精品解析：广东广州市天河区2025-2026学年高一上学期期末学业水平调研化学试题

2025学年第一学期学业水平调研 高一化学 本试卷共8页，满分为100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、座位号和考号填写在答题卡相应的位置上，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Cl35.5 S32 Fe56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国出土文物展现了中华民族悠久历史、灿烂文化和当时先进生产技术。下列文物中，主要成分属于合金的是 A.人面鱼纹彩陶盆 B.元青花瓷器 C.唐兽首玛瑙杯 D.三星堆青铜面具 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．人面鱼纹彩陶盆主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于合金，A错误； B．元青花瓷器主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于合金，B错误； C．唐兽首玛瑙杯主要成分为，属于无机非金属材料，不属于合金，C错误； D．三星堆青铜面具的材质为青铜，青铜是铜锡合金，属于合金，D正确； 故选D。 2. 化学与生活密切相关。下列不涉及化学变化的是 A. 炒菜的锅未洗净出现锈斑 B. 液氮用作制冷剂 C. 第十五届全国运动会采用盐水制氯技术对游泳池消毒 D. 治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．液氮用作制冷剂是利用液氮汽化吸热的性质，过程中只有物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，B符合题意； C．盐水制氯是电解氯化钠溶液生成氯气等新物质，氯气消毒时也发生化学反应，属于化学变化，C不符合题意； D．与胃酸的主要成分发生中和反应，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； 答案选B。 3. 氯气是一种重要的化工原料，可用于制备盐酸、漂白剂和杀菌消毒剂等。下列有关氯气的叙述错误的是 A. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体 B. 能使鲜花褪色，具有漂白性 C. 氯气能溶于水 D. 液氯和氯水不是同一种物质 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气的物理性质为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，叙述符合事实，A不符合题意； B．本身不具有漂白性，鲜花中含有水分，与水反应生成的次氯酸具有漂白性，才会使鲜花褪色，故“具有漂白性”的叙述错误，B符合题意； C．常温常压下1体积水约能溶解2体积氯气，氯气能溶于水，叙述符合事实，C不符合题意； D．液氯是液态的，属于纯净物，氯水是的水溶液，属于混合物，二者不是同一种物质，叙述符合事实，D不符合题意； 故答案选B。 4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与对应的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用“管道通”(含烧碱和铝粒)清通管道 使用过程中产生大量氧气 B 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 C 用食醋洗水壶 醋酸可与水垢中的反应 D 用含过碳酸钠的“爆炸盐”洗涤衣物 该溶液既有碱性又有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．“管道通”中烧碱（）和铝粒反应的化学方程式为，反应产生大量氢气而非氧气，二者无关联，A符合题意； B．铝在空气中能形成致密的氧化膜，可保护内部金属不被腐蚀，二者有关联，B不符合题意； C．食醋中含醋酸，酸性强于碳酸，可与水垢的主要成分、发生反应生成可溶性物质，二者有关联，C不符合题意； D．过碳酸钠溶于水后，水解使溶液显碱性，具有强氧化性，可用于洗涤衣物，二者有关联，D不符合题意； 答案选A。 5. 下列物质的分类与应用错误的是 A. 氧化物，可作潜水艇供氧剂 B. 碱性氧化物，可作红色颜料 C. 铁粉：金属单质，可作食品抗氧化剂 D. 氯化钠：盐，可作食品调味剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于氧化物，可与、反应生成，可作潜水艇供氧剂，A正确； B．属于碱性氧化物，但为黑色固体，红色颜料的主要成分为红棕色的，不能用作红色颜料，B错误； C．铁粉是金属单质，具有还原性，可消耗食品包装内的，作食品抗氧化剂，C正确； D．氯化钠属于盐类，是食盐的主要成分，可作食品调味剂，D正确； 故选B。 6. 下列说法正确的是 A. 摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量 B. 相同体积、相同物质的量浓度的酸中，的物质的量一定相等 C. 标准状况下，水的体积约为 D. 标准状况下，和所含分子个数比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量才是表示物质所含微粒集合体的物理量，A错误； B．酸分为一元酸、二元酸等，且存在强酸、弱酸的电离程度差异，相同体积、相同物质的量浓度的酸中，电离出的物质的量不一定相等，B错误； C．标准状况下水为非气态，气体摩尔体积仅适用于标况下的气体，不能用于计算水的体积，C错误； D．标准状况下同温同压时，气体的体积之比等于分子数之比，与体积比为，故所含分子个数比为，D正确； 故选D。 7. 下列各组物质，因反应温度或反应物用量改变可得到不同产物的是 ①Na和 ②Fe和 ③NaOH溶液和 ④溶液和 ⑤溶液与氨水 A. ①③④ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ③④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①中与常温生成、加热生成，温度不同产物不同； ②中与反应无论用量、温度如何仅生成，产物唯一； ③中不足时与生成，过量时生成，用量不同产物不同； ④中还原性，少量时仅氧化，过量时氧化和，用量不同产物不同； ⑤中与弱碱氨水反应无论氨水是否过量仅生成沉淀，产物唯一， ①③④符合题意，答案选A。 8. 下列各组离子在给定条件的溶液中，一定能大量共存的是 A. 新制氯水中： B. 酸性溶液中： C. 透明溶液中： D. 遇石蕊变蓝的溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有，会与反应生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．酸性溶液中与会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．透明溶液允许存在有色离子，、、、之间互不发生反应，能大量共存，C符合题意； D．遇石蕊变蓝的溶液为碱性溶液，含有大量，与反应生成和，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 9. 向溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应。下列说法错误的是 A. 会发生反应： B. 反应后溶液中一定有 C. 若反应后固体中有铜无铁，则溶液中一定没有 D. 反应后固体中可能出现有铁无铜 【答案】D 【解析】 【详解】A．还原性，优先和反应，对应离子方程式为，A正确； B．和、反应的产物均含，无论反应物用量如何，反应后溶液中一定有，B正确； C．若反应后固体有铜无铁，说明已完全反应，由于可与发生反应，因此有剩余时溶液中一定没有，C正确； D．还原性，优先与反应，若固体中有剩余，说明已被完全消耗，未参与反应，因此固体中一定同时存在，不可能出现有铁无铜的情况，D错误； 故选D。 10. 用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：。下列说法错误的是 A. 该反应中做氧化剂，发生还原反应 B. 均是电解质 C. 是离子化合物，其电子式是 D. 相比金属钠与氧气反应，此反应制氧化钠的优势是反应可控，产物纯净 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中里元素化合价从+5价降低为0价，得电子作氧化剂，发生还原反应，A不符合题意； B．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，B符合题意； C．由和构成，属于离子化合物，电子式为， C不符合题意； D．钠与氧气直接反应易生成过氧化钠杂质，该反应生成的可作保护气，避免被氧化，产物纯净、反应可控，D不符合题意； 故答案选B。 11. 下图所示的实验装置和操作，能达到实验目的的是 A.比较卤素单质氧化性强弱 B.分离沙粒和胶体 C.除去中的HCl D.观察钠在空气中燃烧的现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．新制氯水与溶液反应置换出，可证明氧化性；溴水与溶液反应置换出，可证明氧化性，能比较卤素单质氧化性强弱，A正确； B．过滤操作缺少玻璃棒引流，操作不规范，无法顺利完成分离，B错误； C．溶液与反应会生成新杂质，且溶于水生成的酸也会与反应，消耗，应选用饱和食盐水除杂，C错误； D．玻璃表面皿不耐高温，加热易炸裂，且钠燃烧生成的会与玻璃中的反应，应选用坩埚或燃烧匙进行实验，D错误； 故选A。 12. 科学家发现了铝的“超级原子”结构——和。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态，表现出类似单个原子的化学性质。下列说法正确的是 A. 互为同位素 B. 和都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子 C. 超级原子中铝原子之间通过离子键结合，因此它们可以看作离子化合物 D. 容易得到1个电子形成，该离子与卤素阴离子的化学性质相似 【答案】D 【解析】 【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素的互称，和是由多个铝原子构成的超级原子，不属于核素，不互为同位素，A错误； B．原子最外层电子数为3，最外层电子数之和为，需得到1个电子达到40的稳定结构，表现氧化性；最外层电子数之和为，需失去2个电子达到稳定结构，表现还原性，因此二者不都具有强还原性，B错误； C．超级原子中铝原子为同种元素的原子，原子间通过共价键结合，不存在离子键，不属于离子化合物，C错误； D．最外层电子数之和为39，容易得到1个电子形成最外层电子数为40的稳定结构，与卤素原子得到1个电子形成卤素阴离子的性质相似，D正确； 故答案选D。 13. 随原子序数的递增，x、y、z、d、e、f、g、h八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 离子半径的大小顺序：d<f<e B. e与f最高价氧化物对应的水化物能相互反应 C. x、z、d组成的化合物一定是共价化合物 D. h、g对应的阴离子还原性：h>g 【答案】B 【解析】 【分析】短周期元素中，最低负价为-2价的元素有O和S，图中d、g的最低负价均为-2价，且原子序数依次增大，故d为O、g为S。h位于S之后，最低负价为-1价，故h为Cl。z位于O之前，最高正价为+5价，故z为N；y位于N之前，最高正价为+4价，故y为C。e位于O与S之间，最高正价为+1价，故e为Na；f位于Na与S之间，最高正价为+3价，故f为Al。x位于C之前，最高正价为+1价，可能为H或Li；图中x的原子半径小于C，而Li的原子半径大于C，故x为H。因此，x、y、z、d、e、f、g、h依次为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。 【详解】A．d、e、f分别为O、Na、Al，对应的常见离子为、、，三种离子的核外电子数均为10。电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；O、Na、Al的核电荷数分别为8、11、13，因此离子半径顺序为，即f<e<d，A错误； B．e为Na、f为Al，其最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和。是两性氢氧化物，能与NaOH溶液反应，离子方程式为，B正确； C．x、z、d分别为H、N、O，三者组成的化合物不一定是共价化合物。例如，硝酸铵由和构成，属于离子化合物，C错误； D．h为Cl、g为S，同周期从左到右元素的非金属性增强，Cl的非金属性强于S，相应简单阴离子的还原性则相反，故还原性为，即g>h，D错误； 故选B。 14. 用图1所示装置向装有的集气瓶中加入适量的蒸馏水，振荡，然后滴加NaOH溶液，再滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是 A. 阶段①说明溶于水，溶于水的全部与水反应 B. 阶段②的压强变小，可利用该过程发生的反应制备漂白粉 C. 阶段③发生反应的离子方程式为： D. 若将集气瓶中的物质换为铁粉，将导管伸入盛有水的烧杯中，注射器重复相同操作可制备 【答案】C 【解析】 【详解】A．阶段①压强减小是因为部分溶于水，且溶于水的仅部分与水发生可逆反应，并非全部反应，A错误； B．阶段②是与溶液反应生成、和水，该反应用于制备漂白液，漂白粉是与石灰乳反应制得，B错误； C．阶段③加入稀盐酸，酸性条件下和发生归中反应生成，离子方程式为，反应原理正确，C正确； D．制备需要先加稀盐酸与铁粉反应生成排尽装置内空气，再加入溶液，题中操作顺序为先加再加稀盐酸，无法制得，D错误； 故答案选C。 15. 将碳酸钠溶液置于密闭容器中，并向其中逐滴加入同浓度稀盐酸，得到如图所示的曲线合并图(左纵坐标为的体积分数，右纵坐标为溶液的pH)，下列说法正确的是 A. 表示的体积分数变化的是曲线a B. 当滴入盐酸的体积为时，溶液中所含盐类溶质主要为 C. 当溶液后，溶液中开始有大量生成 D. 当溶液的pH由8变为4时，溶液中不发生变化 【答案】C 【解析】 【分析】碳酸钠溶液与盐酸反应分两步进行：第一步发生反应，此时无气泡，第二步为，此时开始产生气泡。 【详解】A．碳酸钠溶液初始pH较高，随盐酸加入pH逐渐降低，故曲线a为pH变化曲线；初始无生成，加入40 mL盐酸后体积分数开始上升，对应曲线b，A错误； B．加入40 mL同浓度盐酸时，恰好完全反应生成，滴入60 mL盐酸时，部分与盐酸反应，溶质为、，不含，B错误； C．由图像可知，对应加入盐酸体积为40 mL，此时体积分数开始快速增大，说明溶液中开始有大量生成，C正确； D．该过程中物质的量不变，但不断加入盐酸使溶液体积增大，故减小，D错误； 故选C。 16. 磁性纳米颗粒兼具磁性与纳米颗粒优势，已广泛用于生物医学、废水处理领域，还是重要的无机颜料。通过溶液与溶液共沉淀可制备纳米，制备流程如下： 下列说法错误的是 A. “共沉淀”时控制温度为，其离子方程式为： B. “共沉淀”时，投料量和的物质的量之比应略大于 C. 可通过检测洗涤液中是否含有来检验纳米是否洗涤干净 D. 人民币票面文字处的油墨中所含有的纳米是一种胶体 【答案】D 【解析】 【分析】将和溶液一同加入到溶液中生成，经过过滤和洗涤得到纳米，由此解答； 【详解】A．和与溶液反应生成，选项中离子方程式原理正确，并且电荷、原子均守恒，A正确； B．易被氧化为，投料时略过量可保证反应物比例符合的组成，B正确， C．纳米表面附着溶液中的，若洗涤液中不含则说明沉淀已洗涤干净，C正确； D．胶体是分散系，属于混合物，纳米是纯净物，仅为胶体的分散质，本身不属于胶体，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 元素周期表形式多样，下图为扇形元素周期表的一部分(前四周期元素)。对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，回答问题。 （1）已知元素⑩的原子结构示意图为，该元素在常见元素周期表中的位置是______，其铵盐所包含的化学键类型是____________。 （2）元素①与元素③、④、⑤形成的简单化合物中，稳定性由弱到强的顺序是____________(填化学式)。 （3）元素②、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序是____________(填离子符号)，用电子式表示元素⑥、⑨组成化合物的形成过程：____________。 （4）元素⑥的最高价氧化物对应水化物与元素⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：________________________。 （5）类推法是学习元素周期律的重要方法。下列说法正确的是____________。 A. 锶位于第五周期第IIA族，推测是一种可溶性盐 B. 锂的性质与其对角线位置的镁相似，已知Mg能与反应生成，推测Li也能与反应生成 C. 硫、硒、碲依次是同主族从上往下的三种元素，斜方硫的熔点为，碲的熔点为，推测硒的熔点在此之间 D. IC1是一种典型的卤素互化物，其性质与相似，推测其与水反应的方程式为： 【答案】（1） ①. 第四周期，第ⅦA族 ②. 共价键、离子键 （2） （3） ①. ②. （4） （5）BC 【解析】 【分析】对比常见元素周期表，“一”~“十八”可能对应了元素周期表中从左到右18个族，相应数字表示元素周期表的列号，“1”~“4”则表示4个周期，结合图中元素的位置以及(1)中给出的信息可以加以确证。由此可以推得序号对应的元素如下：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨。 【小问1详解】 ①观察原子结构，共4层核外电子结构，内部三层均填满，最外层电子数为7，由此可推断该元素位于第四周期第VIIA族，即元素； ②元素的铵盐为，由和形成离子键组成，其中还含有共价键，故答案为离子键、共价键； 【小问2详解】 元素①与元素③、④、⑤形成的简单化合物，分别为、、，分子稳定性与键能有关，、、原子半径依次减小，因此键长，键能排序则反之，因此分子稳定性由弱到强排序应为； 【小问3详解】 ①元素②、⑦、⑧的简单离子分别为、、，前二者核外电子均为2层，但的原子核质子数更大、核正电性更强，故其离子半径小于，的核外电子为3层，故其离子半径最大，综上正确的离子半径大小排序为； ②与形成化合物，由与构成，因此形成过程应该符合离子化合物的形成过程，由此可以写出； 【小问4详解】 的最高价氧化物对应水化物为，的最高价氧化物对应水化物为，其中前者为不溶性固体，后者为可电离强酸，故反应离子方程式应为； 【小问5详解】 A．位于第五周期第IIA族，与、、同族，同主族元素从上到下碳酸盐溶解度逐渐降低，、均难溶，因此合理推测也不是一个可溶性盐，A错误； B．的反应规律与可根据对角线原则通过元素推理，B正确； C．硫、硒、碲依次是同主族从上往下的三种元素，根据元素周期律，对应的单质熔点应该存在一定的递变规律，由此可以合理推测硒的熔点再斜方硫与碲单质之间，C正确； D．中，的非金属性更大，故化合价为-1价，因此在水反应过程中，应当是水中的氢离子与原子结合形成，而与原子结合形成，题述方程式对产物判断错误，D错误； 故选BC。 18. 二氧化氯具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠为原料制备二氧化氯并探究其性质。 资料： i．为黄绿色气体，易溶于水，难溶于；易溶于，其溶液呈黄绿色。 ⅱ．为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。 I．制备 如下图所示实验，夹持和加热装置已略，实验过程中，持续通入使C中生成的逸出。 （1）装置A中盛有的仪器名称是______，A中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。 （2）装置B除了观察气泡调控反应速率的作用外，还有____________的作用。 （3）装置C中制备的反应的化学方程式为____________，由此可得此条件下的氧化性：______(填“>”或“<”)。 Ⅱ．探究的性质 实验i：将通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量振荡，静置。溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验ⅱ：将通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 （4）通过实验______(填“i”或“ⅱ”)中______的现象证明能氧化产生。此反应中，既是氧化产物也是还原产物，请写出该反应的离子方程式____________________。 （5）造成实验i和实验ii现象差异的原因可能是____________________。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 1:2 （2）除去中的HCl （3） ①. ②. < （4） ①. ⅱ ②. 下层溶液为黄绿色 ③. （5）酸性条件下的氧化性增强 【解析】 【小问1详解】 ①装置A有三个口，分别连接分液漏斗、导气管和弹簧夹，因此名称为三颈烧瓶（或三口烧瓶），②A中发生的反应是实验室制备氯气的反应：在这个反应中，是氧化剂（Mn从+4价降至+2价），HCl是还原剂（部分Cl从-1价升至0价），4 mol HCl参与反应，只有2 mol 被氧化生成，另外 2 mol 起酸性作用。因此，氧化剂（）与还原剂（被氧化的 ）的物质的量之比为； 【小问2详解】 装置A中制得的混有挥发出的HCl气体，装置B中盛有饱和NaCl溶液，饱和NaCl溶液的主要作用是吸收HCl气体，同时降低Cl2的溶解度，从而除去中的HCl杂质； 【小问3详解】 ① 装置C中，通入的与反应生成。根据氧化还原规律，作氧化剂（还原为），作还原剂（氧化为），反应方程式为：，②在该反应中，氧化剂是，氧化产物是。根据氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性，可知氧化性：； 【小问4详解】 已知难溶于，易溶于且呈黄绿色，实验i（NaCl溶液）： 加入后，下层（层）为无色，说明没有生成（或极少），黄绿色物质（）留在水层（上层），实验ii（HCl溶液）： 加入后，下层为黄绿色，说明有生成并萃取到了中，这证明了在酸性（HCl）条件下，氧化了产生了，反应中（+4价）和（-1价）反应生成（0价）， 既是氧化产物（来自）也是还原产物（来自），配平离子方程式：； 【小问5详解】 实验i（中性）不反应，实验ii（酸性）反应生成，这说明溶液的酸碱性影响了的氧化性，结论：酸性条件下的氧化性增强，能够氧化。 19. 某兴趣小组同学为探究黑木耳中的含铁量，查阅资料，可知： i．溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是。 ii．遇到产生蓝色沉淀，可用来检验。 I．为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学进行了如下实验。 （1）分别取少量溶液A进行步骤③和步骤④，在步骤④中检验所用试剂是______溶液。 （2）检验溶液A中的不适宜用NaOH溶液，原因是____________。 Ⅱ．测黑木耳中铁元素的含量： 【溶液配制】配制溶液。 （3）在下图所示仪器中，配制上述溶液需要用到的有______。(填写仪器的名称) （4）下列操作会使溶液浓度偏低的是______。 A. 转移溶液前，容量瓶内底部有水 B. 向容量瓶中转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外 C. 定容时，仰视刻度线 D. 摇匀后，液面低于刻度线，不再加水 【定量测定】 步骤I 取溶液A，加入过量的物质B，充分反应 步骤Ⅱ 过滤，向滤液中加入溶液至恰好完全反应 （5）物质B可选用______。 A. B. Fe C. Cu D. NaClO （6）步骤Ⅱ反应的离子方程式是：____________。若恰好完全反应时消耗溶液，则黑木耳中铁元素的质量为______g。 【答案】（1）KSCN （2）溶液中存在，加NaOH溶液生成的红褐色沉淀干扰沉淀时的现象或溶液中浓度较低，现象不明显 （3）容量瓶、胶头滴管 （4）BC （5）C （6） ①. ②. 0.0112 【解析】 【分析】取100 g黑木耳在空气中灼烧，将黑木耳中的铁元素转化为铁的氧化物后，加入过量的稀硫酸浸取，过滤后得到100 mL溶液A，取少量溶液A加入产生蓝色沉淀，说明溶液A中含，另取少量溶液A加入KSCN溶液后变红，说明溶液A中含有。取10mL溶液A，加入过量的物质B，将溶液A中的转化为，过滤后用标准的酸性高锰酸钾溶液滴定，从而测定黑木耳中铁的含量。 【小问1详解】 检验通常选用溶液鉴定，若加入后溶液变为血红色，则可证明的存在； 【小问2详解】 溶液A中同时存在和，如果用溶液，首先，生成的红褐色沉淀会干扰沉淀时的现象，其次，若溶液中浓度较低，还会有现象不明显的干扰； 【小问3详解】 从左到右依次为：胶头滴管、坩埚、100mL容量瓶，圆底烧瓶。其中配制溶液需要用到的有胶头滴管和100mL容量瓶； 【小问4详解】 A．转移溶液前，容量瓶内有水，不影响定容步骤中最终的溶液总体积，因此不会影响溶液浓度，A错误； B．转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外，配得溶液中的溶质的量会偏低，故配得溶液浓度偏低，B正确； C．定容时，仰视刻度线，会使最终溶液总体积偏高，故配得溶液浓度偏低，C正确； D．摇匀后液面低于刻度线是因为部分溶液附着在容量瓶刻度线上方内壁及瓶塞处，不再加水属于正确操作，溶液体积准确，对溶液浓度无影响，D错误； 故选BC； 【小问5详解】 根据步骤Ⅱ，向溶液中加入至恰好完全反应，根据已知信息i可以推知该实验应该是通过将和全部还原为，然后再通过氧化反应滴定来测定铁含量，故物质B应使用可将还原的物质，、具有强氧化性，能将氧化生成，会引入外来铁元素干扰测定，是最好的选择，故选C； 【小问6详解】 步骤Ⅱ是被氧化的反应，故方程式为； ，，由于这是从100mL溶液A中抽取10mL的铁元素含量，因此，100g黑木耳中的铁含量。 20. 采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(主要含及Co、Ca、Si元素的氧化物)分离提取Co、Mn等元素。工艺流程如下： 已知：该工艺条件下，低温分解生成和，高温则完全分解为气体；在完全分解为，其它金属硫酸盐分解温度均高于。 回答下列问题： （1）为加快“水浸”的速率，可采取的措施有____________。(写一条) （2）操作1是______。 （3）“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。与反应转化为时有生成，该反应的化学方程式为________________________。 （4）“高温焙烧”温度为，“水浸”所得滤渣主要成分除外还含有______(填化学式)。 （5）在投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接高温焙烧，则水浸时的浓度______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （6）“沉钴”的离子方程式为____________。 （7）“沉锰”所得滤液经处理后的产品可在____________(填操作单元名称)中循环利用。 【答案】（1）粉碎高温焙烧的产物、搅拌等 （2）过滤 （3） （4） （5）减小 （6） （7）低温焙烧 【解析】 【分析】铁锰氧化矿中含有及、、元素的氧化物，第一步，加入经过低温焙烧后，分解产生的与金属氧化物反应，形成金属元素的硫酸盐，该步后得到的混合固体应含有、、、、，生成的气体经稀硫酸吸收处理；第二步，高温焙烧(650℃)，受热分解，该步后得到的混合固体应含有、、、、；第三步，水浸，、、作为固体沉淀进入滤渣，溶液中金属离子应含有、；第四步，沉钴，向体系中引入，钴元素被转化为沉淀，溶液体系中金属离子剩余；第五步，沉锰，与反应，生成沉淀，同时伴有气体逸出，经操作1(过滤)，得到分离的固体。 【小问1详解】 加快“水浸”的速率也即加快可溶物溶解的速率，最常见的可行措施有粉碎高温焙烧的产物、搅拌等； 【小问2详解】 操作1将滤液与固体分离，因此该步骤应为过滤； 【小问3详解】 “低温焙烧”环节中，与反应转化为时有生成，锰元素由+4价被还原为+2价，对应硫酸氢铵中元素由-3价被氧化至0价，据此写出反应方程式并配平即可：； 【小问4详解】 水浸前固体组分为、、、、，其中除了外，、也为难溶物，会出现在滤渣中； 【小问5详解】 若直接高温焙烧，会迅速分解转化为、等气体逸出，无法与充分接触反应，因此大部分锰元素会以难溶的的形式保留而难以转化为，故水浸时的浓度会减小； 【小问6详解】 “沉钴”环节中即结合形成沉淀，离子方程式为； 【小问7详解】 “沉锰”环节发生反应，反应后滤液中剩余的离子应有：、，即溶液体系，因此可以在“低温焙烧”环节，循环利用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期学业水平调研 高一化学 本试卷共8页，满分为100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、座位号和考号填写在答题卡相应的位置上，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Cl35.5 S32 Fe56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国出土文物展现了中华民族悠久历史、灿烂文化和当时先进生产技术。下列文物中，主要成分属于合金的是 A.人面鱼纹彩陶盆 B.元青花瓷器 C.唐兽首玛瑙杯 D.三星堆青铜面具 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生活密切相关。下列不涉及化学变化的是 A. 炒菜的锅未洗净出现锈斑 B. 液氮用作制冷剂 C. 第十五届全国运动会采用盐水制氯技术对游泳池消毒 D. 治疗胃酸过多 3. 氯气是一种重要的化工原料，可用于制备盐酸、漂白剂和杀菌消毒剂等。下列有关氯气的叙述错误的是 A. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体 B. 能使鲜花褪色，具有漂白性 C. 氯气能溶于水 D. 液氯和氯水不是同一种物质 4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与对应的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用“管道通”(含烧碱和铝粒)清通管道 使用过程中产生大量氧气 B 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 C 用食醋洗水壶 醋酸可与水垢中的反应 D 用含过碳酸钠的“爆炸盐”洗涤衣物 该溶液既有碱性又有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 5. 下列物质的分类与应用错误的是 A. 氧化物，可作潜水艇供氧剂 B. 碱性氧化物，可作红色颜料 C. 铁粉：金属单质，可作食品抗氧化剂 D. 氯化钠：盐，可作食品调味剂 6. 下列说法正确的是 A. 摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量 B. 相同体积、相同物质的量浓度的酸中，的物质的量一定相等 C. 标准状况下，水的体积约为 D. 标准状况下，和所含分子个数比为 7. 下列各组物质，因反应温度或反应物用量改变可得到不同产物的是 ①Na和 ②Fe和 ③NaOH溶液和 ④溶液和 ⑤溶液与氨水 A. ①③④ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ③④⑤ 8. 下列各组离子在给定条件的溶液中，一定能大量共存的是 A. 新制氯水中： B. 酸性溶液中： C. 透明溶液中： D. 遇石蕊变蓝的溶液： 9. 向溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应。下列说法错误的是 A. 会发生反应： B. 反应后溶液中一定有 C. 若反应后固体中有铜无铁，则溶液中一定没有 D. 反应后固体中可能出现有铁无铜 10. 用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：。下列说法错误的是 A. 该反应中做氧化剂，发生还原反应 B. 均是电解质 C. 是离子化合物，其电子式是 D. 相比金属钠与氧气反应，此反应制氧化钠的优势是反应可控，产物纯净 11. 下图所示的实验装置和操作，能达到实验目的的是 A.比较卤素单质氧化性强弱 B.分离沙粒和胶体 C.除去中的HCl D.观察钠在空气中燃烧的现象 A. A B. B C. C D. D 12. 科学家发现了铝的“超级原子”结构——和。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态，表现出类似单个原子的化学性质。下列说法正确的是 A. 互为同位素 B. 和都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子 C. 超级原子中铝原子之间通过离子键结合，因此它们可以看作离子化合物 D. 容易得到1个电子形成，该离子与卤素阴离子的化学性质相似 13. 随原子序数的递增，x、y、z、d、e、f、g、h八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 离子半径的大小顺序：d<f<e B. e与f最高价氧化物对应的水化物能相互反应 C. x、z、d组成的化合物一定是共价化合物 D. h、g对应的阴离子还原性：h>g 14. 用图1所示装置向装有的集气瓶中加入适量的蒸馏水，振荡，然后滴加NaOH溶液，再滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是 A. 阶段①说明溶于水，溶于水的全部与水反应 B. 阶段②的压强变小，可利用该过程发生的反应制备漂白粉 C. 阶段③发生反应的离子方程式为： D. 若将集气瓶中的物质换为铁粉，将导管伸入盛有水的烧杯中，注射器重复相同操作可制备 15. 将碳酸钠溶液置于密闭容器中，并向其中逐滴加入同浓度稀盐酸，得到如图所示的曲线合并图(左纵坐标为的体积分数，右纵坐标为溶液的pH)，下列说法正确的是 A. 表示的体积分数变化的是曲线a B. 当滴入盐酸的体积为时，溶液中所含盐类溶质主要为 C. 当溶液后，溶液中开始有大量生成 D. 当溶液的pH由8变为4时，溶液中不发生变化 16. 磁性纳米颗粒兼具磁性与纳米颗粒优势，已广泛用于生物医学、废水处理领域，还是重要的无机颜料。通过溶液与溶液共沉淀可制备纳米，制备流程如下： 下列说法错误的是 A. “共沉淀”时控制温度为，其离子方程式为： B. “共沉淀”时，投料量和的物质的量之比应略大于 C. 可通过检测洗涤液中是否含有来检验纳米是否洗涤干净 D. 人民币票面文字处的油墨中所含有的纳米是一种胶体 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 元素周期表形式多样，下图为扇形元素周期表的一部分(前四周期元素)。对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，回答问题。 （1）已知元素⑩的原子结构示意图为，该元素在常见元素周期表中的位置是______，其铵盐所包含的化学键类型是____________。 （2）元素①与元素③、④、⑤形成的简单化合物中，稳定性由弱到强的顺序是____________(填化学式)。 （3）元素②、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序是____________(填离子符号)，用电子式表示元素⑥、⑨组成化合物的形成过程：____________。 （4）元素⑥的最高价氧化物对应水化物与元素⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：________________________。 （5）类推法是学习元素周期律的重要方法。下列说法正确的是____________。 A. 锶位于第五周期第IIA族，推测是一种可溶性盐 B. 锂的性质与其对角线位置的镁相似，已知Mg能与反应生成，推测Li也能与反应生成 C. 硫、硒、碲依次是同主族从上往下的三种元素，斜方硫的熔点为，碲的熔点为，推测硒的熔点在此之间 D. IC1是一种典型的卤素互化物，其性质与相似，推测其与水反应的方程式为： 18. 二氧化氯具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠为原料制备二氧化氯并探究其性质。 资料： i．为黄绿色气体，易溶于水，难溶于；易溶于，其溶液呈黄绿色。 ⅱ．为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。 I．制备 如下图所示实验，夹持和加热装置已略，实验过程中，持续通入使C中生成的逸出。 （1）装置A中盛有的仪器名称是______，A中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。 （2）装置B除了观察气泡调控反应速率的作用外，还有____________的作用。 （3）装置C中制备的反应的化学方程式为____________，由此可得此条件下的氧化性：______(填“>”或“<”)。 Ⅱ．探究的性质 实验i：将通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量振荡，静置。溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验ⅱ：将通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 （4）通过实验______(填“i”或“ⅱ”)中______的现象证明能氧化产生。此反应中，既是氧化产物也是还原产物，请写出该反应的离子方程式____________________。 （5）造成实验i和实验ii现象差异的原因可能是____________________。 19. 某兴趣小组同学为探究黑木耳中的含铁量，查阅资料，可知： i．溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是。 ii．遇到产生蓝色沉淀，可用来检验。 I．为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学进行了如下实验。 （1）分别取少量溶液A进行步骤③和步骤④，在步骤④中检验所用试剂是______溶液。 （2）检验溶液A中的不适宜用NaOH溶液，原因是____________。 Ⅱ．测黑木耳中铁元素的含量： 【溶液配制】配制溶液。 （3）在下图所示仪器中，配制上述溶液需要用到的有______。(填写仪器的名称) （4）下列操作会使溶液浓度偏低的是______。 A. 转移溶液前，容量瓶内底部有水 B. 向容量瓶中转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外 C. 定容时，仰视刻度线 D. 摇匀后，液面低于刻度线，不再加水 【定量测定】 步骤I 取溶液A，加入过量的物质B，充分反应 步骤Ⅱ 过滤，向滤液中加入溶液至恰好完全反应 （5）物质B可选用______。 A. B. Fe C. Cu D. NaClO （6）步骤Ⅱ反应的离子方程式是：____________。若恰好完全反应时消耗溶液，则黑木耳中铁元素的质量为______g。 20. 采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(主要含及Co、Ca、Si元素的氧化物)分离提取Co、Mn等元素。工艺流程如下： 已知：该工艺条件下，低温分解生成和，高温则完全分解为气体；在完全分解为，其它金属硫酸盐分解温度均高于。 回答下列问题： （1）为加快“水浸”的速率，可采取的措施有____________。(写一条) （2）操作1是______。 （3）“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。与反应转化为时有生成，该反应的化学方程式为________________________。 （4）“高温焙烧”温度为，“水浸”所得滤渣主要成分除外还含有______(填化学式)。 （5）在投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接高温焙烧，则水浸时的浓度______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （6）“沉钴”的离子方程式为____________。 （7）“沉锰”所得滤液经处理后的产品可在____________(填操作单元名称)中循环利用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $