第01讲 电离平衡（专项训练）（浙江专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

第01讲 电离平衡 (专项训练) 目 录 模拟·基础演练 考向01 强弱电解质的判断 考向02 电离平衡的影响因素 考向03 电离常数概念及应用 考向04 电离常数的计算 考向05 酸或碱溶液的起始浓度相同的稀释的比较 考向06 酸或碱溶液的起始pH相同的稀释的比较 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 强弱电解质的判断 1．(2026·浙江大学附属中学高三模拟考试)下列物质属于强电解质的是( ) A．NH3·H2O B．CH3COONa C．SO3 D．Al 【答案】B 【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态中完全发生电离的电解质。NH3·H2O是弱电解质，CH3COONa属于盐，是强电解质，SO3是非电解质，Al是单质，不属于电解质，故选B。 2．(2025·浙江省宁波市三锋联盟期中)室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是( ) A．pH=11的氨水加水稀释100倍后，pH为：9＜pH＜11 B．0.1 NH4NO3溶液的pH小于7 C．0.1 NH3·H2O能使紫色石蕊试液变蓝色 D．相同条件下，浓度均为0.1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 【答案】C 【解析】A．稀释后pH变化小于预期。强碱稀释100倍时pH应下降2个单位(如pH=11→9)，但氨水稀释后pH仍高于9，说明存在解离平衡(弱电解质特性)，A不符合题意；B．NH4NO3溶液显酸性，说明NH4+水解，间接证明NH3·H2O是弱碱(弱电解质)，B不符合题意；C．石蕊试液变蓝仅表明溶液呈碱性，但无法区分强弱碱，C符合题意；D．同浓度下导电能力弱于NaOH，说明NH3·H2O解离度低(弱电解质特性)，D不符合题意；故选C。 3．(2025·浙江省绍兴会稽联盟期中)亚硝酸HNO2的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是( ) A．把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5 B．的亚硝酸溶液的约为2 C．NaNO2溶液能使酚酞试液变红 D．100mLlmol/L的亚硝酸溶液恰好与的100mLlmol/L的NaOH溶液完全反应 【答案】D 【解析】A．pH=2的亚硝酸溶液氢离子浓度是0.01mol/l，稀释100倍后应为0.0001mol/l，而pH=3.5说明氢离子浓度比0.0001mol/l大，因为亚硝酸发生了电离，说明HNO 2是弱电解质，A不符合题意；B．0.1mol/L的亚硝酸溶液的pH约为2，说明亚硝酸部分电离，说明HNO2是弱电解质，B不符合题意；C．NaNO2溶液能使酚酞试液变红说明亚硝酸钠溶液呈碱性，可以证明亚硝酸根离子可以发生水解，说明亚硝酸为弱酸，C不符合题意；D．100mLlmol/L的亚硝酸溶液恰好与100mLlmol/L的NaOH溶液完全反应，只能说明HCN为酸，不能说明其电离的程度，D符合题意；故选D。 4．下列实验操作或做法能比较次氯酸与醋酸的酸性强弱的是 A．用pH试纸分别测定0.10 mol·L－1的次氯酸和醋酸的pH B．相同条件下，分别测定等物质的量浓度的次氯酸和醋酸的导电能力 C．将醋酸和氯水分别加入碳酸氢钠溶液，看是否有气泡产生 D．查阅资料，看醋酸和次氯酸沸点的高低 【答案】B 【解析】A项，HClO溶液具有漂白性，所以不能用pH试纸测定HClO溶液的pH，应该用pH计，错误；B项，电离出的离子浓度越大，溶液导电性越强，在相同条件下，等物质的量浓度、等体积的次氯酸和醋酸，导电性强的酸性较强，正确；C项，氯水中氯气和水反应生成HCl和HClO，加入碳酸氢钠溶液，是盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，不能比较次氯酸和醋酸的酸性，错误；D项，沸点属于物理性质，酸性属于化学性质，不能依据沸点来判断酸性强弱，错误。 5．【电导率】分别测定不同浓度NaCl溶液、HCl溶液和CH3COOH溶液的电导率()数值，测定结果的数据处理如下表。 溶液 NaCl溶液 4839 2478 1252 51.2% 50.5% HCl溶液 10958 5593 2797 51.0% 50.0% CH3COOH溶液 267 182 126 68.2% 69.2% 已知：代表溶液的电导率数值；其他条件相同时，电导率越大，溶液导电性越好。 下列说法不正确的是( ) A．仅由的数据不能说明三种电解质的强弱 B．表中数据不能说明同等条件下与的导电能力强弱 C．比值数据能说明存在电离平衡 D．溶液的数据能说明溶液越稀，的电离程度越大 【答案】B 【解析】A．由的数据可知，HCl溶液的电导率最大，NaCl溶液的电导率居中，CH3COOH溶液的电导率最小，而NaCl、HCl均为强电解质，故不能仅由的数据说明三种电解质的强弱，选项A正确；B．同等条件下，HCl溶液与NaCl溶液的浓度相同，氯离子浓度相同，氯离子的导电性相同，二者只有阳离子的种类不同，即H+与Na+，而HCl溶液的电导率大于NaCl溶液的，故表中数据说明同等条件下H+的导电能力比Na+的强，选项B错误；C．由表中数据可知，NaCl溶液、HCl溶液的σ比值与浓度成正比，而CH3COOH溶液的σ比值却大于浓度比，说明CH3COOH存在电离平衡，选项C正确；D．由表中数据可知，CH3COOH溶液的σ比值大于浓度比，说明溶液越稀，CH3COOH的电离程度越大，选项D正确；答案选B。 考向02 电离平衡的影响因素 6．室温下，对于1L0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液，下列判断正确的是( ) A．该溶液中NH4+的物质的量为0.1mol B． C．加入少量水，溶液中减小 D．滴加HCl溶液过程中，n(NH3·H2O)与n(NH4+)之和始终为0.1mol 【答案】D 【解析】A．氨水部分电离，1L0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液中NH4+的物质的量小于，故A错误；B．溶液中存在电荷守恒，，故B错误；C．NH3·H2O的电离常数，加水稀释，溶液的碱性减弱，c(OH-)减小，但温度不变，电离常数不变，则溶液中增大，故C错误；D．1L0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液中氮原子物质的量为0.1mol，滴加HCl溶液过程中，溶液中始终存在氮元素的物料守恒，n(NH3·H2O)+n(NH4+)=0.1mol，故D正确；故选D。 7．乳酸是一种重要的化工原料，可用于制备聚乳酸(PLA)生物可降解性塑料。已知常温下，乳酸的电离常数。下列有关说法正确的是( ) A．乳酸稀溶液加水稀释的过程中，溶液中c(OH-)减小 B．在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动，c(H+)变小 C．恒温下，在乳酸稀溶液中滴加少量溶液，乳酸的电离常数 D．常温下，体积为的醋酸溶液和乳酸溶液分别加水稀释至1000mL，若稀释后溶液的pH：醋酸<乳酸，则电离常数：醋酸<乳酸 【答案】D 【解析】A．乳酸为弱酸，加水稀释后氢离子浓度降低，常温下，Kw值恒定，故氢氧根浓度增大，A错误；B．乳酸为弱酸，电离产生氢离子，在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，氢离子浓度增大，乳酸的电离平衡逆向移动，B错误；C．温度不变，电离平衡常数不变，C错误；D．相同pH值的酸稀释相同倍数时，酸性弱的酸的pH值变化小，若稀释后溶液的pH：醋酸<乳酸，则电离常数：醋酸<乳酸，D正确；故选D。 8．(2025·浙江省浙里特色联盟期中)次氯酸溶液中存在电离平衡：HClO H++ClO-，下列叙述不正确的是( ) A．pH=4的HClO溶液加水稀释10倍，pH＞5 B．降低温度，平衡逆向移动，次氯酸的电离常数Ka减小 C．加入NaOH固体，溶液中的值增大 D．欲使0.1mol·L-1次氯酸溶液的、电离程度都减小，可加入1mol·L-1次氯酸溶液 【答案】A 【解析】A．稀释促进次氯酸电离，稀释10倍，次氯酸的pH增大幅度小于1，则pH=4的HClO溶液加水稀释10倍，pH＜5，A错误；B．次氯酸电离是吸热过程，降低温度，平衡逆向移动，次氯酸的电离常数Ka减小，B正确；C．加入NaOH固体，溶液中氢离子浓度减小、温度不变，次氯酸的电离常数Ka不变，则溶液中的值增大，C正确；D．向0.1mol·L-1次氯酸溶液加入1mol·L-1次氯酸溶液，HClO的浓度增大，其电离程度减小，电离平衡正向移动，H+浓度增大，pH减小，D正确；故选A。 9．【生理知识与学科知识结合】常温下，一种解释乙酰水杨酸(用HA表示，)药物在人体吸收模式如下： 假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA分子则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法正确的是( ) A．血浆中c(HA)大于胃中c(HA) B．取胃中液体，加水稀释100倍后，pH=3.0 C．在血浆中， D．在血浆和胃中，HA电离程度相同 【答案】C 【解析】A．血浆中pH大，HA向电离的方向移动，所以血浆中c(HA)小于胃中c(HA)，故A错误； B．取胃中液体，HA是弱酸，加水稀释100倍后，电离平衡正向移动，pH<3.0，故B错误；C．在血浆中，，故C正确；D．氢离子抑制HA电离，在血浆和胃中的pH不同，HA电离程度不相同，故D错误；选C。 10．【证据推理与模型认知】(2025·浙江省宁波市三锋联盟期中)相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液，下列说法正确的是( ) A．相同物质的量浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(Cl－)=c(CH3COO－) B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同 C．pH相等的两溶液中：c(Cl－)=c(CH3COO－) D．10mL 0.1的CH3COOH溶液中加入0.1的NaOH溶液，溶液中水的电离程度与纯水相同，V(NaOH)可能小于或大于10mL 【答案】D 【解析】A．物质的量浓度相同的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液，溶液中分别存在电荷守恒，会有c(Na＋)=c(CH3COO－)、c(Na＋)= c(Cl－)，盐酸酸性大于醋酸，则反应得到中性溶液，盐酸需要氢氧化钠更多，所以c(Cl－)＞c(CH3COO－)，A错误；B．醋酸为弱酸、盐酸为强酸，pH相等、体积相等的两溶液，醋酸溶液浓度更大，则中和pH相等、体积相等的两溶液，醋酸所需NaOH的物质的量更大，B错误；C．结合A分析，A选项中溶液显中性，则pH相等，而两溶液中醋酸根离子、氯离子浓度不相等，C错误；D．酸和碱都会抑制水的电离，醋酸和醋酸钠恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解会促进水的电离，此时水的电离程度最大，则当溶液中水的电离程度与纯水相同，V(NaOH)可能小于或大于10mL，D正确；故选D。 考向03 电离常数概念及应用 11．硼酸(H3BO3)的电离方程式为H3BO3＋H2OB(OH)＋H＋。已知常温下，Ka(H3BO3)＝5.4×10－10、Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5。下列说法错误的是(　　) A．H3BO3为一元酸 B．0.01 mol·L－1 H3BO3溶液的pH≈6 C．常温下，等浓度溶液的pH：CH3COONa>NaB(OH)4 D．NaOH溶液溅到皮肤时，可用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 【答案】C 【解析】根据题意可知H3BO3只存在一步电离，所以为一元酸，A正确；设0.01 mol·L－1 H3BO3溶液中c(H＋)＝x mol·L－1，则c[B(OH)]也可近似认为等于x mol·L－1，则有Ka(H3BO3)＝＝5.4×10－10，解得x≈2.3×10－6，所以pH≈6，B正确；Ka(H3BO3)<Ka(CH3COOH)，所以B(OH)的水解程度更大，浓度相同时硼酸钠碱性更强，则等浓度溶液的pH：CH3COONa＜NaB(OH)4，C错误。 12．25 ℃时，三种酸的电离平衡常数分别为6.3×10－4、5.6×10－4、6.2×10－10。已知下列反应可以发生：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；②NaCN＋HF===HCN＋NaF；③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此判断，下列叙述不正确的是( ) A．Ka(HF)＝6.3×10－4，Ka(HNO2)＝6.2×10－10 B．电离常数：Ka(HF)> Ka(HNO2)>Ka(HCN) C．反应HNO2＋NaF===NaNO2＋HF不能发生 D．该温度下，0.1 mol/L HF溶液中c(H＋)≈8×10－3 mol/L 【答案】A 【解析】根据酸与盐发生复分解反应遵循“较强酸制取较弱酸”的规律，由反应①、②、③可得酸性：HNO2>HCN、HF>HCN、HF>HNO2，从而可得酸性：HF>HNO2>HCN，则电离平衡常数：Ka(HF)>Ka(HNO2)>Ka(HCN)，B正确；结合三个电离平衡常数的相对大小推知，Ka(HF)＝6.3×10－4，Ka(HNO2)＝5.6×10－4，Ka(HCN)＝6.2×10－10，A错误；由于酸性：HF>HNO2，故HNO2和NaF不发生反应，C正确；结合电离常数表达式可得：c2(H＋)＝Ka(HF)·c(HF)＝6.3×10－4×0.1，解得c(H＋)≈8×10－3 mol/L，D正确。 13．(2025·浙江省丽水市五校高中发展共同体期中)部分弱电解质在常温下的电离平衡常数如表： 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数 Ka=1.8×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 下列说法正确的是( ) A．结合的能力：HCOO-＞HCO3-＞CN-＞CO32- B．对HCOOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 C．向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32- D．向Na2CO3溶液中加入足量HCN，反应的离子方程式为CO32- +HCN=HCO3-+CN- 【答案】D 【解析】A．根据表中数据可知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性越弱，其对应的酸根离子结合H+的能力越强，则结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-，A错误；B．已知溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数，故对HCOOH溶液加水稀释，溶液中HCOO-和H+离子浓度均减小，而OH-浓度增大，B错误；C．根据表中数据可知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，故向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为CN-+H2O=HCN+HCO3-，C错误；D．根据表中数据可知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，则向Na2CO3溶液中加入足量HCN，反应的离子方程式为CO32-+HCN=HCO3-+CN-，D正确；故选D。 14．【变化观念与平衡思想】常温下，一元酸HA的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。 设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是( ) A．溶液Ⅰ中 B．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为 C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等 D．溶液Ⅱ中的HA的电离度为 【答案】D 【解析】A．常温下溶液I的pH=7.0，则溶液I中c(H+)=1×10-7mol/L，结合知，此时，HA为弱酸，溶液Ⅰ中不可能为，A错误；B．常温下溶液I的pH=7.0，溶液I中c(H+)=1×10-7mol/L，结合，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，则，溶液I中c总(HA)=(104+1)c(HA)；溶液II的pH=1.0，溶液II中c(H+)=0.1mol/L，则，溶液II中c总(HA)=1.01c(HA)，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，溶液I和II中c总(HA)之比为[(104+1)c(HA)]：[1.01c(HA)]=(104+1)：1.01≈104，B错误；C．根据题意，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C错误；D．常温下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，结合，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，则，解得=，D正确；故选D。 15．(2026·浙江台州一中高三6月选考适应性考试)工业上利用氨水吸收SO2和NO2的过程如图所示。下列说法不正确的是( ) 已知：常温下，Kb(NH3·H2O)=1.0×10-5；Ka1(H2SO3)=1.0×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-8； A．2NH3·H2O+H2SO3=2NH4++SO32-+2H2O的平衡常数K=6×10-8 B．(NH4)2SO3溶液中： C．氨水中通入SO2至pH=7的溶液中： D．(NH4)2SO3吸收NO2的离子方程式为2NO2+4SO32-=N2+4SO42- 【答案】C 【解析】首先分析工艺过程：氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3溶液。(NH4)2SO3溶液吸收NO2，将NO2还原为N2，自身被氧化为SO42-，最终生成铵盐溶液。A项，反应方程式为：2NH3·H2O+H2SO3=2NH4++SO32-+2H2O，平衡常数K可表示为：，根据电离平衡：，，。代入得：，代入数值：，A正确；B项，在(NH4)2SO3溶液中，质子守恒关系为：，变形得：。与选项B一致，B正确；C项，氨水中通入SO2至pH=7，即 c(OH―)=c(H＋) 。电荷守恒：，简化得：，显然：，C错误；D项，(NH4)2SO3吸收NO2的离子方程式：NO2中N从+4→0，每个N得4e⁻，2个NO2共得8e⁻；SO32-中S从+4→+6，每个S失2e⁻，需4个SO32-失8e⁻。配平得：2NO2+4SO32-=N2+4SO42-，电荷和原子均守恒，D正确；故选C。 考向04 电离常数的计算 16．【逻辑思维与科学建模】(2025·浙江省台州市高三二模)氨与Cu+可形成两种无色的配离子[Cu(NH3)]+和[Cu(NH3)2]+，存在如下平衡： ①Cu+(aq)+NH3(aq)[Cu(NH3)]+(aq) K1=105.9 ②[Cu(NH3)]+(aq)+NH3(aq)[Cu(NH3)2]+(aq) K2=104.3 制备过程为：在持续通入N2的氛围下，将固体投入未知浓度的氨水中，得到澄清溶液，下列说法不正确的是( ) A．随着NH3浓度由0开始逐渐增大，[Cu(NH3)]+的平衡浓度呈先增大后减小的趋势 B．若所得溶液中Cu+与[Cu(NH3)2]+的浓度相等，则c(NH3)=10-5.1mol·L-1 C．若观察到溶液变为淡蓝色，应重做实验并增加N2通入量 D．所得溶液中必定存在c(H＋)+c(NH4+)=c(OH-)+ c(NH3·H2O) 【答案】D 【解析】A项，在持续通入N2的氛围下，将0.1mol·L-1CuCl固体投入未知浓度的1L氨水中，先后发生①Cu+(aq)+NH3(aq)[Cu(NH3)]+(aq)；②[Cu(NH3)]+(aq)+NH3(aq)[Cu(NH3)2]+(aq)；[Cu(NH3)]+的平衡浓度呈先增大后减小的趋势，A正确；B项，方程式①Cu+(aq)+NH3(aq)[Cu(NH3)]+(aq) K1=105.9；[Cu(NH3)]+(aq)+NH3(aq)[Cu(NH3)2]+(aq) K2=104.3，根据①+②得到Cu+(aq)+2NH3(aq)[Cu(NH3)2]+(aq)，K=K1×K2=，所得溶液中Cu+与[Cu(NH3)2]+的浓度相等，则c(NH3)=10-5.1mol·L-1，B正确；C项，若观察到溶液变为淡蓝色，说明Cu+被氧化成Cu2+，应重做实验并增加N2通入量，C正确；D项，溶液中存在电荷守恒：c(Cu+)+c([Cu(NH3)]+)+c([Cu(NH3)2]+)+ c(H＋)+c(NH4+)=c(OH-)+ c(Cl－)；物料守恒：c(Cu+)+c([Cu(NH3)]+)+c([Cu(NH3)2]+)=c(Cl-)，两式相减得到：c(H＋)+c(NH4+)=c(OH-)，D错误；故选D。 17．(2025·浙江省桐乡市三模)将过量CaC2O4粉末置于水中达到平衡：CaC2O4(s)Ca2+ (aq)+ C2O42-(aq)。 已知：Ksp(CaSO4)= 4.9×10－5，Ksp(CaC2O4)= 2.4×10－9，H2C2O4的电离常数Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5。下列有关说法不正确的是( ) A．上层清液中存在cCa2＋＝cC2O42-＋cHC2O4-＋cH2C2O4 B．上层清液中含碳微粒主要为HC2O4- C．要实现CaC2O4向CaSO4的转化，需加入Na2SO4溶液的c(Na2SO4)＞1mol·L-1 D．Ca2++HC2O4-CaC2O4(s)+H+，K=2.3×104 【答案】B 【解析】A项，根据物料守恒，有cCa2＋＝cC2O42-＋cHC2O4-＋cH2C2O4 cCa2＋＝cC2O42-＋cHC2O4-＋cH2C2O4，A正确；B项，溶解在水中的草酸钙电离出草酸根离子，草酸根离子能水解，水解生成的HC2O4-远远小于C2O42-，故含碳的微粒最主要的是C2O42-，B错误；C项，CaC2O4向CaSO4的转化，反应方程式为CaC2O4(s)+SO42-(aq)CaSO4(s)+ C2O42-(aq)，，，解得 c(SO42-)＞1mol·L-1，因此要实现CaC2O4向CaSO4的转化，需加入Na2SO4溶液的c(Na2SO4)＞1mol·L-1，C正确；D项，，D正确；故选B。 18．(2025·浙江省杭州市高三二模)25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2S)=6.3×10－50，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-13，下列说法正确的是( ) A．含0.1mol·L-1的H2S和0.1mol·L-1的盐酸的混合溶液中存在： B．AgCl悬浊液中存在：c(Ag＋)=c(Cl-) C．反应2AgCl(s)+H2S-(aq)Ag2S(s)+2H+(aq)+2Cl-(aq)的平衡常数约为 D．0.1mol·L-1的Na2S溶液中存在：) 【答案】C 【解析】A项，由已知可得：，则0.1mol·L-1的H2S和0.1mol·L-1的盐酸的混合溶液中，，，故，A错误；B项，AgCl悬浊液中存在：，，所以c(Ag＋)≠c(Cl-)，B错误；C项，反应2AgCl(s)+H2S-(aq)Ag2S(s)+2H+(aq)+2Cl-(aq)的平衡常数约为，C正确；D项，0.1mol·L-1的Na2S溶液中存在，S2-+H2OHS-+OH- 、HS-+H2OH2S+OH- ，S2-的水解平衡常数为：，由原子守恒可知，则，即，D错误；故选C。 19．(2026·陕西咸阳二模)室温下，总浓度为0.1mol·L-1的HF水溶液中存在平衡：HFH++F-  Ka1；HF+F-HF2-  Ka2。溶液中HF、F-、HF2- 的浓度与pH的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A． B．在pH=4.0时，c(F-)=2c(HF2-) C．若，则 D．在pH=5.0时， 【答案】C 【解析】由图可知，pH较小时，氢离子浓度大，溶液中HF浓度最大，M代表HF的浓度与pH关系，pH较大时，氢离子浓度较少，溶液中F-浓度最大，N代表F-浓度与pH关系，P代表HF2-的浓度与pH关系。A项，pH=4时，c(H＋)=10-4mol·L-1，c(F-)=0.08mol·L-1，c(HF)=0.011mol·L-1，c(HF2-)=0.0045mol·L-1，则，，A项错误；B项，pH=4.0时，c(F-)=0.08mol·L-1，c(HF2-)=0.0045mol·L-1，B项错误；C项，若，由A项可知，，c(HF)=0.01mol·L-1，C项正确；D项，pH=5.0时，物料守恒为，D项错误；故选C。 考向05 酸或碱溶液的起始浓度相同的稀释的比较 20．【日常生活与学科知识结合】厨房中，小颖发现两瓶未贴标签的无色溶液：一瓶是食用白醋(主要成分为 CH3COOH，弱电解质)，另一瓶是洁厕灵(主要成分为HCl，强电解质)。经检测，两者初始浓度相同(均为0.1mol/L)。若将两瓶溶液分别加水稀释100倍，下列关于稀释后溶液pH变化的说法正确的是( ) A．白醋的pH变化比洁厕灵大 B．洁厕灵的pH变化比白醋大 C．两者的pH变化相同 D．无法比较两者的pH变化 【答案】B 【解析】洁厕灵(HCl)是强酸，在水溶液中完全电离(HCl=H++Cl-)，初始浓度0.1mol/L时，c(H+)=0.1mol/L，pH=1，稀释100倍后，c(H+)=0.1mol/L÷100=10-3mol/L，pH=3，pH变化为2个单位。白醋(CH3COOH)是弱酸，在水溶液中部分电离(CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺)，存在电离平衡。初始浓度0.1mol/L时，因电离不完全，c(H+)<0.1mol/L，pH>1(约2.87)。稀释100倍时，电离平衡向电离方向移动(勒夏特列原理)，更多CH3COOH分子电离出H+，导致c(H+)降低幅度小于100倍，最终pH<3(约4.37)，pH变化小于2个单位。综上所述，答案选B。 21．浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是( ) A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等 D．当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大 【答案】D 【解析】由图像可知，浓度为0.10 mol·L-1的MOH溶液，在稀释前pH为13，说明MOH完全电离，则MOH为强碱，而ROH溶液的pH<13，说明ROH没有完全电离，ROH为弱碱。MOH的碱性强于ROH的碱性，A项正确；曲线的横坐标lg越大，表示加水稀释程度越大，由曲线可以看出b点的稀释程度大于a点的，弱碱ROH存在电离平衡：ROHR++OH-，溶液越稀，弱电解质的电离程度越大，故ROH的电离程度：b点大于a点，B项正确；若两溶液无限稀释，则溶液的pH无限接近7，故两溶液的c(OH-)相等，C项正确；当 lg=2时，V=100V0，即溶液稀释100倍，由于MOH完全电离，升高温度，c(M+)不变，ROH存在电离平衡：ROHR++OH-，升高温度促进电离平衡向电离方向移动，则c(R+)增大，故减小，D项错误。 22．常温下将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液pH的变化如图所示。以下叙述中不正确的是(　　) A．HB是一种弱酸 B．稀释前，c(HA)<10c(HB) C．M点的两溶液酸性相同 D．M点两溶液中水的电离程度：HA>HB 【答案】D 【解析】由图可知，常温下将和两种一元酸的溶液分别加水稀释十倍时，HA、HB的pH变化分别为1、小于1，说明HA为强酸、HB为弱酸。A．由分析可知，HB为弱酸，故A正确；B．HA为强酸、HB为弱酸，稀释前HA和HB溶液中氢离子浓度分别为0.01mol/L、0.001mol/L，则HA、HB的浓度分别为0.01mol/L、大于0.001mol/L，故稀释前，c(HA)<10c(HB)，故B正确；C．在M点的两种溶液中pH相同，氢离子浓度相同，酸性相同，故C正确；D．M点两溶液中pH相同，氢离子浓度相同，对水的抑制程度相同，则水的电离程度：HA=HB，故D错误；答案选D。 23．常温下，浓度均为0.1mol·L-1、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．HA的电离程度：a点小于b点 B．a点和c点溶液中和NaOH溶液的能力相同 C．b点和d点溶液中，cA-)=cB-) D．分别加热时的HA和HB溶液，cA-)：cB-)变大 【答案】B 【解析】图中0.1mol/L的HA溶液，pH=1，所以HA为一元强酸；0.1mol/LHB溶液的pH＞1，所以HB为一元弱酸。A．由起点可知，0.1mol·L-1的HA溶液pH=1，则HA为强酸，HA在水中完全电离，加水稀释并不影响其电离程度，a点和b点的电离程度相同，A错误；B．a点和c点溶液稀释倍数相同，溶液体积相同，两种酸溶液的物质的量浓度相同，中和NaOH溶液的能力相同，B正确；C．b点溶液中存在电荷守恒式：cH＋)＝cA-)＋cOH－)，d点溶液中存在电荷守恒式：cH＋)＝c(B-)＋cOH－)，图中b点和d点溶液pH相等，则cA-)=cB-)，C错误；D．分别加热时的HA和HB溶液，因HA为强酸，cA-)不变；HB为弱酸，加热能促进HB电离，则cB-)变大，所以cA-)：cB-)变小，D错误；故选B。 考向06 酸或碱溶液的起始pH相同的稀释的比较 24．某汽车零部件厂在电镀前需用酸溶液对金属表面进行酸洗(去除氧化层)，技术人员准备了两种酸洗溶液：A 溶液为稀硫酸(H2SO4，强酸)，B 溶液为稀草酸(H2C2O4，弱酸)，两者初始pH均为2。若将两种溶液分别加水稀释100倍用于实际生产，下列关于稀释后溶液pH的说法正确的是( ) A．稀释后A溶液的pH比B溶液小 B．稀释后B溶液的pH比A溶液小 C．稀释后两种溶液的pH相等 D．无法判断两者pH大小 【答案】B 【解析】A溶液(稀硫酸，强酸)：完全电离，初始pH=2时，溶液中c(H+)=10-2mol/L(已完全电离，无未电离的分子)，稀释100倍后，c(H+)=10-2mol/L÷100=10-4mol/L，pH=4(pH升高2个单位)。B溶液(稀草酸，弱酸)：部分电离(H2C2O42H++C2O42-)，存在电离平衡。初始pH=2时，c(H+)=10-2mol/L，但溶液中仍有大量未电离的草酸分子(因电离不完全)。稀释100倍时，电离平衡向电离方向移动(勒夏特列原理)，未电离的草酸分子继续电离出H⁺，导致c(H+)下降幅度小于100倍，最终c(H+)>10-4mol/L，pH<4(pH升高不足2个单位)。综上，起始pH相同的强酸与弱酸稀释相同倍数后，弱酸溶液的pH更小，故答案为B。 25．(2025·浙江省浙里特色联盟期中)将和体积都相同的和溶液分别加蒸馏水稀释，随溶液体积的变化如图所示，已知25℃时，，下列叙述正确的是( ) A．a点 B．曲线I为稀释时的变化曲线 C．b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大 D．分别取点、点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的溶液，消耗点溶液体积较大 【答案】B 【解析】5℃时，，由酸性HA<HB，酸性越强，加水稀释时溶液pH变化越大，HB酸性强于HA，加水稀释时pH变化大，所以曲线Ⅰ代表HB稀释时pH变化曲线，曲线II代表HA稀释时pH变化曲线答。A．pH相同的两种酸，酸性越弱其浓度越大，所以a点时，故A错误；B．由分析知，曲线Ⅰ代表HB稀释时pH变化曲线，故B正确；C．酸抑制水电离，酸中c(H+)越大其抑制水电离程度越大，c(H+)：b＞d，则水电离程度：d＞b，故C错误；D．b点、c点为稀释相同倍数的两种酸，由于初始，所以此时两溶液的，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，需要HB溶济体积较大，即b点溶液体积较大，故D错误；故选B。 26．(2026·上海二中高二期中)某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为7.2×10-4和1.8×10-5，将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示，下列叙述正确的是( ) A．曲线I 表示HNO2，曲线 II 表示CH3COOH B．酸的电离程度：c<d；a点溶液中，c(NO2-)=c(CH3COO-) C．b点酸的总物质的量浓度小于c点酸的总物质的量浓度 D．c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，溶液中n(Na+)不相同 【答案】B 【解析】酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性：HNO2>CH3COOH，加水稀释相同倍数时，酸性越强，溶液的pH变化越大，曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液，曲线Ⅱ代表HNO2溶液。A项，由上述分析可知，曲线Ⅰ表示CH3COOH，曲线Ⅱ表示HNO2，故A错误；B项，其他条件相同时，酸的浓度越小其电离程度越大，则酸的电离程度：c<d，a点溶液中两种酸的pH相同，溶液中c(H+)、c(OH-)对应相等，则c(NO2-)=c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)，故B正确；C项，酸性：HNO2>CH3COOH，pH相同时c(CH3COOH)>c(HNO2)，则pH和体积均相同的两种酸溶液中n(CH3COOH)>n(HNO2)，稀释稀释相同倍数时仍然存在c(CH3COOH)>c(HNO2)，即b点酸的总物质的量浓度大于c点酸的总物质的量浓度，故C错误；D项，c点和d点的两溶液中n(HNO2)相等，两溶液分别与NaOH恰好中和后溶液中n(Na+)相同，故D错误；故选B。 27．常温下，将pH相同、体积均为V0的NaOH溶液和MOH (一元弱碱)溶液分别加水稀释至随的变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．曲线Ⅰ表示NaOH溶液 B．未稀释前，c(Na＋)= c(M＋)＞c(MOH) C．a，c两点溶液的离子总浓度相同 D．加水稀释过程中，逐渐增大 【答案】C 【解析】A项，由图知，稀释相同倍数时，曲线Ⅱ的变化量大于曲线曲线Ⅰ，故曲线Ⅰ表示MOH (一元弱碱)，曲线Ⅱ表示NaOH溶液，A错误；B项，未稀释前，pH相同、体积均为V0，故c(Na＋)= c(M＋)，但由于MOH为一元弱碱，部分电离，故c(Na＋)= c(M＋) ＜c(MOH)，B错误；C项，a，c两点溶的pH相同，c(OH―)相同，在NaOH溶液中，由电荷守恒得c(OH―)=c(Na＋)+c(H＋)，在MOH溶液中，由电荷守恒得c(OH―)=c(M＋)+c(H＋)，故离子总浓度相同，C正确；D项，加水稀释过程中，c(OH―)逐渐减小，逐渐增大，而由于温度不变，不变，故逐渐减小，D错误； 故选C。 重难·创新演练 1．(2026·广东佛山二模)亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，Ka1=6.12×10-2，Ka2=6.30×10-7 ，往H3PO3溶液中加入一定量NaOH得到溶液a。下列说法正确的是是( ) A．0.005mol/LH3PO3溶液pH=2 B．常温下，若a为Na2HPO3溶液，该溶液呈酸性 C．往H3PO3溶液中加水，则增大 D．溶液a中存在： 【答案】D 【解析】A项，亚磷酸是二元弱酸，以第一步电离为主，设0.005mol/L的H3PO3溶液中，，代入c(H3PO3)=0.005mol/L-x，得c(H+)≈4.65×10-3mol/L，pH>2，A错误；B项，Na2HPO3是亚磷酸的正盐，HPO32-只能水解显碱性(水解常数，无酸性电离)，B错误；C项，根据，可得，加水稀释时c(H＋)减小、Ka2不变，比值减小，C错误；D项，该式为溶液的电荷守恒式，亚磷酸是二元酸，溶液中阴离子只有OH-、H2PO3-、HPO32-，符合电荷守恒规律，D正确；故选D。 2．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 HX HY H2CO3 电离平衡常数 7.8×10－5 3.7×10－9 Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11 下列推断正确的是( ) A．pH相同的HX、HY两种弱酸，其物质的量浓度：HX＞HY B．相同条件下溶液的碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3 C．向Na2CO3溶液中加入足量HY，反应的离子方程式：HY＋CO＝HCO＋Y－ D．H2CO3的电离常数表达式：Ka1＝ 【答案】C 【解析】A项，由HX、HY两种弱酸的电离常数可知HX的电离能力大于HY，则同pH时其物质的量浓度：HX＜HY，错误；B项，由表中电离常数可知，电离能力HX＞H2CO3＞HY＞HCO3－，同条件下溶液的碱性为NaX＜NaHCO3＜NaY＜Na2CO3，错误；C项，因电离能力HY＞HCO3－，反应HY＋CO＝HCO＋Y－能发生，正确；D项，H2CO3的电离常数表达式：Ka1＝，错误。 3．常温下，向20mL 0.1mol/L H2S溶液中缓慢加入少量易溶于水的MSO4粉末(已知MSO4难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中c(H+)与c(M2+)变化关系如图所示。已知：Ka1(H2S)=1.0×10-9，Ka2(H2S)=1.0×10-13。下列说法错误的是( ) A． a点溶液的pH约为5 B． 从a点到c点，c(HS⁻)逐渐减小 C． b点溶液中，c(S2-)：c(H2S)=1：1020 D． c点溶液中，c(S2-)+c(HS⁻)+c(H2S)=0.1mol/L 【答案】D 【解析】随着MSO4粉末的加入， MSO4与H2S发生反应MSO4+H2S＝MS↓+H2SO4，据此进行分析。A．a点溶液为0.1mol/L H2S溶液，H2S以第一步电离为主，结合题目Ka1(H2S)=1.0×10-9进行计算，设0.1mol/L的H2S溶液中氢离子浓度为x，所以c(HS-)≈c(H+)=x， c(H2S)=1-x，，解得x≈1.0×10-5 mol/L，所以pH约为5，A正确；B．随着MSO4粉末的加入发生反应MSO4+H2S＝MS↓+H2SO4，随着反应进行，氢离子浓度逐渐增大，会抑制H2S的电离，c(HS⁻)逐渐减小，B正确；C．b点溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，进行计算　，C正确；D．由物料守恒可知，c点除了溶液中含硫元素外，沉淀MS中也含硫元素，c(S2-)+c(HS⁻)+c(H2S)<0.1mol/L，D错误； 故选D。 4．(2026·浙江宁波市高考与选考模拟考试)25℃下，向AgCl饱和溶液(含足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应：         K3 已知Ksp(AgCl)= 1.8×10－10，下列说法正确的是( ) A．平衡常数K3= 1.8×103 B．滴加氨水过程中，的值逐渐减小 C．测得溶液中c(NH3)=10-3.5mol·L-1，则溶液中 D．滴加过程中存在： 【答案】B 【解析】A项，①   ②   ③ ； ①+②+③得反应 ， ，故A错误；B项，根据物料守恒，，故，原式可转化为，滴加氨水时c(NH3)增大，分母增大，比值逐渐减小，故B正确；C项，，则；，则，故C错误；D项，根据电荷守恒，故D错误；选B。 5．(2026·浙江绍兴市高三下学期选考科目考试适应性试卷)Hg2+-Cl-的某水溶液体系中含汞物种的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含汞物种占总汞的物质的量分数。已知：HgCl2是易溶于水的弱电解质。下列说法中不正确的是( ) A．当lgc(Cl)=-0.85时，δ([HgCl3]-)< B．该水溶液体系中存在：c(H+)+2c(Hg2+)+c([HgCl]+)=c(OH-)+c([HgCl3]-)+2c([HgCl4]2-)+c(Cl-) C．结合Cl-的能力：HgCl2>[HgCl3]- D．X=-6.61 【答案】C 【解析】A项，当 时，图中D点是[HgCl3]-与HgCl2的交点，此时，三者分布系数，且，，故，A正确；B项，根据溶液电荷守恒，阳离子总正电荷等于阴离子总负电荷，所有带电离子都已计入，等式，B正确；C项，写出分步结合Cl-的平衡： 、代入D、C交点数据可得：，K4=10，平衡常数越大对应结合Cl-能力越强，因此结合Cl-能力：，C错误；D项，X点，由图知， ； ，， ，整理得，即，，D正确；故选C。 6．氮族元素包括N、P、As、Sb、Bi等元素，可以形成多种含氧酸。 常温下，4种酸的电离平衡常数如下： 化学式 HNO2 H3PO3 H3PO4 H3AsO3 电离平衡常数 Ka＝4.6×10－4 Ka1＝3.7×10－2 Ka2＝2.9×10－7 Ka1＝7.5×10－3 Ka2＝6.2×10－8 Ka3＝2.2×10－13 Ka1 Ka2 Ka3 (1)①NO2－、H2PO3－、H2PO4－结合H＋能力由大到小的顺序是____________________。 ②物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaNO2、NaH2PO3溶液中，c(NO2－)_______c(HPO32－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。 (2)常温下，pH＝4的NaH2PO4溶液中水电离的c(H＋)为________mol·L－1。 (3)亚砷酸(H3AsO3)为三元弱酸，四种含砷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。 ①pH为7~8时，砷元素的主要微粒是______________。 ②将NaOH溶液滴入H3AsO3溶液中，当pH＝8时，n(H3AsO3)∶n(H2AsO3－)＝________；当pH由11到12时，发生主要反应的离子方程式为__________________________________________。 (4)工业含砷(Ⅲ)废水常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生Fe(OH)3胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。通过实验测得不同pH条件下铁盐对含砷(Ⅲ)化合物的去除率，如图所示。pH为5～9时，随溶液pH的增大，铁盐混凝剂对含砷(Ⅲ)化合物的吸附效果增强的可能原因为__________________________________________________________。 【答案】(1)①NO2－＞H2PO4－＞H2PO3－ ②＞ (2)10－10 (3)①H3AsO3 ②101.3 H2AsO3－＋OH－＝HAsO32－＋H2O (4)pH从5升到9时，溶液中H2AsO3－比例增多，更易被带正电荷的Fe(OH)3胶粒吸附，且pH升高有利于产生更多Fe(OH)3胶粒，增强吸附效果 【解析】相同条件下，电离平衡常数越大，对应酸的酸性越强，则根据表格中各酸的电离常数可以得到酸性强弱顺序为：H3PO3＞H3PO4＞HNO2＞H2PO3－＞H2PO4－＞HPO；根据亚砷酸(H3AsO3)为三元弱酸，四种含砷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系图可知，a曲线表示H3AsO3，b曲线表示H2AsO3－，c曲线表示HAsO32－，d曲线表示AsO33－；当pH＝9.3时，有c(H3AsO3)＝c(H2AsO3－)，此时的Ka1＝＝c(H＋)＝1.0×10－9.3，当pH＝12.5时，有c(H2AsO3－)＝c(HAsO32－)，此时的Ka2＝＝c(H＋)＝1.0×10－12.5；当pH＝13.4时，有c(HAsO32－)＝c(AsO33－)，此时的Ka3＝＝c(H＋)＝1.0×10－13.4；据此信息解答。 (1)①通常情况下，酸性越强，其酸根离子结合H＋的能力越弱，现有酸性H3PO3＞H3PO4＞HNO2，则其酸根离子结合H＋的能力由大到小的顺序为：NO2－＞H2PO4－＞H2PO3－；②在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaNO2、NaH2PO3溶液中，酸性越强，其酸根离子的水解越弱，则有NO2－的水解常数为：Kh＝＝＝2.2×10－11；H3PO3的电离常数为：Ka1＝3.7×10－7，H2PO3－的电离常数为：Ka2＝2.9×10－7，水解常数为＜2.9×10－7，则有H2PO3－的电离大于其水解，所以溶液中离子浓度大小关系为c(NO2－)＞c(HPO32－)； (2)常温下，pH＝4的NaH2PO4溶液中，总c(H＋)＝1.0×10－4 mol·L－1，由于是盐溶液，溶液中的H＋全部由水提供，则有c(OH－)水＝c(H＋)水＝1.0×10－10 mol·L－1；(3)①根据图形，当pH为7～8时，砷元素的主要微粒是：H3AsO3；②将NaOH溶液滴入H3AsO3溶液中，当pH＝8时，根据Ka1＝，＝＝＝101.3；当pH由11到12时，由图可知就由H2AsO3－转变为HAsO32－，发生主要反应的离子方程式为：H2AsO3－＋OH－＝HAsO32－＋H2O；(4)由图可知，pH越大，As去除率越高，则pH为5～9时，随溶液pH的增大，铁盐混凝剂对含砷(Ⅲ)化合物的吸附效果增强的可能原因为：pH从5升到9时，溶液中H2AsO3－比例增多，更易被带正电荷的Fe(OH)3胶粒吸附，且pH升高有利于产生更多Fe(OH)3胶粒，增强吸附效果。 真题·实战演练 1．(2026·浙江6月卷，15，3分)某水溶液仅含两种一元弱酸HX、HY，且c(HX)+c(HY)=1.0mol·L－1。 已知：25℃时，Ka(HX)=1.6×10-7，Ka(HY)=1.6×10-5；lg2=0.3。 25℃时，下图中，该溶液的pH与c(HX)、c(HY)之间关系曲线正确的是( ) A．曲线Ⅰ B．曲线Ⅱ C．曲线Ⅲ D．曲线Ⅳ 【答案】B 【解析】两种一元弱酸中 Ka(HY)=1.6×10-5远大于Ka(HX)=1.6×10-7，因此溶液中H+主要来自H+的电离，HX的电离受H+电离出的H+抑制，可近似忽略；且弱酸电离度极小，平衡浓度初始浓度，。 根据H+的电离平衡：，因此，，其中。 计算特征点pH：，：，；，：，；，：，；，：，。与图像Ⅱ大致吻合，故选B。 2．(2025·浙江1月卷，15，3分)时，H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11，Ksp(CaCO3)=3.4×10－9 。下列描述不正确的是( ) A．HCO3-+H2OH2CO3+OH-，K=2.2×10-8 B．2HCO3-H2CO3+CO32-，K=1.0×10-4 C．HCO3-+Ca2+CaCO3(s)+2H+，K=1.4×10-2 D．溶液中，cH2CO3＋cH＋＝cOH－＋cCO32-，则 【答案】D 【解析】A项，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，K==，A正确；B项，2HCO3-H2CO3+CO32-，K==，B正确；C项，HCO3-+Ca2+CaCO3(s)+2H+，K==，C正确；D项，=，由于cH2CO3＋cH＋＝cOH－＋cCO32-，，D错误；故选D。 3．(2025·重庆卷)水是重要的生活资源，根据题意回答下列问题。 (1)天然水中提纯得到重水，重水中存在电离平衡D2OD＋＋OD－，其图像如图，回答下列问题： ①“A、B、C”三点中呈中性的是_______。 ②T1_____T2(填写“＞”“＜”或者“＝”)。 【答案】(1)①B ②＞ 【解析】①重水中存在电离平衡D2OD＋＋OD－，中性溶液中，c(D＋)＝c(OD－)，只有B点符合，所以“A、B、C”三点中呈中性的是B点，故答案为：B；②水的电离平衡为吸热过程，温度升高，电离程度增大，c(D＋)，c(OD－)均增大，Kw也增大，由图可知，T1时离子浓度更高，Kw更大，所以T1＞T2，故答案为：＞。 4．(2024·江苏卷)已知Ka1(H2SO3)＝1.3×10－2，Ka2(H2SO3)＝6.2×10－8。常温下将SO2气体通入0.1 mol·L－1 NaOH溶液中，当溶液pH＝4时停止通气。则所得溶液中：c(SO)____c(HSO)(填“＞”“＝”或“＜”)。 【答案】＜ 【解析】pH为4，依据Ka2＝，则6.2×10－8＝＝， ＝6.2×10－4＜1，故c(SO)＜c(HSO)。 5．(2025·重庆卷)水是重要的生活资源，根据题意回答下列问题。 利用驰豫法可研究快捷反应的速率常数(k在一定温度下为常数)，其原理是通过微扰(如瞬时升温)使化学平衡发生偏离，观测体系微扰后从不平衡态趋向新平衡态所需的驰豫时间τ，从而获得k的信息对于H2OH＋＋OH－。若将纯水瞬时升温到25℃，测得τ＝4.0×10－5 s。已知：25℃时，c(H2O)＝55.6 mol·L－1，v(正)＝k1c(H2O)，v(逆)＝k2c(H＋)c(OH－)，τ＝(xe为H＋的平衡浓度)。 ①25℃时，H2OH＋＋OH－，的平衡常数K＝_______mol·L－1(保留2位有效数字)。 ②下列能正确表示瞬时升温后反应建立新平衡的过程示意图为_______。 ③25℃时，计算得k2为_________________L·mol－1·s－1。 【答案】①K＝1.8×10－16 ②D ③1.25×1011 【解析】①对于反应H2OH＋＋OH－，平衡常数K的定义为：K＝，在25℃的纯水中，水的离子积常数为Kw＝c(H＋)•c(OH－)＝1.0×10－14，而且平衡时c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7，已知c(H2O)＝55.6 mol·L－1，带入公式：K＝≈1.798×10－16，保留两位小数K＝1.8×10－16，故答案为：K＝1.8×10－16；②瞬时升温后，逆反应速率增大，但水的浓度是恒定的，正反应速率不变，所以建立新平衡的过程示意图为D项；③驰豫时间公式为τ＝，其中τ＝4.0×10－5 s，xe＝c(H＋)＝1.0×10－7，带入得：k1＋2k2×(1.0×10－7)＝＝＝2.5×10－4 s－1，在平衡时，v(正)＝v(逆)，可推出k1c(H2O)＝k2c(H＋)c(OH－)＝k2xe2，带入已知值：k1×55.6＝k2×(1.0×10－7)2，即k1＝，将k1带入驰豫时间公式为：＋2k2×1.0×10－7＝2.5×104，整理可得，k2(＋2×10－7)＝2.5×104，计算括号内：≈1.80×10－16，2×10－7＝2.00×10－7，由于1.80×10－16≪2.00×10－7，可忽略不计，所以k2×2×10－7＝2.5×104，得出k2＝1.25×1011 L·mol－1·s－1，故答案为：k2＝1.25×1011。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 电离平衡 (专项训练) 目 录 模拟·基础演练 考向01 强弱电解质的判断 考向02 电离平衡的影响因素 考向03 电离常数概念及应用 考向04 电离常数的计算 考向05 酸或碱溶液的起始浓度相同的稀释的比较 考向06 酸或碱溶液的起始pH相同的稀释的比较 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 强弱电解质的判断 1．(2026·浙江大学附属中学高三模拟考试)下列物质属于强电解质的是( ) A．NH3·H2O B．CH3COONa C．SO3 D．Al 2．(2025·浙江省宁波市三锋联盟期中)室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是( ) A．pH=11的氨水加水稀释100倍后，pH为：9＜pH＜11 B．0.1 NH4NO3溶液的pH小于7 C．0.1 NH3·H2O能使紫色石蕊试液变蓝色 D．相同条件下，浓度均为0.1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 3．(2025·浙江省绍兴会稽联盟期中)亚硝酸HNO2的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是( ) A．把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5 B．的亚硝酸溶液的约为2 C．NaNO2溶液能使酚酞试液变红 D．100mLlmol/L的亚硝酸溶液恰好与的100mLlmol/L的NaOH溶液完全反应 4．下列实验操作或做法能比较次氯酸与醋酸的酸性强弱的是 A．用pH试纸分别测定0.10 mol·L－1的次氯酸和醋酸的pH B．相同条件下，分别测定等物质的量浓度的次氯酸和醋酸的导电能力 C．将醋酸和氯水分别加入碳酸氢钠溶液，看是否有气泡产生 D．查阅资料，看醋酸和次氯酸沸点的高低 5．【电导率】分别测定不同浓度NaCl溶液、HCl溶液和CH3COOH溶液的电导率()数值，测定结果的数据处理如下表。 溶液 NaCl溶液 4839 2478 1252 51.2% 50.5% HCl溶液 10958 5593 2797 51.0% 50.0% CH3COOH溶液 267 182 126 68.2% 69.2% 已知：代表溶液的电导率数值；其他条件相同时，电导率越大，溶液导电性越好。 下列说法不正确的是( ) A．仅由的数据不能说明三种电解质的强弱 B．表中数据不能说明同等条件下与的导电能力强弱 C．比值数据能说明存在电离平衡 D．溶液的数据能说明溶液越稀，的电离程度越大 考向02 电离平衡的影响因素 6．室温下，对于1L0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液，下列判断正确的是( ) A．该溶液中NH4+的物质的量为0.1mol B． C．加入少量水，溶液中减小 D．滴加HCl溶液过程中，n(NH3·H2O)与n(NH4+)之和始终为0.1mol 7．乳酸是一种重要的化工原料，可用于制备聚乳酸(PLA)生物可降解性塑料。已知常温下，乳酸的电离常数。下列有关说法正确的是( ) A．乳酸稀溶液加水稀释的过程中，溶液中c(OH-)减小 B．在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动，c(H+)变小 C．恒温下，在乳酸稀溶液中滴加少量溶液，乳酸的电离常数 D．常温下，体积为的醋酸溶液和乳酸溶液分别加水稀释至1000mL，若稀释后溶液的pH：醋酸<乳酸，则电离常数：醋酸<乳酸 8．(2025·浙江省浙里特色联盟期中)次氯酸溶液中存在电离平衡：HClO H++ClO-，下列叙述不正确的是( ) A．pH=4的HClO溶液加水稀释10倍，pH＞5 B．降低温度，平衡逆向移动，次氯酸的电离常数Ka减小 C．加入NaOH固体，溶液中的值增大 D．欲使0.1mol·L-1次氯酸溶液的、电离程度都减小，可加入1mol·L-1次氯酸溶液 9．【生理知识与学科知识结合】常温下，一种解释乙酰水杨酸(用HA表示，)药物在人体吸收模式如下： 假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA分子则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法正确的是( ) A．血浆中c(HA)大于胃中c(HA) B．取胃中液体，加水稀释100倍后，pH=3.0 C．在血浆中， D．在血浆和胃中，HA电离程度相同 10．【证据推理与模型认知】(2025·浙江省宁波市三锋联盟期中)相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液，下列说法正确的是( ) A．相同物质的量浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(Cl－)=c(CH3COO－) B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同 C．pH相等的两溶液中：c(Cl－)=c(CH3COO－) D．10mL 0.1的CH3COOH溶液中加入0.1的NaOH溶液，溶液中水的电离程度与纯水相同，V(NaOH)可能小于或大于10mL 考向03 电离常数概念及应用 11．硼酸(H3BO3)的电离方程式为H3BO3＋H2OB(OH)＋H＋。已知常温下，Ka(H3BO3)＝5.4×10－10、Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5。下列说法错误的是(　　) A．H3BO3为一元酸 B．0.01 mol·L－1 H3BO3溶液的pH≈6 C．常温下，等浓度溶液的pH：CH3COONa>NaB(OH)4 D．NaOH溶液溅到皮肤时，可用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 12．25 ℃时，三种酸的电离平衡常数分别为6.3×10－4、5.6×10－4、6.2×10－10。已知下列反应可以发生：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；②NaCN＋HF===HCN＋NaF；③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此判断，下列叙述不正确的是( ) A．Ka(HF)＝6.3×10－4，Ka(HNO2)＝6.2×10－10 B．电离常数：Ka(HF)> Ka(HNO2)>Ka(HCN) C．反应HNO2＋NaF===NaNO2＋HF不能发生 D．该温度下，0.1 mol/L HF溶液中c(H＋)≈8×10－3 mol/L 13．(2025·浙江省丽水市五校高中发展共同体期中)部分弱电解质在常温下的电离平衡常数如表： 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数 Ka=1.8×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 下列说法正确的是( ) A．结合的能力：HCOO-＞HCO3-＞CN-＞CO32- B．对HCOOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 C．向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32- D．向Na2CO3溶液中加入足量HCN，反应的离子方程式为CO32- +HCN=HCO3-+CN- 14．【变化观念与平衡思想】常温下，一元酸HA的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。 设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是( ) A．溶液Ⅰ中 B．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为 C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等 D．溶液Ⅱ中的HA的电离度为 15．(2026·浙江台州一中高三6月选考适应性考试)工业上利用氨水吸收SO2和NO2的过程如图所示。下列说法不正确的是( ) 已知：常温下，Kb(NH3·H2O)=1.0×10-5；Ka1(H2SO3)=1.0×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-8； A．2NH3·H2O+H2SO3=2NH4++SO32-+2H2O的平衡常数K=6×10-8 B．(NH4)2SO3溶液中： C．氨水中通入SO2至pH=7的溶液中： D．(NH4)2SO3吸收NO2的离子方程式为2NO2+4SO32-=N2+4SO42- 考向04 电离常数的计算 16．【逻辑思维与科学建模】(2025·浙江省台州市高三二模)氨与Cu+可形成两种无色的配离子[Cu(NH3)]+和[Cu(NH3)2]+，存在如下平衡： ①Cu+(aq)+NH3(aq)[Cu(NH3)]+(aq) K1=105.9 ②[Cu(NH3)]+(aq)+NH3(aq)[Cu(NH3)2]+(aq) K2=104.3 制备过程为：在持续通入N2的氛围下，将固体投入未知浓度的氨水中，得到澄清溶液，下列说法不正确的是( ) A．随着NH3浓度由0开始逐渐增大，[Cu(NH3)]+的平衡浓度呈先增大后减小的趋势 B．若所得溶液中Cu+与[Cu(NH3)2]+的浓度相等，则c(NH3)=10-5.1mol·L-1 C．若观察到溶液变为淡蓝色，应重做实验并增加N2通入量 D．所得溶液中必定存在c(H＋)+c(NH4+)=c(OH-)+ c(NH3·H2O) 17．(2025·浙江省桐乡市三模)将过量CaC2O4粉末置于水中达到平衡：CaC2O4(s)Ca2+ (aq)+ C2O42-(aq)。 已知：Ksp(CaSO4)= 4.9×10－5，Ksp(CaC2O4)= 2.4×10－9，H2C2O4的电离常数Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5。下列有关说法不正确的是( ) A．上层清液中存在cCa2＋＝cC2O42-＋cHC2O4-＋cH2C2O4 B．上层清液中含碳微粒主要为HC2O4- C．要实现CaC2O4向CaSO4的转化，需加入Na2SO4溶液的c(Na2SO4)＞1mol·L-1 D．Ca2++HC2O4-CaC2O4(s)+H+，K=2.3×104 18．(2025·浙江省杭州市高三二模)25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2S)=6.3×10－50，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-13，下列说法正确的是( ) A．含0.1mol·L-1的H2S和0.1mol·L-1的盐酸的混合溶液中存在： B．AgCl悬浊液中存在：c(Ag＋)=c(Cl-) C．反应2AgCl(s)+H2S-(aq)Ag2S(s)+2H+(aq)+2Cl-(aq)的平衡常数约为 D．0.1mol·L-1的Na2S溶液中存在：) 19．(2026·陕西咸阳二模)室温下，总浓度为0.1mol·L-1的HF水溶液中存在平衡：HFH++F-  Ka1；HF+F-HF2-  Ka2。溶液中HF、F-、HF2- 的浓度与pH的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A． B．在pH=4.0时，c(F-)=2c(HF2-) C．若，则 D．在pH=5.0时， 考向05 酸或碱溶液的起始浓度相同的稀释的比较 20．【日常生活与学科知识结合】厨房中，小颖发现两瓶未贴标签的无色溶液：一瓶是食用白醋(主要成分为 CH3COOH，弱电解质)，另一瓶是洁厕灵(主要成分为HCl，强电解质)。经检测，两者初始浓度相同(均为0.1mol/L)。若将两瓶溶液分别加水稀释100倍，下列关于稀释后溶液pH变化的说法正确的是( ) A．白醋的pH变化比洁厕灵大 B．洁厕灵的pH变化比白醋大 C．两者的pH变化相同 D．无法比较两者的pH变化 21．浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是( ) A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等 D．当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大 22．常温下将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液pH的变化如图所示。以下叙述中不正确的是(　　) A．HB是一种弱酸 B．稀释前，c(HA)<10c(HB) C．M点的两溶液酸性相同 D．M点两溶液中水的电离程度：HA>HB 23．常温下，浓度均为0.1mol·L-1、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．HA的电离程度：a点小于b点 B．a点和c点溶液中和NaOH溶液的能力相同 C．b点和d点溶液中，cA-)=cB-) D．分别加热时的HA和HB溶液，cA-)：cB-)变大 考向06 酸或碱溶液的起始pH相同的稀释的比较 24．某汽车零部件厂在电镀前需用酸溶液对金属表面进行酸洗(去除氧化层)，技术人员准备了两种酸洗溶液：A 溶液为稀硫酸(H2SO4，强酸)，B 溶液为稀草酸(H2C2O4，弱酸)，两者初始pH均为2。若将两种溶液分别加水稀释100倍用于实际生产，下列关于稀释后溶液pH的说法正确的是( ) A．稀释后A溶液的pH比B溶液小 B．稀释后B溶液的pH比A溶液小 C．稀释后两种溶液的pH相等 D．无法判断两者pH大小 25．(2025·浙江省浙里特色联盟期中)将和体积都相同的和溶液分别加蒸馏水稀释，随溶液体积的变化如图所示，已知25℃时，，下列叙述正确的是( ) A．a点 B．曲线I为稀释时的变化曲线 C．b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大 D．分别取点、点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的溶液，消耗点溶液体积较大 26．(2026·上海二中高二期中)某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为7.2×10-4和1.8×10-5，将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示，下列叙述正确的是( ) A．曲线I 表示HNO2，曲线 II 表示CH3COOH B．酸的电离程度：c<d；a点溶液中，c(NO2-)=c(CH3COO-) C．b点酸的总物质的量浓度小于c点酸的总物质的量浓度 D．c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，溶液中n(Na+)不相同 27．常温下，将pH相同、体积均为V0的NaOH溶液和MOH (一元弱碱)溶液分别加水稀释至随的变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．曲线Ⅰ表示NaOH溶液 B．未稀释前，c(Na＋)= c(M＋)＞c(MOH) C．a，c两点溶液的离子总浓度相同 D．加水稀释过程中，逐渐增大 重难·创新演练 1．(2026·广东佛山二模)亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，Ka1=6.12×10-2，Ka2=6.30×10-7 ，往H3PO3溶液中加入一定量NaOH得到溶液a。下列说法正确的是是( ) A．0.005mol/LH3PO3溶液pH=2 B．常温下，若a为Na2HPO3溶液，该溶液呈酸性 C．往H3PO3溶液中加水，则增大 D．溶液a中存在： 2．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 HX HY H2CO3 电离平衡常数 7.8×10－5 3.7×10－9 Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11 下列推断正确的是( ) A．pH相同的HX、HY两种弱酸，其物质的量浓度：HX＞HY B．相同条件下溶液的碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3 C．向Na2CO3溶液中加入足量HY，反应的离子方程式：HY＋CO＝HCO＋Y－ D．H2CO3的电离常数表达式：Ka1＝ 3．常温下，向20mL 0.1mol/L H2S溶液中缓慢加入少量易溶于水的MSO4粉末(已知MSO4难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中c(H+)与c(M2+)变化关系如图所示。已知：Ka1(H2S)=1.0×10-9，Ka2(H2S)=1.0×10-13。下列说法错误的是( ) A． a点溶液的pH约为5 B． 从a点到c点，c(HS⁻)逐渐减小 C． b点溶液中，c(S2-)：c(H2S)=1：1020 D． c点溶液中，c(S2-)+c(HS⁻)+c(H2S)=0.1mol/L 4．(2026·浙江宁波市高考与选考模拟考试)25℃下，向AgCl饱和溶液(含足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应：         K3 已知Ksp(AgCl)= 1.8×10－10，下列说法正确的是( ) A．平衡常数K3= 1.8×103 B．滴加氨水过程中，的值逐渐减小 C．测得溶液中c(NH3)=10-3.5mol·L-1，则溶液中 D．滴加过程中存在： 5．(2026·浙江绍兴市高三下学期选考科目考试适应性试卷)Hg2+-Cl-的某水溶液体系中含汞物种的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含汞物种占总汞的物质的量分数。已知：HgCl2是易溶于水的弱电解质。下列说法中不正确的是( ) A．当lgc(Cl)=-0.85时，δ([HgCl3]-)< B．该水溶液体系中存在：c(H+)+2c(Hg2+)+c([HgCl]+)=c(OH-)+c([HgCl3]-)+2c([HgCl4]2-)+c(Cl-) C．结合Cl-的能力：HgCl2>[HgCl3]- D．X=-6.61 6．氮族元素包括N、P、As、Sb、Bi等元素，可以形成多种含氧酸。 常温下，4种酸的电离平衡常数如下： 化学式 HNO2 H3PO3 H3PO4 H3AsO3 电离平衡常数 Ka＝4.6×10－4 Ka1＝3.7×10－2 Ka2＝2.9×10－7 Ka1＝7.5×10－3 Ka2＝6.2×10－8 Ka3＝2.2×10－13 Ka1 Ka2 Ka3 (1)①NO2－、H2PO3－、H2PO4－结合H＋能力由大到小的顺序是____________________。 ②物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaNO2、NaH2PO3溶液中，c(NO2－)_______c(HPO32－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。 (2)常温下，pH＝4的NaH2PO4溶液中水电离的c(H＋)为________mol·L－1。 (3)亚砷酸(H3AsO3)为三元弱酸，四种含砷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。 ①pH为7~8时，砷元素的主要微粒是______________。 ②将NaOH溶液滴入H3AsO3溶液中，当pH＝8时，n(H3AsO3)∶n(H2AsO3－)＝________；当pH由11到12时，发生主要反应的离子方程式为__________________________________________。 (4)工业含砷(Ⅲ)废水常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生Fe(OH)3胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。通过实验测得不同pH条件下铁盐对含砷(Ⅲ)化合物的去除率，如图所示。pH为5～9时，随溶液pH的增大，铁盐混凝剂对含砷(Ⅲ)化合物的吸附效果增强的可能原因为__________________________________________________________。 真题·实战演练 1．(2026·浙江6月卷，15，3分)某水溶液仅含两种一元弱酸HX、HY，且c(HX)+c(HY)=1.0mol·L－1。 已知：25℃时，Ka(HX)=1.6×10-7，Ka(HY)=1.6×10-5；lg2=0.3。 25℃时，下图中，该溶液的pH与c(HX)、c(HY)之间关系曲线正确的是( ) A．曲线Ⅰ B．曲线Ⅱ C．曲线Ⅲ D．曲线Ⅳ 2．(2025·浙江1月卷，15，3分)时，H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11，Ksp(CaCO3)=3.4×10－9 。下列描述不正确的是( ) A．HCO3-+H2OH2CO3+OH-，K=2.2×10-8 B．2HCO3-H2CO3+CO32-，K=1.0×10-4 C．HCO3-+Ca2+CaCO3(s)+2H+，K=1.4×10-2 D．溶液中，cH2CO3＋cH＋＝cOH－＋cCO32-，则 3．(2025·重庆卷)水是重要的生活资源，根据题意回答下列问题。 (1)天然水中提纯得到重水，重水中存在电离平衡D2OD＋＋OD－，其图像如图，回答下列问题： ①“A、B、C”三点中呈中性的是_______。 ②T1_____T2(填写“＞”“＜”或者“＝”)。 4．(2024·江苏卷)已知Ka1(H2SO3)＝1.3×10－2，Ka2(H2SO3)＝6.2×10－8。常温下将SO2气体通入0.1 mol·L－1 NaOH溶液中，当溶液pH＝4时停止通气。则所得溶液中：c(SO)____c(HSO)(填“＞”“＝”或“＜”)。 5．(2025·重庆卷)水是重要的生活资源，根据题意回答下列问题。 利用驰豫法可研究快捷反应的速率常数(k在一定温度下为常数)，其原理是通过微扰(如瞬时升温)使化学平衡发生偏离，观测体系微扰后从不平衡态趋向新平衡态所需的驰豫时间τ，从而获得k的信息对于H2OH＋＋OH－。若将纯水瞬时升温到25℃，测得τ＝4.0×10－5 s。已知：25℃时，c(H2O)＝55.6 mol·L－1，v(正)＝k1c(H2O)，v(逆)＝k2c(H＋)c(OH－)，τ＝(xe为H＋的平衡浓度)。 ①25℃时，H2OH＋＋OH－，的平衡常数K＝_______mol·L－1(保留2位有效数字)。 ②下列能正确表示瞬时升温后反应建立新平衡的过程示意图为_______。 ③25℃时，计算得k2为_________________L·mol－1·s－1。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 电离平衡(专项训练) 参考答案 模拟·基础演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C D B B D D A C D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C A D D C D B C C B 21 22 23 24 25 26 27 D D B B B B C 重难·创新演练 1 2 3 4 5 D C D B C 6．(1)①NO2－＞H2PO4－＞H2PO3－ ②＞ (2)10－10 (3)①H3AsO3 ②101.3 H2AsO3－＋OH－＝HAsO32－＋H2O (4)pH从5升到9时，溶液中H2AsO3－比例增多，更易被带正电荷的Fe(OH)3胶粒吸附，且pH升高有利于产生更多Fe(OH)3胶粒，增强吸附效果 真题·实战演练 1．B 2．D 3．(1)①B ②＞ 4．＜ 5．①K＝1.8×10－16 ②D ③1.25×1011 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $