒸馏水中，得到FeCl3溶液；②5mL沸水中产生红褐色，得到Fe(OH)3胶体；③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入较浓的NaOH溶液，得到氢氧化铁悬浊液。 【解析】A．分散质粒子直径：浊液＞胶体＞溶液，即③>②>①，A正确； B．分散系稳定性：溶液＞胶体＞浊液，即①>②>③，B错误； C．用激光笔照射分散系，胶体会产生丁达尔效应，仅②中观察到光亮的通路，C错误； D．向三种分散系中加入酸性AgNO3溶液后，三种分散系中都有Cl-，三种分散系都会产生白色沉淀，D错误； 故选A。 6．下列实验操作正确的是 A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水 C．用稀盐酸鉴别食盐溶液与碳酸钠溶液 D．蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下 【答案】C 【解析】A．氢氧化钠固体易潮解且腐蚀性强，不能放在滤纸上称量，应使用小烧杯，A错误； B．10mL量筒的精确度为0.1mL，无法量取8.58mL，只能量取8.6mL，B错误； C．稀盐酸与碳酸钠反应产生气泡，与食盐溶液无现象，可鉴别两者，C正确； D．蒸馏时温度计应置于支管口测蒸气温度，而非插入液面下，D错误； 故答案为：C。 7．鉴别①溶液、②溶液、③溶液、④溶液：不用其它任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为 A．④②③① B．③①④② C．①④②③ D．①③④② 【答案】C 【解析】A．④为NaOH溶液，无法通过颜色直接鉴别，不能作为第一个被鉴别的物质，A不符合题意； B．③为BaCl2溶液，无色且无法通过与其他溶液反应优先确定，不能作为起始鉴别对象，B不符合题意； C．①CuCl2溶液呈蓝色，可直接观察确定；将其分别加入剩余溶液，与④NaOH反应生成蓝色沉淀，确定④；再用④NaOH分别与②、③反应，生成白色沉淀的为②MgSO4，无现象的为③BaCl2，顺序①→④→②→③，C正确； D．结合选项C可知，①③④②顺序错误，D不符合题意； 故选C。 8．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A． 向无色溶液中滴加稀盐酸 产生能够使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 溶液中一定含有 B． 用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯上加热 火焰呈黄色 该溶液中含有钠盐，不含K+ C． 向溶液中先加过量盐酸，再加BaCl2 滴加盐酸无现象，加BaCl2后有白色沉淀 该溶液中含有 D． 向Fe2O3、CuO、Fe的混合粉末中加入过量稀盐酸 析出红色固体 反应后溶液中阳离子只有H+和Fe2+ 【答案】C 【解析】A．、都能和稀盐酸反应生成CO2，根据实验现象知，溶液中可能含有、或二者都有，A不合题意； B．钠元素的焰色试验呈黄色，K元素焰色试验必须透过蓝色钴玻璃观察，根据实验现象知，溶液中含有钠离子但含有钠离子的物质不一定是盐，可能是NaOH，溶液中不一定含有K元素，B不合题意； C．稀盐酸能除去、Ag+、等离子的干扰，再用BaCl2检验硫酸根离子，操作正确，C正确； D．加入过量稀盐酸固体全部溶解，铁可置换出铜，可析出红色固体，溶液中可能还有铜离子，D错误； 故答案为：C。 9．某固体物质在一定条件下加热分解，四种产物全部为气体，物质发生分解反应的化学方程式为：，现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为1.5 d，则物质A的相对分子质量为 A．7．5d B．6d C．3d D．1.5d 【答案】B 【解析】依据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比；即，故可知混合气体的平均摩尔质量为，设A的物质的量为5 mol，则四种气体产物总物质的量为10 mol，则混合气体的总质量为，根据质量守恒5 molA的总质量也为30d g，则物质A的摩尔质量为，即A的相对分子质量为。 故答案选B。 10．由NO和CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29)，下列关系正确的是 A．混合气体中，CO与NO的质量比为14：15 B．混合气体中，CO与NO的分子个数比为1：2 C．混合气体中，CO占有的体积大于NO占有的体积 D．混合气体中，CO与NO的密度比为15：14 【答案】A 【分析】由NO和CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29)，结合阿伏加德罗定律可知，混合气体的平均相对分子质量是29，则NO和CO的物质的量之比是1:1，则二者物质的量相等，据此分析解题。 【解析】A．由分析可知，混合气体中，CO与NO的物质的量相等，则质量比为28:30=14：15，A正确； B．由分析可知，混合气体中，CO与NO的物质的量相等，则分子个数比为1：1，B错误； C．由分析可知，混合气体中，CO与NO的物质的量相等，则同温同压下气体的体积比等于物质的量之比，故CO占有的体积等于NO占有的体积，C错误； D．同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，则混合气体中，CO与NO的密度比为14：15，D错误； 故答案为：A。 11．如图所示，在一个恒温恒压的容器中，上方活塞可自由移动。25℃、100kPa下，向其中充入CO和的混合气体使容器内体积等于5L，充分燃烧后，恢复25℃、100kPa，容器内体积为4L，下列说法错误的是 A．反应前后气体的总物质的量之比为5:4 B．反应前CO和的物质的量之比可能为3:2 C．反应前CO和的物质的量之比可能为4:1 D．若为恒温恒容容器，其他条件不变，反应后容器内压强为80kPa 【答案】B 【解析】A．恒温恒压下，体积比等于物质的量比，反应前后体积比5:4，故反应前后气体的总物质的量之比为5:4，A正确； B．反应为，设反应前CO为x mol、为y mol，若CO完全反应，，解得；若完全反应，，解得，故反应前物质的量之比不可能为3:2，B错误； C．由B选项的分析可知，当氧气完全反应时，反应前CO和O2的物质的量之比可能为4:1，C正确； D．恒温恒容下，压强比等于物质的量比，因反应前后气体的总物质的量之比为5:4，故反应后压强为100kPakPa，D正确； 故选B。 12．从黄花蒿中提取青蒿素的流程如图所示： （1）“破碎”的目的是___________。 （2）使用乙醚作为溶剂提取，不选择乙醇提取的原因是___________。 （3）操作I和操作Ⅱ的所使用的装置分别是___________、___________。 （4）操作Ⅲ为重结晶，下列实验过程正确的是___________。 A．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 B．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C．加入乙醚进行萃取分液 【答案】（1）增大黄花蒿与溶剂的接触面积，提高提取效率 （2）乙醇的沸点为78℃，青蒿素高于60℃分解，若用乙醇作溶剂则不易分离，故应选择乙醚作溶剂 （3）C A （4）A 13．完成下列问题： （1）在紫外线作用下，氧气可转化为臭氧：，低空臭氧的浓度过高时对人体有害，因此要尽量避免在阳光强烈照射的中午前后进行户外活动。和的混合气体中含有氧原子的数目为___________，用表示阿伏加德罗常数的值)。与的关系是___________。 （2）在一定条件下，由氢、氧两种原子组成的化合物，完全分解产生氧气3.36 L（标准状况），则该化合物中的氢原子的物质的量为___________。 （3）在标准状况下CO与的混合气体，体积为。该混合气体中与的物质的量比为___________。 （4）同温同压下，同体积的和气体，氧原子数之比为___________，密度之比为___________。 【答案】（1） 同素异形体 （2） （3） （4） 【解析】（1）混合气体中仅含原子，质量为1.6g，的摩尔质量为16g/mol，则氧原子的物质的量为；氧原子数目为；与是由同种元素组成的不同单质，二者互为同素异形体； （2）标准状况，则的物质的量为，质量为； 根据质量守恒，化合物中氢元素质量为，氢原子的物质的量为； （3）标准状况下，混合气体体积为11.2L，则总物质的量为； 设的物质的量为，的物质的量为，则： 解得，，则； （4）同温同压下，同体积的气体物质的量相等；中含2个原子，中含2个原子，故氧原子数之比为；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，摩尔质量为44 g/mol，摩尔质量为64 g/mol，故密度之比为。 14．要配制的溶液，配制过程中有如下操作步骤： ①把称量好的绿矾放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②待溶液恢复到室温； ③把①所得溶液小心转入_______中； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1～2cm处，改用_______滴加蒸馏水至液面与刻度线相切； ⑥将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀。 请填写下列空白： （1）补全相应实验操作中所缺的仪器名称：③_______，⑤_______。 （2）实验室用绿矾来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾_______g。 （3）实验室保存该溶液为了防止被氧化，一般在溶液底部加入少量_______(填试剂名称)。 （4）若实验测得该溶液的质量分数为，则该溶液的密度为_______(填表达式)。 （5）由于错误操作，使得实际浓度比所要求的浓度偏小的是_______(填写编号)。 A．称量的固体中混有少量无水 B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容 C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中 D．容量瓶底部残留少量蒸馏水，没有干燥完全 E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切 【答案】（1）500mL容量瓶 胶头滴管 （2）27.8 （3）铁粉 （4） （5）CE 【解析】（1）实验室中没有480ml容量瓶，应选用500mL容量瓶，实验操作所缺步骤为：③把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；⑤继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；则实验操作中所缺的仪器名称：③500mL容量瓶；⑤胶头滴管。 （2）配制的溶液，应选用500mL容量瓶，用托盘天平称量绿矾的质量m=cVM=0.2mol/L×0.5L×278g/mol=27.8g。 （3）Fe能还原Fe3+，实验室保存该溶液为了防止被氧化，一般在溶液底部加入少量铁粉。 （4）若实验测得该溶液的质量分数为，，则该溶液的密度为。 （5）A．称量的固体中混有少量无水，则溶质的物质的量偏大，使得实际浓度比所要求的浓度偏高，故不选A； B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，溶液体积偏小，使得实际浓度比所要求的浓度偏高，故不选B； C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中，溶质的物质的量偏小，使得实际浓度比所要求的浓度偏小，故选C； D．容量瓶底部残留少量蒸馏水，没有干燥完全，不影响溶液体积和溶质物质的量，不影响溶液浓度，故不选D； E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切，溶质的物质的量偏少，使得实际浓度比所要求的浓度偏小，故选E； 选CE。 15．请回答下列问题： （1）含___________个分子，能和___________molNaOH完全反应。 （2）含有相同氧原子数的CO和，其质量比为___________。 （3）在同温同压下，等质量的CO和，其体积之比为___________。 （4）标准状况下有①，②个分子，③三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是___________。 （5）在一定的温度和压强下，1体积气体跟3体积气体化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是___________。 （6）某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则___________。 （7）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为___________。 （8）同温、同压下某瓶充满时重116克，充满重122克，充满某气体时重114克。则某气体的相对分子质量为___________。 (9)A物质按下式分解：，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是密度的m倍，则A的摩尔质量为___________。 【答案】（1） 0.1 （2）14∶11 （3）11∶7 （4）③>①>② （5）或； （6）0.15mol⋅L−1 （7） （8）28 (9)5mg/mol 【解析】（1）4.9gH2SO4的物质的量为=0.05mol，则含个H2SO4分子；根据反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，则能和2×0.05mol=0.1molNaOH完全反应； （2）含有相同氧原子数的CO和CO2的物质的量之比为2∶1，故二者质量之比为(2×28)∶(1×44)=14∶11； （3）等质量的CO和CO2，则物质的量之比为=11∶7，则在同温同压下，其体积之比为等于物质的量之比，即11∶7； （4）标准状况下①44.8L CH4的物质的量为=2mol；②9.03×1023个NH3分子，其物质的量为；③85g H2S气体的物质的量为=2.5 mol，则这三种气体的物质的量从大到小的顺序是：③>①>②； （5）1体积气体跟3体积气体化合生成2体积化合物，则化学方程式为：，根据原子守恒，M的化学式为或； （6）根据电荷守恒规律，则，解得c()=0.15Lmol⋅L−1； （7）根据质量守恒定律， 16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的质量为16g+20g-31.75g=4.24g，则C的摩尔质量为； （8）由于气体的体积相等，同温同压下，则气体的物质的量相等，设气体的物质的量为nmol，则：nmol×(44g/mol-32g/mol)=122g-116g，解得n=0.5，设某气体的摩尔质量为Mg/mol，则：0.5mol×(44g/mol-Mg/mol)=122g-114g，解得M=28，故某气体的相对分子质量为28； （9）生成的混合气体在相同条件下密度是H2密度m倍，则生成的混合气体的平均摩尔质量为2mg/mol，设参加反应的A为2mol，由方程式可知生成的混合气体为5mol，则生成的混合气体总质量为5mol×2mg/mol=10mg，根据质量守恒定律可知参加反应的A的质量为10mg，则A的摩尔质量为 =5mg/mol。 16．某0.2 L无土栽培用的营养液中含有、、三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图所示： （1）该营养液中的物质的量浓度为___________ （2）若不参与其他任何反应，初始浓度为，将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度（c）随溶液体积（V）变化的曲线如图所示，则___________。 【答案】（1）4.0 mol/L （2）1.0 L 【分析】营养液中、、的浓度柱状图，显示三者浓度分别为9.0 、4.0 、9.0 ，可据此确定的浓度；浓度的稀释曲线图，呈现其浓度随溶液体积增大而降低的关系，结合稀释定律（）能计算稀释后的溶液体积。据此分析。 【解析】（1）为强电解质，完全电离，电离的离子为2和，营养液中仅来自。由柱状图可知的浓度为4.0 mol/L，故的物质的量浓度等于的浓度，即4.0 mol/L。 （2）稀释过程中的物质的量不变，即有。已知初始浓度，初始体积，稀释后浓度，故。 17．试剂碰撞藏玄机，操作之间见奇妙！化学实验从不是枯燥的步骤罗列，而是充满惊喜的探索之旅。 （1）下列装置或操作能达到实验目的的是______。 A．实验室制氧气     B．收集二氧化碳 C．检查装置气密性 D．分离酒精和水 （2）某化学探究小组想要在实验室里制备和收集少量干燥、纯净的氯气，可以选用下图所示仪器及药品： 上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是______。 实验室制取氯气的化学方程式为______。 选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处字母)：a→______→i。 装置D作用是______。 （3）根据下表信息，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是______。 物质 分子式 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm-1 溶解性 乙二醇 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶 A．分液 B．蒸馏 C．加水萃取 D．冷却至0℃后过滤 （4）现有三组溶液：①碘的饱和水溶液  ②汽油和氯化钠溶液  ③碳酸钙和水。分离以上各混合液的正确方法依次是______。 A．萃取、分液、过滤 B．蒸馏、分液、过滤 C．萃取、蒸馏、过滤 D．蒸馏、萃取、过滤 （5）小明在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，第一次检测出溶液中存在KCl、、、NaCl，第二次检测出溶液中存在KCl、、、，第三次检测出溶液中存在、KCl、、NaCl。 三次检测结果中第______次检测结果肯定不正确。在检测时，为了确定溶液中是否存在氯离子操作步骤是：______。 （6）某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制0.100 mol·L-1稀盐酸和0.100 mol·L-1NaOH溶液； ②取0.1 g研碎后的药片，向其中加入20.0 mL蒸馏水； ③加入25 mL 0.100 mol·L-1稀盐酸； ④用0.100 mol·L-1 NaOH溶液中和过量的稀盐酸，消耗NaOH溶液的体积13.0 mL； 请回答下列问题： I、欲用如下图标签所示的浓盐酸和蒸馏水配制250 mL 0.100 mol/L的稀盐酸，需要量取浓盐酸的体积为______。(结果保留两位小数) II、欲配制90 mL 0.100 mol·L-1NaOH溶液，用到的仪器除了电子天平、烧杯外，还需用到的玻璃仪器有______、______、______。 III、在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①待烧杯内溶液的温度与室温一致后，再沿玻璃棒将溶液注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加入蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面的最低处与刻度线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是______。 A．①③④②        B．③①④②        C．①③②④        D．③①②④ IV、下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是______。 A．未洗涤烧杯和玻璃棒        B．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 C．定容时俯视刻度线        D．定容后发现液面低于刻度线，再加水直至刻度线 V、这种药片中碳酸钙的质量分数为______。(写出计算过程) 【答案】（1）C （2）分液漏斗 dfbckj 除去中的HCl （3）B （4）A （5）二 取适量待测液于试管，接入硝酸酸化再加入硝酸银，若产生白色沉淀，则原溶液中含有氯离子 （6） 100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 B C 60% 【解析】（1）A．利用制氧气，发生装置正确，收集氧气的集气瓶不能用橡胶塞塞住，这样空气排不出来，A不能达到实验目的； B．的密度比空气大，故气体应该从长导管进入，短导管出来才可排尽空气集满，B不能达到实验目的； C．关闭止水夹，向长颈漏斗中加水，若长颈漏斗中形成一段液柱且液面长时间不变，则该装置气密性良好，C能达到实验目的； D．酒精和水互溶，不能通过分液分离，D不能达到实验目的； 故选C。 （2）上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗； 实验室制取氯气是用和浓盐酸加热的方法，化学方程式为； ③从a处出来的气体含有、HCl和，先经过D(饱和食盐水)经df口除去HCl；再用B经bc口(浓硫酸干燥)；再用G装置收集，密度较大故应k口进气j口出气最后经i口进入尾气处理装置，故正确的顺序为adfbckji； 装置D中盛有饱和食盐水，作用是除去中的HCl。 （3）乙二醇和丙三醇的溶解性接近，不能通过分液、萃取等方法分离；两物质在常温下均是液体，不能通过过滤的方法分离；两者沸点差距较大，可通过蒸馏的方法分离，故选B。 （4）①碘在有机试剂中的溶解性比在水中的大，故用萃取分离碘的饱和水溶液；②汽油不溶于水密度比水小，分离汽油和氯化钠溶液可直接分液；③碳酸钙难溶于水的固体，和水分离用过滤即可。综上选A。 （5）第二次检测出溶液中存在KCl、、、结果不正确，因与、不共存，不能存在于同一溶液中。 在检测时，为了确定溶液中是否存在氯离子操作步骤是：取适量待测液于试管，接入硝酸酸化再加入硝酸银，若产生白色沉淀，则原溶液中含有氯离子。 （6）I．配制250 mL 0.100 的稀盐酸需要的HCl的物质的量，，。 II．欲配制90 mL 0.100 NaOH溶液，用到的仪器除了电子天平、烧杯外，还需用到的玻璃仪器有100 mL 容量瓶、胶头滴管用来定容、玻璃棒用来引流。 III．在量取浓盐酸后，在烧杯中稀释浓盐酸，即③；再待烧杯内溶液的温度与室温一致后，再沿玻璃棒将溶液注入容量瓶中，即①；再洗涤烧杯和玻璃棒，即④；最后定容，即②。故正确的顺序是③①④②，故选B。 IV． A．未洗涤烧杯和玻璃棒，使溶质没有完全再容量瓶中，使其浓度偏低，A不符合题意； B．容量瓶最后还需要加入蒸馏水顶入，故用蒸馏水洗后未干燥，对实验结果不影响，B不符合题意； C．定容时俯视刻度线，使凹液面的最低处再刻度下下，浓度偏高，C符合题意； D．定容后发现液面低于刻度线，再加水直至刻度线相当于水加多了，浓度偏低，D不符合题意； 故选C。 V．HCl的总物质的量，用于和NaOH反应的，故用于和碳酸钙反应的HCl的物质的量=0.0025-0.0013=0.0012 mol，根据反应，，碳酸钙的质量分数为。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $