学易金卷：高一化学上学期第一次月考02（新高考通用，15+4）

**基本信息** 以化学史、磁流体新情景及侯氏制碱法工业流程为情境，覆盖物质分类、电解质、钠及其化合物等核心知识，通过实验探究与实际应用考查科学思维与探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|物质分类、化学用语、离子反应、氧化还原|化学史（拉瓦锡氧化学说）、新情景磁流体（分散系判断）| |非选择题|4/55|电解质判断、实验探究、工业流程、定量计算|联系生活实际（电解质与人体健康）、侯氏制碱法流程分析|

2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章、第2章第1节(人教版必修第一册)。 5．难度系数：0.68 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【化学史】化学的发展促进了人类的进步。下列说法不正确的是( ) A．四大发明造纸术、指南针、火药、印刷术的使用过程中都伴随着化学变化 B．1965年，我国成功合成了结晶牛胰岛素，为探索生命奥秘迈出了关键一步 C．法国化学家拉瓦锡提出氧化学说，使近代化学取得了革命性进展 D．现代化学在资源、材料、健康以及环境等领域发挥着越来越重要的作用 【答案】A 【解析】A项，四大发明包括造纸术、指南针、火药和印刷术。造纸术(涉及纤维处理等化学变化)和火药(涉及燃烧等化学变化)的使用伴随化学变化，但指南针的使用基于磁性物理现象(无化学变化)，印刷术的核心过程(如排版、压印)为物理变化，不必然伴随化学变化，因此，故A错误；B项，1965年我国成功合成结晶牛胰岛素是生物化学领域的重大突破，标志着人工合成蛋白质的开端，为探索生命奥秘提供了关键支持，故B正确；C项， 拉瓦锡提出氧化学说，推翻了燃素说，建立了燃烧和氧化的科学理论，为近代化学奠定了革命性基础，故C正确；D项，现代化学在资源利用、新材料开发、健康医疗和环境保护等领域具有广泛应用和重要贡献，故D正确；故选A。 2．【改编】根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类。下列说法中不正确的是( ) A．酸性氧化物一定是非金属氧化物 B．甲图所示的分类方法属于树状分类法 C．Na2SO4既属于钠盐又属于硫酸盐 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 【答案】A 【解析】A项，酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，部分金属氧化物如Mn2O7属于酸性氧化物，因此酸性氧化物不一定是非金属氧化物，A错误；B项，甲图中纯净物分为单质和化合物，化合物又进一步分为氧化物、酸、碱、盐等，呈现层级递进的分类结构，属于树状分类法，B正确；C项，Na2SO4由Na+和SO42-构成，按阳离子分类属于钠盐，按阴离子分类属于硫酸盐，C正确；D项，碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，其组成中一定含有金属元素，因此碱性氧化物一定是金属氧化物，D正确；故选A。 3．【原创】下列化学用语表述正确的是( ) A．NaCl溶液中的水合离子： B．NaHSO4在水中的电离：NaHSO4=Na++H++SO42- C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 D．用双线桥表示电子转移的方向和数目： 【答案】B 【解析】A项，Na+半径小于Cl-，且水合阳离子带正电，周围水分子中带负电的O应朝向阳离子，NaCl溶液中的水合离子正确表示，A错误；B项，NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为Na+、H+和SO42-，电离方程式书写正确，B正确；C项，SO2的水溶液能导电，是因为SO2与水反应生成的H2SO3电离出自由移动的离子，SO2自身不能电离，属于非电解质，C错误；D项，该反应为归中反应，KClO3中Cl从+5价降为0价得5e-，5个HCl中的Cl从-1价升为0价失5e-，剩余1个HCl中Cl价态不变进入KCl，双线桥正确表示电子转移为，D错误；故选B。 4．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是( ) A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B．钠很活泼在空气中会自燃 C．钠与氧气反应的生成物取决于反应条件 D．金属钠燃烧时，氧气过量时生成Na2O2，钠过量时生成Na2O 【答案】C 【解析】钠的硬度小，可用小刀切割，A项错误；钠在空气中会发生缓慢氧化生成白色Na2O，不会自燃，B项错误；钠与氧气反应的生成物取决于反应条件，与反应物的量无关，C项正确，D项错误。 5．【原创】下列实验装置能达到实验目的的是( ) A．除去CO2中混有的少量HCl B．探究Na与H2O反应 C．透过蓝色钴玻璃片观察K2CO3的焰色 D．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 【答案】C 【解析】A项，图中饱和Na2CO3溶液虽能除去HCl，但也能与CO2反应：CO32-+CO2+H2O═2HCO3↓-，会消耗待保留的主气体；应改用饱和NaHCO3溶液，A错误；B项，探究Na与H2O的反应时，图中用窄试管盛装含酚酞的水并直接加入Na，不适合完整、安全地观察Na浮在水面、熔成小球并四处游动等现象；应在烧杯中加入水和酚酞，再放入一小块已吸干表面煤油的Na，B错误；C项，图中用光洁铁丝蘸取K2CO3进行焰色试验，钾元素的焰色为紫色；透过蓝色钴玻璃片可滤去钠元素黄色焰色的干扰，C正确；D项，套管实验中外管受热更强，内管受热较弱；应将热稳定性较强的Na2CO3放在外管直接受热处，将热稳定性较弱的NaHCO3放在内管。原图两种固体的位置相反，未形成能支持比较结论的受热条件，D错误；故选C。 6．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析正确的是( ) 溶质 酸 盐 碱 HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·H2O 解离出 的离子 H＋、Cl－ H＋、SO Na＋、Cl－ Na＋、H＋、SO NH、Cl－ Na＋、OH－ NH、OH－ A．在水溶液中解离出H＋的物质一定是酸 B．在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C．盐溶液解离出来的阳离子一定是金属离子 D．碱溶液解离出的离子一定是金属阳离子和OH－ 【答案】B 【解析】NaHSO4属于盐，在水溶液中解离出来的离子有H＋，但不属于酸，A错误；盐由金属离子和酸根离子形成，则在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确；在NH4Cl的盐溶液中解离出来的阳离子为NH，而不是金属离子，C错误；NH3·H2O属于碱，在溶液中解离成的阳离子NH不是金属离子，D错误。 7．【新情景】流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将一定比例的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为5.5~36 nm的磁流体。下列说法中正确的是( ) A．FeSO4溶液可以导电，FeSO4溶液为电解质 B．当光束通过该磁流体分散系时，可以看到一条光亮的“通路” C．用交叉分类法分析，FeSO4和Fe2(SO4)3均属于铁盐，它们的铁元素的价态相同 D．用树状分类法分析，NaOH溶液属于碱 【答案】B 【解析】A．电解质是纯净物、化合物、自身在水溶液中能电离导电，FeSO4溶液是混合物，属于电解质的溶液，而电解质是FeSO4本身，A错误；B．磁流体分散质粒子直径为5.5~36 nm，属于胶体，胶体会产生丁达尔效应，B正确；C．FeSO4中Fe为+2价，Fe2(SO4)3中Fe为+3价，两者价态不同，C错误；D．NaOH溶液是NaOH的水溶液，属于混合物，只有NaOH本身属于碱，D错误；故选B。 8．【原创】下列离子方程式中，正确的是( ) A．Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O B．向CaCl2溶液中通入足量CO2： Ca2+ + H2O + CO2=CaCO3 ↓+ 2H+ C．向CuSO4溶液中加入少量Na单质：2Na+Cu2+=2Na++Cu D．向H2O中投入Na2O2固体：Na2O2+H2O==2Na++2OH-+O2↑ 【答案】A 【解析】A项，反应至中性时，硫酸氢钠提供的氢离子与氢氧化钡提供的氢氧根离子恰好完全反应，同时钡离子与等物质的量的硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，另一部分硫酸根离子仍留在溶液中，未参与反应，正确的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A正确；B项，盐酸是强酸，碳酸是弱酸，根据强酸制弱酸原理，碳酸不能与氯化钙反应生成盐酸和碳酸钙，因此向氯化钙溶液中通入二氧化碳不能生成碳酸钙沉淀，B错误；C项，钠投入硫酸铜溶液后先与水反应，生成的氢氧根离子再和铜离子反应，合并后的正确离子方程式为2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，原式将钠写成直接置换铜，C错误；D项，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，配平后的离子方程式为2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑。原式左侧共有3个氧原子，右侧共有4个氧原子，氧原子不守恒，D错误；故选A。 9．【原创】下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( ) A．滴加无色酚酞呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO42-、CO32- B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO42-、NO3- C．滴加紫色石蕊呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3- D．强碱性溶液：Na＋、NH4+、HCO3-、Cl- 【答案】A 【解析】A项，滴加无色酚酞呈红色的溶液显碱性，四种离子相互之间不反应，也不与氢氧根离子反应，可以大量共存，故A符合题意；B项，Cu2＋不能在无色溶液中大量存在，故B不符合题意；C项，滴加紫色石蕊呈红色的溶液显酸性，CO32-不能在酸性溶液中大量存在，故C不符合题意；D项，NH4+、HCO3-均不能和氢氧根离子大量共存，故D不符合题意；故选A。 10．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列叙述不正确的是( ) A．还原性：Y-＞Z-＞W- B．Z2与X-在水溶液中不能大量共存 C．W2通入NaX和NaY的混合溶液中，W2优先氧化Y- D．反应2NaW+Y2=2NaY+W2可发生 【答案】D 【解析】A．氧化性越强对应离子的还原性越弱，氧化性越弱，对应离子的还原性越强，因此还原性：Y-＞Z-＞W-，故A正确；B．氧化性：Z2＞X2，在水溶液中Z2与X-反应生成X2，因此Z2与X-在水溶液中不能大量共存，故B正确；C．根据氧化性：X2＞Y2，得到还原性：Y-＞X-，因此W2通入NaX和NaY的混合溶液中，W2优先氧化Y-，故C正确；D．氧化性为W2＞Z2＞X2＞Y2，假设反应2NaW+Y2=2NaY+W2可发生，则氧化性：Y2＞W2，与题知相违背，故D错误。故选D。 11．【新考法】已知离子方程式：As2S3+H2O+NO3-→AsO43-+SO42-+NO↑+___________(未配平)，下列说法错误的是( ) A．配平后H2O的化学计量数为4 B．反应后溶液呈酸性 C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3∶28 D．氧化产物为AsO43-和SO42- 【答案】C 【解析】A．根据氧化还原反应中电子守恒、电荷守恒及质量守恒，可得：3As2S3+4H2O+28NO3-=6AsO43-+9SO42-+28NO↑+8H+，配平后H2O的化学计量数为4，故A正确；B．配平后的方程式为3As2S3+4H2O+28NO3-=6AsO43-+9SO42-+28NO↑+8H+，生成了H+，反应后溶液呈酸性，故B正确；C．配平后的方程式为3As2S3+4H2O+28NO3-=6AsO43-+9SO42-+28NO↑+8H+，氧化剂为NO3-，还原剂为3As2S3，氧化剂和还原剂的化学计量数之比为28∶3，故C错误；D．配平后的方程式为3As2S3+4H2O+28NO3-=6AsO43-+9SO42-+28NO↑+8H+，S元素和As化合价上升，氧化产物为AsO43-和SO42-，故D正确；故选C。 12．某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法中正确的是( ) A．②中的大量气泡的主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是作氧化剂 【答案】C 【解析】A．Na2O2和水反应产生氧气，②中的大量气泡的主要成分是氧气，A错误；B．③中酚酞溶液变红，说明有碱性物质生成，B错误；C．④中溶液红色褪去，可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的，C正确；D．⑤中少量的MnO2的主要作用是作催化剂，使H2O2快速分解，D错误；故选C。 13．【新考法】下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 纯碱可用于治疗胃溃疡 纯碱可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B CO2中的少量HCl杂质可将气体通入饱和Na2CO3溶液除去 Na2CO3可与HCl反应 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质，可加入适量NaOH除去 NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有白色晶体析出 NaHCO3难溶于水 Ⅰ对，Ⅱ对，有 【答案】C 【解析】A项，碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，所以陈述Ⅰ错误，故A错误；B项，Na2CO3可与HCl反应，但CO2也可以和Na2CO3反应，所以不能用饱和Na2CO3溶液除去CO2中少量的HCl杂质，故陈述Ⅰ错误，故B错误；C项，NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，可用适量的NaOH溶液除去Na2CO3溶液中混有少量有NaHCO3杂质，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ都对，故C正确；D项，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，可发生反应：Na2CO3+ CO2+H2O=2 NaHCO3，由于相同温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，所以有NaHCO3晶体析出，陈述Ⅰ对，陈述Ⅱ错误，故D错误；故选 C 。 14．【联系工业生产】侯德榜为我国化工事业的发展作出卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，侯氏制碱法的主要过程如图所示，下列说法正确的是( ) A．该流程中若改成先通CO2再通NH3，有利于提高纯碱的产量 B．操作③中加NaCl细粉和通入NH3均有利于NH4Cl固体析出 C．“碳酸化”过程放出大量的热，有利于提高碳酸化的速率和NaHCO3的析出 D．流程中仅产生的CO2可循环利用 【答案】B 【解析】本实验流程为侯氏制碱法，精制饱和食盐水先吸氨，通入NH3使溶液呈碱性，再进行碳酸化，通入CO2发生反应析出NaHCO3，经操作①过滤得到碳酸氢钠固体，碳酸氢钠经过操作②煅烧分解生成纯碱Na2CO3与CO2；碳酸化后的母液，加入NaCl细粉、通入NH3，经冷析与操作③，析出NH4Cl固体，实现副产品氯化铵的获取，部分溶液循环回到前端工序继续利用。A项，NH3在水中溶解度远大于CO2，先通入氨气，溶液显碱性，能够吸收大量CO2，生成较多NaHCO3；若改成先通CO2再通NH3，CO2溶解度小，溶液中碳酸氢根浓度低，NaHCO3析出量减少，会降低纯碱产量，A错误；B项，操作③中加入细粉，可以增大溶液中Cl-浓度，通入NH3，NH3结合水生成NH4+，增大NH4+浓度，依据同离子效应，两种操作都能降低NH4Cl的溶解度，促进NH4Cl固体析出，B正确；C项，碳酸化过程放热，温度升高虽然加快反应速率，但NaHCO3溶解度随温度升高而变大，温度高不利于NaHCO3晶体析出，C错误；D项，流程里煅烧碳酸氢钠生成的CO2可以循环到碳酸化步骤使用，析出NH4Cl之后剩余含有NaCl的溶液，也可以返回精制饱和食盐水工序循环利用，不只有CO2可以循环，D错误；故选B。 15．某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的两种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是( ) A．一定含有K+、Cl- B．可能含有OH-、CO32-、SO42- C．一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+ D．无法判断 【答案】C 【解析】无色溶液，说明溶液中不含Cu2+，(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有OH-或碳酸根中一种或两种，则Ag+一定不存在；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有CO32-、SO42-，不含有Ba2+，根据电荷守恒，一定含有K+，(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了盐酸，因此不能说明含有Cl-。A．由分析可知，一定含有K+，Cl-不能确定，A错误；B．由分析可知，一定含有CO32-、SO42-，OH-不能确定，B错误；C．由分析可知，一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+，C正确；D．由分析可知，D错误；故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．【联系生活实际】(13分)电解质在人体内的作用是十分广泛和重要的，当电解质紊乱时，人体就会出现软弱乏力、恶心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，严重时甚至会危及生命。 现有下列物质：①NaCl溶液；②SO2；③NaHCO3；④酒精；⑤NaHSO4；⑥熔融NaCl；⑦H3PO2(次磷酸)；⑧FeCl3。回答下列问题： (1)上述①～⑧中，属于电解质的有________，能够导电的有________(填序号)。 (2)⑤在水溶液中的电离方程式为________，③与⑤的溶液发生反应的离子方程式为________。 (3)已知⑦与足量NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，由此可知H3PO2为________(填“一元”“二元”或“三元”)酸，NaH2PO2为________(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。 (4)在小烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入6滴饱和⑧的溶液，继续加热至液体呈红褐色时停止加热，所得分散系为Fe(OH)3胶体，生成该胶体的离子方程式为________。Fe(OH)3胶体和NaCl溶液混合提纯胶体的方法为________。 【答案】(1) ③⑤⑥⑦⑧(2分) ①⑥(2分) (2) NaHSO4=Na++H++SO42-(2分) HCO3-+H+ ═ H2O + CO2↑(2分) (3) 一元(1分) 正盐(1分) (4) Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋(2分) 渗析(1分) 【解析】(1)电解质定义为在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。①NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，含自由移动离子可导电；②SO2、④酒精自身不能电离，属于非电解质，无自由移动带电粒子不能导电；③NaHCO3、⑤ NaHSO4、⑦H3PO2、⑧FeCl3均为水溶液中能导电的化合物，属于电解质，固体/纯酸状态无自由移动离子，不能导电；⑥熔融NaCl为能导电的化合物，属于电解质，含自由移动离子可导电；故属于电解质选：③⑤⑥⑦⑧；能够导电选：①⑥； (2)NaHSO4在水溶液中强酸的酸式根完全电离，生成钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHCO3电离出的HCO3-与 NaHSO4电离出的H+反应，生成二氧化碳和水，离子方程式为HCO3-+H+ ═ H2O + CO2↑； (3)足量NaOH与H3PO2反应仅生成NaH2PO2，说明H3PO2只能电离出1个可电离的H+，属于一元酸；NaH2PO2中无剩余可电离的氢，属于正盐； (4)加热条件下Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体，离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，氢氧化铁不能标注沉淀符号，必须标注为胶体；胶体粒子直径大于半透膜孔径，溶液中离子可透过半透膜，因此用渗析法分离提纯胶体。 17．【新情景】(14分)小李同学在学习研究酸、碱和盐之间的关系时，在烧杯A中放入少许澄清石灰水，设计了下列实验： 请按要求回答下列问题： (1)A中溶质的电离方程式是_________________，B中溶液的颜色为___________。 (2)B→C的实验现象是___________，该过程中反应的离子方程式为_________________________。 (3)C→D过程中反应的离子方程式为_______________________。 (4)若D中溶液呈酸性，则D→E的实验现象除溶液最终变红外，还有___________，该过程中反应的离子方程式为___________________________、________________________。 【答案】(1)Ca(OH)2=Ca2++2OH-(1分) 红色(1分) (2)溶液红色褪去(2分) H++OH-=H2O(2分) (3)CaCO3+2H+ ═Ca2+ +H2O+CO2↑(2分) (4) 产生气泡和白色沉淀(2 分) 2H++CO32-- ═H2O + CO2↑ (2 分) Ca2++CO32--=CaCO3↓(2 分) 【解析】(1)澄清石灰水的溶质为强电解质Ca(OH)2，在水溶液中完全电离出钙离子和氢氧根，电离方程式是Ca(OH)2=Ca2++2OH-；Ca(OH)2溶液呈碱性，酚酞遇碱性溶液显红色，因此B中溶液为红色； (2)B中为滴有酚酞的碱性澄清石灰水，加入过量盐酸后，H+与OH-发生中和反应生成水，溶液变为酸性，酚酞在酸性条件下为无色，因此红色褪去，该过程中反应的离子方程式为H++OH-=H2O； (3)C中含有过量的HCl，加入的石灰石主要成分为CaCO3↓，属于难溶物，写离子方程式时保留化学式，CaCO3与H+反应生成可溶性氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3+2H+ ═Ca2+ +H2O+CO2↑； (4)D中溶液呈酸性，说明含有剩余的H+，同时含有反应生成的Ca2+。加入碳酸钠溶液时，CO32-先与H+反应生成CO2气体，有气泡产生；H+完全反应后，CO32-与Ca2+结合生成CaCO3白色沉淀，最终碳酸钠过量，溶液呈碱性，酚酞变红，该过程中反应的离子方程式为2H++CO32-- ═H2O + CO2↑、Ca2++CO32--=CaCO3↓。 18．(14分)对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。 Ⅰ．下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来写在横线上： (1)H3PO4、H2SO3、HCl、HNO3___________。 (2)Mg、Al、S、Zn___________。 Ⅱ．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3X↑请回答： (3)X的化学式是_______，按照物质的组成和性质分类，属于______ (填字母)。 A．单质 B．酸性氧化物 C．化合物 D．盐 (4)在上述反应中，氧化剂是(填化学式)_______________。 (5)写出在NaOH溶液中通入过量的X气体发生反应的化学方程式____________。 (6)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。用单线桥标出上述方程式的电子转移方向和数目___________________________。 【答案】(1)HCl(2分) (2)S(2分) (3)CO2(2分) BC(2分) (4)S、KNO3(2分) (5)CO2+NaOH=NaHCO3 (2分) (6)(2分) 【解析】(1)H3PO4、H2SO3、HNO3均为含氧酸，HCl属于无氧酸，和其他物质组成规律不同； (2)Mg、Al、Zn都是金属单质，S是非金属单质，和其他物质类别不同； (3)根据反应过程原子守恒，判断X的化学式是CO2；按照物质的组成和性质分类，CO2由两种元素组成且其中一种是氧元素，能与碱反应生成盐和水，属于化合物，也属于酸性氧化物。 (4)该反应中S的化合价从0降低到-2，KNO3的N元素从+5降低到0，化合价降低被还原，该物质做氧化剂，故氧化剂是S、KNO3。 (5)NaOH溶液中通入过量的CO2气体生成碳酸氢钠，化学方程式：CO2+NaOH=NaHCO3。 (6)该反应中Cl元素从+1价降低到-1价，得2个电子，Fe元素从+3价升高到+6价，失去3个电子，则用单线桥标出上述方程式的电子转移方向和数目：。 19．【联系工业生产】(14分)侯氏制碱法为我国纯碱工业做出了重要贡献。 Ⅰ．工业上以粗食盐水(含少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨等为原料制备Na2CO3，流程如图 已知：沉淀池中发生反应的化学方程式为CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl 。 (1)物质X是__________。 (2)粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱，应先加__________(填化学式)。 (3)下列有关说法正确的是__________(填标号)。 A．第Ⅰ步中调节溶液的pH应该用HNO3调节 B．第Ⅱ步精盐水的蒸发浓缩应该在坩埚中进行 C．设计循环②的目的是为了提高原料NaCl的利用率 D．母液经过降温结晶可以得到CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl 晶体，该过程属于化学变化 Ⅱ．实验中制得的纯碱中含有少量NaCl，该小组设计如图所示装置，测定实验得到的纯碱中Na2CO3的含量。 (4)装置A中的试剂为__________，装置C中的试剂为__________。 (5)实验结束后通入空气的目的：______________________________。 (6)实验前称取26.50g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为__________。 【答案】(1)CO2(2分) (2)Ca(OH)2(2分) (3)C(2分) (4)NaOH溶液(或其他强碱溶液)(2分) 浓硫酸(2分) (5)将装置中残留的CO2全部排入装置D中被完全吸收(2分) (6)80%(2分) 【解析】侯氏制碱法流程分析：粗盐水先加入沉淀剂除去Ca2+、Mg2+得到滤渣，滤液经调pH得到精盐水，蒸发浓缩后得到饱和食盐水；饱和食盐水、NH3、CO2在沉淀池中反应析出NaHCO3，NaHCO3送入煅烧炉受热分解生成纯碱Na2CO3，分解生成的CO2作为物质X经循环①返回沉淀池复用；沉淀池排出的母液通入Ca2+、Mg2+后，经循环②将未反应的NaC送回沉淀池，剩余母液提取副产品NH4Cl，实现原料高效利用。纯碱含量测定装置流程分析：外部空气先通入A除去空气中的CO2，除去CO2的空气通入B中，将稀硫酸滴入纯碱样品中反应生成CO2，反应后气体先经C干燥除水，纯净的CO2被D中碱石灰吸收，E装置防止外界空气中的CO2和水蒸气进入D造成测定误差，最终通过D的增重计算纯碱样品的纯度。 (1)煅烧炉中发生碳酸氢钠受热分解的反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的CO2可以循环通入沉淀池中作为反应原料，因此X是CO2。 (2)粗盐水中的Mg2+需要用石灰乳除去，加入石灰乳引入的Ca2+可以通过后续加入的纯碱(Na2CO3)一并除去；若先加纯碱，后加石灰乳，会引入新的Ca2+杂质无法除去，因此先加Ca(OH)2。 (3)A项，用HNO3调节pH会引入杂质NO3-，应使用盐酸调节，A错误；B项，蒸发浓缩溶液应在蒸发皿中进行，坩埚用于固体高温灼烧，B错误；C项，循环②将母液中未完全反应的NaCl送回沉淀池，提升NaCl的利用率，C正确；D项，降温结晶得到NH4Cl是因为晶体溶解性降低导致晶体析出，无新物质生成，属于物理变化，D错误。故选C。 (4)该实验通过测定纯碱与酸反应生成CO2的质量计算碳酸钠含量：装置A的作用是除去通入空气中混有的CO2，避免其干扰测定，因此选用NaOH溶液(或其他强碱溶液)；装置C的作用是干燥B中生成的CO2，除去气体中混有的水蒸气，因此选用浓硫酸。 (5)反应结束后装置内会残留部分生成的CO2，通入经除CO2处理的空气，可以将残留CO2全部赶入D中被吸收，保证测得的CO2量准确。 (6)D装置增重的8.80g为生成CO2的质量，根据反应Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑ ，样品中Na2CO3的质量为21.2g，因此质量分数为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章、第2章第1节(人教版必修第一册)。 5．难度系数：0.68 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【化学史】化学的发展促进了人类的进步。下列说法不正确的是( ) A．四大发明造纸术、指南针、火药、印刷术的使用过程中都伴随着化学变化 B．1965年，我国成功合成了结晶牛胰岛素，为探索生命奥秘迈出了关键一步 C．法国化学家拉瓦锡提出氧化学说，使近代化学取得了革命性进展 D．现代化学在资源、材料、健康以及环境等领域发挥着越来越重要的作用 2．【改编】根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类。下列说法中不正确的是( ) A．酸性氧化物一定是非金属氧化物 B．甲图所示的分类方法属于树状分类法 C．Na2SO4既属于钠盐又属于硫酸盐 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 3．【原创】下列化学用语表述正确的是( ) A．NaCl溶液中的水合离子： B．NaHSO4在水中的电离：NaHSO4=Na++H++SO42- C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 D．用双线桥表示电子转移的方向和数目： 4．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是( ) A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B．钠很活泼在空气中会自燃 C．钠与氧气反应的生成物取决于反应条件 D．金属钠燃烧时，氧气过量时生成Na2O2，钠过量时生成Na2O 5．【原创】下列实验装置能达到实验目的的是( ) A．除去CO2中混有的少量HCl B．探究Na与H2O反应 C．透过蓝色钴玻璃片观察K2CO3的焰色 D．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 6．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析正确的是( ) 溶质 酸 盐 碱 HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·H2O 解离出 的离子 H＋、Cl－ H＋、SO Na＋、Cl－ Na＋、H＋、SO NH、Cl－ Na＋、OH－ NH、OH－ A．在水溶液中解离出H＋的物质一定是酸 B．在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C．盐溶液解离出来的阳离子一定是金属离子 D．碱溶液解离出的离子一定是金属阳离子和OH－ 7．【新情景】流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将一定比例的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为5.5~36 nm的磁流体。下列说法中正确的是( ) A．FeSO4溶液可以导电，FeSO4溶液为电解质 B．当光束通过该磁流体分散系时，可以看到一条光亮的“通路” C．用交叉分类法分析，FeSO4和Fe2(SO4)3均属于铁盐，它们的铁元素的价态相同 D．用树状分类法分析，NaOH溶液属于碱 8．【原创】下列离子方程式中，正确的是( ) A．Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O B．向CaCl2溶液中通入足量CO2： Ca2+ + H2O + CO2=CaCO3 ↓+ 2H+ C．向CuSO4溶液中加入少量Na单质：2Na+Cu2+=2Na++Cu D．向H2O中投入Na2O2固体：Na2O2+H2O==2Na++2OH-+O2↑ 9．【原创】下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( ) A．滴加无色酚酞呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO42-、CO32- B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO42-、NO3- C．滴加紫色石蕊呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3- D．强碱性溶液：Na＋、NH4+、HCO3-、Cl- 10．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列叙述不正确的是( ) A．还原性：Y-＞Z-＞W- B．Z2与X-在水溶液中不能大量共存 C．W2通入NaX和NaY的混合溶液中，W2优先氧化Y- D．反应2NaW+Y2=2NaY+W2可发生 11．【新考法】已知离子方程式：As2S3+H2O+NO3-→AsO43-+SO42-+NO↑+___________(未配平)，下列说法错误的是( ) A．配平后H2O的化学计量数为4 B．反应后溶液呈酸性 C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3∶28 D．氧化产物为AsO43-和SO42- 12．某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法中正确的是( ) A．②中的大量气泡的主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是作氧化剂 13．【新考法】下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 纯碱可用于治疗胃溃疡 纯碱可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B CO2中的少量HCl杂质可将气体通入饱和Na2CO3溶液除去 Na2CO3可与HCl反应 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质，可加入适量NaOH除去 NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有白色晶体析出 NaHCO3难溶于水 Ⅰ对，Ⅱ对，有 14．【联系工业生产】侯德榜为我国化工事业的发展作出卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，侯氏制碱法的主要过程如图所示，下列说法正确的是( ) A．该流程中若改成先通CO2再通NH3，有利于提高纯碱的产量 B．操作③中加NaCl细粉和通入NH3均有利于NH4Cl固体析出 C．“碳酸化”过程放出大量的热，有利于提高碳酸化的速率和NaHCO3的析出 D．流程中仅产生的CO2可循环利用 15．某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的两种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是( ) A．一定含有K+、Cl- B．可能含有OH-、CO32-、SO42- C．一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+ D．无法判断 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．【联系生活实际】(13分)电解质在人体内的作用是十分广泛和重要的，当电解质紊乱时，人体就会出现软弱乏力、恶心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，严重时甚至会危及生命。 现有下列物质：①NaCl溶液；②SO2；③NaHCO3；④酒精；⑤NaHSO4；⑥熔融NaCl；⑦H3PO2(次磷酸)；⑧FeCl3。回答下列问题： (1)上述①～⑧中，属于电解质的有________，能够导电的有________(填序号)。 (2)⑤在水溶液中的电离方程式为________，③与⑤的溶液发生反应的离子方程式为________。 (3)已知⑦与足量NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，由此可知H3PO2为________(填“一元”“二元”或“三元”)酸，NaH2PO2为________(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。 (4)在小烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入6滴饱和⑧的溶液，继续加热至液体呈红褐色时停止加热，所得分散系为Fe(OH)3胶体，生成该胶体的离子方程式为________。Fe(OH)3胶体和NaCl溶液混合提纯胶体的方法为________。 17．【新情景】(14分)小李同学在学习研究酸、碱和盐之间的关系时，在烧杯A中放入少许澄清石灰水，设计了下列实验： 请按要求回答下列问题： (1)A中溶质的电离方程式是_________________，B中溶液的颜色为___________。 (2)B→C的实验现象是___________，该过程中反应的离子方程式为_________________________。 (3)C→D过程中反应的离子方程式为_______________________。 (4)若D中溶液呈酸性，则D→E的实验现象除溶液最终变红外，还有___________，该过程中反应的离子方程式为___________________________、________________________。 18．(14分)对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。 Ⅰ．下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来写在横线上： (1)H3PO4、H2SO3、HCl、HNO3___________。 (2)Mg、Al、S、Zn___________。 Ⅱ．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3X↑请回答： (3)X的化学式是_______，按照物质的组成和性质分类，属于______ (填字母)。 A．单质 B．酸性氧化物 C．化合物 D．盐 (4)在上述反应中，氧化剂是(填化学式)_______________。 (5)写出在NaOH溶液中通入过量的X气体发生反应的化学方程式____________。 (6)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。用单线桥标出上述方程式的电子转移方向和数目___________________________。 19．【联系工业生产】(14分)侯氏制碱法为我国纯碱工业做出了重要贡献。 Ⅰ．工业上以粗食盐水(含少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨等为原料制备Na2CO3，流程如图 已知：沉淀池中发生反应的化学方程式为CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl 。 (1)物质X是__________。 (2)粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱，应先加__________(填化学式)。 (3)下列有关说法正确的是__________(填标号)。 A．第Ⅰ步中调节溶液的pH应该用HNO3调节 B．第Ⅱ步精盐水的蒸发浓缩应该在坩埚中进行 C．设计循环②的目的是为了提高原料NaCl的利用率 D．母液经过降温结晶可以得到CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl 晶体，该过程属于化学变化 Ⅱ．实验中制得的纯碱中含有少量NaCl，该小组设计如图所示装置，测定实验得到的纯碱中Na2CO3的含量。 (4)装置A中的试剂为__________，装置C中的试剂为__________。 (5)实验结束后通入空气的目的：______________________________。 (6)实验前称取26.50g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为__________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A A B C C B B A A D C C C B C 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．(13分)(1) ③⑤⑥⑦⑧(2分) ①⑥(2分) (2) NaHSO4=Na++H++SO42-(2分) HCO3-+H+ ═ H2O + CO2↑(2分) (3) 一元(1分) 正盐(1分) (4) Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋(2分) 渗析(1分) 17．(14分)(1)Ca(OH)2=Ca2++2OH-(1分) 红色(1分) (2)溶液红色褪去(2分) H++OH-=H2O(2分) (3)CaCO3+2H+ ═Ca2+ +H2O+CO2↑(2分) (4) 产生气泡和白色沉淀(2分) 2H++CO32-- ═H2O + CO2↑ (2分) Ca2++CO32--=CaCO3↓(2分) 18．(14分)(1)HCl(2分) (2)S(2分) (3)CO2(2分) BC(2分) (4)S、KNO3(2分) (5)CO2+NaOH=NaHCO3 (2分) (6)(2分) 19．(14分)(1)CO2(2分) (2)Ca(OH)2(2分) (3)C(2分) (4)NaOH溶液(或其他强碱溶液)(2分) 浓硫酸(2分) (5)将装置中残留的CO2全部排入装置D中被完全吸收(2分) (6)80%(2分) / 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][CJ[D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7-[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[AJ[B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][BJ[C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.(13分) (1) (2分) (2分) (2) (2分) (2分) (3) (1分) (1分) (4④) (2分) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分) (1) (1分) (1分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (④) (2分) (2分) (2分) 18.(14分) (1) (2分) (2)J (2分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6)3C1O+2Fe3+100H=2Fe042+3C+5H0(2分) 19.(14分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (④ (2分) (2分) (5) (2分) (6 (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.51mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 错误填涂凶]【][/] 4.保持卡面清洁、不要折叠、不要弄破 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A1[B1「C[D 6[A][B][C][D 11.[A1[B1[C1D 2.A1「B1「C1 7[A][B][c][Dj 12.A1[B1C1D 3A1[B1C 8.[A[B][C 13[A[B][c1[D 4.[A][B][C] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D 5.A1[B1C1D 10.[A][B][C][D] 15.A1[B1[C1[D1 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.(13分) (1) (2分) (2分) (2) (2分) (2分) (3) (1分) (1分) (4) (2分) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分) (1) (1分) (1分) (2) 2分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) (2分) 18.(14分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (2分) (4 (2分) (5)】 (2分) (63Cl0+2Fe+10OH=2Fe042+3C1+5HO(2分) 19.(14分) (1) (2分) (2) (2分) 3) (2分) (4)】 (2分) (2分) (5)」 (2分) (6)」 (2分) ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章、第2章第1节(人教版必修第一册)。 5．难度系数：0.68 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【化学史】化学的发展促进了人类的进步。下列说法不正确的是( ) A．四大发明造纸术、指南针、火药、印刷术的使用过程中都伴随着化学变化 B．1965年，我国成功合成了结晶牛胰岛素，为探索生命奥秘迈出了关键一步 C．法国化学家拉瓦锡提出氧化学说，使近代化学取得了革命性进展 D．现代化学在资源、材料、健康以及环境等领域发挥着越来越重要的作用 2．【改编】根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类。下列说法中不正确的是( ) A．酸性氧化物一定是非金属氧化物 B．甲图所示的分类方法属于树状分类法 C．Na2SO4既属于钠盐又属于硫酸盐 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 3．【原创】下列化学用语表述正确的是( ) A．NaCl溶液中的水合离子： B．NaHSO4在水中的电离：NaHSO4=Na++H++SO42- C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 D．用双线桥表示电子转移的方向和数目： 4．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是( ) A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B．钠很活泼在空气中会自燃 C．钠与氧气反应的生成物取决于反应条件 D．金属钠燃烧时，氧气过量时生成Na2O2，钠过量时生成Na2O 5．【原创】下列实验装置能达到实验目的的是( ) A．除去CO2中混有的少量HCl B．探究Na与H2O反应 C．透过蓝色钴玻璃片观察K2CO3的焰色 D．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 6．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析正确的是( ) 溶质 酸 盐 碱 HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·H2O 解离出 的离子 H＋、Cl－ H＋、SO Na＋、Cl－ Na＋、H＋、SO NH、Cl－ Na＋、OH－ NH、OH－ A．在水溶液中解离出H＋的物质一定是酸 B．在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C．盐溶液解离出来的阳离子一定是金属离子 D．碱溶液解离出的离子一定是金属阳离子和OH－ 7．【新情景】流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将一定比例的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为5.5~36 nm的磁流体。下列说法中正确的是( ) A．FeSO4溶液可以导电，FeSO4溶液为电解质 B．当光束通过该磁流体分散系时，可以看到一条光亮的“通路” C．用交叉分类法分析，FeSO4和Fe2(SO4)3均属于铁盐，它们的铁元素的价态相同 D．用树状分类法分析，NaOH溶液属于碱 8．【原创】下列离子方程式中，正确的是( ) A．Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O B．向CaCl2溶液中通入足量CO2： Ca2+ + H2O + CO2=CaCO3 ↓+ 2H+ C．向CuSO4溶液中加入少量Na单质：2Na+Cu2+=2Na++Cu D．向H2O中投入Na2O2固体：Na2O2+H2O==2Na++2OH-+O2↑ 9．【原创】下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( ) A．滴加无色酚酞呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO42-、CO32- B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO42-、NO3- C．滴加紫色石蕊呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3- D．强碱性溶液：Na＋、NH4+、HCO3-、Cl- 10．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列叙述不正确的是( ) A．还原性：Y-＞Z-＞W- B．Z2与X-在水溶液中不能大量共存 C．W2通入NaX和NaY的混合溶液中，W2优先氧化Y- D．反应2NaW+Y2=2NaY+W2可发生 11．【新考法】已知离子方程式：As2S3+H2O+NO3-→AsO43-+SO42-+NO↑+___________(未配平)，下列说法错误的是( ) A．配平后H2O的化学计量数为4 B．反应后溶液呈酸性 C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3∶28 D．氧化产物为AsO43-和SO42- 12．某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法中正确的是( ) A．②中的大量气泡的主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是作氧化剂 13．【新考法】下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 纯碱可用于治疗胃溃疡 纯碱可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B CO2中的少量HCl杂质可将气体通入饱和Na2CO3溶液除去 Na2CO3可与HCl反应 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质，可加入适量NaOH除去 NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有白色晶体析出 NaHCO3难溶于水 Ⅰ对，Ⅱ对，有 14．【联系工业生产】侯德榜为我国化工事业的发展作出卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，侯氏制碱法的主要过程如图所示，下列说法正确的是( ) A．该流程中若改成先通CO2再通NH3，有利于提高纯碱的产量 B．操作③中加NaCl细粉和通入NH3均有利于NH4Cl固体析出 C．“碳酸化”过程放出大量的热，有利于提高碳酸化的速率和NaHCO3的析出 D．流程中仅产生的CO2可循环利用 15．某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的两种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是( ) A．一定含有K+、Cl- B．可能含有OH-、CO32-、SO42- C．一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+ D．无法判断 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．【联系生活实际】(13分)电解质在人体内的作用是十分广泛和重要的，当电解质紊乱时，人体就会出现软弱乏力、恶心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，严重时甚至会危及生命。 现有下列物质：①NaCl溶液；②SO2；③NaHCO3；④酒精；⑤NaHSO4；⑥熔融NaCl；⑦H3PO2(次磷酸)；⑧FeCl3。回答下列问题： (1)上述①～⑧中，属于电解质的有________，能够导电的有________(填序号)。 (2)⑤在水溶液中的电离方程式为________，③与⑤的溶液发生反应的离子方程式为________。 (3)已知⑦与足量NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，由此可知H3PO2为________(填“一元”“二元”或“三元”)酸，NaH2PO2为________(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。 (4)在小烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入6滴饱和⑧的溶液，继续加热至液体呈红褐色时停止加热，所得分散系为Fe(OH)3胶体，生成该胶体的离子方程式为________。Fe(OH)3胶体和NaCl溶液混合提纯胶体的方法为________。 17．【新情景】(14分)小李同学在学习研究酸、碱和盐之间的关系时，在烧杯A中放入少许澄清石灰水，设计了下列实验： 请按要求回答下列问题： (1)A中溶质的电离方程式是_________________，B中溶液的颜色为___________。 (2)B→C的实验现象是___________，该过程中反应的离子方程式为_________________________。 (3)C→D过程中反应的离子方程式为_______________________。 (4)若D中溶液呈酸性，则D→E的实验现象除溶液最终变红外，还有___________，该过程中反应的离子方程式为___________________________、________________________。 18．(14分)对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。 Ⅰ．下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来写在横线上： (1)H3PO4、H2SO3、HCl、HNO3___________。 (2)Mg、Al、S、Zn___________。 Ⅱ．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3X↑请回答： (3)X的化学式是_______，按照物质的组成和性质分类，属于______ (填字母)。 A．单质 B．酸性氧化物 C．化合物 D．盐 (4)在上述反应中，氧化剂是(填化学式)_______________。 (5)写出在NaOH溶液中通入过量的X气体发生反应的化学方程式____________。 (6)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。用单线桥标出上述方程式的电子转移方向和数目___________________________。 19．【联系工业生产】(14分)侯氏制碱法为我国纯碱工业做出了重要贡献。 Ⅰ．工业上以粗食盐水(含少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨等为原料制备Na2CO3，流程如图 已知：沉淀池中发生反应的化学方程式为CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl 。 (1)物质X是__________。 (2)粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱，应先加__________(填化学式)。 (3)下列有关说法正确的是__________(填标号)。 A．第Ⅰ步中调节溶液的pH应该用HNO3调节 B．第Ⅱ步精盐水的蒸发浓缩应该在坩埚中进行 C．设计循环②的目的是为了提高原料NaCl的利用率 D．母液经过降温结晶可以得到CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl 晶体，该过程属于化学变化 Ⅱ．实验中制得的纯碱中含有少量NaCl，该小组设计如图所示装置，测定实验得到的纯碱中Na2CO3的含量。 (4)装置A中的试剂为__________，装置C中的试剂为__________。 (5)实验结束后通入空气的目的：______________________________。 (6)实验前称取26.50g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为__________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $