第01讲 化学反应的热效应（专项训练）（浙江专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦化学反应热效应8大考向，以基础概念→技能应用→综合拓展为逻辑主线，融合图形分析、键能计算、盖斯定律等核心方法，通过分层演练培养科学思维与探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|8考向34题|能量变化图形分析、键能ΔH计算、热化学方程式书写规则、中和热测定误差分析、盖斯定律叠加法、反应热比较技巧|从能量变化本质（键能、图形）到定量计算（热化学方程式、中和热），再到规律应用（盖斯定律、能源开发）| |重难·创新演练|9题|复杂反应能量循环构建、多路径反应焓变比较、实验与理论结合分析|整合基础方法解决综合问题，强化科学探究与创新意识| |真题·实战演练|10题（含2025-2026各地真题）|高考高频考点针对性突破（如盖斯定律应用、反应热与键能关系）|对接高考命题趋势，提升解题迁移能力|

第01讲 化学反应的热效应(专项训练) 参考答案 模拟·基础演练 1 2 3 4 5 6 7 8 C B D A C B A C 9．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)　ΔH＝－2(c＋b－a) kJ·mol－1 10．D 11．C 12．H2(g)＋CO2(g)===HCOOH(l) ΔH＝－31.2 kJ·mol－1 13．D 14．B 16．A 17．(1)环形玻璃搅拌器 (2)4.0 -53.5 kJ·mol-1 abc (3)不相等 (4)溶液变为蓝色 (5)5 t2＜t1＜t3 (6)相同条件下，温度越高，反应速率越快 18．B 19．B 20．B 21．D 22．B 23．(1) -1632.4 任意温度 24．(1)-128kJ·mol−1 25．(1)-71.8 26．(2)−410 27．(1)-90.6 28 29 30 31 32 33 34 C C C C C C B 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 A C A C A C 7．(1) −1632.4 任意温度 8(1)M (2)< (3)2Cl2 (g)+ 2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+ CO2 (g) △H=−290kJ⋅mol−1 (4)98 (5)甲烷 9．(1)Mg为还原剂与H2O反应放出热量 燃料燃烧 吸 物理 (2)> -41.8(c-a) (3)C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol -3267.5 真题·实战演练 1 2 3 4 5 6 7 A C B B C C D 8．2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(g) ∆H＝－1 036 kJ·mol－1 9．(1)5 (2)－41.2 (3)－137 10．(a＋c－2b) 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 化学反应的热效应 (专项训练) 目 录 模拟·基础演练 考向01化学反应中能量变化图形探析 考向02利用键能求反应热 考向03热化学方程式书写 考向04中和反应反应热的测定 考向05能源的开发与利用 考向06利用盖斯定律书写热化学方程式 考向07盖斯定律的应用 考向08 反应热大小的比较 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01化学反应中能量变化图形探析 1．土壤中的微生物可将大气中的H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化如图。 下列说法不正确的是( ) A．O的非金属性大于S，推知热稳定性：H2O＞H2S B．两步反应中化学键断裂吸收的总能量均小于化学键形成释放的总能量 C．H2S(g)＋2O2(g)= 2H+(aq)+SO42-(aq) ΔH＝-364.01kJ·mol−1 D．结合S(s)的燃烧热，可求算2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(g)的 【答案】C 【解析】A项，非金属性越强的元素简单气态氢化物稳定性越强，O的非金属性大于S，推知热稳定性H2O＞H2S，A正确；B项，由图可知两步反应均为放热反应，所以反应物化学键断裂吸收的能量小于生成物化学键形成放出的能量，B正确；C项，由图可知，第一步热化学反应为ΔH＝-221.19kJ·mol−1，第二步反应为ΔH＝-585.20kJ·mol−1，根据盖斯定律两步反应式相加H2S(g)＋2O2(g)= 2H+(aq)+SO42-(aq) ΔH＝-806.39kJ·mol−1，C错误；D项，结合S(s)的燃烧热可得到代表S(s)的燃烧热的热化学方程式，再结合第一步热化学方程式，按盖斯定律，可求算2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(g)的ΔH，D正确；故选C。 2．【逻辑思维与科学建模】一定温度下，在Al2O3存在下与等物质的量的HCl反应，主要产物为Y和Z。X、Y和Z的物质的量分数随时间的变化如图1所示，反应过程中能量变化示意图如图2所示。 下列说法错误的是( ) A．由图1可知，X→Z的活化能大于X→Y的活化能 B．5~10min时，由于E1＜E2，所以Y线升高 C．Y→Z的过程中，存在π键的断裂与形成、σ 键的旋转 D．此温度下，Y为动力学产物，Z为热力学产物 【答案】B 【解析】A项，开始反应时，Y的含量迅速上升，说明生成Y的速率快，活化能越低，反应速率越快，则X→Z的活化能大于X→Y的活化能，A正确；B项，5~10min时，Z的浓度很低，说明主要发生X→Y的反应，而Y→Z的速率很慢，即Y→Z的活化能大，则可以用E1＜E3来解释，B错误；C项，σ 键的键能大于π键，在Y→Z的过程中，先通过π键的断裂，而σ 键保持稳定，再通过单键旋转将-CH3从下端调整到上断，最后再重新形成π键，C正确；D项，在多步基元反应中，动力学产物生成速率快但稳定性低，在低温或未达平衡时优先形成，多数出现在中间过渡产物中；热力学产物稳定性高但生成速率慢，常在高温或平衡后成为主要产物，多数出现在最终产物中，结合图2可知，此温度下，Y为中间过渡产物，则为动力学产物，Z为最终产物，则热力学产物，D正确；故选B。 3．土壤中的微生物将大气中的H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化如图。下列说法错误是( ) A．总反应热化学方程式为：   B．该转化过程决速步骤的活化能为330.5kJ·mol−1 C．2S(s)＋2H2O(g)2H2S(g)＋O2(g)为吸热反应 D．H2S标准燃烧热为-221.2kJ·mol−1 【答案】D 【解析】A项，总反应的焓变ΔH等于生成物总能量减去反应物总能量。由图可知反应物H2S(g)＋2O2(g)的相对能量为221.2kJ・mol-1，生成物2H+(aq)+SO42-(aq) 的相对能量为-581.5kJ・mol-1，因此ΔH=-581.5-221.2=-802.7kJ・mol-1，热化学方程式书写正确。A正确；B项，多步反应的决速步骤是活化能最大的一步。第一步反应的活化能为406-221.2=184.8kJ・mol-1，第二步反应的活化能为330.5-0=330.5kJ・mol-1，因此第二步是决速步骤，其活化能为330.5kJ・mol-1。B正确；C项，由图中信息可知，第一步反应H2S(g)+2O2(g)=S(s)+O2(g)+H2O(g)的ΔH=0-221.2=-221.2kJ・mol-1。其逆反应S(s)+H2O(g)=H2S(g)+O2(g)的ΔH=+221.2kJ・mol-1，将该反应乘以2得2S(s)＋2H2O(g)2H2S(g)＋O2(g)，ΔH=+442.4kJ・mol-1，为吸热反应。C正确；D项，标准燃烧热的定义是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。H2S完全燃烧的稳定产物应为SO2(g)和H2O(l)，而图中第一步反应生成的是S(s)和H2O(g)，并非稳定氧化物，因此-221.2kJ・mol-1不是H2S的标准燃烧热。D错误；故选D。 考向02利用键能求反应热 4．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列关系式中一定正确的是( ) A．Q1+Q2＜2Q3 B．Q1+Q2＞2Q3 C．Q1+Q2＜Q3 D．Q1+Q2=Q3 【答案】A 【解析】破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则H-H键能为Q1kJ/mol，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则Cl-Cl键能为Q2kJ/mol，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，则H-Cl键能为Q3kJ/mol，对于H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) 反应热△H＝反应物的总键能﹣生成物的总键能＝Q1kJ/mol+Q2kJ/mol﹣2Q3kJ/mol＝(Q1+Q2﹣2Q3)kJ/mol，由于氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，即(Q1+Q2﹣2Q3)＜0，所以Q1+Q2＜2Q3，故A正确；故选A。 5．如图为P4O6和P4O10的分子结构，已知化学键变化时伴随的能量变化为：断裂1 mol O=O吸收498 kJ的热量，断裂1 mol P=O吸收585 kJ的热量，则反应P4H6(g)＋2O2(g)=P4H10(g)的反应热ΔH为( ) A．-3336 kJ·mol-1 B．-996 kJ·mol-1 C．-1344 kJ·mol-1 D．-174 kJ·mol-1 【答案】C 【解析】已知O=O键能为498kJ/mol，P=O键能为585 kJ/mol；由图可知：1个P4O6分子中含有12个P-O，1个P4H10分子中含有12个P-O和4个P=O，反应P4H6(g)＋2O2(g)=P4H10(g)的反应热=12molP-O键能＋2molO=O键能－12molP-O键能－4molP=O键能＝2molO=O键能－4molP=O键能＝(498×2-585×4)kJ/mol＝－1344kJ/mol；故选C。 6．(2026·重庆沙坪坝高三模拟)丙烷是天然气的常见成分之一，其燃烧的热化学方程式如下：C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH 若1 mol水蒸气转化为液态水放出akJ热量，C-C键能为bkJ·mol−1，C-H键能为ckJ·mol−1，O=O键能为dkJ·mol−1，C=O键能为ekJ·mol−1，H-O键能为fkJ·mol−1，则ΔH为( ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】反应焓变等于反应物总键能减去生成物总键能，先计算生成气态水的反应焓变，再结合水蒸气液化的焓变换算为生成液态水的焓变。丙烷分子内含有2个C-C键、8个C-H键，反应物总键能为(2b+8c+5d)kJ·mol−1，生成气态水时生成物总键能为(6e+8f)kJ·mol−1，对应生成气态水的焓变为(2a+8c+5d-6e-8f)kJ·mol−1。1 mol水蒸气转化为液态水放热akJ，4 mol水蒸气液化共放热4akJ，对应焓变为-4akJ·mol−1，结合键能计算规则与盖斯定律，目标反应焓变ΔH＝反应物总键能-生成物总键能+水蒸气液化的焓变，故选B。 7．下表为某些化学键的键能化学键键能 化学键 键能(kJ/mol) 154 500 942 a 已知火箭燃料肼(N2H4)有关化学反应的能量变化为：N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-534kJ·mol−1，则下列说法正确的是( ) A．表中的a=391 B．相同条件下O2比N2稳定 C．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH＞-534kJ·mol−1 D．图中的ΔH3＝-2218kJ·mol−1 【答案】A 【解析】依据盖斯定律，△H3=(-△H2)-(-△H1)=(2752-534)kJ∙mol-1=2218 kJ∙mol-1。A项，△H3=(154+4a+500)kJ∙mol-1=2218 kJ∙mol-1，则a=391，A正确；B项，表中数据显示，O=O键的键能小于N≡N键的键能，键能越大，共价键越牢固，分子越稳定，则相同条件下N2比O2稳定，B不正确；C项，N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH相当于发生反应N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-534kJ·mol−1和反应2H2O(g)=2H2O(l)  ∆H＜0，所以N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH＜-534kJ·mol−1，C不正确；D项，图中的ΔH3＝2218kJ·mol−1，D不正确；故选A。 8．在生产、生活、科技中，氢能已获得越来越多的关注，是非常重要的能源。已知： 下列推断正确的是 A．H2O(l)吸收能量后，分子中氢氧键断裂而生成H2O(g) B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) =－484 kJ C．若2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋Q1；2H2(g)＋O2(l)=2H2O(g)＋Q2；则Q1＞Q2 D．将2 mol H2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收4×463 kJ的热量 【答案】C 【解析】A．H2O(l)吸收能量后变为H2O(g)是物理变化，分子中氢氧键不断裂，A错误；B．由题干转化历程图可知，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) =2×436kJ/mol+496kJ/mol-4×463kJ/mol=－484kJ/mol，B错误；C．由于O2(l)变为O2(g)的过程需要吸收热量，故若2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋Q1；2H2(g)＋O2(l)=2H2O(g)＋Q2，前者放出的热量大于后者即 Q1＞Q2，C正确；D．由B项分析可知，将2 mol H2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收484 kJ的热量，D错误；故答案为C。 考向03热化学方程式书写 9．化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示(假设该反应反应完全)。 试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式 。 【答案】N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)　ΔH＝－2(c＋b－a) kJ·mol－1 10．下列有关热化学方程式的评价合理的是( ) 实验事实 热化学方程式 评价 A 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1 正确 B 醋酸与稀氢氧化钠溶液混合 CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1 正确 C 160 g SO3与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)　ΔH=-130.3 kJ·mol-1 不正确；因为反应热ΔH=-260.6 kJ·mol-1 D 已知25 ℃、101 kPa下，120 g C(s)完全燃烧放出热量3935 kJ C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH=393.5 kJ·mol-1 不正确；ΔH应为-393.5 kJ·mol-1 【答案】D 【解析】A项，因SO42-、Ba2+生成BaSO4要放出热量，所以反应的ΔH<-114．6 kJ·mol-1；B项，醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应的ΔH大于-57．3 kJ·mol-1；C项，160 g SO3(2 mol)与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ， 1 mol SO3与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量130.3 kJ。 11．已知一定温度和压强下：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-a kJ·mol-1。下列叙述不正确的是(　　) A．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(g)时放出a kJ的热量 B．2 mol H2O(g)完全分解为2 mol H2(g)和1 mol O2(g)时吸收a kJ的热量 C．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(l)时放出的热量小于a kJ D．1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)完全反应生成1 mol H2O(g)时放出0.5a kJ的热量 【答案】C 【解析】由热化学方程式可知，A项正确；反应逆向发生时，热量的数值不变，B项正确；等量的反应物生成液态水比生成气态水放出的热量多，C项错误；反应物的物质的量减半，反应热也减半，D项正确。 12．钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，如图是用钌(Ru)基催化剂催化合成甲酸的过程。每生成92 g液态HCOOH放出62.4 kJ的热量。 根据图示写出该反应的热化学方程式 。 【答案】H2(g)＋CO2(g)===HCOOH(l) ΔH＝－31.2 kJ·mol－1 【解析】根据整个流程可知，CO2和H2为反应物，产物为HCOOH，92 g HCOOH的物质的量为＝2 mol，所以生成1 mol液体HCOOH放出31.2 kJ能量，热化学方程式为H2(g)＋CO2(g)===HCOOH(l)　ΔH＝－31.2 kJ·mol－1。 13．【太阳能新技术与学科知识结合】研究人员提出利用含硫物质的热化学循环实现太阳能的转化与存储，其原理如图所示。 已知：①液态完全分解生成三种气体时吸收热量；②固态硫完全燃烧放出热量为。下列叙述错误的是 A．上述循环至少涉及四种能量转化方式 B．反应Ⅰ： C．反应Ⅲ： D．反应Ⅱ： 【答案】D 【解析】A项，上述循环过程至少涉及四种能量转化方式：太阳能→热能→化学能→热能→电能，A项正确；B项，结合已知条件可知，完全分解为二氧化硫、氧气和水蒸气，吸收热量，热化学方程式表示为：  ，B项正确；C项，相当于，已知固态硫完全燃烧放出热量为，则完全燃烧放出热量，热化学方程式为：  ，C项正确；D项，根据盖斯定律，-(反应Ⅰ+反应Ⅲ)=反应Ⅱ，，D项错误；故选D。 考向04中和反应反应热的测定 14．借助盐酸与NaOH溶液反应，用如图所示装置测定中和反应的反应热。下列说法正确的是( ) A．所需的仪器有烧杯、温度计、铜制搅拌器、量筒 B．为了保证完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 C．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏小 D．溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系的温度 【答案】B 【解析】A项，中和反应的反应热测定所需玻璃仪器有烧杯用作反应容器，环形玻璃搅拌器用于搅拌混合液体，温度计测量温度，A错误；B项，为了测定数据更准确，采用稍过量的NaOH溶液，使HCl完全反应，B正确；C项，若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行实验，由于醋酸电离吸热，反应放热更少，则计算所得反应热偏小，所得反应热偏大，故C错误；D项，需要测定并记录的实验数据有反应前盐酸、氢 15．用50 mL 0.50 mol•L−1盐酸与50 mL 0.55 mol•L−1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。下列说法不正确的是( ) A．隔热层的作用是减少热量散失 B．a仪器的名称为环形玻璃搅拌棒(或玻璃搅拌器) C．若盐酸的体积改为60 mL，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和热也不相等 D．若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏小 【答案】C 【解析】A项，隔热层能隔热，减少热量散失，故A正确；B项，a仪器的名称为环形玻璃搅拌棒，故B正确；C项，实验中改用60mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，参加反应的酸、碱的用量增加，放出的热量增多，但所求中和热相等，因为中和热是生成1mol水时放出的热量，与酸、碱的用量无关，故C错误；D项，一水合氨是弱电解质、电离需要吸热，用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小，故D正确；故选C。 16．在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是( ) A．使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差 B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C．用0.5 mol·L-1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积都相等，则测得的中和反应反应热数值相同 D．在测定中和反应反应热的实验中，需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、玻璃搅拌器 【答案】A 【解析】A项，玻璃搅拌器起搅拌作用，加快反应速率，减小实验误差，A正确；B项，温度计水银球应浸入溶液中但不能与烧杯底部接触，B错误；C项，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，醋酸电离吸热，测得数值不同，C错误；D项，在测定中和反应反应热的实验中，不需要滴定管、天平，D错误；故选A。 17．【科学探究与创新意识】回答下列问题： Ⅰ．某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和反应反应热的测定。实验装置如图所示： (1) 仪器A的名称为 。 (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 ①请填写表中的空白： 起始温度t1/℃ 终止温度 t2/℃ 温度差平均值 (t2-t1)/℃ H2SO4溶液 NaOH溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1.则中和反应反应热ΔH= (取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与-57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的内筒中 c．用温度计测定NaOH溶液的起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 d．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数 (3)实验中改用30 mL 0.50 mol·L-1的硫酸溶液跟60 mL 0.50 mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)。 Ⅱ．为探究化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表：(已知KI溶液、H2SO4溶液、淀粉三种溶液混合，无明显现象) 向烧杯中加入的试剂及用量/mL 0.1 mol/L KI溶液 0.1 mol/L H2O2溶液 0.1 mol/L H2SO4溶液 淀粉 溶液 H2O 时间/s ① 25℃ 20.0 10.0 5.0 1.0 0.0 ② 40℃ 20.0 10.0 5.0 1.0 0.0 ③ 25℃ 20.0 5.0 5.0 1.0 V (4)该实验能观察到的实验现象为： 。 (5)表中的V= mL，t1、t2、t3由小到大的顺序为 。 (6)对比实验①②可推测实验结论为 。 【答案】(1)环形玻璃搅拌器 (2)4.0 -53.5 kJ·mol-1 abc (3)不相等 (4)溶液变为蓝色 (5)5 t2＜t1＜t3 (6)相同条件下，温度越高，反应速率越快 【解析】进行酸、碱反应的中和热测定时，关键性的操作是反应前后溶液的温度测定，尤其是中和反应发生时的最高温度，既要求装置的保温效果好、实验操作规范，又要求观察温度时敏捷。 (1)仪器A为环形玻璃搅拌器； (2)①第一次测定的温度差为4.0℃，第二次测定的温度差为6.1℃，第三次测定的温度差为3.9℃，第四次测定的温度差为4.1℃，实验2的误差太大要舍去，三次温度差的平均值为4.0℃。②50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH氢氧化钠溶液与30 mL 0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和反应，硫酸是过量的，生成水的物质的量和消耗氢氧化钠的物质的量相等，所以生成水的物质的量为，溶液的质量为，温度变化的值，则生成0.025 mol水放出的热量，即1.3376 kJ，所以实验测得的中和热。③a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和反应反应热ΔH偏大；b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的内筒中，热量散失较多，测得温度偏低，中和反应反应热ΔH偏大；c．用温度计测定NaOH溶液的起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，导致温度计上残留的碱液与稀硫酸反应，起始温度偏高，中和反应反应热ΔH偏大；d．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠溶液体积偏大，放出的热量偏高，中和反应反应热ΔH偏小。故选abc； (3)实验中改用30 mL 0.50 mol·L-1硫酸溶液跟60 mL 0.50 mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成的水的物质的量不同，所放出的热量不相等。 (4)混合溶液中滴入H2O2溶液，双氧水氧化碘离子生成单质碘，则该实验能观察到的实验现象为：溶液变为蓝色。 (5)①③是研究双氧水浓度对反应速率的影响，而整个溶液的体积要相同，则表中的V=5，③中双氧水浓度比①中双氧水浓度小，反应速率慢，出现蓝色现象需要的时间长，①②探究温度对反应速率的影响，②的温度高，反应速率快，出现蓝色需要的时间短，因此t1、t2、t3，由小到大的顺序为t2＜t1＜t3。 (6)对比实验①②，②溶液变为蓝色比①快，②的温度高，反应速率快，因此可推测实验结论为相同条件下，温度越高，反应速率越快。 考向05能源的开发与利用 18．关于能源，以下说法不正确的是(　　) A．煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源 B．煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属一级能源 C．太阳能是一级能源，新能源，可再生能源 D．潮汐能来源于月球引力做功 【答案】B 【解析】煤、石油、天然气等化石燃料蕴藏量有限，不可再生，最终将会枯竭，A正确；煤、石油等可从自然界直接获取，属一级能源，但水煤气是由焦炭与H2O(g)在高温下反应制取，属二级能源，B错误；太阳能既是一级能源，新能源，还是可再生能源，C正确；潮汐能来自于月球引力，D正确。 19．下列说法不正确的是( ) A．人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能 B．氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能 C．煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题 D．太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热 【答案】B 【解析】A项，人类燃烧植物的方式获得热能，是开始利用生物质能的最早方式，正确；B项，氢气的化学能转化为热能外，还可以让氢气构成燃料电池，使化学能转化成电能，不正确；C项，煤中含有硫元素，燃烧时产生SO2，引起酸雨等环境问题，正确；D项，人们可以直接利用光和热，如太阳能热水器，正确。 20．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是(　　) A．直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同 B．天然气、水能属于一次能源，水煤气、电能属于二次能源 C．人们可以把放热反应释放的能量转化为其他可利用的能量，而吸热反应没有利用价值 D．地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源 【答案】B 【解析】A项，将煤进行深加工后，脱硫处理、气化处理能很好地减少污染气体，提高燃烧效率，燃烧的效果好，错误；C项，有时需要通过吸热反应吸收热量降低环境温度，有利用价值，如“摇摇冰”的上市就是利用了吸热反应原理，错误；D项，地热能、风能和氢能都属于新能源，天然气是化石燃料，不属于新能源，错误。 21．能源的开发与利用促进了人类发展和社会进步，下列有关能源及利用说法正确的是( ) A．古代曾使用木炭、铁矿石熔炼铸铁，其中木炭的作用只是燃烧供热 B．《世说新语》记载“······用蜡烛作炊”，其中蜡烛的主要成分是油脂，属于天然高分子化合物 C．植物油、煤油等都曾用于提供照明，二者组成元素相同，其中煤油主要来自煤的干馏 D．天然气不仅是一种清洁的化石燃料，还可作为化工原料用于合成氨和生产甲醇等 【答案】D 【解析】A．古代曾使用木炭、铁矿石熔炼铸铁，木炭燃烧放热，木炭不完全燃烧产生的CO把铁矿石还原为铁单质，故A错误；B．蜡烛的主要成分是固体烷烃，故B错误；C．植物油、煤油等都曾用于提供照明，植物油的组成元素是C、H、O，煤油的组成元素是C、H，二者组成元素不相同，煤油主要来自石油的分馏，故C错误；D．天然气主要成分是甲烷，可作为化工原料用于合成氨和生产甲醇等，故D正确；选D。 22．(2026·江西部分学校高三模拟)金氢(天然氢)凭借零碳属性与丰富储量，被视为能源转型的关键突破口。下列叙述正确的是( ) 已知：在25℃、101kPa条件下，氢气的燃烧热ΔH＝-285.8kJ·mol−1 ，甲烷的燃烧热ΔH＝-890.3kJ·mol−1 ；热值指单位质量的燃料完全燃烧时放出的热量。 A．通常状况下，金氢燃烧时反应物总能量低于产物总能量 B．相同条件下，金氢的热值高于甲烷的热值 C．通常可采用排水法或向上排空气法收集金氢 D．金氢在生产、生活中只作绿色能源使用 【答案】B 【解析】A项，金氢燃烧属于放热反应，放热反应中反应物总能量高于产物总能量，A错误；B项，热值为单位质量燃料完全燃烧放出的热量，H2的热值为，CH4的热值为，相同条件下金氢的热值高于甲烷，B正确；C项，金氢密度远小于空气，难溶于水，可采用排水法或向下排空气法收集，不能用向上排空气法，C错误；D项，金氢除作绿色能源外，还可作为还原剂用于金属冶炼、作为合成氨的工业原料等，并非只作能源使用，D错误；故选B。 考向06利用盖斯定律书写热化学方程式 23．(2026·浙江湖州、衢州、丽水等三地市高三下学期教学质量检测)燃油车排放的尾气主要有碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物等。常用的尾气净化技术有选择性催化还原(SCR)、三元催化转化(TWC)、电化学等。 (1)利用处理柴油车尾气，与NO2的比例不同时发生不同类型的反应： a．标准SCR：4NO(g)＋4NH3(g) +O2(g)4N2(g)＋6H2O(g) ΔH1 b．快速SCR：2NO(g)＋4NH3(g) +2NO2(g)4N2(g)＋6H2O(g) ΔH2＝-1518.2kJ·mol−1 已知 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH3＝-114.2kJ·mol−1， 则 ΔH1＝___________kJ·mol−1。标准SCR能自发进行的条件为___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 【答案】(1) -1632.4 任意温度 【解析】(1)已知标准SCR的反应方程式，根据盖斯定律，；根据吉布斯自由能方程ΔG=ΔH-TΔS，该反应的正反应为气体分子数增大的反应，ΔS＞0，且ΔH＜0，故在任意温度下都能保证ΔG＜0，即在任意温度下反应都能自发进行； 24．(2026·浙江台州市高三第二次教学质量评估)碳酸亚乙烯酯是锂离子电池电解液添加剂研究的焦点。 (1)碳酸亚乙烯酯的氯代合成法包含氯代和脱氯两步，反应方程式如下： 反应Ⅰ：   ΔH1 反应Ⅱ：  ΔH2＝+2kJ·mol−1 常温下测得各物质的相对能量如下表所示，试计算反应Ⅰ的_______。 物质 HCl(g) 相对能量(kJ·mol−1) -426 -462 -368 0 -92 【答案】(1)-128kJ·mol−1 【解析】(1)，根据方程式： ，再根据表中数据计算。 25．(2025·浙江省温州市高三一模)将硫化氢分解使其转化成氢气和硫具有非常重要的工业意义。 H2S(g)分解反应：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g) ΔH1＝+170kJ·mol−1 (1)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝-241.8kJ·mol−1 计算2H2S(g)＋O2(g)2H2O(g)＋S2(g) ΔH3= kJ·mol−1。 【答案】(1)-71.8 【解析】(1)已知：①2H2S(g)2H2(g)＋S2(g) ΔH1＝+170kJ·mol−1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝-241.8kJ·mol−1，根据盖斯定律①+②得2H2S(g)＋O2(g)2H2O(g)＋S2(g) ； 26．(2025·浙江省宁波市高三二模)烟气中SO2的去除及回收是一项重要的研究课题。 一定条件下，用CO与高浓度烟气中SO2反应回收硫，发生如下反应：反应1：4CO(g)＋2SO2(g)S2(g)＋4CO2(g) ΔH。 (2)已知CO和S2(g)的标准燃烧热(ΔH)为：-283 kJ/mol、-722 kJ/mol，计算反应1的ΔH= kJ/mol。 【答案】(2)−410 【解析】(2)根据CO和S2(g)的标准燃烧热(ΔH)为：-283 kJ/mol、-722 kJ/mol，可得①CO(g)+O2(g)=CO2(g) ∆H1=-283 kJ/mol；②S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) ∆H2=-722 kJ/mol；根据盖斯定律①×4-②得到：4CO(g)＋2SO2(g)S2(g)＋4CO2(g) ΔH，∆H=4∆H1-∆H2=4×(-283 kJ/mol)-( -722 kJ/mol)= −410 kJ/mol； 27． (2025·浙江省桐乡市三模) “双碳”背景下，以CO2为原料合成CH3OH、H2C2O4等原料有重要的意义。涉及到的反应如下： 已知如下热化学方程式： 反应ⅰ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝+41.2kJ·mol−1 反应ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2= -49.41kJ·mol−1 反应ⅲ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH3 (1)计算：ΔH3= kJ·mol−1。 【答案】(1)-90.6 【解析】(1)由盖斯定律可知，反应ⅱ－反应ⅰ=反应ⅲ，则△H3=△H2-△H1=(-49.4kJ/mol)-(+41.2kJ/mol)=-90.6kJ/mol； 考向07盖斯定律的应用 28．下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法正确的是( ) A．ΔH1越小，HX的熔沸点越高 B．ΔH1+ΔH2+ΔH3=0 C．按照Cl、Br、I的顺序，ΔH2依次减小 D．过程Ⅲ的能量变化形式与高温煅烧石灰石的能量变化形式相同 【答案】C 【解析】A项，ΔH1越小，放热越多，HX能量越低，HX就越稳定，熔沸点不一定越高，故A错误；B项，根据盖斯定律，ΔH1=ΔH2+ΔH3，故B错误；C项，原子半径越小，键能越大，按照Cl、Br、I的顺序，ΔH2依次减小，故C正确；D项，过程Ⅲ形成化学键放热，高温煅烧石灰石吸热，能量变化形式不相同，故D错误；故选C。 29．【CO中毒】(2026·浙江绍兴市高三下学期选考科目考试适应性试卷)人体内的血红蛋白(Hb)可与O2结合，更易与CO结合使人体中毒，涉及原理如下： ①Hb(aq)+O2(g)⇌HbO2(aq)                     ΔH1 ②Hb(aq)+CO(g)⇌HbCO(aq)                    ΔH2 ③HbO2(aq)+CO(g)⇌HbCO(aq)+O2(g)            ΔH3 已知反应③ΔS<0 下列说法不正确的是( ) A．ΔH1<0，ΔH2<0 B．ΔH1>ΔH2 C．由S(O2)＜S(CO)可直接推断反应③ΔS<0 D．CO中毒时，人体血液中c(HbO2)将降低，需要将中毒病人移到通风处 【答案】C 【解析】根据盖斯定律，反应③ = 反应② - 反应①，因此ΔH3=ΔH2-ΔH1。CO易结合Hb使人中毒，说明反应③常温下自发进行，结合已知ΔS3＜0，根据 ΔG=ΔH-TΔS＜0自发反应，可得ΔH3＜0，则ΔH2-ΔH1＜0，即ΔH2＜ΔH1，逐一分析选项。A项，血红蛋白与O2、CO的结合反应中，都是气体体积减小的反应，反应后体系混乱度减小，因此两个反应的熵变均满足ΔS1＜0、ΔS2＜0；两个反应在人体常温下均可自发正向进行(即ΔG=＜0)，代入ΔG=ΔH-TΔS可推得必须满足ΔH1＜0、ΔH2＜0，A正确；B项，由ΔH3=ΔH2-ΔH1＜0，可得ΔH2＜ΔH1，即ΔH1＞ΔH2，B正确；C项，反应③的ΔS为生成物总熵减去反应物总熵，不仅涉及气体CO和O2的熵，还涉及溶液中HbCO和HbO2的熵，仅由S(O2)＜S(CO)无法直接推断整个反应的ΔS＜0，C错误；D项，CO中毒时反应③正向进行，血液中c(HbO2)降低；通风处O2浓度高，可使平衡③逆向移动，缓解中毒，D正确；故选C。 30．(2026·重庆高三模拟)卤化铵(NH4X)的能量关系如图所示，下列说法正确的是( ) A．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4 +ΔH5=0 B．ΔH1＜0，ΔH2＜0 C．相同条件下， D．相同条件下， 【答案】C 【解析】A项，由盖斯定律可知，ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4 =ΔH5，即ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4 -ΔH5=0，A错误；B项，ΔH1：NH4X(s) 分解为气体，需要吸热，ΔH1 > 0；ΔH2：断裂 H-X 键吸热，即ΔH2 > 0，B错误；  C项，同主族元素从上到下，元素非金属性减弱，简单气态氢化物稳定性减弱，则从上到下H-X共价键更易断裂，即键能：H-Cl > H-I，故，C正确；D项，ΔH4表示 NH3(g) + H⁺(aq) → NH4+ (aq)，与阴离子X⁻无关，因此，D 错误；故选C。 考向08 反应热大小的比较 31．(2026·浙江省强基联盟高三联考一模)下列反应均能自发进行，相关判断不正确的是( ) A．ΔH1-ΔH2＞0 B．ΔH2-ΔH3＞0 C．ΔH3-ΔH4＜0 D．ΔH4-ΔH5＜0 【答案】C 【解析】将五个方程式依次编号为①、②、③、④、⑤。A项，酸碱中和反应为放热反应，Fe(OH)2难溶于水而氢氧化钠易溶于水，已知反应①，②，则反应①放出的热量小于反应②，即，故ΔH1-ΔH2＞0，A正确；B项，已知反应②，③，利用盖斯定律将反应③-反应②得到，该反应为放热反应，则该反应的，即ΔH2-ΔH3＞0，B正确；C项，已知反应⑤(化合反应)为放热反应，即，利用盖斯定律，将反应④-反应③得到反应⑤，即，ΔH3-ΔH4＞0，C错误；D项，已知反应③为放热反应，，结合C项解析知：，则ΔH4-ΔH5＜0，D正确；故选C。 32．下列各组热化学方程式中，Q1＜Q2的是(　　) A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 CH4(g)＋3/2O2(g)===CO(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 C．H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 D．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 【答案】C 【解析】A项，生成CO2放出热量多，Q1＞Q2；B项，气态硫燃烧放出热量多，Q1＞Q2；C项，HCl比HBr稳定，放出热量多，Q1＜Q2；D项，电离需吸热，Q1＞Q2。 33．CH3COOH和氨水反应的能量循环体系如图所示，下列说法正确的是( ) A．∆H1+∆H2+∆H3=∆H4 B．∆H1+∆H4>∆H2+∆H3 C．∆H4<∆H1－∆H2 D．∆H3<0 【答案】C 【解析】A项， ∆H2+∆H3+∆H4CH3COOH和氨水反应的热效应，∆H1=∆H2+∆H3+∆H4两者不相等，A错误，A不符合题意；B项，∆H1和∆H4都是放热过程，∆H2+∆H3都是吸热过程，∆H1+∆H4<∆H2+∆H3，B错误，B不符合题意；C项，∆H1－∆H2=∆H3>0，∆H4<0，C正确，C符合题意；D项，氨水电离为吸热过程，∆H3>0，D不正确，D不符合题意；故选C。 34．室温下，将1 mol CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。下列判断正确的是(　　) A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3 C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3 【答案】B 【解析】根据题意知，CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液的温度降低，热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)＋5H2O(l) ΔH1＞0；CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热化学方程式为CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq ΔH2＜0；根据盖斯定律知，CuSO4·5H2O受热分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)，ΔH3＝ΔH1—ΔH2＞0。根据上述分析知，ΔH2＜0，ΔH3＞0，则ΔH2＜ΔH3，A错误；根据上述分析知，ΔH1＞0，ΔH2＜0，ΔH3＝ΔH1—ΔH2，结合相关数学知，ΔH1＜ΔH3，B正确；根据上述分析知，ΔH3＝ΔH1—ΔH2，C错误；根据上述分析知，ΔH1＞0，ΔH2＜0，ΔH1＋ΔH2＜ΔH3，D错误。 重难·创新演练 1．下列关于能量的说法或表示方法正确的是( ) A．催化剂能有效降低反应的活化能，但不影响反应热 B．已知2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)  ΔH=-565.2kJ·mol-1，则CO的燃烧热为565.2 kJ·mol-1 C．H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)  ΔH=-57.3kJ·mol-1，则相同条件下含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合后放出57.3 kJ的热量 D．某吸热反应在一定温度时能自发进行，因此该反应是熵减反应 【答案】A 【解析】A项，催化剂能有效降低反应的活化能，加快反应速率，但不影响反应热，故A正确；B项，一氧化碳的燃烧热为1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，由热化学方程式可知，一氧化碳的燃烧热为282.6 kJ·mol-1，故B错误；C项，浓硫酸稀释的过程是放热过程，所以相同条件下含0.5 mol 硫酸的浓硫酸与含1 mol氢氧化钠的氢氧化钠溶液混合后放出的热量大于57.3 kJ，故C错误； D项，熵减的吸热反应在任何温度下反应的ΔH-TΔS恒大于0，不能自发进行，该反应应该是熵增反应，故D错误；故选A。 2．已知：CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(l) ∆H＝－607.3 kJ·mol－1，CO的燃烧热为283 kJ·mol－1。下列说法正确的是( ) A．CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(g) ∆H＜－607.3 kJ·mol－1 B．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ∆H＝－283 kJ·mol－1 C．表示CH4(g)燃烧热的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)＝CO2＋2H2O(l) ∆H＝－890.3 kJ·mol－1 D．CH4燃烧生成CO的反应中反应物的总键能高于生成物的总键能 【答案】C 【解析】A项，H2O(l)＝H2O(g) ∆H＞0，故CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(g) ∆H＞－607.3 kJ·mol－1，错误；B项，CO的燃烧热为283kJ·mol－1，则CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ∆H＝－566 kJ·mol－1，错误；C项，由B可知，CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) ∆H＝－283 kJ·mol－1，再由题干CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(l) ∆H＝－607.3 kJ·mol－1，，根据盖斯定律可得：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2＋2H2O(l) ∆H＝－890.3 kJ·mol－1，正确；D项，∆H＝反应物的总键能－生成物的总键能，则CH4燃烧生成CO的反应中反应物的总键能小于生成物的总键能，错误。 3．物质的燃烧推动了文明的进步和科技的发展，部分物质的燃烧热数据如下表： 物质 下列热化学方程式正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】A 【解析】燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。A项，燃烧热为-283.0，则 ，A正确；B项，反应为生成液体水，而不是气态水，B错误；C项，反应为生成液体水，而不是气态水，C错误；D．由盖斯定律可知，氢气燃烧热×2+一氧化碳燃烧热-甲醇燃烧热得反应：，则，D错误；故选A。 4．(2026·浙江杭州市高三年级教学质量检测)酸催化下NaNO2与NH4Cl 混合溶液的反应：NH4+(aq)+NO2-(aq)=N2(g)+2H2O(l) ΔH 已知： 下列说法正确的是( ) A．ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4 B．室温下，若ΔH3＞ΔH4＞0，则溶解度：NH4Cl＜NaCl C．其他条件不变时，将NH4Cl换成CH3COONH4，反应速率减慢 D．溶解过程的能量变化，取决于固体中微粒间作用力的强弱 【答案】C 【解析】A项，根据盖斯定律推导：i：，ii：，iii：，iv：，目标反应为：，目标反应=i-ii-iii+iv，则ΔH=ΔH1-ΔH2+ΔH3-ΔH4，A错误；B项，溶解焓ΔH＞0说明溶解吸热， ΔH越大仅说明溶解吸热越多，溶解度还和熵变等因素有关，实际室温下溶解度：NH4Cl＞NaCl，且即使规律上， ΔH3＞ΔH4＞0也不能推出NH4Cl溶解度更小，B错误；C项，该反应为酸催化反应，在酸性条件下进行，溶液酸性越弱时，反应速率越慢。NH4Cl溶液显弱酸性而CH3COONH4溶液显中性，故将NH4Cl换成CH3COONH4，反应速率会减慢，C正确；D项，溶解过程的能量变化来自两部分：固体中微粒间作用力断裂吸收的能量，以及离子水合过程放出的能量，因此能量变化不仅取决于固体微粒间作用力的强弱，还与水合过程的能量变化有关，D错误；故选C。 5．(2026·重庆三模)化学兴趣小组探究Na2CO3固体溶解过程中的能量变化，设计如下过程： 已知：Na2CO3存在多种水合物Na2CO3·xH2O(x=1，7，10)。 下列说法正确的是( ) A．ΔH1＝-92.3kJ·mol−1 B．利用图乙装置可直接测定ΔH1、ΔH2和ΔH3 C．碳酸钠溶液呈碱性，搅拌器可以用铜质搅拌器 D．ΔH4+ΔH5＝-26.7kJ·mol−1，且ΔH4＜ΔH5 【答案】A 【解析】A项，根据盖斯定律，过程iii-过程ii可得过程i，则 -=，A正确；B项，图乙的量热计可以用来测量物质溶解于水时的热量变化。因此，可以直接测定十水合碳酸钠的溶解热ΔH2和无水碳酸钠的溶解热ΔH3，但是ΔH1是固态无水碳酸钠与液态水反应生成固态十水合物的焓变，这个过程不是简单的溶解，很难在量热计中直接进行并准确测量。通常 ΔH1是通过盖斯定律计算得出的，而不是直接测量，B错误；C项，铜为热的良导体，使用铜质搅拌器易导致热量散失，增大测定误差，C错误；D项，根据盖斯定律，ΔH3=ΔH4+ΔH5 。因为 ΔH3＝-26.7kJ·mol−1，所以ΔH4+ΔH5＝-26.7kJ·mol−1，然而，ΔH4是将固态离子晶体拆分为气态离子的过程，需要吸收大量能量，是吸热过程，所以ΔH4＞0， ΔH5是气态离子与水结合形成水合离子的过程，会放出大量能量，是放热过程，所以 ΔH5＜0，因此ΔH4＞ΔH5 ，D错误；故选A。 6．(2026·重庆一中高三模拟)下图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法错误的( ) A．硫在过量的氧气中燃烧产物是SO2 B．ΔH1＞ΔH5 C．S(s)＋O2(g)SO2(l)  ΔHa；ΔHa可代表S(s)的燃烧热 D．若，则为放热反应 【答案】C 【解析】A项，硫无论氧气是否过量，燃烧直接产物都是SO2，SO2需要在催化加热条件下才能转化为SO3，A正确；B项，ΔH1对应反应：S(s)＋O2(g)SO2(g)，ΔH5对应反应：S(s)＋O2(g)SO2(g)， 固体硫变为气态硫需要吸热，因此ΔH1=ΔH4+ΔH5(ΔH4＞0)，两个燃烧反应都是放热反应， ΔH均为负值，气态硫燃烧放出热量更多，因此 ΔH5＜ΔH1＜0 ，即ΔH1＞ΔH5，B正确；C项，燃烧热的定义是：101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物放出的热量，硫燃烧的指定产物为SO2气体，该反应产物为液态SO2，不符合燃烧热的定义，C错误；D项，根据盖斯定律： 总反应：， ， 目标反应 的，已知，因此ΔH＜0，该反应为放热反应，D正确；故选C。 7．(2025·浙江省嘉兴市高三一模)化石燃料的燃烧、汽车尾气的排放和硝酸工业尾气中普遍含有的氮氧化物NOx是污染大气的主要成分之一，需要加以治理。当氮氧化物中NO与NO2的比例不同时，发生三种类型的SCR反应(选择性催化还原反应)： a．标准SCR：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g) ΔH1 b．慢速SCR：8NH3(g)＋6NO2(g)7N2(g)＋12H2O(g) ΔH2=−2739.6 kJ/mol c．快速SCR：2NO(g)＋4NH3(g)＋2NO2(g)4N2(g)＋6H2O(g) ΔH3=−1518.2 kJ/mol (1)已知2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH4=−114.2 kJ/mol，则ΔH1= kJ/mol。标准SCR能自发进行的条件为 (“高温”“低温”或“任意温度”)。 【答案】(1) −1632.4 任意温度 【解析】(1)由盖斯定律可知，将2NO(g)＋4NH3(g)＋2NO2(g)4N2(g)＋6H2O(g)和2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)相加即可得到4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g) ΔH1=ΔH3+ΔH4=−1518.2 kJ/mol-114.2 kJ/mol=−1632.4 kJ/mol，标准SCR是气体体积减小的放热反应，ΔH1<0，ΔS>0，当ΔH-TΔS<0时反应能够自发进行，则该反应在任意温度下都能自发进行 8．碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题： (1)有机物M经过太阳光照可转化成N，转化过程如下，△H= +88.6 kJ·mol-1。则M、N相比，较稳定的是___________________。 (2)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.64 kJ∙mol−1，CH3OH(l)+ 2 (1)O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H= -a kJ·mol-1，则a_______238.6(填“”、“”或“”) (3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl(g)和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式_______。 (4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。下列反应可制得耐高温材料，热化学方程式为4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=−1176kJ⋅mol−1。反应过程中每转移1mol e-放出的热量为_______kJ。 (5)已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为： 燃料 一氧化碳 甲烷 异辛烷(C8H18) 乙醇 △H －283.0 kJ∙mol−1 －891.0 kJ∙mol−1 －5461.0 kJ∙mol−1 －1366.8 kJ∙mol−1 使用上述燃料最能体现“低碳经济”理念的是_______。 【答案】(1)M (2)< (3)2Cl2 (g)+ 2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+ CO2 (g) △H=−290kJ⋅mol−1 (4)98 (5)甲烷 【解析】(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，△H=+88.6kJ⋅mol−1，过程是吸热反应，N暗处转化为M，是放热反应，能量越低越稳定，说明M稳定；(2)燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，甲醇燃烧生成CO2(g)和H2(g)属于不完全燃烧，放出的热量小于燃烧热；(3)有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，2mol氯气反应放热290kJ，反应的热化学方程式为：2Cl2 (g)+ 2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+ CO2 (g) △H=−290kJ⋅mol−1；(4)4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=−1176kJ⋅mol−1，转移12mol电子放热1176kJ，则反应过程中，每转移1mol电子放热98kJ；(5)最能体现“低碳经济”理念的即为生成1mol二氧化碳放出热量最多的燃料，根据CO、CH4、C8H18、乙醇这4种燃料燃烧热，则生成1mol二氧化碳放出热量分别为283kJ、891.0kJ、=682.6kJ、=683.4kJ，所以生成1mol二氧化碳放出热量最多的为甲烷，则最能体现“低碳经济”理念的是甲烷。 9．化学反应常伴随能量变化，是人类获得能量的重要途径。 (1)一种即热饭盒的结构如图所示，这种饭盒使用起来非常方便，撤去底部的隔板几分钟后，饭菜就变热了。 ①下层物质可以是由镁粉、铁粉和食盐组成的混合物，则镁粉的作用为 。 ②化学能转化为热能在生产或生活中的应用还有 (填一种)。 ③某种冷敷袋盛装的物质是硝酸铵，加少量水即可达到冷却效果，该冷敷袋的主要工作原理为 热(填“吸”或“放”)的 变化(填“物理”或“化学”)。 (2)借鉴中和反应反应热的测定方法，某同学测定放热反应Zn(s) + CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)的焓变H(忽略温度对焓变的影响，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。近似的认为溶液的密度、比热容与水的相同，已知水的比热容为4.18kJ/Kkg)。实验结果见下表。 序号 反应试剂 体系温度/℃ 反应前 反应后 ⅰ 100mL 0.20mol/LCuSO4溶液 1.36gZn粉 a b ⅱ 0.65gZn粉 a c 则温度：b c(填“>”“<”或“=”)；△H= kJ/mol(用含a、c的代数式表示)。 (3)已知298 K，101 kPa时，6C(石墨，s) +3H2(g)=C6H6(l) H= +49.1 kJ/mol，相关物质的燃烧热数据如表： 物质 H2(g) C(石墨，s) C6H6(1) 燃烧热H/(kJ/mol) -285.8 - 393.5 a 则表示C(石墨，s)燃烧热的热化学方程式为 ，a= 。 【答案】(1)Mg为还原剂与H2O反应放出热量 燃料燃烧 吸 物理 (2)> -41.8(c-a) (3)C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol -3267.5 【解析】(1)①下层物质中Mg、Fe和食盐水组成原电池，其中Mg为还原剂与H2O反应放出热量。 ②化学能转化为热能在生产或生活中应用还有燃料燃烧等。 ③硝酸铵溶于水吸收热量，但是没有新物质生成，属于物理变化。 (2)硫酸铜物质的量为0.02mol，1.36gZn物质的量为0.021mol，0.65gZn物质的量为0.01mol，根据化学方程式可知，i反应中Zn稍过量，硫酸铜完全反应，放出热量更多，ii中Zn不足，硫酸铜未反应完，放出热量少，因此b>c。ii实验中体系温度升高(c-a)℃，则放出热量为100g×4.18kJ/K·kg×(c-a)=0.418(c-a)kJ，这是反应掉0.01molZn放出的热量，则反应的ΔH=-41.8(c-a)kJ/mol。 (3)根据表格数据可知①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol，②C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol，③C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l) ΔH=akJ/mol，则石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol。将小问中的热化学方程式标号为④，则反应③=反应①×3+反应②×6-反应④，a=(-285.8×3-393.5×6-49.1)kJ/mol=-3267.5kJ/mol 真题·实战演练 1．(2026·云南卷，5，3分)下列装置或试剂能达到实验目的的是( ) A．蛋白质的变性 B．中和反应反应热的测定 C．Fe(OH)3胶体的制备 D．氯气的制备 【答案】A 【解析】A项，硝酸银中的Ag+是重金属离子，能破坏蛋白质的空间结构，使其失去生物活性，发生变性，A能达到实验目的；B项，装置图中缺少杯盖，热量散失严重，会导致测得的中和热数值偏小，B不能达到实验目的；C项，制备Fe(OH)3胶体是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，图中是将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，会直接发生反应生成的是Fe(OH)3沉淀，C不能达到实验目的；D项，MnO2与浓盐酸反应制取氯气(MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O)，需要加热条件，图中装置没有酒精灯加热，反应无法发生，D不能达到实验目的；故选A。 2．(2025·海南卷，8，2分)等温等压下，CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＜0。此反应放出的热用于火力发电，能量转化效率为。下列说法错误的是( ) A．该反应ΔS＜0 B．产物为H2O(g)时，反应放出的热量减少 C．该反应在燃料电池模式下进行，反应焓变为， D．该反应在燃料电池模式下做电功，转化效率为， 【答案】C 【解析】A项，反应中气体物质的量减少(3 mol→1 mol)，且生成液态水，系统混乱度降低，ΔS<0，A正确；B项，生成H2O(g)时，相比H2O(l)少释放了液化潜热，故放出的热量减少，B正确；C项，焓变(ΔH)是状态函数，与反应途径无关。燃料电池中反应的焓变ΔH'与原反应ΔH相等，C错误；D项，燃料电池直接将化学能转化为电能，能量损失小于火力发电(需经热能→机械能→电能)，故η'>η，D正确；故选C。 3．(2025·重庆卷，12，3分)肼(N2H4)与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ①2N2H4(g)+3N2O(g)=4N2(g)＋3H2O(l) ΔH1＝akJ·mol−1 ②N2O(g)+3H2(g)= N2H4(l)＋H2O(l) ΔH12＝bkJ·mol−1 ③N2H4(l)＋9H2(g)+4O2(g)=2NH3(g)＋8H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol−1 则反应N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)的ΔH(kJ·mol−1)为( ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】根据目标方程式与原方程式的特点可知，将原方程式进行(①-3×②+③)变换，可得目标方程式，所以，ΔH应为。A项，选项A的表达式为，但根据推导结果，ΔH应为，与A不符，A错误；B项，推导过程中，通过组合反应①、③及反转的反应②×3，得到总ΔH为，再除以4得，与选项B一致，B正确；C项，选项C未除以4，直接取，不符合目标反应的系数比例，C错误；D项，选项D的表达式为，符号和系数均与推导结果不符，D错误；故选B。 4．(2025·浙江1月卷，11，3分)下列说法正确的是( ) A．常温常压下H2(g)和O2(g)混合无明显现象，则反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)在该条件下不自发 B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 C．CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＜0，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s) ΔH1＜0，Na+(g)+Cl−(g)=NaCl(s) ΔH2＜0，则Na(s)+Cl2(g)=Na+(g)+Cl−(g) ΔH＜0 【答案】B 【解析】A项，根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS，该反应ΔH＜0、ΔS＜0，温度较低时ΔG＜0，故低温能自发进行，A错误；B项，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，B正确；C项，该反应为放热反应，则E正-E逆＜0，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，C错误；D项，①Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s) ΔH1＜0，②Na+(g)+Cl−(g)=NaCl(s) ΔH2＜0，根据盖斯定律，反应①－反应②得到目标反应Na(s)+Cl2(g)=Na+(g)+Cl−(g)，则ΔH=ΔH1-ΔH2，由于不能明确ΔH1、ΔH2相对大小，则ΔH不能确定，D错误；故选B。 5．(2025•北京卷，11，3分)为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是( ) A．NaCl固体溶解是吸热过程 B．根据盖斯定律可知：a+b=4 C．根据各微粒的状态，可判断a＞0，b＞0 D．溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关 【答案】C 【解析】由图可知，NaCl固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程。A项，由图可知，NaCl固体溶解过程的焓变为ΔH3＝+4kJ·mol−1，为吸热过程，A正确；B项，由图可知，NaCl固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知ΔH1=ΔH2+ΔH3，即a+b=4，B正确；C项，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a＞0；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，b＜0，C错误；D项，溶解过程的能量变化，却决于NaCl固体断键吸收的热量及Na+和Cl-水合过程放出的热量有关，即与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关，D正确；故选C。 6．(2025•河南卷，10，3分)在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为CH3CH2CH3(g)CH3CH=CH2(g)＋H2(g)，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，*CH3CH2CH3+2*H→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)中部分进程已省略)。 下列说法正确的是( ) A．总反应是放热反应 B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C．和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D．①转化为②的进程中，决速步骤为*CH3CH2CH3→*CH3CH=CH3+*H 【答案】C 【解析】A项，由图可知，生成物能量高，总反应为吸热反应，A错误；B项，平衡常数只和温度有关，与催化剂无关，B错误；C项，由图可知，丙烷被催化剂a吸附后能量更低，则被催化剂a吸附后得到的吸附态更稳定， C正确；D项，活化能高的反应速率慢，是反应的决速步骤，故决速步骤为*CH3CHCH3→*CH3CHCH2+*H或*CH3CHCH3+*H→*CH3CHCH2+2*H，D错误；故选C。 7．(2025•河北卷，12，3分)氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应Ga2O3(s)＋2NH3(g)2GaN(s)＋3H2O(g)制备。反应历程(TS代表过渡态)如下： 下列说法错误的是( ) A．反应ⅰ是吸热过程 B．反应ⅱ中H2O(g)脱去步骤的活化能为2.69eV C．反应ⅲ包含2个基元反应 D．总反应的速控步包含在反应ⅱ中 【答案】D 【解析】A项，观察历程图可知，反应ⅰ中Ga2O3(s)＋NH3(g)的相对能量为0，经TS1、TS2、TS3完成反应，生成Ga2O2NH(s)和H2O(g)，此时的相对能量为0.05eV，因此体系能量在反应中增加，则该反应为吸热过程，A正确；B项，反应ⅱ中因H2O(g)脱去步骤需要经过TS5，则活化能为0.70eV与TS5的相对能量差，即3.39eV-0.70eV=2.69eV，B正确；C项，反应ⅲ从Ga2ON2H2(s)生成2GaN(s)＋H2O(g)经历过渡态TS6、TS7，说明该反应分两步进行，包含2个基元反应，C正确；D项，整反应历程中，活化能最高的步骤是反应ⅲ中的TS7对应得反应步骤(活化能为3.07eV)，所以总反应的速控步包含在反应ⅲ中，D错误；故选D。 8．(2025·北京卷)已知： H2S(g)＋O2(g)＝S(s)＋H2O(g) ∆H＝－221.2 kJ·mol－1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ∆H＝－296.8 kJ·mol－1 由H2S制SO2的热化学方程式为_______________________________________________。 【答案】2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(g) ∆H＝－1 036 kJ·mol－1 【解析】已知： 反应Ⅰ：H2S(g)＋O2(g)＝S(s)＋H2O(g) ∆H＝－221.2 kJ·mol－1 反应Ⅱ：S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ∆H＝－296.8 kJ·mol－1 将Ⅰ×2＋Ⅱ×2得：2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(g) ∆H＝(－221.2 kJ·mol－1×2)＋( －296.8 kJ·mol－1×2)＝－1 036 kJ·mol－1，所以由H2S制SO2的热化学方程式为2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(g) ∆H＝－1 036 kJ·mol－1。 9．(1)(2025·江苏卷)合成气(CO和H2)是重要的工业原料气。 合成气制备甲醇：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)。CO的结构式为C≡O，估算该反应的∆H需要_______(填数字)种化学键的键能数据。 【答案】5 【解析】反应的焓变＝反应物的总键能－生成物的总键能，计算该反应的∆H需C≡O、H－H、C－H、O－H、C－O，共5种化学键的键能数据。 (2)(2025·安徽卷)通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应： ①HCOOH(g)＝CO(g)＋H2O(g) ∆H1＝＋26.3 kJ·mol－1 ②HCOOH(g)＝CO2(g)＋H2(g) ∆H2＝－14.93 kJ·mol－1 反应CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的∆H＝________ kJ·mol－1。 【答案】－41.2 【解析】由盖斯定律，②－①可以得到目标反应，则∆H＝∆H2－H1＝14.93 kJ·mol－1－(＋26.3 kJ·mol－1)＝－41.2 kJ·mol－1。 (3)(2025·甘肃卷)乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以下两个主要反应： 反应1：C2H2(g)＋H2(g)＝C2H4(g) ∆H1＝－175 kJ·mol－1(25℃，101 kPa) 反应2：C2H2(g)＋2H2(g)＝C2H6(g) ∆H2＝－312 kJ·mol－1(25℃，101 kPa) 25℃，101 kPa时，反应C2H4(g)＋H2(g)＝C2H6(g) ∆H＝_______kJ·mol－1。 【答案】－137 【解析】由盖斯定律，②－①可以得到目标反应，则∆H＝∆H2－∆H1＝(－312 kJ·mol－1)－(－175 kJ·mol－1)＝－137 kJ·mol－1。 10．(2023·全国乙卷节选)FeSO4·7H2O(s)＝FeSO4(s)＋7H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 FeSO4·xH2O(s)＝FeSO4(s)＋xH2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 FeSO4·yH2O(s)＝FeSO4(s)＋yH2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1 已知x＝4，y＝1。 则FeSO4·7H2O(s)＋FeSO4·yH2O(s)＝2(FeSO4·xH2O)(s)的ΔH＝________kJ·mol－1。 【答案】(a＋c－2b) 【解析】①FeSO4·7H2O(s)＝FeSO4(s)＋7H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 ②FeSO4·xH2O(s)＝FeSO4(s)＋xH2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 ③FeSO4·yH2O(s)＝FeSO4(s)＋yH2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1 根据盖斯定律可知，①＋③－②×2可得FeSO4·7H2O(s)＋FeSO4·yH2O(s)＝2(FeSO4·xH2O)(s)，则ΔH＝(a＋c－2b) kJ·mol－1。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 化学反应的热效应 (专项训练) 目 录 模拟·基础演练 考向01化学反应中能量变化图形探析 考向02利用键能求反应热 考向03热化学方程式书写 考向04中和反应反应热的测定 考向05能源的开发与利用 考向06利用盖斯定律书写热化学方程式 考向07盖斯定律的应用 考向08 反应热大小的比较 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01化学反应中能量变化图形探析 1．土壤中的微生物可将大气中的H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化如图。 下列说法不正确的是( ) A．O的非金属性大于S，推知热稳定性：H2O＞H2S B．两步反应中化学键断裂吸收的总能量均小于化学键形成释放的总能量 C．H2S(g)＋2O2(g)= 2H+(aq)+SO42-(aq) ΔH＝-364.01kJ·mol−1 D．结合S(s)的燃烧热，可求算2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(g)的 2．【逻辑思维与科学建模】一定温度下，在Al2O3存在下与等物质的量的HCl反应，主要产物为Y和Z。X、Y和Z的物质的量分数随时间的变化如图1所示，反应过程中能量变化示意图如图2所示。 下列说法错误的是( ) A．由图1可知，X→Z的活化能大于X→Y的活化能 B．5~10min时，由于E1＜E2，所以Y线升高 C．Y→Z的过程中，存在π键的断裂与形成、σ 键的旋转 D．此温度下，Y为动力学产物，Z为热力学产物 3．土壤中的微生物将大气中的H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化如图。下列说法错误是( ) A．总反应热化学方程式为：   B．该转化过程决速步骤的活化能为330.5kJ·mol−1 C．2S(s)＋2H2O(g)2H2S(g)＋O2(g)为吸热反应 D．H2S标准燃烧热为-221.2kJ·mol−1 考向02利用键能求反应热 4．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列关系式中一定正确的是( ) A．Q1+Q2＜2Q3 B．Q1+Q2＞2Q3 C．Q1+Q2＜Q3 D．Q1+Q2=Q3 5．如图为P4O6和P4O10的分子结构，已知化学键变化时伴随的能量变化为：断裂1 mol O=O吸收498 kJ的热量，断裂1 mol P=O吸收585 kJ的热量，则反应P4H6(g)＋2O2(g)=P4H10(g)的反应热ΔH为( ) A．-3336 kJ·mol-1 B．-996 kJ·mol-1 C．-1344 kJ·mol-1 D．-174 kJ·mol-1 6．(2026·重庆沙坪坝高三模拟)丙烷是天然气的常见成分之一，其燃烧的热化学方程式如下：C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH 若1 mol水蒸气转化为液态水放出akJ热量，C-C键能为bkJ·mol−1，C-H键能为ckJ·mol−1，O=O键能为dkJ·mol−1，C=O键能为ekJ·mol−1，H-O键能为fkJ·mol−1，则ΔH为( ) A． B． C． D． 7．下表为某些化学键的键能化学键键能 化学键 键能(kJ/mol) 154 500 942 a 已知火箭燃料肼(N2H4)有关化学反应的能量变化为：N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-534kJ·mol−1，则下列说法正确的是( ) A．表中的a=391 B．相同条件下O2比N2稳定 C．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH＞-534kJ·mol−1 D．图中的ΔH3＝-2218kJ·mol−1 8．在生产、生活、科技中，氢能已获得越来越多的关注，是非常重要的能源。已知： 下列推断正确的是 A．H2O(l)吸收能量后，分子中氢氧键断裂而生成H2O(g) B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) =－484 kJ C．若2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋Q1；2H2(g)＋O2(l)=2H2O(g)＋Q2；则Q1＞Q2 D．将2 mol H2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收4×463 kJ的热量 考向03热化学方程式书写 9．化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示(假设该反应反应完全)。 试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式 。 10．下列有关热化学方程式的评价合理的是( ) 实验事实 热化学方程式 评价 A 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1 正确 B 醋酸与稀氢氧化钠溶液混合 CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1 正确 C 160 g SO3与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)　ΔH=-130.3 kJ·mol-1 不正确；因为反应热ΔH=-260.6 kJ·mol-1 D 已知25 ℃、101 kPa下，120 g C(s)完全燃烧放出热量3935 kJ C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH=393.5 kJ·mol-1 不正确；ΔH应为-393.5 kJ·mol-1 11．已知一定温度和压强下：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-a kJ·mol-1。下列叙述不正确的是(　　) A．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(g)时放出a kJ的热量 B．2 mol H2O(g)完全分解为2 mol H2(g)和1 mol O2(g)时吸收a kJ的热量 C．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(l)时放出的热量小于a kJ D．1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)完全反应生成1 mol H2O(g)时放出0.5a kJ的热量 12．钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，如图是用钌(Ru)基催化剂催化合成甲酸的过程。每生成92 g液态HCOOH放出62.4 kJ的热量。 根据图示写出该反应的热化学方程式 。 13．【太阳能新技术与学科知识结合】研究人员提出利用含硫物质的热化学循环实现太阳能的转化与存储，其原理如图所示。 已知：①液态完全分解生成三种气体时吸收热量；②固态硫完全燃烧放出热量为。下列叙述错误的是 A．上述循环至少涉及四种能量转化方式 B．反应Ⅰ： C．反应Ⅲ： D．反应Ⅱ： 考向04中和反应反应热的测定 14．借助盐酸与NaOH溶液反应，用如图所示装置测定中和反应的反应热。下列说法正确的是( ) A．所需的仪器有烧杯、温度计、铜制搅拌器、量筒 B．为了保证完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 C．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏小 D．溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系的温度 15．用50 mL 0.50 mol•L−1盐酸与50 mL 0.55 mol•L−1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。下列说法不正确的是( ) A．隔热层的作用是减少热量散失 B．a仪器的名称为环形玻璃搅拌棒(或玻璃搅拌器) C．若盐酸的体积改为60 mL，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和热也不相等 D．若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏小 16．在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是( ) A．使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差 B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C．用0.5 mol·L-1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积都相等，则测得的中和反应反应热数值相同 D．在测定中和反应反应热的实验中，需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、玻璃搅拌器 17．【科学探究与创新意识】回答下列问题： Ⅰ．某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和反应反应热的测定。实验装置如图所示： (1) 仪器A的名称为 。 (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 ①请填写表中的空白： 起始温度t1/℃ 终止温度 t2/℃ 温度差平均值 (t2-t1)/℃ H2SO4溶液 NaOH溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1.则中和反应反应热ΔH= (取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与-57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的内筒中 c．用温度计测定NaOH溶液的起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 d．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数 (3)实验中改用30 mL 0.50 mol·L-1的硫酸溶液跟60 mL 0.50 mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)。 Ⅱ．为探究化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表：(已知KI溶液、H2SO4溶液、淀粉三种溶液混合，无明显现象) 向烧杯中加入的试剂及用量/mL 0.1 mol/L KI溶液 0.1 mol/L H2O2溶液 0.1 mol/L H2SO4溶液 淀粉 溶液 H2O 时间/s ① 25℃ 20.0 10.0 5.0 1.0 0.0 ② 40℃ 20.0 10.0 5.0 1.0 0.0 ③ 25℃ 20.0 5.0 5.0 1.0 V (4)该实验能观察到的实验现象为： 。 (5)表中的V= mL，t1、t2、t3由小到大的顺序为 。 (6)对比实验①②可推测实验结论为 。 考向05能源的开发与利用 18．关于能源，以下说法不正确的是(　　) A．煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源 B．煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属一级能源 C．太阳能是一级能源，新能源，可再生能源 D．潮汐能来源于月球引力做功 19．下列说法不正确的是( ) A．人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能 B．氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能 C．煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题 D．太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热 20．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是(　　) A．直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同 B．天然气、水能属于一次能源，水煤气、电能属于二次能源 C．人们可以把放热反应释放的能量转化为其他可利用的能量，而吸热反应没有利用价值 D．地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源 21．能源的开发与利用促进了人类发展和社会进步，下列有关能源及利用说法正确的是( ) A．古代曾使用木炭、铁矿石熔炼铸铁，其中木炭的作用只是燃烧供热 B．《世说新语》记载“······用蜡烛作炊”，其中蜡烛的主要成分是油脂，属于天然高分子化合物 C．植物油、煤油等都曾用于提供照明，二者组成元素相同，其中煤油主要来自煤的干馏 D．天然气不仅是一种清洁的化石燃料，还可作为化工原料用于合成氨和生产甲醇等 22．(2026·江西部分学校高三模拟)金氢(天然氢)凭借零碳属性与丰富储量，被视为能源转型的关键突破口。下列叙述正确的是( ) 已知：在25℃、101kPa条件下，氢气的燃烧热ΔH＝-285.8kJ·mol−1 ，甲烷的燃烧热ΔH＝-890.3kJ·mol−1 ；热值指单位质量的燃料完全燃烧时放出的热量。 A．通常状况下，金氢燃烧时反应物总能量低于产物总能量 B．相同条件下，金氢的热值高于甲烷的热值 C．通常可采用排水法或向上排空气法收集金氢 D．金氢在生产、生活中只作绿色能源使用 考向06利用盖斯定律书写热化学方程式 23．(2026·浙江湖州、衢州、丽水等三地市高三下学期教学质量检测)燃油车排放的尾气主要有碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物等。常用的尾气净化技术有选择性催化还原(SCR)、三元催化转化(TWC)、电化学等。 (1)利用处理柴油车尾气，与NO2的比例不同时发生不同类型的反应： a．标准SCR：4NO(g)＋4NH3(g) +O2(g)4N2(g)＋6H2O(g) ΔH1 b．快速SCR：2NO(g)＋4NH3(g) +2NO2(g)4N2(g)＋6H2O(g) ΔH2＝-1518.2kJ·mol−1 已知 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH3＝-114.2kJ·mol−1， 则 ΔH1＝___________kJ·mol−1。标准SCR能自发进行的条件为___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 24．(2026·浙江台州市高三第二次教学质量评估)碳酸亚乙烯酯是锂离子电池电解液添加剂研究的焦点。 (1)碳酸亚乙烯酯的氯代合成法包含氯代和脱氯两步，反应方程式如下： 反应Ⅰ：   ΔH1 反应Ⅱ：  ΔH2＝+2kJ·mol−1 常温下测得各物质的相对能量如下表所示，试计算反应Ⅰ的_______。 物质 HCl(g) 相对能量(kJ·mol−1) -426 -462 -368 0 -92 25．(2025·浙江省温州市高三一模)将硫化氢分解使其转化成氢气和硫具有非常重要的工业意义。 H2S(g)分解反应：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g) ΔH1＝+170kJ·mol−1 (1)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝-241.8kJ·mol−1 计算2H2S(g)＋O2(g)2H2O(g)＋S2(g) ΔH3= kJ·mol−1。 26．(2025·浙江省宁波市高三二模)烟气中SO2的去除及回收是一项重要的研究课题。 一定条件下，用CO与高浓度烟气中SO2反应回收硫，发生如下反应：反应1：4CO(g)＋2SO2(g)S2(g)＋4CO2(g) ΔH。 (2)已知CO和S2(g)的标准燃烧热(ΔH)为：-283 kJ/mol、-722 kJ/mol，计算反应1的ΔH= kJ/mol。 27． (2025·浙江省桐乡市三模) “双碳”背景下，以CO2为原料合成CH3OH、H2C2O4等原料有重要的意义。涉及到的反应如下： 已知如下热化学方程式： 反应ⅰ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝+41.2kJ·mol−1 反应ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2= -49.41kJ·mol−1 反应ⅲ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH3 (1)计算：ΔH3= kJ·mol−1。 考向07盖斯定律的应用 28．下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法正确的是( ) A．ΔH1越小，HX的熔沸点越高 B．ΔH1+ΔH2+ΔH3=0 C．按照Cl、Br、I的顺序，ΔH2依次减小 D．过程Ⅲ的能量变化形式与高温煅烧石灰石的能量变化形式相同 29．【CO中毒】(2026·浙江绍兴市高三下学期选考科目考试适应性试卷)人体内的血红蛋白(Hb)可与O2结合，更易与CO结合使人体中毒，涉及原理如下： ①Hb(aq)+O2(g)⇌HbO2(aq)                     ΔH1 ②Hb(aq)+CO(g)⇌HbCO(aq)                    ΔH2 ③HbO2(aq)+CO(g)⇌HbCO(aq)+O2(g)            ΔH3 已知反应③ΔS<0 下列说法不正确的是( ) A．ΔH1<0，ΔH2<0 B．ΔH1>ΔH2 C．由S(O2)＜S(CO)可直接推断反应③ΔS<0 D．CO中毒时，人体血液中c(HbO2)将降低，需要将中毒病人移到通风处 30．(2026·重庆高三模拟)卤化铵(NH4X)的能量关系如图所示，下列说法正确的是( ) A．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4 +ΔH5=0 B．ΔH1＜0，ΔH2＜0 C．相同条件下， D．相同条件下， 考向08 反应热大小的比较 31．(2026·浙江省强基联盟高三联考一模)下列反应均能自发进行，相关判断不正确的是( ) A．ΔH1-ΔH2＞0 B．ΔH2-ΔH3＞0 C．ΔH3-ΔH4＜0 D．ΔH4-ΔH5＜0 32．下列各组热化学方程式中，Q1＜Q2的是(　　) A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 CH4(g)＋3/2O2(g)===CO(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 C．H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 D．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 33．CH3COOH和氨水反应的能量循环体系如图所示，下列说法正确的是( ) A．∆H1+∆H2+∆H3=∆H4 B．∆H1+∆H4>∆H2+∆H3 C．∆H4<∆H1－∆H2 D．∆H3<0 34．室温下，将1 mol CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。下列判断正确的是(　　) A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3 C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3 重难·创新演练 1．下列关于能量的说法或表示方法正确的是( ) A．催化剂能有效降低反应的活化能，但不影响反应热 B．已知2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)  ΔH=-565.2kJ·mol-1，则CO的燃烧热为565.2 kJ·mol-1 C．H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)  ΔH=-57.3kJ·mol-1，则相同条件下含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合后放出57.3 kJ的热量 D．某吸热反应在一定温度时能自发进行，因此该反应是熵减反应 2．已知：CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(l) ∆H＝－607.3 kJ·mol－1，CO的燃烧热为283 kJ·mol－1。下列说法正确的是( ) A．CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(g) ∆H＜－607.3 kJ·mol－1 B．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ∆H＝－283 kJ·mol－1 C．表示CH4(g)燃烧热的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)＝CO2＋2H2O(l) ∆H＝－890.3 kJ·mol－1 D．CH4燃烧生成CO的反应中反应物的总键能高于生成物的总键能 3．物质的燃烧推动了文明的进步和科技的发展，部分物质的燃烧热数据如下表： 物质 下列热化学方程式正确的是 A．   B．   C．   D．   4．(2026·浙江杭州市高三年级教学质量检测)酸催化下NaNO2与NH4Cl 混合溶液的反应：NH4+(aq)+NO2-(aq)=N2(g)+2H2O(l) ΔH 已知： 下列说法正确的是( ) A．ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4 B．室温下，若ΔH3＞ΔH4＞0，则溶解度：NH4Cl＜NaCl C．其他条件不变时，将NH4Cl换成CH3COONH4，反应速率减慢 D．溶解过程的能量变化，取决于固体中微粒间作用力的强弱 5．(2026·重庆三模)化学兴趣小组探究Na2CO3固体溶解过程中的能量变化，设计如下过程： 已知：Na2CO3存在多种水合物Na2CO3·xH2O(x=1，7，10)。 下列说法正确的是( ) A．ΔH1＝-92.3kJ·mol−1 B．利用图乙装置可直接测定ΔH1、ΔH2和ΔH3 C．碳酸钠溶液呈碱性，搅拌器可以用铜质搅拌器 D．ΔH4+ΔH5＝-26.7kJ·mol−1，且ΔH4＜ΔH5 6．(2026·重庆一中高三模拟)下图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法错误的( ) A．硫在过量的氧气中燃烧产物是SO2 B．ΔH1＞ΔH5 C．S(s)＋O2(g)SO2(l)  ΔHa；ΔHa可代表S(s)的燃烧热 D．若，则为放热反应 7．(2025·浙江省嘉兴市高三一模)化石燃料的燃烧、汽车尾气的排放和硝酸工业尾气中普遍含有的氮氧化物NOx是污染大气的主要成分之一，需要加以治理。当氮氧化物中NO与NO2的比例不同时，发生三种类型的SCR反应(选择性催化还原反应)： a．标准SCR：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g) ΔH1 b．慢速SCR：8NH3(g)＋6NO2(g)7N2(g)＋12H2O(g) ΔH2=−2739.6 kJ/mol c．快速SCR：2NO(g)＋4NH3(g)＋2NO2(g)4N2(g)＋6H2O(g) ΔH3=−1518.2 kJ/mol (1)已知2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH4=−114.2 kJ/mol，则ΔH1= kJ/mol。标准SCR能自发进行的条件为 (“高温”“低温”或“任意温度”)。 8．碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题： (1)有机物M经过太阳光照可转化成N，转化过程如下，△H= +88.6 kJ·mol-1。则M、N相比，较稳定的是___________________。 (2)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.64 kJ∙mol−1，CH3OH(l)+ 2 (1)O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H= -a kJ·mol-1，则a_______238.6(填“”、“”或“”) (3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl(g)和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式_______。 (4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。下列反应可制得耐高温材料，热化学方程式为4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=−1176kJ⋅mol−1。反应过程中每转移1mol e-放出的热量为_______kJ。 (5)已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为： 燃料 一氧化碳 甲烷 异辛烷(C8H18) 乙醇 △H －283.0 kJ∙mol−1 －891.0 kJ∙mol−1 －5461.0 kJ∙mol−1 －1366.8 kJ∙mol−1 使用上述燃料最能体现“低碳经济”理念的是_______。 9．化学反应常伴随能量变化，是人类获得能量的重要途径。 (1)一种即热饭盒的结构如图所示，这种饭盒使用起来非常方便，撤去底部的隔板几分钟后，饭菜就变热了。 ①下层物质可以是由镁粉、铁粉和食盐组成的混合物，则镁粉的作用为 。 ②化学能转化为热能在生产或生活中的应用还有 (填一种)。 ③某种冷敷袋盛装的物质是硝酸铵，加少量水即可达到冷却效果，该冷敷袋的主要工作原理为 热(填“吸”或“放”)的 变化(填“物理”或“化学”)。 (2)借鉴中和反应反应热的测定方法，某同学测定放热反应Zn(s) + CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)的焓变H(忽略温度对焓变的影响，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。近似的认为溶液的密度、比热容与水的相同，已知水的比热容为4.18kJ/Kkg)。实验结果见下表。 序号 反应试剂 体系温度/℃ 反应前 反应后 ⅰ 100mL 0.20mol/LCuSO4溶液 1.36gZn粉 a b ⅱ 0.65gZn粉 a c 则温度：b c(填“>”“<”或“=”)；△H= kJ/mol(用含a、c的代数式表示)。 (3)已知298 K，101 kPa时，6C(石墨，s) +3H2(g)=C6H6(l) H= +49.1 kJ/mol，相关物质的燃烧热数据如表： 物质 H2(g) C(石墨，s) C6H6(1) 燃烧热H/(kJ/mol) -285.8 - 393.5 a 则表示C(石墨，s)燃烧热的热化学方程式为 ，a= 。 真题·实战演练 1．(2026·云南卷，5，3分)下列装置或试剂能达到实验目的的是( ) A．蛋白质的变性 B．中和反应反应热的测定 C．Fe(OH)3胶体的制备 D．氯气的制备 2．(2025·海南卷，8，2分)等温等压下，CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＜0。此反应放出的热用于火力发电，能量转化效率为。下列说法错误的是( ) A．该反应ΔS＜0 B．产物为H2O(g)时，反应放出的热量减少 C．该反应在燃料电池模式下进行，反应焓变为， D．该反应在燃料电池模式下做电功，转化效率为， 3．(2025·重庆卷，12，3分)肼(N2H4)与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ①2N2H4(g)+3N2O(g)=4N2(g)＋3H2O(l) ΔH1＝akJ·mol−1 ②N2O(g)+3H2(g)= N2H4(l)＋H2O(l) ΔH12＝bkJ·mol−1 ③N2H4(l)＋9H2(g)+4O2(g)=2NH3(g)＋8H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol−1 则反应N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)的ΔH(kJ·mol−1)为( ) A． B． C． D． 4．(2025·浙江1月卷，11，3分)下列说法正确的是( ) A．常温常压下H2(g)和O2(g)混合无明显现象，则反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)在该条件下不自发 B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 C．CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＜0，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s) ΔH1＜0，Na+(g)+Cl−(g)=NaCl(s) ΔH2＜0，则Na(s)+Cl2(g)=Na+(g)+Cl−(g) ΔH＜0 5．(2025•北京卷，11，3分)为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是( ) A．NaCl固体溶解是吸热过程 B．根据盖斯定律可知：a+b=4 C．根据各微粒的状态，可判断a＞0，b＞0 D．溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关 6．(2025•河南卷，10，3分)在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为CH3CH2CH3(g)CH3CH=CH2(g)＋H2(g)，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，*CH3CH2CH3+2*H→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)中部分进程已省略)。 下列说法正确的是( ) A．总反应是放热反应 B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C．和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D．①转化为②的进程中，决速步骤为*CH3CH2CH3→*CH3CH=CH3+*H 7．(2025•河北卷，12，3分)氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应Ga2O3(s)＋2NH3(g)2GaN(s)＋3H2O(g)制备。反应历程(TS代表过渡态)如下： 下列说法错误的是( ) A．反应ⅰ是吸热过程 B．反应ⅱ中H2O(g)脱去步骤的活化能为2.69eV C．反应ⅲ包含2个基元反应 D．总反应的速控步包含在反应ⅱ中 8．(2025·北京卷)已知： H2S(g)＋O2(g)＝S(s)＋H2O(g) ∆H＝－221.2 kJ·mol－1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ∆H＝－296.8 kJ·mol－1 由H2S制SO2的热化学方程式为_______________________________________________。 9．(1)(2025·江苏卷)合成气(CO和H2)是重要的工业原料气。 合成气制备甲醇：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)。CO的结构式为C≡O，估算该反应的∆H需要_______(填数字)种化学键的键能数据。 (2)(2025·安徽卷)通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应： ①HCOOH(g)＝CO(g)＋H2O(g) ∆H1＝＋26.3 kJ·mol－1 ②HCOOH(g)＝CO2(g)＋H2(g) ∆H2＝－14.93 kJ·mol－1 反应CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的∆H＝________ kJ·mol－1。 (3)(2025·甘肃卷)乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以下两个主要反应： 反应1：C2H2(g)＋H2(g)＝C2H4(g) ∆H1＝－175 kJ·mol－1(25℃，101 kPa) 反应2：C2H2(g)＋2H2(g)＝C2H6(g) ∆H2＝－312 kJ·mol－1(25℃，101 kPa) 25℃，101 kPa时，反应C2H4(g)＋H2(g)＝C2H6(g) ∆H＝_______kJ·mol－1。 10．(2023·全国乙卷节选)FeSO4·7H2O(s)＝FeSO4(s)＋7H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 FeSO4·xH2O(s)＝FeSO4(s)＋xH2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 FeSO4·yH2O(s)＝FeSO4(s)＋yH2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1 已知x＝4，y＝1。 则FeSO4·7H2O(s)＋FeSO4·yH2O(s)＝2(FeSO4·xH2O)(s)的ΔH＝________kJ·mol－1。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $