专题09 科普阅读题 化学计算题（期中真题汇编，安徽专用）九年级化学上学期

专题09 科普阅读题 化学计算题 2大高频考点 考点01 科学探究题 考点02 化学计算题 考点01 科学探究题 1.(2025-2026九上·安徽省合肥市第一六八中学教育集团·期中)阅读下面科普短文，依据文章内容回答问题。 安徽名茶黄山毛峰组成成分多，重要的有茶多酚、咖啡因等。茶多酚具有抗衰老、抗辐射、增强人体免疫力等功能。茶多酚为白色固体，味涩，易溶于水，在潮湿空气中易被氧化，导致其含量逐渐减少。茶叶种类不同，茶多酚含量不同。研究人员选取不同品种的茶叶进行实验，结果如图1。不同水温冲泡出的茶汤，茶多酚含量不同。研究人员选取某品牌绿茶进行实验，结果如图2。日常喝茶时，需要注意泡茶的水温，即泡即饮，充分发挥茶叶保健功能。 （1）写出茶多酚的物理性质　　　　　　　(写一条即可)。 （2）图1中，茶多酚含量最高的茶叶种类是　　　　　　　。 （3）图2可得出的实验结论是：在其他条件相同时，实验研究的温度范围内，　　　　　　　。 （4）下列说法中正确的是_______。 A. 茶是一种保健饮品 B. 茶叶适宜密封保存在阴凉干燥处 C. 日常喝茶时，要即泡即饮 D. 泡茶时水温越高越好 2.(2025-2026九上·安徽省合肥市庐阳中学·期中)阅读下面科普短文。 镁是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁能在氧气中燃烧，也能在氮气中燃烧，还能在二氧化碳中燃烧。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光。 （1）上述材料中描述镁的物理性质有　　　　　　　　　　　　　　(填一点即可)。 （2）写出工业上制取镁的文字或符号表达式　　　　　　　　　　　　　　。 （3）在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷，其原因是　　　　　　　　　　　　　　。 （4）从原子结构的角度解释金属镁化学性质活泼的原因　　　　　　　　　　　　　　。 3.(2025-2026九上·安徽省阜阳市实验中学·期中)阅读科普短文，回答下列问题。 臭氧（O3）主要分布在臭氧层中，能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，保护地球生物免受伤害。常温下，臭氧为淡蓝色气体，有鱼腥味，具有强氧化性，在水中能有效杀灭细菌、病毒等微生物。 制取臭氧的方法大致有紫外线法、电晕法和电解法。紫外线法为通过紫外线使空气中的氧分子电离，产生臭氧。该方法制取臭氧效率低，且对人体有一定伤害，因此应用较少。电晕法的原理如图1所示。电解法原理如图2所示，以水为原料通过低压电解的方式获得臭氧。使用打印机或复印机数量较多的场所容易产生高浓度的臭氧。长期暴露在臭氧超标的空气中会造成咽喉肿痛。 依据上文，回答下列问题。 （1）写出一条臭氧的化学性质　　　　　　　　　。 （2）电解水的文字表达式为　　　　　　　　　。 （3）限制紫外线法大规模制取臭氧的原因是　　　　　　　　　。 （4）图2中，电极a应连接电源的　　　　　　　　　极。 （5）O2和O3化学性质不同的原因是（微观解释）　　　　　　　　　。 4.(2025-2026九上·安徽省马鞍山市第七中学·期中)阅读下面科普短文回答下列问题。 稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡六种气体，约占空气体积的0.94%。常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低。由于稀有气体元素原子的最外层电子排布是相对稳定的结构，所以它们的化学性质非常稳定，但在一定条件下，氙气(Xe)可与氟气(F2)发生反应，生成四氟化氙(XeF4)。工业上，制取稀有气体是通过将液态空气蒸馏，得到稀有气体的混合物，再用活性炭低温吸附法，将稀有气体分离开来。在焊接精密零件或镁.铝等活泼金属时，常用氩气作保护气。氦气是除了氢气外的最轻气体，密度约为空气的七分之一，可以代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸。 （1）稀有气体共同的物理性质是　　　　　(任填一点)。 （2）氦气代替氢气用于飞艇的优点是　　　　　。 （3）稀有气体化学性质稳定的原因是　　　　　。 （4）由液态空气制备稀有气体的过程中，发生的是　　　　　变化(填“物理”或“化学”)。 （5）请写出氙气(Xe)与氟气(F2)发生反应的符号表达式　　　　　。 （6）通过阅读你已经了解了稀有气体的一些用途，除此之外，请再举一例稀有气体的可能用途　　　　　。 5.(2025-2026九上·安徽省淮南市实验中学·期中)阅读下面科普短文。 镁（Mg）是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光。金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉。每架飞机的外表，是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份。因此，镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。 （1）上述材料中描述镁的化学性质有　　　　　　　（填一条即可）。 （2）画出镁原子的结构示意图：　　　　　　　，在化学反应中，镁原子容易失去电子形成镁离子，写出镁离子的符号　　　　　　　。 （3）写出镁在二氧化碳中燃烧的文字表达式　　　　　　　。 （4）厨房中也处处是化学，食盐是必不可少的调味品，其主要成分是氯化钠，该物质是由　　　　　　　构成的。（选填“分子”“原子”或“离子”） 6.(2025-2026九上·安徽省安庆市外国语学校·期中)阅读下列科普短文，回答下列问题。 氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水时能生成氨水。氨气的应用十分广泛，工业上常用来制氮肥、硝酸和纯碱。煤炭作为燃料会产生一些有害气体。氨气也能用作燃料，燃烧时生成氮气和水，在工业、电力、交通等领域都有广泛应用前景。工业上主要利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气。工业流程如图所示。 （1）氨气的物理性质有　　　　　，化学性质有　　　　　(各填写出一条)。 （2）与传统煤炭相比，氨气作燃料的优点是　　　　　；该反应的文字表达式为：　　　　　。 （3）从微观角度解释闻到氨气刺激性气味的原因　　　　　。 （4）若在实验室中制取氨气可以用　　　　　的方法进行收集。 （5）据流程图分析，氨气生产过程中，可重复使用的物质是　　　　　　(填写物质的名称)。 （6）根据表中数据回答问题：在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在　　　　　。 物质 H2 N2 NH3 沸点/℃(1.01×105Pa) -252 -195.8 -33.35 考点02 化学计算题 1.(2025-2026九上·安徽省阜阳市实验中学·期中)如图是一种加碘盐包装袋上的部分内容。通过计算填写下列数据。 （1）碘酸钾(KIO3)的相对分子质量是　　　　　　　　。 （2）按照最高摄入量每日至少能为人体补充碘元素　　　　　　　　mg。 （3）一袋400g的该海盐至少含钠元素的质量。(精确到0.1) 2.(2025-2026九上·安徽省合肥市西苑中学·期中)人体缺乏维生素C，就会患坏血病。如图是盛放“维生素C＂瓶子的标签的一部分，其中维生素 C的化学式部分不清楚，可用CnH8O6表示，根据图中信息回答。 （1）维生素 C 中氢、氧两种元素的质量比为　　　　　　　　； （2）CnH8O6的相对分子质量为176，中n=　　　　　　　　； （3）维生素C中氧元素的质量分数为　　　　　　　　； （4）计算 44 g 维生素 C 中含有碳元素的质量。 （5）11片维生素C中含氢元素的质量为多少？（请列式计算） 3.(2025-2026九上·安徽省合肥市庐阳中学·期中)金秋十月，丹桂飘香。桂花中有60多种有香味的物质，散发出迷人的香气；同时，桂花的营养价值也很高。经检测发现，桂花中维生素C、铁、镁、钙、钾的含量都很高。下列是某种桂花的营养成分表，根据表格内容回答问题： 营养成分 维生素C 铁 镁 钙 钾 含量 400 18.8 88 306.7 1087 （1）上述桂花营养成分中的“铁、镁、钙、钾”，分别指的是______________(填序号)。 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 物质 （2）所列营养成分中含量最高的是　　　　　　　　　　　　　　(填化学用语)。 （3）某同学想计算100 g桂花所含维生素C中含有氧元素质量是多少毫克？请你帮帮他。(写出计算过程，保留2位小数) 4.(2025-2026九上·安徽滁州·期中)国际上规定以碳-12原子的质量的作为标准，用其他原子的实际质量跟它相比所得到的值就是该原子的相对原子质量。碳-12原子的质量约为1.993×10-26kg，锌原子的质量约为1.086×10-25kg。已知锌原子核内中子数比质子数多5。 （1）锌原子的相对原子质量为多少？(写出计算过程，结果取整数) （2）该锌原子核内的质子数为　　　　　　　，核外电子数为　　　　　　　，中子数为　　　　　　　。 5.(2025-2026九上·安徽淮北五校·期中)钙是人体必需的矿物质之一，对青少年的生长发育具有重要作用。某种钙片的标签如图所示，其成分中只有碳酸钙（）含有钙元素。（写出计算过程） 执行标准：GH1413-00   每瓶60片，净重45 g主要成分：碳酸钙含钙量：每片含钙0.5 g（中国合肥XX公司出品） （1）此标签中这种钙片的含钙量是否合理？ （2）如果一个青少年每天需补钙1 g，其中0.7 g来自于牛奶，其余通过服用钙片补充。他每天需补充碳酸钙多少克？ 6.(2025-2026九上·安徽池州·期中)碳酸氢铵（）是农业生产中常用的一种化肥。请计算（写出计算过程）： （1）碳酸氢铵的相对分子质量； （2）碳酸氢铵中氧元素的质量分数； （3）158 g碳酸氢铵中氧元素的质量。 7.(2025-2026九上·安徽省马鞍山市第七中学·期中)草甘膦(化学式为C3H8NO5P)是一种有机磷除草剂，白色晶体，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。请分析并计算： （1）一个草甘膦分子由　　　　　　个原子构成。 （2）草甘膦中氮元素与氧元素的质量比为　　　　　　(填最简整数比)。 （3）草甘膦的相对分子质量是　　　　　。 （4）草甘膦中碳元素的质量分数为　　　　　　(计算结果精确到0.1%)。 （5）33.8g草甘膦中含有磷元素的质量是多少？(写出计算过程) 8.(2025-2026九上·安徽芜湖·期中)某兴趣小组设计使用暖宝宝贴来测定某“氧吧”空气中氧气的含量。已知暖宝宝贴（主要成分是铁粉）的热量来源于铁粉的缓慢氧化（即铁与氧气、水发生反应生锈），实验开始前的装置如图所示，实验后从量筒中倒吸入集气瓶（容积为250 mL）中的水的体积为47 mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。 （1）暖宝贴中使用铁粉不用铁块（或丝）的原因是　　　　　　　　　　。 （2）关于该实验，下列说法中错误的是__________ A. 如果装置漏气，会使测量结果偏大 B. 实验过程中，温度计的示数先升高后降低至室温 C. 等温度计的读数恢复至室温后才能记录量筒内剩余的体积 D. 实验中暖宝宝贴（主要成分是铁粉）使用的多少与测量结果无关 （3）通过该实验测得空气样品中氧气的体积分数为　　　　　　　　　　（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 9.(2025-2026九上·安徽省六安市第九中中学·期中)一种A原子的质量为9.288×10⁻26千克，A原子的核电荷数为26，一种碳原子质量的1/12为1.66×10⁻27千克。提示：相对原子质量=。求： （1）A原子的相对原子质量　　　　　　　。(列式并计算，下同) （2）A原子的中子数　　　　　　　。 （3）画出S2⁻的结构示意图　　　　　　　。 10.(2025-2026九上·安徽六安·期中)某广告标签如下图所示： （1）硝酸铵()由　　　　　　　　　　　种元素组成，其中氮元素与氢元素的质量比为　　　　　　　　　　　。(填最简整数比) （2）通过计算判断该广告属于虚假广告还是真实广告　　　　　　　　　　　？(写出计算过程) （3）经取样分析，发现该化肥中含氮量仅为(杂质中不含氮元素)，则该化肥中的质量分数是　　　　　　　　　　　。 11.(2025-2026九上·安徽淮北十校·期中)天宫课堂中，航天员王亚平用视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。已知锆元素的核电荷数为40，锆的相对原子质量为91，1个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg。求： （1）已知镁的相对原子质量为24，1g镁和1g锆中所含原子的个数比为　　　　　　　　　　　。 （2）求一个锆原子的质量。(写出计算过程，结果保留至小数点后两位) 12.(2025-2026九上·安徽省合肥市望龙中学·期中)人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄入足够的钙。市场上某钙制剂的说明书如图所示，请仔细阅读，并进行计算。 (1)葡萄糖酸钙的相对分子质量为________。 (2)葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为________。 (3)葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数是________。(精确到0.1%) (4)按用量服用每天摄入钙元素的质量是________mg。(精确到0.1mg)。 13.(2025-2026九上·安徽省合肥市颐和中学·期中)叶酸(化学式为C19H19N7O6)在细胞增殖、促进人体生长发育及维护人体健康具有重要作用，请根据叶酸的化学式进行计算。 （1）叶酸的相对分子质量为　　　　　　　。 （2）叶酸中氮元素和氧元素的质量比为　　　　　　　。 （3）叶酸中氢元素的质量分数为　　　　　　　。(计算结果保留到0.1%) （4）22.05g叶酸中含　　　　　　　g碳元素。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 科普阅读题 化学计算题 2大高频考点 考点01 科学探究题 考点02 化学计算题 考点01 科学探究题 1.(2025-2026九上·安徽省合肥市第一六八中学教育集团·期中)阅读下面科普短文，依据文章内容回答问题。 安徽名茶黄山毛峰组成成分多，重要的有茶多酚、咖啡因等。茶多酚具有抗衰老、抗辐射、增强人体免疫力等功能。茶多酚为白色固体，味涩，易溶于水，在潮湿空气中易被氧化，导致其含量逐渐减少。茶叶种类不同，茶多酚含量不同。研究人员选取不同品种的茶叶进行实验，结果如图1。不同水温冲泡出的茶汤，茶多酚含量不同。研究人员选取某品牌绿茶进行实验，结果如图2。日常喝茶时，需要注意泡茶的水温，即泡即饮，充分发挥茶叶保健功能。 （1）写出茶多酚的物理性质　　　　　　　(写一条即可)。 （2）图1中，茶多酚含量最高的茶叶种类是　　　　　　　。 （3）图2可得出的实验结论是：在其他条件相同时，实验研究的温度范围内，　　　　　　　。 （4）下列说法中正确的是_______。 A. 茶是一种保健饮品 B. 茶叶适宜密封保存在阴凉干燥处 C. 日常喝茶时，要即泡即饮 D. 泡茶时水温越高越好 【答案】（1）白色固体味涩易溶于水（合理即可）     （2）绿茶     （3）冲泡温度在80℃时，绿茶茶多酚得率最高随着冲泡温度升高，绿茶茶多酚得率先增大后减小     （4）ABC      【解析】(1)茶多酚为白色固体，味涩，易溶于水，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；故填：白色固体或味涩或易溶于水（合理即可）。 (2)图1中，茶多酚含量最高的茶叶种类是绿茶；故填：绿茶。 (3)由图2得出的结论是：在其他条件相同时，实验研究的温度范围内，冲泡温度在80℃时，绿茶茶多酚得率最高或随着冲泡温度升高，绿茶茶多酚得率先增大后减小；故填：冲泡温度在80℃时，绿茶茶多酚得率最高或随着冲泡温度升高，绿茶茶多酚得率先增大后减小。 (4)A、茶叶中的茶多酚具有抗衰老、抗辐射、增强人体免疫力等功能，因此茶是一种保健饮品，故选项说法正确。 B、茶多酚在潮湿空气中易被氧化，因此应避免潮湿，密封、阴凉干燥有利于保存，故选项说法正确。 C、文中提到“日常喝茶时，需要注意泡茶的水温，即泡即饮，充分发挥茶叶保健功能”，所以日常喝茶要即泡即饮，故选项说法正确。 D、由图2可知，在其他条件相同时，实验研究的温度范围内，冲泡温度在80℃时，绿茶茶多酚得率最高，因此泡茶时水温并不是越高越好，故选项说法不正确。 故选ABC。 2.(2025-2026九上·安徽省合肥市庐阳中学·期中)阅读下面科普短文。 镁是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁能在氧气中燃烧，也能在氮气中燃烧，还能在二氧化碳中燃烧。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光。 （1）上述材料中描述镁的物理性质有　　　　　　　　　　　　　　(填一点即可)。 （2）写出工业上制取镁的文字或符号表达式　　　　　　　　　　　　　　。 （3）在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷，其原因是　　　　　　　　　　　　　　。 （4）从原子结构的角度解释金属镁化学性质活泼的原因　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）银白色（或熔点为、质轻、密度为，合理即可）     （2） （或 ）     （3）镁会与空气中的氮气、二氧化碳等物质反应，无法仅消耗氧气，会导致实验结果偏大     （4）镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去最外层电子，因此化学性质活泼      【解析】(1)物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，文中直接描述的镁的颜色、熔点、密度、质地都属于物理性质。 (2)根据短文信息，工业上通过电解熔融氯化镁制取金属镁，同时生成氯气，其文字表达式为 ，其符号表达式为 。 (3)测定空气中氧气含量的实验要求药品仅与氧气反应，而镁化学性质活泼，会与空气中的氮气、二氧化碳等反应，不能仅消耗氧气，会使进入集气瓶的水的体积偏大，无法准确测定氧气体积。 (4)原子的化学性质由最外层电子数决定，镁原子的核外电子排布中最外层有2个电子，在化学反应中易失去这2个电子，因此化学性质活泼。 3.(2025-2026九上·安徽省阜阳市实验中学·期中)阅读科普短文，回答下列问题。 臭氧（O3）主要分布在臭氧层中，能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，保护地球生物免受伤害。常温下，臭氧为淡蓝色气体，有鱼腥味，具有强氧化性，在水中能有效杀灭细菌、病毒等微生物。 制取臭氧的方法大致有紫外线法、电晕法和电解法。紫外线法为通过紫外线使空气中的氧分子电离，产生臭氧。该方法制取臭氧效率低，且对人体有一定伤害，因此应用较少。电晕法的原理如图1所示。电解法原理如图2所示，以水为原料通过低压电解的方式获得臭氧。使用打印机或复印机数量较多的场所容易产生高浓度的臭氧。长期暴露在臭氧超标的空气中会造成咽喉肿痛。 依据上文，回答下列问题。 （1）写出一条臭氧的化学性质　　　　　　　　　。 （2）电解水的文字表达式为　　　　　　　　　。 （3）限制紫外线法大规模制取臭氧的原因是　　　　　　　　　。 （4）图2中，电极a应连接电源的　　　　　　　　　极。 （5）O2和O3化学性质不同的原因是（微观解释）　　　　　　　　　。 【答案】（1）氧化性（合理即可）     （2）     （3）效率低，且对人体有一定伤害     （4）负     （5）分子的构成不同      【解析】(1) 臭氧具有强氧化性，在水中能有效杀灭细菌、病毒等微生物； (2)水在通电的情况下生成氢气和氧气，其文字表达式为 ； (3)紫外线法制取臭氧效率低，且对人体有一定伤害，因此应用较少； (4) 在电解水实验中，与电源负极相连的电极产生氢气，从图 2 可知电极 a 产生的是氢气，所以电极 a 应连接电源的负极； (5)O2由氧分子构成，O3由臭氧分子构成，不同的分子构成决定了它们的化学性质不同。 4.(2025-2026九上·安徽省马鞍山市第七中学·期中)阅读下面科普短文回答下列问题。 稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡六种气体，约占空气体积的0.94%。常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低。由于稀有气体元素原子的最外层电子排布是相对稳定的结构，所以它们的化学性质非常稳定，但在一定条件下，氙气(Xe)可与氟气(F2)发生反应，生成四氟化氙(XeF4)。工业上，制取稀有气体是通过将液态空气蒸馏，得到稀有气体的混合物，再用活性炭低温吸附法，将稀有气体分离开来。在焊接精密零件或镁.铝等活泼金属时，常用氩气作保护气。氦气是除了氢气外的最轻气体，密度约为空气的七分之一，可以代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸。 （1）稀有气体共同的物理性质是　　　　　(任填一点)。 （2）氦气代替氢气用于飞艇的优点是　　　　　。 （3）稀有气体化学性质稳定的原因是　　　　　。 （4）由液态空气制备稀有气体的过程中，发生的是　　　　　变化(填“物理”或“化学”)。 （5）请写出氙气(Xe)与氟气(F2)发生反应的符号表达式　　　　　。 （6）通过阅读你已经了解了稀有气体的一些用途，除此之外，请再举一例稀有气体的可能用途　　　　　。 【答案】（1） 无色无味（或微溶于水，或熔点和沸点低）     （2） 氦气不易燃，安全性高     （3） 原子最外层电子达到稳定结构     （4） 物理     （5） Xe + F2 → XeF4     （6） 用作电光源（如霓虹灯等）      【解析】(1)根据短文，稀有气体的物理性质有：在常温常压下均为无色无味、微溶于水，且熔点和沸点低。 (2)氢气易燃易爆，而氦气化学性质稳定，密度小且不可燃，因此更安全。 (3)稀有气体原子最外层电子数为8（氦为2），属于稳定结构，不易得失电子，故化学性质稳定。 (4)液态空气蒸馏是通过沸点差异分离物质，未生成新物质，属于物理变化。 (5)根据短文，氙气与氟气反应生成四氟化氙，符号表达式为：Xe + F2 → XeF4。 (6)稀有气体通电时发出不同颜色的光，如氖气发红光，氩气发蓝光，常用于霓虹灯或指示灯。 5.(2025-2026九上·安徽省淮南市实验中学·期中)阅读下面科普短文。 镁（Mg）是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光。金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉。每架飞机的外表，是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份。因此，镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。 （1）上述材料中描述镁的化学性质有　　　　　　　（填一条即可）。 （2）画出镁原子的结构示意图：　　　　　　　，在化学反应中，镁原子容易失去电子形成镁离子，写出镁离子的符号　　　　　　　。 （3）写出镁在二氧化碳中燃烧的文字表达式　　　　　　　。 （4）厨房中也处处是化学，食盐是必不可少的调味品，其主要成分是氯化钠，该物质是由　　　　　　　构成的。（选填“分子”“原子”或“离子”） 【答案】（1）镁能与氧气发生反应或镁能与氮气发生反应或镁能与二氧化碳发生反应     （2）①     ②      （3）     （4）离子      【解析】(1)镁能与氧气发生反应或镁能与氮气发生反应或镁能与二氧化碳发生反应，均需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质； (2)镁是12号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故镁原子核外电子排布为2、8、2，故镁原子结构示意图为：； 镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，形成镁离子，故镁离子表示为Mg2+； (3)镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁，该反应的文字表达式为：； (4)氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由离子构成。 6.(2025-2026九上·安徽省安庆市外国语学校·期中)阅读下列科普短文，回答下列问题。 氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水时能生成氨水。氨气的应用十分广泛，工业上常用来制氮肥、硝酸和纯碱。煤炭作为燃料会产生一些有害气体。氨气也能用作燃料，燃烧时生成氮气和水，在工业、电力、交通等领域都有广泛应用前景。工业上主要利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气。工业流程如图所示。 （1）氨气的物理性质有　　　　　，化学性质有　　　　　(各填写出一条)。 （2）与传统煤炭相比，氨气作燃料的优点是　　　　　；该反应的文字表达式为：　　　　　。 （3）从微观角度解释闻到氨气刺激性气味的原因　　　　　。 （4）若在实验室中制取氨气可以用　　　　　的方法进行收集。 （5）据流程图分析，氨气生产过程中，可重复使用的物质是　　　　　　(填写物质的名称)。 （6）根据表中数据回答问题：在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在　　　　　。 物质 H2 N2 NH3 沸点/℃(1.01×105Pa) -252 -195.8 -33.35 【答案】（1）① 无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水    ② 可燃性     （2）① 燃烧产物为氮气和水，无污染    ②      （3）分子在不断运动     （4）向下排空气     （5）氮气和氢气     （6）      【解析】(1)颜色、气味、状态、密度、溶解性均不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质，故氨气的物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水； 氨气能作燃料，说明氨水具有可燃性，可燃性、能与水反应生成氨水，均需要通过化学变化才能表现出来，均属于化学性质； (2)氨气燃烧生成氮气和水，无污染，而传统煤炭燃烧会产生二氧化硫等污染物，故与传统煤炭相比，氨气作燃料的优点是：燃烧产物为氮气和水，无污染； 氨气燃烧生成氮气和水，该反应的文字表达式为：； (3)从微观角度解释闻到氨气刺激性气味的原因：分子在不断运动，氨分子向四周不断扩散，故被人闻到； (4)氨气密度比空气小，极易溶于水，可用向下排空气法收集； (5)据流程图分析，氨气生产过程中，可重复使用的物质是：氮气和氢气； (6)在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在：，该温度范围内，氮气和氢气为气态，氨气还是液态，从而达到分离的目的。 考点02 化学计算题 1.(2025-2026九上·安徽省阜阳市实验中学·期中)如图是一种加碘盐包装袋上的部分内容。通过计算填写下列数据。 （1）碘酸钾(KIO3)的相对分子质量是　　　　　　　　。 （2）按照最高摄入量每日至少能为人体补充碘元素　　　　　　　　mg。 （3）一袋400g的该海盐至少含钠元素的质量。(精确到0.1) 【答案】（1）214     （2）0.09     （3）一袋400g的该海盐至少含钠元素的质量为：400g×××100%=154.9g， 答：一袋400g的该海盐至少含钠元素的质量是154.9g。      【解析】(1)碘酸钾的相对分子质量是：39+127+16×3=214； (2)每日摄入食盐量不能超过5g=0.005kg，则按照最高摄入量每日至少能为人体补充碘元素的质量为：0.005kg×18mg/kg=0.09mg； (3)见答案。 2.(2025-2026九上·安徽省合肥市西苑中学·期中)人体缺乏维生素C，就会患坏血病。如图是盛放“维生素C＂瓶子的标签的一部分，其中维生素 C的化学式部分不清楚，可用CnH8O6表示，根据图中信息回答。 （1）维生素 C 中氢、氧两种元素的质量比为　　　　　　　　； （2）CnH8O6的相对分子质量为176，中n=　　　　　　　　； （3）维生素C中氧元素的质量分数为　　　　　　　　； （4）计算 44 g 维生素 C 中含有碳元素的质量。 （5）11片维生素C中含氢元素的质量为多少？（请列式计算） 【答案】（1）1：12     （2）6     （3）54.5%     （4）18g     （5）100g×11×10%××100%=5mg      【解析】(1)维生素C中氢、氧两种元素的质量比为（1×8）：（16×6）=1：12，故填：1：12； (2)维生素C的相对分子质量为12×n+1×8+16×6=176，n=6。故填：6； (3)维生素C中氧元素的质量分数为 。 (4)44 g 维生素 C 中含有碳元素的质量为。 (5)11片维生素C中含氢元素的质量 3.(2025-2026九上·安徽省合肥市庐阳中学·期中)金秋十月，丹桂飘香。桂花中有60多种有香味的物质，散发出迷人的香气；同时，桂花的营养价值也很高。经检测发现，桂花中维生素C、铁、镁、钙、钾的含量都很高。下列是某种桂花的营养成分表，根据表格内容回答问题： 营养成分 维生素C 铁 镁 钙 钾 含量 400 18.8 88 306.7 1087 （1）上述桂花营养成分中的“铁、镁、钙、钾”，分别指的是______________(填序号)。 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 物质 （2）所列营养成分中含量最高的是　　　　　　　　　　　　　　(填化学用语)。 （3）某同学想计算100 g桂花所含维生素C中含有氧元素质量是多少毫克？请你帮帮他。(写出计算过程，保留2位小数) 【答案】（1）C     （2）K     （3）100 g桂花所含维生素C中含有氧元素的质量为： 答：100 g桂花所含维生素C中含有氧元素质量是218.18mg。      【解析】(1)上述桂花营养成分中的“铁、镁、钙、钾”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关； (2)由表中数据可知，钾元素的含量最高，由一个字母表示的元素符号要大写，表示为：K； (3)见答案。 4.(2025-2026九上·安徽滁州·期中)国际上规定以碳-12原子的质量的作为标准，用其他原子的实际质量跟它相比所得到的值就是该原子的相对原子质量。碳-12原子的质量约为1.993×10-26kg，锌原子的质量约为1.086×10-25kg。已知锌原子核内中子数比质子数多5。 （1）锌原子的相对原子质量为多少？(写出计算过程，结果取整数) （2）该锌原子核内的质子数为　　　　　　　，核外电子数为　　　　　　　，中子数为　　　　　　　。 【答案】（1） 解：锌原子的相对原子质量为 答：锌原子的相对原子质量为65。     （2）① 30    ② 30    ③ 35      【解析】(1)计算过程见答案； (2)在原子中，质子数=核外电子数，相对原子质量质子数+中子数，已知锌原子核内中子数比质子数多5，而锌原子的相对原子质量为65，设锌原子的质子数为x，则，解得，故该锌原子核内的质子数为30，核外电子数为30，中子数为。 5.(2025-2026九上·安徽淮北五校·期中)钙是人体必需的矿物质之一，对青少年的生长发育具有重要作用。某种钙片的标签如图所示，其成分中只有碳酸钙（）含有钙元素。（写出计算过程） 执行标准：GH1413-00   每瓶60片，净重45 g主要成分：碳酸钙含钙量：每片含钙0.5 g（中国合肥XX公司出品） （1）此标签中这种钙片的含钙量是否合理？ （2）如果一个青少年每天需补钙1 g，其中0.7 g来自于牛奶，其余通过服用钙片补充。他每天需补充碳酸钙多少克？ 【答案】（1）解：根据标签信息，每片钙片的质量：    答：这种钙片的含钙量不合理。     （2） 设需补充碳酸钙的质量为x。 答：他每天需补充0.75 g碳酸钙。      【解析】(1)含钙量是指一片钙片中钙元素的质量，先算出一片钙片的质量，再通过元素质量分数计算含钙量，详见答案。 (2)先求出需要通过钙片补钙的质量，通过钙元素的质量计算碳酸钙的质量，详见答案。 6.(2025-2026九上·安徽池州·期中)碳酸氢铵（）是农业生产中常用的一种化肥。请计算（写出计算过程）： （1）碳酸氢铵的相对分子质量； （2）碳酸氢铵中氧元素的质量分数； （3）158 g碳酸氢铵中氧元素的质量。 【答案】（1） 碳酸氢铵的相对分子质量为： 答： 碳酸氢铵的相对分子质量为79。     （2）解：碳酸氢铵中氧元素的质量分数为：        答：碳酸氢铵中氧元素的质量分数为60.8%。      （3）158g碳酸氢铵中氧元素的质量为： 答：碳酸氢铵中氧元素的质量为96g。      【解析】(1)见答案。 (2)见答案。 (3)见答案。 7.(2025-2026九上·安徽省马鞍山市第七中学·期中)草甘膦(化学式为C3H8NO5P)是一种有机磷除草剂，白色晶体，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。请分析并计算： （1）一个草甘膦分子由　　　　　　个原子构成。 （2）草甘膦中氮元素与氧元素的质量比为　　　　　　(填最简整数比)。 （3）草甘膦的相对分子质量是　　　　　。 （4）草甘膦中碳元素的质量分数为　　　　　　(计算结果精确到0.1%)。 （5）33.8g草甘膦中含有磷元素的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）18     （2）7：40     （3）169     （4）21.3%     （5）33.8g草甘膦中含有磷元素的质量为 答：33.8g草甘膦中含有磷元素的质量为6.2g。      【解析】(1)根据草甘膦的化学式，一个草甘膦分子中含有的原子个数为：3+8+1+5+1=18。 (2) 草甘膦中氮元素与氧元素的质量比为； (3)草甘膦的相对分子质量为； (4)草甘膦中碳元素的质量分数为 (5) 见答案。 8.(2025-2026九上·安徽芜湖·期中)某兴趣小组设计使用暖宝宝贴来测定某“氧吧”空气中氧气的含量。已知暖宝宝贴（主要成分是铁粉）的热量来源于铁粉的缓慢氧化（即铁与氧气、水发生反应生锈），实验开始前的装置如图所示，实验后从量筒中倒吸入集气瓶（容积为250 mL）中的水的体积为47 mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。 （1）暖宝贴中使用铁粉不用铁块（或丝）的原因是　　　　　　　　　　。 （2）关于该实验，下列说法中错误的是__________ A. 如果装置漏气，会使测量结果偏大 B. 实验过程中，温度计的示数先升高后降低至室温 C. 等温度计的读数恢复至室温后才能记录量筒内剩余的体积 D. 实验中暖宝宝贴（主要成分是铁粉）使用的多少与测量结果无关 （3）通过该实验测得空气样品中氧气的体积分数为　　　　　　　　　　（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 【答案】（1）增大铁与氧气的接触面积，使反应更充分（或更快）     （2）AD     （3）=20.4%      【解析】(1)暖宝贴中使用铁粉不用铁块（或丝）的原因是增大铁与氧气的接触面积，使反应更充分。 (2)A. 如果装置漏气，会使进入集气瓶中的水偏少，测量结果偏小，此选项错误； B. 铁生锈放出热量，所以实验过程中，温度计的示数先升高后降低至室温，此选项正确； C. 等温度计的读数恢复至室温后才能记录量筒内剩余的体积，否则测量结果不准确，此选项正确； D. 实验中暖宝宝贴（主要成分是铁粉）使用的量必须足量，才能将装置内的氧气完全耗尽，否则测量结果不准确，此选项错误。 故选AD。 (3)见答案。 9.(2025-2026九上·安徽省六安市第九中中学·期中)一种A原子的质量为9.288×10⁻26千克，A原子的核电荷数为26，一种碳原子质量的1/12为1.66×10⁻27千克。提示：相对原子质量=。求： （1）A原子的相对原子质量　　　　　　　。(列式并计算，下同) （2）A原子的中子数　　　　　　　。 （3）画出S2⁻的结构示意图　　　　　　　。 【答案】（1）56     （2）30     （3）      【解析】(1)一种A原子的质量为9.288×10⁻26千克，一种碳原子质量的1/12为1.66×10⁻27千克，A原子的相对原子质量为：； (2)根据在原子中质子数=核电荷数，相对原子质量=质子数+中子数，A原子的中子数为：56-26=30； (3)硫元素的16号元素，核外电子数排布为：2、8、6，最外层电子是为6，大于4，容易得到两个电子形成硫离子，硫离子的结构示意图为：。 10.(2025-2026九上·安徽六安·期中)某广告标签如下图所示： （1）硝酸铵()由　　　　　　　　　　　种元素组成，其中氮元素与氢元素的质量比为　　　　　　　　　　　。(填最简整数比) （2）通过计算判断该广告属于虚假广告还是真实广告　　　　　　　　　　　？(写出计算过程) （3）经取样分析，发现该化肥中含氮量仅为(杂质中不含氮元素)，则该化肥中的质量分数是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 三    ② 7:1     （2）硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数为 则该广告属于虚假广告 答：该广告属于虚假广告。     （3）80%      【解析】(1)由化学式可知，硝酸铵由氮、氢、氧三种元素组成； 硝酸铵中氮元素与氢元素的质量比为：； (2)见答案； (3)该化肥中硝酸铵的质量分数为：。 11.(2025-2026九上·安徽淮北十校·期中)天宫课堂中，航天员王亚平用视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。已知锆元素的核电荷数为40，锆的相对原子质量为91，1个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg。求： （1）已知镁的相对原子质量为24，1g镁和1g锆中所含原子的个数比为　　　　　　　　　　　。 （2）求一个锆原子的质量。(写出计算过程，结果保留至小数点后两位) 【答案】（1）91：24     （2） 锆的相对原子质量=，则一个锆原子的质量== 答：一个锆原子的质量为1.51×10-25kg。      【解析】(1)相对原子质量与原子的实际质量成正比，故1g镁和1g锆中所含原子的个数比为：； (2)见答案。 12.(2025-2026九上·安徽省合肥市望龙中学·期中)人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄入足够的钙。市场上某钙制剂的说明书如图所示，请仔细阅读，并进行计算。 (1)葡萄糖酸钙的相对分子质量为________。 (2)葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为________。 (3)葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数是________。(精确到0.1%) (4)按用量服用每天摄入钙元素的质量是________mg。(精确到0.1mg)。 【答案】(1) 430；(2) 11：112；(3) 9.3%；(4) 37.2 【解析】(1)葡萄糖酸钙的相对分子质量=(12×12)+(1×22)+(16×14)+40=430 (2)萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比=(1×22)：(16×14)=11：112 (3)葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数 (4)每天摄入钙元素的质量=0.2g×2×9.3%=0.0372g=37.2mg 13.(2025-2026九上·安徽省合肥市颐和中学·期中)叶酸(化学式为C19H19N7O6)在细胞增殖、促进人体生长发育及维护人体健康具有重要作用，请根据叶酸的化学式进行计算。 （1）叶酸的相对分子质量为　　　　　　　。 （2）叶酸中氮元素和氧元素的质量比为　　　　　　　。 （3）叶酸中氢元素的质量分数为　　　　　　　。(计算结果保留到0.1%) （4）22.05g叶酸中含　　　　　　　g碳元素。 【答案】（1）441     （2）49:48     （3）4.3%     （4）11.4      【解析】(1)叶酸的相对分子质量为； (2)叶酸中氮元素和氧元素的质量比为； (3)叶酸中氢元素的质量分数为； (4)22.05g叶酸中含碳元素质量为：。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 科普阅读题 化学计算题 2大高频考点 考点01 科学探究题 考点02 化学计算题 考点01 科学探究题 1.【答案】（1）白色固体味涩易溶于水（合理即可）     （2）绿茶     （3）冲泡温度在80℃时，绿茶茶多酚得率最高随着冲泡温度升高，绿茶茶多酚得率先增大后减小     （4）ABC      2.【答案】（1）银白色（或熔点为、质轻、密度为，合理即可）     （2） （或 ）     （3）镁会与空气中的氮气、二氧化碳等物质反应，无法仅消耗氧气，会导致实验结果偏大     （4）镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去最外层电子，因此化学性质活泼      3.【答案】（1）氧化性（合理即可）     （2）     （3）效率低，且对人体有一定伤害     （4）负     （5）分子的构成不同      4.【答案】（1） 无色无味（或微溶于水，或熔点和沸点低）     （2） 氦气不易燃，安全性高     （3） 原子最外层电子达到稳定结构     （4） 物理     （5） Xe + F2 → XeF4     （6） 用作电光源（如霓虹灯等）      5.【答案】（1）镁能与氧气发生反应或镁能与氮气发生反应或镁能与二氧化碳发生反应     （2）①     ②      （3）     （4）离子      6.【答案】（1）① 无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水    ② 可燃性     （2）① 燃烧产物为氮气和水，无污染    ②      （3）分子在不断运动     （4）向下排空气     （5）氮气和氢气     （6）      考点02 化学计算题 1.【答案】（1）214     （2）0.09     （3）一袋400g的该海盐至少含钠元素的质量为：400g×××100%=154.9g， 答：一袋400g的该海盐至少含钠元素的质量是154.9g。      2.【答案】（1）1：12     （2）6     （3）54.5%     （4）18g     （5）100g×11×10%××100%=5mg      3.【答案】（1）C     （2）K     （3）100 g桂花所含维生素C中含有氧元素的质量为： 答：100 g桂花所含维生素C中含有氧元素质量是218.18mg。      4.【答案】（1） 解：锌原子的相对原子质量为 答：锌原子的相对原子质量为65。     （2）① 30    ② 30    ③ 35      5.【答案】（1）解：根据标签信息，每片钙片的质量：    答：这种钙片的含钙量不合理。     （2） 设需补充碳酸钙的质量为x。 答：他每天需补充0.75 g碳酸钙。      6.【答案】（1） 碳酸氢铵的相对分子质量为： 答： 碳酸氢铵的相对分子质量为79。     （2）解：碳酸氢铵中氧元素的质量分数为：        答：碳酸氢铵中氧元素的质量分数为60.8%。      （3）158g碳酸氢铵中氧元素的质量为： 答：碳酸氢铵中氧元素的质量为96g。      7.【答案】（1）18     （2）7：40     （3）169     （4）21.3%     （5）33.8g草甘膦中含有磷元素的质量为 答：33.8g草甘膦中含有磷元素的质量为6.2g。      8.【答案】（1）增大铁与氧气的接触面积，使反应更充分（或更快）     （2）AD     （3）=20.4%      9.【答案】（1）56     （2）30     （3）      10.【答案】（1）① 三    ② 7:1     （2）硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数为 则该广告属于虚假广告 答：该广告属于虚假广告。     （3）80%      11.【答案】（1）91：24     （2） 锆的相对原子质量=，则一个锆原子的质量== 答：一个锆原子的质量为1.51×10-25kg。      12.【答案】(1) 430；(2) 11：112；(3) 9.3%；(4) 37.2 13.【答案】（1）441     （2）49:48     （3）4.3%     （4）11.4      试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $