广东省茂名市电白区2024-2025学年高一上学期期末考试化学试卷

2024—2025学年度第一学期期末质量监测 高一化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号、考场号和座位号填写在答题卡上，用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡相应位置上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 I-127 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题：本题共10小题，每题2分共20分，每小题只有一个答案正确。 1．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（ ） A.属于酸 B.属于酸性氧化物 C.属于碱 D.液氯属于纯净物 2．《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……，烧之赤色……。”下列说法正确的是（ ） A.青矾能被磁石吸引 B.青矾的主要成分为 C.“烧”青矾的过程中未发生化学变化 D.“烧之赤色”中的“赤”是的颜色 3．下列反应中，只做氧化剂的是（ ） A. B. C. D. 4．化学用语是学习化学的重要工具，下列有关化学用语表示正确的是（ ） A.还原CuO反应中电子的转移： B.用电子式表示HCl的形成过程： C.HClO的结构式: D.质子数为92、中子数为146的U原子 5．下列各组离子中，在水溶液中能大量共存的是（ ） A. B. C. D. 6．下列关于Al及其化合物的说法中，不正确的是（ ） A.，是两性氢氧化物 B.铝合金常用于制造飞机外壳 C.溶液与氨水反应能生成沉淀 D.能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应 7．甘肃金昌因盛产镍又称“镍都”。镍可用于制造钛镍形状记忆合金。如图为镍元素在周期表中的信息及原子结构示意图，下列叙述不正确的是（ ） A.镍的相对原子质量为28 B.镍是第四周期元素 C.镍原子在化学反应中易失电子 D.镍是金属元素 8．下列溶液中的物质的量浓度最大的是（ ） A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液 9．下列有关物质性质的比较正确的是（ ） A.碱性： B.离子半径： C.还原性： D.热稳定性： 10．下列离子方程式书写正确的是（ ） A.用溶液腐蚀铜电路板： B.室温下用稀NaOH溶液吸收 C.在呼吸面具中作为氧气来源： D.用铝粉和NaOH疏通管道: 二、选择题：本题共6小题，每题4分共24分，每小题只有一个答案正确。 11．短周期主族元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是（ ） 甲 乙 丙 丁 戊 A.原子半径：丙<丁<戊 B.金属性：甲>丙 C.最高价氧化物对应的水化物的碱性：丙>丁>戊 D.最外层电子数：甲>乙 12．设为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A.分子中含有的总数为 B.中所含分子数目为 C.标准状况下，中所含质子数目为 D.常温常压下，气体含有的分子数大于 13．工业上，氯气主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂以及各种氯化物。某种制备氯气的反应原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A.反应①②③均为氧化还原反应 B.转化过程中铜元素的化合价发生了变化 C.反应③中是还原产物 D.总反应为 14．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列以法不正确的是（ ） A.E处棉花球变成黄色，说明的氧化性比强 B.F处棉花球变成蓝色，说明的氧化性比强 C.E处发生反应的离子方程式为 D.G装置中NaOH溶液与反应的离子方程式为 15．铁是人体必需的微量元素，菠菜、芹菜、黑木耳和动物内脏等食品中富含铁元素。某研究小组为检验新鲜菠菜中的铁元素，采用如图所示步骤进行实验。 下列说法不正确的是（ ） A.步骤②中研磨的仪器名称为研钵和研杵 B.步骤③中灰化是为了使菠菜中的C、H、O等元素转化成二氧化碳和水，使Fe元素以氧化物的形式残留下来，以便后续操作 C.步骤④中酸浸用到的试剂为稀盐酸或稀硝酸，使Fe元素以离子形式存在 D.步骤⑤属于固液分离，取其烧杯中的液体作为步骤⑥的原料 16．图中横坐标均表示11~17号元素按照从小到大的顺序排列的原子序数。根据图像变化趋势判断，下列说法错误的是（ ） A.图像的纵坐标可表示原子半径随原子序数的变化趋势 B.图像的纵坐标可表示元素周期数随原子序数的变化趋势 C.图像的纵坐标可表示主族族序数随原子序数的变化趋势 D.图像的纵坐标可表示元素最高正价随原子序数的变化趋势 A.A B.B C.C D.D 第Ⅱ卷（非选择题共4小题，共56分） 三、填空题 17．（14分）家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。 商品 食盐 碱面 白醋 洁厕灵 “84”消毒液 料酒 主要成分 2 NaCl ② ③ ④HCl ⑤NaClO ⑥ 回答下列问题： （1）以上主要成分中属于电解质的有___________（填序号）。 （2）溶液中混有少量可加适量的NaOH溶液除杂，离子反应方程式，为__________。 （3）洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，用离子方程式表示其理由___________。 （4）为配制的NaCl溶液，用托盘天平称量NaCl_________g（保留小数点后1位）。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有__________。 （5）某NaCl溶液含少量的杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙实线表示0.2 L原溶液加水稀释过程中随溶液总体积的变化情况。 ___________，原溶液中浓度为___________． 18．（14分）如图为铁元素的“价一类”二维图，请回答下列问题。 （1）图中“X”代表的物质类别为__________。 （2）在烧制砖瓦时，用黏土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成__________（填字母，下同）而制得红色砖瓦。 A. B. C.FeO D. （3）根据上述“价—类”二维图判断中Fe元素的价态，写出与稀盐酸反应的离子方程式__________。 （4）以绿矾（主要成分部分已被氧化为）为原料，生产铁红的工艺流程如图： ①“转化”过程中，加入过量Fe粉时发生反应的离子方程式为____________。 ②“结晶”时，加入过量稀硫酸的目的是___________。 ③“结晶”时，控制温度在左右进行（相关物质的溶解度见图），从溶液中析出的晶体是_____________（填化学式）。 ④“煅烧”时生成铁红的化学方程式为______________________________。 19．（14分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 二 ① ② ③ ④ ⑤ 三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为____________。 （2）写出③的单质的电子式____________。 （3）①、⑥、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物的水化物中碱性最强的是___________（填化学式）。写出⑥、⑧元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式___________。 （4）②、③、④的简单氢化物中最稳定的是___________（填化学式），沸点最高的是____________（填化学式）。 （5）⑨的一种氧化物常用于漂白纸浆，该氧化物具有还原性，一定条件下能与发生反应，写出反应的化学方程式____________。 20．（14分）高铁酸钠（）是一种绿色杀菌消毒剂，可用于饮用水处理。某实验小组用如图装置（夹持仪器略）制备NaClO溶液，再用制得的NaClO溶液在碱性条件下与溶液反应制备，原理。 回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为_____________，其杀菌作用是基于它具有_________性。 （2）用双线桥法标出反应的电子转移方向及数目_____________________________________________________________，根据该制备原理可知氧化性______NaClO（填“>”或“<”）。 （3）当烧杯中出现___________________现象时，说明通入的氯气已经过量。 （4）的理论产率与合成条件相应曲面投影的关系如图（虚线上的数据表示的理论产率），则制备的最适宜的条件范围是___________。 （5）制备至少需要标准状况下的氯气___________L。 2024-2025学年度第一学期期末质量监测 高一化学参考答案 一、选择题：本题共10小题，每题2分共20分，每小题只有一个答案正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B A C B D A A C B 二、选择题：本题共6小题，每题4分共24分，每小题只有一个答案正确。 11 12 13 14 15 16 C C D B C D 三、非选择题：本题共4小题，共56分。（每空2分，化学方程式，反应物生成物对1分，全对2分。） 17．（14分） （1）①②③④⑤（对3个以上，给1分;对4个以上，有1个错给1分;全对给2分;） （2）（方程式反应物生成物对1分，全对2分） （3）（方程式反应物生成物对1分，全对2分） （4）5.9 500 mL容量瓶（只写容量瓶给1分） （5）1或1.0 7或7.0 18．（14分） （1）盐 （2）A （3） （离子方程式反应物生成物对1分，全对2分） （4）①（离子方程式反应物生成物对1分，全对2分） ②除去过量的铁粉 ③ ④（方程式反应物生成物对1分，全对2分） （条件为高温也给分） 19．（14分） （1） （2） （3）NaOH （离子方程式反应物生成物对1分，全对2分） （4） （5） （方程式反应物生成物对1分，全对2分） 20．（14分） （1） 强氧化 （2） （箭头方向，得失对1分；电子总数对1分；不株连，全对2分） < （3）红色 （4）50-60min，5~10℃（对一个给1分，全对2分） （5）67.2 学科网（北京）股份有限公司 $