2026-2027学年上学期高一化学第一次月考练习卷（苏教版专题1）

2026-2027学年度上学期高一年级第一次月考（苏教版专题1） 考试时间：75分钟 满分：100分 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的) 1. 2026年是中国人民抗日战争胜利 81 周年。抗战时期大量金属材料、非金属氧化物用于制造武器。下列关于氧化物的分类说法正确的是 A. 氧化铁属于碱性氧化物 B. CO属于酸性氧化物 C. NO2属于酸性氧化物 D. Al2O3属于碱性氧化物 2. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是 A．“打成薄片”增大了反应的接触面积 B．“铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C．“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D．“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 3 下列与胶体有关的说法正确的是 A. 直径介于1～100nm的微粒称为胶体 B. 血液透析利用了胶体微粒不能透过滤纸的性质 C. 雾中的光柱属于丁达尔效应 D. 将FeCl3饱和溶液滴到沸水中并持续加热可制得Fe(OH)3胶体 4下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 5. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及化学变化的是 A. 铁杵成针 B. 抱薪救火 C. 闭门造车 D. 刻舟求剑 6．与17 g NH3所含的原子数相同的CO是 A．1 mol CO B．56 kg CO C．1.204×1024个CO D．44.8 L CO 7.我们生活在千变万化的物质世界里。下列过程或变化中，没有发生氧化还原反应的是(　　) A.木炭燃烧 B.胶体发生丁达尔效应 C.爆竹爆炸 D.电解水 8.下列实验操作中，正确的是(　　) A.利用丁达尔现象区别溶液和胶体 B.用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子 C.向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体 D.向Fe(OH)3胶体加入足量稀盐酸后，依然有丁达尔现象 9. 下列物质的电离方程式书写不正确的是 A．HCl=H++Cl- B．Ba(OH)2=Ba2++2OH- C．FeCl3=Fe3++3Cl- D．Al2(SO4)3=Al+3SO 10．下列说法一定正确的是(　　) A．气体温度越高，体积越大 B．1 mol气体在非标准状况下，其体积不可能为22.4 L C．任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4 L·mol－1 D．混合气体不符合阿伏加德罗定律 11．用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　) A．常温常压下，1.6 g臭氧中含有6.02×1022个氧原子 B．标准状况下，2.24 L水中含有6.02×1022个水分子 C．2.24 L氨气分子中含6.02×1023个电子 D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去6.02×1022个电子 12．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是(　　) 13.装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，试剂a为H2SO4溶液，试剂b为Ba(OH)2溶液，逐滴加入试剂a至过量，则小灯泡灯光变化是 A．亮→更亮 B．亮→暗 C．亮→暗→亮 D．暗→亮→暗 14． 香山科学会议第742次学术讨论会上，专家指出二氧化碳利用技术潜力巨大。一种火力发电厂烟气中的捕捉和转化过程如图所示。下列说法错误的是 A.“捕捉室”中加入干燥CaO比石灰乳更能提高的捕捉率 B.“捕捉”的过程中发生了化学变化 C.“煅烧室”中发生反应的化学方程式为 D.“煤气发生炉”中发生了氧化还原反应 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15．(16分) I ． (1)________ mol CO2中含有3 g C，________ mol CO2中含有0.25 mol O原子，________ mol CO2中含有3.01×1024个CO2分子，它的质量为______ g。 (2)________ g KMnO4中的氧原子数与24.5 g KClO3中所含氧原子数相同。 II．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是________价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 (2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填序号)。 a.都不稳定，密封放置沉淀 b.两者均有丁达尔效应 c.分散质粒子可通过滤纸 16(16分)如图为“铁链”图案,甲同学在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题: (1)请将分类依据代号填入相应的括号内: (　　　)两种物质在常温下都是气态 (　　　)两种物质都是钠的化合物 (　　　)两种物质都是氧化物 (　　　)两种物质都是盐 (2)甲同学用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M的饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色。 ①物质M的化学式为________。  ②证明有红褐色胶体生成的实验操作是______________________________。  ③若实验中不停止加热,会看到______________________________。  (3)现有乙、丙两名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 ①乙同学向1 mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液; ②丙同学直接加热饱和FeCl3溶液; 两位同学的操作________(填“乙”“丙”“都”或“都不”)正确。  17．(10分) I、下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同： a．MgO、Na2O、CO2、CuO b．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 c．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 (1)三种物质依次是(填化学式)： A__________；B__________；C__________。 (2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应__________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 II.对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：①H2O；②Cu；③BaCO3；④Fe(OH)3胶体；⑤酒精；⑥CO2；⑦稀硫酸。 (3)以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________。 18．（16分）(1)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和氧气的质量比是________，相同质量的氨气和氧气的体积比是________。 (2)同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别是0.2 g和1.6 g，则气体A的相对分子质量为________，含有A的分子个数为________。 (3)标准状况下，1.7 g NH3的体积为________ L，它与标准状况下________ L H2S含有相同数目的氢原子。 (4)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。 答案及解析 1.答案：A 解析 A：氧化铁能与酸反应只生成盐和水，是碱性氧化物 ；B：CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物；C：NO2不是酸性氧化物；D：Al2O3是两性氧化物。 2. 答案：C 解析A．“打成薄片”，增大了反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，A不符合题意；B．“铁片为胆水所薄”，发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，B不符合题意；C．“上生赤煤”是因为铁与硫酸铜反应生成了红色的铜，不是红色的煤，C符合题意；D．“浸铜之法”中铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铁比铜活泼，D不符合题意。 3. 答案：C 解析A．分散质粒子直径介于1～100nm的分散系称为胶体，故A错误；B．血液属于胶体，胶体粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，血液透析利用了胶体微粒不能透过半透膜的性质，故B错误；C．雾属于气溶胶，胶体能产生丁达尔效应，则雾中的光柱属于丁达尔效应，故C正确；D．氢氧化铁胶体的制备方法：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就会得到氢氧化铁胶体，持续加热会得到氢氧化铁沉淀，故D错误。 4. 答案：B 解析A、有沉淀生成，但没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是复分解反应，故A错误；B、不溶于水，铁元素由价升高到价，氧元素有0价降低到价，属于氧化还原反应，故B正确；C、不溶于水，但没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是复分解反应，故C错误；D、不溶于水，但没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是复分解反应，故D错误。 5. 答案：B 解析A．铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A错误；B．燃料发生燃烧生成二氧化碳和水是氧化还原反应，故B正确；C．关起门来制造车辆，是物理变化，故C错误；D．刻舟求剑是形状的改变，物理变化，故D错误。 6.答案　C 解析　17 g NH3中含原子数为×NA×4＝4NA，所以CO应为2NA。 7.答案　B 解析　B项，胶体发生丁达尔效应，是物理变化过程，没有发生氧化还原反应。 8.答案　A 解析　B项不能用滤纸除去溶液中的胶粒，胶粒可透过滤纸；C项制备Fe(OH)3胶体，应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，C项方法只能产生沉淀；D项向Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸后，胶体形成溶液，不能产生丁达尔现象。 9. 答案：D 解析A．HCl为强酸，完全电离为H+和Cl-，A正确；B．Ba(OH)2为强碱，完全电离为Ba2+和2OH-，B正确；C．FeCl3为强电解质，完全电离为Fe3+和3Cl-，C正确；D．Al2(SO4)3电离应生成2Al3+和3SO42-，但D选项中写为Al23+，未正确拆分铝离子，D错误。 10答案　C 解析　在压强不变条件下，气体温度越高，体积越大，故A错误；1 mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4 L，B错误；任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4 L·mol－1，C正确；单一气体或混合气体都符合阿伏加德罗定律，D错误。 11.答案　A 解析　A项，n(O3)＝＝ mol，n(O)＝0.1 mol，故含有6.02×1022个氧原子；B项，标准状况下，水不是气体；C项，没有说明在标准状况下，NH3的物质的量不能确定；D项，2.4 g Mg变为Mg2＋，失去2×6.02×1022个电子。 12.答案　C 解析　氧化物中CO既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，A错误；纯净物中的化合物分为电解质和非电解质，单质也属于纯净物，但它既不是电解质，也不是非电解质，B错误；置换反应一定是氧化还原反应，而氧化还原反应不一定是置换反应，C正确；化学反应不仅仅包括四种基本反应类型，D错误。 13.答案：C 解析 氢氧化钡为强碱，在水中完全电离，通电后灯泡亮，硫酸滴入氢氧化钡溶液中生成硫酸钡沉淀（难溶）和水，溶液中离子浓度降低，灯泡变暗，两者恰好完全反应时灯泡亮度最低，硫酸过量时溶液中离子浓度又增大，灯泡又变亮，故选C。 14.答案：A 解析A.和CaO反应生成，并得到石灰浆，可以与接触更充分，提高捕捉率，故A错误；B.“捕捉室”中与CaO或反应转化为，发生了化学变化，故B正确；C.煅烧室中发生反应的化学方程式为，故C正确；D.，反应有化合价变化，是氧化还原反应，故D正确。 15.（每空2分，共16分） 答案I.　(1)0.25　0.125　5　220　(2)23.7 II.　(1)＋2　盐　(2)c　 解析I.　(2)24.5 g KClO3中含氧原子数：×3＝0.6 mol，KMnO4的物质的量：＝0.15 mol，m(KMnO4)＝158 g/mol×0.15 mol＝23.7 g。 II　(1)根据化合物中元素化合价的代数和等于零计算。 (2)溶液很稳定，a错误。胶体具有丁达尔效应而溶液没有，b错误。胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸，c正确。 16. （每空2分，共16分） 答案:(1)A　C　B　D　(2)①FeCl3　②用一束光照射烧杯中的物质,若能产生丁达尔效应,证明生成了Fe(OH)3胶体　③出现红褐色沉淀　(3)都不 【解析】(1)H2和CO2在常温下都是气态;含有钠元素的化合物是氧化钠和氯化钠;二氧化碳和氧化钠均由两种元素组成,并且其中一种是氧元素,属于氧化物;氯化钠和氯化铁都是能电离出酸根阴离子和金属阳离子的化合物,属于盐类;(2)①用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入氯化铁的饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即可制得氢氧化铁胶体,所以M的化学式为FeCl3;②胶体具有丁达尔效应,溶液没有,所以可以用一束光照射烧杯中的物质,若能发生丁达尔效应,则证明生成了Fe(OH)3胶体。(3)最终都得到红褐色沉淀,得不到氢氧化铁胶体。 17.（共10分） 答案：（）(1)CO2（1分）　H2O（1分）Na2CO3　（2分）(2)不是（2分） (3) ④⑦（2分）　①③（2分） 解析：(1)a组物质中CO2是非金属氧化物，其他都是金属氧化物；b组物质中H2O不是酸，其他都是酸；c组物质中Na2CO3是盐，其他都是碱。 (2)三种物质发生的反应为Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，反应中没有元素价态变化，不是氧化还原反应。 (3)只由一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质。 18. （每空2分，共16分） 【答案】　(1)17∶32　32∶17　(2)16　6.02×1022　(3)2.24　3.36　(4)64 g·mol－1　32 【解析】　(1)同温同压下，同体积气体的质量比等于其摩尔质量之比，即m(NH3)∶m(O2)＝17∶32；相同质量的氨气和氧气的体积比等于物质的量之比，等于摩尔质量之比的倒数，即32∶17。 (2)应用第(1)问的规律 ，知2∶Mr(A)＝0.2 g∶1.6 g＝1∶8，则Mr(A)＝16,1.6 g时为0.1 mol，即分子数是6.02×1022。 (3)1.7 g NH3的物质的量为1.7 g÷17 g·mol－1＝0.1 mol，在标准状况下的体积为0.1 mol×22.4 L·mol－1＝2.24 L,0.1 mol NH3含有0.3 mol H，与0.15 mol H2S含有相同数目的氢原子，则标准状况下0.15 mol H2S的体积为0.15 mol× 22.4 L·mol－1＝3.36 L。 (4)在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，其物质的量为0.448 L÷22.4 L·mol－1＝0.02 mol，摩尔质量为1.28 g÷0.02 mol＝64 g·mol－1，R的相对原子质量为64－16×2＝32。 学科网（北京）股份有限公司 $