天津市南开中学2023-2024学年高三上学期第三次月考 化学试题

南开中学2024届高三第三次月检测 化学学科试卷 考试时间：60分钟 I卷(共36分) 相对原子质量：C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Fe56 Cu64 Ba137 一、选择题(每题只有一个选项是正确的，每题3分，共36分) 1. 新材料的发明与制造推动着人类社会的进步和发展。下列有关说法错误的是 A. 电阻率低、导热率高的石墨烯可用于制作超导电材料 B. 中国航天核心舱搭载的柔性太阳能电池板，其核心材料是二氧化硅 C. 速滑馆采用二氧化碳跨临界直接制冰实现二氧化碳的循环利用和零排放，干冰属于分子晶体 D. “奋斗者”号深海载人潜水器的耐压壳使用了钛合金，钛合金属于金属材料 2. 下列化学用语的表达正确的是 A. 用轨道表示式表示石墨烯中C原子的杂化： B. 用电子式表示的形成： C. 燃烧热的热化学方程式： D. 的VSEPR模型： 3. 元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是 A. 工业制取漂白粉：饱和食盐水漂白粉 B. 工业制取镁：溶液无水Mg C. 工业制取硫酸： D. 工业制取纯碱：饱和食盐水固体固体 4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下2.24L溶于水，溶液中、的微粒数之和小于0.1NA B. 向溶液中通入适量，当有被氧化时，转移电子总数一定等于3NA C. 电解精炼铜时，以待精炼铜作阳极，以纯铜作阴极，当阳极有64gCu转化为时，电路中通过的电子数为2NA D. 1molBrCl与完全反应生成HCl和次溴酸，转移的电子数为NA 5. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 溶液中滴加少量的溶液： B. 向酸性高锰酸钾溶液加入草酸： C. 向明矾溶液中加入溶液至生成沉淀的物质的量最多： D. 溶液中通入过量： 6. 下列实验操作的现象，及所得出的结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭与浓硝酸发生反应 B 向溶液中加入一滴KSCN溶液，再滴加KCl溶液，溶液颜色变浅 增大KCl浓度，平衡向左移动 C 两支试管中均加入酸性溶液，分别加入和0.2mol/L溶液，其中加入0.2mol/L溶液的褪色时间更短 其它条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大 D 向两支盛有溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 KI3溶液中存在 A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法中不正确的是 ①原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从跃迁至释放能量 ②第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有1种元素 ③三种分子的键角依次减小 ④萘()和碘易溶于四氯化碳，难溶于水，因为萘、碘、四氯化碳都是非极性分子 ⑤晶体中存在离子，离子的几何构型为V形 ⑥的沸点高于是因为其范德华力更大 ⑦分子中键的键角小于中键的键角 ⑧配合物内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则 A. ①②③⑥ B. ②④⑤⑥ C. ③⑤⑦⑧ D. ②③⑥⑧ 8. 下列平衡移动方向和现象判断正确的是 A. ，升温，平衡正移，溶液由蓝绿色变为黄绿色 B. ，减小容器容积，平衡正向移动，气体颜色变浅 C. ，加水，平衡正向移动，溶液黄色加深 D. ，增大压强，平衡逆向移动，气体颜色变深 9. 已知四甲基氢氧化铵是一种有机强碱，常用作电子工业清洗剂。以四甲基氯化铵为原料，采用电渗析法合成，工作原理如图。下列说法中错误的是 A. 图中N型半导体为负极，P型半导体为正极 B. c为阳离子交换膜，e为阴离子交换膜 C. b电极反应方程式为 D. 制备182g四甲基氢氧化铵，两极共产生33.6L气体(标准状况) 10. 某同学拟用计测定溶液以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是 A. 25℃时，若测得溶液，则HR是弱酸 B. 25℃时，若测得溶液且，则HR是弱酸 C. 25℃时，若测得HR溶液，取该溶液，加蒸馏水稀释至，测得，则HR是弱酸 D. 25℃时，若测得NaR溶液，取该溶液，升温至50℃，测得，，则HR是弱酸 11. 科学研究人员结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO2催化剂表面上CO2与H2的反应历程，前三步历程如图所示。其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面上的物种用“•”标注，Ts表示过渡态。下列有关叙述不正确的是 A. •HOCO转化为•CO和•OH为放热过程 B. 形成过渡态Ts1的活化能(能垒)为1.15eV C. 前三步总反应的△H＜0，总反应的化学反应速率由第一步反应决定 D. 历程中活化能最小的反应方程式•CO＋•OH＋•H＋3H2(g)=•CO＋3H2(g)＋H2O(g) 12. CH4和CO2联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为： ①CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g) ②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) 其他条件相同时，投料比n(CH4)：n(CO2)为1∶1.3，不同温度下反应的结果如图。 下列说法不正确的是 A. 550～600℃，升温更有利于反应①，反应①先达到平衡 B. n(H2)∶n(CO)始终低于1.0，与反应②有关 C. 加压有利于增大CH4和CO2反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率 D. 若不考虑其他副反应，体系中存在：4[c(CH4)+c(CO)+c(CO2)]=2.3[4c(CH4)+2c(H2)+2c(H2O)] II卷(共64分) 13. 根据要求回答下列问题： （1）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石()入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn、C、O电负性由大至小的顺序是________。 （2）①②③④的半径由大到小排列为：________(用序号表示)。 （3）下列属于氧原子激发态的轨道表示式的有________(填字母)。 A. B. C. D. （4）Cu的价层电子排布式为________，位于周期表________区(s、p、d或ds)。可形成，则的键角：________(填“>”、“＜”或“=”)。 （5）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________。 （6）基态S原子的原子核外电子有________种空间运动状态，其能量最高的电子云轮廓图为________形。 （7）由于Be与Al处于对角线位置，性质具有相似性，根据“对角线规则”，写出与反应的化学方程式：________。 （8）与形成的一种晶胞结构如图所示(黑球表示，白球表示)，的配位数为________。晶胞边长为anm，ZnS相对分子质量为M，阿伏加德罗常数的值为，其晶体密度的计算表达式为________。 14. A为重要的有机化工原料，A经过催化氧化得到B，B分子的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰，下列是合成防火材料聚碳酸酯(PC)和内酯E的路线： 已知：i：(R′、R″为氢或烃基) ii：R′COOR+R″OH R′COOR″+ROH(R，R′、R″代表烃基) 请回答下列问题： （1）F的名称为__________。 （2）反应①的方程式为___________________________。 （3）C分子含有的官能团是__________。 （4）化合物甲的分子式为__________。 （5）反应④的反应类型为__________。 （6）E分子内含有六元环，可发生水解反应，其结构简式是__________。 （7）X是E的同分异构体，符合下列条件的X的结构简式是__________。 ①1molX能与足量银氨溶液生成4molAg； ②X中核磁共振氢谱中出现3组吸收峰，峰面积比为1:1:3。 （8）以物质B为原料选用必要的无机试剂经过以下3步反应合成。 写出中间产物1的结构简式：__________。 15. 肼()可作火箭发射的燃料，具有强还原性，实验室用与合成的装置如图所示，请回答下列问题： （1）仪器a的名称为________，按图连接装置，盛放试剂前，首先要进行________的操作。 （2）装置A试管中盛放的药品为________(填化学式)，装置中仪器c的作用除了导气以外还有________。 （3）导管d的作用是________。装置C中的试剂是________(填名称)。 （4）装置D中制备的化学方程式为__________________。 （5）装置B中制备的离子方程式为__________________。 （6）实验室对产品中肼的质量分数进行测定。已知：。取装置B中的溶液3.00g，调节溶液pH为6.5左右，加水配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，滴加2～3滴淀粉溶液，用0.2000 mol∙L-1的溶液滴定(杂质不参与反应)，测得消耗溶液的体积为20.00mL，则该产品中的质量分数为________%(保留3位有效数字)，若加水配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，则测定的质量分数________(填“偏大”“偏小”“不影响”)。 16. 二甲醚(CH3OCH3)是一种新兴化工原料，具有甲基化反应性能。 l.二甲醚的生产： 二甲醚的生产原理之一是利用甲醇脱水成二甲醚，化学方程式如下： 反应i 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1 (1)已知：甲醇、二甲醚的气态标准燃烧热分别为－761.5kJ·mol－1、－1455.2kJ·mol－1，且H2O(g)=H2O(1) △H=－44.0kJ·mol－1。 反应i的△H1=___________ kJ·mol－1。 (2)反应i中甲醇转化率、二甲醚选择性的百分率与不同催化剂的关系如图1所示，生产时，选择的最佳催化剂是___________。 (3)选定催化剂后，测得平衡时的甲醇转化率与温度的关系如图2所示。经研究产物的典型色谱图发现该过程主要存在的副反应为： 反应ii 2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H2=－29.1kJ·mol－1 ①工业上生产二甲醚的温度通常在270－300℃，高于330℃之后，甲醇转化率下降，根据化学平衡移动原理分析原因是______________________；根据化学反应速率变化分析原因是______________________。 ②某温度下，以CH3OH(g)为原料，平衡时各物质的分压数据如下表： 则反应i中，CH3OH(g)的平衡转化率α=___________，反应i的平衡常数Kp=__________(用平衡分压代替平衡浓度计算；结果保留两位有效数字) Ⅱ.二甲醚的应用： (4)图3为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图： ①该电池的负极反应式为：______________________； ②若串联该燃料电池电解硫酸钠溶液，消耗4.6g二甲醚后总共可在电解池两极收集到13.44L(标况)气体，该套装置的能量利用率为___________。(保留3位有效数字) 南开中学2024届高三第三次月检测 化学学科试卷 考试时间：60分钟 I卷(共36分) 相对原子质量：C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Fe56 Cu64 Ba137 一、选择题(每题只有一个选项是正确的，每题3分，共36分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A II卷(共64分) 【13题答案】 【答案】（1） （2） ③④①② （3）BC （4） ①. ②. ds ③. > （5） M （6） ①. 9 ②. 哑铃 （7） （8） ①. 4 ②. 【14题答案】 【答案】（1）苯酚 （2）2+O22+2H2O （3）酮羰基、羟基 （4）C4H8O2 （5）缩聚反应 （6） （7） （8） 【15题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶（或三口烧瓶） ②. 检查装置的气密性 （2） ①. 、 ②. 防止液体倒吸 （3） ①. 平衡气压，便于液体顺利滴下 ②. 饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液） （4） （5） （6） ①. ②. 偏大 【16题答案】 【答案】 ①. -23.8 ②. GiSNL-108 ③. 该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，转化率下降 ④. 温度升高，催化剂失活，对二甲醚的选择性下降，转化率下降（回答“温度升高，催化剂失活，副反应增多”也得分） ⑤. 75% ⑥. 3.6 ⑦. CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+ ⑧. 66.7% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $