精品解析：江西省新余市2025-2026学年高一上学期期末化学试题

2025-2026学年上学期高一化学试题 试卷满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。 可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是 A. 碳酸氢钠俗称“小苏打”，可作食品膨松剂 B. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体 C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放置铁粉包 D. 我国C919大型客机使用了第三代铝锂合金，其熔点比纯铝的熔点低 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，使食品疏松，可作食品膨松剂，A正确； B．胶体是分散质粒子直径为1～100 nm的分散系，必须有分散质和分散剂；纳米氮化镓只是粒径达到纳米尺度的物质，不能仅凭“纳米”判断其为胶体，B错误； C．铁粉具有还原性，能消耗包装袋中的氧气，从而延缓富脂食品被氧化，C正确； D．合金的熔点通常低于其主要成分金属，铝锂合金的熔点比纯铝低，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语正确的是 A. 钠离子的结构示意图为： B. 中子数为176，质子数为117的Ts核素符号： C. HClO的结构式：H-Cl-O D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该结构示意图最外层电子数为1，是钠原子的结构示意图，钠离子失去最外层1个电子，核外电子排布应为2、8，A错误； B．核素符号左上角为质量数，质量数=质子数+中子数=117+176=293，正确核素符号为，B错误； C．中原子需形成2个共价键，分别与、相连，结构式应为，C错误； D．是离子化合物，2个原子各失去1个电子，原子得到2个电子形成，该电子式表示的形成过程符合规则，D正确； 故选D。 3. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A HCl CO B NaOH MgO C KOH CaO D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．、HCl和的分类均正确；是两性氧化物，不属于碱性氧化物，CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，A错误； B．NaOH是碱，是酸式盐而非酸，是盐，MgO是碱性氧化物，是酸性氧化物，B错误； C．KOH是碱，是酸，是盐，CaO是碱性氧化物，是酸性氧化物，各物质分类均正确，C正确； D．是盐，不属于碱；是酸，是碱式盐，是碱性氧化物，是酸性氧化物，D错误； 故选C。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 加足量的溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 能与反应的溶液中：、、、 D. 可使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化钠与水反应：，足量氧化钠使溶液中存在大量氢氧根离子；镁离子与氢氧根离子反应：，镁离子不能大量存在，A错误； B．澄清透明不等同于无色，含三价铁离子的溶液虽呈黄色但仍可澄清透明；题列四种离子之间不发生使其大量消耗的反应，能够大量共存，B正确； C．碳酸氢根离子既能与氢离子反应，也能与氢氧根离子反应：；。因此该条件可能为碱性，在碱性条件下铵根离子与氢氧根离子发生反应：，铵根离子会被大量消耗，C错误； D．能使紫色石蕊变红的溶液显酸性，醋酸根离子与氢离子反应：，醋酸根离子不能大量存在，D错误； 故选B。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 是一元弱酸，与足量NaOH溶液反应： B. 溶液与少量反应： C. 漂白粉的制备： D. 与按1：2混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是一元弱酸，仅能电离出1个可反应的，与足量反应的离子方程式应为，所给方程式不符合一元酸的反应规律，A错误； B．酸性顺序为，溶液与少量反应生成难溶的沉淀和，离子方程式书写符合反应规律和守恒规则，B正确； C．工业制备漂白粉是与石灰乳（）反应，石灰乳不能拆分为，所给方程式不符合反应实际，正确的离子方程式为：，C错误； D．与物质的量之比为1:2时，优先与反应生成沉淀，剩余与反应生成，不会生成，所给方程式错误，正确离子方程式为：，D错误。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 5.6 g Fe在足量中燃烧，转移的电子数为 B. 和中含有的质子数均为 C. 固体中含有的阴离子数为 D. 室温下，气体中含有的氧原子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．在足量中燃烧生成，5.6 g即0.1 mol 反应转移电子数为，不是，A错误； B．的摩尔质量为，18 g 的物质的量为，含质子数为，18 g 物质的量为，含质子数为，二者质子数不相等，B错误； C．7.8 g 的物质的量为，由和过氧根离子构成，1 mol 含1 mol阴离子，故0.1 mol 含阴离子数为，C正确； D．室温（通常为25℃）温度高于0℃，气体摩尔体积大于，因此5.6L室温下的物质的量小于0.25mol，所含氧原子数小于，D错误； 故选C。 7. 根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某盐焰色试验火焰呈黄色，溶于水后滴加溶液无明显变化；若溶于稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该盐是 B 将足量亚硫酸溶液滴入到碳酸钠溶液中，有气泡产生 非金属性： C 向某溶液中滴入溶液有白色沉淀产生 溶液中一定含有 D 将铝粉和镁块分别加入到稀盐酸中，铝粉产生气泡的速率比镁块快 失电子能力： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色试验呈黄色说明含，滴加无明显变化说明无、、等可与生成沉淀的离子，加稀盐酸产生无色无味可使澄清石灰水变浑浊的气体为，说明阴离子为，故该盐为，A正确； B．比较非金属性需依据元素最高价氧化物对应水化物的酸性，亚硫酸中为价，亚硫酸不是的最高价含氧酸，无法据此判断和的非金属性强弱，B错误； C．滴加产生的白色沉淀可能为等，不能证明一定含，C错误； D．实验未控制反应物接触面积相同，铝粉接触面积远大于镁块，反应速率快不能说明失电子能力强于，实际上失电子能力，D错误； 故选A。 8. 关于反应(浓)，下列说法错误的是 A. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：5 B. 反应中每转移10 mol电子，生成的在标准状况下体积为224 L C. 在此反应中体现氧化性和酸性 D. 被S还原的占参加反应的 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化产物为和，总物质的量为2 mol，还原产物为，物质的量为10 mol，二者比值为，A正确； B．反应中每转移10 mol电子，生成10 mol ，标准状况下体积为，B正确； C．部分中元素化合价降低生成，体现氧化性，部分元素化合价不变生成盐，体现酸性，C正确； D．元素在反应中失去8 mol电子，对应被还原的为8 mol，参加反应的总物质的量为12 mol，占比为，不是，D错误； 故选D。 9. 某化学兴趣小组利用数字化装置探究溶液与溶液的反应，往溶液中逐滴加入溶液，溶液的浑浊度随加入溶液体积的变化趋势如图所示。下列说法错误的是 A. 硫酸氢钠在水中电离： B. a点浑浊度最大，则a点时与恰好完全反应 C. a点后，发生反应的离子方程式为： D. a点之前，发生反应的离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为、和，电离方程式书写正确，A正确； B．浑浊度最大时沉淀量最大，说明与恰好完全沉淀，B正确； C．a点时已完全沉淀，继续滴加，仅发生与剩余的中和反应，离子方程式为，C正确； D．a点之前过量，加入的完全反应，仅部分参与反应，正确离子方程式为，选项所给为过量时的反应方程式，D错误； 故选D。 10. 2026年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰106周年纪念日。金属铈是地壳中含量最高的稀土元素。铈的有关化合物及的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 过程①的离子方程式： B. 过程②中氧化性： C. 该反应历程最终可实现的分解转化 D. 上述转化过程中既作氧化剂又作还原剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程①中元素从+4价降低为+3价，中元素从-1价升高为0价生成，所给离子方程式符合电子守恒、电荷守恒、原子守恒，A正确； B．过程②中元素从+3价升高为+4价，为氧化产物，中元素从-1价降低为-2价，为氧化剂，根据氧化剂氧化性大于氧化产物的规律，可知氧化性，B错误； C．将过程①和过程②的离子方程式相加，消去中间产物后总反应为，实现了的分解转化，C正确； D．过程①中中元素化合价升高，作还原剂，过程②中中元素化合价降低，作氧化剂，故转化过程中既作氧化剂又作还原剂，D正确； 11. 已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Q位于第三周期。其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. Y、Z的简单氢化物的稳定性： B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 C. M与X组成的化合物XM中存在阴、阳离子 D. Y、Z、Q形成的简单离子半径大小： 【答案】C 【解析】 【分析】M有+7、-1价，为；Y只有-2价，为；Z有+5、-3价，原子半径介于和之间，为；X只有+1价且原子半径小于，为；Q是第三周期+1价元素，为；R为+2价且原子半径大于，为。 【详解】A．非金属性，非金属性越强简单氢化物越稳定，故稳定性，A正确； B．、、可组成（酸）、（碱）、（盐），可能是酸、碱或盐，B正确； C．为，属于共价化合物，仅含共价键，不存在阴、阳离子，C错误； D．、、核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，D正确； 故选C。 12. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加酚酞，溶液变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加入足量稀硝酸，沉淀完全溶解，并有无色气体生成； (4)取适量(3)中溶液于试管中，向其中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A. 一定不含有、、、 B. 一定含有 C. 一定含有、、 D. 可能含有 【答案】B 【解析】 【分析】溶液无色，直接确定不存在黄色的。由实验(1)：滴加酚酞变红，说明溶液呈碱性，含；而、会和反应生成沉淀，进一步确认这两种阳离子不存在。由实验(2)(3)：加足量生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀完全溶解且放出气体，说明沉淀只有，不存在不溶于硝酸的，因此溶液一定含​、一定不含​；而会和​生成沉淀无法共存，因此溶液也一定不含。由实验(4)：加生成白色沉淀，说明溶液一定含。根据电荷守恒：溶液已经确定不存在，剩下的唯一阳离子只有，因此溶液一定含。 【详解】A．由步骤(3)沉淀完全溶解且生成无色气体，可知溶液一定含有，选项表述“一定不含有”错误，A错误； B．溶液呈电中性，根据实验现象已确定、、均不能存在，剩余阳离子只有，必须存在以平衡阴离子的负电荷，因此一定含有，B正确； C．由步骤(3)沉淀完全溶解，可知沉淀仅为，不存在不溶于硝酸的，因此一定不含，C错误； D．实验过程中加入的试剂均不含，步骤(4)加入生成的白色沉淀为，因此一定含有，不是可能含有，D错误； 故选B。 13. 从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，则下列说法不正确的是 A. 试剂a为铁，试剂b为稀硫酸 B. 加入试剂a过程中，有红色固体析出后，说明溶液中已经反应完全 C. 试剂c可为溶液，相应的反应为 D. 溶液W可作“腐蚀液”腐蚀覆铜板 【答案】A 【解析】 【分析】向含、、CuCl2废液中加过量的试剂铁单质，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，铁和氯化铜反应置换出铜，过滤，滤渣Y含铜和铁，滤液X为氯化亚铁，滤渣Y中加盐酸溶解铁，过滤得金属铜，向氯化亚铁通氯气，得氯化铁溶液。 【详解】A．根据以上分析试剂a为铁，试剂b为稀盐酸，不能用稀硫酸，会引入杂质，A错误； B．加入铁，因为氧化性大于，铁先和反应，然后才和氯化铜反应生成红色铜，所以有红色固体析出后，说明溶液中已经反应完全，B正确； C．若试剂c为溶液，H2O2与Fe2+反应，根据得失电子守恒可知H2O2和Fe2+的系数比为1：2，再结合原子守恒可得离子方程式为，C正确； D．溶液W为氯化铁，因为氧化性大于，可作“腐蚀液”腐蚀覆铜板，D正确； 故答案为：A。 14. 某兴趣小组用和浓盐酸反应制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如下所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是 已知：四氯化碳是无色、不溶于水、密度比水大的油状液体，且、易溶于四氯化碳。 A. 装置A中发生反应的离子方程式： B. 若装置C发生堵塞，B中长颈漏斗内液面会上升 C. 为验证是否具有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条 D. 通入足量后，打开E的活塞，将溶液滴入F中，锥形瓶下层液体呈紫色即可证明氧化性： 【答案】D 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中重铬酸钾与浓盐酸反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，其中长颈漏斗起防堵塞的作用；装置C中盛有的无水氯化钙用于干燥氯气，放置的湿润的有色布条、干燥的有色布条用于验证氯气的漂白性，装置F中盛有的碘化钾溶液、溴化钠溶液用于验证氯气、溴、碘的氧化性强弱，烧杯中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【详解】A．酸性条件下将氧化为，自身被还原为，离子方程式符合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，A正确； B．若装置C发生堵塞，装置B中压强增大，会将饱和食盐水压入长颈漏斗，使长颈漏斗内液面上升，B正确； C．湿润的有色布条中与水反应生成使布条褪色，经无水氯化钙干燥后，干燥的不能使干燥的有色布条褪色，可证明无漂白性，C正确； D．通入足量后，E的溶液中含有过量的，也可将氧化为使下层液体呈紫色，无法证明氧化性，D错误； 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 请回答下列问题： I．有下列10种物质：①氯气 ② ③纯碱 ④盐酸 ⑤蔗糖 ⑥Al ⑦食盐水 ⑧ ⑨熔融 ⑩ 请回答下列问题： （1）上述物质中属于电解质的是______________(填序号)，可以导电的是______________(填序号)。 （2）写出将④逐滴加入③溶液中的实验现象______________________________________。 （3）工业生产中常用氨气检验输送氯气的管道是否发生泄漏，其反应原理为：________________，请配平该化学方程式并用双线桥法标明电子转移情况_________。 Ⅱ．某化学实验室需要硫酸溶液480 mL。现用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制，根据溶液的配制情况回答下列问题： （4）需用量筒量取______________mL该浓硫酸。 （5）配制时，一般可分为以下几个步骤： ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 其正确的操作顺序为：_________。 ②→①→③→_______→_______→_______→_______→④(填序号)。 （6）在配制过程中，下列操作对溶液的物质的量浓度造成的误差分析正确的是______________。 A．溶液未冷却就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低 B．转移前，容量瓶中有少量蒸馏水，溶液浓度偏低 C．洗涤烧杯、玻璃棒、量筒并将洗涤液转移到容量瓶中，溶液浓度偏高 D．定容时，俯视刻度线，溶液浓度偏低 E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，溶液浓度偏低 【答案】（1） ①. ③⑧⑨⑩ ②. ④⑥⑦⑨ （2）开始无明显现象，后有气泡产生 （3） （4）21.7 （5）⑧→⑤→⑥→⑦ （6）CE 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物（单质、混合物既不是电解质也不是非电解质）：③纯碱（碳酸钠）、⑧硫酸、⑨熔融硫酸钡、⑩氧化钠符合电解质定义；①、⑥Al是单质，②、⑤蔗糖属于非电解质，④盐酸、⑦食盐水是混合物，均不属于电解质。能导电的物质需要存在自由移动的带电粒子：④盐酸、⑦食盐水有自由移动的离子，⑥Al有自由电子，⑨熔融有自由移动的离子，其余物质无自由移动的带电粒子，无法导电。 【小问2详解】 盐酸逐滴加入纯碱溶液中，先发生反应，此时无气体生成；当全部转化为后，继续滴加盐酸发生反应，才产生气泡。 【小问3详解】 根据化合价升降守恒配平：Cl从0价降到-1价，每个参与反应共得2e⁻；部分N从-3价升到0价，每生成1分子​共失6e⁻，最小公倍数为6，因此系数为3，​系数为1，再根据原子守恒配平其余物质系数，，电子转移情况是。 【小问4详解】 浓硫酸物质的量浓度，实验室无480 mL容量瓶，按500 mL溶液计算：，得。 【小问5详解】 浓硫酸稀释放热，稀释后需要先冷却至室温，再将溶液转移到容量瓶，接着洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并将洗涤液转移，之后加蒸馏水定容，最后摇匀，因此顺序为冷却→转移→洗涤→定容（）。 【小问6详解】 根据分析误差： A．溶液未冷却转移，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，错误； B．容量瓶中有少量蒸馏水，对n和V都无影响，浓度不变，错误； C．量筒的洗涤液不需要转移，转移洗涤液会使溶质n偏大，浓度偏高，正确； D．定容俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，错误； E．定容摇匀后补加水，溶液体积偏大，浓度偏低，正确； 故选CE。 16. 科学家们研究发现，月壤中主要含有A、B、C、D、E等元素。已知这5种元素为原子序数依次增大的前四周期元素，且A是地壳中含量最多的元素。B元素最外层电子数与电子层数相等；C元素次外层电子数是最外层电子数的2倍；D元素所在周期序数是族序数的2倍。河南三门峡出土的文物证实我国在西周晚期就已经掌握了含E元素工具的冶炼技术，E的其中一种氧化物具有磁性。请回答以下问题： （1）写出A元素在元素周期表中的位置：______________。 （2）写出的电子式：______________，其含有的化学键类型是______________。 （3）B、D、E三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是(用化学式表示)：_________________________________。 （4）由元素A和B组成的化合物F能与碱反应，请写出F与强碱水溶液反应的离子方程式：_______________________________________________。 （5）由元素A和E组成的红棕色化合物溶于盐酸后会产生，请设计实验证明溶液中含有：_________________________________________________________。 （6）取单质E与稀硫酸反应后的溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液，写出此过程中所涉及的氧化还原反应的化学方程式：___________________________________。 【答案】（1）第二周期第ⅥA族 （2） ①. ②. 离子键、非极性共价键 （3） （4） （5）取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入几滴KSCN溶液，溶液变成红色，说明溶液中存在 （6） 【解析】 【分析】A、B、C、D、E这5种元素为原子序数依次增大的前四周期元素。A是地壳中含量最多的元素，A为O元素；B元素最外层电子数与电子层数相等，B 为Al元素；C元素次外层电子数是最外层电子数的2倍，C为Si元素；D元素所在周期序数是族序数的2倍，D为Ca元素；E的其中一种氧化物具有磁性，E为Fe元素。 【小问1详解】 A是O元素，在周期表的位置为第二周期第ⅥA族； 【小问2详解】 ​为，​电子式为，含有离子键、非极性共价键； 【小问3详解】 元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强。金属性Ca>Al>Fe，因此； 【小问4详解】 A与B形成F：，与强碱水溶液反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 A为O元素，E为Fe元素，形成红棕色的，溶于盐酸得到含的溶液，检验用KSCN溶液；加入KSCN溶液，若溶液变成红色，则证明存在； 【小问6详解】 Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液加入NaOH溶液生成白色沉淀，在空气中被氧化迅速变灰绿色，最后变红褐色，发生氧化还原反应的方程式为：。 17. 高硫铝土矿(主要含、、和少量的)，以该矿物为原料生产金属Al和绿明矾的流程如图所示。 已知：不溶于 （1）将高硫铝土矿石粉碎的目的是_____________________________________________。 （2）“焙烧”时完全转化为和，写出该反应的化学方程式为____________________。 （3）关于该流程下列说法正确的是______________(填字母)。 a．滤渣1主要成分是 b．滤液2中主要含有、、和 c．试剂X可选择Fe、Cu、Zn d．向滤液2中通入足量HCl气体也可以得到滤渣3 （4）取一定量滤液2，向其中逐滴滴加盐酸，产生固体的质量m随盐酸的体积变化如图所示，则滤液2中与盐酸反应的两种溶质的物质的量之比为______________。 （5）获得绿矾的系列操作为______________、______________、过滤、洗涤、干燥。 （6）测定绿矾纯度： 取流程所得绿矾晶体m g，加足量稀硫酸溶解后，加水配制成100 mL溶液。取出10 mL上述溶液，加入V mL c mol/L酸性溶液恰好完全反应。 ①写出加入酸性溶液时发生反应的离子方程式：_________________________________。 ②该绿矾纯度为______________%(按计)。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） （3）ab （4）1：2或2：1 （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】高硫铝土矿中含有多种杂质，粉碎能够加大各物质与试剂的接触面积以充分反应，通入空气焙烧将FeS2氧化为氧化铁，酸浸溶解氧化铝和氧化铁，二氧化硅不溶于硫酸，过滤后出现在滤渣1中；向滤液1中加入过量氢氧化钠，三价铁离子转化为氢氧化铁沉淀，出现在滤渣2中，再经酸浸、还原（过量试剂铁单质）等步骤可获得绿矾；滤液1中的铝离子和过量的氢氧化钠溶液反应所得的出现在滤液2中，通入过量CO2发生反应使铝元素转化为氢氧化铝沉淀，过滤后出现在滤渣3中，氢氧化铝加热分解为氧化铝Y，氧化铝经电解得到金属铝，据此作答。 【小问1详解】 矿石粉碎是化工流程常规操作，通过减小颗粒尺寸增大接触面积，提升后续反应的速率与反应完全程度。 【小问2详解】 该反应为​在空气中的氧化反应。生成氧化铁和二氧化硫， 【小问3详解】 a．已知​不溶于硫酸，酸浸后过滤，滤渣1主要为​，正确； b．滤液1含、，加入过量NaOH后，生成进入滤渣2，转化为，同时剩余过量的，结合体系中的、，滤液2的离子组成符合描述，正确； c．试剂X的作用是将还原为制备，若选Cu、Zn会引入、杂质，只能选Fe，错误； d．向滤液2通入足量HCl，生成的会被过量盐酸溶解为，无法得到滤渣3，错误； 故选ab。 【小问4详解】 结合图像，滴加盐酸的过程分为3段：0~0.5V：盐酸中和滤液2中过量的，无沉淀生成；0.5V~1.5V：盐酸与反应生成沉淀：，消耗1单位体积盐酸；1.5V~4.5V：​被盐酸溶解：，消耗3单位体积盐酸，符合反应计量比。 因此 ，即两种溶质和 的物质的量之比为，若反向相比则为。 【小问5详解】 绿矾是带结晶水的亚铁盐，受热易失去结晶水、且易被氧化，不能直接蒸发结晶，需通过蒸发浓缩得到热饱和溶液，再冷却结晶析出绿矾晶体。 【小问6详解】 ①酸性条件下将氧化为，自身被还原为，。 ②根据，可得，则其纯度为：。 18. 高铁酸钠是一种多功能净水剂，主要用于处理废水。工业上制备高铁酸钠有多种方法。回答下列问题： Ⅰ．干法制备：用与加热条件下反应，得到和。 （1）干法制备中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。 Ⅱ．湿法制备：用NaClO在碱性条件下与发生反应：实验装置如图： 已知：①氯气与碱反应放热，且在较高温度下会有氯酸盐生成。 ②可溶于水，难溶于乙醇，在碱中溶解度较小，且碱的浓度越大，溶解度越小。 ③可用于自来水消毒，在消毒净水过程中会发生反应：(胶体)。 （2）盛放的仪器名称是______________。装置B中应盛装的试剂为______________，其作用是________________________。 （3）实验过程中C装置应放在冰水浴中，其目的是________________________。 （4）提纯的实验方案为：向粗产品中加入冷的浓NaOH溶液，充分搅拌，静置过滤，所得产品用______________(填标号)洗涤次，在真空干燥箱中干燥。 A．冷水 B．热水 C．乙醇 （5）用处理酸性废水时，可将转化为沉淀除去，写出该过程中发生的离子反应方程式：________________________________________。 （6）、、是常用的自来水消毒剂，若用单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则这三种消毒剂的消毒效率从高到低的排列顺序为：______________(用化学式表示)。 【答案】（1） （2） ①. 圆底烧瓶 ②. 饱和食盐水 ③. 除去中的HCl （3）防止温度过高时氯气与碱反应生成氯酸盐 （4）C （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 干法制备中，中由+2价升至中的+6价，失去电子，作还原剂；中为-1价，被还原为-2价，得到电子，作氧化剂，根据电子守恒：，故氧化剂与还原剂物质的量之比为； 【小问2详解】 盛放的仪器为圆底烧瓶；装置A中和浓盐酸反应制得的​混有挥发的，会消耗C中的，降低次氯酸钠产率，因此用饱和食盐水除去，同时降低的溶解损耗； 【小问3详解】 题目已知氯气与碱反应放热，较高温度下会生成氯酸盐杂质，冰水浴可以控温，避免副反应发生； 【小问4详解】 已知​难溶于乙醇，用乙醇洗涤既可以减少产品的溶解损失，同时乙醇易挥发，能快速干燥产品；若用水洗涤会溶解损耗，热水还会促进其发生水解反应； 【小问5详解】 该过程中中+6价的被还原为，每个得；中+2价的被氧化为中的+4价，每个失，根据得失电子守恒配平系数，再结合酸性环境补全电荷和原子即可得到该离子方程式； 【小问6详解】 ，，，作为氧化剂时，物质得到的电子数分别为。单位质量的氧化剂得到的电子数（消毒效率）分别为：是，是，是，比较可知这三种消毒剂的消毒效率从高到低的排列顺序为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上学期高一化学试题 试卷满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。 可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是 A. 碳酸氢钠俗称“小苏打”，可作食品膨松剂 B. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体 C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放置铁粉包 D. 我国C919大型客机使用了第三代铝锂合金，其熔点比纯铝的熔点低 2. 下列化学用语正确的是 A. 钠离子的结构示意图为： B. 中子数为176，质子数为117的Ts核素符号： C. HClO的结构式：H-Cl-O D. 用电子式表示的形成过程： 3. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A HCl CO B NaOH MgO C KOH CaO D A. A B. B C. C D. D 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 加足量的溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 能与反应的溶液中：、、、 D. 可使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 是一元弱酸，与足量NaOH溶液反应： B. 溶液与少量反应： C. 漂白粉的制备： D. 与按1：2混合： 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 5.6 g Fe在足量中燃烧，转移的电子数为 B. 和中含有的质子数均为 C. 固体中含有的阴离子数为 D. 室温下，气体中含有的氧原子数为 7. 根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某盐焰色试验火焰呈黄色，溶于水后滴加溶液无明显变化；若溶于稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该盐是 B 将足量亚硫酸溶液滴入到碳酸钠溶液中，有气泡产生 非金属性： C 向某溶液中滴入溶液有白色沉淀产生 溶液中一定含有 D 将铝粉和镁块分别加入到稀盐酸中，铝粉产生气泡的速率比镁块快 失电子能力： A. A B. B C. C D. D 8. 关于反应(浓)，下列说法错误的是 A. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：5 B. 反应中每转移10 mol电子，生成的在标准状况下体积为224 L C. 在此反应中体现氧化性和酸性 D. 被S还原的占参加反应的 9. 某化学兴趣小组利用数字化装置探究溶液与溶液的反应，往溶液中逐滴加入溶液，溶液的浑浊度随加入溶液体积的变化趋势如图所示。下列说法错误的是 A. 硫酸氢钠在水中电离： B. a点浑浊度最大，则a点时与恰好完全反应 C. a点后，发生反应的离子方程式为： D. a点之前，发生反应的离子方程式为： 10. 2026年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰106周年纪念日。金属铈是地壳中含量最高的稀土元素。铈的有关化合物及的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 过程①的离子方程式： B. 过程②中氧化性： C. 该反应历程最终可实现的分解转化 D. 上述转化过程中既作氧化剂又作还原剂 11. 已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Q位于第三周期。其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. Y、Z的简单氢化物的稳定性： B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 C. M与X组成的化合物XM中存在阴、阳离子 D. Y、Z、Q形成的简单离子半径大小： 12. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加酚酞，溶液变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加入足量稀硝酸，沉淀完全溶解，并有无色气体生成； (4)取适量(3)中溶液于试管中，向其中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A. 一定不含有、、、 B. 一定含有 C. 一定含有、、 D. 可能含有 13. 从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，则下列说法不正确的是 A. 试剂a为铁，试剂b为稀硫酸 B. 加入试剂a过程中，有红色固体析出后，说明溶液中已经反应完全 C. 试剂c可为溶液，相应的反应为 D. 溶液W可作“腐蚀液”腐蚀覆铜板 14. 某兴趣小组用和浓盐酸反应制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如下所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是 已知：四氯化碳是无色、不溶于水、密度比水大的油状液体，且、易溶于四氯化碳。 A. 装置A中发生反应的离子方程式： B. 若装置C发生堵塞，B中长颈漏斗内液面会上升 C. 为验证是否具有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条 D. 通入足量后，打开E的活塞，将溶液滴入F中，锥形瓶下层液体呈紫色即可证明氧化性： 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 请回答下列问题： I．有下列10种物质：①氯气 ② ③纯碱 ④盐酸 ⑤蔗糖 ⑥Al ⑦食盐水 ⑧ ⑨熔融 ⑩ 请回答下列问题： （1）上述物质中属于电解质的是______________(填序号)，可以导电的是______________(填序号)。 （2）写出将④逐滴加入③溶液中的实验现象______________________________________。 （3）工业生产中常用氨气检验输送氯气的管道是否发生泄漏，其反应原理为：________________，请配平该化学方程式并用双线桥法标明电子转移情况_________。 Ⅱ．某化学实验室需要硫酸溶液480 mL。现用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制，根据溶液的配制情况回答下列问题： （4）需用量筒量取______________mL该浓硫酸。 （5）配制时，一般可分为以下几个步骤： ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 其正确的操作顺序为：_________。 ②→①→③→_______→_______→_______→_______→④(填序号)。 （6）在配制过程中，下列操作对溶液的物质的量浓度造成的误差分析正确的是______________。 A．溶液未冷却就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低 B．转移前，容量瓶中有少量蒸馏水，溶液浓度偏低 C．洗涤烧杯、玻璃棒、量筒并将洗涤液转移到容量瓶中，溶液浓度偏高 D．定容时，俯视刻度线，溶液浓度偏低 E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，溶液浓度偏低 16. 科学家们研究发现，月壤中主要含有A、B、C、D、E等元素。已知这5种元素为原子序数依次增大的前四周期元素，且A是地壳中含量最多的元素。B元素最外层电子数与电子层数相等；C元素次外层电子数是最外层电子数的2倍；D元素所在周期序数是族序数的2倍。河南三门峡出土的文物证实我国在西周晚期就已经掌握了含E元素工具的冶炼技术，E的其中一种氧化物具有磁性。请回答以下问题： （1）写出A元素在元素周期表中的位置：______________。 （2）写出的电子式：______________，其含有的化学键类型是______________。 （3）B、D、E三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是(用化学式表示)：_________________________________。 （4）由元素A和B组成的化合物F能与碱反应，请写出F与强碱水溶液反应的离子方程式：_______________________________________________。 （5）由元素A和E组成的红棕色化合物溶于盐酸后会产生，请设计实验证明溶液中含有：_________________________________________________________。 （6）取单质E与稀硫酸反应后的溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液，写出此过程中所涉及的氧化还原反应的化学方程式：___________________________________。 17. 高硫铝土矿(主要含、、和少量的)，以该矿物为原料生产金属Al和绿明矾的流程如图所示。 已知：不溶于 （1）将高硫铝土矿石粉碎的目的是_____________________________________________。 （2）“焙烧”时完全转化为和，写出该反应的化学方程式为____________________。 （3）关于该流程下列说法正确的是______________(填字母)。 a．滤渣1主要成分是 b．滤液2中主要含有、、和 c．试剂X可选择Fe、Cu、Zn d．向滤液2中通入足量HCl气体也可以得到滤渣3 （4）取一定量滤液2，向其中逐滴滴加盐酸，产生固体的质量m随盐酸的体积变化如图所示，则滤液2中与盐酸反应的两种溶质的物质的量之比为______________。 （5）获得绿矾的系列操作为______________、______________、过滤、洗涤、干燥。 （6）测定绿矾纯度： 取流程所得绿矾晶体m g，加足量稀硫酸溶解后，加水配制成100 mL溶液。取出10 mL上述溶液，加入V mL c mol/L酸性溶液恰好完全反应。 ①写出加入酸性溶液时发生反应的离子方程式：_________________________________。 ②该绿矾纯度为______________%(按计)。 18. 高铁酸钠是一种多功能净水剂，主要用于处理废水。工业上制备高铁酸钠有多种方法。回答下列问题： Ⅰ．干法制备：用与加热条件下反应，得到和。 （1）干法制备中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。 Ⅱ．湿法制备：用NaClO在碱性条件下与发生反应：实验装置如图： 已知：①氯气与碱反应放热，且在较高温度下会有氯酸盐生成。 ②可溶于水，难溶于乙醇，在碱中溶解度较小，且碱的浓度越大，溶解度越小。 ③可用于自来水消毒，在消毒净水过程中会发生反应：(胶体)。 （2）盛放的仪器名称是______________。装置B中应盛装的试剂为______________，其作用是________________________。 （3）实验过程中C装置应放在冰水浴中，其目的是________________________。 （4）提纯的实验方案为：向粗产品中加入冷的浓NaOH溶液，充分搅拌，静置过滤，所得产品用______________(填标号)洗涤次，在真空干燥箱中干燥。 A．冷水 B．热水 C．乙醇 （5）用处理酸性废水时，可将转化为沉淀除去，写出该过程中发生的离子反应方程式：________________________________________。 （6）、、是常用的自来水消毒剂，若用单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则这三种消毒剂的消毒效率从高到低的排列顺序为：______________(用化学式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $