第01讲 电离平衡（专项训练）（山东专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 以电离平衡核心概念为起点，通过基础辨析、综合应用到真题实战的三级训练，系统覆盖强弱电解质判断、平衡影响因素等六大考向，体现科学思维的证据推理与化学观念的结构决定性质。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|11题|考向分层，聚焦概念辨析与原理应用|从强弱电解质判断（考向01）到电离平衡常数计算（考向03），构建“概念→影响因素→定量表征”逻辑链| |重难·创新演练|5题|结合图像分析与实际情境（如血浆缓冲体系）|多元弱酸分步电离（考向06）拓展至离子共存及复杂体系平衡计算| |真题·实战演练|4题|高考真题再现，突出图像与数据综合应用|从基础原理迁移到真实问题解决，强化科学探究与实践能力|

西学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 第01讲电离平衡（专项训练) h模拟基础演练 >考向01强、弱电解质的判断及溶液的导电性 1.B 2.A 3.(1)醋酸是共价化合物，共价化合物在固态时不导电 (2)b>a>c 3) 加固体CHsCOONa 加NaOH固体 加入锌粒 ◆考向02电离平衡的影响因素 4.B 5.B 。考向03电离平衡常数及其应用 6.B 7.A ◆考向04强酸（碱）与弱酸（碱）的稀释 8.D 考向05强酸与弱酸的比较 9.D 考向06多元弱酸的分步电离 10.B 11.c 重难创新演练 1.B 2.BD 3.BD 4.BC 112 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 5.(1)AC (2)1.0×1010 (3)18 例106 a-b mol/L (5)2CH COOH+AsO=H2AsO,+2CH,COO (6)< (7)①④ 真题实战演练 1.c 2.D 3.D 4.C 212 第01讲 电离平衡（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 强、弱电解质的判断及溶液的导电性 考向02 电离平衡的影响因素 考向03 电离平衡常数及其应用 考向04 强酸（碱）与弱酸（碱）的稀释 考向05 强酸与弱酸的比较 考向06 多元弱酸的分步电离 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 强、弱电解质的判断及溶液的导电性 1．下列物质中，属于弱电解质的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．HCl在溶液中完全电离出氢离子和氯离子，属于强电解质，故A不符合题意； B．在溶液中部分电离出氢离子和HS-离子等，属于弱电解质，故B符合题意； C．在溶液中完全电离出钠离子和醋酸根离子，属于强电解质，故C不符合题意； D．乙醇在溶液中不能电离，属于非电解质，故D不符合题意； 故选B。 2．下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是 ①等物质的量浓度、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，根据产生氢气的多少 ②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ③等c(H＋)、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 ④0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的c(H＋)=1.0×10-2 mol·L-1 ⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH A．①② B．②⑤ C．①③⑤ D．③④⑤ 【答案】A 【详解】①等物质的量浓度、等体积的盐酸、CH3COOH溶液中酸的物质的量相同，和足量锌反应，产生氢气一样多，故无法判断酸的强弱； ②中未指明浓度，也没有参照物，不能说明问题； ③说明电离前，n(CH3COOH)>n(HCl)，故CH3COOH的电离程度比盐酸小，是弱电解质； ④中说明c(H＋)<c(CH3COOH)，说明CH3COOH部分电离，存在电离平衡，CH3COOH是弱电解质； ⑤中的H3PO4为中强酸，H3PO4能与CH3COONa反应生成CH3COOH，酸性H3PO4>CH3COOH，说明CH3COOH为弱电解质； 故①②一定不能证明CH3COOH是弱电解质，本题选A。 3．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中的导电能力变化如图所示，请回答： (1)“O”点导电能力为0的理由是 。 (2)a、b、c三点，溶液中c(H+)由大到小的顺序为 。 (3)若使c点溶液中c(CH3COO-)增大，溶液的c(H+)减小，可采取的措施有： ① ② ③ 。 【答案】(1)醋酸是共价化合物，共价化合物在固态时不导电 (2)b>a >c (3) 加固体CH3COONa 加NaOH固体 加入锌粒 【详解】（1）醋酸是共价化合物，冰醋酸中没有自由移动的离子，不能导电，故答案为：醋酸是共价化合物，共价化合物在固态时不导电； （2）醋酸是弱电解质，随着醋酸的稀释，醋酸电离程度越大，根据图片知，醋酸电离程度最大的是c点，则c点氢离子的物质的量最大，但是加水量增多，氢离子浓度最大的是b，故答案为：b>a >c； （3）若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大，溶液的c(H+)减小，可以采用升高温度、加入含有醋酸根离子的可溶性盐、加入固体碱或加入和氢离子反应的固体物质的方法，如：加固体CH3COONa、加NaOH固体、加入锌粒等，故答案为：加固体CH3COONa、加NaOH固体、加入锌粒。 考向02 电离平衡的影响因素 4．常温下，将0.10氨水用蒸馏水稀释10倍，下列说法错误的是 A．数目增多 B． C．的电离程度增大 D．增大 【答案】B 【分析】氨水中存在：，将0.10mol/L氨水用蒸馏水稀释10倍，溶液中、、减小，但加水稀释又促进弱电解质的电离，所以、增大，减小，据此分析解答。 【解析】A．由分析可知，增大，即数目增多，A正确；B．加水稀释促进电离，根据稀释定律可知，0.10mol/L氨水用蒸馏水稀释10倍后，假设一水合氨是强电解质，其溶液浓度变为0.01mol/L，但一水合氨存在电离平衡，所以溶液中，B错误；C．加水稀释促进电离，所以一水合氨电离程度增大，C正确；D．，加水稀释，Ka不变，减小，则增大，D正确；故选B。 5．硼酸()的电离方程式为。下列说法错误的是 A．为一元弱酸 B．加水时，平衡正向移动，导电能力增强 C．向硼酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，溶液的酸性增强 D．温度升高，溶液中变大 【答案】B 【解析】A．根据题意可知，只存在一步电离，产生一个氢离子，所以为一元弱酸，A正确；B．加水稀释后，电离平衡正向移动，但溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，B错误；C．向硼酸溶液中加入少量冰醋酸，增大，酸性增强，平衡逆向移动，C正确；D．弱电解质的电离是吸热的，升温促进硼酸的电离，增大，减小，溶液中变大，D正确；答案选B。 考向03 电离平衡常数及其应用 6．HF的水溶液中存在如下平衡：。关于的HF水溶液，下列叙述不正确的是 A．反应的平衡常数 B．加水稀释，所有离子的浓度都减小 C．体系中， D．向体系中加入少量NaF固体，溶液中减小，增大 【答案】B 【详解】A．将题干两个平衡相加得到目标反应，根据多重平衡规则，总反应的平衡常数等于分步平衡常数的乘积，即，A正确； B．温度不变时水的离子积为定值；加水稀释HF溶液，溶液酸性减弱，减小，由不变可知增大，并非所有离子浓度都减小，B错误； C．根据F元素的物料守恒，初始HF总浓度为，1个含2个F原子，因此，C正确； D．加入固体，增大，第一个平衡逆向移动，减小；第二个平衡正向移动，增大，D正确； 故答案选B。 7．下表是25℃时电离平衡常数和溶度积常数的数值。下列说法正确的是 化学式 HCN 或 A. 25℃时，如果的，则溶液显中性 B. 25℃时，向溶液中滴入HCN溶液，反应的离子方程式为 C. 25℃时，浓度为0.1 mol/L的溶液中，存在如下关系： D. 25℃时，在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，当溶液的pH=6时，溶液中沉淀完全[即] 【答案】A 【详解】A．的与的相等，因此和的水解程度相同，溶液显中性，A正确；B．的大于的，酸性：，根据强酸制弱酸原理，该反应不能发生，B错误；C．是二元酸，仅能发生两步电离，溶液中不存在，且物料守恒关系应为，C错误；D． 时， ， ，未沉淀完全，D错误；故选A。 考向04 强酸（碱）与弱酸（碱）的稀释 8．时，对氨水进行如下操作。下列说法不正确的是 A．加入几滴浓氨水，电离平衡正方向移动 B．加入稀硫酸使氨水恰好被中和，则溶液中 C．加入少量硫酸铵固体，则溶液中将减少 D．加水稀释至溶液中时，减小 【答案】D 【详解】A．加入浓氨水增加了NH3·H2O的浓度，根据勒沙特列原理，电离平衡正向移动。A正确； B．氨水被硫酸中和生成硫酸铵（强酸弱碱盐），NH水解使溶液显酸性，故c(H+)＞c(OH-)。B正确； C．加入硫酸铵固体后，NH浓度增大，抑制NH3·H2O电离，导致c(OH-)减少，而c(NH3·H2O)增加，c(OH-)/c(NH3·H2O)=Kb/[NH]，比值减小。C正确； D．Kb仅与温度有关，25℃时稀释溶液不会改变Kb。D错误； 故选D。 考向05 强酸与弱酸的比较 9．根据下列实验不能证明一元酸为弱酸的是 A．的溶液 B．溶液的导电性比盐酸弱 C．溶液加入少量固体，溶解后溶液的pH变大 D．溶液与溶液恰好中和 【答案】D 【解析】A．0.01mol·L-1的溶液pH=2.8>2，说明没有完全电离，能证明一元酸为弱酸，A不符合题意；B．浓度相同的情况下，溶液的导电性比盐酸弱，说明是弱酸，B不符合题意；C．溶液加入少量NaNO2固体，溶解后溶液的pH变大，说明是弱酸根离子，抑制的电离，能证明一元酸为弱酸，C不符合题意；D．溶液与溶液恰好中和，二者的物质的量相等，说明HNO2是一元酸，不能说明是弱酸，D符合题意；答案选D。 考向06 多元弱酸的分步电离 10．25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示。结合表中数据，完成下列小题。 化学式 电离常数(25℃) ； HF ； ； 溶液中不可能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．根据电离常数大小可知酸性：﹐由弱酸不能制取较强酸，与不发生反应，故在溶液中和可以大量共存，A项不符合题意；B．根据电离常数大小可知酸性：，由较强酸能制取较弱酸，可推知反应可发生，所以在溶液中与不能大量共存，B项符合题意；C．根据电离常数大小可知酸性:﹐由弱酸不能制取较强酸，和之间不发生反应，所以在溶液中可以大量共存，C项不符合题意；D．根据电离常数大小可知酸性：，和之间不发生反应，所以在溶液中和可以大量共存，D项不符合题意；故选B。 11．已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列反应的离子方程式合理的是 弱酸 甲酸(HCOOH) HClO A．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳： B．次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫： C．碳酸钠溶液中通入足量： D．纯碱溶液中滴加少量甲酸： 【答案】C 【分析】电离常数大，弱酸酸性强，由表中数据可知，酸性：H2SO3>HCOOH>H2CO3>>HClO>，酸与盐反应生成新的酸，需要满足强酸制弱酸的关系； 【解析】A．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳，由于酸性H2CO3>HClO>，应当生成碳酸氢根和次氯酸，故正确的离子方程式为ClO−+H2O+CO2=HClO+，故A不合理；B．次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫，发生氧化还原反应，且次氯酸根无剩余，正确的离子方程式为ClO−+SO2+H2O=2H++Cl−+，故B不合理；C．亚硫酸酸性强于碳酸，碳酸钠溶液中通入足量SO2，生成二氧化碳和亚硫酸氢根，选项所给离子方程式正确，故C合理；D．纯碱溶液中滴加少量甲酸，甲酸不足应生成碳酸氢根而不能生成CO2，正确的离子方程式为HCOOH+=HCOO−+，故D不合理；故选C。 重难·创新演练 1．血浆中使保持相对稳定对人体健康十分重要。已知：室温下，的电离常数：，。下列叙述错误的是 A．如果人体摄入少量碱性食物，则平衡向方向移动，保持基本不变 B．血浆中越大，越高 C．当时，血浆为6.37 D．当长期服用阿司匹林引起酸中毒时可服用溶液解毒 【答案】B 【解析】A．血浆中存在平衡：，若摄入碱性食物，平衡向右移动，减弱了碱的增加，保持稳定，A项正确；B．，，如果增大，增大，酸性增强，降低，B项错误；C．当时代入表达式可计算：，C项正确；D．如果酸过量，服用碱性的小苏打溶液，减弱了酸的增加，保持稳定，D项正确；答案选B。 2．（2026·山东济宁·一模）常温下，将Ca2+初始浓度为0.01 溶液，置于CO2、SO2分压固定的混合体系中，体系中lgM~pH关系如图所示。M为溶液中、、、、Ca2+的浓度。(已知：；) 下列说法正确的是 A．乙线表示 B． C．pH=4.6时，若，无CaSO3沉淀生成 D．a点坐标为 【答案】BD 【分析】pH越小，、浓度越大；pH越大，、浓度越大；浓度随pH增大而减小，由于酸性：＞，因此甲为Ca2+，乙为，丙为，丁为，戊为。 【详解】A．乙线表示，A错误； B．由图可知，当pH=1.8时，，则，当pH=4.5时，，，则，，B正确； C．pH=4.6时，、，根据，代数计算得到，，有沉淀生成，C错误； D．根据B选项计算原理，当pH=10.3时，，pH=8.3时，，则，即a点坐标为，D正确； 答案选BD。 3．（2026·山东济南·一模）甘氨酸（）在水溶液中可发生如下反应： 已知：Ⅰ.HCl当量或NaOH当量； Ⅱ.含氮微粒的分布系数。 常温下，向甘氨酸溶液中通入HCl或加入NaOH固体，忽略溶液体积变化，HCl当量或NaOH当量、随变化如图所示。下列说法正确的是 A．甘氨酸水溶液显碱性 B．a点：HCl当量或NaOH当量 C．b点： D．c点： 【答案】BD 【分析】根据甘氨酸（）在水溶液中可发生如下反应：。由图像可知，pOH>8，是向中通入HCl，pOH<8，是向中加入NaOH固体。pOH=8时为。b点为与的分布系数相等的点，可求=，pOH=8的两条曲线交点的低点为与的分布系数相等，可表示为，可得。由此解题。 【详解】A．由图可知，常温下的水溶液pOH=8，则pH=6，呈酸性，A错误； B．假设HCl当量为0.5，:=1:1，由=，，可得=，则<。则主要发生的反应为→，则<，则要达到a点需要再加入HCl，所以HCl的当量>0.5，B正确； C．b点是加入了NaOH固体，则其电荷守恒为，C错误； D．c点的pH=11，的分布系数为0.96，则的物质的量浓度为0.1mol/L×0.96=0.096 mol/L，==，则=>1，则，D正确； 故答案选BD。 4．（2026·山东泰安·二模）为某邻苯二酚类配体，其，()。常温下构建(Ⅲ)溶液体系，其中，。体系中含物种分布系数与的关系如图所示，分布系数，已知，。下列说法正确的是 , A．当时，体系中 B．的平衡常数的约为20 C．在9.5~10.5之间，含的物种主要为 D．当时，参与配位的 【答案】BC 【解析】A．由图可知，溶液pH为0.5时，铁离子和[FeL]+离子的分布系数分别为0.9、0.1，则溶液中[FeL]+离子的浓度为：2.0×10-4 mol/L×0.1=2.0×10-5mol/L；由电离常数可知，pH为0.5时，溶液中HL-离子的浓度约为：=5.0×10-9.96 mol/L，氢氧根离子浓度为：=1.0×10-13.56 mol/L，则体系中离子浓度的大小顺序为：，A错误； B．由图可知，溶液中铁离子和[FeL]+离子的浓度相等时，溶液pH为1；由电离常数可知，Ka1(H2L) Ka2(H2L)= ×==1.0×10-7.46×1.0×10-12.4=1.0×10-19.86，则pH为1时，溶液中L2-离子的浓度为：=5.0×10-20.86 mol/L；由方程式可知，反应的平衡常数为：K==≈1.0×1020，则lgK≈20，B正确； C．由电离常数可知，溶液pH为9.5时，溶液中==1.0×102.04，则溶液中HL-离子的浓度大于H2L；溶液pH为10.5时，溶液中==1.0×10-1.9，则溶液中HL-离子的浓度大于L2-离子，所以在9.5~10.5之间，含的物种主要为HL-离子，C正确； D．由图可知，溶液pH为10时，溶液中[FeL3]3-离子和[FeL2(OH)]2-离子的分布系数都为0.5，则溶液中[FeL3]3-离子和[FeL2(OH)]2-离子的浓度都为：2.0×10-4 mol/L×0.5=1.0×10-4mol/L，由原子个数守恒可知，参与配位的L2-离子的浓度为：1.0×10-4mol/L×3+1.0×10-4mol/L×2=5.0×10-4mol/L，D错误； 故选BC。 5．25℃时，电离常数： 化学式 电离常数    请回答下列问题： (1)下列哪些措施能够使醋酸溶液中增大 。 A．通入HCl气体　　　B．加入NaOH固体　　　C．加入固体 (2)常温时的醋酸溶液中由水的电离为 mol/L。 (3)25℃时，与的混合溶液，若测得混合液，则溶液中， 。 (4)25℃时，将的醋酸与氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离常数为 。 (5)根据上表中的电离平衡常数，写出溶液中加入过量的醋酸时，发生反应的离子方程式： 。 (6)取等体积的pH均为a的醋酸和碳酸两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的体积分别为，，则大小关系为： (填“>”、“＜”或“=”)。 (7)常温下，某研究性学习小组设计了如下方案证明醋酸为弱电解质，你认为方案可行的是 (填序号) ①配制一定量的0.10mol/L溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则证明醋酸为弱电解质。 ②用醋酸溶液和盐酸做导电性实验，若醋酸溶液导电性弱，则证明醋酸为弱电解质。 ③将pH=2的溶液加水稀释100倍后，若pH>4，则证明醋酸为弱电解质。 ④配制一定量的溶液，测其pH，若pH大于7，则证明醋酸为弱电解质。 【答案】(1)AC (2) (3)18 (4) (5) (6)＜ (7)①④ 【解析】（1）A.通入HCl气体能够增大氢离子浓度，使增大，A正确；B.加入NaOH固体氢离子浓度减小，，使减小，B错误；C.加入固体能够增大氢离子浓度，使增大， C正确；故选AC； （2）当，则溶液中c(H+)=10-4mol/L，c(OH-)溶液= c(OH-)水电离=10-10mol/L= c(H+)水电离= ； （3）溶液的pH=6，c(H+)=10-6mol/L，Ka=，则==18； （4）溶液呈中性，则c(H+)=c(OH−)=10−7mol/L，混合后溶液体积增大一倍导致离子浓度降为原来的一半，结合电荷守恒得混合溶液中c(CH3COO−)=c(Na+)=0.5bmol/L，结合电荷守恒得c(CH3COOH)=(0.5a−0.5b)mol/L，电离平衡常数Ka= =； （5）根据表中数据，K1(H3AsO4)＞K(CH3COOH)＞K2(H3AsO4)，溶液中加入过量的醋酸时，生成NaH2AsO4，反应的离子方程式为：； （6）由电离常数可知，醋酸的酸性较碳酸强，相同pH的两种酸，醋酸的浓度较碳酸小，故中和相同体积和相同pH的两种酸溶液，所用到的NaOH的量关系为：碳酸大于醋酸，故V1＜V2； （7）①0.10 mol/L CH3COOH溶液，醋酸是一元酸，如果醋酸是强电解质，溶液的pH是1，如果大于1，则证明醋酸是弱电解质，①正确；②因两种溶液的浓度未知，无法证明醋酸是否完全电离，所以不能证明电解质的强弱，②错误；③将pH=2的CH3COOH溶液加水稀释100倍后，两者pH的相差小于2个单位，即pH<4，则证明醋酸为弱电解质，③错误；④如果醋酸是强电解质，则CH3COONa是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，若常温下醋酸钠溶液pH>7，则可证明醋酸是弱电解质，④正确。故选①④； 真题·实战演练 1．（2025·天津卷）苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。 例如：A2-的分布系数 该温度下，下列说法错误的是 A．曲线①是H2A的分布系数曲线 B．H2A的 C．反应的平衡常数 D．pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为 【答案】C 【分析】存在电离平衡：，，随升高，的分布系数减小，为曲线①，的分布系数先增大后减小，为曲线②，的分布系数增大，为曲线③；根据图示，时，时，，同理：。 【解析】A．由分析可知，随着pH升高，的分布系数逐渐减小，故①为的分布系数曲线，A正确； B．由分析可知，时，，即，，B正确； C．反应的平衡常数，C错误； D．pH=6时，由图像可知，分布系数大于，分布系数极小，故，D正确； 故选C。 2．（2025·浙江1月卷）时，的电离常数。下列描述不正确的是 A． B． C． D．溶液中，，则 【答案】D 【解析】A．，K==，A正确； B．，K==，B正确； C．，K==，C正确； D．=，由于，，D错误； 答案选D。 3．（2024·江苏卷）室温下，通过下列实验探究的性质。已知，。 实验1：将气体通入水中，测得溶液。 实验2：将气体通入溶液中，当溶液时停止通气。 实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中： B．实验2所得溶液中： C．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得固体 D．实验3所得溶液中： 【答案】D 【分析】实验1得到H2SO3溶液，实验2溶液的pH为4，实验2为NaHSO3溶液，实验3和酸性溶液反应的离子方程式为：。 【解析】A． 实验1得到H2SO3溶液，其质子守恒关系式为：，则 ，A错误； B．实验2为pH为4，依据，则=，溶液，则，B错误； C．NaHSO3溶液蒸干、灼烧制得固体，C错误； D．实验3依据发生的反应：，则恰好完全反应后，D正确； 故选D。 4．（2023·天津卷）下表列出25℃时不同羧酸的(即)。根据表中的数据推测，结论正确的是 羧酸 pKa 4.76 2.59 2.87 2.90 A．酸性强弱： B．对键合电子的吸引能力强弱：F<Cl<Br C．25℃时的pKa大小： D．25℃时0.1mol/L溶液的碱性强弱： 【答案】C 【解析】A．根据电负性F＞Cl＞Br＞I，CH2FCOOH、CH2ClCOOH、CH2BrCOOH的酸性逐渐减弱，则酸性CH2ICOOH＜CH2BrCOOH，A错误； B．电负性越大，对键合电子的吸引能力越强，电负性：F>Cl>Br，对键合电子的吸引能力强弱：F>Cl>Br，B错误； C．F是吸电子基团，F原子个数越多，吸电子能力越强，使得羧基中O—H键极性增强，更易电离，酸性增强，则25℃时的pKa大小：CHF2COOH<CH2FCOOH，C正确； D．根据pKa知，相同浓度下酸性CH3COOH＜CH2ClCOOH，酸性越强，其对应盐的水解程度越弱，碱性越弱，则相同浓度下碱性：CH2ClCOONa＜CH3COONa，D错误； 故答案为：C。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 电离平衡（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 强、弱电解质的判断及溶液的导电性 考向02 电离平衡的影响因素 考向03 电离平衡常数及其应用 考向04 强酸（碱）与弱酸（碱）的稀释 考向05 强酸与弱酸的比较 考向06 多元弱酸的分步电离 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 强、弱电解质的判断及溶液的导电性 1．下列物质中，属于弱电解质的是 A． B． C． D． 2．下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是 ①等物质的量浓度、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，根据产生氢气的多少 ②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ③等c(H＋)、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 ④0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的c(H＋)=1.0×10-2 mol·L-1 ⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH A．①② B．②⑤ C．①③⑤ D．③④⑤ 3．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中的导电能力变化如图所示，请回答： (1)“O”点导电能力为0的理由是 。 (2)a、b、c三点，溶液中c(H+)由大到小的顺序为 。 (3)若使c点溶液中c(CH3COO-)增大，溶液的c(H+)减小，可采取的措施有： ① ② ③ 。 考向02 电离平衡的影响因素 4．常温下，将0.10氨水用蒸馏水稀释10倍，下列说法错误的是 A．数目增多 B． C．的电离程度增大 D．增大 5．硼酸()的电离方程式为。下列说法错误的是 A．为一元弱酸 B．加水时，平衡正向移动，导电能力增强 C．向硼酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，溶液的酸性增强 D．温度升高，溶液中变大 考向03 电离平衡常数及其应用 6．HF的水溶液中存在如下平衡：。关于的HF水溶液，下列叙述不正确的是 A．反应的平衡常数 B．加水稀释，所有离子的浓度都减小 C．体系中， D．向体系中加入少量NaF固体，溶液中减小，增大 7．下表是25℃时电离平衡常数和溶度积常数的数值。下列说法正确的是 化学式 HCN 或 A. 25℃时，如果的，则溶液显中性 B. 25℃时，向溶液中滴入HCN溶液，反应的离子方程式为 C. 25℃时，浓度为0.1 mol/L的溶液中，存在如下关系： D. 25℃时，在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，当溶液的pH=6时，溶液中沉淀完全[即] 考向04 强酸（碱）与弱酸（碱）的稀释 8．时，对氨水进行如下操作。下列说法不正确的是 A．加入几滴浓氨水，电离平衡正方向移动 B．加入稀硫酸使氨水恰好被中和，则溶液中 C．加入少量硫酸铵固体，则溶液中将减少 D．加水稀释至溶液中时，减小 考向05 强酸与弱酸的比较 9．根据下列实验不能证明一元酸为弱酸的是 A．的溶液 B．溶液的导电性比盐酸弱 C．溶液加入少量固体，溶解后溶液的pH变大 D．溶液与溶液恰好中和 考向06 多元弱酸的分步电离 10．25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示。结合表中数据，完成下列小题。 化学式 电离常数(25℃) ； HF ； ； 溶液中不可能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 11．已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列反应的离子方程式合理的是 弱酸 甲酸(HCOOH) HClO A．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳： B．次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫： C．碳酸钠溶液中通入足量： D．纯碱溶液中滴加少量甲酸： 重难·创新演练 1．血浆中使保持相对稳定对人体健康十分重要。已知：室温下，的电离常数：，。下列叙述错误的是 A．如果人体摄入少量碱性食物，则平衡向方向移动，保持基本不变 B．血浆中越大，越高 C．当时，血浆为6.37 D．当长期服用阿司匹林引起酸中毒时可服用溶液解毒 2．（2026·山东济宁·一模）常温下，将Ca2+初始浓度为0.01 溶液，置于CO2、SO2分压固定的混合体系中，体系中lgM~pH关系如图所示。M为溶液中、、、、Ca2+的浓度。(已知：；) 下列说法正确的是 A．乙线表示 B． C．pH=4.6时，若，无CaSO3沉淀生成 D．a点坐标为 3．（2026·山东济南·一模）甘氨酸（）在水溶液中可发生如下反应： 已知：Ⅰ.HCl当量或NaOH当量； Ⅱ.含氮微粒的分布系数。 常温下，向甘氨酸溶液中通入HCl或加入NaOH固体，忽略溶液体积变化，HCl当量或NaOH当量、随变化如图所示。下列说法正确的是 A．甘氨酸水溶液显碱性 B．a点：HCl当量或NaOH当量 C．b点： D．c点： 4．（2026·山东泰安·二模）为某邻苯二酚类配体，其，()。常温下构建(Ⅲ)溶液体系，其中，。体系中含物种分布系数与的关系如图所示，分布系数，已知，。下列说法正确的是 , A．当时，体系中 B．的平衡常数的约为20 C．在9.5~10.5之间，含的物种主要为 D．当时，参与配位的 5．25℃时，电离常数： 化学式 电离常数    请回答下列问题： (1)下列哪些措施能够使醋酸溶液中增大 。 A．通入HCl气体　　　B．加入NaOH固体　　　C．加入固体 (2)常温时的醋酸溶液中由水的电离为 mol/L。 (3)25℃时，与的混合溶液，若测得混合液，则溶液中， 。 (4)25℃时，将的醋酸与氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离常数为 。 (5)根据上表中的电离平衡常数，写出溶液中加入过量的醋酸时，发生反应的离子方程式： 。 (6)取等体积的pH均为a的醋酸和碳酸两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的体积分别为，，则大小关系为： (填“>”、“＜”或“=”)。 (7)常温下，某研究性学习小组设计了如下方案证明醋酸为弱电解质，你认为方案可行的是 (填序号) ①配制一定量的0.10mol/L溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则证明醋酸为弱电解质。 ②用醋酸溶液和盐酸做导电性实验，若醋酸溶液导电性弱，则证明醋酸为弱电解质。 ③将pH=2的溶液加水稀释100倍后，若pH>4，则证明醋酸为弱电解质。 ④配制一定量的溶液，测其pH，若pH大于7，则证明醋酸为弱电解质。 真题·实战演练 1．（2025·天津卷）苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。 例如：A2-的分布系数 该温度下，下列说法错误的是 A．曲线①是H2A的分布系数曲线 B．H2A的 C．反应的平衡常数 D．pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为 2．（2025·浙江1月卷）时，的电离常数。下列描述不正确的是 A． B． C． D．溶液中，，则 3．（2024·江苏卷）室温下，通过下列实验探究的性质。已知，。 实验1：将气体通入水中，测得溶液。 实验2：将气体通入溶液中，当溶液时停止通气。 实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中： B．实验2所得溶液中： C．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得固体 D．实验3所得溶液中： 4．（2023·天津卷）下表列出25℃时不同羧酸的(即)。根据表中的数据推测，结论正确的是 羧酸 pKa 4.76 2.59 2.87 2.90 A．酸性强弱： B．对键合电子的吸引能力强弱：F<Cl<Br C．25℃时的pKa大小： D．25℃时0.1mol/L溶液的碱性强弱： 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $