江西赣州市章贡区2025-2026学年第一学期期末考试 高一化学试卷

2025－2026学年度第一学期期末考试 高一化学试卷 （本卷满分100分，考试时间75分钟） 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 P－31 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Ba－137 一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。下列古代典籍、文献中记载了丰富的化学研究成果。下列有关说法正确的是 A. 《本草纲目拾遗》记载：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……气甚辛烈，触人脑……”。这里的“气”——是一种常见的电解质 B. 《梦溪笔谈》记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，铁合金的硬度比纯铁小，熔点比纯铁高 C. 《淮南万毕术》记载：“曾青得铁则化为铜”，描述的是古代湿法冶铜工艺 D. 《抱朴子•内篇》记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂。”描述的是丹砂的升华和凝华过程 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为78的铯原子： B. Al原子结构示意图： C. 的空间结构呈正方形 D. HCl的形成过程为： 3. 化学之美尽显于生活。下列说法不正确的是 A. 舞台上干冰升华时，破坏的是分子间作用力 B. 绚烂多彩的烟花，是金属在空气中燃烧带来的美景 C. 故宫红墙的红色，是用了做颜料 D. 晨雾中的光束如梦如幻，是胶体粒子对光线散射形成的 4. 正确认识并了解与实验有关的图标，对化学实验的安全进行具有重要意义。在物质导电性实验中不需要的图标是 A. B. C. D. 5. 生活中化学无处不在，下列与生活相关的离子反应方程式书写正确的是 A. 漂白液起效的反应： B. 食醋除去水垢： C. 用小苏打治疗胃酸过多： D. 洁厕灵和84消毒液不能混用： 6. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 、下，所含分子数目为 B. 和的混合气体中含有氧原子数为 C. 溶液中含有的数目为 D. 5.6gFe和水蒸气完全反应，转移电子数目为 7. “钴酞菁”由于其独特的光学和电化学性质，广泛应用于染料、催化剂、电池、光电子学以及传感器等领域。下列关于“钴酞菁”分子（直径约为1.34nm）的说法中不正确的是 A. “钴酞菁”分子在水中所形成的分散系具有吸附性 B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C. “钴酞菁”分子在水中所形成的分散系在一定条件下能稳定存在，改变条件会沉淀 D. 用红色激光笔照射“钴酞菁”分子在水中形成的分散系可以看到一条光亮的“通路” 8. 利用“价类二维图”研究物质的性质，是一种有效的学习方法。如图是氯元素及其化合物的二维图的部分信息，下列说法不正确的是 A. b、d均可用于自来水消毒 B. 用pH试纸测定f溶液的酸碱性 C. 不需要还原剂也可实验的转化 D. 气体a溢出到空气中易产生白雾 9. “类比”是研究物质变化规律的重要方法，下列对有关物质性质的推测正确的是 A. 氯的最高价氧化物对应的水化物是强酸，因此氟的最高价氧化物对应的水化物也是强酸 B. Na的密度大于Li，因此K的密度也大于Na C. 碱金属熔点随着核电荷数增加而降低，因此卤素单质熔点也随着核电荷数增加而降低 D. 、、同主族，比更稳定，因此比更稳定 10. 某水溶液只可能含有、、、、、、、、中的若干种离子。某同学取100mL的溶液分成两等份进行如下实验： ①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。 ②向溶液甲中通入过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体。 ③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65g固体。 据此，该同学得到的结论不正确的是 A. 实验①中产生的气体为氨气，并可确定溶液中一定无、 B. 溶液中 C. 原溶液中一定有、、、 D. 实验②中发生的离子反应方程式为 11. X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。X的原子半径最小，Y的一种核素用于测定文物年代，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是 A. X、Y可以组成10电子分子 B. W、Q、Z的简单氢化物还原性逐渐减弱 C. Z、W组成的化合物均能与水反应 D. Q的氧化物对应水化物为强酸 12. 1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为 已知：极易溶于水生成可电离产生和。下列说法错误的是 A. 操作①和操作②不能调换是为了得到高浓度的 B. 操作③利用的是微粒大小差异分离 C. 母液经蒸发结晶得到固体可用作化肥 D. 是生产流程中涉及的盐中溶解度最小 13. 下列实验操作、现象与结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 干燥氯气通入装有鲜花的集气瓶 鲜花褪色 氯气有漂白性 B 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色，不变红 食品脱氧剂样品中一定没有＋3价铁 C 分别取与溶液于试管中，加入足量NaOH溶液 氯化镁溶液出现白色沉淀，氯化铝溶液先出现白色沉淀，后溶解 金属性： D 用磁铁靠近Fe与水蒸气反应后的固体残留物 固体被磁铁吸引 固体残留物中一定有Fe A. A B. B C. C D. D 14. 将一定量的Fe、FeO、的混合物完全溶于1.2L1mol/LHCl中，HCl无剩余且产生标准状况下2.24L的，向反应后的溶液中滴加KSCN，不变红。则混合物中Fe与O的原子个数之比为 A. 6∶5 B. 3∶4 C. 1∶1 D. 5∶4 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。 15. 已知A、B、D、E、G、H、J都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素的最高正价与最低负价代数和为2，D元素无正价，D、H同主族，E是同周期元素中离子半径最小的元素，G元素的最高价含氧酸为强酸，J是第Ⅷ族元素，是生活中最常用的金属元素。请回答： （1）与结构相似，的电子式为_________。 （2）元素B、D、E、G、H的简单离子半径由小到大的顺序是____________________________________（用离子符号表示）。 （3）下列分子中各原子均满足8电子稳定结构的是 A. B. C. D. （4）检验的离子方程式为____________________________________。 （5）同温同压下，等体积的B与G的简单氢化物所含有的原子个数之比为_________，密度之比为_________。 （6）H与E能形成化合物乙。在101kPa、时，气体摩尔体积为53.4L/mol，实验测得乙的气态密度为，则此时乙的分子式为_________。 16. 是一种广谱、高效的灭菌剂。 （一）在实验室中以和空气（不参与反应）按体积比1∶3混合通入碳酸钠溶液中来制备，再用水吸收制备次氯酸溶液（装置如图所示）。 已知：常温下，是棕黄色、有刺激性气味的气体，以上分解。 （1）装置B中的试剂为__________________，装置E中仪器X的名称为__________________。 （2）装置C制备同时生成一种酸式盐的离子反应方程式是___________________________________。 （3）装置D最好避光的原因是_____________________________________________。 （4）可用E装置模拟工业制备漂白粉，其离子反应方程式为_________________________________________。 （二）用溶液配制反应中所需的溶液。 （5）用量筒量取_________溶液。 （6）配制过程中，下列情况会引起溶液浓度偏低的是_________。 A. 量取浓溶液时俯视液面 B. 未冷却就移液 C. 定容时仰视刻度线 D. 量取浓溶液后未洗涤量筒 17. 黄铁矿（主要成分是）是一种重要的矿石，以黄铁矿为原料制备硫酸和绿矾晶体（）的工艺流程如图： 已知：①固体A为红棕色；②气体B为。 回答下列问题： （1）黄铁矿在空气中高温煅烧的化学反应方程式为___________________________。 （2）工业上用D溶液吸收的离子反应方程式为___________________________。 （3）操作Y为____________________________________________，过滤，洗涤，干燥。 （4）假设每一步都完全转化且③中无剩余，要制备834kg绿矾晶体，则需要消耗的质量为________________kg。 （5）工业上常用溶液E制取净水剂高铁酸钠，流程如图： ①的结构式为_______________，NaClO中含有的化学键类型为________________________________（离子键、极性键、非极性键） ②高铁酸钠在水处理过程中起到了消毒剂和絮凝剂的作用，原因分别为___________________________、____________________________________。 18. 向300mL2mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的，充分反应后，得到溶液X，向所得的溶液X中逐滴滴加的盐酸，得到气体的体积（标准状况下，且不考虑气体的溶解）与加入盐酸体积的关系如图所示： 请回答下列问题： （1）B点对应的溶液中溶质的化学式为_________，_________mL。 （2）若，则溶液X的溶质化学式为________________，溶质的物质的量之比为________________。与NaOH反应的化学方程式为_____________________________________________。 （3）若，则溶液X的溶质化学式为_________，向NaOH溶液中通入的体积为_________L（标准状况下）。 2025－2026学年度第一学期期末考试 高一化学试卷 （本卷满分100分，考试时间75分钟） 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 P－31 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Ba－137 一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2） （3）ABC （4） （5） ①. ②. （6） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 饱和食盐水（或饱和NaCl溶液） ②. 锥形瓶 （2） （3） 生成的次氯酸见光易分解 （4） （5） 25.0 （6）AC 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3）蒸发浓缩、冷却结晶 （4）240 （5） ①. ②. 离子键、极性键 ③. 高铁酸钠中Fe元素为+6价，具有强氧化性，能够杀菌消毒 ④. 高铁酸钠被还原后生成的发生水解反应生成胶体，可以吸附水中的悬浮杂质 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 、 ②. ③. （3） ①. 、 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $