精品解析：广东省广州市花都区2024-2025学年高一上学期二校联合期末考试 化学试题

广州市花都区2024-2025上学期高一年级二校联合期末考试 化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Mg-24  Mn -55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于氧化还原反应，但同时又属于置换反应，A项不符合题意； B．属于分解反应，无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，B项不符合题意； C．属于氧化还原反应，但同时又属于化合反应，C项符合题意； D．属于氧化还原反应，但不属于分解、化合和置换反应，D项不符合题意。 故选C。 2. 盐酸羟胺是一种常见的还原剂和显像剂，其性质类似。盐酸羟胺属于 A. 氧化物 B. 电解质 C. 单质 D. 酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化物中应该只含有两种元素，其中一种是氧元素，盐酸羟胺不符合题意，A选项错误； B．盐酸羟胺性质与相似，属于电解质，B选项正确； C．单质是由同种元素组成的纯净物，盐酸羟胺不符合题意，C选项错误； D．盐酸羟胺性质与（盐）相似，因此不是酸，D选项错误； 故选B。 3. 下列物质中不能发生丁达尔效应的是 A. 有色玻璃 B. 烧碱溶液 C. 雾霾 D. 胶体 【答案】B 【解析】 【详解】只有胶体才能发生丁达尔效应，溶液不能，故选项中烧碱溶液不能发生丁达尔效应。 故选B。 4. 下列物质久置于空气中不容易变质的是 A. NaOH固体 B. Na2O2粉末 C. Na2SO4粉末 D. 漂白粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH 固体易吸收空气中的H2O潮解后与CO2反应而变质，A项不符合题意； B．Na2O2粉末易与空气中的H2O和CO2反应而变质，B项不符合题意； C．Na2SO4粉末稳定不易与空气中成分反应，C项符合题意； D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2易与空气中的H2O和CO2反应而变质，D项不符合题意。 故选C。 5. 反应可用于捕捉废气中的CO2，下列有关说法错误的是 A. 中子数为8的氧原子： B. Na2CO3不能一步制备NaOH C. CO2的空间结构为直线形 D. H2O中不含有非极性键 【答案】B 【解析】 【详解】A．O的质子数为8，中子数为8的氧原子表示为：，故A正确； B．Na2CO3和Ca(OH)2反应生成CaCO3和NaOH，故B错误； C．CO2的空间结构为直线形，故C正确； D．H2O中只含有H-O键，不含有非极性键，故D正确； 故选B。 6. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．离子间不发生反应，可以大量共存，A符合题意； B．碳酸根离子和氢离子生成二氧化碳、和钙离子生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．与反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．与反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 7. 用双线桥表示氧化还原反应的电子转移是非常有用的学习方式。下列用双线桥表示的氧化还原反应方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl中的Cl元素化合价有部分是没有变的，16个HCl只失去：，A错误； B．H2O2中氧的化合价由-1价转化为0价和-2价，，B错误； C．NO2中N元素由+4价分别升高为+5价和降低为+3价，转移电子数为1，双线桥分析为，C正确； D．化合价变化不交叉，中的O元素化合价既升高又降低，而中O元素的化合价不变：，D错误； 故选C。 8. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 浓H2SO4具有强腐蚀性，可用作干燥剂 B. NaHCO3能与碱反应，可用作抗酸药 C. Al2O3具有两性，可制作耐高温陶瓷 D. Fe2O3是一种红棕色粉末，可制造涂料 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓H2SO4具有吸水性，可用作干燥剂，A错误； B．NaHCO3能与酸反应，降低胃酸的浓度，因而可作抗酸药，这与NaHCO3能与碱反应的性质无关，B错误； C．Al2O3熔点高，可制作耐高温陶瓷，而与其是否具有两性无关，C错误； D．Fe2O3是一种红棕色粉末，因此可制造涂料，D正确； 故合理选项是D。 9. 下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的的是 A. 配制稀硫酸 B. 加热固体 C. 制备纯净的 D. 收集氨气 【答案】D 【解析】 【详解】A．不能将浓硫酸和水在量筒中混合，A错误； B．加热固体时，试管应略微向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂，B错误； C．制备纯净的必须隔绝空气，防止其被氧化，C错误； D．氨气密度比空气小，可以使用向下排空气法收集，D正确； 故选D。 10. 下列离子方程式中，正确的是（   ） A. 用氯气制氯水： B. Al与NaOH溶液反应： C. 与稀盐酸反应： D. 稀滴在铜片上： 【答案】A 【解析】 【详解】A．用氯气制氯水的离子反应方程式为：，A正确； B．Al与NaOH溶液反应：，B项错误； C．与稀盐酸反应：，C项错误 D．稀硫酸不与铜反应，D项错误。 故答案选A。 11. 铬能缓慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①、②。下列说法正确的是 A. 反应①②均属于置换反应 B. 反应①中被氧化 C. 反应②中氧化性： D. 反应②中消耗，转移电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，反应②不符合，A项错误； B．反应①中H元素化合价降低，被还原，B项错误； C．反应②中氧化性：，C项正确； D．反应②中消耗，转移电子，D项错误； 故答案为：C。 12. 某化学小组用如图所示装置验证、、单质氧化性的相对强弱。下列说法错误的是 A. E处棉花球变成橙黄色，说明氧化性： B. F处棉花球变成蓝色，说明氧化性： C. E处发生反应的离子方程式为 D. G装置的作用是吸收有害气体，防止污染环境 【答案】B 【解析】 【详解】A．E处发生反应的离子方程式为，说明氯气的氧化性比溴强，选项A正确； B．F处棉花球变成蓝色也可能是将氧化，选项B错误； C．氯气的氧化性比溴强，氯气可置换溴，E处发生反应的离子方程式为，选项C正确； D．G装置中NaOH溶液的作用是吸收有害气体，防止其污染空气，选项D正确； 答案选B。 13. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的电子数目为 B. 中含有的原子数目为 C. 溶液中含有的数目为 D. 变为时失去的电子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有的电子数目为，A项错误； B．中含有的原子数目为，B项正确； C．无体积不能计算，C项错误； D．变为时失去的电子数目为，D项错误。 故选B。 14. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是 W X Y Z A. W的单质可供给呼吸 B. X的单质在空气中一定易自燃 C. 简单离子半径：Y<Z D. W、X、Y、Z均为非金属元素 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y为S元素，Z为Cl元素，X为P元素，W为N元素。 【详解】A．N2不能供给呼吸，A错误； B．红磷在空气不易自燃，B错误； C．Cl-和S2-的电子层数相等，核电荷数越大，半径越小，则半径：S2->Cl-，C错误； D．S、Cl、P、N均为非金属元素，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 短周期元素的单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）红磷和白磷属于________（填“同素异形体”或“同位素”）。 （2）人们通过焰色试验制造了绚丽多彩的烟花，下列焰色为黄色的是________（填“”或“NaCl”）。 （3）Al在元素周期表中的位置是________。 （4）化合物遇水反应生成氨气（）和一种强碱，该反应的化学方程式为________。 （5）Cl、S、P的最简单氢化物的热稳定性由大到小的顺序为________（用“>”将其氢化物连接起来）。 （6）已知钠及其化合物的“价-类”二维图如下。反应①、②、③转化的共同特征是均加入了________（填“氧化剂”或“还原剂”）。反应③的离子方程式为________。 【答案】（1）同素异形体 （2）NaCl （3）第三周期第ⅢA族 （4） （5） （6） ①. 氧化剂 ②. 【解析】 【小问1详解】 同素异形体是同种元素形成的不同单质，同位素是质子数相同、中子数不同的核素，红磷和白磷是磷元素的不同单质，因此属于同素异形体； 【小问2详解】 焰色试验中钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，含有钠元素，因此焰色为黄色； 【小问3详解】 的原子序数为13，核外电子层排布为2、8、3，电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族序数，因此位于元素周期表第三周期第ⅢA族； 【小问4详解】 根据题意，与水反应生成​和强碱，该强碱为，根据原子守恒配平即可得到对应化学方程式：； 【小问5详解】 同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，因此非金属性；元素非金属性越强，其最简单氢化物的热稳定性越强，因此热稳定性顺序为； 【小问6详解】 反应①②③中元素化合价均从0价升高为+1价，作还原剂，因此需要加入氧化剂实现转化；反应③为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠为强电解质可拆分，对应离子方程式为：。 16. 高铁酸钠是一种优良的多功能水处理剂，具有很强的氧化性，工业上可采取干法和湿法制备。回答下列问题： （1）干法制备，反应原理为。 ①属于_______（填“盐”“碱”或“氧化物”）。 ②写出的电子式：_______。 ③氧化性：_______（填“<”或“>”），每消耗转移_______。 （2）湿法制备，将固体加入含有一定浓度的和的混合溶液中，搅拌一段时间后，可得到和。 ①实验需要溶液，如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______（填字母，下同）。 ②下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是_______。 A．使用容量瓶之前应检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，无需用待配溶液润洗 C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平 D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容 ③在配制溶液时，若固体溶解后立即移入容量瓶洗烧杯洗涤液移入容量瓶定容，则所得溶液浓度_______（填“>”“<”或“=”）。 ④写出湿法制备的化学方程式：______________。 【答案】（1） ①. 盐 ②. ③. > ④. 4 （2） ①. AB ②. CD ③. > ④. 【解析】 【小问1详解】 Na2FeO4属于盐类，由金属阳离子和酸根构成；Na2O2由2钠离子和1个过氧根构成，则电子式；根据方程式分析，Na2O2由为氧化剂，1个得2个电子发生还原反应，FeSO4为还原剂，1个Fe失去4个电子发生氧化反应生成Na2FeO4，则氧化性，Na2O2＞Na2FeO4； 故答案为：盐；；＞；4； 【小问2详解】 ①配制480mL溶液，需要用500mL容量瓶，且用胶头滴管进行定容； 故答案为：AB； ②A．容量瓶在使用前需要检查其是否漏液，A正确； B．容量瓶用蒸馏水洗净后，无需润洗和干燥，B正确； C．定容时用胶头逐滴加入，至凹液面最低处相切，C错误； D．取样后将液态在烧瓶中进行稀释后，在容量瓶中定容，D错误； 故答案为：CD; ③如果没有冷却，之间将溶解后的溶液转移至容量瓶，根据热胀冷缩的原理，导致定容时加入的水偏小，最终浓度偏大； 故答案为：＞； ④Fe(OH)3与具有氧化性的次氯酸钠反应，次氯酸钠体现氧化性发生还原反应生成NaCl,Fe(OH)3与体现还原性，发生氧化反应生成高铁酸钠，根据得失电子守恒，； 故答案为：。 17. 刚玉在工业上有广泛的用途，其主要成分为氧化铝。利用铝灰(主要成分为，含少量杂质、、)制备刚玉的工艺流程如下： 已知：是酸性氧化物，且不与水反应。 回答下列问题： （1）滤渣的主要成分是_______(填化学式)；过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和_______。 （2）“氧化”操作的目的为_______，该过程中发生反应的离子方程式为_______。 （3）已知：生成氢氧化物沉淀的如下表所示。 氢氧化物 开始沉淀时 3.4 6.3 1.5 完全沉淀时 4.7 8.3 2.8 用氨水“调节”，的范围是_______。 （4）写出用氨水调节生成沉淀的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. ②. 玻璃棒 （2） ①. 将溶液中的全部氧化为 ②. （3）2.8≤pH＜3.4 （4） 【解析】 【分析】铝灰与稀硫酸反应，生成Al3+、Fe2+、Fe3+，SiO2不溶于硫酸，作为滤渣；加入双氧水后，因为双氧水具有强氧化性与亚铁离子反应生成铁离子，加入氨水并调节pH，使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，避免Al3+生成沉淀，调节pH在2.8~3.4之间，硫酸铝铵溶液经过结晶、干燥、煅烧生成Al2O3； 【小问1详解】 根据上述分析，滤渣为SiO2，过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒； 故答案为：SiO2；玻璃棒； 【小问2详解】 根据上述分析，氧化的目的是使Fe2+完全转化为Fe3+，； 故答案为：将溶液中的 Fe2+ 全部氧化为 Fe3+；； 【小问3详解】 根据所给信息及上述分析，用氨水调节 pH 的目的，使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，避免Al3+生成沉淀，所以pH范围应该为：2.8≤pH＜3.4； 故答案为：2.8≤pH＜3.4； 【小问4详解】 用氨水调节pH生成沉淀，； 故答案为：。 18. 氯气是一种杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备氯气，并进行相关实验。回答下列问题： （1）实验室利用浓盐酸和二氧化锰制取氯气应选用装置___________(填“”或“”)，发生反应的化学方程式为___________。 （2）上述方法制备的中含少量气体，可通过洗气瓶除去，则洗气瓶中应盛放的试剂为___________(填“水”或“饱和食盐水”)。 （3）装置的作用为___________。 （4）次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，利用装置中溶液进行实验。将装置中溶液平均分成两份，用强光照射，同时开始采集数据，数字化实验中氯水的和氯离子浓度变化与时间的关系如图所示。 ①由图中曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力___________(填“增强”“不变”或“减弱”)，主要原因是___________(用化学反应方程式表示)。 ②检验一瓶氯水是否已经完全变质可选用的试剂是___________(填字母)。 A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液 （5）欲制取标准状况下，则理论上消耗的质量为___________。 【答案】（1） ①. B ②. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O （2）饱和食盐水 （3）吸收多余，防止污染环境 （4） ①. 增强 ②. ③. D （5）174 【解析】 【分析】浓盐酸与二氧化锰在加热条件下生成氯气，生成的氯气含有水蒸气和挥发的氯化氢，通过饱和的食盐水和浓硫酸进行净化，过量的氯气用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。 【小问1详解】 制备选用浓盐酸与二氧化锰的反应需加热，装置应选用装置为B，该实验中制备的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O； 【小问2详解】 饱和食盐水能抑制氯气溶解，上述方法制备的中含少量气体，可通过饱和食盐水的洗气瓶除去； 【小问3详解】 装置用足量的氢氧化钠溶液吸收多余，防止污染环境； 【小问4详解】 ①图中氢离子和氯离子浓度增大，导电能力增强；原因是次氯酸在光照的条件下分解生成盐酸和氧气，化学方程式为：； ②氯水完全变质，即溶液中没有次氯酸和氯气分子，不具备强氧化性，可以使用紫色石蕊溶液，只变红，不褪色，答案选D； 【小问5详解】 根据方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，制取标况下44.8 L氯气，即2 mol氯气，消耗二氧化锰2 mol，质量为2 mol×87 g/mol=174 g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广州市花都区2024-2025上学期高一年级二校联合期末考试 化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Mg-24  Mn -55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 2. 盐酸羟胺是一种常见的还原剂和显像剂，其性质类似。盐酸羟胺属于 A. 氧化物 B. 电解质 C. 单质 D. 酸 3. 下列物质中不能发生丁达尔效应的是 A. 有色玻璃 B. 烧碱溶液 C. 雾霾 D. 胶体 4. 下列物质久置于空气中不容易变质的是 A. NaOH固体 B. Na2O2粉末 C. Na2SO4粉末 D. 漂白粉 5. 反应可用于捕捉废气中的CO2，下列有关说法错误的是 A. 中子数为8的氧原子： B. Na2CO3不能一步制备NaOH C. CO2的空间结构为直线形 D. H2O中不含有非极性键 6. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A. B. C. D. 7. 用双线桥表示氧化还原反应的电子转移是非常有用的学习方式。下列用双线桥表示的氧化还原反应方程式正确的是 A. B. C. D. 8. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 浓H2SO4具有强腐蚀性，可用作干燥剂 B. NaHCO3能与碱反应，可用作抗酸药 C. Al2O3具有两性，可制作耐高温陶瓷 D. Fe2O3是一种红棕色粉末，可制造涂料 9. 下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的的是 A. 配制稀硫酸 B. 加热固体 C. 制备纯净的 D. 收集氨气 10. 下列离子方程式中，正确的是（   ） A. 用氯气制氯水： B. Al与NaOH溶液反应： C. 与稀盐酸反应： D. 稀滴在铜片上： 11. 铬能缓慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①、②。下列说法正确的是 A. 反应①②均属于置换反应 B. 反应①中被氧化 C. 反应②中氧化性： D. 反应②中消耗，转移电子 12. 某化学小组用如图所示装置验证、、单质氧化性的相对强弱。下列说法错误的是 A. E处棉花球变成橙黄色，说明氧化性： B. F处棉花球变成蓝色，说明氧化性： C. E处发生反应的离子方程式为 D. G装置的作用是吸收有害气体，防止污染环境 13. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的电子数目为 B. 中含有的原子数目为 C. 溶液中含有的数目为 D. 变为时失去的电子数目为 14. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是 W X Y Z A. W的单质可供给呼吸 B. X的单质在空气中一定易自燃 C. 简单离子半径：Y<Z D. W、X、Y、Z均为非金属元素 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 短周期元素的单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）红磷和白磷属于________（填“同素异形体”或“同位素”）。 （2）人们通过焰色试验制造了绚丽多彩的烟花，下列焰色为黄色的是________（填“”或“NaCl”）。 （3）Al在元素周期表中的位置是________。 （4）化合物遇水反应生成氨气（）和一种强碱，该反应的化学方程式为________。 （5）Cl、S、P的最简单氢化物的热稳定性由大到小的顺序为________（用“>”将其氢化物连接起来）。 （6）已知钠及其化合物的“价-类”二维图如下。反应①、②、③转化的共同特征是均加入了________（填“氧化剂”或“还原剂”）。反应③的离子方程式为________。 16. 高铁酸钠是一种优良的多功能水处理剂，具有很强的氧化性，工业上可采取干法和湿法制备。回答下列问题： （1）干法制备，反应原理为。 ①属于_______（填“盐”“碱”或“氧化物”）。 ②写出的电子式：_______。 ③氧化性：_______（填“<”或“>”），每消耗转移_______。 （2）湿法制备，将固体加入含有一定浓度的和的混合溶液中，搅拌一段时间后，可得到和。 ①实验需要溶液，如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______（填字母，下同）。 ②下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是_______。 A．使用容量瓶之前应检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，无需用待配溶液润洗 C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平 D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容 ③在配制溶液时，若固体溶解后立即移入容量瓶洗烧杯洗涤液移入容量瓶定容，则所得溶液浓度_______（填“>”“<”或“=”）。 ④写出湿法制备的化学方程式：______________。 17. 刚玉在工业上有广泛的用途，其主要成分为氧化铝。利用铝灰(主要成分为，含少量杂质、、)制备刚玉的工艺流程如下： 已知：是酸性氧化物，且不与水反应。 回答下列问题： （1）滤渣的主要成分是_______(填化学式)；过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和_______。 （2）“氧化”操作的目的为_______，该过程中发生反应的离子方程式为_______。 （3）已知：生成氢氧化物沉淀的如下表所示。 氢氧化物 开始沉淀时 3.4 6.3 1.5 完全沉淀时 4.7 8.3 2.8 用氨水“调节”，的范围是_______。 （4）写出用氨水调节生成沉淀的离子方程式：_______。 18. 氯气是一种杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备氯气，并进行相关实验。回答下列问题： （1）实验室利用浓盐酸和二氧化锰制取氯气应选用装置___________(填“”或“”)，发生反应的化学方程式为___________。 （2）上述方法制备的中含少量气体，可通过洗气瓶除去，则洗气瓶中应盛放的试剂为___________(填“水”或“饱和食盐水”)。 （3）装置的作用为___________。 （4）次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，利用装置中溶液进行实验。将装置中溶液平均分成两份，用强光照射，同时开始采集数据，数字化实验中氯水的和氯离子浓度变化与时间的关系如图所示。 ①由图中曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力___________(填“增强”“不变”或“减弱”)，主要原因是___________(用化学反应方程式表示)。 ②检验一瓶氯水是否已经完全变质可选用的试剂是___________(填字母)。 A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液 （5）欲制取标准状况下，则理论上消耗的质量为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $