第一次月考自编练习（南通专用）--2026-2027学年九年级化学人教版上册

第一次月考自编练习（南通专用）2026-2027学年人教版化学九年级上册 一、单选题 1．“宋有青瓷、元有青花、明有粗陶、清有紫陶”。下列陶瓷制作过程中发生化学变化的是 A．镇浆制泥 B．拉坯造型 C．高温烧制 D．磨光上釉 2．下列关于物质用途的描述不正确的是 A．氧气可用作燃料 B．二氧化碳可用作气体肥料 C．干冰可用于人工降雨 D．铜丝可用作导线 3．下列对有关实验的现象描述正确的是 A．红磷在空气中燃烧，有白雾生成 B．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 C．将点燃的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，发出白光，生成二氧化碳 D．用如图装置完成探究实验时，甲烧杯中的液体变红 4．下列实验操作不正确的是 A．倾倒液体试剂 B．闻试剂气味 C．取用粉末状试剂 D．滴加液体试剂 5．下列物质的性质与用途具有对应关系且主要利用的是其化学性质的是 A．氦气密度较小，用于填充探空气球 B．液氮能气化吸热，用于进行冷冻治疗 C．氧气能供给呼吸，用于医疗急救 D．氖气化学性质不活泼，用于制作电光源 6．下列对物质燃烧现象的描述，正确的是 A．硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 B．木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成有刺激性气味的气体 C．细铁丝在氧气中燃烧剧烈，火星四射，生成四氧化三铁 D．红磷在空气中燃烧出现白色烟雾 7．构建模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是 A．地壳中元素的含量 B．原子结构模型 C．反应类型之间的关系 D．空气组成 8．实验室里用气体传感器和计算机来测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间的变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是 A．曲线①表示CO含量的变化 B．曲线②表示O2含量的变化 C．蜡烛燃烧有一氧化碳生成 D．蜡烛熄灭时，容器内氧气被耗尽 9．利用如图所示装置进行“硫燃烧”实验，探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，下列说法错误的是 A．实验过程中观察到硫粉熔化，燃烧，火焰由淡蓝色变为明亮的蓝紫色 B．烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气中的，防止污染空气 C．该实验装置的优点之一是在同一装置可观察氧气浓度对反应剧烈程度的影响 D．实验开始时应先点燃酒精灯①，然后用气囊鼓入空气，再点燃酒精灯② 10．下列有关空气成分的说法正确的是 A．空气中的氧气主要来自植物的呼吸作用 B．空气是成分的含量始终固定不变的气体 C．空气中二氧化碳含量上升不会影响地球环境 D．空气中敞口放置的饼干变软是因为空气中含有水蒸气 二、填空题 11．我国嫦娥号月球探测器携带月球样本返回地球，经分析得出月球上含有He、Na、Mg、Si、Se、Ag等元素。回答下列问题： (1)右图分别是Na、Mg、Si、Se的原子结构示意图，这四种原子的本质区别在于________不同。 (2)月壤中存在着大量的，已知是指原子核含有6个质子和7个中子的碳原子，请画出的原子的结构示意图________。的化学性质与镁原子的化学性质________（填“相似”或“不相似”）。 (3)硒（Se）原子的结构如图④，则m=________，Se原子在化学反应中比较容易________（填“得到”或“失去”）电子形成离子，其离子符号为________。 (4)银原子的相对原子质量为108，一个银原子质量约是一个碳-12原子质量的________倍（填整数）。 12．空气是一种宝贵的自然资源，请回答下列问题：    (1)图甲为空气成分示意图，物质B的名称为___________；图乙的装置可测定空气里氧气含量，写出反应的符号表达式___________。 (2)图丙是利用图乙装置中的传感器技术，测得实验过程中容器内气体压强、温度的变化趋势。请结合实验原理，解释BC段气体压强变化的原因：___________。 (3)在探究铁丝在氧气中燃烧的实验时，小明进行了如右上图所示实验：集气瓶中装有80%的水，用排水法收集氧气后，集气瓶中仍留有15%的水。 ①铁丝在氧气中燃烧的实验现象是___________。在进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中需留少量水的原因是___________。 ②最终集气瓶内气体中氧气的体积分数是___________。 ③铁丝在空气中不能燃烧而在氧气中剧烈燃烧，从微观角度说明：物质跟氧气发生化学反应时，单位体积的空间里___________越多，反应就越剧烈。 13．兴趣小组同学查阅资料发现：氧化铜也可作过氧化氢分解反应的催化剂。为了比较它和二氧化锰的催化效果，用如图1所示的装置进行了前后两次实验，在小试管中分别加入等质量的两种物质，然后将注射器内盛的过氧化氢溶液注入小试管中，利用注射器收集氧气，画出氧气的体积和时间的关系如图2所示。 (1)写出实验中任一反应的文字表达式___________； (2)两次实验时，在加药品前都应进行的实验操作是：___________； (3)注入的过氧化氢溶液需要完全相同的是___________、___________(写两点)； (4)实验中均可观察到U形管内红墨水液面出现左低右高，由此可知过氧化氢溶液分解的过程中会___________(填“放热”或“吸热”)； (5)分析图2能得出：其它条件相同时，___________对过氧化氢分解的催化效果更好，还能得出有关催化剂的结论是___________。 三、实验题 14．生活中有时需要用到高浓度氧气，但健康人长时间吸入高浓度氧气，会对肺组织和中枢神经系统造成直接损伤。工业上利用混合导电陶瓷分离膜可以从空气中分离出氧气，工作原理示意如图1所示。请回答下列问题。 (1)保持氧气化学性质的粒子是________（填粒子名称）。 (2)在低压侧，氧离子变成氧原子需要________（填“得到”或“失去”）电子。 (3)医院输氧是按计算好的比例将高压氧气和压缩空气混合然后输送给患者。常规治疗需将氧气的体积分数控制在40%左右。小阳同学用氧气袋从医院采集了一袋用于常规治疗的氧气样品，准备测定其中氧气的体积分数。通过查阅资料，小阳发现白磷与红磷的化学性质相似，温度达到40℃时可以被点燃。根据这个原理，小阳设计了如图2装置来完成测定。 操作步骤如下（装置气密性良好，部分操作已略去，因导管产生的误差忽略不计）： 步骤1：打开止水夹a、b，向集气瓶中通入一定量的氧气样品，使盛有白磷的燃烧匙在水面上方，测得进入量筒中水的体积为80mL。 步骤2：关闭止水夹a、b，用强光照射引燃白磷，白磷熄灭并冷却至室温，打开止水夹b，至液面不再变化，测得量筒内水的体积是56mL。 求：本次实验测得的样品中氧气的体积分数。（在答题纸上写出解题过程）________。 (4)本次实验测得的样品中氧气的体积分数与常规输氧需要的体积分数有明显差异。若不考虑医院方可能存在的问题，其他原因可能是：________。 15．空气中的各种成分广泛应用工农业生产领域，是人类生活生产重要的资源。 I．测定空气中氧气含量 同学们利用图1装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”，兴趣小组的同学在老师指导下，设计了如图2所示实验装置继续进行探究。图2中，将装有足量红磷的燃烧匙置于瓶内中间，并把装有足量白磷的燃烧匙浸没在蒸馏水下。 【提出问题】红磷在烧瓶内熄灭后，瓶中是否有氧气剩余？ 【猜想假设】猜想I：有氧气剩余；猜想Ⅱ：无氧气剩余。 【实验验证】用激光笔照射红磷，红磷燃烧直至熄灭，待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用激光笔照射白磷。图3为用氧气传感器测量的容器内氧气浓度变化曲线图。 (1)红磷燃烧的符号表达式：___________。 (2)分析图3得出，猜想___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)正确。 (3)图3中，曲线DE段氧气浓度变化的主要原因是___________。 【交流讨论】 上述实验中汞、白磷和五氧化二磷有毒，对环境不友好，可选择合适的替换试剂。 【改进实验】 化学兴趣小组根据已学知识和查阅相关资料得知，氧气的化学性质活泼，能与木炭、硫黄、铁丝、红磷、白磷、铜粉等发生反应。小组成员经过讨论分析，最终选择铜粉作为替换试剂。 (4)选择铜粉不选择铁丝的理由是___________。 II．空气作化工原料 以氢气和氮气为原料合成氨(NH3)是化学工业最伟大的发明，对人类的发展有着重要的贡献，下图是氨的及应用的部分流程，请结合所学知识回答有关问题： (5)焦炭与水蒸气反应时要对焦炭进行粉碎，目的是___________。 (6)根据表中的数据回答问题 物质 H2 N2 NH3 沸点/℃() 在时，欲将NH3与N2、H2分离，温度应控制在___________。 (7)在流程图中可循环利用的物质是___________。 《第一次月考自编练习（南通专用）2026-2027学年人教版化学九年级上册》参考答案 1．C 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成,据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。 【详解】A.镇浆制泥，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； B.拉坯造型，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； C.高温烧制，烧制过程中，泥土内的有机物转化为二氧化碳等物质，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意； D.磨光上釉，通过摩擦使陶瓷表面变得光亮，然后再加上釉色，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意，故选C。 2．A 【详解】A．氧气具有助燃性，但本身不可以燃烧，故氧气不可以用做燃料；B选项二氧化碳可做气体肥料是正确的叙述；C选项干冰能作为人工降雨，是正确的叙述；D选项铜的导电性好，铜丝可作导线，是正确的叙述；故答案选择A 3．B 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，A选项错误； B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，B选项正确； C、木炭燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，C选项错误； D、浓氨水中挥发出氨气，氨分子运动到酚酞试液中，与反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红，即乙烧杯中的液体变红，D选项错误。 故选：B。 4．A 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，标签要朝向手心，瓶口要紧挨试管口，故A符合题意； B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，故B不符合题意； C、取用固体粉末，将试管倾斜或横放，将盛有药品的药匙或纸糟送至试管底部，再将试管直立起来，故C不符合题意； D、向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管的正上方，故D不符合题意。 故选A。 5．C 【详解】A、氦气用于填充探空气球，是因为氦气密度较小，密度属于物理性质，此选项错误； B、液氮气化吸热是物理变化，冷冻治疗利用其汽化吸热的物理性质，此选项错误； C、氧气供给呼吸需参与体内新陈代谢，属于化学性质，医疗急救正是利用这一性质，此选项正确； D、氖气化学性质不活泼是化学性质，但制作电光源是因通电发光，用途与化学性质无关，此选项错误。 故选C。 6．A 【详解】A、硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，说法正确，符合题意； B、木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，没有刺激性气味，说法错误，不符合题意； C、细铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，说法错误，不符合题意； D、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，不是白色烟雾，说法错误，不符合题意。 故选：A。 7．D 【详解】A、地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，故选项错误； B、原子由原子核以及围绕原子核高速运动的核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成，故选项错误； C、物质与氧气发生的反应属于氧化反应，化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质，某些反应属于氧化反应但不属于化合反应，例如：石蜡和氧气燃烧反应生成二氧化碳和水；某些反应属于化合反应但不属于氧化反应，例如：二氧化碳和水反应生成碳酸；某些反应既属于化合反应又属于氧化反应，例如：碳和氧气反应生成二氧化碳，因此氧化反应与化合反应属于交叉关系，分解反应是由一种物质分解生成多种物质，例如：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故选项错误； D、空气的成分按体积分数计算，氮气约占78%，氧气约占21%，其它成分约占1%，故选项正确。 故选：D。 8．C 【详解】A、蜡烛发生不完全燃烧会生成一氧化碳，随着反应的进行一氧化碳的含量应增大，故选项说法错误。 B、蜡烛燃烧会消耗氧气，随着反应的进行氧气的含量应减小，故选项说法错误。 C、由图示可知，随着反应的进行一氧化碳的含量应增大可知，蜡烛燃烧有一氧化碳生成，故选项说法正确。 D、由图象可知，蜡烛熄灭时，氧气并没有完全耗尽，只是浓度小到不能再支持燃烧了，故选项说法错误。 故选：C。 9．D 【详解】A、实验过程中，观察到硫粉受热先熔化，再燃烧，硫粉在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，都生成无色有刺激性气味的气体，故A不符合题意； B、NaOH与SO2反应生成亚硫酸钠和水，所以烧杯中NaOH溶液的作用是吸收尾气中的SO2，防止污染空气，故B不符合题意； C、该实验装置的优点之一是在同一装置中可以观察两个不同的实验现象，即硫在空气中燃烧和硫在氧气中燃烧的不同现象，故C不符合题意； D、要探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，实验开始时先用鼓气囊鼓入空气，同时点燃酒精灯②至硫燃烧，观察现象；然后停止鼓入空气，再点燃酒精灯①，使硫在氧气中继续燃烧，观察现象，故D符合题意。 故选D。 10．D 【详解】A、植物的光合作用能产生氧气，则空气中的氧气主要来自植物的光合作用，说法错误，不符合题意； B、空气中各成分含量相对稳定，但不是固定不变的，地区和季节不同，各成分的含量会发生一定的变化，说法错误，不符合题意； C、空气中二氧化碳含量上升会导致温室效应加剧，说法错误，不符合题意； D、空气中敞口放置的饼干变软是因为空气中含有水蒸气，说法正确，符合题意。 故选：D。 11．(1)质子数（或核电荷数） (2) 不相似 (3) 34 得到 Se2- (4)9 【详解】（1）决定元素种类的为质子数或核电荷数，则这些元素的原子最本质的区别为质子数或核电荷数不同，故填：质子数（或核电荷数）； （2）是指原子核含有2个质子和1个中子的氦原子，核外电子数=核内质子数，核外有2个电子排布在第一电子层上，该同位素虽与镁原子最外层电子数相同，但氦属稀有气体元素，化学性质稳定，不易得失电子，与镁原子的化学性质不相似，，故填：；不相似； （3）原子的质子数=原子序数=原子的核外电子数，则，最外层电子数为6，大于4，在化学反应中比较容易得到两个电子形成8电子稳定结构，离子符号为，故填：34；得到；； （4），，则一个银原子质量约是一个碳-12原子质量的9倍，故填：9。 12．(1) 氧气 (2)红磷燃烧消耗氧气，且随着反应结束，温度逐渐恢复至室温，装置内压强减小 (3) 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 81.4% 氧分子 【详解】（1）按空气体积分数计，氮气约占78%，氧气约占21%，故物质B的名称为氧气。红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的符号表达式为。 （2）红磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，且反应结束后，温度降低，则BC段压强减小。 （3）①铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热；为防止高温熔融物溅落，瓶底炸裂，在进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中需留少量水。 ②设集气瓶体积为v。则集气瓶内气体中氧气的体积分数是。 ③铁丝在空气中不能燃烧而在氧气中剧烈燃烧，从微观角度说明：物质跟氧气发生化学反应时，单位体积的空间里氧分子越多，反应就越剧烈。 13．(1)/ (2)检查装置的气密性 (3) 质量(或体积) 浓度(或温度) (4)放热 (5) 二氧化锰/MnO2 催化剂不能改变生成物的量 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应的文字表达式为：，或过氧化氢在氧化铜的催化作用下生成水和氧气，该反应的文字表达式为：。 （2）两次实验时，在加药品前都应进行检查装置的气密性，防止装置漏气，影响实验结果。 （3）该实验是为了比较氧化铜和二氧化锰的催化效果，因此实验时需要控制其他无关量保持相同，所以注入的过氧化氢溶液需要完全相同的是质量、体积、浓度、温度。 （4）实验中观察到U形管内红墨水液面出现左低右高，由此可知左边装置内的气压增大，说明过氧化氢溶液分解的过程中会放热，装置内的气体受热膨胀，气压增大，导致U形管内红墨水液面出现左低右高。 （5）分析图2能得出：其它条件相同时，加二氧化锰的反应单位时间内产生的氧气比加氧化铜产生的要多，可知二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果更好。从图中还可以看出，最终两种催化剂作用下生成的氧气体积相同，说明催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的量。 14．(1)氧分子 (2)失去 (3)步骤 1 中进入量筒中水的体积为80mL，说明集气瓶中空气样品的体积为80mL；步骤 2 中白磷燃烧消耗氧气，量筒内水减少的体积就是消耗氧气的体积，即；氧气的体积分数为 (4)白磷量不足或装置未冷却至室温就打开止水夹（合理即可） 【详解】（1）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氧气由氧分子构成，保持氧气化学性质的粒子是氧分子。 （2）氧离子带负电，变成氧原子时需要失去电子。 （3）步骤 1 中进入量筒中水的体积为80mL，说明集气瓶中空气样品的体积为80mL；步骤 2 中白磷燃烧消耗氧气，量筒内水减少的体积就是消耗氧气的体积，即；氧气的体积分数为。 （4）若白磷量不足，不能将氧气完全消耗，装置内气压下降幅度偏小，会导致进入集气瓶的水体积偏小，从而使测得的氧气体积分数偏低；若装置未冷却至室温就打开止水夹，装置内气体温度偏高，气压偏大，会导致进入集气瓶的水体积偏小，从而使测得的氧气体积分数偏低。 15．(1) (2)I (3)白磷燃烧持续消耗了剩余氧气 (4)铁丝在空气中不能燃烧 (5)增大反应物的接触面积，使其充分反应 (6)-195.8℃~-33.35℃之间 (7)N2和H2 【详解】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的符号表达式为：。 （2）红磷燃烧消耗氧气，则氧气减少，即为BC段，将白磷提出水面，用激光笔照射白磷，白磷燃烧，则氧气继续减少，即为DE段，故说明红磷熄灭后，瓶中仍有氧气剩余，故猜想I正确。 （3）结合前面分析可知，DE段氧气浓度变化的主要原因是白磷燃烧持续消耗了剩余氧气。 （4）选择铜粉不选择铁丝的理由是：铁丝在空气中不能燃烧，则不能用来测定空气中氧气的含量。 （5）对焦炭进行粉碎，能增大反应物的接触面积，使其充分反应。 （6）根据表中内容可知，氮气和氢气的沸点较低，氨气的沸点较高，则可NH3液化而N2、H2仍保持气态，故温度应控制在-195.8℃~-33.35℃之间。 （7）由流程可知，在该流程中可以循环利用的物质是未反应的N2和H2。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $